Тема №5664 Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1 Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества:
а) HNO3, Al(OH)3, Cr2O3, FeSO4;
б) K2SO4, H3PO4, Fe(OH)2, CaO;
в) Na3PO4, Cu(OH)2, H2CO3; Na2O;
г) NaCl, H2SO4, CoO,Ba(OH)2;
д) K2CO3, Fe(OH)3, H2SO3, ZnO?
2 Выразите в молях:
а) 6,02⋅1024 молекул метана;
б) 1,8⋅1028 атомов хлора;
в) 3,01⋅1023 молекул диоксида углерода;
г) 30,1⋅1025 молекул фосфина;
д) 19,6 г серной кислоты.
3 Выразите в молях:
а) 3,01⋅1022 молекул водорода;
б) 2,6⋅1026 молекул брома;
в) 1,02⋅1025 молекул оксида углерода(II);
г) 8,06⋅1023 молекул оксида азота(II).
4 Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержа-
щихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г.
5 Сравните число молекул кислорода и азота, содержащихся в каж-
дом из этих веществ, взятых массой по 14 г.
6 Сколько молекул содержит: 
а) водород объемом 2 см3
 (н.у.);
б) кислород объемом 15 см3
 (н.у.);
в) хлор объемом 21 см3
 (н.у.);
г) оксид азота(III) объемом 45 см3
 (н.у.)?
7 Сколько молей диоксида углерода находится в воздухе объемом
100 м3
 (н.у.), если объемная доля диоксида углерода в воздухе составляет
0,03 %?
8 Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид
углерода(II), оксид азота(II) и кислород, взятых массой по 1,0 г.
9 Сколько молей содержит любой газ объемом (н.у.):
а) 12 дм3
;
б) 346 см3
;
в) 1 м3
;
г) 28 дм3
 (н.у.)?
10 Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углеро-
да(IV), оксид углерода(II), массы которых соответственно равны 56, 640,
110, 70 г?
11 Вычислите объем газа (н.у.), если при 91 °С и давлении 98 642 Па газ
занимает объем 608 см3
.
12 Вычислите объем газа (н.у.), если при 23 °С и давлении 134 250 Па
газ занимает объем 757 см3
.
13 Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95 976 Па
газ занимает объем 912 см3
.
14 При 25 °С и давлении 85 312 Па газ занимает объем 820 см3
. Вы-
числите объем газа (н.у.).
15 При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4
дм3
. Вычислите объем газа (н.у.).
16 При 27 °С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 5 дм3
. Какой
объем займет этот газ при 39 °С и давлении 104 кПа?
17 При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким
станет давление, если охладить сосуд до –33 °С?
18 Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при
н.у. он занимает объем 773 см3
?
19 Какой объем займет кислород при 12 °С и давлении 77,5 кПа, если
при н.у. он занимает объем 275 см3
?
20 Какой объем займет азот при 110 °С и давлении 45,7 кПа, если при
н.у. он занимает объем 185 см3
?
21 Рассчитайте массу меди, если в ней содержится электронов массой
1 г (масса электрона составляет 1/1840 а.е.м.).
22 Рассчитайте массы (г):
а) одной молекулы брома;
б) двух атомов кальция;
в) трех молекул фенола;
г) порции гидроксида бария, содержащей 1,806⋅1023 атомов водо-
рода;
д) порции сульфата калия, содержащей 6,02⋅1022 атомов кислоро-
да;
е) 0,75 моль гидроксида калия;
ж) одной молекулы оксида азота(V);
з) порции гидроксида железа(III), содержащей 4,2⋅1023 атомов ки-
слорода;
и) одной молекулы метана.
23 Определите количество вещества (моль) в порции:
а) сульфида калия, содержащего 1,505⋅1023 атомов калия;
б) нитрата меди(II), содержащего 326 г соли;
в) аммиака, содержащего 2,408⋅1023 молекул;
г) оксида натрия, содержащего 1,806⋅1023 атомов натрия.
24 Рассчитайте объем (дм3
, н.у.) порции пропана, содержащей
4,515⋅1023 атомов углерода.
25 Рассчитайте объем (дм3
, н.у.) порции метана, содержащей
1,217⋅1023 атомов углерода. 

26 Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плот-
ность его по воздуху равна 1,45.
27 Вычислите молекулярные массы газов, если:
а) плотность газа по кислороду равна 0,50;
б) плотность газа по азоту равна 0,93.
28 Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO2,
NO2, CO, Cl2, NH3?
29 Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь со-
стоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3
 (н.у.) соответственно.
30 Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего
следующий объемный состав: 48 % H2, 32 % CH4, 5 % N2, 2 % CO2, 4 %
C2H4, 9 % CO?
31 Для паров одноосновной органической кислоты предельного ряда
D(возд) = 4. Найдите мольную массу кислоты и напишите ее формулу.
32 При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы рав-
на 6,62, а паров фосфора – 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы
и фосфора при этих условиях?
33 Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите
мольную массу газа и его плотность по воздуху.
34 Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молеку-
лярную массу этилена.
35 Дана смесь диоксида углерода и кислорода объемом 11,2 дм3
.
Плотность смеси по водороду равна 16,5. Определите объемный состав
смеси.
36 Определите плотность по водороду смеси гелия и кислорода объе-
мами 300 дм3 и 100 дм3 (н.у.) соответственно.
37 Найдите состав смеси кислорода и озона в массовых долях, если
плотность по водороду этой смеси равна 17,6.
38 Определите плотность по водороду газовой смеси, в которой массовая
доля диоксида серы составляет 60 %, а диоксида углерода – 40 %.
39 Вычислите массу: 
а) 2 дм3 Н2 при 15 °С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.);
б) 1 м3
 N2 при 10 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.);
в) 0,5 м3 С12 при 20 °С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).
40 Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и
давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.).
41 Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом
500 см3 при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г.
42 Масса газа объемом 624 см3 при 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм
рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа.
43 Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении
101 325 Па?
44 Газометр вместимостью 20 дм3 наполнен газом под давлением
103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17 °С. Плотность этого газа по воздуху рав-
на 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.
45 Вычислите молекулярную массу хлора, если масса хлора объемом
250 см3 при 0 °С и давлении 101 325 Па равна 0,7924 г.
46 Масса колбы вместимостью 750 см3 , наполненной при 27 °С ки-
слородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите
давление кислорода в колбе.
47 Вычислите массу воздуха объемом 1 м3 при 17 °С и давлении 83,2
кПа (624 мм рт. ст.).
48 Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50
дм3
, если температура равна 500 °С.
49 В баллоне емкостью 40 м3 при давлении 106 640 Па находится ди-
оксид углерода массой 77 кг. Вычислите температуру газа.
50 Баллон емкостью 20 м3 содержит кислород массой 30 кг при тем-
пературе 20 °С. Определите давление газа в баллоне.
51 Масса газа объемом 344 см3 при 42 °С и давлении 102 908 Па равна
0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.
52 Масса паров метанола объемом 85,5 см3 при 91 °С и давлении
102 344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молекулярную массу метанола.
53 Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0
°С масса 1 дм3
, взятого там воздуха, равна 700 мг?
54 Определите объем:
а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.;
б) азота массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт.
ст.).
55 Смесь карбидов кальция и алюминия массой 10,4 г обработали из-
бытком воды, в результате выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.). Опреде-
лите состав смеси (ω, %).
56 Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоя-
нии, если известно, что масса вещества объемом 400 см3 при 360 К и дав-
лении 93,2 кПа равна 0,35 г.
57 Определите мольные массы газов, если:
а) газ объемом 0,25 дм3 при 290 К и давлении 106,4 кПа (800 мм
рт. ст.) имеет массу 0,32 г;
б) газ объемом 1,56 дм3 при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 мм
рт. ст.) имеет массу 2,96 г;
в) газ объемом 2 дм3 (н.у.) имеет массу 3,93 г.
58 Сколько дм3 диоксида углерода при 0 °С и давлении 101 325 Па об-
разуется при сгорании угля массой 300 г? Какой объем воздуха для этого
потребуется?
59 Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Опреде-
лите массовую и объемную долю кислорода в смеси.
60 При н.у. 12 дм3 газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида угле-
рода(IV), имеют массу 18 г. Вычислите объем каждого газа в смеси. 

61 При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился
СО2 объемом 5,6 дм3
 (н.у.). Установите формулу соли.
62 Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях
процента:
а) серы – 40 и кислорода – 60;
б) железа – 70 и кислорода – 30;
в) хрома – 68,4 и кислорода – 31,6;
г) калия – 44,9; серы – 18,4 и кислорода – 36,7;
д) водорода – 13,05; кислорода – 34,78 и углерода – 52,17;
е) магния – 21,83; фосфора – 27,85 и кислорода – 50,32.
63 Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых
долях процента:
а) калия – 26,53; хрома – 35,35 и кислорода – 38,12;
б) цинка – 47,8 и хлора – 52,2;
в) серебра – 63,53; азота – 8,24 и кислорода – 28,23;
г) углерода – 93,7; водорода – 6,3.
64 Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в
массовых долях процента:
а) меди – 34,6; железа – 30,4; серы – 35,0;
б) кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47,1;
в) кальция – 40,0; углерода – 12,0; кислорода – 48,0;
г) натрия – 32,9; алюминия – 12,9; фтора – 54,2.
65 Установите формулы:
а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл мас-
сой 1,53 г: 
б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г вы-
деляется кислород объемом 1,4 дм3
 (н.у.)?
66 Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода
и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность па-
ров его по воздуху равна 2,07.
67 Смесь хлоридов калия и натрия массой 13,2 г растворили в воде и
добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка
равна 28,7 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
68 Найдите формулу соединения с мольной массой 63 г/моль, имею-
щего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59; азота – 22,21 и
кислорода – 76,20.
69 Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего со-
став в массовых долях процента: серы – 22,55; кислорода – 45,02 и натрия –
32,43.
70 Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в
массовых долях процента: магния – 28,5; углерода – 14,3; кислорода – 57,2.
71 Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в
массовых долях процента: кальция – 29,40; водорода – 0,74; фосфора –
22,80; кислорода – 47,06.
72 Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего со-
став в массовых долях процента: алюминий – 52,9; кислород – 47,1.
73 Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях
процента: углерода – 93,75; водорода – 6,25. Плотность этого вещества по
воздуху равна 4,41.
74 Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна
49,5; а состав выражается в массовых долях процента: углерода – 12,12;
кислорода – 16,16; хлора – 71,72.
75 При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид уг-
лерода массой 13,2 г. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43.
Какова формула углеводорода?
76 При полном сгорании соединения серы с водородом образуется
вода и диоксид серы массами 3,6 г и 12,8 г соответственно. Установите
формулу исходного вещества.
77 Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при
сжигании его массой 6,2 г образуется диоксид кремния массой 12,0 г?
Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14.
78 При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г обра-
зовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно.
Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите формулу
вещества.
79 При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде об-
разовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответ-
ственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27
г/моль.
80 Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния(IV) в оконном
стекле составляют 13,0 %; 11,7 % и 75,3 % соответственно. Каким мольным
отношением этих оксидов выражается состав стекла?
81 Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если по-
теря массы при прокаливании составляет 55,91 % от массы кристаллогид-
рата.
82 Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при
прокаливании соли массой 36,6 г потеря в массе составила 5,4 г.
83 Найдите формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при
прокаливании соли массой 2,78 г потеря в массе составила 1,26 г.
84 Остаток после прокаливания кристаллогидрата сульфата меди(II) мас-
сой 25 г составил 16 г. Установите формулу кристаллогидрата.
85 При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) массой
1,197 г потеря в массе составила 0,252 г. Установите формулу кристалло-
гидрата.
86 Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если при
прокаливании его массой 5,88 г выделилась вода массой 1,44 г.
87 Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при
прокаливании его массой 14,3 г образуется карбонат натрия мас-сой 5,3 г. 
88 В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода
с массовой долей 45,5 %. Вычислите, сколько молей воды приходится на
один моль KAl (SO4)2.
89 Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли
элементов составляют: магния – 9,8 %; серы – 13,0 %; кислорода – 26,0 %;
воды – 51,2 %.
90 Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выража-
ется в массовых долях процента: железа – 20,14; серы – 11,51; кислорода –
63,35; водорода – 5,00.
91 Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в мас-
совых долях процента: натрия – 16,08; углерода – 4,20; кислорода – 72,72;
водорода – 7,00.
92 Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при
прокаливании кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36
г.
93 В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из
полученного раствора выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой
5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата.
94 Определите формулу карналлита xKCl ⋅ yMgCl2 ⋅ zH2O, если из-
вестно, что при прокаливании 5,55 г его масса уменьшилась на 2,16 г; а при
прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи на раствор,
содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г.
95 Чему равна массовая доля (ω, %) серной кислоты в растворе, в ко-
тором число атомов водорода и кислорода равны между собой?
96 Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, ес-
ли известно, что при растворении его массой 19,28 г в воде и последующем
добавлении избытка концентрированного раствора NaOH выделяется газ
объемом 896 см3
 (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании кото-
рого масса остатка составляет 3,20 г.
97 Определите формулу соединения, в котором массовые доли эле-
ментов составляют: металла – 28 %; серы – 24 %; кислорода – 48 %.
98 Природный кристаллогидрат содержит кристаллизационную воду
и соль с массовыми долями 56 % и 44 % соответственно. Выведите формулу
кристаллогидрата, если известно, что соль, входящая в состав кристаллогид-
рата окрашивает пламя в желтый цвет и с раствором хлорида бария образует
белый, нерастворимый в воде и кислотах, осадок.
99 Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимо-
действии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20
г.
100 При взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился
водород объемом 1,12 дм3
 (н.у.). Определите металл.
101 К раствору, содержащему сульфат железа(III) массой 40 г, приба-
вили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавше-
гося осадка?
102 Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы получен-
ным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон емкостью
40 дм3 при 188 К и давлении 101,3 кПа?
103 Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием
хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении
101 325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли?
104 Определите массу соли, образующейся при взаимодействии окси-
да кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой
35 г.
105 К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,22 г, приба-
вили раствор, содержащий нитрат серебра массой 2,00 г. Какова масса об-
разовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в раст-воре?
106 При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой
22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3
(н.у.). Определите неизвестный металл.
107 Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в
известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился
диоксид углерода объемом 20 дм3
 (н.у.).
108 Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, не-
обходимого для восстановления оксида меди(II), получающегося при тер-
мическом разложении малахита массой 6,66 г? 
109 На восстановление оксида неизвестного металла(III) массой 3,2 г
потребовался водород объемом 1,344 дм3
 (н.у.). Металл потом растворили в
избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом
0,896 дм3
 (н.у.). Определите металл и напишите уравнения соответствую-
щих реакций.
110 При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раство-
ром нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Опре-
делите, какая соль кальция была использована.
111 Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде
и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В ре-
зультате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые
доли (ω, %) хлоридов натрия и калия в смеси.
112 Смесь аммиака и диоксида углерода объемом 12 дм3
 (н.у.) имеет
массу 18 г. Определите объем каждого газа.
113 Определите состав смеси (ω, %) NaHCO3, Na2CO3, NaCl, если при
нагревании ее массой 10 г выделяется газ объемом 0,672 дм3 (н.у.), а при
взаимодействии с соляной кислотой такой же массы смеси выделяется газ
объемом 2,016 дм3
 (н.у.).
114 Определите состав смеси (ω, %), образующейся при взаимодействии
порошкообразного алюминия массой 27 г с оксидом железа(III) массой 64 г.
115 После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь
сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой
1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия?
116 К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г
добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой
18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.
117 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком
раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов данных металлов мас-
сой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента.
118 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с из-
бытком серной кислоты образовались сульфаты массой 69,0 г. Определите
состав сплава (ω, %).
119 Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм3
 (н.у.) имеет
массу 1,43 г. Определите состав смеси в объемных долях (%).
120 Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ω = = 90
%) потребуется для получения 10 т негашеной извести?
121 При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алю-
миния массой 3,90 г выделился газ объемом 840 см3
 (н.у.). Определите со-
став (ω, %) смеси.
122 Определите массу бромной воды с массовой долей 2 % для обес-
цвечивания этиленового углеводорода массой 5,6 г и относительной плот-
ностью во воздуху равной 1,93.
123 При взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился
водород объемом 1,12 дм3
 (н.у.). Определите металл.
124 При взаимодействии металла(III) массой 1,04 г с раствором ки-
слоты выделился водород объемом 0,448 дм3
 (н.у.). Определите металл.
125 При взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и воды массой 7,2
г образуется ацетилен. Определите объем газа при н.у.
126 Определите объем хлорметана (н.у.), образующегося при взаимо-
действии метана и хлора объемами 10 дм3 и 8 дм3 соответственно.
127 Определите количество вещества, образующегося при сгорании
железа массой 140 г в хлоре объемом 112 дм3
 (н.у.).
128 Рассчитайте массу сульфида цинка, образующегося при взаимо-
действии цинка и серы массами 13 г и 10 г соответственно.
129 Вычислите массу раствора этанола (ω = 92 %), которая потребу-
ется для получения этилена объемом 1,12 дм3
 (н.у.).
130 Карбид алюминия массой 18 г, содержащий 20 % примесей, ис-
пользуется для получения метана. Определите объем (н.у.) метана, полу-
ченного при этом.
131 Определите массу оксида цинка, полученного при обжиге суль-
фида цинка массой 277 г, содержащего 30 % примесей.
132 Вычислите элементный состав (ω, %) предельных углеводородов,
плотность паров которых по водороду равна 36.
133 Рассчитайте массу пропана объемом 5 дм3
 (н.у.). 
134 Газообразный углеводород объемом 1 дм3
 (н.у.) имеет массу 1,965
г. Рассчитайте молярную массу углеводорода, назовите его.
135 При сгорании некоторого углеводорода объемом 6,72 дм3
 (н.у.)
получен углекислый газ объемом 26,88 дм3
 (н.у.) и вода массой 27 г. Опре-
делите молекулярную формулу углеводорода.

136 Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кисло-
ты в реакциях образования:
а) гидрофосфата;
б) дигидрофосфата;
в) ортофосфата.
137 Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в со-
единениях: H2S, P2O5,CO2.
138 Избытком гидроксида калия подействовали на растворы:
а) дигидрофосфата калия;
б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций
этих веществ с гидроксидом калия и определите их эквиваленты и эквива-
лентные массы.
139 Напишите уравнения реакций гидроксида железа(III) с хлористо-
водородной (соляной) кислотой, при которых образуется следующие со-
единения железа:
а) хлорид дигидроксожелеза;
б) дихлорид гидроксожелеза;
в) трихлорид железа.
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида железа(III)
в каждой из этих реакций.
140 Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях об-
разования:
а) сульфата;
б) гидросульфата.
141 Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и
хлора?
142 Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно,
что H2SO4 массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная
масса которого равна 12 г/моль.
143 При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г.
Определите эквивалентную массу магния.
144 При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образо-
вался гидрид массой 2,52 г. Определите эквивалентную массу металла и
напишите формулу гидрида.
145 Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая
доля кислорода в которых составляет 21,2 % и 11,9 %.
146 Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой
3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите экви-
валентную массу металла.
147 Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Оп-
ределите эквивалентную массу свинца.
148 Массовая доля кальция в хлориде составляет 36,1 %. Вычислите
эквивалентную массу кальция, если эквивалентная масса хлора равна 35,5
г/моль.
149 Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля
серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16
г/моль.
150 Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4
г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу
галогена.
151 Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании
его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г. 
152 На нейтрализацию щавелевой кислоты (H2C2O4) массой 1,206 г по-
требовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56
г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты.
153 На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хло-
ристоводородная кислота массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу
гидроксида.
154 На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израс-
ходован NaОH, массой 12,0 г. Вычислите эквивалентную массу и основ-
ность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей
реакции.
155 На нейтрализацию фосфористой кислоты (H3PO3) массой 8,2 г из-
расходован KOH массой 11,2 г. Вычислите эквивалентную массу и основ-
ность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции.
156 На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH
массой 2,00 г. Определите эквивалентную массу кислоты.
157 В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30
г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида.
158 Вычислите атомную массу металла(II) и определите какой это ме-
талл, если данный металл массой 8,34 г окисляется кислородом объемом
0,68 дм3
 (н.у.).
159 При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл
массой 0,432 г. Определите эквивалентную массу металла.
160 Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вы-
числите эквивалентную массу этого металла.
161 При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16
г с кислотой выделяется одинаковый объем водорода. Определите эквива-
лентную массу цинка, если эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль.
162 Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого ме-
талла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
163 Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого метал-
ла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
164 Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла
массой 0,85 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
165 Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого
металла массой 0,78 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
166 Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого ме-
талла массой 0,99 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
167 Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла
массой 2,35 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
168 При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился во-
дород объемом 380 см3
, измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784
мм рт. ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла.
169 Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления ок-
сида металла массой 112 г, если массовая доля металла в оксиде составляет
71,43 %? Определите эквивалентную массу металла.
170 Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу
металла, которую нужно взять для выделения из кислоты водорода объе-
мом 135,6 см3
 (н.у.).
171 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5
г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3
, измеренный при 21 °С и
давлении 101 325 Па.
172 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл(II) массой
1,37 г вытесняет из кислоты водород объемом 0,5 дм3
, измеренный при 18
°С и давлении 101 325 Па.
173 Определите эквивалентную и атомную массы металла(II), если
при реакции металла массой 0,53 г с HCl получен H2 объемом 520 см3 при
16 °С и давлении 748 мм рт. ст. Давление насыщенного водяного пара при
данной температуре равно 13,5 мм рт. ст.
174 Металл(II) массой 0,604 г вытеснил из кислоты водород объемом
581 см3
, измеренный при 18 °С и давлении 105,6 кПа и собранный над во-
дой. Давление насыщенного пара воды при данной температуре равно 2,1
кПа. Рассчитайте атомную массу металла.
175 В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм3 при 296 К и
давлении 104,1 кПа (781 мм рт.ст.). Давление насыщенного водяного пара
при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт. ст.). Какой объем (н.у.) зай-
мет находящий в газометре кислород? 

176 Чему равно число энергетических подуровней для данного энер-
гетического уровня? Каким значением главного квантового числа характе-
ризуется энергетический уровень, если он имеет 4 подуровня? Дайте их
буквенное обозначение.
177 Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из кото-
рых n = 3 и l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового чис-
ла? Должны ли они иметь антипараллельные спины?
178 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов
в атомах элементов с порядковыми номерами 12, 13, 23.
179 Напишите электронные и электронно-графические формулы ато-
мов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству
они относятся?
180 Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные ор-
битали заполняются раньше:
а) 3d или 4р;
б) 4f или 5p;
в) 5p или 6s;
г) 4d или 4f.
181 Напишите электронные и электронно-графические формулы ато-
мов с порядковыми номерами 27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в ато-
мах этих элементов?
182 Какие из приведенных электронных формул неверны и объясните
причину:
а) 1s1
2s2
2p6
; б) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
4s1
;
в) 1s2
2s2
2p6
3s1
; г) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
;
д) 1s2
2s2
2p3
; е) 1s2
2s3
.
183 Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms,
характеризующие состояние электронов в атоме алюминия.
184 Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-
подуровнях? Напишите электронную и электронно-графическую формулу
атома с порядковым номером 51.
185 Какое максимальное число электронов может находиться на
уровнях К, L, M, N, O, P? Что такое квантовые числа?
186 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уров-
ня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 5,l = 0, ml =
0, ms = + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содержит атом данного эле-
мента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного
атома?
187 Напишите значения квантовых чисел l, ml, ms для электронов,
главные квантовые числа которых равны 3 и 4.
188 Укажите порядковый номер элемента у которого:
а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали;
б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали;
в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали;
г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали.
189 Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы:
а) серы; б) хлора; в) фосфора; г) ванадия?
190 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов
в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33.
191 Какое значение имеет:
а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней,
емкость которых равна 10 и 14;
б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость
которых равна 32, 50, 72?
192 Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их
содержит электронная оболочка атома из 18, 36, 54 и 86 электронов.
193 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбуж-
денном состоянии:
а) магния; б) алюминия;
в) углерода; г) бора;
д) серы?
194 Напишите электронные и электронно-графические формулы ато-
мов элементов с порядковыми номерами 39 и 41. Сколько свободных d-
орбиталей в атомах этих элементов. 
195 Напишите электронные и электронно-графические формулы ато-
мов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого
происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен
максимальный спин d-электронов у первого атома и p-электронов у атомов
второго элемента?
196 Напишите электронные формулы атомов элементов:
а) цезия; б) брома; в) ванадия; г) молибдена; д) железа;
е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома;
л) кобальта; м) платины; н) свинца; o) марганца; п) серы.
197 Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если
главное квантовое число равно 2, 3 и 4?
198 Сколько электронов находится на:
а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца;
б) 5s- и 4d-подуровнях атома цезия;
в) 5d- и 4f-подуровнях атома вольфрама;
г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта;
д) 3d- и 4s-подуровнях атома мышьяка?
199 Сколько нейтронов в ядрах атомов:
а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова;
е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа?
200 Какое максимальное валентное состояние могут проявлять:
а) олово; б) вольфрам; в) алюминий; г) висмут; д) кальций;
е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор?
201 Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с по-
рядковыми номерами 57, 68 и 82? Пользуясь правилом Хунда, распредели-
те электроны по орбиталям.
202 Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясни-
те сходство и различие свойств этих элементов.
203 Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные фор-
мулы атомов следующих элементов:
а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния.
204 Для атома кремния возможны два различных электронных со-
стояния: 3s2
3p2 и 3s1
3p3
. Как называются эти состояния?
205 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбита-
лям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов:
а) фосфора; б) углерода; в) марганца;
г) кислорода; д) железа.
206 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбита-
лям, отвечающим возбужденному состоянию атомов:
а) бора; б) серы; в) хлора.
207 Атомы, каких элементов имеют следующее строение внешнего и
предвнешнего электронного уровня:
а) 2s2
2p6
3s2
3p3
; б) 3s2
3p6
4s2
;
в) 3s2
3p6
4s2
3d5
; г) 4s2
4p6
5s0
4d10.
208 Атомы, каких элементов имеют электронную конфигурацию:
а) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
; б) 1s2
2s2
2p6
3s1
;
в) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
.
209 Электронные конфигурации атомов углерода 1s2
2s1
2p3 и скандия
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
. Какое состояние атомов (основное или возбужден-
ное) они характеризуют.
210 В какой из приведенной электронной конфигурации нарушено
правило Хунда? 

211 Дайте современную формулировку периодического закона. Чем
она отличается от той, которая была дана Д.И. Менделеевым?
212 Открытие каких трех элементов было триумфом периодического
закона? Как точно совпали свойства этих элементов и их простейших со-
единений со свойствами, предсказанными Д.И. Менделеевым?
213 Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтвержда-
ет один из всеобщих законов развития природы – закон перехода количест-
ва в качество.
214 Как учение о строении атома объясняет периодичность в измене-
нии свойств химических элементов?
215 Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему хи-
мические свойства элемента в конечном счете определяются зарядом ядра
его атома?
216 Объясните три случая (укажите их) отклонения от последова-
тельности расположения элементов в периодической системе по возраста-
нию их атомных масс?
217 Какова структура периодической системы? Периоды, группы и
подгруппы. Физический смысл номера периода и группы.
218 В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и
число элементов в периоде:
а) совпадают; б) не совпадают?
Объясните причину.
219 Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов?
Приведите определение периода, исходя из учения о строении атома? 
220 Какие периоды периодической системы называют малыми, а ка-
кие большими? Чем определяется число элементов в каждом из них.
221 Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных
электронных формулах нейтральных атомов:
а) [KL]3s2
3p1
; б) [K]2s2
2p5
;
в) [KLM]4s2 4p3
; г) [KL]4s2
3d8
.
222 Где в периодической системе находятся благородные газы? По-
чему раньше они составляли нулевую группу и как их называли?
223 Почему водород помещают в I и VII группу периодической сис-
темы? Какое обоснование можно дать тому и другому варианту?
224 Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по перио-
дам и группам? Что является причиной этих изменений?
225 Какое место в периодической системе занимают два элемента,
один из которых характеризуется наибольшим значением ионизационного
потенциала и электроотрицательности, а другой – наименьшими значения-
ми этих величин?
226 В атомах каких элементов осуществляется так называемый "про-
вал" электронов? Объясните причину этого эффекта.
227 При нормальных условиях только 11 химических элементов в
свободном виде являются газами и 2 элемента в свободном виде жидкостя-
ми. Укажите символы и названия этих элементов.
228 Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов
выражается формулами:
а) 3s2
3p2 и 4s2
3d2
;
б) 4s2
3d3 и 4s2
3d104p3
.
В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли они от-
личаться по своим свойствам, имея одинаковое число валентных электро-
нов?
229 Зная число элементов в каждом периоде, определите место эле-
мента в периодической системе и основные химические свойства по поряд-
ковому номеру: 35, 42 и 56.
230 Вопреки собственной формулировке Д.И. Менделеев поставил в
системе теллур перед иодом, а кобальт перед никелем. Объясните это.
231 Чем можно объяснить общую тенденцию – уменьшение атомных
радиусов с увеличением порядкового номера в периоде и увеличение атом-
ных радиусов с увеличением порядкового номера в группе?
232 На каком основании хром и сера находятся в одной группе пе-
риодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
233 На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе
периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
234 Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атом-
ных радиусов:
а) Na, Mg, Al, Si; б) C, N, O, F;
в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F.
235 В чем сходство и различие атомов:
а) F и Cl; б) N и P.
236 Как изменяется способность металлов отдавать электроны в ряду:
Mg → Ca → Sr → Ba?
237 В ядре изотопа элемента 104Х содержится 58 нейтронов. Каков по-
рядковый номер этого элемента?
238 Чему равно число нейтронов в ядре изотопа 122Sn?
239 Распределите электроны по энергетическим уровням для атома
брома.
240 Сколько полностью заполненных энергетических уровней содер-
жит ион Na+? 

241 Какие реакции называются ядерными? Чем они отличаются от хи-
мических? Кем и когда была впервые осуществлена ядерная реакция?
242 Природный водород состоит из двух изотопов – протия и дейте-
рия с массовыми долями 99,98 % и 0,02 % соответственно. Вычислите
атомную массу водорода.
243 Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: 6
O, 17O, 18O с массовыми долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно.
244 Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что та-
кое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
245 В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы? Ка-
кой закон применим без нарушений к ядерным реакциям?
246 Природный кремний состоит из трех изотопов: 28Si, 29, 30Si с мас-
совыми долями процентов 0,923; 0,047; 0,030 соответственно. Вычислите
атомную массу природного кремния.
247 Природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Относи-
тельная атомная масса хлора равна 35,5. Определите содержание изотопов
хлора в массовых долях процента.
248 Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: 10B и 11B c массовыми долями 19,6 % и 80,4 % соответственно.
249 Что такое изотопы и изобары? Чем объясняется, что у большин-
ства элементов атомные массы выражаются дробными числами?
250 Вычислите массовые доли изотопов 79Br и 81Br в броме, атомная
масса которого равна 79,12.
251 Природный неон состоит из изотопов: 20Ne и 22Ne c массовыми до-
лями 90 % и 10 % соответственно. Вычислите атомную массу неона.
252 При бомбардировке ядер атомов бора В10
5 нейтронами был полу-
чен изотоп лития Li 7
3 . Определите промежуточное ядро и выброшенную
частицу. Напишите уравнение реакции. 
253 В результате бомбардировки изотопа неона Ne 21
10 некоторыми
частицами образуется фтор и α-частица. Определите бомбардирующую
частицу.
254 При действии α-частиц на 24Mg образуется неуcтойчивый изотоп
другого элемента и электрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции и
напишите ее в сокращенной форме.
255 Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите
их полные уравнения:
а) Cu (p, n) 63
29 Zn 63
30 ; б) Mo(n, e ) 98 _
42 Tc 99
43 ; в) 27Al (p, α) 24Mg;
г) 59Co (n, α) 56Mn; д) 253Es (α, n) 256Md; е) 242Сm (α, 2n) 244Сf.
256 При бомбардировке протонами ядер:
а) изотопа Ne 21
10 образуются α-частицы;
б) изотопа Cu 63
29 – нейтроны. Какие изотопы и каких элементов
при этом образовались?
257 Сколько α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате
образуется изотоп свинца Pb 214
32 ?
258 Какие элементы образуются при α-распаде ядер атомов: B11
5 ;
Si 28
14 ; Po 214
84 ?
259 Какие элементы образуются при β-
-распаде ядер атомов:
Th 234
90 ; Pb 214
82 ; Bi 210
83 .
260 Радиоактивный иод 131I имеет период полураспада, равный
8 дням. Если взять 100 мг этого изотопа, то сколько его останется через 16
дней. 

261 Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее ос-
новные свойства.
262 Почему при образовании ковалентной связи расстояние между
атомами строго определенно? Как оно называется?
263 Что называется кратностью связи? Как влияет увеличение крат-
ности связи на ее длину и энергию?
264 Определите ковалентность и степень окисления:
а) углерода в молекулах C2H6, C2H5OH, CH3COOH, CH3Cl;
б) хлора в молекулах NaCl, NaClO3, NaClO4, Ca(ClO)2;
в) серы в молекулах Na2S2O3, Na2S, Na2SO4.
265 Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее поляр-
ной и почему? (табл. 2)
266 Объясните почему максимальная ковалентность фосфора может
быть равной 5, а у азота такое валентное состояние отсутствует?
267 Пользуясь значениями относительных электроотрицательностей
(табл. 2) определите степень ионности связи в молекулах:
а) CH4, CCl4, CO2; б) NH3, NO, Mg3N2; в) LiCl, LiI, Li2O;
г) HF, HCl, HBr; д) SO2, SeO2, TeO2; е) CO2, SiO2, SnO2.
268 Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах:
а) BCl3; б) CaCl2; в) GeCl4;
г) SiCl4; д) ZnI2; е) ВеН2?
Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы? 
269 Какая из связей K-S, H-S, Br-S, C-S наиболее полярна и почему
(табл. 2)?
270 В сторону какого атома смещается электронная плотность в мо-
лекулах H2O, NaH, HI, CH4?
271 Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит коли-
чественной мерой полярности ковалентной связи?
272 Какую химическую связь называют водородной? Между молеку-
лами каких веществ она образуется? Почему плавиковая кислота и вода,
имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких
температурах, чем их аналоги?
273 Какие кристаллические структуры называют ионными, атомны-
ми, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз,
хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?
274 Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее
образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной?
Приведите примеры типичных ионных соединений.
275 Какую химическую связь называют дативной? Каков механизм ее
образования? Приведите пример.
276 Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентаци-
онными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и
какова их природа?
277 В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты
диполей молекул равны 3,5⋅10–30, 2,6⋅10–30, 1,4⋅10–30 Кл⋅м соответственно. Как
изменяется характер химической связи в этих молекулах?
278 Какое состояние электрона, атомных орбиталей или атомов в це-
лом называют валентным? Сколько валентных состояний возможно для
атомов кислорода и серы, фтора и хлора?
279 Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-
акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4
+ и BF4

?
Укажите донор и акцептор?
280 Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида
серы равны 3,1⋅10–30 и 2,0⋅10–30 Кл⋅м. Какая из этих молекул более полярна?
281 Электрический момент диполя молекул метана, аммиака, воды и
хлороводорода равны 0; 4,7⋅10–30; 6,1⋅10–30; 3,5⋅10–30 Кл⋅м. Какая из этих
молекул более полярна?
282 Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод
– кислород имеет электрический момент диполя 0,37⋅10–30 Кл⋅м?
283 Каково взаимное расположение электронных облаков при sp2
-
гибридизации? Приведите примеры. Какова пространственная структура
этих молекул?
284 Энергия связи в молекулах этилена и ацетилена равна 383,2 и
433,7 кДж/моль соответственно. В какой молекуле связь наиболее прочная?
285 В чем причина различной пространственной структуры молекул
хлорида бора и аммиака?
286 В каком из перечисленных веществ более выражен ионный ха-
рактер связи: CCl4, SiO2, CaBr2, NH3?
287 Как изменяется прочность С-С связи в ряду: этан → этилен →
→ этин?
288 Какова степень окисления азота в соединении (NH4)2SO4?
289 Как изменяется число π-связей в ряду: C2H6 → CO2 → SO3?
290 Докажите, что азот в соединениях может быть только 4-ва-
лентным. 

291 Теплоты растворения сульфата меди (CuSO4) и медного купороса
(CuSO4⋅5H2O), равны –66,11 кДж и 11,72 кДж соответственно. Вычислите
теплоту гидратации сульфата меди.
292 Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое урав-
нение реакции горения одного моля этана (C2H6(г)), в результате которой
образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится
при сгорании этана объемом 1 м 3
(н.у.)?
293 Вычислите тепловой эффект реакции горения бензола, которая вы-
ражается термохимическим уравнением: C6H6(ж) + 7/2O2(г) = 6CO2(г) + +
3H2O(г).
294 Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодейст-
вии этилена и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой
реакции, вычислите ее тепловой эффект.
295 Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия
оксида углерода(II) и водорода, в результате которой образуются газооб-
разные метан и вода. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если
был получен метан объемом 67,2 дм3
 (н.у.)?
296 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии
газообразных аммиака и HCl. Напишите термохимическое уравнение этой
реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в
реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм3
 (н.у.)? 
297 При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и
оксид азота(II). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был
получен оксид азота(II) объемом 44,8 дм3
 (н.у.)?
298 Вычислите тепловой эффект реакции горения метилового спирта,
которая выражается термохимическим уравнением: CH3OH(ж) + + 3/2O2(г) =
CO2(г) + 2H2O(ж).
299 При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида уг-
лерода образуются пары воды и газообразный сероуглерод (CS2). Напиши-
те термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эф-
фект.
300 На основании значений ∆G0
, различных кислородных соединений
щелочных металлов, приведенных в табл. 5, определите образование каких
соединений наиболее характерно для различных щелочных металлов. 

301 При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглоти-
лось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода.
302 При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода погло-
тилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования арсина.
303 При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выде-лилось
184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлоро-водорода.
304 При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось
242 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования воды?
305 При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось
93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования аммиака?
306 Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстанов-
лении оксида железа(III) металлическим алюминием, если было получено
железо массой 335,1 г.
307 При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86
г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования диок-
сида углерода.
308 При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид уг-
лерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования
карбоната магния.
309 При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выдели-
лось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в
результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите
энтальпию образования C2H5OH(ж).
310 При восстановлении оксида железа(III) массой 80,0 г алюминием
(реакция алюмотермии) выделяется 426,3 кДж тепла. При сгорании метал-
лического алюминия массой 5,4 г выделяется 167,3 кДж тепла. На основа-
нии этих данных вычислите энтальпию образования оксида железа(III).
311 Вычислите ∆G0 реакций образования AgГ(т) и CaГ2(т) из ионов в
растворе, использовав термодинамические данные, приведенные в табл. 6. 

312 Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравне-
нием:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆H0
 = –1530,28 кДж.
Вычислите энтальпию образования аммиака.
313 При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось
11,31 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования сульфида железа(II).
314 При сгорании ацетилена объемом 1 дм3
 (н.у.) выделяется
56,053 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в ре-
зультате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите
энтальпию образования газообразного ацетилена.
315 Вычислите энтальпию образования NO(г), исходя из следующих
термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж); ∆H0
 = –1168,80 кДж;
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆H0
 = –1530,28 кДж.
316 Вычислите энтальпию образования газообразного метана, исходя
из следующих термохимических уравнений:
H2(г) + ½O2(г) = H2O(ж); ∆H0
 = –285,84 кДж;
С(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆H0
 = –393,51 кДж;
 CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г); ∆H0
 = –890,31 кДж.
317 Рассчитайте ∆G0 реакций:
а) CO(г) + ½ O2(г) = CO2(г);
б) ½ N2(г) + 3
/2 H2(г) = NH3(г);
в) C6H6(ж) + NH3(г) = H2(г) + C6H5NH2(ж).
318 При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Сl2(г); ∆H0
 = –114,42 кДж?
319 Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + СO2(г).
Вычислите ∆G0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного
протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆S0 в этой
реакции?
320 Вычислите ∆G0 и ∆S0 реакции горения ацетилена:
C2H2(г) + 5
/2O2(г) = 2СO2(г) + H2O(ж).
321 Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозмож-
на экзотермическая реакция:
H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ∆H0
 = –2,85 кДж?
На основании стандартных значений ∆H0 и ∆S0 соответствующих ве-
ществ определите ∆G0 этой реакции. 
322 Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсо-
лютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите
∆G0 реакций, протекающих по уравнениям:
а) CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г);
б) Al2O3(кр) + 2Cr(кр) = Сr2O3(кр) + 2Al(кр);
в) CaO(кр) + CO2(г) = CaCO3(кр);
г) 2PbS(кр) + 3O2(г) = 2PbO(кр) + 2SO2(г).
323 При какой температуре наступит равновесие систем:
а) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ∆H0
 = –128,05 кДж;
б) СH4(г) + СO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г); ∆H0
 = 247,37 кДж;
в) Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO2(г); ∆H0
 = 34,55 кДж;
г) PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г); ∆H0
 = 92,59 кДж.
324 Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды
в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S0 для каждого превраще-
ния. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и
аллотропических превращениях.
325 Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных
процессов изменение энтропии положительно:
а) MgO(кр) + H2(г) = Mg(кр) + H2O(ж);
б) C(графит) + CO2(г) = 2CO(г);
в) CH3COOH = CH3COO–
 + H+
;
г) 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г);
д) NH4NO3(кр) = N2O(г) + 2H2O(г).
326 При стандартных условиях теплота полного сгорания белого
фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фос-
фора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного
фосфора в белый при стандартных условиях?
327 Сколько выделится теплоты при образовании 4 моль NO2 по ре-
акции:
2NO + O2 ↔ 2NO; ∆H0
 = –113,7 кДж?
328 При сгорании 2 моль РН3 образуются Р2О5, Н2О и выделяется 2440
кДж тепла. Определите энтальпию образования РН3, если при образовании
Р2О5 и Н2О выделяется соответственно 1548 кДж/моль и 286 кДж/моль теп-
ла.
329 Какое количество (моль) этанола вступает в реакцию, если в ре-
зультате реакции, термохимическое уравнение которой:
C2H5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж); ∆H0
 = –1374 кДж
выделилось 687 кДж тепла?
330 В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
C2H2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(ж); ∆H0
 = –2610 кДж
выделилось 652,2 кДж тепла. Определите объем сгоревшего ацетилена


Категория: Химия | Добавил: Админ (08.03.2016)
Просмотров: | Теги: Лебедева | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar