Тема №7404 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Задача 2.74

23 кг х кг

а) С2Н5ОН+ 302 -> 2С02 + ЗН20

46 г 3 32 г

л: = т(02) = 23 • 3 • 32 : 46 = 48 кг wвоздуха = ю(02): w — 48 : 0,231 = 208 кг Задача 2.89

100 г х кДж

a) 2HgO = 2Hg + 02 -180 кДж

2 217 г -180 кДж

х = 0 = -18О- 100: (2-217) = -41,5 кДж Задача 2.90

Запишем уравнение реакции в виде

I г 143 кДж

2Н2 + 02 —» 2НгО + Q

2 2 г .г кДж

х = Q = 4 • 143 : 1 = 572 кДж теплоты Запишем термохимическое уравнение: 2Н2 + 02 = 2Н20 + 572 кДж

1 моль х кДж

а) 2Н2 + 02 = 2Н20 + 572 кдж

2 моль 572 кДж

х = Q = 1 • 572 : 2 = 286 кДж Задача 2.104

Запишем термохимическое уравнение: С + 02 = С02 + 402 кДж

х г 281,4 кДж

а) С + 02 = С02 + 402 кДж

32 г 402 кДж

х = т(02) = 32 • 281,4 : 402 = 22,4 г Задача 2.105

1000 г х кДж

а) СН4 + 202 = С02 + 2Н20 + 880 кДж

16 г 880 кДж

х — Q — 1000 • 880 : 16 = 55 000кДж Задача 3.5

a) m(H2) = v М= 12 • 2 = 24 г

Задача 3.11

126 г хмоль

а) 2Н20 -» 2Н2 + 02

218 г 2 моль

х = v(H2) = 2 • 126: (2- 18) = 7 моль Задача 3.12

10 МОЛЬ X моль

а) СН4 -+С+2Н2 х = v(H2) = 10 • 2 : 1 = 20 моль

I моль 2 моль

Задача 3.13

X моль 3 моль

a) Mg + 2НС1 -> MgCl, + Н2 Т

2моль I моль

х = v(HCl) = 2 • 3 : 1 = 6 моль Задача 3.14

хмоль 4 моль

a) Zn + H2S04 -» ZnS04 + Н2 Т

1 моль 1 моль

х = v(Zn) = 1 • 4 : 1 = 4 моль Задача 3.15

х моль 4 моль

a) 2Na + 2Н20 -» 2NaOH+ Н2 Т

2 моль I моль

х = v(NaOH) = 2 • 4 : 1 = 8 моль Задача 3.29

х моль 12,8 г

а) Н2 + СиО —> Си + Н20

1 моль 64 г

х = v(H2) = 1 • 12,8:64 = 0,2 моль Задача 3.30

а) 2Н2 + 02 —> 2Н20 х = /и(Н20) = 6 • 2 • 18 : (2 • 2) = 54 г

2 2 г 218 г

Задача 3.31

a) A/(NH3) =14 + 3 = 17 г/моль. w(H) = 3:17 = 0,176.

Задача 3.32

а) Формула соединения ЭН3.

Пусть М{Э) = х г/моль, тогда А/(ЭНз) = (х + 3) г/моль. w(H) = 3 : (х + 3) = 0,0882;

х + 3 = 3 : 0,0882 = 34; x = M(Э) = 34 - 3 = 31 г/моль. Элемент с молярной массой атомов 31 г/моль — это фосфор.

Задача 3.33

а) Формула соединения ЭН4.

Пусть М(Э) = х г/моль, тогда Л/(ЭН4) = (х + 4) г/моль. w(H) = 4 : (х + 4) = 0,125;

х + 4 = 4 : 0,125 = 32; х = М(Э) = 32 - 4 = 28 г/моль.

Элемент с молярной массой атомов 28 г/моль — это кремний.

Задача 3.34

а) Формула соединения ЭН.

Пусть М(Э) = х г/моль, тогда А/(ЭН) = (х + 1) г/моль. w(H) = 1 :(х+ 1) = 0,05;

х + 1 = 1 : 0,05 = 20; х = М(Э) = 20 - 1 = 19 г/моль.

Элемент с молярной массой атомов 19 г/моль — это фтор.

Задача 3.35

а) Формула соединения ЭН2.

Пусть М(Э) -х г/моль, тогда М(ЭН2) = (х + 2) г/моль. w(H) = 2 : (х + 2) = 0,0588; х + 2 = 2 : 0,0588 = 34; х = М(Э) = 34-2 = 32 г/моль.

Элемент с молярной массой атомов 32 г/моль — это сера. Задача 4.2

а) ^раствора — ^соли твош = 20 + 100 — 120 Г Задача 4.3

а) ^воды — wраствора ' ^соли — 100 — 20 — 80 Г

Задача 4.4

а) ^соли — ^раствора — ^воды = Ю00 — 850 — 150 Г Задача 4.10

а) В 100 г воды растворяется 24 г соли В 150 г воды растворяется х г соли х = тсоли = 150 • 24 : 100 = 36 г

Задача 4.11

а) В 100 г воды растворяется 18 г соли В х г воды растворяется 45 г соли х = /яводы = 100 -45 : 18 =250 г Задача 4.12

а) В 250 г воды растворяется 60 г соли В 100 г воды растворяется х г соли х = /ясоли = 100 ■ 60 : 250 = 24 г Задача 4.13

*0 ^воды — ^раствора — ^соли 100 — 20 — 80 Г В 80 г воды растворяется 20 г соли В 100 г воды растворяется х г соли х = тсоли = 100 • 20 : 80 =25 г Задача 4.14

а) В 100 г воды растворяется 30 г соли В х г воды растворяется 15 г соли х = ^воды = 100 • 15 : 30 =50 г.

^раствора ~ ^соли ^воды 1 5 + 50 65 Г

Задача 4.16

a) W — Я?СОли • ^раствора ~ 10 ! 200 — 0,05 Задача 4.17

а) ^соли — W ' ^раствора ~ 0,2 • 1 50 — 30 Г Задача 4.18

a) ^раствора = тсош : w = 24 : 0,125 = 192 г Задача 4.19

а) ^соли — w ‘ ^раствора ~ 0,16 • 25 — 4 Г ^воды ~ ^раствора — тсоли “25 — 4 — 21 Г Задача 4.20

а) ^раствора ~ ^соли + ^воды “ 25 + 100 = 125 Г W — П7С0ЛИ : ^раствора ~ 25 125 — 0,2

Задача 4.21

а) Первый способ. Если wC0JIH = 0,2, то и^воды = 0,8. ^раствора “ ^воды • ^воды — 1000 : 0,8 — 1250 Г ^соли ^раствора — ^воды “ 1 250 — 1000 — 250 Г

Второй способ. Пусть тсоли = х г.

Тогда WpacTBOpa — тсопн + /яВ0Ды = (х + 1000) г.

W — Мсоли • ^раствора — х : (х + 1000) = 0,2;

X + 1000 = х : 0,2 = 5х; 4х = 1000; х = тсоли = 250 Задача 4.22

а) Пусть WpacTBOpa — 100 г.

Тогда тС0ЛИ — w • WpacTBOpa = 0,36 • 100 = 36 г ^воды — ^раствора ~ ^соли ~ 100 — 36 — 64 Г В 64 г воды растворяется 36 г соли В 100 г воды растворяется х г соли х = тсот = 100 -36:64 = 56,2 г Задача 4.23

а) Пусть тводы = 100 г, тогда тсоли = 24 г. ^раствора ~ ^соли + тводы = 24 + 100 = 124 Г.

W ~ ^соли • ^раствора ~' 24 ! 124 — 0,194 Задача 4.25

а) р = т : V-220 : 200 = 1,1 г/мл Задача 4.26

а) ^раствора “ Р ' V ~ 1 , 1 * 120 = 132 Г Задача 4.27

а) V ^раствора • Р — 300 : 1,2 — 25Q мл Задача 4.29

*0 твещества w • V • р 0,1 • 1000 • 1,1 110 Г

Задача 4.30

а) ^вещества = • V • р = 0,08 • 2500 • 1,08 = 216 г

Задача 4.31

a) wвещества ~ w • 1^ • р — 0,15 • 120 • 1,2 = 21,6 г

Задача 4.32

а) V ~ ^вещества • (w * р) = 5 : (0,1 • 1,1) = 45,5 мл Задача 4.33

а) ^раствора — V • р = 250 • 1,1 = 275 г

^вещества — W ’ ^раствора 0,12 • 275 — 33 Г ^воды ~ wраствора — ^вещества — 275 — 33 — 242 Г

Задача 4.34

а) Для исходного раствора имеем:

^раствора V' Р — 400 • 1,24 = 496 г.

^вещества ~ W • ТЯраствора — 0,36 • 496 = 178,6 Г Для полученного раствора имеем:

^раствора 496 + 60 — 556 Г w вещества = 1 78,6 + 60 = 238,6 Г W — ^вещества • ^раствора ~ 238,6 : 556 — 0,429 Задача 4.35

а) Для исходного раствора имеем:

^раствора — V • р — 24 • 1,08 — 25,9 г ^ вещества — w ‘ ^раствора = 0,12 • 25,9 = 3,11 Г Для полученного раствора имеем:

^воды = v ■ р = 24 • 1,0 = 24,0 г ^раствора ~ 25,9 + 24 — 49,9 г

w вещества “3,11 Г

W “ wвещества • ^раствора 3,11 : 49,9 — 0,623 Задача 4.36

При 75 °С в 100 г воды растворяется 60 г соли, при этом масса раствора равна 160 г.

160 г раствора — 60 г соли — 100 г воды

500 г раствора — х г соли — у г воды

л; = 500 • 60 : 160= 187,5 г соли у = 500- 187,5 = 312,5 г воды При 25 °С в 100 г воды растворяется 34 г соли 100 г воды — 34 г соли

312,5 г воды— х г соли х = 312,5 -40: 100= 125 г соли Масса осадка равна 187,5 — 125 = 62,5 г соли Задача 4.37

Для горячего раствора имеем:

^соли — W ' ^раствора — 0*3 • 800 — 240 Г ^ воды — wраствора — ^соли — 800 — 240 — 560 Г

При 20 °С в 100 г воды растворяется 11,1 г соли 100 г воды — 11,1 г соли

560 г воды — х г соли х = 560 • 11,1 : 100 = 62 г соли Масса осадка равна 240 - 62 = 178 г соли Задача 4.38

а) Масса вещества в каждом их двух растворов одна и та же. В растворе с массовой долей 0,12 масса вещества равна: m вещества = w ■ V - р = 0,12 • 250 • 1,08 = 32,4 г Такая же масса вещества и в растворе с массовой долей 0,85. Находим объем этого раствора:

У = '"вещества : (w • р) = 32,4 : (0,85 • 1,78) = 21,4 мл Задача 4.39

а) Решение аналогично решению задачи 4.38. mвещества = w ‘ У ‘ Р~ 0,064 • 124 • 1,03 = 8,174 Г ^ = ™ вещества : О • р) = 8,174 : (0,35 • 1,17) = 20,0 мл Задача 4.40

Для первого раствора: юрасгв0ра = К - р = 100 - 1,13=113 г. wвещества — w ‘ ^раствора 0,12* 113 — 13,6 Г Для второго раствора: траствора = У • р = 50 • 1,43 = 71,5 г ^ вещества — w ' ^раствора ~ 0,40 • 71,5 — 28,6 Г Для смеси растворов: mpaCTBOpa = 113 + 71,5 = 184,5 г твещества — 13,6 + 28,6 — 42,2 Г W — ^вещества • ^раствора — 42,2 : 184,5 — 0,229 Задача 4.63

Один житель расходует за 1 год:

Уводы = 500 • 365 = 182 500 л = 182,5 м3 = 1,82 • 102 м3.

Все жители расходуют за 1 год:

^воды = Ю6 • 1,82- 102= 1,82- 108 м3 Задача 4.64

М(Н20) = 2 + 16 = 18 г/моль. w(H) = 2 : 18 = 0,1111. w(0)= 16 : 18 = 0,8889. a) ет(Н) = w(H20) • w(H) = 540 • 0,1111 = 60 г m(О) = /и(Н20) - w(H) = 540 - 60 = 480 г

Задача 4.67

а) Для исходного раствора: траствора = 240 г. твещества — w ' ^раствора ~ 0,15 ■ 240 — 36 Г.

Для полученного раствора: траствора = 240 +15 = 255 г. м вещества — 36+15 — 51 Г. w — wBeilieCTBa : wpacxBOpa — 51: 255 — 0,20.

Задача 4.68

а) Решение аналогично решению задачи 4.38. wвещества = W ■ V ■ р = 0,50 • 48 • 1,31 = 3 1,4 г

V = твещества : (и> ■ р) = 31,4 : (0,16 • 1,09) = 180 мл Задача 4.69

а) Решение аналогично решению задачи 4.38. w вещества = w • V ■ р = 0,55 • 9,2 • 1,38 = 6,98 г

V = wвещества : (w • р) = 6,98 : (0,04 • 1,02) = 171 мл Задача 4.70

а) Решение аналогично решению задачи 4.38.

w вещества = w • У ■ Р~ 0,08 • 1250 • 1,087 = 108,7 г У= ^вещества : (w • Р) = 108,7 : (0,35 • 1,38) = 225 мл Задача 5.13

а) М(СЮ) = 52 +16 = 68 г/моль. w(Cr) = 52:68 = 0,765 Задача 5.14

а) Если w(Mn) = 77,5%, то w(O) = 22,5%.

Пусть формула оксида Мпд-О^.

х: у = (11,5 : 55) : (22,5 : 16)= 1,41 : 1,41 = 1:1.

Формула оксида — МпО.

Задача 5.15

19,6 г х г

a) Cu(OH), —» СиО+ Н20

98 г ~ 80 г

* = т(СиО)= 19,6-80 : 98= 16 г Задача 5.16

20 г хг

а) СаСО, -> СаО+ СО? t

100 г 56г

X = w(CaO) = 20 • 56 : 100= 11,2 г

Задача 5.17

3,1 г л: г

a) Na20+ Н20 -> 2NaOH

62 г 2-40 г

х = w(NaOH) = 3,1 • 2 • 40 : 62 «= 4,0 г Задача 5.18

2.5 моль х г

a) S03 + H20->H2S04

1 моль 98 г

х = w(H2S04) = 2,5 • 98 : 1 = 245 г Задача 5.19

32 г д: г

a) CuO+ H2SO, -> CuS04+ Н20

80г 160 г

х = w(CuS04) = 32 • 160 : 80 = 64 г Задача 5.20

1.5 моль дгг

a) S03 + 2NaOH -> Na2S04 + Н20

1 моль 142 г

х = m(Na2S04) = 1,5 • 142 : 1 =213 г Задача 5.59

а) Обозначим металл символом М. Пусть М(М) = х г/моль. Формула гидроксида МОН. Л/(МОН) = (х + 17) г/моль w(M)=x:(x+ 17) = 0,575;х+ 17 =х : 0,575 = 1,739х;

0,738х = 17; х = 23 г/моль.

Металл с молярной массой 23 г/моль — это натрий. Формула гидроксида — NaOH.

Задача 5.60

а) Обозначим металл символом М. Пусть М(М) = х г/моль. Формула гидроксида М(ОН)2. Л/(М(ОН)2) = (х + 34) г/моль w(M) =х : (х + 34) = 0,414; х + 34 =х : 0,414 = 2,415х;

1,415х = 34; х = 24 г/моль.

Металл с молярной массой 24 г/моль — это магний. Формула гидроксида — Mg(OH)2.

Задача 5.61

а) wраствора = wвещества + тводы = 4 + 36 = 40 Г. w ~ ^вещества • ^раствора — ^ 0,10

Задача 5.62

19.6 г хг

a) Cu(OH)2 ->Си0+Н20

98 г 80г

х = w(CuO) = 19,6 • 80 : 98 = 16 г Задача 5.63

Определим массу хлороводорода, который реагирует с 10 г гидроксида натрия.

Юг хг

NaOH+ НС1 -> NaCl + Н,0

40 г 36,5 г

х - /я(НС1) = 10 • 36,5 : 40 = 9,125 г

Гидроксида натрия имеется 10 г, а для реакции с кислотой нужно 9,125 г. Значит, гидроксид натрия находится в избытке, а соляная кислота — в недостатке. Масса оставшегося избытка хлороводорода равна /и(НС1) = 10 = 9,125 = 0,875 г.

Оставшаяся в избытке соляная кислота создает в растворе кислотную среду, в которой индикаторы имеют следующие цвета: лакмус — красный, метилоранж — красный, фенолфталеин — бесцветный.

Задача 5.64

0,3 моль .г моль

a) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 i +3NaCl

1 моль 3 моль

X = v(HCl) = 0,3 ■ 3 : 1 = 0,9 моль Задача 5.65

16 г лмоль

a) 2NaOH+ H2S04 —> Na2S04 + 2Н20

2 40r 2 моль

х = v(H20) = 16 • 2 : (2 • 40) = 0,4 моль Задача 5.118

a) A/(H2S) = 2 + 32 = 34 г/моль. w(S) - 32 : 34 = 0,941 Задача 5.119

а) Формула кислоты H^S^O-.

х : у : z = w(H)/A/(H) : w(S)/M(S): w(0)/M(0) =

= (2,44 : 1) : (39,02 : 32): (58,52 : 16) =

= 2,44 : 1,22 : 3,66 = 2 : 1 : 3.

Формула кислоты — H2SO3. Это сернистая кислота.

Задача 5.120

х г Sr

a) Zn+ H2S04 -» ZnS04 + H2 T

65г 2 г

х = т{Zn) = 65 • 8 : 2 = 260 г Задача 5.121

43,8 г хмоль

а) 6НС1+ 2А1 —» 2А1С13 + ЗН2 Т

636’5г 3 моль

х = v(H2) = 43,8 3 : (6 - 36,5) - 0,6 моль Задача 5.122

7,6 г *г

a) Fe + H2S04 FeS04 + Н2 Т

152 г 2 г

х = w(H2) = 7,6 • 2 : 152 = 0,10 г Задача 5.123

х моль 49 г

a) CuO + H2S04 CuS04 + Н20

1 моль 98 г

х = v(CuO) = 1 • 49 : 98 = 0,5 моль Задача 5.124

18,9 г хг

a) NaOH + HN03 NaNOa + Н20

63 г 85 г

х = /w(NaN03) = 18,9 • 85 : 63 = 25,5 г Задача 5.125

63,6 г х г

a) Na2C03 + 2НС1 2NaCl + Н20 + С021

106 г 2-58,5 г

х = m(NaCl) = 63,6 • 2 • 58,5 : 106 = 70,2 г •

Задача 5.166

а) Формула соли СихС1г

х:у = O(Cu): Л/(Си)): (w(Cl): Л/(С1)) =

= (47,4 : 64): (52,6 : 35,5) = 0,74 : 1,48 = 1 : 2.

Формула соли — СиС12.

Задача 5.167

а) Формула соли СахСуОг.

х : у : 2 = (vv(Ca): М(Са)): (w(C): М(С)): (w(O): М(О)) = (40 : 40): (12 : 12): (48 : 16) = 1 : 1 : 3.

Формула соли — СаС03.

Задача 5.172

а) М(Р205) = 2 31 + 5 16 = 62 + 80 = 142 г/моль.

w(P) = 62 : 142 = 0,437.

ж) М(Са3(Р04)2) = 3-40 + 2- 31+816 =

= 120 + 62 + 128 = 310 г/моль. w(P) = 62 : 310 = 0,20.

Задача 5.173

30,6 г .гг

a) A1203+3H2S04 -+-A12(S04)3 + 3H20

102 г 342 г

х = w(A12(S04)3) = 30,6 • 342 : 102 = 102,6 г Задача 5.174

32 г t моль

a) CuO + 2НС1 —> СиС12 + Н20

80 г 2 моль

х = v(HCl) = 32 • 2 : 80 = 0,8 моль Задача 5.175

0,3 моль х г

а) СаС12 + Na2C03 -+ СаСОэ ^+ 2NaCl

1 моль 100 г

х = w(CaC03) = 0,3 • 100: 1 =30 г Задача 6.10

-vr 0,3 моль

a) 2NaOH + А1203 -+ 2NaA102 + Н20

2-40 г 1 моль

х = w(NaOH) = 2 • 40 • 0,3 : 1 = 24 г Задача 6.63

ЛГ(С1) = 0,75 -35 + 0,25 -37 = 35,5.

Задача 6.64

Hr(Ne) = 0,91 • 20 + 0,09 -'22 = 20,18 = 20,2.

Задача 6.66

а) У элементов первого периода п= 1.

Максимальное число электронов равно: N = 2п = 2 ■ I2 = 2. Задача 8.4

а) Из формулы v=VI VM имеем V(02) = v • Гм = 0,2 • 22,4 = 4,48 л

Задача 8.5

а) М(С02) = 44 г/моль. v(C02) = т : М= 11 : 44 = 0,25 моль.

К(С02) = v • FM = 0,25 • 22,4 = 5,6 л Задача 8.6

a) v(F2) =N:Na = 6,02 • 1024 : 6,02 • 1023 = 10 моль.

V(¥2) = v • VM = 10 • 22,4 = 224 л Задача 8.7

a) V(02) = 1 мл = 10“3 л.

v(02) = V: VM = 10“3 : 22,4 = 0,0446 ■ 10~3 = 4,46 • 10“5 моль. Задача 8.8

a) v(C02) =V: VM = 100 : 22,4 = 4,46 моль.

Задача 8.9

a) A/(NH3) = 17 г/моль. DHj (NH3) = A/(NH3): 2 = 17:2 = 8,5. Задача 8.10

a) A/(H2) = 2 г/моль. 1>возд (H2) = M(H2): 29 = 2 : 29 = 0,069. Задача 8.11

а) А/(газа) = 2 = 2 ■ 20 = 40 г/моль.

у(газа) = V: VM = 100 : 22,4 = 4,464 моль. m(газа) = v ■ 4,464 • 40 = 179 r.

Задача 8.12

а) М{таза) = 29DBau = 29 • 2,45 = 71 г/моль. у(газа) = V: VM = 1 : 22,4 = 0,04464 моль. т(газа) = v • M= 0,04464 • 71 = 3,17 г.

Задача 8.13

а) М(газа) = М(Аг) • ^^(газа)^ 40 • 1,6 = 64 г/моль.

Из v = т : М= V: VM имеем V=m-VM:M= 16 -22,4 : 64 = 5,6 л.

Задача 8.14

а) Пусть /лсмеси = 100 г.

Тогда iu(N2) = 29,2 г, a w(NH3) =100- 29,2 = 70,8 г.

Имеем A/(N2) = 28 г/моль и A/(NH3) = 17 г/моль.

Из v = т : М= V: Ум имеем

F(N2) = m-VM:M= 29,2 • 22,4 : 28= 23,36 л,

F(MH3) = m ■ VM : M= 70,8 • 22,4 : 17= 93,29 л,

Исмеси = 23,36 + 93,29 = 116,65 л

Ф(М2) = F(N2): ^смеси = 23,36 : 116,65 = 0,20, <p(NH3) = 0,80. Задача 8.15

а) Пусть FCMecH= 100 л.

Тогда F(M2)= 10 л, a F(NH3) = 100- 10 = 90 л.

Имеем М(М2) = 28 г/моль и A/(NH3) = 17 г/моль.

Из v = т : М= V: Ум имеем

m(N2) = M- V: Ум = 28 • 10 : 22,4= 12,5 г,

m(NH3) = M- У: VM = 17 • 90 : 22,4 = 68,3 г,

/«смеси = 12,5 + 68,3 = 80,8 г

w(N2) = /w(N2) : /«смеси = 12,5 : 80,8 = 0,155.

Задача 8.31

6 г * Л

a) Mg + 2НС1 —> MgCl2 + Н2 Т

24 г " 22.4 л

х = У(Н2) = 6 • 22,4 : 24 = 5,6 л.

Задача 8.32

*г 11,2л

a) Mg+ 2НС1 -> MgCl2 + Н2 Т

24 г ~ 22,4 л

х = т{Mg) = 24- 11,2 : 22,4= 12. г.

Задача 8.33

a) S+02->S02 jc = К(02) = 16 - 22,4 : 32 = 11,2 л.

32 г 22,4 л

Задача 8.34

дгмоль 6,72 л

a) S + 02 -» S02 х = v(S) = 1 • 6,72 : 22,4 = 0,3 моль.

1 моль 22,4 л

Задача 8.35

50 л х л

а) 2С2Н2+ 502 —> 4СОг + 2НгО

2л 5 л

х = У(02) = 50-5 : 2 = 125 л.

Задача 8.36

a) m(CaC03) = w • /«известняка = 0,9 • 1000 = 900 г.

900 г * л

СаС03 —^ СаО + СО2 Т

100 г 22,4 Л

* = Г(С02) = 900 • 22,4 : 100 = 201,6 л.

Задача 8.37

250 л хл

а) 2Н2 + 02 2Н30

2 л 1л

x=V(O2) = 250- 1:2 = 125 л Зная ф(02) = У(02): воздуха = 0,21 имеем: воздуха = У(02): ф(02) = 125 : 0,21 = 595 л Задача 8.38

a) s' + 62 -> S02 х = V(02) = 9,6 • 22,4 : 32 = 6,72 л

32 г 22,4 л

Зная ф(02) - V(02): VB0здуха = 0,21 имеем: воздуха - У(02) : ф(02) - 6,72 : 0,21 = 32,0 л Задача 8.39

104 г х л

а) 2С2Н2+ 502 -»4С02+2Н20

2 26 г 5-22,4 л

х = V(02) = 104 • 5 • 22,4 : (2 • 26) = 224 л Зная ф(02) = V(02): Гвоздуха = 0,21 имеем: воздуха = П02): Ф(02) = 224 : 0,21 = 1067 л Задача 8.40

4,8 г хл

a) 2Mg + 02 -> 2MgO

2-24 г 22,4 л

х = V(02) = 4,8 • 22,4 : (2 • 24) - 2,24 л Зная ф(02) = V(02): воздуха = 0,21 имеем:

Увоздуха = У(02) : Ф(02) = 2,24 : 0,21 = 10,7 л Задача 8.41

Юл х л

а) СН4 + 202 -» С02 + 2Н20 х = V(02) = 10 • 2 : 1 = 20 л

1л 2 л

Зная ф(02) — V(02) : ^воздуха ~ 0,21 имеем: воздуха = У(02): Ф(02) = 20 : 0,21 = 95,2 л

Задача 8.42

11,5 г дгл

а) С2Н5ОН+ 302 ->2С02+ЗН20

46 г 3-22,4 л

x=V(02)=U,5 • 3-22,4: 46 = 16,8 л Зная ф(02) = V(02) : воздуха = 0,21 имеем: воздуха = П02): ф(02) = 16,8 : 0,21 = 80 л Задача 8.43

1000 г дг л

a) 2C8Hlg+ 2502 -> 16С02 + 18Н20

2114 г 25 22,4 л

х = V(02) = 1000 • 25 • 22,4 : (2 ■ 114) = 2456 л Зная ф(02) = И(02) : воздуха = 0,21 имеем: воздуха = У(02): ф(02) = 2456 : 0,21 = 11 700 л = 11,7 м3 Задача 8.44

V(02) = ф(02) • Ивоздуха = 0,21 • 1000 = 210 л

дгл 210 л

а) СН4+ 202 -» С02 + 2Н20

1л 2л

х= И(СН4)= 1 -210:2- 105 л Задача 8.45

Азот не горит, горит только водород.

2Н2(г) +02(г) -» 2Н20(ж)

2 л 1л

Поскольку кислорода взяли 10 мл, а водорода было менее 10 мл, то водород сгорел весь, а кислорода остался после реакции.

Из реакции видно, что при горении 2 л водорода расходуется 1 л кислорода и образуется жидкая вода, при этом объем газов уменьшается на 3 л. Поскольку в задаче в ходе реакции объем газов уменьшился на 6 мл, то объем сгоревшего водорода равен 4 мл, и объем израсходованного кислорода равен 2 мл. Имеем: H(N2) = Исмеси - И(Н2) = 10 - 4 = 6 мл. ф(М2) = H(N2): Исмеси = 6:10 = 0,6.

Задача 9.21

а) А/(С12) = 71 г/моль,

DH2(C12) = А/(С12) :М(Н2) = 71 : 2 = 35,5.

Задача 9.33

Задача на избыток.

4 л 6л хл

Н2 + С12 —> 2НС1

iл 1л 2л

Видно, что для реакции с 4 л водорода требуется 4 л хлора, а имеется хлора 6 л. Таким образом, хлор находится в избытке, а водород — в недостатке. Поэтому объем хлороводорода находим по водороду: х = Т(НС1) = 4 • 2 : 1 = 8 л.

Задача 9.34

8 л х л 12 л

Н2 + С12 ->2НС1

1л 1л 2л

Если бы водород реагировал полностью, то было бы получено 16 л хлороводорода.

Поскольку его получено 12 л, то водород был взят в избытке, а хлор реагировал полностью.

Объем хлора находим по хлороводороду. x=V(C\2)=\ • 12 :2 = 6л.

Задача 9.35

Н2+С12 ->2НС1

1л 1л 2л

Из уравнения реакции видно, что объем образовавшегося хлороводорода равен объему вступивших в реакцию газов. Поэтому общий объем газов в ходе реакции не меняется и остается равным 20 л, независимо от соотношения водорода и хлора в реакционной смеси.

Задача 9.36

26,1 г хл

a) Mn02 + 4НС1 -> МпС12 + С12 Т + 2Н20

87 г 22.4 л

х = V(C\2) = 26,1 • 22,4 : 87 = 6,72 л Задача 9.37

хг И2л

а) Мп02 + 4НС1 —> МпС12 + С12 Т + 2Н20

87 г 22,4 л

х = т(Мп02) = 87 • 112: 22,4 = 435 г

Задача 9.38

дг г 65 г

a) 2Fe +ЗС12 -> 2FeCl3

256г 2.162,5 г

х = т{Fe) = 2 • 56 • 65 : (2 • 162,5) - 22,4 г Задача 9.39

12,8 г .г л

а) Си + С12 СиС12 х = V(C\2) - 12,8 22,4 : 64 = 4,48 л

64 г 22,4 л

Задача 9.30

дгмоль 13,44 л

a) 2Na + С12 -> 2NaCl х = v(Na) = 2-13,44 : 22,4 = 1,2 моль

2моль 22,4 л

Задача 9.51

а) А/(НС1) = 36,5 г/моль.

DH2 (НС1) = А/(НС1): 2 = 36,5 : 2 = 18,25.

Задача 9.53

a) v(HCl) = V: VM = 56 : 22,4 = 2,5 моль Задача 9.54

a) V(НС1) = v(HCl) • VM = 3 • 22,4 = 67,2 л Задача 9.55

a) v(HCl) = w(HCl): М(НС1) = 146 : 36,5 = 4,0 моль Задача 9.56

*0 wраствора — ^вещества ^воды — 25 + 100 — 125 Г

w — тивещества . Мраств0ра - 25 . 125 — 0,20.

Задача 9.57

*0 ^вещества — W ' ^раствора ~ '250 — 50 Г

Задача 9.58

a) v(HCl) - V: VM = 200 : 22,4 - 8,93 моль w(HCl) = v • А/= 8,93 • 36,5 = 326 г ^раствора — /и(НС1) + ШВОдЬ| — 326 + 1000 — 1326 г w = w(HCl) : Wраствора = 326 : 1326 = 0,246.

Задача 9.59

11 7 г дгл

a) NaCl+ H2S04 -► NaHS04 + НС1Т

58.5 г 22,4 л

х = К(НС1) =117- 22,4 : 58,5 = 44,8 л

Задача 9.60

х г 89,6 л

a) NaCl+ H2S04 -> NaHS04 + НС1T

Ыг 22,4 л

* - m(NaCI) = 58,5 • 89,6 : 22,4 = 234 г Задача 9.61

xn 10 л

a) H2+C12->2HC1

1л 2 л

x=V(C\2)=\ • 10 :2 = 5л Задача 9.62

хл 14,6 г

а) Н2 + С12 -> 2НС1

22,4 л 236.5г

л: = V(H2) = 22,4 • 14,6 : (2 ■ 36,5) = 4,48 л Задача 9.63

a) w(HCl) = w ■ Гр -0,1 -209- 1,047 = 21,9 г

х л 21,9 г

Н2 + С12 -> 2НС1

22,4 л 2 36,5 г

л: = V(H2) = 22,4 • 21,9 : (2 • 36,5) = 6,72 л Задача 9.64

а) Пусть искомый F(HC1) = х л.

Тогда v(HCl) = V: VM = х : 22,4 = 0,04464л: моль. w(HCl) = v • М= 0,04464л: -36,5 = 1,629х г.

^воды = 1000 г. траствора = ш(НС1) + твот = (1,629х + 1000) г w = /я(НС1) : wpacTBOpa = 1,629х : (1,629х + 1000) = 0,3283;

(1,629л: + 1000) = 1,629х/0,3283 = 4,963х;

3,334х = 1000; х = 300 л Задача 9.65

х г 13,44 л

a) NaCI + H2S04 -► NaHS04 + НС11

120 г 22,4 л

x = w(NaHS04) = 120 • 13,44 : 22,4 = 72 г Задача 9.88

а) М(ВаС12) = 137 + 2 • 35,5 = 137 + 71 = 208 г/моль. vv(Cl) = 71 : 208 = 0,341.

Задача 9.89

а) Формула соли K^Cl^O;.

х у z = w(K)/A/(K): w(Cl)/A/(Cl): w(0)/A/(0) = (28,16 : 39): (25,63 : 35,5): (46,21 : 16) =

= 0,72 : 0,72 : 2,89 =1 : 1 : 4.

Формула соли — КСЮ4.

Задача 9.90

34,8 г хг

а) МпО, + 4НС1 -> МпС12 + С12 + 2НгО

87 г “ 126 г

х = m(MnCI2) = 34,8 • 126 : 87 = 50,4 г Задача 9.91

69,6 г хл

а) МгЮ2 + 4НС1 -> МпС12 + С12 + 2Н20

87 г 22,4 л

х = V(C\2) = 69,6 • 22,4 : 87 = 17,92 л Задача 9.92

д 11,2л

а) МгЮ2 + 4НС1 -» МпС12 + С12 + 2НгО

87 г 22,4 л

X = тп(Мп02) = 87 ■ 11,2 : 22,4 = 43,5 г Задача 9.93

a) wi(HCl) = w-V-p = 0,05 • 48,9 • 1,023 = 2,50 г

хг 2,5 г

NaCl+ H2S04 -> NaHSO, + HClt

58.5 г 36,5 г

X = m(NaCl) = 58,5 • 2,5 : 36,5 = 4,0 г Задача 9.94

1 1 7 г ХМОЛЬ

a) NaCl+ H2S04 -> NaHS04 + HClT

58.5 г 1 моль

х = v(HCl) = 11,7 ■ 1 : 58,5 = 0,2 моль

0,2 моль х г

НС1 +КОН -^КС1 + Н20

1 моль 56 г

X = т(КОН) = 0,2 • 56 : 1 = 11,2 г ^раствора = w(KOH): w = 11,2 : 0,05 = 224 г

Задача 9.95

51 г х г

а) А1203 + 6НС1 -> 2А1С13 + ЗН20

102 г 6 36’5 г

х = w(HCl) = 51 6 36,5 : 102 = 109,5 г wраствора = w(KOH) : w = 109,5 : 0,15 = 730 г Задача 9.96

a) v(Mg) = т : М= 4,8 : 24 = 0,20 моль

m(HCl) = w ■ V ■ р = 0,08 • 220 • 1,038 = 18,27 г v(HCl) = т : М — 18,27 : 36,5 = 0,50 моль

0,2 моль 0,5 моль * л

Mg + 2НС1 -> MgCl2 + н2 Т

1 моль 2 моль 22,4 л

Видно, что для реакции с 0,2 моль магния требуется 0,4 моль хлороводорода, а имеется 0,5 моль хлороводорода. Таким образом, хлороводород находится в избытке, а магний реагирует полностью. Объем водорода находим по магнию: х = V(H2) = 0,2 • 22,4 : 1 = 4,48 л Задача 9.97

a) v(AI) = т : М= 5,4 : 27= 0,20 моль

w(HCl) = w • F р = 0,12 144- 1,057= 18,26 г v(HCl) = т : М = 18,26 : 36,5 = 0,50 моль

0,2 моль 0,5 моль хг

2А1 + 6НС1 —» 2А1С13 +3H2t

2 моль 6 моль 2 133 5 г

Видно, что для реакции с 0,2 моль алюминия требуется 0,6 моль хлороводорода, а имеется 0,5 моль хлороводорода. Таким образом, хлороводород находится в недостатке и реагирует полностью. Массу соли находим по хлороводороду: х = /я(А1С13) = 0,5 • 2 • 133,5 : 6 = 22,25 г Задача 9.98

a) v(KCl) = i« :М= 17: 74,5 = 0,228 моль v(AgNC>3) = т '• 17 : 170 = 0,10 моль

0,228 моль 0,1 моль *г

КС1 + AgN03 -> AgCl i + KN03

1 моль , моль 143 5 г

Видно, что для реакции с 0,228 моль хлорида калия требуется 0,228 моль нитрата серебра, а имеется лишь 0,10 моль нитрата серебра. Таким образом, нитрат серебра находится в недостатке и реагирует полностью. Массу соли находим по нитрату серебра: х = m(AgCl) = 0,1 • 143,5 : 1 = 14,35 г Задача 9.99

a) w(NaOH) - w • траствора = 0,2 • 200 = 40 г v(NaOH) = т : М = 40 : 40 = 1,0 моль m(HCl) = W • ^раствора = 0,2 • 200 = 40 г v(HCl) = т : М= 40 : 36,5 = 1,096 моль

1моль 1,096 моль дгг

NaOH+ НС1 NaCl + Н20

1 моль I моль 58,5 г

Видно, что для реакции с 1,0 моль гидроксида натрия требуется 1,0 моль хлороводорода, а имеется 1,096 моль хлорово-дорода. Таким образом, хлороводород находится в избытке, а гидроксид натрия - в недостатке и реагирует полностью. Массу соли находим по гидроксиду натрия: х = ro(NaCl) = 1 • 58,5 : 1 = 58,5 г Задача 9.100

т(СаСОз) = w • тизвестняка = 0,95 • 100 = 95 г

95 г хп

а) СаС03 + 2НС1 -» СаС12 + Н20 + С02 Т

100 г 22,4 л

х= V(COi) = 95 • 22,4 : 100 = 21,3 л Задача 9.118

4,48 л -*г

а) С12 + 2KI-> 2КС1 + I21

22,4 л 254 г

х = т( 12) = 4,48 • 254 : 22,4 = 50,8 г Задача 9.119

х г 23,4 г

a) 2NaBr+ Cl, -» Br2 + 2NaCl

2 103 г 2 58,5 г

х = m(NaBr) = 2 • 103 -23,4 : (2 • 58,5) = 41,2 г

х г 14,9 г

2KI + CL -» I2 +2КС1

2166 г 2-74,5 г

л: = w(KI) = 2 • 166 • 14,9 : (2 • 74,5) = 33,2 г /яСмеси = w(NaBr) + m(KI) = 41,2 + 33,2 = 74,4 г w(NaBr) = m(NaBr): /ясмеси = 41,2 : 74,4 = 0,554 Задача 9.120

дгл 6,35 г

а) С12 + 2KI -> 2КС1 + 12

22,4 л 254 г

х = V(C\2) = 22,4 - 14,9 : 254 = 0,56 л ф(С12) - V(C\2): Исмеси = 0,56 : 4 = 0,14

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar