Тема №7442 Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5-1. Приведите определение кислот и оснований, принятых в теории Аррениуса и в протолитической теории. Чем они принципиально отличаются?
5-2. Приведите примеры молекул, катионов и анионов, которые
являются в рамках протолитической теории: а) кислотами; б) основаниями.
5-3. Покажите на конкретном примере, почему в рамках протолитической теории деление частиц на кислоты и основания является
относительным.
5-4. Приведите уравнение реакции ионизации в водном растворе:
а) уксусной кислоты; б) сероводорода; в) фосфорной кислоты. Укажите в каждом случае сопряженные основания. Приведите выражения констант кислотности (для многоосновных кислот по ступеням
и общую константу).
5-5. Приведите уравнение реакции ионизации в водном растворе:
а) аммиака; б) однокислотного основания в общем виде. Укажите
сопряженные кислоты. Приведите выражения констант основности.
5-6. Приведите уравнение реакции автопротолиза воды и константу равновесия этого процесса.
5-7. Как изменяется pH дистиллированной воды при нагревании? Дайте обоснованный ответ.
104
5-8. Каким будет примерное значение pH растворов с концентрацией: a) c(HCI) = 1 108 моль/л; б) с(КОН) = I ■ 108 моль/л? Дайте
пояснения.
5-9. Приведите примеры уравнений реакции нейтрализации,
протекающей между: а) сильным основанием и сильной кислотой;
б) сильным основанием и слабой кислотой; в) слабым основанием и
сильной кислотой; г) слабым основанием и слабой кислотой. Укажите в каждом случае протолитические сопряженные пары.
5-10. Приведите примеры уравнений реакций взаимодействия
амфолитов с сильными кислотами и основаниями для следующих
случаев: а) амфолит находится в молекулярной форме; б) амфолит
является катионом; в) амфолит является анионом. Укажите в каждом
случае протолитические сопряженные пары.
5-11. Как связаны между собой: а) силовые показатели сопряженных кислот и оснований; б) величины констант кислотности
основности в протолитической паре?
5-12. Приведите общую схему и конкретный пример, иллюстрирующие два конкурирующих между собой протолитических процесса.
5-13. Объясните механизм действия одноцветного индикатора с
позиций конкуренции протолитических процессов.
5-14. Какой из перечисленных ниже электролитов имеет максимальную, а какой — минимальную степень ионизации, при условии,
что каждый из них находится в растворе с концентрацией 0,01
моль/л: а) синильная кислота; б) аммиак; в) уксусная кислота; г)
гидрофосфат-ион.
5-15. Расположите приведенные ниже электролиты в порядке
увеличения степени ионизации в растворах с равными молярными
концентрациями: а) пропионовая кислота; б) фенол; в) метиламин;
г) гидрокарбонат-ион.
5-16. В какой последовательности увеличиваются значения pH
водных растворов приведенных ниже кислот с одинаковой молярной
концентрацией: a) HF; б) СН3СООН; в) HCN; г) НС1?
5-17. В какой последовательности уменьшаются значения pH
водных растворов приведенных ниже веществ с одинаковой молярной концентрацией: а) аммиак; б) гидроксид натрия; в) хлорид натрия; г) метиламин; д) серная кислота; е) уксусная кислота?
5-18. В какой последовательности увеличивается концентрация
ионов водорода в водных растворах приведенных ниже веществ с
одинаковой молярной концентрацией: а) метиламин; б) гидроксид
калия; в) бромид натрия; г) азотная кислота; д) дистиллированная
вода; е) муравьиная кислота?
5-19. Как влияет присутствие сильной кислоты на ионизацию
слабой кислоты?
5-20. Добавление каких электролитов вызывает снижение степени ионизации уксусной кислоты в водном растворе? Приведите два
примера (ионы, входящие в состав электролитов, не должны повторяться).
105
5-21. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: сульфат калия, сульфит калия, сульфид калия, сульфат аммония, сульфит аммония? На одном из примеров покажите подробно
причину протекания процесса.
5-22. Водные растворы каких из перечисленных ниже солей имеют кислую реакцию среды в водном растворе: а) сульфид натрия; б)
гидрокарбонат натрия; в) гидросульфит натрия; г) сульфат аммония-
д) нитрат бария? ’
5-23. Водные растворы каких из перечисленных ниже солей имеют щелочную реакцию среды в водном растворе: а) гидросульфит натрия; б) сульфит натрия; в) гидрофосфат натрия; г) дигидрофосфат
натрия; д) сульфат натрия.
5-24. Какая из трех солей будет подвергаться гидролизу в большей степени (при прочих равных условиях): сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия. Ответ поясните.
5-25. Какая из солей будет подвергаться гидролизу в большей
степени (при прочих равных условиях): а) цианид калия или ацетат
калия, б) хлорид аммония или хлорид алюминия? Ответ поясните.
5-26. В какой последовательности уменьшаются значения pH водных растворов приведенных ниже солей с одинаковой молярной
концентрацией: а) нитрит калия; б) нитрат калия; в) нитрат мети-
ламмония; г) ацетат калия?
5-27. Укажите, какую реакцию (кислую, нейтральную, щелочную) имеют водные растворы следующих солей: а) цианид аммония*
б) ацетат аммония; в) фторид аммония.
5-28. Как, изменяя температуру или концентрацию раствора и
вводя те или иные вещества, можно увеличить степень гидролиза
хлорида алюминия?
5-29. Как, изменяя температуру или концентрацию раствора и
вводя те или иные вещества, можно уменьшить степень гидролиза
ацетата натрия?
5-30. Расположите приведенные ниже системы в порядке увеличения в них концентрации ионов гидроксония: а) сыворотка крюви;
б) желудочный сок; в) раствор хлороводорода с концентрацией
10' моль/л; г) раствор гидроксида калия с концентрацией Ю"8 моль/л.
5-31. Какой из перечисленных ниже протолитических процессов
характеризуется наибольшим значением константы равновесия"
а) CN- + CHjCOOH —
б) CN- + HCOJ —
в) CN" + С6Н5СООН —
г) CN- + Н3В03 —
Д) CN- + HSO; —
5-32. Расположите приведенные ниже протолитические реакции
в порядке уменьшения величин констант химического равновесия:
а) цианид калия + аскорбиновая кислота;
б) цианид натрия + пропионовая кислота;
в) цианид калия + фенол;
г) цианид калия + муравьиная кислота.
106
5-33. Дайте определение понятия буферная система.
5-34. В чем заключается буферное действие? Разберите на примере фосфатного буфера механизм его действия при добавлении небольших количеств НС1 и КОН.
5-35. Какие существуют способы приготовления буферных растворов? Приведите три варианта приготовления фосфатного буфера,
содержащего дигидрофосфат и гидрофосфат-ионы.
5-36. Какие из перечисленных веществ и в каких сочетаниях
можно взять для приготовления буферных растворов: аммиак, уксусная кислота, соляная кислота, гидроксид калия, дигидрофосфат натрия, хлорид натрия, сульфат калия, гидрофосфат калия?
5-37. Приведите примеры буферных систем, имеющих pH > 7 и
pH < 7. Укажите сопряженные протолитические пары.
5-38. Перечислите факторы, от которых зависит pH буферного
раствора.
5-39. Расположите приведенные ниже буферные системы с эквимолярным соотношением компонентов в порядке увеличения в них
концентрации гидроксид-ионов: а) гидрокарбонатная; б) ацетатная,
в) аммиачная; г) фосфатная (Н2ГО4/НГО4 ).
5-40. Величину pH раствора необходимо поддерживать приблизительно 6,5. Какую буферную систему следует для этого выбрать:
а) ацетатную; б) фосфатную (Н2Р04 /Н Р042 ); в) аммиачную?
5-41. Укажите диапазон значений pH, который способны поддерживать следующие буферные системы: а) ацетатная, б) аммиачная; в) гидрокарбонатная; г) фосфатная (Н2Р04/Н Р04 ); д) фосфатная (НГО42-/Р 0 4 ).
5-42. Укажите тип протолитической системы, существующей в
растворе, в котором: a) v(NH3) = v(HCl); б) v(NH3):v(HCl) — 2,
в) v(NH3):v(HCI) = 0,5.
5 _4 3 . Укажите тип протолитической системы, существующей в
растворе, в котором: a) v(CH3COOH):v(NaOH) = 20; б) v(CH3COOH) .
: v(NaOH) = 2; в) v(CH3COOH):v(NaOH) = 1.
5-44. Перечислите буферные системы, функционирующие в
плазме крови. Приведите их состав.
5-45. Что называют буферной емкостью раствора? От каких факторов она зависит?
5-46. Как экспериментально определяют буферную емкость?
5-47. Охарактеризуйте буферную емкость систем, функционирующих в живых системах.
5-48. Объясните, почему большинство буферных систем организма имеет буферную емкость по кислоте больше, чем по осно-
в а н и ю . в й
5-49. Константа автопротолиза воды при 38°С равна 10 •. Чему
равен pH дистиллированной воды при этой температуре?
5-50. Диапазон изменений концентрации протона 1-10 -s-
-5- 1,6-iO-8 моль/л отвечает совместимым с жизнью состояниям. Каковы пределы значений pH, отвечающие этому состоянию?
107
5-51. Среднее значение pH морской воды равно 8,0. Вычислите
концентрацию ионов гидроксония, соответствующую этому значению pH.
5-52. Вычислите pH соляной кислоты с молярной концентрацией хлороводорода, равной 0,004 моль/л.
5-53. Вычислите pH раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 ммоль/л.
5-54. Вычислите pH раствора азотной кислоты с массовой долей
1,255% (р = 1,005 г/мл).
5-55. Принимая во внимание ионную силу раствора, вычислите
pH двух растворов, каждый из которых содержит в 0,25 л по 0,56 г
гидроксида калия. Один из растворов содержит также 101 мг нитрата
калия.
5-56. Вычислите pH водного раствора смеси хлороводорода и
хлорида натрия, в котором концентрация каждого вещества равна
0,05 моль/л (с учетом коэффициента активности).
5-57. Вычислите pH раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией, равной 0,001 моль/л.
^ 5-58. Сравните значения pH растворов муравьиной и пропионо-
вой кислот, в которых молярная концентрация кислоты равна по
0,002 моль/л.
5-59. Чему равно значение pH раствора азотной кислоты с концентрацией 0,002 моль/л? Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, имеющего такое же значение pH?
5-60. Вычислите pH раствора аммиака с молярной концентрацией 0,15 моль/л.
5-61. Вычислите pH раствора гидроксида калия с массовой долей
0,05% (плотность раствора принять равной 1 г/мл). Чему равна концентрация раствора метиламина, имеющего такое же значение pH?
5-62. В растворе муравьиной кислоты концентрация ионов водорода равна 9 10~2 моль/л. Вычислите концентрацию муравьиной
кислоты в этом растворе.
5-63. Чему равна концентрация аммиака в растворе, для которого соблюдается равенство pH = p ^ N H j)?
5-64. Какой индикатор серии Михаэлиса можно использовать
для точного измерения pH раствора, в котором предполагаемая концентрация ионов гидроксония равна 0,01 моль/л?
5-65. Можно ли использовать метиловый красный для точного
определения pH раствора HN03 с приблизительной концентрацией
0,005 моль/л?
5-66. Фенолфталеин добавили в небольшом количестве к раствору, имеющему pH 9,1. Как изменится степень ионизации индикатора
при: а) увеличении pH на 0,1 единицы; б) уменьшении pH на 0,1 единицы.
5-67. Вычислите степень ионизации а-динитрофенола и у-ди-
нитрофенола в растворе с pH 4,5. Сравните значения и дайте необходимые пояснения.
5-68. Вычислите pH раствора, в котором степень диссоциации
а-динитрофенола равна 60%.
5-69. Константы ионизации адипиновой кислоты по первой и
второй ступеням равны 3,9-10-5 и 3,910-6 соответственно. Вычислите
константу равновесия процесса:
НООС-(СН2)4-СО О Н г* 2Н+ + -О О С-(СН 2)4-С О О -
5-70. Силовые показатели селенистой кислоты по первой и второй ступеням равны 1,46 и 7,30 соответственно. Вычислите константу равновесия процесса:
H2Se03 2Н+ + SeOj”
5-71. Константа равновесия процесса
НООС-СН=СН-СОО Н 2Н+ + ООС-СН=СН-СОС>-
равна 3,9 10“8. Показатель константы ионизации гидрофумарат-иона
равен 4,38. Вычислите константу ионизации фумаровой кислоты по
первой ступени.
5-72. Константа равновесия процесса
н о о с —с н 2—с о о н ^ 2Н+ + - о о с - с н 2- с о о -
равна 3,9-10-8. Константа ионизации гидромалонат-иона равна
2, МО-6. Вычислите показатель константы ионизации малоновой
кислоты по первой ступени.
5-73. Вычислите константы равновесия взаимодействия в водном
растворе между следующими веществами: а) хлоридом аммония и
метиламином; б) аммиаком и хлоридом фениламмония; в) аммиаком
и хлоридом диэтил аммония; г) фениламином и хлоридом пириди-
ния. Какие из приведенных реакций являются: 1) обратимыми;
2) протекают в прямом направлении в стандартном состоянии?
5-74. Вычислите константы равновесия взаимодействия в водном
растворе между следующими веществами: а) бензойной кислотой и
формиатом натрия; б) ацетата калия и фтороводорода; в) уксусной
кислотой и лактатом калия; г) уксусной кислотой и фенолятом натрия. Какие из приведенных реакций не протекают в прямом направлении в стандартном состоянии? Направление каких реакций
можно изменить, изменяя концентрации реагирующих веществ?
5-75. Сравните константы равновесия реакций нейтрализации
аммиака бензойной и синильной кислотами.
5-76. Соляную кислоту с концентрацией 0,025 моль/л разбавили
дистиллированной водой в два раза. Как изменится при этом pH
раствора?
5-77. К раствору гидроксида калия объемом 150 мл и с концентрацией 0,25 моль/л добавили 400 мл дистиллированной воды. Вычислите pH получившегося раствора.
5-78. Какой объем воды следует добавить к 500 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л для получения раствора с
pH 3,5?
5-79. Какой объем воды следует добавить к 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,02 моль/л для получения раствора
с pH 10?
109
5-80. К соляной кислоте объемом 250 мл с концентрацией
0,1 моль/л добавили 40 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите pH получившегося раствора.
5-81. Рассчитайте pH раствора, полученного смешением раствора
КОН с концентрацией 0,02 моль/л и объемом 20 мл с раствором
NaOH с концентрацией 0,05 моль/л и объемом 10 мл.
5-82. К соляной кислоте объемом 200 мл с концентрацией 0,15
моль/л добавили 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией
0,01- моль/л. Вычислите pH получившегося раствора.
5-83. Раствор уксусной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л
разбавили дистиллированной водой вдвое. Как изменится при этом
pH раствора?
5-84. Смешали два раствора аммиака: массой 150 г с массовой
долей 1,89% (р =0,99 г/мл) и объемом 45 мл с концентрацией 0,15
моль/л. Вычислите pH получившегося раствора.
5-85. Вычислите pH раствора гидросульфата калия с концентрацией 0,01 моль/л.
5-86. Вычислите pH раствора бромида аммония с концентрацией
0,01 моль/л.
5-87. Вычислите pH раствора хлорида метиламмония с концентрацией 0,01 моль/л.
5-88. Вычислите pH раствора ацетата натрия с концентрацией
0,05 моль/л.
5-89. Вычислите pH раствора формиата калия с концентрацией
0,5 моль/л.
5-90. Вычислите концентрацию раствора ацетата натрия, в котором степень гидролиза этой соли равна 1 -10“3%.
5-91. Вычислите концентрацию формиата натрия в растворе с
pH 8,0.
5-92. Степень гидролиза сульфита натрия в растворе равна 0,1%.
Вычислите степень ионизации в этом растворе фенолфталеина.
5-93. К раствору азотной кислоты объемом 150 мл с концентрацией 0,1 моль/л добавили раствор аммиака объемом 100 мл с концентрацией 0,15 моль/л. Вычислите pH образовавшегося раствора.
5-94. Вычислите pH раствора, полученного смешением равных объемов уксусной кислоты с = 0,15 моль/л и гидроксида натрия
с = 0,2 моль/л.
5-95. Вычислите pH раствора, полученного смешением равных объемов растворов азотной кислоты с = 0,25 моль/л и аммиака
с = 0,2 моль/л.
5-96. Вычислите pH раствора, полученного смешением 5 мл раствора дигидрофосфата натрия с концентрацией 0,2 моль/л и 10 мл
раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,2 моль/л.
5-97. Вычислите pH раствора, полученного смешением 5 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией 0,2 моль/л и 10 мл соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л.
5-98. К раствору, содержащему ацетат натрия, Массой 16,4 г добавили 50 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода
110
1 моль/л. Объем полученного раствора довели дистиллированной водой до 1 л. Вычислите pH конечного раствора
5-99. К раствору, содержащему хлорид аммония массой 5,35 г,
добавили 40 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией
О 5 моль/л. Объем полученного раствора довели дистиллированной
водой до 0,5 л. Вычислите pH конечного раствора.
5-100. В пяти колбах содержалось по 10 мл раствора уксусной
кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. В каждую из этих колб был добавлен раствор гидроксида калия с концентрацией 0,05 моль/л в разных объемах: а) 1 мл; б) 10 мл; в) 15 мл; г) 20 мл; д) 25 мл. Какие из
образовавшихся растворов обладают буферным действием? Ответ
подтвердите расчетами.
5-101. В пяти колбах содержалось по 20 мл раствора аммиака с
концентрацией 0,05 моль/л. В каждую из этих колб добавлена соляная кислота с концентрацией 0,1 моль/л в разных объемах, а) 0,5 мл,
б) 5 мл; в) 7,5 мл; г) 10 мл; д) 15 мл. Какие из образовавшихся растворов обладают буферным действием? Ответ подтвердите расчета-
МИ 5-102. Какие из перечисленных растворов обладают буферным
действием? Ответ подтвердите расчетом:
раствор NH3 раствор NH4C1
а) с — 0,1 моль/л, V — 10 мл с ~ 0,05 моль/л, V = 20 мл
б) с = 0,01 моль/л, V= 10 мл с = 0,1 моль/л, V = 20 мл
раствор NH3
в) с = 0,1 моль/л, V = 10 мл
г) с = 0,05 моль/л, V = 15 мл
раствор НС1
с ~ 0,05 моль/л, V — 15 мл
с = 0,1 моль/л, V = 10 мл
5-103. Какие из перечисленных растворов обладают буферным
действием? Ответ подтвердите расчетом:
раствор NaHCOO
а) с = 0,1 моль/л, V = 10 мл
раствор NaHCOO
б) с = 0,1 моль/л, V = Ю мл
раствор NaOH
в) с = 0,1 моль/л, V — 10 мл
г) с = 0,05 моль/л, V — 5 мл
раствор НС1
с = 0,05 моль/л, V = 5 мл
раствор НСООН
с = 0,01 моль/л, V= 5 мл
раствор НСООН
с = 0,05 моль/л, V = 5 мл
с = 0,1 моль/л, V = 10 мл
5-104. Какие из перечисленных растворов обладают буферным
действием? Ответ подтвердите расчетом:
раствор NaOH
а) с = 0,1 моль/л, V = 10 мл
раствор NaCH3COO
б) с = 0,1 моль/л, V - 10 мл
раствор NaOH
в) с = 0,05 моль/л, V = 5 мл
раствор NaCH3COO
г) с = 0,1 моль/л, К = 10 мл
раствор СН3СООН
с = 0,05 моль/л, V = 20 мл
раствор СН3СООН
с = 0,05 моль/л, V = 5 мл
раствор СН3СООН
с = 0,1 моль/л, V - 10 мл
раствор НС1
с = 0,01 моль/л, V= 5 мл
5-105. Можно ли приготовить ацетатный буфер с с(Н30 +)
2,8-10~7 моль/л? Дайте обоснованный ответ.
111
5-106. Концентрация аммиака в буферном растворе равна
0,2 моль/л, а сульфата аммония — 0,05 моль/л. Рассчитайте pH буферного раствора.
5-107. Рассчитайте молярное соотношение компонентов бу-
Фррн°й системы, содержащей аммиак и хлорид аммония, имеющей
pH 4,80.
*?ему равно соотношение концентраций компонентов ацетатной буферной системы в растворе с концентрацией гидро-
ксия-ионов, равной 1,5 Ю-9 моль/л?
5'1 ° Л 5 ТпПеНЬ ионизации ^-нитрофенола в аммиачном буфере
равна об,Вычислите молярное соотношение компонентов буфер-
ного раствора.
5-110. В 500 мл раствора с pH 4,0 находится 5 ммоль одноосновной кислоты и 7 ммоль ее калиевой соли. Вычислите силовой показатель кислоты.
5-111. Во сколько раз масса гидрофосфата калия была больше
массы дигидрофосфата натрия, если pH полученного буферного раствора на 0,5 больше силового показателя дигидрофосфат-иона?
5-112. Имеется 150 мл раствора муравьиной кислоты, в котором
степень ее диссоциации равна 1 %. Вычислите массу формиата натрия, которую следует добавить в этот раствор для получения буфер-
ного раствора с pH 4,0. р
5-113. Степень гидролиза формиата калия в растворе равна 2-10-3
%. Какую массу муравьиной кислоты следует добавить к 100 мл этого раствора, чтобы получить буферный раствор, в котором концентрация ионов водорода равна 2-10-3 моль/л?
S-m.Pac-rnop уксусной кислоты имеет pH 3, раствор ацетата натрия pH 9 Вычислите pH раствора, который получится смешени-
ем равных объемов этих двух растворов.
5-115. Имеется 250 мл раствора аммиака с pH 11,0. Вычислите
какую массу нитрата аммония следует добавить в этот раствор для
получения буферного раствора с pH 9,0.
5-116. Раствор аммиака имеет pH 11, раствор иодида аммония -
р . Вычислите pH раствора, который получится смешением равных объемов этих двух растворов.
5-117. Для исследования активности лейцинаминопептидазы в
моче и сыворотке крови используют фосфатный буфер с pH 7. В каком соотношении нужно взять массы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия для приготовления некоторого объема такого рас- твора? к
5-118. При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в
клинических лабораториях применяют фосфатный буфер, который
готовят следующим образом: безводный гидрофосфат натрия массой
2 / , л г, дигидрат дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорид натрия массой 180 г растворяют в воде, после чего объем раствора доводят до 2 л. Вычислите pH такого буферного раствора.
5-119. При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриламидном геле используют фосфатный буфер с pH 7,4. В каком соотноше-
112
нии нужно смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией по 0,1 моль/л каждый, чтобы получить
такой буферный раствор?
5-120. Вычислите объемы растворов формиата натрия с концентрацией 0,2 моль/л и муравьиной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л
для приготовления буферного раствора объемом 250 мл с pH 4,25.
5-121. Вычислите объем раствора хлорида аммония с концентрацией 0,2 моль/л и объем раствора аммиака с концентрацией 0,3 моль/л
для приготовления буферного раствора объемом 300 мл с pH 9,5.
5-122. Вычислите массу ацетата натрия, которую следует добавить в раствору уксусной кислоты с(СН3СООН) = 0,316 моль и объемом 2 л, чтобы получить буферный раствор с pH 4,87 (изменением
объема пренебречь).
5-123. Ацетат натрия массой 16,4 г растворили в дистиллированной воде, объем полученного раствора составил 0,2 л. Уксусную кислоту массой 12 г растворили в дистиллированной воде и объем полученного раствора довели до 0,5 л. В каком объемном соотношении
смешали два эти раствора, если образовавшийся буферный раствор
имеет pH 4,75?
5-124. Какой максимальный и минимальный объем (н.у.) аммиака можно пропустить через раствор, содержащий 0,71 г хлороводоро-
да в достаточном количестве воды, чтобы в результате этого получился буферный раствор?
5-125. Какое максимальное и минимальное количество вещества
гидроксида натрия можно прибавить к 12 г ледяной уксусной кислоты, чтобы после растворения смеси в 1 л воды получился буферный
раствор?
5-126. Как изменится pH фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора дигидрофосфата натрия и 300 мл раствора
гидрофосфата натрия (концентрации исходных растворов равны по
0,1 моль/л), при добавлении к нему 20 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л?
5-127. В качестве консерванта пищевых продуктов часто применяется бензоат натрия. Вычислите отношение концентраций бензоат-иона и бензойной кислоты: а) в желудочном содержимом; б) в содержимом кишечника (pH биосред в норме).

5-131. К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,00 надо добавить 3,6 мл соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л? Какова
буферная емкость крови по кислоте?
5-132. Концентрация аммиака в буферном растворе равна
0,2 моль/л, а сульфата аммония — 0,05 моль/л. Рассчитайте буферную емкость этого раствора по кислоте и по основанию. Сравните
значения и дайте необходимые пояснения.
5-133. Суммарная концентрация аммиака и бромида аммония в
буферном растворе с pH 9,8 равна 0,2 моль/л. Вычислите буферную
емкость раствора по кислоте и основанию. Сравните значения и дайте необходимые пояснения.
5-134. Буферная емкость раствора по основанию равна
45 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора гидроксида натрия с
молярной концентрацией 0,1 моль/л можно добавить к 250 мл этого
раствора, чтобы сместить pH не более, чем на 0,3 единицы?
5-135. Буферная емкость раствора по кислоте равна 35 ммоль/л.
Вычислите, какой объем раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л можно добавить к 50 мл этого раствора, чтобы сместить pH не более, чем на 0,2 единицы?
5-136. Чему равна буферная емкость раствора по основанию,
если при добавлении 1,0 мл 10 %-ного раствора NaOH (пл. 1,11 г/мл)
к 250 мл этого раствора вызвало изменение pH на 0,4 единицы?
114
5-137. Чему равна буферная емкость раствора по кислоте есл
при добавлении 1,5 мл 10 %-ного раствора NaOH ^/мл) к
750 г/мл этого раствора вызвало изменение pH на 0,4 единицы.
25 5-138. Вычислите буферную емкость по кислоте и по основанию
раствора, в котором молярная концентрация ацетата натрия равна
п 05 моль/л. а уксусной кислоты - 0,15 моль/л. 05 моль/л, У У колбу вместимостью 500 мл поместили раствор
аммиака массой 10 г с массовой долей 8,5 % и раствор бромида аммония массой 30 г с массовой долей 4,9 %, после чего добавили дистиллированную воду до метки. Вычислите буферную емкость полученного раствора по кислоте и по основанию.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Пузаков | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar