Тема №7585 Ответы к задачам по химии Воловик (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Воловик (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Воловик (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1*3. Напишите графические формулы всех изомерных алканов
состава CjH ^. Назовите эти вещества по международной номенклатуре. Укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные
атомы углерода.
1-4. Напишите графические формулы всех изомерных алканов
состава С8Н18. Назовите эти вещества по международной номенк-
латуре. Укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные
атомы углерода.
1-5. Напишите графические формулы всех изомерных алканов
состава СдеНгг, в которых главная цепь состоит: а) из шести атомов
углерода; б) из пяти атомов углерода. Назовите эти вещества по
международной номенклатуре. Укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода.

1-10. Напишите графические формулы следующих веществ:
а) 2-метил-З-этилгептан;
б) 2,2,3-триметилбутан
в) З-метил-4-пропилгептан;
г) 3-изопропил-2,2-диметилгексан;
д) 4-трет-бутил-З-этилоктан;
е) 2,3,4,4,8-пентаметил-5-пропил-3,7-диэтилнонан;
ж) 2,2,6-триметил-4-пропил-3,5,5-триэтилгептан.

1-12. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства н-пентана. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
1-13. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства н-гексана. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
1-14. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства метилпропана. Укажите условия протекания реакций
и названия продуктов.
13
1-15. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства 2,3-диметилбутана. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
1-16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить этан.

1-17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить пропан.
1-18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить бутан.
1-19. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить метилпропан.

1-27*. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 50. Выведите молекулярную формулу алкана.
1-28. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна
7,31. Выведите молекулярную формулу алкана.
1-29*. Относительная плотность паров углеводорода по водороду
равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33 и 16,67%.
Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
1-30. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна
2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%.
Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
1-31*. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества
образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды.
Выведите молекулярную формулу, органического соединения.
в) метан — ► бутан — ► метилпропан;
г) карбид алюминия — ► метан — ► 2-нитропропан;
д) углерод — ► 2-бром-2,3-диметилбутан;
е) этан — ► 2,3-диметилбутан.
в) CH3COONa +NaOH +С12 (1 моль) +C2H5Cl; +Na
сплавл.
16
1*32. Относительная плотность паров органического соединения
по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического соединения.
1-33*. Найдите объем хлора (н.у.), необходимый для получения 15,7 г 2-хлорпропана.
1-34. Найдите массу воды, необходимой для получения метана
из 3,6 г карбида алюминия.
1-35*. Найдите объем кислорода, необходимый для сжигания
смеси, состоящей из 10 молей метана, 10 г этана и 10 л пропана (н. у.).
1-36*. Найдите массу углеводорода, полученного при нагревании
24,6 г 2-бромпропана с 5,2 г натрия. Назовите этот углеводород.
1-37. Какой объем углекислого газа (н. у.) получится при сжигании 3,2 г метана в 9,6 л кислорода (н. у.).
1-38. Найдите массу 10% раствора азотной кислоты, необходимой для получения 15 г нитроэтана.
1-39*. Смесь пропана с азотом объемом 80 л (н.у.) сожгли
в кислороде и получили 396 г углекислого газа.
Найдите объемную долю азота в исходной газовой смеси.
1-40*. При хлорировании метана объемом 112 л (н, у.) получен
тетрахлорметан массой 500,5 г.
Найдите долю выхода продукта реакции. '
1-41. Найдите массу карбида алюминия, необходимого для получения 112 л метана (н. у.), если доля выхода продукта реакции
составляет 80% от теоретически возможного.
1-42. Найдите массу бутана, полученного при крекинге 285 г
октана, если доля выхода продукта реакции составляет 75% теоретически возможного.
1-43. Найдите массу этана, полученного синтезом Вюрца из
8,96 л метана (н. у.).
1-44. Какой объем кислорода (н. у.) потребуется для сжигания
метана, полученного действием соляной кислоты на 216 г карбида
алюминия?
1-45*. Какой объем этана (н. у.) потребуется для получения синтезом Вюрца 11,6 г бутана, если доли выхода продуктов реакций
в процессе синтеза равны соответственно 75 и 80% теоретически
возможного?
17
1-46. Из 20 л метана (н. у.) синтезом Вюрца получено 6,4 л, этана (н. у.). Доли выхода продуктов на обеих стадиях синтеза равны.
Найдите доли выхода продуктов реакций.
1-47. Найдите массу 2-нитробутана, полученного при действии 980 г 10% раствора азотной кислоты на 87 г бутана, если
доля выхода продукта реакции составляет 75% теоретически возможного.

2-17. Относительная плотность паров циклоалкана по азоту равна 5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
2-18. Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна
2,5 г/л.
Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
2-19. Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 85,71 и 14,29%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
2-20. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 85,71 и 14,29%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
2-21. 1,875 г органического соединения при нормальных условиях занимает объем 1 л. При сжигании 4,2 г этого соединения
образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2-22. Относительная плотность паров органического соединенш
по водороду равна 28. При сжигании 19,6 г этого соединения образуется 31,36 л углекислого газа (н. у.) и 25,2 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2-23. Найдите массу 1,4-дибромбутана, необходимую для получения 11,2 г циклобутана.
2-24. Какой объем водорода (н. у.) необходим для гидрирования 25,2 г метилциклопентана?
2-25. Найдите Объем кислорода, необходимый для сжиганш
500 мл циклопропана.
24
2-26. Найдите массу циклогексана, полученного при нагревании
14 г цинка с 48,8 г 1,6-дибромгексана.
2-27. На 350 г метилциклобутана подействовали водородом, занимающим при нормальных условиях объем 120 л.
Найдите массу полученного продукта.
2-28. Найдите массу 6,3% раствора азотной кислоты, необходимую для получения нитроциклогексана из 67,2 г циклогексана.
2-29. При получении хлорциклопентана из циклопентана выделился хлороводород, растворив который в воде получили 200 г
36,5% раствора соляной кислоты.
Найдите объем использованного в реакции хлора (н. у.).
2-30. При хлорировании 13,44 л циклопропана (н. у.) получен
1,2-дихлорпропан массой 64,41 г.
Найдите долю выхода продукта реакции.
2-31. Найдите массу 1,5-дибромпентана, необходимую для получения 280 г циклопентана, если доля выхода продукта реакции составляет 80% теоретически возможного.
2-32. Найдите массу бутана, полученного при гидрировании
672 л циклобутана (н. у.), если доля выхода продукта реакции составляет 75% теоретически возможного.
2-33. 1-хлорпропан, полученный при гидрохлорировании 126 г
циклопропана, нагрели с избытком натрия.
Найдите массу образовавшегося гексана.
2-34. 1,5-дибромпентан массой 161 г нагрели с избытком цинковой пыли.
Найдите объем водорода (н. у.), необходимый для гидрирования
полученного циклопентана.
2-35. Найдите массу нитроциклопентана, который образуется
при действии 1200 г 5% раствора азотной кислоты на 56 г циклопентана, если доля выхода продукта реакции составляет 80% теоретически возможного.
2-36. 10 г циклогексана сожгли в избытке кислорода и полученный углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате чего выпал осадок массой 45 г.
Найдите массовую долю негорючих примесей в циклогексане,
если доля выхода продукта горения составляет 75% теоретически
возможного.

3-25. Относительная плотность паров алкена по воздуху равна
2,414. Выведите молекулярную формулу алкена.
3-26. Плотность алкена при нормальных условиях равна 1,875 г/л.
Выведите молекулярную формулу алкена.
3-27. Относительная плотность паррв углеводорода по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%, массовая
доля водорода равна 14,29%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3-28. Углеводород массой 25 г при нормальных условиях занимает объем 10 л. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3-29. Относительная плотность паров органического вещества по
водороду равна 42. При сжигании 7 г этого вещества образуется 22 г
диоксида углерода и 9 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического вещества.
3-30. Относительная плотность паров органического соединения
по азоту равна 5. При сжигании 35 г этого соединения получен
углекислый газ, занимающий при нормальных условиях объем 56 л,
и вода массой 45 г.
Выведите молекулярную формулу органического соединения.
3-31. Найдите массу бромоводорода, необходимого для гидро-
бромирования 12,6 г пропена.
3-32. Найдите объем этилена (н. у.), полученного при дегидратации этанола массой 32,2 г.
3-33. Какой объем кислорода необходим для сжигания 3,2 л бу-
тена-2?
схемам:
а) 1-бром-2метилбутан
б) 2-бром-2метилпропан
+кон
(спирт, р-р) р +Н20
+КОН
(спирт, р-р) р +Н2 р +Вг2 ^ р +Na
34
3-34. На 2,52 г гексена-3 подействовали 0,7 г воды в присутствии концентрированной серной кислоты.
Найдите массу образовавшегося продукта.
3-35. 39,2 г бутена-2 гидрохлорировали хлороводородом, занимающим при нормальных условиях объем 18 л.
Найдите количество вещества полученного продукта.
/
3-36. Метилпропен массой 7 г обесцвечивает 500 г бромной
воды.
Найдите массовую долю брома в бромной воде.
3-37. Найдите объем водорода, необходимый для гидрирования
50 л смеси пропана и пропена, если объемная доля пропана в ней
20%.
3-38. При бромировании пропена массой 16,8 г получен 1,2-ди-
бромпропан массой 60,6 г.
Найдите долю выхода продукта реакции.
3-39. Найдите массу спирта, полученного при гидратации 112 л
бутена-2 (н. у.), если доля выхода продукта реакции составляет 60%
теоретически возможного.
3-40. Найдите объем этана (н. у.), необходимого для получения
134,4 г этилена, если доля выхода продукта реакции составляет 80%
теоретически возможного. ♦
3-41. 78,4 л бутена-1 (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Полученный углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего при этом осадка.
3-42. Найдите объем пропана (н. у.), необходимого для получения 10,5 кг полипропилена.
3-43. 7,84 л пропена (н. у.) пропустили через 1 кг 2%-ного водного раствора брома и получили 20,2 г 1,2-дибромпропана. Найдите долю выхода продукта реакции.
3-44. К смеси пентена-2 и азота массой 8,75 f добавили избыток кислорода и подожгли. Для поглощения полученной газовой
смеси потребовалось J§ 0 г 10%-ного раствора, ,гидроксида натрия
(при этом образовалась средняя соль). Найдите м^авую .долю азота в исходной смеси, если доля выхода продукта горения составляет 80% теоретически возможного.

4-13. Плотность алкадиена при нормальных условиях равна
2,41 г/л. Выведите молекулярную формулу алкадиена.
4-14. Относительная плотность паров алкадиена по диоксиду
углерода равна 2,5.
Выведите молекулярную формулу алкадиена.
4-15. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна
1,25. Массовая доля углерода в нем равна 90%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
б) С2Н4 — ►
в) этан — *
а) НзС СНг ?
i . .
б) 2,3-диметилбутадиен-1,3
+НВг
(1моль) Na ^ р +Н2 ^ р
40
4-16. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
4-17. Относительная плотность паров органического вещества по
водороду равна 34. При сжигании 20,4 г этого вещества образова?
лось 66 г,диоксида углерода и 21,6 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического вещества.
4-18. Относительная плотность паров органического вещества по
воздуху равна 3,31. При сжигании 24 г этого вещества образовалось 39,2 л углекислого газа (н. у.) и 27 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического вещества.
4-19. Найдите массу изопентана, необходимую для получения
272 г изопрена.
4-20. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для полного гидрирования 32,4 г дивинила? ,
4-21. Найдите объем пропадиена, который можно полностью
гидрировать водородом, занимающим при нормальных условиях
объем 500 м3.
4-22. Какой объем займет при нормальных условиях углекислый газ, образовавшийся при горении 6,2 г дивинила в 11,2 л кислорода (н. у.)?
4-23. Найдите максимальную массу бромной воды с массовой
долей брома, равной 2%, которую может обесцветить 1,12 л бутадиена-1,4 (н. у.).
4-24. Смесь метилбутана и изопрена массой 200 г полностью
гидрируется 33,6 л водорода (н. у.).
Найдите массовую долю алкана в исходной смеси.
4-25. При бромировании 10,8 г дивинила избытком брома образуется 56,1 г 1,2,3,4-тетрабромбутана.
Найдите долю выхода продукта реакции.
4-26. Какая масса 2-метилбутана необходима для получения
18,36 г изопрена, если доля выхода продукта реакции составляет
90% теоретически возможного?
4-27. Найдите массу изопренового каучука, которую можно получить из 100 кг н-пентана.
4-28. Какую массу дивинила можно получить из 156,8- л этана
(н.у.)?
4-29. Газ, полученный при сжигании 20,4 г пентадиена-1,3
в 62,72 л кислорода (н. у.), пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.
Найдите массу выпавшего при этом осадка.
4-30. Найдитеобъем этана (н. у.), необходимого для получения
162 г дивинила, если доля выхода продуктов первой стадии синтеза — 80%, второй стадии — 75%, а третья стадия идет с количественным выходом. ‘

5-11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить пропин.
5-12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить бутин-1.
5-13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
получить бутин-2.
5-14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
получить З-метилпентин-1.
5-15. Напишите уравнения реакций дегидрогалогенирования следующих веществ:
а) 1,2-дибром-4-метилпентана;
б) 2,2-дихлор-5-метилгексана;
в) 3,3-дихлор-2,4-диметилпентана.
Назовите продукты реакций.
5-16. Напишите уравнения реакций получения из алкенов следующих веществ:
а) З-метилбутина-1;
б) 4-метилпентина-2.
Назовите исходные вещества.
.5-17. Напишите уравнения реакций получения из дибромалка-
нов следующих веществ:
а) гептина-3:
б) 2-метилгексина-З;
в) 2,2-диметилгексина-З.
Назовите исходные вещества. 

5-20. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) ацетилен — ► винилацетилен — ► бутадиен-1,3 — * 2,3-ди-
бромбутан — ► бутин-2 — ► бутен-2 — * бутан;
б) неорганические вещества — ► пропин;
в) метан — *■ поливинилхлорид (не используя синтез Вюрца);
г) дивинил — » ацетилен — ► дивинил;
д) изопрен — ► ацетилен.
5-21. Алкин массой 1 г при нормальных условиях занимает
объем 0,56 л. Выведите молекулярную формулу алкина.
5-22. Относительная плотность паров алкина по кислороду равна 2,125. Выведите молекулярную формулу алкина.
5-23. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 3. Массовая доля водорода в нем равна 12,5%. Выведите
молекулярную формулу углеводорода.
5-24. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 55. Массовая доля углерода в нем равна 87,27%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
5-25. 13,5 г органического вещества при нормальных условиях
занимают объем 5,6 л. При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества
5-26. Плотность паров органического соединения по гелию равна 20,5. При сжигании 4,1 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 4,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
5-27. Найдите массу продукта реакции, полученного при действии избытка воды на 10,4 г ацетилена.
48
5-28. Какой объем метана (н. у.) необходим для получения 234 г
ацетилена?
5-29. Какой объем хлороводорода (н. у.) необходим для полного гидрохлорирования 150 л пропина?
5-30. Найдите массу ацетона, образующегося при действии 8 г
воды на 16 г пропина.
5-31. Найдите массу диоксида углерода, образующегося при сжигании 17,4 г ацетилена в 33,6 л кислорода (н. у.).
5-32. Найдите массу 2,2-дибромпропана, образующегося при
действии избытка бромоводорода на 200 г пропина, массовая доля
примесей в котором равна 20%.
5-33. При действии избытка воды на 32 г технического карбида кальция образовалось 8,96 л ацетилена (н. у.). Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.
5-34. Найдите объем метана, необходимый для получения 30 л
ацетилена, если доля выхода продукта реакции составляет 60% теоретически возможного.
5-35. Какую массу уксусного альдегида можно получить из
336 л ацетилена (н. у.), если доля выхода продукта реакции составляет 85% теоретически возможного.
5-36. При действии избытка воды на 512 г карбида кальция
образовался ацетилен объемом 134,4 л (н. у.). Найдите долю выхода продукта реакции.
5-37. Найдите массу этана, необходимую для получения 250 г
поливинилхлорида.
5-38. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для сжигания
ацетилена, полученного из 1 м3 метана?
5-39. Углекислый газ, полученный при сгорании 6,8 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 50 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.
5-40. Карбид кальция массой 80 г, 'содержащий 20% примесей,
обработали избытком воды и полученный ацетилен гидратировали.
Масса образовавшегося альдегида равна 11 г. Доли выхода продуктов в обеих реакциях одинаковы. Найдите доли выхода продуктов
Реакций.

6-18. Напишите уравнения реакций; с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия реакций.
а) бензол — * 4-пропил-1-этилбензол;
б) бензол — ► о-хлортолуол;
в) бензол — ► п-бромбензойная кислота;
* г) бензол — ► 1-бром-З-нитробензол;,
д) бензол 1-нитро-2-хлорбензол;
е) бензол —— 2,4-дихлорбензойная кислота.
6-19. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия реакцйй:
а) неорганические вещества — » 2,4,6-тринитротолуол;
б) метилциклопропан — ► гексахлоран;.
в) изобутан — ► толуол;
г) бутен-2 — ► этилбензол;
д) углерод — ► о-бромтолуол;
е) карбид алюминия — ► стирол;
ж) изопрен — ► 1,3,5-триметилбензол;
з) З-метилбутин-1 — ► бензойная кислота.
I
6-20. Относительная плотность до водороду паров ароматического углеводорода ряда бензола равна 46. Выведите молекулярную
формулу углеводорода.
6-21. Гомолог бензола имеет относительную плотность парой по
воздуху 4,62. Выведите его молекулярную формулу.
6-22. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 3,75. Массовая доля углерода в нем равна 90%. Выведите
молекулярную формулу углеводорода.
6-23. Относительная плотность паров углеводорода по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля водорода в нем равна 9,43%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
6-24. Относительная плотность паров органического вещества по
воздуху равна 2,69. При сгорании 19,5 г этого вещества образуется
66 г углекислого газа и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
6-25. Относительная плотность паров органического вещества по
водороду равна 53. При сгорании 2,65 г этого вещества образуется
4,48 л углекислого газа (н. у.) и 2,25 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
57
6-26. Найдите массу нитробензола, полученного при действии
избытка азотной кислоты на 234. г бензола.
« ГА *
...i
6-27. Какой объем водорода (н. у.) необходим для гидрирования 55,2 г толуола? |
' ч5 . .
'6 -2 8 . Найдите массу 2,4,6-трибромтолуола, полученного при
действии 180 г брома на 27,6 г толуола.
•:}>№* И.!'.'
6-29. Найди$зд|а£су циклогексана, полученного при гидрировании 46,8. г бензол ^водород ом, занимающим при нормальных усло-
виях объем 44,8 л.
6-30. При получении 2,4,6-тринитротолуола толуол массой 230 г
полностью реагирует с 750 г раствора азотной кислоты. Найдите
массовую долю азотной кислоты в этом растворе.
^ -3 1 . При дегидроциклизации технического гексана массой
126,74 г получен бензол массой 109,2 т. Найдите массовую долю
примесей в техническом гексанё.
6-32. При нитровании 15,6 г бензола получен нитробензол массой 22,14 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
6-33. На 390 г бензола подействовали при нагревании и ультрафиолетовом облучении избытком хлора. Найдите массу образующегося продукта, если доля его выхода составляет 80% теоретически возможного.
i . .
6 -3 4 . При тримёризации ацетилена получен бензол массой
187,2 г. Найдите объем использованного ацетилена (н. у.), если доля выхода продукта реакции составляет 60% теоретически возможного.
6-35. карбид кальция массой 25,6 г обработали избытком воды!
и полученный ацетилен подвергли тримеризации. Какую массу нитробензола можно получить из образовавшегося бензола?
6-36. Найдите массу гептана, необходимую для получения 68,1 г
2,4,6-тринитротолуола.
6-37. 195 г бензола, содержащего 20% примесей, обработали
раствором азотной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты "70% и получили 196,8 г нитробензола. Найдите долю выхода
нитробензола.
58
6-3J8. Какую массу циклогексана можно получить трехстадий-
синтезом из 112 л метана (и. у.), если доли выхода продукта
сИнтеза составляют соответственно 70, 80 и 90% теоретически возможного?


7-1. Какие из перечисленных ниже веществ являются гомологами?
Пропан; бутен-1; этин; 2-метилбутан; пентин-2; диметилпропан;
2-метилнонан; гексен-3; н-гептан; пентин-1; октен-1; 2,2-диметил-
гексан.
7-2. Какие из перечисленных ниже веществ являются изомерами? •.,
2,2,3‘триметилпентан; метилциклобутан; н-октан; пентин-3; тет-
раметилбутан; 2-метилбутен-2; 2-метилбутадиен-Г,3; 1,2-диметил-
циклопропан; З-метилбутин-1; 2-метил-З-этилпентан; пентен-2; цик-
лопентен. ; '
7-3. Молекулярная формула изомерных углеводородов А, Б
и В — С5Н12. Углеводород А образует единственное монохлорпро-
изводное, углеводород Б — три монохлорпроизводных, а углеводород В — четыре монохлорпроизводных. Назовите эти углеводороды. Напишите уравнения реакций образования их монбхлоридов.
7-4. Молекулярная формула изомерных углеводородов А, Б, В —
С(Н14. Углеводород А образует два монохлорпроизвбднЫх, углеводород Б — три монохлорпроизводных, а углеводород В — пять
монохлорпроизводных. Назовите эти углеводороды. Напишите уравнения реакций образования их монохлоридов.
7-5. Молекулярная формула изомерных углеводородов А, Б, В —
С4Н8. При гидрировании вещества А образуется один продукт, а при
гидрировании вещества Б — два продукта. Назовите эти вещества,
напишите уравнения реакций их гидрирования. '
7-6. Каждый из изомерных циклоалканов А, Б и В состава С6Н12
при гидрировании образует единственный продукт. Назовите эта вещества, напишите уравнения реакций их гидрирования.
7-7. Каждый из изомерных углеводородов А, Б и В состава С^Н^
при гидробромировании образует одно монобромпроизводное. Назовите эти углеводороды, напишйте уравнения реакций их гидро-
бромирования.
59
7-8. При гидратации алкина состава С6Н10 образуется един-
ственный продует. Назовите алкин, напишите уравнение, реакции
его гидратации.
7-9. Молекулярная формула изомерных ароматических углеводородов А. Б, В и Г — С8Н10. При бромировании в присутствии ка-
тализатора вещество А образует одно монобромпроизводное, вещество Б — два монобромпроизводных, а вещества В и Г — по три
монобромпроизвбдных. Назовите эти углеводороды. Напишите уравнения реакций образования их монобромидов.
,7-10. Ароматический углеводород состава С9Н12 образует при
нитровании единственное мононитропроизводное. Назовите этот
углеводород, напишите уравнение реакции его нитрования.
7-11. Определите вид изомерии н-бутана и изобутана. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями строения их молекул.
7-12. Определите вид изомерии н-пентана и диметилпррпана.
Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями строения их молекул.
... | , ,
, 7-13. Определите вид. изомерии циклопентана и метилциклобу-
тана. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями строения их молекул. , л
7-14. Определите вид изомерии циклогексана и 1,2,3-триметил-
циклопропана. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями строения их молекул.
7-1S. Определите вид изомерии бутена-1 и бутена-2. Покажите
различия свойств этих веществ, обусловленные различиями строения их молекул.
7-16, Определите вид изомерии пентина-1 и пентина-2. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями
строения их молекул.
7-17. Определите вид изомерии бутадиена-1,2 и бутадиена-1,3.
Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями строения их молекул.
7-18. Определите вид изомерии циклопентана и пентена-2. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями
строения их молекул.
4v
60
7-19. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать в реакцию с водородом?
2,3-диметилпентан; 2-метилпентадиен-1,3; циклобутан; гексин-1;
н-гептан; 1,3-диметилбензол; бутадиен-1,2; метилциклопропан; '
З.З-ДИметилпентен-1.
Напишите уравнения возможных реакций.
7*20. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать в реакцию с бромной водой?
3-метилгексан; 2,3-диметилбутен-2; бензол; пропадиен; изобутан;
метилциклопентан; циклогексен; пропин; пентен-2; бутадиин.
Напишите уравнения возможных реакций.
7-21. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать
в реакцию с бромоводородом? /
Н-гексан; циклопропан; 2-метилбутадиен-1,3; пентен-2; 2,3,3-три-
метилпентан; циклобутен; этилциклопентан; З-метилбутин-1; 1,2-диметил бензол.
Напишите уравнения возможных реакций.
7-22. Какие из перечисленных ниже веществ мохуг вступать в реакцию с водой?
Диметилпропан; циклопентан; пентадиен-1.4; 2,4-диметилпен-
тен-2; пентин-1; 2-метил-З-этилгексан; циклогептен; 1,1-диметил-
циклогексан; этилбензол; гексадиен-1,3.
Напишите уравнения возможных реакций.
7-23. Какой продукт будет наиболее вероятен в следующих реакциях:
а) 2-метилбутен-2 + вода;
б) 3-хлорпропен + бромоводород;
в) 2-хлорпропен + хлороводород;
г) 1,1,4-трихлорпропен + бромоводород;
д) изопропилбензол + азотная кислота (I моль);
е) нитробензол + азотная кислота (1 моль).
Мотивируйте свой ответ, рассмотрев взаимное влияние атомов
в молекулах. Напишите уравнения соответствующих реакций.

8-23. Относительная плотность паров органического соединения
по воздуху равна 2,552. Массовая доля углерода в этом веществе
равна 64,86%, массовая доля водорода равна 13,51%, массовая доля
кислорода равна 21,63%. Выведите молекулярную формулу этого
вещества.
х 8-24. Относительная плотность паров органического соединения
по водороду равна 65. Массовая доля углерода в этом веществе равна 73,85%, массовая доля водорода равна 13,85%, массовая доля
кислорода равна 12,3%. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
8-25. Относительная плотность паров органического соединения
по водороду равна 51. При сжигании 30,6 г этого вещества образовалось 79,2 г диоксида углерода и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
8-26. Относительная плотность паров органического соединения
по кислороду равна 3,625. При сжигании 29 г этого вещества образуется 39,2 л углекислого газа (н. у.) и 36 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
8-27. Какой объем диметилового эфира (н. у.) можно получить
при межмолекулярной дегидратации метилового спирта массой 160 г?
8-28. Найдите объем кислорода (н. у.), необходимого для сжигания 4,4 г пентанола-2.
8-29. Найдите массу 2-бромпропана, необходимого для получения изопропилового спирта массой 21 г.
8-30. На 4,6 г натрия подействовали пропанолом-2 массой 9 г.
Найдите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
8-31. Найдите массу меди, полученной при действии 29,9 г этанола на 60 г оксида меди (II).
8-32. Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии на
избыток натрия 50 г водного раствора этанола с массовой долей
спирта 92%?
8-33. При действии на избыток оксида меди (И) 120 г технического пропанола-1 образовалась медь массой 115,2 г. Найдите массовую долю примесей в техническом спирте.
8-34. Какая масса 92%-ного раствора этилового спирта необходима для получения 1,12 л этилена (и. у.)?
68
8-35. Из 276 г этанола синтезом Лебедева получен дивинил Массой 145,8 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
8-36. Какую массу этилового спирта можно получить гидратацией 134,4 л этилена (н. у.), если доля выхода продукта реакции
составляет 80% теоретически возможного?
8-37. Найдите массу 2-бромбутана, необходимого для получения
88,8 г бутанола-2, если доля выхода продукта реакции составляет
75% теоретически возможного.
8-38. Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии на
избыток калия спиртом, полученным гидратацией 10 л этилена
(н. У-)? /
8-39. Пропен подвергли гидратации и из образовавшегося спирта получили простой эфир массой 61,2 г. Найдите объем использованного пропена (н. у.).
8-40. Смесь этана с этеном объемом 50 л (н. у.) гидратировали
и получили 69 г этанола, доля выхода которого составляет 75% от
теоретически возможного. Найдите объемную долю этана в исходной смеси.
8-41. Из 84 л бутана (й. у.) с объемной долей примесей 20%
двухстадийным синтезом получен бутанол-2 массой 55,5 г. Доли
выхода продуктов первой и второй стадий синтеза одинаковы. Найдите доли выхода продуктов.

10-7. Напишите уравнения химическихрегисций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия реакций.
а) неорганические вещества — ► фенол;
б) этилат натрия — ► фенолят натрий;
в) этиленгликоль — » пикриновая кислота;
г) дивинил — ► дифениловый эфир;
д) карбид алюминия — ► п-метилфеноя.
10-8: Относительная плотность паров органического соединения
по кислороду равна 3,375. Массовая доля углерода в этом веществе
равна 77,78%, массовая доля водорода равна 7>41%. массовая доля
кислорода равна 14,81%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
10-9. Относительная плотность паров органического соединения
по водороду равна 55. Массовая доля углерода в этом веществе равна 65,45%, массовая доля водорода равна 5,45%, массовая доля кислорода равна 29,1%.
Выведите молекулярную формулу органического соединения.
10-10. Относительная плотность паров органического соединен
ния по кислороду равна 4,25!. При сжигании 13,6 г этого вещества
образуется 39,6 г Д иоксида углерода и 10,8 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического соединения.
10-11. Относительная плотйость паров органического соединения по водороду равна 62. При сжигании 24,8 г этого вещества
образуется 31,36 г углекислого газа- (н. у.) и 14.4, г воды.
Выведите молекулярную формулу органического соединения.
75
10-12. При действии фенола на избыток натрия выделилось
6,72 л водорода (н. у.).
Найдите массу прореагировавшего фенола.
10-13. Найдите массу бромбензола, необходимого для получения 23,5 г фенола.
10-14. Какую массу 2,4,6-тринитрофенола можно получить при
нитровании 37,6 г фенола?
10-15. Найдите массу фенолята натрия, образующегося при
действии 13,5 г гидроксида натрия на 28,2 г фенола.
10-16. Найдите массу фенола, полученного при действии 8,2 г
гидроксида натрия на 23,55 г бромбензола.
10-17. На смесь бензола с фенолом массой 20 г подействовали
избытком натрия.' Найдите объем Выделившегося газа (н. у.), если
массовая доля бензола в смеси составляет 6%.
10-18. Какая масса 10%-цого раствора гидроксида натрия может вступить в реакцию с 42,3 г фенола?
10-19. Для получения 2,4,6-тринитрофенола из 470 г фенола потребовалось 1050 г раствора азотной кислоты.
Найдите массовую долю азотной кислоты в этом растворе.
10-20. При действии избытка щелочи на 62,8 г бромбензола получили 30,08 г фенола.
Найдите долю выхода продукта реакции.
10-21. Какая масса фенола потребуется для получения 41,22 г
2,4,6-тринитрофенола, если доля выхода продукта составляет 90%
теоретически возможного?
10-22). Какую массу фенолята натрия можно получить из 28,2 г
фенола, если доля выхода продукта реакции составляет 70% тео-
цетически возможного?
10-23. При взаимодействии некоторого количества фенола
с избытком натрия выделился водород объемом 15,68 л (н. у.). Найдите массу бензола, необходимую для получения этого количества
фенола.
10-24. При действии на избыток натрия некоторого количества
фенола выделилось столько же водорода, сколько при действии на
76
избыток натрия глицерином массой 55,2 г. Найдите массу использованного фенола.
10-25. Найдите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия,
необходимого для нейтрализации фенола, полученного из 300 г бензола, содержащего 22% примесей.

 

Ответы к задачам по химии Воловик from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (12.08.2016)
Просмотров: | Теги: Воловик | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar