Тема №7401 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5.70.    Не растворяется в воде основание

1)    LiOH    2)    Ва(ОН)2

3)    Fe(OH)3    4)    Са(ОН)2

5.71.    Растворимость оснований в воде уменьшается в ряду

1)    Cu(OH)2 -> Са(ОН)2 — NaOH

2)    Ва(ОН)2 — Са(ОН)2 — Fe(OH)2

3)    КОН —*• Zn(OH)2 —> Са(ОН)2

4)    Са(ОН)2 -»• А1(ОН)3 -*UOH

5.72.    Два основания, каждое из которых можно получить

при взаимодействии соответствующего оксида с водой 1)    LiOH и Са(ОН)2    2)    КОН и Fe(OH)3

3)    Cu(OH)2 и NaOH    4)    Ва(ОН)2    и Zn(OH)2

5.73.    Основание, которое можно получить при взаимодействии металла с водой

1)    Са(ОН)2    2)    Fe(OH)2

3)    Cu(OH)2    4)    Zn(OH)2

5.74.    Основание, которое нельзя получить при взаимодействии металла с водой

1) LiOH    2) Ва(ОН)2

3) КОН    4) Fe(OH)3

5.75.    В результате обменного взаимодействия по схеме:

FeCl3 + NaOH —> образуется основание

1)    NaCl    2)    Fe(OH)2

3)    Fe(OH)3    4)    FeOH

5.76.    В результате обменного взаимодействия по схеме: C11SO4 + NaOH —► образуется соль

1)    СиОН    2)    Си(ОН)2

3)    NaS04    4)    Na2S04

5.77.    В растворе щелочи лакмус имеет следующий цвет

1)    красный    2)    синий

3)    фиолетовый    4)    желтый

5.78.    В растворе щелочи фенолфталеин имеет следующий цвет

1)    малиновый    2)    синий

3)    желтый    4)    бесцветный

5.79.    В растворе щелочи метиловый оранжевый имеет следующий цвет

1)    оранжевый    2)    красный

3)    синий    4)    желтый

5.80.    В результате реакции нейтрализации между основанием Fe(OH)3 и кислотой H2S04 образуется соль

1)    FeS04    2)    Fe2S04

3)    Fe2(S04)3    4)    Fe(S04>2

5.81.    В результате реакции нейтрализации между основанием NaOH и кислотой Н3Р04 образуется соль

1)    NaP04    2)    Na2P04

3)    Na(P03)3    4)    Na3P04

5.82.    При пропускании углекислого газа С02 в избыток раствора Са(ОН)2 образуется осадок

1)    СаС02    2)    СаС03

3)    Са(НСОэ)2    4)    СаО

5.83.    Укажите основание, которое является термически устойчивым и не разлагается при умеренном нагревании

I)    NaOH    2)    Cu(OH)2

3)    Fe(OH)3    4)    Zn(OH>2

5.84.    Определите массовую долю железа в гидроксиде железами)

1)    0,477    2)    0,523

3)    0,622    4)    0,767

5.85.    В качестве связующего материала может использоваться в строительстве следующее основание

I)    NaOH    2)    КОН

3)    Са(ОН>2    4)    Си(ОН)2

32. Кислоты
Какие соединения называют кислотами? Как можно классифицировать кислоты? Приведите по одному примеру кислот:

а)    бескислородной,    б)    кислородсодержащей,

в)    одноосновной,    г)    двухосновной,

д)    трехосновной.

Напишите формулы кислотных остатков и назовите кислотные остатки, соответствующие кислотам:

а)    серной,    б)    азотной,

в)    соляной,    г)    ортофосфорной,

д)    угольной.

Напишите формулы кислот и назовите кислоты, соответствующие кислотным остаткам:

5.89.


а) карбонату,

в)    хлориду, д) нитрату.

Назовите следующие кислоты: a) HN03,    б) H2S,

г) Н3Р04,    д) H2S04,


б) сульфату, г) ортофосфату,


в) НС1, е) Н2С03.


Напишите формулы кислот:

а)    угольная,    б)    соляная,

в)    азотная,    г)    серная,

д)    ортофосфорная,    е)    кремниевая.

Напишите формулу и назовите кислоту, которая является одновременно:

а) кислородсодержащей и двухосновной, бескислородной и одноосновной, кислородсодержащей и одноосновной, бескислородной и двухосновной, кислородсодержащей и трехосновной.

Назовите кислотный остаток, соответствующий кислоте:

а)    серная,    б)    ортофосфорная,

в)    азотная,    г)    соляная,

д)    угольная,    е)    кремниевая,

ж)    сероводородная,    з)    сернистая.

Напишите формулу этого остатка и укажите его валентность.

Напишите формулу кислоты, соответствующей кислотному остатку:

Укажите, для каких кислот имеются соответствующие кислотные оксиды. Напишите, если возможно, формулы кислотных оксидов, соответствующих следующим кислотам:

а)    угольная,    б)

в)    азотная,    г)

д)    ортофосфорная,    е)

Напишите формулы кислот, соответствующих следующим кислотным оксидам:

a)    S03,    б)    С02,    в) N205,    г) Мп207,

д)    S02,    е)    СгОз,    ж) Si02.

5.96.    Напишите формулы двух кислот, соответствующих оксиду фосфора(У). Назовите эти кислоты.

5.97.    Какую окраску имеют в присутствии кислот следующие индикаторы:

а)    фенолфталеин,

б)    лакмус,

в)    метилоранж?

5.98.    Напишите уравнения осуществимых реакций получения кислот при взаимодействии кислотного оксида с водой:

a) N205 + Н20 -►    б) S03 + Н20 -►

в) Мп207 + Н20 —►    г) Si02 + Н20 —►

5.99.    Напишите уравнения реакций получения ортофосфор-ной и метафосфорной кислот из оксида фосфора(У) и воды. Чем отличаются условия получения этих кислот?

5.100.    Напишите уравнения реакций получения бескислородных кислот:

а)    Н2 + С12 све-т- >

б)    Н2 + S —*-»

5.101.    Напишите уравнения реакций получения кислот при обменном взаимодействии

а)    H2S04 + 2NaCl —->

б)    2НС1 + Na2Si03 ->

5.102.    Все ли металлы реагируют с кислотами? Как способность металла реагировать с кислотами связана с его положением в ряду напряжений?

5.103.    Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

a)    Al + H2S04->    б)    Fe + H2S04 —►

в)    Ag + HCl—*    г)    Са + Н3Р04 —►

5.104.    Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

a)    Mg + H2S04-+    б)    Mg + H3P04^

в)    Са + НС1 —►    г)    Си + НС1 —►

5.105.    Напишите уравнения реакций соляной кислоты с основными оксидами:

a)    Na20 + НС1 -*    б)    Li20 + НС1 ->

в)    MgO + HCl^    г)    ZnO + НС1 —►

д) Fe203 + НС1 —►    е) А1203 + НС1 —

5.106.    Напишите уравнения реакций серной кислоты с основными оксидами:

a)    Na20 + H2S04 —*    б)    Li20 + H2S04 —*

в)    CaO + H2S04—►    г)    CuO + H2S04 —>

д) Fe203 + H2S04—►    e) A1203 + H2S04 -►

5.107.    Напишите уравнения реакций азотной кислоты с основными оксидами:

a)    Ag20 + HN03 —>    б)    Na20 + HN03 —*■

в)    ZnO + HN03 —>    г)    CuO + HN03 —>

д)    Al203 + HN03^    e)    Fe203 + HN03 —>

5.108.    Напишите уравнения реакций:

a)    Li20 + H3P04 —>    6)    K20 + H3P04^

в)    CaO + H3P04 —*■    r)    BaO + H3P04 —*■

5.109.    Как располагаются кислоты в вытеснительном ряду кислот? Какая из двух кислот является более сильной и может вытеснить другую из ее соли:

a) H2Si03 или Н2С03, б) H2S04 или Н3Р04, в)    НС1 или Н2СОэ,    г)    H2S04 или НС1?

5.110.    Напишите уравнения осуществимых реакций соли с кислотой, укажите, какие реакции не идут:

a)    NaCl + HN03 —>    б)    NaCl + H2S04 —

в) Na2C03 + НС1 —>    г) Na2Si03 + HC1 —>

д) Na3P04 + H2S04 —*■    e) Na2S04 + HCl^

5.111.    Напишите уравнения реакций кислот с основными оксидами с образованием солей и воды:

а)    HN03 + Fe203 —*■

б)    НС1 + CuO —>

в)    H2S04 + Na20 —>

г)    HCI + ai2o3 -►

5.112.    Напишите уравнения реакций кислот с основаниями с образованием солей и воды:

а)    Н3Р04 + NaOH —►

б)    H2Si03 + NaOH —*

в)    НС1 + Fe(OH)3 —►

г)    HN03 + Cu(OH)2 —

5.113.    Напишите уравнения осуществимых реакций с участием кислот, укажите, какие реакции не идут:

а)    НС1 + Н3Р04->    б)    СаО + HN03 —>

в)    Zn + НС1 —►    г)    A1203 + H2S04^

д)    K0H + H3P04^    е)    Na2C03 + НС1    —►

5.114.    Напишите уравнения осуществимых реакций, укажите, какие реакции не идут:

a)    Na2S + НС1 —»    б)    HN03 + КС1 —

в)    Си + НС1 —»    г)    FeO + H2S04 —»

д)    НС1 + С02->    е)    Na2Si03 + H2S04 —►

5.115.    Напишите уравнения осуществимых реакций соляной кислоты НС1 с веществами:

а)    Си,    б)    СиО,

в)    Си(ОН>2,    г)    СиС03.

Укажите, какие реакции не идут.

5.116.    Напишите уравнения осуществимых реакций соляной кислоты НС1 с веществами:

a) Mg,

в) Mg(OH)2,


б) MgO,

г) MgS04.


Укажите, какие реакции не идут.

5.117. Напишите уравнения осуществимых реакций соляной кислоты НС1 с веществами:

б) FeO, г) FeS.


a) Fe,

в) Fe(OH)3,

5.118. Вычислите массовую долю серы в веществах:

б) H2S04, г) CuS04,


a) H2S,

в) Na2S03, Д) Al2S3.

5.119.    Определите простейшую формулу кислоты и назовите её, если эта кислота содержит:

а)    2,44% водорода, 39,02% серы, 58,54% кислорода;

б)    1,25% водорода, 38,75% фосфора, 60,00% кислорода,

5.120.    В ходе реакции цинка с разбавленной серной кислотой выделилось 8 г водорода. Определите:

а)    массу вступившего в реакцию цинка,

б)    количество вещества вступившей в реакцию серной кислоты,

в)    массу образовавшейся соли.

5.121.    Соляная кислота, содержащая 43,8 г хлороводорода НС1, полностью прореагировала с алюминиевой стружкой. Определите:

а)    количество вещества образовавшегося водорода,

б)    массу образовавшейся соли,

в)    количество вещества вступившего в реакцию алюминия.

5.122.    В ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой образовалось 7,6 г соли. Определите:

а)    массу образовавшегося водорода,

б)    массу вступившего в реакцию железа,

в)    количество вещества вступившей в реакцию серной кислоты.

5.123.    Оксид меди(П) реагирует с серной кислотой. Определите:

а)    количество вещества оксида меди(П), необходимое для реакции с 49 г H2SO4,

б)    массу соли, образующуюся при реакции 0,2 моль оксида меди(П) с избытком кислоты.

5.124.    Гидроксид натрия реагирует с азотной кислотой. Определите:

а)    массу соли, образующейся при взаимодействии 18,9 г HNO3 с избытком гидроксида натрия,

б)    массу кислоты, необходимую для реакции с 16 г гидроксида натрия.

5.125.    Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия, оксида углерода(1У) и воды. Определите:

а)    массу хлорида натрия, образующегося из 63,6 г карбоната натрия,

б)    массу воды, если образовалось 30,8 г оксида угле-рода(1У).

Тестовые задания

5.126.    Бескислородная кислота имеет формулу

1)    H2S    2)    H2Si03    3)    H2S03    4)    H2S04

5.127.    Формула кислородсодержащей двухосновной кислоты

1)    HN03    2)    H2S04    3)    H2S    4)    СаСОэ

5.128.    Формула бескислородной одноосновной кислоты

1)    H2S    2)    HN03    3)    NaBr    4)    НС1

5.129.    Основность кислот уменьшается в ряду

1)    ортофосфорная —> азотная —> серная

2)    ортофосфорная -> серная —» соляная

3)    угольная —» кремниевая —» азотная

4)    азотная —> серная —► ортофосфорная

5.130.    Кислотный остаток кислоты, которая образуется при растворении Р205 в холодной воде

1)    =Р04    2)    ==Р03    3)    —Р03    4)    =Р03

5.131.    Кислотный остаток кислоты, которая образуется при растворении Р2С>5 в горячей воде

1)    =Р04    2)    =РОэ    3)    —РОэ    4)    =Р03

5.132.    Оксид, при растворении которого в воде образуется кислота с кислотным остатком =S04

1)    SO    2)    S02    3)    S03    4)    S04

5.133.    Кислотный оксид, который не растворяется в воде

1)    А12Оэ    2)    Si02    3)    S02    4)    С02

5.134.    В растворе кислоты лакмус имеет следующий цвет

1) красный    2) синий

3) фиолетовый    4) бесцветный

5.135.    В растворе кислоты фенолфталеин имеет следующий цвет

1) малиновый    2)    синий

3) желтый    4)    бесцветный

5.136.    В растворе кислоты метиловый оранжевый имеет следующий цвет

1) оранжевый    2)    синий

3) красный    4)    желтый

5.137.    Металл, который не вытесняет водород из кислот

1) цинк    2)    ртуть

3) железо    4)    магний

5.138.    Активность взаимодействия металла с кислотой растет в ряду

1)    магний —► цинк —► железо

2)    олово —► железо —*• магний

3)    никель —► магний —*• олово

4)    медь —> магний —» железо

5.139.    Реагирует с кислотами без выделения водорода следующая разбавленная кислота

1)    НС1    2)    HN03    3)    H2S04    4)    Н3РО4

5.140.    Выберите самую сильную кислоту, способную вытеснить любую из перечисленных кислот из их солей.

1)    H2S04    2)    Н3Р04

3)    HN03    4)    НС1

5.141.    Выберите самую слабую кислоту, которую может вытеснить из ее соли любая из перечисленных кислот.

1)    H2S    2)    Н2С03    3)    НС1    4)    H2Si03

5.142.    С соляной кислотой не реагирует

1)    Ag    2)    Zn    3)    Fe    4)    А1

5.143.    С соляной кислотой не реагирует

1)    Na20    2)    С02    3)    СаО    4)    MgO

5.144.    С соляной кислотой не реагирует

1)    Na2S    2)    Na2Si03

3)    Na2S04    4)    Na2C03

5.145. Определите массовую долю азота в азотной кислоте 1) 0,28    2) 0,26    3) 0,24    4) 0,22

33. Соли

5.146.    Назовите следующие кислотные остатки:

а)    —N03,    б)    =С03,    в)    —С1,

г)    =S04,    д)    =Р04.

5.147.    Напишите формулы и укажите валентности следующих кислотных остатков:

а)    карбонат,    б)    нитрат,    в)    ортофосфат,

г)    хлорид,    д)    сульфат.

5.148.    Назовите кислотный остаток и напишите формулу кислотного остатка, указав его валентность для следующей кислоты:

соляная,

ортофосфорная,

сероводородная,

сернистая.


а)    азотная,    б)

в)    серная,    г)

д)    угольная,    е)

ж) кремниевая,    з)

5.149.    Напишите формулы кислот и назовите кислоты, соответствующие следующим кислотным остаткам и, соответственно, солям:

а)    сульфатам,    б)    хлоридам,

в)    ортофосфатам,    г)    нитратам,

д)    карбонатам.

5.150.    Напишите формулу кислоты, которая соответствует следующему кислотному оксиду:

a)    S02,    б) N2Os,    в) С02,    г)    S03,

д)    Р205,    е) N203,    ж) Мп207,    з)    СЮ3.

5.151.    Среди перечисленных солей укажите средние соли и двойные соли

a)    AI2(S04)3,    б)    NaHC03,

в) Na2C03,    г) KA1(S04)2,

д)    Cu2(0H)2C03,    е)    KNaC03.

Назовите эти соли.

4-10628

5.152.    Среди перечисленных солей укажите основные соли и кислые соли:

а)    Са(Н2Р04)2,    б)    Са3(Р04)2,

в)    A1(0H)S04,    г)    Fe2(S04)3,

д)    NaHC03,    е)    Mg(OH)Cl.

Назовите эти соли.

5.153.    Напишите формулы следующих солей:

а)    карбонат калия,    б)    нитрат меди(П),

в)    ортофосфат кальция,    г)    хлорид магния,

д)    сульфат железа(Ш).

5.154.    Напишите формулы следующих солей:

а) сульфат алюминия, б) нитрат цинка,

в)    ортофосфат калия,    г)    хлорид меди(П),

д)    сульфат кальция.

5.155.    Напишите названия следующих солей:

a) KHS,    б)    СгС13,    в)    NaHS04,

г)    СаНР04,    д)    K2NaP04,    е)    KCr(S04)2,

ж) А1(ОН)С12,    з)    А1(ОН)2С1.

5.156.    Укажите условия взаимодействия металлов с кислотами и солями. Напишите уравнения осуществимых реакций по схемам:

a)    Ag + HCl—>    б)    Zn + НС! —►

в)    Mg + H2S04 —>    г)    Fe + CuS04 —>

д)    Pb + Zn(N03)2 —*    e)    Mg + SnCl2 —*

5.157.    Напишите уравнения реакций получения средних солей при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами и кислотами по схемам:

a)    Ca0 + N205 ->    б)    Na20 + S03-*

в)    ВаО + С02 —»    г)    Fe203 + H2S04 —►

д)    Li20 + Н3Р04 —»    е)    CuO + HN03 —►

5.158.    Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с

а)    магнием,    б)    оксидом железа(Ш),

в)    натрием,    г)    окислом кальция,

д)    алюминием,    е)    оксидом меди(П).

5.159.    Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с

а)    оксидом алюминия, б)    цинком,

в)    оксидом натрия,    г)    литием,

д)    оксидом магния,    е)    алюминием.

5.160.    Напишите уравнения реакций получения средних солей при взаимодействии оснований с кислотными оксидами и кислотами по схемам:

а)    Ва(ОН)2 + N203 —>    б)    KOH+N2Os^

в)    NaOH + С02 —>    г)    К0Н + Мп207-^

д)    Fe(OH)2 + НС1 -»    е)    Na0H + H3P04^

5.161.    Напишите по два уравнения получения следующих солей:

а)    сульфата железа(Н),    б)    хлорида лития,

в)    сульфата цинка,    г)    хлорида алюминия,

д)    сульфата натрия,    е)    хлорида кальция.

Укажите типы химических реакций.

5.162.    Какие основания могут вступать в реакции с солями? Укажите условия взаимодействия оснований с солями. Напишите уравнения осуществимых реакций по схемам:

a)    NaOH + CuS04 —»    б)    NaOH + KN03 —

в)    Cu(OH)2 + K2S04 —*■    г)    КОН + FeCl3 —*

д)    Ва(ОН>2 + Na2S04 —*    е)    NaOH + FeS04 -»

5.163.    Укажите условия взаимодействия солей с кислотами и солями. Напишите уравнения осуществимых реакций по схемам:

a)    Na2C03 + HCl—    б)    NaCl + H2S04-^

в)    K2S04 + HN03-*    г)    Na2C03 + СаС12 —

д)    AgN03 + NaCl —■»    е)    ВаС12 + Na2S04

5.165. Закончите уравнения реакций. Поставьте коэффициенты.

5.166.    Определите формулу соли, которая содержит по массе:

а)    47,4% меди и 52,6% хлора,

б)    34,5% железа и 65,5% хлора.

5.167.    Определите формулу соли, которая содержит по массе

а)    40,0% кальция, 12,0% углерода и 48,0% кислорода,

б)    23,1 % железа, 17,4% азота и 59,5% кислорода.

5.168.    Напишите уравнения реакций взаимодействия 1 моль А1(ОН)3:

а)    с 3 моль НС1,    б)    с 2 моль НС1,

в)    с 1 моль HCI.

Назовите образовавшиеся соли.

5.169.    Напишите уравнения реакций взаимодействия 1 моль Н3Р04:

а)    с 3 моль NaOH,    б)    с 2 моль NaOH,

в) с 1 моль NaOH.

Назовите образовавшиеся соли.

5.170.    Укажите, с какими из нижеперечисленных веществ будет

взаимодействовать в водном растворе сульфат меди(11):

а)    соляная кислота,    б)    гидроксид натрия,

в)    хлорид бария,    г)    железо,

д)    гидроксид цинка,    е)    серебро,

ж)    сульфид натрия,    з)    хлорид серебра(1).

5.171.    Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

а)    Na —>NaOH — Na2C03 -> NaCl -> NaN03

б)    Ca Ca(OH)2 — CaC03 -> CaO -> CaCl2

в)    A1 -> A1C13 -> Al(OH)3 -> A1203 -* A12(S04)3

г)    C —* C02 Na2C03 CaC03 Ca(N03)2

д)    Р - Р2О5 — Н3РО4 — Na3P04 — Са3(Р04)2

е)    S —► S02    Na2S03 -► H2S03    S02

ж)    Fe -► FeCl2 -► Fe(OH)2 -► FeS04 -► BaS04

з)    Fe -и- FeCI3 -> Fe(OH)3 -► Fe203 -► Fe2(S04)3

5.172.    Определите массовую долю фосфора в следующих веществах:

а)    Р205,    б)    НР03,    в)    Н3Р04,

г)    Na3P04, д) СаНР04>    е)    Са(Н2Р04)2,

ж) Са3(Р04)2.

5.173.    Оксид алюминия массой 30,6 г прореагировал с избытком серной кислоты. Определите:

а)    массу образовавшейся соли,

б)    массу прореагировавшей серной кислоты,

в)    количество вещества образовавшейся воды.

5.174.    Оксид меди(Н) массой 32,0 г прореагировал с избытком соляной кислоты. Определите:

а)    количество вещества прореагировавшего хлорово-дорода НС1,

б)    массу образовавшейся соли,

в)    массу образовавшейся воды.

5.175.    Раствор хлорида кальция взаимодействует с раствором карбоната натрия. Определите:

а)    массу осадка, образовавшегося из 0,3 моль хлорида кальция,

б)    массу карбоната натрия, необходимую для получения 0,8 моль хлорида натрия,

в)    массу осадка, образующегося при получении 81,9 г хлорида натрия,

г)    массу карбоната натрия, необходимую для реакции с 55,5 г хлорида кальция.

2) Са(СЮ)2 4) CaCI


Тестовые задания

5.176. Формула хлорида кальция 1) КС1

3) СаС12

5.177.    Формула сульфата калия

1)    KS04    2)    CaS04

3)    K2S03    4)    K2S04

5.178.    Формула нитрата алюминия

1)    A1(N03)3    2)    A1(N03)2

3)    A1(N02)3    4)    AgN03

5.179.    Формула дигидроортофосфата кальция

Са(Н2Р04)2

КН2Р04

сульфат железа(1) сульфат железа(Ш)


1) СаН2Р04    2)

3) СаНР04    4)

5.180.    Назовите соль Fe2(S04)3

1) сульфат железа    2)

3) сульфат железа(Н) 4)

5.181.    Назовите соль К2НР04

1)    ортофосфат калия

2)    гидроортофосфат калия

3)    ди гидроортофосфат калия

4)    гидроортофосфат кальция

5.182.    Назовите соль KNa2P04

1)    ортофосфат калия-динатрия

2)    ортофосфат дикалия-натрия

3)    ортофосфат калия-натрия

4)    ортофосфат дикалия-динатрия

5.183.    Укажите основную соль

1) K2NaP04

2)

к2нро4

3) A12(S04)3

4)

Mg(OH)Cl

5.184.

Укажите кислую соль 1) NaHC03

2)

Са(ОС1)С1

3) FeCl3

4)

NH4C1

5.185.

Укажите среднюю соль 1) K3[Fe(CN)6]

2)

Ca3(P04)2

3) СаНР04

4)

K2NaP04

5.186.

Нерастворимая соль 1) AgN03

2)

Na3P04

3) AgCl

4)

K2Si03

5.187.    Нерастворимая соль

1)    Ba(N03)2    2)    Fe2(S04)3

3)    А1С13    4)    BaS04

5.188.    При взаимодействии каких веществ не образуется

соль?

1)    Си + НС1    —*•    2)    СиО + НС1 —>

3)    Си(ОН>2    + НС1 —►    4)    СиСОэ +    НС1->

5.189.    При взаимодействии каких веществ не образуется соль?

1)    Са + С12—*    2)    MgO + HN03 —*

3)    FeCl3 + КОН —>    4)    Ba(N03)2 + КС1 ->

5.190.    Укажите вещество X в следующей схеме превращений: X + S03 —► CaS04 + Н20

1)    Са    2)    СаО

3)    Са(ОН)2    4)    СаС12

5.191.    Укажите вещество X в следующей схеме превращений: X + H2S04 —* MgS04 + Н2

1)    MgC03    2)    Mg

3)    MgO    4)    Mg(OH)2

5.192.    Укажите вещество X в следующей схеме превращений: X + С02 -> СаС03

1)    Са    2)    СаО    3)    Са(ОН)2    4) СаС12

5.193.    Укажите вещество X в следующей схеме превращений: Na20 + X —> Na2S03 + Н20

1)    H2S03    2)    H2S04    3)    S02    4) S03

5.194.    Соль не образуется при взаимодействии

1)    металла с кислотой

2)    основного оксида с кислотой

3)    кислотного оксида с щелочью

4)    кислотного оксида с кислотой

5.195.    Соль не образуется при взаимодействии

1)    основания с кислотой

2)    основного оксида с кислотой

3)    основного оксида с основанием

4)    двух солей

5.196.    Раствор сульфата меди(П) не реагирует с

1)    магнием    2)    ртутью

3)    железом    4)    цинком

5.197.    Металлическое железо реагирует с раствором следующей соли

1)    SnCl2    2)    ZnCl2

3)    MgCl2    4)    NaCl

5.198.    Раствор угольной кислоты реагирует с раствором следующей соли

1)    NaCl    2)    NaN03

3)    Na2S04    4)    Na2Si03

5.199.    Раствор гидроксида натрия реагирует с раствором следующей соли

1)    Ba(N03)2    2)    FeCl3

3)    K3P04    4)    Са3(Р04)2

5.200.    Укажите две соли, которые реагируют друг с другом в водном растворе

1)    NaON + H2S04 —►    2)    A12(S04)3 + FeCl3 -»

3) Ca(N03)2 + Na2CQ3 —» 4) CuS04 + Zn(NQ3)2 -»

Глава VI. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

34. Классификация химических элементов

6.1.    Какие физические свойства характерны для металлов и неметаллов соответственно?

6.2.    Приведите по два примера оксидов:

а)    имеющих только основные свойства,

б)    имеющих только кислотные свойства,

в)    имеющих и основные, и кислотные свойства,

г)    не имеющих ни основных, ни кислотных свойств.

6.3.    Назовите следующие амфотерные оксиды:

a)    ZnO,    б)    ВеО,    в)    SnO,    г)    РЬО,

Д)    А12Оз,    е)    Сг2Оз,    ж)    Sb203,    з)    Sn02.

6.4.    Укажите, какие из перечисленных оксидов являются амфотерными оксидами:

a) Na20,    б) СаО,    в) ZnO,

г) N203,    д) А12Оэ,    е) С02.

6.5.    Укажите, какие из перечисленных оксидов являются амфотерными оксидами:

а)    РгОб»    б)    Сг203,

в)    СЮ,    г)    Si02,

д)    ВеО,    е)    ВаО.

6.6.    Укажите, какие из перечисленных гидроксидов являются амфотерными гидроксидами:

a)    NaOH,    б)    Ве(ОН)2,

в)    Ва(ОН)2,    г)    Сг(ОН)2,

д)    А1(ОН)3,    е)    Сг(ОН)3.

6.7.    Какие из перечисленных металлов являются щелочными:

а) Са,    б) Na,    в) Си,    г) К,

д) Li,    е) Ag,    ж) Fe,    з) Rb?

6.8.    Напишите уравнения реакций амфотерных оксидов для следующих схем:

а) ВеО + НС1 —>    б) Сг203 + H2S04 ->

в) ВеО + NaOH —*-> г) Сг203 + NaOH —

д) ВеО + NaOH + Н20 —> е) Сг2Оэ + NaOH + Н20 —>

6.9.    Напишите уравнения реакций амфотерных оксидов для следующих схем:

а)    Zn(OH)2 + H2S04 —»

б)    А1(ОН)3 + НС1 —>

в)    Zn(OH)2 + NaOH —*->

г)    А1(ОН)3 + NaOH —^

д)    Zn(OH)2 + NaOH + Н20 —»

е)    А1(ОН)3 + NaOH + Н20 —>

6.10.    Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия с образованием соли NaA102 и воды. Определите:

а)    массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с 0,3 моль оксида алюминия,

б)    массу соли, полученную из 51 г оксида алюминия,

в)    массу оксида алюминия, необходимую для получения 32,8 г соли,

г)    массу образовавшейся воды, если израсходовано 16 г гидроксида натрия.

Тестовые задания

6.11.    Укажите элемент, простое вещество которого является металлом

а) кислород б) сера в) фосфор г) литий

6.12.    Укажите элемент, простое вещество которого является неметаллом

1)    алюминий    2)    водород

3)    никель    4)    хром

6.13.    Металл, являющийся жидкостью при обычных условиях

1)    ртуть    2)    натрий

3)    цинк    4)    магний

Неметалл, являющийся жидкостью при обычных условиях

1)    кислород    2)    иод

3)    фосфор    4)    бром

Амфотерные оксиды и амфотерные гидроксиды

1)    реагируют с кислотами, но не с основаниями

2)    реагируют с основаниями, но не с кислотами

3)    реагируют и с кислотами, и с основаниями

4)    не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями Амфотерный оксид

1)    Na20    2)    ZnO

3)    N203    4)    С02

Амфотерный гидроксид 1)    NaOH    2)    Fe(OH)2

3)    Ва(ОН)2    4)    А1(ОН)3

В ходе реакции по схеме:

NaOH + ZnO —образуется:

1)    Na2Zn02    2)    Na2Zn03

3)    Zn(OH)2    4)    Na2[Zn(OH)4]

В ходе реакции по схеме:

NaOH + ZnO + Н20 —► образуется 1)    Na2Zn02    2)    Na2Zn03

3)    Zn(OH)2    4)    Na2[Zn(OH)4]

Щелочными металлами являются 1)    железо и кобальт    2)    медь и золото

3)    калий и натрий    4)    цинк и алюминий

Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами кальция

1)    калий    2)    барий

3)    алюминий    4)    свинец

Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами углерода

1)    бор    2)    азот

3)    кремний    4)    алюминий

6.23.    Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами азота

1)    фосфор    2)    кислород

3)    углерод    4)    хлор

6.24.    Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами кислорода

1)    фтор    2)    фосфор

3)    азот    4)    сера

6.25.    Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами хлора

1)    кислород    2)    бром

3)    сера    4)    фосфор

35-36. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

6.26.    Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева. Почему этот закон назван периодическим?

6.27.    Каким элементом начинается каждый период? Какими элементами заканчивается каждый период? Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в периодах?

6.28.    Что в периодической системе называют периодом? Сколько периодов имеется в периодической системе элементов? Какие периоды называются малыми, а какие — большими периодами?

6.29.    Что в периодической системе называют группой? Сколько групп имеется в периодической системе? На какие подгруппы делятся группы в периодической системе? Какие элементы включены в главные подгруппы, а какие — в побочные подгруппы? Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в группах?

6.30.    Укажите, в каком периоде находятся следующие элементы:

а)    Не,    б)    В,    в) S,    г) Вг,

д)    Ag,    е)    РЬ,    ж) Ra.

6.31.    Укажите, в какой группе и в какой подгруппе находятся следующие элементы:

a)    Fe,    б)    Na,    в)    F,    г)    Аг,

д)    Hg,    е)    А1,    ж)    V,    з)    Sn.

6.32.    Укажите, в каком периоде, в какой группе и в какой подгруппе находятся следующие элементы:

а)    С,    б)    CI,    в)    Са,    г)    Си,

д)    W,    е)    I,    ж)    А1,    з)    Be.

6.33.    Укажите максимальную валентность и напишите формулу высшего оксида для следующих элементов:

а)    К,    б)    Ва,    в)    А1,    г)    Si,

Д)    Р,    е)    S,    ж)    CI.

6.34.    Укажите максимальную валентность и напишите формулу высшего гидроксида (основания или кислоты) для следующих элементов:

a)    Na,    б)    Mg,    в)    BI,    г)    С,

д)    N,    е)    S,    ж)    CI.

6.35.    Напишите формулы летучих водородных соединений для следующих элементов:

a)    F,    б)    О,    в)    N,    г)    С,

Д)    Si,    е)    Р,    ж)    S,    з)    CI.

Тестовые задания

6.36.    В малом периоде находится

1)    кальций    2)    золото

3)    хлор    4)    железо

6.37.    В большом периоде находится

1)    водород    2)    фосфор

3)    кислород    4)    калий

6.38.    В побочной подгруппе находится

1)    хром    2)    селен

3)    свинец    4)    алюминий

В главной подгруппе находится 1)    цинк    2)    барий


3)    мышьяк    4)    никель

В четвертом периоде, в побочной подгруппе третьей группы, находится

1)    галлий    2)    скандий

3)    алюминий    4)    титан

В пятом периоде, в главной подгруппе второй группы, находится

1)    барий    2)    кадмий

3)    стронций    4)    фосфор

Элемент, имеющий наибольшие металлические свойства

1)    бериллий    2)    литий

3)    магний    4)    натрий

Элемент, имеющий наименьшие металлические свойства

1) калий

3) стронций

Элемент, имеющий

свойства

1) азот

3) кремний

Элемент, имеющий

свойства

1) кислород

3) хлор


2) кальций 4) рубидий

наибольшие неметаллические

2) углерод

4) фосфор

наименьшие неметаллические

2) фтор 4) сера

Формула высшего оксида R2O5 характерна для 1)    серы    2)    кремния

3)    фосфора    4)    хлора

Формула летучего соединения с водородом RH характерна для

1)    хлора    2)    бора

3)    азота    4)    кремния

ПО


6.48.    Формула высшего основания R(OH)2 характерна для

1)    натрия    2)    кальция

3)    алюминия    4)    серы

6.49.    Формула высшей кислоты H2RO3 характерна для

1)    азота    2)    серы

3)    бора    4)    углерода

6.50.    Формула соли Na2HRC>4 характерна для

1)    хлора    2)    углерода

3)    фосфора    4)    серы

37-39. Строение атома.

Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

6.51.    Укажите заряд ядра атомов следующих элементов:

а)    С,    б)    Mg,    в)    С1,

г)    Fe,    д)    As.

6.52.    Укажите число протонов в ядрах атомов следующих элементов:

а)    Be,    б)    Na,    в)    S,

г)    Си,    д)    Вг.

6.53.    Укажите число электронов в атомах следующих элементов:

а)    Не,    б)    О,    в)    Р,

г)    Сг,    д)    Кг.

6.54.    Укажите число нейтронов в ядрах следующих атомов:

a)    19F,    б)    27А1,    в)    35С1,

ч    65™    .    79с

г)    Zn,    д) Se.

6.55.    Назовите химический элемент, атом которого имеет:

а)    заряд ядра+15,    б)    8 протонов,

в)    20 электронов,    г)    заряд ядра + 25,

д)    13 протонов,    е)    35 электронов.

6.56.    Расскажите о явлении радиоактивности. Что можно сказать об устойчивости ядер атомов элементов с порядковыми номерами больше 83? Могут ли ядра атомов одних элементов превращаться в ядра атомов других элементов в ходе ядерных реакций?

6.57.    Расскажите о том, что представляет собой радиоактивное излучение. Что такое а-лучи, р-лучи и у-лучи? Как расщепляется в электрическом поле радиоактивное излучение?

6.58.    Расскажите о том, какую опасность представляет для человека радиоактивное излучение.

6.59.    Что такое химический элемент? Могут ли атомы одного химического элемента быть разными?

6.60.    Что такое изотопы химического элемента? Что имеется общего у атомов разных изотопов одного элемента и чем они различаются?

6.61.    Сколько изотопов известно для водорода? Как называются эти изотопы? Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах этих изотопов. Что есть общего у атомов этих изотопов и чем они различаются?

6.62.    Что такое относительная атомная масса элемента? Относительная атомная масса меди равна 53,546. Существуют ли атомы меди с подобной массой или эта масса является средним значением целочисленных масс различных изотопов меди?

6.63.    Определите относительную атомную массу хлора, принимая, что природный хлор на 75% состоит из С1 и на 25% — из 37С1.

6.64.    Принимая, что природный неон состоит на 91% из 20Ne и на 9% из 221Ме, определите относительную атомную массу неона.

6.65.    Как по положению элемента в Периодической системе узнать число энергетических уровней в атоме этого элемента? Укажите число электронных уровней у атомов следующих элементов:

а)    Не,    б)    О,

в)    Si    г)    К,

д)    Си,    е)    Вг.

 

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar