Тема №6303 Ответы к задачам по химии Шапкина (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Шапкина (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Шапкина (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

​474. При пропускании тока 2А в течение 1 ч 14 мин 24 с через водный
раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов
выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса, если выход по
току
100 %, и что это за металл? Напишите уравнения реакций, протекающих на
электродах.
475. Через раствор сульфата кадмия пропущено 25 А⋅ч электричества.
При этом на катоде выделился кадмий массой 42,5 г. Напишите уравнения
реакций, протекающих на электродах, рассчитайте выход по току кадмия.
476. Через раствор сульфата металла (II) пропустили 420 Кл
электричества. При этом на катоде выделился металл массой 0,196 г.
Выход металла по току на катоде 80 %. Определите металл и составьте
уравнения реакций, протекающих на электродах: а) для графитовых
электродов, б) для металлических электродов
477. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток 13,4 А в течение 1
ч. Определите массу железа, которая выделилась на катоде, если выход по
току был равен 70 %. Напишите уравнения реакций, протекающих на
электродах. 
100
478. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н2 объемом 448
л. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых аноде и
катоде, и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если сила
тока была 100 А.
479. Электролиз раствора K2SO4 проводили с нерастворимыми
электродами при токе 2,68 А в течение 1 ч. Составьте уравнения
процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся
при н.у. на электродах веществ.
480. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился
кислород объемом 560 мл, измеренный при н.у. Сколько граммов меди
выделилось на катоде?
481. Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимыми
анодами в течение 6,7 ч, в результате чего выделился кислород объемом
5,60 л, измеренный при н.у. Вычислите силу тока и массу осажденного
цинка при выходе его по току 70 %.
482. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых
электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в
каком объеме можно получить при н.у., если пропустить ток 13,4 А в
течение 2 ч?
483. Сколько граммов Н2SO4 образуется около нерастворимого анода при
электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется кислород объемом
1,12 л, измеренный при н.у. Вычислите массу вещества, выделяющегося на
катоде.
484. Сколько граммов NaОН образовалось у катода при электролизе
раствора сульфата натрия, если на аноде выделился кислород объемом 5,6
л, измеренный при н.у.?
485. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых
электродах при электролизе: а) расплава хлорида магния, б) раствора
хлорида магния. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе
тока 2 А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 2,43 г (для реакций
а и б)?
486. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при
электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом,
б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропускать ток 134 А в
течение 2 ч, то как изменится количество кадмия в растворе в обоих
случаях, если выход по току кадмия на катод равен 80 %, а на аноде – 100
%?
487. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовом
электроде при электролизе а) расплава хлорида кальция, б) раствора
хлорида кальция. Сколько времени необходимо вести электролиз при токе
1 А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 4 г (для случаев а и б).
488. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при
электролизе водного раствора сульфата никеля: а) электроды никелевые, б) 
101
электроды нерастворимые. Каким должен быть ток, чтобы за 10 ч на
катоде выделился никель массой 47 г при выходе его по току 80 %?
489. При электролизе раствора бромида меди (II) (нерастворимые
электроды) на одном из электродов выделилась медь массой 0,635 г.
Сколько граммов брома выделилось на другом электроде, если выход по
току брома 90 %? Составьте уравнения реакций, протекающих на
электродах.
490. Составьте уравнения реакций, происходящих на электродах при
электролизе: а) раствора KCl, б) расплава KCl. Рассчитайте массу веществ,
выделившихся на катоде и аноде в случаях а) и б) при прохождении тока
26,8 А в течение 10 ч.
491. Сколько времени необходимо для электрохимического сверления в
никеле отверстия площадью 1 см2
и длиной 1 см при токе 10 А и выходе по
току 50 %? Плотность никеля 8,91 г/см3
.
492. Сколько времени необходимо для электролитического меднения
пластины площадью 10 см2 при толщине осадка 10-5
м и токе 0,1 А?
Плотность меди 8,96 г/см3
.
493. Сколько времени необходимо для электролитического
никелирования изделия площадью 10 см2 при толщине осадка 2⋅10-5
м и
токе 0,1 А, выходе по току 100 %?
494. Сколько времени необходимо для электролитического цинкования
изделия площадью 10 см2 при толщине осадка 10-5
м , токе 0,1 А, выходе
по току 50 %? Плотность цинка 7,14 г/см3
. Напишите уравнения катодных
реакций.
495. Вычислите стандартную электродвижущую силу поляризации при
электролизе водных растворов NaCl, FeCl2, NiCl2 c платиновым анодом.
496. Рассчитайте теоретический потенциал разложения водных растворов
ZnSO4, AgNO3, Cu(NO3)2 при электролизе их с графитовыми электродами.
Анодный процесс выражается реакцией
2Н2О – 4е = О2 + 4Н+
; Е0
 = 1,229 В.
497. При токе силой 2 А в течение 40 мин выделилось на катоде 4,542 г
некоторого металла. Вычислите электрохимический эквивалент этого
металла в г/(А⋅ч).
498. Рассчитайте теоретический потенциал разложения водных растворов
Fe2(SO4)3, NiSO4, МnSO4 при электролизе их с платиновым анодом.
Анодный процесс выразится реакцией
2Н2О – 4е = О2 + 4Н+
; Е0
 = 1,229 В.
499. При пропускании через раствор электролита 2 А⋅ч электричества на
аноде окислилось 1,196 г сульфид-иона. Определите электрохимический и
химический эквивалент серы.
500. Найдите толщину отложившегося при электролизе на железной
проволоке слоя олова (плотность олова 7298 кг/м
3
), если длина проволоки
102
2 м, а диаметр ее 0,0004 м. Ток силой 2,5 А в течение 30 мин пропускали
через раствор SnCl2. Выход по току равен 93 %.
501. Для получения 1м
3 хлора при электролизе водного раствора хлорида
магния было пропущено через раствор 2423 А⋅ч электричества. Вычислите
выход по току. (Дайте полную схему электролиза раствора МgСl2 с
применением графитовых электродов.)
502. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток в
1,5 А через раствор цинковой соли, чтобы покрыть металлическую
пластинку слоем цинка толщиной 2,5⋅10-5
м, если общая площадь
поверхности пластинки 0,1 м
2
, а выход по току 90,5 % (плотность цинка
7133 кг/м
3
).
503. Железный предмет общей площадью 0,08 м
2 помещен в качестве
катода в раствор соли никеля. Какова толщина отложившегося слоя
никеля? Плотность никеля – 8910 кг/м
3
. Ток силой 3,15 А пропускали в
течение 42 мин.
504. При рафинировании меди током 25 А за 4 ч выделяется 112 г меди.
Рассчитайте выход по току.
505. Через раствор соли Ni(NО3)2 в течение 2,45 ч пропускали ток силой
3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса
никелевого анода.
506. Через раствор сульфата цинка пропускали ток в течение 30 мин. При
этом выделилось 0,25 г цинка. Амперметр показывал 0,4 А. Какова ошибка
в показаниях амперметра?
507. Определите силу тока, необходимую для процесса электролиза
расплава хлорида магния в течение 10 ч при выходе по току 85 %, чтобы
получить 0,5 кг металлического магния?
508∗. В электрическом производстве NaOH используются хлорные
электролизеры диафрагменного типа. За сутки с электролизера было
получено 54501 л раствора NaOH, содержащего 138 г/л NaOH при силе
тока 22 кА. Сколько щелочи было получено фактически, и каков выход по
току? F = 96485 Кл/моль = 26,8 А NaOH А·ч/моль.
509∗. В цехе электрического получения алюминия серия из 150
непрерывно работающих алюминиевых электролизеров нагрузкой 145 кА
выдала за месяц (30 суток) работы 4700 тонн металла чистоты 99,5%.
Среднее напряжение на серии электролизеров составило 695 В. Каковы
выход по току и удельный расход электроэнергии для получения
алюминия. Суммарный электрохимический процесс: 4Al2O3 + 7C = 8Al +
5CO2+ 2CO.
510∗. Для получения алюминия используют процесс электролиза расплава
боксита Al2O3 в криолите при 950 0
С. Привести реакцию разложения Al2O3
при электролизе (с использованием платиновых анодов). Рассчитать
теоретическое значение напряжения разложения боксито-криолитового
103
расплава, если термодинамические параметры системы в этом процессе
имеют значения: ΔH = +1641,23 кДж/моль; ΔS = + 349,45 кДж/моль·К.

511. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного
железа при нарушении сплошности покрытия? Составьте уравнения
анодного и катодного процессов. Рассчитайте равновесные потенциалы
при стандартных парциальных давлениях газов.
512. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему?
Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться
цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните
это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов.
Напишите уравнения протекающей химической реакции.
513. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой
меди при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и
катодного процессов.
514. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?
Приведите пример протекторной защиты железа в электролите,
содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и
катодного процессов.
515. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна
из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии
цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения
соответствующих процессов. 
107
516. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным?
Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного
покрытия железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
517. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – анодное
или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного
процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во
влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии
образуются в первом и во втором случаях?
518. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное
или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного
процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во
влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии
образуются в первом и во втором случаях?
519. Какой металл может служить протектором при защите железа от
коррозии в водном растворе с рН 10 в контакте с воздухом? Напишите
уравнения реакций протекающих процессов.
520. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а
золото нет. Объяснение подтвердите расчетами.
521. Возможна ли коррозия олова в водном растворе с рН 6 при контакте
с воздухом? При каких значениях рН возможна коррозия с выделением
водорода?
522. Магний корродирует в растворе хлорида натрия при контакте
раствора с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного
процессов.
523. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное
или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного
процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при
нарушении цельности покрытия.
524. Приведите примеры анодных и катодных покрытий для кобальта.
Составьте уравнения анодного и катодного процессов во влажном воздухе
и в растворе соляной кислоты при нарушении цельности покрытия.
525. Назовите металлы, которые могут корродировать с выделением
водорода в водном растворе, имеющем рН: а) 2,0; б) 7,0; в) 10,0.
526. Назовите металлы, которые могут корродировать с поглощением
кислорода в водном растворе, имеющем рН: а) 2,0; б) 5,0; в) 8,0.
527. Исходя из величины ΔG0
298 определите, какие из приведенных ниже
металлов будут корродировать во влажном воздухе по уравнению
Ме + Н2О + О2 = Ме(ОН)2 (Ме – Mg, Cu, Au).
528. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться
коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду? Составьте схему
образующегося гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и ΔG0
298.
529. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в
случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в
108
кислотной среде. Составьте схему образующегося гальванического
элемента.
530. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет подвергаться
коррозии, если эти металлы попадут в щелочную среду? Составьте схему
образующегося гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и ΔG0
298.
531. При работе гальванического элемента
(–) 4Al ⏐ 4Al3+
⏐ Н2О, О2 ⏐ (Сr) 12ОН- ⏐ 6Н2О, 3О2 (+),
образовавшегося при коррозии алюминия, который находится в контакте с
хромом, за 1 мин 20 с его работы на хромовом катоде восстановилось 0,034
л кислорода. Определите, насколько уменьшилась масса алюминиевого
электрода и чему равна сила тока, протекающего во внешней цепи
гальванического элемента.
532. Гальванический элемент
(–) 2Cr ⏐ Cr3+
⏐ Н2SO4⏐ (Pb) 3Н2 ⏐ 6Н+
 (+),
образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток
силой 6 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода
выделится за 55 с работы этого элемента?
533. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия
работает гальванический элемент
(–) Sn ⏐ Sn2+
⏐ НС1 ⏐ (Сu) Н2 ⏐ 2Н+
 (+),
который дает ток силой 7,5 А. Какая масса хрома окислится и сколько
литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?
534. При работе гальванического элемента
(–) 2Fe ⏐ 2Fe2+
⏐ Н2О, О2⏐ (С) 4ОН- ⏐ 2Н2О, О2 (+)
за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(ОН)2. Вычислите объем кислорода,
израсходованный на получение Fe(ОН)2. Сколько электричества протекло
по внешней цепи гальванического элемента за это время?
535. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе
вследствие работы гальванопары идет процесс коррозии
(–) Zn ⏐ Zn2+
⏐ Н2SO4 ⏐ (Fe) Н2 ⏐ 2Н+
 (+).
За 48 часов работы этой гальванопары через внешнюю цепь протекло 550
Кл электричества. Какая масса цинка растворилась при этом и какой объем
водорода выделился на железном катоде?






Категория: Химия | Добавил: Админ (19.05.2016)
Просмотров: | Теги: Шапкина | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar