Тема №5666 Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Лебедева (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

614 В какой последовательности будут восстанавливаться катионы
при электролизе водного раствора, содержащего ионы Cr3+, Pb2+, Hg2+,
Mn2+, если молярная концентрация соответствующих им солей одинакова, а
напряжение на катодах достаточно для восстановления каждого из них?
615 Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов,
протекающих на графитовых электродах при электролизе водных раство-
ров:
а) нитрата свинца(II); б) серной кислоты.
616 В каких случаях при электролизе водных растворов солей:
а) на катоде выделяется водород;
б) на аноде выделяется кислород;
в) состав электролита не изменяется?
617 При электролизе водных растворов каких солей на катоде проис-
ходит:
а) восстановление только катионов металлов;
б) одновременное восстановление катионов металла и воды;
в) восстановление только воды? 
618 Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при про-
хождении тока силой 3 А в течение 1 ч через раствор NaNO3.
619 Определите массу выделившегося железа при прохождении тока
силой 1,5 А в течение 1 ч через растворы сульфата железа(II) и хлорида
железа(III) (электроды инертные).
620 При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за
1 ч выделяется 0,55 г металла. Определите эквивалентную массу металла.
621 Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на
электродах при электролизе растворов:
а) CuSO4 с медным анодом; б) NiSO4 с никелиевым анодом;
в) AgNO3 с серебряным анодом.
622 В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А
при электролизе водного раствора сульфата хрома(III), чтобы масса катода
возросла на 10 г? Какой объем (н.у.) кислорода выделился на аноде?
623 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего
соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколь-
ко хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выде-
лился на аноде?
624 При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение
50 мин при токе силой 3А на катоде выделилось серебро массой 9,6 г. Оп-
ределите выход по току (η, %).
625 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = = 50
%) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите
объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата
никеля(II) после электролиза.
626 После электролиза водного раствора хлорида натрия получили
раствор, в котором содержится NaOH массой 20 г. Газ, выделившийся на
аноде, полностью прореагировал с раствором иодида калия массой 332 г.
Определите содержание иодида калия (ω, %) в растворе.
627 При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выде-
лился водород объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде, полно-
стью окислил раскаленную медную проволоку массой 38,4 г. Определите
мольную массу меди.
628 Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе
силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, про-
исходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему
равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
629 При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида
меди(II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из
катодов выделился водород массой 0,25 г. Вычислите массу веществ, выде-
лившихся на других электродах.
630 Какая масса серной кислоты, образуется в анодном пространстве
при электролизе водного раствора сульфата натрия, если на аноде выделил-
ся кислород объемом 1,12 дм3
 (н.у.)? Вычислите массу вещества, выделив-
шегося на катоде.
631 Электролиз водного раствора сульфата цинка проводили в тече-
ние 5 ч, при этом на аноде выделился кислород объемом 6 дм3
 (н.у.). Вы-
числите силу тока (электроды инертные).
632 Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при то-
ке силой 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов,
происходящих на инертных электродах. Какая масса металла выделилась
на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
633 Электролиз водного раствора сульфата некоторого металла про-
водили при токе силой 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде
выделился металл массой 5,49 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
634 Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного
раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2 А в течение 33 мин
20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при
электролизе водного раствора нитрата серебра.
635 Электролиз водного раствора иодида натрия проводили при токе
силой 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов,
происходящих на угольных электродах, вычислите массу веществ, выде-
ляющихся на электродах.
636 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при
электролизе водного раствора нитрата серебра с серебряным анодом. Масса
анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
637 При электролизе водного раствора сульфата меди(II) при токе си-
лой 2,5 А в течение 15 мин выделилась медь массой 0,72 г. Составьте элек-
тронные уравнения процессов, происходящих на электродах с медным и
угольным анодами. Вычислите выход по току (η, %).
638 При электролизе расплава неизвестного вещества массой 8 г на
аноде выделился водород объемом 11,2 дм3
 (н.у.). Что это за вещество?
Можно ли провести электролиз его водного раствора?
639 При электролизе с инертными электродами 150 см3 раствора хло-
рида калия с массовой долей 5 % (ρ = 1,05 г/см3
) током силой 5 А в течение
32 мин 10 сек у анода выделился газ объемом 1,12 дм3
 (н.у.). Определите
концентрацию щелочи в образовавшемся растворе (ω, %).
640 Через раствор сульфата цинка(II) в течение 45,03 мин пропускали
постоянный ток. Определите силу тока, если известно, что на катоде и ано-
де выделились одинаковые объемы газов, а масса одного электрода увели-
чилась на 1,1 г. Электроды инертные.
641 Электролиз 200 см3 раствора сульфата меди(II) с массовой долей
6 % (ρ = 1,02 г/см3
) продолжали до тех пор, пока масса раствора не умень-
шилась на 5 г. Какая масса сульфата меди(II) осталась в растворе после
электролиза?
642 Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия
пропустили постоянный ток (электроды инертные), в результате чего масса
раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был
израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 %) массой 20,0 г. Какова масса
газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе?
643 После электролиза водного раствора хлорида калия масса его
уменьшилась на 2,16 г. Оставшаяся смесь прореагировала полностью с рас-
твором соляной кислоты (ω = 10 %) массой 12,6 г. Составьте уравнения
электродных процессов и найдите массу каждого продукта, образовавшего-
ся при электролизе.
644 При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выде-
лился водород объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде, про-
пущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и
хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.
645 Смешали раствор хлорида меди(II) с массовой долей 20 % массой
135 г с раствором нитрата серебра с массовой долей 10 % массой 680 г. При
этом образовался осадок массой 57,4 г. Оставшийся раствор слили и под-
вергли электролизу. Определите количественный состав веществ, выде-
лившихся на электродах.
646 Через два последовательно соединенных электролизера пропус-
тили ток (электроды инертные). Первый электролизер заполнен раствором
нитрата серебра и масса катода данного электролизера увеличилась на
4,32 г. Как изменится масса раствора во втором электролизере, если он был
заполнен раствором NaOH?
647 При электролизе с инертными электродами раствора КОН (ω = 20
%, ρ = 1,22 г/см3
) объемом 200 см3 на аноде собрали газ объемом 11,2 дм3
(н.у.). Определите массовую долю (ω, %) раствора КОН, оставшегося после
электролиза.
648 При электролизе с инертными электродами раствора нитрата ме-
ди(II) (ω = 50 %) массой 188 г на катоде выделился металл массой 19,2 г.
Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.
649 Анодный продукт электролиза расплава 6 моль КСl полностью
реагирует с необходимым количеством железа при 300 °С. Определите
массу (г) конечного продукта.
650 Электролиз раствора хлорида натрия (ω = 20 %) массой 400 г был
остановлен, когда на катоде выделился газ объемом 11,2 дм3
 (н.у.). Опреде-
лите степень разложения (%) исходной соли.
651 Провели электролиз раствора сульфата хрома(III) (ω = 10 %) мас-
сой 200 г до полного расходования соли (на катоде выделяется металл).
Определите массу (г) израсходованной воды

652 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осу-
ществить следующие превращения:
а) NaCl → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaNO3 → NaNO2;
б) NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHCO3;
в) CaCl2 → Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2 →→
CaCO3 → CaCl2;
г) CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4;
д) хлорид натрия→ натрий → пероксид натрия → оксид натрия
→ гидроксид натрия → тетрагидроксоалюминат натрия;
е) кальций → нитрид кальция → гидроксид кальция → хлорид
кальция → нитрат кальция.
653 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1) Na2O2 + KI + H2SO4 →
2) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
3) Na2O2 + CO2 →
4) NaI + H2O2 →
5) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
6) NaCrO2 + H2O2 + NaOH →
7) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 →
8) PbS + H2O2 →
9) CaH2 + H2O →
10) Be(OH)2 + NaOH →
11) Mg + HNO3(разб) →
654 Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содер-
жащего гидрид лития массой 40 кг?
655 Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кисло-
те. Определите состав сплава в массовых долях (ω, %), если масса выде-
лившегося газа составила 10 % от массы сплава.
656 При взаимодействии гидрида металла(I) c водой массой 100 г по-
лучился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38. Масса конечного
раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида.
Определите какой гидрид был взят?
657 Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашен-
ной известью получена каустическая сода массой 6,7 т. Определите выход
продукта (ω, %).
658 Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды,
чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/дм3
?
659 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с
гидрокарбонатном магния, содержащимся в 500 см3 воды требуется 20 см3
0,12 н. раствора HCl.
660 В 1 дм3 воды содержатся ионы Mg2+ и Ca2+ массой 38 мг и 108 мг
соответственно. Вычислите общую жесткость воды.
661 Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм3
потребовался гидроксид кальция массой 7 г. 
662 Вычислите карбонатную жесткость воды, если для реакции с гид-
рокарбонатом кальция содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3
 0,08
н раствора соляной кислоты.
663 Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат
кальция, равна 4 мэкв/дм3
. Какой объем 0,1 н раствора соляной кислоты
потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в
75 см3 этой воды?
664 В 1 м3 воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите
жесткость этой воды.
665 Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость
3,5 мэкв/дм3
. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 дм3
воды?
666 К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На
сколько понизилась жесткость?
667 Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 дм3 воды
потребовалось прибавить карбонат натрия массой 21,2 г?
668 Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 дм3
:
а) хлорида кальция массой 1,0 г;
б) 0,01 моль гидрокарбоната кальция;
в) гидрокарбонат магния массой 102 мг.
669 В 50 дм3 воды содержится гидрокарбонат магния массой 4,5 г.
Вычислите карбонатную жесткость воды.
670 Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидро-
карбонатом кальция. При кипячении 10 дм3 такой воды в осадок выпал
карбонат кальция массой 3 г. Чему равна жесткость воды?
671 Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды с 14 до
6 мэкв/дм3
. Какую массу гидроксида кальция необходимо затратить для
умягчения 1000 м3 такой воды?
672 Растворимость сульфата кальция составляет 8⋅10–3 моль/дм3
. Рас-
считайте жесткость воды, обусловленную растворимостью CaSO4.
673 Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 см3 ее израс-
ходовано:
а) 2 мэкв HCl;
б) 6 см3
 0,1 н раствора HCl;
в) 12 см3
 0,04 н раствора HCl?
674 Жесткость некоторого образца воды обусловливается только
сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия
в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг. Чему равна жесткость во-
ды?
675 Временная жесткость воды равна 6,32 мэкв/дм3
. При кипячении
24 дм3 этой воды выделилась смесь карбоната и гидрокарбоната кальция
массой 8,56 г. Вычислите массу каждого компонента в смеси.
676 На титрование 50 см3 воды израсходовано 8 см3
 0,05 н раствора
трилона Б. Определите жесткость воды и рассчитайте массу хлорида каль-
ция, содержащегося в 5 дм3 такой воды.
677 Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат на-
трия массой 17,0 г, прокалили до постоянной массы. Определите состав и
массу полученного соединения.
678 При обработке смеси гашеной извести, карбоната и сульфата
кальция массой 31,0 г соляной кислотой выделился газ объемом 2,24 дм3
(н.у.) и остался твердый остаток массой 13,6 г. Определите массу каждого
компонента в смеси.
679 При нагревании смеси кальция и его оксида с углеродом выде-
лился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.) и образовался твердый остаток массой
19,2 г. Определите массу кальция и оксида кальция в смеси.
680 При взаимодействии гидрида металла(II) массой 2,5 г с водой, об-
разовался раствор гидроксида этого металла массой 145,3 г с массовой до-
лей гидроксида равной 3,03 %. Определите металл.
681 При взаимодействии простого вещества массой 1,5 г с водой, вы-
делился водород объемом 0,923 дм3 при 27 °С и давлении 105 Па. Опреде-
лите это вещество.
682 При взаимодействии водородного соединения щелочноземельно-
го металла с водой массой 150 г получился раствор с массовой долей веще-
ства 4,8 % и выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.). Определите, какое со-
единение было взято? 
683 Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната
стронция, если при прокаливании 10,0 кг технического продукта его масса
уменьшилась на 1,7 кг.
684 При прокаливании гипса массой 30,00 г теряется вода массой 6,28
г. Какова формула кристаллогидрата?
685 При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был
получен диоксид углерода объемом 75 см3 при 296 К и давлении 105 Па.
Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.
686 Карбид кальция получают по схеме: CaO + 3C = CaC2 + CO. Вы-
числите массу оксида кальция, необходимую для получения карбида каль-
ция массой 6,4 т. Какой объем (н.у.) CO при этом образуется?
687 При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в раз-
бавленной серной кислоте получили сульфаты магния и алюминия массой
17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве.
688 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с из-
бытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов массой
69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, %).
689 Приведите реакции для следующих превращений веществ: хлорид
калия – гидроксид калия – гидросульфид калия – сульфид калия – кислород
– озон. Какие химические свойства озона наиболее ярко выражены? При-
меры. Какую роль играет озоновый пояс Земли?
690 При добавлении соды (карбонат натрия) к раствору хлорида алю-
миния выделяется газ и выпадает осадок. Напишите уравнение реакции и
объясните, почему она происходит.
691 Смесь порций оксида и карбоната натрия массой по 15 г каждая
обработали избытком соляной кислоты. Раствор выпарили досуха. Рассчи-
тайте количество (моль) сухого остатка. 

697 Определите состав сплава (ω, %), если сплав меди с алюминием
массой 1,0 г обработали избытком раствора NaOH. Остаток промыли и рас-
творили в азотной кислоте. Раствор выпарили и прокалили. Масса остатка
после прокаливания составила 0,4 г.
698 После того как железную пластину выдержали в растворе сульфа-
та меди(II) ее масса изменилась на 1,54 г. Определите объем азотной ки-
слоты (ω = 96 %; ρ = 1,50 г/см3
), необходимый для снятия меди с железной
пластины.
699 Какой объем (н.у.) аммиака необходимо растворить в воде объемом
700 см3
, чтобы получить раствор аммиака с массовой долей 0,15?
700 К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концен-
трированной азотной кислоты. Для полного поглощения выделившегося
газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с массовой долей рас-
творенного вещества 24 %. Вычислите массу алюминия и меди в исходной
смеси.
701 При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в
соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм3
, измеренный при 273 К и
давлении 0,8⋅105 Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентри-
рованной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.).
Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.
702 Дана смесь оксида углерода(IV) и кислорода объемом 11,2 дм3 с
относительной плотностью по водороду 16,5. Определите объемы компо-
нентов в смеси.
703 Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в
открытом тигле в атмосфере кислорода. После сплавления масса смеси ста-
ла равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (ω, %).
704 К раствору фосфорной кислоты (ω = 10 %; ρ = 1,05 г/см3
) объе-
мом 100 дм3
, прибавили оксид фосфора(V) массой 30 г. Определите кон-
центрацию фосфорной кислоты (ω, %) в полученном растворе.
705 Из чугунных стружек массой 2,8510 г после соответствующей об-
работки был получен оксид кремния(IV) массой 0,0824 г. Вычислите мас-
совую долю (ω, %) кремния в этом образце чугуна.
706 Какая масса оксида кремния(IV) вступит в реакцию восстановле-
ния в доменной печи при выплавке чугуна массой 1400 т, содержащего 4 %
кремния?
707 Имеется смесь кремния и карбоната кальция. Определите ее со-
став, если известно, что при обработке раствором гидроксида натрия этой
смеси выделился газ объемом 22,4 дм3
 (н.у.), а при обработке такой же мас-
сы смеси соляной кислотой – 0,1 моль газа.
708 В результате взаимодействия раствора HClO3 массой 6 г с избыт-
ком раствора соляной кислоты образовался хлор объемом 4,48 дм3
 (н.у.).
Вычислите массовую долю (ω, %) HClO3 в растворе.
709 Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для
получения нормального стекла массой 1 кг, содержащего в массовых до-
лях: Na2O – 13,0 %; CaO – 11,7 %; SiO2 – 75,3 %?
710 Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет
следующий состав в массовых долях: Na2O – 16 %; CaO – 9 %; SiO2 – 75 %.
Сколько оксида натрия и диоксида кремния приходится в этом сорте стекла
на 1 моль CaO?
711 Какой объем раствора НNO3 (ω = 10 %, ρ = 1,05 г/см3
) потребует-
ся для растворения меди массой 2,5 г.
712 К раствору нитрата аммония объемом 90,1 см3
 (ω = 12,0 %; ρ = =
1,11 г/см3
) добавили раствор KOH массой 75 г (ω = 25,0 %). Раствор выпа-
рили, остаток прокалили. Рассчитайте массу веществ в твердом остатке
после прокаливания.
713 Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания:
а) фосфора массой 5 г; б) фосфина массой 5 г?
714 Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида
аммония массой 50 г и гашеной извести массой 70 г?
715 Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты
массой 1 т, если производственные потери составляют 40 %?
716 Техническая мочевина, применяемая в качестве удобрения со-
держит около 85 % CO(NH2)2. Какова массовая доля (%) азота в этой моче-
вине? 
717 Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях:
а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра;
в) сульфат аммония; г) цианамид кальция.
718 Вычислите объем раствора H2SO4, (ω = 98 %, ρ = 1,84 г/см3
), ко-
торый теоретически необходим для окисления меди массой 10 г.
719 Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой
3,0 г. потребовалось 1,12 дм3 хлора (н.у.). Рассчитайте массовые доли (ω,
%) металлов в этой смеси.
720 В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль
азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того,
как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна.
721 Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на возду-
хе. Продукт горения хорошо растворился в воде, при этом раствор имел
кислую реакцию. Этот раствор нейтрализовали до образования средней
соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал желтый оса-
док массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгоре-
ло? Определите его массу.
722 При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, ко-
торый на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания рас-
творили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора
нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хо-
рошо растворимый в кислотах. Определите металл.
723 В газометре имеется кислород объемом 20 дм3
. В струе кислоро-
да, подаваемой из газометра, сгорел аммиак объемом 12 дм3
 (н.у.). Какие
газы образовались? Определите их объемы. Какой объем кислорода остался
в газометре?
724 При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился
NO объемом 33,6 дм3
 (н.у.) и образовался раствор, при нейтрализации ко-
торого раствором NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3
) получили
фосфат натрия. Определите массу исходного вещества А. Рассчитайте объ-
ем израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата
натрия.
725 Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, под-
кислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении
избытка раствора K2SO3 образовался раствор зеленовато-фиолетового цве-
та. Какая масса хрома может быть выделена при электролизе полученного
раствора?
726 Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в
кислой среде перманганата калия, содержащегося в 250 см3
 0,5 н раствора?
727 Какой объем SO2, измеренный при 27 о
С и давлении 98,5 кПа, об-
разуется при обжиге пирита массой 30 г, который содержит примеси (ω =
20 %), не образующие при обжиге SO2?
728 Для сжигания смеси СО и СО2 объемом 1 дм3
 (н.у.) необходим
кислород объемом 0,25 дм3
 (н.у.). Определите состав исходной смеси (ϕ,
%). Сколько соли (г) образуется, если полученный газ пропустить через
раствор, содержащий КОН массой 2,5 г?
729 К раствору хлорида аммония объемом 101,0 см3
 (ω = 20 %; ρ = =
1,06 г/см3
) добавили раствор NaOH объемом 125,0 см3
 (ω = 18 %; ρ = =
1,2 г/см3
) и полученный раствор прокипятили. Вычислите массовые доли
(ω, %) веществ, содержащихся в растворе, потерями воды можно пренеб-
речь.
730 Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным
раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток
раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм3
 (н.у.). Какой ме-
талл был растворен в азотной кислоте?
731 В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм3 прокалили нитрат свинца(II)
массой 3,31 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте
давление в сосуде после прокаливания соли и охлаждения до первоначаль-
ной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
732 В замкнутом сосуде объемом 200 см3 находится черный порох
массой 5,4 г. Какое приблизительно будет давление в сосуде после разло-
жения пороха? Температура в сосуде постоянна.
733 Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении
нитрата свинца, растворили в соляной кислоте. При пропускании избытка
сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой 2,4 г.
Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца.
734 Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей
40 % (ρ = 1,254 г/см3
) и 750 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой
долей 8 % (ρ = 1,042 г/см3
). Рассчитайте нормальную концентрацию полу-
ченного раствора фосфорной кислоты.
735 В закрытом сосуде объемом 3,36 дм3
, наполненном кислородом,
прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Первоначальное давление в
сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и
охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ
пренебречь.
736 При взаимодействии газа, полученного при обжиге сульфида же-
леза(II) массой 17,6 г и пирита массой 24,0 г с раствором NaOH, образова-
лась кислая соль. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH с
массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3
).
737 При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной
соляной кислоты на гидросульфит натрия, с газом, полученным в результа-
те реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), получен осадок мас-
сой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида желе-
за(II), вступивших в реакцию.
738 Смесь серы массой 3,2 г и железа массой 6,0 г нагрели без досту-
па воздуха. Полученный продукт обработали избытком концентрированно-
го раствора соляной кислоты. Какой состав и объем (н.у.) полученной газо-
вой смеси?
739 В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый
объемом 2,8 дм3
 (н.у.). Определите массу выделившейся серы и давление в
сосуде после реакции, если первоначальное давление было равно 1 атм.
740 В комнате с температурой 25 °С поместили стаканы с дистилли-
рованной водой и раствором серной кислоты с массовой долей 80 %. Что
можно сказать о температуре стаканов через некоторое время?
741 При прохождении смеси равных объемов диоксида серы и кисло-
рода над катализатором при 40 °С вступило в реакцию 60 % диоксида серы.
Вычислите состав полученной смеси (ϕ, %), если температура и давление
постоянны.
742 Какой объем раствора серной кислоты (ω = 93 %, ρ = = 1,83 г/см3
)
можно получить из пирита (FeS2) массой 800 т, содержащего 25 % приме-
сей, если производственные потери составляют 5 %?
743 Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г
при обработке перманганатом калия в кислой среде получен хлор объемом
14,7 дм3 при 286 °С и давлении 4 атм. Определите массовую долю (ω, %)
хлорида натрия в галите.
744 Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при
обработке технической поваренной соли массой 200,0 г концентрирован-
ным раствором серной кислоты, полностью прореагировал с хромом мас-
сой 20,8 г. Определите массовую долю (ω, %) хлорида натрия в техниче-
ском образце.
745 Хлор объемом 2,24 дм3
 (н.у.) количественно прореагировал с
44,4 см3 раствора бромида калия (ρ = 1,34 г/см3
). Рассчитайте массовую
долю (ω, %) раствора бромида калия.
746 При разложении иодида металла(IV) массой 0,197 г до чистого
металла на нагретой до 2000 °С вольфрамовой проволоке масса ее увели-
чилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?
747 При взаимодействии диоксида марганца с 331,82 см3 раствора со-
ляной кислоты (ω = 20 %, ρ = 1,10 г/см3
) выделяется газ. Какой объем воды
может быть насыщен этим газом при 0 °С (1 объем воды при 0 °С раство-
ряет 4,61 дм3 газа)? Что будет происходить с водным раствором этого газа
при стоянии на солнечном свете?
748 К раствору, содержащему бромид калия массой 1,600 г прибавили
бром-сырец массой 5,000 г, содержащего примесь хлора. После упаривания
смеси был получен твердый остаток массой 1,155 г. Определите массовую
долю (ω, %) хлора в препарате брома.
749 Колба с хлорной водой массой 100 г выставлена на солнечный свет.
Выделившийся газ собран, его объем оказался равным 0,448 дм3 (н.у.). Опре-
делите массовую долю (ω, %) хлора в хлорной воде. 
750 При помощи каких газов из раствора иодида калия можно выде-
лить свободный иод? Какой объем каждого газа необходим для получения
иода массой 25,4 г?
751 В каком объеме воды необходимо растворить хлороводород, об-
разующийся при слабом нагревании хлорида натрия массой 234 г с концен-
трированным раствором серной кислоты, чтобы получить раствор соляной
кислоты с массовой долей 20 %?
752 Смесь, состоящую из хлора и водорода объемами 2,0 дм3 и 1,0 дм3
(н.у.) соответственно, оставили на свету. Через некоторое время 30 % хлора
вступило в реакцию. Определите объемный состав газовой смеси после
реакции.
753 Хлороводород объемом 246 дм3
, измеренный при 27 °С и давле-
нии 1 атм, растворен в воде объемом 1,0 дм3
. Вычислите массовую долю
(ω, %) хлороводорода в полученном растворе. Какой объем хлора при 27 °С
и давлении 1 атм можно получить с помощью полученного хлороводорода
при взаимодействии его с диоксидом марганца?
754 На смесь меди и алюминия массой 21,6 г действуют избытком
раствора КОН и собирают газ объемом 6,72 дм3
 (н.у.). Определите массо-
вую долю (ω, %) меди в смеси.
755 Триоксид серы объемом 11,2 дм3
 (н.у.) вносят в воду, добавляют
0,55 моль Ba(OH)2 и получают осадок. Определите массу (г) осадка. 

757 Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
1) Zn + HNO3(очень разб.) →
2) CrCl3+ H2SO4(конц.)→
3) Cu+ H2SO4(конц.)→
4) Mn(NO3)2 + Na2S2O8 + H2O → HMnO4 +...
5) NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 →
758 Какие сложные вещества можно получить, имея:
а) N2, O2, Ag и H2; б) Fe, Cl2, H2O, KOH?
Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
759 Предложите несколько способов получения оксида железа(III), ис-
пользуя железо, концентрированную азотную кислоту, карбонат кальция,
воду или продукты их взаимодействия (не менее 3 способов).
760 Растворимость сульфида железа при некоторой температуре со-
ставляет 5,35⋅10–9 в 100 см3 раствора. Рассчитайте произведение раствори-
мости сульфида железа.
761 Определите степень чистоты (ω, %) малахита, если для перевода ме-
ди из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,24 моль азотной
кислоты. Примеси с азотной кислотой не реагируют.
762 Какие массы KMnO4 и H2O2 необходимы для получения кислорода
объемом 11,2 дм3
 (н.у.) при проведении реакции в кислой среде.
763 Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8 % (ρ =
1,044 г/см3
) потребуется для растворения меди массой 24 г? Какой объем
(н.у.) NO выделяется при этом?
764 Для рафинирования была взята черновая медь массой 1000 кг, в
которой массовая доля примесей составляет 4 %. Какая масса рафиниро-
ванной меди может быть получена из нее, если выход по току составляет 92
%?
765 Какую массу медного купороса можно получить из руды массой
1,0 т, в которой массовая доля медного колчедана (CuFeS2) составляет 20
%.
766 Медно-калийное удобрение содержит в массовых долях: K2O – 56,8
%; Cu – 1,0 %. Какой процент это составляет в пересчете на хлорид калия и
технический медный купорос, в котором массовая доля меди составляет 24
%?
767 После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса
его увеличилась на 1,8 г. Определите (ω, %) образовавшейся смеси и ее
массу.
768 Газом, выделившимся при обработке латуни массой 150 г избыт-
ком раствора соляной кислоты при нагревании, полностью восстановили
оксид железа(III), при этом масса оксида железа(III) уменьшилась на 14,4 г.
Определите состав смеси (ω, %).
769 При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) мас-
сой 16,00 г образуется черный осадок массой 1,92 г. Рассчитайте концен-
трацию использованного раствора сульфата меди и объем (н.у.) израсходо-
ванного сероводорода.
770 Сплав меди с алюминием представляет собой химическое соеди-
нение, содержащее 12,3 % алюминия. Определите формулу этого соедине-
ния.
771 При растворении пероксида лития в горячей воде образуется гид-
роксид лития и выделяется некоторый газ. Напишите уравнение этой реак-
ции и определите массовую долю (ω, %) гидроксида лития в растворе, по-
лученном растворением гидроксида лития массой 4,6 г в воде массой 125 г.
 772 На растворение смеси меди и оксида меди(II) массой 18 г израс-
ходован раствор серной кислоты массой 50 г с массовой долей 90 %. Вы-
числите массу меди в смеси.
773 При взаимодействии гидроксида меди(II) массой 3,92 г и 150 см3
водного раствора аммиака с массовой долей 25 % (ρ = = 0,907 г/см3
) обра-
зовался раствор гидроксида тетрааминмеди(II). Определите массовую долю
(ω, %) гидроксида тетрааминмеди(II) в полученном растворе.
774 Какая масса хромистого железняка, содержащего 30 % Fe(CrO2)2 по-
требуется для получения хрома массой 0,5 т?
775 Электролиз раствора хлорида натрия (ω = 20 %) массой 400 г был
остановлен, когда на катоде выделился газ объемом 11,2 дм3
 (н.у.). Опреде-
лите степень разложения (%) исходной соли
776 Какой объем 0,5 н раствора дихромата калия потребуется для
полного окисления в кислой среде иодида калия массой 22 г?
777 Какую массу CrO3 можно получить из дихромата калия массой
147 г? Какую массу этилового спирта можно окислить им до альдегида?
778 Провели электролиз раствора сульфата хрома (ω = 10 %) массой
200 г до полного расходования соли (на катоде выделился металл). Опреде-
лите массу израсходованной воды.
779 Найдите объемы 2 М раствора KOH (ρ = 1,09 г/см3
) и раствора
H2O2 (ρ = 1,00 г/см3
) с массовой долей 3 %, которые необходимы для реак-
ции с сульфатом хрома(III) массой 200 г.
780 Какая масса марганца может быть получена из расплава хлорида
марганца при пропускании тока силой 2 А в течение 40 мин, если выход по
току составляет 68 %?
781 Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа,
выделяющегося при действии соляной кислоты на перманганат калия мас-
сой 31,6 г.
782 Какая масса перманганата калия потребуется для окисления
сульфата железа(II) массой 7,6 г в кислом растворе?
783 При нагревании смеси кальция и оксида кальция с углеродом вы-
делился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.) и образовался твердый продукт массой
19,2 г. Определите состав смеси (г).
784 При нагревании смеси KClO3 и KMnO4 массой 8,1 г выделился газ
объемом 2,24 дм3
 (н.у.). Определите состав смеси (ω, %).
785 На смесь, состоящую из металлического железа и оксидов желе-
за(II и III) массой 2,000 г, подействовали соляной кислотой. При этом вы-
делился водород объемом 224 см3
 (н.у.). При восстановлении этой смеси
массой 2,000 г водородом получена вода массой 0,423 г. Вычислите состав
исходной смеси в массовых долях (%).
786 Определите массу чугуна, образующегося при переработке чисто-
го магнитного железняка массой 928 т, если известно, что полученный чу-
гун содержит углерод (ω = 4 %).
787 При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в
растворе HCl образовался водород объемом 3,024 дм3
 (н.у.) и нерастворив-
шийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (ω, %).
788 Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии
Cl2 объемом 5,6 дм3
 (н.у.) с KCr(SO4)2? 
789 На хлорирование смеси цинка и железа массой 12,1 г израсходо-
ван хлор объемом 5,6 дм3
 (н.у.). Определите состав смеси металлов (ω, %).
790 Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на по-
лучение K2MnO4 из технического пиролюзита (MnO2) массой 4,35 кг, со-
держащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %?
791 Сплав меди с цинком массой 78,0 г вытесняет из соляной кислоты
газ объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) меди в
сплаве.
792 Чему равна масса красного железняка (Fe2O3), содержащего при-
меси, массовая доля которых составляет 10 %, который расходуется при
его сплавлении со смесью KNO3 и KOH для получения феррата калия
(K2FeO4) массой 79,2 кг?
793 К 50 см3 раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см3
) доба-
вили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и
прокалили. Определите массу твердого остатка.
794 Растворимость K2Cr2O7 в воде массой 100 г составляет 45 г при 60
°С и 15 г при 25 °С. Определите массу (г) соли, которая выкристаллизуется
при охлаждении раствора массой 300 г до 25 °С, насыщенного при 60 °С.
795 Переводят в раствор 0,3 моль оксида (FeII – FeIII)O4 действием со-
ляной кислоты, пропускают избыток SO2, раствор концентрируют и добав-
ляют BaCl2. Найдите массу (г) выпавшего осадка.
796 Сжигают цинк на воздухе, продукт переводят в раствор добавле-
нием NaOH(конц.), раствор насыщают СО2 до полного выпадения осадка мас-
сой 24,75 г. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания
цинка, содержащего 20,94 % (об.) кислорода.
797 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 17,4 г из-
бытком концентрированной азотной кислоты выделился газ объемом 4,48
дм3
 (н.у.), а при действии на ту же смесь избытка соляной кислоты выде-
лился газ объемом 8,96 дм3
 (н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) со-
став исходной смеси.
798 Для растворения смеси порошка железа и алюминия массой 2,22 г
потребовался раствор соляной кислоты массой 50 г и выделился водород
объемом 1,344 дм3
 (н.у.). Определите содержание металлов в исходной
смеси в молях и концентрацию раствора соляной кислоты (прореагировала
полностью).
799 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 20,4 г из-
бытком концентрированной азотной кислоты выделился газ объемом 4,48
дм3
 (н.у.), а при действии на ту же смесь избытка серной кислоты выделил-
ся газ объемом 8,96 дм3
 (н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав
исходной смеси.
800 Смесь железа и алюминия массой 20 г обработали избытком рас-
твора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 5,6 дм3
 (н.у.).
Определите в массовых долях (ω, %) состав смеси. Какой объем (н.у.) во-
дорода выделился при обработке этой смеси массой 20 г избытком раство-
ра соляной кислоты? 

801 Как можно различить внешне сходные между собой вещества:
BaSO4 и BaSO3; MgO и BaO; CaCO3 и Ca(OH)2; CaO и ZnO; AgCl и PbCl2.
802 В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4.
Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaCl2, а
потом соляную кислоту?
803 Как различить вещества:
а) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2;
б) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2?
804 Как проверить, содержит ли:
а) NaCl примесь NH4Cl; б) NaOH примесь Na2CO3;
в) CuSO4 примесь CaCO3?
805 В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и
NH4OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный
реактив? Напишите уравнения реакций. 
806 В банках без этикеток находятся твердые вещества: Na3PO4,
KNO3, CuSO4. Определите каждое вещество и напишите уравнения реак-
ций.
807 По каким внешним признакам можно определить, в какой среде
проходила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких
реакций и напишите их уравнения.
808 Какие две реакции используют для открытия иона Fe3+? Напиши-
те уравнения этих реакций.
809 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl;
Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4. Используя их химические свойства опре-
делите каждое вещество, подтвердив ответ соответствующими уравнения-
ми реакций.
810 Как провести разделение ионов Cu2+ и Fe2+, одновременно при-
сутствующих в растворе?
811 Какие внешние изменения происходят при пропускании хлора в
раствор K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции.
812 В трех пробирках находятся растворы солей Zn2+, Cd2+, Hg2+. Как
определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напи-
шите уравнения реакций.
813 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl, Na2CO3,
Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Определите каждое веще-
ство, используя их химические свойства. Напишите уравнения реакций.
814 С помощью каких реакций можно доказать присутствие в раство-
рах ионов: Cl–
, SO4
2–,CO3
2–,SO3
2–, SiO3
2–, CrO4
2–, S2–?
815 В растворе находится смесь нитратов Ba2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+. При
помощи каких реакций можно разделить эти катионы?
816 Можно ли, пользуясь только индикатором (каким?), различить
растворы хлоридов бария и цинка? Какие два реагента можно использовать
для этой цели?
817 Как можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди? На-
пишите уравнения реакций.
818 Какие внешние изменения происходят при приливании:
а) раствора H2SO4 к раствору хромата калия;
б) раствора щелочи к раствору дихромата калия?
Напишите уравнения реакций.
819 Какими реакциями можно обнаружить в образце:
а) оксида цинка наличие оксида свинца(II);
б) сурика (Pb3O4) наличие оксида свинца(IV)?
820 Как можно очистить медный купорос от примеси:
а) песка и мела;
б) сульфата железа(III);
в) сульфата алюминия?
821 Eсли к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия,
то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении рас-
твора Na2S2O3 или Na2SO3. При действии на раствор соли этого металла
сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной ки-
слоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании.
Определите, какой это металл.
822 При растворении сульфида металла(II) в соляной кислоте образу-
ется хлорид металла(II) массой 7,62 г. На окисление его в кислой среде до
металла(III) требуется раствор дихромата калия с массовой долей 1,5 %
массой 196,00 г. Сульфид какого металла был взят?
823 Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа(III)
равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.
824 Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла раствори-
ли в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся рас-
твору красной кровяной соли получается интенсивно окрашенный в синий
цвет осадок. При растворении сплава в HCl выделяется смесь газов объе-
мом 8,96 дм3
 (н.у.), при пропускании которых через раствор Pb(NO3)2 обра-
зуется осадок черного цвета массой 47,8 г. Определите содержание сплава
(ω, %), назовите неизвестный металл. 
825 Стружки неизвестного, предварительно нагретого, металла сгоре-
ли в сосуде с газом, полученным при взаимодействии оксида марганца(IV)
массой 34,8 г и раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ =
1,19 г/см3
) объемом 336 см3
. Вещество, образовавшееся в результате реак-
ции, с желтой кровяной солью (K4[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. Рас-
считайте исходную массу металла и назовите его.
826 Газ, полученный при прокаливании хлората калия массой 4,9 г,
смешали с газом, полученным при взаимодействии кальция массой 6,0 г с
водой. Определите состав газов (ϕ, %).
827 При сжигании на воздухе простого вещества А образуется газ Б с
резким запахом. Газ Б может получен также при обжиге минерала В на воз-
духе. При действии соляной кислоты на вещество Г, состоящее из таких же
элементов, что и минерал В, но другого состава, выделяется газ Д с запахом
тухлых яиц и образуется раствор, который с красной кровяной солью
(K3[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. При пропускании смеси Б и Д через
воду выпадает вещество А. Назовите все вещества.
828 При взаимодействии диоксида марганца массой 52,2 г и 336 см3 рас-
твора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3
) выделяется
газ, который собран в колбу. При внесении в колбу с газом простого по-
рошкообразного вещества А массой 48,8 г наблюдается "огненный дождь".
Вещество сгорает с образованием соли металла(III). Определите вещество
А.
829 Даны три соли. Первая соль окрашивает пламя в фиолетовый,
вторая – в желтый цвет. Раствор третьей соли образует белый осадок с рас-
твором первой соли, желтый осадок с раствором второй соли и белый тво-
рожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите заданные соли,
ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
830 В трех склянках находятся различные вещества, окрашивающие
пламя в желтый цвет. При взаимодействии первого вещества с соляной ки-
слотой выделяется газ с неприятным запахом, при пропускании которого
через раствор Pb(NO3)2 выпадает осадок черного цвета. При приливании
раствора BaCl2 к раствору второй соли выпадает белый осадок, а с раство-
ром третьей соли BaCl2 образует желтый осадок. Определите эти вещества.
831 При разложении смеси двух солей А и Б одной и той же кислотой
образуется металл, соль и смесь газов. Соль Б применяется в медицине и
производстве зеркал под названием "ляпис", а соль А – при термическом
разложении образует смесь двух газов, один из которых бурого цвета. Одна
из исходных солей окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а при обработке
смеси исходных солей раствором BaCl2 выпадает белый творожистый оса-
док. Назовите заданные соли, ответ подтвердите соответствующими урав-
нениями реакций. 

832 При полном растворении в растворе соляной кислоты смеси
NaHCO3 и соли X, окрашивающей пламя в желтый цвет, массой 2,92 г образу-
ется вода массой 0,54 г и выделяется смесь двух газов объемом 0,672 дм3
 (1,72
г). Один газ является оксидом элемента(IV), содержит 50 % элемента и спосо-
бен обесцветить бром массой 3,20 г. Молярная масса исходной соли X равна
104 г/моль. Определите формулу соли. Рассчитайте количество соли, образо-
вавшейся после растворения исходной смеси.
833 Для определения состава (ω, %) сплава серебра и меди сплав мас-
сой 0,570 г обработали концентрированным раствором азотной кислоты. По-
лученную смесь выпарили, а потом прокалили. При этом образовался твер-
дый остаток массой 0,643 г. Укажите состав сплава (ω, %).
834 При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната
с раствором соляной кислоты выделился газ объемом 6,72 дм3
 (н.у.). После
сжигания образовавшегося газа на воздухе и конденсации водяных паров
объем его уменьшился до 4,48 дм3
 (н.у.). Рассчитайте массовую долю (ω,
%) цинка в исходной смеси.
835 Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении нит-
рата свинца(II) массой 3,31 г, пропущена через 100 см3 воды. Какова кон-
центрация образовавшегося при этом раствора (г/дм3
)? Какой объем рас-
твора KOH с массовой долей 5,7 % (ρ = 1,05 г/см3
) потребуется для полной
нейтрализации полученного раствора?
836 Смесь двух газов взорвали в замкнутом сосуде. Какая кислота об-
разовалась при растворении продуктов реакции в воде массой 100,00 г, ес-
ли первый газ был получен действием избытка серной кислоты на цинк
массой 42,90 г; второй действием избытка соляной кислоты на оксид мар-
ганца(IV) массой 5,22 г? Определите концентрацию полученной кислоты
(ω, %).
837 Имеется смесь оксида серы(IV) и кислорода объемом 2,0 дм3
.
В результате взаимодействия между ними образовалось 0,17 г оксида се-
ры(VI). Определите состав исходной смеси (ϕ, %), учитывая, что оксид се-
ры(IV) вступил в реакцию полностью.
838 При обработке смеси серебра, алюминия и оксида магния массой
50 г избытком концентрированного раствора азотной кислоты образовался
газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.). При взаимодействии исходной смеси такой же
массой с избытком раствора NaOH выделился газ объемом 6,72 дм3
 (н.у.).
Определите состав исходной смеси (ω, %).
839 Смесь оксидов углерода(II и IV) массой 18 г занимает объем
11,2 дм3
. Определите объем, который займет оксид углерода(II) после про-
пускания исходной смеси газов над раскаленным углем.
840 На растворение смеси цинка и оксида цинка израсходовано
100,8 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3
), при
этом выделился газ объемом 8,96 дм3
 (н.у.). Рассчитайте массу исходной
смеси веществ.
841 Смесь хлоридов калия и натрия массой 13,2 г растворили в воде и
добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка
равна 28,7 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
842 Смесь натрия (0,575 моль) и оксида натрия (0,575 моль) внесли в
раствор NaOH (ω = 10 %) массой 336 г. Определите состав вещества в ко-
нечном растворе (ω, %).
843 Смесь цинка и железа массой 12,1 г обработали хлором. Объем
израсходованного хлора равен 5,6 дм3
 (н.у.). Определите состав смеси ме-
таллов (ω, %).
844 Имеется смесь цинка, кальция и диоксида кремния массой 60 г.
Рассчитайте количественный состав смеси, если известно, что при обработ-
ке ее избытком раствора соляной кислоты выделяется газ объемом 13,44
дм3
 (н.у.) и остается нерастворимый остаток массой 31 г.
845 Для превращения смеси NaOH и Na2CO3 массой 2,92 г в хлорид
натрия потребовался хлороводород объемом 1,344 дм3
 (н.у.). Рассчитайте
массы исходных веществ. 
846 Через раствор гидроксида кальция пропущена смесь оксидов уг-
лерода(II и IV). Осадок отфильтровали, а затем прокалили. Масса получен-
ного при этом вещества составила 1,4 г. Определите массу исходной смеси
газов и ее относительную плотность по воздуху.
847 Для растворения смеси железных и алюминиевых опилок массой
2,22 г потребовался раствор НСl массой 50 г и выделился водород объемом
1,344 дм3 (н.у.). Определите состав смеси и концентрацию раствора HCl (ω,
%)., израсходованного на растворение смеси.
848 Смесь сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия массой 24,0 г
прокалили при 300 °С. При этом выделился газ объемом 2,24 дм3
 (н.у.).
При пропускании этого газа через избыток известковой воды был получен
осадок массой 5,0 г. Определите состав исходной смеси (в молях и в грам-
мах).
849 При сплавлении смеси оксида кремния(IV) и карбоната натрия
массой 142,0 г произошло уменьшение массы до 115,6 г. Определите состав
исходной и полученной смеси (по массе), если при действии на получен-
ную смесь раствором HCl выделяется газ.
850 После термического разложения смеси KCl и KClO3 массой 197 г
в присутствии MnO2 получили остаток массой 149 г, расплав которого под-
вергли электролизу. Сколько кремния (г) способно прореагировать с газом,
выделившимся при электролизе?
851 Определите массу раствора КОН (ω = 7,9 %), в котором нужно рас-
творить К2О массой 47 г для получения раствора КОН (ω = 21 %).
852 После обработки серы избытком раствора КОН реакционную
смесь выпарили, и сухой остаток обработали раствором HCl. Полученный
при этом газ объемом 2,24 дм3 (н.у.) пропустили через воду, что привело к
образованию осадка. Определите массу осадка.
853 Газ, полученный при прокаливании в присутствии МnO2 хлората
калия массой 4,9 г? смешали с газом, полученным при взаимодействии каль-
ция массой 6,0 г с водой. Определите состав смеси газов (ϕ, %).
854 Какой объем (н.у.) аммиака надо пропустить через раствор ам-
миака (ω = 5 %) массой 50 г для получения насыщенного раствора (раство-
римость аммиака равна 89,7 г 100 г воды)?
855 На смесь MnO2 и оксида Me(IV) массой 8,24 г подействовали из-
бытком раствора HCl, при этом образовался газ объемом 1,344 дм3
 (н.у.).
Оксид металла(IV) с HCl не реагирует. Отношение молей в смеси 3 : 1
(MnO2 : MeO2). Определите формулу MeO2 оксида металла(IV).
856 Смесь хлоридов Al и Cr(III) массой 317,0 г обработали избытком
растворов КОН и хлорной воды. К полученному раствору добавили
Ва(NO3)2 до полного осаждения желтого осадка массой 126,5 г. Определите
содержание хлорида хрома в смеси (ω, %). 


Категория: Химия | Добавил: Админ (08.03.2016)
Просмотров: | Теги: Лебедева | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar