Тема №7444 Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

8-95. В гальваническом элементе, состоящем из электродов
Си | CuS04 и Zn | ZnS04, концентрации электролитов равны по
0,1 моль/л, а их объемы — по 200 мл. Вычислите максимальную полезную работу, совершенную элементом, в ходе которой образовалась медь массой 10 мг (298 К). Изменением объемов электролитов в
ходе работы гальванического элемента пренебречь.
8-96. В гальваническом элементе, состоящем из электродов
Cd | CdS04 и Hg | HgS04, концентрации электролитов равны по
0,2 моль/л, а их объемы — по 250 мл. Вычислите максимальную полезную работу, совершенную элементом, в ходе которой растворилась ртуть массой 10 мг (298 К). Изменением объемов электролитов
в ходе работы гальванического элемента пренебречь.
8-97. Рассчитайте количество вещества цитохрома с, в окисленной форме, которое может образоваться из соответствующей восстановленной формы за счет энергии, освобождаемой при окислении
глюкозы в количестве 1 -10-8 моль до углекислого газа.
8-98. Концентрации ацетат- и пируват-ионов равны между собой. Как изменится редокс-потенциал системы при восстановлении
'Д части пируват-ионов до ацетат-ионов в буферном растворе, поддерживающем pH 7, при 25°С?
8-99. Концентрации лактат- и пируват-ионов равны между собой. Как изменится редокс-потенциал при окислении 20% лак-
тат-ионов до пируват-ионов в буферном растворе, поддерживающем
pH 7 при 25”С?
8-100. Редокс-потенциал системы НАДФ+/НАДФ-Н при 298 К и
pH 7 равен —0,3 В. Как изменится редокс-потенциал при окислении
‘Д о части НАДФ-Н?
8-101. Редокс-потенциал системы НАД+/НАД-Н при 298 К и
pH 7 равен —0,35 В. Как изменится редокс-потенциал при восстановлении 15% НАД+?
■“8-102. Концентрация пируват-иона в два раза превышает концентрацию лактат-иона. Рассчитайте редокс-потенциал системы при
pH 6,5 и 25°С.
8-103. При каком значении pH редокс-потенциал системы, содержащей в эквимолярном соотношении фумарат и сукцинат-ионы,
равен 0 В при 298 К?
176
8-104. Редокс-потенциал системы ФАД/ФАД-Н2 при 298 К и
pH 7 равен 0,2 В. Чему он станет равным при уменьшении pH на
0,5 единицы при условии, что концентрации окислителя и восстановителя не изменились?
8-105. Редокс-потенциал системы НАДФ+/НАДФ-Н при 298 К и
pH 7 равен -0,3 В. Как надо изменить pH, не изменяя соотношения
концентраций окисленной и восстановленной форм, чтобы редокс-потенциал стал равным формальному редокс-потенциалу этой
системы?
8-106. Для измерения pH слезной жидкости была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов (концентрация хлорида калия равна 0,1 моль/л). Измеренная при 18°С
ЭДС составила 0,764 В. Вычислите pH слезной жидкости.
8-107. Для измерения pH сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного (насыщенного) электродов. Измеренная при 30°С ЭДС составила 707 В.
Вычислите pH сока поджелудочной железы,
8-108. Для измерения pH крови составлена гальваническая цепь
из каломельного (концентрация хлорида калия равна 1 моль/л) и водородного электродов. Вычислите диапазон возможных значений
ЭДС составленной цепи (Т = 310 К).
8-109. Для измерения купфферовских клеток печени была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов (концентрация хлорида калия равна 1 моль/л). Измеренная
при 37°С ЭДС составила 675 мВ. Чему равен pH?
8-110. Для измерения pH желчи из пузыря была составлена гальваническая цепь из водородного и хлорсеребряного электродов (концентрация хлорида калия равна 1 моль/л). Измеренная при 25°С
ЭДС составила 0,577 В. Вычислите pH желчи.
8-111. Для определения pH желчи была составлена гальваническая цепь из водородного и хлорсеребряного электродов (концентрация хлорида калия равна 0,1 моль/л). При 20°С измеренная ЭДС составила 702 мВ. Чему равен pH?
8-112. Гальванический элемент составлен из двух водородных
электродов, погруженных в растворы хлороводородной кислоты с
концентрациями 0,5 и 0,002 моль/л. Вычислите ЭДС цепи (температура равна 298 К).
8-113. Гальванический элемент составлен из двух водородных
электродов, погруженных в буферные растворы, один из которых
приготовлен из равных количеств формиата натрия и муравьиной
кислоты, а другой — из равных количеств гидрофосфата натрия и
дигидрофосфата натрия. Вычислите ЭДС цепи (температура равна
298 К).
8-114. Гальванический элемент состоит из водородных электродов, погруженных в желчь, взятую из протоков и желчь, взятую из
пузыря. Вычислите диапазон возможных значений ЭДС элемента
при 37°С, при условии, что pH биожидкостей находится в норме.
177
8-115. Вычислите ЭДС гальванического элемента (при 25°С), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы хлороводородной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л и уксусной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л. Константы стеклянных
электродов численно равны между собой.
8-116. Вычислите ЭДС гальванического элемента (при 25°С), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы соляной кислоты с pH 2 и pH 4. Константы стеклянных электродов численно равны между собой.
8-117. Стеклянный электрод, соединенный в гальваническую
цепь с электродом сравнения, сначала поместили в буферный раствор с pH 3,5, а потом в исследуемую пробу молока. ЭДС цепи возросла на 0,15 В. Измерения проводились при 18°С. Величина pH молока в норме находится в пределах от 6,6 до 6,9. Дайте заключение о
доброкачественности продукта. (Измерительный электрод заряжается отрицательно по отношению к электроду сравнения.)

 

9-1. Приведите примеры медико-биологического профиля совмещения следующих типов равновесий: а) протолитического и ре-
докс; б) редокс и лигандообменного; в) протолитического и гетерогенного; г) гетерогенного и лигандообменного.
9-2. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией веществ: цитратный комплекс кальция и комплекс кальция с
ЭДТА. Для разрушения какого комплекса требуется большая концентрация сульфата натрия?
9-3. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией и объемом: нитрат диамминсеребра(1) и дитицианоаргентат(1)
186
калия. Для осаждения иодида серебра из какого комплекса требуется
большая масса иодида аммония?
9-4. Для растворения какого осадка: карбоната кальция или сульфата кальция требуется большая концентрация ЭДТА?
9-5. Для растворения вольфрамата меди CuW04 требуется меньшая концентрация аммиака, чем для растворения хромата меди
СиСг04. Какая из этих солей имеет меньшее значение константы
растворимости?
9-6. Для растворения оксалата меди(И) требуется меньшая концентрация соляной кислоты, чем для растворения оксалата желе-
за(П). Какой из этих оксалатов имеет большее значение константы
растворимости?
9-7. Константы растворимости солей ХА2 и ХВ2 примерно равны.
Известно, что рА'а(НА) < рАга(НВ). Растворение какой из двух солей
начнется при большем значении pH?
9-8. Молярная концентрация какой кислоты: азотной или муравьиной должна быть больше для растворения осадка хромата стронция?
9-9. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: хлорида диамминсеребра(1) и бромида диамминсеребра(1). Образование осадка из какого раствора требует меньшего значения pH?
9-10. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: нитрата тетраамминмеди(Н) нитрата тетраамминкадмия. Образование осадка из какого раствора требует большего значения концентрации ионов гидроксония?
9-11. Объясните, почему сульфид меди(Н) не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в азотной кислоте.
9-12. Приведите пример разрушения комплексного соединения
за счет окислительно-восстановительной реакции. Приведите для
этого процесса выражение константы равновесия.
9-13. Приведите пример совмещения редокс- и гетерогенного
равновесий, в котором объектом конкуренции являются ионы Fe2+.
Укажите конкурирующие частицы. Сделайте прогноз относительно
того, какой процесс будет преобладающим.
9-14. Приведите пример совмещения протолитического и лигандообменного равновесий, в котором объектом конкуренции являются молекулы аммиака. Укажите конкурирующие частицы. Напишите
в общем виде (без подстановки справочных величин) выражение для
общей константы такого совмещенного равновесия.
9-15. Приведите пример совмещения протолитического и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции являются
гидрофосфат-ионы. Укажите конкурирующие частицы. Напишите в
общем виде (без подстановки справочных величин) выражение для
общей константы такого совмещенного равновесия.
9-16. Приведите пример совмещения лигандообменного и гетерогенного равновесий, в котором конкурирующими между собой частицами являются цитрат-ион и гидрофосфат-ион. Укажите объект
конкуренции. Напишите в общем виде (без подстановки справочных
187
величин) выражение для общей константы такого совмещенного
равновесия.
9-17. Приведите пример совмещения лигандообменного и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции являются
ионы серебра(1). Укажите конкурирующие частицы. Напишите в общем виде (без подстановки справочных величин) выражение для общей константы такого совмещенного равновесия.
9-18. Приведите пример совмещения протолитического и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции являются
карбонат-ионы. Укажите конкурирующие частицы. Напишите в общем виде (без подстановки справочных величин) выражение для общей константы такого совмещенного равновесия.
9-19. Приведите пример совмещения протолитического и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции являются
ионы ОН-. Укажите конкурирующие частицы. Напишите в общем
виде (без подстановки справочных величин) выражение для общей
константы такого совмещенного равновесия.
9-20. Сульфит магния растворяется в подкисленном растворе
перманганата калия. Укажите: а) какие типы равновесий совмещаются; б) объект конкуренции; в) конкурирующие частицы; г) какой
процесс преобладает.
9-21. Оксалат кальция растворяется в соляной кислоте, но не
растворяется в уксусной кислоте. Укажите в каждом из двух случаев:
а) какие типы равновесий совмещаются; б) объект конкуренции;
в) конкурирующие частицы; г) какой процесс преобладает.
9-22. При добавлении к раствору гексафторалюмината натрия
концентрированной серной кислоты образуется сульфат алюминия.
Укажите: а) какие типы равновесий совмещаются; б) объект конкуренции; в) конкурирующие частицы; г) какой процесс преобладает.
9-23. Бромид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия. Укажите: а) какие типы равновесий совмещаются; б) объект
конкуренции; в) конкурирующие частицы; г) какой процесс преобладает.
9-24. Известно, что иодид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия, но не растворяется в растворе аммиака. Укажите, в
каком направлении будут протекать процессы в системах, содержащих следующие вещества: a) [Ag(NH3)2]OH и KI; б) K[AgS20 3] и
NH3; в) Agl и Na2S20 3?
9-25. При добавлении к суспензии хлорида серебра цинковой
пыли происходит переход цинка в раствор в виде ионов. Укажите:
а) какие типы равновесий совмещаются; б) объект конкуренции;
в) конкурирующие частицы; г) какой процесс преобладает.
9-26. При добавлении к раствору дицианоаргентата калия цинковой пыли происходит переход цинка в состав комплексного аниона. Укажите: а) какие типы равновесий совмещаются; б) объект
конкуренции; в) конкурирующие частицы; г) какой процесс преобладает.
188
9-27. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфида калия и
сульфида алюминия. В каком из двух случаев совмещаются разнотипные равновесия? Укажите для этого случая: а) какие типы равновесий совмещаются; б) объект конкуренции; в) конкурирующие частицы; г) какой процесс преобладает.
9-28. На примере гемоглобина покажите совмещенные однотипные и разнотипные равновесия; какие конкурирующие между собой
процессы будут в этих случаях преобладать. Какие другие биолиганды, близкие по химическому строению к порфирину, образуют био-
комплексные соединения с 5- и d-элементами?
9-29. Вычислите константы равновесия взаимодействия твердого
хлорида серебра с растворами: а) цианида калия; б) тиоцианата калия. Сделайте заключение о возможности протекания процессов в
стандартном состоянии и при условии избытка лигандов.
9-30. Вычислите константы равновесия взаимодействия твердого фторида лития с водными растворами: а) хлороводорода; б) уксусной кислоты. Сделайте заключение о возможности протекания процессов в стандартном состоянии и при условии избытка
кислоты.
9-31. Вычислите константы равновесия процессов растворения
оксалата кадмия и оксалата магния в растворе, содержащем натриевую соль ЭДТА: а) в отсутствие протолитической буферной системы;
б) в присутствии аммиачной буферной системы. Являются ли эти реакции обратимыми? Ответ поясните.
9-32. Вычислите константы равновесия процессов взаимодействия с оксалатом натрия: a) BaNa2Y; б) MgNa2Y (Y4- — анион этилен-
диаминтетрауксусной кислоты). Являются ли эти реакции обратимыми? Ответ поясните.
9-33. Вычислите константы равновесия процессов растворения
в соляной кислоте: а) карбоната кальция; б) сульфита кальция; в) оксалата кальция. Являются ли эти реакции обратимыми? Ответ поясните.
9-34. Вычислите константы равновесия процессов растворения в
соляной кислоте: а) карбоната бария; б) карбоната магния. Являются
ли эти реакции обратимыми? Ответ поясните.
9-35. Вычислите константу равновесия взаимодействия карбоната бария с фтороводородной кислотой.
9-36. Вычислите АС0 (298 К) для процессов взаимодействия фосфата кальция с уксусной кислотой, при условии, что образуется:
а) гидрофосфат кальция; б) дигидрофосфат кальция. Сделайте заключение о практической осуществимости этих процессов.
9-37. Вычислите константы равновесия процессов растворения в
водном растворе аммиака: а) гидроксида меди(Н); б) гидроксида
цинка. Являются ли эти реакции обратимыми? Ответ поясните.
9-38. Оцените возможность растворения в хлориде аммония
осадков: а) гидроксида алюминия; б) гидроксида марганца(Н). Ответ
подтвердите расчетом величины константы равновесия.
189
9-39. Вычислите AGP (298 К) растворения бромида свинца(П) в
растворе, содержащем: a) Na2H2Y; б) CaNa2Y (Y4- — анион этиленди-
аминтетрауксусной кислоты).
9-40. Вычислите АGP (298 К) для реакций цианида калия с твердым: а) оксалатом железа(П); б) сульфидом железа(П). Являются ли
эти реакции обратимыми?
9-41. Может ли уксусная кислота разрушить комплекс
[Ag(NH3)2]Cl? Ответ подтвердите расчетом константы равновесия.
9-42. Можно ли разрушить комплекс К2[РЫ4] действием нитрата
серебра? Ответ подтвердите расчетом константы равновесия.
9-43. Смесь карбоната магния и карбоната кальция обработали
раствором, в котором концентрации цитратных комплексов магния
и кальция составили по 0,1 моль/л. Как изменится состав твердой
фазы? Ответ подтвердите расчетом величины AG.
9-44. Над твердой фазой, содержащей смесь карбоната кадмия
и карбоната кальция, содержится раствор, в котором концентрации комплексов с ЭДТА равны: а) с(Са-ЭДТА2_) = 0,005 моль/л,
с(Сс!-ЭДТА2~) = 1 моль/л; б) с(Са-ЭДТА2_) = 1 моль/л, с(Сс!-ЭДТА2_) =
= 0,005 моль/л. Вычислите для этих условий АС процесса и укажите,
как будет изменяться в том и другом случае состав твердой фазы.
9-45. Вычислите AG (298 К) процесса
MnS + 2СН3СООН «=* H2S + Mn(CH3COO)2
при условии, что Пс равно: а) 0,4; б) 40. Укажите в каждом случае
направление процесса.
9-46. Вычислите AG (298 К) процесса
BaF2 + 2НС1 ВаС12 + 2HF
при условии, что Пс равно: а) 0,25; б) 25. Укажите в каждом случае
направление процесса.
9-47. Процесс
Ni(CN)2 + 2KCN K2[Ni(CN)4)]
характеризуется AGP = —48,4 кДж/моль. Используя значение константы нестойкости тетрацианоникколат-иона, вычислите константу
растворимости цианида никеля.
9-48. Константа равновесия реакции
[Ni(NH3)4]Cl2 + Na2C20 4 NiCA, + 4NH3 + 2NaCl
равна 85 (298 К). Используя значение константы нестойкости тетра-
амминникель-иона, вычислите константу растворимости оксалата
никеля.
9-49. Сделайте заключение о возможности растворения оксалата
кальция в: а) хлорной воде; б) растворе иода. Ответ подтвердите константой равновесия.
9-50. Сделайте заключение о возможности растворения оксалата
бария в подкисленном растворе перманганата калия. Ответ подтвердите константой равновесия.
9-51. Сделайте заключение о возможности растворения карбоната железа(Н) в подкисленном растворе перманганата калия. Ответ
подтвердите константой равновесия.
190
9-52. При какой концентрации сульфида натрия начнет выпадать осадок из раствора тетрацианокадмиата(П) калия с концентрацией 0,1 моль/л, содержащего избыток цианид-ионов, равный
0,08 моль/л? Ответ подтвердите расчетом.
9-53. Выпадет ли осадок соли серебра при прибавлении к 1 л
раствора нитрата диамминсеребра(1) с концентрацией 0 1 моль/л
содержащему избыток аммиака 1 моль/л: а) 0,01 ммоль КВг;
б) 0,01 ммоль KI? Ответ подтвердите расчетами.
9-54. Какое количество вещества аммиака должно содержаться в
1,5 л раствора нитрата диамминсеребра(1) с концентрацией
0,1 моль/л, чтобы прибавление хлорида калия массой 1,5 г не вызвало выпадения осадка?
9-55. Какую массу хлорида натрия можно добавить к раствору
нитрата диамминсеребра(1) объемом 2 л с концентрацией 0,5 моль/л,
содержащего 0,05 моль/л аммиака, до начала выпадения осадка?

10-1. Что называется границей раздела фаз? По какому признаку
классифицируются границы раздела фаз? Приведите примеры различных границ раздела.
10-2. Что такое поверхностное натяжение? В каких единицах измеряется коэффициент поверхностного натяжения? Какие факторы
влияют на величину поверхностного натяжения жидкостей?
10-3. Какими методами можно измерить коэффициент поверхностного натяжения жидкостей?
10-4. Каковы особенности строения молекул ПАВ? Приведите
примеры природных ПАВ (по отношению к воде).
10-5. Приведите пример, показывающий, что деление веществ на
поверхностно-активные и поверхностно-неактивные является относительным и зависит от природы поверхности раздела фаз.
10-6. Какую зависимость выражает изотерма поверхностного натяжения? Приведите примеры изотерм поверхностного натяжения
для ПАВ и поверхностно-неактивных веществ.
10-7. Покажите графически расположение относительно^ друг
друга изотерм поверхностного натяжения растворов масляной, уксусной и пропионовой кислот.
10-8. За счет каких процессов может произойти уменьшение поверхностной энергии Гиббса: а) в однокомпонентных системах; б) в
многокомпонентых системах?
10-9. Почему адсорбция является процессом самопроизвольным.
10-10. Какую зависимость выражает изотерма адсорбции? Приведите примеры изотерм адсорбции.
10-11. Представьте на одном графике семейство изотерм адсорбции растворов масляной, уксусной и пропионовой кислот.
10-12. Как формулируется правило Траубе? Приведите примеры,
иллюстрирующие это правило.
10-13. Представьте семейства изотерм адсорбции, поверхностного натяжения и поверхностной активности для растворов пропанола,
гексанола и бутанола.
2 0 0
10-14. Во сколько раз поверхностная активность уксусной кислоты больше или меньше поверхностной активности масляной кислоты при условии равенства концентраций их разбавленных водных
растворов?
10-15. В качестве противоядия при отравлениях метанолом применяют этанол. Дайте обоснование такому применению этанола.
10-16. В чем особенность строения насыщенного мономолеку-
лярного поверхностного слоя ПАВ?
10-17. Изобразите схематически, как ориентируются молекулы
ПАВ в насыщенном адсорбционном слое на границе раздела вода-воздух и бензол—вода.
10-18. Приведите уравнения для расчета длины молекулы ПАВ и
площади, приходящейся на молекулу в насыщенном адсорбционном
слое. Объясните смысл экспериментально определяемой величины,
входящей в эти уравнения.
10-19. Одинакова ли толщина насыщенного адсорбционного
слоя и площадь, приходящаяся на одну молекулу в нем, для пропанола и пентанола? Ответ объясните.
10-20. Приведите на одном графике изотермы физической адсорбции вещества при различных температурах.
10-21. Что такое адсорбент? Приведите примеры полярных и неполярных адсорбентов. Для каких целей применяют сорбенты в медицине? Приведите конкретные примеры.
10-22. Какие факторы влияют на величину адсорбции ПАВ из
водного раствора? Объясните характер влияния природы ПАВ и адсорбента.
10-23. Как зависит величина адсорбции от удельной поверхности
адсорбента? Как можно экспериментально подтвердить эту зависимость?
10-24. Почему природа растворителя оказывает влияние на величину адсорбции? Как экспериментально определить влияние природы растворителя на величину адсорбции?
10-25. Сформулируйте правило выравнивания полярностей Ребиндера. Приведите примеры, иллюстрирующие применимость этого правила.
10-26. Предложите адсорбент для удаления фенола из воды. Объясните свой выбор.
10-27. Как экспериментально определяется величина адсорбции
из раствора на твердом адсорбенте? Приведите уравнение для расчета величины адсорбции из раствора.
10-28. В чем заключаются особенности адсорбции сильных электролитов? Перечислите разновидности адсорбции сильных электролитов.
10-29. Имеется раствор, содержащий хлорид бария, иодид кальция и бромид стронция. Какие вещества нужно добавить в небольшом количестве к этому раствору, чтобы поверхность образовавшейся твердой фазы зарядилась: а) положительно; б) отрицательно?
Укажите потенциалопределяющие ионы.

10-40. Оцените, во сколько раз поверхностная активность пента-
нола будет больше поверхностной активности этанола в разбавленных растворах одинаковой концентрации.
10-41. Воспользовавшись данными задачи 10.38, оцените величину поверхностной активности капроновой кислоты в интервале концентраций 31,25 — 62,5 ммоль/л.
10-42. Рассчитайте величину предельной адсорбции жирных кислот, если известно, что площадь поверхностного слоя, приходящаяся
на одну молекулу для всего гомологического ряда, составляет
2,05 ■ 1(Н« м2.
10-43. Величина предельной адсорбции л-толуидина на границе
раствор — воздух составляет 6,54 ■ 10~6 моль/м2, а на границе раздела
вода—бензол — 6,44 ■ 10-6 моль/м2. Определите площадь поперечного сечения молекулы ПАВ. Влияет ли природа границы раздела фаз
на расположение молекул ПАВ в поверхностном слое?
10-44. Площадь поперечного сечения молекулы этилацетата равна 2,2 ■ 10-19 м2. Определите длину молекулы данного вещества
(плотность этилацетата р = 0,9 г/мл).
10-45. Величина предельной адсорбции высших предельных
спиртов составляет 7,69 ■ 10_6 моль/м2. Определите длину молекулы
пропанола и бутанола. Какова площадь поперечного сечения молекулы спиртов этого ряда? (Плотность пропанола и бутанола равна
соответственно 0,804 и 0,809 г/мл.)
10-46. Площадь поперечного сечения молекулы олеата натрия
составляет 2,8 ■ 10“19 м2. Вычислите объем раствора 5 г вещества в 1 л
бензола, требуемый для покрытия монослоем (после испарения бензола) 2 м2 водной поверхности.
10-47. Экспериментально установлено, что величина максимальной адсорбции пропионовой кислоты на угле составляет
3,0 ■ 10-3 моль/г; а = 6,0 ■ 10“2 моль/л. Какая масса вещества адсорбировалась из раствора, в котором установилась равновесная концентрация 0,1 моль/л? Масса адсорбента равна 1 г.
10-48. При данной температуре из раствора ПАВ с концентрацией 0,2 моль/л адсорбируется некоторым адсорбентом
2,96 ■ 10“3 моль/г вещества. Определите адсорбционную емкость адсорбента (в моль/л), если а = 0,07 моль/л.
10-49. Емкость адсорбента АДЕ по холестерину составляет 0,7
мкмоль/г. Какая масса холестерина адсорбируется из плазмы крови,
содержащей 4,8 мкмоль/мл холестерина, если а = 2 мкмоль/мл? Как
изменится величина адсорбции при увеличении концентрации холестерина в плазме до 5,4 мкмоль/мл?
10-50. Отношение констант скоростей десорбции и адсорбции с
повышением температуры уменьшается в 2 раза. Определите, как изменится величина адсорбции ПАВ из раствора с концентрацией 0,05
моль/л на данном адсорбенте с повышением температуры, если величина предельной адсорбции составляет 5 ■ 10“3 моль/л.
10-51. Во сколько раз различаются константы скоростей процессов адсорбции и десорбции в системе раствор ПАВ — твердый адсорбент с концентрацией ПАВ 0,1 моль/л, если величина предельной адсорбции составляет 5 ■ 10~3 моль/г, а в данный момент времени на
адсорбенте массой 1 г адсорбировалось 3,3 ■ 10-3 моль вещества?
10-52. Для адсорбции уксусной кислоты на адсорбенте константы уравнения Фрейндлиха равны: = 0,50 моль/г, = 0,45.
Рассчитайте величину адсорбции при равновесной концентрации
0,22 моль/л.
10-53. Раствор уксусной кислоты объемом 50 мл с концентрацией 0,1 моль/л взбалтывался с адсорбентом массой 2 г. После достижения адсорбционного равновесия на титрование фильтрата объемом 10 мл был затрачен титрант объемом 15 мл с(КОН) =
= 0,05 моль/л. Определите величину адсорбции уксусной кислоты.
10-54. К трем растворам уксусной кислоты разной концентрации
объемом по 100 мл добавили активированный уголв массой по 3 г.
Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием
204
аликвотной доли объемом 40 мл раствором КОН с концентрацией
0,1 моль/л. Определите величину адсорбции для каждого раствора
используя следующие данные:
Объем титранта до адсорбции, мл 5 32 ю 88 23 60
Объем титранта после установления равновесия, мл 1,35 3,75 10 47
Проанализируйте полученные результаты.
10-55. К трем растворам уксусной кислоты разной концентрации
объемом по 100 мл добавили активированный уголь массой по 3 г.
Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием
аликвотной доли объемом 50 мл раствором КОН с концентрацией
0,1 моль/л. Определите величину адсорбции для каждого раствора
используя следующие данные: ’
Объем титранта до адсорбции, м л ...................................... 5 50 юбО 23 00
Объем титранта после установления равновесия, мл . . 1,22 3 ,6 5 10 20
Проанализируйте полученные результаты.
10-56. К водному раствору этилацетата объемом 70,00 мл с поверхностным натяжением 50 мН/м добавили активированный уголь
массой 2 г. После установления адсорбционного равновесия поверх-
ностное натяжение увеличилось до 56 мН/м. Определите величину
адсорбции этилацетата на активированном угле (рис. 10.2).


Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Пузаков | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar