Тема №7586 Ответы к задачам по химии Воловик (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Воловик (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Воловик (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

11-20. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) пентаналь * пентанон-2; ,
б) пропанон!-:-^-* "пропаналь; .
в) этанол — * бутаналь — ► этанол:
г) муравьиный альдегид — ► бутанон — ► муравьиный альдегид:
д) метан — ► бензальдегид;
е) неорганические вещества — ► пропаналь;
ж) пропаналь — ► 2,4,6-тринитрофенол;
з) бутанон — ► тетраметилбутан.
11-21. Относительная плотность паров предельного альдегида по
воздуху равна 2. Выведите молекулярную формулу альдегида.
11-22. Относительная плотность паров предельного альдегида по
азоту равна 3,07. Выведите молекулярную формулу альдегида.
11-23. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 2,25. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая
доля кислорода равна 22,?2%. Выведите молекулярную формулу
органического соединения.
11-24. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 50. Массовая доля углерода в ^гом веществе
равна 72%, массовая ]цоля водорода равна 12%, массовая доля кислорода равна 16%. Выведите молекулярную формулу органического соединения. 1 " " , ' i
11-25. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 43. При сжигании 34,4 г этого вещества образуется 44,8 л углекислого газа (н. у.) и 36 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
11-26. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 4. При сжигании 38,4 г этого вещества обра, 83
зуется 105,6 г диоксида углерода и 43,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
11-27. Какую массу ацетона можно получить при окислении
270 г пропанола-2?
11-28. Какой объем метана (н. у.) необходим для получения
37,5 г формальдегида?
11-29. Найдите объем водорода (н. у.), необходимого для гидрирования 330 г этаналя.
11-30. Найдите массу оксида меди (I), образующегося при действии 19,8 г этаналя на 68,6 г гидроксида меди (II).
11-31. Смесь 26,1 г пропаналя и 8,96 л (н. у.) водорода пропустили над платиновым катализатором. Найдите массу полученного
спирта.
11-32. На 18 г бутаналя, содержащего 20% примесей, подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Найдите массу образовавшегося осадка.
11-33. Какую массу 20%-ного раствора уксусного альдегида
можно получить гидратацией 89,6 л ацетилена (н. у.)?
11-34. При гидратации пропина массой 12 г получен ацетон массой 15,66 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
11-35. Какова масса серебра, образующегося при действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 8,8 г этаналя, если
доля выхода продукта реакции составляет 85% теоретически возможного?
i
11-36. При окислении метана получен формальдегид массой
180 г. Найдите объем окисленного метана (н. у.), если доля выхода
продукта реакции составляет 75% теоретически возможного.
11-37. Найдите объем этана (н. у.), необходимого для получения 70,4 г уксусного альдегида.
11-38. На 117,6 г гидроксида меди (II) подействовали при нагревании 20%-ным раствором бутаналя массой 252 г. Найдите массу полученного оксида меди (I), если доля выхода продукта реакции составляет 75% теоретически возможного.

12-21. Относительная плотность паров предельной одноосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 2,552. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.
12-22. Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по водороду равна 59. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.
12-23. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 51. Массовая доля углерода в этом веществе
равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, массовая доля
кислорода равна 31,38%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
12-24. Относительная молекулярная масса органического соединения равна 284. Массовая доля углерода в этом веществе равна
76,06%, массовая доля водорода равна 12,7%, массовая доля кислорода равна 11,24%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
12-25. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 30. При сжигании 24 г этого соединения
образуется 35,2 г диоксида углерода и 14,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
i
12-26. Найдите массу этанола, вступающего в реакцию этери-
фикации с 4,2 г этановой кислоты.
12-27» Найдите массу ацетата натрия, образующегося при действии избытка уксусной кислоты на 1,84 г натрия.
12-28. При окислении бутаналя получена масляная кислота массой 11 г. Найдите массу окисленного альдегида.
12-29. Найдите объем водорода (н. у.), выделяющегося при действии 55,2 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния.
12-30. В процессе окислительного крекинга на 81,2 г бутана подействовали 84 л кислорода (н. у.). Найдите массу полученной уксусной кислоты.
12-31. Найдите массу метанола, полностью вступающего в реакцию этерификации ,с 50 г 84%-ного раствора этановой кислоты.
12-32. Для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты потребовалось 60 г раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе.
12-33. Найдите массу 90%-ного раствора уксусной кислоты, необходимой для получения 11 г этилацетата.1 <
91
12-34. При окислении 145 г пропаналя получена карбоновая
кислота массой 111 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
12-35. Найдите объем (н. у.) оксида углерода (И), полученного
при нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиной
кислоты массой 69 г.'если доля выхода продукта реакции составляет 90% теоретически возможного.
12-36. Найдите массу метановой кислоты, необходимой для получения 195,2 г фенилформиата, если доля выхода продукта реакции составляет 80% теоретически возможного.
12-37. Формальдегид, полученный окислением метана, окислили до муравьиной кислоты. Эту кислоту смешали с концентрированной серной кислотой и нагрели. Для сжигания выделившегося
газа потребовалось 500 мл кислорода (н. у.). Найдите объем исходного метана- (н. у.).
12-38. Найдите массу карбида кальция, необходимую для получения 48 г уксусной кислоты.
12-39, Этанол, полученный при гидролизе 44 г этилацетата, подвергли внутримолекулярной^ дегидратации и получили 3,584 л эте-
на (н. у.). Доли выхода продуктов описанных реакций относятся как
1:2. Найдите доли выхода продуктов этих реакций.
12-40. К 180 г метилацетата, содержащего 10% примесей, добавили 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия и нагрели. Найдите массу полученного метанола, если доля выхода продукта реакции составляет 90% теоретически возможного.
12-41. На некоторое количество формальдегида подействовали
избытком аммиачного раствора оксида серебра. Масса полученного
при этом серебра в 2 раза больше, чем при такой же реакции уксусного альдегида массой 11 г. Найдите массу использованного формальдегида.

13-1. Какие из перечисленных ниже веществ являются изомерами?
Пентанол-3; бутандиол-1,2; 2-метилбутайаль; изопропилформиат;
2-метилбутанол-2; пентанон-2; метилпропановая кислота; диметил*
пропанол; метилбутанон; 2-метилпропандиол-1,3; изопропилацетат.
92
13-2. Какие' из перечисленных ниже веществ являются гомологами?
Этанол; 3-метилбутаналь; этандиол; пропановая кислота; 2-ме-
тилпропанол-2; пропанон; пропандиол-1,3; 3-метилбутановая кислота; 2-метилгексанол-2; пентандиол-1,3; пентановая кислота; оута-
нол-1; 3-метилгексаналь; ге|ссанди6л-1,2; 3-метил гептановая кислота.
13-3. При внутримолекулярной дегидратации спирта состава
С7н160 образуется смесь трех изомерных алкенов. Назовите спирт
и получающиеся из него алкены. Напишите уравнение описанной
реакции.
13-4. При внутримолекулярной дегидратации спирта состава
С7Н160 образуется единственный алкен. Дегидрирование этого спирта по функциональной группе невозможно. Назовите спирт и получающийся из него алкен. Напишите уравнение описанной реакции.
13-5. Органическое вещество состава С5Н10О вступает в реакцию
серебряного зеркала. При хлорировании этого вещества образуется
единственный монохлорид. Назовите органическое вещество; напишите уравнения описанных реакций.
13-6. Каждое из изомерных ароматических веществ А. Б и В состава С6Н60 2 образует при реакции со щелочью кислые и средние соли.
Вещество А образует при нитровании одно мононитропроизводное,
вещество Б — два, а вещество В — три мононитропроизводных. Назовите эти вещества; напишите уравнения описанных реакций.
13-7. Определите вид изомерии бутанола-1 и бутанола-2. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями
в строении их молекул.
13-8. Определите вид изомерии 2-метилпропанола-1 и 2-метил-
пропанола-2. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями в строении их молекул.
13-9. Определите вид изомерии бутанола-2 и 2-метилпропано-
ла-2. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями в строении их молекул.
13-10. Определите вид изомерии бутандиола-1,2 й бутандио-
ла-1,4. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные
различиями в строении их молекул.
13-11. Определите вид изомерии бутанола-1 и диэтилового эфира. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями в строении их молекул.
93
13-12. Определите вид изомерии пентаналя и пентанона-2. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями
в строении их молекул.
13-13. Определите вид изомерии 2-хлорбутановой кислоты
и 3-хлорбутановой кислоты. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями в строении их молекул.
13-14. Определите вид изомерии бутановой кислоты и этилаце-
тата. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями в строении их молекул.
13-15. Определите вид изомерии бутановой кислоты и бутенди-
ола. Покажите различия свойств этих веществ, обусловленные различиями в строении их молекул.
13-16. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать
в реакцию с водородом?
Этанол; бутантриол-1,2,3; фенол; бутаналь; пропанон; этановая
кислота.
Напишите уравнения возможных реакций.
13-17. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать
в реакцию с натрием? '
Пропанол-2; бутандийл-1,2; ортонитрофенол; пропаналь; бутанон;. метановая кислота.
Напишите уравнения возможных реакций.
, 13-18. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать
в реакцию с гидридом натрия?
Бутанол-1; глицерин; 2,4,6-тринитрофенол; метилпропаналь; пен-
танон-2; метилпропановая кислота; ацетат натрия.
. Напишите уравнения возможных реакций.
13-19. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать
в реакцию с метанолом?
Этанол; этиленгликоль; фенол; пентаналь; пентанон-3; пропано-
вая кислота.
Напишите уравнения возможных реакций.
13-20. Какие из перечисленных ниже веществ могут вступать
в реакцию с уксусной кислотой?
Пентанол-2; глицерин; парабромфенол; 2,2-диметилбутаналь;
метилбутанон; бутановая кислота.
Напишите уравнения возможных реакций.

14-1. Напишите графические формулы изомерных аминов с общей молекулярной формулой C4Hn N. Назовите эти вещества.
14-2. НапИшите графические формулы изомерных аминов
с общей молекулярной формулой C5H13N. Назовите эти вещества.
14-3. Напишите графические формулы изомерных аминов с общей молекулярной формулой C3H7N. Назовите эти вещества.
14-4. Напишите графические формулы изомерных аминов
с общей молекулярной формулой C4H9N. Назовите эти вещества.
14-5. Напишите графические формулы следующих веществ:
а) 2-амино-2-метилбутан;
б) 1-амино-3-изопропил-2,3-диметилгексан;
в) втор-бутилдиметиламин;
г) трет-бутилдиметиламин.
14-6. Напишите графические формулы всех изомерных аминов
с общей молекулярной формулой CyHgN, еслних молекулы содержат бензольное ядро. Назовите эти вещества.
14-7. Напишите графические формулы всех изомерных аминов
с общей молекулярной формулой C8Hn N, если их молекулы родер-
жат бензольное ядро. Назовите эти вещества.
14-8. Сравните основные свойства следующих веществ:
а) метиламин, аммиак, анилин;
б) фениламин, дифениламин, аммиак;
в) аммиак, метилпропиламин, изопропилметиламин;
г) аммиак, анилин, 2,4,6-тринитроанилин.
Ответ мотивируйте

14-21. Относительная плотность паров предельного амина по
воздуху равна 2,034. Выведите молекулярную формулу амина.
14-22. Относительная плотность паров ароматического амина по
азоту равна 3,82. Выведите молекулярную формулу амина. ;
14-23. Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля водорода равна 13,51%. Выведите молекулярную формулу
диамина.
14-24. Массовая доля углерода в моноамине равна 63,16, массовая доля водорода равна 12,28%. Выведите молекулярную формулу. амина.
14-25. Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 3. При сгорании 8,7 г этого вещества образуется 11,2 л углекислого газа, 1,12 л азота (н. у.) и 11,7 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
«
14-26. Относительная Плотность паров Органического соединения по водороду равна 21,5. При сгорании 8,6 г этого вещества
образуется 17,6 г диоксида углерода, 9 г воды и 2,24 л азота (н. у.).
Выведите молекулярную формулу органического вещества.
14-27. Какой объем азота (н. у.) образуется при сгорании 43,4 г
метиламина?
14-28. Найдите массу нитробензола, необходимого для получения 55,8 г анилина.
14-29. Через раствор, содержащий 9 г этиламина, пропустили
5,6 л хлороводорода (н. у.). Найдите массу образовавшейся соли.
14-30. Найдите массу 2,4,6-триброманилина, полученного при
действии 48 г брома на 15 г анилина.
14-31. Найдите массу анилина, полученного восстановлением
40 г нитробензола, содержащего 7,75% примесей.
14-32. Найдите массу 36,5% раствора соляной кислоты, реагирующей без остатка с 200 г анилина, содержащего 7% примесей.
14-33. При восстановлении 73,8 г нитробензола получен анилин
массой 44,64 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
14-34. Найдите массу 2,4,6-триброманилина, полученного при
действии избытка брома на 18,6 г анилина, если доля выхода продукта реакции составляет 75% теоретически возможного.
100
14-35. Найдите массу бромметана, необходимого для получения
49,6 г метиламина, если доля выхода продукта реакции составляет
80% теоретически возможного.
14-36. Найдите массу бензола, необходимого для получения
139,5 г анилина.
14-37. Какой объем бромоводорода может вступить в реакцию
с метиламином, синтезированным из 5 л метана (н. у.)?
14-38. На 17,7 г изопропиламина подействовали 324 г 10%-ного
раствора бромоводородной кислоты. Найдите массу полученной
соли, если доля выхода продукта реакций составляет 90% теоретически ВОЗМОЖНОГО.

15-1. Напишите графические формулы изомерных аминокислот
с молекулярной формулой C3Ht0 2N. Назовите эти вещества.
15-2. Напишите графические формулы изомерных аминокислот
с молекулярной формулой C4H90 2N. Назовите эти вещества.
>
15-3. Напишите графические формулы изомерных предельных
моноаминокарбоновых кислот с пятью атомами углерода в молекуле. Назовите эти вещества.
Изомерия
102
15-4.- У какой из аминокислот— а-аминопропионовой или р-ами-
нопропионовой г— кислотные свойства выражены больше. Ответ
мотивируйте.
1'5-5. У какой из аминокислот — а-аминопропионовойили
(5-аминопропионовой — основные свойства выражены больше. Ответ мотивируйте. ’
15-6. Сравните основные и кислотные свойства а, Р и у-амино-
масляных кислот. Ответ мотивируйте.

l £ - l l . Составьте схему образования дипептида глицил-фенил-
аланина (гли-фен).
15-12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить аминоуксусную кислоту из уксусной.
15-13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить 2-аминопропановую кислоту из пропановой кислоты.
15-14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.

15-16. Выведите молекулярную формулу моноаминомонокар-
боновой кислоты, массовая доля азота в которой составляет 13,59%.
15-17. Массовая доля кислорода в предельном эфире а-аминопропионовой кислоты составляет 24,43%.
Напишите возможные графические формулы этого эфира.
15-18. Какой минимальный объем аммиака (н. у.) необходим
для получения 45 г аминоуксусной кислоты?
15-19. Найдите массу соли, получающейся при пропускании избытка бромоводорода через раствор, содержащий 60 г аминоуксусной кислоты.

15-20. Найдите массу соли, образующейся при действии 50 г
гидроксида натрия на 90 г аминоуксусной кислоты.
15-21. Найдите массу 10% раствора гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 61,8 г у-аминомасляной кислоты.
15-22. 15 г аминоуксусной кислоты полностью вступает в реакцию с 64,8 г раствора бромоводородной кислоты.
Найдите массовую долю бромоводорода в этом растворе.
15-23. При аминировании 69,5 г бромуксусной кислоты образовалось 30 г аминоуксусной кислоты.
Найдите долю выхода продукта реакции.
15-24. Какую массу дйпептида глицил-глицин можно получить
из 15 г аминоуксусной кислоты, если доля выхода продукта реакции составляет 60% теоретически^ возможного?

16-3. Напишите уравнение реакции гидролиза триглицерида стеариновой кислоты (тристеарина).
16-4. Напишите уравнение реакции гидролиза диглицерида пальмитиновой кислоты (дипальметина).
16-5.- Напишите уравнения реакции омыления триглицерида
пальмитиновой кислоты.
16-6. Напишите уравнения реакции омыления диглицерида линолевой кислоты.
16-7. Напишите уравнения реакции гидрирования триглицерида олеиновой кислоты.
1 107
16*8. Напишите уравнения реакции гидрирования триглицерида, содержащего остаток стеариновой кислоты и два остатка лино-
левой кислоты.

16-21. Напишите уравнения реакций гидролиза дипептидов,
формулы которых составили в упражнении 16-20.
Д 6-22. Напишите формулы трех возможных трипептидов, образованных:
а) из одной молекулы глицина и двух молекул аланина;
б) из двух Молекул глицина и одной молекулы аланина.
16-23. Напишите уравнения реакций гидролиза трипептидов,
формулы которых составили в упражнении 16-22.
16-24. Напишите формулу глицил-глицина и уравнения реакций его:
а) с гидроксидом натрия;
б) с соляной кислотой;
в) с этанолом; ,
г) с водой;
д) с глицином.
i
16-25. Напишите формулу глицилаланина и уравнения реакций его:
а) с гидроксидом калия;
б) с бромоводородной кислотой;
в) с изопропиловым спиртом;
г) с водой;
1 д) с глицином.
16-26. При гидролизе жира образуется предельная карбоновая
кислота, массовая доля кислорода в которой равна 12,5%.
Назовите этот жир.
16-27. Найдите объем водорода (н. у.), необходимый для гидрирования триолеина до предельного жира..
16-28. При гидролизе тристеарина получена стеариновая кислота массой 85,2 г.
Найдите массу использованного жира.
16-29. Какую массу глицерина можно получить при действии 3 г
воды на 26,7 г тристеарина?
16-30. На триолеин массой 22,1 г подействовали водородом, занимающим при нормальных условиях объем 4,85 л.
Найдите массу полученного продукта.
t
16-31, Найдите массу, глюкозы, полученной при гидролизе 190 г
сахарозы, содержащей 10% негидролизующихся примесей.
110
16-32. При спиртовом брожении глюкозы массой 20 г выделился углекислый газ, занимающий при нормальных условиях объем
4.48 л.
Найдите массовую долю примесей, не подвергающихся брожению, в исходной глюкозе.
16-33. Для гидролиза 34,4 г сахарозы использовали 10 г воды.
Найдите массу полученной фруктозы.
16-34. При спиртовом брожении глюкозы массой 72 г выделился углекислый газ, занимающий при нормальных условиях объем
13,44 л.
Найдите долю выхода продукта реакции.
16-35. Найдите массу глюкозы, которую можно получить при
гидролизе 243 г крахмала, содержащего 25% негидролизующихся
примесей.
16-36. Найдит^ массу глюкозы, необходимую для получения
184 г этанола, если доля выхода продукта реакции составляет 75%
теоретически возможного.
16-37. Ппокозу, полученную при гидролизе крахмала, подвергли спиртовому брожению. Выделившийся при брожении газ пропустили через избыток раствора гидроксида Кальция и получили 20 г
осадка.
Найдите массу исходного крахмала.
16-38. Какую массу уксусной кислоты можно получить из 216 г
целлюлозы, содержащей 40% неуглеводных примесей?
16-39. Этанол, полученный из 36 г глюкозы, нагрели с концентрированной серной кислотой.
Какой объем этилена (н. у.) при этом образуется, если доли выхода продукта в использованных реакциях составляют соответственно 80 и 90% Теоретически возможного? 

1. При получении монохлорпроизводного из 42 г углеводорода
выделился хлорводород, который был растворен в 300 г 10%-ного
раствора соляной кислоты, в результате чего массовая доля хлоро-
водорода в растворе выросла до 23,1%.
Определить формулу исходного углеводорода.
2. Смесь метана и бутана при давлении 150 кПа и температуре
100 °С имеет плотность по водороду 23,75. 9,5 г этой смеси сожгли
в избытке кислорода и пропустили продукты реакции через избыток раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего при
этом осадка.
3. Объемные доли этана и бутана в газовой смеси равны соответственно 40 и 60%. Найдите объем кислорода, необходимого для
сжигания 117 г такой смеси.
4. При нагревании с натрием эквимолекулярной смеси двух третичных монобромпроизводных образовалась смесь, состоящая из
трех алканов. Относительная плотность паров этой смеси по кислороду равна 4.
Назовите эти алканы, считая, что их концентрация в образовавшейся смеси одинакова.
5. При нагревании с натрием смеси вторичного и третичного монобромпроизводных образовалась смесь, состоящая из трех алканов.
Относительная плотность паров этой смеси по водороду равна 25.
Назовите эти алканы, считая, что их концентрация в образовавшейся смеси одинакова.
6. Смесь этилена с кислородом массой 12,05 г занимает объем
100 л при температуре 27 °С и давлении 10 кПа. 120 г такой смеси
подожгли и пропустили продукты сгорания через избыток растворе
гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего осадка.
7. Для поглощения углекислого газа, полученного при сжигании
смеси метана и метил циклобутана массой 78 г, достаточно 1 кг рас-
112
твора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества
22%. Найдите массовые доли углеводородов в смеси.
8. Смесь метана и пропена подвергли гидрированию. Относи*
тельная плотность по водороду смеси продуктов гидрирования равна 15. Найдите массовые доли компонентов в исходной смеси.
9. Смесь этена с пропеном массой 28 г обесцвечивает 2400 г
бромной воды с массовой долей брома 5%. Найдите плотность этой
смеси по водороду.
10. Объем воздуха, необходимый для сжигания газообразного
алкена, в 30 раз больше объёма сжигаемого алкена. Назовите все
алкены, удовлетворяющие данному условию. (Объемная доля кислорода в воздухе — 20%.)
11. К смеси метана с этиленом добавили водород, количество
которого втрое превышает количество смеси, и пропустили над катализатором. После окончания реакции смесь привели к первоначальным условиям. Объем полученной газовой смеси оказался:на
12,5% меньше, чем объем исходной смеси углеводорода с водородом.
Найдите массовую долю водорода в исходной смеси.
12. Относительная плотность по водороду смеси пропена с водородом равна 5. При пропускании смеси над платиновым катализатором получили газовую смесь, плотность которой при нормальных условиях равна 0,496 г/л.
Найдите долю прогндрированного пропена.
13. 7 г смеЬи пентана, циклопентана и пентена-1 обесцвечивают
200 г 2%-ного раствора бромной воды. Такая же порция смеси этих
углеводородов может присоединить водород, занимающий объем
1,12 л (н. у.).
Найдите массовые доли углеводородов в смеси.
14. Смесь равных объемов этилена и водорода пропустили- над
нагретым никелем.
Найдите, какая часть смеси прореагировала, учитывая, что плотность смеси увеличилась в 1,333 раза.
15. Объем кислорода, затраченный на сжигание некоторого
алкадиена, равен сумме объемов сгорающего углеводорода и образующегося углекислого газа. Найдите массу 2%-ного водного раствора брома, который обесцветится при пропускании 2 г этого алкадиена.
113
16. Смесь ацетилена с водородом при температуре О °С и давлении 2 атм имеет плотность 0,714 г/л. Эту смесь газов нагрели
и пропустили над никелевым катализатором. Найдите объемные
доли газов в смеси, получившейся в результате реакции.
17. Смесь ацетилена с пятикратным объемом водорода пропустили над катализатором и 50% ацетилена превратилось в этан.
Найдите плотность образовавшейся равновесной смеси при давлении 10 атм (1 МПа) и температуре 300° (наличием этилена в об*
разовавшейся смеси пренебречь).
18. При действии воды на смесь карбидов алюминия и кальция массой 291,2 г получена смесь газов, плотность которой равна
0,944 г/л (t° = 20°; р = 770 мм рт. ст.).
Найдите массу вступившей в реакцию воды.
19. Газовую смесь, полученную при действии избытка воды на
40 г смеси карбидов кальция и алюминия сожгли в кислороде. Для
поглощения образовавшегося углекислого газа достаточно 400 г
11%-ного раствора гидроксида, натрия.
Найдите массовую долю карбида кальция в исходной смеси.
20. Ароматический углеводород образует единственное мононитропроизводное. Для получения этого нитропроизводного потребовалось 10,6 г углеводорода и 10 г 63%-ного раствора азотной
кислоты. Найдите массу 40%-ного раствора гидроксида натрия,
необходимого для нейтрализации кислоты, полученной при окислении 5,3 г исходного ароматического углеводорода.
21. Смесь паров бензола с водородом (объемное соотношение
1:3) пропустили над нагретым никелем.
Найдите относительную плотность по водороду полученной равновесной смеси, учитывая, что прореагировало 40% бензола.
22. Ароматический углеводород ряда бензола массой 16,2 г окислили раствором перманганата калия в кислой среде. Для поглощения выделивЩегося газа достаточно 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
Предложите возможные структуры этого углеводорода, учитывая,
что он образует единственное мононитропроизводное.
I
23. Из 76,8 г метана получили 33,7 г бензола, причем доли выхода продукта первой реакции в полтора раза меньше, чем доля выхода продукта второй реакции.
Найдите массу ацетилена, полученного в результате первой реакции.
114
24. При нитровании 63,6 г ароматического углеводорода образуется единственное мононитропроизводное массой 67,95 г.
Назовите этот углеводород, учитывая, что доля выхода продукта при нитровании составляет 75% теоретически возможного.
25. При окислении 53,6 г ароматического углеводорода ряда
бензола образуется кирлота, для полной нейтрализации которой требуется 200 г 16%-ного раствора гидроксида натрия.
Определите структуру этого углеводорода, учитывая, что при нитровании образуется единственное мюноййтропроизводное.
26. 0,38 г углеводорода А, массовая доля углерода В котором составляет 94,737%, полностью реагирует с 0*23 г натрия. При полном гидрировании вещества А образуется вещество Б, в котором
массовая доля углерода составляет 83,72%. Определите возможные
структуры вещества А.
27. Масса кислорода, необходимая для сжигания некоторой порции углеводорода, равна массе образовавшегося углекислого raSd.
Найдите массу углекислого газа, образовавшегося при сгорании
43,2 г этого углеводорода.
28. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании некоторой порции углеводорода, составляет 80% объема затраченного в реакции кислорода.
Назовите этот углеводород, учитывая,, что он не обесцвечивает
бромную воду.
29. Углеводород А при действии избытка хлороводорода дает
смесь трех монохлорпроизводных, а при действии избытка бромо-
водорода дает смесь трех монобромпроизводных. Масса смеси хлор-
производных составляет 67,52% массы бромпроизводных, полученных из такого же количества А.
Определите структуру вещества А, учитывая, что оно не обесцвечивает бромную воду.
30. Углеводород массой 1,95 г сожгли в избытке кислорода. При
пропускании продуктов сгорания через 200 г 5%-но1ю раствора гидроксида натрия в растворе образовалась смесь солей массой 14,8 г.
Найдите массовую долю углерода в исходном углеводороде.
31. При дегидратации 23,2 г органического вещества получена
смесь трех алкенов общей массой 14,7 г. Доля выхода'Продуктов
дегидратации — 75% теоретически возможного. Напишите уравнение этой реакции. Назовите исходное вещество и Продукты:,реакции.
iis
я 32. При действии 95 г водного раствора этанола на избыток натрия выделился газ, для сжигания которого требуется 25,2 л кислорода (н. у.). Найдите массы этилена и воды, которые необходимы
для получения такого количества раствора этанола.
33. Образец натрия массой 4,6 г опустили в 45,4 г этанола. Найдите массовую долю этилата натрия в полученном спиртовом растворе.
34. Относительная плотность по водороду паров предельного
одноатомного спирта на 28 меньше, чем плотность по водороду па-,
ров простого эфира, полученного при межмолекулярной дегидратации этого спирта. Определите формулу эфира, если известно, что
при внутримолекулярной дегидратации исходного спирта образуется смесь алкенов.
35. При нагревании 23 г этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты образовалась смесь органических
продуктов массой 17,6 г, Найдите массу бромной воды с массовой
долей брома 4%, которую может обесцветить эта смесь.
36. Натрий массой 9,2 г внесли в водный раствор этилового
спирта массой 90 г с массовой долей спирта 96%.
Найдите массовые доли компонентов в полученном растворе.
37. Образец натрия внесли в абсолютный этанол. После окончания реакции был получен 10%-ный спиртовой раствор этилата
натрия.
Во сколько раз масса спирта была больше массы натрия.
38. При дегидратации 7,4 г спирта А образуется единственный
алкен В. При окислении вещества В раствором перманганата калия
в кислой среде получили кислоту, для нейтрализации которой потребовалось 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия.
Назовите вещество А.
39. Раствор фенола в метаноле массой 73,4 г реагирует без остатка с 960 г 5%-ного раствора брома. Найдите объем водорода (н. у.),
который выделится при действии 183,5 г такого раствора фенола
в метаноле на избыток натрия.
40. В колбе смешали 4,7 г фенола и 150 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массу 36,5%-ного раствора соляной кислоты, которая потребуется для реакции £ содержимым колбы.
41. Из 20 г технического карбида кальция получили уксусный
альдегид. При действии на этот альдегид избытка аммиачного рас-
116
твора оксида серебра выпадает осадок, для растворения которого
требуется 100 г 63%-ного раствора азотной кислоты. Найдите массовую долю инертных примесей в исходном карбиде кальция.
42. На формальдегид, полученный окислением метана, подействовали избытком свежеосажденного гидроксида меди (II) и получили красно-коричневый осадок. При действии на этот осадок
избытка разбавленной азотной кислоты выделился 1 л газа (н. у.).
Найдите объем исходного метана.
43. Смесь изомерных дибромэтанов массой 28,2 г обработали
в' соответствующих условиях избытком водного раствора щелочи
и получили смесь органических продуктов массой 7,5 г. Найдите
объем газа (и. у.), который выделился при действии полученной
смеси на избыток натрия.
44. Смесь равных объемов двух газообразных углеводородов
разделили на Две равные части. Одну часть гидратировали и на полученную смесь продуктов подействовали избытком аммиачного
раствора оксида серебра; при этом выпал осадок массой 2,16 г.
Вторую половину исходной смеси сожгли в кислороде. Объем затрат
ченного кислорода — 1,232 л (н. у.). Определите, какие углеводороды содержались в смеси. Вычислите их массовые доли. ■
45. При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра
на смесь пропаном и пропаналя выделился осадок массой 2,16 г.
Такое же количество смеси гидрировали, и смесь продуктов гидрирования подвергли внутримолекулярной дегидратации в результате которой получили алкен объемом 6,72 л (н. у.). Доля выхода продуктов дегидратации составляет 75% теоретического. Найдите
массовую долю пропаналя в исходной смеси.
46. Пропадиен и дивинил общей массой 74 г подвергли полной
гидратации, использовав для этого 45 г воды. Какой объем водорода (н. у.) может присоединить смесь продуктов гидратации?
/
47. На смесь муравьиного и уксусного альдегидов массой 5,2 г
подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Полученный осадок растворили в концентрированной азотной кислоте, в результате чего образовался газ, занимающий при давлении
1 атм (0,1 МПа) и t° = 20 °С объем 12,02 л.
Найдите массовую долю муравьиного альдегида в исходной
смеси.
48. При действии на 23,2 г смеси изомерных альдегида и кето-
на избытка аммиачного раствора оксида серебра,выпал осадок мае-
117
сой 21,6 г. Для восстановления такой же порции смеси требуется
8,96 л (н. у.) водорода.
Назовите альдегид и кетон и массовые доли их в смеси.
49. При нагревании уксусного ангидрида с 10%-ным водным
раствором уксусной кислоты получено 200 г 50%-ного раствора
уксусной кислоты. Найдите массы использованных ангидрида и раствора кислоты.
50. Какие массы уксусного ангидрида и воды потребуются, что
бы, смешав их, получить 400 г водного раствора уксусной кислоты
с массовой долей растворенного вещества 60%?
51. 51 г уксусного ангидрида добавили к 10%-ному водному раствору уксусной кислоты. После окончания гидролиза ангидрида
образовался 20%-ный раствор уксусной кислоты.
Найдите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации полученного раствора.
52. 480 г 10%-ного водного раствора уксусной кислоты смешали с уксусным ангидридом. К полученному после окончания реакции водному раствору добавили избыток натрия и получили водород, занимающий при нормальных условиях объем 278,88 л.
Найдите массу ангидрида, добавленного в раствор кислоты.
53. При действии смеси этилового спирта и уксусной кислоты
на избыток натрия выделилось 8,4 л водорода (н. у.). Такое же количество смеси полностью реагирует с 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовые доли спирта и кислоты в исходной смеси.
54. Водный раствор смеси этилового спирта с уксусной кислотой массой 284 г разделили на две равные части. При действии на
одну из них избытка соды выделилось 11,2 л (н. у.) газа. При действии на вторую часть избытка натрия выделилось 44,8 л газа (н. у.).
Найдите массовые доли спирта и кислоты в этом растворе.
55. Для нейтрализации 38 г смеси муравьиной и уксусной кислот потребовалось 300 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Какой объем газа (н. у.) выделится при действии на такое же количество смеси кислот избытка аммиачного раствора оксида серебра?
56. Для омыления некоторого количества этилацетата требуется
400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массу технического карбида кальция, необходимую для получения этого количества этилацетата (массовая доля инертных примесей в техническом карбиде 20%).
118
57. Из метана, занимающего при давлении 2 атм (0,2 МПа)
и температуре 20 °С объем 44,8 л, трехстадийным синтезом получена уксусная кислота. Какую массу 60%-ного раствора можно приготовить из этой кислоты, если доли выхода продуктов на каждой
стадии синтеза составляют 90% теоретически возможного?
( ; '
58. При окислении 2,34 г недельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 7,02 г. Найдите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для
нейтрализации полученного органического вещества.
59. 14,8 г предельной одноосновной карбоновой кислоты нейтрализовали гидроксидом натрия. Полученную соль прокалили с избытком гидроксида натрия. Для сжигания образовавшегося при этом
углеводорода потребовалось 15,68 л кислорода (н. у.). Определите
формулу исходной кислоты.
60. Найдите массу алкана, Необходимую для получения окислительным крекингом карбоновой кислоты массой 11 г, если доля выхода кислоты составляет 60% теоретически возможного., Массовая
доля кислорода в карбоновой кислоте равна 36,36%.
61. Найдите массу фенилацетата, которую можно получить из
200 г карбида кальция, массовая доля инертных примесей в котором 4%.
62. При сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты А> с избытком гидроксида натрия образовался газообразный углеводород В, имеющий при нормальных условиях плотность 1,965 г/л;
Определите возможные структуры кислоты А. Найдите массу гидроксида натрия, необходимого для получения вещества В из 26,4 г
кислоты А.
63. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот необходимо 300 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. При действии на такое же количество смеси избытка аммиачного раствора
оксида серебра выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовые
доли кислот в исходной смеси. 1
64. Натриевую соль предельной одноосновйой карбоновой кислоты массой 24 г прокалили с избытком гидроксида натрия. Для
сжигания образовавшегося'углеводорода необходимо 14,7 л кислорода (н. у.). Определите формулу исходной соли, учитывая, что синтез углеводорода проходит с долей выхода продуктов 75% теоретически возможного.
119
65. Некоторое количество предельного одноатомного спирта А
разделили на две равные части. Для сжигания одной части потребовалось а литров кислорода. Вторую окислили в карбоновую кислоту В. К полученной кислоте добавили избыток натрия, и выделился
водород, для сжигания которого потребовалось Ъ литров кислорода.
Назовите вещества А и В, учитывая, что а в 12 раз больше, чем Ь.
66. Смесь предельных одноосновных карбоновых кислот А и В
нейтрализовали гидроксидом натрия. Полученную смесь солей сплавили с избытком гидроксида натрия и получили смесь газов с относительной плотностью по водороду равной 20.
Определите, какие кислоты могут входить в состав исходной смеси и какова их массовая доля в этой смеси, учитывая, что в составе
кислоты В на два углеродных атома больше, чем в кислоте А.
67. Смесь ацетата натрия с гидроксидом натрия длительное время нагревали. После окончания реакции масса сухого остатка оказалась в 1,1 раза меньше массы исходной смеси.
Какова, может быть массовая доля ацетата натрия в исходной
смеси.
68. Смесь этанола, уксусной кислоты и метиламина массой 300 г
разделили на две равные части. С одной из них реагирует без остатка 10%-ный раствор Соляной кислоты массой 730 г. С другой реагирует без остатка 5%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г.
Найдите массовую долю этанола в смеси.
69. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие переходы. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
1) Неорганические вещества — ► лавсан;
2) неорганические вещества — ► бензойная кислота;
3) карбид кальция — ► полистирол;
4) карбид алюминия — ► аланин;
5) оксид углерода (II) — ► глицерин;
6) оксид углерода (IV) — ► изопропилбензол;
7) карбонат кальция — * метилбензоат;
8) метан — ► глицил-аланин;
9) пропан — » 2-метилбутандиол-2,3;
• 10) этан — » 2,4,6-тринитрофенол;
11) бутан -— * аланил-аланин;
12) изобутан — ► поливинилхлорид;
13) 2,3-диметилбутан — * метилформиат;
14) циклопропан — ► фенолят калия;
15) 1,1-диметилциклбпропан — ► тринитроглицерин;
120
16) метилциклопропан — ► щавелевая кислота;
17) 1,2-диметилциклобутан -— * бензоат натрия;
18) этилен — ► метилфениламин; .
19) бутен-1 — ► дифениламин;
20) пропен ——* 2,4-диаминотолуол;
21) 2-метилбутен-1 — ► изобутилацетат;
J (22) бутен-2 — ► пропионовый ангидрид;
23) 2,3-Диметилбутен-2 — ■* гексахлоран;
24) ацетилен — ► сульфаниловая кислота;
25) бутин-2 — ► мета-нитробензальдегид;
\ll26) пропин.— ► метиловый эфир бензойной кислоты;
27) 1,2-дихлорпропан — ► уксусный ангидрид;
♦ 281 дивинил — ► диметиловый эфир;
#29) 1,1-дибромэтан — ► пикриновая кислота;
«30) 2,3-дихлорбутан — ► этиленгликоль;
31) 1,1 -дихлОр-2-метилпропан — ► ацетон;
»32) метанол — ♦ глицерат меди (II);
33) этанол — ► 2-гидроксибутановая кислота;
34) пропанол-1 — ► бромид аминоуксусной кислоты;
35) 2,2-диметилпропанол-1 -•—* аланин; ■
36) пропанол-2 — * бромид фениламмония;
37) 2,3-диметилбутанол-2 — ► бензоат калия;
38) циклопентанол-1 — ► молочная кислота;
f39) этиленгликоль — ► этиловый эфир муравьиной кислоты;
40) пропандиол-1,2 — ► хлористый ацетил;
•4 1 ) глицерин — ► тетраметилбутан;
ft42i пропандиол-1,3 — ► циклобутан;
Ъ Щ бутандиол-1,4 — ► хлоропреновый каучук;
044) пентандиол-2,3 — ► диметиловый эфир;
(45\ метаналь — ► фенилацетат:
/4 6 ) этаналь — ► пара-аминобензойная кислота;
47) пропаналь — ► полистирол;
48) метилпропаналь — ► изопропилфениламин;
49) 2,3-диметилбутаналь — ► изопреновый каучук;
50) пропанон — ► ацетиленид серебра;
([51) бутанон — ► метилформиат; уС
52) пентанон-2 — ► глицин;
53) уксусная кислота — * 1,3.5-триметилбензол;
54) пропионовая кислота — ► метоксид натрия;
55) бутановая кислота — ► циклогексанол;
56) изомасляная кислота — ► метилбензоат;
57) пропеновая кислота — ► мёта-нитротолуол;
121
58) метилацетат — ► дивиниловый каучук;
(59) изопропилформиат — ► этилбензоат;
об) этилацетат — * диизопропиловый эфир;
(61). уксусный ангидрид ;— ► фенилформиат;
62) хлористый ацетил ,-гт-* этиленоксид;
63) глюкоза — » мета-нитротолуол;
64) сахароза — метиламмония;
65) крахмал — ► бутадйеи-сгирольный каучук;
66) целлюлоза — ► изопреновый каучук;
67) крахмал — ► 1,3-диаминобензол;
68) целлюлрза — ► 1,2-диаминобензол;
69) метиламин — ► ацетон;
70) 2-аминобутан — ► полипропилен;
71) 1-аминопропан — ► дифениловый эфир;
72) бромид этиламмония — - глюкоза;
73) хлорид изопропиламмония — ► акриловая кислота;
74) 2-аминопропановая кислота — ► кумол;
75) 3-аминобутановая кислота ——► ацетат кальция;
76) глицил-аланин — ► изопропйлацетат;
77) аланил-глицин — ► 2,4,6-трибромфенол.

Ответы к задачам по химии Воловик from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (12.08.2016)
Просмотров: | Теги: Воловик | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar