Тема №7565 Ответы к задачам по химии Середа (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Середа (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Середа (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Определить процентное содержание доломита СаС03 • MgCO.
в руде, если при разложении 40 г ее выделяется 8,96 л С02 (н. у.)3
2. К раствору, содержащему 19,32 г карбоната калия, прибавили
раствор, содержащий 12,6 г азотной кислоты. Определить состав
образовавшихся солей.
3. При термическом разложении перманганата калия образуется
манганат калия К2Мп04, диоксид марганца и кислород. Определить
объем выделившегося кислорода (н. у.) при разложении 12,8 г пер­
манганата калия, содержащего 1,25% примесей.
4. При разложении 40 г перманганата калия, содержащего 21 ^
минеральных примесей, образовалось 37,44 г твердого остатка.
Определить его состав.
5. При разложении бертолетовой соли, содержащейся в 20 г ее
смеси с хлоридом калия, образовалось 12,32 г хлорида калия. Опре­
делить процентный состав взятой смеси.
6. В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку мас­
сой 80 г. После полного вытеснения серебра масса пластинки увели­
чилась на 7,6%. Определить количество содержащегося в растворе
серебра.
7. При пропускании С02 через водную суспензию, содержащую
60 г СаС03, часть его перешла в раствор. Определить количество
оставшегося в твердой фазе карбоната, если прореагировало 8,96 л
С02 (н. у.).
7
8. Через суспензию, содержащую 7,4 г гашеной извести, пропус
тили 8 л газовой смеси, содержащей 39,2% углекислого газа. Опре
делить количество образовавшегося СаС03 после полного погло­
щения С02. ]
9. При взаимодействии бензола с этиленом в присутствии без]
водного А1С13 образуется этилбензол С6Н5 — С2НЙ. Определить
состав образовавшихся продуктов, если для реакции взято 776 кг!
бензола и 200 м3 этилена (н. у.) и прореагировало 89,6% этилена.
10. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с1
выделением кислорода, а часть — с образованием КС1 и KC104j
Определить массу и состав остатка, если при нагревании 88,2 г|
бертолетовой соли образовалось 13,44 л кислорода (н. у.). I
|Н ) К раствору, содержащему 5,88 г фосфорной кислоты, при-1
башли раствор, содержащий 8,4 г едкого кали. Определить состав!
осадка, полученного при выпаривании раствора досуха. I
12. К раствору, содержащему 11,9 г нитрата серебра, прибави!
ли раствор, содержащий 2,67 г хлорида алюминия. Осадок отфильт-1
ровали и фильтрат выпарили. Определить количество образовавше-1
гося хлорида серебра, массу и состав остатка после выпаривания
фильтрата, если образуется кристаллогидрат нитрата алюминия
А1 (М03)3 • 9Н20. I
13. К раствору, содержащему 7,84 г сульфата хрома, прибави-1
ли раствор, содержащий 16,64 г хлорида бария. Образовавшийся
осадок сульфата бария отфильтровали, а фильтрат выпарили.|
Определить количество осадка, а также массу и состав осадка после!
выпаривания, если соли — кристаллогидраты (ВаС12 • 2Н20, СгС13
•6Н20 и Cr2 (S04)3 • 18Н20). I
14. К раствору, содержащему 9,84 г нитрата кальция, прибави-1
ли раствор, содержащий 9,84 г фосфата натрия. Образовавшийся
осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определить количе!
ство продуктов реакции и состав их после выпаривания фильтрата!
если считать, что образуются безводные соли. 1
15. К раствору, содержащему 22,2 г хлорида кальция, приба!
вили раствор, содержащий 12,72 г карбоната натрия. Образовавший-!
ся осадок отфильтровали и фильтрат выпарили. Определить состав!
образовавшихся солей. !
16. Определить количество цинкового огарка, содержащего 40%!
цинка, и объем 2 н. раствора серной кислоты, необходимые для при!
готовления 300 м3 электролита, содержащего 130 г/л цинка. I
17. В раствор, содержащий 9,4 г нитрата меди и 9,75 г нитрат!
ртути, погрузили кадмиевую пластиику массой 50 г. На скольк!
процентов увеличилась масса пластинки после полного вытеснения
меди и ртути кадмием при условии, что медь и ртуть полностью з а !
держиваются на пластинке? I
18. При погружении в раствор медного купороса кадмиевой плас-1
тинки ее масса уменьшилась на 3 г. Определить количество кадмия,!
перешедшего в раствор. I
19,, В раствор, содержащий 15,4 г кристаллогидрата нитрата!
8
кадмия Cd (N03)2 • 4H20, погрузили цинковую пластинку. Через
некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, вьк уши­
ли и взвесили. Масса ее увеличилась на 0,94 г. Раствор осторожно
выпарили до образования кристаллогидратов кадмия Cd (N03)2 •
. 4Н20 и цинка Zn (Ш 3)2 • 6Н20. Определить состав остатка крис­
таллогидратов.
2Э. В раствор, содержащий 8,32 г сульфата кадмия, погрузили
цинковую пластинку. После полного выделения кадмия масса пла­
стинки увеличилась на 2,35%. Определить массу цинковой пластцнки.
21. В раствор, содержащий 3,2 г безводного сульфата меди и
6,24 г безводного сульфата кадмия, погрузили цинковую пластинку.
Определить, на сколько увеличится масса пластинки, если пол­
ностью вытеснить из раствора медь и кадмий.
*22. К раствору, содержащему 19,44 г гидрокарбоната кальция,
прибавили 20,52 г сульфата алюминия. Определить состав образовав­
шегося осадка и количество оставшихся в растворе солей, если счи­
тать, что сульфат кальция осаждается полностью.
23. Сколько необходимо нейтрализовать фосфорной кислоты,
чтобы образовалось 1,2 г дигидрофосфата и 4,26 г гидрофосфата
натрия?
24. Какое количество едкого натра надо прибавить к 5,88 г фос­
форной кислоты, чтобы образовалось 2,84 г гидрофосфата и 6,56 г
фосфата натрия?
25. К раствору серной кислоты прибавили едкий натр. Образо­
валось 3,6 г гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определить,
сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено ед­
кого натра.
26. При частичном термическом разложении 15,04 г нитрата меди
образовалось 8,56 г твердого остатка. Определить степень разложе­
ния нитрата меди и состав полученного осадка.
27. Определить состав солей, образующихся при пропускании че­
рез раствор, содержащий 3,2 г едкого натра, 1,568 л С02 (н. у.).
28. К раствору, содержащему 8 г сульфата меди, прибавили рас­
твор, содержащий 4,68 г сульфида натрия. Осадок сульфида меди
отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определить количество обра­
зовавшегося сульфида меди и состав остатка после выпаривания
фидьтрата.
Для окисления определенного количества щавелевой кис­
лоты в сернокислой среде израсходовали 6,32 г перманганата калия.
Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содер-
I жащий 8,8 г едкого натра. Какие соли и в каком количестве образо­
вались в растворе?
(^ЗО^При окислении толуола перманганатом калия в нейтральной
сРед<Гббразуются диоксид марганца и бензойная кислота. Определить
количество образовавшейся бензойной кислоты, если для восстанов­
ления диоксида марганца в сернокислой среде израсходовали 60,8 г
сульфата железа (II). (Считать, что весь перманганат калия расхо­
дуется только на окисление толуола.)
9
31. При пропускании через раствор, содержащий едкое кали]
60 л газа образовалось 2,07 г карбоната и 6 г гидрокарбоната калия!
Определить процентное содержание диоксида углерода в газе."
32. Какой объем газообразного пентана (н. у.) сожгли, если пры
поглощении углекислого газа раствором, содержащим 22,2 г га-*
шеной извести, образовалось 20 г карбоната и 16,2 г гидрокарбоната
кальция?
*33. К жесткой воде, содержащей гидрокарбонат кальция, при­
бавили 30,4 г сульфата железа (II) и продули воздух. Для нейтрали­
зации избытка серной кислоты прибавили раствор, содержащий 1,36 г
аммиака. Образовавшийся осадок прокалили. Определить массу
и состав осадка. (Считать, что сульфат кальция осаждается полно­
стью).
34. Сожгли 5,6 л бутана (н. у.) и образовавшийся С02 пропусти­
ли через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Определить,!
какие соли образовались и в каком количестве?
*35. К раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома (III), приба-|
вили раствор, содержащий 3,4 г сульфида аммония. Образовав­
шийся осадок отфильтровали и прокалили. Определить массу осад--
ка после прокаливания, а также какие соли и в каком количества
содержались в фильтрате. 1
36. Вычислить суточный расход железного колчедана на заводе,)
выпускающем ежесуточно 2500 т 70%-ного раствора серной кислоты,
если в колчедане содержится 95% дисульфида железа, а в огарке
остается 0,5% от имевшейся в колчедане серы. i
37. Через ионообменную колонку, заполненную Н+-катионитом]
(катионитом в водородной форме), пропустили 40 мл раствора суль^
фата меди. На нейтрализацию вышедших из колонки 40 мл раст­
вора израсходовали 32 мл 0,125 М раствора едкого кали. Опреде]1
лить молярную концентрацию первоначального раствора сульфат»
меди. Щ
38. Смесь бромидов натрия и калия применяется в медицине прц1
расстройствах нервной системы. Вычислить количество ионов брома,!
поступающих в организм при приеме десертной ложки (10 мл) рас-1
твора, содержащего в 1 л по 30 г указанных солей. I
39. Газ, полученный при нагревании 5,28 г сульфата аммония,!
пропустили через 200 мл 0,25 М раствора фосфорной кислоты. Опре*!
делить состав полученного раствора. I
40. Определить количество литров изоамилацетата (плотность!
0,876 г/см3), которое можно получить из 330 кг карбида кальция,!
содержащего 3,03% примесей, и избытка изоамилового спирта,I
если выход эфира составляет 75%. 
41. Определить плотность по водороду газовой смеси, содержа­
щей 60% азота, 30% кислорода и 10% углекислого газа.
42. Определить объем кислорода и воздуха (н. у.), необходимый
Аля сжигания 600 г смеси углеводородов, содержащих 85% ок­
тана и 15% гептана.
11
43. Определить количество кислорода, необходимое для сжигЛ
ния 20 л смеси СО и Н2, если плотность ее по водороду равна 6 э!
44. Определить процентный состав газовой смеси, содержаиЛ
СО и С02, если плотность ее по водороду равна 18,8. Д
45. Определить плотность по водороду газовой смеси, содержа*
щей 40% углекислого газа, 30% моноксида углерода и 30% азота!
46. К 20 мл смеси ацетилена и азота прибавили 60 мл кислорода!
После р а ии б ^ем смеси оказался равным 56 мл. Определить
процентный состав (по объему) исходной газовой смеси. Я
47. Определить плотность по воздуху газовой смеси, содержаще#
70% моноксида и 30% диоксида углерода.
48. При пропускании 2,8 л (н. у.) газовой смеси, состоящей Л
пропилена, бутилена и бутана, через бромную воду прореагировало
16 г брома. Определить объемы кислорода и воздуха, необходимые
для сжигания 20 л этой смеси, если плотность ее по водороду pal
вна 26,1. ■
49. В эвдиометре сожгли 20 мл газовой смеси, состоящей из азота,
водорода и кислорода. Плотность смеси по водороду равна 14,0.
После конденсации воды и приведения газовой смеси к начальным
условиям объем ее был равен 17 мл. К образовавшейся смеси при­
бавили 50 мл воздуха и снова сожгли. Объем смеси не изменился
Определить процентный состав взятой газовой смеси.
50. Определить объем кислорода (н. у.), необходимый для ежи-:
гания 41 л бутана, измеренного при 47° С и давлении 4 атм.
51. Определить процентный состав газовой смеси, состоящей из
моноксида углерода и воздуха, если 8,683 г ее при 5 атм и 47° с |
занимают объем 1,6 л. I
52. Газовая смесь, состоящая из водорода, метана и моноксид I
углерода, имеет плотность 1,715 г/л при давлении 2 атм и темпераЯ
туре 0 С. Для полного сжигания 4 объемов смеси необходимо 19||
объемов воздуха (н. у.). Определить процентный состав взятой смеси.У
53. После смешивания 40 мл смеси азота и моноксида азота с 65 млУ
воздуха объем полученной смеси составлял 100 мл. Определить про-!
центный состав взятой и полученной смесей. I
54. При пропускании азотоводородной смеси через контактный!
аппарат прореагировало 10% азота. Определить процентный состав!
газовой смеси, выходящей из контактного аппарата. |
55.. В контактный аппарат для окисления сернистого газа пода-1
ют смесь воздуха с 10% сернистого газа. Определить процентный!
состав газов, выходящих из контактного аппарата, если сернистый!
газ окисляется полностью. Ш
56. Определить объем кислорода, необходимый для сжигания 80 л I
смеси моноксида и диоксида углерода, если 7,2 г ее при 27° С и дав-1
лении 3 атм занимаюг объем 2,05 л. Л
57. Определить процентный состав газовой смеси, образовавшейся I
при смешивании 60 ил моноксида углерода, 40 мл моноксида азота |
и 120 мл воздуха. }
58. После смешивания 50 мл смеси моноксида азота и азота с 25 мл 1
12
объем газов составлял 70 мл. К полученной смеси прибавили
Р° 145 мл воздуха, после чего объем смеси составлял 200 мл. Оп ре­
ей16 ть процентный состав смеси моноксида азота и азота, а также
Д€Л ей газов после первого и второго смешивания их с воздухом.
cMeSq Для сжигания 2 л смеси этана и пропана, взятой под давле-
ем 4 атм и при температуре 0° С, израсходовано 155 л (н. у.) воз-
п!!уя Определить процентный состав смеси.
Д 60. В аппарат для получения водорода пропустили смесь монок- *
„ углерода и водяного пара в соотношении 1 : 5. Определить
Цепень преобразования моноксида углерода и состав образовавшей-
я меси, если после выхода ее из контактного аппарата в ней содер­
жалось 5% моноксида углерода.
61* Для сжигания 40 л смеси пропана и метана израсходовали
170 л кислорода- Определить состав взятой смеси.
62. В контактный аппарат для получения водорода пропустили
100 л моноксида углерода и 600 л водяного пара (в пересчете на
н. у.). Определить состав образовавшейся смеси, если при пропус­
кании 14 л через раствор щелочи образовалось 4,24 г карбоната и
3 36 г гидрокарбоната натрия.
63. В контактный аппарат для получения водорода пропустили
600 м3 смеси моноксида углерода и водяного пара в соотношении
1 : 5 После конденсации водяного пара объем смеси составлял 160 м3.
Определить степень превращения моноксида углерода.
64. В 900 мл смеси моноксида азота с воздухом содержалось
62,23% азота. После реакции содержание^ азота увеличилось до
70%. Определить процентный состав смесей до и после реакции.
65. В аппарат для конверсии (преобразования) метана с водяным
паром подали смесь их в соотношении СН4 : Н20 =1.3. Определить
процентный состав образовавшейся газовой смеси, приведенной к
нормальным условиям, если прореагировало 80% метана.
66.. В эвдиометре сожгли 100 мл смеси водорода, метана и кис­
лорода. После конденсации водяного пара и приведения газа к
начальным условиям объем образовавшейся смеси был равен 35 мл.
После поглощения углекислого газа щелочью объем остатка стал
равен 25 мл и в нем тлеющая лучинка загорается. Определить со­
став взятой смеси.
67. При сжигании 50 л смеси метана и этана образовалось 60 л
С02. Определить процентный состав взятой смеси.
68. Для сжигания 20 л смеси пропана и бутана израсходовали
124 л кислорода. Определить процентный состав смеси.
69. Диоксид углерода, образующийся при сжигании 11,2 л
пропан-бутановой смеси (н. у.), пропустили через раствор едкого
натра, в результате чего образовалось 95,4 г карбоната и 84 г гидро­
карбоната натрия. Определить процентный состав пропан-бутановой
смеси.
70. При пропускании 20 л (н. у.) смеси диоксида азота и азота че­
рез раствор едкого натра образовались нитрит и нитрат натрия.
На окисление нитрита натрия до нитрата в сернокислой среде
13
израсходовали 12, 64 г перманганата калия. Определить процентны состав взятой смеси. 71 ~ -........ 
75. При растворении в воде 1,6 г металла выделилось 0,896 л;
(н. у.) водорода. Определить эквивалент металла. 1
76. Для нейтрализации 1,89 л кислоты израсходовано 60 мл 0 5 нл
раствора едкого кали. Определить эквивалент кислоты. * 1
не^тРализаДию 21 г азотной кислоты израсходовал]
м г гидроксида металла. Определить эквивалент металла.
Для нейтрализац1Ш едкого натра в растворе израсходовав
ли 40 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Определить содержание
едкого натра в растворе. F
79. При обработке 5,64 г нитрата металла серной кислотой обра-
зовалось 4,8 г его сульфата. Определить эквивалент металла.
. При обработке 4,32 г металла хлором образовалось 21,36 г
его хлорида. Определить эквивалент металла.
81 . Одно и то же количество металла соединяется с 1,42 г хлора
и с 1,92 г кислотного остатка. Определить эквивалент и название
кислоты.
82. При разложении 15 г карбоната металла образовалось
8,4 г его оксида. Определить эквивалент металла.
83 Для нейтрализации 5,8 г кислоты, образованной элементом
шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева, израс­
16
ходовали 40 мл 2 н. раствора едкого натра. Определить эквивалент
и название кислоты.
84. В раствор, содержащий 2,24 г металла в виде сульфата, по-
гоузили цинковую пластинку. После полного выделения металла
масса пластинки увеличилась на 0,94 г. Определить эквивалент
металла.
85. Определить количество молекул кристаллизационном^ воды
в кристаллогидрате хлорида кальция, если 4,44 г его безводной соли
образуют 8,76 г кристаллогидрата.
86. В раствор, содержащий 10,88 г сулемы, погрузили медную
пластинку. После вытеснения всей ртути масса пластинки увели­
чилась на 13,7%. Определить массу погруженной пластинки.
87. Две пластинки с одинаковой массой и изготовленные из
металла, образующего двузарядные ионы, погрузили одну в рас­
твор сульфата меди, другую — в раствор сульфата ртути. Через не­
которое время масса пластинки, погруженной в раствор сульфата
меди, уменьшилась на 3,6%, а масса второй пластинки увеличилась
на 6 675%. Уменьшение молярной концентрации обоих растворов
было одинаковым. Определить эквивалент и название металла.
88. Для окисления 1,02 г вещества в сернокислой среде израсхо­
довали 1,896 г перманганата калия. Определить эквивалент этого
вещества. л ^
89. При сжигании в закрытом сосуде 0,24 г металла образовался
его оксид и объем газа, приведенного к нормальным условиям,
уменьшился на 112 мл. Определить эквивалент металла.
90. Для титрования 20 мл раствора сульфата железа (11) в сер­
нокислой среде израсходовали 30 мл 0,1 н. раствора перманганата
калия. Определить количество растворенного железного купороса
FeS04 • 7Н20 , если образовалось 300 мл раствора, 20 мл из которых
израсходовали на титрование.
91. При сжигании 2,88 г вещества образовалось 4,48 л (н. у.) u j 2
и 4,32 г воды. Определить молекулярную формулу вещества.
92. Определить эквивалент металла, если при растворении 1 г
его в серной кислоте образовалось 6 г его сульфата.
93. При сжигании 1,84 г органического вещества образовалось
1,344 г (н. у.) С02и 1,44 г воды. Определить молекулярную формулу
вещества.
94 При термическом разложении 6,62 г нитрата тяжелого ме­
талла’выделилось 1,12 л (н. у.) смеси диоксида азота и кислорода.
Определить молекулярную формулу нитрата металла.
95. Органическое вещество содержит 85,71% углерода и 14,2У/о
водорода. Определить молекулярную формулу вещества, если 42 г
его при 127° С и давлении 5 атм занимают объем 3,28 л.
96. Определить эквивалент металла, если хлор, выделившийся
при действии концентрированной соляной кислоты на 6,96 г диок­
сида марганца, образует с этим металлом 7,6 г хлорида.
97. К раствору, содержащему стирол С6Н5СН—СН2, прибавили
60 мл 0,2 н. раствора брома. Через некоторое время к нему приоа-
17
вили избыток иодида калия, а выделившийся при реакции иодида
калия с избытком брома иод оттитровали раствором тиосульфата
натрия. На титрование иода пошло 20 мл 0,1 н. раствора тиосуль-
фата натрия. Определить содержание стирола в растворе.
98. При прокаливании 48,3 г кристаллогидрата сульфата натрия
образовалось 21,3 г безводной соли. Определить состав кристалло­
гидрата сульфата натрия.
99. Определить эквивалент металла, если на восстановление 6,8 г
его оксида необходимо столько водорода, сколько образуется его
при растворении в соляной кислоте 13 г цинка.
100. При сжигании 1,44 г вещества образовалось 0,53 г соды,
1,456 л СО., (н. у.) и 0,45 г воды. Определить молекулярную форму­
лу вещества.
101. При сжигании 6,3 г вещества образовалось 1,59 г соды,
2,07 г поташа, 2,016 л СОг (н. у.) и 1,08 г воды. Определить молеку­
лярную формулу вещества.
102. При растворении 0,54 г металла в соляной кислоте образо­
валось 200 мл 0,1 М раствора его хлорида. Определить, какой ме­
талл растворяли?
103. На восстановление 4,8 г оксида металла израсходовали
2,016 л водорода (н. у.). При растворении образовавшегося металла
в соляной кислоте выделилось 1,344 л водорода, (н. у.). Определить
неизвестный металл.
104. В закрытом сосуде, наполненном хлором, сожгли некоторое
количество неизвестного металла, в результате чего образовалось
32,5 г его хлорида, а объем хлора уменьшился на 6,72 л (н. у.).
Определить, какой металл сожгли?
105. Медную пластинку массой 20 г опустили в раствор нитрата
ртути. Масса ее увеличилась на 2,74 г. Затем пластинку нагрели
и она приняла первоначальный вид. Определить, как при этом из­
менится масса пластинки?
106. На нейтрализацию 8,04 г кислоты, образованной элемен- !
том седьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева,
израсходовали 40 мл 2 н. раствора едкого натра. Определить неиз- ,
вестную кислоту.
107. При растворении 5,36 г сплава цинка, алюминия и неизвест­
ного металла в растворе соляной кислоты выделилось 2,912 л водо­
рода (н. у.), а при растворении этого же количества сплава в рас­
творе щелочи выделилось 2,24 л водорода (н. у.) и образовалось! ,68 г
нерастворимого остатка. Определить неизвестный металл.
171. Определить процентную концентрацию соли в растворе,
образующемся при смешивании 200 г 40%-ного раствора с 800 мл
воды.
172. Определить процентную концентрацию азотной кислоты в
растворе, образующемся при смешивании 400 мл воды и 200 мл кон­
центрированной азотной кислоты (d = 1,4 г/см3, с = 63%).
173. Определить процентную концентрацию раствора, образую­
щегося при смешивании 200 г 10%-ного и 300 г 40%-кого растворов
соляной кислоты.
174. Определить процентную концентрацию раствора, образую­
щегося при растворении 80 г триоксида серы в 920 г воды.
175. Определить молярную концентрацию раствора, образую­
щегося при смешивании 150 мл 2 М и 350 мл 4 М растворов серной
кислоты.
29
176. Определить процентную концентрацию раствора соляной
кислоты, образующегося при растворении 179,2 л хлороводородЗ
(н. у.) в 708 мл воды.
177. Определить процентную концентрацию раствора, образую*
щегося при смешивании 200 г 40%-ного и 300 г 20%-ного растворов
едкого натра.
178. Определить концентрацию серной кислоты, образующейся
при растворении 100 г серного ангидрида в 400 г 42,875%-ного рас*
твора серной кислоты.
179. Определить концентрацию раствора сульфата железа, обра­
зующегося при растворении 139 г кристаллогидрата железного ку­
пороса FeS04 • 7Н20 в 361 г в о д ы .
180. В каком количестве, воды нужно растворить 27,8 г железного
купороса FeS04 • 7Н20, чтобы образовался 3,8%-ный раствор суль­
фата железа?
181. При растворении пероксида калия К2О4 в воде образовалось
едкое кали (гидроксид калия) и выделился кислород. Определить
количество воды, в котором нужно растворить 71 г пероксида калия,,
чтобы образовался 22,4%-ный раствор едкого кали. 1
182. Определить количество 50%-ного раствора серной кислоты,!
в котором нужно растворить 240 г серного ангидрида, чтобы полуЗ
чить 93,5%-ный раствор серной кислоты. 1
183. Определить процентную концентрацию сульфата меди в
растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuS04*'
• 5Н20 в 200 г 4% -ного раствора сульфата меди. I
184. Определить количество оксида натрия, которое нужно раст­
ворить в 1014 г раствора, содержащего 240 г едкого натра, чтобы обЗ
разевался 40%-ный раствор едкого натра. I
185. Определить количество воды, в котором нужно растворить
93 г оксида натрия, чтобы получить 20%-ный раствор едкого натра. '
186. Определить количество воды, в котором нужно растворить;
2.8 л сернистого газа (н. у.), чтобы получить 2,05%-ный раствор
сернистой кислоты. I
187. Определить количество кристаллогидрата нитрата меди)
Си (Ш 3)2 • ЗН20, которое нужно растворить в 606,4 г воды, чтобы)
получить 18,8%-ный раствор нитрата меди. |
188. Определить количество воды, в котором нужно растворить!
44.8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6%-ный раствор
соляной кислоты.
189. Определить количество воды, в котором можно растворить
960 г соли, содержащей 84,58% кристаллогидрата хлорида магния
MgCl2 • 6Н20, при 80° С, чтобы образовался насыщенный раствор1
хлорида магния (растворимость MgCl2 приведена в табл. 1 прило-|
жения).
190. Определить процентную концентрацию соляной кислоты,
образующейся при растворении в воде 560 л хлороводорода (н. у.)
при 60° С с образованием насыщенного раствора (растворимость
НС1при 60° С равна 56,1 г).
30
191. Определить количество 4%-ного раствора сульфата меди,
котором нужно растворить 200 г медного купороса, чтобы полу­
чить 16%-ный раствор сульфата меди.
192. Определить количество кристаллогидрата сульфата магния
э04 • 6Н20 , которое нужно растворить в 279 г воды, чтобы полу­
чить 20%-ный раствор сульфата магния.
193. Определить количества уксусного ангидрида и воды, не­
обходимые для приготовления 400 г 54%-ного раствора уксусной
кислоты.
194. Определить количество кристаллогидрата ацетата меди
Си (СН3СОО)2 • Н20, которое нужно растворить в 600 г 9,1%-ного
раствора ацетата меди, чтобы получить его 29,575%-ный раствор.
р 195. Определить количество 40%-ного раствора щелочи, которое
необходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы образовался 24%-ный
раствор.
196. Определить количество уксусного ангидрида, которое нуж­
но растворить в 400 г 91%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы
образовалась безводная уксусная кислота.
197. Определить объем сернистого газа (н. у.), который нужно
растворить в 1009 г воды, чтобы образовался 2%-ный раствор сер­
нистой кислоты.
198. Определить количества 98%-ного раствора серной кислоты
и воды, необходимые для приготовления 500 г 25%-ного раствора.
199. Определить количества кристаллогидрата хлорида меди
СиС12 • 2Н20 и воды, необходимые для приготовления 10 кг 6,84%-
ного раствора хлорида меди.
200. Определить количества медного купороса CuS04 • 5Н20
и 8%-ного раствора сульфата меди, необходимые для приготовле­
ния 420 г 16%-ного раствора сульфата меди.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (12.08.2016)
Просмотров: | Теги: середа | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar