Тема №6183 Ответы к задачам по химии С4 С5 200
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии С4 С5 200 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии С4 С5 200, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задания С4.

1. При взаимодействии перманганата калия с 26,9% раствором соляной кислоты
плотностью 1,135 г/мл образуется хлор, который может полностью вытеснить бром
из 250 г. 14,8% раствора бромида калия. Определить массу перманганата калия и
объем раствора соляной кислоты. (9,796 г, 59,3
мл)
2. Газ, выделившийся при взаимодействии 43,5 г. оксида марганца (IV) с 36%
раствором соляной кислоты объемом 500 мл плотностью 1.18 г/мл, пропустили
через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%.
Вычислить массовую долю хлората калия в полученном растворе. (3,2%)
3. К диоксиду марганца массой 26,1 г. добавили при нагревании 250 мл 34%
соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл. Какой объем хлора выделится при этом.
Какая масса карбоната калия в холодном растворе прореагировала с этим хлором.
(6,72 л., 41,4 г)
4. При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образуется хлор,
которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в
250 г 14,8% раствора. Определить массу перманганата калия, вступившего в
реакцию.
 (9,796 г)
5. К 1170 г. 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 0,2% раствора нитрата
серебра. Вычислить массовую долю нитрата натрия в растворе. (0.052%)
6. Смешали 100 мл 30% раствора хлорной кислоты плотностью 1.11 г/мл и 300 мл
20% раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл. Какой объем воды следует
добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия составила
8% (65.8 мл)
7. Хлор без остатка прореагировал с 228.58 мл 5% раствора гидроксида натрия
плотностью 1,05 г/мл при повышенной температуре. Определить состав
полученного раствора и рассчитать массовую долю веществ в нем. (6% и 2.18%)
8. Карбонат кальция массой 10 г. растворили при нагревании в 150 мл. соляной
кислоты плотностью 1.04 г/мл и массовой долей кислоты 9%. Вычислить массовую
долю кислоты в оставшемся растворе. (4,17%)
9. Железо, массой 5,6 г растворили в 100 мл 10% раствора соляной кислоты
плотностью 1,05 г/мл. Вычислить массовую долю соляной кислоты в полученном
растворе. (2,9%)
33
10. Железо, массой 5,6 г растворили в 200 мл 10% раствора соляной кислоты
плотностью 1,05 г/мл. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе. (
5,896%)
11. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, добавили 18,25 г 20% раствора
соляной кислоты. Какая масса 26% раствора хлорида натрия потребуется для
полного осаждения серебра из полученного раствора. (45 г)
12. 300 г 5% раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8% соляной кислотой.
Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20% раствор
поваренной соли. (361,3 г)
13. Соляную кислоту объемом 300 мл плотностью 1,08 г/мл и массовой долей 16%
нейтрализовали оксидом кальция. Определить массовую долю хлорида кальция в
образовавшемся растворе. (21,66%)
14. Раствор соляной кислоты объемом 150мл плотностью 1,08 г/мл и массовой долей
16% нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Определить массовую долю
хлорида кальция в образовавшемся растворе. (20,93%)
15. Какую массу карбоната магния следует добавить к 500 г 12% раствора соляной
кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 6%. (33,42 г)
16. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты массой 200
г. с массовой долей кислоты 15%, выделилось 11,2 л. водорода. Вычислить массовую
долю соляной кислоты в полученном растворе. (5,6%)
17. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты массой 150
г. с массовой долей кислоты 20% выделилось 6,72 л. водорода. Вычислить массовую
долю хлорида кальция в полученном растворе. (10,7%)
18. Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл 20% раствора
бромоводородной кислоты плотностью 1,12 г/мл. Найти массовую долю
бромоводородной кислоты в образовавшемся растворе. (3,2%)
19. В 110 мл 9% раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,04 г/мл
растворили газообразный аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2,96 г
нитрида кальция. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном при
этом растворе. (7,7%)
20. При растворении пероксида лития в воде образуется гидроксид лития и
выделяется кислород. Определить массовую долю гидроксида лития в растворе,
полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный
объем углекислого газа может быть поглощен получившейся щелочью. (3,78%, 2,24
л)
21. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой же объем
кислорода, который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего
5% примесей. Определите массу серы, вступившей в реакцию и объем
образовавшегося продукта окисления. (80 г и 56 л)
22. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем
кислорода, который образуется при разложении 330,9 г перманганата калия,
содержащего 4,5% примесей. Определите массу серы, вступившей в реакцию и
объем образовавшегося продукта окисления. (32 г и 22,4 л)
34
23. Для окисления некоторого количества аммиака потребовался такой объем
кислорода, который образуется при разложении 245.6 г перманганата калия,
содержащего 3.5% примесей. Вычислить массу аммиака и объем азота выделенного
при окислении. (1 7 г и 11,2 л)
24. Газ, выделившийся при взаимодействии конц. серной кислоты с 1.44 г. магния,
пропустили через 160 г. 1.5% раствора брома. Вычислить массу осадка и массовую
долю кислоты в образовавшемся растворе. (0.48 г. 1,52%)
25. Сероводород, объемом 0.112 л. пропустили через 90 г. раствора бромида меди
(II) с массовой долей соли 8 %.
Вычислить массовую долю бромида меди в полученном после этого растворе. (6,8%)
26. Сероводород, объемом 2,24 л., пропустили через 125 г 12% раствора хлорида
меди(П). Вычислить массовую долю соляной кислоты в этом растворе. (6,14%)
27. Через 150 г. 8% раствора нитрата свинца пропустили сероводород объемом 0,448
л. Вычислить массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. (1,73%)
28. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при
пропускании 2,24 л сероводорода через 250 г 10% раствора сульфата меди. (4%)
29. Через 100 мл 1,48% раствора сульфата меди плотностью 1.08 г/мл пропустили
320 мл сероводорода. Вычислить массу осадка и массовую долю серной кислоты в
полученном растворе. (0,96 г и 0,9%)
30. Сероводород объемом 8,96 л пропустили через 340 г 2% раствора аммиака.
Назовите полученную соль и определите ее массу. (20,4 г, гидросульфид аммония)
31. Через 0,0464 л 18% раствора гидроксида натрия плотностью 1,197 г/мл
пропустили 8,5 г сероводорода. Вычислить массовую долю соли в полученном
растворе. (21,875%)
32. Газ, выделившийся при взаимодействии ПО мл 18% раствора соляной кислоты
плотностью 1,1 г/мл и 44 г 2,5% раствора сульфида калия, пропустили через 32 г
21% раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок. (2,39 г)
33. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном после
сливания 14,7 г. 10% раствора серной кислоты и 200 г. 1,04% раствора хлорида
бария. (0,23%)
34. Оксид меди массой 16 г обработали 40 мл 5% раствора серной кислоты
плотностью 1.03 г/мл. Полученный раствор профильтровали и упарили. Вычислить
массу полученного кристаллогидрата. (5,25 г)
35. Оксид цинка, массой 16,2 г обработали 39.2 мл 5% раствора серной кислоты
плотностью 1.032 г/мл. Полученный раствор профильтровали и упарили. Вычислить
массу полученного гептагидрата. (5,74 г)
36. Оксид меди массой 25,6 г обработали раствором серной кислоты массой 147 г с
массовой долей кислоты 20%. Какую массу кристаллогидрата сульфата меди,
следует добавить к полученному раствору, чтобы увеличить массовую долю соли до
35%. (40,86 г)
37. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40% раствора
серной кислоты. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 143 г
кристаллической соды Na2СО3*10Н20. Вычислить массу и массовую долю
гидроксида натрия в исходном растворе. (120 г и 10%)
35
38. К 200 г раствора карбоната натрия добавили 200 г 19,6% раствора серной
кислоты. Для нейтрализации кислоты добавили 200 г 19,6% раствора гидроксида
калия. Вычислить массовую долю соли в растворе карбоната натрия. (2.65%)
39. К 200 мл 20% раствора гидроксида калия плотностью 1,19 г/мл прилили 200 мл
16% раствора серной кислоты плотностью 1,11 г/мл. После охлаждения раствора до
10° С в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе при 10° С.
(8,1%)
40. Серу, массой 6,4 г сожгли. Полученный газ пропустили через 138 мл 8% раствора
гидроксида натрия плотностью 1,087 г/мл. Вычислить состав раствора и массовые
доли веществ в нем. (6,39% NaHS03, 7,74% Na2S03)
41. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г
8% раствора гидроксида натрия. Вычислить массовые доли солей в полученном
растворе.
(4.8% NaHSO4. 8,75% Na2S03)
42. Оксид серы(1У) объемом 1.12 л пропустили через 40 г 5% раствора гидроксида
натрия. Вычислить массу соли, полученной при этом. (5.2 г)
43. Оксид серы (VI) массой 8 г. растворили в 110 г 8% серной кислоты. Какая соль и
какой массой образуется, если к полученному раствору добавить 10.6 г гидроксида
калия.
(25,84 r KHS04)
44. В 20 г. 8% раствора гидроксида натрия растворили весь оксид серы (IV)
выделившийся при обжиге пирита массой 3,2 г. Вычислить массовую долю соли в
полученном растворе. (18%NaHS03)
45. В 20 г 8% раствора гидроксида натрия растворили оксид серы (IV),
выделившийся в результате обжига пирита массой 2,4 г. Определите массовую долю
соли в полученном растворе. (18,44%)
46. В 880 г 4% раствора серной кислоты растворили 16 г оксида серы (VI). Какая
соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 11,2 г
гидроксида калия.
(27,2 г KHSO4)
47. Какую массу оксида серы (VI) нужно добавить к 2000 мл 8% раствора серной
кислоты плотностью 1,06 г/мл, чтобы массовая доля кислоты стала равной 20%.
(248,2г)
48. В какой объем 10% раствора серной кислоты плотностью 1,066 г/мл следует
пропустить 180 г оксида серы (VI), чтобы массовая доля кислоты увеличилась до
30%. (781,43 мл)
49. В какой объем 8% раствора серной кислоты плотностью 1,06 г/мл следует
пропустить 250 г оксида серы (VI), чтобы массовая доля кислоты увеличилась до
20%. (2014,32 мл)
50. Магний массой 4,8 г. растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты
плотностью 1,05 г/мл. Вычислить массовую долю сульфата магния в полученном
растворе. (11,2%)
51. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500г 20% раствора серной
кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю до 40%. (121,2)
36
52. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы растворив полученный
оксид в 1 л воды плотностью 1 г/мл, получить раствор кислоты с массовой долей
0,01. (3,936 г)
53. Газ, полученный при действии изб. соляной кислоты на 31,6 г. сульфита калия
пропустили через 700 мл 0.5 М раствора гидроксида натрия. Во сколько раз
молярная концентрация сульфита натрия больше молярной концентрации
гидросульфита натрия. (в 3 раза)
54. Смешали 300 мл 10% раствора серной кислоты плотностью 1,05 г/мл и 200 мл
20% раствора гидроксида калия плотностью 1,1 г/мл. Сколько мл воды следует
добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли составила 7%. (262,9 мл)
55. К 68,06 мл 12 % раствора серной кислоты плотностью 1,08 г/мл добавили 32,814
мл 20% раствора гидроксида натрия плотностью 1,219 г/мл. Какую массу
декагидрата сульфата натрия следует добавить к полученному раствору, чтобы
массовая доля соли увеличилась до 20%. (41,216 г)
56. Карбид алюминия растворили в 250 г 20% раствора серной кислоты. При этом
выделился метан объемом 4,48 л. Вычислить массовую долю серной кислоты в
полученном растворе. (4,2%)
57. В 15% растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия.
Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л. Вычислить массовую долю
серной кислоты в полученном растворе. (8,38%)
58. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл 15% раствора серной кислоты
плотностью 1.08 г/мл. Вычислить массовую долю сульфата магния в полученном
растворе. (4,38%)
59. Оксид азота (I), выделившийся при нагревании нитрата аммония, смешали с 15
л. водорода и взорвали. Установлено, что после взрыва в смеси остался не
вступивший в реакцию водород, объемом 3.8 л. Определите массу нитрата аммония,
подвергшегося разложению. (40 г.)
60. Аммиак, выделившийся при нагревании смеси 66 г. сульфата аммония и 74 г.
гидроксида кальция смешали с оксидом азота (I) и взорвали. Оба газа
прореагировали полностью. Определить массу нитрата аммония, необходимую для
получения оксида азота (I). (120 г.)
61. Нитрат аммония прокатили, а выделившейся оксид азота (I) смешали с 8 л.
водорода, а смесь взорваш. Установлено, что после взрыва в смеси остался водород
объемом 1,28 л. Определите, какая масса нитрата аммония была подвергнута
разложению. (24 г.)
62. В 1 л воды при н.у. последовательно растворили 2,24 л аммиака, а затем 4,48 л
хлороводорода. Определить массовую долю хлорида аммония в полученном
растворе. (0,53%)
63. Аммиак, объемом 4,48 л пропустили через 200 г 4,9% раствора фосфорной
кислоты. Назовите полученную соль и вычислите ее массу. (13,2 г (NH4)2HP04)
64. Какой объем 30% раствора аммиака плотностью 0,892 г/мл необходимо добавить
к 200 мл 40% раствора соляной кислоты плотностью 1,198 г/мл , чтобы массовая
доля кислоты уменьшилась вчетверо. (108,32 мл)
37
65. Какой объем 20% раствора аммиака плотностью 0,923 г/мл, необходимо
добавить к 300 мл 50% азотной кислоты плотностью 1,31 г/мл, чтобы массовая доля
кислоты уменьшилась в 5 раз. (202,32 мл)
66. Газ аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г. 20% раствора хлорида
аммония с 150 г. 18% гидроксида натрия полностью прореагировал с 60%
фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определить
массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу раствора
фосфорной кислоты. (9,35% . 65,33 г.)
67. В результате взаимодействия 66 г. 20% раствора сульфата аммония с 60 г. 16%
раствора гидроксида натрия выделился газ, который прореагировал с
гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую
долю гидрокарбоната аммония в этом растворе. (6,75%)
68. Газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотили 545 мл 10%
раствора серной кислоты плотностью 1,08 г/мл. Определите массовую долю соли в
полученном растворе. (11,52%)
69. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды
пропустили через 200 мл 3,5% раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл.
Вычислить массовую долю хлорида аммония в полученном растворе. (2,53%)
70. При гидролизе нитрида магния выделится аммиак, который растворили в воде.
На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 94,5 мл 12% раствора
хлороводородной кислоты плотностью 1,06 г/мл. Определите объем аммиака и
массу исходного нитрида магния. (7,372 л и 16,5 г)
71. Медь, массой 6,4 г. Обработали 100 мл 30% азотной кислоты плотностью 1, 153
г/мл. Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г
раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю щелочи в использованном
растворе.
72. На 21,6 г серебра подействовали 68% раствором азотной кислоты, массой 600 г.
Полученный при этом газ пропустили через 300 г 10% холодного раствора
гидроксида натрия. Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе.
(7,1% NaOH, 2,2%NaN02, 2,7%NaN03)
73. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г 12% раствора бромида
аммония. Какой объем азота выделится. Какова массовая доля бромида аммония в
растворе. (2,24 л., 8,2%)
74. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г 10% раствора хлорида
аммония. Какой объем азота выделится. Какова массовая доля хлорида аммония в
растворе. (4,48 л., 4,9%)
75. Вычислить, какую массу карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%
раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза. (3,96
г)
76. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21% раствора азотной
кислоты. Вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе. (15,86%)
77. Смешали 125 мл. 5% раствора гидроксида лития плотностью 1,05 г/мл и 100 мл
5% раствора азотной кислоты плотностью 1,03 г/мл. Определите среду полученного
раствора и массовую долю нитрата лития в нем. (2.4%, щелочная) 78. К 24 г.
гидрида натрия добавили 1 л. воды. Затем прилили 100 мл. 30% раствора азотной 
38
кислоты плотностью 1,18 г/мл. Вычислить массовые доли веществ в полученном
растворе. (1,54%, 4,19%)
79. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г 31,5% раствора азотной
кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5% (95,5г)
80. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 цинка с 160 г 5% раствора
сульфата меди, полностью прореагировала с 20 мл разб. азотной кислоты
плотностью 1.055 г/мл. Определите массовую дою нитрата меди в полученном
растворе. (32,9%)
81. Фосфор массой 9,3 г прореагировал с избытком хлора при нагревании.
Полученный хлорид растворили в 700 г 20% раствора гидроксида калия. Определите
массовую долю гидроксида калия в полученном растворе. (0,7%)
82. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г. фосфида
кальция и 200 мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл, добавили 250
г. 3% раствора карбоната натрия. Определить массу осадка и объем выделившегося
газа. (7 г, 2,24 л)
83. Оксид фосфора (V) массой 1,42 г. растворили в 60 г. 8,2% ортофосфорной
кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве
образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г. гидроксида калия. (9.52 г
КЬЬР04)
84. В 60 г. 18% раствора фосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V)
и раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве получится, если к
полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия. (24,6 г. NазР04)
85. В 120 г. 9% раствора фосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V)
и раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве получится, если к
полученному раствору добавить 6 г гидроксида натрия. (18г. NaH2P04)
86. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы растворив
полученный оксид в 1000 г 50% раствора ортофосфорной кислоты, получить раствор
кислоты с массовой долей 75% (173,197 г)
87. Смешали 250 мл 10% раствора фосфата натрия плотностью 1,03 г/мл и 100 мл
15% раствора хлорида бария плотностью 1,07 г/мл. Определите массовую долю
поваренной соли в полученном растворе. (2,58%)
88. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%
раствора гидроксида калия плотностью 1,05 г/мл. Определить состав полученного
раствора и вычислить массовую долю соли в этом растворе. (10,23%)
89. Какую массу гидрида натрия нужно растворить в 200 мл 5% раствора гидроксида
натрия, чтобы получить 15% раствор щелочи. (13,152 г)
90. Какую массу фосфида калия нужно растворить к 300 г 5% раствора гидроксида
калия, чтобы получить 10% раствор щелочи. (14,18 г)
91. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20% раствора
сульфата меди (II). Определите массовую долю соли в полученном растворе. (6,41%)
92. Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе,
полученном при последовательном растворении в 220 мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г.
алюминия. (15,07%)
93. Определить массовую долю соли в растворе, полученном в результате
растворения в 150 мл воды 10.34 г оксида калия и 6,5 г цинка. (12,66%)
39
94. К 100 г 8% раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г
сульфата меди. Осадок отфильтровали, высушили, прокалили и взвесили. Масса
твердого остатка составила 7,6 г. Вычислить выход реакции в процентах от
теоретически возможного. (95%)
95. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида натрия к 100 мл воды,
прилили 100 мл 39% раствора азотной кислоты плотностью 1.24 г/мл. Определите
массовые доли всех веществ (включая воду) в конечном растворе.
(18,5% HNO3, 3,73% NaN03, 77,77% Н20)
96. В 500 г. 10% раствора гидроксида натрия растворили 3,22 г. металлического
натрия. Найти массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
(11,04%)
97. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь
сплав растворили в 200 мл 15% раствора азотной кислоты плотностью 1,05 г/мл.
Вычислить массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. (0,563%)
98. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,5 г. Весь
сплав растворили в 250 мл 20% раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл.
Вычислить массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. (6,1%)
99. Смешали 300 мл 7% раствора карбоната натрия плотностью 1,03 г/мл и 200 мл
15% раствора хлорида бария плотностью 1,07 г/мл. Определить массовую долю
хлорида натрия в полученном растворе. (3,66%)
100. В горячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85 г. При этом вьщелился
кислород и образовался 4% раствор щелочи. В каком объеме воды был растворен
пероксид натрия. Какой объем углекислого газа необходим для перевода
образовавшейся щелочи в среднюю соль. (145, 35 мл, 1,68 л.)
101. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ
собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%
раствором серной кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите
массу пероксида натрия, взятого для реакции и объем выделенного газа. (25,74 г и
3,7 л)
102. К 250 г 5% раствора гидроксида натрия добавили 34,1 г оксида натрия.
Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе. Какая соль и какой
массой получится, если к полученному раствору добавить 56,5 г оксида серы (VI).
(19,88%, 99,4 г).
103.Углекислый газ объемом 5,6 л пропустили через 164 мл 20% раствора
гидроксида натрия плотностью 1,22 г/мл. Определите состав и массовые доли
веществ в полученном растворе. (9,48% NaOH и 12,56% Na2C03)
104.Для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора.
Полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия.
Определите, какой объем 40% раствора гидроксида натрия плотностью 1.43 г/мл
потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов. (49 мл)
105.Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось
278,9 мл 10% раствора соляной кислоты плотностью 1. 047 г/мл. Определите объем
этилена, который может быть прогидрирован выделившимся при этом водородом.
(8,96 л)
40
106.Для хлорирования 31,4 г смеси алюминия и цинка израсходовалось 15,58 л
хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем
40% раствора гидроксида калия плотностью 1,4 г/мл потребуется для полного
осаждения гидроксидов металлов из этого раствора. (140 мл)
107.Для реакции 12,1 г смеси железа и цинка с серной кислотой требуется 184 мл
10% раствора серной кислоты плотностью 1,066 г/мл. Определите, какая масса 20%
раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из
полученного раствора. (208 г)
108.При хлорировании 10.4 г смеси железа и магния израсходовано 7,84 л
хлора. Полученную смесь растворили в воде. Определите, какой объем 40% раствора
гидроксида натрия плотностью 1,43 г/мл потребуется для полного осаждения
гидроксидов металлов из этого раствора. (49 мл)
109.Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной
соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л. водорода. Если такую же массу смеси
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л водорода.
Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси. (50,9%)
110. Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной
соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 л. водорода. Если такую же массу смеси
обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л водорода.
Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси. (47,1 %)
111 .Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной
серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л. водорода. Если такую же массу смеси
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л водорода.
Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси. (19,8%)
112.27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой , получили 11,2
л смеси газов. Определить массовую и объемную долю метана в полученной смеси.
(48% и 60%)
113.Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460
мл 10% раствора серной кислоты плотностью 1,066 г/мл. Определите, какая масса
20% раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов
металлов из полученного раствора. (520 г)
114.15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Выделилось 11.2 л газа.
Какой объем соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л потребуется для
нейтрализации полученного раствора. (0,25 л)
115.4,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для нейтрализации
полученного раствора израсходовали 62,5 мл раствора соляной кислоты с
концентрацией 2 моль/л. Определить массы гидрида калия и гидрида натрия. (3 и
1.2)
116.На сжигание 24 л смеси метана и этана затрачено 54 л кислорода. Определить
объемные доли газов в смеси. Какой минимальный объем 50% раствора гидроксида
натрия плотностью 1,54 г/мл необходим для поглощения образовавшегося
углекислого газа. (65 мл).
117. Углекислый газ, полученный при сжигании 11,2 л смеси пропана с бутаном,
пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего образовалось 95,4 г 
41
карбоната натрия и 84 г гидрокарбоната натрия. Определить объемную долю
пропана в смеси. (20%)
118. 13,6 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 5,6
л смеси газов. Определить объемную долю ацетилена в смеси. (60%)
119.Смесь муравьиной и уксусной кислот массой 7,6 г нейтрализовали 35 мл 20%
гидроксида калия плотностью 1,2 г/мл. Вычислить массовую долю уксусной
кислоты в смеси. (39,47%)
120.Для получения раствора сульфата калия точно рассчитанное количество
карбоната калия растворили в 5% серной кислоте. Определить массовую долю
сульфата калия в полученном растворе. (8,5%)
121 .Для получения раствора нитрата натрия точно рассчитанное количество
карбоната натрия растворили в 6.3% азотной кислоте. Определить массовую долю
соли в полученном растворе. (8,24%)
122.Железную пластинку массой 100 г погрузили в 250 г 20% раствора сульфата
меди. После того, как ее вынули из раствора, ее масса оказалась равной 102 г.
Вычислить массовую долю сульфата меди в оставшемся растворе. (4.03%)
123.В 85 г 10% раствора нитрата серебра опустили медную монетку массой 5 г.
После того, как израсходовалось половина нитрата серебра, монетку вынули. Как
изменилась масса монетки. Вычислить массовую долю нитрата меди в полученном
растворе. (2,83% увел. На 1.9 г)
124.Медную монетку массой 10 г опустили в раствор нитрата ртути (II) массой 65 г
с массовой долей соли 5%. Когда монетку вынули, ее масса составила 10.685 г.
Определить массовые доли веществ в растворе, после окончания реакции. (2.53%,
1.46%).
125.16 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей обработали
избытком воды. Полученный газ пропустили через подкисленный раствор,
содержащий соединение двухвалентной ртути. Определите массу полученного
вещества, если выход продукта составляет 70% от теоретически возможного выхода.
(6,16 г)
126.Из технического карбида кальция массой 7,5 г массовая доля примесей 4%,
получили ацетилен, из которого получили альдегид. Вычислить массу серебра,
выделившегося при взаимодействии альдегида с аммиачным раствором оксида
серебра. (24,3 г)
127.При спиртовом брожении 2 моль глюкозы вьщелился углекислый газ, который
пропустили через 802 мл 30% раствора гидроксида натрия плотностью 1,33 г/мл.
Определить массовую долю соли в полученном растворе. (34,12%)
Задания С5.
1. Определить МФ углеводорода, содержащего 82.76% углерода и 17,24% водорода.
Относительная плотность паров данного вещества по воздуху равна 2. (G4H10)
2. Масса неизвестного объема кислорода равна 0,16 г, а масса такого же объема
алкана 0.36 г. (при одинаковых условиях). Определить МФ алкана. (С5Н12)
42
3. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г. а масса такого же объема
газообразного алкана 0.246 г. (при одинаковых условиях). Определить МФ алкана.
(С4Н10)
4. Массовая доля углерода в алкане составляет 84%. Определить МФ алкана. (C7H16)
5. Найдите формулу алкана. который в 1,52 раза тяжелее воздуха. (С3Н8)
6. При сгорании углеводорода массой 3,6 г образовался углекислый газ, массой 11 г
и пары воды массой 5,4 г. Относительная плотность паров данного вещества по
водороду равна 36. Определить МФ данного углеводорода. (С5Н12)
7. При сжигании углеводорода массой 5,65 г образовался углекислый газ объемом
8,96 л и вода. Относительная плотность паров данного вещества по воздуху 7,794.
Определить МФ углеводорода. (С16Н34)
8. Монохлорид содержит 70,3% хлора по массе. Определить МФ монохлорида.
(СН3С1)
9. Установите МФ дибромалкана, содержащего 85,11% брома по массе. (С2Н4Вr2)
10. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
4,48 л углекислого газа . 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего
соединения, вычислите его массу и объем. (C2H5F; 4,8 г и 2.24 л)
11. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
4,48 л углекислого газа , 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего
соединения, вычислите его массу и объем. (C2H4F2; 6,6 г и 2.24 л)
12. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
6,72 л углекислого газа , 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите МФ
сгоревшего соединения, вычислите его массу и объем. (C3H7CI)
13. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
4,48 л углекислого газа , 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите МФ
сгоревшего соединения, вычислите его массу и объем. (C2H5CI)
14. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
2,24 л углекислого газа , 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите МФ
сгоревшего соединения, вычислите его массу и объем. (CH3CI; 5,05 г и 2,24 л)
15. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего
соединения, вычислите его массу и объем. (CH2F2; 5,2 г и 2,24 л)
16. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
8,96 л углекислого газа , 3,6 г воды и 14.6 г хлороводорода. Установите МФ
сгоревшего соединения, вычислите его массу и объем. (С2Н4С12; 19,8 г и 4,48 л)
17. Определить МФ циклоалкана. если плотность паров его по азоту равна 2,5.
(С5Н10)
18. Масса неизвестного объема азота 3,5 г, а масса такого же объема алкена равна 7
г (при одинаковых условиях). Определить МФ алкена. (С4Н8)
19. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33.6 л углекислого
газа. Относительная плотность паров данного вещества по аргону 1.05. Определить
МФ данного вещества. (СзН6)
43
20. При сгорании углеводорода получено 0,2 моль углекислого газа и 0,2 моль воды.
Определить МФ углеводорода, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают
объем 1,456 л. (С4Н8)
21. В состав углеводорода количеством вещества 5 моль входит 3,01 х1025 атомов
углерода и 6,02x1025 атомов водорода. Определить МФ углеводорода. (С10Н10)
22. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода.
Определить МФ алкена. (C4H8)
23. Определить МФ углеводорода, относительная плотность паров которого по азоту
равна 2, а массовая доля углерода составляет 85,7%. (С4Н8)
24. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л. При сжигании 4,2 г
этого вещества образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Определить МФ
этого вещества. (С3Н6)
25. Установите МФ алкена, если 1,5 г его способны присоединить 600 мл
хлороводорода. (C4H8)
26. Установите МФ алкена, если 0,5 г его присоединяют 200 мл водорода. (С4Н8)
27. 7 г алкена может присоединить 2,24 л бромоводорода. Определить МФ и
строение алкена, если известно, что у него есть цис- и транс-изомеры. (пентен-2)
28. При пропускании 6 л смеси алкена с водородом при нагревании, объем смеси
уменьшился до 3,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды,
масса склянки увеличилась на 7 г. Определить МФ алкена. (C4H8)
29. При взаимодействии алкена с хлором образуется 11,3 г дихлорпроизводного. а
при взаимодействии с бромом - 20,2 г дибромпроизводного. Определить МФ алкена.
(С3Н6)
30. Установите МФ алкена. если известно, что одно и тоже количество его, при
взаимодействии с галогенами образует соответственно 56,5 г дихлорпроизводного
или 101 г дибромпроизводного. (С3Н6)
31. При взаимодействии алкена с хлором образуется 2.26 г дихлорпроизводного, а
при взаимодействии с бромом - 4,04 г дибромпроизводного. Определить МФ алкена.
(С3Н6)
32. При взаимодействии алкена с хлором образуется 28.25 г дихлорпроизводного. а
при взаимодействии с бромом - 50,5 г дибромпроизводного. Определить МФ алкена.
33. Установите МФ алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к
1,008 л алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного. (С3Н6)
34. Определить МФ алкена, если известно, что одно и то же количество его при
взаимодействии с хлороводородом и бромоводородом образует 5,23 г
хлоропроизводного или 8,2 г бромопроизводного. (С3Н6)
35. Взяли 8,96 л газообразной смеси, которая состоит из равных объемов алкена и
хлоро водорода. В результате взаимодействия этих веществ между собой получен
продукт массой 15,7 г. Определите МФ алкена. (С3Н6)
36. Установите МФ диенового углеводорода, относительная плотность паров
которого по воздуху равна 1,862. (С4Н6)
37. Установите МФ газообразного диена, 10 л которого при н.у. имеют массу 17,86
г. (С3Н4)
44
38. Массовая доля водорода в алкине симметричного строения составляет 11,11%.
Определить МФ алкина. (СНзС≡ССНз)
39. Установите МФ алкина, относительная плотность паров которого по воздуху
равна 1,38. (С3Н4)
40. Ацетиленовый углеводород может присоединить 80 г брома с образованием 97 г
продукта реакции. Установите МФ этого вещества (C5H8)
41. Ацетиленовый углеводород может присоединить 80 г брома с образованием 90 г
продукта реакции. Установите МФ этого вещества (С3Н4)
42. Определить молекулярную формулу алкина, если молекулярная масса продуктов
его реакции с избытком брома, в 9 раз больше, чем молярная масса исходного
алкина. (С3H4
43. Определить молекулярную формулу алкина, если молекулярная масса продуктов
его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса
исходного углеводорода. (С4Н6)
44. Установите МФ алкина. гидратацией которого получили кетон. пары которого в
2,25 раза тяжелее кислорода. (С4Н6)
45. В результате полного сгорания 2 л газообразного углеводорода образовалось 4 л
углекислого газа и 1,6 г воды. Определить МФ углеводорода. (С2Н2)
46. Для сжигания ароматического углеводорода массой 21,2 г потребовалось 47,04 л
кислорода. Определите МФ ароматического вещества. (C8H10)
47. Установите МФ алкена. гидратацией которого получается спирт, пары которого
в 2.07 раза тяжелее воздуха. (С3Н6)
48. Предельный одноатомный спирт нагрели до 180° С в присутствии серной
кислоты. В результате реакции получили газ с массовой долей водорода 14,29% и с
плотностью по гелию 10,5. Определить МФ спирта. (С3Н7ОН)
49. При нагревании 37 мл спирта, плотностью 0,811 г/мл с концентрированной
кислотой образовалось 11,2 л газообразного непредельного углеводорода.
Определить МФ спирта. (С3Н7ОН)
50. При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с
массовой долей водорода 13,73%. Определить МФ исходного спирта. (С3Н7ОН)
51. При сгорании органического вещества массой 4.6 г образовалось 8,8 г
углекислого га и 5,4 воды. Плотность паров данного вещества по воздуху 1,589.
Определить МФ данного вещества. (С2Н60)
52. На сгорание предельного одноатомного спирта потребовалось 84 л кислорода. В
результате получили газ и 60 г водяных паров. Определить МФ спирта. (С3Н7ОН)
53. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22.5 г
водяных паров и 22.4 л углекислого газа. Определить МФ спирта. ( С4Н9ОН)
54. При сжигании предельного одноатомного спирта объем выделившегося
углекислого газа в 8 раз больше объема водорода, выделившегося при действии
натрия на то же количество спирта. Определить МФ спирта. (С4Н9ОН)
55. При взаимодействии 35,52 г предельного одноатомного спирта с натрием было
получено 0.48 г водорода. Определить МФ спирта. (C4H9OH)
56. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с натрием было
получено 5,6 л газа. Определить МФ спирта. (С3Н7ОН)
45
57. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с натрием было
получено 5.6 л газа. Определить МФ спирта. (С2Н5ОН)
58. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с натрием было
получено 2.8 л газа. Определить МФ спирта. (С5НмОН)
59. При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта
получили 51 г алкоголята. Определить МФ спирта. (С2Н5ОН)
60. Установите МФ спирта, зная, что из 18,5 г его при взаимодействии с некоторым
щелочным металлом выделилось 2,8 л водорода. (С4Н9ОН)
61. Предельный одноатомный спирт обработали натрием, при этом получили
органическое вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л. Определить
МФ спирта. (С3Н7ОН)
62. При сгорании 7,2 г органического вещества образовалось 9,9 г углекислого газа
и 8,1 г воды. Относительна плотность паров данного вещества по водороду равна 16.
Определить МФ данного вещества. (СН3ОН)
63. При сгорании неизвестного вещества массой 4,6 г образовалось 8,8 г углекислого
газа и 5.4 г воды. Определить МФ данного вещества, если в образце его массой 4,6 г
содержится 6.02x10' молекул.
64. При окислении 15 г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II)
получены продукты реакции, общей массой 35 г. Определите МФ спирта (С3Н7ОН)
65. При окислении 11,5 г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II)
получены продукты реакции, общей массой 31.5 г. Определите МФ спирта
(С2Н5ОН)
66. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом
массой 18.25 г получили органический 78. Для нейтрализации 25,5 г предельной
одноосновной кислоты потребовалось 10 г гидроксида натрия. Определить МФ
КИСЛОТЫ. (С4Н9СООН)
79. При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с
избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определить МФ
кислоты. (С2Н5СООН)
80. Органическая кислота массой 22 г прореагировала с гидрокарбонатом натрия.
При этом выделилось 5,6 л газа Определить МФ кислоты. ( С3Н7СООН)
81. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет
43,24%. Определите МФ кислоты. (С2Н5СООН)
82. Массовая доля кислорода в магниевой соли одноосновной предельной
карбоновой кислоты составляет 56,14%. Определить МФ соли. (HCOO)2Mg
83. Установите МФ предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль
которой содержит 49,23% кислорода. (НСООН)
84. Определить МФ одноосновной предельной карбоновой кислоты, если известно,
что она содержит 48,65% углерода, 43,24% кислорода и 8,11% водорода.
Относительная плотность паров данного вещества по воздуху равна 2.55.
(С2Н5СООН)
85. В результате нейтрализации 15 г предельной одноосновной карбоновой кислоты
гидроксидом натрия, получены продукты реакции общей массой 25 г. Определите
МФ карбоновой кислоты. (СН3СООН)
46
86. В результате нейтрализации 30 г предельной одноосновной карбоновой кислоты
гидроксидом натрия, получены продукты реакции общей массой 50 г. Определите
МФ карбоновой кислоты. (СН3СООН)
87. В результате нейтрализации 37 г предельной одноосновной карбоновой кислоты
гидроксидом натрия, получены продукты реакции общей массой 57 г. Определите
МФ карбоновой кислоты. (С2Н5СООН) 88. Предельную одноосновную кислоту
массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора
потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 5
моль/л. Определить МФ кислоты. (С3Н7СООН)
89. При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной органической
кислоты с гидроксидом натрия, выделился газ 1 л которого имеет массу 1,965.
Определить МФ соли. (C3H7COONa)
90. При сгорании 24 г органического вещества образовалось 35.2 г углекислого газа
и 14.4 г воды. Относительна плотность паров данного вещества по водороду равна
30. Определить МФ данного вещества. (С2Н402)
91. При гидролизе 37 г сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной
одноосновной кислоты и 16 г спирта. Определить МФ сложного эфира.
(СН3СООСН3)
92. Сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получили
34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Определить
МФ сложного эфира. (НСООСН3)
93. Для гидролиза сложного эфира массой 6 г потребовалось 20 мл раствора
гидроксида натрия с молярной концентрацией 5 моль/л. Определить МФ эфира.
(НСООСН3)
94. Сложный эфир массой 7.4 г подвергли щелочному гидролизу. При этом
получилось 9.8 г калиевой соли и 3,2 г спирта. Определить МФ эфира. (СН3СООСН3)
95. Метиловый эфир предельной одноосновной карбоновой кислоты содержит
43.24% кислорода. Определить МФ сложного эфира. (СН3СООСН3)
96. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для
этерификации той же массы спирта. При этом получается 10.2 г сложного эфира.
Установите МФ сложного эфира. (СН3СООС3Н7)
97. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 34,79% кислорода и
13,04% водорода по массе с органической кислотой, образовалось вещество,
плотность паров которого по водороду равна 58. Определить МФ каждого из
веществ и дайте им название. (С3Н7СООС2Н5)
98. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода и 50%
кислорода по массе с органической кислотой, образовалось вещество, плотность
паров которого по аргону равна 2,15. Определить МФ каждого из веществ и дайте
им название. (СН2=СН-СООСН3)
94. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и
13,04% водорода по массе с органической кислотой, образовалось вещество,
плотность паров которого по водороду равна 51. Определить МФ каждого из
веществ и дайте им название. (С2Н5СООС2Н5)
100. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода и
12,5% водорода по массе с органической кислотой, образовалось вещество, 
47
плотность паров которого по водороду равна 37. Определить МФ каждого из
веществ и дайте им название. (СН3СООСН3)
101. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3%
водорода по массе с органической кислотой, образовалось вещество, плотность
паров которого по водороду равна 58. Определить МФ каждого из веществ и
дайте им название.
(С2Н5СООС3Н7)
102. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40%
углерода и 6,7% водорода по массе со спиртом, образовалось вещество, плотность
паров которого по воздуху равна 2,56. Определить МФ каждого из веществ и дайте
им название. (СН3СООСН3)
103. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 26.1%
углерода и 4,3% водорода по массе со спиртом, образовалось вещество, плотность
паров которого по воздуху равна 2,55. Определить МФ каждого из веществ и дайте
им название. (НСООС2Н5)
104. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 54,5%
углерода и 36,3% кислорода по массе со спиртом, образовалось вещество, плотность
паров которого по воздуху равна 4. Определить МФ каждого из веществ и дайте им
название. (СзН7СООС2Н5)
105. Путресцин содержит в своем составе 54,5% углерода. 13,6% водорода по массе,
остальное приходится на долю азота. Относительная плотность данного вещества по
водороду равна 44. Определить МФ данного вещества, если его молекула имеет
неразветвленный углеродный скелет, а атомы азота максимально удалены друг от
друга. Дать название данному веществу по систематической номенклатуре. (1,4-
диаминобутан)
106. Диамин содержит 40% углерода, 46,7% азота по массе, остальное приходится
на долю водорода. Установите МФ вещества, приведите его структурную формулу
и название. (1,2-диаминоэтан)
107. Органическое вещество содержит 38,71% углерода и 16,13% водорода по массе
и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода.
Относительная плотность паров данного вещества по азоту равна 1.107. Определите
МФ данного вещества. (CH3NH2)
108. Продуктам и горения вещества массой 3.2 г является азот, объемом 2,24 л и вода
массой 3,6 г. Определить МФ и название соединения, если плотность паров его по
водороду равна 16. (NH2-NH2 диамин)
109. При сгорании 0.62 г газообразного органического вещества выделилось 0.448 л
углекислого газа. 0.9 г воды и 0.224 л азота. Плотность паров данного вещества по
водороду 15.5. Определить МФ органического вещества. (CH3NH2)
110. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0.448 л
углекислого газа, 0.63 г воды и 0.112 л азота. Плотность паров данного вещества по
азоту 1,607. Определить МФ органического вещества. (C2H5NH2)
111. При сгорании 0.9 г газообразного органического вещества выделилось 0.896 л
углекислого газа, 1.26 г воды и 0,224 л азота. Плотность паров данного вещества по
азоту 1,607. Определить МФ органического вещества. (C2H7N)
48
112.При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина
выделилось 0,112 л азота. Определить МФ амина. (C3H7NH2)
113.При полном сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина
выделилось 0,224 л азота. Определить МФ амина. (C2H5NH2)
114.При полном сгорании 1,8 г некоторого предельного первичного амина
выделилось 0,448 л азота. Определить МФ амина. (C2H5NH7)
115.При cгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96
л углекислого газа. Определить МФ амина. (CH3)2NH
116.При сгорании третичного амина, выделилось 0,896 л углекислого газа, 0,99 г
воды и 0,112 л азота. Определить МФ амина. (C4H11N)
117.При сгорании амина, симметричного строения, выделилось 0,896 л углекислого
газа, 0,99 г воды и 0.112 л азота. Определить МФ амина.
(C2H5NHC2H5)
118.Установите МФ предельного вторичного амина, содержащего
19,18% азота по массе. (C4H11N)
119.Установите МФ предельного третичного амина, содержащего
23.73% азота по массе. ( C3H9N)
120.Определить МФ аминокислоты, если известно, что она содержит 15.73% азота
по массе. (CH3CH(NH2)COOH)
121.Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте составляет 42,67% по
массе. Определить МФ аминокислоты. (NH2CH2COOH)
122.При сгорании некоторого вещества массой 1,78 г выделилось 0,28 г азота, 1.344
л углекислого газа и 1.26 г воды. Определить МФ этого вещества, если в образце его
массой 1.78 г содержится 1.204*1022 молекул. (NH2CH2CH2COOH)
123.При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось
13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65%
хлора. Определить МФ вещества. (КСlO3)
124.Установите МФ соединения, содержащего 53,3% кислорода; 26,7% серы и
неизвестный элемент. (MgSO4)
125.Установите МФ соединения, содержащего 33,33% кальция, 40% кислорода и
26,67% неизвестного элемента. ( CaSO3)
126.Установите МФ соединения, содержащего 20% углерода; 26,6% кислорода и
серу. Относительная плотность паров данного вещества по азоту равна 2,143. (COS)
127.Установите МФ неорганического соединения, содержащего 20% магния, 53,33%
кислорода и 26,67% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и
класс к которому оно относится. (MgSO4)
128.При термическом разложении вещества образовалось 16 г оксида меди (II), 18,4
г оксида азота (IV) и 2,24 л кислорода. Определить МФ вещества, если
относительная молекулярная масса его равна 188.
(Cu(NO3)2)


Категория: Химия | Добавил: Админ (29.04.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar