Тема №7406 Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 9)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 9) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Рябов (Часть 9), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

2.26.    Аллотропной модификацией кислорода является

1)    карбин    2)    графит

3)    озон    4)    сера

2.27.    Озон образуется

1)    при пропускании электрического разряда через кислород

2)    при окислении смолы хвойных деревьев

3)    во время грозы

4)    во всех перечисленных случаях

2.28.    Укажите верное суждение: а) озон является более сильным окислителем, чем кислород; б) озон в 1,5 раза легче молекулярного кислорода.

1)    верно только а    2)    верно только б

3)    верны оба суждения 4)    оба суждения неверны

2.29.    Укажите свойства, характерные для озона:

а)    имеет запах,

б)    не имеет запаха,

в)    используется для дыхания растениями и животными,

г)    используется для обеззараживания питьевой воды,

д)    тяжелее, чем газообразный хлор,

е)    легче, чем газообразный хлор.


1) ,а, г, е 3) б, г, е


2) а, г, д 4) а, в, е


2.30. Объем (н.у.) 1 г озона равен


1) 320 мл 3) 588 мл


2) 467 мл 4) 700 мл


'. Сера. Аллотропия. Физические свойства

Встречается ли сера в самородном состоянии. Какое свойство серы позволяет отделить ее от породы, например, от песка?

Перечислите некоторые сульфидные минералы. Какова растворимость в воде многих сульфидов? Определите простейшую формулу вещества, содержащего по массе:

а)    80% меди и 20% серы;

б)    66,7% меди и 33,3% серы;

в)    63,6% железа и 36,4% серы;

г)    46,7% железа и 53,3% серы.

Перечислите известные сульфатные минералы. Определите массовую долю воды:

а)    в природном гипсе,

б)    в глауберовой соли.

Определите формулу кристаллогидрата:

а)    сульфата магния, если массовая доля воды в нем равна 0,512,

б)    сульфата меди(Н), если массовая доля воды в нем равна 0,36.

Какие существуют аллотропные видоизменения серы? Какая сера является твердой, а какая — эластичной? Какой тип решетки имеет кристаллическая сера? Какие молекулы находятся в узлах кристаллической решетки серы?

2.38.    Какая температура плавления кристаллической серы? Как температура плавления серы согласуется с типом ее кристаллической решетки?

2.39.    Известна ли температура плавления пластической серы? Как плавятся аморфные вещества? Как построена пластическая сера?

2.40.    Почему крупные кусочки серы тонут в воде, а порошок серы всплывает? Как на практике можно отделить сернистые руды от пустой породы? Как называют подобный метод обогащения руд?

Тестовые задания

2.41.    Кристаллическая решетка, кристаллической серы построена из молекул

1) S* 2) S6 3) S4 4) S2

2.42.    Пластическая сера

1)    имеет молекулярную кристаллическую решетку

2)    имеет атомную кристаллическую решетку

3)    имеет ионную кристаллическую решетку

4)    является аморфным веществом

2.43.    Укажите верное суждение: а) кристаллическая сера вдвое тяжелее воды; б) порошок серы не тонет в воде

1)    верно только а    2)    верно только б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2.44.    Укажите свойства, характерные для пластической серы:

а)    имеет определенную температуру плавления,

б)    не имеет определенной температуры плавления,

в)    хрупкое вещество,

г)    эластичное вещество.

1)    а, в    2)    б, г

3)    а, г    4)    б, в

2.45.    Определите массовую долю воды в горькой соли MgS04 ■ 7Н20

1)    0,512    2)    0,488

3)    0,546    4)    0,454

10. Химические свойства серы. Применение серы

2.46.    Как меняются радиусы атомов и неметаллические свойства элементов в группе сверху вниз? Какой элемент кислород или сера является более активным неметаллом? Какой из них является более электроотрицательным? Какие свойства проявляют кислород и сера в ходе реакции между ними?

2.47.    Напишите уравнение реакции горения серы в кислороде. Какой оксид серы образуется? Назовите этот оксид, укажите степени окисления элементов в этом оксиде.

2.48.    Серу сжигают в кислороде. Определите:

а)    массу оксида, образующегося при сжигании 3 моль серы;

б)    объем кислорода (н.у.) необходимый для сжигания 8 г серы.

2.49.    Принимая, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21, определите объем воздуха (н.у.), необходимого:

а)    для сжигания 0,9 моль серы;

б)    для сжигания серы, если в ходе реакции образовалось 33 г оксида.

2.50.    При сжигании 1 моль серы выделяется 332,8 кДж теплоты. Определите:

а)    массу образовавшегося оксида серы, если при сгорании серы выделилось 260 кДж теплоты;

б)    объем воздуха (н.у.), израсходованный на сгорание серы, если при этом выделилось 124,8 кДж теплоты.

2.51.    Определите простейшую формулу следующих соединений:

а)    соединения серы с углеродом, содержащего 15,8% углерода;

б)    соединения серы с фтором, в котором массовая доля серы равна 0,219;

в)    соединения серы с хлором, содержащего 31,1% серы;

г)    соединения, содержащего 27,45% азота, 9,80% водорода и 62,75% серы.

2.52.    Определите степень окисления серы в следующих соединениях:

a)    S02,    б)    H2S,

в)    S03,    г)    H2S04,

д)    Na2S03,    е)    SC12,

ж)    FeS2,    з)    S8.

2.53.    Укажите вещества, являющиеся окислителями и восстановителями в следующих реакциях:

а)    2S + С —»• CS2

б)    S + C12^SC12

в)    3S + 2А1 —> A12S3

г)    S + 3F2 —*■ SF6

2.54.    Поставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель:

S + HN03 H2S04 + N02 + н2о

2.55.    Расскажите о применении серы.

Тестовые задания
Сера проявляет окислительные свойства в ходе реакции с

1)    кислородом    2)    водородом

3)    фтором    4)    хлором

Сера проявляет восстановительные свойства в ходе реакции с

1)    ртутью    2)    углеродом

3)    кислородом    4)    натрием

Степень окисления, не характерная для серы в ее соединениях

2) -2 4) +3


1) +6 3) +4

2.59.    Расставьте вещества:

а)    S02,

б)    SF6,

в)    AI2S3

в порядке уменьшения степени окисления серы 1) б, а, в    2) в, а, б

3) а, б, в    4) б, в, а

2.60.    Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия серой при нагревании. Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем

1) 1    2) 2    3) 3    4) 4

2.61.    Уравнению реакции S + 3F2 —> SF6 соответствует следующая схема изменения степени окисления серы

1)    S-2-+S+6    2)    S°^S+6

3)    S°-^S+4    4)    S-2-^S+4

2.62.    Степень окисления серы меняется в соответствии со схемой: S —> S в уравнении реакции

1)    4FeS ■+■ 702 -> 2Fe203 + 2S02

2)    2H2S + H2S03^3S + 3H20

3)    S + 6HN03 — H2S04 + 6N02 + 2H20

4)    S + 02^S02

2.63.    Определите объем (н.у.) кислорода, необходимый для сжигания 100 г серы

1)    100 л    2)    90 л

3)    80 л    4)    70 л

2.64.    Определите массу серы, способной прореагировать с

76,5 г натрия

1)    ПО г    2)    90 г

3)    75 г    4)    55 г

2.65.    При сжигании 1 моль серы выделяется 332,8 кДж теплоты. Определите массу серы, которую необходимо сжечь для получения 2288 кДж теплоты

1)    200 г    2)    210 г

3)    220 г    4)    230 г

11. Сероводород. Сульфиды

2.66.    Расскажите о физических свойствах сероводорода. Почему опыты с сероводородом нужно проводить в вытяжном шкафу?

2.67.    Определите относительную плотность сероводорода:

а) по водороду,    б) по воздуху.

2.68.    Определите:

а)    массу и объем (н.у.) 5 моль сероводорода;

б)    массу 11,2 л (н.у.) сероводорода;

в)    число молекул в 56 л (н.у.) сероводорода;

г)    массу и объем (н.у.) 2,4 • 1025 молекул сероводорода.

2.69.    Определите степень окисления серы в сероводороде. Укажите, является ли эта степень окисления для серы высшей, низшей или промежуточной. Какие свойства, окислительные или восстановительные, характерны для сероводорода?

2.70.    Напишите уравнения реакций горения сероводорода:

а)    при недостатке кислорода,

б)    в избытке кислорода.

Укажите окислители и восстановители в этих реакциях.

2.71.    Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводородной воды:

a) H2S + Вг2 —>    б) H2S + C12-*

Какие свойства, окислительные или восстановительные, характерны для сероводорода в этих реакциях?

2.72.    Сероводород горит в избытке кислорода. Определите:

а)    объем (н.у.) воздуха, необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) сероводорода;

б)    массу воды, образующейся при сгорании 17 г сероводорода;

в)    массу воды, если при сгорании выделилось 56 л (н.у.) оксида серы(1У);

г)    массу оксида серы(1У), образующегося при сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода, если реакция шла с выходом 80%.

2.73.    Сероводород объемом 56 л (н.у.) горит при недостатке кислорода. Определите:

а)    массу образовавшейся серы,

б)    объем (н.у.) израсходованного при этом кислорода.

2.74.    При сгорании сероводорода образовалось 16 г серы и 56 л (н.у.) оксида серы(1У). Определите:

а)    количество вещества израсходованного сероводорода,

б)    объем (н.у.) израсходованного кислорода.

2.75.    Определите массовую долю сероводородной кислоты, полученной при растворении в 1 л воды:

а)    2 л (н.у.) сероводорода,

б)    2,5 г сероводорода.

2.76.    Напишите уравнения реакций ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Как называют ионы, образующиеся при этой диссоциации?

2.77.    Напишите уравнения реакции взаимодействия сероводородной кислоты с недостатком и с избытком гидроксида натрия. Назовите образующиеся при этом соли.

2.78.    Назовите следующие соли:

a) K2S,    б) KHS,

в) Cu2S,    г) CuS,

д) A12S3-

2.79.    Напишите ионные уравнения следующих реакций:

а)    H2S + 2NaOH Na2S + 2Н20

б)    H2S + Pb(N03)2 -► PbSl + 2HN03

в)    ZnS + 2HC1 —> ZnCl2 + H2St r) NaHS + HC1 —> NaCl + H2St

2.80.    Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии с избытком раствора хлорида меди(П):

а)    раствора, содержащего 1,7 г сероводорода,

б)    раствора 5,6 л (н.у.) сероводорода.

2.81.    Масса 1 л (н.у.) сероводорода равна

1)    1,42 г    2)    1,52 г

3)    1,62 г    4)    1,72 г

2.82.    Сера в сероводороде имеет свойства

1)    только восстановительные

2)    только окислительные

3)    и окислительные, и восстановительные

4)    не имеет подобных свойств

2.83.    Соль Na2S называется

1)    сульфит натрия

2)    сульфат натрия

3)    сульфид натрия

4)    гидросульфид натрия

2.84.    Формула гидросульфида калия

1)    Ca(HS)2    2)    KHSO4    •

3)    KHSO3    4)    KHS

2.85.    Определите массовую долю раствора 2,24 л (н.у.) сероводорода в 1 л воды

1)    0,00309    2)    0,00319

3)    0,00329    4)    0,00339

2.86.    При горении сероводорода в избытке кислорода образуется

1)    S    2)    S03

3)    S02    4)    SO

2.87.    В ходе первой ступени диссоциации сероводородной кислоты образуются ионы

1)    S2- и HS-    2)    HS и Н+

3)    Н+ и S2~    4)    Н+ и S

2.88.    Сероводород обесцвечивает бромную воду по реакции: Br2 + H2S —> S + 2НВг. Окислителем в этой реакции является

1)    Вг2    2)    H2S

3)    S    4)    НВг

8-10628

2.89.    При горении 6,72 л (н.у.) сероводорода на воздухе образовалось 4,8 г серы. Определите объем образовавшегося оксида серы(1У).

1) 5,6 л    2) 4,48 л

3) 3,36 л    4) 2,24 л

2.90.    В раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия, пропустили 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу образовавшейся соли.

1) 19,5 г    2)    28 г

3) 39 г    4)    56 г

12. Оксид серы(1У). Сернистая кислота

2.91.    Расскажите о физических свойствах сернистого газа.

2.92.    Определите относительную плотность сернистого газа:

а) по воздуху,    б)    по водороду.

2.93.    Определите:

а)    число молекул в 128 г сернистого газа;

б)    массу 3 моль сернистого газа;

в)    массу 1 л (н.у.) сернистого газа;

г)    количество вещества в 2,24 л (н.у.) сернистого газа.

2.94.    Определите степень окисления серы в следующих соединениях:

a) S02,    б)    H2S03,

в) KHS03,    г)    Na2S03.

Укажите, является ли эта степень окисления для серы высшей, низшей или промежуточной. Какие свойства, окислительные или восстановительные, характерны для этих соединений?

2.95.    Напишите окислительно-восстановительные уравнения реакций взаимодействия оксида серы(1У):

а)    с сероводородом,

б)    с хлорной водой.

Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции.

2.96.    Укажите, каким оксидом является сернистый газ:

а)    основным,    б)    кислотным,

в)    амфотерным,    г)    несолеобразующим.

2.97.    Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида серы(1У):

a)    S02 + H20-+    б)    S02 + ВаО —>

в)    S02 + NaOH —>    г)    S02 + Са(ОН)2    -*

2.98.    Напишите уравнение реакции получения сернистой кислоты. Почему эта кислота существует только в разбавленных растворах? Является эта кислота устойчивой или неустойчивой? Напишите уравнение реакции распада сернистой кислоты.

2.99.    Напишите уравнения ступенчатой диссоциации сернистой кислоты. Назовите образующиеся при диссоциации ионы.

2.100.    Укажите, является ли сернистая кислота одноосновной, двухосновной или трехосновной. Какие соли могут образоваться при взаимодействии сернистой кислоты с растворами оснований? Напишите уравнения реакций взаимодействия сернистой кислоты:

а)    с недостатком гидроксида натрия,

б)    с избытком гидроксида натрия.

2.101.    Назовите следующие соли:

a) Ca(HS03)2,    б)    Na2S03,

в)    KHS03,    г)    BaS03

2.102.    Напишите формулы следующих солей:

а)    сульфида калия,

б)    гидросульфита натрия,

в)    гидросульфида кальция,

г)    сульфита бария,

д)    гидросульфита кальция,

е)    сульфита калия.

2.103.    Какая реакция является качественной реакцией на сульфиты? Какие признаки протекания этой реакции?

Напишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионной форме:

a) Na2S03 + H2S04 — б) NaHS03 + НС1 —

2.104.    Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:

а)    H2S03 + NaOH (ИЗбыток) -»

б)    H2S03 + К20 (недостаток) *

в)    H2S03 + NaOH (недостаток)

Г) H2S03 + К20 (избыток) >

2.105.    Какое место занимает сернистая кислота в вытеснительном ряду кислот? Напишите уравнения реакций, которые идут в водных растворах:

a) H2S03 + Na2C03 ->    б) H2S03 + Na2S04 ->

в) Na2S03 + HCI ->    г) Na2S03 + H2Si03 —

2.106.    Определите массу соли, которая образуется при пропускании в раствор, содержащий 40 г гидроксида натрия:

а)    22,4 л (н.у.) сернистого газа,

б)    11,2 л (н.у.) сернистого газа.

2.107.    Определите массу серы, образующейся при пропускании в избыток раствора сероводородной воды:

а)    1,12л (н.у.) сернистого газа,

б)    16 г сернистого газа.

2.108.    Определите объем (н.у.) сернистого газа, образующегося при обжиге:

а)    600 г пирита, содержащего 80% FeS2,

б)    800 г пирита, содержащего 90% FeS2

2.109.    Определите двухвалентный металл, при обжиге 24 г сульфида которого выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий:

а) 43,6 г брома,    б) 40 г брома.

2.110.    Расскажите о применении сернистого газа, а также о том, какое влияние оказывает сернистый газ, попадая в атмосферу, на окружающую среду. Поясните, что такое «кислотные дожди».

2.111. Укажите характеристики, относящиеся к сернистому газу:

а) бесцветный газ,    б) газ желтого цвета,

в) газ без запаха,    г) газ с резким запахом,

д) нерастворим в воде, е) кислотный оксид.

1)    а, г, е    2)    б, г, е

3)    а, в, е    4)    а, г, д

2.112.    Определите объем (н.у.) 10 г оксида серы(1У)

1)    3,0 л    2)    3,5 л

3)    4,0 л    4)    4,5 л

2.113.    Укажите характеристики, относящиеся к сернистой кислоте:

а)    сильный электролит,

б)    слабый электролит,

в)    двухосновная кислота,

г)    одноосновная кислота,

д)    устойчивое соединение,

е)    неустойчивое соединение.

1)    а, в, е    2)    б, в, д

3)    б, г, е    4)    б, в, е

2.114.    Формула гидросульфита кальция

1)    KHS03    2)    Ca(HS04)2

3)    Ca(HS03)2    4)    CaS

2.115.    Соединения серы в степени окисления +4 могут иметь свойства

1)    только восстановительные

2)    только окислительные

3)    и окислительные, и восстановительные

4)    не имеют подобных свойств

2.116.    Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является реакция растворов этих солей с раствором

1)    серной кислоты    2)    угольной кислоты

3)    гидроксида натрия    4)    хлорида    натрия

2.117.    Окислительные свойства оксид серы(1У) проявляет в реакции

1)    so2 + Н20 -» H2S03

2)    2S02 + 02 —* 2S03

3)    S02 + Br2 + 2H20 —> H2S04 + 2HBr

4)    S02 + 2H2S — 3S + 2H20

2.118.    Восстановительные свойства оксид серы(1У) проявляет в реакции

1)    S02 + 2NaOH — Na2S03 + Н20

2)    S02 + Cl2 + 2Н20 — H2S04 + 2НС1

3)    S02 + 2H2S — 3S + 2H20

4)    S02 + C->S + C02

2.119.    Определите объем (н.у.) сернистого газа, способный обесцветить 200 г 4%-ного раствора брома в воде

1)    1,12л    2)    2,24л

3)    3,36 л    4)    4,48 л

2.120.    Определите объем (н.у.) сернистого газа, образующийся при сгорании 100 г технической серы, содержащей 4% примесей.

1)    89,6 л    2)    67,2 л

3)    44,8 л    4)    22,4 л

 

Ответы к задачам по химии Рябов from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: Рябов | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar