Тема №7441 Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

3-51. Константа скорости взаимодействия пиррола с хлормета-
ном равна 9-10-8 лДмоль ■ с). Вычислите скорость реакции обоих
растворов с концентрацией 0,1 моль/л после смешения равных объемов реагентов.
3-52. Константа скорости разложения оксида азота(У) при 55°С
по реакции
2N20 5 ^ 4NO, + 0 2
равна 1,7-10-3 мин-1. В сосуд объемом 5 л ввели 2 моль оксида азо-
та(У). Чему будет-равна скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси: а) образуется 0,1 моль кислорода; б) образуется
0,1 моль оксида азота(ГУ); в) останется 0,1 моль оксида азота(У)?
3-53. Константа скорости реакции (СН3С0)20 + Н20
2СН3СООН при 15°С равна 0,04554 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Чему будет равна
скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л?
3-54. Для реакции 2NO + 0 2 2N02 скорость реакции рассчитывается как изменение концентрации кислорода в системе в
единицу времени. При увеличении концентрации NO в два раза реакция ускоряется в четыре раза, а при таком же увеличении концентрации кислорода в два раза. Константа скорости реакции при 37°С
равна 2500 лДмоль ■ с). Вычислите скорость реакции при c(NO) =
= с(02) = 0,005 моль/л.
3-55. Вычислите константу скорости реакции А + В -» АВ, если
при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,5 и
0,1 моль/л, ее скорость равна 0,005 мольДл - мин).
3-56. Константа скорости гидролиза этилового эфира фенилаланина при pH 7,3 и t = 20°С в присутствии ионов меди равна
2,67 ■ 10-3 с-1. Начальная концентрация эфира равна 0,2 моль/л.
Чему будет равна скорость реакции по истечении двух периодов
полупревращения?
3-57. Константа скорости разложения хлорида фенилдиазония в
воде при 50°С равна 0,071 мин-1. Сколько времени нужно нагревать
раствор с начальной концентрацией, равной 0,03 моль/л, чтобы концентрация стала равна 0,0001 моль/л?
3-58. Для определения объема эритроцитарной массы используют препарат человеческих эритроцитов, меченный радионуклидом
хром-51. Сколько времени должно пройти с момента ввода препарата в кровяное русло, чтобы в организме осталось 1/10 часть введенного изотопа хрома?
3-59. В 1952 г. в организм человека попал радионуклид стронций-90. В каком году его останется 40%?
3-60. Период полупревращения реакции замещения лигандов,
протекающей по уравнению
61
[Co(NH3)5C1]2+ + H20 ^ [Co(NH3)5(H20)]3+ + Cl-
равен 82 ч. Вычислите, сколько времени необходимо для того, чтобы
в реакцию вступило: а) 10%; б) 90% исходного соединения.
3-61. Период полупревращения гидролиза хлорофоса при pH =
= 8,0 и t = 22°С равен 3,1 сут. Вычислите время, за которое: а) в реакцию вступает 10% исходного пестицида; б) не вступ твшим в реакцию остается 10% исходного количества пестицида.
3-62. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят
препарат, содержащий радионуклид иридий-192. Какая часть введенного радионуклида останется в опухоли через 10 сут?
3-63. Для проведения исследований были взяты равные массы
двух радионуклидов: цезий-137 и цирконий-95. Какая часть цирко-
ния-95 останется к тому моменту, когда 2% цезий-137 подвергнется
распаду?
3-64. Минеральные воды Железноводска содержат повышенное
количество радионуклида радона-222. Оцените, какая часть радионуклида 222Rn останется в организме через месяц после его поступления.
3-65. Во время аварии на Чернобыльской АЭС (апрель 1986)
среди других радионуклидов произошел выброс цезия-137. Какая
часть попавшего в организм радионуклида осталась в настоящее
время?
3-66. Период полупревращения некоторой реакции первого порядка равен 30 мин. Какая часть от первоначального количества вещества останется через час?
3-67. Константа скорости гидролиза пестицида фенурона при
18*0 и pH 8,8 равна 4,3 • 10-6 мин-1. Исходная концентрация пестицида в пробе воды равна 0,05 моль/л. За какое время концентрация
снизится до 0,01 моль/л?
3-68. Константа скорости гидролиза атропин-основания при
40°С равна 0,316 с-1. Массовая доля атропин-основания в растворе
была равна 2,5%. Спустя какое время значение массовой доли станет
равным 0,1%?
3-69. Гидролиз инсектицида в воде при 20'С протекает с константой скорости 2,5 год-1. Некоторое количество инсектицида было
смыто в озеро, где его средняя концентрация составила 0,72 мкг/мл.
Вычислите время, необходимое для уменьшения концентрации инсектицида в озере до 0,30 мкг/мл.
3-70. Константа скорости гидратации оксида углерода(ГУ) равна
0,03 с-1, а константа скорости переноса протона от имидазольной
группы 10 с-1 (при t = 25°С). У какой реакции период полупревращения будет больше и во сколько раз?
3-71. Константа скорости гидролиза аспирина при 25°С составляет: при pH 2,5 к = 0,001 ч-1, при pH 11 к = 10 сут-1. Рассчитайте период полупревращения реакции гидролиза аспирина при разных pH.
62
3-72. Константа скорости разложения оксида азота(У) при 25‘С
равна 3,46 10-5 с-1. Вычислите период полупревращения этой реакции.
3-73. Константа скорости инактивации пенициллина при 310 К
равна 0,02 ч~'. Рассчитайте период полупревращения этой реакции.
3-74. В реакции первого порядка уменьшение исходного вещества на 20% произошло за 15 мин. Рассчитайте период полупревращения этой реакции.
3-75. Период полупревращения реакции первого порядка равен
10 мин. За какое время произойдет уменьшение исходного количества вещества в 8 раз?
3-76. Некоторая реакция протекает по первому порядку, 60% вещества претерпевает изменение за 30 мин. Какая часть вещества (в
процентах от исходного) останется через час?
3-77. Пестицид азинфос-метил гидролизуется при различных
значениях pH с разной скоростью. Период полупревращения при
20°С и pH 1,5 равен tos = 24,0 ч, а при pH 9,0 г0 5 = 0,6 ч. Какая масса
пестицида (в% от исходной) останется через 1 час в каждом случае?
3-78. Реакции I, II, III протекают по кинетическим уравнениям:
V| = Arc; V|, = к; уш = кс2. При начальной концентрации реагента, равной 0,9 моль/л в каждой реакции, период полупревращения каждой
реакции составил 90 мин. Вычислите период полупревращения через
90 мин для каждой реакции.
3-79. Энергия активации синтеза иодоводорода из простых веществ равна 166 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель в
уравнении Аррениуса 1,6 • Ю14 мл/(моль • час) при 350 К. Вычислите
константу скорости реакции.
3-80. Некоторая реакция характеризуется следующими параметрами уравнения Аррениуса: А = 1,5 • 10й л/(моль • с), Ел =
= 86,2 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости при 15°С.
3-81. Для прямой реакции Еа— 70 кДж/моль; АН0 = 35 кДж/моль.
Чему равны энергия активации и стандартная энтальпия обратной
реакции?
3-82. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении
температуры от 20 до 100°С, если энергия активации реакции равна
125,5 кДж/моль?
3-83. Разложение некоторого лекарственного вещества в растворе является реакцией первого порядка с энергией активации
80 кДж/моль. Период полупревращения при 20°С равен 50 ч. Рассчитайте время, за которое разложится 15% этого вещества при
37°С.
3-84. Энергия активации некоторой реакции первого порядка
равна 80 кДж/моль. При 25°С за 10 мин вступает в реакцию 30% вещества. Какая масса (в% от исходной) вещества вступает в реакцию
за то же время при 45°С?
3-85. Денатурация вируса — реакция первого порядка с энергией
активации 630 кДж/моль. Период полупревращения при 30°С равен
5 ч. Рассчитайте период полупревращения при 37°С.
63
3-86. Константа скорости разложения амизила в растворе при
20°С равна 2,89 10-5 ч-1. Энергия активации составляет 96 кДж/моль.
Рассчитайте период полупревращения при 40°С.
3-87. При повышении температуры на 20°С период полупревращения некоторой реакции первого порядка уменьшается в 6,25 раза.
Чему равна энергия активации этой реакции в диапазоне температур
310-330 К?
3-88. Рассчитайте период полупревращения реакции при 313 К,
если энергия активации реакции равна 50 кДж/моль, а константа
скорости при 293 К равна 0,05 мин-1.
3-89. Рассчитайте период полупревращения реакции при 350 К,
если энергия активации реакции равна 75 кДж/моль, а константа
скорости при 298 К равна 4 10-3 с-1.
3-90. Рассчитайте период полупревращения реакции при 77°С,
если энергия активации реакции равна 65 кДж/моль, а константа
скорости при 37°С равна 0,25 ч-1.
3-91. Рассчитайте период полупревращения реакции при 67°С,
если энергия активации реакции равна 70 кДж/моль, а константа
скорости при 320 К равна 3,45 с-1.
3-92. Вычислите константу скорости реакции при 350 К, если
энергия активации реакции первого порядка равна 65 кДж/моль, а
период полупревращения при 310 К составляет 15 с.
3-93. Константа скорости реакции разложения оксида азота(У)
при 35°С равна 8,76-10-3 мин-1, а при 45°С — 2,99 10-2 мин-1. Вычислите энергию активации в указанном интервале температур.
3-94. Периоды полупревращения денатурации некоторого вируса
равны:-при 30°С 5 ч, при 37°С — 1,76 10-2 ч. Вычислите энергию активации процесса.
3-95. Период полупревращения некоторой реакции первого порядка равен при 40°С 1 мин 34 с. Константа скорости этой реакции
при 20°С равна 8,6 -10-2 мин-1. Вычислите энергию активации реакции.
3-96. Реакция проходит на 20% за 15 мин при 40°С и на 30% за
3 мин при 60°С; л = 1. Вычислите энергию активации в данном интервале температур.
3-97. Вычислите энергию активации гидролиза этилацетата в щелочном растворе в интервале от 10 до 45°С, температурный коэффициент константы скорости равен 1,9.
3-98. Вычислите энергию активации взаимодействия иода с водородом в газовой фазе в интервале от 283 до 293‘'С, температурный
коэффициент константы скорости равен 2,5.
3-99. Вычислите энергию активации спиртового брожения глюкозы в растворе в интервале от 30 до 70°С, температурный коэффициент константы скорости равен 2,0.
3-100. Вычислите энергию активации окисления сульфата желе-
за(Н) хлоратом калия в среде серной кислоты в интервале от 10 до
32°С, температурный коэффициент константы скорости равен 2,4.
64
3-101. При повышении температуры с 15 до 25°С период полупревращения некоторой реакции первого порядка уменьшается в
3.5 раза. Вычислите энергию активации этой реакции.
3-102. Рассчитайте энергию активации реакции, протекающей
при обычных температурах (приблизительно 300 К) и имеющую:
а) минимальное; б) максимальное значение температурного коэффициента, отвечающего правилу Вант-Гоффа.
3-103. Константа скорости некоторой реакции при 10°С равна
0,5 мин-1. Вычислите период полупревращения этой реакции при
35°С (температурный коэффициент реакции равен 2).
3-104. Температурный коэффициент скорости реакции первого
порядка равен 3. Период полупревращения при 30°С составляет
1.5 ч. Рассчитайте период полупревращения при 50°С.
3-105. Вычислите температурный коэффициент константы скорости реакции разложения трихлоруксусной кислоты в воде
(20—40°С), Е= 155 кДж/моль.
3-106. Вычислите температурный коэффициент константы скорости реакции гидролиза сахарозы в кислом водном растворе
(10—50°С), Ея = 107 кДж/моль.
3-107. Вычислите температурный коэффициент константы скорости реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты в водном
растворе (20—40°С), Ел = 97 кДж/моль.
3-108. При повышении температуры от 25 до 45°С скорость реакции увеличилась в 7 раз. Вычислите температурный коэффициент
скорости реакции.
3-109. При повышении температуры от 20 до 40°С скорость реакции увеличилась в 6 раз. Вычислите температурный коэффициент и
энергию активации реакции.
3-110. При повышении температуры на 8,5°С время прохождения
реакции на 25% уменьшилось с 16,5 до 7,3 мин. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции первого порядка и энергию
активации при 300 К.
3-111. Энергия активации реакции разложения некоторого вещества равна 75 кДж/моль, а обратной реакции — 265 кДж/моль. Рассчитайте температурный коэффициент скорости прямой реакции в
интервале 60—80°С и стандартную энтальпию реакции.
3-112. Константы скорости разложения иодоводорода равны: при
356°С к = 3,02 -10-5 лДмоль ■ с), при 427°С к = 1,16 ■ 10_3 лДмоль с).
Вычислите константу скорости при 400°С.
3-113. Константы скорости синтеза иодоводорода из простых
веществ равны: при 302°С к = 0,475 лДмоль - ч), при 374°С к =
~ 18,8 лДмоль ч). При какой температуре константа скорости равна
1 лДмоль ■ ч)?
3-114. Оцените, во сколько раз возрастает скорость реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты в водном растворе при 298 К,
если энергия активации реакции в отсутствие катализатора равна
97 кДж/моль, а в присутствии анилина снижается на 40%. Условно
'4267 65
считать, что величина предэкспоненциального множителя не меняется.
3-115. Энергия активации разложения диэтилового эфира в газовой фазе при 80°С равна 224 кДж/моль. Оцените, во сколько раз возрастает скорость реакции при введении иода в качестве катализатора, если известно, что энергия активации при этом снижается в
1,56 раза. Условно считать, что величина предэкспоненциального
множителя не меняется.
3-116. Во сколько раз уменьшится период полупревращения
реакции первого порядка при введении в реакционную смесь
катализатора, если он снижает энергию активации на 45 кДж/моль
(Т= 298 К)? Условно считать, что величина предэкспоненциального
множителя не меняется.
3-117. Энергия активации разложения пероксида водорода составляет 75 кДж/моль. В присутствии коллоидной платины она уменьшается до 49 кДж/моль, а в присутствии каталазы до 23 кДж/моль.
Во сколько раз изменяют скорость реакции обычный катализатор и
фермент при 300 К? Условно считать, что величина предэкспоненциального множителя не меняется.
3-118. Разложение ацетальдегида в газовой фазе до метана и
оксида углерода(И) ускоряется в 100 раз в присутствии паров иода.
При 800 К энергия активации реакции без катализатора равна
190 кДж/моль. Вычислите энергию активации реакции в присутствии катализатора. Условно считать, что величина предэкспоненциального множителя не меняется. •
3-119. Константа скорости некоторой реакции при 310 К равна
0,543 с-1, а константа скорости той же реакции в присутствии катализатора — 9,4 л/(моль с). На сколько уменьшится энергия активации при применении катализатора? Условно считать, что величина
предэкспоненциального множителя не меняется.
3-120. Константа скорости реакции первого порядка при 310 К
равна 0,543 мин-1. Константа скорости той же реакции в присутствии катализатора — 9,4 мин-1. Вычислите, во сколько раз уменьшится энергия активации при введении катализатора. Условно считать,
что величина предэкспоненциального множителя не меняется.
3-121. Константа скорости реакции первого порядка при 330 К
равна 0,2 ч-1. Период полупревращения той же реакций в присутствии катализатора составляет 55 с. Вычислите, на сколько уменьшится энергия активации при введении катализатора. Условно считать,
что величина предэкспоненциального множителя не меняется.
3-122. Гидролиз сахарозы в кислом растворе характеризуется
энергией активации 107 кДж/моль. В присутствии фермента фрукто-
фуранозидазы энергия активации снижается до 40 кДж/моль. Во
сколько раз уменьшится период полупревращения при 310 К для каталитической реакции? Условно считать, что величина предэкспоненциального множителя не меняется.

4-1. Укажите, какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами, слабыми электролитами, сильными электролитами: уксусная кислота, этанол, ацетат натрия, аммиак, хлорид аммония
хлороводород, глицин, глицерин, глюкоза, хлорид серебра, хлорид
бария, гидроксид бария, гидроксид магния, азотная кислота.
4-2. Приведите математическое выражение закона разведения
иствальда.
4-3. Объясните, почему растворы слабых электролитов характеризуют величиной степени диссоциации, а растворы сильных электролитов — величиной «кажущейся» степени диссоциации.
4-4. Объясните, почему кажущаяся степень ионизации хлорово-
дорода уменьшается с увеличением концентрации.
4-5. В водный раствор уксусной кислоты добавлена некоторая
масса ацетата калия. Изменятся ли при этом (и если изменятся то
как) следующие параметры: а) степень ионизации уксусной кислоты-
б) константа ионизации уксусной кислоты; в) концентрация ионов
ОН в растворе?
4-6. В водный раствор аммиака добавлено некоторое количество
кристаллического хлорида аммония. Изменятся ли при этом (и если
изменятся, то как): а) степень диссоциации аммиака; б) константа
диссоциации аммиака; в) концентрация ионов водорода в растворе’
Дайте пояснения.
4-7. Что понимают под ионной силой раствора?
4-8. Что называют активностью иона и коэффициентом активности?
4-9. Приведите пример электролита, для которого ионная сила
раствора равна молярной концентрации.
4-10. Как связаны между собой молярная концентрация и ионная сила раствора для электролита типа А2В?
76
4-11. Различаются ли между собой коэффициенты активности
анионов в растворах электролитов типа А2В и АВ2? Дайте краткие
пояснения.
4-12. Различаются ли между собой коэффициенты активности
катионов в растворах электролитов типа А3В и АВ3? Дайте краткие
Пии^пишл.
4-13. Имеются три раствора с одинаковой моляльнои концентрацией растворенного вещества: хлорид натрия, иодид алюминия и
еще одна соль. Известно, что ионная сила раствора этой соли находится в промежутке значений ионных сил двух других растворов.
Приведите два примера солей, удовлетворяющих условию задания.
4-14. Как изменятся значения изотонического коэффициента
хлорида натрия и коэффициента активности иона натрия при разбавлении водного раствора, содержащего хлорид натрия?
4-15. Значения изотонического коэффициента некоторых электролитов при разбавлении водного раствора стремится к. а) 2 , б) 3,
в) 4. Приведите по два примера каждого типа электролитов.
4-16. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: хлорид калия и сульфат магния. Какой из этих растворов имеет большее значение ионной силы? Дайте краткие пояснения.
4-17. Смешали равные объемы растворов NaCl и Na2S04 с равными ионными силами. Какой будет ионная сила нового раствора?
4-18. Смешали равные объемы растворов КС1 и K2S04 с равными
активностями ионов калия д(К+). Какой, по сравнению с исходной,
будет активность иона калия в полученном растворе?
4-19. Смешали равные объемы растворов NH4C1 и (NH4)2S04 с
равными концентрациями солей. Какие значения будут иметь в новом растворе активность ионов аммония и ионная сила по сравнению с исходными?
4-20. Сформулируйте закон Рауля и следствия из него.
4-21. В каком из двух растворов глюкозы отклонения от закона
Рауля будут больше: с концентрацией 0,1 моль/л или 0,2 моль/л?
Дайте пояснения.
4-22. В каком случае отклонения от закона Рауля будут больше: в
растворе уксусной кислоты с моляльной концентрацией 0,05 моль/кг
или в соляной кислоте с такой же моляльной концентрацией хлоро-
водорода? Дайте пояснения.
4-23. Объясните, почему водный раствор мочевины кипит при
температуре выше 100°С, а водный раствор этанола при температуре ниже 100°С.
4-24. Какая вода замерзает при более высокой температуре: только что кипевшая или некипяченая? Дайте пояснения.
4-25. Разбавленные растворы мочевины и глюкозы имеют равные массовые доли растворенного вещества. Какой из двух раство-
ров имеет меньшую величину понижения температуры замерзания.
Дайте краткие пояснения.
4-26. Молярная концентрация мочевины в ее бензольном растворе равна молярной концентрации мочевины в ее водном растворе.
77
Какой раствор — водный или бензольный — имеет большее значение величины понижения температуры замерзания? Дайте краткие
пояснения.
4-27. Разбавленные растворы сахарозы и глюкозы имеют равные
массовые доли воды. Какой из двух растворов кипит при более высокой температуре? Дайте краткие пояснения.
4-28. Как изменится температура кипения раствора глюкозы,
если в него добавить: а) воду; б) хлорид натрия? Дайте краткие пояснения.
4-29. Как изменится температура замерзания раствора сахарозы,
если в него добавить: а) воду; б) мочевину? Дайте краткие пояснения.
4-30. Разбавленный раствор бромида аммония и разбавленный
раствор серной кислоты замерзают при одинаковой температуре.
Массовая доля какого вещества — соли или кислоты — больше в
растворе? Дайте краткие пояснения.
4-31. Что называют осмосом? Какие существуют методы измерения осмотического давления?
4-32. Какие растворы называют изотоническими, гипертоническими, гипотоническими?
4-33. Как будет меняться во времени осмотическое давление раствора, в котором происходит самопроизвольная полимеризация акриловой кислоты? Дайте краткие пояснения.
4-34. Как будет меняться во времени осмотическое давление раствора, в котором происходит ферментативный гидролиз дипептида?
Дайте краткие пояснения.
4-35. Водные растворы мочевины и сахарозы разделены полупроницаемой мембраной. Направленного переноса растворителя через
мембрану не происходит. Какой из растворов имеет большее значение массовой доли растворенного вещества?
4-36. Как нужно изменить температуру раствора неэлектролита,
чтобы увеличение концентрации этого неэлектролита не вызвало
увеличения осмотического давления?
4-37. Через разбавленный раствор уксусной кислоты пропускают
хлороводород. Как будут в ходе этого процесса изменяться: а) коэффициент активности ионов водорода; б) осмотическое давление раствора? Дайте краткие пояснения.
4-38. Разбавленный раствор сахарозы и разбавленный раствор
сульфата алюминия имеют при одинаковой температуре одинаковое
осмотическое давление. Массовая концентрация (в г/л) какого вещества — соли или углевода — больше в растворе? Дайте краткие пояснения.
4-39. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: мочевины и хлорида кальция. Какой из этих растворов имеет
большее осмотическое давление (при одинаковой температуре)?
Дайте краткие пояснения.
4-40. Что такое плазмолиз и цитолиз? Приведите по одному примеру.
78
d 41 Что понимают под осмоляльностью и осмолярностью?
£ £ вш ™ ™ ст еп е н ь ионизации гликолевой кислоты с мо-
* т а - т / ш Г
S S S S S S S S S ®
‘’^ « В ы ч и с л и т е степень ионизации метиламина в растворе с мо-
Е - 0-
- ™ с ч S K р азор а
«Трисоль», который готовят по прописи.
Натрия хлорид 0,5 г
Калия хлорид “»* г
Натрия гидрокарбонат ОД г
Вода для инъекций До Ю0 мл
4-48. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора
«Ацесоль», который готовят по прописи:
Натрия ацетат 0,2 г
Натрия хлорид г
Калия хлорид ^>1 г
Вода для инъекций до ши мл
4-49. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора
«Хлосоль», который готовят по прописи:
Натрия ацетат 0,36 г
Натрия хлорид г
Калия хлорид и,1-> г
Вода для инъекций до ши мл
4-50. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора
«Квартасоль», который готовят по прописи:
Натрия хлорид
Калия хлорид
Натрия ацетат
Натрия гидрокарбонат
Вода для инъекций
4-51. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора
«Лактасоль», который готовят по прописи:
0,475 г
0,15 г
0,26 г
0,1 г
до 100 мл
Натрия хлорид
Калия хлорид
Кальция хлорид безводный
Магния хлорид безводный
Натрия лактат
Вода для инъекций
0,62 г
0,03 г
0,016 г
0,01 г
0,336 г
до 100 мл
79
4-52. Рассчитайте активность хлорид-ионов в кровезаменителе
«Гемодез» следующего состава:
Поливинилпирролидон низкомолекулярный 6 ,0 г
Натрия хлорид 0,55 г
Калия хлорид 0,042 г
Кальция хлорид 0,05 г
Магния хлорид о[о005 г
Натрия гидрокарбонат 0,023 г
Вода для инъекций до 100 мл
4-53. Рассчитайте активность иона калия в плазмозамещающем
растворе следующего состава:
Глюкоза безводная 10,0 г
Натрия хлорид 0,5 г
Калия хлорид 0,3 г
Магния сульфат 0,05 г
Кислота глутаминовая 0,1 г
Вода для инъекций до 100 мл
4-54. Водные растворы сульфата цинка с массовой долей 0,1%;
0,25% и 0,5% применяются в качестве глазных капель как антисептическое и вяжущее. Рассчитайте активность иона цинка в таких
растворах. Плотность каждого раствора условно принять равной
1 г/мл.
4-55. Водный раствор сульфата меди с массовой долей 1 % назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе (плотность раствора
1,009 г/мл).
4-56. При отравлениях цианидами внутривенно вводят 2%-ный
водный раствор нитрата натрия с плотностью 1,011 г/мл. Вычислите
активности ионов в этом растворе.
4-57. К 150 мл раствора гидроксида калия с(КОН) = 0,01 моль/л
добавили 200 мл соляной кислоты с(НС1) = 0,15 моль/л. Вычислите
активность ионов гидроксония в получившемся растворе.
4-58. При лечении маниакальных состояний препаратами лития
концентрация иона лития в плазме должна быть не ниже
0 ,6 ммоль/л и не выше 1 , 6 ммоль/л. Вычислите диапазон активностей иона лития в плазме.
4-59. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания
водного раствора сахарозы с массовой долей, равной 2 %.
4-60. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания
водного раствора глицерина с массовой долей, равной 3 %.
4-61. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания
водного раствора мочевины с массовой долей, равной 5 %.
4-62. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания
водного раствора фруктозы с массовой долей, равной 4 %.
4-63. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания
водного раствора ксилита с массовой долей, равной 4 %.
80
4-64. Глицерин массой 2,76 г растворили в воде массой 200 г.
При какой температуре замерзает этот раствор?
4-65. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно,
что понижение температуры замерзания раствора, содержащего 5 г
этого вещества в 500 г воды, равно 0,102 К.
4-66. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно,
что температура замерзания раствора, содержащего 1 0 г этого вещества в 150 г бензола, равна 2,04°С.
4-67. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно,
что температура кипения раствора, содержащего 1 г этого вещества в
20 г диоксана, равна 101,9°С.
4-68. Определите, из какого числа атомов состоит молекула
серы, если температура кипения раствора, содержащего серу массой
4,45 г в бензоле массой 50 г, равна 81,091 К.
4-69. Выведите молекулярную формулу эритрозы, имеющей состав С„(Н20)л, если известно, что водный раствор, содержащий 10 г
эритрозы в 1 кг воды, замерзает при —0,155°С.
4-70. Выведите молекулярную формулу ксилозы, имеющей состав С„(Н20)л, если известно, что водный раствор с массовой долей
ксилозы, равной 1,96%, замерзает при —0,248°С.
4-71. Выведите молекулярную формулу альтрозы, имеющей состав С„(Н20)„, если известно, что понижение температуры замерзания раствора, содержащего 24 г альтрозы в 0,9 кг воды, равно
0,276 К.
4-72. Какую массу сахарозы следует растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,2°С? При какой температуре
замерзает этот раствор?
4-73. В какой массе воды нужно растворить 5 г сорбита, чтобы
получить раствор, замерзающий при 0,2°С?
4-74. Вычислите массовую долю водного раствора этиленгликоля, замерзающего при — 1°С.
4-75. Рассчитайте массу мочевины, которую следует растворить в
воде в колбе вместимостью 2 0 0 мл для того, чтобы получить раствор,
изотоничный раствору, содержащему сахарозу массой 4,28 г в растворе объемом 1 0 0 мл.
4-76. Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы,
изотоничного сыворотке крови.
4-77. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 10%-ного
водного раствора маннита с плотностью 1,04 г/мл, применяющийся
для понижения внутричерепного давления. Каким является этот раствор (гипо-, гипер-, или изотоническим) по отношению к растворам
а-д, имеющим следующие значения осмотического давления:
а) 780 кПа (кровь, верхняя граница); б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); в) 258 кПа; г) 3091 кПа; д) 1472 кПа?
4-78. Рассчитайте осмотическое давление при 37°С 20%-ного водного раствора глюкозы (плотность 1,08 г/мл) для внутривенного
введения при отеке легкого. Каким является этот раствор (гипо-,
гипер-, или изотоническим) по отношению к растворам, имеющим
81
следующие значения осмотического давления: а) 780 кПа (кровь,
верхняя граница); б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); в) 258 кПа;
г) 3091 кПа; д) 1472 кПа.
4-79. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 5%-ного
водного раствора глюкозы (плотность 1 , 0 2 г/мл) для внутривенного
введения при кровопотере. Каким является этот раствор (гипо-,
гипер-, или изотоническим) по отношению к растворам, имеющим
следующие значения осмотического давления: а) 780 кПа (кровь,
верхняя граница); б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); в) 258 кПа;
г) 3091 кПа; д) 1472 кПа.
4-80. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К раствора
фруктозы с молярной концентрацией 0,303 моль/л. Каким является
этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим) по отношению к
растворам, имеющим следующие значения осмотического давления:
а) 780 кПа (кровь, верхняя граница); б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); в) 258 кПа; г) 3091 кПа; д) 1472 кПа.
4-81. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора, содержащего в 0,1 л раствора дезоксирибозу массой 1,34 г.
Каким является этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим) по
отношению к растворам, имеющим следующие значения осмотического давления: а) 780 кПа (кровь, верхняя граница); б) 730 кПа
(кровь, нижняя граница); в) 258 кПа; г) 3091 кПа; д) 1472 кПа.
4-82. Опишите поведение эритроцитов при 310 К в растворе сахарозы с массовой долей, равной 8 % (плотность раствора 1,03 г/мл).
4-83. Опишите поведение эритроцитов при 310 К в растворе глюкозы с массовой долей, равной 2 % (плотность раствора 1,006 г/мл).
4-84. Опишите поведение эритроцитов при 310 К в растворе мочевины с молярной концентрацией, равной 0,3 моль/л.
4-85. Водный раствор хлорида натрия с концентрацией 1 моль/л
замерзает при температуре —3,35°С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида натрия в этом растворе. Плотность раствора равна
1,04 г/мл.
4-86. Хлорид цинка массой 1,7 г растворили в 0,25 кг воды, полученный раствор замерзает при —0,24°С. Вычислите изотонический
коэффициент хлорида пинка в этом растворе.
4-87. Температура кипения раствора хлорида калия с моляльной
концентрацией, равной 1 моль/кг, равна 100,94°С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.
4-88. Гидроксид натрия массой 90 г растворили в 750 мл воды.
Приготовленный раствор кипит при 102,65°С. Вычислите изотонический коэффициент гидроксида натрия в этом растворе.
4-89. Раствор, содержащий уксусную кислоту массой 0,571 г в
воде массой 100 г, замерзает при температуре —0,181”С. Рассчитайте
изотонический коэффициент уксусной кислоты в этом растворе.
4-90. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора
серной кислоты с моляльной концентрацией, равной 1,134 моль/кг.
Изотонический коэффициент серной кислоты в этом растворе равен
2,61.
82
4-91. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора
карбоната натрия с моляльной концентрацией 0,025 моль/кг и изотоническим коэффициентом, равным 2,80.
4-92. Опишите поведение эритроцитов в растворе нитрата натрия
с массовой долей 1% (плотность раствора 1,005 г/мл). Изотонический коэффициент равен 1,81. Опыт проводится при 35°С.
4-93. Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,2 моль/л
имеет при 37°С осмотическое давление 917 кПа. Вычислите изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе.
4-94. В 250 мл раствора содержится хлорид калия массой 1,86 г.
При Ю°С осмотическое давление такого раствора равно 437 кПа.
Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.
4-95. Плазме крови изотоничен раствор хлорида натрия с массовой долей 0,9%. Плотность этого раствора равна 1,005 г/мл. Вычислите изотонический коэффициент хлорида натрия в таком растворе.
4-96. Установите, каким является при 37°С раствор хлорида калия (изо-, гипо- или гипертоническим) с молярной концентрацией,
равной 0,01 моль/л (изотонический коэффициент 1,96) по отношению к плазме крови.
4-97. Установите, каким является при 37°С раствор нитрата кальция (изо-, гипо- или гипертоническим) с молярной концентрацией,
равной 0,025 моль/л (изотонический коэффициент 2,60) по отношению к плазме крови.
4-98. Установите, каким является при 37°С раствор карбоната калия (изо-, гипо- или гипертоническим) с молярной концентрацией,
равной 0,05 моль/л (изотонический коэффициент 2,40) по отношению к плазме крови.
4-99. Осмотическое давление сока сахарной свеклы, полученного
методом обратного осмоса с ацетилцеллюлозной мембраной, при
25 °С равно 3500 кПа. Вычислите осмолярность такого раствора.
4-100. Осмотическое давление концентрата кофе при 10°С равно
2,37 МПа. Вычислите осмолярность раствора.
4-101. Осмотическое давление крови равно в норме
740—780 кПа. Вычислите осмолярность крови.
4-102. Осмотическое давление тканевых жидкостей наземных органов болотных растений находится в пределах 203—1620 кПа при
25°С. Вычислите осмолярность тканевых жидкостей.
4-103. У человека осмолярность интерстицинальной жидкости
повышается с 0 , 3 осмоль/л в корковом веществе до 1 , 2 осмоль/л в
сосочке нефрона. Вычислите, как изменяется при этом осмотическое давление.
4-104. При увеличении дефицита воды в зоне обитания животных имеется тенденция к уменьшению объема выделяемой мочи и
увеличению ее концентрации. Осмолярность мочи бобра равна
0,6 осмоль/л, а тушканчика — 9 осмоль/л. Вычислите соответствую83
щие значения осмотического давления. Температуру условно принять равной 25°С.
4-105. При несахарном диабете выделяются очень большие количества разбавленной мочи, осмолярность которой может снижаться
до 0,06 осмоль/л. Вычислите осмотическое давление такой мочи.
4-106. Осмолярность апельсинового сока равна 0,6 осмоль/л.
Вычислите его осмотическое давление при 5°С.
4-107. Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает
при 1,332°С. Вычислите осмоляльность такой морской вбдь!.
4-108. Понижение температуры замерзания жидкостей пластиножаберных рыб составляет — 1 ,8 °С. Являются ли эти жидкости изото-
ничными морской воде, имеющей осмоляльность 0,914 осмоль/кг?


Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Пузаков | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar