Тема №7408 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 11)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 11) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 11), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

22. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты

3.176. Расскажите о физических свойствах оксида фосфо-pa(V). Какое свойство оксида фосфора(У) называют гигроскопичностью? Как используют это свойство оксида фосфора(У)? Как следует хранить оксид фосфора(У)?

3.177. При горении фосфора получено 42,6 г оксида фосфора^). Определите:

а) массу сгоревшего фосфора,

б) объем (н.у.) израсходованного кислорода.

3.178. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора(У) с холодной водой? Определите массу этой кислоты, образовавшейся при растворении в холодной воде:

а) 28,4 г оксида фосфора(У),

б) 0,5 моль оксида фосфора(У).

3.179. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора(У) с горячей водой? Определите массу этой кислоты, образовавшейся при растворении в горячей воде:

а) 0,2 моль оксида фосфора(У),

б) 71,0 г оксида фосфора(У).

3.180. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты, полученной при растворении в 100 г воды при нагревании:

а) 14,2 г оксида фосфора(У),

б) 0,25 моль оксида фосфора(У).

3.181. Напишите формулы метафосфорной и ортофосфорной кислот. Укажите основности этих кислот. Какая из этих кислот не может образовывать кислые соли?

3.182. Напишите графическую формулу ортофосфорной кислоты. Какую валентность и степень окисления имеет фосфор в молекуле ортофосфорной кислоты?

3.183. Какую окраску имеет в растворе фосфорной кислоты:

а) метилоранж,

б) лакмус,

в) фенолфталеин?

3.184. Напишите уравнение реакции получения фосфорной кислоты:

а) из оксида фосфора(У),

б) из ортофосфата кальция.

3.185. Напишите уравнение реакции термического разложения ортофосфорной кислоты до дифосфорной кислоты и уравнение реакции термического разложения дифосфорной кислоты до метафосфорной кислоты.

3.186. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с оксидами:

a) Na20, б) MgO,

в) Ы20, г) СаО.

3.187. Напишите уравнения реакций взаимодействия орто-фосфорной кислоты с гидроксидом натрия, если на 1 моль Н3Р04 приходится:

а) 1 моль NaOH,

б) 2 моль NaOH,

в) 3 моль NaOH.

Какие соли образуются, если на 1 моль Н3РО4 приходится:

а) 1,5 моль NaOH,

б) 2,5 моль NaOH?

3.188. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

а) Са3(Р04)3 -> Р4 -> Р205 -> Н3РО4

б) Р -» Са3Р2 -» РН3 -» Н3Р04

в) Са3(Р04)3 — Н3РО4 -+ Н4Р207 -> НР03

г) Н3РО4 -» NaH2P04 — Na2HP04 -> Na3P04

д) Р205 — Н3РО4 — Na3P04 — Ag3P04

3.189. Определите массу воды, в которой надо растворить 24 г ортофосфорной кислоты для получения раствора с массовой долей:

а) 0,12, б) 0,20.

3.190. Определите массовую долю раствора, полученного при растворении в 280 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,10 дополнительно:

а) 20 г ортофосфорной кислоты,

б) 32 г ортофосфорной кислоты.

3.191. Определите массовую долю раствора, полученного при растворении в 1 л горячего 18%-ного раствора Н3РО4 с плотностью 1,10 г/мл:

а) 71гР205,

б) 213 гР205.

3.192. Раствор, содержащий 19,6 г фосфорной кислоты, прореагировал с избытком раствора гидроксида натрия. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.

3.193. К раствору, содержащему 4,1 г ортофосфата натрия, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу:

а) образовавшегося желтого осадка,

б) массу вступившего в реакцию нитрата серебра.

3.194. К 100 г раствора Н3РО4 с массовой долей 0,098 прибавили 100 г раствора NaOH с массовой долей 0,080. Определите:

а) массу образовавшейся в растворе соли,

б) массу образовавшейся в ходе реакции воды.

3.195. Определите массу фосфорита, содержащего 90% Са3(Р04)з, необходимого для получения:

а) 122,5 кг 80%-ного раствора ортофосфорной кислоты,

б) 330 г 91%-ного раствора ортофосфорной кислоты.

Тестовые задания

3.196. Оксид фосфора(У) при обычных условиях представляет собой

1) желтый порошок 2) маслянистая жидкость

3) белый порошок 4) бесцветный газ

3.197. При взаимодействии с холодной водой оксид фос-фора(У) образует кислоту

1) НР03 2) Н3РО4

3) Н3РО3 4) Н4Р207

3.198. При взаимодействии с горячей водой оксид фосфо-ра(У) образует кислоту

1) НР03 2) Н3Р04

3) Н3РО3 4) Н4Р207

3.199. Укажите характеристики, которые относятся к орто-фосфорной кислоте:

а) при обычных условиях — твердое вещество,

б) при обычных условиях — жидкость,

в) сильный электролит,

г) слабый электролит,

д) двухосновная кислота,

е) кислородсодержащая кислота.

1) б, г, е 2) а, в, е

3) а, г, д 4) а, г, е

3.200. Используют для осушки газов

1) Р203 2) Р205

3) РН3 4) Р4

3.201. В водном растворе ортофосфорной кислоты наибольшую концентрацию имеют ионы

1) Н+ 2) Н2Р04

3) НРО^~ 4) POJ-

3.202. Раствор ортофосфорной кислоты не реагирует с

1) натрием 2) магнием

3) серебром 4) кальцием

3.203. Формула дигидрофосфата кальция

1) КН2Р04 2) СаН2Р04

3) СаНР04 4) Са(Н2Р04)2

3.204. Сокращенное ионное уравнение ЗН+ + Р04“ —» Н3Р04 соответствует взаимодействию в растворе следующих веществ

1) H2S04 и Са3(Р04)2 2) H2S04 и Na3P04

3) H2S03hK3P04 4) H2S04 и CaHP04

3.205. В водный раствор, содержащий 49 г Н3Р04, пропустили 22,4 л (н.у.) аммиака. Определите массу образовавшейся соли.

1) 66 г 2) 75 г

3) 58 г 4) 132 г

23. Минеральные удобрения

3.206. Перечислите элементы, относящиеся:

а) к макроэлементам,

б) к микроэлементам.

3.207. Расскажите о роли азота, фосфора и калия в развитии растений.

3.208. Какие вещества называют минеральными удобрениями? Какие минеральные удобрения относятся к простым удобрениям, а какие — к комплексным? Приведите примеры простых и комплексных удобрений.

3.209. Определите массовую долю азота в следующих веществах:

a) NaN03, б) KN03,

в) NH4N03, г) NH4H2PO4,

д) (NH4)2HP04.

Какое из перечисленных веществ содержит больше азота? Почему доля полезного вещества в удобрении меньше, чем в чистом веществе?

3.210. Напишите уравнения реакций получения:

а) простого суперфосфата,

б) двойного суперфосфата,

в) дигидрофосфата аммония,

г) гидрофосфата аммония.

Какое вещество в простом суперфосфате является балластом?

3.211. Определите массовую долю фосфора (в пересчете на Р205) в следующих веществах:

a) Ca(H2P04)2-2CaS04, б) Са(Н2Р04)2,

в) NH4H2P04 г) (NH4)2HP04.

3.212. Определите массовую долю калия (в пересчете на К20) в следующих веществах:

а) КС1,

б) KCINaCI,

в) KN03.

3.213. Почему в качестве фосфорных удобрений наиболее широко используют дигидрофосфат кальция, а не гидрофосфат кальция или ортофосфат кальция? Какое вещество в простом суперфосфате является балластом?

3.214. Определите простейшую формулу соли, содержащей:

а) 35% азота, 5% водорода и 60% кислорода,

б) 28,2% азота, 8,0% водорода, 20,8% фосфора и 43,0% кислорода,

в) 12,2% азота, 5,2% водорода, 27,0% фосфора и 55,6% кислорода,

г) 21,2% азота, 6,8% водорода, 23,5% фосфора и 48,5% кислорода.

3.215. Определите объем (н.у.) аммиака, при пропускании которого в 1 кг раствора фосфорной кислоты с массовой долей 0,50 образуется:

а) дигидрофосфат аммония,

б) гидрофосфат аммония,

в) ортофосфат аммония.

Тестовые задания

3.216. Какое число элементов входит в состав растений?

1) около 10 2) около 25

3) около 40 4) около 70

3.217. Оба элемента относятся к макроэлементам

1) углерод и калий 2) водород и медь

3) сера и марганец 4) фосфор и бор

3.218. Оба элемента относятся к микроэлементам

1) железо и азот 2) молибден и цинк

3) бор и кислород 4) кобальт и магний

3.219. Три важнейших элемента минеральных удобрений

1) азот, фосфор и кальций

2) азот, углерод и калий

3) азот, фосфор и калий

4) азот, фосфор и магний

3.220. Укажите элемент, который входит в состав белков и нуклеиновых кислот. При его недостатке растения плохо растут, а их листья желтеют.

1) азот 2) железо

3) калий 4) фосфор

3.221. Укажите элемент, который входит в состав нуклеиновых кислот и особенно необходим при цветении и плодоношении растений.

1) железо 2) фосфор

3) азот 4) калий

3.222. Укажите элемент, который ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углеводов.

1) фосфор 2) железо

3) калий 4) азот

3.223. Основной компонент суперфосфата

1) Са3(Р04)2 2) СаНР04

3) NH4H2P04 4) Са(Н2Р04)2

3.224. Комбинированное удобрение

1) KCl-NaCl 2) KN03

3) (NH4)2S04 4) Ca(H2P04)2-2CaS04

3.225. Определите массовую долю азота в карбамиде CO(NH2)2

1) 0,467 2) 0,444

3) 0,424 4) 0,404

ГЛАВА IV

Углерод и кремний

24. Положение элементов подгруппы углерода в периодической таблице химических элементов, строение их атомов

4.1. Укажите, какие из элементов главной подгруппы четвертой группы относятся к металлам, а какие — к неметаллам.

4.2. Укажите число электронных уровней в атомах следующих элементов:

а) кремния, б) германия,

в) углерода, г) свинца,

д) олова.

4.3. Укажите общее число электронов и число электронов на внешнем уровне для атомов следующих элементов:

а) углерода, б) кремния,

в) бора, г) азота,

д) мышьяка.

4.4. Для атома азота С укажите:

а) заряд ядра атома,

б) число протонов в ядре атома,

в) число электронов в атоме,

г) число нейтронов в ядре атома,

д) массовое число атома.

4.5. Напишите электронную формулу атома углерода в его основном состоянии с помощью квантовых ячеек. Сколько неспаренных электронов находится на валентном уровне атома углерода? Сколько ковалентных связей может образовать атом углерода?

4.6. Напишите электронную формулу атома углерода в его возбужденном состоянии с помощью квантовых ячеек.

Сколько неспаренных электронов находится на валентном уровне атома углерода? Сколько ковалентных связей может образовать атом углерода? Какая валентность характерна для атома углерода в его возбужденном состоянии?

4.7.


Определите степени окисления углерода в следующих соединениях:

а) АЦСз, б) СН4,

в) СН3С1, г) СН2С12,

д) СНС13, е) СО,

ж) СС14, з) С02,

и) Н2С03, к) СаС03.

4.8.


4.9.


4.10.


4.11.


4.12.


то

Для атома кремния 14 Si укажите:

а) заряд ядра атома,

б) число протонов в ядре атома,

в) число электронов в атоме,

г) число нейтронов в ядре атома,

д) массовое число атома.

Напишите электронную формулу атома кремния с помощью квантовых ячеек в его основном и возбужденном состояниях. Какая валентность характерна для атома кремния в его основном и возбужденном состояниях?

Определите степени окисления кремния в следующих соединениях:

a) Mg2Si, б) SiO,

в) Si02, г) H2Si03,

д) SiH4, е) Na2Si03.

Определите степень окисления элементов в метане СН4 и карбиде алюминия А14С3. Какие свойства имеет углерод в этих соединениях?

Укажите, как меняются в ряду С —> Si —> Ge радиус атомов, их электроотрицательность, неметаллические свойства их простых веществ.


4.13. Укажите, как меняются в ряду Si —> Р —► S радиус атомов, их электроотрицательность, неметаллические свойства их простых веществ.

4.14. Определите элемент, атом которого имеет:

а) три электронных уровня и четыре электрона на внешнем уровне; *

б) два электронных уровня и семь электронов на внешнем уровне.

4.15. Определите простейшую формулу:

а) соединения кальция с углеродом, содержащего 37,5% углерода,

б) соединения алюминия с углеродом, содержащего 25,0% углерода.

Тестовые задания

4.16. Число электронных уровней и число электронов на внешнем уровне атома кремния равны соответственно

1) 3 и 4 2) 3 и 2

3) 4иЗ 4) 4 и 2

4.17. Число нейтронов в атоме 30Si равно

1) 14 2) 30

3) 16 4) 44

4.18. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома углерода в его основном состоянии равно

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

4.19. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома углерода в его возбужденном состоянии равно

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

4.20. Валентность и степень окисления углерода в молекуле СО2 равны соответственно

1) IV и+4 2) IV и-4

3) II и+2 4) II и-2

4.21. Наиболее электроотрицательный элемент

1) кремний 2) германий

3) углерод 4) олово

4.22. Наибольший атомный радиус имеет элемент

1) олово 2) углерод

3) германий 4) кремний

4.23. Степени окисления атома углерода в молекулах СО и СН4 равны соответственно

1) +2 и+4 2) +2 и—4

3) +4 и -4 4) -2 и -4

4.24. Четыре электрона на внешнем уровне и четыре электронных уровня имеет атом

1) кремния 2) углерода

3) олова 4) германия

4.25. Наибольшие неметаллические свойства имеет

1) кремний 2) углерод

3) германий 4) олово

25. Углерод

4.26. Расскажите о различии в строении кристаллических решеток алмаза и графита.

4.27. Расскажите о различии физических свойств алмаза и графита. Различаются ли их химические свойства?

4.28. Какое явление называют адсорбцией? Какие качества древесного угля определили его высокие адсорбционные свойства? Расскажите об использовании древесного угля в противогазах, в фильтрах для очистки воды, в качестве медицинского препарата и т.д.

4.29. Используя записанные по квантовым ячейкам электронные формулы углерода в его основном и возбужденных состояниях, определите возможные валентности углерода.

4.30. Используя электронную формулу углерода, укажите возможные степени окисления углерода. Приведите примеры соединений углерода в этих степенях окисления.

4.31. Напишите уравнения реакций углерода с кальцием и алюминием. При каких условиях идут эти реакции? Как называются образующиеся продукты? Укажите степень окисления углерода в этих продуктах. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет углерод в этих реакциях?

4.32. Напишите уравнения реакций углерода с недостатком кислорода и с избытком кислорода. При каких условиях идут эти реакции? Укажите степень окисления углерода в образующихся продуктах. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет углерод в этих реакциях?

4.33. Поставьте коэффициенты в следующих схемах уравнений реакций:

а) С + FeO —► Fe + С02 б) С + Fe203 -> Fe + С02

в) С + Sn02 —► Sn + С02 г) С + СиО —► Си + С02

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет углерод в этих реакциях?

4.34. Определите массовую долю углерода в следующих веществах:

а) СН4, б) С02,

в) СаС2, г) А14С3,

Д) СО.

4.35. Определите массу оксида, образовавшегося при нагревании 12 г графита в кислороде объемом:

а) 22,4 л,

б) 11,2 л.

4.36. Определите массу углерода, необходимую для получения:

а) 19,2 г меди из оксида меди(П),

б) 44,8 г железа из оксида железа(Ш).

4.37. Определите массу графита, необходимую для получения:

а) 6,4 г карбида кальция,

б) 4,8 г карбида алюминия.

4.38. При неполном сгорании графита образовалось 140 г оксида углерода(Н). Определите:

а) массу сгоревшего графита,

б) объем (н.у.) израсходованного кислорода.

4.39. Полностью сгорел каменный уголь массой 1 кг, содержащий 90% углерода и 10% негорючих примесей. Определите:

а) необходимый для этого объем воздуха (н.у.),

б) массу образовавшегося при этом углекислого газа.

4.40. Сгорание углерода идет согласно термохимическому уравнению:

С + 02 = С02 + 402 кДж.

Определите:

а) массу сгоревшего углерода, если выделилось 804 кДж теплоты,

б) количество теплоты, выделившейся при сгорании 60 г углерода,

в) объем израсходованного кислорода, если выделилось 201 кДж теплоты,

г) количество теплоты, выделившейся при образовании 110 г оксида углерода(1У).

Тестовые задания

4.41. Не является аллотропным видоизменением углерода

1) карбин 2) озон

3) графит 4) фуллерен

4.42. Укажите характеристики, которые относятся к графиту:

а) имеет высокую температуру плавления,

б) имеет невысокую температуру плавления,

в) проводит электрический ток,

г) не проводит электрический ток,

д) очень твердый,

е) непрозрачный, серого цвета.

1) а, в, е 2) а, в, д

3) б, в, е 4) а, г, е

4.43. Укажите характеристики, которые относятся к алмазу:

а) имеет высокую температуру плавления,

б) имеет невысокую температуру плавления,

в) проводит электрический ток,

г) не проводит электрический ток,

д) мягкий,

е) прозрачный, бесцветный.

1) б, г, е 2) а, в, е

3) а, г, д 4) а, г, е

4.44. Кристаллические решетки графита и фуллеренов соответственно

1) атомная и атомная

2) молекулярная и молекулярная

3) атомная и молекулярная

4) атомная и ионная

4.45. Укажите верное суждение:

а) адсорбция — это поглощение газообразных и растворенных веществ поверхностью твердого вещества;

б) адсорбционные свойства активированного угля используются в фильтрах для очистки воды.

1) верно только а 2) верно только б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4.46. При повышенной температуре графит и другие модификации углерода могут проявлять свойства

1) и окислительные, и восстановительные

2) только окислительные

3) только восстановительные

4) не проявляют таких свойств

4.47. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции

1) 4А1 + ЗС —> А14С3

2) 2FeO + С — 2Fe + С02

3) 2С + Са —> СаСг

4) С + 2Н2 —► СН4

4.48. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции

1) С + 02^С02

2) С + 2МпО —► 2Мп + С02

3) Н20 + С->С0 + Н2

4) 2Н2 + С —> СН4

4.49. Формула карбида кальция

1) Са(НС03)2 2) СаС03

3) СаС2 4) CaSi03

4.50. Окислительная полуреакция С° — 2ё —> С+2 имеет место в ходе химической реакции

1) С + 2СиО —» 2Си + С02

2) С02 + С —> 2СО

3) Са + 2С —► СаС2

4) 2СО + 02 —► 2С02

26. Оксид углерода(Н)

4.51. Энергия связи в молекуле СО больше, чем в молекуле N2. Объясните причину большой прочности этой молекулы.

4.52. Почему оксид углерода(П) называют угарным газом? В чем причина опасности угарного газа? Расскажите о первой помощи пострадавшему от отравления угарным газом.

4.53. Расскажите о получении в газогенераторах угарного газа и водяного газа. Напишите уравнения соответствующих реакций.

4.54. При сгорании оксида углерода(Н) выделяется много теплоты:

2СО + 02 = 2С02 + 577 кДж.

Определите:

а) объем (н.у.) оксида углерода(Н), который необходимо сжечь для получения 1288 кДж теплоты;

б) количество теплоты, выделяющееся при сжигании 194,1 г оксида углерода(П).

4.55. Укажите направление смещения равновесия в системе

2СО + 02 ^ 2С02 + Q

а) при увеличении температуры

б) при увеличении давления

в) при увеличении концентрации оксида углерода(Н)

г) при увеличении концентрации оксида угле-рода(1У)

4.56. Имея два термохимических уравнения горения графита С + 02 = С02 + 402 кДж и угарного газа 2СО + 02 = = 2С02 + 577 кДж, определите:

а) объем (н.у.) угарного газа, при сгорании которого выделяется столько же теплоты, что и при сгорании 1кг графита,

б) массу графита, при сгорании которого выделится столько же теплоты, что и при сгорании 1 кг угарного газа.

4.57. Напишите уравнения получения металлов из оксидов с помощью оксида углерода(И):

а) СО + СиО —б) СО + Fe304 —->

в) СО + ZnO —г) СО + Fe203 —

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет оксид углерода(Н) в этих реакциях?

4.58. Избытком оксида углерода(П) подействовали при нагревании на 40 г оксида меди(Н). Определите:

а) объем (н.у.) израсходованного оксида углерода(Н),

б) массу образовавшегося при этом оксида угле-рода(1У).

4.59. Избытком оксида углерода(Н) подействовали при нагревании на 400 г оксида железа(Ш). Определите:

а) массу полученного железа,

б) массу израсходованного при этом оксида углерод а( II).

4.60. Смесь угарного газа и кислорода, находящуюся при н.у., подожгли. После приведения системы к исходным условиям выяснилось, что объем смеси уменьшился на 448 мл. Определите:

а) объем образовавшегося оксида углерода(1У),

б) массу образовавшегося оксида углерода(1У).

Тестовые задания

4.61. Взаимодействие между атомами углерода и кислорода в молекуле оксида углерода(П) упрочнено за счет того, что между этими атомами помимо двух ковалентных полярных связей образуется

1) ионная связь

2) водородная связь

3) ковалентная неполярная связь

4) донорно-акцепторная связь

4.62. Угарный газ — это

1) С02 2) СО

3) N0 4) СОС12

4.63. Генераторный газ — это смесь

1) N2 и СО 2) СО и Н2

3) С02 и Н2 4) N2 и 02

4.64. Синтез-газ (или водяной газ) — это смесь

1) N2 и 02 2) С02 и Н2

3) СО и Н2 4) N2 и СО

4.65. Укажите верное суждение:

а) оксид углерода(П) — это бесцветный газ без запаха;

б) оксид углерода(П) хорошо растворим в воде.

1) верно только а 2) верно только б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4.66. Оксид углерода(Н) образуется при действии концентрированной серной кислоты на

1) Н2С03 2) СН3СООН

3) НСООН 4) HCN

4.67. Какие свойства наиболее характерны для оксида угле-рода(Н)?

1) основные 2) окислительные

3) кислотные 4) восстановительные

4.68. Уравнение реакции, в которой оксид углерода(П) проявляет окислительные свойства

1) 2СО + 02 —► 2С02

2) СО + ЗН2 —► СН4 + Н20

3) ЗСО + Fe203 — 2Fe + 3C02

4) СО + С12 —* СОС12

4.69. Относительная плотность угарного газа по водороду равна

1) 22 2) 19

3) 16 4) 14

4.70. Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие: С02 (Г) + С (Тв) ^ 2СО (Г) - Q в сторону образования оксида углерода(П)?

1) повышение давления

2) увеличение концентрации СО

3) повышение температуры

4) уменьшение концентрации С02

27. Оксид углерода(1У)

4.71. Укажите массовую долю углекислого газа в воздухе. Как эта массовая доля изменилась за последнее время? Как эти изменения сказываются на климате Земли?

4.72. Определите относительную плотность по воздуху следующих газов:

a) NH3, б) СО,

в) С02, г) СН4.

4.73. Определите массу:

а) 112л (н.у.) оксида углерода(1У),

б) 3 моль оксида углерода(1У).

4.74. Определите объем (н.у.), который занимают:

а) 110 г оксида углерода(1У),

б) 4 моль оксида углерода(1У).

4.75. Поддерживает ли углекислый газ горение? Где используют это свойство углекислого газа? Как можно различить два стакана: наполненный воздухом и наполненный углекислым газом?

4.76. Углекислый газ пропустили в фиолетовый раствор лакмуса. Какой стала окраска раствора? Почему меняется окраска индикатора?

4.77. Напишите уравнения реакций углекислого газа с основаниями:

а) СС>2 + NaOH —» б) С02 + КОН —»

в) С02 + Са(ОН)2 —» г) С02 + Ва(ОН)2 —»

4.78. Напишите уравнения реакций углекислого газа:

а) с избытком раствора NaOH,

б) с недостатком раствора NaOH.

4.79. Напишите уравнения реакций углекислого газа:

а) С02 + Na2C03 + Н20 -»

б) С02 + СаС03 + Н20 —

в) С02 + Na20 —+•

г) С02 + СаО —>

4.80. Укажите направление смещения равновесия в системе:

С02 (Г) + Н20 (Ж) Н2С03 (Ж) + Q

а) при увеличении температуры

б) при увеличении давления

4.81. Определите объем (н.у.) углекислого газа, который надо пропустить в раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия для получения:

а) кислой соли, б) средней соли.

4.82. Определите массу соли, образовавшейся при пропускании в раствор, содержащий 50 г NaOH:

а) 28 л (н.у.) оксида углерода(1У),

б) 11,2 л (н.у.) оксида углерода(1 V).

4.83. В избыток раствора гидроксида кальция пропускают углекислый газ. Определите:

а) массу осадка, образующегося при пропускании 5,6 л С02;

б) объем (н.у.) С02, который надо пропустить в раствор для получения 150 г осадка.

4.84. В избыток соляной кислоты поместили 40 г СаСОз. Определите:

а) массу образовавшейся при этом соли,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

4.85. Известняк массой 238 г и с массовой долей СаСОз, равной 0,84, прокалили. Определите:

а) массу полученного при этом оксида кальция,

б) объем (н.у.) выделившегося углекислого газа.

Тестовые задания

4.86. Неполярная молекула с полярными ковалентными связями

1) С02 2) N2

3) NH3 4) НС1

4.87. Валентность и степень окисления углерода в молекуле С02 равны соответственно

1) IV и-4 2) IV и+4

3) II и-2 4) IV и+2

4.88. Укажите характеристики, которые относятся к оксиду углерода(^):

а) бесцветный газ,

б) газ легче воздуха,

в) не растворим в воде,

г) сравнительно легко сжижается,

д) является кислотным оксидом,

е) является восстановителем.

1) а, в,д 2) а, б, г

3) а, д, е 4) а, г, д

10-10628

4.89. «Сухой лед» — это

1) СО2 (ж) 2) Н2О (тв)

3) С02 (тв) 4) СО (ТВ)

4.90. Углекислый газ не образуется в реакции

1) NaHC03 + HCI —>

2) Na2C03 + СаС12 —»

3) С + О2 (избыток) *

4) СаС03 —

4.91. Для обнаружения углекислого газа следует испытуемый газ пропустить через раствор

1) Са(ОН)2 2) NaOH

3) HCI 4) Na2C03

4.92. Раствор лакмуса при пропускании в него оксида угле-рода(1У) становится

1) синим 2) фиолетовым

3) красным 4) желтым

4.93. Углекислый газ не реагирует с

1) СаО 2) Н20

3) NaOH 4) NaCI

4.94. Углекислый газ проявляет окислительные свойства в реакции

1) С02 + КОН —> кнсо3

2) Н20 + С02 -» Н2С03

3) 2Mg + С02 —» 2MgO + С

4) СаС03 + С02 + Н20 -> Са(НС03)2

4.95. В раствор, содержащий 28 г гидроксида калия, пропустили 11,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу образовавшейся соли.

1) 79 г 2) 71 г

3) 62 г 4) 50 г

28. Угольная кислота и ее соли

4.96. Укажите валентность и степень окисления углерода в молекуле угольной кислоты.

4.97. Какую окраску имеет лакмус в растворе угольной кислоты? Напишите уравнения диссоциации угольной кислоты. Как называются ионы, образующиеся при диссоциации угольной кислоты?

4.98. Определите массовую долю раствора угольной кислоты, полученной при растворении в 1 л воды:

а) 1 л (н.у.) С02,

б) 8,8 г С02,

в) 1 моль С02.

4.99. Угольная кислота сильнее, чем кремниевая кислота, но слабее, чем уксусная кислота. Напишите уравнения тех реакций, которые идут в водном растворе.

а) Н2С03 + CH3COONa —

б) СН3СООН + NaHC03 —

в) Н2С03 + Na2Si03 —►

г) H2Si03 + Na2C03 —»

4.100. Напишите уравнения реакций угольной кислоты:

а) Н2С03 + Са —> б) Н2С03 + Mg —

в) Н2СОэ + СаО —> г) H2C03 + Mg0-+

4.101. При взаимодействии раствора угольной кислоты с магнием образовалось 7,3 г гидрокарбоната магния. Определите:

а) массу вступившего в реакцию магния,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

4.102. При взаимодействии раствора угольной кислоты с оксидом кальция образовалось 10 г осадка. Определите:

а) массу вступившего в реакцию оксида кальция,

б) массу образовавшейся воды.

4.103. При взаимодействии раствора угольной кислоты с гидроксидом натрия образовалось 21 г гидрокарбоната натрия. Определите:

а) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия,

б) массу образовавшейся воды.

4.104. При взаимодействии раствора угольной кислоты с гидроксидом натрия образовалось 5,3 г карбоната натрия. Определите:

а) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия,

б) массу образовавшейся воды.

4.105. Определите объем (н.у.) углекислого газа, который образуется при полном разложении:

а) 1000 г раствора угольной кислоты с массовой долей 0,002,

б) 400 г раствора с массовой долей 0,007.

4.106. Назовите следующие соли:

а) К2С03, б) Са(НС03)2,

в) КНС03. г) СаС03.

4.107. Напишите формулы следующих солей:

а) карбонат натрия,

б) гидрокарбонат бария,

в) карбонат бария,

г) гидрокарбонат натрия.

4.108. Напишите химические формулы следующих веществ:

а) питьевая сода,

б) кальцинированная сода,

в) кристаллическая сода.

Растворы каких двух из этих веществ представляют собой одно и то же?

4.109. Определите молекулярную формулу:

а) кристаллогидрата карбоната натрия, если массовая доля воды в этом соединении равна 0,629,

б) кристаллогидрата сульфата натрия, если массовая доля воды в этом соединении равна 0,559.

4.110. Напишите уравнения реакций термического разложения солей:

а) СиС03 б) Ва(НСОэ)2 —

в) КНС03 —-> г) ВаС03 —

4.111. Напишите уравнения реакций:

а) СаСОз + Н2О + СО2 —►

б) к2со3 + Н20 + С02 —

в) Na2C03 + Н20 + С02 —>

г) ВаСОэ + Н20 + С02 —

4.112. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах:

а) СаСОэ + НС1 —>

б) кнсо3 + кон->

в) NaHC03 + H2S04 ->

г) Са(НС03)2 + Са(ОН)2 —

4.112. Напишите уравнения реакций следующих превращений.

а) С —> С02 —► Na2C03 —» NaN03

б) С02 -> СаС03 -► Са(НС03)2 ->СаС12

в) СаС03 — С02 -► NaHC03 — Na2C03

г) С02 -» Na2C03 -► СаС03 -► Ca(N03)2

4.113. Укажите реакцию среды в растворах:

а) карбоната натрия, б) карбоната калия. Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза этих солей.

4.114. При прокаливании кристаллической соды улетучилось 36 г паров воды. Определите:

а) массу полученной кальцинированной соды,

б) массу прокаленной кристаллической соды.

4.115. Определите массовую долю соли в растворе, если в 120 г воды растворили:

а) 30 г питьевой соды,

б) 30 г кристаллической соды,

в) 30 г кальцинированной соды.

4.116. Определите массу раствора соляной кислоты с массовой долей 0,12, необходимую для полной реакции:

а) с 30 г кристаллической соды,

б) 30 г питьевой соды,

в) с 30 г кальцинированной соды.

4.117. Определите массу гидрокарбоната натрия, необходимого для нейтрализации:

а) 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей 0,073,

б) 250 г раствора азотной кислоты с массовой долей 0,063.

4.118. При обжиге 200 г известняка получено 40 л (н.у.) углекислого газа. Определите:

а) массовую долю карбоната кальция в известняке,

б) массу полученного оксида кальция.

4.119. При прокаливании карбоната кальция образовалось столько же углекислого газа, сколько его образовалось при прокаливании 25,2 г гидрокарбоната натрия. Определите массу израсходованного карбоната кальция.

4.120. На смесь карбоната кальция и гидрокарбоната калия массой 25 г подействовали избытком соляной кислоты. Определите объем (н.у.) образовавшегося газа.

Тестовые задания

4.121. Валентность и степень окисления углерода в молекуле угольной кислоты

1) IV и -4 2) IV и+4

3) III и+4 4) IV и+2

4.122. Укажите характеристики, которые относятся к угольной кислоте:

а) сильная кислота,

б) слабая кислота,

в) кислая на вкус,

г) ядовита,

д) двухосновная кислота,

е) бескислородная кислота.

1) б, в, е 2) а, в, д 3) б, г, д 4) б, в, д

4.123. Формула гидрокарбоната калия

1) Са(НС03)2 2) СаС03

3) К2С03 4) КНС03

4.124. Кристаллогидрат Na2C03-10Н2О называют

1) каустическая сода 2) кальцинированная сода

3) кристаллическая сода 4) питьевая сода .

4.125. Основной компонент мела, мрамора, известняка — это

1) NaHC03 2) К2С03

3) Са(НС03)2 4) СаС03

4.126. При прокаливании как кристаллической соды, так и питьевой соды образуется

1) вода 2) гидроксид натрия

3) углекислый газ 4) карбонат кальция

4.127. Для определения присутствия карбонат-ионов в растворе к этому раствору добавляют раствор

1) гидроксида натрия 2) соляной кислоты

3) хлорида натрия 4) нитрата калия

4.128. Карбонат кальция растворяется в воде при пропускании в нее

1) СО 2) 02 3) С02 4) NH3

4.129. Щелочную среду имеет раствор

1) NaCl 2) Na2S04

3) Na2C03 4) NaN03

4.130. Сокращенное ионное уравнение НС03 + ОН- —► —> С03“ + Н20 соответствует взаимодействию следующих веществ

1) Са(НСОэ)2 + Са(ОН)2 —>

2) Na2C03 + 2НС1 —>

3) NaHC03 + Cu(OH)2 —>

4) NaHC03 + NaOH —>

29. Круговорот углерода в природе

4.131. Приведите примеры соединений, в виде которых углерод находится:

а) в атмосфере, б) в мировом океане,

в) в земной коре.

4.132. Укажите массовую долю углекислого газа в воздухе. Как эта массовая доля изменилась за последнее время? Как эти изменения сказываются на климате Земли? Что такое «парниковый эффект»?

4.133. Как влияют на содержание углекислого газа в воздухе следующие процессы:

а) горение углеродсодержащих соединений,

б) процесс фотосинтеза,

в) извержение вулканов.

Как можно замедлить рост содержания углекислого газа в атмосфере?

4.134. Напишите уравнения реакций горения:

а) каменного угля С, б) природного газа СН4,

в) бензина CgHig, г) водорода Н2.

При сгорании какого из перечисленных веществ не происходит увеличение содержания углекислого газа в атмосфере?

4.135. Расскажите о роли процесса фотосинтеза в сохранении баланса углекислого газа и кислорода в воздухе.

Тестовые задания

4.136. При полном сгорании углеводородного топлива, например, природного газа — метана СН4, образуются и переходят в атмосферу

2) С02 ц Н2 4) С и Н20


1) СО и Н20 3) С02 и н2о

4.137. В ходе протекания реакции фотосинтеза: 6С02 + 6Н20 —» —» QHj206 + 602 в атмосфере

1) количество 02 уменьшается, количество С02 увеличивается

2) количество С02 уменьшается, количество 02 увеличивается

3) количества и 02 и С02 увеличиваются

4) количества и 02 и С02 уменьшаются

1) 0,18 3) 0,14

2) 0,16 4) 0,12


4.139. Количество углекислого газа в атмосфере уменьшается в ходе

1) процесса фотосинтеза 2) горения и гниения 3) обжига известняка 4) дыхания и брожения

4.140. Потепление климата объясняют «парниковым эффектом», связанным с увеличением содержания в атмосфере

1) азота 2) паров воды

3) кислорода 4) углекислого газа

30. Кремний и его свойства

4.141. Расположите следующие элементы в порядке уменьшения их содержания в земной коре:

а) железо, б) кислород,

в) алюминий, г) кремний.

4.142. Как меняются неметаллические и металлические свойства элементов в рядах:

а) углерод —» кремний —* германий,

б) алюминий —► кремний —> фосфор.

Как это связано с тем, что кристаллический кремний является полупроводником, как и германий?

4.143. Какой атом более электроотрицателен: кремний или водород? Определите степени окисления атомов в молекулах силана SiH4 и метана СН4.

4.144. Определите массовую долю кремния в следующих соединениях:

а) Si02,

б) Al203-2Si022H20,

в) K20Al203-6Si02.

4.145. Напишите уравнения реакций получения кремния:

а) С + Si02 —-—>

б) 2Mg + Si02 —

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar