Тема №7312 Ответы к задачам по химии Стась (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Стась (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Стась (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

801.    Среди данных соединений найти гидриды и написать уравнения их гидролиза и взаимодействия с соляной кислотой: HI, KH, NH3, BaH2, H2Se, B2H6.

802.    По какой химической реакции из гидридов щелочных металлов выделяется водород? Какой объем водорода (м ), измеренный при н.у., можно получить из 1 кг гидрида лития?

803.    Каким уравнением описывается взаимодействие гидридов натрия и алюминия, к какому классу соединений относится получаемое вещество и как оно называется? Какие свойства (кислотные или основные) проявляют NaH и AlH3 в этой реакции?

804.    Какие соединения называются карбидами, какие карбиды называются метанидами? Какие вещества образуются при взаимодействии с водой карбида бериллия Be2C и карбида алюминия Al4C3?

805.    Какие соединения называются нитридами? Напишите уравнения реакций нитридов натрия и кальция с водой.

806.    Напишите формулы производных аммиака, образующихся при полном и неполном замещении атомов водорода в его молекуле на атомы калия, соединения назвать.

807.    Напишите уравнения взаимодействия с водой соединений кремния с хлором и магния с кремнием. Какое из этих соединений и почему относится, а какое не относится к силицидам?

808.    Какие соединения называются фосфидами и арсенидами? Напишите уравнения реакций фосфида и арсенида кальция с H2O и соляной кислотой.

809.    Напишите названия и структурные формулы соединений Na2O2, RbO2, CsO3, BaO2. Какую электронную валентность и степень окисления имеет кислород в этих соединениях?

810.    Какую окислительно-восстановительную функцию выполняет пероксид водорода в реакциях:

а)    H2O2 + H2SeO3 = H2SeO4 + H2O

б)    H2O2 + PbO2 + H2SO4 = PbSO4 + O2 + 2H2O?

811.    Какие соединения называются персульфидами? Напишите уравнение взаимодействия дисульфида железа с кислородом, какое практическое значение имеет эта реакция?

812.    Приведите формулы и названия соединений азота и углерода с водородом, относящиеся к пернитридам и перкарбидам.

813.    По какому признаку относятся к галогенангидридам тетрахлорид серы, дихлорид-диоксид серы и хлорсульфоновая кислота? Напишите уравнения их гидролиза.

814.    Среди данных сульфидов - BaS, SnS, SnS2, As2S3 - укажите сульфоангидриды и напишите уравнения их реакций с раствором сульфида аммония.

815.    Напишите уравнения реакций для осуществления следующих

превращений:    >-==► KCl

Sb2S3-►KsSbSs^-^ H2S

^^ Sb2S3?

Глава 6.2.

Природные неорганические соединения (минералы)

Классификация, состав и названия минералов. Характерные свойства. Использование в технике и химической технологии.

816.    Приведите примеры и названия минералов, которые являются оксидами и солями кислородосодержащих кислот.

817.    Приведите примеры и названия сульфидных минералов.

818.    Приведите примеры и названия минералов, которые относятся к галогенидам, селенидам и арсенидам.

819.    К каким классам минералов относятся минералы FeS2 (пирит), Ag2Se (науманнит), CaF2 (флюорит), Al2O3 (корунд), NaNO3 (чилийская селитра) и (Mg,Fe)2SiO4 (оливин)?

820.    К каким классам минералов относятся минералы NaCl (галит), NiAs (никелин), FeO(OH) (гетит), SiO2 (кварц), CaCO3 (кальцит), CaSO4-2H2O (гипс), CaAl2-Si2O8 (анортит)?

821.    Состав сложных минералов принято выражать в виде соединений оксидов. Например, состав аквамарина Be3Al2Si6O18 выражается также формулой 3ВeO•Al2O3•6SiO2. Выразите подобным образом состав шпинели MgAl2O4, граната Mg3Al2(SiO4)3 и слюды KAl2[AlSi3O10](OH)2.

822.    Выразите в виде соединений оксидов состав магнетита Fe3O4, полевого шпата KAlSi3O8, форстерита Mg2SiO4 и пиропа Mg3Al2(SiO4)3.

823.    Чем является данный ряд минералов:

1)    Тальк Mg(Si4Oio)(OH)2

2)    Ортоклаз K(AlSi3O8)

3) Гипс CaSO4 2H2O

4)    Кварц SiO2

5)    Кальцит CaCO3


6)    Топаз Al2(SiO4)(F,OH)2

7)    Флюорит CaF2

8)    Корунд Al2O3

9)    Апатит Ca5(PO4)3F

10)    Алмаз C?


824.    Кроме кислорода, встречающегося почти во всех минералах, в состав многих минералов входят еще два химических элемента. Какие это элементы? Приведите примеры минералов, в которых эти два элемента присутствуют раздельно и совместно.

825.    Приведите примеры минералов, являющихся драгоценными и полудрагоценными камнями, укажите их состав.

826.    Как называется и какой имеет состав минерал, используемый для отделки дворцов, вокзалов и станций метро?

827.    Кварц и каолин в природе образуются в результате «выветривания» горных пород. Напишите химическое уравнение процесса выветривания, с какой скоростью идет этот процесс?

828. Минералы кальцит (известняк) и кварц (кремнезем) используются при получении стекла. Какое третье вещество, получаемое химическим путем, используется при варке стекла? Напишите уравнение реакции.

829.    В технологии получения хрома из хромита первой стадией технологического процесса является окисление хромита кислородом воздуха. Напишите уравнение соответствующей реакции и укажите условия ее проведения.

830.    Для получения из пиролюзита растворимых соединений его сплавляют со щелочами в присутствии кислорода или других окислителей. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Глава 6.3. Способы очистки веществ

Квалификация чистоты веществ. Классические и современные способы очистки газов, воды и твёрдых веществ от примесей.

831.    Что означают относящиеся к химическим веществам обозначения: «ч», «ч.д.а.», «х.ч.», «ос.ч.?

832.    При какой квалификации одно и то же вещество содержит больше примесей: «ч» или «ч.д.а.»? «ч.д.а» или «х.ч»?

833.    Какими способами очищают от примесей газы?

834.    Для очистки газов от примесей их пропускают через колонки, заполненные твердыми поглотителями или через склянки с жидкими поглотителями примесей. Сколько колонок и склянок потребуется для очистки водорода от примесей кислорода, сероводорода и паров воды и какими поглотителями они будут заполнены?

835.    Какими поглотителями или сорбентами можно очистить углекислый газ (CO2) от примесей сернистого газа (SO2) и паров воды?

836.    Какими поглотителями или сорбентами можно очистить аммиак от примесей CO2 и паров H2O?

837.    Рассмотрите схемы трех колонок для осушки воздуха фосфорным ангидридом. На какой колонне осушка будет наиболее полной?

Влажный


838. Какими способами очищают воду от взвешенных и от растворимых примесей?

839.    Как очищают от примесей твердые, но растворимые в воде вещества, например соли?

840.    Какими способами очищают от примесей металлы?

841.    Медь очищают от примесей электролизом. Опишите этот процесс. Что происходит при этом с примесями цинка и серебра?

842.    Приведено уравнение обратимой реакции

о

200-300 С

Zr(x) + 212(г) —    ^ ZrLt(r)

о

1100-1300 С

Почему эта и подобная ей реакции используются для получения металлов высокой чистоты? Как называется метод очистки с помощью таких реакций?

843.    Приведено уравнение обратимой реакции:

№(к) + 4СО(г) U Ni(CO)4(r)

Как называется получаемое соединение? Почему эта и подобные ей реакции используются для получения металлов высокой чистоты? Как называется метод очистки с помощью таких реакций?

844.    Кремний, германий и ряд других веществ особой чистоты получают методом зонной плавки. Опишите этот метод, на каком физикохимическом явлении он основан?

845.    На каких физико-химических явлениях основаны адсорбционные методы получения особо чистых веществ и методы ионного обмена? Приведите примеры использования этих методов.

Глава 6.4. Качественный анализ

Классификация катионов и анионов на аналитические группы. Характерные качественные реакции на отдельные наиболее распространенные катионы и анионы.

846. Что используется в качественном анализе для обнаружения элементов или ионов, находящихся в анализируемом веществе? Приведите примеры.

847. На какое число аналитических групп классифицируются катионы, какие катионы входят в каждую группу, с помощью каких групповых реактивов можно разделять катионы на группы? Почему нет группового реактива на катионы шестой аналитической группы?

848.    На какое число аналитических групп классифицируются анионы, какие анионы входят в каждую группу, с помощью каких групповых реактивов можно разделять анионы на группы?

849.    Объясните действие групповых реактивов - HCl и H2SO4 - на катионы первой и второй аналитических групп, напишите ионные уравнения реакций.

850.    Объясните действие группового реактива гидроксида натрия на катионы третьей и четвертой аналитических групп, напишите уравнения реакций в ионном виде.

851.    Объясните действие группового реактива аммиака на катионы пятой аналитической группы, напишите уравнения реакций в ионном виде.

852.    Объясните действие групповых реактивов - BaCl2 и AgNO3 - на анионы первой и второй аналитических групп, напишите уравнения реакций в ионном виде. Почему нет общего реактива на анионы третьей аналитической группы?

853.    При добавлении к анализируемому раствору соляной кислоты образуется белый осадок, растворяющийся в аммиаке. Какой ион присутствует в растворе? Напишите уравнения реакций.

854.    При добавлении к анализируемому раствору соляной кислоты образуется белый осадок, растворяющийся в горячей воде. Какой ион присутствует в растворе? Напишите уравнение реакции.

855.    Какой из катионов третьей аналитической группы обнаруживается по образованию в щелочной среде осадка, растворяющегося при добавлении бромной воды и нагревании? Напишите уравнения реакций.

856.    Какой катион третьей аналитической группы обнаруживается с помощью окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде, где окислителем является соль висмута (III)? Напишите уравнение соответствующей реакции.

857.    С помощью каких специфических реакций можно обнаружить в

2+

растворе катионы Fe ? Напишите уравнения этих реакций.

858.    С помощью каких специфических реакций можно обнаружить в растворе катионы Fe3+? Напишите уравнения этих реакций.

859.    Какой ион можно обнаружить в растворе с помощью комплексного соединения Na3[Co(NO2)6]? Напишите уравнение соответствующей реакции. Как называется этот реактив?

860.    Какой ион можно обнаружить в растворе с помощью одноза-мещенной кислой калиевой соли ортосурьмяной кислоты? Напишите уравнение соответствующей реакции.

Глава 6.5. Химия воды и водоподготовка

Строение молекул воды. Свойства воды. Состав природных вод. Процессы водоподготовки. Жесткость воды и ее устранение.

861.    Опишите состав и строение молекулы воды. Чему равны в ней массовые доли водорода и кислорода? Каков механизм образования химических связей в молекуле H2O? Почему она полярная, чему равен ее дипольный момент?

862.    Почему вода плавится и кипит при более высокой температуре, чем ее аналог сероводород? Почему вода в твердом состоянии (лед) имеет меньшую плотность, чем в жидком? Какое значение имеет эта аномалия для жизни на Земле?

863.    Чем отличается от обычной воды тяжелая вода? Насколько она распространена в природе? Как ее получают в промышленности?

864.    Почему вода способна растворять очень многие вещества? Почему растворение веществ в воде сопровождается тепловыми и другими явлениями, характерными для химических реакций?

865.

Опишите химические

свойства

воды, напишите

продукты

реакций:

H2O + Na =

H2O + CaO =

H20 + KH =

H2O + SO3 =

866.

Опишите химические

свойства

воды, напишите

продукты

реакций:

H2O + K =

H2O + F2 =

H2O + CaH2 =

H2O + P2O5 =

H2O + BaO =

H2O + CH4 =

867. При растворении многих веществ в воде происходит их гидролиз. Напишите уравнения гидролиза данных веществ: ZnCl2, Na2CO3, A2S3, SiCl4.

868.    Охарактеризуйте состав природных вод. С какой целью производится водоподготовка природных вод, и из каких основных операций она состоит?

869.    Как в процессе водоподготовки производится ее осветление и обескремнивание?

870.    Почему нежелательно присутствие кислорода в воде, используемой для технических целей? Какими методами производится удаление кислорода и других растворенных газов из воды?

871.    Присутствие каких примесей в воде придаёт ей жесткость? В чем состоит различие между временной и постоянной жесткостью? Какими методами производится удаление из воды солей жесткости?

872.    В каких единицах измеряется жесткость воды? При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,2 мг. Чему равна жесткость воды?

873.    Чему равна временная жесткость воды, если на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 4,7 мл децинормального раствора соляной кислоты?

3

874.    Какую массу соды требуется добавить к 1 м воды для устранения общей жесткости, равной 5,3 мг-экв/л?

875.    Чему приблизительно равно общее солесодержание природных вод - пресных и соленых? Опишите химический и ионный методы обессоливания природных вод.

Глава 6.6. Общие свойства металлов

Положение металлов в Периодической системе. Химическая связь в металлах. Ряд напряжений и свойства металлов. Получение и применение металлов.

876.    Где проходит граница между металлами и неметаллами в Периодической системе? Как и почему изменяются металлические свойства химических элементов в периодах и в группах?

877.    По каким признакам металлы подразделяются на легкие и тяжелые, тугоплавкие и легкоплавкие, на активные, средней активности и малоактивные? Приведите примеры металлов: самого легкого, самого тяжелого, наиболее и наименее активного, с самой низкой и самой высокой температурой плавления.

878.    На какие три вида подразделяются металлические сплавы, как идентифицируется каждый вид сплава?

879.    В чем состоит главное и наиболее общее химическое свойство металлов? Объяснение иллюстрируйте уравнениями реакций.

880. Почему атомы металлов (сравнительно с неметаллами) легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы и являются восстановителями? Приведите примеры реакций металлов с неметаллами, водой, щелочами, кислотами и солями.

881.    При реакции с водой одновалентного металла массой 15,6 г выделилось 4,48 л газа (н. у.). Определите, какой это металл.

882.    По какому признаку составлен электрохимический ряд напряжений металлов? Приведите этот ряд и опишите его свойства.

883.    Напишите продукты возможных реакций, объясните возможность их протекания:

а) Zn + HCl =    б) Ag + HCl =

в) Zn + FeSO4 =    в) Cu + FeSO4 =

884. Приведите примеры получения металлов пирометаллургическим и гидрометаллургическим методами, напишите уравнения соответствующих реакций.

885.    Рассчитайте, какие из приведенных реакций могут происходить при стандартных условиях и при 1000 °С:

а)    W03(r) + 3СО(г)= W(r) + 3С02(г)

б)    WO3(x) + 3C(графит)=W(к) + 3СО(г)

в)    W03(r) + 3Са(к) =W(r) + 3СаО(к)

886.    Рассчитайте, возможно ли получение титана из его хлорида при стандартных условиях по реакции

ПСЦж) + 2Mg(x) = Ti(x) + 2MgCl2(x)?

887.    Приведите примеры получения металлов гидрометаллургическим и электрометаллургическим методами.

888. Опишите способы рафинирования (очистки от примесей) металлов: перегонка в вакууме, зонная плавка, терморазложение летучих соединений, электролиз. Приведите примеры.

889. Опишите и объясните общие физические свойства металлов.

890. Электро- и теплопроводность металлов объясняется зонной теорией. Объясните этой теорией отличие металлов от полупроводников и изоляторов.

Глава 6.7. Взаимодействие металлов с водой, кислотами, щелочами и растворами солей

Общие закономерности и конкретные примеры взаимодействия металлов с водой, наиболее распространёнными кислотами, щелочами и растворами солей

Взаимодействие металлов с водой и с разбавленными и концентрированными кислотами. Реакции металлов со щелочами и растворами солей.

891. Почему с водой могут вступать в химическое взаимодействие только те металлы, которые в ряду напряжений расположены левее кадмия? Напишите уравнения реакций с водой калия, бария и железа.

892.    Почему магний взаимодействует с горячей водой, но не взаимодействует с холодной? Почему алюминий не взаимодействует ни с холодной, ни с горячей водой?

893.    Почему с соляной и серной кислотами при стандартных условиях взаимодействуют только те металлы, которые в ряду напряжений расположены до водорода? Почему свинец не взаимодействует с разбавленными HCl и H2SO4, но взаимодействует с их концентрированными растворами? Напишите уравнения реакций.

894.    Какое уравнение взаимодействия железа с соляной кислотой соответствует наиболее вероятному протеканию реакции:

1)    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2)    Fe + 2HCl + 6H2O = [Fe(H2O)6]Cl2 + H2

3)    2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

4)    2Fe + 6HCl + 6H2O= 2[Fe(H2O)6]Cl3 + H2?

895.    Почему при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой образуется смесь продуктов её восстановления? Какие вещества входят в эту смесь? Напишите уравнения возможных реакций цинка с концентрированной серной кислотой и укажите среди них наиболее вероятную.

896.    Какую массу меди необходимо загрузить в аппарат Киппа для получения 33,6 л (при н. у.) оксида серы (IV), если концентрированная серная кислота в реакции с медью восстанавливается только до SO2?

897.    Опишите закономерности взаимодействия металлов с азотной кислотой. Напишите уравнения всех возможных реакций магния с азотной кислотой и укажите среди них наиболее вероятную.

898.    Какая масса кальция взаимодействует с одним литром азотной кислоты (массовая доля HNO3 равна 4 %, а плотность раствора р = 1,02), если азотная кислота в этой реакции восстанавливается максимально?

899.    Вольфрамовые спирали для электроламп изготавливают так: сначала тонкую вольфрамовую нить наматывают на молибденовую проволоку, а затем молибден «растворяют». Чем его «растворяют»?

900.    При взаимодействии платины с «царской водкой» наблюдается

выделение оксида азота (II), а окисление платины возможно до ионов 2+ -2 2Pt , PtCl4 или PtCl6 . Исходя из потенциалов полуреакций:

2+ 0 Pt - 2е = Pt    Ф =    1,20 B

Pt + 4Cl- - 2е = PtCl42-    ф0 =    0,73 B

Pt + 6Cl- - 4е = PtCl62-    ф0 =    0,68 B

- + 0 NO3 + 4H + 3е = NO + 2H2O    ф = 0,96 В,

напишите уравнение наиболее вероятной реакции.

901.    С помощью какой смеси кислот переводят в растворимые соединения металлы (W,Nb,Ta), не взаимодействующие с «царской водкой»? Напишите уравнения реакций.

902.    Известно, что со щелочами взаимодействуют амфотерные металлы. Объясните амфотерность металлов. Напишите уравнения реакций хрома и цинка с раствором и расплавом гидроксида натрия.

903.    Пористый никелевый катализатор («никель Ренея») получают сплавлением никеля с алюминием, после чего сплав обрабатывают раствором щелочи. Какой объём 30%-го раствора NaOH (р = 1,33) требуется для обработки одного килограмма сплава, содержащего 40 % никеля?

904.    Напишите продукты возможных реакций металлов с растворами солей:

Ag + Mg(NO3)2 =    Zn + AgNO3 =

Mn + CUSO4 =    Pt + CUSO4 =

905.    В каком случае реакция металла с солью невозможна, но возможна с продуктами гидролиза соли:

Pt + CUSO4 =    Zn + AICI3 =    Cu + SnCl2 =

Напишите уравнения реакций гидролиза соли, взаимодействия металла с продуктом гидролиза и суммарное уравнение.

Глава 6.8. Химия и экология

Атмосферные загрязнения. Озоновый слой в атмосфере. Кислотные дожди. Опасная "тройка металлов". Круговорот химических элементов в природе. Способы кардинального решения экологических проблем.

906.    В результате каких химических процессов в верхних слоях атмосферы образуется озоновый слой? Какое значение для Земли имеет этот слой?

907.    Какие атмосферные загрязнения вызывают разрушение защитного озонового слоя Земли? Как взаимодействует озон с фреонами, оксидами азота, оксидом углерода (II)?

908.    Почему непрерывно возрастает содержание углекислого газа в атмосфере? Почему для нашей планеты опасно накопление в воздухе этого газа?

909.    Что является причиной неуклонного возрастания содержания угарного газа (CO) в атмосфере? Чем опасно это вещество? Почему окисление этого вещества до углекислого газа происходит в атмосфере крайне медленно?

910.    Какое соединение серы, выбрасываемое в атмосферу в огромных количествах, нарушает экологическое равновесие в природе? Какие производства выбрасывают в атмосферу наибольшее количество этого вещества?

911.    Почему сернистый газ, выбрасываемый в атмосферу, пагубно действует на металлы и строительные конструкции? Почему он снижает продуктивность сельхозкультур и уменьшает количество рыбы в озёрах и реках?

912.    Какова причина выпадения «кислотных дождей»? Чем опасны кислотные дожди?

913.    Какие три металла наиболее опасны для человека и окружающей среды, что является источником загрязнения этими металлами почвы, воды и воздуха?

914.    Как происходит круговорот азота в природе?

915.    Как происходит круговорот кислорода в природе?

916.    Как происходит круговорот углерода в природе?

917.    Как происходит круговорот серы в природе?

918.    Как происходит круговорот фосфора в природе?

919.    Решение каких общих проблем, связанных с производством химических веществ, способствует оздоровлению окружающей среды?

920.    Решение каких экологических проблем учёные связывают с переходом человечества на водородную энергетику? В чём состоит сущность водородной энергетики?

Ответы к задачам по химии Стась from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (03.08.2016)
Просмотров: | Теги: Стась | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar