Тема №7445 Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Пузаков (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

11-1. Что такое степень дисперсности? Как классифицируются
дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы?
11-2. Как классифицируются дисперсные системы по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды? Приведите
примеры медико-биологического профиля.
11-3. Как классифицируются дисперсные системы по силе межмолекулярного взаимодействия в них? Приведите примеры медико-биологического профиля.
11-4. Объясните, почему коллоидно-дисперсные и грубодисперсные системы являются термодинамически неустойчивыми.
11-5. Какие основные условия необходимо соблюдать для получения лиозолей?
11-6. Какие условия необходимо соблюдать для получения устойчивых эмульсий? Каково биологическое значение эмульсий?
213
11-7. Приведите примеры получения золей методами физической
конденсации и физического диспергирования.
11-8. Приведите примеры получения золей методами химической
конденсации и химического диспергирования.
11-9. Предложите метод получения золя хлорида натрия.
11-10. Основной частью аппарата «Искусственная почка» является диализатор. Каков принцип устройства простейшего диализатора?
От каких примесей можно очистить кровь посредством диализа? От
каких факторов зависит скорость диализа?
11-11. Охарактеризуйте молекулярно-кинетические свойства золей и сравните их с истинными растворами.
11-12. Объясните, почему осмотическое давление коллоидных
растворов меняется во времени.
11-13. Какими способами можно определить размер частиц дисперсной фазы золей? Как можно установить фракционный состав
полидисперсной системы?
11-14. Объясните причину возникновения конуса Фарадея—Тиндаля при падении луча света на золь.
11-15. Объясните, почему золи рассеивают преимущественно коротковолновое излучение.
11-16. Какими способами можно различить раствор низкомолекулярного вещества и коллоидный раствор? На каких свойствах
основаны эти способы?
11-17. Какими способами можно отличить золь от грубодисперсной системы? На каких свойствах основаны эти способы?
11-18. Какие явления наблюдаются при нало'жении разности потенциалов на коллоидный раствор?
11-19. Какие электрокинетические явления наблюдаются при
механическом перемещении: а) частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды; б) дисперсионной среды относительно частиц дисперсной фазы?
11-20. Какое значение имеет для характеристики коллоидно-дисперсных систем дзета-потенциал? Каким образом можно его определить?
11-21. Приведите примеры практического использования электрофореза, потенциала течения и потенциала седиментации.
11-22. Сопоставьте два типа устойчивости дисперсных систем,
укажите возможные причины нарушения устойчивости.
11-23. Что называют коагуляцией? Каковы внешние признаки
коагуляции? Укажите возможные продукты коагуляции золей.
11-24. В чем заключаются отличия скрытой, медленной и быстрой коагуляции?
11-25. Разберите в общих чертах механизм электролитной коагуляции золей. Какова зависимость порога коагуляции электролита от
величины заряда коагулирующего иона?
11-26. Приведите примеры взаимной коагуляции золей и объясните это явление.
214
11-27. Приведите примеры коагуляции золей смесями электролитов, при которой наблюдаются отклонения от аддитивности коагулирующих способностей электролитов.
11-28. Какое явление называют привыканием золей? Объясните
это явление. Приведите пример.
11-29. Что называют пептизацией? Чем различаются адсорбционная и диссолюционная пептизация?
11-30. Какими свойствами должен обладать осадок, чтобы его
можно было пептизировать? Каковы внешние признаки пептиза-
ции? Какие осадки не пептизируются?
11-31. Напишите схему строения мицеллы золя гидроксида желе-
за(Ш), полученного методом гидролиза.
11-32. При гидролизе ацетата алюминия образуется золь гидроксида алюминия. Напишите формулу мицеллы этого золя.
11-33. Как можно получить гидрозоли сульфата кальция с различным знаком заряда коллоидных частиц? Напишите схемы строения мицеллы золя для каждого случая.
11-34. Золь гексацианоферрата(П) меди(П) получен в условиях
избытка: а) хлорида меди; б) гексацианоферрата(П) калия. Напишите формулы мицелл обоих золей.
11-35. Золь гексацианоферрата(Н) меди был получен при действии на раствор хлорида меди(Н) избытка раствора гексацианоферра-
та(П) калия. Напишите схему строения мицеллы этого золя.
11-36. Потенциалопределяющими ионами золя бромида серебра
оказались ионы серебра. Напишите схему строения мицеллы этого
золя.
11-37. Противоионами золя хлорида серебра оказались ионы натрия. Напишите схему строения мицеллы этого золя.
11-38. К золю, гранулы которого заряжены отрицательно, порознь добавлялись растворы электролитов: хлорида натрия, сульфата
натрия, хлорида алюминия, хлорида кальция, гексацианоферрата(П)
калия. Расположите эти электролиты по их убывающей коагулирующей способности. Ответ поясните.
11-39. Золь берлинской лазури, стабилизированный гексациано-
ферратом(П) калия, порознь коагулировался следующими электролитами: сульфатом калия, сульфатом магния, хлоридом алюминия.
Расположите эти электролиты в порядке убывания значения их порогов коагуляции. Ответ поясните.
11-40. Порог коагуляции золя хлоридом калия больше, чем хлоридом бария. Каков знак заряда коллоидных частиц? Приведите
примеры электролитов, для которых значения порогов коагуляции
будут одного порядка.
11-41. Пороги коагуляции золя хлоридом цинка и сульфатом
магния примерно одинаковы. Каков знак заряда частиц золя? Приведите примеры электролитов, для которых значения порога коагуляции будут меньше; больше.
215
11-42. Порог коагуляции золя сульфатом магния меньше, чем
нитратом бария. Как заряжены частицы золя? Что можно сказать о
пороге коагуляции этого же золя фосфатом калия?
11-43. Порог коагуляции золя гексацианоферратом(Ш) калия
меньше, чем сульфатом железа(П). Каков знак заряда коллоидных
частиц? Что можно сказать о пороге коагуляции этого же золя хлоридом хрома(Ш)?
11-44. Золь иодида серебра был получен при смешивании растворов нитрата серебра и иодида аммония. Коагулирующая способность
хлорида магния по отношению к этому золю больше коагулирующей
способности сульфата натрия. Напишите формулу мицеллы этого
золя.
11-45. Золь бромида свинца(Н) получен при смешивании растворов ацетата свинца и бромида кальция. Коагулирующая способность
нитрата магния по отношению к этому золю больше коагулирующей
способности сульфата аммония. Напишите формулу мицеллы этого
золя.
11-46. Коагулирующая способность электролитов по отношению
к некоторому золю уменьшается в последовательности: Na3P04 >
> K2S04 > NH4N 03. Каков знак заряда коллоидных частиц? Приведите примеры электролитов, коагулирующая способность которых
будет примерно равной указанным выше.
11-47. Какие электролиты из перечисленных ниже следует взять,
чтобы экспериментально подтвердить правило Шульце—Гарди на
примере золя гидроксида железа, полученного пептизацией соляной
кислотой: хлорид натрия, гидроксид натрия, хлороводород, сульфат
кальция, хлорид кальция, сульфат натрия, сульфат алюминия, хлорид алюминия, гексацианоферрат(Н) калия, гексацианоферрат(Ш)
калия?
11-48. Какие явления происходят при добавлении к свежеосаж-
денному гидроксиду железа(Ш) небольшого количества: а) НС1; б)
FeCl3?
11-49. Предложите химический способ пептизации осадка гидроксида свинца и напишите формулу мицеллы образующегося золя.
11-50. Какие вещества из перечисленных ниже вызывают пепти-
зацию коагеля гидроксида алюминия: а) гексацианоферрат(Ш) калия; б) хлорид бария; в) гидроксид калия; г) хлорид алюминия; д)
аммиак?
11-51. Напишите формулу мицеллы для золя иодида серебра, полученного добавлением к растворе KI объемом 30 мл с концентрацией 0,006 моль/л раствор AgN03 объемом 40 мл с концентрацией
0,004 моль/л. Назовите части мицеллы.
11-52. Получены два золя иодида серебра из растворов AgN03 и
KI с молярными концентрациями по 0,05 моль/л каждый. Один золь
получен приливанием раствора AgN03 объемом 16 мл к раствору KI
объемом 20 мл, другой — раствора KI объемом 16 мл к раствору
AgN03 объемом 20 мл. Будут ли наблюдаться какие-либо явления
216
при смешивании этих золей? Ответ мотивируйте. Напишите формулы мицелл золей.
11-53. Золь гидроксида магния был получен смешением равных
объемов растворов хлорида магния с концентрацией 0,01 моль/л и
гидроксида калия с концентрацией 0,015 моль/л. Напишите формулу
мицеллы золя и укажите, какой из электролитов: хлорид калия, сульфат натрия, нитрат алюминия — будет обладать наибольшей коагулирующей способностью к полученному золю.
11-54. Смешали равные объемы 1%-ных растворов хлорида кальция и серной кислоты (плотности принять равными 1 г/мл). Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.
11-55. Какой объем раствора AgN03 с концентрацией
0,001 моль/л следует добавить к раствору NaCl объемом 10 мл с концентрацией 0,002 моль/л, чтобы получить золь, гранулы которого заряжены положительно? Напишите схему строения мицеллы золя.
11-56. При электрофорезе частицы золя хлорида серебра, полученного смешением равных объемов растворов нитрата серебра с
концентрацией 0,005 моль/л и хлорида натрия, перемещаются к катоду. В каком диапазоне находилось значение концентрации раствора хлорида натрия?
11-57. Какой минимальный объем раствора сульфида аммония с
концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к раствору хлорида
марганца(П) объемом 15 мл с концентрацией 0,003 моль/л для того,
чтобы получить золь с отрицательно заряженными частицами?
11-58. Какой максимальный объем раствора хлорида бария с
концентрацией 0,1 моль/л можно добавить к насыщенному раствору
сульфата кальция объемом 15 мл для получения золя BaS04 с отрицательно заряженными частицами?
11-59. Пороги коагуляции некоторого золя нитратом калия, хлоридом магния, сульфатом натрия равны соответственно 50,0; 0,9;
49,0 ммоль/л. Как относятся между собой величины коагулирующих
способностей этих электролитов?
11-60. Пороги коагуляции гидрозоля гидроксида железа(Ш) сульфатом натрия и хлоридом алюминия соответственно равны 0,32
и 20,50 ммоль/л. Определите знак заряда коллоидных частиц золя.
Вычислите величины коагулирующей способности этих электролитов и сопоставьте их отношение с вычисленным по правилу Шульце-Гарди.
11-61. Коагуляция золя сульфида золота объемом 1,5 л наступила
при добавлении раствора хлорида натрия объемом 570 мл с концентрацией 0,2 моль/л. Вычислите порог коагуляции золя ионами натрия.
11-62. Коагуляция золя сульфида золота объемом 650 мл наступила при добавлении раствора сульфата хрома(Ш) объемом 1,18 мл с
концентрацией 0,025 моль/л. Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами.
217
11-63. Коагуляция золя гидроксида железа(Ш) объемом 4 л наступила при добавлении 10%-ного раствора сульфата магния объемом 0,91 мл (пл. 1,1 г/мл). Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами.
11-64. Коагуляция гидроксида алюминия объемом 2 л наступила
при добавлении раствора гексацианоферрата(П) калия объемом
10,6 мл с концентрацией 0,01 моль/л: Вычислите порог коагуляции
золя гексацианоферрат(П)-ионами.
11-65. Порог коагуляции золя гидроксида алюминия дихромат-ионами равен 0,63 ммоль/л. Какой объем 10%-ного раствора
дихромата калия (пл. 1,07 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 1,5 л?
11-66. Порог коагуляции золя гидроксида железа фосфат-ионами равен 0,37 ммоль/л. Какой объем 5%-ного раствора Na3P04
(пл. 1,05 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 750 мл?
11-67. Порог коагуляции золя сульфида золота ионами кальция
равен 0,69 ммоль/л. Какой объем раствора хлорида кальция с концентрацией 0,5 моль/л требуется для коагуляции золя объемом
100 мл?
11-68. Порог коагуляции золя иодида серебра сульфат-ионами
равен 2,12 ммоль/л. Какой объем раствора сульфата алкшиния с
концентрацией 0,4 моль/л требуется для коагуляции золя объемом
0,5 л?
11-69. Какой минимальный объем раствора дихромата калия с
концентрацией 0,01 моль/л требуется для коагуляции гидрозоля гидроксида железа(Ш) объемом 1 л, если порог коагуляции этого золя
дихромат-ионом равен 0,06 ммоль/л?

12-1. Приведите примеры физико-химических процессов, приводящих к изменению конформации и конфигурации макромолекул.
12-2. Объясните причину возникновения в растворах ВМС надмолекулярных структур.
12-3. Объясните, почему в изоэлектрическом состоянии проявляются экстремальные значения свойств растворов белков.
12-4. В чем заключается сущность определения ИЭТ белка электрофоретическим методом?
12-5. В чем заключается разница между межструктурным и внут-
риструктурным набуханием полимера?
12-6. Объясните, почему осмотическое давление в растворах полимеров средних концентраций превышает значения, рассчитанные
по уравнению Вант-Гоффа.
12-7. Что называют онкотическим давлением и какова его биологическая роль?
12-8. Как присутствие полиэлектролита влияет на распределение
ионов электролитного фона организма по разные стороны клеточной мембраны?
12-9. Объясните, почему вязкость растворов ВМС понижается
при увеличении приложенного давления.
12-10. Как вискозиметрически можно определить среднюю молярную массу полимера?
12-11. Какие факторы, связанные с природой полимера, влияют
на вязкость их растворов? Приведите примеры.
12-12. Как зависит вязкость растворов ВМС от природы растворителя? Объясните закономерность.
12-13. Чем высаливание ВМС из растворов отличается от электролитной коагуляция золей?
12-14. Действием каких факторов можно нарушить устойчивость
растворов ВМС?
223
12-15. Какие процессы, протекающие в растворах ВМС, рассматриваются как нарушение их устойчивости?
12-16. Какое явление называется коацервацией? Приведите примеры.
12-17. Какое явление называется синерезисом? В чем заключается биологическая роль этого явления?
12-18. Приведите примеры тиксотропных процессов. Какова их
роль?
12-19. Какие факторы влияют на процесс застудневания?
12-20. В чем заключается биологическая роль явления коллоидной защиты?
12-21. К какому электроду будет перемещаться при электрофорезе р-лактоглобулин в буферном растворе, содержащем равные концентрации гидрофосфат- и дигвдрофосфат-ионов, если при pH 5,2
белок остается на старте?
12-22. К какому электроду будут передвигаться частицы белка
(р/ = 4,0) при электрофорезе в ацетатном буфере, приготовленном из
раствора ацетата натрия объемом 100 мл с концентрацией 0,1 моль/л
и раствора уксусной кислоты объемом 25 мл с концентрацией
0,2 моль/л?
12-23. В растворе содержится смесь белков: у-глобулина Крови,
альбумина сыворотки крови и цитохрома с. При каком значении pH
можно электрофоретически разделить эти белки?
12-24. При каком значении pH вы стали бы разделять электрофорезом два фермента А и В с изоэлектрическими точками 5 и 8?
Каковы будут знаки заряда частиц ферментов А и В при pH: 4, 5, 6,
7, 8, 9?
12-25. Определите направление движения макроионов р-лакто-
глобулина при электрофорезе в среде буферного раствора с pH 8,6.
12-26. При pH 6 инсулин при электрофорезе остается на старте.
К какому электроду инсулин будет перемещаться при электрофорезе
в растворе хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л?
12-27. Какими методами можно выделить р-глобулин из раствора, содержащего, помимо этого белка, также а-глобулин и у-глобу-
лин?
12-28. Направление движения макроионов белка при электрофорезе в растворах с pH 5,2 и 6,7 разное. Определите диапазон значений pH, в котором может находится р / белка и направление движения макроионов в обоих случаях.
12-29. Рассчитайте осмотическое давление раствора белка (относительная молекулярная масса 104) с массовой долей 10% при температуре физиологической нормы (молекула изодиаметрична).
12-30. Осмотическое давление водного раствора белка с массовой долей 0,01 при температуре физиологической нормы равно
292,7 Па. Определите величину молярной массы белка (молекула
была изодиаметрична).
12-31. По одну сторону мембраны помещен раствор белка RC1 с
концентрацией 0,1 моль/л, по другую — раствор хлорида натрия с
224
концентрацией 0,2 моль/л. Найдите концентрацию хлорид-ионов по
обе стороны мембраны при установлении равновесия.
12-32. Для определения золотого числа желатины 0,1 мл 1%-ного
раствора добавили к 9,9 мл красного золя золота и затем провели серию из десяти последовательных разбавлений исходного раствора
1 : 2. В каждую пробирку добавили по 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. В пробирках 1—5 изменений не наблюдалось; в пробирках 6—10 раствор приобрел голубой оттенок. Чему равно золотое
число?
12-33. Постройте кинетическую кривую набухания полимера
(масса до набухания была равна 10 г) в координатах степень набухания — время набухания по следующим экспериментальным данным:
Время набухания, ч ....................................................... 1 4 8 12
Масса набухшего полимера, г .................................. 19,0 44,0 56,0 56,0
Какой вывод можно сделать из анализа кривой?
12-34. Сравните радиусы и объемы молекул гемоглобина и миог-
лобина, зная коэффициенты диффузии при 298 К для молекул гемоглобина и миоглобина 0,069 ■ 10~9 м2/с и 0,113 • 10-9 м2/с соответственно. (Молекулы белков изодиаметричны.) Какие выводы можно
сделать из результатов расчетов?
12-35. Рассчитайте р / сывороточного альбумина, исходя из сле-
д у ю щ и х д а н н ы х :
pH.......................................... 4,36 5,67 5,86 6,25 7,0
Электрофоретическая
подвижность, мкм/с . . . 0,640 0,356 -0,487 -0,750 -1 ,0 -1,23
12-36. Будет ли происходить набухание желатины (р/ = 4,7) в
ацетатном буфере, приготовленном из 100 мл раствора ацетата натрия и 200 мл раствора уксусной кислоты (одинаковых концентраций) при 20°С? Как можно ускорить и замедлить процесс набухания?
12-37. Будет ли происходить набухание желатины (р/ = 4,7) в
ацетатном буфере с равным содержанием компонентов при 0'С? Как
можно интенсифицировать процесс набухания желатины.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Пузаков | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar