Тема №7405 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 8)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 8) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 8), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1.11.    Вещество, являющееся неэлектролитом

1)    сахар    2)    серная кислота

3)    гидроксид калия    4)    поваренная соль

1.12.    Вещество, являющееся электролитом

1)    кислород    2)    метан

3)    азот    4)    хлорид калия

1.13.    Растворение — это процесс

1) только физический 2) только химический

3)    физико-химический 4)    биохимический

1.14.    Взаимодействие между ионами в воде по сравнению с вакуумом слабее

1)    в 122 раза    2)    в 81 раз

3)    в 25 раз    4)    в 4 раза

1.15.    Охлаждение раствора наблюдается при растворении в воде

1) NaOH тверд    2) NH4NO3 Тверд

3) КОН тверд.    4) H2SO4 конц

1.16.    Для разбавления концентрированного раствора серной кислоты следует наливать

1)    быстро кислоту в воду

2)    быстро воду в кислоту

3)    медленно кислоту в воду

4)    медленно воду в кислоту

1)

Na

2)

Na+

3)

F

4)

Са2+

Не

отдает электроны

1)

А1

2)

К

3)

Ва

4)

Mg2+


1.17.    Легко отдает электроны

1.19.    При пропускании электрического тока в раствор электролита к катоду движется ион

1)    ОН-    2)    SO^“

3)    Na+    4)    NO3

1.20.    При пропускании электрического тока в раствор электролита к аноду движется ион

1)    Ва2+    2)    С Г

3)    А13+    4)    Li+

2. Диссоциация кислот, оснований и солей

1.21.    Какие электролиты называют кислотами? Какой тип химической связи Н — О в молекулах кислот? Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

1.22.    Как можно упрощенно записывать ион гидроксония? Наличие какого иона в растворах разных кислот обуславливает их общие свойства?

1.23.    Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

а)    хлорид,    б)    нитрат,

в)    ортофосфат,    г)    сульфат,

д)    карбонат,    е)    сульфид.

1.24.    Напишите уравнения диссоциации следующих одноосновных кислот:

а)    НС1,    б)    HN03,

в)    НСЮ4,    г)    HI.

1.25.    Как диссоциируют многоосновные кислоты? По какой ступени диссоциация идет в большей степени?

1.26.    В каких случаях при записи уравнения диссоциации используется знак ->,ав каких случаях — знак ? Приведите примеры использования этих знаков.

1.27.    Напишите уравнения диссоциации следующих многоосновных кислот:

‘a) H2S04,

б)    Н3РО4,

в)    H2S,

г)    Н2С03.

1.28.    Какие электролиты называют основаниями? Какой тип кристаллической решетки у оснований?

1.29.    Какие ионы образуются при диссоциации оснований? Наличие какого иона в растворах разных щелочей обуславливает их общие свойства?

1.30.    Укажите заряды и напишите формулы катионов следующих металлов:

a)    Na,    б)    Са,

в)    А1,    г)    Cu(II),

Д)    Fe(III),    е)    К,

ж)    Ва,    3)    Zn.

1.31.    Напишите уравнения диссоциации следующих растворимых оснований — щелочей:

a)    NaOH,    б)    КОН,

в)    Са(ОН)2,    г)    Ва(ОН)2.

Какие электролиты называют средними солями? Какой тип кристаллической решетки у солей? Какие ионы образуются при диссоциации средних солей?

1.32.


1.33.


1.34.


1.35.


Напишите уравнения диссоциации средних солей: а)    Ыа2С03,    б)    А1С13,

в)    FeS04,    г)    Ba(N03)2,

Д)    K3P04,    е)    Na2S,

ж)    CuS04,    з)    Cr2(S04)3.

Какие электролиты называют кислыми солями? Какие ионы образуются при диссоциации кислых солей? Как диссоциируют кислые соли?

Напишите уравнения диссоциации кислых солей: a)    NaHC03,    б)    KHS04,

в)    NaHS,    г)    К2НР04>

д)    KH2P04,    е)    NaHS03,

ж) Са(НС03)2,    з) (NH4)2HP04.

Тестовые задания

1.36.    При диссоциации кислот в качестве катионов образуются ионы

1)    ОН“    2)    Н+

3)    СГ    4)    Na+

1.37.    В растворах кислот метилоранж имеет окраску

1)    красную    2)    оранжевую

3)    бесцветную    4)    желтую

1.38.    Кислота, которая диссоциирует ступенчато

1)    HN03    2)    НС1

3)    H2S03    4)    НСЮ4

1.39.    Образование иона гидроксония при диссоциации кислот в водном растворе происходит с образованием

1)    ионной связи

2)    ковалентной полярной связи

3)    ковалентной неполярной связи

4)    донорно-акцепторной связи

1.40.    При диссоциации оснований в качестве анионов образуются ионы

1)    ОН-    2)    С Г

3)    Na+    4)    Н+

1.41.    В растворах щелочей фенолфталеин имеет окраску

1) бесцветную    2) малиновую

3)    синюю    4)    желтую

1.42.    Соль, при диссоциации 1 моль которой образуется 5 моль ионов

1)    Cr(N03)3    2)    Na3P04

3)    K2S04    4)    A12(S04)3

1.43.    Электролит, образующий при диссоциации катионы водорода и анионы гидроксила

1)    кислота    2)    основание

3)    соль    4)    вода

1.44.    Электролит, образующий при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка

1)    кислота    2)    основание

3)    соль    4)    вода

1.45.    Электролит, образующий при диссоциации катионы металла и анионы гидроксила

1)    кислота    2)    основание

3)    соль    4)    вода

3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1.46.    Дайте определение понятию степень диссоциации. Как обозначают степень диссоциации? Какие значения может принимать степень диссоциации?

1.47.    В раствор поместили 100 молекул. Определите степень диссоциации, если диссоциировали:

а)    5 молекул,    б)    15 молекул,

в)    50 молекул,    г)    95 молекул.

В раствор поместили 100 молекул. Определите число диссоциированных молекул, если степень диссоциации равна:

1.48.

1.49.

1.50.

1.51.

1.52.

1.53.

1.54.

1.55.


а) 0,04,    б) 0,1,

в) 0,4,    г) 0,9.

Какие электролиты называют сильными электролитами? Какое значение принимает степень диссоциации для сильных электролитов?

Какие электролиты называют слабыми электролитами? Какое значение принимает степень диссоциации для слабых электролитов?

К каким электролитам сильным или слабым относятся растворимые в воде соли? Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах солей.

К каким электролитам сильным или слабым относятся растворимые в воде основания — щелочи? Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах щелочей.

Перечислите несколько кислот, являющихся сильными электролитами. Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах таких кислот.

Перечислите несколько кислот, являющихся слабыми электролитами. Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах таких кислот.

Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам:

а)    Н20,    б)    Na2S04,

в)    AgCl,    г)    КОН,

Д)    H2C03,    е)    A12(S04)3,

ж)    Си(ОН)2,    з)    H2S04,

и)    Ва(ОН)2,    к)    BaS04.

Тестовые задания

1.56.    Ионную кристаллическую решетку имеет

1) уксусная кислота 2) этиловый спирт

3)    вода    4)    поваренная соль

1.57.    Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)    NaCl    2)    C11SO4

3)    НС1    4)    NaOH

1.58.    Укажите верное суждение: а) степень диссоциации — это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе; б) сильные электролиты имеют степень диссоциации, равную 1%.

1)    верно только а    2)    верно только б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

1.59.    При разбавлении раствора уксусной кислоты степень ее диссоциации

1)    уменьшается

2)    увеличивается

3)    уменьшается, но затем увеличивается

4)    не изменяется

1.60.    В 1 л раствора содержится 0,3 моль соляной кислоты. Принимая степень диссоциации кислоты равной 1, определите число ионов водорода в растворе

1)    6-1023 ионов    2)    6-1022 ионов

3)    1,8 • 1022    ионов    4)    1,8 • 1023    ионов

1.61.    В 1 л раствора содержится 0,2 моль уксусной кислоты. Принимая степень диссоциации кислоты равной 0,01, определите число ионов водорода в растворе

1)    1,2 • 1021    ионов    2)    1,2 • 1022    ионов

3)    1,2 • 1023    ионов    4)    1,2 • 1024    ионов

1.62.    Кислота — слабый электролит

1)    соляная    2)    азотная

3)    угольная    4)    серная

1.63.    Основание — сильный электролит

1)    Си(ОН)2    2)    Ва(ОН)2

3)    Zn(OH)2    4)    Fe(OH)2

1.64.    Соль — сильный электролит

1)    СаС03    2)    AgCl

3)    BaS04    4)    A12(S04)3

1.65.    Вещество — слабый электролит

1)    Н20    2)    КОН

3)    HN03    4)    NaCl

4. Реакции ионного обмена

1.66.    Укажите окраску в кислой, нейтральной и щелочной средах для следующих индикаторов:

а)    метилоранжа,

б)    лакмуса,

в)    фенолфталеина.

1.67.    Укажите окрашивание пламени газовой горелки в присутствии следующих ионов:

а)    Си2+,    б)    Ва2+,

в)    Са2+,    г)    Na+,

д)    К+.

1.68.    Какой цвет имеет водный раствор, содержащий один из следующих ионов:

а)    Мп04,    б)    СЮ

в)    Fe3+,    г)    Си2+,

д)    Ni2+?

1.69.    Какой цвет имеет водный раствор, содержащий один из следующих ионов:

а)    СГ,    б)    SO^,

в)    А13+,    г)    Са2+,

д)    Na+?

1.70.    В виде каких частиц преимущественно присутствуют в растворе сильные электролиты? Как записываются сильные электролиты в ионных уравнениях реакций?

1.71.    В виде каких частиц преимущественно присутствуют в растворе слабые электролиты? Присутствуют ли в растворе нерастворимые вещества — осадки или газы? Как записываются слабые электролиты, осадки и газообразные вещества в ионных уравнениях реакций?

1.72.    Перечислите три условия протекания реакций ионного обмена. Приведите по одному примеру на каждый тип реакции ионного обмена.

1.73.    Каким образом можно обнаружить присутствие в растворе ионов бария или сульфат-ионов? Почему эти ионы взаимодействуют друг с другом?

1.74.    Каким образом можно обнаружить присутствие в растворе ионов серебра или хлорид-ионов? Почему эти ионы взаимодействуют друг с другом?

1.75.    Каким образом можно обнаружить присутствие в растворе:

а)    ионов аммония;

б)    карбонат-ионов?

Укажите причину протекания этих реакций.

1.76.    Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причину протекания реакций. Укажите реакцию, которая не идет в растворе.

a) NaOH + НС1 —>    б) NaOH + Ba(N03)2 —>

в) Ыа2СОз + H2SO4 —>    г) AgNC>3 + НС1 —>

1.77.    Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причину протекания реакций. Укажите реакцию, которая не идет в растворе.

а)    КОН + BaS04 —»

б)    Cu(OH)2 + H2S04 ->

в)    NaOH + NH4CI —>

г)    CH3COONa + HNO3—»

1.78.    Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причину протекания реакций. Укажите реакцию, которая не идет в растворе.

a)    Na2S04 + ВаС12 -»    б)    FeCl3+NaOH-+

в)    А1(ОН)3 + НС1 —+    г)    Ba(N03)2 + НС1 —+

1.79.    Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причину протекания реакций. Укажите реакцию, которая не идет в растворе.

a)    Pb(N03)2 + НС1->    б)    NaOH + CuS04 —►

в)    FeCl3 + CuS04 —»    г)    Na2S + НС1 ->

1.80.    Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения:

а)    Н+ + 0Н"-^Н20

б)    Ag+ + СГ —» AgCl'l

в)    Ва2+ + SO^~ -4 BaS04>L

г)    Fe(OH)3 + ЗН+ -» Fe3+ + 3H20

д)    СО|" + 2Н+ -* Н20 + C02t

е)    NHJ + ОН" — NH3t + Н20

Тестовые задания

1.81.    Желтую окраску имеет раствор, содержащий ион

1)    Fe3+    2)    А13+

3)    Fe2+    4)    Zn2+

1.82.    Голубую окраску имеет раствор, содержащий ион

1)    Са2+    2)    Na+

3)    Mg2+    4)    Cu2+

1.83.    Определить присутствие хлорид-иона СГ в растворе можно с помощью иона

1)    Na+    2)    Ag+

3)    Cu2+    4)    Al3+

1.84.    Определить присутствие иона бария Ва2+ в растворе можно с помощью иона

1)    СГ    2)    NOj

3)    SO^'    4)    ОН'

1.85.    Реакция между ионами идет, если в ходе этой реакции

1)    выпадает осадок

2)    выделяется газ

3)    образуется вода

4)    выполняется любое из указанных условий

1.86.    В растворе идет реакция между ионами

1)    ОН'иН+    2)    NOJ    и Са2'

3)    А13+ и СГ    4)    Na+ и    РО^'

1.87.    В растворе идет реакция между ионами

1)    ОН' и Ва2+    2)    СО^ и Н+

3)    Н+ и HSO4'    4)    Ag+ и NO3

1.88.    В растворе идет реакция между ионами

1)    СГ и К+    2)    NO3 и А13+

3)    Са2+ и СО^“    4)    Mg2+ и SO4"

1.89.    Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН' —► Н2О соответствует взаимодействие следующих веществ:

1)    Cu(OH)2 + H2SO4 —►

2)    NaOH + Н2С03 —►

3)    H2S04 + Ва(ОН)2 —•

4)    HNO3 + NaOH —>

1.90.    Сокращенному ионному уравнению НСО3 + Н —» —► Н20 + С02Т соответствует взаимодействие следующих веществ:

1)    NaHC03 + H2S04 —»

2)    Na2C03 + HN03 —+

3)    Na2C03 + H2S04 —»

4)    NaHC03 + H3PO4 —»

5. Окислительно-восстановительные реакции

1.91.

Дайте определение понятию степень окисления. Укажите степени окисления атомов в простых веществах:

a) Na,

б) Fe,

в) А1,

г) S,

д) с\ъ

е) 02,

ж) Н2,

з) F2.

1.92.

Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов:

а) натрия,

б) калия,

в) водорода,

г) кальция,

д) бария,

е) алюминия,

ж) кислорода,

з) фтора.

1.93.

Как можно определить

степень окисления атома эле-

мента с переменной степенью окисления в молекулах?

1.94.

Определите степени окисления всех атомов в соедине-

ниях:

a) KN02,

б) h2so4,

в) КМ11О4,

г) NH3,

д) NH4NO3,

е) К2Сг207,

ж) NaH,

з) Са3(Р04)2.

1.95.

Определите степени окисления всех атомов в соедине-

ниях:

a) FeCl3,

б) Cu(N03)2,

в) Н202,

г) Си20,

д) H2S,

е) КСЮ3,

ж) СиС12,

з) FeS2.

1.96.

Определите степени окисления всех атомов в ионах:

a) NO3,

6) sof,

в) NHJ,

n

X

*0

О

1

Д) СЮ4,

е) HSOJ,

ж) СтО\~,

з) СЮ~.

1.97.    Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые являются окислительно-восстановительными:

а)    H2S04 + Fe -> FeS04 + H2t

б)    H2S04 + ВаС12 -+ BaS04l + 2HCI

в)    Pb(N03)2 + Zn -+ Zn(N03)2 + Phi

r) Pb(N03)2 + 2HC1 — PbCl2l + 2HN03

1.98.    Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые являются окислительно-восстановительными:

а)    2А1 + Fe203 -+ А1203 + 2Fe

б)    А1203 + 6НС1 -> 2А1С13 + ЗН20

в)    2Н20 — 2H2t + 02t

г)    NH3 + НС1 —► NH4C1

1.99.    Укажите, на каком из этапов следующей последовательности превращений меняется степень окисления кремния:

Si -> Mg2Si -> SiH4 -> Si02 -> Na2Si03 — H2Si03.

1.100.    Укажите, на каком из этапов следующей последовательности превращений меняется степень окисления азота:

N2 -> NH3 —> NO —> N02 -+ HN03 -+ KN03 -> KN02.

1.101.    Укажите, на каком из этапов следующей последовательности превращений меняется степень окисления фосфора:

Р -> Са3Р3 -> РН3 -> Р205 -+ Н3Р04 -> Са3(Р04)2.

1.102.    Укажите, на каком из этапов следующей последовательности превращений меняется степень окисления серы:

S -> S02 -> S03 -+ H2S04 -» H2S -» CuS.

1.103.    Дайте определение следующим понятиям:

а)    реакция окисления,

б)    реакция восстановления,

в)    окислитель,

г)    восстановитель.

1.104. Какие свойства (окислительные или восстановительные) может иметь:

а)    натрий Na,

б)    фтор F2,

в)    железо Fe?

1.105.    Какие свойства (окислительные или восстановительные) может иметь сера в следующих соединениях:

a)    H2S,    б)    S,

в)    H2S03,    г)    H2S04?

1.106.    Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

a)    N2 + 02    —>2NO    б)    02 + 2F2 —» 20F2

в)    Fe + S —* FeS    г)    S + 02 —►    S02

1.107.    Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а)    3Fe304 + 8А1 -► 4А1203 + 9Fe

б)    2Na + 2Н20 — 2NaOH + Н2Т

в)    2НС1 + Zn — ZnCl2 + Н2Т

г)    CuS04 + Fe — FeS04 + Cul

1.108.    Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а)    NH3 + 02 -> N2 + Н20

б)    NH3 + 02 — N0 + Н20

в)    FeS2 + 02 -► Fe203 + S02T

г)    FeS + 02 —► Fe203 + S02T

д)    A1(N03)3 -> А1203 + N02T + 02

1.109.    Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а)    Си + HN03 конц. — Cu(N03)2 + N02t + Н20

б)    Си + HN03 разб — Cu(N03)2 + NOt + Н20

в)    Mg + HN03 оч разб - Mg(N03)2 + NH4N03 + Н20

г)    Mg + H2S04 конц. — MgS04 + H2ST + H20

д)    Zn + H2S04 К0Нц. —» ZnS04 + S4 + H20

1.110.    Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а)    КМп04 + H2S04 + Н202 —>

-► MnS04 + 02Т + K2S04 + + Н20

б)    КМп04 + Н20 + NaN02 -> Mr\02i + NaN03 + КОН

в)    КМп04 + КОН + Na2S03 -► К2Мп04 + Na2S04 + Н20

г)    К2Сг207 + H2S04 + KI —

-► Cr2(S04)3 + I2 + k2so4 + + н2о

д)    K2Cr207 + H2S04 + FeS04 —*

—* Cr2(S04)3 + Fe2(S04)3 + + K2S04 + H20

е)    CrCl3 + KOH + Cl2 -> К2СЮ4 + KC1 + H20

Тестовые задания

1.111.    Определите степень окисления хлора в бертолетовой соли КС103

1) +1    2) +3    3) +5    4) 0,+7

1.112.    Укажите соединение кислорода, в котором кислород имеет окисления -1

1) NaOH    2) Na202

3) Na20    4) NaN03

1.113.    Укажите простое вещество, имеющее только окислительные свойства

1) F2 3) Fe


2) S

4) Ar

1.114. Укажите простое вещество, имеющее только восстановительные свойства

1) Ne 3) 02


2) C

4) Mg

1.115. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции

1)    Al(OH)3 + 3HC1 —► A1C13 + 3H20

2)    Pb(N03)2 + Zn -► Zn(N03)2 + Zn

3)    CaC03 + 2HC1 -> CaCl2 + H20 + C02

4)    BaCl2 + H2S04 -► BaS04 + 2HC1

1.116.    Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции

1)    С3Н8 + 502 — ЗС02 + 4Н20

2)    НС1 + AgN03 -+ AgCl + HN03

3)    NH4C1 + NaOH NaCl + H20 + NH3

4)    HN03 + NaHC03 -► NaN03 + H20 + C02

1.117.    Является окислителем в уравнении реакции:

Mg + 2НС1 — MgCl2 + Н2 1)    Mg    2)    Н2

3) НС1    4) MgCl2

1.118.    Является восстановителем в уравнении реакции:

Мп02 + 4НС1 -* МпС12 + С12 + 2Н20 1)    МпС12    2)    С12

3)    Мп02    4)    НС1

1.119.    Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции по схеме:

Mg + HN03 -* Mg(N03)2 + N20 + H20.

Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем

1)    10    2)    8

3)    6    4)    4

1.120.    Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции по схеме:

КМп04 + H2S04 + FeS04 -►

—> MnS04 + Fe2(S04)3 + K2S04 + H20 Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1) 40    2) 36    3) 32    4) 28

6. Г ид рол из солей

1.121.    Дайте определение понятию гидролиз солей. Почему для протекания гидролиза необходимо, чтобы соль была образована хотя бы одним слабым электролитом — основанием или кислотой?

1.122.    Какие электролиты образуются при взаимодействии соли с водой? Какое условие взаимодействия между ионами должно выполниться для осуществления реакции гидролиза?

1.123.    Какие основания образуют следующие соли:

a)    K2S04,    б)    Cu(N03)2,

в)    Na2S,    г)    FeCl3,

д)    A12(S04)3,    е)    NH4N03,

ж) ВаС12?

Укажите, являются ли эти основания сильными или слабыми электролитами.

1.124.    Какие кислоты образуют следующие соли:

a)    CH3COONa,    б)    Na2S04,

в)    K2S,    г)    Zn(N03)2,

д)    Na3P04,    е)    CuCI2,

ж) Fe2(S04)3?

Укажите, являются ли эти кислоты сильными или слабыми электролитами.

1.125.    Какие соли не подвергаются реакции гидролиза? Среди нижеперечисленных солей укажите те соли, которые не гидролизуются в водных растворах:

a)    Ba(N03)2,    б)    A1(N03)3,

в)    NH4C1,    г)    КС1, ,

д)    Na2S04.

1.126.    Как гидролизуются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой? Напишите для следующих солей молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения гидролиза:

a) Na2C03,    б) K2S,    в) Na3P04,

г) K2S03,    д) CH3COONa.

Какой ион: катион или анион участвует в кратком ионном уравнении гидролиза? Какая среда в растворах подобных солей? Какую окраску имеют метилоранж, лакмус и фенолфталеин в растворах подобных солей?

1.127.    Как гидролизуются соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой? Напишите для следующих солей молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения гидролиза:

a) FeC!3,    б) A12(S04)3,

в) СиС12,    г) Zn(N03)2,

д) NH4C1.

Какой ион: катион или анион участвует в кратком ионном уравнении гидролиза? Какая среда в растворах подобных солей? Какую окраску имеют метилоранж, лакмус и фенолфталеин в растворах подобных солей?

1.128.    Среди нижеперечисленных солей укажите соли, которые полностью гидролизуются в водных растворах:

а)    А1С13,    б)    A12S3,

в)    K2S,    г)    Cr2S3,

д) NaCl.

1.129.    Напишите для следующих солей молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения гидролиза, если такие реакции идут:

а)    К3Р04,    б)    MgCl2,

в)    ВаС12,    г)    Na2S,

д)    CuS04,    е)    K2S04,

ж)    NaN02,    з)    NH4N03.

Какая среда в растворах подобных солей?

)]~ + н2о

А13+ + Н20 «zt АЮН2+ + Н S2" + Н20 HS" + ОН" Cu2+ + Н20 ^ CuOH+ + Н

а-


1.130.    Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения гидролиза: а) СО^“ + Н20 ^ HCOJ + ОН"

Тестовые задания

1.131. Соль, которая образована слабым основанием и сильной кислотой

1) Na3P04 3) A12S3


2) Fe2(S04)3

4) CH3COONa

1.132. Соль, которая образована сильным основанием и слабой кислотой

2) Nal 4) BaCl2


1) Pb(NO3)2

3) K2S

1.133.    Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизуются

1)    только по катиону

2)    только по аниону

3)    по катиону и аниону

4)    не гидролизуются

1.134.    Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются

1)    только по катиону

2)    только по аниону

3)    по катиону и аниону

4)    не гидролизуются

1.135.    Кислая среда имеется в растворе соли

2) KI 4) BaCl2


1) AgN03 3) Na2CQ3

1.136. Щелочная среда имеется в растворе соли

2) K2S 4) Cr2S3


1) A1(N03)3 3) Na2S04

1.137. Нейтральная среда имеется в растворе соли

1) CuS04 3) NaNQ3


2) Na3P04

4) FeCl3

1.138. He подвергается гидролизу соль

2) A12S3 4) KC1


1) Na3P04

3) Pb(N03)2

1.139.    Разбавленный раствор хлорида железа(Ш) окрашивает метилоранж в следующий цвет

1) оранжевый    2) желтый

3) красный    4) синий

2) CuS04 4) Pb(N03)2


1.140.    Соль, раствор которой окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет 1) Na2C03 3) ВаС12

ГЛАВА II Кислород и сера

7. Положение кислорода и серы в периодической таблице химических элементов, строение их атомов

2.1.    Для атома кислорода *^0 укажите:

а)    заряд ядра атома,

б)    число протонов в ядре атома,

в)    число электронов в атоме,

г)    число нейтронов в ядре атома,

д)    число уровней в атоме.

2.2.    Напишите электронную формулу атома кислорода. Сколько неспаренных электронов находится на валентном уровне атома кислорода? Какая валентность характерна для кислорода? Имеются ли на внешнем уровне кислорода свободные 2^-орбитали? Возможны ли для атома кислорода возбужденные состояния?

2.3.    Как меняются в группе сверху вниз радиус атомов, их электроотрицательность, неметаллические свойства их простых веществ? Как изменяются эти свойства при переходе от кислорода к сере?

2.4.    Определите степени окисления кислорода в следующих соединениях:

а) Н20,    б) С02,    в) 02,    г) NaOH,

д) HN03,    е) OF2,    ж) Н202,    з) K2S04.

2.5.    Для атома серы укажите:

а)    заряд ядра атома,

б)    число протонов в ядре атома,

в)    число электронов в атоме,

г)    число нейтронов в ядре атома,

д)    число уровней в атоме.

2.6.    Напишите электронную формулу атома серы. Сколько неспаренных электронов находится на валентном уровне атома серы? Какая валентность характерна для атома серы в его основном состоянии?

2.7.    Имеются ли на внешнем уровне атома серы свободные 3(^-орбитали? Какие возбужденные состояния возможны для атома серы? Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне атома серы в его возбужденных состояниях. Какие валентности характерны для атома серы в его возбужденных состояниях?

2.8.    Укажите валентности атома серы в следующих соединениях:

a)    H2S,    б)    S03,

в)    S02,    г)    H2S04,

Д)    H2S03.

2.9.    Определите степени окисления серы в следующих соединениях:

a) H2S,    ' б) FeS

в)    NaHS03,    г)    S02,

Д)    H2S04,    е)    A12(S04)3,

ж)    FeS2.

2.10.    Определите формулу оксида серы, если массовая доля серы в оксиде равна:

а)    0,40;    б)    0,50.

Тестовые задания

2.11.    Число электронов на внешнем уровне кислорода равно

1) 16    2) 8    3) 6    4) 2

18

2.12.    Для изотопа кислорода О определите разность между числами нейтронов и протонов в ядре атома

1)    2    2)    10

з)    8    4)    18

2.13.    Заряд ядра атома серы равен

1)    -2    2)    +6

3)    +8    4)    +16

2.14.    Число электронных уровней в атоме серы равно

1)    6    2)    3

3)    4    4)    2

2.15.    Кислород в большинстве своих соединений имеет степень окисления

1)    -2    2)    +2

3)    +6    4)    -1

2.16.    Степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н202 равна

1)    -2    2)    +2

3)    +1    4)    -1

2.17.    Соединение, в котором кислород имеет степень окисления +2

1)    02    2)    Н20

3)    OF2    4)    02F2

2.18.    Электроотрицательность атомов увеличивается в ряду

1)    Se    —О —S    2)    Se —    S — О

3)    О    —S    —Se    4)    S — О — Se

2.19.    Радиус атомов увеличивается в ряду

1)    О    —S    —Se    2)    S —> О — Se

3)    Se    —О —S    4)    Se —    S — О

2.20.    Степень окисления серы равна +6 в соединении

1)    FeS2    2)    Na2S03

3)    H2S04    4)    S

8. Строение простых веществ. Аллотропия

2.21.    Расскажите о том, как можно получить озон в лаборатории. Почему озон образуется в природе во время грозы?

2.22.    Определите:

а)    массу 1 л (н.у.) кислорода 02,

б)    массу 1 л (н.у.) озона 03.

2.23.    Какая реакция характерна для озона? Почему озон является более сильным окислителем, чем молекулярный кислород?

2.24.    Определите объем (н.у.) оставшегося после реакции молекулярного кислорода, если при пропускании через озонатор 30 л (н.у.) молекулярного кислорода О2 было получено:

а)    4 л (н.у.) озона О3,

б)    6 л (н.у.) озона 03.

2.25.    Определите:

а)    объем озона (н.у.), масса которого составляет 120 г,

б)    массу 28 л (н.у.) озона.

Тестовые задания

 

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar