Тема №7402 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

6.66.    Какая формула определяет максимальное число электронов на энергетическом уровне? Укажите максимальное число электронов на следующих уровнях:

а)    на первом,    б)    на втором,

в)    на третьем,    г)    на четвертом.

6.67.    Укажите распределение электронов по уровням для атомов следующих элементов:

а)    Не,    б)    С,    в)    Ne,    г)    AI,

д)    CI,    е)    Са,    ж)    Fe,    з)    Кг.

6.68.    Укажите химический элемент, имеющий следующее распределение электронов по уровням:

а)    2ё, Зё;    б)    2ё,    1ё\

в)    2ё, 8ё, 4ё;    г)    2ё,    8ё,    8ё;

д)    2ё, 8ё, 8ё, 2ё\    е)    ~2ё,    8ё,    14<?,    2ё;

ж)    2ё, 8ё, 18ё,    1 ё,    з)    2ё,    8ё,    18ё,    5ё.

6.69.    Сколько подуровней имеется на уровне? Укажите число подуровней на следующих уровнях:

а)    на первом,    б)    на втором,

в)    на третьем,    г)    на четвертом.

6.70.    Какими буквами обозначаются подуровни? Укажите обозначения всех подуровней третьего уровня.

6.71.    Поясните, что обозначают следующие обозначения подуровней:

а)    Ь,    б)    2s,    в)    35,    г)    45,

д)    2р,    е)    3р,    ж)    4р,    з)    3d.

6.72.    Сколько орбиталей содержится:

а)    на 5-подуровне,    б)    на    р-подуровне,

в)    на ^-подуровне,    г)    на /-подуровне.

6.73.    Какой физический смысл имеет форма электронного облака? Какую форму имеют 5-орбитали и р-орбитали? Одинаковую ли форму имеют 25- и 35-орбитали?

6.74.    Сколько электронов может быть на одной орбитали? Какое направление должно быть у спинов этих электронов?

6.75.    Как максимальное число электронов на подуровне связано с числом орбиталей на подуровне? Укажите максимальное число электронов:

а)    на 5-подуровне,    б)    на р-подуровне,

в)    на (/-подуровне,    г)    на    /-подуровне.

6.76.    Как энергия электрона зависит от номера уровня —

квантового числа н? Энергия какого электрона больше: а) 25 или 35;    б) 2р или 3р?

6.77.    Как удаленность от ядра зависит от номера уровня — квантового числа н? Какой электрон ближе к ядру:

а)    25 или З5;    б)    2р или 3р?

6.78.    Как энергия электрона зависит от типа подуровня одно

го и того же уровня? Энергия какого электрона больше: а)    25 или 2р;    б)    3р или 3сП

6.79.    Напишите распределение электронных уровней по подуровням для атомов следующих элементов:

а) С,    б)    F,    в) Mg,    г)    S,

д) Са,    е)    V,    ж) Ni,    з)    Вг.

6.80.    Для атомов каких элементов первых четырех периодов имеется особое распределение электронов по подуровням? Напишите электронные формулы атомов хрома и меди.

6.81.    Как происходит заполнение электронами орбиталей данного подуровня? Напишите электронные формулы по квантовым ячейкам для атомов следующих элементов:

а) С,    б) N,    в) О,

г) Si,    д) Р,    е) S.

6.82.    Какие элементы называются 5-элементами, p-элементами, «/-элементами? Приведите по два примера 5-, р- и «/-элементов.

6.83.    Какие электроны являются валентными у 5-элементов, р-элементов? Укажите валентные электроны для атомов следующих элементов:

a)    Na,    б) А1,    в) Р,    г)    С1,

д)    Са,    е) Ga,    ж) As,    з)    Вг.

6.84.    Какие электроны являются валентными у «^-элементов? Укажите валентные электроны для атомов следующих элементов:

a) Sc,    б) V,    в) Сг,

г) Мп,    д) Fe.

6.85.    Как по положению элемента в периодической системе определить его максимальную валентность? Как максимальная валентность элемента связана с числом его валентных электронов? Определите максимальную валентность для атомов следующих элементов:

6.86.    Приведите современную формулировку периодического закона. Поясните, почему химические свойства элементов изменяются периодически в зависимости от величины заряда ядер их атомов.

6.87.    Напишите электронные формулы атомов Li, Na и К. Какое строение имеют внешние уровни этих атомов? Почему щелочные металлы имеют близкие свойства?

6.88.    Напишите электронные формулы атомов F, С1 и Вг. Какое строение имеют внешние уровни этих атомов? Почему галогены имеют близкие свойства?

6.89.    Расскажите о научном и практическом значении периодического закона Д.И. Менделеева.

6.90.    Расскажите о жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Почему 101-й элемент периодической системы назван менделевием?

Тестовые задания

6.91.    Элементы, порядковые номера которых равны 16 и 20, это соответственно

1) кислород и неон    2) сера и кальций

3) кальций и сера    4) углерод и кислород

6.92.    Порядковые номера фосфора и натрия равны соответственно

1)    23 и 31    2)    11 и 15

3)    31 и 23    4)    15 и 11

6.93.    Заряд ядра и массовое число атома 24Mg равны соответственно

1)    +12 и 24    2)    +24 и 12

3)    +3 и 24    4)    +12 и 20

6.94.    Числа протонов, нейтронов и электронов в атоме 11В равны соответственно

1) 5, 11 и 5    2) 5, 6 и 11

3) 5, 6и5    4) 5, 5и6

6.95.    Числа протонов, нейтронов и электронов в ядре атома 35С1 равны соответственно

1)    17, 18    и    17    2)    17, 17 и    18

3)    17, 35    и    17    4)    17, 18 и    0

6.96.    Заряд ядра атома, содержащего 11 протонов, 11 электронов и 12 нейтронов, равен

1) +11    2) +12    3) +23    4) +1

6.97.    Массовое число атома, содержащего 13 протонов, 13 электронов и 14 нейтронов, равно

1)    26    2)    27

3)    40    4)    14

6.98.    Заряд атома, содержащего 17 протонов, 17 электронов и 20 нейтронов, равен

1)    +17    2)    +20

3)    0    4)    +37

39

6.99.    Изотопом атома К является

1)    39Аг    2)    40К

3)    39Са    4)    40Са

6.100.    Принимая, что природный бор содержит 20% изотопа 10В и 80% изотопа ПВ, определите относительную атомную массу элемента бора.

1) 10,2    2) 10,4    3) 10,6    4) 10,8

6.101.    Элементы, которые расположены в третьем периоде, имеют

1)    три электрона на внешнем уровне

2)    всего три электрона

3)    три энергетических уровня

4)    заряд ядра равный +3

6.102.    Элементы, которые расположены в VA группе, имеют

1)    пять электронов на внешнем уровне

2)    всего пять электронов

3)    пять энергетических уровней

4)    заряд ядра, равный +5

6.103.    Элемент, атом которого имеет два электронных уровня и пять электронов на внешнем уровне, это

1)    стронций    2)    фосфор

3) азот    4)    фтор

6.104.    Элемент, атом которого имеет три электронных уровня и два электрона на внешнем уровне, это

1) углерод    2)    германий

3)    титан    4)    магний

6.105.    На первом энергетическом уровне могут располагаться не более

1) 2 электронов    2)    4 электронов

3) 6 электронов    4)    8 электронов

6.106.    На втором энергетическом уровне могут располагаться не более

1) 2 электронов    2)    6 электронов

3)    8 электронов    4)    18 электронов

6.107.    На третьем энергетическом уровне могут располагаться не более

1)    2 электронов    2)    18 электронов

3)    8 электронов    4)    32 электронов

6.108.    Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням

2) 2ё, 8ё, Ъё 4) 2ё,8ё,5ё


1) \ё,*ё,5ё 3) 2ё,6ё,5ё

6.109.    Атом железа имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням

1)    2ё, 8ё, 14ё, 2ё    2)    2ё, 8ё, 8ё, 8ё

3)    2ё, 8ё, \ 5ё, \ё    4)    2ё, 8ё, \6ё

6.110.    Атом, который имеет распределение электронов по энергетическим уровням: 2ё, 8ё, 4ё это

1)    галлий    2)    скандий

3)    кремний    4)    титан

6.111.    Атом, который имеет распределение электронов по энергетическим уровням: 2ё, 8ё, 18ё, 2ё, это

1) кальций    2)    цинк

3) кадмий    4)    медь

6.112.    Химические свойства элемента определяются

1)    зарядом ядра атома

2)    числом валентных электронов

3)    общим числом электронов

4)    массовым числом атома

6.113.    Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по подуровням

1) \s22s22p^    2)    \s2 2s22p6 3s23p4

3) \s22s22p6    4)    \s22s22p

6.114.    Атом марганца имеет следующее распределение электронов по подуровням

1)    Ь2 2s12p(> 3s23p43</ 4s2

2)    \sl 2s22p6 3s23p63c^ 4s2

3)    \s2 2s22p6 3s23p63cf 451

4)    l52 2522p6 3s23p(*3d> 4s2

6.115.    Атом, имеющий распределение электронов по подуровням l52 Is'lp 3s23pX, это

1)    натрий    2)    галлий

3)    алюминий    4)    фосфор

6.116.    К 5-элементам относится

1)    алюминий    2)    кальций

3)    медь    4)    цинк

6.117.    К p-элементам относится

1)    хлор    2)    хром

3)    барий    4)    скандий

6.118.    К d-элементам относится

1)    стронций    2)    бром

3)    натрий    4)    железо

6.119.    Сферическую форму имеют орбитали

1)    5-электронов    2)    р-электронов

3)    ^-электронов    4)    /-электронов

6.120.    Гантелеобразную форму имеют орбитали

1)    5-электронов    2)    р-электронов

3)    ^-электронов    4)    /-электронов

Глава VII

Химическая связь. Строение вещества

40. Электроотрицательность химических элементов

7.1.    Какие свойства элементов называют металлическими свойствами? Могут ли металлы присоединять электроны?

7.2.    Как металлические свойства элементов изменяются:

а)    в периодах    б)    в группах?

7.3.    Среди перечисленных трех элементов укажите металл с наиболее сильными металлическими свойствами:

a)    Mg, Al, Na,    б)    К, Li, Na,

в)    Sr, Ва, Са,    г)    Ga, Са, К,

д)    Li,Na, Mg,    е)    Al, Be, Mg.

7.4.    Какие свойства элементов называют неметаллическими свойствами? Могут ли неметаллы отдавать электроны?

7.5.    Как неметаллические свойства элементов изменяются:

а)    в периодах    б)    в группах?

7.6.    Среди перечисленных трех элементов укажите неметалл с наиболее сильными неметаллическими свойствами:

а) С, В, N,    б) Cl, Br, F,    в) S, Р, CI,

г) О, Se, S,    д) Р, С, N,    е) CI, О, F.

7.7.    Какие свойства элементов называют электроотрицательностью? Как электроотрицательность элементов изменяется:

а)    в периодах    б)    в группах?

7.8.    Используя Периодическую систему, укажите элемент с наибольшей электроотрицательностью:

a)    Li, Be, Mg,    б)    Al, Ge, Si,

в)    S, О, N,    г)    Cl, S, Br.

7.9.    Использую таблицу относительных электроотрицательностей элементов, вычислите разность электроотрицательностей для следующих двух элементов:

а)    СиН,    б)    Na и С1,    в)    Cs    и    F,

г)    Fe и Вг,    д)    С и О,    е)    Са    и    S.

Для какой пары элементов разница электроотрицательностей наибольшая?

7.10.    Какие значения относительной электроотрицательности характерны:

а)    для металлов,

б)    для неметаллов?

Как смещаются или переходят электроны при образовании химической связи между атомами разных элементов?

Тестовые задания

7.11.    Металлы в ходе химических реакций способны

1)    только принимать электроны

2)    принимать и отдавать электроны

3)    только отдавать электроны

4)    не способны принимать или отдавать электроны

7.12.    Неметаллы в ходе химических реакций способны

1)    только отдавать электроны

2)    принимать и отдавать электроны

3)    только принимать электроны

4)    не способны принимать или отдавать электроны

7.13.    Металлические свойства соответствуют способности атома элемента

1)    отдавать электроны

2)    принимать электроны

3)    удерживать электроны

4)    отдавать и принимать электроны

7.14.    Неметаллические свойства соответствуют способности атома элемента

1)    отдавать электроны

2)    отдавать и принимать электроны

3)    обмениваться электронами

4)    принимать электроны

7.15.    Более активный металл по сравнению с менее активным металлом

1)    лучше принимает электроны

2)    хуже принимает электроны

3)    лучше отдает электроны

4)    хуже отдает электроны

7.16.    Более активный неметалл по сравнению с менее активным неметаллом

1)    лучше принимает электроны

2)    хуже принимает электроны

3)    лучше отдает электроны

4)    не принимает электроны

7.17.    Относительная электроотрицательность химических элементов

1)    возрастает в главных подгруппах сверху вниз

2)    уменьшается в периодах слева направо

3)    уменьшается в главных подгруппах снизу вверх

4)    возрастает в периодах слева направо

7.18.    Наиболее электроотрицательный элемент

1)    хлор    2)    кислород

3)    азот    4)    сера

7.19.    Наименее электроотрицательный элемент

1)    кальций    2)    литий

3)    калий    4)    натрий

7.20. В ряду элементов углерод —► азот —► фосфор электроотрицательность их атомов

1)    увеличивается

2)    сначала уменьшается, потом увеличивается

3)    уменьшается

4)    сначала увеличивается, потом уменьшается

41. Основные типы химической связи

7.21.    Перечислите виды химической связи. Почему знание числовых значений величин электроотрицательностей

позволяет судить о типе химической связи меду атомами элементов?

7.22.    Используя величины относительных электроотрицательностей элементов, укажите тип химической связи в соединениях:

а)    02,    б)    Н20,    в) NaCl,    г)    Fe,

д)    HF,    е)    CsF,    ж) Си,    з)    F2.

7.23.    Какая химическая связь называется ковалентной связью? Какая ковалентная связь называется ковалентной неполярной связью? Приведите два примера соединений с ковалентной неполярной связью.

7.24.    Какая ковалентная связь называется ковалентной полярной связью? Приведите два примера соединений с ковалентной полярной связью. Как смещается общая электронная пара при образовании ковалентной полярной связи? Какой из атомов приобретает частичный положительный заряд, а какой — частичный отрицательный заряд?

7.25.    В следующих молекулах с ковалентной полярной связью укажите атомы, имеющие частичный отрицательный заряд:

a) H2S,    б) НС1,    в) NH3,

г) CFL},    д) С02.

7.26.    Почему атом фтора, имеющий 7 валентных электронов, образует одну общую пару электронов в молекуле F2? Почему атом кислорода, имеющий 6 валентных электронов, образует две общих пары электронов в молекуле 02? Почему атом азота, имеющий 5 валентных электронов, образует три общих пары электронов в молекуле N2? Какую электронную конфигурацию приобретают атомы в результате образования общих пар электронов?

7.27.    Сколько общих пар электронов должен образовать атом углерода, чтобы приобрести устойчивую восьмиэлектронную конфигурацию? Напишите электронные формулы молекул СН4 и С02.

7.28.    Какие химические связи называют простыми (одинарными), двойными или тройными связями? Среди нижеперечисленных соединений укажите соединения с двойными и тройными связями:

а)    02,    б)    Н20,    в)    Н2,

г)    NH3,    д)    N2.

7.29.    Какая связь наиболее прочная: простая, двойная или тройная? В какой молекуле химическая связь наиболее прочная:

а)    02,    б)    N2,    в)    F2?

7.30.    Какие химические связи называют о- и л-связями? Как располагаются связывающие электронные облака в случае ст- и л-связей?

7.31.    Сколько ст- и л-связей может образоваться между двумя атомами? Укажите число о- и л-связей в следующих молекулах:

а)    Н20,    б)    02,    в)    NH3,

г)    N2,    д)    Н2.

7.32.    Какая связь является более прочной — о-связь или л-связь? При наличии в молекуле двух связей — одной ст-связи и одной л-связи — какая из них будет легче разрываться?

7.33.    Какая связь называется ионной связью? Какие условия образования ионной связи? Можно ли рассматривать ионную связь как предельный случай ковалентной полярной связи?

7.34.    Какие частицы называют ионами? Какой заряд получают атомы, отдавая электроны? Какой заряд получают атомы, принимая электроны?

7.35.    Какой заряд приобретают атомы металла при образовании ионной связи с атомами неметалла? Какой заряд приобретают атомы неметалла при образовании ионной связи с атомами металла?

7.36.    Какую электронную оболочку имеют ионы активных металлов и ионы галогенов в ионных соединениях?

7.37.    Укажите заряды ионов для следующих металлов в их ионных соединениях с неметаллами:

a)    Na,    б)    Mg,    в)    А1,

г)    Са,    д)    Li.

7.38.    Укажите заряды ионов для следующих неметаллов в их ионных соединениях с металлами:

a)    F,    б)    О,    в)    С1,

г)    S,    д)    Вг.

7.39.    Почему при образовании ионной связи атомы металлов отдают электроны, а атомы неметаллов принимают электроны? Электронную оболочку какого инертного газа имеют следующие ионы металлов:

a)    Na+,    б)    Са2+,    в)    Li+,

г)    Mg2+,    д)    К+,    е)    Ва2+?

7.40.    Какие атомы имеют наиболее устойчивые электронные оболочки? Электронную оболочку какого инертного газа имеют следующие ионы неметаллов:

a)    S2-,    б)    F”,    в)    О2-,

г)    С4",    д)    ВГ,    е)    N3"?

Тестовые задания

7.41.    Тип химической связи в молекуле HF

1)    ионная

2)    ковалентная неполярная

3)    металлическая

4)    ковалентная полярная

7.42.    Тип химической связи в молекуле F2

1)    ковалентная неполярная

2)    ионная

3)    ковалентная полярная

4)    металлическая

7.43.    Соединение с ионным типом химической связи

1)    S02    2)    NaCl    3) Cl2    4) NH3

7.44.    Соединение с ковалентной полярной связью

1)    С02    2)    02    3) КВг    4) СаО

7.45.    Соединение с ковалентной неполярной связью

1)    N02    2)    Na20

3)    N2    4)    СН4

7.46.    Укажите знаки частичных зарядов на сере в молекулах H2S и S02 соответственно

1)    +6 и+6    2)    +8 и -д

3)    -5 и+5    4)    -5 и -5

7.47.    Укажите знаки частичных зарядов на азоте в молекулах NO и NH3 соответственно

1)    +5 и+8    2)    +8 и—5

3)    ^8 и +8    4)    -8 и -8

7.48.    Заряд, наиболее характерный для катиона алюминия

1) 1+    2)    2+    3)    3+    4) 4+

7.49.    Заряд, наиболее характерный для аниона хлора

1) 1-    2)    2-    3)    3-    4) 4-

7.50.    Укажите два иона, имеющие одинаковые электронные оболочки

1) Na+ и СГ    2) Са2+ и F'

3) Mg2+ и S2’    4) А13+ и С4’

42. Кристаллические решетки

7.51.    Какие вещества называют кристаллическими веществами? Приведите два примера кристаллических веществ. Какие вещества называют аморфными веществами? Приведите два примера аморфных веществ.

7.52.    Что напоминает закономерное расположение частиц в кристаллах? Что называют кристаллической решеткой? Имеется ли закономерное расположение частиц в аморфных веществах?

7.53.    Может ли различие в кристаллических решетках двух веществ, построенных из одних и тех же частиц, влиять на свойства этих веществ? Ответ поясните на примере алмаза и графита.

Какие частицы могут находиться в узлах кристаллической решетки веществ? Какие кристаллические решетки могут существовать?


Какие частицы находятся в узлах атомных кристаллических решеток? Какая связь существует между этими частицами? Какие температуры плавления характерны для веществ с атомной кристаллической решеткой? Приведите пример вещества с атомной решеткой. Какие частицы находятся в узлах молекулярных кристаллических решеток? Какие силы связывают эти частицы? Какие температуры плавления характерны для веществ с молекулярной кристаллической решеткой? Приведите пример вещества с молекулярной решеткой. Какие частицы находятся в узлах ионных кристаллических решеток? Какая связь существует между этими частицами? Какие температуры плавления характерны для веществ с ионной кристаллической решеткой? Приведите пример вещества с ионной решеткой.

Из каких частиц построены металлические кристаллические решетки? Какие температуры плавления характерны для металлов?

Какой тип кристаллической решетки характерен для каждого из следующих веществ:

а)    графит,    б)    кислород,

в)    железо,    г)    сульфат меди(И),

д)    вода,    е)    карбонат натрия,

ж)    алмаз,    з)    медь?

Каким образом можно количественно охарактеризовать способность атомов одного элемента присоединять определенное число других атомов? Что такое валентность элемента в ковалентных соединениях?

Тестовые задания

Аморфное вещество

1)    стекло    2)    графит

з)    лед    4)    хлорид натрия

7.62.    Кристаллическая решетка алмаза

1)    металлическая    2)    молекулярная

3)    ионная    4)    атомная

7.63.    Кристаллическая решетка гидроксида калия

])    атомная    2)    металлическая

3)    ионная    4)    молекулярная

7.64.    Кристаллическая решетка твердого хлороводорода

1)    ионная    2)    молекулярная

3)    атомная    4)    металлическая

7.65.    Кристаллическая решетка железа

1)    металлическая    2)    атомная

3)    молекулярная    4)    ионная

7.66.    Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)    аммиак    2)    оксид натрия

3)    хлорид цинка    4)    фторид кальция

7.67.    Атомную кристаллическую решетку имеет

1)    гидроксид бария    2)    алмаз

3)    иод    4)    сульфат алюминия

7.68.    Ионную кристаллическую решетку имеет

1)    лед    2)    графит

3)    фтороводород    4)    нитрат калия

7.69.    Металлическую кристаллическую решетку имеет

1)    графит    2)    хлор

3)    натрий    4)    хлорид натрия

7.70.    Тип кристаллической решетки вещества, имеющего наименьшую температуру плавления

1)    атомная    2)    молекулярная

3)    ионная    4)    металлическая

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar