Тема №7400 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Тестовые задания

3.6. Главной составной частью Солнца является

1) гелий 2) водород

3) кислород 4) радий

3.7. Валентность водорода равна

1) I 2) II

3) III 4) IV

3.8. Массовая доля водорода в земной коре составляет

1) 1 2) 0,1

3) 0,01 4) 0,001

3.9. Массовая доля водорода в природном газе метане СН4 составляет

1) 0,80 2) 0,75 3) 0,50 4) 0,25

3.10. Массовая доля водорода в воде Н2О составляет

1) 0,11 2) 0,33 3) 0,67 4) 0,89

26. Получение водорода

3.11. Какие газы образуются при разложении воды электрическим током? Напишите уравнение этой реакции. Какое количество вещества (моль) водорода можно получить при разложении:

а) 126 г воды,

б) 4 моль воды?

3.12. Напишите уравнение получения водорода при термическом разложении метана СН4. Укажите тип этой химической реакции. Какое количество вещества (моль) водорода можно получить:

а) из 10 моль метана,

б) из 240 г метана?

3.13. Напишите уравнение реакции магния с соляной кислотой НС1. Определите:

а) количество вещества соляной кислоты, которую надо затратить для получения 3 моль водорода,

б) массу образующейся при этом соли.

Напишите уравнение реакции цинка с серной кислотой H2SO4. Определите:

а) количество вещества цинка, который надо затратить для получения 4 моль водорода,

б) массу образующейся при этом соли.

Напишите уравнение реакции натрия с водой. Определите:

а) количество вещества гидроксида натрия, который образуется при получении 4 моль водорода,

б) массу израсходованного при этом натрия.

Тестовые задания

Укажите, какое суждение является правильным:

А) полученный водород собирают, держа пробирку вверх дном;

Б) полученный водород собирают только методом вытеснения воды, но не методом вытеснения воздуха.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Водород нельзя получить

1) при разложении воды под действием постоянного электрического тока

2) при взаимодействии цинка с соляной кислотой

3) при взаимодействии меди с водой

4) при термическом разложении метана СН4 Напишите уравнение реакции взаимодействия калия с водой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 8 2) 7

3) 6 4) 5

Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 6 2) 7 3) 8 4) р

3.20. При разложении воды постоянным током было получено 4 моль водорода. Определите массу полученного при этом кислорода

1) 128 г 2) 64 г 3) 48 г 4) 32 г

27. Свойства и применение водорода

3.21. Как необходимо держать пробирку, наполненную водородом? Почему?

3.22. Как можно перелить водород из одной пробирки в другую? Почему?

3.23. Как можно установить присутствие водорода в пробирке? Как горит чистый водород? Как горит смесь водорода и воздуха? Смесь каких газов называют гремучим газом?

3.24. Какие вещества называют восстановителями? Какие вещества называют окислителями?

3.25. Как называют процессы, в которых участвуют восстановители и окислители?

3.26. Закончить уравнения реакций. Поставить коэффициенты,

a) FeO + Н2 —► б) М0О3 + Н2—^

в) Fe203 + Н2 —г) HgO + H2—!

3.27. Для следующих реакций укажите:

1) восстановитель,

2) окислитель,

3) элемент, который восстанавливается,

4) элемент, который окисляется.

а) 4Н2 + Fe304 —-> 4Н20 + 3Fe

б) W03 + ЗН2 —W + ЗН20

3.28. Укажите тип каждой из следующих реакций:

а) Н2 + ZnO —Zn + Н20

б) Н2 + С12 —2НС1

- 2H2t + 02Т


\ ЛИ а ПОСТОЯННЫЙ ТОК

В) IrijyJ ' ” " *

г) Zn + 2НС1 —> ZnCl2 + Н2Т

3.29. Для реакции Н2 + CuO —Си + Н2О определите:

а) количество вещества водорода, необходимое для получения 12,8 г меди;

б) массу оксида меди(П) CuO, необходимую для реакции с 2 моль водорода;

в) массу меди, которую можно получить из 32 г оксида меди(П) CuO;

г) массу воды, образующуюся при получении 44,8 г меди.

3.30. Для реакции 2Н2 + О2 —► 2Н2О определите:

а) массу воды, образующуюся при сжигании 6 г водорода;

б) массу кислорода, необходимую для сжигания 10 г водорода;

в) массу водорода, необходимую для получения 72 г воды;

г) массу кислорода, необходимую для получения 126 г воды.

3.31. Определите массовую долю водорода в:

а) аммиаке NH3,

б) хлориде аммония NH4C1,

в) метане СН4,

г) ацетилене С2Н2,

д) сероводороде H2S,

е) уксусной кислоте СН3СООН.

3.32. Определите элемент, если соединение водорода с этим элементом, имеющим валентность три, содержит:

а) 8,82% водорода, б) 17,6% водорода.

3.33. Определите элемент, если соединение водорода с этим

элементом, имеющим валентность четыре, содержит:

а) 12,5% водорода, б) 25,0% водорода.

3.34. Определите элемент, если соединение водорода с этим элементом, имеющим валентность один, содержит:

а) 5,0% водорода, б) 2,74% водорода.

3.35. Определите элемент, если соединение водорода с этим элементом, имеющим валентность два, содержит:

а) 5,88% водорода, б) 2,47% водорода.

Тестовые задания

3.36. Укажите наиболее легкий газ

1) кислород 2) гелий

3) водород 4) азот

3.37. Укажите правильное суждение

1) водород очень мало растворяется в воде

2) водород имеет высокую температуру сжижения

3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой

4) водород не реагирует с кислородом

3.38. Укажите, какое суждение является правильным:

А) чистый водород при поджигании сгорает спокойно, с характерным звуком;

Б) смесь водорода с воздухом при поджигании взрывается с резким «лающим» звуком

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

3.39. При нагревании идет реакция: Н2 + СиО—»Си + + Н2О. Окислителем и восстановителем в этой реакции являются соответственно

1) Н2 и СиО 2) СиО и Н2

3) Н? и Си 4) СиО и Н2О

3.40. При нагревании идет реакция:

ЗН2 + Fe203 —?-> ЗН20 + 2Fe.

Укажите вещество, которое окисляется в этой реакции

1) Н2 2) Fe203

3) Fe 4) Н20

3.41. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме Н2 + N2 —* NH3. Ответ дайте в виде коэффициента перед восстановителем.

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

3.42. Напишите уравнение реакции взаимодействия водорода с натрием. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 3 2) 4

3) 5 4) 6

3.43. Соединение СаНг называется

1) гидрид калия 2) гидрит кальция

3) гидрат кальция 4) гидрид кальция

3.44. Определите массовую долю водорода в аммиаке NH3.

1) 0,176 2) 0,188

3) 0,194 4) 0,202

3.45. Определите массу водорода, необходимую для получения 10 моль хлороводорода

1) 5 г 2) Юг

3) 20 г 4) 40 г

ГЛАВА IV

Растворы. Вода. Основания

28. Вода — растворитель. Растворы

4.1. Какие вещества называют растворами? Приведите примеры растворов. Напишите формулу, связывающую массу раствора с массой растворенного вещества и массой растворителя.

4.2. Определите массу раствора, если:

а) 20 г соли растворили в 100 г воды,

б) 10 г соли растворили в 50 г воды,

в) 100 г соли растворили в 1000 г воды.

4.3. Определите массу воды, если:

а) 20 г соли содержится в 100 г раствора,

б) 40 г соли содержится в 150 г раствора,

в) 100 г соли содержится в 700 г воды.

4.4. Определите массу соли, если:

а) в 1000 г раствора содержится 850 г воды,

б) в 80 г раствора содержится 60 г воды,

в) 240 г раствора содержится 200 г воды.

4.5. Какие вещества называют суспензиями и эмульсиями? Что с ними происходит с течением времени? Являются ли они однородными?

4.6. Какие растворы считаются насыщенными, а какие — ненасыщенными?

4.7. Что такое растворимость? В каких единицах может быть выражена растворимость? На какие группы можно разделить вещества в зависимости от их растворимости?

4.8. Как растворимость твердых и газообразных веществ в воде зависит от температуры? Как растворимость газообразных веществ зависит от давления газа?

4.9. Какие растворы называют концентрированными, а какие — разбавленными? Может ли насыщенный раствор быть разбавленным?

4.10. Растворимость некоторой соли равна 24 г при 25 °С. Сколько граммов соли можно растворить при 25 °С:

а) в 150 г воды, б) в 350 г воды,

в) в 60 г воды?

4.11. Растворимость некоторой соли равна 18 г при 25 °С. Определите минимальный объем воды плотностью 1 г/мл, необходимый для растворения:

а) 45 г соли, б) 8,1 г соли,

в) 270 г соли.

4.12. Определите растворимость некоторой соли, если при 25 °С:

а) в 250 г воды растворяется 60 г соли,

б) в 450 г воды растворяется 90 г соли,

в) в 65 г воды растворяется 1,3 г соли.

4.13. Определите растворимость соли, если при 25 °С:

а) в 100 г насыщенного раствора соли содержится 20 г соли,

б) в 275 г насыщенного раствора соли содержится 25 г соли,

в) в 600 г насыщенного раствора соли содержится 200 г соли.

4.14. Растворимость некоторой соли равна 30 т при 25 °С. Сколько граммов насыщенного раствора можно приготовить:

а) из 15 г соли, б) из 120 г соли,

в) из 66 г соли?

4.15. Что называют массовой долей растворенного вещества в растворе? Какой буквой обозначают массовую долю? Напишите формулу, связывающую массовую долю с массой вещества и массой раствора.

4.16. Определите массовую долю соли в растворе, если:

а) 10 г соли содержится в 200 г раствора,

б) в 400 г раствора содержится 100 г соли,

в) 6 г соли содержится в 20 г раствора.

4.17. Массовая доля соли в растворе равна 0,2. Определите массу соли, которая содержится:

а) в 150 г раствора,

б) в 4000 г раствора,

в) в 8 г раствора.

4.18. Массовая доля соли в растворе равна 0,125. Определите массу раствора, в котором содержится:

а) 24 г соли, б) 7,5 г соли,

в) 100 г соли.

4.19. Массовая доля соли в растворе равна 0,16. Определите массу воды, которая необходима для приготовления:

а) 25 г раствора, б) 400 г раствора,

в) 1200 г раствора.

4.20. Определите массовую долю соли в растворе, если

а) 25 г соли растворили в 100 г воды,

б) 20 г соли растворили в 180 г воды,

в) 150 г соли растворили в 750 г воды.

4.21. Определите массу соли, которую необходимо растворить в 1000 г воды для получения раствора с массовой долей:

а) 0,2, б) 0,06, ' в) 0,5.

4.22. Определите растворимость соли, если массовая доля насыщенного раствора этой соли равна:

а) 0,36, б) 0,64, в) 0,23.

4.23. Определите массовую долю насыщенного раствора соли, если растворимость этой соли составляет:

а) 24 г, б) 42 г, в) 68 г.

4.24. Что такое плотность раствора? Напишите формулу, которая связывает плотность раствора с его объемом. В каких единицах может быть выражена плотность раствора? Чему равна плотность воды?

4.25. Определите плотность раствора некоторой соли, если:

а) 220 г раствора соли занимают объем 200 мл,

б) 4,8 г раствора соли занимают объем 4 мл,

в) 78 г раствора соли занимают объем 60 мл.

4.26. Определите массу 120 мл раствора соли с плотностью

а) 1,1 г/мл,

б) 1,25 г/мл,

в) 1,4 г/мл.

4.27. Определите объем раствора соли с плотностью 1,2 г/мл, масса которого составляет:

а) 300 г,

б) 7,2 г,

в) 84 г.

4.28. Напишите формулу, которая связывает массовую долю вещества в растворе с массой вещества, плотностью раствора и объемом раствора.

4.29. Определите массу вещества, которое содержится в 1000 мл раствора:

а) с массовой долей 0,1 и плотностью 1,1 г/мл,

б) с массовой долей 0,15 и плотностью 1,16 г/мл,

в) с массовой долей 0,3 и плотностью 1,25 г/мл.

4.30. Массовая доля раствора равна 0,08. Определите массу вещества в растворе:

а) объемом 2500 мл и с плотностью 1,08 г/мл,

б) объемом 400 мл и с плотностью 1,1 г/мл,

в) объемом 12,5 мл и с плотностью 1,06 г/мл.

4.31. Плотность раствора равна 1,2 г/мл. Определите массу вещества:

а) в растворе объемом 120 мл и массовой долей 0,15,

б) в растворе объемом 2000 мл и массовой долей 0,2,

в) в растворе объемом 42 мл и массовой долей 0,25.

4.32. Раствор с массовой долей 0,1 имеет плотность 1,1 г/мл. Определите объем этого раствора, если в нем содержится:

а) 5 г вещества,

б) 200 г вещества,

в) 60 г вещества.

4.33. Определите массу вещества и массу воды, которые необходимы для приготовления

а) 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,10 г/мл,

б) 160 мл раствора с массовой долей 0,2 и плотностью 1,25 г/мл.

4.34. Имеется 400 мл раствора с массовой долей 0,36 и плотностью 1,24 г/мл. Определите массовую долю раствора, полученного из исходного после:

а) добавления 60 г вещества,

б) добавления 200 мл воды,

в) осаждения 90 г вещества,

г) упаривания 100 мл воды.

4.35. Имеется 24 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,08 г/мл. Определите массовую долю раствора, полученного из исходного после:

а) добавления 24 мл воды,

б) добавления 1,6 г вещества,

в) осаждения 1,1 г вещества,

г) упаривания 7 мл воды.

4.36. Растворимость некоторой соли при 75 °С равна 60 г, а при 25 °С равна 40 г в 100 г воды. Определите массу осадка, полученного из 500 г насыщенного при 75 °С раствора при его охлаждении до 25 °С.

4.37. Коэффициент растворимости дихромата калия К2СГ2О7 при 20 °С равен 11,1 г. Определите массу осадка, который образуется при охлаждении до 20 С 800 г раствора дихромата калия с массовой долей 0,3.

4.38. Определите объем раствора серной кислоты с массовой долей 0,85 и плотностью 1,78 г/мл, необходимый для приготовления

а) 250 мл раствора серной кислоты с массовой долей 0,12 и плотностью 1,08 г/мл,

б) 683 мл раствора серной кислоты с массовой долей 0,277 и плотностью 1,20 г/мл.

4.39. Определите объем соляной кислоты с массовой долей 0,35 и плотностью 1,17 г/мл, необходимый для приготовления:

а) 124 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,064 и плотностью 1,03 г/мл,

б) 528 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,145 и плотностью 1,07 г/мл.

4.40. Определите массовую долю раствора, полученного при смешивании 100 мл 12% раствора гидроксида натрия (р= 1,13 г/мл) и 50 мл 40% раствора гидроксида натрия (р = 1,43 г/мл).

Тестовые задания

4.41. Наименьшее количество растворенных солей содержит вода

1) водопроводная 2) минеральная

3) морская 4) дождевая

4.42. При растворении веществ в воде между веществом и водой происходят взаимодействия

1) только химические

2) и химические, и физические

3) только физические

4) никаких взаимодействий нет

4.43. Соединения веществ с водой называются

1) гидридами 2) гидритами

3) гидратами 4) гидроксидами

4.44. Укажите, какое суждение является правильным:

А) растворы — это неоднородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества;

Б) при растворении концентрированной серной кислоты в воде происходит разогревание полученного раствора.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4.45. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются

1) суспензиями 2) эмульсиями

3) дымами 4) аэрозолями

4.46. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются

1) дымами 2) аэрозолями

3) суспензиями 4) эмульсиями

4.47. Вещество считается малорастворимым, если в 100 г воды растворяется

1) 5 г вещества 2) 0,5 г вещества

3) 0,05 г вещества 4) 0,005 г вещества

4.48. Растворимость газов в воде увеличивается

1) при охлаждении системы и при повышении в ней давления

2) при нагревании системы и при повышении в ней давления

3) при охлаждении системы и при понижении в ней давления

4) при нагревании системы и при понижении в ней давления

4.49. Укажите, какое суждение является правильным:

А) насыщенные растворы всегда являются концентрированными растворами;

Б) разбавленные растворы всегда являются ненасыщенными растворами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4.50. Плотность чистой воды при 4 °С равна

1) 0,98 г/мл 2) 0,99 г/мл

3) 1,00 г/мл 4) 1,01 г/мл

4.51. В 100 г насыщенного раствора при определенной температуре содержится 20 г вещества. Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

1) 20 г 2) 25 г 3) 30 г 4) 35 г

4.52. В 250 г воды при определенной температуре можно максимально растворить 50 г соли. Определите массовую долю соли в полученном насыщенном растворе.

1) 0,167 2) 0,20

3) 0,333 4) 0,50

4.53. Определите массу 40%-ного раствора, в котором содержится 60 г вещества

1) 24 г 2) 60 г 3) 120 г 4) 150 г

4.54. Определите массу раствора объемом 400 мл и плотностью 1,2 г/мл

1) 312 г 2) 360 г

3) 420 г 4) 480 г

4.55. Определите объем раствора массой 600 г и плотностью 1,25 г/мл

1) 480 мл 2) 540 мл

3) 750 мл 4) 800 мл

29. Вода

4.56. Расскажите о нахождении воды в природе. Много ли на Земле пресной воды?

4.57. Как можно очистить природную воду? Для чего используют отстаивание и фильтрование?

4.58. Как можно очистить воду от болезнетворных микроорганизмов? С какой целью воду хлорируют и озонируют?

4.59. Расскажите о дистилляции воды. Где используется дистиллированная вода?

4.60. Укажите температуры кипения и плавления воды. Какова теплоемкость воды? Как наличие больших количеств воды на Земле влияет на колебания температур и в целом на климат?

4.61. Лед легче, чем жидкая вода. Почему это важно для жизни обитателей водоемов зимой? Что могло бы произойти зимой с водоемами, если бы лед был тяжелее, чем жидкая вода?

4.62. Расскажите о применении воды в химической промышленности для получения кислот и оснований. Напишите уравнения реакций получения одного основания и одной кислоты.

4.63. Принимая, что на 1 городского жителя в сутки расходуется 500 л воды, определите объем воды (в м3), расходуемой в городе с населением 1 миллион жителей, за 1 год.

4.64. Определите массовую долю водорода и кислорода в воде. Определите массу водорода и кислорода:

а) в 540 г воды,

б) в 2 л воды.

4.65. Напишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты:

а) Li + Н20 —>

б) Ва + Н20 —>

4.66. Напишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты:

а) К20 + Н20^

б) ВаО + Н20 —>

4.67. Имеется 240 г раствора соли с массовой долей 0,15. Определите массовую долю раствора, полученного

а) при добавлении к исходному раствору 15 г той же соли;

б) при добавлении к исходному раствору 120 г воды;

в) при выпаривании из исходного раствора 60 г воды.

4.68. Определите объем раствора азотной кислоты с массовой долей 0,16 и плотностью 1,09 г/мл, который можно приготовить:

а) из 48 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 0,50 и плотностью 1,31 г/мл,

б) из 156 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 0,27 и плотностью 1,16 г/мл.

4.69. Определите объем раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,04 и плотностью 1,02 г/мл, который можно приготовить:

а) из 9,2 мл раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,55 и плотностью 1,38 г/мл,

б) из 80,7 мл раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,30 и плотностью 1,18 г/мл.

4.70. Определите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,35 и плотностью 1,38 г/мл, необходимый для приготовления:

а) 1250 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08 и плотностью 1,087 г/мл,

б) 554 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,15 и плотностью 1,162 г/мл.

Тестовые задания

4.71. Для очистки воды от содержащихся в ней нерастворимых частиц, как правило, используют

1) дистилляцию

2) отстаивание и фильтрование

3) обработку воды хлором

4) обработку воды озоном

4.72. Для обеззараживания воды, как правило, используют

1) отстаивание 2) фильтрование

3) перегонку 4) обработку воды хлором

4.73. Для очистки воды от содержащихся в ней растворимых веществ, как правило, используют

1) отстаивание

2) фильтрование

3) перегонку или дистилляцию

4) обработку воды озоном

4.74. Зимой при минусовых температурах водоемы не промерзают до дна, поскольку

1) вода замерзает при 0 °С

2) вода имеет большую теплоемкость

3) лед легче, чем жидкая вода

4) плотность воды равна 1 г/мл

4.75. Вблизи больших водных бассейнов климат более мягкий, чем вдали от них, поскольку

1) вода имеет большую теплоемкость

2) вода замерзает при О °С

3) лед легче, чем жидкая вода

4) плотность воды равна 1 г/мл

4.76. Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием

1) гидроксидов 2) оксидов и водорода

3) кислот 4) гидроксидов и водорода

4.77. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием

1) гидроксидов и водорода

2) кислот

3) оксидов и водорода

4) гидроксидов

4.78. При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием

1) оксидов и водорода

2) гидроксидов

3) гидроксидов и водорода

4) кислот

4.79. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием

1) кислот

2) гидроксидов

3) гидроксидов и водорода

4) оксидов и водорода

4.80. Оксид фосфора(У) растворили в воде. Какую окраску имеет лакмус в полученном растворе?

1) красную 2) фиолетовую

3) синюю 4) желтую

4.81. Определите массу серной кислоты, которая образуется при взаимодействии с водой 200 г оксида серы(1У)

1) 245 г 2) 250 г

3) 255 г 4) 260 г

4.82. Определите массу водорода, который выделяется при взаимодействии 21 г лития с избытком воды

1) 1 г 2) 2 г

3) Зг 4) 4 г

4.83. При взаимодействии оксида кальция с водой образовалось 37 г гидроксида кальция. Определите массу вступившей в реакцию воды.

1) 4,5 г 2) 9,0 г

3) 18 г 4) 27 г

4.84. При взаимодействии оксида серы(У1) с водой образовалось 147 г серной кислоты. Определите массу вступившего в реакцию оксида серы(У1).

1) 80 г 2) 90 г

3) ПО г 4) 120 г

4.85. В эвдиометре взорвали смесь 300 мл водорода и 200 мл кислорода. После реакции и приведения газа к исходным условиям в эвдиометре осталось

1) 50 мл кислорода 2) 100 мл водорода

3) 100 мл кислорода 4) 200 мл водорода

5.5. Напишите уравнения реакций получения оксидов из простых веществ по схемам:

 

5.6. Напишите уравнения реакций получения оксидов окислением сложных веществ по схемам:

а) СН4+ ... ->С02 + Н20

б) РН3+ ... -► р2о5 + н2о

в) NH3 + ...—» NO + Н20

г) с2н2 +... ^со2 + н2о

5.7.

Напишите уравнения реакций получения оксидов при

разложении сложных веществ

по схемам:

а) Са(ОН)2 —...

б)

Си(ОН)2 —^

в) СаС03 —

г)

H2Si03 —

д) Fe(OH)3 —^

е)

CuC03 —!

5.8.

Укажите растворимые в воде оксиды:

а) СаО,

б)

м2о5,

в) Si02,

г)

СиО,

д) А1203,

е)

Na20,

ж) Мп207,

з)

MgO.

5.9.

Напишите уравнение реакции

основного оксида с во-

дой, если такая реакция идет.

a) Li20 + Н20 —*

б)

СиО + Н20 —

в) MgO + H20^

г)

ВаО + Н20 -»

д) Fe203 + Н20 —>

е)

к2о + Н20 ->

5.10.

Напишите уравнение реакции

кислотного оксида с во-

дой, если такая реакция идет.

а) Мп2С>7 + Н20 —>•

б)

n2o5 + Н20 -♦

в) S03 + H20-+

г)

Si02 + Н20 —

д) С02 + Н20 —>

е)

в2о3 + н2о —►

5.11.

Напишите уравнение

реакции основного оксида с

кислотой.

a) CuO + НС1 —>

б)

Na20 + H2S04 ->

в) СаО + FTN03 —>

г)

К20 + НС1

д) Fe203 + H2S04 —^►

е)

MnO + HN03 -»•

5.12.

Напишите уравнение реакции

кислотного оксида с ще-

лочью.

a) S03 + K0H-^

б)

N205 + NaOH ->

в) С02 + Са(ОН)2 —>

г)

Mn207 + КОН ->

д) Si02 + K0H->

е)

СЮ3 + NaOH ->

5.13.

Определите массовую долю

i хрома в следующем

оксиде:

а) СЮ, б)

Сг203,

в) СЮ3.

5.14. Выведите химическую формулу оксида марганца, если массовая доля марганца в оксиде равна:

а) 0,775, б) 0,632,

в) 0,534, г) 0,495.

5.15. Определите массу оксида меди(П), образующегося при термическом разложении

а) 19,6 г гидроксида меди(И),

б) 2,5 моль гидроксида меди(П).

5.16. Определите массу оксида кальция, образующегося при термическом разложении:

а) 20 г карбоната кальция,

б) 3,5 моль карбоната кальция.

5.17. Определите массу гидроксида натрия, образующегося при растворении в избытке воды:

а) 3,1 г оксида натрия, б) 2,5 моль оксида натрия.

5.18. Определите массу серной кислоты, образующейся при растворении в избытке воды:

а) 2,5 моль оксида серы(У1),

б) 16 г оксида серы(У1).

5.19. Определите массу сульфата меди(И), образующегося при растворении в избытке серной кислоты:

а) 32 г оксида меди(И),

б) 3,5 моль оксида меди(Н).

5.20. Определите массу сульфата натрия, образующегося при растворении в избытке гидроксида натрия:

а) 1,5 моль оксида серы(У1),

б) 48 г оксида серы(У1).

Тестовые задания

5.21. Формула оксида алюминия

1) А120 2) АЮ

3) А1203 4) АЮ2

5.22. Формула оксида марганца(УП)

1) Мп203 2) Мп207

3) Мп03 4) Мп07

Назовите оксид CuO

1) оксид меди 2) оксид меди(1)

3) оксид меди(Ш) 4) оксид меди(Н)

Назовите оксид SO2

1) оксид серы(1У) 2) оксид серы(Н)

3) оксид серы(У1) 4) оксид серы(И)

Укажите формулу основного оксида

1) S02 2) Сг03 3) К20 4) Р205

Укажите формулу кислотного оксида

1) МпО 2) Мп207

3) Na20 4) CuO

Укажите формулу гидроксида, который соответствует

оксиду S02

1) H2S03 2) H2S 3) H2S207 4) H2S04

Укажите формулу оксида, которому соответствует серная кислота H2S04

1) SO 2) S02 3) SO3 4) S04

Два элемента, которые образуют как основные, так и кислотные оксиды

1) MgnMn 2) СгиСа

3) ShP 4) СгиМп

Основным и кислотным оксидом являются соответственно

1) Р2О3 и Р205 2) СЮ и Сг03

3) МпО и Мп203 4) Мп03 и Мп207

Кислотный оксид, который образуется при разложении

сернистой кислоты H2S03

1) SO 2) S02 3) S03 4) S04

Основный оксид, который образуется при разложении

СаС03

1) С03 2) С02 3) СаО 4) Са02

Оксид, который образуется при горении на воздухе серы

1) SO 2) S02 3) SO3 4) S04

5.34. Оксид, который образуется при горении на воздухе фосфора

1) РО 2) Р203 3) Р02 4) Р205

5.35. Укажите основный оксид, который не растворяется в

воде

1) СиО 2) Na20 3) Si02 4) CaO

5.36. Укажите кислотный оксид, который не растворяется в воде

1) Fe203 2) СЮ3 3) Мп207 4) Si02

5.37. При взаимодействии оксида серы(1У) S02 с гидроксидом натрия NaOH образуется соль, формула которой

1) Na2S03 2) NaS03

3) Na2S04 4) NaS04

5.38. Определите массовую долю серы в оксиде серы(У1)

1) 0,60 2) 0,50 3) 0,40 4) 0,30

5.39. Укажите вещество X в следующей схеме превращений: Р —► X —► Н3Р04

1) РН3 2) Р205

3) Р203 4) НР03

5.40. Укажите вещество X в следующей схеме превращений: Си —► X —► CuS04

1) Си20 2) Си(ОН)2

3) СиОН 4) СиО

31. Основания

5.41. Какие вещества называют простыми, а какие — сложными? Какие вещества называют основаниями? Приведите примеры нескольких оснований.

5.42. Напишите формулы оснований:

а) гидроксид калия, б) гидроксид марганца(П),

в) гидроксид кальция, г) гидроксид магния,

д) гидроксид алюминия, е) гидроксид меди(Н),

ж) гидроксид железа(Н), з) гидроксид цинка.

Назовите следующие гидроксиды: a) Mg(OH)2, б) СиОН,
в) Са(ОН)2, г) Сг(ОН)3,

д) КОН, е) Fe(OH)3,

ж) Zn(OH)2, з) Мп(ОН)2.

Какие основания называют щелочами? Среди перечисленных оснований укажите те, которые являются щелочами:

а) Са(ОН)2, б) Сг(ОН)3,

в) NaOH, г) Мп(ОН)2,

д) Mg(OH)2, е) КОН.

Как узнать, какие из оснований растворимы, а какие нерастворимы в воде? Среди перечисленных оснований укажите нерастворимые основания: a) NaOH, б) Си(ОН)2,

в) Ва(ОН)2, г) Fe(OH)3,

д) LiOH, е) А1(ОН)3.

Какую окраску имеет в щелочной среде: а) метилоранж, б) лакмус,

в) фенолфталеин?

Напишите уравнения реакций получения растворимого основания при взаимодействии активного металла с водой:

a) Li + Н20 —»• б) Ва + Н20 —>

в) Са + Н20 —> г) Na + Н20 —»•

Напишите уравнения реакций получения растворимого основания при взаимодействии оксида активного металла с водой:

а) К20 + Н20-> б) СаО + Н20 —*■

в) ВаО + Н20 —> г) Na20 + Н20 —>

Напишите уравнения реакций получения нерастворимого основания при взаимодействии соли с щелочью: a) CuS04 + 2NaOH —»• б) Fe(N03)3 + КОН —»

в) A1CI3 + NaOH —»• г) ZnS04 + КОН ->

Напишите уравнения реакций получения следующих гидроксидов:
а) Ва(ОН)2, б) Сг(ОН)3,

в) NaOH, г) Fe(OH)2,

д) Mg(OH)2, е) LiOH.

Почему реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации? Какая среда будет в растворе гидроксида натрия после добавления эквивалентного количества соляной кислоты? Напишите уравнение этой реакции.

Напишите уравнения реакций щелочей с кислотами,

a) NaOH + H2S04 —► б) LiOH + Н3РО4 —>

в) Са(ОН)2 + Н3Р04 —► г) Ва(ОН>2 + HNO3 —

Напишите уравнения реакций нерастворимых оснований с кислотами.

a) Fe(OH)2 + НС1 —> б) А1(ОН)3 + HNO3 -»

в) Mg(OH)2 + H2S04 -> г) Cu(OH>2 + НС1 —►

Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите уравнения реакций взаимодействия оснований с кислотными оксидами, если эти реакции идут. Укажите, какие из нижеперечисленных реакций не идут.

a) NaOH + SO3 —► б) Са(ОН)2 + С02 -»

в) Cu(OH)2 + Si02 —» г) КОН + Si02 —»

д) Fe(OH)3 + С02 —► е) NaOH + Р205 —*■

Какие основания реагируют с солями? Какое условие протекания подобных реакций? Напишите уравнения реакций взаимодействия оснований с солями, если эти реакции идут. Укажите, какие из нижеперечисленных реакций не идут.

Ва(ОН)2 + Na2C03 NaOH + BaS04 -* NaOH + FeCl3 -» КОН + AI2(S04)3 -


а) КОН + CuS04 -* б)

в) Cu(OH)2 + NaCl^ г)

д) Fe(OH)3 + K2S04 -» е)

ж) Са(ОН)2 + KN03 —► з)

5.56.Какие гидроксиды разлагаются при умеренном нагревании? Напишите уравнения реакций термического разложения оснований, если эти реакции идут, a) Fe(OH)3 —L-> б) Ва(ОН)2 —L->

в) Cu(OH)2 —г) NaOH —

д) КОН —е) А1(ОН)3 —*-►

ж) LiOH з) Zn(OH)2 —


В таблице растворимости указано, что AgOH и Hg(OH)2 не существуют. Это связано с тем, что эти гидроксиды разлагаются уже при низких температурах. Напишите уравнения реакций разложения: a) AgOH —*• б) Hg(OH)2-+

Напишите уравнения реакций следующих превращений:

а) Li —► Li20 —> LiOH —► Li2S04

б) Na -► NaOH -► Cu(OH)2 -» CuCl2

в) Mg -» MgO -► MgCl2 -> Mg(OH)2 r) Ca -► CaO -» Ca(OH)2 -► CaS04

д) Ba — Ba(OH)2 — NaOH — Na2S04

е) A1 -► A1C13 -► Al(OH)3 -► A1203

ж) CuO -► CuCl2 -► Cu(OH)2 -► CuO

з) Fe — Fe203 FeCl3 Fe(OH)3

Определите формулу гидроксида одновалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна:

а) 0,575, б) 0,696, в) 0,292.

Определите формулу гидроксида двухвалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна:

а) 0,414, б) 0,801, в) 0,541.

Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении:

а) 4 г гидроксида натрия в 36 г воды,

б) 12 г гидроксида бария в 488 г воды,

в) 16 г гидроксида калия в 64 г воды.


5.62. Напишите уравнение реакции термического разложения гидроксида меди(Н). Определите:

а) массу оксида меди(Н), который образуется при разложении 19,6 г гидроксида меди(П);

б) массу разложившегося гидроксида меди(П), если образовалось 9 г воды;

в) массу воды, если при этом образовалось 32 г оксида меди(П).

5.63. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прибавили раствор, содержащий 10 г хлороводорода. Какое из исходных веществ взято в избытке и останется после окончания реакции? Определите массу этого вещества в растворе после окончания реакции. Какая среда будет в конечном растворе? Какой цвет будут иметь в конечном растворе следующие индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин?

5.64. В растворе идет реакция взаимодействия хлорида железами) с гидроксидом натрия до образования гидроксида железа(Ш). Определите:

а) количество вещества гидроксида натрия, необходимого для реакции с 0,3 моль хлорида железа(Ш),

б) массу хлорида железа(Ш), который образует с избытком щелочи 21,4 г осадка,

в) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 65 г хлорида железа(Ш),

г) массу хлорида натрия, образующуюся из 0,6 моль хлорида железа(Ш).

5.65. В растворе идет реакция взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой с образованием средней соли. Определите:

а) количество вещества воды, образующейся при взаимодействии 16 г гидроксида натрия с серной кислотой,

б) массу соли, образующейся при взаимодействии 49 г H2SO4 с гидроксидом натрия,

в) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 19,6 г H2SO4,

г) массу гидроксида натрия, необходимого для получения 42,6 г соли.

Тестовые задания

5.66. Формула гидроксида алюминия

1) А1203 2) А1(ОН)3

3) А1(ОН)2 4) А ЮН

5.67. Формула гидроксида хрома(П)

1) Са(ОН)2 2) Сг(ОН)3

3) Сг(ОН)2 4) СЮ

5.68. Мало растворяется в воде основание

1) Са(ОН)2 2) Си(ОН)2

3) Ва(ОН)2 4) Zn(OH)2

5.69. Очень хорошо растворяется в воде

1) Fe(OH)3 2) Са(ОН)2

3) Zn(OH)2 4) NaOH

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar