Тема №7319 Ответы к задачам по химии Медведев (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Медведев (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Медведев (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

ВАРИАНТ 14

Часть 1

Ответом к заданиям 1-23 (кроме заданий 11 и 18) является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Ответом к заданиям 11 и 18 являются две цифры. Запишите эти цифры в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.


31

1. Число нейтронов в атоме изотопа Р равно:

1) 31 3) 15

2) 16 4) 17

2. Продуктами взаимодействия железа с хлором и соляной кислотой соответственно являются:

1) FeCh, FeCl2, Н2

2) FeCl2, Н2 FeCl3

3) FeCl2, FeCl2, H2

4) FeCl3, FeCl3, H2

3. Наименее прочная химическая связь в молекуле:

1) Ш 3) НВг

2) НС1 4) HF

4. В порядке убывания электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) Be, В, N, F 3) Cl, S,0,F

2) Cl, Br, F, I 4) Cl, S, Si,Na

5. В узлах кристаллической решетки твердого углекислого газа находятся:

1) молекулы С02

2) атомы углерода и кислорода

3) ионы углерода и кислорода

4) катион С+4 и анион О-2

Среди нижеперечисленных веществ

1) С6Н5С(0)Н

2) С6Н5СН2С6Н5

3) С6Н5СН2СН2ОСН2С6Н5

4) СН2С1СН2ОН

5) СН3СН2СН20(0)ССН2СНз

6) СНзОСН2СбН5

к ароматическим углеводородам и простым эфирам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1) 1,4,6 3) 2,3,6

2) 1,3,4 4) 3,4,5

7.


8.


9.


Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Алюминий обладает низкой электропроводностью.

Б. Алюминий вступает в реакцию с оксидом железа (III) с выделением большого количества тепла.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Оксид азота (IV) взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) фосфорная кислота, сера, вода

2) гидроксид алюминия, хром, хлорид алюминия

3) оксид углерода (IV), оксид серы (IV), сера

4) вода, гидроксид натрия, сера

Водные растворы щелочей реагируют с:

1) железом 3) оксидом ртути

2) серебром 4) алюминием

Сульфат алюминия реагирует с каждым из двух веществ набора:

1) HN03 и Си(ОН)2

2) N2 и Ва(ОН)2


3) NaOH и N20

4) Ba(N03)2 и LiOH


11. В заданной схеме превращений

Си —CuS04 —FeS04

веществами X и Y соответственно являются:

1) S02

2) H2S04

3) FeO

4) Fe(N03)2

5) Fe

X

Y

12. Изомерами положения кратной связи являются:

1) бутин-1 и бутадиен-1,3

2) 1,2-диметилбензол и 1,4-диметилбензол

3) 2,3-Диметилбутен-1 и 2,3-Диметилбутен-2

4) бутен-1 и 2-метилпропен

13. При взаимодействие избытка брома и 2-метилбутадиена-1,3 преимущественно образуются:

1) 1,2-дибром-2-метилбутан

2) 1,2-дибром-З-метилбутан

3) 1,4-дибром-2-метилбутен-2

4) 1,2,3,4-тетрабром-2-метилбутан

14. Фенол не вступает в реакции с:

1) бромной водой

2) гидроксидом натрия

3) поташом

4) металлическим натрием

15. Верны ли следующие суждения о метил формиате?

А. Он вступает в реакцию «серебряного зеркала».

Б. Метилформиат вступает в реакцию щелочного гидролиза.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

16. Алкены в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) спиртов с бромной водой

2) алканов с раствором КМп04

3) алкинов со спиртами

4) алкинов с водородом

17. Фениламин является более сильным основание, чем

1) гидроксид калия

2) триметиламин

3) трифениламин

4) этиламин

18. В схеме превращений

С6Н6СН3—^ СбН5С(0)0Н —СбН5С(0)0СН3 веществами X и Y соответственно являются:

1) KMn04 + H2S04

2) СН3ОН

3) НС(0)Н

4) СН3С(0)0Н

5) СН2=СН2

X

Y

19. Взаимодействие ацетилена с бромом является реакцией:

1) соединения 3) замещения

2) разложения 4) обмена

20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между метаном и:

1) хлором 3) йодом

2) бромом 4) фтором

21. К сильным электролитам относятся:

1) H2S04 3) H2S

2) H2S03 4) СНзСООН

22. Сульфат-ион можно качественно обнаружить по выделению осадка при реакции с:

1) гидроксидом натрия

2) хлоридом натрия

3) хлоридом алюминия

4) хлоридом бария

23. Синтетический метанол в промышленности получают:

1) из смеси СО и Н2 при высоком давлении и катализе

2) гидролизом хлористого метила

3) гидролизом глюкозы

4) гидролизом диметилового эфира

Ответом к заданиям 24-26 является число, которое необходимо записать в поле ответа, соблюдая при этом указанную степень точности.


24. Сколько граммов воды нужно испарить из 300 г 15%-ного раствора гидроксида калия, чтобы увеличить его концентрацию в два раза?

Ответ:_г.

(Запишите число с точностью до целых.)

25. Чему равна масса соединения, образовавшегося при поглощении 5,6 л углекислого газа избытком гидроксида бария?

Ответ:_г.

(Запишите число с точностью до целых.)

26. Чему равен объем газа, образовавшегося в результате растворения 50 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты?

Ответ:_л.

(Запишите число с точностью до десятых.)

В заданиях 27-35 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите В БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться.


27. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит.

ФОРМУЛА

ВЕЩЕСТВА

A) СН2=С(СНз)СН=СН2 Б) Л-СН3С6Н4СН3

B) С2Н5—СН=СН—СН3 Г) НС=С—СН


КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) алканы

2) алкены

3) диены

4) ароматические соединения

5) циклоалканы

6) алкины


A

Б

В

Г

28. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) NH4NO3 = N20 + 2Н20 Б) 2NH4NO3 =

= 2N2 + 02 + 4Н20

B) NH4N02 = N2 + 2Н20


Г) 2NH4N02 + 02 = = 2NH4N03


ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) 2N+5 —► N2°

2) 2N+5 —> 2N+1

3) 2N-3 —> N2°

4) 2N+3 —> N2°

5) N-3 —> N+1

XT+3 XT+5


A

Б

В

Г

29. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) Cu(N03)2 Б) HN03

B) CuBr2 Г) Na2S04


ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) медь

2) водород

3) кислород

4) бром

5) оксид серы (IV)

6) оксид азота (IV)


30.


А

Б

В

Г


Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A) хлорид лития Б) сульфат натрия

B) ацетат калия Г) нитрит калия


СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

А

Б

В

Г

31. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) С2Н6{Г) С2Н4(Г) + Над

Б) 2S02(r) + Оад <=* 2БОз(Г)

B) 2NH3(r),<=> N2(r) + зн2(г)

Г) С6Н6(Г) + ЗН2(Г) <=± С6Н12(г)


НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается


А

Б

В

Г

32. Установите соответствие между веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) Mg Б) А1203

B) CuS04 Г) K2SO3


ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

1) НС1, HN03, ВаС12

2) Fe, КОН, Na2S

3) P,H2S04,02

4) N2,HCl,KOH

5) К2С03, НС1, NaOH


33.


А

Б

В

Г


Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.


ВЕЩЕСТВА

A) аланин и фенол Б) пропин и пропен

B) этен и этан

Г) пропанол-2 и пропандиол-1,2


РЕАГЕНТ

1) Си(ОН)2

2) Вг2

3) Agl

4) Ag20 (NH3)

5) КОН


А

Б

В

Г


34. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.


РЕАГИРУЮЩИЕ

ВЕЩЕСТВА

A) 2-бромпропан и натрий

Б) хлорэтан и КОН(спиртов.)

B) хлорэтан и КОН(водн.)

Г) бутен-2 и водород


ПРОДУКТ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) гексан

2) 2,3-диметилбутан

3) этанол

4) бутан

5) этаналь

6) этан


А

Б

В

Г


35. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

ПРОДУКТ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) ацетат меди (I)

2) ацетат меди (II)

3) пропанон

4) пропаналь

5) пропионовая кислота

6) пропионат меди (II)


РЕАГИРУЮЩИЕ

ВЕЩЕСТВА

A) пропанол-1 и оксид меди (II) Б) пропанол-2 и оксид меди (II)

B) уксусная кислота и оксид меди (II)

Г) уксусная кислота и гидроксид меди (II)

А

Б

В

Г

Часть 2

Для записи ответов на задания 36-40 используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво._


36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

К2СЮ7 + N0 + ...-► Cr2(S04)3 + HN03 + ... + Н20

Определите окислитель и восстановитель.

37. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с образованием кислорода и выделением соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН3СН2СН2ОН


400°С, А120


НВг


-+ Хи


-X! --

КОН, спирт


Х2

Х5


Na


Xi


Br2//iv


39. Смесь алюминиевых и железных опилок сожгли в избытке хлора. Масса продуктов реакции при этом составила 59,2 г. При обработке такой же навески избытком концентрированного раствора гидроксида калия выделилось 6,72 л водорода. Определите содержание алюминия в смеси.

40. При окислении 17,4 г предельного альдегида свежеосажденным

раствором гидроксида меди (II) выпало 43,2 г осадка.

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции альдегида с избытком метилового спирта.

ВАРИАНТ 15

Часть 1

Ответом к заданиям 1 - 23 (кроме заданий 11 и 18) является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Ответом к заданиям 11 и 18 являются две цифры. Запишите эти цифры в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.


1. Число нейтронов и электронов в катионе 23Na+ равно:

1) 12 и 10

2) 12 и 11

3) 23 и 11

4) 24 и 10

2. Для меди верны следующие утверждения:

1) реагирует с хлором, водородом, азотной кислотой

2) не реагирует с водородом, серой, концентрированной серной кислотой при нагревании

3) при комнатной температуре реагирует с разбавленной соляной кислотой, фосфором, водой

4) реагирует при нагревании с хлором, кислородом, серой

3. Длина связи в молекулах Н2Те, H2Se, H2S, Н20:

1) изменяется периодически

2) уменьшается

3) одинакова во всех молекулах

4) увеличивается

4. Валентность и степень окисления азота в молекуле гидразина N2H4 соответственно равны:

3) 2 и -2

4) 3 и +4


1) 2 и+4

2) 3 и -2

5. Для алмаза справедливы следующие утверждения:

1) все связи в его кристалле ковалентные полярные

2) атомы углерода имеют по три неспаренных электрона

3) кристаллическая решетка трехмерная, все связи одинаковы

4) это двухмерная макромолекула

6. Среди нижеперечисленных веществ

1) С6Н5С(0)С6Н5

2) о-СбНзСНзСЛОН

3) С6Н5СН2ОН

4) СН2С1СООН

5) НОСН2СН2С6Н5

6) СН3С(0)СН3

к кетонам и фенолам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1) 1,4,6

2) 1,3,4

3) 2,3,6

4) 1,2,6

7. Верны ли следующие суждения об углероде?

А. Для углерода характерны степени окисления от -4 до + 4.

Б. Химический элемент углерод существует в виде нескольких аллотропных модификаций.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

8. Оксид натрия взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) соляная кислота, оксид фосфора(У), вода

2) гидроксид кальция, оксид углерода(Н), оксид алюминия

3) оксид цинка, оксид серы(1У), фосфор

4) кислород, оксид азота(1), карбонат кальция

Водные растворы кислот не вступают в реакции с:

9.


1) углекислым газом

2) основными солями

3) основными оксидами

4) алюминием

10. Сульфат натрия не вступает в реакцию с:

1) углекислым газом

2) нитратом бария

3) хлоридом стронция

4) нитратом свинца

11. В заданной схеме превращений

А1 —А1203 —^ A12(S04)3 веществами X и Y соответственно являются:

1)

so2

2)

о2

3)

CaS04

4)

S03

5)

h2so4

X

Y

12. Среди нижеперечисленных пар веществ изомерами являются:

1) 2,2,4-триметилпентан и нонан

2) метилэтилкетон и 2-метилпропаналь

3) масляная кислота и метилформиат

4) пентен-1 и циклогексан

13. При взаимодействии эквимольного количества хлора и толуола при УФ-облучении преимущественно образуются:

1) 1,2,3-трихлорметилбензол

2) 2-хлорбензол

3) 4-хлорбензол

4) хлористый бензил

14. При нитровании 3-метилфенола эквимольным количеством азотной кислоты преимущественно образуется:

1) 2-нитро-4-метилфенол

2) З-нитро-4-метилфенол

3) 2-нитро-З-мети л фенол

4) 4-нитро-З-метифенол

15. Верны ли следующие суждения о жирах?

А. Жиры вступают в реакцию щелочного гидролиза.

Б. Жиры являются биологически активными соединениями.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

16. При получении бутадиена-1,3 из этилового спирта по методу Лебедева одновременно образуются

1) бутадиен-1,3 и водород

2) бутадиен-1,3 и вода

3) водород и вода

4) бутадиен-1,3, водород, вода

17. Диметиламин не реагирует с

1) бромэтаном

2) кислородом

3) азотом

4) хлорметаном

18. В схеме превращений

С6Н6—^ С6Н5С2Н5 —'1—* С6Н5СНС1СН3

веществами X и Y соответственно являются:

1) С2Н2

2) С2Н5ОН

3) С2Н4

4) НС1

5) С12

X

Y

19. Взаимодействие хлорбензола с едким кали является реакцией:

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между железом и:

1) концентрированной серной кислотой

2) разбавленной соляной кислотой

3) метанолом

4) этиленгликолем

21. К сильным электролитам относятся:

1) КОН

2) HN02

3) Н3РО4

4) Н3РО3

22. Характерное окрашивание с хлоридом железа(Ш) дает:

1) ацетилен

2) бензол

3) фенол

4) уксусная кислота

23. В промышленности для получения бутадиена-1,3 в качестве сырья не используют:

1) этанол

2) изопрен

3) бутан

4) бутан-бутеновую фракцию

Ответом к заданиям 24-26 является число, которое необходимо записать в поле ответа, соблюдая при этом указанную степень точности.


24. Какую массу соли нужно добавить к 50 г 20%-ного раствора, чтобы увеличить ее концентрацию в два раза?

Ответ:_г.

(Запишите число с точностью до целых.)

25. Какой объем газа выделится при взаимодействии 10 моль пероксида натрия с избытком углекислого газа?

Ответ:_л.

(Запишите число с точностью до десятых.)

26. Чему равен объем газа, образовавшегося в результате растворения 40 г карбоната магния в избытке соляной кислоты?

Ответ:_л.

(Запишите число с точностью до десятых.)

В заданиях 27-35 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите В БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться._


27. Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

A) СН3СН(СН3)СНВгСН3 Б) СН3СН(СН3)С(СН3)=СН2

B) СН3С(0)СН2Вг

Г) СН3С(Вг)=СНСН3


НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

1) 2,3-диметилбутен-1

2) 2-метил-З-бромбутан

3) 2-бром-З-метилбутан

4) бромацетон

5) 2-бромбутен-2

6) З-бромбутен-2


А

Б

В

Г


28. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

УРАВНЕНИЕ

РЕАКЦИИ


ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

ОКИСЛИТЕЛЯ

1)

N+5 —>

N+3

2)

N+5 —>

N+4

3)

N+5 —>

N+1

4)

2N+5 -> N2(

5)

N+5 —>

N-3

6)

N+5 —>

N+2


A) 2HN03 + Ag = AgN03 + N02 + H20 Б) 8HN03 + 3Cu =

= 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20

B) 30HNO3 + 8A1 =

= 8A1(N03)3 + 3NH4N03 + 9H20 Г) 10HNO3 + 4Mg =

= 4Mg(N03)2 + N20 + 5H20

A

Б

В

Г

29. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора.

А

Б

В

Г


30. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A) нитрат цинка

Б) хлорид алюминия

B) карбонат натрия Г) силикат калия


СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

А

Б

В

Г

31. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) 12(т) + Над <=* 2Н1(Г)

Б) 2Н2(Г) + 02(Г) <=> 2Н20(г)

B) Н2(г) + С1ад <=* 2НС1(Г) Г) СО(г) + С12(Г) ^ СОС12(Г)


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) Cu(N03)2 Б) AgN03

B) СаС12 Г) Na2S04


ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) медь

2) водород

3) кислород

4) хлор

5) оксид серы(ГУ)

6) оксид азота(1У)


НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

А

Б

В

Г

Установите соответствие между веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) НВг Б) K2Si03

B) А1 Г) Li20

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

1) KOH,Zn,K2S

2) Fe203, КОН, H2S04

3) Р205, H2S04, Н20

4) Са(ОН)2, N2, ZnS

5) HN03, НВг, Ca(N03)2

А

Б

В

Г


33. Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.

РЕАГЕНТ

1) Си(ОН)2

2) Вг2

3) NaOH

4) Ag20 (NH3)

5) HN02


ВЕЩЕСТВА

A) толуол и циклогексен Б) пропанол и глицерин

B) этиламин и триэтиламин Г) стеариновая кислота

и линоленовая кислота

А

Б

В

Г

34. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ

ВЕЩЕСТВА

A) пропан и HN03

Б) циклопропан и бром

B) пропин и бром (изб.) Г) пропен и бром

ПРОДУКТ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) 1-нитропропан

2) 2-нитропропан

3) 1,3-дибромпропан

4) 1,2-дибромпропан

5) 1,1,2,2-тетрабромпропан

А

Б

В

Г

35. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

ПРОДУКТ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) бутен-1

2) бутанол-1

3) бутен-2

4) бутанол-2

5) н-октан

6) 3,4-диметилгексан


РЕАГИРУЮЩИЕ

ВЕЩЕСТВА

A) 2-хлорбутан и NaOH(cnHproB ) Б) 1-хлорбутан и NaOH(cnHFrOB.)

B) 1-хлорбутан и Na Г) 2-хлорбутан и Na

А

Б

В

Г

Часть 2

Для записи ответов на задания 36-40 используйте бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

РЬОг + MnS04 + ...-► PbS04 + HMn04 + ...

Определите окислитель и восстановитель.

37. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

сн3—сн=сн2 KMn(VHi? X, х2 кон’спирг X,

2+


Хз нг0/нв > х4


РС1<


39. Смесь железных и медных опилок сожгли в атмосфере хлора. При этом образовалась смесь продуктов сгорания массой 46,0 г. При обработке такой же навески смеси разбавленной соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите содержание меди в смеси.

40. Алкен объемом 4,48 л пропустили через склянку с бромной водой. При этом ее масса увеличилась на 11,2 г.

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле, если известно, что в его составе нет третичных атомов углерода;

4) напишите уравнение его реакции с бромоводородом.

ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

ОБЩАЯ ХИМИЯ

1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, р- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1. Электронная конфигурация \s12s12pb'5s2 соответствует частице

1)Р+3 2) Mg+2 3) Аг 4) N+3

2. Число электронов в катионе Са2+ равно

1) 12 2) 18 3)24 4) 10

3. Число электронов в анионе F~

1) 19 2)9 3)20 4) 10

4. Общее число 5-электронов в атоме магния равно

1)20 2)40 3) 8 4)6

5. Общее число 5-электронов в ионе Са2+ равно

1)40 2)20 3)6 4)8

6. Число спаренных /7-электронов в атоме фосфора равно

1)7 2) 14 3)3 4)6

7. Число неспаренных /7-электронов в атоме фосфора равно

1)7 2) 14 3)3 4)4

8. Число нейтронов в атоме 31Р равно

1)31 2) 16 3) 15 4) 14

9. Число протонов в атоме 14N равно

1) 14 2) 16 3)7 4) 12

10. Одинаковое число протонов, но разное число нейтронов содержат

1) 40К и 40Аг 3)N+1 и N+4

2) *Н и 2Н 4) S'2 и S+6

11. Число протонов совпадает с числом нейтронов в ядрах

1) 12с и “n- з) *;f и ,2с

2) и ”F 4) 12С и ^Be

12. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома криптона равно

1) 18 2)6 3)4 4)8

13. Электронная формула внешнего уровня атома металла — это

1)Ь2 2) 4s2 3)2яУ 4)ЗЛ/

14. Атому элемента фосфор отвечает электронная формула

1) ls22s22/?63s23/?2 3) ls22s22/?63s23/?4

2) b22s22/?63s23/?3 4) b22s22/?63s23/?5

15. Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d5451 — это

1) хром 3) медь

2) марганец 4) цинк

2. Периодический закон и Периодическая система. Изменение радиусов атомов и химических свойств элементов по периодам и группам

1. Правильные утверждения — это:

1) период — это вертикальный столбец в таблице Д.И. Менделеева

2) каждый период обязательно содержит s-, р- и d-элементы

3) каждая A-группа состоит из 6 элементов

4) переходные элементы расположены между 5-элементами (слева) и p-элементами (справа)

2. В 4-м периоде число элементов равно

1)2 2)8 3) 18 4)32

3. Порядковый номер элемента соответствует в атоме

1) сумме числа протонов и числа нейтронов

2) сумме числа протонов и числа электронов

3) разности округленной атомной массы и числа электронов

4) разности округленной атомной массы и числа нейтронов

4. Сходные химические свойства имеют элементы

1) СаиС1 3) Ge и Sn

2) Сг и Se 4) А1 и Аг

5. Набор, содержащий только металлы, — это

1) Са, Не, Sr, Аг 3) Cd, Hg, Cr, Mn

2) Ag, Ne, Mo, Cl 4) Na, Mg, Si, A1

6. Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера

1) возрастают

2) понижаются

3) остаются без изменений

4) вначале понижаются, а потом возрастают

3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

1. Набор веществ только с ковалентными связями — это

1) СС120,12, N20 3) NF3, NH4C1, р2о5

2) СН4, S02, CH3ONa 4) SiH4, C120, CaBr2

2. Кратность связи наибольшая в молекуле

1)F2 2) 02 3)N2 4)Н2

3. Число двойных связей одинаково в молекулах набора

1) N2, с2н2 3) S03,C2H4

2) С02, HN02 4) S02, HN03

4. Между атомами кислорода и водорода может образоваться только

1) ст-связь 3) двойная связь

2) тс-связь 4) тройная связь

5. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в наборе ионов

1) SO4-, NH4 3) РО^, NO3

2) Н30+, NH4 4) PHj , SO'f

6. Вещества с неполярной связью — в наборе

1) хлор, железо 3) графит, сера

2) водород, вода 4) кислород, углекислый газ

7. Вещество с полярными ковалентными связями — это

1) свинец 3) алмаз

2) азот 4) вода

8. Полярность связи выше в молекуле

1) НС1 2) HI 3) НВг 4) HF

9. Полярность связи увеличивается по ряду

1) НС1 — НВг — Ш 3) H2S — НС1 — HF

2) Н20 — H2S — HF 4) НС1 — H2S — H2Se

10. Полярность связи уменьшается в ряду

1) Н20 — H2S — РН3 3) no2 — OF2 — so2

2) HF — HI — HC1 4) SiCl4 — CC14 — GeCl4

11. Наименее прочная связь — в молекуле

1) НВг 2) РН3 3)Н2 4) СН4

12. Наиболее короткая связь в молекуле

4) РН3


1)Н20 2)H2S 3)HF

13. Соединение, в котором имеются только ионные связи, — это

1)H2S04 2) Na2S 3) Na202 4) NH4C1

14. Вещество с металлической связью — это

1) поваренная соль 3) железный купорос

2) железо 4) сахароза

15. Водородные связи образуют соединения

1) ацетат натрия 3) аммиак

2) гидросульфат натрия 4) этаналь

4. Электроотрицательность и степени окисления элементов. Валентность атомов в сложных веществах

1. Для хлора химический аналог с большей электроотрицательностью — это

1)S 2)0 3) F 4) Вг

2. Для алюминия другой элемент с меньшей электроотрицательностью — это

1) Si 2) Р 3)Mg 4) В

3. Электроотрицательность элементов возрастает в ряду (слева направо)

1) 0 —S —Se —Те 3) С — N — О — F

2) С — В — Be — Li 4) Sn — Si — Pb— Ge

4. Молекулы, в которых электронная плотность смещена к атому азота, — это

1) NF3 3) I3N

2) N02 4) NO

5. Высшая степень окисления азота равна

1)+3 2) -3 3)-1 4)+5

6. Низшая степень окисления мышьяка равна

1)-3 2)0 3) +5 4) +3

7. Низшая степень окисления азота проявляется в соединении

1) NF3 2) NH3 3)N02 4)N20

8. Одинаковы для частиц NH2 , NH3 и NH4

1) валентность азота

2) степень окисления азота

3) геометрическая форма частиц

4) общее число электронов

9.


Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления серы в нем

ФОРМУЛА

A) HS03 Б) FeS2

B) H3S+

Г) SF6


СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

1) +6 4)0

2) +4 5) -1

3) +2 6) -2

10. Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления азота в нем

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) LiNH2

1)+5

4) +2

Б) NF3

2) +4

5) +1

В) n2o2~

3)+3

6)-3

Г) nh;

5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество

1) цинк 3) хлорэтан

2) хлорид лития 4) едкий натр

2. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество

1)КОН 2) С(алмаз) 3) Fe 4) СО

3. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество

1) NaN03 2) H2S04 3) ССЦ 4)СН3СООН

4. Простые вещества главной подгруппы I группы имеют кристаллическую решетку

1) молекулярную 3) ионную

2) металлическую 4) атомную

6. Классификация химических реакций в неорганической химии

1. Реакция соединения — это

1) 2KCN03 = 2KN02 + 02

2) Si + 2Mg = Mg2Si

3) 2HBr + CaC03 = СаВг2 + H20 + С02

4) С + 2РЮ = 2РЬ + С02

2. Реакция разложения при прокаливании с выделением азота протекает для соли

1) NH4N02 3)KN03

2) NH4HC03 4) NH4N03

3. Реакция замещения с выделением водорода протекает между железом и

1) НЖ)3(разб.) 3) НЖ)3(конц.)

2) H2S04(pa36.) 4) ЫаОН(конц.)

4. Реакция ионного обмена — это

1) Са3Р2 + 6Н20 = ЗСа(ОН)2 + 2РН31

2) Са(НС03)2 - СаСОэ I + Н20 + С021

3) Н2С03 + Na2C03 = 2NaHC03

4) Si02 + CaO = CaSi03

5. Реакция нейтрализации всегда протекает полностью между

1) сильными кислотами и металлами

2) сильными кислотами и сильными основаниями

3) кислотными оксидами и нерастворимыми гидроксидами металлов

4) слабыми кислотами и неметаллами

6. Окислительно-восстановительная реакция — это

1) Р205 + 6NaOH = 2Na3P04 + 3H20

2) СО + Na202 = Na2C03

3) С02 + СаО = СаСОз

4) 2NH4CI + Са(ОН)2 = 2NH3 + 2Н20 + СаС12

7. Экзотермическая реакция — это

1) 3S + 2А1 = A12S3 + 509 кДж

2) 2HgO = 2Hg + 02 - 180 кДж

3) С + 2MgO + С02 + 2Mg - 809 кДж

4) 2Cu20 = 02 + 4Си - 342 кДж

8. Эндотермическая реакция — это

1) S + 2HI = I2 + H2S + 69 кДж

2) H2S = Н2+ S - 21 кДж

3) ZnO + H2S = ZnS + Н20 + 65 кДж

4) 3S + 2А1 = A12S3 + 509 кДж

7. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

1. Г етерогенная реакция — это

1) n2 + о2 —► no з) со32-+н+ ► со2Т + н2о

2) РЪ + S = PbS 4) ОН + Н+-► Н20

2. Г омогенная реакция — это

1) 2А1 + 312 = 2АЩ

2) Fe2(S04)3(T)-► Fe203(T) + S03(r)

3) Zn + H2S04-► ZnS04 + H21

4) C02 + H2-► CO + H20(nap)

3. При протекании реакции концентрация продуктов

1) увеличивается

2) не изменяется

3) уменьшается

4) вначале понижается, а потом возрастает

4. Скорость гомогенной реакции Н2 +12-► 2HI понизится в 16 раз

при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов

1) в 2 раза 3) в 8 раз

2) в 4 раза 4) в 16 раз

5. Скорость гетерогенной реакции С(т) + 02-► С02 при V— const

и увеличении количеств реагентов в 4 раза возрастет

а) в 4 раза в) в 16 раз

б) в 8 раз г) в 32 раза

6. Скорость протекания реакции

2Н202 -► н2о + о2Т

будет выше, если использовать

1) 3%-й раствор Н202 и катализатор

2) 30%-й раствор Н202 и катализатор

3) 3%-й раствор Н2О2 (без катализатора)

4) 30%-й раствор Н2О2 (без катализатора)

7. Скорость гомогенной реакции А + В-► ... увеличивается при

1) понижении концентрации А

2) повышении концентрации В

3) охлаждении

4) понижении давления

8. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

1. В водном растворе электролитом может быть

1) CC12F2 3)С12Н22011

2) HCN 4) N20

2. Сильный электролит в водном растворе — это

1) С6Н5ОН 3)С2Н4(ОН)2

2) СН3СООН 4) К(НСОО)

3. Слабый электролит в водном растворе — это

1) HI 3) (NH4)2S04

2) HF 4) Sr(OH)2

4. С точки зрения теории диссоциации основания — это

1) сильные электролиты, диссоциирующие в растворе с образованием катионов одного вида — Н

2) сильные электролиты, диссоциирующие в растворе с образованием анионов одного вида — ОН

3) продукты взаимодействия с водой оксидов металлов LA-группы

4) продукты взаимодействия любых оксидов с водой

5. Набор щелочей — это

1) КОН, CsOH, Cu(OH)2 3) NaOH, Са(ОН)2, А1(ОН)3

2) КОН, LiOH, Zn(OH)2 4) NaOH, Ва(ОН)2, RbOH

6. Щелочную среду образует при растворении в воде газ

1)N2 2) NH3 3)НС1 4) С02

7. В сероводородной воде содержится набор частиц растворенного вещества

1) H2S, S2-, Н+, ОН“ 3) H3S+, HS“ H2S, Н+

2) Н+, HS“, S2”, Н20 4) H2S, HS“, S2“, H+

-j_

8. Наибольшее количество иона P04 можно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль

1) NaH2P04 3)Н3Р04

2) Na2HP04 4) Na3P04

9. Реакция с выпадением осадка — это

1) КНС03 + КОН-► ... 3) FeS + НС1-► ...

4) AgN03 + KI-► ... 4) А1(ОН)3 + NaOH ► ...

10. Реакция с выделением газа — это

1) NaOH + СН3СООН-► ...

2) FeS04 + КОН-► ...

3) NaHC03 + НВг-► ...

4) Pb(N03)2 + Na2S-► ...

11. Ионное уравнение не может быть составлено для реакции

1) КОН + Н2СОэ(слабая)-► ...

2) Ва(ОН)2 + Н2804(сильная)-► ...(соль>1)

3) А1(ОН)3 + НР(слабая)-► ... (соль4 )

4) А1(ОН)3 + Н2804(сильная)-► ...

12. Краткое ионное уравнение ОН + Н+ = Н20 отвечает взаимодействию

1) Fe(OH)2 + НС1-► ... 3) NaOH + HN03-► ...

2) NaOH + HN02-► ... 4) Ba(OH)2 + KHSO4-► ...

13. Ионное уравнение ЗСа2++ 2P04 = Ca3(P04)2 I соответствует реакции между

1) Са(ОН)2 и К3РО4 3) Са(ОН)2 и Н3РО4

2) СаС12 и NaH2P04 4) СаС12 и К2НР04

14. В молекулярном уравнении реакции FeS04 + 2КОН -► ...

сумма коэффициентов равна

1)4 2)5 3)7 4)8

15. В реакции, выраженной кратким ионным уравнением НСО3 + Н+ = С02 Т +Н20 , ион среды (Н^ или ОН ) может отвечать реагенту

1) NaHS 3) NaOH

2) HBr 4) H2C03

9. Гидролиз солей. Среда водных растворов. Индикаторы

1. Гидролиз солей — это взаимодействие с водой

1) катионов или анионов любой (по растворимости) соли

2) катионов или анионов некоторых растворимых солей

3) сопровождающееся выпадением осадка

4) сопровождающееся выделением газа

2. При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой

1) анион любой кислоты

2) анион любой слабой кислоты

3) анион любой сильной кислоты

4) катион металла

Нейтральная среда будет в растворе соли

1) K2S 3)K2S04

2) K2S03 4) NaHS04


3.

Кислым будет раствор

1) NaF 2) NaN03

3) NaN02 4) HN02

Щелочным будет раствор

2) КВг 4) FeS04


1) к2со3

3) NaHS04

Нейтральным будет раствор

1)K2S03 2) А1С13

3) Li2S04 4) КНС03

При гидролизе хлорида хрома(Ш) образуется

1) Сг(ОН)+ 3)Сг(ОН)3

2) СЮН2+ 4) [Сг(ОН)6]3

При гидролизе ортофосфата натрия образуется

1) НРО^ 3)Н3Р04

2) Н2Р04 4) не знаю

Концентрация гидроксид-иона увеличится после растворения в воде соли

1) CsN03 3) NaCN

2) SrCl2 4) KHS04

Набор веществ, отдельные растворы которых можно различить лакмусом, — это

1) MgS04, ZnS04, ШЩг

2) СН3СООН, Ca(N03)2, А1С4

3) Cs2C03, RbF, Na3P04

4) Ba(OH)2, KHS04, LiCl

Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу

СОЛЬ

A) нитрат аммония Б) ацетат натрия

B) иодид лития

Г) сульфат цинка(Н)

ГИДРОЛИЗ

1) по катиону

2) по аниону

3) по катиону и аниону

4) не протекает

А

Б

В

Г


12. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу

СОЛЬ

A) Na2S Б) Rb2S04

B) Zn(N03)2

Г) NH4CH3COO


ГИДРОЛИЗ

1) по катиону

2) по аниону

3) по катиону и аниону

4) не протекает

А

Б

В

Г

13. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу

СОЛЬ

A) перхлорат рубидия Б) фторид аммония

B) сульфат хрома(Ш) Г) карбонат цезия

ГИДРОЛИЗ

1) по катиону

2) по аниону

3) по катиону и аниону

4) не протекает

А

Б

В

Г

10. Окислительно-восстановительные реакции. Подбор коэффициентов в уравнениях реакций методом электронного баланса

1. Правильное утверждение — это

1) водород — самый сильный восстановитель

2) водород — самый сильный окислитель

3) водород проявляет окислительно-восстановительные свойства

4) водород не вступает в реакции окисления-восстановления

2. Наиболее сильным восстановителем будет галогенид-ион, у которого строение внешнего энергетического уровня

1) 4s2 4р 2)2 А/ 3)5 А/ 4)3 А/

3. В уравнении реакции

—► КС1 + Вг2 3) 7 4) 9


С12 + КВг сумма коэффициентов равна

1)4 2)6

4. В уравнении реакции

KI + КМп04 + H2S04-► I21 + MnS04 + Н20 + K2S04

коэффициент у формулы восстановителя равен

1) 14 2) 10 3)6 4)2

5. Установите соответствие между веществом (формула подчерк-

нута) и его функцией в реакции РЕАКЦИЯ

A) FeS + 02 —► Fe2C>3 + S02

Б) КСЮ3 + Р-► КС1 + Р205

B) (NH4)2Cr2Q7 -► N2 +

+ Н20 + Сг20з

Г) NH3 + Н202 -► N2 + Н20


ФУНКЦИЯ

1) восстановитель

2) окислитель и восстановитель

3) окислитель

4) среда

5) окислитель и среда

А

Б

В

Г

Установите соответствие между веществом (формула подчеркнута) и его функцией в реакции

ФУНКЦИЯ

1) окислитель

2) среда

3) окислитель и восстановитель

4) восстановитель

5) окислитель и среда


РЕАКЦИЯ

A) K2S+HN03 ►S + NO2 + ...

Б) КОН + С12 ► КС1 + КСЮ + ...

B) КМпР4 + НС1-► МпС12 + С12 +

Г) Н202 -► Н20 + о2

A

Б

В

Г

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

FeCl2 + НС1 + К2Сг207 -► FeCl3 + СгС13 + КС1 + Н20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Na2S03 + H2S04 + KMn04-► Na2S04 + MnS04 + K2S04 + H20

11. Электролиз расплавов и растворов

Установите соответствие между смесью исходных веществ и продуктами электролиза ее расплава

ПРОДУКТЫ

1) Mg, F2

2) H2, 02

3) Na, Cl2

4) H2, Cl2

5) Mg,Cl2

6) Na, F2


СМЕСЬ

A) KCl + NaF Б) MgCl2 + NaF

B) MgF2 + CaF2 Г) NaCl + NaOH

A

Б

В

Г

ВЕЩЕСТВО

A) хлорид железа(П) Б) нитрат марганца(П)

B) сульфат меди(П)

Г) бромид кальция

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

1) бром

2) медь

3) марганец

4) хлор

5) кислород

6) железо

3.


4.


A

Б

В

Г


Установите соответствие между исходным веществом и продуктом, образующимся на катоде при электролизе раствора


ВЕЩЕСТВО

A) LiOH Б) СиС12

B) Hg(C104)2

Г) H2S04


ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1) кислород

2) литий

3) медь

4) водород

5) хлор

6) ртуть


A

Б

В

Г


Установите соответствие между смесью исходных веществ и продуктом, остающимся в растворе после электролиза


СМЕСЬ

A) МпС12 + CuF2 Б) CuCl2 + MnF2

B) CuF2 + AgF Г) Mnl2 + FeCl2


ПРОДУКТ В РАСТВОРЕ

1) СиС12

2) AgF

3) CuF2

4) MnCl2

5) Mnl2

6) MnF2


A

Б

В

Г


ВЕЩЕСТВО

A) сульфат меди(Н)

Б) нитрат калия

B) хлорид лития

Г) ортофосфат натрия

КИСЛОТНОСТЬ

1) повышается

2) не изменяется

3) понижается

4) может стать любой

А

Б

В

Г

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

12. Классификация

и номенклатура неорганических веществ

Набор только неорганических веществ — это

1) силан, пропан, боран 3) аммиак, вода, графит

2) ксенон, ацетон, озон 4) фосфин, глицерин, каолин

Набор неметаллов — это

3) Tl, At, Sr, Co

4) Те, As, Si, C


1) Тс, Am, S, Cm

2) Ti, Ar, Se, Cl

Простые вещества — это

1) малахит 3) карбин

2) графит 4) этин

Набор элементов, которые в свободном виде образуют аллотропные модификации, — это

1) С,Р,0 3) Mg, S, Вг

2) Al, С1, Са 4) Be, В, I

Аллотропными модификациями являются простые вещества, имеющие всегда одинаковую

1) молярную массу 3) окраску

2) плотность 4) относительную атомную массу

Одинаковыми химическими свойствами обладают

1) хлорид натрия и хлорид кальция

2) фруктоза и глюкоза

3) красный фосфор и белый фосфор

4) калий-40 и аргон-40

7. Оксид — это вещество, в котором атомы некоторого элемента соединены

1) между собой

2) с водородом и кислородом

3) с кислородом О2

4) с атомами кислорода(-П)

8. Не относится к оксидам кислородное соединение

1) Мп02 3) Si02

2) OF2 4) С120

9. К основным оксидам относится

1) С120 3)N20

2) Cs20 4) S20

10. Наборы только кислотных оксидов — это

1) С120, As203, Se02 3) BeO, NO, N203

2) CO, OF2, C1207 4) B203, N02, СЮ3

11. Правильные названия вещества N02 — это

1) оксид азота 3) диоксид азота

2) оксид азота(П) 4) оксид азота(1У)

12. К амфотерным оксидам относится

1) MgO 3)СО

2) NO 4) ZnO

13. Оксид хрома с преобладанием кислотных свойств — это

1) Сг203 3)СЮ

2) СЮ3 4) СЮ2

14. К несолеобразующим оксидам относятся

1) СО 3) NO

2) ВеО 4) ВаО

15. Набор оснований — это

1) NaOH, LiOH, СЮН

2) NaOH, Ва(ОН)2, Cu(OH)2

3) Са(ОН)2, КОН, ВЮН

4) Са(ОН)2, Ве(ОН)2, NO(OH)

16. К кислотным гидроксидам относятся

1) АЮ(ОН) 3) NO(OH)

2) А1(ОН)3 4) РО(ОН)3

17. Название кислотного остатка метасиликат соответствует формуле

1) SiO|" 3) Si044-

2) SeO^~ 4) SeO^"

18. К амфотерным гидроксидам относятся

1) Mg(OH)2 3)Ga(OH)3

2) Ве(ОН)2 4) Ва(ОН)2

19. Формула оксида, отвечающая гидроксиду Сг(ОН)з, — это

1) СЮ2 3)СЮ3

2) СЮ 4) Сг203

20. Кислотные свойства оксидов и гидроксидов при движении по периоду слева направо

1) усиливаются

2) ослабевают

3) остаются без изменения

4) не знаю

21. Правильное название соли Си2СОз(ОН)2 — это

1) гидрокарбонат меди

2) гидроксокарбонат меди

3) карбонат меди(Н)

4) дигидроксид-карбонат меди(Н)

22. Формула Н2Э отвечает водородному соединению элемента

1) натрий 3) бериллий

2) иод 4)сера

13. Общая характеристика, химические свойства и способы получения натрия, калия, кальция, алюминия и их соединений. Качественные реакции

1. В Периодической системе типичные металлы расположены

1) в верхней части 3) в правом верхнем углу

2) в нижней части 4) в левом нижнем углу

2. Взаимодействие натрия с водой называют реакцией

1) соединения 3) замещения

2) разложения 4) нейтрализации

3. Гидроксид натрия реагирует в растворе (по отдельности) со всеми веществами набора

1) 02,HN03 3)C02,CuS04

2) CuO, MgS04 4) Ca(OH)2, H3P04

4. Среди перечисленных металлов главной подгруппы II группы наиболее сильным восстановителем будет

1) барий 3) стронций

2) кальций 4) магний

5. Для реакции ... + С02 = CaC03 ■l + Н20 подходит реагент

1) СаС12 3) Са

2) Са(НС03)2 4) Са(ОН)2

6. Из раствора гидрокарбоната бария выпадает осадок при добавлении

1) ВаС12 2)С02 3) Ва(ОН)2 4) ВаСОэ

2+

7. Жесткую воду, содержащую ионы Са , умягчают добавлением реактивов

1) NaCl 2) NaN03 3)Na3P04 4) AgN03

8. Продукт, содержащий алюминий, в реакции А1 + Н20 -►

-► ..., — это

1) А12Оз 3)А1[(ОН)4Г

2) А1(ОН)3 4) AIO2

9. Реакция замещения протекает в растворе между алюминием и

1) Na2S04 3) NiS04

2) BeS04 4) MgS04

10. При действии соляной кислоты на магний образуются продукты

1) MgCl3, Н20 3)MgCl3,H2

2) MgCl2, Н2 4) MgCl2, Н20

11. Для уравнений двух реакций

Са + С12 —....Са + Р-►...

общая сумма коэффициентов равна

1)8 2)9 3) 10 4) 14

12. Натрий в промышленности можно получить

1) электролизом расплава поваренной соли

2) прокаливанием питьевой соды NaHC03

3) сплавлением алюминия с едким натром

4) спеканием соды Na2C03 с железом

13. Калий можно получить электролизом на инертных электродах

1) раствора КС1 3) расплава КС1

2) раствора KN03 4) расплава смеси КС1 и MgCl2

14. Химически чистый оксид кальция получают в лаборатории

1) сжиганием кальция на воздухе

2) взаимодействием кальция с водой

3) разложением гидроксида кальция при нагревании

4) разложением известняка при нагревании

15. Алюминий в промышленности получают

1) обезвоживанием алюмокалиевых квасцов

2) электролизом расплава глинозема в криолите

3) методом алюминотермии

4) восстановлением глины кальцием

16. В колбу с раствором кислоты, подкрашенным лакмусом, добавляют (по каплям) раствор щелочи до изменения окраски

1) фиолетовая-► красная

2) фиолетовая-► синяя

3) красная-► фиолетовая

4) красная-► синяя

17. В стакан с раствором щелочи, подкрашенным фенолфталеином, добавляют (по каплям) раствор кислоты до изменения окраски

1) синяя-► красная

2) малиновая-► желтая

3) фиолетовая-► бесцветная

4) малиновая-► бесцветная

18. Гашеную известь можно отличить от мела реактивом

1) СаО 3)КОН

2) H2S04 4) BaS04

14. Общая характеристика, химические свойства и способы получения хрома, марганца, железа, меди и их соединений. Качественные реакции. Коррозия металлов

1. Железо будет выделять водород из

1) концентрированной азотной кислоты

2) разбавленной серной кислоты

3) разбавленного раствора аммиака

4) концентрированного раствора гидроксида калия

2. Продукты FeSC>4 + Н2О соответствуют взаимодействию реагентов

1) Fe + H2S(>4(pa36.)-► ...

2) FeO + SO2-► ...

3) Fe(OH)2 + SO3-► ...

4) Fe + H2S(>4(kohij.)-► ...

3. Реакция замещения будет протекать при внесении железа в разбавленный раствор

1) иодида калия 3) иодоводорода

2) сульфата натрия 4) сульфата магния

4. Соль NaCrC>2 получается при взаимодействии

1) СЮ3 и Na20 3) СЮ и NaOH

2) Сг2Оэ и Na2C03 4) СЮ2 и NaHC03

5. Из раствора сульфата меди(П) выпадает черный осадок после пропускания газа

1) С02 3)H2S

2) NH3 4) S02

6. При действии разбавленной серной кислотой на цинк образуется набор продуктов

1) ZnS04, Н2, Н20

2) ZnS04, S02, Н20

3) ZnO, Н20, H2S

4) Zn(HS04)2, S03, Н20

7. Будет протекать реакция между цинком и

1) S02 3) HNO3

2) Си 4) К20

8. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяет газ только металл

1) цинк 3) ртуть

2) магний 4) хром

9. Металл, не реагирующий с разбавленными кислотами НС1 и H2SO4, — это

1) железо 3)медь

2) кадмий 4) алюминий

10. Не взаимодействует с азотной кислотой металл

1) марганец 3) кобальт

2) золото 4) олово

11. Не протекает реакция

1) Сг(ОН)з + КОН-► ...

2) РегОз + HNO3-► ...

3) CuO + H20-► ...

4) Zn(OH)2 + HBr-► ...

12. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении

Fe203 + H2S04(kohh.)-► Fe(HS04)3 + ... равна

1)4 2)6 3) 10 4) 12

13 В уравнениях реакций

Fe +02-► (FenFe^n)04> Fe + Cl2-►

-► ... Fe + Н20(пар)-► (FenFe^)04+ Н2

общая сумма коэффициентов равна

1)6 2)7 3) 12 4)25

14. Для удаления примеси NiSC>4 из раствора FeSC>4 надо добавить

1) ВаС12 2) AgN03 3) КОН 4) Fe

15. Железную стружку можно отделить от цинковой с помощью реактива

1) разбавленный раствор аммиака

2) концентрированный раствор щелочи

3) разбавленная серная кислота

4) соляная кислота

16. Будут протекать реакции при внесении меди в разбавленные растворы

1) бромоводорода

2) нитрата ртути(П)

3) серной кислоты

4) азотной кислоты

17. Не протекает реакция в растворе между реагентами

1) CuS04HZn 3)FenZnS04

2) Pb(N03)2 и Cr 4) Cd и Hg(N03)2

18. При выдерживании пластины одного металла в растворе соли другого металла можно наблюдать выделение

1) свинца на медной пластине

2) цинка на железной пластине

3) железа на медной пластине

4) меди на железной пластине

19. При выдерживании в растворе медного купороса железной и серебряной пластин красный налет появится

1) на серебре

2) на железе

3) на обеих пластинах

4) не знаю

20. Не протекает реакция замещения между реагентами

1) C11SO4 и Zn

2) Pb(N03)2 и Сг

3) Fe и ZnS04

4) Cd и Hg(N03)2

21. Цинк вытесняет все металлы набора (из растворов их солей)

1) Mg, Al, Cd 3) Fe, Ni, Hg

2) Co, Cu, Ag 4) Be, Sn, Pb

 

Ответы к задачам по химии Медведев from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (05.08.2016)
Просмотров: | Теги: медведев | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar