Тема №7311 Ответы к задачам по химии Стась (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Стась (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Стась (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

601.    На примере гидроксидов NaOH, HNO3 и Zn(OH)2 объясните, почему первый диссоциирует только по типу оснований, второй - по типу кислоты, а третий - по обоим типам одновременно. При каком внешнем воздействии подавляется диссоциация HNO3 как кислоты и наблюдается диссоциация по типу оснований? Напишите схему диссоциации HNO3 по типу оснований.

602.    Какой смысл имеет понятие «сила кислоты»? Как связана сила кислот с составом и строением их молекул? Какая кислота сильнее: HNO2 или HNO3? H2SO4 или H2SeO4? HPO3 или H3PO4? Напишите схемы диссоциации кислот.

603.    Какой смысл имеет понятие «сила кислоты»? Как и почему изменяется сила кислот в рядах:

а) HF - HCl - HBr - HI;    б) HClO4 - HClO3 - HClO2 - HClO;

в) HClO - HBrO - HIO;    г) HPO3 - H4P2O7 - H3PO4?

Напишите схемы диссоциации кислот HPO3 и H3PO4.

604.    Как зависит от состава веществ сила оснований? Какие основания называются щелочами? Как изменяется сила оснований в ряду

LiOH - NaOH - KOH - RbOH - CsOH?

Какое основание сильнее: а) Fe(OH)2 или Fe(OH)3? б) Ca(OH)2 или Zn(OH)2?

605.    Вычислите степень электролитической диссоциации цианово

дородной кислоты HCN в одномолярном растворе и изотонический коэффициент раствора. Константа диссоциации кислоты равна 4,9-10    .

606.    Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в одномолярном растворе равна 0,42 %, в децимолярном - 1,33 % и в сантимолярном - 4,22 %. Вычислите константу диссоциации и сделайте вывод.

607.    Слабый электролит имеет степень диссоциации 0,1 % в одномолярном растворе. Вычислите константу диссоциации и по справочным данным определите, какой это электролит.

608.    Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени

-2    -7

равна 1,3-10 , а по второй 0,6-10 . Чему равна степень диссоциации этой кислоты по ступеням а1 и а2 в децимолярном растворе?

609.    Гидроксид аммония NH4OH - слабое основание, константа его

диссоциации Кд = 1,8-10 . При разбавлении растворов слабых электролитов степень их диссоциации увеличивается (закон разбавления Оствальда). Во сколько раз увеличивается степень диссоциации NH4OH при разбавлении его одномолярного раствора в 100 раз?

610.    Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Раствор хлорида калия, моляльность которого равна единице,

замерзает при температуре -3,36 С. Определите изотонический коэффициент раствора и кажущуюся степень диссоциации хлорида калия.

611.    Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растворе с эквивалентной концентрацией 0,25 н., если этот раствор изотоничен с раствором глюкозы, молярная концентрация которого равна 0,44 М.

612.    Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. Температура кипения раствора равна 100,09 С. Определите кажущуюся степень диссоциации NH4Cl в этом растворе.

613.    Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.) при 100 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества.

614.    Раствор электролита с концентрацией 0,04 М имеет осмотиче-

o

ское давление 217,9 кПа при 0 С. Кажущаяся степень диссоциации растворенного вещества равна 70 %. Определите, на сколько ионов диссоциирует растворенное вещество и приведите примеры таких веществ.

615.    Хлорид калия является сильным электролитом, т.е. диссоциирует нацело, следовательно изотонический коэффициент его водных растворов должен быть равен двум, степень диссоциации KCl должна быть равна 100 %, а расчетная температура замерзания раствора с мо-ляльностью 1 моль/кг равна 3,72 С ниже нуля. Но по экспериментальным данным температура замерзания одномоляльного водного раствора хлорида калия равна -3,36 0С. Объясните это противоречие, определите изотонический коэффициент раствора и кажущуюся степень электролитической диссоциации хлорида калия.

616.    Напишите схемы электролитической диссоциации и выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений: [Cr(NH3)6](NO3)3; Na2[Sn(OH)6].

617.    Задание в № 616 для соединений: K2[NiCl4]; [PtF2(NH3)4](NO3)2.

618.    Задание в № 616 для соединений: (NH4)2[RuCl6]; [Ag(NH3)2]Cl].

619.    Задание в № 616 для соединений: R2[Ni(CN)4]; [PtCl2(NH3)4]SO4.

620.    Задание в № 616 для соединений: K3[CoF6]; [Fe(NH3)6](NO3)2.

Глава 4.4.

Равновесия и обменные реакции в растворах электролитов

Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели и среда раствора. Произведение растворимости. Ионные уравнения реакций. Направление ионообменных реакций в растворах электролитов.

621.    Какое свойство воды характеризуется ее ионным произведением? Чему равно значение КW при 22 С и почему оно остается постоянным при растворении в воде кислоты или щелочи?

622.    Как вычисляются водородный и гидроксильный показатели раствора? Как связана среда раствора с концентрацией ионов водорода, с водородным и гидроксильным показателями?

623.    Вычислите рН и рОН растворов, молярная концентрация ионов

Н+ в которых равна: а) 10 ; б) 10 ; в) 4-10 ; г) 1,78-10 ; д) 4,92-10 .

+ —

624.    Вычислите концентрацию ионов Н и ОН в растворах, водородный показатель которых равен: а) 3,2; б) 5,8; в) 9,1; г ) 11,4.

625.    Вычислите рН и рОН раствора, в одном литре которого содержится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

626.    Вычислите рН и рОН раствора азотной кислоты, в котором концентрация HNO3 равна 1 М, а степень ее диссоциации равна 82 %.

627.    Вычислите рН и рОН децимолярного раствора уксусной кислоты CH3COOH, константа диссоциации которой равна 1,754-10 .

628.    Вычислите рН и рОН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака (объем измерен при н.у.) в одном литре воды. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,77-10 .

629.    В одном литре одномолярной азотной кислоты растворили 38 г гидроксида натрия. Вычислите рН нового раствора.

630. Среда растворов определяется с помощью индикаторов. Составьте таблицу свойств наиболее распространенных индикаторов по форме:

Индикатор

Окраска в среде

pH, при котором изменяется окраска

кислой

щелочной


631.    Как вычисляется и какой физико-химический смысл имеет

О

произведение растворимости вещества? При 20 С в одном литре воды растворяется 6,5 мг ортофосфата серебра Ag3PO4. Вычислите произведение растворимости этого вещества.

632.    Как вычисляется и какой физико-химический смысл имеет

О

произведение растворимости вещества? При 20 С растворимость йоди-

-4

да свинца (II) равна 6,5-10 моль/л. Вычислите произведение растворимости РЬ12.

633.    Произведение растворимости карбоната серебра (I) равно

-12

6,15-10    . Определите растворимость этого вещества, ответ выразите в

моль/л и в виде коэффициента растворимости.

634.    Произведение растворимости гидроксида цинка равно -16 2+ -

4,0-10    . Чему равны концентрации ионов Zn и OH в насыщенном

растворе этого вещества?

635. Произведение растворимости сульфида железа (II) равно

-19

3,7-10    . Какой объем воды потребуется для растворения одного грамма

этого вещества?

-13


636. Произведение растворимости бромида серебра равно 6,3-10 Какой объем воды потребуется для растворения 1 г этого вещества?

637. Произведение растворимости сульфида магния равно 2-10    .

Выпадет ли осадок MgS при смешивании одинаковых объемов раствора нитрата магния с эквивалентной концентрацией 0,004 н. и раствора сульфида натрия с эквивалентной концентрацией 0,0006 н.?

638. Выпадет ли осадок, если смешать один литр раствора Cd(NO3)2

-3

с концентрацией 10 М с одним литром децимолярного раствора кар-14

боната натрия? Произведение растворимости CdCO3 равно 2,5-10    .

2+


2+

и Pb их


639. При каком соотношении концентраций ионов Ba карбонаты выпадают в осадок одновременно при введении в раствор карбоната калия, если произведения растворимости BaCO3 и PbCO3 равны 7,0-10 и 1,5-10 ?

640. Произведение растворимости BaCrO4 равно 2,3-10    , а SrCrO4

-5    2+    2+    -4

3,6-10 . Раствор содержит ионы Ba и Sr при концентрации 5-10 и 5-10 моль/л, соответственно. К раствору постепенно прибавляется хромат калия. Какое вещество и при какой концентрации K2CrO4 выпадет в осадок первым - ВаСЮ4 или SrQrO4?

641.    Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:

а) Na2S+ HCl =    в) Sn(OH)4 + H2SO4 =

б) Pb(NO3)2 + NaI =    г) Sn(OH)4 + KOH =

642.    Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:

а) Ba(OH)2 + HCl =    в) Al(OH)3 + HNO3 =

б) NaHSO4 + NaOH =    г) Al(OH)3 + KOH =

643.    Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:

а) CaCO3 + HCl =    в) Zn(OH)2 + HCl =

б) Na2S + FeSO4 =    г) Zn(OH^ + NaOH =

644.    К ионным уравнениям подберите по два молекулярных:

2+ 2- 2- + а) Hg + S =HgS;    б) CO3 + 2H = CO2 + H2O

645.    К ионным уравнениям подберите по два молекулярных :

2+    2-    -    3-

а) Ca + SiO3 = CaSiO3;    б) Al(OH)3 + 3OH = [Al(OH)6]

646.    К ионным уравнениям подберите по два молекулярных: а) 2NO2- + 2H+ = NO + NO2 + H2O; б) Ag+ + Br- = AgBr

647.    Определите направление протекания реакций в растворах:

а)    2AgCl + Na2CrO4 = Ag2CrO4 + 2NaCl

б)    H2S + 2KNO2 = 2HNO2 + K2S

2- - 2- -

в)    [HgBr4] + 4Cl = [HgCl4] +4Br

648.    Определите направление протекания реакций в растворах:

а)    Ba3(PO4)2 + 3Na2SO4 = 3BaSO4 + 2Na3PO4

б)    NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

2- - 2- -

в)    [CuCU] + 4CN = [Cu(CN)4] + 4Cl

649.    Определите направление протекания реакций в растворах:

а)    Cd(OH)2 + N2CO3 = CdCO3 + 2NaOH

б)    CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN

в)    [Zn(OH)4]2- + 4CN- = [Zn(CN)4]2- + 4OH-

650.    Определите направление протекания реакций в растворах:

а)    CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4

б)    Fe(OH)3 + 3NH4Cl = FeCl3 + 3NH4OH

в)    [Ni(NH3)4]2+ + 4CN- = [Ni(CN)4]2- + 2NH3

Глава 4.5. Гидролиз солей

Типы гидролиза. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Объяснение гидролиза с позиций химической термодинамики и строения вещества. Ступенчатый гидролиз. Смещение равновесия гидролиза. Взаимное усиление гидролиза двух солей. Константа и степень гидролиза.

651.    Напишите определение процесса, который называется гидролизом солей и примеры различных типов гидролиза. В каких случаях гидролиз является обратимым, а в каких - необратимым процессом?

652.    Что является причиной гидролиза солей? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, укажите в каждом случае тип гидролиза и среду раствора: KNO2, CuCl2, Na3AsO4, Al2S3.

653.    Приведите определение химического процесса, который называется гидролизом солей. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, укажите в каждом случае тип гидролиза и среду раствора: K2CO3, NaAlO2, (NH4)2SO4, Cr2S3.

654.    Задание в № 653 для солей: NH4CN, K3PO4, Pb(NO3)2, Fe2S3.

655.    Задание в № 653 для солей: NH4NO3, Na2S, FeCl3, Al2(CO3)3.

656.    Задание в № 653 для солей: KClO, Ba(CN)2, ZnSO4, Al(NO2)3.

657.    Объясните гидролиз солей с позиций химической термодинамики. Какая соль и почему гидролизуется полнее: a) KF или KNO2; б) CH3COONa или CH3COONH4? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, укажите среду их растворов.

658.    Объясните гидролиз с позиций химической термодинамики. Какая соль и почему гидролизуется полнее: a) KCN или KClO? б) BeCl2 или MgCl2? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, укажите среду их растворов.

659.    Объясните гидролиз с позиций строения вещества. Как зависит гидролиз соли от радиуса, заряда, поляризующего действия и поляризуемости катиона и аниона? Какая соль и почему гидролизуется полнее: a) FeCl2 или FeCl3; б) Na2CO3 или Na2SiO3? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей, укажите среду их растворов.

660.    Объясните механизм гидролиза солей, учитывая, что в водном растворе содержатся гидратированные ионы. За счет образования и разрыва каких связей идет процесс гидролиза? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, укажите в каждом случае тип гидролиза и среду раствора: KNO2, Na2CO3, Fe(NO3)3.

661.    У каких солей гидролиз проходит ступенчато? Чем определяется число ступеней и как изменяется полнота гидролиза от первой ступени к последней? Приведите примеры солей, гидролиз которых проходит в две и три ступени, напишите уравнения их гидролиза.

662.    Почему гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований оценивается обычно только его первой ступенью? Приведите примеры солей, гидролиз которых проходит в две и три ступени, напишите уравнения их гидролиза.

663.    Какой физико-химический смысл имеет константа гидролиза (КГ) и как она зависит от природы соли, концентрации раствора и температуры? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и выражения для константы гидролиза нитрата аммония и нитрита калия.

664.    Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и выражения для констант гидролиза солей: KC1O и K2S.

665.    Какой физико-химический смысл имеет степень гидролиза аГ (h) и как она зависит от концентрации раствора, температуры, введения в раствор щелочи или кислоты?

666.    Расположите соли в порядке возрастания степени их гидролиза в растворах одинаковой концентрации при одной и той же температуре: NaNO2, NaCN, NaClO, NaC1O2. Объясните порядок расположения. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

667.    Как влияют на состояние равновесия гидролиза соли ее концентрация в растворе и температура? Почему при разбавлении растворов хлорида сурьмы и нитрата висмута происходит выпадение осадка? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих соединений.

668.    Почему малиновая окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия становится более интенсивной при нагревании раствора и снова бледнеет при его охлаждении?

669.    Чем объяснить, что гидролиз FeCl3 протекает по третьей ступени только при добавлении раствора этой соли по каплям в кипящую воду?

670.    Приведите примеры солей, гидролиз которых уменьшается при

+ —

введении в раствор ионов H и ионов OH ? Напишите уравнения их гидролиза.

671.    Объясните, почему приготовление растворов солей олова, сурьмы и висмута ведется с добавлением кислоты. Что происходит с этими растворами при отсутствии в растворе избытка кислоты?

672.    Объясните, почему растворы алюминатов и хромитов щелочных металлов устойчивы лишь в присутствии избытка щелочи. Что происходит с этими растворами, если в растворе нет избытка щелочи?

673.    Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности гидролизуются частично, а при совместном присутствии их в растворе -полностью? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

674.    Какие из пар солей взаимно усиливают гидролиз: a) Al(NO3)3 и ZnCl2; б) Al2(SO4)3 и Na2CO3; в) AlCl3 и FeCl3? Объясните причину взаимного усиления гидролиза, напишите уравнения реакций.

675.    Напишите уравнение и вычислите константу гидролиза ацетата аммония. Определите степень гидролиза в одномолярном растворе. Можно ли считать гидролиз этого вещества необратимым процессом? Какова среда водного раствора этой соли?

676.    Напишите уравнение и вычислите константу гидролиза нитрита аммония. Определите степень гидролиза в одномолярном растворе. Можно ли считать гидролиз этого вещества необратимым процессом? Какова среда водного раствора этой соли?

677.    Напишите уравнение и вычислите константу гидролиза нитри-

_3

та натрия. Определите степень гидролиза в 1 М и в 10 М растворах. Сделайте вывод о влиянии концентрации соли в растворе на полноту её гидролиза. Вычислите водородный показатель одномолярного раствора.

678.    Напишите уравнения и вычислите константы гидролиза Na2CO3 по обеим ступеням. Определите степень гидролиза по обеим ступеням в одномолярном растворе. Вычислите водородный показатель раствора. Есть ли необходимость при вычислении pH учитывать вторую ступень гидролиза?

679.    Напишите уравнения и вычислите константы гидролиза K2SO3 по обеим ступеням. Определите степень гидролиза по первой и по второй ступени в одномолярном растворе. Вычислите водородный показатель раствора. Есть ли необходимость при вычислении pH учитывать вторую ступень гидролиза?

680.    Определите константы гидролиза нитрита натрия и нитрита калия. Вычислите степень гидролиза обеих солей в децимолярных растворах. Определите водородный показатель растворов. Объясните, почему результаты расчетов для двух разных солей абсолютно одинаковые.

РАЗДЕЛ 5.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Глава 5.1.

Окислительно-восстановительные и электродные потенциалы

Окислительно-восстановительные полуреакции и их стандартные потенциалы. Электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений металлов. Формула Нернста. Направление окислительно-восстановительных реакций.

681. Напишите определение и примеры окислительно-восстановительных реакций. Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.

682. Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов? Напишите примеры    окислительно

восстановительных реакций и примеры полуреакций для типичных окислителей и восстановителей.

683. Какое свойство вещества характеризуется его окислительновосстановительным потенциалом? С помощью таблицы стандартных потенциалов приведите примеры самых сильных окислителей и восстановителей.

684.    Каким параметром - кинетическим или термодинамическим -является окислительно-восстановительный потенциал полуреакций? Приведите формулу, связывающую потенциал с энергией Гиббса.

685.    Каким параметром - кинетическим или термодинамическим -является окислительно-восстановительный потенциал полуреакций? Приведите формулу, связывающую разность потенциалов с константой равновесия.

686.    Какие условия являются стандартными для определения потенциалов полуреакций? По какому уравнению вычисляется окислительновосстановительный потенциал, если условия отличаются от стандартных?

687.    Найдите в справочной литературе стандартный потенциал полуреакции

- + 2+

MnO4 + 8H + 5е = Mn + 4H2O.

Чему будет равен потенциал этой полуреакции в одномолярном раство-

о    +    2+

ре KMnO4 при Т = 25 С и концентрации Н -ионов 5 М и Mn -ионов 0,01 М?

688.    Чему равен потенциал полуреакции

2-    +    3+

СГ2О7 + 14H + 6е = 2Сг + 7Н2О

о    2-\

при температуре 25 С и концентрациях ионов 1,0 M (Сг2О7 ), 5,0 M (Н), и 0,1 M (Сг )?

689.    Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала 60 %-й Н2SO4 (плотность 1,50 г/мл ) при 25 С при её восстановлении по полуреакции

2- +

SO4 + 8H + 6е = S + 4H2O

Почему полученный результат следует считать приблизительным?

690.    Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала 40 %-й HNO3 (плотность 1,25 г/мл ) при 25 С при её восстановлении соответственно полуреакции

- + +

NO3 + 4H + 3е = NO + 2H2O

Почему полученный результат следует считать приблизительным?

691.    Почему один и тот же окислитель или восстановитель может иметь не одно, а несколько значений окислительно-восстановительного потенциала? Приведите примеры.

692.    Сравните полуреакции:

&2О7 + 14H + 6е= 2 r + 7^О; фо = 1,33 В

2-    3+    -

CrO4 + 4H2O + 3е = Сг + 8OH ; фо = -0,13 В В какой среде целесообразно окислять хром (III) до хрома (VI) и использовать соединения хрома (VI) в качестве окислителя?

693.    В какой среде (кислой или щелочной) цинк является более сильным восстановителем? Ответ мотивировать.

694.    В какой среде (кислой или щелочной) алюминий является более сильным восстановителем? Ответ мотивировать.

695.    В какой среде целесообразно использовать в качестве окислителей перхлораты, хлораты, хлориты и гипохлориты? Ответ мотивировать.

696.    Почему при контакте металла с раствором его солей на его поверхности возникает электрический заряд? Как он называется и от каких условий зависит его знак и величина?

697.    Почему характеристика восстановительной способности металла по значению его ионизационного и электродного потенциалов не совпадает? Приведите примеры и напишите объяснение.

698.    По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений и какими свойствами обладает этот ряд? Будет ли кадмий вытеснять магний, медь, цинк и серебро из растворов их солей? Какие из металлов вытесняют кадмий из растворов его солей?

699.    По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений и какими свойствами обладает этот ряд? Будет ли восстанавливаться: а) магний из раствора соли цинком? б) водород из соляной кислоты металлами медью, марганцем, серебром?

700.    Опишите устройство и назначение стандартного водородного электрода. Почему для измерения электродных потенциалов используются компенсационный метод или высокоомный вольтметр?

701.    Составьте ряд неметаллов по тому же принципу, по которому составлен электрохимический ряд напряжений металлов. Какими свойствами обладает этот ряд?

702.    Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях; используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций, определите возможность и направление их протекания:

H3PO4+HI = H3PO3 + I2 + H2O HCl + O2 = H2O + Cl2

703.    Условие в задаче № 702 для реакций:

HNO3 + HQ = NO + Cl2 + H2O FeSO4 + I2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 HI

704.    Условие в задаче № 702 для реакций:

KMnO4 + KBr + H2O = MnO2 + Br2 + KOH KMnO4 + Ag + H2O = MnO2 + Ag2O + KOH

705.    Условие в задаче № 702 для реакций:

H3PO3 + SnCl2 + H2O = H3PO4 + Sn + HCl SnCl2 + I2 + KCl = SnCl4 + KI

706.    Условие в задаче № 702 для реакций:

Se + H2SO4 + H2O = H2SO3 + H2SeO3 CuBr + Br2 + Na2SO4 = CuSO4 + NaBr

707.    Условие в задаче № 702 для реакций:

Ag + HNO3 = AgNOs + NO2 + H2O CI2 + H2O = HCl + HClO

708.    Условие в задаче № 702 для реакций:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + NO + H2O PbSO4 + H2O2 = PbO2 + H2SO4

709.    Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: а) хлорноватую и соляную кислоту? б) хромат калия и бромид калия?

710.    Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: а) азотную и йодоводородную кислоту? б) сульфат хрома (III) и сульфат железа (III)?

Глава 5.2. Химические источники электроэнергии

Гальванические, концентрационные и топливные элементы. Аккумуляторы.

711.    Какие устройства служат для преобразования химической энергии в электрическую? Приведите пример таких устройств и объясните их действие.

712.    Какие условия при работе гальванических элементов называются стандартными? Как устроен и как действует медно-цинковый элемент? Рассчитайте его ЭДС при стандартных условиях.

713.    Какая часть гальванического элемента называется электродом? Какой из электродов заряжен положительно, а какой отрицательно, какие химические процессы идут на электродах? Приведите примеры.

714.    Приведите примеры химических реакций, которые можно положить в основу работы гальванических элементов. Для одного примера напишите электрохимическую схему элемента и уравнения реакций на электродах.

715.    Какой принцип лежит в основе расчета ЭДС гальванического элемента - кинетический или термодинамический? Приведите примеры расчёта.

716.    Для данного гальванического элемента напишите схемы электродных процессов и уравнение токообразующей реакции в общем виде (ионном и молекулярном), вычислите ЭДС при указанных в схеме концентрациях и температуре:

(-) Zn | 0,01 н. ZnSO4 || 0,1 н. AgNO3 | Ag (+) при 27 °С.

717.Задание в № 716:

(-) Mg | 0,2 н. Mg(NO3)2 || 0,03 н. SnSO4 | Sn (+) при 17 оС.

718.    Задание в № 716:

(-) Fe | 0,03 н. Fe(NO3)2 || 0,1 н. Pb(NO3)2 | Pb (+) при 37 °С.

719.    Задание в № 716:

(-) Mn | 0,01 н. MnCl2 || 0,5 н. CdCl2 | Cd (+) при 25 °С.

720.    Задание в № 716:

(-) Ni | 0,04 н. NiCl2 || 0,08 н. CuCb | Cu (+)при 65 °С.

721.    Задание в № 716:

(-) Cd | 0,06 н. Cd(NO3)2 || 0,05 н. AgNO3 | Ag (+) при 57 оС

722.    Задание в № 716:

(-) Sn | 0,4 н. Sn(NO3)2|| 0,08 н. AgNO3 | Ag (+) при 23 оС 723 Задание в № 716:

(-) Mg | 0,2 н. Mg(NO3)2 || 0,3 н. Bi(NO3)3 | Bi (+) при 33 °С

724.    Задание в № 716:

(-) Cd | 0,4 н. CdCl2 || 0,02 н. CuCl2 | Cu (+) при 20 °С

725.    Задание в № 716:

(-) Li | 0,1 н. LiNO3 || 0,1 н. AgNO3 | Ag (+) при 0 °С

726.    Составьте схему гальванического элемента с максимальным значением ЭДС. Вычислите значение ЭДС при стандартных условиях.

727.    Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является анодом, а во втором - катодом. Вычислите ЭДС этих элементов при стандартных условиях.

728.    Составьте схему гальванического элемента для осуществления электрохимическим путем реакции:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

729.    Составьте схему гальванического элемента для осуществления электрохимическим путем реакции:

K2G2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

730.    Вычислите ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с рН = 2 и рН = 4.

731.    Какие устройства называются концентрационными элементами? Вычислите ЭДС концентрационного элемента, в котором медные электроды находятся в растворах сульфата меди с массовой долей растворённого вещества 0,1 % и 5,0 %.

732.    Какие устройства называются топливными элементами? Приведите электрохимическую схему водородно-кислородного топливного элемента. Какая химическая реакция является источником электроэнергии в этом элементе?

733.    Какие устройства называются аккумуляторами? Какие реакции протекают в автомобильных свинцовых аккумуляторах при их заряде и разряде?

734.    Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в 0,07 М растворе, если электродный потенциал цинка в этом растворе равен 0,81 В.

735.    Электродный потенциал серебра в насыщенном растворе хромата серебра равен 0,59 В. Определите растворимость Ag2CrO4 в моль/л.

736.    Электродный потенциал серебра в насыщенном растворе хлорида серебра равен 0,51 В. Вычислите произведение растворимости AgCl.

737.    Вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей при стандартных условиях в гальваническом элементе

(-) Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag (+)

738.    Вычислите константу равновесия реакции, протекающей при стандартных условиях в гальваническом элементе

2+ 2+

(-) Fe | Fe || Cu | Cu (+).

739.    Известна электрохимическая схема гальванического элемента

(-) Fe | FeSO4 || CdSO4 | Cd (+),

концентрация FeSO4 (1 М) и температура (25 С). При какой концентрации сульфата кадмия ЭДС данного гальванического элемента будет равна нулю?

740.    Какие изменения концентраций растворов солей в гальванических элементах приводят к увеличению и уменьшению их ЭДС?

Глава 5.3. Электролиз

Сущность электролиза. Потенциал разложения. Перенапряжение. Катодные и анодные процессы при электролизе. Количественная характеристика электролиза. Выход по току. Практическое применение электролиза.

741.    Приведите определение процесса электролиза. Изобразите устройство для его осуществления. Опишите катодные и анодные процессы при электролизе. Приведите пример электролиза.

742.    Какая характеристика электролиза называется напряжением разложения? Какими двумя способами рассчитывается теоретическая величина напряжения разложения? Приведите пример.

743.    Почти всегда при электролизе реальное напряжение разложения больше теоретического. Как называется разность между практической и теоретической величиной напряжения разложения? Какое отрицательное и какое положительное значение имеет эта разность?

744.    При электролизе каких электролитов на катоде выделяются только металлы, а каких - только водород? Почему при электролизе солей некоторых металлов (каких?) на катоде выделяются металл и водород одновременно?

745.    В каких случаях при электролизе водных растворов солей на аноде наблюдается разрядка анионов, в каких случаях выделяется кислород, в каких случаях идет окисление самого анода?

746.    Опишите и объясните последовательность восстановления катионов и окисления анионов при электролизе расплавов и водных растворов электролитов. Приведите примеры.

747.    Какими формулами выражаются количественные характеристики электролиза? Приведите пример электролиза и его количественного расчета.

748.    Количественная характеристика электролиза описывается формулами:

1) m = кЭлО; 2) m = kOTIi;    3) m = M эк И

F

где m - масса вещества, кэл - электрохимическая эквивалентная масса вещества, I - сила тока, т - время, Мэк - эквивалентная масса вещества, F - постоянная Фарадея. Докажите идентичность всех трех формул.

749.    Каков физический смысл постоянной Фарадея и чему она равна? Каков физический смысл электрохимической эквивалентной массы вещества и чему она равна для меди, серебра и гидроксида натрия?

750. Почему масса вещества, получаемого при электролизе, всегда меньше той, которая рассчитывается по затраченному электричеству? Как называется отношение получаемой массы вещества к теоретической?

751.    Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили 12 ч при силе тока 20 А. Выход по току составил 90 %. Напишите уравнения электродных процессов и общей реакции, вычислите массу полученной меди.

752.    Что происходит на электродах и в электролите при электролизе раствора сульфата цинка? Определите массу цинка, которая выделяется при электролизе в течение 10 ч при силе тока 50 А, если выход по току равен 50 %.

753.    Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 20 А в теченй 5 ч. Напишите уравнения реакций на инертных электродах и общей реакции, определите массу полученного железа, если его выход по току равен 70 %.

754.    При электролизе раствора сульфата меди (II) на аноде выделилось 5,64 л кислорода (н. у.) Опишите электролиз, вычислите массу выделившейся на катоде меди, приняв выход по току 100 %.

755.    Электролиз раствора сульфата цинка проводился в электролизёре с нерастворимым анодом в течение 6,7 ч. Выделилось 5,6 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислите силу тока и массу выделившегося на катоде цинка, если выход по току составил 70 %.

756.    Электролиз раствора сульфата калия проводили в электролизёре с графитовыми электродами в течение 10 ч при силе тока 26,8 А. Напишите уравнения процессов на электродах и в растворе, вычислите объем выделившихся на электродах веществ (при н.у.), приняв их выход по току равным 100 %.

757.    Какие реакции протекают при электролизе с инертными электродами водного раствора КОН? Какие вещества и в каком объеме (при н.у.) можно получить при электролизе этого раствора, если пропустить ток силой 13,4 А в течение двух часов (выход по току равен 100 %)?

758.    Какие реакции протекают при электролизе с инертными электродами водного раствора сульфата натрия? Какая масса H2SO4 образуется около анода, если на аноде выделяется 11,2 л кислорода, измеренного при н.у.? Какой продукт выделяется на катоде, чему равны его масса и объем при н.у.?

759. Через раствор, содержащий 1 моль FeSO4, 0,5 моль AlCl3, 1 моль Na2SO4 и 2 моль Cu(NO3)2, пропускали ток силой 15 А в течение 300 ч. Вычислите массы выделившихся на катоде веществ.

760.    Какой металл выделился на катоде при электролизе в течение одного часа при силе тока 1 А, если в растворе была соль двухвалентного металла, а масса катода увеличилась на 2,219 г?

761.    За 3 мин электролиза при силе тока 10 А на катоде выделилось 0,554 г металла, а на аноде 209 мл Q2 (н. у.). Какое соединение находилось в растворе?

762.    При прохождении через раствор соли трехвалентного металла постоянного электрического тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Определите, какой это металл, если его выход по току равен 100 %.

763.    За 10 мин электролиза раствора платиновой соли током 5 А выделилось 1,517 г платины. Определите эквивалентную массу платины.

764.    Сколько кулонов электричества прошло через электролизёр с раствором AgNO3, если масса анода, изготовленного из серебра, уменьшилась на 2,3 г?

765.    Какое время должен продолжаться электролиз раствора сульфата никеля (II) при силе тока 3 А, чтобы количество выделившегося на катоде металла составило один моль его эквивалента?

766.    Какое время должен продолжаться электролиз раствора Cr2(SO4)3 при силе тока 1,5 А для того, чтобы нарастить слой хрома толщиной 0,05 мм на изношенную цилиндрическую деталь длиной 100 и диаметром 50 мм, если выход хрома по току равен 90 %?

767.    Какое время должен продолжаться электролиз растворимого соединения золота (III) при силе тока 0,5 А, чтобы толщина золота на изделии площадью 2 см была равна 8 мкм?

768.    Неочищенная медь содержит примеси цинка и серебра. Как можно очистить эту медь с помощью электролиза? Что произойдет с примесями при электролитическом рафинировании меди?

769.    Имеется смесь солей KCl и Cu(NO3)2. Объясните, как можно с помощью электролиза получить из этой смеси практически чистый нитрат калия.

770.    Гидролиз сульфата натрия по схеме

N2SO4 + H2O ^ NaOH + H2SO4

невозможен. Объясните, почему его можно осуществить при обычных условиях с помощью электролиза.

Глава 5.4. Коррозия металлов

Классификация коррозионных процессов. Влияние природы металлов и внешних условий на протекание коррозии. Защита от коррозии.

771.    На какие виды подразделяется коррозия в зависимости от механизма процесса и формы коррозионных разрушений? На каждый вид коррозии приведите примеры. Какое значение имеет коррозия?

772.    Какая коррозия называется химической, а какая - электрохимической? В каких единицах измеряется скорость коррозии?

773.    Какое явление называется пассивностью металлов и каков механизм ее возникновения? Приведите примеры металлов, склонных к пассивированию.

774.    Какому виду коррозии подвергается выхлопная труба автомобиля, работающего на бензине с примесью серы? Напишите уравнение реакции.

775.    При пропускании чистого СО по никелевой трубе, она через некоторое время прокорродировала. Какая это коррозия? Напишите уравнение реакции.

776.    Три стальные бочки, изготовленные из железа, заполнены: одна - керосином, вторая - чистой родниковой водой, третья - концентрированным раствором соды. Какие виды коррозии наблюдаются в каждом случае? Какая бочка быстрее прокорродирует? Напишите уравнения реакций коррозии.

777.    По величине и знаку энергии Гиббса определите, какие из металлов (Au, Cu, Mg) будут корродировать во влажном воздухе при 25 С по уравнению:

Ме + Н2О + О2 ^ Ме(ОН)п

778.    На железную пластинку нанесли три капли раствора с равной концентрацией HCl, NaCl и NaOH. Под какой каплей коррозия будет протекать быстрее всего, а под какой - медленнее? Ответ поясните схемами и уравнениями соответствующих процессов.

779.    Почему на участках теплотрасс, проходящих вблизи трамвайных путей, трубы приходится менять чаще, чем на других участках?

780.    Из деревянного забора выдернули наполовину забитый гвоздь. Какая часть гвоздя больше пострадала от коррозии? Приведите схему коррозии.

781.    В соляную кислоту опущены две стальные пружины: одна в свободном состоянии, а другая сжата и закручена ниткой. Какая пружина корродирует быстрее? Что изменится, если нитку заменить на медную проволоку?

782.    Отверстия в медном самоваре и железном котелке запаяли оловом. Через некоторое время котелок прохудился, а самовар нет. Почему? Ответ иллюстрируйте схемами коррозионных процессов и уравнениями реакций.

783.    Для придания красивого внешнего вида и защиты от коррозии железо обычно покрывают цинком, оловом, хромом, кадмием, никелем. Какое покрытие наиболее надежно защищает железо от коррозии? Расположите металлы в порядке убывания защитного эффекта.

784.    Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эта пара попадет в кислотную среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Вычислите ЭДС и энергию Гиббса этого элемента при стандартных условиях.

785.    Обычная сталь содержит вкрапления графита. Нарисуйте схему микрогальванического элемента, который образуется при работе стального изделия во влажной кислой среде.

786.    Алюминиевый бак заклепан стальными заклепками. Как будет протекать коррозия, если бак заполнить раствором гидроксида калия? Соляной кислотой?

787.    Почему железо очень интенсивно корродирует в кислых растворах и слабо корродирует в растворах, рН которых выше 10, а алюминий - наоборот?

788.    Железный гвоздь поместили в разбавленный раствор серной кислоты, в результате началось выделение пузырьков газа с поверхности. После добавления сульфата меди газ стал выделяться быстрее, а после добавления фосфорной кислоты выделение газа прекратилось. Объясните наблюдаемые явления.

789.    Водород получают в лабораториях взаимодействием цинка с разбавленной серной кислотой. Для ускорения реакции в кислоту добавляют небольшое количество медного купороса. Почему при этом наблюдается ускорение реакции?

790.    Две железные пластинки покрасили в серебристый цвет: одну краской с алюминиевой пудрой, а другую - с цинковой. При испытаниях на коррозионную устойчивость выяснилось, что краска с цинковой пудрой - лучше. Почему? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов, которые образуются при нарушении покрытия.

791.    Известно, что покрытие цинком эффективно защищает сталь от коррозии. Почему же ведра и тазы оцинковывают, а автомат Калашникова воронят? Какая защита стали от коррозии называется воронением?

792.    Чем отличается защита от коррозии с помощью пассиваторов от защиты с помощью ингибиторов? Приведите примеры пассивирования поверхности и примеры ингибиторов коррозии.

793.    Почему для перекачивания серной и соляной кислот часто используют свинцовые трубопроводы, ведь свинец в ряду напряжений стоит до водорода? Пригодны ли эти трубопроводы для перекачивания азотной кислоты?

794.    Почему в железной бочке можно хранить концентрированную и нельзя хранить разбавленную серную кислоту? Почему никель устойчив в щелочных растворах?

795.    Для защиты от коррозии используют протекторную и катодную защиту. Объясните, чем определяется выбор металла для протектора в первом случае и какова роль электрического тока от внешнего источника во втором случае.

796.    Раньше для защиты морских буровых от коррозии использовали протекторы из цинка, а в последнее время протекторы делают из стали. Как удается стальной протектор сделать анодом? Какое явление лежит в основе этого вида защиты от коррозии?

797.    Почему протекторная защита очень эффективна для корпуса парохода и малоэффективна для кузова автомобиля? Предложите схему наиболее эффективной, на Ваш взгляд, протекторной защиты автомобиля. Какой материал можно использовать для изготовления протектора?

798.    Зачем при удалении ржавчины с железных изделий соляной кислотой в раствор добавляют уротропин? Напишите уравнения реакций ржавчины с соляной кислотой.

799.    Почему позолоту куполов церквей приходится обновлять довольно часто? Ведь известно, что чистое золото практически не подвержено коррозии даже на протяжении нескольких тысячелетий.

800.    Как долго прослужит стальная труба, лежащая под трамвайными путями, если при движении трамвая по ней проходит блуждающий ток силой 100 А в течение 30 с? Толщина трубы 9 мм, площадь анодной зоны 20 см , плотность стали 7,6 г/см , интенсивность движения - 100 трамваев в сутки.

РАЗДЕЛ 6.

Специальные вопросы химии

Глава 6.1. Новые классы неорганических веществ

Гидриды, карбиды, нитриды, силициды, фосфиды и арсениды. Пероксиды, надпероксиды и озониды. Персульфиды, пернитриды и перкарбиды. Галогенангидриды, сульфоангидриды, сульфокислоты и сульфосоли.

Ответы к задачам по химии Стась from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (03.08.2016)
Просмотров: | Теги: Стась | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar