Тема №7403 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

43. Степень окисления

7.71. Какой процесс называют окислением? Какой процесс называют восстановлением?

7.72. Что называют окислителем? Что называют восстановителем?

7.73. Что такое степень окисления атомов данного элемента? Почему степень окисления называют условным зарядом атома в молекуле? Какое условие при этом предполагается?

7.74. Чему равна сумма степеней окисления атомов в молекуле? Чему равна сумма степеней окисления атомов в сложном ионе? Чему равна степень окисления атомов элементов в их простых веществах?

7.75. Поясните, чем понятие «степень окисления» Отличается от понятия «валентность».

7.76. Определите степени окисления азота в следующих соединениях:

a) NH3, б) N2,

в) Li3N, г) HN03,

Д) N02, е) Ba(N02)2.

7.77. Определите степени окисления серы в следующих соединениях:

a) S02, б) H2S,

в) S, г) Na2S04,

д) KHS03, е) AI2(S04)3.

7.78. Определите степени окисления углерода в следующих соединениях:

а) СО, б) С,

в) ССU, г) СН4,

д) СНС13, е) СН3С1.

7.79. Определите степени окисления железа в следующих соединениях:

a) Fe203, б) Fe(OH)2, в) Fe,

г) K2Fe04, д) FeCl3, е) Fe304.

7.80. Определите степени окисления марганца в следующих соединениях:

а)

Мп02,

б)

О

с

£

в)

Мп(ОН)2,

г)

К2Мп04,

д)

Мп207,

е)

Мп.

5-10628

7.81. Определите степени окисления хрома в следующих соединениях:

а) СЮ, б) Сг(ОН)3,

в) Na2Cr04, г) Сг,

д) Cr2(S04)3, е) К2СГ2О7.

7.82. Определите степени окисления указанных элементов в сложных ионах:

а) азота в нитрат-ионе,

б) серы в сульфит-ионе,

в) азота в нитрит-ионе,

г) серы в гидросульфит-ионе,

д) фосфора в дигидрофосфат-ионе,

е) углерода в карбонат-ионе.

7.83. Напишите формулы оксидов азота со следующими степенями окисления:

а) +1, б) +2, в) +3,

г) +4, д) +5.

7.84. Напишите графические формулы следующих соединений:

a) N2, б) С02,

в) Н202, г) НМп04,

д) КМп04, е) К2Сг207.

Определите степени окисления и валентности атомов в этих соединениях.

7.85. Напишите графические формулы следующих соединений:

а) 02, б) SO3, в) СаСОз,

г) H2S04, д) Na2S04, е) FeS2.

Определите степени окисления и валентности атомов в этих соединениях.

Тестовые задания

7.86. Укажите верное суждение:

А) окисление — это процесс отдачи электронов;

Б) окислитель — атом или ион, который отдает электроны.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

7.87. В уравнении реакции 4А1 + ЗО2 —>► 2AI2O3 четыре атома алюминия

1) принимают 12ё 2) отдают 12ё

3) принимают 4ё 4) отдают 4ё

7.88. В уравнении реакции S + 02 —>► SO2 атом серы

1) отдает 2ё 2) принимает Аё

3) отдает Аё 4) принимает 2ё

7.89. В уравнении реакции N2 + ЗН2 —* 2NH3 окислителем и восстановителем являются соответственно

1) Н2 и N2 2) NH3 и N2

3) N2 и Н2 4) NH3 и Н2

7.90. В уравнении реакции 2Fe + ЗО2 —*■ 2FeCl3 окислителем и восстановителем являются соответственно

1) Fe и С12 2) Fe и FeCl3

3) С12 и FeCl3 4) С12 и Fe

7.91. Укажите верное суждение:

А) степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, где полярные связи считаются ионными;

Б) сумма степеней окисления атомов в сложном ионе равна нулю.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

7.92. Определите степень окисления марганца в перманганате калия КМПО4

1) -7 2) +7 3) +6 4) +5

7.93. Определите степень окисления хлора в хлорате калия КСЮ3

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

7.94. Соединение, в котором степень окисления фосфора равна +3

1) Са3Р2 2) РН3 3) Н3РО4 4) Р203

7.95. Определите степень окисления хрома в дихромовой кислоте Н2СГ2О7

1) +6 2) +5 3) +4 4) +3

7.96. Соединение, в котором степень окисления серы равна +4

1) H2SO4 2) SO3 3) H2SO3 4) H2S

7.97. Степени окисления кислорода в пероксиде водорода Н2О2 и водорода в гидриде натрия NaH равны соответственно

1) -2 и+1 2) -1 и —1

3) -1 и+1 4) -2 и -1

7.98. Какой элемент во всех своих соединениях с другими элементами имеет степень окисления -1 ?

1) водород 2) хлор

3) фтор 4) натрий

7.99. Валентность и степень окисления углерода в метане СН4 равны соответственно

1) IV и+4 2) 1 и +1

3) 1 и -4 4) IV и -4

7.100. Валентность и степень окисления азота в молекуле N2 равны соответственно

1) III и 0 2) II и 0

3) III и+3 4) III и-3

Глава VIII

Закон Авогадро. Молярный объем газов

44. Закон Авогадро

8.1. Молекулы разных газов могут существенно отличаться по своим размерам, так объем молекулы CI2 существенно больше, чем объем молекулы Н2. Почему же 6,02 • 1023 молекул любого газа, то есть 1 моль этого газа, занимают один и тот же объем при одинаковых условиях?

8.2. Объясните, почему из равенства числа молекул газа в равных объемах (закон Авогадро) следует, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем.

8.3. Объясните, почему из равенства числа молекул газа в равных объемах (закон Авогадро) следует, что массы равных объемов двух газов относятся, как молярные массы этих газов.

8.4. Определите, какой объем при нормальных условиях занимают:

а) 0,2 моль кислорода,

б) 0,5 моль азота,

в) 2,5 моль сероводорода,

г) 1,2 моль метана СН4,

д) 0,8 моль угарного газа СО,

е) 3,5 моль воздуха.

8.5. Определите, какой объем при нормальных условиях занимают:

а) 11 г углекислого газа СО2,

б) 14,2 г хлора CI2,

в) 5,1 г аммиака NH3,

г) 10 г водорода Н2,

д) 14,6 г хлороводорода НС1,

е) 46,4 г бутана С4Н1Q.

8.6. Определите, какой объем при нормальных условиях занимают:

24

а) 6,02 • 10 молекул фтора F2,

б) 3,01 • 1023 молекул ацетилена С2Н2,

24

в) 1,204-10 молекул бромоводорода НВг,

г) 1,803 • 1023 молекул этана С2Н6,

24

д) 2,408 • 10 молекул оксида азота(Н) NO,

е) 3,612 • 1023 атомов аргона Аг.

8.7. Имеется 1 мл кислорода при нормальных условиях. Определите для этого объема:

а) количество вещества кислорода,

б) число молекул кислорода,

в) массу кислорода.

8.8. Имеется 100 л углекислого газа С02 при нормальных условиях. Определите для этого объема:

а) количество вещества С02,

б) число молекул С02,

в) массу С02.

8.9. Определите относительную массу по водороду для следующих газов:

а) аммиака NH3, б) кислорода 02,

в) аргона Аг, г) воздуха,

д) хлора С12, е) хлороводорода НС1.

8.10. Определите относительную массу по воздуху для следующих газов:

а) водорода Н2, б) пропана С3Н8,

в) оксида азота(1У) N02, г) сернистого газа S02,

д) озона 03, е) аммиака NH3.

8.11. Относительная плотность некоторого газа по водороду равна 20. Определите:

а) массу 100 л (н.у.) этого газа,

б) объем (н.у.) 48 г этого газа,

в) массу 2 моль этого газа,

г) относительную плотность этого газа по воздуху.

8.12. Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2,45. Определите:

а) массу 1 л (н.у.) этого газа,

б) объем (н.у.) 28,4 г этого газа,

в) массу 10 моль этого газа,

г) относительную плотность этого газа по водороду.

8.13. Относительная плотность некоторого газа по аргону Аг равна 1,6. Определите:

а) объем (н.у.) 16 г этого газа,

б) массу 11,2 л (н.у.) этого газа,

в) массу 4 моль этого газа,

г) относительную плотность этого газа по хлору.

8.14. Определите объемную долю азота в его смеси с аммиаком, если массовая доля азота в этой смеси равна:

а) 29,2%, б) 62,2%.

8.15. Определите массовую долю азота в смеси с аммиаком, если объемная доля азота в этой смеси равна:

а) 10%, б) 80%.

Тестовые задания

8.16. Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен

1) 22,4 2) 22,4 мл

3) 22,4 л 4) 22,4 л/моль

8.17. У кажите верное сужден ие:

А) нормальные условия соответствуют температуре 0 °С и давлению 760 мм рт.ст.;

Б) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

8.18. Определите объем, который занимают 0,75 моль водорода при нормальных условиях

1) 15,2 л 2) 16,8 л

3) 17,6 л 4) 18,2 л

8.19. Определите объем, который занимают 2,5 моль кислорода при нормальных условиях

1) 52 л 2) 54 л

3) 56 л 4) 58 л

8.20. Определите количество вещества газа, объем которого при нормальных условиях составляет 100 л

1) 4,46 моль 2) 4,54 моль

3) 4,62 моль 4) 4,70 моль

8.21. Определите количество вещества газа, объем которого при нормальных условиях составляет 672 мл

1) 30 моль 2) 3 моль

3) 0,3 моль 4) 0,03 моль

8.22. Определите объем, который занимают 14 г азота при нормальных условиях

1) 11,2л 2) 14,8 л

3) 18,2л 4) 22,4 л

8.23. Определите массу 112 л хлора при нормальных условиях

1) 345 г 2) 355 г

3) 365 г 4) 375 г

8.24. 1 л газа при нормальных условиях имеет массу 0,759 г. Определите молярную массу этого газа.

1) 19 г/моль 2) 18 г/моль

3) 17 г/моль 4) 16 г/моль

8.25. 1 г газа при нормальных условиях занимает объем 0,509 л. Определите молярную массу этого газа.

1) 50 г/моль 2) 48 г/моль

3) 46 г/моль 4) 44 г/моль

8.26. Определите относительную плотность метана СН4 по водороду

1) 8 2) 10 3) 12 4) 16

8.27. Определите относительную плотность сероводорода по воздуху

1) 1,04 2) 1,17

3) 1,25 4) 1,32

8.28. Определите молярную массу газа, относительная плотность по воздуху которого равна 2,21

1) 64 г/моль 2) 66 г/моль

3) 68 г/моль 4) 70 г/моль

8.29. Определите объем, занимаемый I г некоторого газа при нормальных условиях, если относительная плотность этого газа по водороду равна 2.

1) 1,12 л 2) 2,24 л

3) 2,8 л 4) 5,6 л

8.30. Относительная плотность по водороду некоторого газа равна 29. Определите относительную плотность этого газа по воздуху.

1) 1,0 2) 1,5

3) 2,0 4) 2,5

45. Объемные отношения газов при химических реакциях

8.31. Определите объем (н.у.) водорода, который выделяется при взаимодействии с избытком соляной кислоты:

а) 6 г магния,

б) 39 г цинка.

8.32. Определите массу магния, который необходимо растворить в избытке соляной кислоты для получения:

а) 11,2 л (н.у.) водорода,

б) 56 л (н.у.) водорода.

8.33. В избытке кислорода сожгли 16 г серы. Определите:

а) объем (н.у.) израсходованного кислорода,

б) объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида се-

ры(1У).

8.34. При горении серы образовалось 6,72 л (н.у.) оксида се-ры(1У). Определите:

а) количество вещества сгоревшей серы,

б) массу израсходованного кислорода.

8.35. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания:

а) 50 л (н.у.) С2Н2; б) 60 л (н.у.) С2Н4;

в) 80 л (н.у.) С2Н6; г) 40 л (н.у.) С3Н8.

При сгорании углеводородов образуется углекислый газ и вода.

8.36. Известняк содержит 90% СаС03. При нагревании известняк разлагается по уравнению: СаС03 —» СаО + + С02Т. Определите объем (н.у.) углекислого газа, образующийся при разложении:

а) 1 кг известняка б) 555,6 г известняка.

8.37. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания до воды:

а) 250 л (н.у.) водорода, б) 40 г водорода.

8.38. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания до оксида серы (IV):

а) 9,6 г серы, б) 100 г серы.

8.39. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания до углекислого газа и воды:

а) 104 г ацетилена С2Н2, б) 240 г метана СН4.

8.40. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания:

а) 4,8 г магния до оксида магния,

б) 22,4 г железа до Fe304.

8.41. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания:

а) 10 л метана СН4; б) 20 л этана С2Н6;

в) 30 л пропана С3Н8; г) 40 л бутана С4Ню-

При этом объемы углеводородов взяты при н.у., а при их сгорании образуется углекислый газ и вода.

8.42. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания:

а) 11,5 г этилового спирта С2Н5ОН,

б) 3 моль этилового спирта С2Н5ОН.

8.43. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания:

а) 1000 г октана С8Н18, б) 1,8 моль гептана С7Н16.

8.44. При сгорании метана СЩ было израсходовано 1000 л (н.у.) воздуха. Определите:

а) объем (н.у.) сгоревшего метана,

б) массу образовавшегося углекислого газа,

в) количество вещества образовавшейся воды.

8.45. К смеси водорода и азота объемом 10 мл (н.у.) прибавили 10 мл (н.у.) кислорода. Полученную смесь подожгли. После охлаждения смеси и конденсации водяных паров объем оставшихся газов составил 14 мл. Определите объемную долю азота в исходной смеси.

Тестовые задания

8.46. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 24 г угля С.

1) 11,3л 2) 22,4 л

3) 33,6 л 4) 44,8 л

8.47. При сгорании серы было получено 8,0 г оксида се-ры(1У). Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода.

1) 2,24 л 2) 2,6 л

3) 2,8 л 4) 3,0 л

8.48. Пропан горит согласно уравнению реакции:

С3Н8 + 502 ЗС02 + 4Н20.

Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 8 л пропана (н.у.).

1) 40 л 2) 36 л

3) 32 л 4) 24 л

8.49. Этан горит согласно уравнению реакции:

2С2Н6 + 702 — 4С02 + 6Н20.

Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 10 л пропана (н.у.).

1) 30 л 2) 35 л

3) 40 л 4) 45 л

8.50. Объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) метана СНЦ.

1) 160 л 2) 170 л

3) 180 л 4) 190 л

Глава IX Галогены

46. Положение галогенов в Периодической системе и строение их атомов

9.1. С помощью периодической системы элементов дайте характеристику следующим атомам галогенов:

а) фтор, б) хлор,

в) бром, г) иод.

Укажите номер группы и номер периода, в котором находится данный элемент. Укажите общее число электронов и заряд ядра в атоме данного элемента. Укажите число электронных уровней и число электронов на внешнем уровне у атомов данного элемента.

9.2. Напишите распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям (квантовым ячейкам) для атомов следующих элементов:

а) фтор, б) хлор, в) бром.

9.3. Укажите тип химической связи в следующих молекулах:

а) С12, б) НС1, в) NaCl,

г) 12, Д) НВг.

9.4. Укажите тип кристаллической решетки для следующих соединений:

а) С12, б) Вг2, в) 12,

г) НС1, д) НВг.

Какие температуры плавления характерны для этих соединений?

9.5. Укажите тип кристаллической решетки для следующих соединений:

a) NaCl, б) СаВг2, в) KI,

г) ВаС12, д) А1С13.

Какие температуры плавления характерны для этих соединений?

9.6. Укажите число электронов на внешнем уровне атомов галогенов. Сколько электронов должны иметь атомы галогенов для получения устойчивой электронной оболочки?

9.7. Как могут атомы галогенов получить устойчивую электронную оболочку при образовании ковалентной связи? Ответ поясните на примере образования:

а) молекулы CI2, б) молекулы НС1.

9.8. Как могут атомы галогенов получить устойчивую электронную оболочку при образовании ионной связи? Ответ поясните на примере образования:

а) молекулы NaCl,

б) молекулы FeC^.

9.9. Укажите степени окисления атомов в молекулах:

а) НС1, б) С12, в) КСЮ,

г) С1203, д) КСЮ3, е) НСЮ4.

9.10. Укажите галоген более электроотрицательный, чем кислород. Определите степень окисления атомов в молекуле OF2. Назовите это соединение.

Тестовые задания

9.11. Элемент, который не является галогеном

1) фтор 2) кислород

3) хлор 4) бром

9.12. Атомы галогенов имеют на внешнем уровне

1) 5 электронов 2) 6 электронов

3) 7 электронов 4) 8 электронов

9.13. Число /7-электронов на внешнем уровне атомов галогенов равно

1) 5 электронов 2) 6 электронов

3) 7 электронов 4) 8 электронов

9.14. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атомов галогенов в их основном состоянии равно

1) 1 электрон 2) 2 электрона

3) 3 электрона 4) 4 электрона

9.15. Радиус атомов галогенов уменьшается в ряду

1) Cl —> Вг —> I 2) С1 —► F —► I

3) Br-+Cl->F 4) F —> Вг —> I

9.16. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду

1) F2 —» С12 —*■ Вг2 2) 12 —» Вг2 —» С12

3) С12 —> 12 —> Вг2 4) Вг2 —> F2 —> 12

9.17. В ряду атомов галогенов: F —> С1 —> Вг —>1

1) электроотрицательность увеличивается

2) число электронных уровней не меняется

3) число электронов на внешнем уровне не меняется

4) неметаллические свойства простых веществ усиливаются

9.18. Наиболее сильным восстановителем является анион

1) F- 2) СГ

3) ВГ 4) Г

9.19. Степень окисления кислорода в кислородном соединении фтора OF2 равна

1) +2 2) +1

3) -1 4) -2

9.20. Соединение, в котором хлор имеет степень окисления +5

1) ЫаСЮ4 2) NaC103

3) NaC102 4) NaCIO

47. Хлор

9.21. Определите молярную массу хлора. Определите:

а) относительную плотность хлора по водороду,

б) относительную плотность хлора по воздуху.

9.22. Когда хлор был использован в качестве боевого отравляющего вещества? Поясните, как противогаз защищает от действия отравляющих веществ. Какое вещество находится в коробке противогаза? Кто изобрел противогаз?

9.23. Какую степень окисления имеет хлор в большинстве природных соединений? Почему хлор не встречается в природе в свободном состоянии? Каким образом получают хлор в промышленности?

9.24. Напишите уравнения реакций получения хлора:

а) Мп02 + НС1 —> б) КМп04 + НС1->

9.25. Какие свойства проявляет хлор в ходе реакций с металлами. Нужно ли предварительно нагревать металл?

9.26. Напишите уравнение реакции хлора с натрием, укажите окислитель и восстановитель.

9.27. Какие условия взаимодействия хлора с водородом? Поясните механизм реакции хлора с водородом. Почему подобные реакции относят к цепным реакциям?

9.28. Какая растворимость хлора в воде? Что образуется при взаимодействии хлора с водой?

9.29. Какие свойства имеет хлорноватистая кислота? Почему реакцию хлора с водой используют для обеззараживания воды?

9.30. Напишите уравнения реакций хлора:

a) Na + С12 —► б) Sb + С12 —

в) Си + С12 —» г) А1 + С12 —*•

9.31. Напишите уравнения реакций хлора, укажите условия проведения реакции:

а) Н2 + С12^ б) Li + С12 —*•

в) Са + С12 —*• г) Fe + С12 —*•

9.32. Напишите уравнения реакций хлора:

а) Н20 + С12-» б) С12 + Са(ОН)2 —>

в) С12 + КОН -► г) С12 + КОН —■->

9.33. Смесь 4 л водорода и 6 л хлора взорвали. Определите измеренный при тех же условиях объем образовавшегося хлороводорода.

9.34. Определите объем водорода, который надо взорвать с 8 л хлора для получения 12 л хлороводорода, если все объемы измерены при одинаковых условиях.

9.35. Смесь водорода и хлора общим объемом 20 л взорвали. Определите измеренный при тех же условиях объем смеси газов, оставшихся после реакции. Зависит ли конечный объем смеси газов от того, какое вещество было в избытке?

9.36. Определите объем (н.у.) хлора, образующийся при взаимодействии с избытком концентрированной соляной кислоты:

а) 26,1 г оксида марганца(1У),

б) 0,75 моль оксида марганца(1У).

9.37. Оксид марганца(1У) реагирует с избытком концентрированной соляной кислоты. Определите массу оксида марганца(1У), необходимую для получения:

а) 112л (н.у.) хлора,

б) 1,15 моль хлора.

9.38. При нагревании железо реагирует с хлором с образованием 65 г хлорида железа(Ш) FeC^. Определите:

а) массу прореагировавшего железа,

б) объем (н.у.) израсходованного хлора.

9.39. При нагревании 12,8 г меди реагируют с хлором. Определите:

а) необходимый для реакции объем (н.у.) хлора,

б) массу образовавшейся соли.

9.40. При нагревании 13,44 л (н.у.) хлора реагируют с натрием. Определите:

а) количество вещества прореагировавшего натрия,

б) массу образовавшейся соли.

Тестовые задания

9.41. Процесс 2СГ - 2ё —> С1г — это реакция

1) окисления

2) восстановления

3) обмена

4) окислительно-восстановительная

Процесс Mn+7 + 5ё —► Mn+2 — это реакция

9.42.


1) окисления

2) восстановления

3) обмена

4) окислительно-восстановительная

9.43. Реакция

2КМп04 + 16НС1 -► 2МпС12 + 2КС1 + 5С12 + 8Н20 — это реакция

1) окисления

2) восстановления

3) обмена

4) окислительно-восстановительная

9.44. При обычных условиях газообразный хлор — это

1) желто-зеленый газ 2) желто-коричневый газ

3) красно-бурый газ 4) бесцветный газ

9.45. Относительная плотность хлора по воздуху равна

1) 2,25 2) 2,35

3) 2,45 4) 2,55

9.46. При нагревании хлор реагирует с железом с образованием

1) FeCl4 2) FeCl3 3) FeCl2 4) FeCl

9.47. В уравнении реакции С12 + Н20 —► НС1 + НСЮ окис

лителем и восстановителем являются соответственно

1) С12иН20 2) Н20 и С12

3) С12 и НС1 4) С12 и С12

9.48. Напишите уравнение реакции лития с хлором. Ответ

дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

9.49. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для получения 100 л (н.у.) хлороводорода

1) 50 л 2) 100 л 3) 150 л 4) 200 л

9.50. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для получения 100 гхлороводорода

1) 29 л 2) 31 л 3) 33 л 4) 35 л

48. Хлороводород

9.51. Определите относительную плотность хлороводорода:

а) по водороду,

б) по воздуху.

9.52. Укажите тип химической связи в молекуле хлороводорода. Укажите тип кристаллической решетки хлороводорода. Почему это вещество является газом при обычных условиях?

9.53. Имеется 56 л (н.у.) хлороводорода. Определите:

а) количество вещества хлороводорода,

б) массу хлороводорода.

9.54. Имеется 3 моль хлороводорода. Определите:

а) объем (н.у.) хлороводорода,

б) массу хлороводорода.

9.55. Имеется 146 г хлороводорода. Определите:

а) количество вещества хлороводорода,

б) объем (н.у.) хлороводорода.

9.56. Определите массовую долю соляной кислоты, полученной растворением:

а) 25 г хлороводорода в 100 г воды,

б) 15 г хлороводорода в 45 г воды.

9.57. Определите массу хлороводорода:

а) в 250 г соляной кислоты с массовой долей 0,20,

б) в 800 г соляной кислоты с массовой долей 0,15.

9.58. Определите массовую долю раствора соляной кислоты, полученной при растворении в 1 литре воды с плотностью 1,0 г/мл:

а) 200 л (н.у.) хлороводорода,

б) 75 л (н.у.) хлороводорода.

9.59. Определите объем (н.у.) хлороводорода, получаемый при действии избытка концентрированной серной кислоты:

а) на 117 г хлорида натрия,

б) на 8,93 моль хлорида натрия.

9.60. Хлорид натрия реагирует с избытком концентрированной серной кислоты. Определите массу хлорида натрия, которую надо взять для получения:

а) 89,6 л (н.у.) хлороводорода,

б) 6 моль хлороводорода.

9.61. В ходе реакции хлора с избытком водорода было получено 10 л (н.у.) хлороводорода. Определите:

а) объем (н.у.) вступившего в реакцию хлора,

б) массу вступившего в реакцию водорода.

9.62. В ходе реакции хлора с избытком водорода было получено 14,6 г хлороводорода. Определите:

а) объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода,

б) массу израсходованного хлора.

9.63. Хлороводород, полученный в ходе реакции хлора с избытком водорода, растворили в воде, получив 209 мл 10% раствора соляной кислоты с плотностью 1,047 г/мл. Определите:

а) объем (н.у.) вступившего в реакцию хлора,

б) массу воды, использованной для получения кислоты.

9.64. Сколько литров (н.у.) хлороводорода необходимо растворить в 1 л воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей:

а) 0,3283,

б) 0,1636?

9.65. В ходе реакции хлорида натрия и избытка концентрированной серной кислоты образовались гидросульфат натрия и 13,44 л (н.у.) хлороводорода. Определите:

а) массу образовавшегося гидросульфата натрия,

б) массу израсходованного хлорида натрия.

Тестовые задания

9.66. Определите массу 14,7 л (н.у.) хлороводорода

1) 23 г 2) 24 г

3) 25 г 4) 26 г

9.67. Определите объем (н.у.), который занимает хлорово-дород массой 26,1 г

1) 18л 2) 17л

3) 16 л 4) 15 л

9.68. Лакмус окрашивается в водном растворе хлороводоро-да в следующий цвет

1) красный 2) синий

3) желтый 4) фиолетовый

9.69. Кристаллическая решетка хлороводорода

1) ионная 2) молекулярная

3) атомная 4) металлическая

9.70. Валентность и степень окисления хлора в хлороводо-роде равны соответственно

1) I и 0 2) Ии-1

3) 1и+1 4) I и -1

9.71. Химическая связь в молекуле хлороводорода

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) водородная

4) ионная

9.72. Общее число электронов в молекуле хлороводорода равно

1) 17 2) 18

3) 19 4) 20

9.73. Хлороводород может быть получен в лаборатории при действии на сухой хлорид натрия

1) концентрированной азотной кислоты

2) разбавленной азотной кислоты

3) концентрированной серной кислоты

4) разбавленной серной кислоты

9.74. Смесь 25 л водорода и 20 л хлора подожгли. Определите объем образовавшегося хлороводорода

1) 20 л 2) 50 л

3) 45 л 4) 40 л

9.75. Определите объем (н.у.) хлороводорода, который можно получить при действии избытка концентрированной серной кислоты на 23,4 г хлорида натрия

1) 8,96 г 2) 7,84 л

3) 6,72 л 4) 4,48 л

49. Соляная кислота и ее соли

9.76. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с металлами? Какое условие протекания этой реакции?

9.77. Напишите уравнения возможных реакций соляной ки-

слоты с металлами: a) Mg + HCl-* в) AI + НС1 —> д) Zn + НС1 -►


б) Fe + HCl-*

г) Hg + НС1

е) Sn + НС1 -►

9.78. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с основными и амфотерными оксидами? Реагирует ли соляная кислота с кислотными оксидами и кислотами?

9.79. Напишите уравнения возможных реакций соляной кислоты с оксидами:

а) А1203 + НС1-> б) ВеО + НС1 —>

в) С02 + НС1^ г) СаО + НС1 —>

д) Na20 + НС1 —> е) Сг203 + НС1 —►

9.80. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с основаниями?

9.81. Напишите уравнения реакций:

а) Са(ОН)2 + НС1 —> б) Cu(OH)2 + HCI —>

в) Fe(OH)2 + НС1 —> г) Cr(OH)3 + НС1 —>

д) А1(ОН)з + НС1 —> е) Fe(OH)3 + НС1 —>

9.82. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с солями? Какие условия протекания этой реакции? Какие кислоты может вытеснить соляная кислота из раствора?

9.83. Напишите уравнения возможных реакций:

a) KN03 + НС1 —► б) AgN03 + HCl->

в) Pb(N03)2 + НС1 — г) Na2C03 + НС1 —

д) СаС03 + НС1 —► е) Na2Si03 + НС1 —►

9.84. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с окислителями:

а) КМп04 + НС1^

б) Мп02 + НС1 —►

в) КСЮ3+НС1^

9.85. С помощью какого реактива можно обнаружить присутствие соляной кислоты или ее солей в растворе? Напишите уравнение соответствующей реакции.

9.86. Какие из перечисленных веществ:

a) Si02, б) ZnO, в) Fe203,

г) КОН, д) FeS04, е) Na2S

реагируют с соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

9.87. Какие из перечисленных веществ

a) AgN03, б) H2S, в) К2С03,

г) S02, д) CuO, е) Ag.

реагируют с соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

9.88. Определите массовую долю хлора:

а) в хлориде бария ВаС12,

б) в хлорате калия КС103.

9.89. Определите формулу этой соли, в которой содержится по массе:

а) 28,16% калия, 25,63% хлора и 46,21 % кислорода,

б) 21,60% натрия, 33,33% хлора и 45,07% кислорода.

9.90. Оксид марганца(1У) Мп02, массой 34,8 г прореагировал с избытком концентрированного раствора соляной кислоты. Определите:

а) массу образующейся в ходе реакции соли,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

9.91. Оксид марганца(1У) МпОг массой 69,6 г прореагировал с избытком концентрированного раствора соляной кислоты. Определите:

а) объем (н.у.) образующегося хлора,

б) количество вещества израсходованного хлорово-дорода.

9.92. Оксид марганца(1У) МпОг прореагировал с избытком концентрированного раствора соляной кислоты с образованием хлора. Определите массу вступившего в реакцию оксида:

а) если было получено 11,2 л (н.у) хлора,

б) если было получено 213 г хлора.

9.93. В ходе реакции хлорида натрия и избытка концентрированной серной кислоты образовались гидросульфат натрия и хлороводород. После растворения хлорово-дорода в воде получено 48,9 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,023 г/мл. Определите:

а) массу вступившего в реакцию хлорида натрия,

б) массу вступившей в реакцию серной кислоты.

9.94. В ходе реакции 11,7 г хлорида натрия и избытка концентрированной серной кислоты образовались гидросульфат натрия и хлороводород. Определите необходимую для полной нейтрализации полученного хлороводорода:

а) массу 5% раствора гидроксида калия,

б) массу 12% раствора гидроксида натрия.

9.95. Определите массу 15%-ного раствора соляной кислоты, необходимую для растворения:

а) 51 г оксида алюминия с образованием хлорида алюминия,

б) 16,8 г оксида кальция с образованием хлорида кальция.

9.96. Магний массой 4,8 г поместили в 220 мл 8%-ного раствора (р = 1,038 г/мл) соляной кислоты. Определите:

а) объем (н.у.) выделившегося водорода,

б) массу полученного хлорида магния.

9.97. Алюминий массой 5,4 г поместили в 144 мл 12% раствора (р = 1,057 г/мл) соляной кислоты. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) объем (н.у.) выделившегося водорода.

9.98. К раствору, содержащему 17 г хлорида калия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. Определите:

а) массу образовавшегося осадка,

б) массу образовавшегося нитрата калия.

9.99. К 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,20 прибавили 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей 0,20. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) массу вещества, оставшегося в избытке.

9.100. Образец известняка, имеющий массу 100 г и содержащий 95% карбоната кальция по массе, обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите:

а) объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа СО2,

б) массу образовавшегося углекислого газа СО2.

Тестовые задания

9.101. В 100 г воды растворили 25 г хлороводорода. Определите массовую долю полученного раствора соляной кислоты.

1) 0,15 2) 0,20

3) 0,25 4) 0,30

9.102. Определите массу хлороводорода, содержащегося в 250 г 14 %-ной соляной кислоты

1) 31 г 2) 33 г

3) 35 г 4) 37 г

9.103. В 1000 г воды растворили 224 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовую долю полученного раствора соляной кислоты.

1) 0,236 2) 0,248

3) 0,254 4) 0,267

9.104. Метилоранж окрашивается в растворе соляной кислоты в следующий цвет

1) красный 2) оранжевый

3) желтый 4) фиолетовый

9.105. Раствор соляной кислоты реагирует с

1) медью 2) железом

3) серебром 4) ртутью

9.106. Раствор соляной кислоты не реагирует с оксидом

1) Сг203 2) Na20

3) ZnO 4) С02

9.107. Раствор соляной кислоты реагирует с раствором соли

1) Pb(N03)2 2) NaN03

3) Fe2(S04)3 4) MgS04

9.108. Раствор соляной кислоты не реагирует с раствором соли

1) Na2C03 2) Na2Si03

3) CuS04 4) K2S

9.109. Белый творожистый осадок образуется при действии на раствор соляной кислоты раствора

1) нитрата бария

2) гидроксида натрия

3) фосфата калия

4) нитрата серебра

9.110. Определите объем (н.у.) углекислого газа С02, который образуется при действии избытка раствора соляной кислоты на 25 г карбоната кальция СаС03.

1) 4,48 л 2) 5,6 л

3) 6,72 л 4) 7,84 л

§0. Сравнительная характеристика галогенов

9.111. Какую степень окисления проявляют галогены в природных соединениях? Каким образом можно получить фтор? Каким образом можно получить хлор, бром и иод?

9.112. Как в ряду галогенов: F2 - CI2 - ВГ2 - h меняются температуры кипения простых веществ и их окраска? Укажите тип кристаллической решетки гало-, генов.

9.113. В каких растворителях лучше растворяются галогены? Почему в медицине используют спиртовой раствор иода?

9.114. Какие процессы называют возгонкой (сублимацией) и конденсацией (десублимацией)? Какое вещество можно очистить возгонкой и последующей конденсацией?

9.115. Как в ряду галогенов от фтора к иоду изменяется радиус атомов и неметаллические свойства?

9.116. Как в ряду галогенов: F2 - CI2 - ВГ2 - I2 меняются окислительные свойства?

Как в ряду соединений: NaF - NaCl - NaBr - Nal меняются восстановительные свойства?

9.117. Напишите уравнения возможных реакций:

а) NaF + С12

б) Br2 + KI —►

в) CI2 + NaBr —►

г) Nal + С12 ->

9.118. Хлор пропустили через избыток раствора иодида калия. Определите:

а) массу иода, образовавшегося при пропускании хлора объемом 4,48 л (н.у.),

б) объем (н.у.) хлора, необходимый для получения 34 г иода.

9.119. Определите массовую долю бромида натрия в его смеси с иодидом калия, если после растворения этой смеси в воде и пропускании в полученный раствор избытка хлора было получено:

а) 23,4 г хлорида натрия и 14,9 г хлорида калия,

б) 29,25 г хлорида натрия и 22,35 г хлорида калия.

9.120. Смесь азота и хлора объемом 4 л (н.у.) пропустили через избыток раствора иодида калия. Определите объемную долю хлора в исходной смеси, если масса образовавшегося иода составила:

а) 6,35 г,

б) 34,0 г.

Тестовые задания

9.121. В ряду атомов галогенов: F —► С1 —► Вг —»• I

1) общее число электронов не меняется

2) радиус атомов увеличивается

3) заряд ядра не меняется

4) электроотрицательность увеличивается

9.122. В ряду атомов галогенов: I —> Вг —> Cl —> F

1) число электронов на внешнем уровне уменьшается

2) электроотрицательность уменьшается

3) число электронных уровней уменьшается

4) температура кипения простых веществ увеличивается

9.123. При обычных условиях является жидкостью

1) фтор 2) хлор

3) бром 4) иод

9.124. При обычных условиях является твердым веществом

1) фтор 2) хлор

3) бром 4) иод

9.125. Нельзя получить водный раствор следующего галогена

1) фтора 2) хлора

3) брома 4) иода

9.126. Наиболее сильный окислитель среди галогенов

1) иод 2) бром

3) хлор 4) фтор

9.127. Наиболее сильным восстановителем является

1) КВг 2) KI

3) KF 4) КС1

9.128. Галоген, атом которого содержит четыре электронных уровня, — это

1) бром 2) хлор

3) фтор 4) иод

9.129. Укажите реакцию, которая идет в водном растворе

1) 12 + КВг —> 2) C12 + KF-^

3) Br2 + KF —► 4) Br2 + K.I —>

9.130. Укажите реакцию, которая не идет в водном растворе

1) С12 + К1^ 2) Вг2 + К1^

3) 12 + КВг —> 4) С12 + КВг —>

Краткие решения расчетных задач

Задача 1.75

Лг(Ре): Лг(0) = 56 : 16 = 3,5.

Задача 1.92

В молекуле воды Н20 соотношение чисел атомов равно: iV(H) : iV(0) = 2:1.

Отношение масс водорода и кислорода равно: m(H) : т(О) = 2-1 а.е.м. : 1 • 16 а.е.м. = 1:8.

Задача 1.93

В воде отношение масс водорода и кислорода равно 1 : 8. Это значит, что при образовании воды 1 г водорода соединяется с 8 г кислорода. Составим пропорцию:

1 г водорода соединяется с 8 г кислорода 10 г водорода соединяется сх г кислорода х = 10 • 8 : 1 = 80 г.

Задача 1.94

В сульфиде железа соотношение чисел атомов равно: iV(Fe) : iV(S) = 1:1.

Отношение масс железа и серы равно: m(Fe) : т(S) =1-56 а.е.м. : 1-32 а.е.м. = 7:4.

Задача 1.95

а) 7 г железа соединяются с 4 г серы х г железа соединяются с 12 г серы х - 7 • 12:4 = 21 г.

Задача 1.105

а) Л/г(Н20) = 2АГ(И) + Аг(0) = 2-1 + 16=18 Задача 1.106

a) m(Fe304) = 3^(Fe) + 4А(0) =

-3 ■ 56 + 4 • 16 = 168 + 64 = 232 а.е.м. w(Fe) = 168 : 232 = 0,724 Задача 1.107

а) т(СН4)=Л(С) + 4Л(Н)= 1 • 12 + 4 • 1 = 12 + 4 = 16 а.е.м. w(H) = 4 : 16 = 0,250

Задача 1.108

а) т(С02)=Л(С) + 2Л(0)= 1 -12 + 2-16 = 12 + 32 = 44 а.е.м.

w(0) = 32 : 44 = 0,727 Задача 1.109

а) Формула соединения Na^N^CX.

x:y:z = (33,3 : 23): (20,3 : 14): (46,4 : 16) =

= 1,45 : 1,45 : 2,9=1 : 1 : 2.

Простейшая формула — NaN02.

Задача 1.110

а) Формула соединения KxPyOz.

х \ у \ z — (55,2 : 39): (14,6 : 31): (30,2 : 16) =

= 1,42 : 0,47: 1,89 = 3 : 1 : 4.

Простейшая формула— К3РО4.

Задача 1.159

a) Mr(Cu20) = 2 -64+ 16= 128+ 16= 144 Задача 1.160

a) w(FeCl3) = 1 • 56 + 3 • 35,5 = 56 + 106,5 = 162,5 а.е.м. w(Fe) = 56 : 162,5 = 0,345, w(CI)= 106,5 : 162,5 = 0,655.

Задача 1.214

a) Mr(FeS) = 56 + 32 = 88. Л/(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль. Задача 1.215

а) Мг(СаО) = 49 + 16 = 56. М(СаО) = 49 + 16 = 56 г/моль. Задача 1.216

а) 1 моль Fe — 6,02 • 1023 атомов 0,1 моль Fe — х атомов

х = 0,1 • 6,02 • 1023 : 1 = 6,02 • 1022 атомов железа Или находим ответ по формуле

N(Те) = v А^а = 0,1 ■ 6,02-1023 = 6,02 • 1022 атомов железа Задача 1.217

а) 1 моль воды — 6,02 • 1023 молекул 0,25 моль воды —х молекул

х = //(Н20) = 0,25 ■ 6,02 • 1023 : 1 = 1,5 • 1023 молекул

воды

Или находим ответ по формуле

Л/(Н20) = v • Na = 0,25 • 6,02 • 1023 = 1,50 • 1023 молекул воды Задача 1.218

а) 1 моль 02 — 6,02 • 1023 молекул 02

24

.v моль 02 — 1,2- 10 молекул 02 JC = 1 - 1,2 - 1024 :6,02- 1023 = 2 моль 02 Или находим ответ по формуле v - N/Na = (1,2 • 1024) : (6,02 • 1023) = 2 моль 02 Задача 1.219 а) М(02) = 32 г/моль.

1 моль 02 — 32 г 02 0,2 моль 02 —х г 02 х = 0,2 • 32 : I =6,4 г 02 Или находим ответ по формуле т(02) = v • М= 0,2 • 32 = 6,4 г 02 Задача 1.220 a) M(S02) = 64 г/моль.

1 моль S02 — 64 г S02 0,3 моль S02 —х г S02 х = 0,3 • 64 : 1 = 19,2 г S02 Или находим ответ по формуле т{S02)= v-M= 0,3 • 64 = 19,2 г S02 Задача 1.221

а) М(СаСОз) = 100 г/моль.

1 моль СаС03 — 100 г СаС03 х моль СаС03 — 10 г S02 х = 1 • 10 : 100 = 0,1 моль СаСОз Или находим ответ по формуле у(СаСОз)= т : М= 10 : 100 = 0,1 моль СаСОз Задача 1.222 a) M(S02) = 64 г/моль.

1 моль S02 — 64 г S02 х моль S02 — 25,6 г S02

х = 1 • 25,6 : 64 = 0,4 моль SO2 Или находим ответ по формуле v(S02>= т : М= 25,5 : 64 = 0,4 моль SO2 Задача 1.223

х моль 0,3 моль

a) 2Fe + ЗС12 -> 2FeCI3

Змоль 2 моль

Находим х = у(С1г) = 3 • 0,3 : 2 = 0,45 моль Задача 1.224

хг 7,3 г

a) Mg + 2HCI -> MgCI2 + Н2

24 г 2-36,5 г

Находим х = m(Mg) = 24 • 7,3 : (2 • 36,5) = 2,4 г Задача 1.225

х г 25,6 г

a) Fe+ CuCl2 -> Си + FeCL

56 г 64 г

х = m(Fe) = 56 • 25,6 : 64 - 22,4 г Задача 1.226

54 г хмоль

а) 2Н20 —> 2Н2 + 02

2-18 г 1моль

х = v(02) = 54 ■ 1 : (2 ■ 18) = 1,5 моль Задача 1.227

19,5 г хг

a) 2Zn +02 —>2ZnO х = т{02) = 19,5 • 32 : (2 • 65) = 4,8 г

2-65 г 32 г

Задача 1.228

дгмоль 11,7 г

a) NaOH+ НС1 -> NaCl+ Н20

I моль 58,5 г

х = v(NaOH) = 1 - 11,7: 58,5= 0,2 моль Задача 1.229

40 г х г

а) СаС03 -> СаО+ С02 х = w(CaO) = 40-56 : 100 = 22,4 г

100 г 56 г

Задача 1.230

10,8 г хмоль

а) 4А1 + 302 -> 2А12Оэ

4-27 г 3 моль

х = v(02) = 10,8 • 3 : (4 • 27)= 0,3 моль

6-10628

Задача 2.5

а> М(<Э2) = 32 г/моль. m(02) = v ■ М= 3 • 32 = 96 г. Задача 2.39

а) А/(СО) =12 + 16 = 28 г/моль. w(O) =16:28 = 0,571. Задача 2.40

a) A/(H2S04) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

w(0) = 64 : 98 = 0,653 Задача 2.53

2 моль х г

а) С6Н1206 + 602 -> 6С02 + 5Н20

1 моль 6 32 г

х - т(02) = 2 • 6 • 32 : 1 = 384 г Задача 2.55

1000 г 11

а) 2С2Н2 + 502 —>4С02 +2НгО

2-26 г ~ 5 32 г

х = т(02) = 1000 • 5 ■ 32 : (2 • 26) = 3080 г = 3,08 кг Задача 2.56

80 кг х кг

а) СН4 + 202 —> С02 + 2Н20

16 г 2 32 г

х = т(02) = 80 • 2 • 32 : 16 = 320 кг Задача 2.59

90 г х г

а) 6С02 + 6Н20 —> С^Н]20^ + 602

180 г 6-32 г

х = т(02) = 90 • 6 • 32 : 180 = 96 г Задача 2.60

хг 160 г

а) 6С02 + 6Н20 ->• С6Н1206 + 602

6-44 г ~ 6 32 г

х = w(C02) = 6 • 44 • 160 : (6 • 32) - 220 г Задача 2.72

а) т{02) = 3v • твоздуха = 0,231 • 1000 = 231 кг Задача 2.73

а) wвоздуха= w(02): w = 100 : 0,231 = 433 кг

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar