Тема №7443 Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

6-1. Укажите термодинамические и кинетические условия равновесия в системе твердое вещество ионного типа — водный раствор
этого вещества.
6-2. Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат
кальция, фосфат кальция, гидроксидфосфат кальция.
6-3. Покажите, как можно рассчитать равновесные концентрации ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита
типа MjA,,.
6-4. Как влияет присутствие одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита?
6-5. Приведите общую схему и конкретный пример, иллюотриру-
ющие два конкурирующих между собой гетерогенных процесса.
6-6. Добавление каких веществ в насыщенный водный раствор
сульфата кальция вызовет образование осадка? Приведите примеры
двух электролитов (все ионы разные) и одного неэлектролита.
6-7. К насыщенному водному раствору сульфата стронция добавили: а) раствор нитрата кальция; б) раствор нитрата бария. Опишите возможные изменения в обоих случаях.
6-8. К насыщенному водному раствору бромида серебра добавили: а) раствор хлорида натрия; б) раствор иодида калия. Опишите
возможные изменения в обоих случаях.
6-9. К раствору, содержащему ионы кальция и стронция в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь?
6-10. К раствору, содержащему сульфат-, сульфит-, карбонат- и
оксалат-ионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую, а какой — в последнюю очередь? Объясните, почему.
6-11. В растворе имеются фосфат- и хлорид-ионы. При введении какого катиона в системе будут наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие; б) совмещенное гетерогенное равновесие?
6-12. В растворе имеются ионы магния и кальция. При введении
какого аниона в системе будет наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие; б) совмещенное гетерогенное равновесие. Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать ( в случае
б)?
6-13. Известно, что обменные реакции протекают практически
мгновенно. Объясните, почему процесс осаждения в большинстве
случаев протекает гораздо медленнее.
6-14. Раствор хлорида натрия в этаноле находится в равновесии с
твердой фазой NaCl. Какие изменения будут происходить в системе:
а) при добавлении воды; б) при добавлении ацетона; в) при нагревании; г) при охлаждении? Дайте пояснения.
124
6-15. В результате каких реакций образуется основное неорганическое вещество костной ткани — гидроксидфосфат кальция?
6-16. Объясните, как в живых системах функционирует кальциевый буфер.
6-17. Покажите на конкретном примере проявление изоморфизма в живых системах.
6-18. Приведите примеры гетерогенных процессов, протекающих
в живых системах при патологии.
6-19. Объясните, почему радионуклид стронция-90 легко включается в состав костной ткани. Чем опасно замещение части ионов
кальция на ионы стронция-90 для организма?
6-20. Концентрация ионов серебра в насыщенном растворе селенита серебра Ag2Se03 равна 6,26 -10“6 моль/л. Вычислите константу
растворимости этой соли.
6-21. Молярная концентрация гексацианоферрат(П)-ионов в насыщенном растворе гексацианоферрата(П) бария равна 1,96 ммоль/л.
Вычислите константу растворимости этой соли.
6-22. В 1 л насыщенного раствора йодата серебра AgI03 содержится 0,173 ммоль ионов серебра. Такое же количество ионов серебра содержится в насыщенном растворе хлората серебра AgC103
объемом 0,772 мл. Вычислите константы растворимости обеих солей.
6-23. Массовая концентрация молибдата в насыщенном растворе
молибдата бария ВаМо04 равна 19,2 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли.
6-24. Иод массой 1 г находится в насыщенном растворе перйодата натрия (NaI04) объемом 144 мл. Вычислите константу растворимости этой соли.
6-25. При 55°С в воде массой 100 г растворяется сульфат кальция
массой 0,201 г. Приняв, что насыщенный раствор сульфата кальция
имеет плотность 1 г/мл, рассчитайте константу растворимости этой
соли при 55°С.
6-26. Растворимость оксалата никеля(П) равна 3 мг/л. Вычислите
константу растворимости этого соединения.
6-27. Вычислите массу серебра, содержащегося в виде ионов в
насыщенном водном растворе цианида серебра объемом 500 мл.
6-28. Вычислите массу золота, находящегося в виде ионов в насыщенном водном растворе хлорида золота(1) объемом 150 мл.
6-29. Вычислите массовую концентрацию ионов таллия (в граммах на литр) в насыщенном водном растворе оксалата таллия(1).
6-30. Вычислите массу карбоната магния, находящуюся в 750 мл
его насыщенного раствора.
6-31. Вычислите массу кальция, находящегося в виде ионов в насыщенном растворе оксалата кальция объемом 350 мл.
6-32. Вычислите массу сульфата стронция, которая находится в
его насыщенном растворе объемом 700 мл.
6-33. Вычислите массу таллия, находящегося в виде ионов в насыщенном растворе бромида таллия(1) объемом 650 мл.
125
6-34. Предельно допустимая концентрация ионов свинца в промышленных сточных водах равна 0,1 мг/л. Установите, обеспечивается ли необходимая степень очистки сточных вод от свинца осаждением: а) сульфата; б) карбоната.
6-35. Токсичность ионов бария проявляется при концентрации
выше 4 мг/л. Докажите, что сульфат бария можно использовать как
рентгеноконтрастное средство при исследовании желудочно-кишечного тракта.
6-36. В каком объеме насыщенного раствора фосфата серебра находится ионное серебро массой 0,2 мг?
6-37. В каком объеме насыщенного раствора бромида серебра
находится Ионное серебро массой 0,001 г?
6-38. В каком объеме насыщенного раствора иодида таллия(1)
находятся ионы таллия массой 0,1 мг?
6-39. Молярная концентрация ионов Мп2+ в насыщенном растворе оксалата марганца в 112 раз больше концентрации ионов Ni2+ в
насыщенном растворе оксалата никеля. Вычислите, во сколько раз
константа растворимости оксалата никеля меньше константы растворимости оксалата марганца.
6-40. Константа растворимости перйодата калия КЮ4 равна
8,3-10~4. Молярная концентрация ионов калия в насыщенном растворе перхлората калия КС104 в 3,64 раза больше концентрации
ионов калия в насыщенном растворе перйодата калия. Вычислите
константу растворимости перхлората калия.
6-41. Масса бромата серебра AgBr03, содержащаяся в 1 л его насыщенного раствора, больше массы бромида серебра, содержащегося
в 1 л насыщенного раствора этой соли, в 1,28-104 раза. Вычислите
константу растворимости бромата серебра.
6-42. Объемы насыщенных растворов хлората серебра AgC103 и
хлорита серебра AgC102, содержащие одинаковую массу ионов серебра, относятся как 15,9:1. Вычислите отношение констант растворимости этих солей.
6-43. Вычислите константы равновесия взаимодействия в водном
растворе между следующими веществами:
а) SrS04 + СаС12 ...
б) ВаС03 + Na2S04 ^ ...
в) BaS04 + K2S03 «=* ...
Какие из приведенных реакций являются обратимыми? Какие из
них протекают в прямом направлении в стандартном состоянии?
6-44. Константа равновесия реакции
2AgN02 + Na2Se04 5=t Ag2Se04 + 2NaN02
равна 0,457. Вычислите константу растворимости селената серебра,
воспользовавшись справочной величиной константы растворимости
нитрита серебра.
6-45. Оксалат стронция контактирует с раствором оксалата аммония с концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите массу оксалата
стронция, находящуюся в таком растворе объемом 0,3 л.
126
6-46. Твердый карбонат свинца контактирует с раствором карбоната натрия с концентрацией 0,001 моль/л. Вычислите массу
свинца, находящегося в виде ионов в таком растворе объемом
250 мл.
6-47. Раствор сульфата натрия с концентрацией 0,01 моль/л находится в контакте с осадком сульфата кальция. Рассчитайте концентрацию ионов кальция в жидкости над осадком. Вычислите массу
кальция, находящегося в виде ионов в 0,5 л этой жидкости.
6-48. Раствор карбоната калия с концентрацией 0,001 моль/л находится в контакте с осадком карбоната кальция. Чему равна концентрация ионов кальция в жидкости над осадком? Вычислите массу
кальция, находящегося в ионном виде в 1 л такой жидкости.
6-49. Вычислите, во сколько раз растворимость сульфата стронция в дистиллированной воде больше его растворимости в растворе
сульфата калия с концентрацией 0,3 моль/л.
6-50. Вычислите массу свинца, находящегося в виде ионов в растворе, содержащем сульфат натрия в концентрации 1 моль/л и контактирующем с твердым сульфатом свинца.
6-51. Во сколько раз растворимость оксалата кальция в дистиллированной воде больше, чем в растворе хлорида кальция с концентрацией 0,001 моль/л.
6-52. В двух колбах находилось по 50 мл раствора карбоната натрия. В одну из колб добавили 100 мл раствора хлорида кальция, а в
другую — 100 мл раствора хлорида бария. Концентрация всех растворов равнялась 0,1 ммоль/л. Объясните, подтвердите расчетами, почему в одном случае осадок образовался, а в другом — нет.
6-53. Смешали два раствора: хлорид кальция и карбонат натрия,
концентрация каждого раствора была равна 0,001 моль/л. Объемы
смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли
осадок?
6-54. Насыщенный раствор карбоната кальция смешали с
равным объемом раствора сульфата аммония с концентрацией
0,01 моль/л. Образуется ли осадок?
6-55. Какую массу иодида натрия нужно добавить к 100 мл насыщенного раствора хлорида серебра для того, чтобы начал выпадать
осадок?
6-56. Смешали равные объемы двух растворов: ацетат свинца
и оксалат натрия. Концентрации обоих растворов равнялись по
0,001 моль/л. Образуется ли осадок?
6-57. Раствор ацетата кальция приготовили смешением соли массой 1 г с водой объемом 350 мл. Этот раствор смешали с раствором
сульфата натрия с концентрацией 0,025 ммоль/л, причем объемы
смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли в
этих условиях осадок?
6-58. Смешали равные объемы насыщенного раствора сульфата
кальция и раствора оксалата аммония с концентрацией 0,2 моль/л.
Образуется ли осадок?
127
6-59. Смешали 2%-ный раствор сульфида кальция (плотность
раствора равна 1,02 г/мл) объемом 100 мл и 5%-ный раствор нитрата
свинца(11) (плотность раствора равна 1,04 г/мл) объемом 150 мл. Выпадает ли осадок?
6-60. Какой концентрации ионов таллия следует достичь, чтобы
из раствора хлорида натрия с концентрацией 0,005 моль/л выпал
осадок хлорида таллия(1)?
6-61. Какой концентрации ионов таллия следует достичь, чтобы
из раствора бромида калия с концентрацией 0,001 моль/л выпал осадок бромида таллия(1)?
6-62. В насыщенном растворе хлорида таллия(1) объемом 100 мл
растворили бромид калия массой 1 мг. Образуется ли при этом осадок? Ответ подтвердите расчетом.
6-63. Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека равна 124 ммоль/л. Выпадает ли осадок хлорид серебра,
если к образцу объемом 1,5 мл добавить раствор нитрата серебра
объемом 0,15 мл с концентрацией 0,001 моль/л?
6-64. Раствор тиоцианата аммония приготовлен растворением
0,76 г в дистиллированной воде (объем раствора 500 мл). Образуется
ли осадок при смешивании этого раствора с 1%-ным раствором нитрата серебра (пл. 1 г/мл) в равном соотношении по объему?
6-65. Какой концентрации карбонат-иона следует достичь для
образования осадка из раствора нитрата кальция с концентрацией
0,5 моль/л?
6-66. Какой концентрации сульфат-иона следует достичь, чтобы
из раствора нитрата стронция с концентрацией 0,2 моль/л выпал
осадок?
6-67. Вычислите массу нитрата свинца, которую надо добавить к
водному раствору карбоната натрия с концентрацией 0,01 моль/л
объемом 200 мл для образования осадка.
6-68. Какой концентрации сульфат-иона следует достичь, чтобы
из насыщенного водного раствора сульфита бария выпал осадок
сульфата бария?
6-69. Какой концентрации иодид-ионов следует достичь, чтобы
из насыщенного водного раствора хлорида серебра выпал осадок
иодида серебра?
6-70. При приеме препаратов иода иодид-ионы выделяются слезными железами. Для лечения острого конъюнктивита используется
2%-ный раствор нитрата серебра (пл. 1 г/мл). Вычислите концентрацию иодид-ионов, при которой возникает опасность образования
кристаллов иодида серебра (прижигающее действие).

7-1. Дайте определение комплексным соединениям.
7-2. Приведите примеры комплексных соединений, являющихся
неэлектролитами; солями, в состав которых входит комплексный
анион, комплексный катион.
7-3. Приведите примеры макроциклических комплексных соединений, образованных ионами щелочных металлов; ионами d-элемен-
тов.
7-4. По какому признаку комплексное соединение относят к хелатным? Приведите примеры хелатных и нехелатных комплексных
соединений.
7-5. Приведите схематично структурный фрагмент какого-либо
полиядерного комплекса.
7-6. В чем заключается отличие криптандов от коронандов? Какую роль макроциклические комплексы щелочных металлов играют
в живых системах?
7-7. Приведите примеры комплексных соединений, относящихся
к классу металлоценов.
7-8. Как реакционная способность комплексных соединений характеризуется с термодинамических и кинетических позиций?
7-9. Назовите перечисленные ниже соединения, укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу:
a) K3[Cu(CN)4]; б) Na2[Pb(OH)4]; в) [Co(NH3)6]C12;
г) [A1(H20)6]2(S04)3; д ) Na3[AlF6]; е) (NH4)3[Co(CN)6];
ж) [Ni(NH3)6](N03)2; з) K3[BiI6J; и) [Hg(NH3)6]Br2;
к) Na2[Zn(CN)4]; л) [Ni(H20 )6](N03)2; м) Na2[Sn(OH)4];
н) [Сг(Н20 ) 50Н]С12; о) [Au(NH3)2]C1; п) A'3[FeF6];
р) (NH4)2[Pb(CH3COO)4]; с) Na2[Fe(SCN)5H20];
т) NH4[Fe(H20 ) 2(SCN)4]; у) Na2[Cd(CN)3Cl]; ф) Na3[FeF4Cl2];
х) K3[Ag(CN)4]; ц) K2[Co(SCN)4]; ч) KJPb(S20 3)4];
ш) К3[Мп(С20 4)3]; э) К2[Hgl4]; ю) K2[Pt(OH)5Cl].
Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. Для диссоциации по внутренней сфере приведите выражение
для константы нестойкости.
7-10. По приведенным ниже названиям комплексных соединений составьте их формулы, укажите центральный атом, лиганды,
внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу:
а) дитиоцианатодицианокупрат(Н) бария; б) тринитротриам-
минкобальт; в) нитрат тиоцианатопентаамминкобальта(Ш); г) гек-
сацианоферрат(Ш) калия; д) бромопентанитроплатинат(IV) калия;
е) гексацианокобальтат(Ш) гексаамминкобальта(Ш); ж) тетрахло-
роплатинат(Н) дигидроксотетрааминплатины(ГУ); з) хлорид ди-
хлороакватриамминкобальта(Ш); и) гексацианохромат(Ш) натрия;
139
к) фосфатотетраамминхром; л) тетрахлородиамминплатина; м) окта-
цианомолибдат(1\0 калия; н) тетрагидроксоплюмбат(Н) натрия;
о) тетрафтороаргентат(Ш) калия; п) тетрацианоаурат(Ш) калия.
Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном
растворе. Для диссоциации по внутренней сфере приведите выражение константы нестойкости.
7-11. Какие аммиачные комплексы более прочные, чем тетраам-
минмедь(П)-ион, а какие — менее прочные?
7-12. Приведите общую схему и конкретный пример, иллюстрирующий два конкурирующих между собой лигандообменных процесса.
7-13. Приведите для трисульфитоаргентат(1)-иона по одному
примеру реакций замещения: лигандов; центрального атома.
7-14. Имеется водный раствор этилендиаминтетраацетата желе-
за(П). Какие из перечисленных ниже ионов метут заменить в стандартном состоянии центральный ион в этом комплексном соединении: алюминия, кальция, хрома(Ш), висмута(Ш), марганца(П),
бария? Ответ подтвердите справочными данными.
7-15. Приведите пример реакции, в ходе которой ионы желе-
за(Ш): а) переходят в состав комплексного иона; б) замещаются в
составе комплексного соединения на ионы других металлов.
7-16. Приведите по одному примеру совмещенных однотипных
равновесий, в которых за ионы металлов IIА-группы конкурируют
следующие частицы: а) анионы; б) лиганды.
7-17. Приведите по одному примеру биокомплексных соединений, содержащих магний, кобальт, марганец и молибден.
7-18. Объясните с позиции теории мягких и жестких кислот и
оснований токсичность ионов тяжелых металлов.
7-19. Приведите примеры двух препаратов, применяемых в хела-
тотерапии.
7-20. Приведите не менее двух примеров токсического действия,
основанного на реакциях комплексообразования.
7-21. Сформулируйте термодинамические принципы хелатотера-
пии.
7-22. Почему тиолсодержащие ферменты необратимо отравляются ионами серебра и меди?
7-23. Приведите не менее двух примеров использования реакций
комплексообразования для детоксикации.
7-24. В чем могут заключаться причины нарушения металлоли-
гандного гомеостаза?
7-25. Вычислите константы равновесия следующих процессов:
а) [MgCytr]- + Cu2+ [CuCytr]- + Mg2+
б ) [MgCytr]- + Ca2+ <=* [CaCytr]- + Mg2+
Cytr3- — цитрат (анион лимонной кислоты).
Являются ли эти реакции обратимыми? В каком направлении
они протекают при равных молярных концентрациях реагентов?
140
7-26. Вычислите константы равновесия следующих процессов:
а) [Co(Gly)2] + Mg2+ «=* [Mg(Gly)2J + Со2+
б) [Co(Gly)2] + Ni2+ «=* [Ni(GIy)2] + Со2+
Являются ли эти реакции обратимыми? В каком направлении
они протекают при равных концентрациях реагентов?
7-27. Рассчитайте константу равновесия реакции замещения аммиака в гексаамминкобальте(Ш) цианид-ионами.
7-28. Константа равновесия замещения Cd2+ на Ni2+ в составе
комплекса с ЭДТА равна 146. Вычислите константу нестойкости
комплекса Ni2+ с ЭДТА, используя справочное значение константы
нестойкости комплекса Cd2+ с ЭДТА.
7-29. Константа равновесия замещения Со2+ на Sn2+ в составе
комплекса с ЭДТА равна 98. Вычислите константу нестойкости комплекса Sn2+ с ЭДТА, используя справочное значение константы нестойкости комплекса Со2+ с ЭДТА.
7-30. Реакция замещения Np3+ на Fe3+ составе комплекса с ЭДТА
харакатеризуется АС? = 0,92 кДж/моль. Вычислите константу нестойкости комплекса Np3+ с ЭДТА, используя справочное значение константы нестойкости комплекса Fe3+ с ЭДТА.
7-31. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции замещения Fe3+ в составе гексатиоцианатоферрата(Ш) калия
на Bi3+.
7-32. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции
замещения Си2+ в составе хлорида тетраамминмеди(П) на Ni2+.
7-33. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции
замещения Fe2+ в составе комплекса с глицином на Со2+.
7-34. Константа нестойкости /^ _ 3 комплексного иона [РЫ3]~ равна 3,8 - КГ4. Используя справочное значение константы нестойкости
комплексного иона [РЫ4]2', рассчитайте константу равновесия
процесса:
[РЫ4]2- ^ [РЫ3]- + I-
7-35. Константа нестойкости К,.3 комплексного иона [Zn(CN)3]
равна 8,9-10-17. Используя справочное значение константы нестойкости комплексного иона [Zn(CN)4]2“, рассчитайте при 298 К стандартное изменение энергии Гиббса процесса:
[Zn(CN)4]2- ^ [Zn(CN)3]- + CN-
7-36. При 298 К стандартное изменение энергии Гиббса процесса:
[Cd(NH3)4]2+ ^ [Cd(NH3)3]2+ + NH3
равно 4,5 кДж/моль. Вычислите константу нестойкости Кх_ъ комплексного иона [Cd(NH3)4]2+, используя справочное значение константы нестойкости комплексного иона [Cd(NH3)4]2+.
7-37. Во сколько раз концентрация ионов калия будет меньше
концентрации ионов таллия в метанольных растворах их комплексных соединений с валиномицином (1 :1 ) равных концентраций?
7-38. Во сколько раз концентрация ионов марганца будет больше
в растворе комплекса Mn-глицилглицилглицин, чем в растворе ком-
141
плекса Mn-глицилглицин (концентрации растворов равны между собой)?
7-39. Во сколько раз концентрация ионов магния больше концентрации ионов марганца(Н) в растворах их комплексов с ЭДТА
одинаковых концентраций?
7-40. Во сколько раз концентрация ионов марганца(Н) больше
концентрации ионов меди(П) в растворах их комплексов с гистидином одинаковых концентраций?
7-41. Концентрация каких ионов: марганца(Н) или железа(П) будет больше в растворах комплексных соединений этих металлов с
лизином (концентрации растворов равны между собой)?
7-42. Какой из двух ионов: магния или кальция полнее связывается ЭДТА (при одинаковых условиях)? Во сколько раз концентрация одного из ионов будет больше?
7-43. Оцените, во сколько раз концентрация одного иона превышает концентрацию другого в растворах, содержащих комплексные
соединения калия и натрия: а) с криптандом [2 .2 .1 ]; б) с криптандом
[2.2.2.]. Молярные концентрации криптандов равны между собой.
7-44. Вычислите концентрацию ионов ртути(Н) в растворе, содержащем этилендиаминтетраацетат ртути(Н) с концентрацией
0 , 1 моль/л.
7-45. Вычислите массу алюминия, содержащегося в виде ионов в
400 мл раствора этилендиаминтетраацетата алюминия с концентрацией 1 0 ммоль/л.
7-46. Вычислите массу хрома, содержащегося в виде ионов в
750 мл раствора этилендиаминтетраацетата хрома(Ш) с концентрацией 0,3 моль/л.
7-47. Вычислите массу меди, содержащейся в виде ионов в
250 мл раствора этилендиаминтетраацетата меди(П) с концентрацией
0,25 моль/л.
7-48. Рассчитайте концентрацию ионов серебра, находящихся в
растворе дитиоцианатоаргентата(1) калия с концентрацией 0,25 моль/л
при избытке тиоцианата натрия, равном 0,15 моль/л.
7-49. Вычислите концентрацию иона ртути(Н) в растворе тетра-
амминртути(П) с концентацией 0,5 моль/л при избытке NH3, равном
0 , 1 моль/л.
7-50. Вычислите концентрацию иона висмута(Ш) в растворе гек-
саиодовисмутата(Ш) калия с концентрацией 0,4 моль/л при избытке
иодид-ионов, равном 0 , 0 1 моль/л.
7-51. Вычислите концентрацию иона меди(1) в растворе тритио-
сульфатокупрата(1 ) калия с концентрацией 0 , 1 моль/л при избытке
тиосульфата натрия, равном 0 ,0 2 моль/л.
7-52. Вычислите концентрацию иона железа(Ш) в растворе гек-
сафтороферрата(Ш) аммония с концентрацией 0,5 моль/л при избытке фторид-ионов, равном 0 , 1 моль/л.
7-53. Вычислите концентрацию ионов кадмия в растворе тетра-
цианокадмиата натрия с концентрацией 0 , 0 0 1 моль/л объемом 0 ,8 л,
содержащем, кроме того, цианид калия массой 5 , 2 г.
142
7-54. Вычислите концентрацию ионов железа(Ш) в растворе гек-
сатиоцианатоферрата(Ш) калия с концентрацией 0,05 моль/л объемом 250 мл, содержащем, кроме того, тиоцианат калия массой 9,7 г.
7-55. Рассчитайте массу меди, находящейся в виде ионов в 1,5 л
раствора глицината меди(П) с концентрацией 0,008 моль/л при избытке глицина, равном 0,05 моль/л, в щелочном растворе.
7-56. Рассчитайте массу серебра, находящегося в виде ионов в
растворе тетратиоцианатоаргентата(1 ) натрия объемом 2 0 0 мл с концентрацией 0 ,2 моль/л при избытке тиоцианата калия, равном
0 , 1 моль/л.
7-57. Рассчитайте массу золота, находящегося в виде ионов в
растворе дицианоаурата(1) калия объемом 150 мл с концентрацией
0,05 моль/л при избытке цианида калия, равном 0 , 1 моль/л.
7-58. Рассчитайте массу марганца, находящегося в виде ионов в
растворе триоксалатоманганата(Ш) натрия объемом 100 мл с концентрацией 0 ,4 моль/л при избытке оксалат-ионов, равном
0 , 1 моль/л.
7-59. Рассчитайте массу железа, находящегося в виде ионов в
растворе трисалицилатоферрата(Ш) натрия объемом 250 мл с концентрацией 0 , 1 моль/л при избытке салицилат-ионов, равном
0 , 1 моль/л.
7-60. К раствору нитрата никеля(Н) с концентрацией 0,15 моль/л
добавили избыток аммиака, концентрация которого после завершения реакции установилась равной 0,5 моль/л. Вычислите, какая
часть ионов никеля находится в свободном, а какая — в связанном
виде (условно считать, что в растворе образовался только комплекс с
к.ч. = 4).
7-61. Вычислите массовую концентрацию (в г/мл) ионов плати-
ны(Н) в растворе, содержащем 0,15 моль тетрабромоплатината(Н)
натрия и 0,3 моль бромида натрия в растворе, объемом 0,4 л.
7-62. К нитрату бария массой 2,61 г добавили раствор ЭДТА натрия с концентрацией 0,025 моль/л объемом 2 л. Вычислите массу
бария, содержащегося в виде ионов в таком растворе.
7-63. К нитрату серебра массой 17 г добавили раствор аммиака с
концентрацией 10 моль/л объемом 0,5 л. Полученный раствор разбавили дистиллированной водой до объема 1 л. Вычислите концентрацию ионов серебра в образовавшемся растворе.
7-64. К бромиду алюминия массой 2,67 г добавили раствор ЭДТА
натрия с концентрацией 0,025 моль/л объемом 1 л и буферный раствор. Конечный объем раствора составил 1,1 л. Вычислите массу
алюминия, содержащегося в этом растворе в виде ионов.
7-65. К раствору сульфата никеля(П) объемом 500 мл с концентрацией 0 ,2 моль/л добавили избыток аммиака, концентрация которого после образования комплекса с к.ч. = 4 установилась равной
1 моль/л. Вычислите массу никеля, находящегося в виде ионов в
этом растворе.
7-66. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов желе-
за(Ш) в растворе, содержащем 0,1 моль/л хлорида железа(Ш), при
143
добавлении цианида калия (концентрация цианид-ионов в растворе
после комплексообразования будет равна 0 , 5 моль/л)?
7-67. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов кадмия в
растворе нитрата кадмия с концентрацией 0,15 моль/л после введения избытка аммиака? Известно, что концентрация аммиака после
завершения реакции составила 0 , 1 моль/л.
7-68. Приготовлен раствор объемом 1,5 л смешением воды с
0,25 моль нитрата ртути(П) и 1,5 моль аммиака. Вычислите массовую
концентрацию (в г/л) ионов ртути в образовавшемся растворе.
7-69. Приготовлен раствор объемом 1 л смешением воды с
0,2 моль нитрата серебра и 0,5 моль аммиака. Вычислите концентрацию ионов серебра в этом растворе.
7-70. Через раствор хлорида цинка с концентрацией 0,15 моль/л
и объемом 500 мл пропустили аммиак объемом 11,2 л (условия нормальные). Вычислите, какая часть ионов цинка перешла в состав
комплексного соединения. Изменением объема раствора в результате поглощения аммиака пренебречь.
7-71. Имеется водный раствор смеси хлоридов железа(Н) и железа (III), концентрация каждой соли равна 0,1 моль/л. В раствор ввели избыток цианид-ионов, после завершения реакции их концентрация в растворе стала равной 0,1 моль/л. Вычислите соотношение
свободных ионов Fe3+ и Fe2+ в образовавшемся растворе.
7-72. В каком направлении сместится равновесие реакции
[Ni(NH3)4]2+ «=* Ni2+ + 4NH3
при следующих концентрациях:
а) c([Ni(NH3)4]2+) = 0,1 моль/л; c(Ni2+) = I-10-8 моль/л; c(NH3) =
= 0,5 моль/л;
б) c([Ni(NH3)4]2+) = 0,01 моль/л; c(Ni2+) = 1-10-5 моль/л; c(NH3) =
= 0,5 моль/л ?
Ответ подтвердите расчетом.
7-73. В каком направлении сместится равновесие реакции
Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+
при следующих концентрациях:
а) c([Ag(NH3)2]+) = 0,1 моль/л; c(Ag+) =1 ммоль/л; c(NH3) =
= 0 , 1 моль/л;
б) c([Ag(NH3)2]+) = 0,1 моль/л; с(Ag+) = 0,001 ммоль/л; c(NH3) =
= 0 , 0 1 моль/л.
Ответ подтвердите расчетом.

8-1. Что называют редокс-системой? Приведите примеры двух
разных редокс-систем, в состав которых входят: a) Fe2+; б) N 0 2-;
в) Н 20 2.
8-2. В чем заключается механизм возникновения редокс-потен-
циала?
Что называют стандартным и формальным редокс-потенциа-
лом?
8-4. Какие факторы влияют на величину редокс-потенциала?
8-5. Как стандартная ЭДС связана с изменением энергии Гиббса
редокс-процесса?
8-6. Что является мерой восстановительной способности вещества? Приведите примеры наиболее часто встречающихся восстановителей.
8-7. Что является мерой окислительной способности вещества?
Приведите примеры наиболее часто встречающихся окислителей.
8-8. По отношению к воде некоторые вещества ведут себя как
окислители, а некоторые — как восстановители. Приведите по два
примера таких веществ (в каждом случае простого и сложного вещества). Укажите возможные продукты таких реакций.
8-9. Приведите полуреакции, иллюстрирующие редокс-ам-
фотерность пероксида водорода: а) в щелочной среде; б) в кислой
среде.
168
8-10. В какой среде (кислой или щелочной) окислительные свойства пероксида водорода выражены сильнее? Ответ подтвердите
справочными данными.
8-11. Какие свойства пероксида водорода (восстановительные
или окислительные) выражены более явно в щелочной среде? Ответ
подтвердите справочными данными. - 2+
8-12. Какие из перечисленных ионов: А Г\ C r , С1 , гчи2, ье ,
Zn2+ могут быть в водной среде: а) только окислителями; б) только
восстановителями; в) и окислителями, и восстановителями? Ответ
поясните.
8-13. Расположите следующие ионы в порядке увеличения их
окислительной способности в подкисленном водном растворе: Fe ,
Cu2+, Со2+, Hg2+.
8-14. Расположите следующие редокс-системы в порядке увеличения их восстановительной способности: оксалоацетат/малат, фу-
марат/сукцинат, пируват/лактат.
8-15. Назовите вещества, которые: а) могут быть восстановлены;
б) не могут быть восстановлены иодид-ионом в водном растворе (в
стандартном состоянии).
8-16. Можно ли использовать дихромат калия в кислой среде для
окисления в стандартном состоянии следующих ионов: a) F~; б) Вг ;
в) Fe2+; г) Со2+? Ответ подтвердите справочными данными.
8-17. Может ли хлор в стандартном состоянии окислить: а) аммиак до азота; б) сероводород до серы; в) ион марганца(Н) до пер-
манганат-иона; г) воду до пероксида водорода? Ответ подтвердите
справочными данными.
8-18. В каком направлении будут протекать следующие процессы
в кислой среде в стандартном состоянии:
Sn(IV) + Mn(II) ^ Sn(II) + Mn(VII)
Cr(III) + Mn(VII) Cr(VI) + Mn(II)
Sn(IV) + Cr(III) ^ Sn(Il) + Cr(VI)
Ответ подтвердите справочными данными.
8-19. В каких нижеперечисленных системах будут самопроизвольно протекать процессы в стандартном состоянии (в водном растворе): а) перманганат калия + хлорид железа(Н); б) хлорид марган-
ца(Н) + хлорид железа(Ш); в) перманганат калия + нитрит калия;
г) хлорид марганца(П) + нитрат калия. Ответ подтвердите справочными данными.
8-20. Сравните окислительную способность озона, кислорода и
пероксида водорода по отношению к нейтральному водному раствору иодида калия. Ответ подтвердите справочными данными.
8-21. Объясните, почему нитрат-ион не окисляет ион железа(П)
в растворе с pH ~ 7, но окисляет в растворе с pH ~ 1.
8-22. Какие галогенид-ионы окисляются перманганатом калия в
стандартном состоянии в подкисленном растворе, но не окисляются
в нейтральном растворе? Ответ поясните.
169
8-23. Приведите общую схему и конкретный пример, иллюстрирующие два конкурирующих между собой редокс-процесса.
8-24. Изменится ли потенциал редокс-электрода, если к раствору, содержащему: а) гидрофосфатные комплексы Fe(II) и Fe(III), добавить раствор цианида калия; б) цианидные комплексы Fe(II) и
Fe(HI), добавить гидрофосфат натрия? Ответ поясните.
8-25. Объясните, почему присутствие цианид-ионов облегчает
окисление кобальта(Н) до кобальта(Ш) и восстановление ионов
меди(Н) до меди(1).
8-26. Какие химические процессы лежат в основе обезвреживания супероксид-иона и пероксида водорода в организме? Приведите
их запись в виде реакций или полуреакций.
8-27. Какие существуют закономерности в существовании устойчивых степеней окисления у «/-элементов?
8-28. Приведите примеры редокс-процессов в живых системах,
сопровождающихся изменением степени окисления «/-элементов.
8-29. Приведите не менее двух примеров использования окислительно-восстановительных реакций для детоксикации.
8-30. Приведите не менее двух примеров токсического действия
основанного на окислительно-восстановительных реакциях.
8-31. Приведите примеры измерительных электродов, использующихся для: а) потенциометрического определения pH; б) определения концентрации ионов натрия.
8-32. Какие требования предъявляются к электродам сравнения?
8-33. Какая полуреакция протекает в хлорсеребряном электроде (электрод сравнения), если ЭДС гальванического элемента
рассчитывается по выражению: а) Е = Фиэмер. - Фсрши; б) Ё = Фср1ВН -
Физмср. *
8-34* Приведите запись гальванической цепи, состоящей из стеклянного и хлорсеребряного электродов.
8-35. Как, зная ЭДС гальванической цепи, в которой используется хлорсеребряный электрод сравнения, рассчитать потенциал измерительного электрода (возможный диапазон значений ЭДС от
-50 мВ + 50 мВ)?
8-36. Вычислите при 298 К потенциал водородного электрода
(давление водорода составляет 101 кПа), погруженного в слюну с pH
0, 3.
8-37. Вычислите при 298 К потенциал водородного электрода
(давление водорода составляет 101 кПа), погруженного в раствор нитрата аммония с концентрацией 1 моль/л.
8-38. Вычислите при 298 К потенциал водородного электрода
(давление водорода составляет 101 кПа), погруженного в раствор уксусной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л.
8-39. Вычислите при 298 К потенциал водородного электрода
(давление водорода составляет 101 кПа), погруженного в раствор, содержащий в 1 л 5,85 г хлорида натрия и 0,1 моль хлороводорода,
принимая во внимание значение ионной силы раствора.
170
8-40. Вычислите потенциал цинковой пластинки (298 К), опушенной в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,02 моль/л.
8_41. Вычислите потенциал медной пластинки (298 К), опущенной в раствор нитрата меди с концентрацией 0,2 моль/л.
8-42. В растворе концентрация гексацианохромат(Ш)-иона в три
раза превышает концентрацию гексацианохромат(Н)-иона. Вычислите редокс-потенциал этой системы при 298 К.
8-43. Соотношение концентраций НАД+/НАД-Н в цитоплазме
клеток печени сытых крыс составляет 725, при голодании оно снижается до 208. Вычислите для каждой из систем величину^редокс-
потенциала и сравните их окислительную способность. Т — 298 К,
И 7
8-44. В клетках печени отношение концентраций
НАДФ+/НДДФ-Н равно 0,01; а НАД+/НАД-Н примерно 700. Вычислите редокс-потенциал каждой из этих систем и сравните их восстановительную способность. Т — 298 К, pH 7.
8-45. Массовая доля метгемоглобина ( % к общему гемоглобину)
изменяется с возрастом следующим образом: у новорожденных
6 22 %; у детей 1—3 мес. 2,21; у детей 1—3 года 1,13; у детей 7—14 лет
1*08. Как изменяется при этом редокс-потенциал системы метгемог-
лобин/гемоглобин? (Т = 310 К).
8-46. Смешали раствор хлорида гексаамминкобальта(Ш) ооъе-
мом 10 мл и раствор хлорида гексаамминкобальта(Н) объемом 15 мл,
концентрации обоих растворов 0,1 моль/л. Рассчитайте величину ре-
докс-потенциала этой системы (298 К).
8_47. Смешали раствор гексацианоманганата(Ш) калия (с
= Ю ммоль/л) объемом 10 мл и гексацианоманганата(Н) калия (с —
= 2 ммоль/л) объемом 10 мл. Вычислите величину редокс-потенци-
ала полученной системы (298 К).
8-48. Смешали раствор хлорида железа(Ш) с концентрацией 0,ю
моль/л объемом 15 мл и раствор сульфата железа(Н) с концентрацией 0,01 моль/л объемом 25 мл. Вычислите величину редокс-потен-
циала этой системы при 298 К.
8-49. Рассчитайте значение редокс-потенциала для системы, полученной смешением раствора хлорида гексаамминкобальта(Ш) объемом 10 мл с концентрацией 0,05 моль/л и раствора сульфата гекса-
амминкобальта(Н) объемом 25 мл с концентрацией 0,005 моль/л.
при 298 К).
8-50. Рассчитайте значение редокс-потенциала для системы,
полученной смешением раствора гексацианомолибдата(Ш) калия
объемом 10 мл с концентрацией 0,1 моль/л и раствора гексациано-
молибдата(П) калия объемом 15 мл с концентрацией 0,05 моль/л
при 298 К. g.
8-51. Рассчитайте значение редокс-потенциала системы, образовавшейся при смешении растворов хлорида гексаамминкобальта(Ш)
и хлорида гексаамминкобальта(П). Объемы смешиваемых растворов
относятся между собой как 1:3, а концентрации 2:3 (в порядке перечисления), Т = 298 К.
171
8-52. Смешали растворы тетратионата натрия и тиосульфата натрия объемом 10 мл каждый, концентрации растворов были равны
0,05 моль/л. Вычислите величину редокс-потенциала полученной
системы при 298 К.
8-53. В воде объемом 100 мл растворили манганат калия массой
3,94 г и перманганат калия массой 1,58 г. Вычислите редокс-потен-
циал образовавшейся системы.
8-54. Потенциал серебряной проволочки, опущенной в раствор
нитрата серебра, равен 790 мВ (298 К). Вычислите концентрацию
нитрата серебра в растворе.
8-55. Вычислите концентрацию сульфата кобальта(П) в растворе,
если известно, что потенциал опущенной в этот раствор кобальтовой
пластинки: а) на 2% больше стандартного электродного потенциала;
б) на 10% меньше стандартного электродного потенциала.
8-56. Чему равно отношение концентраций ионов олова(ГУ) и
олова(Н) в редокс-системе с потенциалом, равным 0,2 В? Т= 298 К.
8-57. Чему равно отношение концентраций гексацианомолиб-
дат(Ш)- и гексацианомолибдат(Н)-ионов в редокс-системе с потенциалом, равным стандартному потенциалу пары Fe3+/Fe2+? Т =
= 298 К.
8-58. Рассчитайте отношение концентраций окисленной и восстановленной форм следующих биологических редокс-систем (7’ =
= 298 К): а) цитохром с, если редокс-потенциал равен 0,24 В; б) гемоцианин, если редокс-потенциал равен 0,52 В; в) миоглобин, если
редокс-потенциал равен 0 В; г) ферредоксин, если редокс-потенциал
равен 0,45 В; д) цитохром аъ, если редокс-потенциал равен 0,52 В;
е) цитохром с„ если редокс-потенциал равен 0,18 В.
8-59. Редокс-потенциал системы, содержащей перманганат- и
манганат-ионы, равен +0,62 В (Т = 298 К). Концентрация манга-
нат-иона равна 100 ммоль/л. Чему равна массовая концентрация
(г/л) перманганат-иона в этой системе?
8-60. Потенциал платиновой проволочки, опущенной в раствор,
содержащий смесь хлорида железа(Ш) и сульфата аммония-желе-
за(П), равен 760 мВ (298 К). Какой соли (по массе) содержится в
растворе больше и во сколько раз?
8-61. Суммарная концентрация ионов железа в растворе, содержащем смесь хлоридов железа(Н) и (III), равна 0,35 моль/л. Вычислите концентрацию каждой соли, если известно, что потенциал платиновой пластинки, опущенной в этот раствор, равен: а) 0 79 В-
б) 0,75 В (298 К).
8-62. В растворе объемом 1 л содержится смесь гексацианофер-
рата(П) калия и гексацианоферрата(Ш) калия массой 21,75 г, потенциал платиновой пластинки, опущенной в этот раствор, равен 0,32 В
(298 К). Вычислите массовую концентрацию (в г/л) каждой соли в
этом растворе.
8-63. Вычислите стандартное значение ЭДС (298 К) гальванического элемента, составленного из серебряного (Ag|Ag+) и хлорсе-
172
ребряного (Ag,AgCl | С1“) электродов. Какой процесс протекает на
аноде?
8-64. Вычислите стандартное значение ЭДС (298 К) гальванического элемента, одним из электродов которого является медь, опущенная в раствор сульфата меди, а другим — олово, опущенное в
раствор сульфата олова(Н). Какой процесс протекает на катоде?
8-65. Стандартная ЭДС (298 К) гальванического элемента, катодом которого является медь, опущенная в раствор нитрата меди, равна 0,48 В. Вычислите стандартный электродный потенциал другого
электрода. Как изменяется масса медной пластинки в ходе работы
гальванического элемента?
8-66. Стандартная ЭДС (298 К) гальванического элемента, одним
из электродов которого является платина, опущенная в раствор смеси гексацианоферрата(Н) калия и гексацианоферрата(Ш) калия,
равна 0,60 В. Вычислите возможные значения стандартного электродного потенциала другого электрода (два случая). Как будет изменяться концентрация гексацианоферрат(Ш)-иона в ходе работы гальванического элемента в обоих случаях?
8-67. Протекание какой из реакций в прямом направлении сопровождается уменьшением энергии Гиббса?
а) HBrO + 2HIO НВЮз + 2HI
б) 2НВЮ + НЮ 5=s 2НВг + НЮ3
Вычислите для каждой реакции АСР и стандартную ЭДС гальванического элемента.
8-68. В системе, активности веществ которых отвечают стандартному состоянию, в исходном состоянии находились дихромат ионы,
ионы железа(П), железа(Ш), хрома(Ш) и ионы водорода. Определите направление процесса и вычислите для него значение стандартного изменения энергии Гиббса при 25”С.
8-69. Можно ли восстановить олово(ГУ) в олово(Н) в стандартном состоянии с помощью реакций:
а) SnCL, + H2S -> SnCl2 + S + 2HC1
б) SnCL, + 2KI -> SnCl2 + I2 + 2KC1
Ответ обоснуйте расчетом констант равновесия реакций.
8-70. В каком случае полнота восстановления ионов железа(Ш)
будет больше: при воздействии иодида калия или сероводорода?
Ответ подтвердите расчетом, сделанным для стандартного состо-
8-71. Рассчитайте значения константы равновесия (Т = 298 К)
реакций переноса электрона: а) от цитохрома с, к цитохрому с, б) от
цитохрома с к цитохрому а\ в) от цитохрома а к цитохрому /.
8-72. Вычислите константу равновесия реакции диспропорционирования иона меди(1) в водном растворе при 298 К.
8-73. Рассчитайте константу равновесия реакции:
Fe + Tl3+ ^ Fe2+ + ТГ при 298 К.
8-74. Фермент лактатдегидрогеназа катализирует реакцию:
пируват-ион + НАДН* + Н+ «=* лактат-ион + НАД
173
Сколько электронов передается с восстановителя на окислитель?
Рассчитайте константу равновесия этой реакции при 25°С.
8-75. Рассчитайте отношение констант равновесия реакции пере- 1
носа электрона от цитохрома с к цитохрому а и от цитохрома а к цитохрому аъ.
8-76. Стандартная ЭДС (298 К) гальванического элемента, в
котором ионы меди(Н) восстанавливаются до меди с помощью
редокс-системы Ме2+/Ме, равна 0,75 В. Вычислите AG® реакции
С12 + Me —> МеС12.
8-77. Стандартная ЭДС (298 К) гальванического элемента, в
котором кобальт окисляется до ионов кобальта(П) с помощью
редокс-системы Ме2+/Ме, равна 0,164 В. Вычислите AG® реакции
S + Me -> MeS.
8-78. Стандартное значение изменения энергии Гиббса реакции
окисления цинка редокс-системой Ме2+/Ме, равно -120 кДж/моль
(298 К). Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента в
котором происходит реакция Вг2 + Me -» МеВг2.
8-79. Константа равновесия реакции
Cr3+ + Me 5=s Сг + Ме3+
равна 4 -106 (298 К). Вычислите AG® реакции А13+ + Me <=* А1 + Ме3+
если Ф°(Сг3+/Сг) = -0,74 В, ф°(А]3+/А1) = -1,66 В.
8-80. Стандартное значение изменения энергии Гиббса реакции
Hg2+ + Ме?± Ме2+ + Hg
равно —96,5 кДж/моль (298 К). Вычислите константу равновесия реакции Ме2+ + Zn «=* Zn2+ + Me, если ф°(Ш2+/Ш ) = о 85 В
Ф°(2п2+/гп ) = -0,76 В.
8-81. Стандартное значение изменения энергии Гиббса реакции
[Mo(CN)6]3- + Red [Mo(CN)6]4_ + Ox
равно -35,7 кДж/моль (298 К). Вычислите AG® реакции
[Mn(CN)6]3- + Red ^ [Mn(CN)6]*- + Ox
Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в стандартном состоянии (все стехиометрические коэффициенты в обоих уравнениях
равны 1)?
8-82. Определите направление возможного самопроизвольного
протекания реакции: 2Hg + 2Ag+ ^ 2Ag + Hg2+ при концентрациях
ионов 0,1 и 0,0001 моль/л для двух случаев: а) в избытке ионы серебра; б) в избытке ионы ртути.
8-83. Соли железа и олова смешали таким образом, чтобы концентрации ионов в растворе стали: железа(Ш) и олова(П) по 0,01 моль/л;
железа(П) и олова(ГУ) по 0,001 моль/л. В каком направлении будет
протекать редокс-процесс в этой системе? Вычислите для этого процесса величину AG.
8-84. Растворы веществ смешали таким образом, что концентрации ионов стали равны: гексацианоферрата(П) и гексацианоферра-
та(Ш) по 0,1 моль/л; олова(Н) 0,01 моль/л; олова(ГУ) 0,001 моль/л.
В каком направлении будет протекать редокс-процесс в этой системе? Вычислите для этого процесса величину AG.
174
8-85. Будет ли протекать окисление нитрит-иона перманганатом
калия при концентрациях N 02_, N 03~, Мп2+ и Мп04~, равных
О 1 моль/л при pH 6 и температуре 298 К? Ответ подтвердите расчетом.
8-86. В гальваническом элементе протекает реакция окисления
сульфата железа(Н) перманганатом калия в кислой среде. Рассчитайте при 298 К максимальное и минимальное значение ЭДС такого
элемента, если концентрации исходных веществ меняются от
0,1 моль/л до 0,5 моль/л, а pH колеблется в диапазоне от 1 до 4.
8-87. Для реакции
2AgN03 + Fe(N03)2 ^ Ag + Fe(N03)3
изменение энергии Гиббса (298 К) равно -4 кДж/моль. Концентрации ионов железа в исходном состоянии равны: c(Fe ) 110
моль/л; c(Fe3+) = МО-4 моль/л. Вычислите исходную концентрацию
нитрата серебра.
8-88. Для реакции
2AgN03 + Fe(N03)2 ^ Ag + Fe(N03)3
изменение энергии Гиббса (298 К) равно 4 кДж/моль. В исходном
состоянии концентрации ионов Fe3+ и Ag+ равны по 1-10” моль/л.
Вычислите исходную концентрацию нитрата железа(П).
8-89. Изменение энергии Гиббса (298 К) реакции между двумя
редокс-парами: , ,,
[Mo(CN)6]3-/[Mo(CN)6]4- и [Fe(CN)6]3 /[Fe(CN)6]
равно -30 кДж/моль. Вычислите отношение активностей
[Mo(CN)6]37[Fe(CN)6]4" для исходного состояния, если отношение
активностей [Mo(CN)6]47[Fe(CN)6]3- в исходном состоянии было
равно 2.
8-90. Изменение энергии Гиббса (298 К) реакции между двумя
редокс-парами: , ,,
[Mn(CN)6]37[Mn(CN)6r и [Fe(CN)6]37[Fe(CN)6]4-
равно - 6 0 кДж/моль. Вычислите отношение активностей
[Mn(CN)6]3“/[Mn(CN)6]4- для исходного состояния, если отношение
активностей [Fe(CN)6]37[Fe(CN)6]4- в исходном состоянии было равно 10.
8-91. Стандартная ЭДС (298 К) гальванического элемента, состоящего из электродов N i|N iS04 и X |XS04, равна 0,93 В. Стандартная
ЭДС гальванического элемента, состоящего из электродов: Ni | NiS04
и Y|YS04 равна 0,17 В. Вычислите AG реакции
Х2+ + Y ^ Y2+ + X
при условии, что в исходном состоянии a(X2+)/a(Y2+) — 1-10 .
8-92. Стандартная ЭДС (298 К) гальванического элемента, состоящего из электродов Sn]SnS04 и X|XS04, равна 1,03 В. Стандартная
ЭДС гальванического элемента, состоящего из электродов:
Sn|SnS04 и YlYS04 равна 1,83 В. Вычислите AG реакции
XS04 + Y YS04 + X 5
при условии, что в исходном состоянии a(X?+)/a(Y2 ) — 1-10 .
8-93. Максимальная ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух редокс-электродов: Pt| [Fe(CN)6]3_;[Fe(CN)6] и
175
Pt I [MoCCN^p^McKCN^]4- изменяется в диапазоне £° +0,1 В. Вычислите для исходного состояния диапазон возможных значений отношения a([Mo(CN)6]3_)/fl([Fe(CN)6]4_), если в исходном состоянии
отношение a([Mo(CN)6]4~)/a([Fe(CN)6]3-) изменяется в диапазоне от
0,1 до 10.
8-94. Максимальная ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух редокс-электродов: Pt | [Fe(CN)6]3_;[Fe(CN)6]4~ и
Pt| [Mn(CN)6]3_;[Mn(CN)6]4_ изменяется в диапазоне £° ±5%ЕР. Вычислите для исходного состояния диапазон возможных значений отношения a([Fe(CN)6]3_)/a([Fe(CN)6]4_), если в исходном состоянии
отношение a([Mn(CN)6]4-)/a([Mn(CN)6]3_) изменяется в диапазоне
от 0,5 до 5.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Пузаков | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar