Тема №7320 Ответы к задачам по химии Медведев (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Медведев (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Медведев (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

15. Общая характеристика, химические свойства и способы получения водорода, хлора, кислорода, серы и их соединений. Промышленный синтез серной кислоты. Качественные реакции

1. В одном из наборов все вещества сульфиды

1) SnH2, В2Н6, SbH3, СаН2

2) Н202, А1Н3, H2S, TiH2

3) CS2, AS4S4, B2S3, H2S2

4) S4N2, Ga2S3, S2F2, S2I2

2. В лаборатории водород обычно получают

1) кипячением воды

2) сжижением воздуха

3) по реакции Zn + H2S04(pa36.)-► ...

4) нагреванием сероводорода

3. Все галогены — элементы одной группы, так как их атомы имеют

1) одинаковые размеры

2) одинаковое число электронов

3) одинаковое число валентных электронов

4) одинаковую окислительную способность

4. Для полного превращения CI2-► СЮ + С1 следует исполь

зовать

1) Н20(хол.)

2) КаОЩхол.)


3) Н20(гор.)

4) NaOH(rop.)


5. Хлор в лаборатории получают по реакции между

1) NaCl и Ь^С^конц.)

2) КМПО4 и НС1(конц.)

3) Са(С10)2 и НЖ)3(конц.)

4) КС103 и Р(красн.)

6. Хлор можно собрать

1) в пробирку отверстием вниз

2) в пробирку отверстием вверх

3) над раствором СаС12

4) над водой

7. При пропускании хлора через раствор нитрата серебра(1) наблюдается

1) выделение газа

2) выделение осадка

3) появление бурой окраски

4) появление зеленой окраски

8. Вещества 02, Оэ и О0 называют

1) изомерами 3) гомологами

2) изотопами 4) аллотропными формами

9. Жидкий кислород хранят в

1) закрытых стеклянных склянках

2) стальных баллонах под давлением

3) открытых термосах (сосудах Дьюара)

4) закрытых полиэтиленовых канистрах

10. При действии концентрированным раствором щелочи на серу образуются соединения набора

1) сульфат и сульфид

2) сульфат и сульфит

3) сероводород и серная кислота

4) сульфит и сульфид

11. Взаимодействие сульфита натрия с концентрированной серной кислотой — это реакция

1) окисления-восстановления

2) соединения

3) зависящая от условий проведения

4) без изменения степеней окисления элементов

12. В молекулярном уравнении реакции

SO2 + Са(ОН)2(р)-► кислая соль (растворимая)

сумма коэффициентов равна

1) 1 2)2 3)3 4)4

13. Разбавленная серная кислота реагирует (по отдельности) с веществами набора

1) Au,P205 3)Si02, S02

2) FeS, CuO 4) Ag, KHCO3

14. Концентрированная серная кислота реагирует (по отдельности) с веществами набора

1) KHSO4, K2S04

2) Fe, Cu(N03)2

3) Ag, S02

4) KHSO3, С(графит)

15. Правильная схема производства серной кислоты —- это

1) S — S02 — SO3 — H2S04

2) FeS — S — S02 — H2S04

3) S — H2S — S03 — H2S04

4) FeS2 — H2S — S02 — H2S04

16. Продукты обжига пирита FeS2 — это

1) FeO, S02 3) Fe203, S02

2) FeO, S03 4) Fe203, S03

17. Для обнаружения хлорид-иона подходит реактив

1) раствор крахмала

2) раствор нитрата серебра(1)

3) разбавленная серная кислота

4) концентрированный раствор щелочи

18. Раствор крахмала окрашивает в синий цвет

1) сероводородную воду

2) известковую воду

3) йодную воду

4) бромную воду

19. В колбу с разбавленной серной кислотой добавляют несколько капель индикатора метилоранж, а затем небольшими порциями вносят белый порошок оксида магния. Окраска смеси меняется так:

1) малиновая-► бесцветная

2) розовая-► оранжевая

3) желтая-► розовая

4) оранжевая-► лиловая

16. Общая характеристика, химические свойства и способы получения азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений. Промышленный синтез аммиака. Качественные реакции

1. Азот в промышленности получают

1) окислением аммиака на катализаторе

2) термическим разложением нитрата аммония

3) дробной разгонкой жидкого воздуха

4) кипячением смеси NaNC>2 и NH4CI в воде

2. В уравнении реакции NH3 + О2-► N2 + ... сумма коэффици

ентов равна

1) 19 2) 15 3)9 4)5

3. Аммиак реагирует (по отдельности) с веществами набора

1) NH4C1, H2S04 3) НС1, Mg(OH)2

2) HNO3, Fe(OH)2 4) Н20, NH4HSO4

4. В лаборатории чистый аммиак получают при нагревании

1) NH4C1 3)NH4N03

2) КНз(конц. р-р) 4) NH4N02

5. Соль аммония можно получить при взаимодействии

1) NH3hH20 3) NH3 и Na

2) NH3 и НВг 4) NH3 и 02

6. При взаимодействии избытка диоксида азота с гидроксидом бария в растворе получают вещества набора

1) Ba(N02)2, 02, Н20

2) Ba(N03)2, 02, Н20

3) Ba(N02)2, Ba(N03)2, Н20

4) Ba(N03)2, N2, Н20

7. К смеси газов N20 + NO + N02 добавили избыток кислорода, пропустили через раствор щелочи и на выходе обнаружили

1) N20,N0 3)N0,N02

2) N20,02 4) N20, N02

8. Азотная кислота на свету и при нагревании разлагается на

1) N205, Н20 3) NO, N02, Н20

2) N203, Н20 4) N02, 02, Н20

9. В молекулярном уравнении реакции

ZnO + HNO3-► Zn(N03)2 + ...

сумма коэффициентов равна

1)4 2)5 3)6 4)7

10. Металл в свободном виде образуется при прокаливании

1) Mg(N03)2 3)Ni(N03)2

2) NaN03 4) Hg(N03)2

11. Ортофосфорную кислоту в промьннленности получают по реакции

1) Са3(РС>4)2 + H2S04(kohu.)-► ...

2) К3Р04 + H2S04(pa36.)-► ...

3) Р205 + Н20-► ...

4) Na3P04 + СаС12-► ...

12. Отсутствует взаимодействие (при любых условиях) между графитом и

1) NaOH 3)С02

2) Fe203 4) HN03

13. Осадок выпадает при пропускании С02 через раствор

1) Ca(N03)2 3) СаС12

2) Са(ОН)2 4) Са(НСОэ)2

14. Осадок образуется (и не исчезает) в реакции

1) СаС12 + С02(избыток)-► ...

2) Са(ОН)2 + С02(избыток)-► ...

3) Са(ОН)2 + С02(недостаток)-► ...

4) СаС12 + С02(недостаток)-► ...

15. В раствор хлорида бария пропускают избыток углекислого газа и обнаруживают в этом растворе

1) ВаСОэ, НС1

2) Ва(НС03)2, ВаС12

3) (ВаОН)2СОэ, НС1

4) Н2С03, ВаС12

16. В уравнении СО2 + ... = ВаСОз^+ Н2О недостающий реагент — это

1) ВаС12 3) Ва(ОН)2

2) Ва(НС03)2 4) BaS04

17. Ионное уравнение НС03 + ОН~ = Н20 + С03~ соответствует реакции между

1) Са(НС03)2 и СаО

2) КНС03 и КОН

3) СаС03 и HN03

4) К2С03 и Са(ОН)2

18. Углекислый газ не образуется в реакции

1) СаС03 + Н2СОэ-► ...

2) СаС03 + KHSO4-► ...

3) NaHC03 + HN03-► ...

4) А1С13 + Н20 + К2С03-► ...

19. Карбонат натрия реагирует (по отдельности) в растворе с веществами набора

1) NaOH, S02, Na2Si03

2) CaCl, С02, Cl2

3) НС1, NaCl, СО

4) Na3P04, Nl^Cl, Н2СОэ

20. Реагенты для получения чистого гидрокарбоната калия — это

1) KN03,H20,C02

2) K2S04, Ba(HC03)2

3) к2со3, Н20

4) КОН, СаС03

21. Цинк из концентрированного раствора карбоната натрия вытесняет

1) водород 3) углекислый газ

2) метан 4) угарный газ

22. Образование водорода происходит при обработке водяным паром реагентов

1) кремнезем 3) уголь

2) силан 4) питьевая сода

23. Обязательно идет реакция между разбавленной азотной кислотой и

1) А1(ОН)3 3) Аи

2) Na2S04 4) С02

24. Нельзя проводить осушку газа NH3 с помощью

1) СаО(тв.) 3) H2S04(kohh.)

2) NaOH(TB.) 4) Р205(тв.)

25. Кислотная среда образуется при растворении в воде

1) Na2Si03 3) NH3

2) Ba(N03)2 4) (NH4)2S04

26. Слабощелочную среду образует при растворении в воде газ

1) N2 3)NH3

2) НС1 4) С02

27. В молекулярном уравнении реакции с участием концентрированной кислоты

Hg + HNO3-► Hg(N03)2 +...

сумма коэффициентов равна

1)6 2)8 3) 10 4) 13

28. В уравнении реакции

(Са0Н)2С03(х) + Н3Р04-► CaHP04 -I + ...

сумма коэффициентов равна

1)5 2)6 3)8 4)9

29. Для синтеза аммиака используют азот, получаемый в промышленности

1) окислением аммиака на катализаторе

2) термическим разложением нитрата аммония

3) дробной разгонкой сжиженного воздуха

4) кипячением смеси нитрата калия и хлорида аммония в воде

30. В синтезе NH3 из N2 и Н2 используется катализатор для более эффективного разрыва связей

1) N—Н, Н—Н

2) N=N, Н—Н

3) N—Н, N=N

4) любых

31. Для синтеза аммиака выбирается отношение объемов азота к водороду, равное

1)3:1 2)1:1 3)1:2 4)1:3

32. Фенолфталеин становится малиновым в растворе

1) NH4I

2) Na3P04

3) Rb2S04

4) Zn(N03)2

33. Набор веществ, отдельные растворы которых можно различить лакмусом, — это

1) А1С13, СаС12, NaCIO

2) Cs2C03, Rb2C03, KF

3) KC104, K2S04, KN03

4) (NH4)2S04, Na2S04, K2S04

1. Будет протекать реакция между оксидом серы(У1) и

1) Si02 2) КС1 3) LiOH 4)NaN03

2. Протекает реакция

1) C02 + H2S04-► ...

2) Р205 + LiOH-► ...

3) BaO + NaOH-► ...

4) Р205 + НС1-► ...

3. Осадок выпадает при пропускании углекислого газа через раствор

1) хлорида кальция

2) нитрата кальция

3) гидроксида кальция

4) гидрокарбоната кальция

4. При пропускании углекислого газа через избыток известковой воды получают

1) СаС03 3) СаС03, СаО

2) Са(НС03)2 4) Са(НС03)2, Н2С03

5. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора

1) С02, NaOH 3) BaO, HN03

2) 02, А1203 4) HI, S02

6. Соль КСЮ2 получится в реакции при нагревании

1) CrO + Na2C03 ► ...

2) CiO3+Na20-► ...

3) Cr203 + NaOH-► ...

4) СЮ2 + NaHC03-► ...

Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и

3) BaO

4) LiOH


1) S02

2) Cu(OH)2

Осадок образуется в реакции

1) СаС12 + С02(избыток)-► ...

2) Са(ОН)2 + С02(избыток)-► ...

3) Са(ОН)2 + С02(недостаток)-► ...

4) СаС1г + С02(недостаток)-► ...

Будет протекать реакция между азотной кислотой и

1) Si 3) Si02

2) Cu(OH)2 4) НСЮ4

Разбавленная серная кислота реагирует (по отдельности) с веществами набора

1) Аи,Р205 3) Si02, S02

2) Fe(OH)2, CuO 4) Ag, RbOH

В реакции нейтрализации 2KOH + IH2CO3-► ... образуется

металлсодержащий продукт с формулой

3) К(С03)2

4) КНСОз


3) Ni(OH)2

4) Сг(ОН)3


1) K(HC03)2

2) K2C03

Амфотерный гидроксид — это

1) Ва(ОН)2

2) CsOH

Со щелочами и типичными кислотами в разбавленном растворе реагируют гидроксиды

1) Zn(OH)2 3) Fe(OH)2

2) Mg(OH)2 4) Сг(ОН)з

Соль NaCr02 получится при нагревании

1) СЮ3 с Na20

2) Сг203 с NaOH

3) СЮ с Na20

4) Сг(ОН)2 с NaCl

19. Характерные химические свойства солей

Не должна протекать реакция

1) BaS04 + НС1-► ...

2) Са(ОН)2 + Р205-► ...

3) NaHS03 + NaOH-► ...

4) А1(ОН)3 + S03-► ...

Указанная соль МА102 образуется при сплавлении

1) А1 и Ва(ОН)2

2) А120з и NaOH

3) ZnO и А1

4) Сг20з и А120з

Реагенты для получения гидрокарбоната калия — это

1) КОН и СаС03

2) KN03, Н20 и С02

3) K2S04 и Ва(НС03)2

4) К2С03 и Н20

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

A) НВг + КВЮз-►

Б) AICI3+NH3 + H2O

B) Hg + HNO3-►

Г) КОН + Мп207 -►


1) Вг2 + КВг + Н20

2) КВг + НВЮз

3) Al(OH)3+NH4Cl

4) КМ11О4 + Н20

5) Hg(N03)2 + N02 + Н20


5.


A

Б

В

Г


Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

ПРОДУКТЫ

1) H2S04

2) PbBr2 + HNO3

3) Fe3(P04)2 + KI

4) А1(ОН)3 + H2S

5) S02 + H20


ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

A) A12S3 + Н20-►

Б) К3РО4 + Fel2-►

B) H2S + 02(избыток)-►

Г) Pb(N03)2 + НВг-►

6.


Установите соответствие между дуктами реакций ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

A) AgN03 + AICI3-►

Б) СаС03 + HNO3-►

B) FeS + НС1-►

Г) Na2HP04 + NaOH-►


исходными веществами и про-

ПРОДУКТЫ

1) FeCl2 + H2S

2) Na3P04 + Н20

3) FeCl3 + H2S

4) Ca(N03)2 + C02 + H20

5) AgCl + Al(N03)3


A

Б

В

Г

A

Б

В

Г

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

A) Zn(OH)2 + КОН(расплав)-► 1) Zn(HS04)2, Н2

Б) Zn(OH)2 + H2S04(koh4.)-► 2) ZnS04

B) Zn + H2S04(pa36.)-► 3) K2Zn02, H20

Г) ZnO + SO3-► 4) ZnS04, H2

5) Zn(HS04)2, H20

8.


Установите соответствие между дуктами реакций

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

A) ВаО + H2S-►

Б) N205+Na0H-►

B) MgO + SO2 —►

Г) NH3 + НС1-►


исходными веществами и про-

ПРОДУКТЫ

1) BaS04 + Н20

2) MgS03

3) NH4C1

4) BaS + Н20

5) NaN03 + Н20


А

Б

В

Г

А

Б

В

Г

20. Взаимосвязь неорганических веществ

1. В схеме превращений

Н20 С02 (нед.)

Са-►А-► Б

кальцийсодержащие вещества А и Б — это соответственно

1) СаО, Са(НСОэ)2

2) Са(ОН)2, Са(НС03)2

3) СаО, СаСОэ

4) Са(ОН)2, СаС03

2. В схеме превращений

H2S04 ИаОН(нед.)

А-► A12(S04)3--—► Б

алюминийсодержащие вещества А и Б — это соотве

1) А1С13, А1203

2) А1(ОН)3, Na[Al(OH)4]

3) А1203, А120з

4) А1(ОН)3, А1(ОН)3

3. В схеме превращений

н2о б

А-► Н3Р04 -=-► Са3(Р04)2

вещества А и Б — это соответственно

1) Р, Са(ОН)2

2) Na3P04, СаС03

3) Р205, СаО

4) К3Р04, СаС12

4. В схеме превращений

CuO Cu(N03)2 Си(ОН)2

вещества А и Б — это соответственно

1) NaN03, Н20

2) HN03, КОН

3) N20, NaOH

4) HN03, Н20

5. В схеме превращений

ZnO Zn -JU ZnS04 вещества А и Б — это соответственно

1) Н2, H2S04

2) С(кокс), S03

3) S, Na2S04

4) MgO, S02

6.


В схеме превращений


FeS04 Fe(OH)2 FeO(OH)

вещества А и Б — это соответственно

1) Fe2(S04)3, Н20

2) Na2S04, Н20

3) H2S04, 02

4) Na2S04, 02

7. В схеме превращений

02 Na20

А^Б-* Na2Si03

вещества А и Б — это соответственно

1) S1H4, Si

2) Mg2Si, БЦ8Ю4

3) Si, H2Si03

4) S1H4, Si02


8.


В схеме превращений


Н2


I, л Pb(N03)2 ^ —► А-► Б


вещества А и Б — это соответственно


1) HI, РЫ2

2) РЬС12, HI

3) НЮ3, РЬ(Ю3)2

4) Pb02, HI


ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

21. Многообразие, классификация, номенклатура и теория строения органических соединений.

Г омология и изомерия углеводородов

Только органические вещества указаны в наборе

1) этилацетат, фенол, толуол

2) селен, пропилен, бромбутен

3) диэтиламин, дивинил, дикарбид кальция

4) декстрин, фосфин, этин

Общая формула алкилбензолов С„Н2„-б не относится к ароматическому соединению

1) фенилацетилен 3) фенилэтан

2) метилбензол 4) 2-этил-л/£/гш-ксилол

Алкан, в молекуле которого имеются только первичные и третичные атомы С, причем первичных атомов в 2 раза больше, чем третичных, — это

1) 2-метилбутан 3) 2,3-диметилбутан

2) 2,3-диметилпентан 4) 2-метилпентан

з

Валентные орбитали всех атомов углерода имеют sp -гибридизацию в молекулах

1) пропилена 3) 2,2-диметилпропана

2) бромэтана 4) бензола

ют з//-гибридизацию, — это

1) этилен

2) ацетилен


Углеводороды, в которых орбитали всех атомов углерода име

3) бензол

4) пропадиен

6. Соединения, в молекулах которых имеется хотя бы один атом углерода с sp -гибридизацией орбиталей, — это

1) дихлорпропен 3) 3-метилпентан

2) циклобутан 4) этен

7. Углеводород, в молекуле которого присутствуют атомы угле-

2 3

рода в sp-, sp - и sp -гибридизации орбиталей, — это

1) пропан 3)этен

2) пропин 4) бутадиен-1,2

8. Единое д-электронное облако имеют углеводороды

1) ацетиленовые

2) предельные

3) этиленовые

4) ароматические

9. Правильная формула алкана — это

1) СН3—СН2 —СН3 —СН 3) СНз—СНз—СН—СН2

СН3 СНз

2) СНз—СН—СНз —СНз 4) СН3 — СН — СН2 — СН3

СН2 СНз

10. Углеводород З-метилпентадиен-1,2 отвечает формуле

1) СН2=С=СНСН(СН3)2

2) СН3СН2С(СН3)=С=СН2

3) СН2=С(СН3)СН=СН(СН3)

4) СН2=С(СН3)СН2СН=СН2

11. Аминогруппа отвечает формуле

1)N02 2) NH 3)NH2 4) NH4

Функциональные группы аминокислот указаны в наборе

1) N02,C(H)0 3)NH2,OH

2) СООН, N02 4) СООН, NH2

13. Органическое вещество с названием этиленгликоль относится к группе

1) одноатомных спиртов

2) двухатомных спиртов

3) трехатомных спиртов

4) фенолов

14. Правильное название спирта (СНз)зС—ОН — это

1) З-метилметанол-1

2) 2-метилпропанол-2

3) 1,1 -диметилэтанол-1

4) 1,2,3-триметилбутанол-2

15. Правильное название соединения СН3СООСН2СН3 — это

1) метилацетат

2) этилацетат

3) метилформиат

4) этилформиат

16. В наборе углеводородов

С5Н8, QH12, С7Н8, С4Н10, СюН18, C10H22, СН4, С6Н6, С3Н4

число рядов гомологов равно

1)5 2)4 3)3 4)2

17. В наборе углеродов

С6Н6, С3Н4, С10Н12, С4Н10, С5Н10, С7Н8, CiqHi8, С5Н8, С6Н14

число гомологов метана равно

1) 1 2)2 3)3 4)4

18. Гомологи бензола — это

1) С8Н14 3)С7Н14

2) С8Ню 4) С7Н8

19. Вещество, у которого возможны изомеры, — это

1) хлорбензол

2) 1-хлоргексан

3) хлорэтан

4) хлорциклогексан

20. Структурные изомеры пентана (прямая цепь) — это

1) 2-метилбутан

2) 2-метилпропан

3) 2,2-диметилпропан

4) 2,2-диметилбутан

21. Установите соответствие между формулой углеводорода и его названием

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ

A) СН3СН2СН(СНз)СНз 1) бутин-1

Б) С6Н5(СН2)2СНз 2) бутин-2

B) СН~СС2Нз 3) метилэтилэтан

Г)СН3С=ССНз 4) 1,2,4-триметилбензол

5) 1-пропилбензол

6) 2-метилбутан

А

Б

В

Г

22. Установите соответствие между формулой органического соединения и классом (группой), к которому (-ой) оно принадлежит

ФОРМУЛА КЛАСС или ГРУППА

A) CH3CH(NH2)COOH 1) циклоалканы

Б) С2Н5С=СН 2) альдегиды

B) С3Н8С(Н)0 3) арены

Г) ЦИКЛО-С5Н10 4) аминокислоты

5) амины

6) алкины

А

Б

В

Г

23. Установите соответствие между названием органического соединения и классом (группой), к которому (-ой) оно принадлежит

НАЗВАНИЕ

A) фенилформиат

Б) 2-метилпропаналь

B) бутадиен-1,2 Г) диметиланилин


КЛАСС или ГРУППА

1) амины

2) нитросоединения

3) арены

4) альдегиды

5) сложные эфиры

6) алкадиены


А

Б

В

Г

22. Строение, химические свойства и способы получения углеводородов. Механизм реакций замещения и присоединения. Качественные реакции

1. Метан не вступает в реакции

1) термического разложения

2) присоединения

3) изомеризации

4) замещения

2. Реакции замещения характерны для

1) ацетилена 3) гексана

2) пропина 4) этилена

3. При полном сгорании алканов на воздухе получают

1) углекислый газ, воду

2) углекислый газ, водород

3) угарный газ, воду

4) угарный газ, водород

4. Способы получения этана — это

1) гидрирование этена

2) гидрирование бензола

3) дегидратация этанола

4) действие Na на иодметан

5. Способы получения циклогексана — это

1) дегидрирование и циклизация гексана

2) гидрирование бензола

3) действие натрия на \,6-цикло-С${\оС\2

4) циклизация ацетилена

6. Для этилена и его гомологов характерны реакции

1) замещения

2) полимеризации

3) присоединения

4) разложения

7. Этилен не вступает в реакции с

1) хлором

2) азотом

3) диоксидом углерода

4) бромоводородом

8. Пропилен не реагирует с

1) бромом 3) кислородом

2) хлороводородом 4) едким натром

9. В реакции присоединения между этеном и бромом образуется органическое соединение с названием

1) метан 3) бромэтан

2) этан 4) 1,2-дибромэтан

10. Продукт реакции пропена с хлором — это

1) хлорбутен 3)хлорбутан

2) хлорпропен 4) 1,2-дихлорпропан

11. Соединение 1,2-дибромпропан — это конечный продукт присоединения брома к

1) пропану 3) пропину

2) пропену 4) пропадиену

12. Продукт присоединения хлороводорода к бутену-1 — это

1) 1-хлорбутан 3) 2-хлорбутан

2) 1-хлорбутен 4) 2-хлорбутен

13. При взаимодействии З-метилпентена-1 с хлороводородом получают

1) З-метил-2-хлорпентан

2) 3 -метил-1 -хлорпентан

3) 3-метил-3-хлорпентан

4) 3-метил-1,2-дихлорпентан

14. Соединение 1-бромбутан превращается в бутен-1 при действии

1) водного раствора КОН

2) серной кислоты

3) спиртового раствора КОН

4) водорода

15. Присоединение хлороводорода к хлорвинилу приводит к получению продукта с названием

1) 1,1,1,2-тетрахлорэтан

2) 1,1,2,2-тетрахлорэтан

3) 1,1-дихлорэтан

4) 1,2-дихлорэтан

16. Газ, обесцвечивающий бромную воду, дающий при гидратации жидкость с характерным запахом, из которой можно получить сырье в производстве синтетического каучука, — это

3) этен

4) бутен-1


1) бутадиен-1,3

2) пропен

17. Углеводород, который обесцвечивает бромную воду, легко по-лимеризуется, присоединяет водород и в реакции с бромоводо-родом образует бромэтан, — это

1) этилен 3)этан

2) ацетилен 4) пропилен

18. Вещество состава С5Н10, дающее при каталитическом гидрировании 2-метилбутан и образующее с хлороводородом соединение, гидролиз которого приводит к получению вторичного спирта, — это

1) 2-метилбутен-1 3) 2-метилбутен-2

2) З-метилбутен-1 4) пентен-1

19. Углеводород С4Н6, молекула которого после присоединения одной молекулы брома образует 1,4-дибромбутен-2, относится к группе

1) алкенов 3)алкадиенов

2) алкинов 4)аренов

20. Промежуточный и конечный продукты бромирования бутадиена-1,3 — это соответственно

1) 3,4-дибромбутен-1

2) 1,4-дибромбутен-2

3) 3,3,4,4-тетрабромбутан

4) 1,2,3,4-тетрабромбутан

21. Углеводород, который получается дегидрированием 2-метил-бутана или деполимеризацией природного каучука, образует при обработке бромом 1,4-дибромпроизводное, — это

1) 2-метилбутадиен-1,3

2) 3-метилбутадиен-1,3

3) 2-метилбутен-1

4) З-метилбутен-1

22. Для ацетилена характерны реакции

1) присоединение НВг 3) замещение (ВГ2)

2) нитрование 4) окисление (КМПО4)

23. При гидрировании ацетилена могут образоваться

1) этилен 3) бензол

2) пропилен 4)этан

24. Углеводород, реагирующий с бромной водой и с оксидом се-ребра(1) в аммиачном растворе, — это

1) пропан 3) пропин

2) пропен 4)пропадиен

25. Продукт присоединения 1 моль HI к 1 моль пропина имеет название

1) 2,2-дииодпропан 3) 1-иодпропен

2) 1,2-дииодпропан 4) 2-иодпропен

26. Способы получения ацетилена — это

1) реакция СаС2 с Н2О 3) дегидрирование СН4

2) реакция Na с CH3I 4) дегидрирование С4Н10

27. Бензол может реагировать по типу

^нейтрализации 3) полимеризации

2) присоединения 4) изомеризации

28. Реакции замещения характерны для

1) пропина 3) бутадиена-1,2

2) толуола 4) пропена

29. При полном гидролизе дикарбида кальция образуется углеводород, содержащий

1) одинарную связь С—С 3) тройную связь С=С

2) двойную связь С=С 4) только связи С—Н

30. Реакции присоединения характерны для вещества

1) бутин-1 3) гексан

2) бутан 4)этанол

31. С бромной водой реагируют (по отдельности) соединения набора

1) тетрахлорметан, циклогексан

2) винилбензол, бутадиен-1,3

3) этан, этин

4) бензол, бромэтан

32. С перманганатом калия взаимодействуют (по отдельности) все

вещества набора

1) метан, этан, этилен

2) хлорвинил, пропин, дивинил

3) пропен, бутен-1, циклобутан

4) хлорметан, этин, гексен

33. Бутан и бутадиен-1,3 можно распознать

1) бромной водой

2) концентрированной азотной кислотой

3) спиртовым раствором гидроксида натрия

4) аммиачным раствором оксида серебра(1)

34. Пропен и пропин можно различить

1) бромной водой

2) водным раствором гидроксида натрия

3) аммиачным раствором оксида серебра(1)

4) спиртовым раствором гидроксида калия

35. Толуол от бензола можно отличить по

1) цвету пламени

2) растворимости в воде

3) действию бромной воды

4) действию КМпС>4 (раствор)

36. При обесцвечивании ацетиленом водного раствора брома (в избытке) образуется

1) 1,2-дибромэтен 3) 2,3-Дибромбутан

2) 1,1,2,2-тетрабромэтан 4) бромэтан

37. При обесцвечивании пропином бромной воды образуется конечный продукт с названием

1) 1,2-дибромпропен

2) 1,1,2,2-тетрабромпропан

3) 2,3-Дибромпропен

4) 1,2,3,3-тетрабромпропан

38. С помощью бромной воды можно различить

1) пропан и этан 3) ацетилен и дивинил

2) пропин и этин 4) пропин и пропан

39. Раствор КМ11О4 не обесцвечивается добавлением реактива

1) толуол

2) ацетилен

3) пентадиен-1,3

4) бутан

23. Строение, функциональные группы, химические свойства и способы получения спиртов, фенола, простых эфиров, альдегидов. Промышленное получение метанола. Качественные реакции

1. Для альдегидов реакция, обусловленная наличием в их молекулах тг-связи, — это

1) полимеризация

2) замещение

3) присоединение

4) разложение

2. Для состава предельного спирта СзНзО число структурных изомеров этого класса равно

1)2 2)3 3)4 4)5

3. Число структурных изомеров группы предельных спиртов с составом С5Н12О равно

1)7 2)8 3)9 4) 10

4. Для пентаналя структурными изомерами будут

1) 2-метилбутаналь

2) 3-метилбутаналь

3) 2,2-диметилпропаналь

4) 2-метилпентаналь

5. Водородные связи образуются между молекулами

1) метана 3) этанола

2) метаналя 4) бензола

6. При гидратации алкенов образуются одноатомные спирты

1) ароматические

2) предельные

3) непредельные со связью С=С

4) непредельные со связью С=С

7. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции

1) нейтрализации 3) полимеризации

2) гидратации 4) этерификации

8. При взаимодействии этилена с водой образуется органический продукт с названием

1) фенол 3) уксусная кислота

2) этанол 4)этиленгликоль

9. Этанол вступает в реакцию с

1) этиленом 3) азотной кислотой

2) пропаном 4) иодоводородом

10. Этанол образуется при гидратации

1) метана 3)этена

2) пропана 4) пропена

11. Продукт присоединения воды к бутену-1 носит название

1) пропанол-1 3) бутанол-2

2) пропанол-2 3) бутанол-1

12. При взаимодействии пропена с водой образуется продукт с названием

1) пропанол-2 3) пропандиол-1,2

2) пропанол-1 4) пропандиол-1,3

13. При гидратации бутена-2 образуется

1) бутан 3) бутанол-2

2) бутанол-1 4) дибутиловый эфир

14. Глицерин относится к классу

1) карбоновых кислот 3) сложных эфиров

2) спиртов 4) углеводов

15. Реакции, доказывающие кислотные свойства фенола, проводятся с участием

1) HN03 2) NaOH 3) Br 4)Na

16. С гидроксидом натрия в растворе реагирует

1) пропан 3) фенол

2) бензол 4)этилен

17. При взаимодействии соединения С6Н5ОН с бромом образуется конечный продукт с названием

1) 2,4,6-тринитрофенол

2) нитробензол

3) 2,4,6-трибромфенол

4) 1,2,3-трибромбензол

18. Простой эфир в лаборатории получают

1) внутримолекулярной дегидратацией бутанола-2

2) этерификацией метановой кислоты этанолом

3) межмолекулярной дегидратацией пропанола-1

4) окислением бутаналя действием Ag20 (в растворе NH3)

19. Жидкость с характерным запахом, при окислении переходящая в соединение, которое нейтрализуется щелочами, а продукт нейтрализации можно применить в получении метана, — это

1) метаналь 3) пропаналь

2) этаналь 4) бутаналь

20. Метаналь синтезируют

1) окислением метилового спирта воздухом

2) гидратацией ацетилена

3) гидратацией этилена

4) дегидрированием пропанола-2

21. При гидратации ацетилена образуется

1)С2Н5ОН 3) с2н6

3) СНзСООН 4) СН3С(Н)0

22. Ацетальдегид синтезируют по реакции

1) С2Н4 + Н20-► ...

2) С2Н2 + Н20-► ...

3) С2Н5С1 + КОН-► ...

4) CH3COONa + H2S04-► ...

23. При взаимодействии этилена с водой образуется органическое соединение с названием

1) ацетилен

2) этанол

3) уксусная кислота

4) этиленгликоль

24. При обесцвечивании этиленом раствора перманганата калия получают

1) пропанол-2 3) этиленгликоль

2) фенол 4) глицерин

25. Бромную воду не обесцвечивает

1) пропин 3) этанол

2) этен 4) фенол

26. Фенол и бензол можно распознать

1) бромной водой 3) ацетальдегидом

2) этанолом 4) раствором КМпС>4

27. Фенол от глицерина в растворе можно отличить добавлением

1) натрия 3) азотной кислоты

2) раствора БеС1з 4) фенолфталеина

28. При кипячении ацетальдегида с гидроксидом меди(Н) выпадает осадок... цвета:

1) серебристого 3) ярко-синего

2) зеленого 4) красного

29. Фенол будет участвовать в процессах

1) дегидратации 3) нейтрализации

2) изомеризации 4) нитрования

24. Взаимосвязь органических соединений

1.


В схеме превращений

СаС2


С (акт.), t

-► х2


вещества Х\ и Х2 — это

3) бензол

4) метилбензол


1) этилен

2) этин

кат. НС1 Na СЬ

-1НС1


СО + 2Н2-► А -► Б —В -^ Г

продукты А и Б имеют соответственно названия

1) хлорэтан

2) этан

3) хлорметан

4) метанол

В схеме превращений

t С(акт.), t СЬ, FeCb, t „ т т

2СН4 —«■ X, ■■ Х2 —-С6Н5С1

—ЗН2

вещества Х\ и Х2 — это соответственно

3) С6Н6, С2Н4

4) С2Н2, С6Н6


1) С, СН3ОН

2) С2Н4, С6Н4С12

В цепочке превращений

С12 н20, КОН НС1 Na

Метан -► А -► Б -► В -► Г

-1НС1

продукты А и Г — это

1)СН3ОН 2) CH3CI 3)СН4 4) С2Н6

Вещества Х\ и Х2 в схеме реакций — это

х, х2

СН3С1 -► С2Н6 -► С2Н5С1

1)НС1


2) С12


3) NaCl


4) Na


Вещества А и Б в схеме — это

н2о СиО

СН3С1 -^ А -► Б

1) этаналь

2) этанол


3) метаналь

4) метанол

Хлорэтан


продукты А и В

1) этаналь 3) этанол

2) этановая кислота 4) этен

8. В схеме химических превращений

Этилен ——*■ Спирт Б » Альдегид реагенты А и Б — это

1) H2S04hHC1

2) КОН и H2S04

3) CuO и AgN03

4) Н20 и CuO

9. В схеме превращений

н,о НС1

Xi Х2 -► С2Н5С1

названия веществ Xj и Х2 — это соответственно

1) метанол

2) этанол

3) ацетилен

4) этилен

10. В цепочке переходов

НВг КОН, спирт

Бутен-1 -► Xi -► Х2

вещества Xi и Х2 — это

1) 1-бромбутан

2) 2-бромбутан

3) бутен-2

4) бутен-1

п «вг v

Пропен -► X


КОН, спирт НВг

-► Х2 -► Х3


продукты Xi, Х2 и Х3 — это соответственно

1) пропен

2) пропан

3) 2-бромпропен

4) 2-бромпропан

12. В схеме превращений

Этен


НС1


X,


Na


х2


/, А1С13 -►


Х3


/, Ni


Х4


продукты Xi иХ3 — это соответственно

1) 2-метилпропен

2) 2-метилпропан

3) бутан

4) хлорэтан

13. В ряду переходов

^ С(активный), / _ Н2, t, кат. w

С2Н2 * Х^ * Л 2

вещества Xi и Х2 — это

1) бутен- 1-ин-З

2) бензол

3) циклогексан

4) циклогексан

14. Продукты взаимодействий

Н2 (избыток) . Н20, кат.

Xj +-Ацетилен-► Х2

находятся в наборе

1) С2Н6, СН3СНО

2) С2Н4, С2Н5ОН

3) С2Н4, СН3СНО

4) С2Н6, СН3СООН

с6н6


сь


„г NaOH

X, ►


Х2


вещества Xi и Х2 имеют названия

1) бензол 3) хлорбензол

2) фенол 4) хлорфенол

16. В цепочке реакций вещества Х\ и Х2 называются

хд CuO v Ag20, Шз(раствор)

Метанол -► Xi-► Х2

1) ацетальдегид 3) метановая кислота

2) формальдегид 4) этановая кислота

17. В схеме превращений

HBr Na Вг2 КОН, спирт

Метанол-► А -► Б -► В -► Г

-1НВг

продукты А и В имеют соответственно названия

1) этилен 3) бромэтан

2) этан 4) бромметан

18. Для указанных реакций реагенты Х\ и Х2 указаны в наборе

х,


С2Н5ОН


Альдегид


Кислота


1) Н2, NaOH

2) Na, H2S04


3) CuO, Ag20

4) Cu(OH)2, H20

19. Для реакции по схеме

H2SO4, t > 140 С Br2 „ Zn Этанол-► A-► Б-► В

продукты А, Б и В — это соответственно

1) С2Н2 3)С2Н4

2) С2Н4ВГ2 4) С2Н5Вг

Н2, Ni H2S04,/> 140°С Этаналь -► А-► Б


НС1


В


Na


продукты А и В имеют соответственно названия

1) хлорэтан 3) этанол

2) бутан 4) этилен

21. В схеме реакций

Этаналь


[О].


. NaOH, Н20

А-► Б


NaOH (тв.), t -► о


продукты А, Б и В — это соответственно

1) метан 3) этановая кислота

2) метанол 4) ацетат натрия

22. В схеме взаимодействий вещества Х\ и Х2 — это

с2н5он v -► Х2


H2S04

Формиат натрия-► X]

1) метилформиат

2) этилформиат


3) метановая кислота

4) этановая кислота

25. Природные источники углеводородов, их переработка. Синтез высокомолекулярных соединений

1. Главная составная часть природного газа называется

1) ацетилен 3) бензол

2) парафин 4) метан

2. Природный газ не используется как

1) сырье в производстве сажи

2) сырье в органическом синтезе

3) реагент в фотосинтезе

4) топливо в быту

При пиролизе каменного угля не образуется

3) смола

4) кокс


1) газойль

2) газ

Процесс, не относящийся к переработке нефти, — это

1) перегонка

2) крекинг

3) риформинг

4) коксование

Полимер с элементарным звеном получен из углеводорода

1) 3,3-диметилбутен

2) 3,3-диметилбутан

3) 2,3-диметилбутадиен-1,3

4) 2,2-диметилбутан

Мономер для производства поливинилхлорида получают по реакции

1) этин + НС1-► ...

2) этен + КС1-► ...

3) этан + НС1-► ...

4) хлорэтан + КС1-► ...

Не является природным полимером

1) крахмал

2) целлюлоза

3) полибутадиен

4) полиизопрен

В реакцию поликонденсации вступают вещества в наборе

1) С2Н5ОН и С6Н5ОН

2) С6Н5ОН и НС(Н)0

3) СН3СООН и СН3ОН

4) С6Н5ОН и NaOH

Для промышленного синтеза фенолформальдегидной смолы следует взять реагенты набора

1) С6Н6, НС(Н)0

2) С6Н6, СН3С(Н)0

3) С6Н5ОН, НС(Н)0

4) С2Н5ОН, СН3С(Н)0

10. Соединение хлоропрен — мономер для производства синтетического каучука — имеет систематическое название

1) 1,4-дихлорбутен-2

2) 2-хлорбутен-1

3) 1-хлорбутадиен-1,2

4) 2-хлорбутадиен-1,3

11. Синтетический каучук из бутадиена-1,3 получают с помощью процесса

1) изомеризации

2) гидрогенизации

3) поликонденсации

4) поликонденсации

12. В производстве каучуков не применяется мономер с названием

1) бутадиен-1,3

2) бутадиен-1,2

3) 2-метилбутадиен-1,3

4) 2-хлорбутадиен-1,3

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

26. Объемное отношение газов и тепловой эффект в химических реакциях

1.    Через озонатор пропустили кислород, полученный при прокаливании на катализаторе 1 моль КСЮ3. При этом 5% кислорода превратилось в озон и на выходе из озонатора объемное отношение О2 : О3 составило

1)23:1    2)23:2    3)29:1    4)29:2

2.    Смесь кислорода и хлора с объемным отношением 9 : 1 использована для выделения 0,5 моль простого вещества из раствора KI. В этих условиях общий объем (в литрах, н.у.) затраченной смеси равен

1)5,6    2) 11,2    3)56    4) 112

3.    Проведено термическое разложение 1 моль хлорида аммония в стальном баллоне, уже содержавшем 11,2 л аммиака. Конечное объемное отношение NH3 : НС1 (при н.у.) равно

1) 3:1    3)3:2

2) 5 : 1    4) 5 : 2

4.    Взорвали смесь 24 л водорода и избыток кислорода; после взрыва осталось 4 л кислорода. Начальный объем кислорода (объемы измерены при одинаковых условиях) составлял

1) 8 л    3) 32 л

2)    16 л    4) 64 л

5.    В реакции между алюминием и графитом получено 4 моль продукта AI4C3 и выделилось 832 кДж теплоты. Тепловой эффект этой реакции (кДж) равен

1)52    2) 104    3)208    4)416

6.    Гремучий газ — смесь Н2 и О2 в объемном отношении 2 : 1 и с общим объемом 8,4 л (н.у.) взорван, тепловой эффект реакции +572 кДж. Количество теплоты (кДж), выделившееся по условиям опыта, равно

1)35,75    2)71,5    3)286    4)572

7.    При полной нейтрализации 5,72 г гидроксида натрия серной кислотой выделилось 9,25 кДж теплоты, следовательно, тепловой эффект реакции составляет

1) 129,4    2) 258,8    3) 647    4) 1294

8.    В процессе Na + ВГ2 ... получено 41,2 г продукта с выделением 144,4 кДж теплоты. Тепловой эффект этой реакции (кДж) составляет

1)361    2)722    3) 1083    4) 1444

9.    Триоксид серы массой 280 г вносят в воду, протекает реакция с тепловым эффектом +73 кДж. Количество теплоты (кДж) в условиях опыта равно

1)204,4    2)255,5    3)408,8    4)511

10.    В реакции между железом и хлором на 11,2 л (н.у.) окислителя приходится выделение 132 кДж теплоты, следовательно, в расчете на 0,5 моль железа выделится количество теплоты (кДж), равное

1)49,5    2)99    3) 148,5    4) 198

11.    Тепловой эффект полного сгорания ацетилена в кислороде равен +2596 кДж. При сгорании 2 л (н.у.) этого газа выделяется количество теплоты (кДж), равное

1)29    2)58    3) 116    4)232

27. Масса вещества по известной массовой доле и массе раствора

1.    Определите количество гидроксида калия (моль), содержащееся в 3 л 25%-го раствора (плотность 1,24 г/мл).

2.    Массовая доля нитрата бария в насыщенном растворе равна 8,3%. Какая масса (в граммах) соли растворится в 1 моль воды?

3.    Установите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, приготовленном из 0,65 моль соли и 300 мл воды.

4.    Найдите объем (мл) 5%-го раствора с плотностью 1,15 г/мл, содержащего 28 г перхлората магния.

5.    Рассчитайте объем (мл) чистой серной кислоты (плотность 1,84 г/мл), необходимый для приготовления 2 кг 22%-ного раствора.

6.    Определите массовую долю (в %) азотной кислоты, если в 1 л раствора (плотность 1,12 г/мл) содержится 248 г кислоты.

7.    Взвесь известковое молоко (плотность 1,119 г/мл) содержит 18,9% гидроксида кальция. Вычислите массу (в граммах) гидроксида в 1 л взвеси.

8.    Вычислите объем (в литрах, н.у.) аммиака, который полностью поглощается водой с образованием 500 г 20%-ного раствора.

9.    В 1 л воды растворили 224 л (н.у.) хлороводорода и приготовили соляную кислоту с плотностью 1,155 г/мл. Вычислите массовую долю (в %) растворенного вещества.

10.    Какой объем (в литрах, н.у.) метаналя необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы приготовить 30%-ный формалин?

11.    Найдите объем (мл) воды, в который надо добавить 70 г Fe(NC>3)3 • 9Н2О для приготовления 12%-ного раствора.

12.    Вычислите массовую долю (в %) безводной соли в растворе, приготовленном из 83,4 г FeS04 • 7Н20 и 516,6 мл воды.

13.    Определите массу (в граммах) 4%-ного раствора нитрата калия, приготовленного путем разбавления водой из 20 г 15%-ного раствора.

14.    Водный 30%-ный раствор этанола объемом 185 мл и плотностью 0,85 г/мл разбавлен 188,6 мл воды. Найдите массовую долю (в %) спирта в конечном растворе.

15.    Установите, до какого объема (в литрах) надо разбавить водой 700 г 50,5%-ного раствора ацетата калия, чтобы приготовить 7,7%-ный раствор с плотностью 1038 г/л.

16.    При выпаривании 500 г 10%-ного раствора сульфата лития осталось 200 г раствора. Какова массовая доля (в %) соли в конечном растворе?

17.    Приготовили раствор 10 г сахарозы в 200 г воды. Затем раствор упарили вдвое (по объему). Определите массовую долю (в %) углевода в конечном растворе.

18.    Какой объем (в литрах, н.у.) аммиака надо растворить в 1 л 10%-ного раствора (плотность 0,96 г/мл) того же вещества для приготовления 15%-ного раствора?

19.    К 100 г 35%-ного водного раствора метанола добавили 50 г того же вещества. Найдите массовую долю (в %) спирта в конечном растворе.

20.    Смешали 45 г 38%-ный и 320 г 5%-ный бромоводородной кислоты. Установите массовую долю (в %) вещества в конечном растворе.

21.    Водный 5%-ный раствор нитрата стронция массой 320 г смешали с 45 г 38%-ного раствора. Определите конечную массовую долю растворенного вещества.

22.    Какую массу (в граммах) 96%-ный серной кислоты надо смешать с 200 г 5%-ный кислоты, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

23.    Смешали 250 мл 30%-ного водного раствора метанола (плотность раствора 0,954 г/мл) и 300 г 40%-ного раствора того же вещества. Какой станет массовая доля (в %) спирта в конечном растворе?

28. Масса вещества (объем газа) по известному количеству другого вещества в реакциях

1.    Рассчитайте объем (в литрах, н.у.) газа, выделяющегося при обработке водой смеси 4,6 г натрия и 0,2 моль лития.

2.    Смесь порошков магния и меди общей массой 12 г обработали избытком ортофосфорной кислоты. Собрано 5,6 л (н.у.) газа. Вычислите массу (в граммах) меди в исходной смеси.

3.    Смесь алюминия и меди общей массой 9 г ввели в хлороводородную кислоту. После окончания реакции собрали 5,6 л (н.у.) газа. Определите массовое содержание (в %) меди в смеси.

4.    Какой объем (в литрах, н.у.) газа может быть собран после взаимодействия 2,7 г алюминия со щелочью в концентрированном растворе?

5.    На сжигание 0,64 г металла расходуется 112 мл (н.у.) кислорода. Определите, какой металл был взят.

6.    При нагревании 139,2 г оксида металла(1) выделилось 6,72 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь?

7.    После обработки равномолярной смеси магния и цинка избытком едкого натра (конц.) образовалось 4,48 л (н.у.) газа. Установите взятую массу (в граммах) исходной смеси.

8.    Рассчитайте объем (в литрах, н.у.) хлора, вступившего в реакцию со щелочью в горячем растворе, если образовалось 0,46 моль хлорид-иона.

9.    Сероводород объемом 4,48 л (н.у.) смешали с избытком диоксида серы. Вычислите массу (в граммах) полученного твердого продукта.

10.    Прокаливанием 192 г карбоната аммония получена смесь двух газов (воду не учитывать). Определите суммарный объем (в литрах, н.у.) этой смеси.

11.    Прокалили 99,3 г нитрата свинца(Н). Вычислите суммарный объем (в литрах, н.у.) полученных газов.

12.    В избыток воды внесено 3,75 моль оксида фосфора(У). Определите массу (в граммах) продукта реакции.

13.    При сплавлении диоксида кремния с гидроксидом натрия получено 3 моль метасиликата натрия. Определите в этих условиях израсходованную массу (в граммах) щелочи.

14.    При термическом разложении 2 кг метана на первой стадии об-

з

разуется смесь двух газов. Найдите общий объем (м , н.у.) этой смеси.

15.    Какой объем (в литрах, н.у.) углекислого газа получится при сгорании 14,4 г пентана на воздухе?

16.    Рассчитайте, какое количество бромэтана (моль) вступило в реакцию с натрием, если образовалось 237 л (н.у.) органического продукта.

17.    Ацетилен обесцвечивает бромную воду и переходит в 3,46 г конечного продукта. Каков затраченный объем (мл, н.у.) исходного алкина?

18.    Рассчитайте объем (мл) бензола с плотностью 0,879 г/мл, который получен из 33,6 л (н.у.) этина.

19.    Провели сжигание 0,2 моль бензола в кислороде. Каков расход (в литрах, н.у.) окислителя?

20.    Диметиловый эфир массой 222 г при нагревании распадается на метан, монооксид углерода и водород. Рассчитайте суммарный объем (в литрах, н.у.) продуктов.

21.    На восстановление 10 кмоль этаналя в соответствующий спирт

з

использован водород. Определите объем (м , н.у.) восстановителя.

22.    Рассчитайте объем (в литрах, н.у.) газа, полученного при спиртовом брожении 5 моль глюкозы.

23.    Найдите количество углекислого газа (моль), которое образуется при полном сжигании 243 г крахмала в избытке кислорода. Расчет вести на элементарное звено этого углевода.

29. Масса, объем или количество продукта по реагенту в недостатке, с примесями или в виде раствора

1.    Титановая руда массой 40 кг, содержащая 93% ТЮ2 (остальное — инертные примеси), восстанавливается гидридом кальция. Образуются металл, оксид кальция и водород. Рассчитайте объем (м5, н.у.) полученного газа.

2.    Смешали горячие растворы, содержащие по 33 г хлорида алюминия и сульфида калия. Установите объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа.

4.    Определите массовую долю (в %) избытка одного из реагентов в растворе после сливания 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 20 г 18,25%-ный хлороводородной кислоты.

5.    Углекислый газ объемом 15 л (н.у.) пропущен через 560 г 5%-ного раствора едкого кали. Рассчитайте массу (в граммах) соли, полученной в этом процессе.

6.    Вычислите объем (в литрах) 96%-ного водного спирта с плотностью 0,81 кг/л, полученного каталитической гидратацией 112 м (н.у.) этилена, который содержал 12,5% (по объему) этана.

7.    Установите массу (кг) технического алюминия (степень чистоты 98%), требуемую для получения 64,22 кг хрома из оксида хрома(Ш).

8.    К 100 г 10%-ного раствора хлорида кальция добавили 100 г 10%-ного раствора нитрата серебра(1). Найдите массу (в граммах) осадка.

9.    Смесь аморфных кремния и диоксида кремния (содержат 5,8% инертных примесей) прокипятили в растворе едкого натра до окончания реакции, собрали 336 л (н.у.) газа. После фильтрования к раствору добавили избыток соляной кислоты, выпал студенистый осадок массой 930 г. Найдите массу (в граммах) исходной смеси.

10.    Через раствор, приготовленный из 2 г смеси NaCl + Nal и 100 мл воды, пропустили 1 л (н.у.) хлора. Затем раствор выпарили, сухой остаток прокалили. Получили 1,78 г твердого вещества. Найдите массовую долю (в %) хлорида в исходном растворе.

11.    На гидрирование 250 г смеси С17Н33СООН + С17Н35СООН затратили 16,8 л (н.у.) газа. Установите массовую долю (в %) предельной кислоты в исходной смеси.

12.    После прокаливания 50 г минерала тенорит (СиО и инертные примеси) в токе водорода образуется металл и конденсируется 8,1 мл воды. Рассчитайте степень чистоты (в %) этого минерала.

13.    Сульфид свинца(Н) массой 95,6 г обрабатывают 300 мл 30%-ного раствора пероксида водорода (плотность раствора 1122,2 г/л). Рассчитайте массу (в граммах) продукта — сульфата свинца(Н).

14.    Смешали 20 г уксусной кислоты и 8,4 г питьевой соды. Определите объем (в литрах, н.у.) газа, собранного после окончания реакции.

15.    Найдите массовую долю (в %) примеси NaHC03 в образце технической соды КагСОз, если после нагревания 10 г образца получено 9,69 г твердого остатка.

16.    К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида магния) добавили раствор избытка нитрата серебра(1). Выпал осадок массой 86,1 г. Вычислите степень чистоты (в %) нитрата натрия.

17.    Прокалили 32,1 г хлорида аммония с 55,5 г гидроксида кальция (содержит 20% примесей). Рассчитайте объем (в литрах, н.у.) собранного газа.

18.    Найдите массу (в граммах) железной пластинки после выдерживания в 110 мл 10%-ного раствора сульфата меди(П) с плотностью 1,1 г/мл, если до опыта ее масса составляла 11,5 г.

19.    Какое количество газа (моль) можно получить при обжиге на воздухе 5,61 кг сульфида железа(Н) со степенью чистоты 80%?

30. Нахождение молекулярной формулы вещества

1. Неизвестное органическое соединение количеством 0,002 моль при сжигании в кислороде образует 268,8 мл (н.у.) углекислого газа и 0,252 мл воды. Выведите формулу исходного соединения с плотностью пара по кислороду 2,6875.

2.    Гомолог этилена с массой 5,6 г полностью обесцветил 160 г 10%-ного раствора брома в хлороформе. Выведите формулу этого алкена.

3.    При сжигании углеводорода (плотность по воздуху равна 2) в кислороде образовалось 90 мл воды. Выведите формулу этого соединения.

4.    Гомолог этена массой 7 г присоединяет 2,24 л (н.у.) бромоводо-рода. Какова формула этого гомолога?

5.    Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2%-ного раствора брома в хлороформе и образует 10,8 г тетрабромпро-изводного. Выведите формулу этого углеводорода.

6.    К 14 г смеси фенола и 0,05 моль гомолога бензола добавили бромную воду и получили 33,1 г осадка. Выведите формулу гомолога.

7.    Выведите формулу некоторого углеводорода, если при сжигании в кислороде он образовал 6,6 г углекислого газа и 2,16 мл воды.

8.    При полном сгорании некоторого арена в кислороде образовалось 7,168 л (н.у.) углекислого газа. Выведите формулу исходного углеводорода.

9.    После сжигания в кислороде навески соединения класса фенолов образуется 16,8л (н.у.) углекислого газа и 6,75 мл воды. Выведите формулу этого соединения с плотностью пара по воздуху 3,793.

10.    При сжигании 1,64 г органического соединения в избытке кислорода получено 1,06 г карбоната натрия, 1,12 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 мл воды. Выведите формулу этого соединения.

11.    В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка. Выведите формулу этого альдегида.

12.    После сжигания в кислороде навески кислородсодержащего органического соединения (плотность пара по неону 3,1) образуется 57,2 г углекислого газа и 35,1 мл воды. Выведите формулу исходного соединения.

13.    При взаимодействии 71,15 мл 30%-ный одноосновной карбоновой кислоты (плотность 1,04 г/мл) с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Выведите формулу этой кислоты.

14.    Выведите формулу органического соединения, при сжигании 2,9 г которого в кислороде получено 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 мл воды.

15.    Соль серебра(1) и одноосновной карбоновой кислоты обработана избытком хлора. Образовались хлорпроизводное углеводорода, углекислый газ и осадок хлорида серебра(1). Плотность пара хлорпроизводного по воздуху равна 3,19. Выведите формулу исходной соли.

16.    При полном сгорании на воздухе 7,4 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 6,72 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 мл воды. Выведите формулу этого соединения.

17.    Выведите формулу предельного сложного эфира, если для омыления 24 г этого вещества необходимо взять 160 г 10%-ного раствора едкого натра.

18.    Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метанола (плотность 0,8 г/мл) и дала 8,16 г органического продукта. Выведите формулу этого продукта.

19.    После полного сгорания в кислороде 0,9 г органического соединения (молярная масса 180 г/моль) собрано 672 мл (н.у.) углекислого газа и 0,54 мл воды. Выведите формулу этого соединения.

20.    Выведите формулу этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты, если при омылении 14,8 г этого эфира с помощью едкого натра получено 9,2 г этанола.

21.    При сжигании 13,5 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 19,8 г углекислого газа и 0,45 моль воды. При этом выделилось 210 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен 2800 кДж. Выведите формулу этого соединения.

Ответы к задачам по химии Медведев from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (05.08.2016)
Просмотров: | Теги: медведев | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar