Тема №5651 Ответы к задачам по химии Маршанова (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Маршанова (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Маршанова (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1-1. Рассчитайте объем кислорода(н.у.), необходимый для сжигания бутана
количеством вещества 4 моль.
1-2. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания смеси, со­
стоящей из метана массой 0,048кг и этана объемом 0,042 м3 (условия
считать нормальными).
1-3. Рассчитайте, хватит ли воздуха объемом 0,112 м3 для сжигания про­
пана количеством вещества 4 моль(н.у.).
1-4. Какой объем 8-процентного раствора гидроксида натрия (плотность
1,09г/см3) потребуется для поглощения оксида углерода (IV) (до об­
разования кислой соли), полученного при полном сгорании 11,2 л
пропана?
1-5. Напишите уравнение реакции горения дихлорэтана и вычислите объем
каждого из трех газообразных продуктов реакции, если сгорает 3 моль
дихлорэтана.
1-6. Определите простейшую формулу газа, на сжигание 1 л которого из­
расходовано 2 л кислорода, причем образовалось 1 л углекислого газа
и 2 л водяных паров (н.у.).
1-7. Определите молекулярную формулу органического соединения с со­
ставом 80% углерода и 20% водорода, если плотность его по воздуху
равна 1,034.
1-8. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит
85,7% углерода и имеет плотность по водороду 21.
1-9. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную
массу 257. Процентный состав этого соединения следующий: хлор-
89,9%, углерод-10,1%. Определите его молекулярную формулу.
1-10. Какой объем воздуха(н.у.) потребуется для сжигания 5 м3 метана?
Какой объем углекислого газа получится? Объемная доля кислорода в
воздухе равна 20%.
1-11. На полное сгорание 0,1 моль предельного углеводорода неизвестного
строения израсходовано 56 л воздуха (н.у.). Напишите структурную
формулу этого углеводорода и назовите его (кислорода в воздухе по
объему 20%).
1-12. Какова структурная формула предельного углеводорода, если масса
5,6 л его при н.у. составляет 11 г?
1-13. Напишите структурные формулы предельных углеводородов, имею­
щих следующий элементный состав: углерода -82,76%, водорода -
17,24%. Относительная плотность их по водороду 29.
1-14. При сжигании 1 моль предельного углеводорода образуется 22,4 л
углекислого газа (н.у.) и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу
этого соединения и рассчитайте, какой объем воздуха потребуется для
полного сгорания 1л этого газа.
1-15. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду
21 получено 8,4л оксида углерода(ГУ) (н.у.) и 6,75 г воды. Определите
формулу углеводорода.
1-16. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что
при сгорании его объемом 0,0112 м3 образуется углекислый газ объе­
мом 0,0336 м3 (объемы газов измерены при н.у.) и пары воды массой
0,036кг.
1-17. Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по
массе 82,8% углерода и 17,2% водорода; плотность вещества при н.у.
равна 2,59г/л.
1-18. При сжигании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г углеки­
слого газа. Плотность вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Найдите его
молекулярную формулу.
1-19. Определите молекулярную формулу углеводорода, в котором массо­
вая доля углерода 85,7%; плотность вещества по водороду равна 28.
1-20. При сжигания 6,45 г газообразного галогеналкана образовалось
4,48 л углекислого газа и 2,24 л хлороводорода (н.у.); плотность неиз­
вестного вещества при н.у. равна 2,879 г/л. Выведите молекулярную
формулу вещества.
1-21. При сжигании 8,4 г органического вещества получено 26,4г углеки­
слого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху
равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества. К какому го­
мологическому ряду оно относится?
1-22. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что
1,3 г его при сжигании образуют 2,24 л оксида углерода(1У) и 0,9 г па­
ров воды. Масса 1 мл этого углеводорода при н.у. равна 0,00116 г. К
какому гомологическому ряду он относится?
1-23, При сжигании 28 мл газа получено 84 мл оксида углерода(1У) и
67,5 мг воды (объемы газов измерены при н.у.). Плотность газа по во­
дороду равна 21. Определите молекулярную формулу газа.
1-24. Определите молекулярную формулу газа, если известно, что при
сжигании 2,24 л его образовалось 4,48 л углекислого газа(н.у.) и 1,8 г
воды. Плотность газа по воздуху равна 0,8966.
1-25. Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1моль алкана,
при пропускании в избыток известковой воды дает 60т белого осадка.
4 Глава 1, Углеводороды. Природные источники углеводородов__________
Глава 1. Углеводороды. Природные источники углеводородов 5
Определите молекулярную формулу этого углеводорода.
1-26. Для нейтрализации хлороводорода, образовавшегося при радикаль­
ном хлорировании газообразного предельного углеводорода объемом
112 см3, потребовалось 7,26 мл 10-процентного раствора гидроксида
натрия (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте, сколько атомов водорода в
исходном углеводороде заместилось хлором.
1-27. При дегидратации 12,5 мл абсолютного этилового спирта (плотность
0.8г/см') получено 3 л этилена. Рассчитайте выход этилена (в %) от
теоретического.
1-28. Определите молярную массу и напишите структурные формулы всех
возможных изомеров этиленового углеводорода, если известно, что
1,12 г его могут обесцветить 8 г 40-процентного раствора брома в хло­
роформе.
1-29. При пропускании этилена через склянку с бромом масса склянки уве­
личилась на 1,4 г. Вычислите объем этилена, прореагировавшего с
бромом.
1-30. На полное гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода израсходо­
вано 0,896 л водорода(н.у.). Вычислите молярную массу и напишите
структурную формулу этого соединения, имеющего нормальную цепь
углеродных атомов.
1-31. Какова структурная формула углеводорода ряда алкенов, если 1,4 г
его реагируют с 4 г брома, а при окислении водным раствором пер­
манганата калия образуется симметричный двухатомный спирт?
1-32. При пропускании ацетилена через аммиачный раствор оксида сереб­
ра образовалось взрывчатое вещество, не содержащее водорода. Како­
ва структурная формула соединения? Какой объем (при н.у.) ацетиле­
на потребуется для получения 0,024 кг продукта реакции, если выход
составляет 80% от теоретического?
1-33. При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной
водой масса содержимого склянки увеличилась на 1,3 г, а при полном
сгорании такого же количества смеси углеводородов выделилось 14 л уг­
лекислого газа(н.у.). Определите объем (при н.у.) исходной смеси газов.
1-34. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которо­
го по водороду 39, образовалось 13,2 г оксида углерода(1У) и 2,7 г во­
ды. Какова структурная формула исходного соединения? Напишите
уравнение реакции бромирования его при нагревании (в присутствии
железных опилок).
1-35. 3 л смеси этана и этилена пропущены через 250 мл 3-процентной
бромной воды (плотность 1,02г/см3), в результате получилось 4,7 г
дибромэтана. Определите состав смеси углеводородов (в %) и массу
: „: непрореагировавшего брома. s s . . i - ■ ; s ,
1-36. При сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кДж теплоты.
Сколько теплоты выделяется при сжигании 2 м3 ацетилена?
1-37. Составьте термохимическое уравнение на основе следующих данных:
при сжигании метана объемом 0,002 м3 выделяется 80,1 кДж теплоты.
Рассчитайте, сколько тепловой энергии выделится при сжигании
1000 м3 ставропольского природного газа, в котором объемная доля
метана составляет 98%, условно полагая, что другие компоненты при­
родного газа не горючи.
1-38. На основании термохимического уравнения реакции полного сгора­
ния ацетилена 2С2Н2 + 502 = 4С02 + 2Н20 + 2700 кДж рассчитайте,
сколько теплоты выделится, если будет израсходовано: а) 13 г ацети­
лена; б) 0,5 моль ацетилена; в) 100 м3 ацетилена.
1-39. На основании термохимического уравнения реакции горения этилена
С2Н4 + 302 =2С02 + 2Н20 + 1400 кДж рассчитайте, сколько выделится
теплоты, если в реакцию вступило: а) 1моль кислорода; б) 336 м3 ки­
слорода; в)50 м3 этилена.
1-40. На основании термохимического уравнения реакции горения метана
СН4 " Ь С02 2Н20 890 кДж рэссчитоитс? kqkoh объем мстннз
надо сжечь, чтобы получить 4,45 * 105 кДж энергии.
1-41. По термохимическим уравнениям:
а) СаС03 - СаО + С02 - 180 кДж;
б) СН4 + 202 = С 02 +2Н20 + 890 кДж
рассчитайте, какой минимальный объем природного газа, содержащего
95% метана, необходимо сжечь, чтобы полученной энергии хватило
для разложения 0,55 т известняка, содержащего 90% карбоната каль­
ция.
1-42. По термохимическим уравнениям:
а) СаС03 = СаО + С02 - 180кДж;
б)С + 0 2 = С 02 +401 кДж.
рассчитайте, какую минимальную массу каменного угля, содержащего
90% углерода, потребуется сжечь для получения 1 т негашеной извес­
ти, если выход ее составляет 85% от теоретического.
1-43. По термохимическим уравнениям:
а) СаС03 - СаО + С02 - 180 кДж;
б) С + 0 2 = С02 +401 кДж.
рассчитайте, хватит ли теплоты, выделившейся при сгорании 1 т ка­
менного угля, в котором 75% углерода, чтобы получить 1 т негашеной
6 Глава L Углеводороды. Природные источники углеводородов
Глава 1. Углеводороды. Природные источники углеводородов 7
извести, выход которой составляет 80% от теоретического.
1-44. По термохимическим уравнениям:
а) С + 0 2 = С 02 +401 кДж;
б)С2Н4 + 302 = 2С02 +2Н20 + 1400 кДж
вычислите, какую массу каменного угля, в котором 85% углерода, на­
до сжечь, чтобы выделилось столько же теплоты, сколько ее выделя­
ется при сжигании 0,7 т этилена.
1-45. При сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кДж теплоты. Вы­
числите, какой минимальный объем ацетилена надо сжечь, чтобы
энергии хватило на разложение 9 т воды. Тепловой эффект реакции
разложения води равен 572 кДж.
1-46. Тепловой эффект реакции горения угля 401 кДж. Вычислите, какую
массу угля, в котором 90% углерода, надо сжечь, чтобы энергии хва­
тило на получение 112103 м3 водорода(в пересчете на н.у.) из воды.
Тепловой эффект реакции разложения воды равен
572 кДж.
1-47. При сжигании 117,9 л природного газа, содержащего 95% метана,
выделилось столько теплоты, что ее хватило для разложения 3,09 кг
известняка, содержащего 80% карбоната кальция. Составьте термохи­
мическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если из­
вестно, что при сжигании 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты.
1-48. При действии 30 г брома на 20 г смеси пентана и пентена в результа­
те реакции оказалось неизрасходованным 6,8 г брома. Определите
процентный состав исходной смеси.
1-49. Через емкость с бромной водой пропущен метан объемом 5 м3 с
примесью этилена. При этом метан очистился от примесей, а масса
склянки увеличилась на 0,56 кг. Рассчитайте объемную долю (в %)
примеси этилена в исходном образце метана.
1-50. К смеси метана и бутена объемом 33,6 л (н.у.) добавили водород объ­
емом 11,2 л и пропустили над нагретым никелем. Объем исходной
смеси при этом уменьшился на 11,2 л. Вычислите объемные доли (в
%) каждого газа в исходной смеси, учитывая, что после реакции газо­
вая смесь состояла из двух компонентов.
1-51. Какую массу этилового спирта можно получить из 448 м3 этилена
прямой гидратацией, если известно, что выход продукта реакции со­
ставляет 90% от теоретического?
1-52. Реакцию получения бутадиена из этилового спирта по способу
С.В. Лебедева можно выразить уравнением:
2С2Н5ОН СН2 = СН-СН = СН2 +2Н20 + Н2 .
В ы ход бутадиена составляет 75% от теоретического. Вычислите, какую
массу бутадиена можно получить из 200 л 96-процентного этилового
спирта (плотность 0,8 г/см1).
1-53. Сколько литров ацетилена (н.у.) образуется, если 10 г карбида каль­
ция, содержащего 4% примесей, внести в прибор с 36 мл воды?
1-54. Вычислите, какой объем ацетилена необходим для получения
0,0336 м3 винилхлорида, если используется только 75% ацетилена.
1-55. Вычислите, какой объем водорода(н.у.) выделится при каталитиче­
ском получении дивинила из 2 м3 бутана.
1-56. Какая масса карбида кальция необходима для получения бензола
массой 15,6 кг? Напишите уравнения реакций и сделайте соответствую­
щие расчеты.
1-57. Рассчитайте, каким объемом метана можно заменить для получения
ацетилена технический карбид кальция массой 16 кг, в котором
0,2 массовых долей примесей.
1-58. Рассчитайте, какой объем хлора(н.у.) потребуется для получения из бен­
зола 26,19 кг гексахлорциклогексана, если это составляет 90% от теоре­
тического.
1-59. При пропускании ацетилена в спиртовой раствор иода получено со­
единение, содержащее 90,7% иода и 0,7% водорода по массе. Опреде­
лите формулу этого вещества, если плотность его паров по гелию рав­
на 70.
1-60. Карбид кальция поставляется потребителям в барабанах, вмещающих
до 130 кг. Какой объем ацетилена(н.у.) можно получить из техниче­
ского карбида такой массы, содержащего 80% основного вещества?
1-61. Карбид кальция, идущий для получения технического ацетилена,
должен отвечать определенным требованиям: при действии воды на
100 г его должно выделяться около 26 л ацетилена. Какова массовая
доля (в %) карбида кальция в этом образце технического карбида?
1-62. В лаборатории из 25,2 м3 ацетилена получили 18,72 кг бензола. Рас­
считайте выход продукта реакции (в %) от теоретического.
1-63. В лаборатории при бромировании 78 кг бензола было получено
78,5кг бромбензола. Рассчитайте выход продукта реакции (в %) от теоре­
тического.
1-64. При взаимодействии 156 кг бензола с концентрированной азотной
кислотой получено 160 кг нитробензола. Рассчитайте выход нитробен­
зола (в %) от теоретического.
1-65. В 1825 году Майкл Фарадей, английский ученый, обнаружил в све­
тильном газе углеводород, в котором было 92,3 % углерода и 7,7% во­
дорода. Плотность его паров по воздуху равна 2,69. Какова его молеку­
лярная формула? Какое строение его молекулы можно предположить?
8 Глава 1. Углеводороды. Природные источники углеводородов
1-66. Из 13,44 м3 ацетилена получили 0,0138 м3 бензола (плотность
880 ki'/ m j ). Вычислите выход продукта реакции (в %) от теоретиче­
ского.
1-67. Какой объем кислорода и воздуха (в пересчете на н.у.) потребуется
для сжигания 0,39 м3 бензола (плотность 880 кг/м3)? Считать, что в
кислороде бензол окисляется полностью, а на воздухе - частично.
1-68. Газ, выделившийся при получении бромбензола из 22,17мл бензола
(плотность 0,88 г/см3), ввели в реакцию с 4,48 л изобутилена. Какие
соединения образовались и какова их масса, если учесть, что выход
бромбензола составлял 80% от теоретического, а реакция с изобутиле­
ном прошла со 100-процентным выходом?
1-69. Какая масса бромбензола получится при взаимодействии 156 г бензо­
ла со 110 мл брома (плотность 3,1 г/см3) в присутствии бромида же­
лезами), если выход составляет 90% от теоретического?
1-70. Какой объем 10-процентного раствора гидроксида натрия (плотность
1,1 г/мл) потребуется для нейтрализации газа, выделившегося при по­
лучении бромбензола из 31,2 г бензола?
1-71. Для реакции нитрования толуола массой 184 кг была использована
83-процентная азотная кислота (в составе нитрующей смеси) объемом
0,5 м3 (плотность раствора 1470 кг/м3). Рассчитайте массу образо­
вавшегося продукта.
1-72. Какой продукт и какой массы образуется при взаимодействии бензо­
ла массой 15,6кг и смеси 60-процентной азотной кислоты объемом
0,1 м3 (плотность раствора 1373 кг/м3) и концентрированной серной
кислоты?
1-73. В лабораторных условиях путем нитрования бензола массой 0,117 кг
избытком нитрующей смеси был получен нитробензол массой
0,166 кг. Вычислите выход нитробензола (в %) от теоретического.
1-74. В результате каталитической дегидроциклизации 2-метилгексана
массой 0,2 кг получен метилбензол массой 0,176 кг. Вычислите выход
продукта реакции (в %) от теоретического.
1-75. Какой объем хлороводорода(н.у.) должен присоединиться к ацетиле­
ну, полученному из 1 м3 природного газа, в котором98% метана, что­
бы получить винилхлорид при 90-процентном выходе? Какой объем
(н.у.) винилхлорида образуется?
1-76. Какой объем ацетилена сгорел, если известно, что израсходовалось
24 м3 воздуха (н.у.)? Хватит ли полученного углекислого газа для
нейтрализации до средней соли 0,15 л 10-процентного раствора едкого
натра (плотность 1131 кг/ м3)? Ответ подтвердите расчетом.
Глава 1. Углеводороды. Природные источники углеводородов 9
2
1-77. Какую массу технического карбида кальция, содержащего 20% при­
месей, необходимо взять, чтобы тримеризацией выделившегося ацети­
лена получить 0,001 м3 бензола (плотность 880 кг/ м3)?
1-78, При реакции нитрования бензола избытком нитрующей смеси было
получено 0,0246 кг нитробензола. Какой объем бензола (плотность 880
кг/ м3) вступил в эту реакцию?
1-79. Для нитрования 3 моль бензола использовали 200 мл 94-процентной
азотной кислоты (плотность 1491 кг/м3). Достаточно ли кислоты для
реакции? Ответ подтвердите расчетом.
1-80. Какой объем водорода необходим для полного гидрирования 25 л
бутадиена? Из какого объема метана можно получить такой объем во­
дорода? Условия считать нормальными.
1-81. Рассчитайте массу бензола, содержащего 5% примесей, необходимую
для получения нитробензола, если известно, что образуется 0,1968 кг
его, что составляет 80% выхода.
1-82. Какой объем кислорода и воздуха (в пересчете на н.у.) потребуется
для сжигания 1 кг смеси, состоящей из 75% метана и 25% углекислого
газа?
1-83. Состав каменного угля можно выразить в процентах: 72% углерода,
5% водорода, 3,5% кислорода, 19,5% негорючих примесей. Какой объ­
ем воздуха нужен для сжигания 1 т такого угля?
1-84. Предполагая, что автомашина работает на бензине из смеси гептано­
вых изомеров, рассчитайте, в каких объемных соотношениях должны
смешиваться пары бензина и воздуха в двигателе внутреннего сгора­
ния.
1-85, При сгорании 30 г антрацита получили 53,2 л углекислого газа(н.у.).
Определите массовую долю (в %) углерода в антраците.
1-86. Какой объем природного газа, содержащего 98% метана, необходим
для получения 100 м3 ацетилена?
1-87. Какой объем природного газа, содержащего 98% метана, необходим
для получения такого же количества ацетилена, какое можно получить
из 0,5 моль карбида кальция?
1-88. Какой объем водорода выделится при полном термическом разложе­
нии природного газа объемом 10 м3 (в котором 0,9 объемных долей
метана)? Сколько кг воды необходимо разложить, чтобы получить та­
кой же объем водорода при 90-процентном его выходе?
1-89. Сколько м3 воздуха необходимо для полного сжигания в двигателе
автомашины 40кг бензина, содержащего 85% углерода и 15% водоро­
да? Плотность паров углеводородов - составной части бензина - по во­
дороду считать равной 35. Считать, что объемная доля кислорода в
воздухе 20%.
10 Глава 1. Углеводороды, Природные источники углеводородов__________
1-90. При первичной перегонке нефти можно получить около 20% бензина
и около 60% мазута. При последующей переработке мазута можно до­
полнительно получить около 60% бензина. Вычислите, сколько бензи­
на (по массе) можно получить этими методами из 1 т нефти.
1-91. Какой объем аммиака можно получить из водорода, содержащегося в
100 м3 коксового газа? Сколько аммиачной селитры (по массе) можно
получить из этого количества аммиака, если выход аммиачной селит­
ры составляет 80% от теоретического? Объемная доля водорода в кок­
совом газе 60%; азот и азотная кислота имеются в избытке.
1-92. Какой объем ацетилена получится из 0,4 кг карбида кальция, содер­
жащего 2,5% примесей, если выход ацетилена составляет 90% от тео­
ретического? Из какого объема природного газа, содержащего 95%
метана, можно получить такой же объем ацетилена?
1-93. Котельная сжигает 2 т каменного угля в сутки. Массовая доля угле­
рода в угле 84%, водорода - 5%, воды - 5%, серы - 3,5%, негорючих
примесей - 2,5%. Учитывая, что 1 гектар леса дает в сутки 7 м3 кисло­
рода, вычислите, с какой площади леса будет восполняться расходуе­
мый на сжигание 2 т угля кислород (в расчете на сутки).
1-94. Какой объем воздуха расходуется при сжигании 1 м3 ставропольско­
го природного газа? Объемная доля метана в газе равна 98%, углеки­
слого газа - 1,4%, этана - 0,4%, пропана - 0,2%. Учитывая, что 1 гектар
леса дает в сутки 7 м3 кислорода, вычислите, с какой площади леса
будет восполняться расходуемый на сжигание кислород (в расчете на
сутки).
1-95, Для сжигания 40 м3 смеси метана и пропана израсходовали 170 м3
кислорода, Определите количественный состав смеси.
1-96. Для сжигания 20 м3 смеси пропана и бутана израсходовали 124 м3
кислорода. Определите объемную долю (в %) каждого компонента в
смеси.
1-97. При сжигании 50 л смеси метана и этана образовалось 60 л оксида
углерода(ГУ). Определите объемную долю (в %) каждого компонента
в смеси.
1-98. Определите объем озонированного кислорода, содержащего 10%
озона, необходимый для сжигания 42 л пропана.
1-99. Определите объем озонированного кислорода, содержащего 8% озо­
на, необходимый для сжигания 52 м3 метана.
1-100. Для сжигания 30 л смеси метана и оксида углерода (II) израсходова­
ли 24 л кислорода. Определите процентный состав смеси.
1-101. При пропускании 2,8 л (н.у.) газовой смеси, состоящей из пропиле­
на, бутилена и бутана, через бромную воду прореагировало 16 г брома.
Глава 1, Углеводороды. Природные источники углеводородов 11
Определите объемы кислорода и воздуха, необходимых для сжигания 20
л этой смеси, если плотность ее по водороду равна 26,1.
1-102. Через водный раствор брома пропустили 5,6 л газовой смеси (н.у.),
состоящей из бутана, пентана и бутилена. Прореагировало 12 г брома.
Определите процентный состав газовой смеси, если плотность ее по
водороду равна 29,4.
1-103. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 51 л
бутана, измеренного при 47°С и давлении 4 атм.
1-104. Для сжигания 2 л смеси этана и пропана, взятой под давлением
4 атм. и при температуре 0°С, израсходовано 155 л (н.у.) воздуха. Оп­
ределите процентный состав смеси.
1-105. Продукт реакции иодэтана и 46 г металлического натрия нагревали
в присутствии хлорида алюминия (катализатор).Какие соединения при
этом получатся, каковы их массы, если учесть, что процент каталити­
ческого превращения углеводорода составляет 75%?
1-106. Какой объем при н.у. займут продукты реакции, протекающей при
действии избытка металлического натрия на смесь 31,2 г этилиодида и
28,4 г метилиодида?
1-107. К 1 л смеси этана и ацетилена добавлено 2 л водорода. Полученная
смесь пропущена над платиновым катализатором. Объем смеси после
пропускания и приведения к исходным условиям составил 1,6 л. Оп­
ределите процентный состав исходной смеси.
1-108. К 1 л смеси этана и этилена добавили 1 л водорода и полученную
смесь пропустили над никелевым катализатором. Объем смеси после
пропускания при тех же условиях составил1,3 л. Определите процент­
ный состав исходной смеси.
1-109. Смесь этана, этилена и пропилена имеет плотность по водороду
15,9. К 1 л этой смеси добавили 1 л водорода и пропустили над нагре­
тым никелем. При этом объем смеси уменьшился до 1,5 л. Определите
процентный состав исходной смеси (газы измерены при н.у.).
1-110. Газ, образовавшийся при полном сгорании 745,7 мл смеси метана и
пропана (98,64 кПа, 22°С), может быть поглощен 49,02 мл
5,6-процентного раствора едкого кали (плотность 1,02 г/мл). Опреде­
лите состав газовой смеси углеводородов (в процентах по объему), ес­
ли известно, что раствор, полученный после пропускания продуктов
сгорания через раствор щелочи, не вызывает появления осадка при до­
бавлении к нему раствора хлорида кальция. Какой объем воздуха(н.у.)
потребуется для полного сгорания указанной газовой смеси?
1-111. Некоторое количество углеводорода состава СпН2п_2 дает с избыт­
ком хлора 21 г тетрахлорида. Такое же количество углеводорода с из­
бытком брома образует 38,8 г тетрабромида. Определите молекуляр­
12 Глава 1. Углеводороды. Природные источники углеводородов__________
ную формулу углеводорода и напишите структурные формулы его.
1-112. При нагревании органического бромпроизводного, содержащего
35% углерода и 6,6% водорода, со спиртовым раствором едкого натра
образуется соединение, 210 мг которого при сжигании дают 660 мг угле­
кислого газа и 270мг воды. Плотность паров последнего соединения по
гелию равна 14. Каким строением могли обладать исходное вещество и
продукт реакции?
1-113. Монохлорпроизводное некоторого углеводорода содержит 46,4%
хлора, а его монобромпроизводное - 66,1 % брома. Напишите струк­
турные формулы всех возможных изомеров монобромпроизводного. С
каким объемом хлора (н.у.) может прореагировать 24,2 г монобром­
производного?
1-114. 1 г смеси пентана и пентена обесцвечивают 5 мл раствора брома в
четыреххлористом углероде, содержащем 160 г брома в 1 л раствора.
Определите процентное содержание пентена в смеси.
1-115. Какой объем углекислого газа образовался при полном сгорании
22,4 л этана? Полученный углекислый газ пропустили через 917 мл
8-процентного раствора едкого натра (плотность 1,09 г/мл). Определи­
те состав образующейся соли.
1-116. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания
6,5 г ацетилена? Какое количество (по массе) 25-процентного раствора
едкого натра было взято для поглощения образующегося углекислого
газа, если при этом получилась средняя соль?
1-117. Какой объем брома (плотность 3,12 г/мл) прореагирует с 11,2 л (н.у.)
смеси, содержащей 50% этана, 25% этилена и 25% ацетилена?
1-118. Углекислый газ, полученный при сжигании 8,4 л этилена, поглощен
472 мл 6-процентного раствора гидроксида натрия (плотность Г,06
г/мл). Каков состав образующейся соли и какова ее концентрация?
1-119. Сколько (по массе) оксида марганца(ГУ) и сколько (по объему)
37-процентной соляной кислоты (плотность 1,1.9 г/мл) надо взять для
получения хлора, чтобы прохлорировать 2.8 л этилена (считать, что в
процессе реакции происходит только присоединение хлора)?
1-120. Газы, образовавшиеся при полном сгорании 1120 мл смеси этилена
и пропилена (н.у.), пропущены через 300 мл 0,5 М раствора гидрокси­
да калия. Полученный после этого раствор может поглотить еще 448
мл углекислого газа (н.у.). Определите процентный состав исходной
смеси газов, если при полном поглощении углекислого газа образуется
кислая соль.
1-121. Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н.у.) смеси этана и пропана,
плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили через 160 г 20-
процентного раствора гидроксида натрия. Вычислите массы веществ,
Глава 1. Углеводороды. Природные источники углеводородов 13
находящихся в образовавшемся растворе.
1-122. Смесь пропена и ацетилена объемом 896 мл (н.у.) пропущена через
800г раствора брома в воде с массовой долей 2%. Для полного обес­
цвечивания бромной воды потребовалось добавить 3,25 г цинковой
пыли. Вычислите объемные доли (в %) газов в исходной смеси.
1-123. Определите объем газовой озоно-кислородной смеси, в которой 10%
озона, который потребуется для сжигания 3,36 л пропана (н.у.).
1-124. Определите объем газовой озоно-кислородной смеси, в которой
объемная доля озона равна 15%, который потребуется для сжигания
2,24 л этана (н.у.).
1-125. Углекислый газ, образующийся при сжигании 11,2 л (н.у.) пропан-
бутановой смеси, пропустили через раствор гидроксида натрия, в ре­
зультате чего образовалось 95,4 г карбоната и 84 г гидрокарбоната на­
трия. Определите процентный состав исходной смеси газов.
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ
...что изучил (1817) зеленый пигмент листьев и назвал его хлорофиллом
французский химик и токсиколог Ж.Каванту (1795-1877) (совместно с
П. Пельтье).
...что первый химический источник постоянного электрического тока
создал (1799) итальянский физик А.Вольта (1745-1827).
...что изобрел (1768) ареометр французский химик А.Боме (1728-1804),
...что открыл (1823, наряду с Ф.Велером) явление изомерии немецкий хи­
мик Ю.Либих (1803-1873).
...что впервые употребил (1806) понятие "органическая химия" шведский
химик Й.Берцелиус (1779-1848).
14 Глава L Углеводороды. Природные источники углеводородов__________
ГЛАВА 2
СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ.
2-1. Рассчитайте, сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимо­
действии 9,2 г натрия со 100 мл 96-процентного этилового спирта
(плотность 0,8 г/см3).
2-2. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 2,3 г
натрия на 34 г этилового спирта.
2-3. Из одноатомного спирта неизвестного состава получен этиленовый
углеводород симметричного строения, 14 г которого вступают в реак­
цию с 40г брома. Напишите структурную формулу исходного спирта.
2-4. При сгорании 4,8 г органического вещества образовалось 3,36 л угле­
кислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по
водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества. К
какому гомологическому ряду его можно отнести?
2-5. При действии натрия на 0,46 г предельного одноатомного спирта вы­
делилось 112 см3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу этого
спирта и установите его формулу.
2-6. При сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода(1У) и
2,7г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Оп­
ределите молекулярную формулу вещества.
2-7. Вещество имеет определенный процентный состав: углерода -37,5%
кислорода -50,0%, водорода -12,5%. Плотность паров данного вещест­
ва по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещест­
ва.
2-8. Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что
плотность паров этого вещества по водороду 31, а процентный состав
следующий: 38,7% углерода, 51,6% кислорода, 9,7% водорода. Назо­
вите вещество.
2-9. Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, из 7,4 г
которого при действии металлическим натрием получается 1,12 л во­
дорода (н.у.). Напишите структурные формулы всех его изомеров и
назовите вещества.
2-10. Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, если при
взаимодействии 16 мл его (плотность 0,8 г/см3) с избытком натрия
выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 4,48
л этилена (измеренного при н.у.).
2-11. При полном сгорании 3,1 г органического кислородсодержащего ве­
щества образуется 2,24 л оксида углерода(1У) (н.у.) и 2,7 г воды. Из­
вестно, что 0,01 моль этого вещества имеет массу 0,62 г. Определите
молекулярную формулу вещества и запишите ее в структурном виде.
К какому гомологическому ряду можно отнести это вещество?
2-12. Определите количество вещества и объем водорода(н.у.), выделивше­
гося при реакции 96-процентного этанола объемом 0,00024 м3 (плот­
ность 800 кг/ м3) с избытком металлического натрия.
2-13. Какое газообразное органическое вещество и в каком объеме (н.у.)
нужно пропустить через водный раствор перманганата калия, чтобы
получить 15,5 г простейшего двухатомного спирта? Выход продукта
реакции составляет 50 % от теоретического.
2-14. Какой объем 96-процентного этанола (плотность 800 кг/м3) необхо­
дим, чтобы при дегидратации его получить газ (количеством вещества
2 моль), способный обесцвечивать бромную воду?
_________________________________________Глава 2. Спирты. Фенолы 15
2-15. Вычислите, какая масса бутадиена образуется при дегидратации и
дегидрировании 0,24 м3 96-процентного этилового спирта (плотность
800 кг/м3) при 90-процентном его выходе.
2-16. Рассчитайте, какую массу этанола можно получить из 336 м3 этиле­
на, если потери в производстве составляют 10 %,
2-17. Из 42 т этилена за одно прохождение через контактный аппарат было
получено 3,45 т этанола. Рассчитайте выход этанола (в %) от теорети­
ческого.
2-18. Из 336 м3 синтез-газа (н.у.) за одно прохождение через контактный
аппарат было получено 12,8 кг метилового спирта. Рассчитайте выход
спирта (в %) от теоретического.
2-19. В лаборатории из 129 г хлорэтана было получено 85 г этанола. Рас­
считайте выход спирта (в %) от теоретического.
2-20. Реакцию Кучерова широко применяют для получения ацетальдегида
в заводских масштабах. Какую массу этого альдегида можно получить
из 100 кг технического карбида кальция, содержащего 20% примесей,
если выход альдегида составляет 80% от теоретического? Окислением
какой массы этилового спирта можно получить столько же ацетальде­
гида?
2-21. При внутримолекулярной дегидратации 30 г предельного одноатом­
ного спирта получили 9 г воды. Вычислите молярную массу спирта и
напишите возможные структурные формулы его.
2-22. Определите молекулярную массу и строение кислородсодержащего
соединения, если известно, что при взаимодействии 7,4 г его с метал­
лическим натрием выделяется 1,12 л водорода (н.у.), а при окислении
этого вещества оксидом меди(П) образуется соединение, которое дает
реакцию "серебряного зеркала".
2-23. При нагревании 60 г одноатомного спирта неизвестного Состава с
концентрированной серной кислотой образовалось 17,92 л этиленово­
го углеводорода(н.у.), причем, реакция протекала с 80-процентным
выходом. Определите строение этого спирта, если известно, что при
его окислении оксидом меди(Н) образуется соединение, которое дает
реакцию "серебряного зеркала".
2-24. При обработке некоторого количества раствора фенола в этиловом
спирте натрием выделилось 6,72 л газа, а при взаимодействии такого
же количества исходной смеси с бромной водой выпало 16,55 г осадка.
Определите количественный состав спиртового раствора фенола.
2-25. Рассчитайте, хватит ли 69 г натрия для полного замещения водорода
гидроксильных групп глицерина, если для реакции взяли 72,7 мл гли­
церина (плотность 1,265 г/см3).
16 1 лава 2. Спирты. Фенолы
2-26. Какую массу 10-процентного раствора уксусного альдегида можно
получить при окислении 200мл 96-процентного этилового спирта
(плотность 0,8 г/мл) в избытке кислорода ?
2-27. Сколько граммов продукта реакции получится, если смешать 50 г
47-процентного раствора фенола (полученного растворением в горя­
чей воде) и 50 г 5-процентной бромной воды?
2-28. Какую массу фенолята натрия можно получить из 0,024 кг гидрокси­
да натрия и 0,047 кг фенола?
2-29. При взаимодействии 18,8 г фенола с избытком бромной воды образо­
валось 50 г осадка. Определите выход продукта реакции (в %) от тео­
ретического.
2-30. Какая масса осадка получится, если смешать 25 г 94-процентного
раствора фенола (полученного растворением в горячей воде) и 75 г
1-процентной бромной воды?
2-31. На 15 г смеси этанола и фенола подействовали избытком бромной
воды, при этом выпало 33,1 г осадка. Вычислите массовую долю (в %)
каждого компонента в смеси.
2-32. Какое количество (по массе) фенола нужно взять для приготовления
20 кг 2-процентного раствора карболовой кислоты? Для каких целей
используется такой раствор?
2-33. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) потребуется для получения
хлорбензола количеством вещества 2 моль. Какую массу фенола мож­
но получить из этого количества хлорбензола?
2-34. При взаимодействии 3-процентного водного раствора брома (масса
раствора 1,6 кг) с фенолом образовался осадок массой 0,03 кг. Рассчи­
тайте выход его в массовых долях по отношению к теоретическому.
2-35. Определите молекулярную формулу органического вещества по сле­
дующим данным: сгорают пары органического соединения количест­
вом вещества 0,1 моль, в результате горения выделяются углекислый
газ объемом 4,4810~3 м3 (н.у.) и пары воды массой 5,410-3 кг. Отно­
сительная плотность исследуемого вещества по воздуху равна
1,586. Предположите возможные структурные формулы вещества.
2-36. При сгорании глицерина массой 0,02 кг выделилось 261 кДж тепло­
ты. Вычислите тепловой эффект реакции и составьте термохимическое
уравнение реакции горения глицерина.
2-37. При взаимодействии этилена объемом 56 м3 с достаточным количе­
ством воды получили 100 кг этилового спирта. Рассчитайте массовую
долю (в %) выхода этилового спирта от теоретически возможного.
2-38. Какой объем 10-процентного раствора фенола в бензоле (плотность
900 кг/м3) должен прореагировать с натрием, чтобы выделившегося
водорода хватило на полное каталитическое гидрирование 1,12 л аце­
________________________________________ Глава 2. Спирты. Фенолы 17
18 Глава 2. Спирты. Фенолы
у-
тилена(н.у.)?
2-39. При взаимодействии смеси этанола и фенола с избытком бромной
воды выпал осадок массой 33,1 г. Такое же количество исходной сме­
си может прореагировать с 13,8 г металлического натрия. Определите
количественный состав исходной смеси.
2-40. При взаимодействии 517 г фенола с гидроксидом натрия было полу­
чено 580 г фенолята натрия. Вычислите выход фенолята (в %) от тео­
ретически возможного.
2-41. Укажите, какими двумя последовательными реакциями, последняя из
которых применяется в промышленности, можно из предельного угле­
водорода получить одноатомный спирт с плотностью паров по водо­
роду 23. Напишите структурные формулы исходного предельного уг­
леводорода и спирта. Рассчитайте, какой объем (н.у.) предельного уг­
леводорода расходуется для получения 1,15л спирта (плотность
0,8 г/см3), если выход на первой стадии 50%, а на второй стадии -
80% от теоретического.
2-42. Рассчитайте, какой этиленовый углеводород и в каком объеме следу­
ет взять для получения из него каталитической гидратацией (в соот­
ветствующих условиях) 86,25 мл одноатомного спирта (плотность
0,8 г/ см3), что составляет 1,5 моль. Выход спирта в этой реакции 40%
от теоретического.
2-43. Вычислите, сколько г н-пропилового спирта потребуется для получе­
ния путем окисления 13,92г пропионового альдегида, если выход по­
следнего составляет 80% от теоретического.
2-44. При соответствующих реакциях из бензола можно получить фенол.
Запишите уравнения реакций и рассчитайте, какую массу фенола
можно получить из 0,195 кг бензола при 80-процентном его использо­
вании.
2-45. Для нейтрализации смеси этилового спирта и фенола потребовалось
25 мл 40-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1,4
г/см3). При обработке такой же массы исходной смеси металлическим
натрием выделилось 6,72 л газа. Определите массовую долю (в %)
этилового спирта в исходной смеси.
2-46. При взаимодействии 19 г смеси метилового спирта и фенола с бром­
ной водой образовалось 33,1 г осадка. Определите массовую долю (в
%) метилового спирта в исходной смеси.
2-47. При обработке 0,5 л 5-процентного раствора (плотность 0,72 г/см3)
одноатомного спирта неизвестного строения в диэтиловом эфире ме­
таллическим натрием выделилось 3,36л газа. Предложите возможные
структурные формулы спирта.
2-48. Газ, образующийся при нагревании 29,95 мл 96-процентного пре­
дельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/см3) с концентриро­
ванной серной кислотой, присоединяет 8,96 л водорода в присутствии
катализатора. Определите молекулярную формулу исходного спирта,
если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
2-49. Для полного сгорания 1,74г смеси метилового и этилового спиртов
израсходовано 2016 мл кислорода (н.у.). Определите процентный со­
став исходной смеси спиртов.
2-50. При взаимодействии одноатомного спирта неизвестного строения с
48-процентной бромоводородной кислотой (плотность 1,5 г/см3) об­
разовалось 49,2 г (0,4 моль) н-алкилбромида. Определите строение ис­
ходного спирта и продукта реакции. Какой объем (в мл) бромоводо­
родной кислоты потребуется, если выход продукта реакции составил
75% от теоретического ?
2-51. Вычислите, сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного
сгорания 25 г этилового спирта. Какой объем 5,5-процентного раство­
ра гидроксида калия (плотность1,05 г/мл) можно нейтрализовать при
этом углекислым газом, считая, что образуется средняя соль?
2-52. Для нейтрализации 200 г водного раствора фенола потребовалось
25 мл 40-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1,4г/мл).
Какова массовая доля (в %) фенола в исходном растворе? Какую массу
5-процентной бромной воды надо добавить к 100 г раствора фенола,
чтобы весь фенол перевести в осадок?
2-53. Органическое вещество А при окислении дает сначала вещество В, а
затем вещество С, употребляемое при приготовлении пищи. Вещество
А взаимодействует с металлическим натрием с выделением водорода,
но не реагирует с раствором щелочи. Вещество С реагирует как с ме­
таллическим натрием, так и с раствором щелочи. Взаимодействие ве­
щества А с концентрированной серной кислотой при нагревании при­
водит к образованию ненасыщенного соединения Д, имеющего боль­
шое значение в производстве полимеров. Действие хлора на вещество
Д приводит к образованию ценного растворителя для жиров и может
бить использовано для получения других растворителей жиров (ка­
ких?). Назовите все упомянутые в задаче вещества и напишите соот­
ветствующие уравнения реакций.
2-54. Органическое вещество А - бесцветная жидкость с характерным за­
пахом. Она легко реагирует с натрием. При этом одним из продуктов
реакции является газообразное, без цвета и запаха простое вещество В.
Вещество А, взаимодействуя с нагретым оксидом меди (II), образует
бесцветное, с резким запахом вещество С, которое в больших количе­
ствах используется для производства пластмасс. Водный раствор ве­
Глава 2. Спирты. Фенолы 19
щества С применяется в кожевенном производстве. В зависимости от
условий вещество С можно превратить либо в органическую кислоту,
либо в вещество А. Что представляют собой вещества А, В, С? Напи­
шите уравнения описанных реакций.
2-55. При взаимодействии раствора этилового спирта в гексане с металли­
ческим натрием выделилось 4,48 л водорода. На полное сжигание та­
кой же массы исходного раствора расходуется 789,6 л воздуха (н.у.).
Вычислите массовую долю (в %) этилового спирта в исходном раство­
ре.
2-56, К 300 г водного раствора фенола с массовой долей 5 % добавили гид­
роксид натрия. Вычислите массовую долю (в %) фенолята натрия в
образовавшемся растворе, учитывая, что исходные вещества прореа­
гировали полностью.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (07.03.2016)
Просмотров: | Теги: Маршанова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar