Тема №7564 Ответы к задачам по химии Мильчев
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Мильчев из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Мильчев, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. В какой массе оксида азота (IV) и оксида серы (IV) содер­
жится по 1,204-1024 молекул?
Ответ: 92 г N 02; 128 г SO,.
14
2. На одной чашке весов находятся медные стружки, на дру­
гой — порция магния, содержащая 7,525Ю 21 атомов маг­
ния. При этом весы находятся в состоянии равновесия. Ка­
кова масса медных стружек?
Ответ: 300 г.
3. Определите молярную массу газа и назовите его, если 30 г
газа при нормальных условиях содержат 9,03-1021 молекул.
Ответ: 2 г/моль; Водород.
4. Какое количество вещества железа необходимо взять, что­
бы оно содержало столько атомов, сколько атомов содержит
неон массой 0,2 г?
Ответ: 0,01 моль.
5. Рассчитайте количество вещества алюминия и число атомов
в алюминиевой ложке массой 20 г.
Ответ: 0,74 моль; 4,45Ю 23 атомов*
6. Какой объем, при нормальных условиях, займут 2,05-10 22
молекул хлора и какова его масса?
Ответ: 0,76 л; 2,41 г.
7. Рассчитайте количество вещества некоторого газа объемом
1 м3 (н.у.) и определите, сколько молекул будет содержать
такой объем газа?„
Ответ: 44,64 моль; 2,69-10 23 молекул.
8. Баллон со сжатым водородом вмещает 6,5 кг газа. Рассчи­
тайте количество вещества водорода и его объем, измерен­
ный при нормальных условиях.
Ответ: 3,25-10 3 моль; 72,8 м \
9. Вычислите массу образца воды, который содержит столько
же молекул, сколько их в серной кислоте массой 2,45 г. Ка­
кой объем займет рассчитанная масса воды, если плотность
воды равна 1 г/мл?
Ответ: 0,45 г; 0,45 мл.
10. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы, если
Т> тя1х = 2,207; б) паров ртути при 500° С, если D возд = 6,92?
Ответ: а) из 2-х атомов; б) из 1-го атома.
11. Какое число молекул содержит, измеренный при нормаль­
ных условиях, 1 л паров воды и 1 мл воды, плотность ко­
торой 1 г/мл?
Ответ: 2,69-1022 и 3,34-Ю22 молекул.
15
12. Плотность газа по воздуху равна 1,104. Рассчитайте массу
газа объемом 1 л (н,у.).
Ответ: 1,43 г.
13. Вычислите количество вещества атомного фосфора, содержа­
щегося в оксиде фосфора (V) массой 7,1 г.
Ответ: 0,1 моль.
14. Образец газа массой 0,625 г занимает при нормальных ус­
ловиях объем, равный 0,5 л. Рассчитайте молярную массу
газа.
Ответ: 28 г/моль.
15. Смешали 0,2 моль азота, 1,6 г кислорода и некоторый объем
водорода, содержащий 2,408 1 023 молекул. Рассчитайте массу
газовой смеси и объем, который займет эта смесь при нор­
мальных условиях.
Ответ: 8 г; 14,56 л.
16. Рассчитайте массу 15 моль кислорода. Сколько молекул
содержится в этой порции вещества?
Ответ: 480 г; 9,03-Ю24 молекул.
17. Кусочек меди содержит 1,505-1023 атомов. Какому количе­
ству вещества меди это соответствует?
Ответ: 0,25 моль.
18. Рассчитайте, где содержится больше молекул: в образце
кислорода массой 4 г или в образце брома той лее массы?
Ответ: 7,52 1022 молекул кислорода; 1,5Ю 22 молекул бро­
ма.
19. Масса порции сернистого газа S02 равна 16 г. Вычислите:
а) число молекул газа; б) количество вещества сернистого
газа; в) относительную плотность сернистого газа по кисло­
роду.
Ответ: а) 1,5-10 23; б) 0,25 моль; в) 2.
20. Определите: а) на сколько а.е.м, относительная молекуляр­
ная масса молекулы оксида азота (IV) больше массы моле­
кулы оксида азота (II); б) во сколько раз суммарная масса
атомов кислорода в указанных оксидах азота больше сум­
марной массы атомов азота?
Ответ: а) на 16 а.е.м.; б) в 1,7 раз.

1. Химическая формула уксусной кислоты СН.ДЮОН. Укажи­
те, какие элементы входят в состав кислоты и рассчитайте
их массовые отношения.
Ответ: m(C) : т{Н) : т(О) = 6:1:8.
2. При сжигании магния массой 9 г получили его оксид мас­
сой 15 г. Найдите отношения масс элементов в оксиде маг­
ния.
Ответ: т(Mg) : т(О) = 3:2.
3. При восстановлении водородом оксида меди массой 2,4 г
получили 0,54 г воды. Определите отношение масс элемен­
тов в оксиде меди.
Ответ: m(Cu) : m(O) = 4:1.
4. При сжигании углеводорода получили углекислый газ мас­
сой 0,88 г и 0,18 г воды. Рассчитайте отношение масс угле­
рода и водорода в исходном соединении.
Ответ: т{С) : т(Н) = 12:1.
5. Алюминий и углерод при нагревании соединяются в массо­
вом отношении 3:1, образуя карбид алюминия. Сколько надо
so2, SO,
co(S) - ?
M (S02) = 64
Mr(S03) = 80
A(S) = 32
20
взять углерода для реакции с 24 г алюминия и какая масса
карбида алюминия А14С3 будет получена при этом? Ответ:
8 г углерода; 32 г карбида алюминия.
6. Какая масса серы вступит в реакцию с железом массой 1,4
кг, если отношение масс элементов в сульфиде железа 7:8?
Ответ: 1,6 кг.
7. Определите процентный состав элементов в соединениях: а)
бромиде кальция; б) серной кислоте.
Ответ: а) 20% Са, 80% Вг; б) 2% Н, 32,7% S, 65,3% О.
8. Рассчитайте массовую долю марганца в оксидах марганца:
а) IV; б) VII.
Ответ: а) 63,2%; б) 49,5%.
9. Рассчитайте массовую долю кислорода: а) в оксиде калия;
б) в гидроксиде магния Mg(OH)r
Ответ: а) 17%; б) 55,2%.
10. При сжигании вещества, состоящего из углерода и водорода,
получено 0,616 г углекислого газа и 0,216 г воды. Найдите
массовые доли углерода и водорода в исходном веществе.
Ответ: 87,5% углерода, 12,5% водорода.
11. Какую массу железа можно получить из 1 т руды, содержа­
щей магнетит Fe30 4 и 20% пустой породы.
Ответ: 579,3 кг.
12. Рассчитайте массовую долю железа: а) в гематите Fe20 3;
б) в сидерите FeC03; в) в лимоните 2Fe20 3-3H20.
Ответ: а) 70%; б) 48,3%; в) 59,9%.
13. Определите массовую долю кристаллизационной воды в кри­
сталлогидрате хлорида бария ВаС12-2Н20.
Ответ: 14,75%.
14. В смеси хромата калия К2Сг04 количеством вещества 1 моль
и 2 моль оксида хрома (III) массовая доля кислорода рав­
на 34,8%. Рассчитайте массовую долю хрома в данной
смеси.
Ответ: 52,2%.
15. Рассчитайте массовую долю азота: а) в азотной кислоте
HN03; б) в нитрате алюминия AI(N03)r
Ответ: а) 22,22%; б) 19,72%.
21
16. Смесь металлических стружек содержит 0,25 моль железа и
магний количеством вещества —- 1,5 моль. Вычислите мас­
совую долю магния в данной смеси.
Ответ: 72%.
17. Рассчитайте массовые доли железа и хрома в составе хроми­
та железа Fe(Cr02)2.
Ответ: 25% железа, 46,4% хрома.
18. Рассчитайте массу меди и ее массовую долю в составе мед­
ного купороса CuSOj-SH^O массой 10 г.
Ответ: 2,56 г, 25,6%.
19. Состав некоторого оксида может быть выражен формулой
Ме20 3. В 38 г такого оксида содержится 26 г металла. Ка­
кой металл образует оксид?
Ответ: хром.
20. В некотором количестве медной руды содержится 8 кг меди.
Какой массе оксида меди (II) это соответствует?
Ответ: 10 кг.

1. Массовая доля водорода в его соединении с кремнием рав­
на 12,5%. Вывести эмпирическую формулу соединения и
рассчитать его молекулярную массу.
Ответ: SiH. М = 32, 4; г
2. В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли эле­
ментов соответственно равны 31,8%, 29%, 39,2%. Устано­
вите простейшую формулу соединения.
Ответ: КСЮ3.
3. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%.
Определите простейшую формулу соединения.
Ответ: РС13.
4. Определите простейшую формулу соединения калия с мар­
ганцем и кислородом, если массовая доля калия равна
24,7%, марганца — 34,8%.
Ответ: КМпО.,4
5. Титан и сера соединяются в массовом отношении 3:4. Най­
дите простейшую формулу этого соединения.
Ответ: TiS2.
6. Массовые отношения мышьяка и кислорода представлены как
25:8. Выведите простейшую формулу соединения.
Ответ: As40 3.
7. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содер­
жит 0,3 моль фосфора. Найдите эмпирическую формулу со­
единения.
Ответ: РВг3.
8. При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г обра­
зовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объе­
мом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения.
Ответ: КС103.
28
9. В состав вещества входят 2,2% водорода, 26,6% углеро­
да и 71,2% кислорода. Молярная масса вещества равна
90 г/моль. Определите молекулярную формулу вещества.
Ответ: Н2С20 4.
10. Два углеводорода имеют разные относительные молекуляр­
ные массы: 26 и 78, но одинаковый состав: 92,3% углерода
и 7,7% водорода. Найдите молекулярные формулы углево­
дородов.
Ответ: С„Н„; СЙНГ. 2. 2 о b
11. При сжигании органического вещества массой 10,5 г полу­
чили 16,8 л углекислого газа (и.у.) и 13,5 г воды. Плотность
паров вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекуляр­
ную формулу вещества.
Ответ: CfiH12.
12. Какова молекулярная формула спирта, если массовые отно­
шения: m(C):m(H):m(0) = 3:1:4 и относительная молекуляр­
ная масса М г = 32?
Ответ: СН40 (или СН3ОН).
13. При полном сгорании кислородсодержащего органического
вещества массой 13,8 г получили 26,4 г углекислого газа и
16,2 г воды. Найдите молекулярную формулу вещества, если
относительная плотность его паров по водороду равна 23.
Ответ: С2Н60.
14. Молярная масса соединения азота с водородом равна
32 г/моль. Определите молекулярную формулу вещества,
массовая доля азота в котором составляет 85,7%.
Ответ: N2H4.
15. Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,4%.
Плотность паров оксида по воздуху равна 7,59. Установите
молекулярную формулу оксида.
Ответ: РО .. 4 О
16. В натуральном жемчуге массовые отношения кальция, угле­
рода и кислорода равны 10:3:12. Какова простейшая фор­
мула жемчуга?
Ответ: СаС03.
29
17. Определите молекулярную формулу соединения, содержаще­
го 49,4% калия, 20,2% серы, 30,4% кислорода, если отно­
сительная молекулярная масса этого соединения в 3,95 раза
больше относительной атомной массы кальция.
Ответ: K2S03.
18. Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в
которой массовые отношения кальция, азота и кислорода
равны 10:7:24. Относительная молекулярная масса кальци­
евой селитры равна 164.
Ответ: Ca(N03)r
19. При сгорании 7 г органического вещества получили 11,2 л
(н.у.) С02 и 9 г Н20. Относительная плотность вещества по
кислороду равна 1,313. Найдите молекулярную формулу ве­
щества.
Ответ: С.,НЕ.
о О
20. Найдите молекулярную формулу вещества, если плотность
его паров по водороду равна 67,5, а состав выражается сле­
дующими массовыми долями элементов: 23,7% серы, 23,7%
кислорода, 52,6% хлора.
Ответ: S02C1,,.

1. При прокаливании природного известняка массой 54 г по­
теря массы составила 22 г С02. Рассчитайте массовую долю
карбоната кальция СаС03 в природном известняке.
Ответ: 92,6%.
2. При термическом разложении сероводорода H2S образовалось
12,8 г серы. Рассчитайте исходный объем сероводорода (н.у.)
и массу образовавшегося водорода.
Ответ: 8,96 л; 0,8 г.
3. Минерал содержит оксид ртути (II) и 10% посторонних
примесей. Определите массу и количество вещества кисло­
рода, который можно получить при разложении 48,23 г
минерала.
Ответ: 3,2 г; 0,1 моль.
4. Железо массой 8,4 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу об­
разовавшегося хлорида железа (III) и объем вступившего в
реакцию хлора (н.у.)
Ответ: 24,4 г; 5 л.
43
5. Медная руда содержит малахит Си2(0Н)2С03 (массовая доля
7%). Какую массу меди можно получить из 300 кг такой
руды, если выход металла составляет 72% ?
Ответ: 8,7 кг.
6. Для реакции взяли по 4 г водорода и кислорода. Определи*
те массу и количество вещества воды, которая будет полу­
чена в результате реакции.
Ответ: 4,5 г; 0,25 моль.
7. К раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка ZnCl2, при­
бавили 15,3 г нитрата серебра AgN03. Какое из исходных
веществ и какой массой останется в растворе после выпаде­
нии в осадок хлорида серебра?
Ответ: 0,68 г хлорида цинка.
8. Для получения бромида кальция СаВг2 взяли 10 г кальция
и 20 г жидкого брома Вг,,. Какое вещество и какой массой
осталось в избытке после окончания реакции?
Ответ: 5 г кальция.
9. Водород количеством вещества 7 моль полностью прореаги­
ровал с кислородом, при этом образовалось 117 г воды. Оп­
ределите массовую долю выхода продукта реакции.
Ответ: 92,8%.
10. При пропускании сероводорода H2S объемом 2,8 л (н.у.) через
раствор сульфата меди CuSO^ образовался осадок CuS мас­
сой 11,6 г. Определите массовую долю выхода продукта
реакции сульфида меди (II).
Ответ: 96,7%.
11. Из 1 кг иодида калия KI, содержащего 5% посторонних
примесей, получили 700 г кристаллического иода I,. Рас­
считайте выход продукта реакции.
Ответ: 96,3% .
12. Какие объемы азота и водорода, измеренные при нормаль­
ных условиях, необходимо взять для получения 100 л ам­
миака NH3, если его выход составляет 12% от теоретичес­
ки возможного.
Ответ: 0,417 м3 азота; 1,25 м3 водорода.
13. При сгорании технической серы массой 10 г выделился сер­
нистый газ SO.,, который пропустили через раствор щелочи
44
NaOH. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г
(образуется средняя соль). Определите массовую долю серы
в ее техническом образце.
Ответ: 96%.
14. Какова массовая доля углерода в стали, если при сжигании
10 г ее в токе кислорода образовалось 200 мл (н.у.) угле­
кислого газа.
Ответ: 1,1%.
15. При растворении в избытке соляной кислоты смеси оксида
кальция СаО и карбоната кальция СаСОу массой 5 г выде­
лилось 140 мл углекислого газа (н.у.). Какова массовая доля
карбоната кальция в смеси?
Ответ: 12,5%.
16. Определить объем (н.у.) водорода, выделившегося при дей­
ствии соляной кислоты, содержащей 0,4 моль HCI, на 10 г
технического цинка, содержащего 0,4% нерастворимых при­
месей.
Ответ: 3,43 л.
17. При каталитическом окислении метана СН^ объемом 3 м3
образовалась вода и 1,23 кг дисперсного углерода (сажи).
Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
Ответ: 76,5%.
18. Какую массу жженой извести СаО можно получить при об­
жиге 200 кг известняка, содержащего 96,4% СаС03, если
выход продукта реакции составляет 92% ?
Ответ: 99,3 кг.
19. Определите объем воздуха (содержание кислорода по объе­
му 20%), необходимый для полного сжигания 100 л пропа­
на С3Н8(н.у.), который содержит 4,5% негорючих примесей.
Ответ: 2,39 м:1.
20. Сожгли 235,8 л природного газа, в котором объемная доля
метана равна 95% (остальное — негорючие примеси). Весь
полученный углекислый газ пропустили через известковую
воду — р-р Са(ОН)2, взятый в избытке. Вычислите массу
полученного осадка карбоната кальция.
Ответ: 1 кг.

1. По ТХУ 2Р + ЗСД = 2РСД + 623,5 кДж рассчитайте, сколь­
ко теплоты выделится при образовании 55 г хлорида фос­
фора (III)?
Ответ: 124,7 кДж.
2. По ТХУ 4NH3 + 302 = 2М2 + 6Н20 + 1530 кДж вычислите,
сколько теплоты выделится при сгорании аммиака NH3 объе­
мом 18 л (н.у.)?
Ответ: 306 кДж.
3. По ТХУ СД + 2HI = Д + 2HCI + 235,2 кДж рассчитайте
массу молекулярного иода, которая образуется при действии
на иодоводород хлора объемом 5,6 л (н.у.), если при этом
выделяется 29,4 кДж теплоты.
Ответ: 31,75 г.
4. По ТХУ СаС03 = СаО + С02 - 180 кДж определите, сколько
теплоты надо затратить на полное разложение 5,21 кг из­
вестняка, содержащего помимо карбоната кальция СаСО:) еще
4% посторонних примесей. Какая масса жженной извести
СаО образуется при этом?
Ответ: 9000 кДж; 2,8 кг.
5. По ТХУ 2СН3ОН -г 30, = 2СО, + 4Н20 - 1440 кДж опреде­
лите, какой объем метилового спирта СН3ОН (плотность
спирта 0,78 г/мл) сожгли, если было затрачено 263,3 кДж
теплоты?
Ответ: 15 мл.
6. По ТХУ 2AI + 3S = AI2S3 + 510 кДж рассчитайте коли­
чество теплоты, которая выделится при взаимодействии
16,2 г алюминия и 14,4 г серы.
Ответ: 76,5 кДж.
7. По ТХУ а) СаСОэ - СаО + С02 - 180 кДж; б) С + 0 2 -
= СО, + 401 кДж определите, сколько угля надо слсечь, чтобы
полученной теплоты хватило для полного разложения 200
кг известняка, содержащего 97,2% карбоната кальция СаС03?
Ответ: 10,5 кг.
51
8. Реакция между оксидом железа (III) и алюминием идет по
уравнению Ре,03 f 2 AI - 2 Fe + АДОд + Qp Рассчитайте
тепловой эффект реакции, если при восстановлении 48 г ок­
сида железа (III) выделилось 249 кДж теплоты.
Ответ: 830 кДж.
9. Реакция горения аммиака идет по уравнению 4NH3 4- 302 =
= 2N.,+ 6Н20 4- Q . Рассчитайте тепловой эффект реакции,
если сгорание 0,4 моль аммиака сопровождается выделени­
ем 153,3 кДж теплоты.
Ответ: 1532 кДж.
10. Реакция горения сероуглерода идет по уравнению CS2 4
4- 302 = С02 4- 2S02 + Qp. Рассчитайте тепловой эффект ре­
акции, если при сгорании 0,2 моль сероуглерода выделилось
223 кДж теплоты.
Ответ: 1115 кДж.
11. При сжигании образца меди массой 1,6 г образовался ок­
сид меди (II) и выделилось 3,85 кДж теплоты. Определите
массовую долю посторонних примесей в образце меди, если
тепловой эффект реакции горения меди равен 312 кДж.
Ответ: 1,25%.
12. При растворении оксида меди (II) массой 100 г в соляной
кислоте выделилось 80,4 кДж теплоты. Рассчитайте тепло­
вой эффект реакции.
Ответ: 64,3 кДж.
13. Реакция разложения 2 моль оксида ртути (II) сопровожда­
ется образованием кислорода и металлической ртути с по­
глощением 182 кДж теплоты. Сколько надо затратить энер­
гии на разложение оксида ртути (II) для получения 5 л кис­
лорода (н.у.)?
Ответ: 40,6 кДж.
14. При сжигании серы образовалось 5,6 л (н.у.) оксида серы
(IV) и выделилось 73,5 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой
эффект реакции горения серы и составьте ТХУ.
Ответ: Qp= 294 кДж, Qjg[i = 294 кДж/моль
15. При сжигании магния массой 6 г выделилось 150 кДж теп­
лоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения маг­
ния и составьте ТХУ.
Ответ: Qmp = 600 кДж/моль; Qp--==1200 кДж.

1. Какую массу поваренной соли необходимо взять для приго­
товления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%?
Ответ: 240 г.
2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготов­
ления 800 г 14%-ного раствора.
Ответ: 112 г соли; 688 г воды.
3. В 4 л воды растворили 1 кг сахара. Определите массовую
концентрацию раствора сахара.
Ответ: 20%.
4. В 1 л воды растворили сульфат калия K2S04 количеством
вещества 0,5 моль. Рассчитайте массовую долю растворен­
ной соли.
Ответ: 8%.
5. Раствор с массовой долей серной кислоты 60% имеет плот­
ность 1,5 г/мл. Рассчитайте количество вещества H2SO^ ко­
торое содержится в 500 мл раствора кислоты.
Ответ: 4,59 моль.
60
6. Какая масса хлорида калия KCI содержится в 1,5 л 8%-
ного раствора, плотность которого 1,05 г/мл?
Ответ: 126 г.
7. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г.
Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Рассчитайте массовую
долю серы в полученном растворе.
Ответ: 1,19%.
8. Литр раствора щелочи с плотностью равной 1,45 г/мл со­
держит 610 г NaOH. Рассчитайте массовую концентрацию
раствора щелочи.
Ответ: 42%.
9. Смешали 2 моль азотной кислоты HN03 и 5 моль воды. Оп­
ределите массовую концентрацию раствора кислоты.
Ответ: 58,3%.
10. Какой объем воды (р = 1 г/моль) надо прибавить к 300 г
30%-ного раствора, чтобы получить 5%-ный раствор?
Ответ: 1,5 л.
11. Какие массы 30%-ного и 5%-ного растворов одного и того
же вещества надо смешать, чтобы получить 1 кг 10%-ного
раствора?
Ответ: 200 г 30%-ного раствора и 800 г 5%-ного раствора.
12. В лаборатории имеется концентрированный 94%-ный раствор
серной кислоты, плотность которого 1,83 г/мл. Какой объем
этого раствора надо взять для приготовления 1 л 10%-ного
раствора кислоты с плотностью 1,067 г/мл?
Ответ: 62 мл.
13. После выпаривания 700 г раствора поваренной соли образо­
вался кристаллический остаток NaCI массой 35 г. Рассчи­
тайте массовую концентрацию раствора соли.
Ответ: 5%.
14. Какую массу твердого едкого натра NaOH следует раство­
рить в 1 л 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотно­
стью 1,1 г/мл, чтобы довести концентрацию раствора щело­
чи до 25% ?
Ответ: 220 г.
61
Рассчитать массовую концентрацию раствора, если к 1 л
5%-ного раствора сульфата калия (плотность 1,04 г/мл) при­
бавить: а) 120 г Н^О; б) 120 г K2S04.
Ответ: а) 4,48%; б) 14,8%.

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (12.08.2016)
Просмотров: | Теги: Мильчев | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar