Тема №7399 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1.149. Формула соединения кальция с фосфором(Ш)

1) К3Р 2) Са2Р3

3) Са3Р2 4) СаР

1.150. Формула соединения алюминия с углеродом(1У)

1) А14С3 2) А1С

3) AI3C4 4) А1С2

13. Атомно-молекулярное учение

1.151. Сформулируйте основные положения атомномолекулярного учения.

1.152. Используя основы атомно-молекулярного учения, поясните сущность процесса диффузии.

1.153. Справедливо ли заключение о том, что все вещества состоят из молекул? Какое строение имеют большинство твердых неорганических веществ?

1.154. В каком агрегатном состоянии вещества (твердом, жидком или газообразном) между его молекулами имеются наибольшие расстояния?

1.155. Сохраняются ли молекулы в ходе физических процессов? Сохраняются ли молекулы в ходе химических процессов?

1.156. Сохраняются ли атомы в ходе физических процесс-сов? Сохраняются ли атомы в ходе химических процессов?

1.157. Можно ли использовать понятие «молекула» для веществ немолекулярного строения? Можно ли найти относительную молекулярную массу для таких веществ?

1.158. Какие вещества (молекулярного или немолекулярного строения) имеют более высокие температуры плавления?

1.159. Вычислите относительные молекулярные массы:

а) оксида меди (I), б) хлорида железа(П),

в) оксида алюминия, г) оксида марганца(1У),

д) оксида фосфора(У), е) оксида серы(У1),

ж) оксида хлора(УИ).

1.160. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

a) FeCl3, б) S02,

в) N20, г) NaCl,

д) Cu2S.

Тестовые задания

1.161. Укажите формулу оксида алюминия

1) А120 2) АЮ

3) А1203 4) АЮ2

1.162. Укажите формулу оксида хлора(У)

2) С1205 4) С120

2) оксид серы(1У)

4) оксид серы

2) оксид кальция(П) 4) оксид кальция


1) С1207 3) С1203

1.163. Назовите соединение S03 1) оксид cepbi(VI)

3) оксид серы(Ш)

1.164. Назовите соединение СаО 1) оксид кальция(1)

3) оксид кальция(Ш)

1.165. Определите относительную молекулярную массу хлорида железа(П)

1) 183 2) 147,5

3) 127 4) 91,5

1.166. Определите относительную молекулярную массу оксида марганца(1У)

1) 71 .2) 87

3) 119 4) 126

1.167. Определите относительную молекулярную массу оксида меди(1)

1) 80 2) 160

3) 96 4) 144

1.168. Определите массовую долю железа в оксиде желе-за(Ш)

1) 0,70 2) 0,78

3) 0,84 4) 0,30

1.169. Определите массовую долю кислорода в оксиде ме-Ди(Н)

1) 0,5 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,8

1.170. Определите массовую долю натрия в оксиде натрия

1) 0,26 . 2) 0,74 3) 0,59 4) 0,42

14. Закон сохранения массы вещества

1.171. Сформулируйте закон сохранения массы вещества.

1.172. Почему масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции? Объясните закон сохранения массы вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения.

1.173. Какое значение имеет закон сохранения массы вещества? Как можно экспериментально доказать справедливость закона сохранения массы вещества?

1.174. Как изменяется в ходе химической реакции:

а) масса исходных веществ,

б) масса продуктов реакции,

в) сумма масс исходных веществ и продуктов реакции,

д) общее число атомов элементов?

1.175. Смесь железных опилок и серы массой 10 г нагрели до начала реакции. Какую массу имеет содержимое пробирки после реакции? Ответ дайте для следующих возможных случаев:

а) железо и сера прореагировали полностью,

б) железо осталось в избытке после реакции,

в) сера осталась в избытке после реакции.

Тестовые задания

1.176. Масса исходных веществ в ходе химической реакции

1) увеличивается

2) остается неизменной

3) уменьшается

4) может и уменьшаться, и увеличиваться

1.177. Масса продуктов реакции в ходе химической реакции

1) увеличивается

2) остается неизменной

3) уменьшается

4) может и уменьшаться, и увеличиваться

1.178. Общее число атомов элементов в ходе химической реакции

1) уменьшается

2) может и уменьшаться, и увеличиваться

3) увеличивается

4) остается неизменным

1.179. Число атомов одного из элементов в ходе химической реакции

1) увеличивается

2) остается неизменным

3) уменьшается

4) может и уменьшаться, и увеличиваться

1.180. Суммарная масса исходных веществ и продуктов реакции в ходе химической реакции

1) увеличивается

2) остается неизменной

3) уменьшается

4) может и уменьшаться, и увеличиваться

15. Химические уравнения

1.181. Что такое химическое уравнение? Как называют вещества, находящиеся в левой части уравнения? Как называют вещества, находящиеся в правой части уравнения?

1.182. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) Fe + С12 —*■ FeCl3

б) Mg + НС1 — MgCl2 + Н2

в) СаС03 —► СаО + С02

г) NaOH + H2S04 — Na2S04 + Н20

1.183. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) CuS04 + NaOH -+ Na2S04 + Cu(OH)2

б) А1(ОН)3 -+ А1203 + Н20

в) Fe + CuCl2 —* Си + FeCl2

г) Na + S —► Na2S

1.184. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) KN03 — KN02 + 02

б) А1 + С->А14С3

в) А1 + H2S04 -> A12(S04)3 + Н2

г) Cu(OH)2 + HN03^ Cu(N03)2 + Н20

1.185. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) С0 + 02^С02

б) Ag20 —> Ag + 02

в) NaHC03 -» Na2C03 + Н20 + С02

г) NaOH + Fe2(S04)3 -» Fe(OH)3 + Na2S04

Тестовые задания

1.186. Составьте химическое уравнение по схеме:

Р + 02 — Р205.

В ответе укажите коэффициент перед фосфором в левой части уравнения.

1) 4 2) 2

3) 5 4) 1

1.187. Составьте химическое уравнение по схеме:

AI + 02 —> А120з.

В ответе укажите коэффициент перед алюминием в левой части уравнения.

1) 2 2) 3

3) 4 4) 1

1.188. Составьте химическое уравнение по схеме:

Li + N2 -> Li3N.

Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции.

1) 5 2) 6

3) 8 4) 9

1.189. Составьте химическое уравнение по схеме:

А1 + С->А14С3.

Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции.

1) 5 2) 6 3) 8 4) 9

1.190. В ходе химической реакции масса продуктов реакции увеличилась на 100 г. Определите массу израсходованных при этом исходных веществ.

1) 100 г 2) 0 г

3) 200 г 4) 50 г

16. Типы химических реакций

1.191. Перечислите основные типы химических реакций. Приведите примеры соответствующих уравнений реакций.

1.192. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип каждой реакции:

а) СиСОз —► СиО + СО2

б) А1 + С12 —» AICI3

в) Zn + НС1 —» ZnCI2 + Н2

г) КОН + H2S04 —> K2S04 + н2о

1.193. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип каждой реакции:

а) K + S-^K2S

б) FeS04 + КОН -» K2S04 + Fe(OH)2

в) Fe(OH)3 —» Fe203 + Н20

г) Zn + CuCl2 —► Си + ZnCl2

1.194. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип каждой реакции:

а) NaN03 -» NaN02 + 02

б) Са + С —► СаС2

в) А1 + H2S04 —> AI2(S04)3 + Н2

г) Са(ОН)2 + HN03—► Ca(N03)2 + Н20

1.195. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип каждой реакции:

а) S02 + 02-+S03

б) Ag20 —> Ag + 02

в) КНСО3-> К2С03 + н2о + С02

г) NaOH + A12(S04)3 -> А1(ОН)3 + Na2S04

Тестовые задания

1.196. К реакциям разложения относится

1) NaOH + HCI —> NaCl + Н20

2) Са + С12 —> СаС12

3) Zn + CuS04 —» Си + ZnS04

4) 2NH3 —► N2 + 3H2

1.197. К реакциям соединения относится

1) NaOH + НС1 —> NaCl + Н20

2) Са + С12 —> СаС12

3) Fe + CuS04 —> Си +FeS04

4) 2NH3 —► N2 + 3H2

1.198. К реакциям замещения относится

1) NaOH + HCI -> NaCl + Н20

2) Са + С12 -► СаС12

3) Fe + CuS04^ Си + FeS04

4) 2NH3 —> N2 + 3H2

1.199. К реакциям обмена относится

1) 2NaOH + H2S04 -> Na2S04 + 2Н20

2) Са + С12^СаС12

3) Fe + CuS04—> Си + FeS04

4) 2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + 02

1.200. К реакциям обмена относится реакция

1) 2Na + 2Н20 —> 2NaOH + Н2

2) Са+Н2^СаН2

3) СаС03 —> СаО + С02

4) Na2S04 + ВаС12 -> BaS04i + 2NaCl

17. Количество вещества.

Моль. Молярная масса

1.201. Поясните понятие «количество вещества». С какой величиной связано понятие количества вещества?

1.202. Что значит, количество вещества водорода больше, чем количество вещества кислорода? Значит ли это, что масса водорода больше массы кислорода?

1.203. Какая единица количества вещества? Что такое 1 моль вещества? Поясните на примере

а) 1 моль кислорода,

б) 1 моль атомов кислорода,

в) 1 моль воды.

1.204. Чему равна постоянная Авогадро? Какая ее размерность? Какой физический смысл имеет постоянная Авогадро? Чем постоянная Авогадро отличается от числа Авогадро?

1.205. Какой буквой обозначают количество вещества? Как количество вещества связано с числом структурных единиц в этом веществе? Напишите соответствующую формулу.

1.206. Как, зная количество вещества, определить число структурных единиц вещества? Напишите соответствующую формулу.

1.207. Как, зная число структурных единиц вещества, определить количество вещества? Напишите соответствующую формулу.

1.208. Дайте определение молярной массе вещества. Какой буквой обозначают молярную массу вещества? Какую размерность имеет молярная масса вещества?

1.209. Какой физический смысл имеет понятие «молярная масса вещества»? Чем молярная масса вещества отличается от относительной молекулярной массы вещества?

1.210. Как, зная количество вещества, определить массу вещества? Напишите соответствующую формулу.

1.211. Как, зная массу вещества, определить количество вещества? Напишите соответствующую формулу.

1.212. Какую информацию можно получить из уравнения химической реакции? На что указывают коэффициенты в уравнении химической реакции?

1.213. Укажите, какую информацию можно получить из следующих уравнений реакций:

а) 2Си + 02 -» 2СиО

б) Fe + CuCl2 —»Си + FeCl2

в) 2Н30 —> 2Н3 + 02

г) Mg + 2НС1 -> MgCl2 + Н2

д) 2А1(ОН)з —► А12Оз + ЗН20

е) 2Fe + ЗС12 —> 2FeCl3

1.214. Определите относительную молекулярную массу и молярную массу следующих веществ:

a) FeS, б) Н20, в) S02,

г) Na2S, д) СН4.

1.215. Определите относительную молекулярную массу и молярную массу следующих веществ:

а) СаО, б) NaCl, в) H2S04,

г) FeCl3, д) NaOH.

1.216. Определите число атомов в:

а) 0,1 моль железа Fe, б) 0,5 моль серы S,

в) 2 моль углерода С, г) 3 моль меди Си,

д) 4 моль фосфора Р.

1.217. Определите число молекул в:

а) 0,25 моль воды,

б) 0,75 моль кислорода 02,

в) 6 моль оксида углерода(1У) С02,

г) 4,5 моль водорода Н2,

д) 3,5 моль аммиака NH3.

1.218. Определите, в каком количестве вещества содержится:

24

а) 1,2 10 молекул 02,

б) 1,8 • 1024 молекул Н2,

в) 2,4 • 1023 молекул Н20,

г) 3,6 ■ 1024 молекул С02,

д) 7,2- 1023 молекул NH3.

1.219. Определите массу:

а) 0,2 моль кислорода 02,

б) 0,6 моль воды,

в) 1,5 моль аммиака NH3,

г) 2,5 моль оксида углерода(1У) С02,

д) 3 моль гидроксида натрия NaOH.

1.220. Определите массу:

а) 0,3 моль оксида cepbi(IV) S02,

б) 0,8 моль кислорода 02,

в) 1,2 моль хлорида натрия NaCl,

г) 2 моль серной кислоты H2S04,

д) 2,5 моль гидроксида кальция Са(ОН)2.

1.221. Определите количество вещества в:

а) ЮгСаСОз, б) 5,lrNH3,

в) 12,8 г S, г) 24 г NaOH,

д) 46,8 г NaCl.

1.222. Определите количество вещества в:

а) 25,6 г S02, б) 5,4 г Н20,

в) 38,4 г Си, г) 32 г CuS04,

д) 31,8 г Na2C03.

1.223. По уравнению реакции 2Fe + ЗС12 —» 2FeCl3 определите:

а) количество вещества хлора, необходимое для получения 0,3 моль хлорида железа(111);

б) массу хлора, необходимую для реакции с 22,4 г железа;

в) количество вещества хлорида железа(Ш), образующееся из 85,2 г хлора;

г) массу железа, необходимую для получения 0,3 моль хлорида железа(Ш).

1.224. По уравнению реакции Mg + 2НС1 —► MgCl2 + Н2 определите:

а) массу магния, необходимую для реакции с 7,3 г хлороводорода НС1;

б) количество вещества хлороводорода НС1, необходимое для получения 0,8 моль водорода;

в) количество вещества хлорида магния, образующееся из 9,6 г магния;

г) массу водорода, образующуюся при получении 1,2 моль хлорида магния.

1.225. По уравнению реакции Fe + CUCI2 —> Си + FeCl2 получили 25,6 г меди. Определите:

а) массу израсходованного железа,

б) количество вещества израсходованного железа.

1.226. По уравнению разложения воды 2Н2О —> + О2 было израсходовано 54 г воды. Определите:

а) количество вещества полученного кислорода,

б) массу полученного кислорода.

1.227. По уравнению реакции 2Zn + О2 —► 2ZnO было израсходовано 19,5 г цинка. Определите:

а) массу израсходованного кислорода,

б) количество вещества израсходованного кислорода.

1.228. По уравнению реакции NaOH + НС1 —*• NaCl + Н2О было получено 11,7 г хлорида натрия NaCl. Определите:

а) количество вещества израсходованного гидроксида натрия,

б) массу израсходованного гидроксида натрия.

1.229. По уравнению реакции СаСОз —*• СаО + СО2 определите:

а) массу оксида кальция,

б) количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 40 г карбоната кальция СаСОз.

1.230. По уравнению реакции 4А1 + 302 —► 2А1203 определите:

а) количество вещества кислорода,

б) массу кислорода,

необходимого для окисления 10,8 г алюминия.

Тестовые задания

1.231. Какое число структурных частиц содержится в одном моле вещества?


1) 6,02 • 10 3) 6,02 • 10


2) 22,4 4) 6,02


1.232. Размерность постоянной Авогадро NA

-1

1) моль

2) кг

3) моль

4) это безразмерная величина

1.233. Количество вещества обозначают греческой буквой

1) р(мю) 2) у(ню)

3) а (альфа) 4) у (гамма)

1.234. Размерность молярной массы вещества

1) кг/моль

2) г/моль

3) г

4) это безразмерная величина

1.235. Размерность относительной молекулярной массы вещества

1) а.е.м.

2) г/моль

3) г

4) это безразмерная величина

1.236. Единицей измерения количества вещества является

1) г 2) кг

3) моль’1 4) моль

1.237. Сколько молекул содержится в 6 моль вещества?

1) 3,6 1 026 2) 3,6 1 025

3) 3,6 1024 4) 3,6-1023
Сколько молекул содержится в 0,4 моль вещества? 1) 2,4 • 1026 2) 2,4 - 1025

3) 2,4-1024 4) 2,4-1023

2,4 • 1025 молекул составляют количество вещества 1) 4 моль 2) 40 моль

3) 8 моль 4) 60 моль

4,2 • 1025 молекул составляют количество вещества 1) 70 моль 2) 7 моль

3) Нмоль 4) 60 моль

Количество вещества 90 г воды равно 1) 6 моль 2) 5 моль

3) 4 моль 4) 3 моль

Количество вещества 144 г магния равно 1) 6 моль 2) 5 моль

3) 4 моль 4) 3 моль

Масса 0,3 моль меди равна 1) 18,4 г 2) 19,2 г 3) 20,4 г

Масса 0,7 моль железа равна 1) 36,2 г 2) 37,8 г 3) 39,2 г

Число атомов в 64 г серы равно


4) 21,6 г 4) 41,4 г


24


1.246.


1) 1,2-10 2) 1,8

3) 1,6-1023 4) 1,2

Число молекул в 72 г воды равно


1) 1,8 • 10 2) 2,0

3) 1,6-1024 4) 2,4 - 10"

Масса хлорида натрия, образующаяся из 9,2 г натрия по уравнению реакции 2Na + CI2 —► 2NaCl, равна 1) 11,7 г 2) 16,1 г

3) 23,4 г 4) 25,8 г

Количество вещества сульфида алюминия, образующееся из 5,4 г алюминия по уравнению реакции 2А1 + + 3S —* AI2S3, равно 1) 0,2 моль 2) 0,4 моль

3) 0,3 моль 4) 0,1 моль


1.249. Масса кислорода, необходимая для реакции с 25,6 г меди по реакции 2Cu + О2 —► 2СиО, равна

1) 12,8 г 2) 6,4 г

3) 8,6 г 4) 10,2 г

1.250. Количество вещества лития, необходимое для реакции

с 19,2 г кислорода по реакции 4Li + О2 —» 2IJ2O, равно 1) 0,15 моль 2) 0,30 моль

3) 0,45 моль 4) 0,60 моль

ГЛАВА II

Кислород. Оксиды. Горение

18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе

2.1. Каким символом обозначают:

а) элемент кислород,

б) атом кислорода,

в) молекулу кислорода,

д) простое вещество — кислород?

2.2. Какой из химических элементов наиболее распространен в земной коре?

2.3. Укажите значение:

а) относительной атомной массы кислорода,

б) относительной молекулярной массы кислорода,

в) молярной массы атомов кислорода,

г) молекулярной массы кислорода.

2.4. Укажите, когда речь идет о кислороде как об элементе и когда как о простом веществе:

а) чистая вода содержит 88,9% кислорода по массе;

б) воздух содержит 21 % кислорода по объему;

в) кислород входит в состав белков, жиров, углеводов и многих других органических веществ;

г) человеку для дыхания в течение 1 часа надо 30 л кислорода,

д) атом кислорода;

е) газообразный кислород.

2.5. Определите массу:

а) 3 моль газообразного кислорода,

б) 14 моль газообразного кислорода.

Тестовые задания

2.6. Элемент, наиболее распространенный на Земле, — это

1) кислород 2) азот

3) водород 4) кремний

2.7. Укажите объемную долю кислорода в воздухе

1) 0,009 2) 0,209

3) 0,409 4) 0,781

2.8. Укажите формулу речного песка

1) СаО 2) S02

3) Si02 4) А1203

2.9. Укажите характерную валентность кислорода

1) IV 2) III 3) II 4) I

2.10. Определите массовую долю кислорода в мраморе СаС03

1) 0,40 2) 0,56

3) 0,52 4) 0.48

19. Получение кислорода

2.11. Какой природный процесс обуславливает наличие кислорода в атмосфере Земли? Какие условия протекания этого процесса? Напишите уравнение реакции этого процесса.

2.12. Каким образом получают кислород в промышленности? Каков состав воздуха? Какой из газов, азот или кислород, имеет более высокую температуру кипения? Какой из газов первым испаряется при нагревании жидкого воздуха? Поясните, является процесс промышленного получения кислорода из жидкого воздуха химическим или физическим процессом?

2.13. Какие газы образуются при разложении воды электрическим током? Напишите уравнение этой реакции.

2.14. Какие вещества называют катализаторами? Назовите примеры катализаторов. Какие реакции они ускоряют?

2.15. Если ватку, смоченную раствором пероксида водорода, прислонить к порезу на коже, то наблюдается выделение газа. Если эту ватку прислонить к неповрежденной коже, то выделения газа не наблюдается. Объясните это явление. Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода.

Тестовые задания

2.16. В лаборатории кислород можно получить при разложении

1) пероксида водорода

2) перманганата калия

3) хлората калия

4) любого из перечисленных веществ

2.17. В промышленности кислород получают из

1) хлората калия 2) воды

3) воздуха 4) перманганата калия

2.18. Определите количество вещества кислорода в 80 г кислорода

1) 2,5 моль 2) 5 моль

3) 1,25 моль 4) 10 моль

2.19. Определите массовую долю кислорода в пероксиде водорода

1) 0,941 2) 0,471

3) 0,889 4) 0,111

2.20. Определите массу кислорода, который можно получить при каталитическом разложении 68 г пероксида водорода

1) 64 г 2) 32 г

3) 16 г 4) 8 г

2.21. При каталитическом разложении пероксида водорода выделилось 2 моль кислорода. Определите массу образовавшейся при этом воды

1) 18 г 2) 36 г

3) 54 г 4) 72 г

2.22. Выделяющийся при разложении веществ кислород можно собирать

1) только вытеснением воды

2) только вытеснением воздуха

3) вытеснением воды или воздуха

4) вытеснением водорода

2.23. На заполнение сосуда кислородом указывает то, что внесенная в этот сосуд

1) горящая лучинка гаснет

2) горящая лучинка вызывает взрыв

3) тлеющая лучинка вызывает взрыв

4) тлеющая лучинка ярко вспыхивает

2.24. Укажите формулу бертолетовой соли

1) КСЮ 2) КСЮ2

3) КСЮ3 4) КСЮ4

2.25. Укажите, какое суждение является правильным:

А) катализаторы — это вещества, которые ускоряют химические реакции, а сами при этом расходуются;

Б) катализатором получения кислорода из хлората калия является оксид марганца(1У).

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

20. Свойства кислорода

2.26. Опишите цвет, запах и вкус кислорода. Может ли кислород быть жидким или твердым?

2.27. Растворяется ли кислород в воде? Какая растворимость кислорода в воде? Какое значение имеет растворимость кислорода в воде для существования подводных обитателей рек, озер, морей и океанов?

2.28. Сравните молярную массу кислорода с молярной массой воздуха, равной М(воздуха) = 29 г/моль. Какой газ тяжелее? Как необходимо держать пробирку, наполненную кислородом, чтобы не пролить его? Как можно перелить кислород из одной пробирки в другую?

2.29. Какая температура и какое давление соответствуют нормальным условиям?

2.30. Как с помощью тлеющей лучинки можно обнаружить присутствие кислорода в пробирке?

2.31. Какие реакции называют реакциями горения? Какие условия проведения реакций горения? Какие признаки реакций горения?

2.32. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:

а) Р + 02 —► б) S + 02^

в) С + 02 —► г) Fe + 02 —►

2.33. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:

а) А1 + 02 —* б) Са + 02—>

в) Li + 02 —► г) Си + 02 —►

2.34. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:

а) С2Н6 + 02 —> б) С4Н10 + 02 —>

в) H2S+02^ г) С2Н2 + 02^

2.35. Является ли любая реакция горения реакцией окисления? Является ли любая реакция окисления реакцией горения? Какое из понятий: «окисление» или «горение» является более общим?

2.36. Какие соединения называют оксидами? Какую валентность имеет кислород в оксидах?

2.37. Назовите следующие оксиды:

a) SiO, б) Мп02,

в) СЮ3, г) М02,

д) Na20, е) С1205.

2.38. Напишите формулы следующих оксидов:

а) оксида хлора(Ш), б) оксида кальция, в) оксида железа(Ш), г) оксида марганца(VII),

д) оксида натрия, е) оксида азота(У).

2.39. Определите массовую долю кислорода:

а) в оксиде углерода(Н),

б) в оксиде азота(1),

в) в оксиде фосфора(Ш),

г) в оксиде кремния(1У).

2.40. Определите массовую долю кислорода:

а) в серной кислоте H2SO4,

б) в пероксиде водорода Н2О2,

в) в карбонате кальция СаСОз,

г) в сульфате меди C11SO4.

Тестовые задания

2.41. Зная, что при 20 °С в 100 объемах воды растворяется 3,1 объема кислорода, определите объем кислорода, который растворяется при 20 °С в 20 л воды.

1) 620 мл 2) 62 мл

3) 6,2 мл 4) 0,62 мл

2.42. Зная, что 1 л кислорода при нормальных условиях имеет массу 1,43 г, определите объем при нормальных условиях, который занимает 1 кг кислорода.

1) 0,699 л 2) 1,43 л

3) 1430 л 4) 699 л

2.43. Катализатором разложения пероксида водорода является

1) оксид кальция 2) оксид магния

3) оксид серы(1У) 4) оксид марганца(1У)

2.44. Молекулярный кислород не реагирует с

1) алюминием 2) золотом

3) медью 4) цинком

2.45. Определите массовую долю кислорода в оксиде алюминия

1) 0,41 2) 0,44 3) 0,47 4) 0,50

2.46. Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1) 10 2) 9 3) 8 4) 7

2.47. Напишите уравнение реакции горения кремния в кислороде. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

2.48. Напишите уравнение реакции горения водорода в кислороде. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

2.49. Определите массу кислорода, необходимую для сгорания 1 моль фосфора.

1) 32 г 2) 50 г 3) 45 г 4) 40 г

2.50. Укажите, какое суждение является правильным:

А) горение — это реакция, при которой происходит окисление вещества с выделением теплоты и света;

Б) оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых водород.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2.51. Расскажите о роли кислорода для дыхания человека. В этой связи расскажите об использовании кислорода в медицине, в авиации и космонавтике, при работах под водой. Какое время может человек обходиться без кислорода?

2.52. Напишите уравнение реакции окисления глюкозы в организме человека.

2.53. Определите массу кислорода, необходимую для окисления:

а) 2 моль глюкозы,

б) 45 г глюкозы.

2.54. При горении ацетилена С2Н2 в избытке кислорода по уравнению реакции:

2С2Н2 + 502 — 4С02 + 2Н20 достигается температура более 3000 °С. Какое использование в технике находит эта реакция?

2.55. Определите массу кислорода, необходимую для сжигания:

а) 1 кг ацетилена,

б) 3 моль ацетилена.

2.56. Сколько (в кг) кислорода необходимо для полного сгорания:

а) 80 кг метана СН4, б) 16 кг серы,

в) 60 кг угля, г) 100 кг гептана С7Н16?

2.57. Напишите уравнение реакции фотосинтеза. Укажите условия ее протекания.

2.58. В реакции фотосинтеза из углекислого газа и воды получается глюкоза и кислород. При окислении глюкозы из глюкозы и кислорода получается углекислый газ и вода. Укажите на причины протекания этой реакции в том или ином направлении.

2.59. Какая масса кислорода была получена в ходе реакции фотосинтеза, если при этом:

а) образовалось 90 г глюкозы,

б) поглотилось 5 моль углекислого газа?

2.60. Какая масса углекислого газа поглотилась в ходе фотосинтеза, если:

а) выделилось 160 г кислорода,

б) образовалось 2 моль глюкозы?

Тестовые задания

2.61. Кислород выделяется в ходе

1) гниения 2) горения

3) дыхания 4) фотосинтеза

2.62. Г аз, который поддерживает горение — это

1) кислород 2) водород

3) азот 4) углекислый газ

2.63. При горении серы на воздухе образуется

1) оксид серы(П) 2) оксид серы(Ш)

3) оксид серы(1У) 4) оксид серы(У1)

2.64. При горении измельченного кремния в кислороде образуется

1) SiO 2) Si02

3) Si03 4) Si04

2.65. При горении железа в кислороде образуется

1) FeO 2) Fe203

3) Fe03 4) Fe304

2.66. Температура пламени достигает 3000 °С при горении в кислороде каждого из двух веществ

1) угля и нефти 2) ацетилена и водорода

3) серы и водорода 4) ацетилена и бензина

2.67. Кислород применяется

1) в медицине

2) в металлургии

3) в авиации

4) во всех перечисленных областях

2.68. Жидкий кислород используется

1) в медицине 2) при сварке металлов

3) в ракетных двигателях 4) для дыхания

2.69. На дыхание одного человека в течение одних суток необходимо в среднем 1 кг кислорода. Определите массу кислорода, необходимую для дыхания жителям города с населением 1 миллион человек в течение одного года.

1) 365 тонн 2) 3650 тонн

3) 36500 тонн 4) 365000 тонн

2.70. Определите массу кислорода в 1100 г оксида углеро-

да(1У) С02.

1) 800 г 2) 820 г

3) 840 г 4) 860 г

22. Воздух и его состав

2.71. Одни и те же вещества горят на воздухе медленнее, чем в атмосфере кислорода. Почему так происходит?

2.72. Массовая доля кислорода в воздухе равна 0,231. Определите массу кислорода, который можно получить:

а) из 1000 кг воздуха, б) из 600 г воздуха.

2.73. Массовая доля кислорода в воздухе равна 0,231. Определите массу воздуха, необходимого для получения:

а) 100 кг кислорода, б) 200 г кислорода.

2.74. Определите массу воздуха с массовой долей кислорода, равной 0,231, необходимого для полного сгорания:

а) 23 кг этилового спирта С2Н5ОН,

б) 62 кг фосфора,

в) 12 кг магния,

г) 29 кг бутана С4Н ю-

2.75. Расскажите, при каких условиях начинается реакция горения. Что следует делать для прекращения горения?

Тестовые задания

2.76. Укажите газ, который не относится к благородным газам

1) азот 2) аргон

3) гелий 4) неон

2.77. Негорючий и легкий газ, используемый для заполнения им воздушных шаров и дирижаблей

1) водород 2) гелий

3) аргон 4) ксенон

2.78. Укажите газ, содержание которого в воздухе является наименьшим

1) кислород 2) азот

3) аргон 4) оксид углерода(1У)

2.79. При горении углеродсодержащих веществ в избытке воздуха образуется

1) С 2) СО

3) С02 4) С03

2.80. При горении водородсодержащих веществ в избытке воздуха образуется

1) Н2 2) Н20

3) Н202 4) NH3

2.81. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции горения этана: + О2 —► СО2 + Н2О. Ответ дайте в виде

суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 19 2) 18

3) 17 4) 16

2.82. Напишите уравнение реакции горения бутана С4Ню. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 30 2) 31

3) 32 4) 33

2.83. Парниковый эффект и обусловленное им изменение климата обусловлены увеличением содержания в воздухе следующего газа

1) азота 2) аргона

3) кислорода 4) оксида углерода(1У)

2.84. Известковая вода мутнее при пропускании через нее 1) оксида углерода(1У) 2) кислорода

3) азота 4) оксида углерода(П)

2.85. Укажите, какое суждение является правильным:

А) для прекращения горения вещества следует охладить это вещество ниже температуры его воспламенения;

Б) для прекращения горения вещества следует прекратить доступ кислорода к веществу.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

23. Тепловой эффект химических реакций

2.86. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции.

2.87. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции.

2.88. Как закон сохранения энергии согласуется с тем, что в ходе химической реакции происходит или выделение или поглощение теплоты?

2.89. Уравнение реакции разложения оксида ртути(П):

2HgO = 2Hg + 02 - 180 кДж.

Определите:

а) количество теплоты, необходимое для разложения 100 г оксида ртути(П),

б) массу образовавшейся ртути, если в ходе реакции было поглощено 36 кДж теплоты,

в) количество теплоты, поглощенной при образовании 0,5 моль ртути,

г) количество вещества выделившегося кислорода, если при этом поглотилось 100 кДж теплоты.

2.90. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение и определите:

а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода,

б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г кислорода,

в) количество теплоты, выделяющейся при образовании 72 г воды,

г) массу кислорода, необходимую для выделения 858 кДж теплоты,

д) количество вещества водорода, необходимого для получения 429 кДж теплоты,

е) массу воды, образовавшейся при выделении 715 кДж теплоты.

Тестовые задания

2.91. Как переводится с греческого приставка «экзо»?

1) внутрь 2) наружу

3) налево 4) направо

2.92. Как переводится с греческого приставка «эндо»?

1) направо 2) налево

3) наружу 4) внутрь

2.93. Экзотермическая реакция — это реакция, которая идет

1) с выделением теплоты

2) с выделением газа

3) с поглощением теплоты

4) с образованием осадка

2.94. Эндотермическая реакция — это реакция, которая идет

1) с выделением света

2) с выделением теплоты

3) с образованием осадка

4) с поглощением теплоты

2.95. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции

1) С (тв.) + 02 (г) —> С(Э2 (г) + 402 кДж

2) 2HgO (тв.) —> 2Hg (ж) + 02 (г) - 180 кДж •3) С (тв.) + 02 (г) = С02 (г) + 402 кДж

4) 2HgO (тв.) = 2Hg (ж) + 02 (г) - 180 кДж

2.96. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции

1) 2Н2 (г) + 02 (г) -> 2Н20 (ж) + 484 кДж

2) 302 (г) -» 203 (г) - 284 кДж

3) 2Н2 (г) + 02 (г) - 2Н20 (ж) + 484 кДж

4) 302 (г) = 203 (г) - 284 кДж

2.97. Под действием постоянного электрического тока идет эндотермический процесс разложения воды на водород и кислород. В ходе этого процесса

1) энергия электрического тока переходит в энергию химических связей в молекулах

2) энергия электрического тока переходит в энергию теплового движения молекул

3) энергия теплового движения молекул переходит в энергию химических связей в молекулах

4) энергия электрического тока расходуется, исчезает

2.98. В ходе горения водорода в кислороде

1) энергия химических связей в молекулах переходит в электрическую энергию

2) энергия химических связей в молекулах переходит в энергию теплового движения молекул

3) энергия теплового движения молекул переходит в энергию химических связей молекул

4) энергия химических связей в молекулах уменьшается, исчезает.

2.99. Используя термохимическое уравнение:

2Н2 (г) + 02 (г) = 2Н20 (г) + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если выделилось 1210 кДж энергии.

1) ПО г 2) 100 г

3) 90 г 4) 80 г

2.100. Составьте термохимическое уравнение горения магния в кислороде, если при сжигании 120 г магния выделилось 3000 кДж энергии. В ответе приведите величину выделяющейся в этой реакции теплоты Q.

1) 572 кДж 2) 600 кДж

3) 632 кДж 4) 662 кДж

24. Топливо и способы его сжигания

2.101. Перечислите виды топлива. Приведите примеры использования этого топлива.

2.102. Расскажите о преимуществах использования газообразного топлива.

2.103. Расскажите о мерах по охране атмосферного воздуха от загрязнений.

2.104. При сгорании 1 моль углерода до оксида углерода(1У) выделяется 402 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение и определите:

а) массу кислорода, необходимую для выделения

281,4 кДж теплоты;

б) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 600 г углерода;

в) массу образовавшегося углекислого газа, если при этом выделилось 321,6 кДж теплоты;

г) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 4 моль углерода;

д) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 160 г кислорода;

е) массу углерода, при сгорании которого выделяется 2412 кДж теплоты.

2.105. Термохимическое уравнение горения природного газа — метана записывается в виде:

СН4 + 202 = С02 + 2Н20 + 880 кДж.

Используя это уравнение, определите:

а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг метана,

б) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 10 моль метана,

в) количество вещества оксида углерода(1У), образующееся при выделении 528 кДж теплоты;

г) массу воды, образовавшейся при выделении 6160 кДж энергии,

д) массу природного газа, при сжигании которого выделяется 2640 кДж теплоты;

е) количество теплоты, выделяющейся при использо

вании 160 г кислорода.

Тестовые задания

2.106. К твердому топливу относится

2) уголь 4) керосин


1) мазут 3) бензин

2.107. К жидкому топливу относится

2) торф 4) дрова


1) уголь 3) керосин

2.108. Какие преимущества имеет газообразного топлива перед твердым топливом

1) добыча и транспортировка газа экономически выгоднее

2) уменьшается загрязнение окружающей среды

3) достигается более полное сгорание топлива

4) справедливы все перечисленные факторы

2.109. Определите теплотворную способность угля, то есть

количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг угля, если горение угля характеризуется термохимическим уравнением: С (тв.) + О2 (г) = СО2 (г) + 402 кДж. 1) 33500 кДж 2) 34000 кДж

3) 34500 кДж 4) 35000 кДж

2.110. Определите теплотворную способность ацетилена, то есть количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг ацетилена, если теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль.

1) 40000 кДж 2) 45000 кДж

3) 50000 кДж 4) 55000 кДж

ГЛАВА III

Водород. Кислоты. Соли

25. Водород,

его общая характеристика и нахождение в природе

3.1. Каким символом обозначают:

а) элемент водород,

б) атом водорода,

в) молекулу водорода,

г) простое вещество — водород?

3.2. Какой из химических элементов наиболее распространен во Вселенной?

3.3. Укажите значение:

а) относительной атомной массы водорода,

б) относительной молекулярной массы водорода,

в) молярной массы атомов водорода,

г) молярной массы водорода.

3.4. Укажите, когда речь идет о водороде как об элементе и когда как о простом веществе:

а) чистая вода содержит 11,1% водорода по массе;

б) в верхних слоях атмосферы содержится много водорода;

в) водород входит в состав многих органических веществ;

г) водород используют для наполнения воздушных шаров и стратостатов,

д) атом водорода;

е) газообразный водород.

3.5. Определите

а) массу 12 моль газообразного водорода,

б) количество вещества в 100 г газообразного водорода.

 

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar