Тема №7566 Ответы к задачам по химии Середа (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Середа (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Середа (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

201. Сколько потребуется уксусного ангидрида и 25%-ного рас­
твора уксусной кислоты, чтобы приготовить 750 г 88%-ного раствора
уксусной кислоты?
202. Определить количества кристаллогидрата ацетата меди
Си (СН3СОО)2 • Н20 и 5%-ного раствора ацетата меди, необходимых
для приготовления 430 г 20%-ного раствора ацетата меди.
203. Определить количества уксусного ангидрида и воды, необхо­
димых для приготовления 300 г 30%-ного раствора уксусной кислоты.
204. Какова молярная концентрация 14,6%-ного раствора фос­
форной кислоты ( d = 1,08 г/см3)?
205. Какова процентная концентрация 12,2 М раствора азотной
кислоты (d = 1,35 г/см3)?
206. Определить количество кристаллогидрата нитрита бария
Ва (N02)2 • Н20, выделяющееся при охлаждении до 20° С 800 г
насыщенного при 100° С раствора (растворимость — см. приложе­
ние, табл. 1). 0
207. Какова процентная концентрация насыщенного при 80 С
раствора хлорида железа (II) (растворимость — см. приложение,
табл. 1)?
31
208. Определить количество нитрата калия, выкристаллизовав,!
шегося при охлаждении до 20° С 840 г насыщенного при 60° С ра^
твора (растворимость — см. приложение, табл. 1).
209. Определить количество насыщенного при 70° С раствора сул
фата магния, из которого при охлаждении до 20° С выкристаллиз
вывается 460 г кристаллогидрата MgS04 • 6Н20 (растворимость
см. приложение, табл. 1). .
210. Определить количество чистого продукта, образующегося
в результате перекристаллизации 5 кг 95%-ного медного купорос
CuS04 • 5Н20 в интервале температур от 100 до 20° С (растворимост
безводных солей— см. приложение, табл. 1).
211. Определить нормальную концентрацию 59,24%-ного ра
твора серной кислоты (d = 1,49 г/см3).
212. В сосуд емкостью 29 л налили 300 г воды, после чего ег<
заполнили эквимолекулярной смесью водорода и хлора (н. у.)1
Затем сосуд герметически закрыли и смесь сожгли. Определит
процентную концентрацию образовавшейся соляной кислоты.
213. При нагревании десятиводного кристаллогидрата сульф,
та натрия до 32,4° С он распадается, образуя безводную соль
ее насыщенный раствор. Определить, сколько процентов исходш
го вещества переходит в безводную соль, если концентрация нась:
щенного раствора равна 24,8%.
214. При электролизе 10 л 5М раствора серной кислоты (пло
ность 1,3 г/см3) на катоде выделилось 560 л водорода (н. у.). Опр_
делить процентную и молярную концентрации веществ, находящих
ся после электролиза в растворе.
215. Для растворения 10,7 г смеси моноксида цинка с цинком
израсходовали 100 г 10,22%-ного раствора соляной кислоты. Опре­
делить состав смеси.
216. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 i.
смеси порошкообразных железа и меди выделялись 0,896 л моно-'
ксида азота (н. у.). Определить состав смеси порошков.
32
217. При растворении 27,2 г смеси железа с моноксидом железа
серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось
П1,2 г железного купороса FeS04 • 7Н20. Определить состав смеси.
218. При сжигании 251,2 г смеси пирита и сульфида цинка об­
разовалось 71,68 л (н. у.) диоксида серы. Определить состав смеси.
" 219. При обработке 33,3 г смеси карбоната и гидрокарбоната
кальция серной кислотой образовалось 32,64 г сульфата кальция.
Определить состав взятой смеси.
220. При обработке 8,3 г хлоридов калия и натрия серной кис­
лотой образовалось 9,8 г их сульфатов. Определить состав взятой
и полученной смесей.
221. В соляной кислоте растворили 1,76 г смеси магния с монок­
сидом магния. Из образовавшегося раствора с помощью гидрофос­
фата натрия в аммиачном растворе осадили магний в виде мало­
растворимой двойной соли MgNH4P 0 4, которая при прокаливании
превращается в пирофосфат магния Mg2P20 7. Определить состав
смеси, если образовалось 6,66 г пирофосфата магния.
222. В 500 мл раствора содержится 13,7 щавелевой и муравьиной
кислот. На окисление их в 50 мл этого раствора в сернокислой сре­
де израсходовали 1,58 г перманганата калия. Определить молярную
концентрацию кислот в растворе.
223. При разложении 8,06 г смеси перманганата калия и берто­
летовой соли выделилось 1,568 л кислорода (н. у.). Определить со­
став смеси. *
224. К раствору, содержащему 5,48 г смеси сульфата й Силйката
натрия, прибавили избыток хлорида бария, в результате чего обра­
зовалось 9,12 г смеси сульфата и силиката бария. Определить со­
став взятой и образовавшейся смесей.
225. При обработке 11,14 г смеси хлоридов калия и цинка сер­
ной кислотой и выпаривании досуха образовалось 13,14 г смеси суль­
фатов калия и цинка. Определить состав взятой и образовавшейся
смесей.
226. При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой обра­
зовалось 250 мл раствора гидроксидов. Определить состав смеси
гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора из­
расходовали 20 мл 2 н. раствора соляной кислоты.
227. Для нейтрализации 200 мл 0,5 М раствора азотной кислоты
израсходовали 6,26 г смеси карбонатов калия и натрия. Определить
состав смеси.
228. При нагревании с серной кислотой 22,6 г смеси щавелевой
и муравьиной кислот образовалось 11,2 л смеси моноксида и диок­
сида углерода (н. у.). Определить состав смеси кислот.
229. При растворении в растворе щелочи 2 г сплава алюминия
с Цинком выделилось 1,904 л водорода (н. у.). Определить процент­
ный состав сплава.
230. При обработке соляной кислотой 9,92 г смеси карбидов каль­
ция и алюминия образовалось 4,48 л смеси метана и ацетилена
(н- У-)- Определить состав смеси карбидов.
2 2-182
33
231. К раствору, содержащему 12,5 г смеси хлорида и бромЛ
калия, прибавили избыток нитрата серебра, в результате чего J
разовалось 20,78 г смеси хлорида и бромида серебра. Определи!
состав взятой и образовавшейся смесей.
232. Карбонатная твердость воды равна 14 мэкв/л. При кип
чении 2 л воды образовалось 1,168 г осадка, содержащего карбон
кальция и основной карбонат магния. Определить состав осади
233. При растворении в водном растворе щелочи 8 г сплава крег>
ния с цинком выделилось 6,272 л водорода (н. у.). Определить пр
центный состав сплава.
234. При обработке водой 29,8 г смеси пероксидов калия и на
рия образовался 1 л раствора гидроксидов калия и натрия и выд
лилось 5,6 л кислорода (н. у.). Определить состав смеси пероксида
и молярную концентрацию щелочей в образовавшемся раствор
235. При пропускании через раствор едкого натра 2,464 л у
лекислого газа (н. у.) образовалось 11,44 г смеси карбоната и гщ
рокарбоната натрия. Определить состав образовавшейся смесь
236. При растворении 3 г сплава меди с серебром в азотной кш
лоте образовалось 7,34 г смеси нитратов меди и серебра. Определит
237. В 100 мл раствора содержится смесь соляной и серной кш
лот. После нейтрализации их едким натром и выпаривании раствор
досуха образовалось 13,2 г безводных солей. Определить молярну]
концентрацию кислот в растворе, если для нейтрализации 10 м
такого раствора израсходовали 40 мл 0,5 н. раствора щелочи. |
238. Для растворения 8,2 г смеси карбонатов кальция и магни
в воде потребовалось 2,016 л углекислого газа (н. у.). Определит
состав смеси карбонатов.
239. При растворении в соляной кислоте 2,79 г смеси порошко
цинка и железа выделилось 1,008 л водорода (н. у.) Опвелелит
состав взятой смеси. Р ]
240. Определить процентный состав смеси цинка, алюминия i
меди, если при взаимодействии 5 г ее с избытком щелочи выделилоа
2,016 л водорода (н. у.), а масса остатка после промывания и высу
шивания оказалась равной 1,5 г.
241. При обработке 4,72 г смеси железа, оксида железа (II) i
оксида железа (III) при нагревании с водородом образовалось
3,92 г железа. Если то же количество смеси обработать избытков
раствора сульфата меди, то масса его увеличится до 4,96 г. Опре
делить состав исходной смеси. ’ ' 1
242. Из смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовил»
две таблетки массой по 7,4 г. Одну из них поместили в раствор соля-1
ной кислоты, а вторую — в раствор щелочи. В первом случае выде­
лилось 3,584 л, а во втором — 2,016 л водорода ^н. у.). Определить
состав смеси, если соотношение между количествами атомов цинкь
и алюминия равно 3:1.
243. При растворении 32,2 г смеси карбонатов калия и руби­
дия в воде образовалось 500 мл раствора, 50 мл которого нейтра-
34
, 22 мл 2М раствора соляной кислоты.
1ИЗУ101
Определить состав
:М6944 к раствору, содержащему 2,19 г смеси этанола и пропанола
мл бензола (плотность 0,88 г/см3), добавили избыток металли-
1 1 натрия. Выделившийся газ пропустили через спиртовый
1е< 1,54 г уксусного альдегида в присутствии платинового
;асТ затора. После окончания реакции катализатор отфильтрова-
^ я к фильтрату прибавили аммиачный раствор оксида серебра.
Тли легком нагревании образовалось 3,24 г осадка. Определить
ipo ентную концентрацию этанола и пропанола в исходном раст­
воре.
245. При растворении в воде кристаллогидрата сульфата никеля
NiS04 • 7Н20 образовалось 800 г. раствора. Для полного выделе­
ния никеля из 100 г этого раствора пропускали электрический ток
силой 1,072 А в течение 2 ч. Определить количества кристаллогид­
рата и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора.
246. Определить количество выделившегося на катоде кад­
мия, если через раствор сульфата кадмия пропустили 3,35 А • ч
электричества.
247. Определить время прохождения через раствор сульфата
кадмия электрического тока силой 0,402 А, за которое на катоде
выделится 3,36 г кадмия.
248. В 400 мл воды растворили 40 г соли, содержащей сульфат
кадмия. Определить процентное содержание сульфата кадмия
в соли, если для полного выделения кадмия через раствор пропус­
кали электрический ток силой 2,144 А в течение 4 ч.
249. Для полного выделения цинка и кадмия из раствора,
полученного растворением 2,65 г смеси их безводных сульфатов,
потребовалось пропускать электрический ток силой 0,268 А в те­
чение 3 ч. Определить состав смеси сульфатов.
250. Определить силу электрического тока, который пропус­
кали в течение 2 ч через раствор медного купороса, если на катоде
выделилось 2,24 г меди.
251. Определить количество меди, выделившееся на катоде
при пропускании через раствор медного купороса электрического
тока силой 5,36 А в течение 30 мин.
252. При пропускании электрического тока через медный ку­
лонометр и раствор хлорида калия масса катода кулонометра уве­
личилась на 8 г. Определить количество едкого кали, образовав­
шегося в растворе.
37
253. Электрический ток пропустили через медный кулономет
и два электролизера. В результате электролиза масса катода d
лонометра увеличилась на 2,56 г, а на анодах электролизер*
выделилось соответственно 0,64 и 2,84 г газов. Определить эт
газы.
254. В растворе содержалось 5,95 г нитрата серебра. Опред
лить выход серебра по току, если для полного выделения серебр
ток силой 0,5 А пропускали в течение 2 ч.
255. При пропускании электрического тока через медный к
лонометр и раствор хлорида натрия на катоде кулонометра выд
лилось 2,56 г меди, а в растворе образовалось 3,12 г едкого натр{
Определить выход едкого натра по току.
256. При электролизе раствора сульфата металла на катод
выделилось 9,1 г металла, а на аноде — 1,568 л кислорода (н. у.),
Определить эквивалент и название металла. 1
257о Через электролизер, в катодном пространстве которог
содержалось 20 л 4М раствора хлорида калия, пропустили элект
рический ток силой 40,2 А в течение 40 ч. Определить молярну
концентрацию хлорида калия и едкого кали в полученном раствора
если выход едкого кали по току равен 90% и объем раствора
процессе электролиза не изменился. J
258. Электрический ток пропустили через три кулонометра
один из которых был медным. В процессе электролиза масса мед
ного кулонометра увеличилась на 0,48 г, а массы катодов второг
и третьего кулонометров — соответственно на 0,84 и 1,62 г. Опре
делить, из каких металлов изготовлены электроды во втором
третьем кулонометрах.
259. Для полного выделения меди и кадмия из 500 мл раствора
содержащего 5,76 г их сульфатов, пропускали электрический то
силой 0,268 А в течение 6 ч. Определить молярную концентрацш
сульфата меди и сульфата кадмия в растворе. j
260. Электрический ток одновременно пропускали через во;
ные растворы серной кислоты и сульфата металла. В первом элект
ролизере на катоде выделилось 400 мл водорода, измеренного пр
25° С и 740 мм рт. ст., а на катоде второго электролизера выдели
лось 1,04 г металла. Определить, сульфат какого металла бы
в растворе.
261. Определить pH 0,02 М раствора бензойной кислоты ес
степень диссоциации ее равна 0,5%, а константа диссоциации 6,6
262. Определить константу диссоциации уксусной кисло
если степень диссоциации её в 0,Щ растворе равна 1 3%.
263. Определить концентрацию ионов свинца в 0 05М пягтш
сульфата натрия если произведение растворимости сульфата св
ца равно 1,6 • 10 8. } а*а,а '-В1
42
264. При некоторой температуре равновесная концентрация
пцого ангидрида, образующегося в результате окисления кисло-
Се яом диоксида серы, была равной 0,03 моль/л. Исходные кон­
центрации диоксида серы и кислорода были равными соответ­
с т в е н н о 0,07 и 0,06 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой
каль-
I i'i n X JL/4yj^IHYA4/V^ 4 XI VI Ч/ UJWllV/ X X V •
266. При пропускании воздуха через электрическую дугу обра­
зуется моноксид азота. Определить константы равновесия этой
пеакдии, если равновесный выход моноксида азота при 1800° С
равен 0,5%, а при 2500° С — 2,5%.
267. Определить степень гидролиза и pH 0,1М раствора циа­
нида калия, если константа гидролиза его равна 1,58 • 10~5.
268. Определить концентрацию ионов муравьиной кислоты
при pH = 6 в 0,2М растворе, если константа её диссоциации равна
1,8 • Ю“ 4.
269. Определить концентрацию сульфат-ионов, при которой
возможно практически полное осаждение ионов бария, если произ­
ведение растворимости сульфата бария равно 1,1 • 10~10.
270. Определить концентрацию иодид-ионов, при которой воз­
можно практически полное осаждение ионов свинца, если произве­
дение растворимости иодида свинца равно 1,1 • 10“ 9.
271. В 400 мл воды растворяется 0,212 г карбоната магния.
Определить произведение его растворимости.
272. Константа диссоциации плавиковой кислоты равна 6,8 X
X 10~4. Определить степень диссоциации и концентрацию фторид-
ионов в 0,5 М растворе плавиковой кислоты.
273. В 500 мл воды растворилось 0,1914 г фосфата лития.
Определить произведение его растворимости.
274. Определить pH 0,1 М раствора сероводорода, если кон­
станты диссоциации сероводорода равны: К± — 8,9 • 10~~8 и
/(2 =* 1,3 • КГ13.
275. Определить pH 0,1 М раствора сульфита натрия, если
константы диссоциации сернистой кислоты равны: /Сг =1,7- 10~2
и = 6,2 • КГ8.
276. Определить концентрацию кислоты, при которой возможно
практически полное осаждение ионов цинка сероводородом, если
произведение растворимости сульфида цинка равно 1,6 • КГ"24,
а концентрация сероводорода в насыщенном растворе равна
0,1 моль/л.
277. Определить концентрацию ионов водорода, при которой
возможно практически полное осаждение ионов железа (И) серо­
водородом, если произведение растворимости моносульфида железа
равно 5 • 10~18.
реакдии.
265. Определить растворимость в граммах на 1 л фторида
ППШЛЧПРЯРНМР ПЯГТПППТЛМПРТП РГЛ п я ш п d . 10-11
278. Определить концентрацию ионов железа (II) в растворе,
насыщенном сероводородом, если произведение растворимости суль­
фида железа (II) равно 5 • 1(Г~18.
43
279. Какую концентрацию должна иметь кислота, чтобы в 1 ,
ее растворить 0,0096 г сульфида меди, произведение растворимости!
которого равно 6,3 • КГ36? 1
280. Константа ^диссоциации пикриновой кислоты (тринитрофе]
иола) равна 5 • 10 3. Определить степень диссоциации и концент­
рацию пикрат-ионов в ее 0,1 М растворе.
Л 281. ^ * и РаствоРении арсената натрия в воде образовался
0,1 М раствор с pH = 12,26. Определить степень и константу гид1|
ролиза этой соли, если константы диссоциации мышьяковой кис*
лоты равны:
Ki = 6,0 • 1(П3; к г = 1,05 • Ю-7 , к 3 = 2,95 • 1СГ12.
282. Определить растворимость в граммах на 1 л карбоната
никеля, если произведение растворимости его равно 6,6 • 1СП9.
283. Определить растворимость в граммах на 1 л в воде арсената
магния, если произведение его растворимости равно 2,1 • 10 20
284. В 1 л воды растворили 8,2 г ацетата натрия, в результате
чего pH раствора оказался равным 8,9. Определить константу ^
степень гидролиза ацетата натрия в этом растворе. I
285. Исходная концентрация хлора составляла 0,04 моль/л;
5 /о молекулярного хлора диссоциировало на атомы. Вычислить
константу равновесия этого процесса. ■
286. Определить изменение степени диссоциации гидроксида!
аммония при разбавлении 1 М его раствора в 10 раз. (Константа!
диссоциации гидроксида аммония приведена в табл. 2).

287. Определить тепловой эффект реакции горения этилена
288. Определить тепловой эффект реакции СО + Н2Опар *
С02 + Н2, пользуясь данными табл. 4. I
289. Определить количество тепла, выделившегося при ежи
гании 56 л пентан-гексановой смеси, плотность по водороду кот!
рой равна 38,8 (н. у.). 1
290. Определить количество тепла, выделившегося при сжига
нии 28 л ацетилена (н. у.).
291. Определить количество тепла, выделившегося при сжиг!
нии 515 г смеси ацетона и метанола, пары которой имеют плот
ность по водороду 25,75.
292. Определить тепловой эффект реакции горения метанола
293. Вычислить количество тепла, выделившегося при получв
нии 120 г метафосфорной кислоты из фосфорного ангидрида, еЫ
теплота образования метафосфорной кислоты равна 226,2 ’ккал
294. Определить тепловой эффект реакции горения сероводород*
при недостатке кислорода. П
295. Определить теплоту образования метана по реакции еп
горения.
296. Определить количество тепла, выделившегося при сжиг!
нии 36,48 г термита (смесь порошков железной окалины и алюми
ния, взятая в стехиометрическом соотношении). ]
297. При горении фосфина РН3 образуются фосфорный ангид
рид и вода и выделяется 286,8 ккал тепла. Определить теплот]
образования фосфина.
298. При соединении 7 г железа с серой выделилось 2,9 кка]
тепла. Определить теплоту образования сульфида железа. |
Я » - , Ри взаимодействии 2 л хлора (н. у.) с водородом выде^
лилось 3,91 ккал тепла. Определить теплоту образования хлоровог
дорода. r F
46
\
300. Определить количество
взрыве 14,4 г гремучего газа и
дяного пара.

I В раствор, содержащий 7,32 г хлорида кадмия, погрузили
нковую пластинку. Масса ее увеличилась на 1,645 г. Опреде-
дять степень вытеснения кадмия и состав солей, образовавшихся
Б ^^С ож гли 2 л газовой смеси (н. у.), содержащей пропан. Обра-
зовавшиеся газы пропустили через раствор гидроксида кальция,
в результате чего образовалось 8 г карбоната и 12,96 ггидрокарбо-
ната кальция. Определить процентное содержание пропана в газо­
вой смеси.
3. К раствору, содержащему 8,48 г карбоната натрия, приба­
вили раствор, содержащий соляную кислоту, и выпарили. Обра­
зовалось 10,67 г безводных солей. Определить содержание хло-
роводорода в растворе.
4. Определить количество доломита, содержащего 8 /о приме­
сей, необходимое для получения 28 м3 углекислого газа (н. у.).
5. Через раствор, содержащий 3,42 г гидроксида бария, про­
пустили 2,5 л газа(н. у.), содержащего 40%NO2. Раствор выпарили.
Определить состав сухого остатка.
6. В медном концентрате содержатся моносульфид меди и же­
лезный колчедан. При обжиге концентрата в присутствии кокса
железный колчедан окисляется до диоксида серы и моноксида
железа, который образует силикат железа (II) и переходит в шлак,
а моносульфид меди — до Cu2S, образующего так называемый
штейн. Для обжига 6 т медного концентрата, содержащего 80 /о
моносульфида меди и 20% железного колчедана, израсходовали
10 000 м3 воздуха (н. у.). Определить состав образовавшейся газовой
смеси.
7. Какой объем аммиака (н. у.) нужно сжечь, чтобы образова­
лось 350 кг 99%-ного раствора азотной кислоты, если в процессе
производства в азотную кислоту превращается только 98,56%
аммиака?
8. При нагревании 73,5 г бертолетовой соли часть ее разлагает­
ся с выделением кислорода, а часть — с образованием перхлората
и хлорида калия. Определить состав твердого остатка, если вы­
делилось 10,08 л кислорода (н. у.).
9. Термическое разложение дихромата аммония происходит
по схеме
( Ш 4) 2 Сг20 7 = Сг20 3 + N 2 + 4 Н 20 .
Определить процентное содержание дихромата в соли, если
при разложении 32 г ее образовалось 20 г твердого остатка (хими­
ческий состав примесей при нагревании не изменяется).
47
10. При термическом разложении 25 г карбоната кальция 0R
разовалось 17,3 г твердого остатка. Определить степень разлом!
ни я карбоната кальция и состав твердого остатка.
11. К раствору, содержащему 9,12 г. сульфата железа (II) '
9,8 г серной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1,58 г пеп
манганата калия. Определить состав солей и серной кислоты!
образовавшемся растворе.
12. Определить количество известняка, которое надо превра|
тить в карбид кальция, чтобы из него получить 418 кг уксусного
альдегида, если практический выход его составляет 95%. I
13. При нагревании 6,06 г нитрата калия образовалось 5,34 г
твердого остатка. Определить степень разложения нитрата калия
14. К раствору, содержащему 10,8 г хлорида меди, прибавили
раствор, содержащий 1,7 г сероводорода. Воду выпарили. Опре­
делить состав твердого остатка.
15. Хлороводород, образовавшийся при обработке избытком
серной кислоты 1,25 г соли, содержащей хлорид кальция, погло-j
тили раствором нитрата серебра, в результате чего образовалось
2,87 г хлорида серебра. Определить процентное содержание хлори­
да кальция в соли.
16. К раствору, содержащему 9,36 г хлорида натрия, приба-)
вили серную кислоту. Раствор выпарили. Масса сухого остатка
оказалась равной 10,86 г. Определить количество прибавленной
серной кислоты и состав образовавшегося сухого остатка. 1
i/17. В раствор медного купороса погрузили железную пластин-1
ку. Определить количество выделившейся на ней меди, если масса!
ее увеличилась на 1,2 г.
18. Определить состав газовой смеси, состоящей из диоксидов
серы и углерода и моноксида углерода, если при пропускании 20 л
ее через раствор щелочи объем уменьшился до 8 л, а плотность!
ее по гелию равна 10,4.
19. К аммиачному раствору, содержащему 5,1 г нитрата сереб­
ра, прибавили раствор, в котором содержалось 2,2 г уксусного!
альдегида. Определить степень окисления уксусного альдегида после
полного восстановления серебра.
20. Масса 3,28 л смеси моноксида углерода и метана при 27° С
и 3,75 атм равна 10,4 г. Определить количество воздуха, необходим
мое для сжигания данной смеси.
21. Определить объем кислорода и воздуха, необходимые для
сжигания 30 л пропан-бутановой смеси, содержащей 60% пропана
и 40% бутана.
22. Определить объемы кислорода и воздуха, необходимые
для сжигания 8 кг топлива, содержащего 90% углерода, 4% во­
дорода, 4% кислорода и 2% минеральных примесей.
23. К раствору, содержащему гидрокарбонат магния, приба­
вили раствор, содержащий 4,44 г гидроксида кальция, в результате
чего образовалось 6,45 г смеси карбоната кальция и гидроксида
магния. Определить содержание гидрокарбоната магния в растворе.
48
24. Через водный раствор брома пропустили 5,6 л газовой
’(й- у), состоящей из бутана, пентана и бутилена. Прореаги-
cr,,e„0 12 г брома. Определить процентный состав газовой смеси,
Р°п*и плотность ее по водороду равна 29,4.
еС 25. Определить плотность по гелию газовой смеси, состоящей
20% кислорода и 80% азота.
Й 26. К раствору, содержащему 4,8 г сульфата меди, прибавили
быт'ок едкого натра, а затем 0,46 г муравьиной кислоты. Опре-
елить количество оксида меди (I), образовавшегося после полного
окисления муравьиной кислоты.
° 27. Определить объем озонированного кислорода, содержащего
25% озона, необходимый для сжигания 90 л смеси моноксида угле­
вода и водорода, плотность по водороду которой равна 11,1.
" 28. В эвдиометре сожгли смесь из 80 мл моноксида углерода
с водородом и 120 мл кислорода. Объем парогазовой смеси, приве­
денный к первоначальным условиям, был равен 160 мл, а после
конденсации водяных паров — 100 мл. Определить состав взятой
и образовавшейся смесей.
29. При пропускании азотоводородной смеси через контактный
аппарат прореагировало 20% смеси. Определить процентный со­
став газовой смеси, выходящей из аппарата.
30. Определить плотность по гелию газовой смеси, содержа­
щей 20% моноксида углерода, 20% азота и 60% водорода.
31. Определить, при какой температуре 5 л метана имеют массу
2,846 г, если давление равно 1 атм.
32. Чему равен объем озонированного кислорода (содержит 8 /о
озона), необходимого для сжигания 52 л метана?
33. При термическом разложении 6,8 г нитрата металла образо­
валось 5,52 г нитрита. Определить эквивалент металла.
34. Для сжигания 30 л смеси метана и моноксида углерода
израсходовали 24 л кислорода. Определить процентный состав
смеси.
35. В раствор соляной кислоты погрузили металлическую плас­
тинку массой 50 г. После вытеснения 336 мл водорода (н. у.) масса
пластинки уменьшилась на 1,68%. Чему равен эквивалент металла,
из которого сделана пластинка?
36. В раствор, содержащий 4 г сульфата меди, погрузили кадми­
евую пластинку. После полного вытеснения меди масса пластинки
Уменьшилась на 3%. Определить массу погруженной в раствор
пластинки.
37. При сжигании 2,25 г вещества образовалось 0,45 г воды и
М2 л (н. у), диоксида углерода. Молекулярная масса вещества рав­
на 90. Определить молекулярную формулу вещества.
38. Колбу емкостью 5 л наполнили кислородом (н. у). После
сжигания в ней 5,6 г металла давление уменьшилось до 0,888 атм.
Каков эквивалент металла?
39. При обработке 4,44 г хлорида металла серной кислотой
образовалось 5,44 г его сульфата. Чему равен эквивалент металла?
49
Смешали 200 мл смеси моноксида и диоксида углерод||
800 мл воздуха. После сжигания моноксида углерода содержал!
азота в образовавшейся смеси увеличилось на 3,37%. ОпредеЛ
процентное содержание моноксида и диоксида углерода в их !
чальной смеси.
41. Одинаковое количество металла соединяется с 0,40 г. кис|
рода и 3,10 г кислотного остатка. Определить эквивалент кислот'
42. Две пластинки с равной массой, сделанные из металл
образующего двухзарядные ионы, погрузили: одну в раствор хл
рида меди, другую — в раствор хлорида кадмия. Через некотор<
время масса пластинки, погруженной в раствор хлорида мед]
увеличилась на 1,2%, а масса второй — на 8,4%. Уменьшен
молярной концентрации хлоридов меди и кадмия было одинаковы)
Определить эквивалент и название металла.
У 43.^ В раствор сульфата кадмия погрузили цинковую пластищ
массой 50 г. После реакции, в результате которой весь вытесш
ный кадмий выделился на пластинке, масса ее увеличилась ]
3,76%. Сколько кадмия выделилось на пластинке? I
44. В азотной кислоте растворили 3,84 г металла, в результат
чего образовалось 11,28 г нитрата металла. Определить его экв!
валент.
45. Для растворения 1,2 г оксида металла израсходовано 30 м
1 н. раствора соляной кислоты. Определить эквивалент металл
46. Вещество состоит из 34,59% натрия, 23,31% фосфора
42,10% кислорода. Определить молекулярную формулу веществ:
47. Вещество, плотность по водороду которого равна 21, а
стоит из 85,71 % углерода и 14,29% водорода. Определить его мот
кулярную формулу.
48. Определить процентную концентрацию сульфата натрия
растворе, образовавшемся при растворении 644 г глауберовой сол
Na2S04 ; 10 Н20 в 956 г воды. 1
49. При сжигании 9,84 г. вещества образовалось 6,36 г карбс
ната натрия, 3,24 г. воды и 4,032 л (н. у.) диоксида углерода
Определить молекулярную формулу вещества. |
50. Определить процентную концентрацию раствора, образовав
шегося при смешивании 500 г 60%-ного и 300 г 40%-ного раствор
серной кислоты.
51. Определить процентную концентрацию раствора, образовав
шегося при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды. 1
52. Определить молярную концентрацию раствора, образовав
шегося при смешивании 200 мл 0,5 М и 600 мл 1,5 М раствор о
ацетата натрия. ]
53. Определить процентную концентрацию раствора, образу^
щегося при смешивании 600 мл воды с 600 мл концентрированно
соляной кислоты (С = 37%, d = 1,19 г/см3). 1
54. Определить концентрацию раствора иодида натрия, образ о
вавшегося при растворении 465 г его кристаллогидрата Nal
X 2Н20 в 1045 г 35,89 %-ного раствора иодида натрия. I
50
55 Определить количество 50%-ного раствора муравьиной кис­
ты, которое нужно прибавить к 400 г 10%-ного раствора, чтобы
Лйоазовался 30%-ный раствор.
0 56. Какое количество 40%-ного раствора азотной кислоты
ужно прибавить к 120 г 5%-ного раствора, чтобы образовался
90%-ный раствор?
57. Определить количество воды, к которому нужно прибавить
400 мл концентрированной серной кислоты (d = 1,84 г/см3, С =
- 98%), чтобы образовался 10%-ный раствор серной кислоты.
58. Определить количество кристаллогидрата бромида меди
СиВГа’ • 4Н20, которое нужно растворить в 351 г 1,61%-ного
раствора бромида меди, чтобы образовался 10,68%-ный раст-
вор- _ 59. Определить минимальное количество воды, в котором при
100° с можно растворить 250 г кристаллогидрата хлорида бария
ВаС12 • 2Н20, содержащего 2,4% нерастворимых в воде примесей
(растворимость безводной соли см. в табл. 1 приложения).
60. Определить количество воды, в котором нужно растворить
143 г. кристаллической соды Na2C03 • 10Н2О, чтобы образовался
21,2%-ный раствор карбоната натрия.
*61. Определить количество 5%-ного раствора карбоната нат­
рия, в котором нужно растворить 100 г кристаллической соды,
чтобы образовался 15%-ный раствор карбоната натрия.
62. Определить количество воды, которое нужно прибавить к
600 г 20%-ного раствора едкого кали, чтобы образовался 15%-ный
раствор.
63. Определить количество триоксида серы и 73,5/о-ного раст­
вора серной кислоты, необходимые для приготовления 250 г 83,3%-
ного раствора серной кислоты.
64. В каком количестве 73,5%-ного раствора серной кислоты
можно растворить 100 г серного ангидрида, чтобы образовался
83,3%-ный раствор серной кислоты?
65. Сколько воды и кристаллогидрата нитрата меди Си (М03)2
X ЗН20 необходимо для приготовления 400 г 23,5%-ного раствора
нитрата меди?
66. Какое количество воды и 63%-ного раствора азотной кис­
лоты необходимо для приготовления 945 г 15%-ного раствора
азотной кислоты?
67. В соляной кислоте растворили 4,04 г смеси железа и желез­
ной окалины. Затем аммиаком осадили гидроксид железа (II), кото­
рый кислородом воздуха окисляется до гидроксида железа (III).
Осадок отоильтровали и прокалили, в результате чего образова­
лось 4,4 г оксида железа (III). Определить состав взятой смеси.
68. Определить процентную концентрацию насыщенного при
100° С раствора нитрата бария, если растворимость его при этой
температуре равна 300 г.
69. Сколько выкристаллизуется кристаллогидрата хлорида меди
СиС12 • 2НаО, если 1050 г насыщенного при 100° С раствора (раство-
51
/
римость безводной соли ПО г) охладить до 20° С (растворимость безЛ0бразовалось 1,02 г щелочи и 112 мл водорода (н. у.). Определить
водной соли 72,7 г)?
70. Сколько выкристаллизуется кристаллогидрата сульфат
^вивалент и название щелочного металла.
84. При пропускании через раствор нитрата серебра электри-
алюминия Al2 (S04)3- 18Н20, если 1134 г насыщенного при 100° С веского тока силой 0,402 А в течение 2 ч выделилось 3,078 г серебра.
раствора (растворимость безводной соли 89 г) охладить до 20° С
(растворимость безводной соли 36,2 г)?
71. Определить количество хлорида аммония, который выкри
сталлизуется при охлаждении 414 г насыщенного при 80° С раствор
(растворимость 65,6 г) до 20° С (растворимость 37,2 г).
72. При растворении в воде 3,12 г смеси гидридов натрия
кальция образовался раствор щелочей, на нейтрализацию которы
израсходовали 140 мл 1 н. раствора азотной кислоты. Определить
состав смеси гидридов.
73. Для нейтрализации 20 мл раствора соляной и азотной кис
лот израсходовали 25 мл 0,4 н. раствора едкого кали. При нейтра­
лизации 200 мл этого раствора едким кали и выпаривании раствора
досуха образовалось 9,04 г смеси сухих нитрата и хлорида калия
Определить молярную концентрацию кислот в растворе.
74. Определить количество 10%-ного раствора, которое нужн
прибавить к 200 г 30%-ного раствора, чтобы образовался 26%-ны
раствор щелочи.
75. Определить количество воды, в котором нужно растворить
426 г фосфорного ангидрида, чтобы образовался 49%-ный раство
фосфор ной кислоты.
76. Определить количество 49%-ного раствора серной кислоты,
в котором нужно растворить 280 г серного ангидрида, чтобы обра­
зовался 78,4%-ный раствор серной кислоты.
77. При растворении в серной кислоте 8,28 г смеси алюминия
и оксида алюминия образовалось 34,2 г безводного сульфата
алюминия. Определить состав взятой смеси.
78. Определить количество серебра, выделившегося на катоде*
если через раствор пропускали электрический ток силой 0,67 А в
течение 8 ч.
79. При обработке 6,32 г смеси карбоната и гидрокарбоната
натрия серной кислотой образовалось 6,39 г безводного сульфата
натрия. Определить состав взятой смеси.
80. В раствор, содержащий 15,9 г смеси сульфатов калия и
магния, прибавили избыток хлорида бария, в результате чего обра­
зовалось 25,63 г сульфата бария. Определить состав взятой смеси.
81. В растворе в виде суспензии содержалось 56,1 г смеси кар­
бонатов кальция и магния. Для превращения их в гидрокарбонаты
израсходовали углекислый газ, полученный при сжигании 7 л
этана (н. у). Определить состав смеси карбонатов.
82. При пропускании электрического тока через электролизер,
наполненный раствором хлорида калия, и серебряный кулонометр,
на катоде кулонометра выделилось 0,54 г серебра. Определить
количество образовавшегося в растворе едкого кали.
83. При электролизе раствора хлорида щелочного металла
52
Определить выход серебра по току,
85. Растворили 3,58 г кристаллогидрата сульфата хрома
у2 (S04)3 • 18Н20. Определить, в течение какого времени нужно
пропускать электрический ток силой 2,5 А, чтобы полностью выде-
ился хром, если выход его по току равен 80,4%.
86. При пропускании через раствор сульфата натрия электри­
ч е с к о г о тока силой 67 А в течение 20 ч выделилось 532 л водорода
н. у). Определить выход водорода по току.
87. Для нейтрализации 300 мл 0,2 и. раствора соляной кислоты
^расходовали 2,68 г смеси карбонатов кальция и магния. Опреде­
лить состав смеси карбонатов.
88. При растворении в серной кислоте 5,24 г смеси оксидов
яеди и цинка образовалось 10,44 г их безводных сульфатов. Опре­
делить состав взятой смеси оксидов.
89. В растворе содержится 4,65 г сульфата никеля. Определить
илу тока, при которой можно выделить весь никель из раствора
течение 4 ч.
90. При электролизе расплава хлорида металла образовалось
,448 л хлора (н. у.) и 1,56 г металла. Определить, хлорид какого
металла подвергали электролизу.
91. Через три кулонометра, один из которых был из серебра,
два других из неизвестных металлов, пропустили определенное
количество электричества, в результате чего масса серебряного
атода кулонометра увеличилась на 4,32 г, а масса катодов
ух других кулонометров увеличилась соответственно на 1,3 и
,24 г. Определить, из каких металлов изготовлены куло-
шметры.
92. При пропускании через 200 мл раствора нитратов меди и
‘еребра электрического тока силой 0,804 А в течение 2 ч на катоде
ыделилось 3,44 г металлов. Определить молярную концентрацию
итратов меди и серебра в растворе.
93. Определить растворимость в воде (в г/л) карбоната бария,
ели произведение его растворимости равно 5,1 • 10 ~9.
94. Определить концентрацию водородных ионов и pH в 0,1 н.
астворе пропиновой кислоты, если константа ее диссоциации
авна 1,35 • 10~5.
95. Определить, при какой концентрации ионов водорода мож-
Ю практически полностью осадить ионы свинца сероводородом,
ели концентрация сероводорода в насыщенном растворе равна
Л моль/л (произведение растворимости сульфида свинца приведе­
но в табл. 3, а константы диссоциации сероводородной кислоты —
табл. 2 приложения).
96. Концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе селенита нат-
ия равна 2,19 • 10~п г—ион/л, константы диссоциации селенистой
53
кислоты приведены в табл. 2 приложения. Определить конста^
и степень гидролиза этого раствора.
97. Определить количество тепла, выделяющегося при сжщ
нии 56 л этан-пропановой смеси (н. у.), плотность по водор0;
которой равна 17,8 (теплоты сгорания этана и пропана приведу
в табл. 5 приложения).
98. Определить тепловой эффект реакции горения nponaJ
(теплоты образования С02, пропана и воды см. в табл. 4 приложений
99. Определить теплоту образования бутана по реакции
горения, тепловой эффект которой равен 687,8 ккал/мо,
(см. табл. 4 и 5 приложения). I
100. Определить количество тепла, которое выделится njJ
каталитическом сжигании 560 л аммиака (н. у.) (см. табл. 4 и'
приложения).
101. Определить тепловой эффект реакции горения серовод|
рода в избытке кислорода (см. табл. 5 приложения).
102. Определить теплоту образования бензола по реакции
горения, тепловой эффект которой равен 789 ккал/моль (i
табл. 4 приложения).
103. Определить растворимость (в г/л) хлорида серебра в вод
если произведение его растворимости равно 1,78 • 10~го.
104. Определить степень и константу гидролиза 0,1 М раство
теллурита натрия (константы диссоциации теллуристой кисл
приведены в табл. 2 приложения).
105. При конверсии метана в процессе получения водоро,
в контактный аппарат подавали смесь равных объемов метана
углекислого газа. Определить процентный состав образовавше
смеси, если прореагировало 80% первоначальной смеси. I
106. При растворении в серной кислоте 2,52 г металла образо
лось 6,84 г его сульфата. Определить эквивалент металла.
107. В раствор, содержащий в виде сульфата 4,8 г метал
погрузили железную пластинку массой 50 г. После полного выде
ния металла масса пластинки увеличилась на 1,2%. Определи
эквивалент металла.
108. Определить формулу вещества, содержащего 68,85% уг
рода, 4,92% водорода и 26,23% кислорода.
109. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла об
зовалось 2,55 г нитрита. Определить эквивалент металла.
110. Определить количество воды, в котором можно раствори
при 40° С 200 г хлорида калия, и концентрацию образовавшее
раствора. .
111. Для нейтрализации 2,9 г кислоты, образованной элеме)
том шестой группы периодической системы Д. И. Менделее
потребовалось 80 мл 0,5 М раствора едкого натра. Определи^
формулу кислоты.
112. Определить количество уксусного ангидрида, которое ну)Й
но растворить в 288 г воды, чтобы образовался 80%-ный раство
уксусной кислоты.
113. Определить количество серного ангидрида, которое нужно
растворить в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты, чтобы об­
разовался 78,4 %-ный раствор серной кислоты.
114. Для растворения 5,35 г смеси цинка с моноксидом цинка
израсходовали 100 г 5,11%-ного раствора соляной кислоты. Опре­
делить состав смеси. 115. Определить количество 10%- и 50%-ного растворов едкого
кали для приготовления 400 г 25%-ного раствора.
116. Для осаждения хлорида серебра из 7,86 г смеси хлоридов
к а л и я и магния потребовалось 240 мл 0,5 М раствора нитрата
с е р е б р а . Определить состав смеси хлоридов.
117. При обработке 3,8 г смеси гидридов натрия и калия водой
выделилось 2,8 л водорода (н. у). Определить состав смеси гидридов
к а л и я и натрия. 118. На 3,16 г перманганата калия подействовали избытком
соляной кислоты. Газообразный продукт реакции полностью прореа­
гировал с 500 мл 0,1 М раствора сернистой кислоты. Определить
концентрацию ионов водорода в полученном растворе.
119. Через раствор, содержащий 8,9 г смеси сульфатов меди
и кадмия, пропустили электрический ток силой 1,34 А. Опреде­
лить состав смеси, если для полного выделения меди и кадмия
потребовалось 2 ч. 120. Определить объем аммиака (н, у.), который выделится
при нагревании до 50° С 763 г насыщенного при 20° С раствора


Категория: Химия | Добавил: Админ (12.08.2016)
Просмотров: | Теги: середа | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar