Тема №7410 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 13)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 13) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 13), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

37. Характерные химические свойства металлов

5.61. Расскажите об электрохимическом ряде напряжения металлов. Какие факторы учитываются при формировании этого ряда? Почему в начале этого ряда находится литий, а не, например, калий?

5.62. Какой из перечисленных металлов является наиболее сильным восстановителем:

а) Си, б) Mg,

в) Zn, г) Fe?

5.63. Почему щелочные металлы (Na, К) и щелочноземельные металлы (Са, Ва) хранят под слоем керосина? Что происходит с этими металлами при хранении на воздухе?

5.64. Напишите уравнения реакций с кислородом следующих металлов:

а) Са,

б) Li,

в) Ва.

5.65. Какие металлы не окисляются кислородом даже при нагревании? Напишите уравнения реакций, которые идут при нагревании с кислородом следующих металлов:

а) Mg,

б) Си,

в) Fe.

5.66. Какие металлы реагируют с водой при обычных условиях? Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих металлов:

а) Са, б) Na,

в) Ва, г) К.

5.67. Какие металлы не реагируют с водой даже при нагревании? Напишите уравнения реакций, которые идут при нагревании с водой следующих металлов:

а) Zn,

б) Fe.

5.68. Какие металлы реагируют с разбавленными растворами кислот? Напишите уравнения реакций, которые идут в разбавленных растворах:

a) Mg + HCl^ б) А1 + H2S04 —»

в) Си + НС1 —> г) Fe + H2SO4 —»

5.69. Сформулируйте условия взаимодействия металлов с растворами солей. Напишите уравнения реакций, которые идут в разбавленных растворах:

a) FeS04 + Си —> б) Си + Hg(N03)2 -»

в) Zn(N03)2 + Pb —> г) Zn + FeS04 —>

5.70. Почему не пишут реакции взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с растворами кислот и солей? Какие реакции возможны, если кусочек натрия поместить в раствор:

а) НС1, б) H2S04,

в) CuS04, г) FeCl3?

5.71. Горение натрия на воздухе идет до пероксида натрия:

2Na + 02 —+ Na202.

Определите образования:

а) массу пероксида натрия, образующегося при горении 2,3 г натрия,

б) объем кислорода, расходуемый при сгорании 0,35 моль натрия.

5.72. Кусочек натрия массой 9,2 г поместили в избыток воды. Определите:

а) массу образовавшегося NaOH,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

5.73. Кусочек кальция поместили в избыток воды, при этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите:

а) массу прореагировавшего кальция,

б) массу образовавшегося гидроксида кальция.

5.74. Щелочной металл массой 10 г поместили в избыток воды. Какой металл вступил в реакцию, если образовалось:

а) 2,87 л (н.у.) водорода,

б) 4,87 л (н.у.) водорода,

в) 16л (н.у.) водорода?

5.75. При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите:

а) массу прореагировавшего цинка,

б) массу образовавшейся соли.

5.76. Смесь опилок меди и магния массой 16 г поместили в избыток соляной кислоты. Определите массовую долю меди в исходной смеси, если выделилось:

а) 8,96 л (н.у.) газа,

б) 11,2 л (н.у.) газа,

в) 4,48 л (н.у.) газа,

г) 7,47 л (н.у.) газа.

5.77. Магний массой 14,4 г поместили в избыток соляной кислоты. Выделившийся газ собрали и сожгли. Определите:

а) массу продукта, образовавшегося при сгорании газа,

б) массу полученного хлорида магния.

5.78. Масса железной пластинки, опущенной в раствор сульфата меди(Н), увеличилась на 1,0 г. Определите:

а) массу выделившейся меди,

б) массу образовавшегося сульфата железа(Н).

5.79. На железной пластинке массой 24 г, опущенной в раствор сульфата меди(П), выделилось 6,4 г меди. Определите:

а) массу пластинки после реакции,

б) массу образовавшегося сульфата железа(П).

5.80. Железную пластинку массой 15 г погрузили сначала в разбавленную серную кислоту и собрали 1,12 л (н.у.) газа. Затем пластинку погрузили в раствор сульфата меди(П), и масса пластинки увеличилась на 0,3 г. Определите:

а) массу железа в пластинке после окончания реакций,

б) массу меди на пластинке после окончания реакций.

Тестовые задания

5.81.


Имеет наибольшие восстановительные свойства 1) кальций 2) магний

3) серебро 4) железо

Быстро окисляется на воздухе при обычной темпера

туре

1) олово 2) серебро

3) железо 4) калий

Не окисляется кислородом воздуха даже при нагревании

1) свинец 2) золото

3) медь 4) кальций

Реагирует с водой при обычных условиях с образованием щелочи и выделением водорода 1) цинк 2) натрий

3) алюминий 4) медь

5.86. При нагревании реагирует с водой с образованием оксида и водорода

1) железо 2) калий

3) серебро 4) платина

5.87. Не реагирует с водой даже при нагревании

1) кальций 2) магний

3) цинк 4) золото

5.88. Оба металла реагируют с соляной кислотой

1) магний и ртуть 2) цинк и серебро

3) железо и хром 4) алюминий и медь

5.89. Металл из сульфата меди(П) может вытеснить

1) платина 2) серебро

3) ртуть 4) железо

5.90. Цинк вытесняет металл из

1) хлорида кальция 2) нитрата свинца(Н)

3) сульфата магния 4) хлорида алюминия

38. Сплавы

5.91. Могут ли расплавленные металлы растворяться друг в друге? Что образуется при кристаллизации подобного расплава? Как можно классифицировать сплавы по их строению?

5.92. Какие сплавы называются твердыми растворами? Что представляет собой кристаллическая решетка подобного сплава? Приведите пример подобного сплава.

5.93. Определите массу золота в кольце:

а) массой 5,47 г 585-й пробы,

б) массой 6,4 г 750-й пробы

5.94. Определите массу золота 585-й пробы, которое можно получить, не добавляя чистого золота, из золотого кольца 750-й пробы массой:

а) 4,40 г,

б) 6,00 г.

5.95. Как происходит кристаллизация сплавов, представляющих собой механическую смесь мельчайших кристалликов двух металлов? Приведите пример подобного сплава.

5.96. Отличаются ли физические свойства сплавов, представляющих собой механическую смесь мельчайших кристалликов двух металлов, от свойств самих металлов? Какие температуры плавления у чистого олова и свинца и у их сплава, содержащего одну треть свинца и две трети олова? Где используют подобные сплавы?

5.97. Какие сплавы называют интерметаллическими соединениями? Что представляет собой кристаллическая решетка подобного сплава? Приведите примеры подобных соединений.

5.98. Расскажите о сплавах на основе железа. Как меняются физические свойства железа при увеличении содержания углерода в нем? Как изменяется при этом пластичность сплава, твердость сплава? Чем чугун отличается от стали?

5.99. Приведите пример сплава на основе алюминия. Какой состав этого сплава? Как физические свойства этого сплава отличаются от свойств чистого алюминия?

5.100. Приведите примеры сплавов на основе меди. Как латуни отличаются по своему составу от бронз? Какое вещество тверже: бронза или чистая медь?

Тестовые задания

5.101. Твердые растворы образуются при охлаждении расплавов

1) золота и серебра 2) свинца и олова

3) цинка и меди 4) железа и углерода

5.102. Смесь мельчайших кристаллов двух металлов образуется при охлаждении расплавов

1) меди и серебра 2) свинца и олова

3) железа и углерода 4) цинка и меди

11-10628

5.103. Интерметаллическое соединение образуется при охлаждении расплавов

1) меди и серебра 2) свинца и олова

3) золота и серебра 4) цинка и меди

5.104. Твердость металла возрастает в ряду

1) железо —* чугун —* сталь

2) чугун —* сталь—»’ железо

3) железо —> сталь —» чугун

4) сталь —* железо—»’ чугун

5.105. Укажите верное суждение:

а) используемый при паянии припой состоит из одной части свинца и двух частей олова;

б) температура плавления припоя выше температур плавления свинца и олова.

1) верно только а 2) верно только б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

ГЛАВА VI

Металлы главных подгрупп I — III групп периодической таблицы химических элементов

39. Характеристика щелочных металлов

6.1. Какие из перечисленных металлов являются щелочным металлами:

а) Си, б) Na,

в) Са, г) К,

Д) А1?

6.2. Напишите электронные формулы атомов натрия и калия. Укажите возможные степени окисления для этих атомов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) характерны для щелочных металлов?

6.3. Электронную конфигурацию какого инертного газа имеет положительный ион щелочного металла

а) лития, б) натрия, в) калия?

6.4. Как изменяются в ряду щелочных металлов от лития к францию:

а) радиус атома,

б) энергия ионизации атомов,

в) число электронов на внешнем уровне,

г) число электронных уровней,

д) общее число электронов?

6.5. Определите массовую долю:

а) сульфата натрия в мирабилите Na2S04 • 10Н2О,

б) карбоната натрия в кристаллической соде Na2C03 • 10Н2О.

6.6. Определите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при растворении:

а) 100 г мирабилита Na2S04 • 10Н2О в 300 г воды,

б) 200 г мирабилита Na2S04 • 10Н2О в 500 г воды.

6.7. Укажите основные продукты сгорания на воздухе следующих щелочных металлов:

а) лития,

б) натрия,

в) калия.

6.8. Определите степень окисления кислорода в следующих соединениях:

а) 02, б) Na20,

в) Na202, г) Н20,

д) Н202.

6.9. Напишите уравнения следующих реакций натрия

a) Na + Н2 —► б) Na + 02 —►

в) Na + Н20—► г) Na + С12 —>

6.10. Напишите уравнения следующих реакций оксида натрия:

-a) Na20 + Н20 —► б) Na20 + НС1 —»

в) Na20 + H2S04—> г) Na20 + С02 —►

6.11. Напишите уравнения следующих реакций гидроксида натрия:

а) NaOH + H2S04 —»

б) NaOH + С02 —►

в) NaOH + А1203 —

г) NaOH + Zn(OH)2 —

6.12. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций гидроксида натрия:

a) NaOH + CuS04 —» б) NaOH + FeCl3 —>

в) NaOH + ВаС12—> г) NaOH + NH4N03—►

6.13. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций солей натрия:

а) NaCl + AgN03 —►

б) Na2S04 + ВаС12 —>

в) Na2C03+ СаС12—>

г) NaN03 + CuS04—►

6.14. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

а) Na — NaOH -> Na2C03 — Na2S04

б) Na2S04 -*■ NaCl -*■ NaN03 — NaN02

в) Na —> Na202 —*■ Na20 —*■ NaOH

r) NaOH — Na2C03 -> NaHC03 — NaCl

6.15. Определите щелочной металл, если массовая доля водорода в его гидриде равна:

а) 0,025,

б) 0,125,

в) 0,042.

6.16. Определите щелочной металл, если массовая доля кислорода в его оксиде равна:

а) 0,533,

б) 0,258,

в) 0,170.

6.17. Определите щелочной металл, если массовая доля хлора в его хлориде равна:

а) 0,607,

б) 0,835,

в) 0,477.

6.18. При электролизе расплава гидроксида натрия масса продукта, выделившегося на катоде, составила 9,2 г. Определите:

а) объем (н.у.) газа, выделившегося на аноде,

б) массу израсходованного гидроксида натрия.

6.19. При электролизе расплава хлорида щелочного металла масса продукта, выделившегося на катоде, составила

32,2 г, а объем (н.у.) газа, выделившегося на аноде, составил 15,68 л. Определите:

а) металл, образующий этот хлорид,

б) массу израсходованного при электролизе хлорида.

6.20. При электролизе водного раствора хлорида натрия было получено 160 г гидроксида натрия. Определите:

а) массу вещества, выделившегося на катоде,

б) массу вещества, выделившегося на аноде.

6.21. При электролизе раствора, содержащего 11,7 г хлорида натрия, было получено 2,0 л (н.у.) хлора. Определите выход хлора от теоретически возможного.

6.22. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении в 200 г воды:

а) 23 г натрия, б) 31 г оксида натрия,

в) 40 г гидроксида натрия.

6.23. Калий массой 11,7 г поместили в воду. Определите:

а) массу образовавшегося гидроксида калия,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

6.24. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,098, необходимую для полной нейтрализации:

а) 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей

0,12,

б) 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,25.

6.25. Определите массу образовавшейся соли, если в 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,16 пропустили:

а) 17,92 л (н.у.) оксида углерода(1\/),

б) 8,96 л (н.у.) оксида углерода(1У).

6.26. Определите массу гидроксида натрия, которую надо растворить в 126 г воды для того, чтобы в полученном растворе на одну молекулу NaOH приходилось:

а) 14 молекул воды,

б) 10 молекул воды.

6.27. К 120 мл 12,8%-ного раствора NaOH с плотностью 1,14 г/мл прибавили 150 мл 16,0%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,09 г/мл. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) массовую долю соли в полученном растворе.

6.28. Определите массу 10%-ного раствора NaOH, необходимую для полного осаждения ионов меди:

а) из 270 г 10%-ного раствора хлорида меди(П),

б) из 108 г 20%-ного раствора хлорида меди(П)

6.29. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.

6.30. Смесь гидроксида натрия и гидроксида калия общей массой 48 г растворили в воде. К раствору прибавили избыток соляной кислоты. Образовалась смесь солей общей массой 66,5 г. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходной смеси.

Тестовые задания

6.31. Является щелочным металлом

1) водород 2) цезий

3) алюминий 4) кальций

6.32. Размещение электронов по уровням, соответствующее щелочному металлу

1) 2,8,3 2) 2,8,2

3) 2,8,4 4) 2,8, 1

6.33. Электронная формула щелочного металла

1) j/ 2) 1 shshp1

3) Ь22/2/ 3s1 4) 1/2/2/3/

6.34. Радиус щелочного металла возрастает в ряду

1) натрий —* калий —* цезий

2) калий —»литий —»рубидий

3) рубидий —* цезий —> литий

4) литий —> калий —* натрий

6.35. Способность отдавать электроны возрастает в ряду

1) натрий —> литий—> калий

2) литий —> калий —> натрий

3) литий —> натрий —> калий

4) литий —> цезий —> рубидий

6.36. При горении в кислороде образует оксид

1) калий 2) рубидий

3) натрий 4) литий

6.37. Формулы гидрида натрия и пероксида натрия

1) NaHHNa202 2) №Ни№20

3) NaH2 и Na202 4) NaH и Na02

6.38. Раствор гидроксида натрия реагирует с раствором

1) нитрата калия 2) сульфата цезия

3) хлорида бария 4) нитрата цинка

6.39. Металл, хлорид которого используется в качестве минерального удобрения

1) литий 2) натрий

3) калий 4) рубидий

6.40. Определите щелочной металл, при растворении 1 г которого в избытке воды выделилось 287 мл (н.у.) водорода

1) рубидий 2) калий

3) натрий 4) литий

40. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов

6.41. Какие из перечисленных металлов являются щелочноземельными металлами:

a) Zn, б) Са,

в) Na, г) Ва,

д) Mg?

6.42. Напишите электронные формулы атомов магния и кальция. Укажите возможные степени окисления для этих атомов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) характерны для магния и кальция?

6.43. Электронную конфигурацию какого инертного газа имеет положительный ион:

а) бериллия,

б) магния,

в) кальция?

6.44. Как изменяются в ряду металлов II группы от бериллия к барию:

а) радиус атома,

б) энергия ионизации атомов,

в) число электронов на внешнем уровне,

г) число электронных уровней,

д) общее число электронов?

6.45. Напишите формулы соединений элементов II группы:

а) оксид кальция,

б) гидрид магния,

в) гидроксид бария,

г) хлорид магния,

д) ортофосфат кальция,

е) дигидрофосфат магния,

ж) гидрофосфат кальция.

Тестовые задания

6.46. Радиус атомов увеличивается в ряду

1) бериллий —► кальций —► магний

2) магний —> кальций —> барий

з) магний —> стронций —+ кальций 4) барий —► кальций —> магний

6.47. Способность отдавать электроны возрастает в ряду

1) бериллий —► магний —+ кальций

2) барий —► кальций —»• бериллий

3) магний —> бериллий —► кальций

4) магний —»■ барий —► кальций

6.48. Число электронных уровней и число электронов на внешнем уровне в атоме магния равны соответственно

1) три и два 2) два и три

3) три и три 4) два и два

6.49. Распределение электронов по уровням в атоме кальция

1) 2,8,2 2) 2,8, 18,2

3) 2, 8, 8, 2 4) 2,8, 10,2

6.50. Электронная конфигурация внешней оболочки металла ПА-группы

1) 4s1 2) 4s24/?1

3) 3dUs2 4) 4/

6.51. Формулы гидроксида кальция и гидрида кальция

1) Са(ОН)2 и СаН2 2) СаОН и СаН2

3) Са(ОН)2 и Са2Н 4) Са(ОН)3 и СаН2

6.52. Магний и кальций имеют в соединениях степень окисления

1) 0 2) +1

3) +2 4) +3

6.53. В группе сверху вниз увеличивается

1) способность принимать электроны

2) число электронов на внешнем уровне

3) электроотрицательность атома

4) способность отдавать электроны

6.54. В периоде слева направо уменьшается

1) число электронов на внешнем уровне

2) заряд ядра атома

3) способность отдавать электроны

4) способность принимать электроны

6.55. Наиболее сильное основание образует элемент, имеющий электронную конфигурацию внешнего уровня

1) 5/ 2) 4s2

3) 3s2 4) 2/

41. Кальций и его соединения

6.56. Почему кальций не встречается в природе в свободном виде? Напишите формулы основной части следующих минералов:

а) мрамор, б) гипс,

в) известняк, г) фосфорит,

д) мел.

6.57. Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция. Какой продукт выделяется на катоде? Какой продукт выделяется на аноде?

6.58. Почему кальций нельзя хранить на воздухе как магний? Как следует хранить кальций? Напишите уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом воздуха.

6.59. Какие свойства (окислительные или восстановительные) может проявлять кальций? Напишите уравнения следующих реакций:

а) Са + С12 —-> б) Са + S —i->

в) Са + Н20 —> г) Са + Н20 —>

6.60. Напишите уравнения следующих реакций:

а) Са + С —С-» б) СаО + С —U

в) СаС2 + Н20 —> г) СаС2 + НС1 —*

6.61. Напишите уравнения следующих реакций:

а) СаО + С02 —> б) СаО + НС1 —*

в) СаО + Si02—г) СаО + HNO3 —>

6.62. Как гидроксид кальция растворяется в воде? Расскажите о практическом применении: а) гашеной извести,

б) известкового молока, в) известковой воды. Какое вещество называют хлорной известью? Расскажите о его применении.

6.63. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде:

а) Са(ОН)2 + С02 —+

б) Са(ОН)2 + НС1 —*

в) Са(ОН)2 + Na2C03 —*

г) Са(ОН)2 + Са(НСОз)2 —»

6.64. Напишите уравнения следующих реакций:

а) Са(НС03)2 —-» б) СаС03 —^

в) СаС12 + Na2C03 —♦ г) СаСОэ + Н20 + С02 -»

6.65. Напишите уравнение реакции прокаливания гипса:

а) при температуре менее 180 °С,

б) при температуре более 180 °С.

6.66. Напишите уравнение реакции жженого гипса с водой. Что происходит при смешивании безводного сульфата кальция с водой? Почему безводный сульфат кальция назвали мертвым гипсом?

6.67. Чем дождевая вода отличается от ключевой воды? Какая из них является жесткой водой? Какая вода называется жесткой водой? Какие бывают виды жесткости?

6.68. Почему гидрокарбонатную жесткость называют временной жесткостью? Чем обусловлена временная жесткость воды? Как можно устранить временную жесткость воды? Напишите уравнения реакций устранения временной жесткости воды.

6.69. Какую жесткость называют постоянной жесткостью? Какую жесткость называют общей жесткостью? Как можно устранить постоянную жесткость воды? Напишите уравнения реакций устранения постоянной жесткости воды.

6.70. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде:

а) Са(НС03)2 + Na2C03 -»

б) СаС12 + Na2C03 —>

в) Са(НС03)2 + Са(ОН)2 —>

г) MgS04 + Na2C03 ->

6.71. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

а) Са —> СаО —> СаС12 —> СаС03

б) Са -> Са(ОН)2 -> СаСОэ -> Са(НС03)2

в) Са —> СаС12 —> Ca(N03)2 —> СаС03

г) Са —> СаС2 -> СаС12 —> Са

6.72. Укажите, как сдвигается равновесие реакции:

СаС034 + Н20 + С02 ^ Са(НС03)2 + Q

а) при увеличении температуры,

б) при увеличении давления углекислого газа.

6.73. Определите щелочноземельный металл, массовая доля кислорода в гидроксиде которого равна:

а) 0,1871,

б) 0,4324,

в) 0,2623.

6.74. Определите щелочноземельный металл, массовая доля хлора в хлориде которого равна:

а) 0,6396, б) 0,3413, в) 0,4465.

6.75. Определите щелочноземельный металл, массовая доля азота в нитрате которого равна:

а) 0,1321,

б) 0,1073,

в) 0,1707.

6.76. Определите щелочноземельный металл, массовая доля серы в сульфате которого равна:

а) 0,2353,

б) 0,1739,

в) 0,1373.

6.77. Кальций массой 8 г поместили в воду. Определите:

а) массу образовавшегося гидроксида кальция,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

6.78. Магний массой 16,8 г поместили в избыток соляной кислоты. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

6.79. Кальций массой 14 г прокалили с избытком графита. Образовавшийся карбид кальция поместили в избыток соляной кислоты. Определите:

а) объем (н.у.) выделившегося в последней реакции газа,

б) массу образовавшегося хлорида кальция.

6.80. Оксид кальция массой 22,4 г поместили в избыток соляной кислоты. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) массу прореагировавшего хлороводорода.

6.81. Оксид кальция массой 9,8 г прокалили с избытком графита. Образовавшийся карбид кальция поместили в избыток воды. Газообразные продукты этой реакции сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Определите массу образовавшегося осадка.

6.82. Прокалили 250 г известняка. Определите массу полученного оксида кальция и объем (н.у.) оксида углеро-да(1У), если известняк содержал:

а) 92% карбоната кальция,

б) 86% карбоната кальция.

6.83. При прокаливании 600 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 0,10, получено 281 г оксида кальция. Определите выход оксида кальция от теоретически возможного.

6.84. Смесь карбоната магния и карбоната кальция прокалили. Определите массовую долю карбоната кальция в смеси, если масса полученных твердых продуктов была равна массе полученных газообразных продуктов.

6.85. К карбонату кальция массой 10 г прибавили 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите:

а) массу выделившегося газа,

б) массу образовавшегося хлорида кальция.

6.86. Известняк массой 320 г, содержащий 7,1% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Определите:

а) объем (н.у.) выделившегося газа,

б) массу образовавшегося хлорида кальция.

6.87. Смесь гидроксида кальция и карбоната кальция общей массой 57 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите:

а) общую массу образовавшегося хлорида кальция,

б) массовую долю гидроксида кальция в его исходной смеси с карбонатом кальция.

6.88. Массовая доля гидрокарбоната кальция в жесткой воде составляет 0,00162. Определите:

а) массу гидроксида кальция, которую нужно добавить к 10 м3 жесткой воды для полного осаждения ионов кальция,

б) массу образовавшегося при этом осадка.

6.89. Массовая доля хлорида кальция в жесткой воде составляет 0,00111. Определите:

а) массу карбоната натрия, которую нужно добавить к 20 м3 жесткой воды для полного осаждения ионов кальция,

б) массу образовавшегося при этом осадка.

6.90. При электролизе расплава хлорида кальция было получено 206 л (н.у.) хлора. Определите массу полученного кальция, если выход кальция составил 0,88, а выход хлора 0,92 от теоретически возможного.

Тестовые задания

6.91. Кальций встречается в природе

1) в свободном состоянии

2) в виде оксида и гидроксида

3) в виде растворимых солей

4) в виде нерастворимых солей

6.92. Кальций получают в свободном виде

1) восстановлением углем из оксида

2) восстановлением водородом из оксида

3) электролизом расплава хлорида

4) электролизом расплава нитрата

6.93. Основной компонент известняка, мрамора и мела имеет формулу

1) СаСОз 2) CaS04 • 2Н20

3) СаС03 • MgC03 4) Са3(Р04)2

6.94. Металлический кальций обычно хранят под слоем

1) воды 2) керосина

3) соляной кислоты 4) этилового спирта

6.95. Соли кальция окрашивают пламя в

1) светло-фиолетовый цвет

2) в зеленый цвет

3) в кирпично-красный цвет

4) в желтый цвет

6.96. Реакция кальция с водородом — это реакция

1) замещения 2) обмена

3) разложения 4) соединения

6.97. Реакция кальция с водой — это реакция

1) разложения 2) соединения

3) замещения 4) обмена

6.98. Оксид кальция относится к оксидам

1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) безразличным

6.99. Реакция получения гашеной извести из негашеной — это реакция

1) эндотермическая реакция соединения

2) экзотермическая реакция соединения

3) эндотермическая реакция обмена

4) экзотермическая реакция замещения

6.100. При пропускании углекислого газа через раствор известковой воды образуются последовательно

1) Са(ОН)2 и СаС03

2) Са(НС03)2 и СаС03

3) СаС03 и Са(НС03)2

4) Са(ОН)2 и Са(НС03)2

6.101. При кипячении воды в чайнике идет химическая реакция

1) СаС03 + Н20 + С02 -» Са(НС03)2

2) СаС03 —» СаО + С02

3) Са(ОН)2 + С02 -> СаС03 + Н20

4) Са(НС03)2 -> СаС03 + Н20 + С02

6.102. При использовании тестообразной смеси гашеной извести с водой в строительстве эта смесь твердеет вследствие протекания реакции

1) Са(ОН)2 + С02 -» СаС03 + Н20

2) СаО + С02 —► СаСОз

3) Са(ОН)2 + 2С02 -» Са(НС03)2

4) Са(НС03)2 -» СаСОз + Н20 + С02

6.103. Для побелки стволов деревьев используют

1) негашеную известь

2) хлорную известь

3) известковое молоко

4) известковую воду

6.104. При взаимодействии хлора с гашеной известью образуется

1) природный гипс 2) известковая вода

3) известковое молоко 4) хлорная известь

6.105. Действующей составной частью хлорной извести является

1) гипохлорит кальция Са(СЮ)2

2) хлорит кальция Са(СЮ2)2

3) хлорат кальция Са(СЮз)2

4) перхлорат кальция Са(СЮ4)2

6.106. В строительстве при выполнении штукатурных работ и в медицине при накладывании гипсовых повязок используют

1) природный гипс 2) жженый гипс

3) безводный гипс 4) мертвый гипс

6.107. Алебастр имеет формулу

1) CaS04 3) CaS04 • Н20


2) CaS04 • 2Н20

4) (CaS04)2 • Н20

6.108. Жесткость воды определяется присутствием в воде ионов

1) натрия и калия 2) цинка и железа

3) кальция и магния 4) олова и свинца

6.109. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

1) гидрокарбонатов 2) карбонатов

3) хлоридов 4) сульфатов

6.110. Для устранения постоянной жесткости воды используют

1) кипячение 2) Ыа2СОз

3) NaHC03 4) Са(ОН)2

42. Алюминий

6.111. Напишите электронную формулу алюминия. Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его основном и возбужденных состояниях. Какие валентности характерны для алюминия?

6.112. Какие степени окисления характерны для алюминия? Какие свойства (окислительные или восстановительные) характерны для алюминия в разных степенях окисления? Может ли алюминий в свободном состоянии иметь окислительные свойства?

6.113. Сравните металлические свойства алюминия с металлическими свойствами его соседей по периодической таблице:

а) с магнием, б) с кремнием,

в) с бором, г) с галлием.

Какой элемент имеет большие металлические свойства?

6.114. Как меняются основные и кислотные свойства в рядах гидроксидов следующих элементов:

а) Mg —> А1 —> Si,

б) В —> А1 —> Ga?

6.115. Как получают алюминий в промышленности? Напишите общее уравнение реакции.

Напишите уравнение реакции выделяющегося на аноде газа с углем, из которого сделан анод.

6.116. Напишите уравнения следующих реакций:

а) А1 + 02 —б) А1 + С12

в) А1 + S —U г) А1 + С —U

6.117. Напишите уравнения следующих реакций:

а) А1 + Fe304 —>

б) А1 + NaOH + Н20 —

в) А1 + NaOH + Н20 —>

г) А1 + НС1 —>

6.118. Напишите уравнения возможных реакций:

а) А1 + HgCl2 —> б) А1 + СиС12^

в) А1 + H2S04 (ра3б ) -> г) А1 + H2S04 (К0НЦ.)

6.119. Напишите уравнения возможных реакций:

а) А1203 + Н20 —> б) А1203 + НС1^

в) А1203 + NaOH —-> г) А1203 + Fe —*->

6.120. Напишите уравнения возможных реакций:

а) А1203 + HN03 —>

б) А1203 + NaOH + Н20 —»

в) А1203 + H2S04

г) А1203 + кон + н2о —*•

6.121. Напишите уравнения следующих реакций:

а) А1(ОН)3 + NaOH —»

б) А1(ОН)3 + NaOH —

в) А1(ОН)3 + НС1 —>

г) А1(ОН)3 + H2S04 —>

6.122. Напишите уравнения следующих реакций:

а) А1С13 + NaOH (избыхок) —»

б) А1С13 + NaOH (недостаток) *

в) NaAl(OH)4 + НС1 („3быток) ->

г) NaAl(OH)4 + НС1 (недостаток) *

6.123. Напишите уравнения следующих реакций:

а) А1С13 + AgN03 —> б) A12(S04)3 + ВаС12

в) A1(N03)3 —^ г) А1(ОН)3 —U

6.124. Напишите уравнения гидролиза хлорида алюминия в молекулярном и ионном виде.

6.125. Какая среда в водных растворах A1CI3, A1(N03)3, A12(S04)3? Какую окраску имеют в этих растворах:

а) метилоранж,

б) лакмус,

в) фенолфталеин?

6.126. Напишите уравнения следующих превращений:

а) А1 —► А1С13 —> А1(ОН)3 —► А1203

б) А1 NaAl(OH)4 A1(N03)3 А1203

в) A12(S04)3 А1С13 A(N03)3 ^А1(ОН)3

г) А1203 — А1 A12(S04)3 — А1(ОН)3

6.127. Алюминий массой 16,2 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

6.128. Смесь алюминиевых и медных опилок общей массой

11,8 г поместили в избыток разбавленной серной кислоты. Выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите:

а) массовую долю меди в исходной смеси металлов,

б) массу образовавшейся в ходе реакции соли.

6.129. Смесь алюминиевых и медных опилок общей массой 5,9 г поместили в избыток холодного раствора концентрированной азотной кислоты. Выделилось 2,24 л (н.у.) бурого газа. Определите:

а) массовую долю алюминия в исходной смеси металлов,

б) массу образовавшейся в ходе реакции соли.

6.130. Алюминий растворили в избытке горячего раствора гидроксида натрия с образованием тетрагидроксоалю-мината натрия. Выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите:

а) массу растворенного алюминия,

б) массу прореагировавшего гидроксида натрия.

6.131. Смесь алюминиевых и медных опилок поместили в избыток холодного раствора концентрированной азотной кислоты. Выделилось в,12 л (н.у.) газа. Такой же образец смеси растворили в избытке соляной кислоты. Выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси металлов.

6.132. Термитную смесь (32,4 г А1 и 69,6 г FejO^ подожгли магниевой лентой. Определите массу образовавшегося железа.

6.133. Смесь 21,6 г алюминия и 10,8 г графита прокалили. Определите массу образовавшегося карбида алюминия, если выход продукта составил 0,868 от теоретически возможного.

6.134. К 334 г 8%-ного раствора хлорида алюминия добавляли 12%-ный раствор гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Определите:

а) массу образовавшегося осадка,

б) массу добавленного раствора щелочи.

6.135. Определите:

а) максимальную массу оксида алюминия, способного раствориться в 219 г 20%-ного раствора соляной кислоты,

б) массу образовавшейся при этом соли.

6.136. Определите:

а) максимальную массу оксида алюминия, способного раствориться в 280 г 20%-ного раствора гидроксида калия,

б) массу образующегося при этом тетрагидроксоалю-мината калия.

6.137. После прокаливания образец гидроксида алюминия стал легче на 5,4 г. Определите:

а) массу образовавшегося при прокаливании оксида алюминия,

б) массу разложившегося гидроксида алюминия.

6.138. Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра:

а) к 267 г 10%-ного раствора хлорида алюминия,

б) к 374 г 5%-ного раствора хлорида алюминия.

6.139. Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида бария:

а) к 57 г 12%-ного раствора сульфата алюминия,

б) к 171 г 20%-ного раствора сульфата алюминия.

6.140. Смесь хлоридов магния и алюминия общей массой 6,47 г растворили в воде и обработали избытком гидроксида натрия. Образовалось 2,32 г осадка. Определите массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси.

Тестовые задания

6.141. Число нейтронов в ядре атома алюминия 27А1 равно

1) 13 2) 14

3) 27 4) 40

6.142. Число электронных уровней и число электронов в атоме алюминия равны соответственно

1) 3 и 3 2) 4 и 3

3) 3 и 13 4) 3 и 14

6.143. Распределение электронов по уровням в атоме алюминия

1) 1, 8,3 2) 2, 8, 1

3) 2, 10, 3 4) 2, 8. 3

6.144. Электронная формула атома алюминия

1) \s22s22p63s23p' 2) \s22s22p63s23p2

3) \s22s22p63s23p3 4) \s22s22pb3s23p4

6.145. Наиболее распространенный в земной коре металл

1) алюминий 2) кремний

3) кальций 4) железо

6.146. В промышленности алюминий получают электролизом

1) раствора хлорида 2) расплава хлорида

3) расплава оксида 4) расплава нитрата

6.147. Укажите верное суждение:

а) алюминий — серебристо-белый металл с плотностью 2,7 г/см3;

б) алюминий пластичен и хорошо проводит электрический ток.

1) верно только а

2) верно только б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6.148. Амальгама алюминия — это сплав алюминия с

1) железом 2) ртутью

3) медью 4) оловом

6.149. Алюминий не реагирует при обычных условиях с раствором

1) соляной кислоты

2) гидроксида натрия

3) сульфата меди(П)

4) концентрированной азотной кислоты

6.150. Укажите верное суждение:

а) реакция алюминия с серой относится к реакциям замещения;

б) реакция алюминия с раствором хлорида ртути(И) относится к реакциям соединения.

1) верно только а 2) верно только б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6.151. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции: Рез04 + А1 —> Fe + А120з. Ответ дайте в виде коэффициента перед восстановителем.

1) 8 . 2) 9

3) 3 4) 4

6.152. Оксид алюминия имеет свойства

1) только основные

2) только кислотные

3) и основные, и кислотные

4) не имеет таких свойств

6.153. Тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4] образуется при взаимодействии с раствором гидроксида натрия

1) алюминия

2) оксида алюминия

3) гидроксида алюминия

4) каждого из указанных веществ

6.154. При сплавлении оксида алюминия с гидроксидам натрия образуется

1) А1(ОН)3 2) NaA102

3) Na[Al(OH)4] 4) Na3[AI(OH)6]

6.155. Гидроксид алюминия реагирует с растворами

1) кислот, но не оснований

2) оснований, но не кислот

3) и кислот и оснований

4) не реагирует с такими растворами

6.156. Для получения раствора Na[Al(OH)4] следует к раствору хлорида алюминия добавить

1) избыток раствора NaOH

2) избыток раствора КОН

3) недостаток раствора NaOH

4) избыток раствора соляной кислоты

6.157. Для получения осадка гидроксида алюминия следует к раствору Na[Al(OH)4] добавить

1) избыток раствора НС1

2) недостаток раствора НС1

3) недостаток раствора NaOH

4) избыток раствора NaOH

6.158. Определите вещества X и Y в следующей схеме превращений:

Na[Al(OH)4]


НС1(избыток) ^ ^ №ОН(недостаток) ^ у

1) А1С13 и Na[Al(OH)4] 2) А1(ОН)3 и Na[Al(OH)4] 3) А1(ОН)3 и А1С13 4) А1С13 и А1(ОН)3

6.159. Раствор хлорида алюминия не реагирует с раствором 1) гидроксида натрия 2) нитрата серебра

3) сульфата железа(Ш) 4) ортофосфата натрия

6.160. Сульфид алюминия гидролизуется

1) только по катиону

2) только по аниону

3) и по катиону, и по аниону

4) не гидролизуется

ГЛАВА VII

Железо

43. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа

7.1. Напишите электронную формулу атома железа. Сколько электронных уровней имеется в атоме железа? Сколько электронов имеется на внешнем уровне?

7.2. Могут ли электроны предпоследнего уровня участвовать в химических реакциях? Какие электроны являются валентными для с/-металлов? Какие степени окисления характерны для железа?

7.3. Какие электроны отдает атом железа при образовании ионов Fe2+ и Fe3+? Напишите электронные формулы ионов Fe2+ и Fe3+. Какая электронная оболочка dt или d более устойчива?

7.4. Для атома железа ^ Fe укажите:

а) число протонов, б) число нейтронов,

в) число электронов, г) массовое число.

7.5. Определите степени окисления железа в следующих соединениях:

a) Fe, б) FeS04,

в) FeCl3, г) Fe304,

д) BaFe04.

7.6. Назовите четыре самых распространенных в земной коре элемента. Какое место занимает среди этих элементов железо?

7.7. Напишите формулы основных компонентов следующих минералов:

а) пирита, б) магнетита,

в) гематита, г) сидерита,

д) лимонита.

7.8. Определите массовую долю железа в следующих веществах:

a) FeO, б) Fe203,

в) Fe304, г) FeS2,

д) FeC03.

7.9. Напишите уравнения реакций получения железа:

а) Fe203 + AI ——>

б) Fe304 + Н2 —!->

в) FeO + СО —

Г) FeCl2 + Н20 электролиз раствора_^

Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

7.10. Напишите уравнения следующих реакций:

a) Fe + НС1 -> б) Fe + С12 —

в) Fe + 02 г) Fe + S —

Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

7.11. Можно ли перевозить в железных цистернах по железной дороге концентрированные растворы серной и азотной кислот? Напишите уравнения возможных реакций:

a) Fe + H2S04 (разб.) * б) Fe + H2S04 (КОнц.) *

в) Fe + HN03 (разб.) —* г) Fe + HN03 (КОнц.) —*

Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

7.12. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:

a) Fe + CuS04 —► б) Pb(N03)2 + Fe —»

в) Fe + ZnCl2 —► г) A12(S04)3 + Fe —►

Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

7.13. При восстановлении оксида железа(П) водородом было получено 3,6 г паров воды. Определите:

а) массу полученного железа,

б) объем (н.у.) израсходованного водорода.

7.14. При получении железа из оксида железа(Ш) методом алюминотермии получено 14 г железа. Определите:

а) массу израсходованного оксида железа(Ш),

б) массу израсходованного алюминия.

7.15. При электролизе водного раствора сульфата железа(И) на аноде получено 1,99 л (н.у.) газа с выходом 0,888. Определите:

а) выход железа, если его выделилось 8,4 г,

б) массу образовавшейся в растворе серной кислоты, если ее выход количественный, то есть 1,0.

7.16. Железную пластинку массой 50 г опустили в раствор, содержащий 16 г сульфата меди(П). Определите:

а) массу пластинки после окончания реакции,

б) массу образовавшегося в растворе сульфата желе-за(П).

7.17. Железную пластинку массой 20 г опустили в раствор соляной кислоты. Определите:

а) массу пластинки после выделения 4,48 л (н.у.) газа,

б) массу образовавшейся в растворе соли.

7.18. Железо массой 16,8 г прореагировало при нагревании с хлором. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) объем (н.у.) израсходованного хлора.

7.19. При получении водорода по реакции раскаленного железа с парами воды было получено (с выходом 80%) 7,17 л (н.у.) водорода. Определите:

а) массу полученного РезО,*, если его выход количественный, то есть 1,0,

б) массу израсходованного железа.

7.20. При обработке смеси опилок железа и алюминия избытком 10%-ного раствора соляной кислоты выделилось 8,96 л (н.у.) газа. При обработке такого же образца смеси избытком 10%-ного раствора гидроксида натрия выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите массовую долю железа в исходной смеси металлов.

Тестовые задания

7.21. Число нейтронов в ядре атома железа 56Fe равно

1) 26 2) 30

3) 56 4) 82

7.22. Распределение электронов по уровням в атоме железа

1) 2,8, 18,2 2) 2,8, 16,2

3) 2,8,14,2 4) 2,8,12,2

7.23. Характерные степени окисления железа в соединениях

1) +2 и +3 2) +1 и +3

3) +2 и +4 4) +2 и +5

7.24. Расположите следующие оксиды в порядке уменьшения массовой доли железа в них:

а) Fe203,

б) FeO,

в) Fe304.

1) в, а, б 2) б, а, в

3) а, в, б 4) б, в, а

7.25. При нагревании железо реагирует с кислородом с образованием

1) FeO 2) Fe203

3) Fe304 4) Fe03

7.26. Укажите верное суждение:

а) при взаимодействии железа с соляной кислотой образуется FeCl3;

б) при нагревании железо реагирует с хлором с образованием FeCl2.

1) верно только а

2) верно только б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7.27. Железо реагирует с раствором

1) хлорида бария 2) сульфата меди(Н)

3) нитрата цинка 4) сульфата магния

7.28. Укажите уравнение реакции, которая не является окислительно-восстановительной реакцией замещения

1) Fe + S —FeS

2) 3Fe + 4Н20 —Fe304 + 4Н2Т

3) Fe + H2S04 —» FeS04 + H2t

4) Fe + CuS04 —» FeS04 + Cu^

7.29. Железо можно получить в свободном состоянии

1) восстановлением его водородом из оксидов

2) электролизом водного раствора соли железа(П)

3) восстановлением его алюминием из оксидов

4) всеми перечисленными способами

7.30. Свойство, отличающее железо от многих других металлов

1) электропроводимость

2) металлический блеск

3) магнитные свойства

4) пластичность и ковкость

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar