Тема №5665 Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

331 Напишите выражение для скорости прямой реакции:
а) 2А + B ↔ A2B;
б) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);
в) CO2(г) + С(кp) ↔ 2CO(г);
г) Fe3O4(кp) + 4СO(г) ↔ 3Fe(кp) + 4СO2(г).
Как изменятся скорости прямых реакций (а) и (б) при увеличении концен-
трации исходных веществ в два раза?
332 Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия во-
дорода и брома H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г), если концентрации исходных ве-
ществ увеличить в 2 раза?
333 Чему равна скорость обратной реакции:
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г),
если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3
; [H2] = 0,02 моль/дм3
; k = 1?
334 Начальная концентрация исходных веществ в системе: CO(г) + +
Cl2(г) ↔ CОCl2(г) была равна (моль/дм3
): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2. Во сколько
раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до
0,6 моль/дм3
, а Cl2 до 1,2 моль/дм3
?
335 Концентрации NO и O2, образующих NO2, были соответственно
равны 0,03 и 0,05 моль/дм3
. Чему равна скорость прямой реакции?
336 Как изменится скорость прямой реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г),
если увеличить давление системы в два раза?
337 Как изменится скорость прямой реакции:
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г),
если увеличить давление системы в три раза?
338 Как изменится скорость реакции горения серы:
S(г) + O2(г) ↔ SO2(г),
если уменьшить объем системы в 5 раз?
339 Как изменится скорость химической реакции:
2Al(кр) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(кр),
если давление системы увеличится в 2 раза?
340 Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура
повысилась на 30°, а температурный коэффициент равен 3?
341 Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых ре-
акций, если при повышении температуры:
а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз;
б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз. 
342 На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы ско-
рость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент
скорости равен 3?
343 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если
при увеличении температуры на 30 °С скорость возрастает в 27 раз?
344 Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении тем-
пературы на 50 °С, если γ = 2?
345 На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы
ее скорость увеличилась в 729 раз (γ = 3)?
346 При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции
возросла в 64 раза. Определите температурный коэффициент (γ).
347 При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в
9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько
раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100°?
348 Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответ-
ствии с реакцией:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г);
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неиз-
менной?
349 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции H2 + + J2
↔ 2HJ при повышении температуры от 20 до 170 °С, если было установле-
но, что при повышении температуры на каждые 25 град. скорость реакции
увеличивается в 3 раза?
350 Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повы-
шении температуры на 10 град. Во сколько раз увеличится скорость при
повышении температуры от 10 до 55 °С?
351 Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повы-
шении температуры на 20 град. Во сколько раз увеличится скорость при
повышении температуры от 20 до 85 °С? 

352 Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости
при определенной температуре равна 0,4, а начальные концентрации со-
ставляли (моль/дм3
): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость этой реакции
при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагиру-
ет 0,1 моль/дм3 вещества А.
353 Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г),
равны (моль/дм3
): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации
азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5
моль/дм3
?
354 В начальный момент протекания реакции:
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)
концентрации были равны (моль/дм3
): [CO] = 0,30; [H 2O] = 0,40; [CO2] = =
0,40; [H2] = 0,05. Вычислите концентрации всех веществ в момент, когда
прореагирует 50 % воды.
355 Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравне-
нию:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г).
Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, нахо-
дящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм3
, подвергается разложению
2,5 моля.
356 Чему равна константа равновесия реакции:
4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г),
если равновесные концентрации (моль/дм3
) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = =
0,20; [HCl] = 0,08; [O2] = 0,10?
357 Найдите константу равновесия для реакции:
А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г),
если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм3
, а
равновесная концентрация вещества С равна 0,6 моль/дм3
.
358 Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г),
если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная кон-
центрация PCl5 была равна 1 моль/дм3
.
359 Вычислите константу равновесия реакции:
2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г),
если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к
моменту равновесия прореагировало 5 % исходного вещества.
360 При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме
10 дм3 был следующий: 11,2 г CO, 14,2 г Cl2, 19,8 г COCl2. Вычислите кон-
станту равновесия реакции: CO + Cl2 ↔ COCl2 при данных условиях.
361 Чему равна константа равновесия реакции:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г),
если равновесные концентрации равны (моль/дм3
): [SO2] = 0,20; [O2] = 0,40;
[SO3] = 0,08?
362 Константа равновесия реакции:
FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO2(г)
при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации
CO и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли
(моль/дм3
): [CO] = 0,05; [CO2] = 0,01.
363 Равновесие в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при сле-
дующих концентрациях (моль/дм3
): [H2] = 0,25; [I2] = 0,05; [HI] = = 0,90.
Определите исходные концентрации иода и водорода.
364 При некоторой температуре константа равновесия реакции:
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны
0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3
. Вычислите исходные концентрации NO и
O2. 
365 Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соот-
ветственно равны 0,08 моль/дм3
. Вычислите равновесные концентрации
CO, H2O и H2 в системе: CO + H2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концен-
трация CO2 равна 0,05 моль/дм3
.
366 Константа равновесия реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1.
Равновесные концентрации (моль/дм3
) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2
соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
367 В каком направлении сместится равновесие реакции:
2CO(г) + 2H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г),
если давление в системе уменьшить в два раза?
368 В каком направлении сместится равновесие реакции:
CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г)
при увеличении объема системы в три раза?
369 Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации
(моль/дм3
) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Вычислите константу
равновесия реакции. Как изменится скорость прямой реакции, если увели-
чить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при
этом?
370 Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие
следующих гомогенных реакций:
а) 3O2 ↔ 2O3, ∆H0
 = +184,6 кДж;
б) 2CO + O2 ↔ 2CO2, ∆H0
 = –566,0 кДж;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ∆H0
 = –92,4 кДж;
г) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ∆H0
 = –196,6 кДж;
д) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2, ∆H0
 = –114,5 кДж?
371 В системе: CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г); ∆H0
 = +179 кДж устано-
вилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении темпе-
ратуры?
372 В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось
равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении давления?
373 Как, изменяя давление можно повысить выход продуктов сле-
дующих реакций:
а) 2NO(г)+O2(г) ↔ 2NO2(г); б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
в) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 ( г); г) PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) + Сl2 (г);
д) CO2(г) + С(графит) ↔ CO(г)?
374 Действием, каких факторов можно сместить равновесие указан-
ных реакций вправо:
а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) – 129,89 кДж;
б) N2O4 ↔ 2NO2 – 54,47 кДж;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж?
375 Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в
реакции: СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если исходные концентрации веществ
равны (моль/дм3
): [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4; а константа равновесия при этом
равна единице.

376 Из раствора соли (ω = 16 %) массой 640 г выпарили воду массой
160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержа-
ние соли в растворе в массовых долях.
377 Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 %
следует добавить к 150 см3 воды для получения раствора серной кислоты с
массовой долей 20 %?
378 Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей
93,5 % (ρ = 1,83 г/см3
) и воды, необходимые для приготовления 100 см3 рас-
твора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3
).
379 Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей
80 % (ρ = 1,74 г/см3
) необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора
серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см3
).
380 Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором
массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3
).
381 Определите массовую долю (ω, %) серной кислоты в 2 н растворе
(ρ = 1,065 г/см3
).
382 Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в рас-
творах:
а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см3
); б) 10 н H2SO4 (ρ = 1,289 г/см3
);
в) 15 н H3PO4 (ρ = 1,289 г/см3
).
383 Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми до-
лями 10 % и 30 %, при смешении которых образуется раствор соляной ки-
слоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
384 Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массо-
выми долями 20 % и 40 % соответственно. Найдите массовую долю (ω, %)
полученного раствора хлорида натрия.
385 Определите массовую долю (ω, %) раствора серной кислоты, по-
лученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с
массовыми долями 62 % и 18 % соответственно.
386 Рассчитайте массу раствора соли с массовой долей 7 %, необхо-
димую для растворения еще 20 г этой соли, чтобы получить раствор с мас-
совой долей 12 %.
387 Определите массы растворов NaOH с массовыми долями 12 % и 40
%, необходимые для получения 100 см3 раствора NaOH с массовой долей
25 % (ρ = 1,275 г/см3
).
388 В 1 дм3 спирта (ρ = 0,8 г/см3
) растворили сероводород объемом
10 дм3
 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) сероводорода в получен-
ном растворе.
389 К раствору хлорида кальция объемом 100 см3
 (ω = 10,6 %,
ρ = 1,05 г/см3
) добавили раствор карбоната натрия объемом 30 см3 (ω =
38,55 %, ρ = 1,10 г/см3
). Определите массовые доли (ω, %) соединений, со-
держащихся в растворе после отделения осадка.
390 Определите массу глауберовой соли (Na2SO4⋅10H2O), необходи-
мую для ее растворения в воде массой 500 г для получения раствора с мас-
совой долей 5 %, считая на безводную соль.
391 Определите массовую долю (%) FeSO4 в растворе, полученном
при растворении FeSO4⋅7H2O массой 208,5 г в воде массой 129,5 г.
392 Какую массу Na2CO3⋅10H2O нужно растворить в воде массой 350
г, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 0,1?
393 Какая масса кристаллогидрата CaCl2⋅6H2O потребуется для при-
готовления раствора массой 1750 г, если его моляльность равна 0,2 моль/кг
Н2О? 
394 В производстве аммиачной селитры применяется раствор с мас-
совой долей азотной кислоты 60 %. Выразите концентрацию этого раствора
в моль/дм3
 (ρ = 1,373 г/см3
).
395 При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой
133,2 г получили раствор (ρ = 1,25 г/см3
). Определите:
а) молярную концентрацию; б) нормальную концентрацию;
в) массовую долю (ω, %) серной кислоты в полученном растворе.
396 Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3
. Рассчитайте нормальную
концентрацию раствора H2SO4.
397 На нейтрализацию 60 см3
 0,24 н раствора серной кислоты израс-
ходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте нормальную концентрацию
раствора KOH.
398 Чему равна нормальная концентрация раствора NaOH с массовой
долей 30 % (ρ = 1,328 г/см3
)? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дм3 воды.
Вычислите массовую долю (ω, %) NaOH в полученном растворе.
399 К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = =
1,054 г/см3
) прибавили 5 дм3 раствора той же кислоты с массовой долей 2
% (ρ = 1,009 г/см3
). Вычислите массовую долю (ω, %), молярную, нормаль-
ную концентрации и титр полученного раствора.
400 Вычислите нормальную и моляльную концентрации раствора
азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (ρ = 1,12 г/см3
). Сколько граммов
азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
401 Для получения суперфосфата применяется раствор, в котором
массовая доля серной кислоты составляет 65 %. Сколько воды и раствора
серной кислоты с массовой долей 92 % потребуется для приготовления
1 тонны такого раствора?
402 Какую массу Na2CO3⋅10H2O следует взять для приготовления 1,2
дм3
 0,2 н раствора карбоната натрия?
403 Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приго-
товления 2 дм3
 0,25 М раствора CuSO4.
404 Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3
0,2 н раствора.
405 Определите нормальную концентрацию раствора, полученного
при смешении 2,0 дм3
 0,5 н и 0,5 дм3
 2,0 н растворов.
406 Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см3
0,5 н раствора?
407 Как из 2,00 М раствора соды приготовить 0,25 н раствор?
408 Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = =
1,11 г/cм3
) надо взять для приготовления 250 cм3
 2М раствора?
409 Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (ρ =
1,81 г/см3
) надо взять, чтобы получить 250 см3
 2М раствора?
410 Сколько (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2⋅3H2O потребуется для приго-
товления раствора нитрата меди массой 470 г с массовой долей 20 %?
411 В избытке хлора сожгли 0,1 моль железа и продукт растворили в
воде объемом 83,75 см3
. Определите массовую долю (ω, %) образовавшего-
ся раствора.
412 Какова масса (г) хлорида натрия, которую надо добавить к рас-
твору NaCl массой 200 г (ω = 8 %), чтобы приготовить раствор с массовой
долей 18 %?
413 Из горячего раствора хлорида меди(II) массой 319 г (ω = 37,3 %) при
охлаждении выделился осадок массой 33,4 г. Рассчитайте массовую долю
(ω, %) соли в охлажденном растворе.
414 Какой объем (см3
) раствора едкого натра (ω = 15 %, ρ = 1,16 г/см3
) по-
требуется для нейтрализации 0,87 моль НСl?
415 Какой объем (см3
) раствора HCl (ω = 30 %, ρ = 1,15 г/см3
) необхо-
дим для приготовления 1М раствора НСl объемом 500 см3
?
416 Смешали растворы ацетата серебра объемом 30 см3
 (ω = 8 %, ρ =
1,04 г/см3
) и сероводорода массой 24 г (ω = 10 %). Определите массу (г)
осадка.
417 К раствору хлорида натрия массой 189 г (ω = 8 %) добавили соль
массой 20 г. Определите массовую долю (ω, %) NaCl в образовавшемся
растворе.
418 Определите массу (г) воды, в которой надо растворить
ZnSO4⋅7H2O массой 57,4 г для приготовления раствора ZnSO4 с массовой
долей 8 %. 
419 Какой объем (дм3
, н.у.) азота получится при прокаливании смеси
нитрита калия и сульфата аммония массами 13,2 г каждого?
420 Фосфор массой 24,8 г был сожжен в кислороде объемом 30 дм3
(н.у.). Полученное вещество растворили в горячей воде массой 200 г. Оп-
ределите массовую долю (ω, %) образовавшегося при растворении вещест-
ва в полученном растворе.
421 Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия, если из-
вестно, что при нагревании до 300 о
С кристаллогидрата массой 80,5 г масса
испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля (ω, %) раствора,
полученного при растворении данного кристаллогидрата массой 80,5 г в
воде объемом 2 дм3
?
422 Какие объемы растворов едкого натра с ω = 10 %, ρ = 1,11 г/см3 и ω
= 20 %, ρ = 1,22 г/см3 необходимо взять для приготовления раствора с ω =
18 % и массой 10 кг?
423 Какой объем (н.у.) аммиака необходимо растворить в растворе
аммиака (ω = 10 %, ρ = 0,958 г/см3
) объемом 1500 см3 для получения рас-
твора с массовой долей 20 %?
424 Определите массовую долю H2SO4 в растворе, полученном при
смешении раствора серной кислоты с ω = 25 %, ρ = 1,178 г/см3 и воды объ-
емом 500 см3
.
425 Сероводород объемом 10,08 дм3
 (н.у.) пропустили через раствор
едкого натра (ω = 10 %, ρ = 1,11 г/см3
) объемом 280 см3
. Определите массо-
вую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учи-
тывать).
426 Какой объемы растворов едкого натра с ω = 8 %, ρ = 1,087 г/см3 и ω =
20 %, ρ = 1,219 г/см3 необходимо взять для приготовления раствора объе-
мом 3 дм3 с ω = 10 %, ρ = 1,109 г/см3
?
427 Натрий массой 4,6 г растворили в растворе едкого натра (ω = 20
%, ρ = 1,22 г/см3
) объемом 200 см3
. Определите массовую долю (ω, %) по-
лученного раствора.
428 Газ, полученный при разложении CaCO3, массой 40 г пропустили
через раствор едкого натра (ω = 7 %, ρ = 1,076 г/см3
) объемом 350 см3
. Опре-
делите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз
солей не учитывать).
429 Продукты полного сгорания сероводорода объемом 11,2 дм3
 (н.у.)
в избытке кислорода поглощены раствором едкого натра (ω = 16 %, ρ = 1,175
г/см3
) объемом 200 см3
. Определите массовую долю (ω, %) веществ в полу-
ченном растворе (гидролиз солей не учитывать). 

430 Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получе-
нии этого металла. Растворимость в воде сульфата цинка при 30 °С составля-
ет 61,3 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре
сульфата цинка массой 1000 кг?
431 Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концен-
трацию раствора NH4Cl в массовых долях (ω, %).
432 Определите растворимость KCl при 25 °С, если при этой температу-
ре для насыщения воды массой 25,00 г требуется соль массой 8,75 г.
433 Для очистки методом перекристаллизации калийная селитра мас-
сой 500 г растворена при нагревании в воде массой 600 г. Полученный рас-
твор охлажден до 0 °С. Растворимость КNO3 при 0 °С составляет 17 г. Ка-
кую массовую долю (ω, %) составляют при этом потери за счет раствори-
мости соли? Определите выход чистой соли.
434 Растворимость KNO3 при 35 °С составляет 55 г. Какую массу со-
ли следует взять для приготовления насыщенного при этой температуре
раствора массой 60 г?
435 В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли
составляет 45,2 %. Какова растворимость дихромата калия при данной тем-
пературе?
436 Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при
80 °С раствора массой 604,4 г до 20 °С, если растворимость при этих тем-
пературах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно.
437 Сколько AgNO3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного
при 60 °С раствора массой 2,5 кг до 10 °С, если растворимость при этих
температурах составляет 525 г и 170 г соответственно.
438 Растворимость бромида марганца при 0 °С составляет 127 г. Мас-
совая доля (ω, %) этой соли в насыщенном растворе при 40 °С равна 62,8
%. Насыщенный при 0°С раствор массой 250 г нагрели до 40 о
С. Какую
массу соли можно дополнительно растворить в этом растворе?
439 При некоторой температуре растворимость H2S в спирте (ρ = =
0,8 г/см3
) выражается объемным соотношением 10 : 1. Найдите массовую
долю (%) H2S в таком растворе.
440 Растворимость в воде О2 и N2 выражается соответственно объем-
ным соотношением 1 : 0,048 и 1 : 0,024. Вычислите объемные доли (ϕ, %)
кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде.
441 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до
20 °C выделилась соль массой 120 г. Сколько соли и воды было взято для
перекристаллизации, если растворимость NaNO3 при указанных темпера-
турах составляет 176 г и 88 г соответственно?
442 При некоторой температуре был растворен NH4Cl массой 300 г в
воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится
из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4Cl при 50 °С
составляет 50 г.
443 Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном
растворе равна 8,44 %. Вычислите растворимость сульфата калия при этой
температуре.
444 Растворимость KMnO4 при 20 °С составляет 6,3 г на 100 г воды.
Определите концентрацию KMnO4 (ω, % и сm). 

445 Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при
27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0,6 моль вещества? 
446 Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С
равно 6,8⋅105 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора.
447 Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Ос-
мотическое давление этого раствора при 17 °С равно 12,04⋅105 Па. Опреде-
лите мольную массу неэлектролита.
448 Чему равно давление пара раствора содержащего:
а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0 г;
б) глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды? Давление пара воды при
той же температуре равно 157,3 кПа.
449 Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит
сахарозу массой 13,68 г в воде массой 90,00 г, а давление водяного пара
при той же температуре равно 25,0 кПа?
450 При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Оп-
ределите массу глицерина (С3Н8О3), которую надо растворить в воде мас-
сой 180 г, чтобы получить давление пара, равное 133,3 кПа.
451 К 0,5 М раствору сахарозы (С12Н22О11) объемом 100 см3 добавили
воду объемом 300 см3
. Определите осмотическое давление полученного
раствора при 25 о
С.
452 Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г.
Давление пара полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чис-
того эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте мо-
лекулярную массу эфира.
453 Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле мас-
сой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура, кристаллизации
бензола, равна 5,500 °С. Вычислите молярную массу растворенного веще-
ства.
454 Вычислите массовую долю (ω, %) водного раствора сахара
(С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора равна – 0,93 °С.
455 Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины
((NH2)2CO), содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г.
456 Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле
массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура, кипения бензола, равна
80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
457 Вычислите массовую долю (ω, %) глицерина (С3Н8О3) в водном
растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,39 °С.
458 Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, со-
держащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристал-
лизуется при температуре –0,279 °С.
459 Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой
250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°?
460 При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде
массой 125,0 г температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычис-
лите молярную массу неэлектролита.
461 Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде
массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°?
462 Вычислите массовую долю (ω, %) глюкозы (C6H12O6) в водном
растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 °С.
463 Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле мас-
сой 125 г, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже темпера-
туры кристаллизации бензола на 1,7°?
464 Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в
бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипения бензола 80,2 °С.
465 Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в
воде массой 300,00 г, кристаллизуется при температуре –0,465 °С. Вычис-
лите молярную массу неэлектролита.
466 Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная,
что раствор, содержащий антрацен (С14H10) массой 4,25 г в уксусной кисло-
те массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристалли-
зации уксусной кислоты 16,650 °С.
467 При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г
температура его кипения повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит
молекула серы в этом растворе? 
468 Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый
неэлектролит массой 66,3 г в воде массой 500,0 г, равна – 0,558 °С. Вычис-
лите мольную массу неэлектролита.
469 Какую массу анилина (C6H5NH2) следует растворить в этиловом
эфире массой 50 г, чтобы температура кипения этилового эфира была ниже
температуры кипения раствора на 0,53°?
470 Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового
спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2 %.
471 Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода
составляет 40,00 %, водорода – 6,66 %, серы – 53,34 %. Раствор, содержащий
это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замер-
зания на 0,308° ниже температуры замерзания бензола.
472 Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде
массой 100,00 г, замерзает при температуре –0,805 °С. Вычислите молеку-
лярную массу пероксида водорода.
473 Температура кипения раствора, содержащего салициловую ки-
слоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Темпе-
ратура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопиче-
скую константу спирта.
474 В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль (
ρ = 1,116 г/м3
), чтобы приготовленный из них антифриз замерзал при –
20 °С?
475 Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего
КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре –
0,519 °С.
476 Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде мас-
сой 200,00 г, кристаллизуется при –0,13 °С. Вычислите кажущуюся степень
диссоциации этой соли.
477 Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего
хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см3 воды, если температура кипения
этого раствора равна 100,09 °С.
478 Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида
кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при –
0,62 °С?
479 Определите моляльность раствора бинарного электролита, если
его водный раствор замерзает при –0,31 °С, а степень диссоциации равна
66,5 %.
480 Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl2 и AlCl3
приблизительно одинаковые. Какой раствор будет замерзать при более
низкой и кипеть при более высокой температуре?
481 Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает
при –3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссо-
циации (%).
482 Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных
электролитов при следующих значениях степени диссоциации: 1,0 %; 75,0
%?
483 Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата
цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %.
484 Определите концентрацию (моль-ионов) Na+ и
2− SO4 в 250 см3 рас-
твора, содержащего сульфат натрия массой 3,55 г, считая диссоциацию
соли полной.
485 Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe3+ и 2− SO4 в 400 см3
раствора, содержащего сульфат железа(III) массой 1,6 г, если считать дис-
социацию соли полной?
486 Слабым электролитом является: BaCl2, H2CO3, NH4Cl, H2SO4.
487 Сильным электролитом является: Н2О, Са(ОH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2.
488 Наиболее слабым электролитом является раствор: HJ, HBr, HCl,
HF.
489 В воде объемом 1 дм3 растворили 1 моль кислоты. Наибольшую
концентрацию ионов водорода будет иметь раствор: муравьиной, уксусной,
ортофосфорной или азотной кислот.
490 Как изменится степень диссоциации раствора уксусной кислоты
при разбавлении водой?
491 Определите сумму коэффициентов в уравнении электролитиче-
ской диссоциации:
а) двойной соли сульфат аммония-хрома(III);
б) (NH4)3(HSO4)SO4; в) Na3(HCO3)CO3; г) KMg(SO4)Cl;
д) K3[Al(OH)2](SO4)2; е) K3Na(SO4)2; ж) Ca2(HPO4)SO4;
з) Cu2(H2PO4)2Cl2

492 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора,
водородный показатель которого равен 11?
493 Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого –
6. В 1 дм3 какого раствора концентрация ионов водорода больше и во
сколько раз?
494 Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+
] и [ОН–
]-
ионов в растворах, для которых рН равен:
а) 1,6; б) 10,5.
495 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+
]-ионов
равна (моль/дм3
):
а) 2,0⋅10–7; б) 8,1⋅10–3; в) 2,7⋅10–10.
496 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH–
]
равна (моль/дм3
):
a) 4,6⋅10–4; б) 8,1⋅10–6; в) 9,3⋅10–9. 
497 Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты
(НАn) в растворе, если:
а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1 %; в) pH = 6,α = 0,001.
498 Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором сте-
пень диссоциации кислоты равна 0,042.
499 Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:
а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN;
в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
500 Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты,
рН которой равен 5,2?
501 Определите молярную концентрацию раствора муравьиной ки-
слоты (HCOOH), если α = 6 %, KНСООН = 1,86⋅10–4.
502 Найдите степень диссоциации (%) и [Н+
] 0,1 М раствора
СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8⋅10–5.
503 Вычислите [Н+
] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H2SO4.
504 Вычислите [Н+
] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты
0,5 % (ρ = 1,00 г/см3
).
505 Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора
содержится 1,12 г КОН.
506 Вычислите [H+
] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония.
Kд (NH4ОH) = 1,76⋅10–5.
507 Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3
0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М CH3COOK.
508 Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы рас-
творов NH4OH и NH4Cl с массовыми долями 5,0 %.
509 Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и
уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с pH = 5.
510 В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая:
а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
511 Выведите формулу для расчета рН:
а) ацетатной буферной смеси;
б) аммиачной буферной смеси.
512 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеюще-
го pH = 3. 

522 Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO4
или BaSO4; BaCO3 или SrCO3; PbJ2 или PbCl2?
523 Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется
муть при добавлении раствора (NH4)2C2O4 и не происходит этого при до-
бавлении раствора (NH4)2SO4?
524 В какой последовательности будут выпадать осадки, если к рас-
творам, содержащим одинаковые концентрации ионов Ca2+, Ba2+, Sr2+ по-
степенно прибавлять раствор Na2SO4?
525 Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl2, если к
нему добавить раствор KI?
526 При какой концентрации (моль/дм3
) 2− CrO4 -ионов начнется обра-
зование осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора Pb(NO3)2.
527 Смешали 100 см3
 0,5 М раствора NaCl и 50 см3
 0,5 М раствора
AgNO3. Найдите массу образующегося осадка.
528 Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)2 потребуется для осаждения
Ca2+-ионов из раствора Ca(HCO3)2 массой 489 г с массовой долей раство-
ренного вещества равной 5 %?
529 Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3
 0,2 М раствора H2SO4
добавить такой же объем 0,2 н раствора BaCl2? 
530 В насыщенном растворе PbI2 концентрация I–
-ионов равна 1,3⋅10–3
моль/дм3
. Определите концентрацию (моль/дм3
) Pb2+-ионов в этом раство-
ре.
531 Определите концентрацию (моль/дм3
) каждого иона в насыщен-
ном растворе Ag2CO3.
532 В 10 дм3 насыщенного раствора Mg3(PO4)2 содержится 3,00 г со-
ли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм3
).
533 При комнатной температуре растворимость PbI2 и Ca3(PO4)2 соот-
ветственно равна 6,5⋅10–4 моль/дм3 и 1,7⋅10–3 г/дм3
. Определите произведе-
ние растворимости этих солей.
534 В насыщенном растворе CaSO4 объемом 1 см3 содержится соль
массой 0,408 мг. Найдите произведение растворимости этой соли.
535 Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М раство-
ре NaCl по сравнению с его растворимостью в воде?
536 Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в 0,1 М раство-
ра H2SO4 по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
537 Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см3 воды. Вычислите по-
тери BaSO4 (г), если считать промывные воды над осадком насыщенным
раствором.
538 Определите потери в массовых долях (ω, %) за счет растворимо-
сти осадка Mg(OH)2 массой 0,2 г при промывании его водой объемом 250
см3
.
539 Определите массу CaCO3, которая перейдет в раствор при промы-
вании осадка массой 0,3 г водой объемом 250 см3
. Вычислите потери в мас-
совых долях (ω, %) за счет растворимости. 

540 Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и
(NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидро-
ксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
541 Хлорид серебра и гидроксид меди(II) растворяются в растворах
аммиака. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих
реакций.
542 Осуществите ряд превращений:
AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl → K[Ag(CN)2].
543 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и коор-
динационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4;
K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений
в водных растворах.
544 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и коор-
динационное число комплексообразователя в соединениях: [Ni(NH3)4]SO4;
K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих солей в
водных растворах.
545 Составьте координационные формулы комплексных соединений
платины(II), координационное число которой равно четырем PtCl2⋅3NH 3;
PtCl2⋅NH3⋅KCl; PtCl2⋅2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соеди-
нений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплекс-
ным неэлектролитом?
546 Даны цианидные комплексы Со(II), Hg(II) и Cd(II). Используя ве-
личины констант нестойкости докажите в каком растворе, содержащем эти
ионы при равной молярной концентрации ионов CN– больше? Напишите
выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
547 Напишите выражения для констант нестойкости следующих ком-
плексных ионов: [Ag(CN)2]

; [Ag(NH3)2]
+
; [Ag(S2O3)2]
3–. Используя величи-
ны констант нестойкости этих ионов определите в каком растворе, содер-
жащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше?
548 Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии
трех молей CoCl3⋅5NH3 c избытком раствора AgNO3.
549 При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 обра-
зуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите моле-
кулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойко-
сти какого иона [Zn(NH3)4]
2+ или [Zn(CN)4]
2– больше?
550 Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для рас-
творения гидроксида меди(II) массой 8,0 г? 
551 При реакции окисления раствора Н2О2 с массовой долей 3 % в
щелочной среде раствором красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]) был полу-
чен кислород объемом 560 см3
 (н.у.). Определите массу израсходованных
веществ:
а) Н2О2; б) K3[Fe(CN)6].
552 Сколько граммов AgNO3 потребуется для осаждения ионов хлора
из 0,01 моль [Cr(H2O)5Cl]Cl2?
553 Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl3⋅5H2O. Со-
ставьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите,
какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения
связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см3
 0,1 н раствора ком-
плексной соли (вся вода связана внутрисферно).
554 Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов
[Ag(NО2)2]
– и [Ag(CN)2]
– определите возможны ли в растворах реакции:
а) [Ag(CN)2]

 + 2 − NO2 = [Ag(NO2)2]

 + 2CN–
;
б) [Ag(NО2)2]
– + 2CN–
 = [Ag(CN)2]

 + 2 − NO2 .
555 Подкисленный раствор КМnO4 обесцвечивается при реакции с
K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции и докажите присутствие в рас-
творе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в присутствии
Н2SO4. 

561 Напишите химические реакции, которые могут происходить меж-
ду веществами: алюминием, диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью
и серной кислотой.
562 Какие химические соединения можно получить, осуществляя ре-
акции между железом, серой и кислородом, а также с продуктами этих ре-
акций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.
563 Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приго-
товить 600 cм3
 0,4 н раствора для реакций:
а) обмена; б) окисления-восстановления?
564 Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять
для приготовления 500 см3
 0,04 н раствора, предназначенного для окисли-
тельно-восстановительного титрования в кислой среде.
565 При растворении в горячей концентрационной серной кислоте
металла, предварительно полученного восстановлением оксида металла(II)
массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объ-
емом 13,44 дм3
 (н.у.). Назовите металл?
566 Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c мас-
совой долей 37 % (ρ = 1,19 г/cм3
), необходимые для получения хлора, спо-
собного вытеснить весь бром из 266,4 cм3 раствора бромида калия с массо-
вой долей 40 % (ρ = 1,34 г/cм3
).
567 К 400 cм3 0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из
расчета его обменного эквивалента, добавлено 1600 cм3 воды. Определите
эквивалентную концентрацию сульфата железа(II), как восстановителя, в
полученном растворе.
568 На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде из-
расходовано 32 см3
 0,5 н раствора перманганата калия. Вычислите эквива-
лентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
569 Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при
его окислении перманганатом калия в кислой среде получено 100 см3
 0,5 н
раствора сульфата железа(III)?
570 При окислении в кислой среде 20 см3 раствора сульфита натрия
потребовалось 16,8 см3
 0,5 н раствора перманганата калия. Определите
массу сульфита натрия в исходном растворе.
571 Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке
серной кислоты. Для реакции с полученным раствором затратили KMnO4
(ω = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
572 При нагревании KClO3 часть ее разлагается с выделением кисло-
рода, а часть с образованием перхлората и хлорида калия. Определите мас-
су и состав остатка, если при нагревании KClO3 массой 44,1 г выделился
кислород массой 9,6 г.
573 Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет.
Выделившийся газ собран, его объем оказался равным 0,112 дм3
 (н.у.). Опре-
делите массовую долю (ω, %) исходного раствора хлора. 
574 Определите массу бромной воды, которая необходима для окис-
ления сульфата железа(II) массой 15,2 г в сернокислом растворе, если при
20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г?
575 При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде суль-
фида, образовавшейся сероводород отогнали и поглотили раствором иода.
Определите содержание серы в стали (ω, %), если с H2S прореагировало 15
см3
 0,01 М раствора J2.
576 Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислоро-
да, прореагировал с 250 см3 раствора гидроксида натрия с массовой долей
25 % (ρ = 1,28 г/см3
) с образованием кислой соли. Рассчитайте объем из-
расходованного сероводорода.
577 Пропускают хлор через горячий раствор КОН, по окончании ре-
акции выпаривают воду, твердый осадок смешивают с MnО2 и прокалива-
ют. Наблюдают выделение газа. Определите плотность этого газа по мета-
ну.
578 Для реакции между FeCl3 и K2S взято соли железа в количестве
0,4 моль. Определите массу (г) выпавшей в осадок смеси FeS и простого
вещества.
579 Определите количество (моль) KClO3, необходимого для получе-
ния кислорода в объеме, достаточном для окисления аммиака объемом
26,88 дм3
 (н.у.) в присутствии катализатора.
580 Растворяют железо массой 44,8 г в разбавленной серной кислоте,
добавляют избыток Н2О2 и в конечном растворе получается соль. Опреде-
лите ее массу (г).
581 При взаимодействии KBr массой 83,3 г с концентрированной сер-
ной кислотой, образуется SO2 и Br2. Определите объем брома (см3
), если
плотность его равна 3,12 г/см3
.
582 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) H2S + K2CrO4 + H2O → ↓S + ↓Cr(OH)3 + KOH;
в) FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
г) K2S + H2O2 + H2SO4 → ↓S + K2SO4 + H2O;
д) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
е) Cr(OH)3 + KOH + KClO → K2CrO4 + KCl + H2O;
ж) MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
583 Дайте определение понятиям «окислитель», «восстановитель». На-
пишите правые части уравнений реакций, если известны их левые части (ко-
эффициенты расставьте методом электронного баланса):
а) KJ + FeCl3 →
б) KMnO4 + HCl →
в) J2 + HNO3 → HJO3 + …
584 К нижеприведенным реакциям составьте электронный баланс,
используя который, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, ука-
жите окислитель и восстановитель:
а) HClO3 + P → H3PO4 + HCl;
б) HNO3 + HJ → NO2 + HJO3 + H2O;
в) N2O + KMnO4 + H2SO4 → NO + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 

585 Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в три пробир-
ки с раствором медного купороса внести соответственно небольшие кусоч-
ки металлического алюминия, свинца, серебра?
586 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цин-
ковой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2;
г) AgNO3; д) NiSO4; е) BaCl2?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответст-
вующих реакций.
587 При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/дм3
) потенциал цинко-
вого электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного
потенциала?
588 При какой концентрации ионов Cr3+ (моль/дм3
) значение потен-
циала хромового электрода становиться равным стандартному потенциалу
цинкового электрода?
589 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23
В. Вычислите концентрацию (моль/дм3
) ионов Mn2+.
590 Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе хлорида
магния при концентрациях (моль/дм3
):
а) 0,1; б) 0,01; в) 0,001.
591 При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/дм3
) значение потен-
циала медного электрода становится равным стандартному потенциалу
водородного электрода?
592 Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата
меди(II). После окончания реакции пластинка имела массу 9,9 г. Объясните
изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди(II), всту-
пившей в реакцию.
593 После того как железную пластинку выдержали в растворе суль-
фата меди(II), ее масса изменилась на 1,54 г. Определите объем раствора
азотной кислоты (ρ = 1,50 г/см3
) с массовой долей 96 %, необходимый для
снятия меди с пластинки.
594 Масса железного стержня после выдерживания в растворе нитра-
та меди(II) увеличилась на 1,6 г и составила 23,2 г. Рассчитайте массу рас-
творившегося железа, а также массу меди, выделившаяся после реакции.
595 Какая масса технического железа, содержащего 18 % примесей,
потребуется для вытеснения из раствора сульфата никеля(II) никеля массой
7,42 г.
596 В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой
28,00 г. По окончании реакции масса пластинки оказалась равной 32,52 г.
Определите массу нитрата серебра в растворе.
597 Из каких полуэлементов следует составить гальванический эле-
мент с целью получения максимальной э.д.с.:
а) Cu2+/Cu и Pb2+/Pb; б ) Cr3+/Cr и Fe2+/Fe; в) Ni2+/Ni и Pb2+/Pb?
598 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных
процессов и вычислите э.д.с. медно-кадмиевого гальванического элемента, в
котором [Cd2+] = 0,80 моль/дм3
, а [Cu2+] = 0,01 моль/дм3
.
599 Какой гальванический элемент называется концентрационным?
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов
и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором серебряные электро-
ды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра.
600 При каком условии будет работать гальванический элемент, элек-
троды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему,
напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите
э.д.с. гальванического элемента, в котором никелевые электроды опущены
в 0,002 н и 0,02 н растворы сульфата никеля.
601 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных
процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из
свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концен-
трацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/дм3
. Изменится ли э.д.с. этого элемента,
если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
602 Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных
процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пла-
стин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией
[Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/дм3
. Изменится ли значение э.д.с., если концентра-
цию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм3
?
603 Составьте схему работы гальванического элемента, образованно-
го железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рас-
считайте э.д.с. этого элемента.
604 Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного маг-
нием и цинком, погруженными в растворы их солей концентра-ций 1,8⋅10–
5 и 2,5⋅10–2 моль/дм3 соответственно и сравните с э.д.с. гальванического
элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в рас-
творы солей с концентрацией [Mg2+] = [Zn2+] == 1 моль/дм3
.
605 Какие химические процессы протекают на электродах при заряд-
ке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
606 Какие химические процессы протекают на электродах при заряд-
ке и разрядке свинцового аккумулятора?
607 Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, по-
груженного в 1 М раствор нитрата серебра и стандартного водородного
электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной ре-
акции, происходящей при работе гальванического элемента.
608 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных
процессов двух гальванических элементов, в одном из которых никель яв-
ляется катодом, а в другом – анодом.
609 Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в
раствор нитрата серебра (ω = 20 %) массой 250 г. Когда пластину вынули,
оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20 %. Ка-
кой стала масса посеребряной пластинки, и какова концентрация оставше-
гося раствора нитрата серебра.
610 Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор (ω = 4 %)
нитрата серебра. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и вы-
сушили. Масса пластинки оказалась равной 12,4 г, а концентрация нитрата
серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу (г) исходного
раствора.
611 К раствору (ω = 5 %) хлорида меди(II) массой 200 г добавили
цинковую пластинку. Пластинка растворилась полностью. Концентрация
раствора хлорида меди уменьшилась в 5 раз. Определите массу (г) раство-
ренной цинковой пластинки.
612 К раствору (ω = 7 %) сульфата меди(II) массой 300 г добавили тон-
ко измельченного цинка массой 4 г. Определите концентрация (ω, %) ве-
ществ в полученном растворе.
613 Как изменится масса (г) медной пластинки после ее внесения в
раствор (ω = 4 %, ρ = 1,063 г/см3
) нитрата серебра объемом 200 см3


Категория: Химия | Добавил: Админ (08.03.2016)
Просмотров: | Теги: Лебедева | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar