Тема №5744 Ответы к задачам по химии равновесие в растворах 10 вариантов
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии равновесие в растворах 10 вариантов из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии равновесие в растворах 10 вариантов, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Тема 1 Протолитическое равновесие в растворах
 
Вариант  1
Рассчитать рН 2,010-7 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать рН 0,1 М раствора фенола.
Рассчитать рН 0,2 М раствора хромата калия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 50 мл 0,04 М раствора карбоната натрия 50; 100; 150; 200 мл 0,02 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 30,0 мл 0,10 М раствора фосфорной кислоты и 25,0 мл 0,20 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать степень диссоциации 0,1 М раствора муравьиной кислоты, к 0,5 л которой добавлено 10 г сухого формиата натрия.
Рассчитать рН 0,20 М раствора винной кислоты в присутствии 0,10 М раствора хлорида калия.
При каком значении рН в 0,10 М растворе карбоната натрия концентрация гидрокарбонат-иона будет равна 2,010-2 М?
Рассчитать концентрацию хромат-иона в 0,05 %-ном растворе хромовой кислоты.
Сколько мл 5 %-ного раствора аммиака надо добавить к 10 мл 0,10 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 9,5? Рассчитать буферную емкость полученного раствора.
Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением       100,0 мл 0,123 М уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,14 М раствора хлорида аммония.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,18 М раствора цианида калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,15 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 0,50 М раствора соляной кислоты в этаноле.
 
Вариант  2
Рассчитать рН 2,010-6 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН 0,05 М раствора бромноватистой кислоты.
Рассчитать рН 0,20 М раствора карбоната натрия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 50 мл 1,0 М раствора оксалата натрия 2,0; 3,3; 4,0; 6,9 мл 1,5 М соляной  кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 50 мл 0,10 М раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,20 М раствора гидрофосфата калия.
Рассчитать степень диссоциации 0,01 М раствора муравьиной кислоты, к       250 мл которой добавлено 5 г сухого формиата натрия.
Рассчитать рН 0,10 М раствора мышьяковой кислоты в присутствии 0,10 М раствора хлорида калия.
При каком значении рН в 0,10 М растворе карбоната калия концентрация гидрокарбонат-иона будет равна 2,010-3 М?
Рассчитать концентрацию сульфит-иона в 0,25 %-ном растворе сернистой кислоты.
Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 20 мл 0,20 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,5?
К 100,0 мл 1,6 М раствора уксусной кислоты добавили 2,45 г ацетата натрия марки «хч» (98 % основного вещества) и разбавили полученный раствор до 250,0 мл водой. Рассчитать рН и буферную емкость полученного раствора.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,104 М раствора сульфата метиламмония.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,40 М раствора ацетата калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,25 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 0,001 М раствора уксусной кислоты в метаноле.
 
 
Вариант 3
Рассчитать рН 1,010-7 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать рН 0,05 М раствора салициловой кислоты.
Рассчитать рН 0,50 М раствора оксалата калия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 50 мл 0,20 М раствора карбоната натрия 8,0; 8,3; 10,0; 16,7; 20,0 мл 1,2 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,20 М раствора дигидрофосфата калия и 10 мл 0,20 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать константу диссоциации муравьиной кислоты, если в 0,92 %-ном растворе она диссоциирована на 4,2 %.
Рассчитать рН 0,01 М раствора уксусной кислоты в присутствии 0,10 М раствора нитрата калия.
При каком значении рН в 0,01 М растворе сульфита натрия концентрация гидросульфит-иона будет равна 2,010-4 М?
Рассчитать концентрацию сульфид-иона в 0,3 %-ном растворе сероводородной кислоты.
Сколько мл 6,3 М раствора уксусной кислоты надо прилить к 30 мл   1,2 М раствора гидроксида калия, чтобы получить буферный раствор с рН 4,18?
Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 20,0 мл 25 %-ного раствора аммиака и 20,0 мл 1,4 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,21 М раствора хлорида пиридиния.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,14 М раствора формиата калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,20 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 1,0 М ацетата натрия в этаноле.
 
Вариант  4
Рассчитать рН 2,010-8 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать рН 0,05 М раствора фенола.
Рассчитать рН 0,09 М раствора хромата калия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 50 мл 0,02 М раствора карбоната натрия 50; 100; 150; 200 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 30,0 мл 0,15 М раствора фосфорной кислоты и 25,0 мл 0,30 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать степень диссоциации 0,10 М раствора уксусной кислоты, к 1,5 л которой добавлено 10 г сухого ацетата натрия.
Рассчитать рН 0,20 М раствора муравьиной кислоты в присутствии 0,10 М раствора хлорида калия.
При каком значении рН в 0,20 М растворе карбоната аммония концентрация гидрокарбонат-иона будет равна 2,010-3 М?
Рассчитать концентрацию хромат-иона в 0,15 %-ном растворе хромовой кислоты.
Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,10 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 9,5? Рассчитать буферную емкость полученного раствора.
Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 0,15 М уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,16 М раствора хлорида гидроксиламина.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,24 М раствора цианида калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,35 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 0,1 М раствора гидроксида калия в этаноле.
 
Вариант  5
Рассчитать рН 1,010-6 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН 0,005 М раствора фенола.
Рассчитать рН 0,12 М раствора карбоната натрия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 50 мл 0,50 М раствора оксалата натрия 2,0; 3,3; 4,0; 6,9 мл 0,75 М соляной  кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 50 мл 0,20 М раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,40 М раствора гидрофосфата калия.
Рассчитать степень диссоциации 0,01 М раствора муравьиной кислоты, к     250 мл которой добавлено 15 г сухого формиата натрия.
Рассчитать рН 0,20 М раствора мышьяковой кислоты в присутствии 0,10 М раствора хлорида калия.
При каком значении рН в 0,20 М растворе карбоната аммония концентрация гидрокарбонат-иона будет равна 2,010-3 М?
9. Рассчитать равновесные концентрации таких форм ЭДТА, как HY3- и Y4-, в               0,025 М растворе ЭДТА при рН=9,0.
Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,20 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,7?
          К 100,0 мл 1,6 М раствора уксусной кислоты добавили 2,5 г ацетата натрия марки «хч» (98 % основного вещества) и разбавили полученный раствор до 250,0 мл водой. Рассчитать рН и буферную емкость полученного раствора.
          Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,18 М раствора сульфата аммония.
          Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,32 М раствора ацетата калия.
          Рассчитать константу гидролиза и рН 0,28 М раствора ацетата аммония.
          Рассчитать рН 0,20 М раствора гидроксида калия в метаноле.
 
Вариант  6
Рассчитать рН 3,010-6 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать рН 0,015 М раствора салициловой кислоты.
Рассчитать рН 0,55 М раствора оксалата калия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 25 мл 0,40 М раствора карбоната натрия 8,0; 8,3; 10,0; 16,7; 20,0 мл 1,2 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 80 мл 0,20 М раствора дигидрофосфата калия и 20 мл 0,20 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать константу диссоциации муравьиной кислоты, если в 2,92 %-ном растворе она диссоциирована на 2,2 %.
Рассчитать рН 0,02 М раствора уксусной кислоты в присутствии 0,10 М раствора нитрата калия.
При каком значении рН в 0,25 М растворе сульфита натрия концентрация гидросульфит-иона будет равна 2,010-4 М?
Рассчитать концентрацию сульфид-иона в 1,5 %-ном растворе сероводородной кислоты.
Сколько мл уксусной кислоты (ω = 36,2 %, ρ = 1,045 г/мл) надо прилить к      40 мл   1,2 М раствора гидроксида калия, чтобы получить буферный раствор с           рН 4,30?
Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 25 %-ного раствора аммиака и 30,0 мл 1,4 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,42 М раствора хлорида триметиламмония.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,124 М раствора формиата калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,45 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 0,5 М раствора хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте.
 
Вариант  7
Рассчитать рН 8,010-7 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать рН 0,035 М раствора салициловой кислоты.
Рассчитать рН 0,65 М раствора оксалата калия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 100 мл 0,10 М раствора карбоната натрия 8,0; 8,3; 10,0; 16,7; 20,0 мл 1,2 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 80 мл 0,10 М раствора дигидрофосфата калия и 10 мл 0,20 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать константу диссоциации муравьиной кислоты, если в 1,02 %-ном растворе она диссоциирована на 4,2 %.
Рассчитать рН 0,21 М раствора уксусной кислоты в присутствии 0,09 М раствора нитрата калия.
При каком значении рН в 0,03 М растворе сульфита натрия концентрация гидросульфит-иона будет равна 2,010-3 М?
Рассчитать концентрацию сульфид-иона в 5,3 %-ном растворе сероводородной кислоты.
Сколько мл раствора уксусной кислоты (ω = 36,2 %, ρ = 1,045 г/мл) надо прилить к 50 мл   1,2 М раствора гидроксида калия, чтобы получить буферный раствор с рН 4,5?
Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 22,0 мл 25 % -ного раствора аммиака и 25,0 мл 1,4 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,29 М раствора сульфата этиламмония.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,18 М раствора формиата калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,85 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 0,02 М раствора ацетата калия в метаноле.
 
Вариант  8
Рассчитать рН 2,010-8 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН 0,18 М раствора фенола.
Рассчитать рН 0,19 М раствора хромата калия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 10 мл 0,10 М раствора карбоната натрия 50; 100; 150; 200 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 30,0 мл 0,15 М раствора фосфорной кислоты и 75,0 мл 0,10 М раствора гидроксида калия.
Рассчитать степень диссоциации 0,10 М раствора уксусной кислоты, к 0,8 л которой добавлено 12 г сухого ацетата натрия.
Рассчитать рН 0,34 М раствора муравьиной кислоты в присутствии 0,10 М раствора хлорида калия.
При каком значении рН в 0,43 М растворе карбоната аммония концентрация гидрокарбонат-иона будет равна 2,010--3 М?
Рассчитать концентрацию хромат-иона в 0,21 %-ном растворе хромовой кислоты.
Сколько мл 24 %-ного раствора аммиака надо прилить к 100 мл 0,10 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 9,5? Рассчитать буферную емкость полученного раствора.
Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 0,55 %-ной уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,08 М раствора хлорида анилиния.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,30 М раствора цианида калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,077 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 0,10 М раствора уксусной кислоты в этиловом спирте.
 
Вариант  9
Рассчитать рН 1,010-6 М раствора уксусной кислоты.
Рассчитать рН 0,075 М раствора фенола.
Рассчитать рН 0,129 М раствора карбоната натрия.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 50 мл 0,50 М раствора карбоната натрия 2,0; 3,3; 4,0; 6,9 мл 0,75 М соляной  кислоты.
Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 30 мл 0,20 М раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,40 М раствора гидрофосфата калия.
Рассчитать степень диссоциации 0,99 %-ного раствора муравьиной кислоты, к       250 мл которой добавлено 15 г сухого формиата натрия.
Рассчитать рН 0,20 М раствора мышьяковой кислоты в присутствии 0,15 М раствора хлорида калия.
При каком значении рН в 0,28 М растворе карбоната аммония концентрация гидрокарбонат-иона будет равна 2,810-3 М?
Рассчитать концентрацию сульфит-иона в 0,92 %-ном растворе сернистой кислоты.
Сколько мл 18 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,22 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,7?
К 100,0 мл 1,6 % раствора уксусной кислоты добавили 2,5 г ацетата натрия. Рассчитать рН и буферную емкость полученного раствора.
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,22 М раствора сульфата метиламмония
Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,098 М раствора ацетата калия.
Рассчитать константу гидролиза и рН 0,118 М раствора ацетата аммония.
Рассчитать рН 0,001 М раствора хлорида анилиния в метаноле.
 
Вариант  10
1.        Рассчитать рН 1,010-6 М раствора уксусной кислоты.
2.        Рассчитать рН 0,075 М раствора фенола.
3.        Рассчитать рН 0,19 М раствора хромата калия.
4.        Рассчитать рН раствора, полученного добавлением к 10 мл 0,10 М раствора карбоната натрия 50; 100; 150; 200 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.
5.        Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 80 мл 0,10 М раствора             дигидрофосфата калия и 10 мл 0,20 М раствора гидроксида калия.
6.        Рассчитать константу диссоциации муравьиной кислоты, если в 1,02 %-ном растворе она диссоциирована на 4,2 %.
7.        Рассчитать рН 0,02 М раствора уксусной кислоты в присутствии 0,10 М раствора нитрата калия.
8.        При каком значении рН в 0,25 М растворе сульфита натрия концентрация гидросульфит-иона будет равна 2,010-4 М?
9. Рассчитать равновесные концентрации таких форм ЭДТА, как H4Y и H2Y2- в 0,025 М растворе ЭДТА при рН 5,0.
Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,20 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,7?
          Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением          50,0 мл 0,15 М уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.
          Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,16 М раствора хлорида аммония.
          Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,18 М раствора цианида калия.
          Рассчитать константу гидролиза и рН 0,15 М раствора ацетата аммония.
          Рассчитать рН 0,1 М раствора пиридина в этаноле.
 
 
Тема 2 Ионная сила. Равновесие в растворах малорастворимых и комплексных соединений.
 
Вариант 1
1.Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,003 М хлорида лантана;
б) раствор содержит 0,005 М сульфата натрия и 0,003 М нитрата лантана;
в) раствор   содержит   0,02 М   нитрата   натрия,   0,05 М  сульфата   калия   и              0,03 М хлорида кадмия.
2. Вычислить средние коэффициенты активности для 0,2 М раствора хлорида кальция, используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;                                     б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,472.
3. Во сколько раз «солевой эффект» 0,1 М раствора КNO3 повысит растворимость осадка AgBr?
4. Выпадет ли осадок ZnS, если через 0,01 М раствор хлорида цинка при рН 7 пропускать до насыщения сероводород?
5. Рассчитать величину закомплексованности и  равновесную концентрацию Fe3+ в 1∙10-4 М растворе хлористого железа в присутствии 0,1 М оксалата натрия при рН 4,0, считая, что преимущественно образуется комплекс состава Fe(C2O4)33-.
6. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 25 мл 0,001 М раствора хлорида кальция, содержащего 0,002 М ЭДТА, чтобы образовался осадок CaCO3, если рН раствора равен 7,0?
7. Рассчитайте равновесные концентрации трех частиц Ag+, CN- и Ag(CN)2-, полученные при смешивании 35,0 мл 0,25 М раствора цианида натрия с 30,0 мл 0,10 М раствора нитрата серебра.
 
Вариант 2
1.  Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,005 М хлорида лантана;
б) раствор содержит 0,005 М сульфата натрия и 0,001 М нитрата лантана;
в) раствор содержит 0,05 М нитрата натрия, 0,10 М сульфата калия.
2. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,2 М раствора азотнокислого кальция, используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;           б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,470.
3. Во сколько раз «солевой эффект» 0,01 М раствора NaNO3 повысит растворимость Ag2SO3?
4. Выпадет ли осадок ZnS, если через 0,01 М раствор хлорида цинка пропускать сероводород в присутствии ацетатного буфера с рН 5,0?
5. Ионы Cu2+ образуют с 0,1 М раствором аммиака комплексы состава Cu(NH3)n2+               (где n =1-4) в растворе сульфата меди с общей концентрацией Cu2+, равной       1∙10-4 М. Вычислить равновесную концентрацию комплексных частиц Cu(NH3)22+.
6. К 50 мл 0,05 М раствора хлорида магния, содержащего 0,1 М ЭДТА, 0,4 М аммиак и 0,2 М хлорид аммония, прибавили 0,1 г фосфата натрия. Какого состава осадок образуется? Подтвердить расчетом его образование.
7. Рассчитайте равновесные концентрации трех частиц Ag+, CN- и Ag(CN)2-,  полученные при смешении 50,0 мл 0,20 М раствора цианида натрия с 70,0 мл   0,10 М раствора нитрата серебра.
 
Вариант 3
1. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,003 М хлорида лантана;
б) раствор содержит 0,005 М сульфата натрия и 0,003 М нитрата лантана;
в) раствор содержит 0,02 М нитрата натрия; 0,05 М сульфата калия и                      0,03 М хлорида кадмия.
2. Во сколько раз «солевой эффект» 0,05 М раствора КCl повысит растворимость карбоната кальция?
3. Выпадет ли осадок ZnS, если через 0,01 М раствор хлорида цинка в присутствии 1 М соляной кислоты пропустить сероводород?
4. Сколько граммов Na2S2O3∙5H2O  надо прибавить к 200 мл 0,02 М раствора азотнокислого свинца, чтобы понизить концентрацию Pb2+ до 1∙10-5 М, считая, что в этих условиях преимущественно образуется комплекс состава Pb(S2O3)3-4?
5. Выпадет ли осадок при прибавлении 200 мл 2 М раствора серной кислоты к    25 мл 0,01 М раствора хлорида кальция, содержащего 0,02 М ЭДТА, если рН раствора равен 9,0?       
6. Рассчитайте условную константу образования комплекса ртути(П) с ЭДТА в растворе, рН которого равен 11,0, а концентрация незакомплексованного  цианид- иона составляет 0,010 М.       
7. Рассчитайте концентрацию свободного (незакомплексованного) иона магния в растворе, приготовленном при смешении равных объемов 0,20 М раствора ЭДТА и  0,10 М раствора  нитрата магния при рН 9,0.
 
Вариант 4
1. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,005 М хромата натрия и 0,003 М нитрата меди;
б) раствор содержит 0,02 М нитрата натрия, 0,05 М сульфата калия и 0,03 М хлорида кадмия;
в) раствор содержит 0,06 М сульфата алюминия и 0,10 М персульфата натрия.
2. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,25 М раствора ацетата свинца, используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;                                      б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,642.
3. Во сколько раз «солевой эффект» 0,1 М раствора NaCl повысит растворимость сульфата кальция?
4. Выпадет ли осадок ZnS, если через 0,01 М раствор хлорида цинка пропускать сероводород в присутствии аммиачного буфера с рН 9,0 и концентрацией аммиака 1 М?   
5. Сколько моль аммиака надо прибавить к 1 л 0,02 М раствора азотнокислого серебра, чтобы понизить равновесную концентрацию ионов Ag+ до величины 1∙10-4 М за счет образования аммиачных комплексов?
6. Сколько мл 2 М серной кислоты надо прибавить к 25 мл 0,01 М раствора хлорида кальция, содержащего 0,02 М ЭДТА (рН раствора равен 8,0), чтобы образовался осадок?
7. Рассчитайте условную константу образования комплекса никеля(II) с ЭДТА    в   растворе с концентрацией иона аммония 0,50 М и концентрацией свободного   (незакомплексованного) аммиака 0,50 М.
 
Вариант 5
1. Рассчитать, какое количество граммов вещества растворено:
а) в 1,000 л 0,1034 М раствора гидроксида бария;
б) в 250,0 мл 0,2767 М раствора нитрата меди (II);
в) в 100,0 мл 0,04839 М раствора сульфата аммония.
2. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,12 М раствора хлорида кальция, используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;                                     б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,572.
3. Во сколько раз «солевой эффект» 0,01 М раствора KCl повысит растворимость осадка CuI?
4. Выпадет ли осадок ZnS, если через 0,1 М раствор хлорида цинка в присутствии 1 М гидроксида натрия пропустить сероводород?
5.При равновесной концентрации аммиака, равной 1 М, ионы никеля(II) образуют комплекс состава Ni(NH3)42+. Может ли в этих условиях образовываться осадок Ni(OH)2, если общая концентрация ионов Ni2+ в растворе равна 0,01 М?
6.Сколько граммов фосфата натрия надо прибавить к 25 мл 0,02 M раствора хлорида магния, содержащего 0,03 М ЭДТА при рН раствора 6,0, чтобы образовался осадок Mg3(PO4)2?
7.Рассчитайте концентрацию незакомплексованных ионов никеля (II)  в растворе,   приготовленном при смешении равных объемов 0,15 М раствора ЭДТА и 0,10 М раствора нитрата никеля (II). Допускается, что раствор содержит буфер и рН его равен 10,0; компоненты буфера не комплексуют никель (II).
 
Вариант 6
1. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,07 М сульфата натрия и 0, 03 М нитрата лантана;
б)   раствор   содержит   0,05 М   нитрата   натрия,   0,01 М  сульфата   калия   и             0,15 М хлорида кадмия;
в) раствор содержит 0,075 М сульфата алюминия и 0,010 М                 феррицианида натрия.
2. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,05 М раствора хлорида кальция, используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;                                      б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,502.
3. Во сколько раз «солевой эффект» 0,1 М раствора KNO3 повысит растворимость осадка AgSCN?
4. Выпадет ли осадок CdS, если через 0,01 М раствор азотнокислого кадмия в присутствии 1 М цианида калия пропустить сероводород?
5. Рассчитать равновесную концентрацию одного из фторидных комплексов железа, а именно FeF2+, в 0,1 М растворе хлористого железа в присутствии 1М фторида натрия.    
6. Образуется ли осадок карбоната кальция после прибавления 0,2 г Na2CO3 к     30 мл 0,001 М раствора азотнокислого кальция, содержащего 0,002 М ЭДТА, если рН раствора равен 7?
7. Рассчитайте концентрацию каждого из трех комплексов серебра в растворе с первоначальной концентрацией аммиака 0,400 М и общей концентрацией ионов серебpa  0,003 М.
 
Вариант 7
1. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,02 М хлорида лантана;
б)раствор содержит 0,02 М нитрата марганца (II), 0,05 М сульфата калия и                  0,03 М хлорида меди;
в)   раствор содержит 0,06 М сульфата алюминия и 0,10 М перманганата калия.
2. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,08 М раствора хлорида магния, используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;                                      б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,465.
3.Во сколько раз «солевой эффект» 0,05 М раствора KCl повысит растворимость осадка MgNH4PO4?
4. Сколько ммоль NaF надо ввести в 100 мл 0,001 М раствора хлористого лантана при рН 3,0, чтобы понизить концентрацию ионов La3+ до величины 1∙10-6 М за счет образования комплекса состава LaF2+?
5. Будет ли осаждаться ZnS из раствора, содержащего 0,01 М хлорида цинка и              1,04 М цианида калия, при пропускании сероводорода при рН 12,0?
6. Сколько миллиграммов сульфида натрия надо прибавить к 50 мл 0,01 М хлорида кобальта (II), содержащего 0,02 М ЭДТА при рН раствора 5,0, чтобы образовался осадок CoS?
7. Рассчитайте равновесную концентрацию Zn(NH3)22+ и Zn(NH3)42+ в растворе, приготовленном смешением 10,0 мл 0,002 М раствора нитрата цинка с 40 мл                  0,2 М водного раствора аммиака.
 
Вариант 8
1.Какое количество ммоль вещества растворено:
а) в 5,0 мл 0,005124 М раствора хлорной кислоты;
б) в 0,001 л 0,1034 М раствора гидроксида бария;
в) в 50,0 мл раствора 0,06663 М раствора иодида калия.
2. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,003 М хлорида иттрия;
б) раствор содержит 0,02 М нитрата калия, 0,05 М сульфата меди и                    0,03 М хлорида кадмия;
в) раствор содержит 0,06 М сульфата магния и 0,01 М феррицианида натрия.
3. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,12 М раствора хлорида меди (II), используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;                                    б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,570.
4. Во сколько раз «солевой эффект» 0,05 М раствора NaNO3 повысит растворимость AgCl?
5. Сколько моль роданида аммония надо ввести в раствор, 1 л которого содержит       5∙10-5 моль  ионов Hg2+, чтобы понизить концентрацию их до величины 1∙10-11 М за счет образования комплекса состава Hg(CNS)42-?
6. Сколько граммов оксалата натрия нужно добавить к 100 мл раствора, содержащего 0,01 М хлорид кальция и 0,015 М ЭДТА при рН 7,0, чтобы образовался осадок оксалата кальция?
7. Запишите формулы семи комплексов никеля (П) в порядке уменьшения их концентрации в растворе в присутствии большого избытка аммиака. Рассчитайте концентрацию каждого из них  в растворе с концентрацией никеля(II) 0,0025 М и концентрацией свободного аммиака 0,75 М.   
 
Вариант 9
1. Вычислить молярную концентрацию каждого из следующих растворов:
а) 20,0 мл раствора, содержащего 8,879 мг хлорида натрия;
б) 500,0 мл раствора, содержащего 12,63 г бромистого водорода;
в) 25,0 мл раствора, содержащего 372,1 мг сульфата калия.
2. Какое количество граммов вещества растворено:
а) в 500,0 мл 0,005124 М раствора серной кислоты;
б) в 1,0 л 0,1034 М раствора гидроксида калия;
в) в 500,0 мл раствора 0,06663 М раствора иодида калия.
3. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,003 М хлорида алюминия;
б) раствор содержит 0,005 М сульфата лития и 0,003 М нитрата лантана;
в) раствор содержит 0,02 М нитрата калия, 0,05 М сульфата натрия и                   0,03 М хлорида кадмия.
4. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,015 М раствора азотнокислого кобальта(II), используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;     б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,674.
5. Вычислить растворимость сульфата бария в 0,02 М среде хлорида магния при 25 ºС, если рКs0 при этой температуре равен 10,01. Рассчитать величину «солевого эффекта» присутствия  хлорида аммония.
6. Сколько граммов гидроксида натрия надо добавить к 50 мл 0,8 М раствора хлорида цинка для образования комплекса Zn(OH)42-, чтобы равновесная концентрация ионов Zn2+ стала равной 1∙10-13 М ?
7.При избытке щелочи In3+ образует комплекс In(OH)4- . При какой концентрации OH- равновесная концентрация In3+ в 4∙10-5 М растворе будет равна 1∙10-30 М?  
 
Вариант 10
1. Вычислить молярную концентрацию каждого из следующих растворов:
а) 500,0 мл раствора, содержащего 2,183 г нитрата серебра;
б) 250,0 мл раствора, содержащего 4,708 г перманганата калия;
в) 20,00 мл раствора, содержащего8,879 г хлорида натрия.
2. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:
а) раствор содержит 0,003 М хлорида лантана;
б) раствор содержит 0,005 М сульфата натрия и 0,003 М нитрата лантана;
в) раствор содержит 0,06 М сульфата алюминия и 0,05 М феррицианида натрия.
3. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,15 М раствора хлорида алюминия, используя а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;                                 б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля и в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,478.
4. Во сколько раз «солевой эффект» 0,01 М раствора KCl повысит растворимость гидроксида никеля?
5. Вычислить закомплексованность и равновесные концентрации ионов Ag(NH3)2+; Ag(NH3)+; Ag+ в растворе, в 1 л которого растворено 0,02 моль азотнокислого серебра и 0,08 моль аммиака.
6. Будет ли осаждаться ZnS из раствора, содержащего 0,01 М хлорида цинка и              1,04 М цианида калия, при пропускании сероводорода при рН 12,0?
     7. Рассчитайте концентрацию свободного аммиака в системе, содержащей  аммиачные комплексы никеля, если концентрация Ni(NH3)42+ точно в десять раз больше концентрации Ni(NH3)52+. LgK4 = 1,23; lgK5 = 0,85. 
 
Тема 3 Окислительно-восстановительное равновесие в растворах
 
Вариант  1
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 15,8 г/л KMnO4, 0,1 M MnSO4, pH = 2,7.
Рассчитать [Fe3+], [SnCl42-], [Fe2+] в растворе, содержащем в 150 мл 12,0 г Fe2(SO4)3 и 3,4 г SnCl22H2O, 1,2 М HCl.
Рассчитать константу диссоциации H2O2, исходя из стандартных потенциалов полуреакций:
HO2- + H2O + 2e = 3OH-;      E0 = 0,88 В
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O;      E0 = 1,77 В.
Рассчитать ПР (Mn(OH)2), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:
Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH-;   E0 = -1,18 В
           Mn2+ + 2e = Mn;            E0 = -1,19 В.
Рассчитать  (I3-), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:
I3- + 2e = 3I-;    E0 = 0,55 В
I2 + 2e = 2I-;     E0 = 0,62 В.
Рассчитать формальный потенциал полуреакции
CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO + H2O      при рН = 2,0.
Рассчитать формальный потенциал полуреакции
  Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O              при рН = 2,3.
Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Ag(CN)43- + e = Ag + 4CN-    в 2 М растворе цианида калия.
9. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль гидрокарбоната натрия в 100 мл.
10. Рассчитать потенциал медного электрода в растворе, содержащем 0,01 М сульфата меди и 1,8 М аммиака.
11. Рассчитать эдс электрохимической ячейки:
Hg│Hg2Cl2(ТВ.), HCl (0,1 M)║ZnSO4 (0,05 M)│Zn.
12. Потенциал ячейки Zn| ZnХ42-(0,06 М), Х- (0,15 М) || СВЭ  равен 1,072 В. Рассчитать константу устойчивости комплекса ZnХ42-.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
2MnO4- + 5HNO2 + H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O.
 
Вариант 2
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,10 М перманганата калия, 0,01 М гидроксида натрия и осадок оксида марганца (IV).
Вычислить равновесные концентрации сульфид-иона и нитрат-иона в растворе, полученном растворением 0,0146 г сульфида цинка в 5 мл 3 М азотной кислоты.
Рассчитать Ка1 (H2GeO3), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
H2GeO3 + 4H+ + 4e = Ge + 3H2O;       E0 = -0,13 B
HGeO3- + 2H2O + 4e = Ge + 5OH-;   E0 = -1,0 B.
Рассчитать ПР (Hg2I2), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Hg2I2 + 2e = 2Hg + 2I-;        E0= -0,04 B
     Hg22+ + 2е = Hg;              E0 = 0,79 B.
Рассчитать 6 (PdCl62-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
PdCl62- + 4e = Pd + 6Cl-;      E0 = 0,96 B
      Pd2++ 2e = Pd;                 E0 = 0,99 B.
Серебряный электрод погружен в 0,01 М раствор Na2SeO3 , насыщенный Ag2SeO3 , и в паре со стандартным водородным электродом служит катодом. Рассчитать величину Ks(Ag2SeO3), если потенциал ячейки равен 0,450 В.
Рассчитать формальный потенциал полуреакции
NO2- + 2H+ + e = NO + H2O       при pH = 5,0.
Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O    при рН = 1,5.
Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Cu2+ + 4CN- + e = Cu(CN)43-     в 1 М растворе цианида калия.
Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном добавлением к 50 мл воды 2,5 мл 0,18 М соляной кислоты и 4,5 мл 0,1 М аммиака.
Рассчитать потенциал свинцового электрода в растворе, содержащем твердый бромид свинца и 50 г/л бромида калия.
Рассчитать эдс:
Pt│S4O62- (0,1 M), S2O32- (0,05 M)║I2 (0,01 M), I- (0,10 M)│Pt.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
H2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+.
 
                                                                   Вариант  3
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 15,8 г/л перманганата калия и 15,1 г/л сульфата марганца (II) при  рН 3,2.
  Вычислить равновесные концентрации ионов Cr3+, Fe3+, Fе2+ в растворе, состоящем из 0,10 М дихромата калия и 0,60 М сульфата железа (II) при рН 2,0.
Рассчитать Ка(H3BO3), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O;       E0 = -0,87 B
   H2BO3- + H2O + 3e = B + 4OH-;    E0 = -1,79 B.
Рассчитать ПР (Ag2CrO4), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42-;     E0 = 0,45 B
           Ag+ + e = Ag;                     E0 = 0,80 B.
    Рассчитать β6(Co(NH3)62+), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Co(NH3)62+ + 2e = Co + 6NH3;     E0 = -0,42 B
                   Co2+ + 2e = Co;          E0 = -0,28 B.
6. Рассчитать величину Ks(Ag2MoO4), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:
Ag2MoO4 + 2e = 2Ag + MoO42-;  Eo = 0,49 B
                     Ag+ + e = Ag ;          Eo = 0,80 B.
Рассчитать формальный потенциал полуреакции
2H2SO3 + 2H+ + 4e = S2O32- + 3H2O      при рН = 5,0.
    Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Cr2O72- +14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O    при рН = 4,5.
    Рассчитать формальный потенциал полуреакции
AlF63- + 3e = Al + 6F-   в 0,2 М растворе фторида калия.
Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 200 мл которого содержат 1,2 г ацетата натрия.
Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 3,4 г/л нитрата серебра и 2,5 М аммиака.
Рассчитать эдс:
Zn│Zn2+ (0.001 M), OH- (0.01 M)║Cu2+ (0.1 M)│Cu.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O.                                                                             
 
Вариант  4
1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной смешением 10 мл 0,10 М перманганата калия и 10 мл 0,20 М сульфата железа (II) при  рН 2,2.
2. Вычислить равновесные концентрации иода, сернистой кислоты и иодид-иона в растворе, состоящем из 25,4 г/л иода и 0,1 М сернистой кислоты при рН 1,5.
3. Рассчитать Ка (HClO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O;   E0 = 1,50 B
ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH-;   E0 = 0,88 B.
4. Рассчитать ПР (Ag2CO3), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Ag2CO3 + 2e = 2Ag + CO32-;    E0 = 0,46 B
             Ag+ + e = Ag;               E0 = 0,80 B
5. Рассчитать β6 (AlF63-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
AlF63- + 3e = Al + 6F-;         E0 = -2,07 B
    Al3+ + 3e = Al;                E0 = -1,66 B.
6. Рассчитать величину Ks(Hg2SO4), исходя из стандартных потенциалов полуреакций:
Hg2SO4 + 2e = 2Hg + SO42-;           Eo = 0,65 B
Hg22+ + 2e = 2Hg ;                            Eo = 0,79 B.
7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
IO3- + 4H+ + 4e = IO- + 2H2O  при рН = 3,5.
8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O    при рН = 1,9.
9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Zn(NH3)42+ + 2e = Zn + 4NH3     в 0,2 М растворе аммиака.
10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,50 М соляной кислоты и 30 мл 0,60 М аммиака.
11. Рассчитать потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрат ртути (II) и 1,5 М иодид калия.
12. Рассчитать эдс:
Al│AlCl3 (0,05 M)║AgCl(ТВ.)│Ag.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O.
 
Вариант  5
1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 20 мл 0.2 M дихромата калия и 10 мл 0,1 М сульфата железа (2+) при рН 2,0.
2. Вычислить равновесные концентрации перманганат- и нитрат-ионов, а также азотистой кислоты в растворе, содержащем в 100 мл 0,01 моль азотистой кислоты и 0,063 г перманганата калия при рН 1,5.
3. Рассчитать Ка (HBrO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O;    E0 = 1,34 B
BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH-;    E0 = 0,76 B.
4. Рассчитать ПР (AgSCN), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
AgSCN + e = Ag + SCN-;      E0 = 0,07 B
       Ag+ + e = Ag;                   E0 = 0,80 B.
5. Рассчитать β2 (Ag(SO3)23-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Ag(SO3)23- + e = Ag + 2SO32-;       E0 = 0,43 B
            Ag+ + e = Ag;                     E0 = 0,80 B.
6. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O   при рН = 0,8.
7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ + 2H2O    при рН = 2,5.
8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
TiF62- + 4e = Ti + 6F-   в 1,5 М растворе фторида калия.
9. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением  32 мл 0,25 М хлорной кислоты и 19 мл 0,40 М гидроксида калия.
10. Рассчитать потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрат ртути (II) и 1,6 М хлорид натрия.
11. Рассчитать эдс:
Pt│Fe2+ (0,01 M), Fe3+ (10-6 M)║Cr2O72- (0,10 M), Cr3+ (10-6 M), pH = 0,5│Pt.
12. Для определения константы диссоциации слабой кислоты HAn применили ячейку состава Pt, H2 (1 атм.)│ NaAn (0,25 M), HAn (0,15 M) ║ СВЭ. Потенциал ячейки 0,310 В. Рассчитайте величину Ка.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
Cr2O72- + 6Br- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O.
 
Вариант  6
1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 10 мл 0,50 M ванадата калия и 10 мл 0,10 М сульфата железа (II) при рН 0,5.
2. Вычислить равновесные концентрации дихромат- и иодид-ионов, а также иода в растворе, содержащем 0,10 М дихромата калия и 99,6 г/л иодида калия при         рН 1,0.
3. Рассчитать Ка (HNO2), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O;     E0 = 0,94 B
NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-;      E0 = 0,01 B.
4. Рассчитать ПР (AgBrO3), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
AgBrO3 + e = Ag + BrO3-;    E0 = 0,55 B
         Ag+ + e = Ag;                E0 = 0,80 B.
5. Рассчитать β2 (Ag(S2O3)23-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Ag(S2O3)23- + e = Ag + 2S2O32- ;    E0 = 0,01 B
            Ag+ + e = Ag;                     E0 = 0,80 B.
6. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции   
AgBr↓ + e = Ag + Br-
7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
S + 2H+ + 2e = H2S   при рН = 1,8.
8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH-   в 0,1 М растворе аммиака.
9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
2ICl3 + 6e = I2 + 6Cl-   в 0,1 М растворе хлорида калия.
10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,50 М соляной кислоты и 30 мл 0,60 М аммиака.
11. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,10 М нитрата серебра и 1,0 М цианида натрия.
12. Рассчитать эдс:
  Pt│Mn2+(0,05 M), MnO4-(0,03M), CH3COOH(1M)║Fe2+ (0,05 M), Fe3+ (0,1 M)│Pt.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O.
 
Вариант 7
1. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала системы после введения 0,01223 г AgNO3 марки «хч» в 25 мл 0,01 М раствора KCl. 
2. Раствор содержит  0,01 М MnO4- и 0,005 M Mn2+ при рН, равном 0. На сколько милливольт изменится потенциал окислительно-восстановительной пары, если рН раствора довести до 6?
3. Рассчитать Ка (HIO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
HIO + H+ + 2e = I- + H2O;    E0 = 0,99 B
IO- + H2O + 2e = I- + 2OH-;   E0 = 0,49 B.
4. Рассчитать ПР (Hg2(CH3COOH)2), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Hg2(CH3COOH)2 + 2e = 2Hg + 2CH3COOH;   E0 = 0,51 B
                    Hg22+ + 2e = 2Hg;                            E0 = 0,79 B.
5. Рассчитать β4 (Hg(CN)42-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Hg(CN)42- + 2e = Hg + 4CN- ;   E0 = -0,37 B
        Hg2+ + 2e = Hg;                 E0 = 0,85 B.
6. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции  
Ni2P2O7↓ + 4e = 2Ni + P2O74 -.
7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-          при рН = 10,8.
8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O   в 0,1 М растворе фосфорной кислоты.
9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Cd(CN)42- + 2e = Cd + 4CN-   в 0,1 М растворе цианида калия.
10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением  20 мл 0,30 М соляной кислоты и 10 мл 0,60 М аммиака.
11. Рассчитать потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,10 М нитрат никеля и 1,0 М аммиак.
12. Рассчитать эдс:
Pt│MnО2, MnO4-(0,03M), HCOOH(1M)║Fe2+ (0,5 M), Fe3+ (0,1 M)│Pt.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
2Cr3+ + 3H2O2 + H2O = Cr2O72- + 8H+.
 
Вариант 8
1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 15,8 г/л перманганата калия и 15,1 г/л сульфата марганца (II) при рН 12,2.
2. Вычислить равновесные концентрации ионов Cr3+, Fe3+, Cr2O72-, Fе2+ в растворе, состоящем из 0,10 М дихромата калия и 0,60 М сульфата железа (II) при рН 0,2.
3. Рассчитать Ка (HСООН), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
НСООН + 2H+ + 2e = НСНО + H2O;   E0 = -0,01 B
НСОО- + 2H2O + 2e = НСНО + 3OH-;  E0 = -1,07 B.
4. Рассчитать ПР (Ag2МоO4), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Ag2МоO4 + 2e = 2Ag + МоO42-;   E0 = 0,49 B
           Ag+ + e = Ag;                     E0 = 0,80B.
5. Рассчитать β4 (Zn(CN)42-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Zn(CN)42- + 2e = Zn + 4CN-;    E0 = -1,26 B
         Zn2+ + 2e = Zn;                 E0 = -0,76 B.
6. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции     
AgSCN↓+ e = Ag + SCN-
7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
     2H2SO3 + 2H+ + 4e = S2O32- + 3H2O       при рН = 3,4.
8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
                    НСОО- + 2H2O + 2e = НСНО + 3OH-   при рН = 13,5.
9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
AlF63- + 3e = Al + 6F-  в 2 М растворе фторида калия .
10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 500 мл которого содержат 8,2 г формиата натрия.
11. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 3,4 г/л нитрата серебра и 2,5 М цианида калия.
12. Рассчитать эдс:
Zn│Zn2+ (0,001 M), OH- (0,1 M)║Cu2+ (0,01 M), NH3 (0,5 M)│Cu.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
MnO2 + H2C2O4 + 2H+ = Mn2+ + 2CO2 + 2H2O.
 
                                                             Вариант  9
1. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной смешением 10 мл 0,10 М перманганата калия и 10 мл 0,20 М сульфата железа (II) при рН 1,8.
2. Вычислить равновесные концентрации иода, сернистой кислоты и иодид-иона в растворе, состоящем из 25,4 г/л иода и 0,1 М сернистой кислоты при рН 5,5.
3. Рассчитать равновесные концентрации ионов кадмия и железа (II) после встряхивания 0,05 М раствора сульфата кадмия с избытком железных опилок.
4. Рассчитать константу автопротолиза воды, если:
2H2O + 2e = H2 + 2OH-;    E0 = -0,83 B 
                                               2H+ + 2e = H2;                 E0 = 0,00 B.
5. Рассчитать ПР (Ag2S), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Ag2S + 2e = 2Ag + S2-;   E0 = -0,71 B
     Ag+ + e = Ag;            E0 = 0,80 B.
6. Рассчитать β4 (AuCl4-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
AuCl4- + 3e = Au + 4Cl-;   E0 = 0,99 B
   Au3+ + 3e = Au;              E0 = 1,50 B.
7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O  при рН = 2,98.
8. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O при рН = 1,14.
9. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
BF4- + 3e = B + 4F-   в 0,2 М растворе фторида калия.
10. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,50 М хлорида аммония и 30 мл 0,60 М аммиака.
11. Рассчитать потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрат ртути (II) и 1,5 М цианид калия.
12. Рассчитать эдс:
Al│AlCl3 (0,05 M), KF (1,0 M)║ KCl (0,1 M), AgCl (ТВ.)│Ag.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+  + 4H2O.
 
Вариант  10
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 15,8 г/л перманганата калия и 15,1 г/л сульфата марганца (II) при рН 3,2.
2. Вычислить равновесные концентрации иода, сернистой кислоты и иодид-иона в растворе, состоящем из 25,4 г/л иода и 0,10 М сернистой кислоты при рН 1,5.
3. Рассчитать Ка (HBrO), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O;   E0 = 1,34 B
BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH-;   E0 = 0,76 B.
4. Рассчитать ПР (AgBrO3), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
AgBrO3 + e = Ag + BrO3- ;   E0 = 0,55 B
       Ag+ + e = Ag;                  E0 = 0,80 B.
5. Рассчитать β4 (Hg(CN)42-), исходя из значений стандартных потенциалов полуреакций:
Hg(CN)42- + 2e = Hg + 4CN- ;   E0 = -0,37 B
                                                 Hg2+ + 2e = Hg;                 E0 = 0,85 B.
6. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
       2H2SO3 + 2H+ + 4e = S2O32- + 3H2O   при рН = 3,4.
7. Рассчитать формальный потенциал полуреакции
НСОО- + 2H2O + 2e = НСНО + 3OH- при рН = 13,5.
8. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции  
Ni2P2O7↓ + 4e = 2Ni + P2O74 -.
9. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 100 мл которого содержат 3,2 г формиата натрия.
10. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,4 г/л нитрата серебра и 1,5 М цианида калия.
11. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции 
AgBr↓ + e = Ag + Br-.
12. Рассчитать эдс:
Pt│MnО2, MnO4-(0,03M), HCOOH(1M)║Fe2+ (0,5 M), Fe3+ (0,1 M)│Pt.
13. Определить направление и оценить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции:
10Fe2+ + 2ClO3- + 12H+ = Cl2 + 10Fe3+ + 6H2O.
Примечание.
СВЭ – стандартный водородный электрод : -  ║ H+ ( 1,0 M)│H2 (1 атм., 25˚С), Pt

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar