Тема №7308 Ответы к задачам по химии Стась (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Стась (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Стась (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1.    Какой из двух процессов - кипение воды, ржавление железа - является физическим процессом, а какой - химической реакцией? Ответ мотивировать.

2.    Какой из процессов - горение дерева, фильтрование воды - является физическим процессом, а какой - химической реакцией? Ответ мотивировать.

3.    Какой из двух процессов - проявление фотопленки, свечение электролампы - является физическим процессом, а какой - химической реакцией? Ответ мотивировать.

4.    Какое из двух веществ - дистиллированная вода, воздух - является химическим соединением, а какое - смесью? Ответ мотивировать.

5.    Какое из двух веществ - стекло, нефть - является химическим соединением, а какое - смесью? Ответ мотивировать.

6.    Какое из двух веществ - гидроксид натрия, железная руда - является химическим соединением, а какое - смесью? Для соединения укажите формулу, а для смеси - состав.

7. Какое из двух веществ - серная кислота, мел - встречается в природе, а какое получают химическим путем? Для вещества, получаемого химическим путём, напишите уравнения реакций получения.

8.    Какое из двух веществ - кварц, аммиачная селитра - встречается в природе, а какое получают химическим путем? Для получаемого вещества напишите уравнения реакций получения.

9.    Какое из двух веществ - азотная кислота, поваренная соль -встречается в природе, а какое получают химическим путем? Для получаемого вещества напишите уравнения реакций получения.

10.    Приведите примеры химических веществ, используемых в промышленности, сельском хозяйстве и в быту.

11.    Приведите примеры химических реакций в природе, в промышленности и в быту.

12.    Что называется химическим элементом? Как обозначаются химические элементы? Напишите русские и латинские названия химических элементов, обозначаемых символами: Al, At, Be, Bi, Fe, Ra, Cu, Ce.

13. Напишите определения понятий «атом» и «химический элемент». Напишите русские и латинские названия химических элементов, обозначаемых символами: Ar, Au, Ag, Mg, Mn, Mo, Ru, Re.

14.    Напишите и объясните обозначения (символы) данных химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: барий, хлор, германий, олово, рубидий, селен.

15.    Напишите и объясните обозначения (символы) данных химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: бериллий, литий, медь, фтор, марганец, ксенон.

16.    Напишите и объясните обозначения (символы) данных химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот.

17.    Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ и укажите, какие из них являются простыми, а какие - сложными: вода, хлор, фосфор, метан, аммиак, серная кислота.

18.    Какие вещества называются простыми, а какие - сложными? Среди данных веществ укажите простые и сложные, напишите формулы всех веществ: железо, азотная кислота, бензол, углерод, гидразин, силан.

19.    Приведите краткое изложение атомно-молекулярного учения и его истории. Укажите ученых, внесших наибольший вклад в разработку и развитие атомно-молекулярного учения.

20.    Приведите краткое изложение атомно-молекулярного учения и определение понятий «атом» и «молекула». Какие экспериментальные факты свидетельствуют о реальном существовании атомов и молекул?

21.    Перечислите законы, являющиеся основой атомномолекулярного учения и приведите их формулировки. Как каждый из законов объясняется с позиций атомно-молекулярного учения?

22.    Основой атомно-молекулярного учения являются законы сохранения массы при химических реакциях, постоянства состава химических соединений, кратных и объемных отношений и закон Авогадро. Приведите формулировки этих законов и проиллюстрируйте их примерами.

23.    Покажите справедливость закона постоянства состава на примере веществ: H2O, NH3, CO2. Справедлив ли этот закон для ZnO, ZnS,

TiO2?

24.    Покажите проявление закона кратных отношений на примере оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5.

25.    Приведите определение понятий «молекула» и «формульная единица вещества». Напишите формулы данных веществ и укажите, какие из них являются формулами молекул, а какие - формульными единицами: азотная кислота, поваренная соль, углекислый газ, оксид алюминия.

26.    Приведите примеры веществ с молекулярной и немолекулярной структурой. Напишите формулы данных веществ и укажите, какие из них являются формулами молекул, а какие - формульными единицами: оксид углерода (II), сульфат натрия, сахар, оксид кальция.

27.    Какое явление называется аллотропией веществ? Приведите примеры аллотропических модификаций (видоизменений) углерода, кислорода, серы, фосфора и карбоната кальция.

28.    Можно ли из одного простого вещества получить другое простое вещество химическим путем? Если это невозможно, то объясните причину, а если возможно, то приведите примеры.

29.    Какие вещества называются дальтонидами, а какие - бертолли-дами? Приведите примеры тех и других.

30.    Как разделить смесь порошка железа и серы? меди и йода? Как извлечь цинк из его сплава с медью?

Глава 1.2. Атомная, молекулярная и молярная масса

Абсолютные и относительные атомные и молекулярные массы.

Моль и молярная масса. Постоянная Авогадро.

31.    Почему абсолютные массы атомов и молекул очень редко используются в химических расчетах? Что используется в качестве единицы измерения относительных атомных и молекулярных масс, чему она равна? Укажите относительную атомную массу натрия, определите относительную молекулярную массу гидроксида натрия и серной кислоты.

32.    Как вычисляется абсолютная масса атома или молекулы? Чему равна масса одной молекулы и одного миллиарда молекул кислорода?

33.    Приведите название и определение величины, которой измеряется количество вещества. Какое число структурных единиц составляет единицу количества вещества, как называется это число?

34.    Приведите определение понятий «относительная молекулярная масса», «моль» и «молярная масса». Определите молярные массы оксида кальция, карбоната кальция, гидроксида кальция.

35.    Какие величины имеют названия «моль», «постоянная Авогадро» и «молярная масса»? Определите молярные массы углекислого газа, азотной кислоты, серной кислоты и аммиака.

36.    Напишите определения понятий и приведите примеры простых и сложных веществ. Укажите их молекулярные и молярные массы.

37.    Объясните следующие расчеты:

Mr(CaCO3) = Ar(Ca) +АГ(С) + 3-Ar(O) = 40 + 12 + 3-16 = 100

M(H3PO4) = 3-M(H) + M(P) + 4-M(O) = 3-1 +31 + 4-16 = 98 г/моль

38.    Объясните, почему молярные массы веществ различны, а число молекул или формульных единиц, составляющих моль вещества, одинаково? Как называется это число и чему оно равно? В какой массе хлора, хлороводорода и хлорной кислоты содержится число молекул, равное этому числу?

39.    Чему равны для азота: а) масса одной молекулы; б) молекулярная масса; в) молярная масса? Сколько молекул содержится в одном, четырнадцати и двадцати восьми граммах этого вещества?

40.    Чему равна масса одной молекулы воды? Какое время потребовалось бы для того, чтобы пересчитать все молекулы, содержащиеся в одной капле воды (0,1 г), если отсчитывать по одной молекуле в секунду? Ответ выразите в годах, считая в году 365 суток.

41.    Если отсчитывать по 60 молекул в минуту, то сколько лет потребуется для пересчёта всех молекул, содержащихся в 1 кг йода (примите один год равным 365 суток)?

42.    Объясните физический смысл постоянной Авогадро. Какой вклад в развитие химии внес ученый, именем которого названо это число?

43.    Число Авогадро определено с очень большой точностью. Чему равно точное значение этого числа? Как определено число Авогадро? Каков физический смысл этого числа?

44. Какое количество вещества составляют: а) 1 г водорода; б) 4 кг гидроксида натрия; в) 135 г алюминия?

45.    Какое количество вещества составляют: а) 0,8 кг оксида меди (II); б) 220 кг карбоната натрия; в) 56 г гидроксида калия?

46.    Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

47.    Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ приведите в килограммах.

48.    Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 5 моль аргона; б) 1 моль железа; в) 0,1 моль золота? Ответ приведите в граммах.

49.    Вычислите массы 50 моль магния, 10 моль брома и 0,1 моль перманганата калия. Ответ приведите в килограммах и граммах.

50.    Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

51.    Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул в 1 г HNO3. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

52.    Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ.

53.    Чему равна масса азота, содержащаяся в нитрате натрия и в нитрате аммония, количество которых одинаково и равно 5 моль?

54.    В какой массе сероуглерода CS2 содержится столько же молекул, сколько их содержится в 3 л воды?

55.    Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количество (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

56.    Абсолютная масса молекулы серы при комнатной температуре

—22

равна 4,25-10 г. Из какого числа атомов состоит молекула серы?

57.    Абсолютная масса молекулы фосфора при комнатной температуре равна 2,056-10" г. Из какого числа атомов состоит эта молекула?

—23

58. Абсолютная масса молекулы озона равна 8-10    г. Из какого числа атомов состоит эта молекула?

59.    Было взято 14,3 г кристаллогидрата карбоната натрия. После удаления воды прокаливанием его масса стала равной 5,3 г. Определите формулу этого кристаллогидрата.

60.    Определите формулу кристаллогидрата сульфата железа, если его исходная масса равна 277,91 г, а после удаления воды прокаливанием она стала 151,91 г.

Глава 1.3. Основные газовые законы в химии

Уравнение состояния газа. Уравнение Клапейрона. Нормальные условия для газов. Газовые смеси, парциальные давления и закон Дальтона. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность газа.

61. Какие характеристики газообразного вещества входят в уравнение состояния газа, как оно записывается, кем выведено и каково его другое название? Приведите пример расчета по этому уравнению.

62. В уравнение Клапейрона-Менделеева входит молярная газовая постоянная, которая может быть определена по формуле:

R =


PVo

T0

Вычислите численное значение и определите единицу измерения R.

63.    Определите численное значение и единицу измерения молярной газовой постоянной в уравнении Клапейрона-Менделеева при выражении объема и давления газа в технических единицах измерения: а) объем выражен в мл, давление в мм рт. ст.; б) объем выражен в л, давление в мм рт. ст.; в) объем выражен в л, давление в атм.

64.    Уравнение Клапейрона - Менделеева описывает характеристики идеального газа. Какой газ называется идеальным? В каких случаях характеристики реальных газов близки к характеристикам идеального?

65.    Некоторый газ массой 82,8 г занимает объем 32,7 л при 13 °С и давлении 104 кПа. Вычислите молярную массу газа.

66.    Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 °С и 0,253 105 Па. Вычислите молярную массу газа.

67.    В стальном баллоне емкостью 25 л находится водород при 15 °С под давлением 810,4 кПа. Вычислите массу водорода.

68.    Какой объем занимает одна тонна водорода при 17 °С, если водород находится под давлением 1000 кПа?

69.    Масса одного литра азота при давлении 100 кПа равна 1 г. До какой температуры нагрет азот?

70.    При каком давлении масса двадцати литров кислорода при 20 °С равна 100 г?

71.    Как записывается уравнение Клапейрона, и в каких расчетах оно используется? Приведите пример расчета по этому уравнению.

72.    Какие условия для газов называются нормальными условиями? Объем некоторого газа при 17 °С и 104 кПа равен 480 л. Приведите объем газа к нормальным условиям.

73.    Приведите к нормальным условиям 1080 л некоторого газа, нагретого до 127 °С при давлении 10,13 кПа.

74.    В реальных процессах участвуют, как правило, не отдельные газы, а их смеси. Какое давление газов в смесях называется парциальным давлением и как оно связано с составом смеси? В сухом воздухе объемные доли газов следующие: N2 - 78,1 %, O2 - 20,9 %, Ar - 0,93 %, CO2 -0,03 %. Общее давление 101325 Па. Определите парциальные давления газов в воздухе.

75.    Смесь состоит из оксидов азота (II) и (IV). Определите объемные доли этих газов в смеси, если их парциальные давления равны 39 990 Па и 66 650 Па.

3    3    3

76.    Газовая смесь приготовлена из 0,03 м CH4, 0,04 м H2 и 0,01 м СО. Исходные давления СН4, Н2 и СО составляли соответственно 96,0, 84,0 и 108,8 кПа. Определите парциальные давления газов и общее давление смеси.

77.    Какой объем займут при нормальных условиях 120 мл азота, собранного над водой при 20 °С и давлении 100 кПа, если давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2,3 кПа?

78.    Водород объёмом 250 мл находится над водой при 26 °С и давлении 98,7 кПа. Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3,4 кПа. Вычислите объем водорода при н.у. и его массу.

79.    Запишите закон Авогадро и его следствия. Объясните и покажите на примерах значение этого закона в атомно-молекулярном учении.

80.    Используя закон Авогадро и его следствие, определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г.

81.    Какую массу имеет водород, занимающий объем 280 л при н.у.?

82.    Масса 600 мл некоторого газа при н.у. равна 1,714 г. Определите молярную массу этого газа.

83.    Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?

84.    Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

85.    Определите соотношение объемов, занимаемых при н.у. водородом и азотом, если даны: а) равные количества этих газов; б) равные массы этих газов.

86.    Почему молярный объем аммиака (22,089 л/моль) сильнее отличается от молярного объема идеального газа (22,414 л/моль), нежели молярный объем азота (22,400 л/моль)?

87.    Напишите определение понятия «относительная плотность газа». Определите относительную плотность хлора по воздуху и этилена по кислороду.

88.    Плотность паров ацетона по воздуху равна 2. Определите молярную массу ацетона.

89.    При некоторой температуре плотность паров серы по кислороду равна восьми. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

90.    Плотность по водороду газовой смеси из азота и кислорода равна 15. Определите объемные доли (в %) азота и кислорода в смеси.

Глава 1.4. Валентность и составление формул веществ

Понятие валентности. Валентность и периодическая система. Определение валентности элемента по формуле соединения. Составление формул соединений. Структурные формулы соединений.

91.    Напишите определение понятия «стехиометрическая валентность химического элемента». Приведите примеры элементов постоянной и переменной валентности и соответствующих соединений.

92.    Какое свойство химического элемента называется его стехиометрической валентностью? Приведите примеры элементов постоянной валентности, равной единице, двум и трем, и формулы соответствующих соединений. Приведите примеры элементов переменной валентности и формулы соответствующих соединений.

93.    Как определяется максимальная стехиометрическая валентность элемента? Укажите максимальную валентность фосфора, хлора, серы и ксенона и приведите примеры соответствующих соединений.

94.    Чему равна максимальная стехиометрическая валентность олова, сурьмы, селена и брома? Приведите примеры соответствующих соединений.

95. Чему равна максимальная стехиометрическая валентность ванадия, хрома, марганца и рутения? Приведите примеры соответствующих соединений.

96.    У многих элементов переменной валентности значения стехиометрической валентности отличаются на число 2. Приведите примеры таких элементов и соответствующих соединений.

97.    У многих элементов переменной стехиометрической валентности значения валентности отличаются на число 1. Приведите примеры таких элементов и соответствующих соединений.

98.    Определите стехиометрическую валентность серы в соединениях: H2S, SO2, H2SO3, SO3, H2SO4, CS2.

99. Определите стехиометрическую валентность азота в соединениях: NH3, N2O, NO, N2O3, HNO2, NO2, N2O5, HNO3, NH4NO3, NH4NO2.

100.    Определите стехиометрическую валентность хлора в соединениях: NaCl, CaCl2, CbO, HClO, HClO2, KClO3, Q2O7, HClO4.

101.    Как изменяется максимальная стехиометрическая валентность химических элементов в периодах? Приведите примеры соединений кремния, фосфора, серы и йода, в которых эти элементы имеют максимальную стехиометрическую валентность.

102.    Как связана максимальная стехиометрическая валентность химического элемента с его положением в периодической системе? Приведите примеры соединений германия, фосфора, селена и хлора, в которых эти элементы имеют максимальную стехиометрическую валентность.

103.    Как изменяется максимальная стехиометрическая валентность химических элементов с увеличением их атомного номера? Приведите примеры соединений олова, сурьмы, теллура, брома и ксенона, в которых они проявляют максимальную стехиометрическую валентность.

104.    Чему равна максимальная стехиометрическая валентность химических элементов, расположенных в одной группе Периодической системы? Покажите на примере соединений, образуемых элементами третьего периода.

105.    Чему равна максимальная стехиометрическая валентность химических элементов, расположенных в одной группе Периодической системы? Покажите на примере соединений, образуемых элементами четвертого периода.

106.    У некоторых химических элементов максимальная стехиометрическая валентность не соответствует номеру групп, в которых они находятся в Периодической системе. Какие это элементы? Приведите примеры соединений, в которых эти элементы проявляют максимальную стехиометрическую валентность.

107.    Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, напишите формулы соединений алюминия с водородом, кислородом, азотом, углеродом, серой и фтором.

108.    Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, напишите формулы соединений фосфора с водородом, кислородом, натрием, серой, фтором.

109.    Руководствуясь положением элементов Периодической системе напишите формулы хлоридов и сульфидов кремния, фосфора и магния.

110.    Напишите формулы оксидов азота (I, II, III, IV, V), марганца (II, III, IV, VI, VII) и хрома (II, III, VI).

111. Напишите структурные формулы Al2O3, HNO3, CaSO4, SO2Cl2, NaHCO3. Отражает ли структурная формула пространственное строение молекулы или кристаллической решетки вещества? Какую полезную информацию дает структурная формула?

112.    Какую информацию дают структурные формулы веществ? Напишите структурные формулы H2SO4, POCl3, NaHSO3, Cr(OH)2NO3.

113.    Что показывает структурная формула вещества? Напишите структурные формулы N2O5, H2S, Ca3(PO4)2, H2O2, Al(OH)2Cl.

114.    Покажите с помощью структурных формул валентность элементов в соединениях Cl207, HCl03, Ca(0H)2, PF3, Ba(HC03)2. Отражают ли структурные формулы пространственное расположение атомов в соединениях?

115.    Покажите с помощью структурных формул валентность элементов в соединениях SO3, HClO4, Ca(NO3)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2NO3. Отражают ли структурные формулы пространственное расположение атомов в соединениях?

116.    Структурные формулы фосфорной (H3PO4), фосфористой (H3PO3) и фосфорноватистой (H3PO2) кислот имеют вид:

117.    В истории химии был период, когда различали валентность одного и того же элемента по водороду и по кислороду. Как по положению в Периодической системе определяется валентность элемента по водороду и по кислороду и чему должна быть равна сумма этих валентностей? Ответ иллюстрируйте на примере углерода, азота, серы и хлора.

118.    Если суммировать максимальную валентность одного и того же элемента в его соединениях с водородом и кислородом, то всегда получается число 8, например NH3 и N2O5, H2S и S03, HCl и Cl2O7 и т.д. Объясните эту закономерность.

119. В современной химии различают стехиометрическую и электронную валентность химического элемента. Приведите примеры соединений кислорода, в которых его электронная валентность одинакова, а стехиометрическая - разная.

120. Различают стехиометрическую и электронную валентность элемента. Чаще всего она одинакова, но может быть и различной. Чему равна стехиометрическая и электронная валентность азота в хлориде аммония и кислорода в H2O2?

Глава 1.5. Эквиваленты и закон эквивалентов

Эквиваленты и эквивалентные массы химических элементов. Определение эквивалентных масс, валентности и атомных масс элементов. Эквивалентные массы кислот, оснований и солей.

121.    Напишите определения понятий «эквивалент», «эквивалентная масса» и «молярная масса эквивалента» для химического элемента. Как связаны эквивалентная масса, валентность и атомная масса элемента? Приведите примеры.

122.    Что является эквивалентом лития, бериллия, бора и углерода в соединениях LiH, BeH2, BH3, CH4. Чему равны их эквивалентные массы и молярные массы эквивалентов в этих соединениях?

123. Что является эквивалентом хрома в оксидах CrO, Cr2O3, CrO3? Чему равны эквивалентные массы и молярные массы эквивалентов хрома в этих соединениях? Ответ приведите в форме таблицы:

Вещество

Эквивалент

хрома

Эквивалентная масса хрома

Молярная масса эквивалента хрома

124.    Что является эквивалентом ванадия в оксидах VO, V2O3, VO2 и V2O5? Чему равны эквивалентные массы и молярные массы эквивалентов ванадия в этих соединениях? Ответ приведите в форме таблицы, приведенной в задаче 123.

125.    Приведите формулировку и математическое выражение законы эквивалентов. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Чему равна эквивалентная и атомная масса металла? Какой это металл?

126.    При нагревании 0,92 г олова в кислороде образовалось 1,17 г оксида. Вычислите эквивалентную массу и валентность олова и напишите формулу образовавшегося оксида.

127.    Массовая доля кислорода в оксиде неизвестного четырехвалентного металла составляет 40,05 %. Вычислите эквивалентную и атомную массы металла, найдите его в Периодической системе, напишите формулу его оксида.

128. Определите эквивалентную и атомную массы трехвалентного металла, если 10,8 г этого металла присоединяют 6,72 л кислорода, измеренного при нормальных условиях.

129.    При восстановлении водородом 26,5 г оксида двухвалентного металла образовалось 6,0 г воды. Определите эквивалентную и атомную массы металла и напишите формулу его оксида.

130.    Двухвалентный металл образует гидрид, массовая доля водорода в котором составляет 4,76 %. Определите эквивалентную и атомную массы металла, найдите его в Периодической системе, напишите формулу его гидрида.

131.    Медь образует два оксида, массовые доли кислорода в которых составляют 11,18 % и 20,11 %. Определите эквивалентные массы и валентность меди в оксидах и напишите формулы оксидов.

132.    Свинец образует два оксида, массовые доли кислорода в которых составляют 7,17 % и 13,38 %. Определите эквивалентные массы и валентность свинца в оксидах и напишите формулы оксидов.

133.    Хлор образует четыре соединения с фтором, массовая доля которого в первом соединении равна 34,89 %, во втором - 61,65 %, в третьем - 72,82% и в четвертом - 78,96 %. Определите эквивалентные массы и валентность хлора в соединениях и напишите их формулы.

134.    Мышьяк образует с серой два соединения, массовая доля серы в которых равны 39,1 % и 51,7 %. Валентность серы равна двум. Определите эквивалентные массы и валентность мышьяка в соединениях и напишите их формулы.

135.    Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалентную и атомную массы галогена. Как называется этот галоген?

136.    Определите эквивалентные массы металла и серы, если 1,2 г металла образует 2,0 г оксида и 2,8 г сульфида.

137.    Удельная теплоемкость металла равна 0,218 Дж/(г-К), а молярная масса его эквивалента - 29,65 г/моль. Чему равна валентность и атомная масса металла, какой это металл?

138.    Удельная теплоемкость металла равна 0,454 Дж/(г-К). Массовая доля этого металла в его оксиде составляет 70,97 %. Определите атомную массу металла, найдите его в Периодической системе.

139.    Из металла массой 0,6 г (удельная теплоемкость 0,278 Дж/(г-К) было получено 0,8 г оксида. Чему равна атомная масса металла, какой это металл, чему равна погрешность в определении атомной массы?

140.    Для определения атомной массы элемента было взято его простое вещество массой 0,2698 г, окислением которой было получено 0,3402 г оксида. Удельная теплоемкость простого вещества равна 0,147 Дж/(г-К). Чему равна атомная масса элемента, какой это элемент?

141.    Металл массой 40 г вытесняет из кислоты 14,6 л водорода при 18 С и давлении 1,013 105 Па. Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г-К). Определите атомную массу металла и название металла.

142.    При термолизе (термолиз - разложение веществ при нагревании) водородного соединения неизвестного элемента было получено 2,162 г простого вещества этого элемента и 14,78 л водорода (при 327 0С и 101325 Па). Удельная теплоемкость простого вещества равна 2,209 Дж/(г-К). Определите эквивалентную массу, валентность и атомную массу элемента и напишите его название.

143.    Как определяются эквивалентные массы кислот и оснований в реакциях нейтрализации и солей в реакциях замещения металла? Приведите примеры.

144.    Определите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях:

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

145.    Напишите уравнения реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой, при которых образуются: а) хлорид дигидроксожелеза (III);

б) хлорид гидроксожелеза (III); в) хлорид железа (III). Определите эквивалентную массу Fe(OH)3 в каждой реакции.

146.    Определите эквивалентную массу гидрокарбоната натрия в реакциях:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + NaCl + HCl

147.    На нейтрализацию раствора, содержащего 15,75 г НЫО3, израсходовано 10,00 г щёлочи. Определите эквивалентную массу щелочи.

148. На нейтрализацию раствора, содержащего 18,00 г кислоты, израсходовано 11, 43 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты.

149. Гидроксид калия массой 14,0 г провзаимодействовал с 24,5 г серной кислоты. Чему равна эквивалентная масса H2SO4 в этой реакции? Какая соль - средняя или кислая - образовалась в реакции?

150.    На полную нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите эквивалентную массу кислоты и её основность. Объясните, почему основность этой кислоты не равна числу атомов водорода в молекуле. Напишите уравнение нейтрализации и структурную формулу фосфористой кислоты.

Глава 1.6. Основные классы неорганических веществ

Оксиды основные, кислотные, амфотерные, двойные, несолеобразующие. Гидроксиды - основания, кислоты, амфолиты. Соли средние, кислые, основные, двойные, кристаллогидраты, оксосоли. Отличительные свойства соединений каждого класса. Генетическая связь между оксидами, гидроксидами, солями. Номенклатура соединений.

151. Как можно получить оксид металла: а) из простого вещества;

б) из основания; в) из соли? Покажите уравнениями реакций на примере оксидов магния и цинка.

152.    Как можно получить оксид неметалла: а) из простого вещества;

б) из кислоты; в) из соли? Покажите уравнениями реакций на примере оксидов серы (IV) и углерода (IV).

153.    Среди оксидов ВаО, А12О3, Q2O7 найти основной, кислотный и амфотерный. Покажите основность, кислотность и амфотерность соответствующих оксидов уравнениями реакций.

154. Среди гидроксидов Са(ОН)2, Fe(OH)2, Sn(OH)2 найдите амфотерный и покажите его амфотерность уравнениями реакций.

155.    Как практически показать амфотерность оксида хрома (III) и гидроксида хрома (III)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

156.    Как вывести формулу кислоты, если известен ее ангидрид? Покажите на примере серного (SO3), сернистого (SO2), азотного (N2O5) и азотистого (N2O3) ангидридов.

157.    Как вывести формулу ангидрида данной кислоты? Покажите на примере кислот Н^Ю3, Н3РО4, HClO4, H2CrO4.

158.    Оксиды СаО, А12О3 и Р2О5 по внешнему виду неразличимы. Как можно их отличить при помощи химических реакций?

159.    Как можно разделить смеси оксидов и гидроксидов: а) ВаО и МgO; б) СdO и ZnO; в) СО и СО2; г) А1(ОН)3 и La(O^?

160.    Если металл переменной валентности образует несколько оксидов и гидроксидов, то как отличаются по свойствам такие оксиды и гидроксиды? Покажите на примере соединений хрома (II, III, VI).

161.    Напишите уравнения реакций получения нитрата калия взаимодействием: а) основания с кислотой; б) основного оксида с кислотным;

в) основания с кислотным оксидом; г) основного оксида с кислотой.

162.    Напишите уравнения реакций получения хлорида магния действием: а) кислоты на металл; б) кислоты на оксид; в) кислоты на основание; г) соли на соль.

163.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Fe ^ FeO ^ FeSO4 ^ Fe(OH)2 ^ Fe(OH)3 ^ Fe(NO3)3 ^ Fe2O3 ^ Fe

164.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Zn ^ ZnO ^ Zn(NO3)2 ^ Zn(OH)2 ^ ZnO ^ Zn

165.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S ^ SO2 ^ SO3 ^ H2SO4 ^ K2SO4 ^ BaSO4

166. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

2^7


Р ^ Р2О5 ^ НРО3 ^ Н4Р2О7 ^ Н3РО4 ^ КН2РО4 ^К2НРО4^ К3РО4

167.    При помощи каких реакций можно получить: а) Fe2O3 из FeCl3,

б) Fe(OH)3 из Fe2O3, в) Fe(OH)3 из FeS?

168. С какими из веществ из числа HNO3, HNO2, NaOH, BaO, SO3, Al2O3, Zn(OH)2 может взаимодействовать оксид кальция? Напишите уравнения реакций.

169. С каким из веществ из числа N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, может взаимодействовать соляная кислота? Напишите уравнения реакций.

170.    Какие из указанных газов вступают в химические реакции с растворами щелочей: HCl, H2S, NH3, CH4, SO2, SO3? Напишите уравнения реакций.

171.    Напишите названия веществ: NO2, HF, H2SiO3, H4SiO4. Напишите формулы веществ, имеющих названия: а) сульфат лития, б) сульфит магния, в) дигидрофосфат калия, г) сульфат гидроксомеди (II).

172.    Напишите названия веществ, состав которых выражается формулами: SnO, SnO2, HMnO4, SiH4. Напишите формулы веществ: а) нитрат бария, б) нитрит аммония, в) нитрат гидроксожелеза (III), г) нитрат дигидроксожелеза (III).

173.    Напишите формулы всех возможных кальциевых солей соляной, азотной и серной кислот и их названия.

174.    Напишите формулы всех возможных натриевых солей серной, сернистой и сероводородной кислот и их названия.

175. Напишите названия веществ: HNO2, NH3, Zn(OH)Cl, BiONO3. Напишите формулы веществ, имеющих названия: оксид хрома (VI), нитрит кальция, сульфид аммония, гидрокарбонат натрия.

176.    Напишите названия данных солей и их структурные формулы: Na2S, KClO3, MgOHCl, KH2PO4, K2HPO4, K3PO4.

177.    Напишите обычные и структурные формулы веществ, имеющих названия: а) азотный ангидрид, б) гидросульфат свинца (II), в) сульфат гидроксожелеза (II), г) натриевая селитра, д) хлорид оксосурьмы (III).

178.    Напишите названия данных веществ и их структурные формулы: &2O3, Be(OH)2, HMnO4, MgSO4, CuCb, Ca(HCO3)2.

179.    Напишите названия веществ, имеющих структурные формулы:
180. Как называются соли KAl(SO4)2 и FeSO4-7H2O? Каковы формулы веществ, имеющих названия: а) сульфит стронция, б) сульфат дигид-роксоалюминия, в) гидрокарбонат магния, г) ортомышьяковая кислота?

Глава 1.7. Типы химических реакций.

Составление уравнений реакций

Типы реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях основно-кислотных реакций. Определение степени окисления атомов в соединениях. Окислители и восстановители. Подбор коэффициентов в уравнениях    окислительно

восстановительных реакций методами электронного баланса и полуреакций. Эквивалентные массы окислителей и восстановителей.

181. Среди данных химических уравнений найдите уравнения реакций присоединения, разложения, замещения и обмена и определите в них стехиометрические коэффициенты:

а)    СаСОз + CO2 + H2O = Са(НСОз)2

б)    Cl2 + KI = KCl + I2

в)    MgCO3 = MgO + CO2

г)    BaO + HCl = BaCl2 + H2O

182.    Условие в задаче № 181:

а)    CaCO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

б)    Zn + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2

в)    CrO3 = Cr2O3 + O2

г)    CuSO4 + H2O = CuSO45 H2O

183.    Условие в задаче № 181:

а)    H3BO3 = B2O3 + H2O

б)    CO2 + NaOH = NaHCO3

в)    Fe(OH)2Cl + HCl = FeCl3 + H2O

г)    Na + H2O = NaOH + H2

184.    Среди данных химических уравнений укажите уравнения основно-кислотных и окислительно-восстановительных реакций и определите в них стехиометрические коэффициенты:

а)    P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

б)    Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O

в)    Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O

г)    SO3 + H2O = H2SO4

185.    Условие в задаче № 184:

а)    CO2 + BaO = BaCO3

б)    FeCl2 + Cl2 = FeCl3

в)    Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2

г)    NaHCO3 + NaOH = N2CO3 + H2O

186.    Условие в задаче № 184:

а)    NO2 + KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

б)    MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

в)    FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

г)    KCIO3 = KCl + O2

187.    Определите стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций, в которых степень окисления атомов не изменяется:

а)    SiO2 + K2CO3 = K4SiO4 + CO2

б)    Na3N + H2O = NaOH + NH3

в)    IF5 + KOH = KIO3 + KF + H2O

188.    Условие в задаче № 187:

а)    AbS3 + H2O = Al(OH)3 + H2S

б)    HNO3 + P4O10 = H3PO4 + N2O5

в) ZnSO4 + KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O

189.    Условие в задаче 187:

а)    Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3

б)    B2O3 + CaF2 + H2SO4 = BF3 + CaSO4 + H2O

в)    Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O = Al(OH)3 + Na2SO4 + CO2

190.    Условие в задаче 187:

а)    ALA + H2O = Al(OH)3 + CH4

б)    AbO3 + Na2CO3 = NaAlO2 + CO2

в)    Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O

191. Определите степень окисления фосфора в соединениях и ионах: PH3, Na3P, H3PO2, H3PO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7, HPO42-, H2PO4-, PO43-.

192. Определите степень окисления хлора в соединениях и ионах:

HCl, FeCl3, HClO4, QF3, ClF7, ClO , ClO2, QO3, ClO4 , CFO

193. Определите степень окисления серы в соединениях и ионах: K2SO3, Mg(HS)2, KAl(SO4)2, NaHSO4, SO32-, SO42-, H2S, SO2, SF6.

194. Определите степень окисления железа в соединениях и ионах: FeO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeOHSO4, (FeOH)2SO4, BaFeO4, NaFeO2, [Fe(CN)6]4-.

195. Определите степень окисления меди в соединениях и ионах: CuO, CU2O, (CuOH)2CO3, CuCl42-, K2CUO2, CuSO4'5 H2O.

196. Среди данных веществ укажите окислитель, восстановитель и вещество с окислительно-восстановительной двойственностью, ответ мотивируйте и иллюстрируйте примерами реакций: MnO2, Mn, KMnO4.

197.    Условие в задаче 196 для соединений: SO2, H2S, H2SO4.

198.    Условие в задаче 196 для соединений: KI, HIO4, I2.

199.    Условие в задаче 196 для соединений: Pb, PbO2, Pb(NO3)2.

200.    Условие в задаче 196 для соединений: NH3, KNO2, KNO3.

Ответы к задачам по химии Стась from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (03.08.2016)
Просмотров: | Теги: Стась | Рейтинг: 1.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar