Тема №7627 Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

801. При действии соляной кислоты на 40 г смеси карбоната кальция и нега-
шенной извести выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите массовые доли CaCO3 и
СаО в смеси и объем 2 н. соляной кислоты, вступившей в реакцию.
802. Углекислый газ, образовавшийся при действии соляной кислоты на 28,5 г
магнезита, поглощен раствором NaOH. При этом масса раствора увеличилась на
13,75 г. Определите массовую долю MgCO3 в магнезите.
803. Углекислый газ в промышленности получают прокаливанием известняка
в известково-обжигательных печах. Как работают такие печи? Какой объем СО2,
приведенный к н.у., и какую массу негашеной извести можно получить из одной
тонны известняка, содержащего 90 % CaCO3?
804. В известково-обжигательные печи загружается смесь известняка с углем
(при горении угля выделяется тепло, необходимое для разложения CaCO3). Исхо-
дя из тепловых эффектов реакций:
C + O2 = CO2 и CaCO3 = CaO + CO2,
вычислите теоретическую массу угля, которую необходимо смешать с одной тон-
ной известняка.
805. В известково-обжигательную печь загружена шихта (смесь), состоящая
из одной тонны CaCO3 и 120 кг угля. Какой объем воздуха (н.у.) необходимо по-
дать в печь? Какой объем газа будет получен и каким будет его состав в объем-
ных процентах?
98
806. При прокаливании 200 кг известняка выделилось 38 м
3 СО2 (объем при-
веден к н.у.). Определите массовую долю примесей в известняке.
807. При прокаливании 46 г смеси MgCO3 и CaCO3 выделилось 11,2 л СО2
(объем приведен к н.у.). Определите массы карбонатов в смеси.
808. При пропускании 100 л воздуха (н.у.) через раствор гидроксида кальция
образовалось 0,15 г осадка. Вычислите по этим данным объемную долю углеки-
слого газа в воздухе.
809. При пропускании 1000 л воздуха (н.у.) через раствор гидроксида бария
образовалось 2,64 г осадка. Вычислите объемную долю СО2 в воздухе.
810. Какой объем воздуха, измеренный при н.у., необходимо пропустить через
раствор гидроксида бария, чтобы образовался 1 кг осадка BaCO3?
811. Через раствор (масса 100 г), содержащий 7,4 % гидроксида кальция, про-
пустили 3 л СО2 (н.у.). Какие соли при этом образовались и чему равны их массы?
Какая из солей выпала в осадок, а какая осталась в растворе?
812. Углекислый газ, образовавшийся при сжигании 4,48 л СО (н.у.), пропус-
тили через 100 мл 32%-ного раствора NaOH (ρ = 1352 кг/м
3
). Какая соль образо-
валась и чему равна ее массовая доля в растворе? Какой стала массовая доля
NaOH в растворе?
813. Каким образом можно очистить углекислый газ от примесей воды, ам-
миака, сернистого газа, оксида углерода (II)?
814. Почему некоторые (какие?) металлы горят в атмосфере СО2? Сколько те-
пла выделяется при сгорании в углекислом газе 1 кг магния?
815. Почему существуют соли не существующей кислоты H2CO3? Почему в
ряду солей Li2CO3 – Na2CO3 – K2CO3 – Rb2CO3 – Cs2CO3 температура их разложе-
ния на оксиды увеличивается? Приведите в ответе данные по температурам раз-
ложения этих карбонатов.
816. Почему существуют соли не существующей кислоты H2CO3? Почему в
ряду солей BeCO3 – MgCO3 – CaCO3 – SrCO3 – BaCO3 температура их разложения
на оксиды увеличивается? Вычислите объем СО2, приведенный к н.у., который
образуется при разложении 100 г каждого карбоната.
817. Кальций и цинк находятся в одной группе Периодической системы, но
CaCO3 разлагается при 900 ºС, а ZnCO3 – при 300 ºС. Объясните это различие и
вычислите объем СО2, образующийся при разложении 0,5 кг каждого карбоната.
818. Напишите уравнение разложения гидрокарбоната натрия при 100 ºС. Где
используется эта реакция? Чему равен объем газов, выделяющихся при нагрева-
нии 100 г NaHCO3?
99
819. Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия общей массой 9,6 г нагревали
при 100 ºС до постоянной массы (6,9 г). Чему равны массы Na2CO3 и NaHCO3 в
исходной смеси?
820. Гидрокарбонат натрия используется в огнетушителях. Нарисуйте схему
огнетушителя и опишите, как он действует. Вычислите объем СО2 (н.у.), выде-
ляющийся из огнетушителя, если в нем находится 10 л 8%-го раствора NaHCO3
(плотность этого раствора ρ = 1,058).
821. В огнетушителе находится 10 л 8%-го раствора NaHCO3 (ρ = 1,058). Ка-
кая масса NaHCO3 в чистом виде расходуется на «заправку» огнетушителя и ка-
кой объем СО2 выделяется из него при тушении пожара?
822. Приведите примеры растворимых и нерастворимых карбонатов. Вычис-
лите объем воды, который необходим для растворения 10 г карбоната натрия
(km = 21,8) и 10 г карбоната кальция (ПР = 3,8·10–9).
823. Чему равны молярные концентрации насыщенных при 20 ºС растворов
карбоната свинца (ПР = 7,5·10–14) и карбоната калия (km = 111,0)?.
824. К раствору, содержащему катионы Mg2+, Ca2+
и Ba2+ прибавляется по ка-
плям раствор карбоната натрия. Какие вещества и в какой последовательности
будут выпадать в осадок?
825. Порошок карбоната магния (ПР = 2·10–5) массой 10 г обработали при
20 ºС одним литром воды. Какой стала после этого масса MgCO3?
826. Произведение растворимости карбоната серебра при 20 ºС равно 1,2·10–12.
Будет ли наблюдаться образование осадка этого вещества при смешивании оди-
наковых объемов растворов AgNO3 и Na2CO3, молярные концентрации которых
одинаковы и равны 10–3 М?
827. Если в воду, содержащую взвесь CaCO3, MgCO3 или BaCO3 пропускать
углекислый газ, то вода становится прозрачной, но при нагревании снова стано-
вится мутной. Объясните это явление, напишите уравнения реакций.
828. Какими свойствами карбонатов и гидрокарбонатов и какими химически-
ми реакциями объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе? Чем
объясняется временная жесткость природных вод и как её устраняют?
829. К какому типу гидролиза относится гидролиз карбонатов щелочных ме-
таллов? Напишите уравнение и вычислите константу гидролиза K2CO3. Вычисли-
те степень его гидролиза в 0,1 М растворе и рН этого раствора.
830. Почему растворы карбоната натрия имеют cильнощелочную среду, а рас-
творы гидрокарбоната натрия – cлабощелочную? Вычислите рН децимолекуляр-
ного раствора.
100
831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам
от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном
растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?
832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его
свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь
в ионе CN– методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-
электронен этот ион?
833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на
низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-
ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-
рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:
1) HCN + O2 = 2) KCN + KClO + H2O =
834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных
металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:
1) Cu + HCl + KCN =
2) Ag + HCl + KCN =
3) Au + O2 + KCN + H2O =
835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое
действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите
уравнения соответствующих реакций.
836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-
боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и
где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?
837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких
реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?
838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4
и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и
свойств CCl4 и CОCl2.
839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое
применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для
существования озонового слоя в атмосфере?
840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-
дующих превращений:
1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH
2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN
101
5.2. КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Строение атома и химические свойства кремния. Диоксид кремния:
его свойства и применение для получения кремнийсодержащих соедине-
ний. Кремниевые кислоты, силикаты натрия и калия. Природные силика-
ты и алюмосиликаты. Стекло, керамика, фарфор. Кремнийорганические
соединения. Цепочки превращений
841. Опишите строение атомов кремния и объясните: 1) почему этот элемент
образует соединения в степенях окисления +2, +4 и –4 и приведите примеры та-
ких соединений; 2) почему кремний образует соединения с координационными
числами 4 и 6 и приведите примеры таких соединений.
842. Сравните строение атомов кремния и углерода. Объясните, почему энер-
гия связей Si–H (318 кДж/моль) в силане SiH4 ниже, чем связей C–H
(414 кДж/моль) в метане CH4, а энергия связей Si–O (451 кДж/моль) в SiO2 выше,
чем C–O (355 кДж/моль) в CO2?
843. Какой тип кристаллической решётки соответствует структуре кремния?
Опишите физические и химические свойства кремния в сравнении со свойствами
углерода (алмаза). Вычислите массу кремния, при взаимодействии которой с рас-
твором щёлочи образуется 50 л водорода (20 ºC, 98,6 кПа).
844. Почему кремний взаимодействует с растворами щелочей, но не взаимо-
действует с кислотами? Напишите уравнения реакций кремния, хлора, серы и
фосфора с раствором KOH. В чём их сходство и различие?
845. В 40%-й раствор NaOH (ρ = 1,40) объёмом 200 мл внесли 7,0 г кремния,
который полностью провзаимодействовал со щёлочью. Какой объём (н.у.) водо-
рода выделился? Чему равны массовые доли NaOH и Na2SiO3 в растворе после ре-
акции?
846. Почему кремний, не взаимодействующий с азотной кислотой, взаимодей-
ствует со смесью HNO3 и HF? Напишите уравнение реакции. Какова роль HF в
этой смеси? Сходны ли по химизму взаимодействия с веществами смесь HNO3 +
HF и царская водка?
847. Какие соединения образует кремний с металлами и водородом и какими
свойствами они обладают? Напишите уравнения реакций для осуществления сле-
дующих превращений:
Si → Mg2S → SiH4 → SiO2 → Si
Объяснить механизм образования химических связей в молекуле силана.
848. Кремний образует с водородом четыре соединения: два газообразных и
два жидких. Массовая доля водорода в них составляет 12,5 %, 9,7 %, 8,7 % и
8,2 %, а плотность газов и паров жидких соединений по воздуху равна 1,10; 2,14;
3,17 и 4,21, соответственно. Установите формулы этих соединений.
102
849. Вычислите энтальпию реакции сгорания силана, сравните с энтальпией
реакции горения метана и объясните причину их различия.
850. При сгорании газовой смеси силана и оксида углерода (II) образуется не-
который газ и 12 г твёрдого продукта. При пропускании полученного газа через
раствор Ca(OH)2 образуется 20 г осадка. Определите объём исходной газовой сме-
си и объёмные доли SiH4 и CO в ней.
851. Как называются и чем отличаются три кристаллические модификации
SiO2 и какая из них широко распространена в природе? Что представляют собой
песок, горный хрусталь, топаз, аметист, агат, яшма?
852. Диоксид кремния в виде кварцевого песка является исходным веществом
для получения кремния и многих его соединений. Написать уравнения реакций,
соответствующих общей схеме применения диоксида кремния:
853. Вычислите массы реагентов, необходимые для получения 70 кг кремния
при восстановлении SiO2 магнием и коксом. Чем отличается кремний, получае-
мый при восстановлении этими восстановителя?
854. Вычислите массу кальция, которая необходимо для получения из 30 кг
SiO2: а) кремния; б) силицида кальция. Вычислите объём силана, который может
выделиться при обработке соляной кислотой полученного силицида кальция
855. Вычислите массу углерода (кокса), которая необходима для получения из
30 кг SiO2: а) кремния; б) карборунда. Чем объясняется большая твёрдость карбо-
рунда, где он применяется?
856. Какие массы кремнезёма (98 % SiO2) и кокса (96 % C), потребуются (тео-
ретически) для получения 800 кг карборунда?
857. Как получают из SiO2 тетрахлорид и тетрафторид кремния и как протека-
ет их гидролиз? Объясните причину образования кремнефтористоводородной ки-
слоты при гидролизе SiF4 и опишите её свойства.
858. Как получают из SiO2 тетрахлорид и тетрафторид кремния, и как протека-
ет их гидролиз? Вычислите массу метакремниевой кислоты, образующейся при
гидролизе 8,5 кг SiCl4.
859. Какая масса песка (98 % SiO2) и какой объём 40%-й HF (ρ = 1,129) потре-
буются (теоретически) для получения 112 л (н.у.) газообразного тетрафторида
кремния?
103
860. Жидкий тетрахлорид кремния хранят в герметичной посуде. Почему при
её открывании появляется белый туман и резкий запах? Почему плотность тумана
увеличивается, если рядом открыта колба с концентрированным раствором ам-
миака? Напишите уравнения реакций.
861. С какой целью в большом количестве получают гексафторосиликат на-
трия? Какие вещества требуются для получения этого продукта? Напишите урав-
нения реакций, которые проводятся при получении Na2SiF6 из песка и флюорита.
Вычислите массы песка (98 % SiO2) и флюорита (94 % CaF2), необходимые для
получения одной тонны гексафторосиликата натрия.
862. Какие соединения кремния называются растворимым стеклом и жидким
стеклом, как их получают и где их используют?
863. Напишите уравнения и укажите условия получения силиката натрия
взаимодействием: а) кремния с NaOH; б) SiO2 с NaOH; в) SiO2 с Na2CO3; г) SiO2 с
Na2SO4. Какие из этих реакций используются для получения силиката натрия?
864. Вычислите массы песка (96 % SiO2) и соды (98 % Na2CO3), необходимые
для получения 200 кг силиката натрия.
865. При сплавлении 75 г смеси кремнезёма и поташа масса смеси уменьши-
лась до 64 г. Определите массовые доли SiO2 и K2CO3 в исходной смеси.
866. При сплавлении 50 кг оксида кремния (IV) с гидроксидом калия образо-
валось 77 кг силиката калия. Вычислите массу щёлочи, которая была взята для
сплавления, и массу SiO2, которая не вступила в реакцию.
867. Водный раствор силиката натрия раньше использовали в качестве клея,
но при его хранении в открытом виде раствор становился сначала мутным, а по-
том затвердевал и терял клеящие свойства. Чем объясняется это явление?
868. В водном растворе CO2 вытесняет оксид кремния (IV) из Na2SiO3, а в рас-
плаве SiO2 вытесняет оксид углерода (IV) из Na2CO3. Напишите уравнения реак-
ций и объясните причину их противоположного направления протекания.
869. Напишите уравнения гидролиза силиката натрия. Как изменяется степень
его гидролиза при добавлении к раствору: а) соляной кислоты; б) гидроксида на-
трия; в) хлорида аммония?
870. Напишите формулы кремниевых кислот и объясните, чем эти кислоты от-
личаются от других кислот. Каким образом из кремниевых кислот получают си-
ликагель, каковы его состав, структура и применение?
871. Напишите формулы природных силикатов альбита Na2Al2Si6O16, ортокла-
за K2Al2Si6O16, асбеста CaMg3Si4O12 и слюды H4K2Al6Si6O24 в виде соединений ок-
сидов. Вычислите массовые доли оксидов в асбесте.
872. Вычислите массу каолина (глины), которая образуется при выветривании
одной тонны ортоклаза.
104
873. Массовые доли оксидов в каолине (белой глине) таковы: SiO2 – 46,6 %,
Al2O3 – 39,48 %, H2O – 13,92 %. Выведите формулу каолина и запишите её в виде
соединения элементов и в виде соединения оксидов.
874. Напишите уравнения реакций получения оконного стекла: а) из песка, из-
вестняка и соды; б) из песка, известняка, сульфата натрия и угля. Вычислие массы
песка (98 % SiO2), известняка (96 % CaCO3) и соды (95 % Na2CO3), которые необ-
ходимы для получения одной тонны стекла.
875. Определите состав обычного (оконного) стекла: вычислите массовые до-
ли оксидов (SiO2, CaO, Na2O) и элементов в нём. Чем отличаются от оконного
стекла по составу и свойствам кварцевое и хрустальное стекло?
876. Чем отличается хрусталь от других стёкол? Какие массы поташа, оксида
свинца (II) и SiO2 потребуются для получения 100 кг хрусталя, если его состав
выражается формулой K2Ox3PbOx6SiO2?
877. Какие вещества, материалы и изделия называются керамикой и фарфором
и для чего они применяются? Напишите уравнение реакции, которая протекает
при изготовлении керамических изделий из глины.
878. Опишите состав, получение и применение цемента. Какие физико-
химические процессы обуславливают затвердение цемента при его употреблении
в качестве вяжущего материала?
879. Приведите примеры кремнийорганических соединений. Чем отличаются
кремнийорганические соединения от обычных, каково их применение?
880. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
а) SiO2 → Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
б) SiO2 → Са2S → SiH4 → H2SiF6 → Na2SiF6 → CaSiF6 → SiF4
5.3. ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ
Германий, олово и свинец в природе. Строение атомов. Аллотропические мо-
дификации простых веществ. Взаимодействие с кислотами, щелочами, водой, ки-
слородом. Основно-кислотные и окислительно-восстановительные свойства окси-
дов и гидроксидов. Наиболее распространённые соли олова и свинца: получение,
растворимость, гидролиз, окислительно-восстановительные свойства. Цепочки
превращений.
881. Природный германий состоит из пяти изотопов с массовыми числами
70 (20,5%), 72 (27,4 %), 73 (7,7 %), 74 (36,7 %), 76 (7,7 %); олово – из десяти изо-
топов с массовыми числами 112 (0,9 %), 114 (0,7 %), 115 (0,3 %), 116 (14,2 %),
117 (7,6 %), 118 (24,0 %), 119 (8,6 %), 120 (33,0 %), 122 (4,7 %), 124 (6,0 %); сви-
нец – из четырёх изотопов: 204 (1,5 %), 206 (23,6 %), 207 (22,6 %) и 208 (52,3 %).
Вычислите атомные массы германия, олова и свинца.
105
882. Опишите нахождение германия, олова и свинца в природе (кларки, изо-
топы, минералы), историю их открытия и роль германия в утверждении Периоди-
ческого закона. Вычислите массовые доли олова и свинца в их наиболее распро-
странённых минералах – касситерите и галените.
883. Для германия приведите значения атомного радиуса, ионизационного по-
тенциала, сродства к электрону и электроотрицательности; опишите строение и
свойства простого вещества, формулы его оксидов, гидроксидов, солей. Сделайте
вывод о химической природе этого элемента.
884. В каких аллотропных модификациях существуют германий, олово и сви-
нец? Какое явление называется «оловянной чумой», и какие средства использу-
ются для предупреждения этой «болезни»?
885. Опишите заполнение валентных орбиталей электронами в атоме олова и в
ионах Sn2+
и Sn4+. Объясните окислительно-восстановительные свойства олова и
его соединений, приведите примеры соответствующих реакций.
886. Какое сходство и различие наблюдается в строении и характеристиках
атомов кремния и свинца и как это отражается на свойствах свинца? Объясните,
почему соединения свинца (IV) – сильные окислители. Приведите уравнения ре-
акций, в которых PbO2 – окислитель.
887. Опишите получение германия из золы после сжигания каменного угля,
олова из касситерита, свинца из галенита. Опишите процессы очистки от приме-
сей германия методом зонной плавки, олова электролизом.
888. Свинец очищают от примесей мышьяка, сурьмы и олова методом окисли-
тельного рафинирования. Для этого его обрабатывают расплавленной смесью щё-
лочи (NaOH) и селитры (NaNO3). В результате каких химических реакций проис-
ходит очистка свинца от указанных примесей?
889. Примерами реакций с азотной кислотой покажите увеличение металличе-
ских свойств в ряду углерод – кремний – германий – олово – свинец.
890. Опишите взаимодействие олова и свинца с разбавленной и концентриро-
ванной HNO3. В каком случае продуктом реакции является нерастворимое веще-
ство и чему равна его масса, если масса вступившего в реакцию металла равна
59,35 г? Почему результат расчёта является приблизительным?
891. Лучшим «растворителем» для свинца считается разбавленная азотная ки-
слота. Напишите уравнение соответствующей реакции. Объясните, почему свинец
с концентрированной HNO3 не взаимодействует.
892. Почему свинец, стоящий в ряду напряжений до водорода, не взаимодей-
ствует с соляной, бромоводородной, йодоводородной и разбавленной серной ки-
слотами и почему он взаимодействует с концентрированной (более 80 %) серной
кислотой? Напишите уравнение реакции и структурную формулу образующегося
соединения свинца.
106
893. Германий взаимодействует с растворами едких щелочей в присутствии
окислителей с образованием оксогерманатов (IV), а олово – с образованием гекса-
гидроксостаннатов (II) – в отсутствии окислителей и гексагидроксостаннатов (IV)
– в присутствии окислителей. Напишите уравнения реакций и объясните, почему
координационное число олова в обоих образующихся комплексах равно шести.
894. Опишите взаимодействие олова и свинца с водой в присутствии кислоро-
да и СО2, со щелочами (растворами и расплавами) и с кислотами. Приведите
уравнения реакций.
895. При каких условиях германий, олово и свинец взаимодействуют с кисло-
родом и какие оксиды при этом образуются? Какие из них относятся к кислотным,
а какие – к амфотерным? Имеются ли среди них оснóвные оксиды? Какое практи-
ческое значение имеют оксиды олова?
896. Какое практическое значение имеют оксиды свинца PbO, PbO2, Pb2O3,
Pb3O4 и как их получают? К какому классу соединений относятся Pb2O3 и Pb3O4?
Как в технике называют PbO, PbO2 и Pb3O4?
897. Напишите уравнения реакций получения оксида свинца (IV):
1) PbO + Ca(ClO)2 = 3) Pb(CH3COO)2 + NaClO + NaOH =
2) PbO + O3 = 4) Pb(CH3COO)2+ Cl2 + KOH =
898. Напишите уравнения реакций, в которых оксида свинца (IV) является
окислителем:
1) PbO2 + NaCl + H2SO4 = 3) PbO2 + NaCr O2 + NaOH =
2) PbO2 + KI + H2SO4 = 4) PbO2 + SO2 =
899. При действии разбавленной HNO3 на Pb2O3 и на Pb3O4 образуется в обоих
случаях PbO2. Напишите уравнения реакций. Какие выводы можно сделать на ос-
новании этого относительно состава Pb2O3 и Pb3O4?
900. Напишите уравнения реакций, в которых свинцовый сурик является
окислителем:
1) Pb3O4 + HCl(конц) = 3) Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 =
2) Pb3O4 + KI + H2SO4 = 4) Pb3O4 + KСrO2 + KOH =
901. Какие из гидроксидов германия, олова и свинца в степенях окисления +2
и +4 относятся к кислотам, а какие – к амфотерным основаниям? Имеются ли сре-
ди них неамфотерные основания? Покажите уравнениями реакций амфотерные
свойства Sn(OH)2 и Pb(OH)2.
902. Напишите уравнения реакций получения и гидролиза хлоридов олова и
объясните, почему один из них относят к солям, а другой – к галогенангидридам.
Почему при приготовлении водных растворов хлоридов олова к воде обязательно
добавляется соляная кислота?
107
903. Вторичное олово извлекают из отработавших оловосодержащих изделий,
использованных консервных банок и из сплавов по следующей технологии: их
обрабатывают хлором, полученное вещество подвергают гидролизу и образовав-
шийся осадок прокаливают в токе водорода. Напишите уравнения соответствую-
щих реакций.
904. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих восстановительные
свойства хлорида олова(II):
1) SnCl2 + Fe2(SO4)3 = 4) SnCl2 + Na3AsO4 + HCl =
2) SnCl2 + HNO2 + HCl = 5) SnCl2 + NaBiO3 + HCl =
3) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 6) SnCl2 + KBrO3 + HCl =
905. Произведение растворимости хлорида свинца (II) равно 1,7.
10–5. В каком
объёма насыщенного раствора содержится один грамм PbCl2 (плотность раствора
можно считать равной плотности воды)?
906. Опишите получение и свойства сульфидов олова. Какое из этих соедине-
ний и почему называется «сусальное золото»? Как можно разделить смесь суль-
фидов SnS и SnS2?
907. К 200 г 5%-го раствора Pb(NO3)2 прилили 50 г 4%-го раствора сульфида
натрия. Выпавший чёрный осадок обработали избытком раствора H2O2, при этом
осадок стал белым. Напишите уравнения реакций и вычислите массы чёрного и
белого осадков.
908. Напишите уравнения реакций сульфидов GeS, SnS и PbS с концентриро-
ванной азотной кислотой и укажите их сходство и различие.
909. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
Sn Æ SnCl2 Æ SnCl4 Æ SnS2 Æ (NH4)2SnS3 Æ SnS2 Æ SnO2 ÆSn
910. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
Pb → Pb(CH3COO)2 → Pb(OH)2 → Na4[Pb(OH)6] → Pb(NO3)2 →
→ PbS → PbSO4 → Pb(HSO4)2 → Pb
108
Глава шестая.
ГЛАВНАЯ ПОДГУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ
6.1. БОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Бор как химический элемент и простое вещество. Бороводородные
соединения, борный ангидрид, борные кислоты и соли борных кислот.
Соединения бора с галогенами, серой, азотом и металлами. Применение
бора и его соединений.
911. Исходя из положения бора в Периодической системе и строения его ато-
мов, объясните валентные возможности и координационные числа этого элемен-
та, его металлические и неметаллические свойства. Почему максимальная элек-
тронная валентность бора равна четырём? Приведите примеры соединений бора, в
которых его электронная валентность равна четырём, стехиометрическая валент-
ность – трём, а степень окисления – +3.
912. Бор в природе состоит из двух изотопов: с массовым числом 10 (19,57 %)
и 11 (80,43 %). Вычислите атомную массу бора. Изотоп бора с массовым числом
10 поглощает нейтроны. При поглощении нейтрона бор испускает α-частицу и
превращается в один из изотопов лития. Напишите уравнение этой ядерной реак-
ции и объясните её практическое значение.
913. В парообразном состоянии бора обнаружены двухатомные молекулы B2.
Объясните их существование методом молекулярных орбиталей, определите
кратность связи в этой молекуле и её магнитные свойства. Почему при конденса-
ции пара молекулярный бор превращается в кристаллический?
914. Опишите строение и свойства бора – простого вещества, его отношение к
металлам и неметаллам, щелочам, кислотам, воде. Ответ иллюструйте уравнения-
ми реакций.
915. Бор взаимодействует с кислородом воздуха, водяным паром и серой при
нагревании выше 700 ºС. Выше 1200 ºС бор взаимодействует с азотом, фосфором
и углеродом. Напишите уравнения реакций и названия образующихся веществ.
916. Бор взаимодействует при нагревании с концентрированными HNO3 и
H2SO4, царской водкой и смесью концентрированных HNO3 и HF. Напишите
уравнения реакций и названия образующихся продуктов.
917. Бор взаимодействует с щелочами при сплавлении в присутствии кислоро-
да воздуха и окислителей. Он взаимодействует также с расплавленным перокси-
дом натрия и расплавленной смесью KNO3 + Na2CO3. Напишите уравнения соот-
ветствующих реакций.
918. Объясните образование бором комплексных соединений и привести 2–3
уравнения реакций, в которых образуются такие соединения. Напишите названия
образующихся комплексных соединений.
109
919. Объясните причины и покажите примерами соединений и уравнений ре-
акций диагональное сходство бора и кремния.
920. Бор образует с водородом два гомологических ряда соединений. Какое
общее название имеют эти соединения и каковы их общие формулы? Какое из
этих соединений имеет название диборан? Опишите химическую связь в этом со-
единении; в чём состоит особенность этой связи?
921. Определите энтальпию реакции сгорания диборана и вычислите тепло-
творную способность этого соединения. Сравните эту характеристику диборана с
теплотворной способностью водорода, метана и ацетилена. Расположите эти топ-
лива в ряд по увеличению теплотворной способности.
922. Вычислите энтальпии реакций сгорания диборана B2H6 и его однотипных
соединений этана C2H6 и силана Si2H6. Почему среди этих веществ B2H6 можно
считать наиболее эффективным топливом?
923. Какая масса борной кислоты, и какой объём водорода, приведённый к
н.у., образуются при взаимодействии 10 л диборана с водой?
924. Какой газ и в каком объёме (при н.у.) образуется при взаимодействии 20 л
диборана с избытком раствора NaOH? Какое вещество образуется при этом в рас-
творе и чему равна его масса?
925. Опишите состав, строение и свойства оксида бора. Определить энталь-
пию его образования, исходя из энтальпии образования оксида магния (–601,8
кДж/моль) и термохимического уравнения:
B2O3(ам) + 3Mg(к) = 3MgO(к) + 2B(к); ΔHº = –551,4 кДж
926. Опишите состав, строение и свойства оксида бора. Покажите расчётами
возможность получения B2O3 при взаимодействии бора с термодинамически
прочными оксидами: Al2O3, SiO2 и P4O10.
927. Почему оксид бора не взаимодействует с соляной кислотой, но взаимо-
действует с водой? Напишите уравнение реакции B2O3 с H2O и вычислите её
энергию Гиббса при 27 ºC.
928. Почему оксид бора не взаимодействует с соляной кислотой, но взаимо-
действует с фтороводородной кислотой? Напишите уравнение реакции B2O3 с HF
и название образующегося вещества.
929. Оксид бора взаимодействует с растворами щелочей с образованием тет-
раборатов, а при сплавлении со щелочами и оксидами щелочных металлов обра-
зуются метабораты. Напишите уравнения реакций:
B2O3 + KOH(раствор) = B2O3 + KOH(расплав) = B2O3 + Na2O(расплав) =
110
930. Бор получают из оксида бора, восстанавливая его магнием. Почему не
используются более дешёвые восстановители: углерод, водород или алюминий?
Ответ обоснуйте термодинамическими расчётами.
931. Борная кислота – твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Её ко-
эффициент растворимости в воде равен 4,9 (20 ºС) и 39,7 (100 ºС). Вычислите
массовую долю её насыщенных растворов при 20 ºС и при 100 ºС. Вычислите мо-
лярную концентрацию насыщенного раствора при 20 о
С, принимая его плотность
равной плотности воды.
932. Какое из определений применимо к ортоборной кислоте: 1) растворимая,
2) малорастворимая, 3) нерастворимая, 4) сильная, 5) слабая, 6) одноосновная,
7) двухосновная, 8) многоосновная, 9) не диссоциирует, 10) диссоциирует в одну
ступень, 11) диссоциирует в три ступени, 12) окислитель, 13) восстановитель,
14) амфотерное соединение?
933. Почему формулу ортоборной кислоты часто записывают в виде B(OH)3?
Какое взаимодействие H3BO3 с водой является причиной кислотности её раствора?
934. При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами образуются тетрабо-
раты или метабораты (в зависимости от соотношения реагентов). Напишите урав-
нения реакций и объясните, почему невозможно образование ортоборатов?
935. Борсодержащими солями являются метабораты, например NaBO2 и тет-
рабораты, например Na2B4O7. Какие кислоты можно получить из этих солей? На-
пишите уравнения соответствующих реакций. Вычислите массу ортоборной ки-
слоты, образующейся из 1 кг буры Na2B4O7x10H2O при её взаимодействии с рас-
твором серной кислоты.
936. Вычислите массу ортоборной кислоты и объём раствора карбоната натрия
(ω = 10 %, ρ = 1102 кг/м
3
), необходимых для получения 1,54 кг буры.
937. Вычислите массы оксида бора и соды, необходимых для получения мето-
дом сплавления 10 кг безводного тетрабората натрия.
938. В 814 мл воды растворили 191 г буры. Чему равна массовая доля тетрабо-
рата натрия в полученном растворе?
939. При прокаливании буры в присутствии солей хрома, марганца и других
металлов образуются метаборат натрия и B2O3. Оксид бора, взаимодействуя с со-
лями, образует окрашенные стеклообразные метабораты – «перлы буры». Напи-
шите уравнения стадий и суммарные уравнения реакций, протекающих при про-
каливании буры в присутствии сульфатов марганца (II) и хрома (III).
940. Расплавленная бура взаимодействует с оксидами металлов, удаляя их с
поверхности металлов, поэтому её используют в качестве флюса при пайке ме-
таллов. Напишите уравнения реакций расплавленной буры с оксидами меди (II) и
железа (III).
111
941. Как можно получить фторид бора BF3 и тетрафтороборат кальция
Ca(BF4)2 при наличии оксида бора, фторида кальция и серной кислоты? Напишите
уравнения реакций и укажите условия их проведения.
942. Для получения трифторида бора смесь оксида бора с фторидом кальция
обрабатывают серной кислотой при нагревании. Какие массы B2O3, CaF2 и 96%-
ной H2SO4 требуются для получения 44,8 л BF3 (н.у.)?
943. Для получения хлорида бора BCl3 смесь оксида бора с углеродом нагре-
вают в атмосфере хлора. Чему будут равны объёмы (после приведения к н.у.) по-
лученных газообразных веществ (при 100%-м выходе), если для реакции взято
60 г B2O3, 36 г углерода и 67,2 л (н.у.) хлора?
944. Опишите образование химической связи молекулах BF3, BCl3 и в ио-
наеBF4
– и их строение. Почему не существуют ионы BCl4

?
945. Почему молекула BF3 может присоединять к себе другие молекулы или
ионы, например молекулы H2O, NH3 или ионы F–
? Почему невозможно присоеди-
нение молекул CH4 или SiH4? Какое строение имеют молекулы BF3xNH3 и как
можно назвать это соединение?
946. Галогениды бора активно взаимодействуют с водой. Напишите уравнения
гидролиза BF3 и BCl3. Чем различаются уравнения их гидролиза? Сравните с гид-
ролизом SiF4 и SiCl4.
947. Почему хлорид бора дымит на воздухе и почему плотность дыма увели-
чивается в атмосфере аммиака?
948. Объясните закономерности изменения характеристик в ряду галогенидов
бора:
Формула галогенида BF3 BCl3 BBr3 BI3
Энергия связи В–Гал, кДж/моль 635,4 434,7 405,5 351
ΔHºf, кДж/моль –1137,0 –427,1 –240 –37,2
Tпл, ºС –128 –107 –46 49,9
Tкип, ºС –100 12,5 89,8 209,5
949. При нагревании бора в парах серы образуется сульфид бора, который
взаимодействует с водой, с сульфидом калия (или натрия) и с HNO3. Напишите
уравнения соответствующих реакций.
950. Какой состав, строение, свойства и практическое значение имеет соеди-
нение, которое в технике называют эльбор, кубонит и боразон? Почему твёрдость
этого соединения почти не уступает твёрдости алмаза? Как получают это соеди-
нение и при каких условиях оно взаимодействует с фтором, фтороводородной ки-
слотой, кислородом, щелочами? Напишите уравнения реакций и укажите условия
их проведения.
112
951. Какой состав, строение, свойства и практическое значение имеют карбид
бора и соединения бора с металлами – бориды?
952. Какое соединение называется боразолом и почему его строение и физиче-
ские свойства очень близки бензолу? Имеется ли сходство в химических свойст-
вах этих соединений?
953. Напишите уравнения реакций получения борнометилового и борноэтило-
вого эфиров и их структурные формулы. Какое практическое значение имеют эти
соединения? Какие продукты образуются при их горении?
954. С какой целью в стекло вводится бор? Выразите состав борсодержащего
стекла «пирекс»» мольным соотношением оксидов, если их массовые доли сле-
дующие: оксид кремния (ІV) – 80,67 %; оксид бора – 12,55 %; оксид натрия – 4,45
%; оксид алюминия – 1,83 %; оксид кальция – 0,50 %.
955. Амфотерные свойства бора проявляются в существовании таких соедине-
ний как ортофосфат бора, перхлорат бора, гидросульфат бора и ацетат бора. На-
пишите формулы этих соединений. Чем отличаются эти солеобразные соединения
от солей типичных металлов?
956. Напишите уравнения реакций с участием бора и его соединений:
1) B + KOH + H2O2 = 4) B2O3 + C + Cl2 =
2) B2H6 + Cl2 = 5) Na[BH4] + H2SO4(разб) =
3) B2H6 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 6) K[BF4] + Na =
957. Напишите уравнения реакций: 1) азотная кислота вводится в разбавлен-
ный раствор буры; 2) трифторид бора пропускается через раствор карбоната на-
трия; 3) прокаливается смесь оксида бора, фторида кальция и ортофосфорной ки-
слоты.
958. Напишите названия соединений: B4H10, FeB, NaBH4, K2B4O7, Ba(BO2)2.
Напишите формулы соединений: фтороборная кислота, трихлорборазин, пероксо-
борат натрия, метафосфат борила.
959. Тетрагидрат пероксобората натрия NaBO3·4H2O получают окислением
смеси растворов буры и NaOH пероксидом водорода. Вычислите массу буры,
объём 30%-ного раствора NaOH (ρ = 1,33) и объём 3%-го раствора Н2О2 (ρ ≈ 1),
которые необходимы для получения 1 кг этого вещества. Напишите структурную
формулу безводного пероксобората натрия.
960. При получении бора из буры проводятся реакции: 1) получение ортобор-
ной кислоты из буры; 2) получение оксида бора из ортоборной кислоты; 3) маг-
нийтермическое восстановление B2O3; 4) обработка полученного продукта соля-
ной кислотой для удаления MgO; 5) обработка фтороводородной кислотой с це-
лью удаления невосстановленного оксида бора. Напишите уравнения этих реак-
ций.
113
6.2. АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Алюминий в природе. Получение алюминия. Взаимодействие алюминия с
кислотами, щелочами, водой, оксидами и солями других металлов. Амфотер-
ность оксида и гидроксида алюминия. Растворимость, гидролиз, получение и
применение солей алюминия.
961. Опишите строение и характеристики атома алюминия в сравнении с бо-
ром. Объясните: 1) почему при переходе от бора к алюминию резко изменяются
свойства элемента; 2) почему у алюминия координационное число равно шести,
тогда как у бора – четырём.
962. Опишите распространённость алюминия в природе и приведите формулы
наиболее известных алюминийсодержащих минералов (корунд, боксит, нефелин,
каолин, альбит, ортоклаз, анортит). Какое отношение к алюминию имеют драго-
ценные камни рубин и сапфир?
963. Определите массовые доли оксида алюминия и алюминия в нефелине, ес-
ли он не содержит примесей и если он содержит 12 % примесей.
964. Алюминий получают электролизом расплавленного криолита Na3AlF6, в
котором содержится 6–8 % оксида алюминия и 8–10 % смеси фторидов CaF2 +
MgF2. Каковы роли криолита и фторидов кальция и магния в этом процессе? Как
устроен электролизёр для получения алюминия? Какими схемами и реакциями
описывается процесс электролиза?
965. Алюминий получают электролизом глинозёма в расплавленном криолите.
Опишите процесс электролиза и вычислите массу глинозёма и количество элек-
троэнергии, необходимых для получения 1 кг алюминия, если выход по току ра-
вен 60 %.
966. При получении алюминия электролизом глинозёма в расплавленном
криолите сила тока составляет 30 кА, а выход по току 60 %. Какая масса алюми-
ния образуется за одни сутки?
967. Опишите физические и химические свойства алюминия и его примене-
ние. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
968. Как взаимодействует алюминий с разбавленной H2SO4 и концентриро-
ванной H2SO4 при нагревании? Напишите уравнения реакций, указав окислитель в
каждой из них. Почему алюминий не взаимодействует с концентрированной сер-
ной кислотой при обычной температуре?
969. Какая масса алюминия потребуется для того, чтобы при реакции с соля-
ной кислотой получить такое же количество водорода, какое выделяется при
взаимодействии 11,5 г натрия с водой?
114
970. Смесь порошка алюминия и меди массой 15 г обработали раствором HCl
(ω = 30,55 %, ρ = 1155 кг/м
3
). Выделилось 5,25 л водорода (н.у.). Определите мас-
совые доли (%) металлов в смеси.
971. Напишите уравнение реакции алюминия с разбавленной азотной кисло-
той, в которой одним из продуктов является нитрат аммония.
972. На сплав массой 20 г, состоящий из алюминия и меди, подействовали из-
бытком концентрированной азотной кислоты. Выделилось 2,24 л газа (н.у.). Вы-
числите массовые доли (%) компонентов сплава.
973. Напишите уравнения реакций алюминия с раствором NaOH с образова-
нием тетрагидроксоалюмината и гексагидроксоалюмината натрия. Одинаковы
или различны объёмы водорода, выделяющегося в этих реакциях при взаимодей-
ствии одного и того же количества алюминия?
974. При обработке 22,5 г сплава алюминия с магнием раствором NaOH выде-
лилось 16,8 л водорода при н.у. Вычислите массовые доли алюминия и магния в
этом сплаве.
975. Почему алюминий взаимодействует с водой только в щелочной или в ки-
слой среде? Почему амальгамированный алюминий хорошо взаимодействует с
водой, а обычный – не взаимодействует?
976. Почему алюминий, не взаимодействующий с водой, взаимодействует с
водными растворами хлорида аммония и карбоната натрия? Напишите уравнения
соответствующих реакций.
977. Какой из растворов и почему нельзя кипятить в алюминиевой посуде:
нитрат натрия, карбонат калия, хлорид калия, сульфат цинка?
978. При сгорании 18 г алюминия выделилось 558 кДж тепла. Вычислите эн-
тальпию образования оксида алюминия, сравните со справочным значением, оп-
ределите ошибку опыта.
979. Алюминий горит в углекислом газе, в оксиде азота (I) и в хлоре. Вычис-
лите энтальпию этих реакций. В каком случае выделяется наибольшее количество
теплоты при одной и той же массе сгоревшего алюминия?
980. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций получения
оксида алюминия из простых веществ, из гидроксида и из нитрата алюминия. По-
кажите уравнениями реакций амфотерность оксида алюминия.
981. Вычислите температуру, при которой становится возможным получение
оксида алюминия из Al2(SO4)3. Целесообразно ли получение Al2O3 из этого соеди-
нения?
982. Покажите амфотерность оксида алюминия уравнениями его взаимодейст-
вия с кислотами (HCl и H2SO4) и с гидроксидом натрия в расплаве (с образовани-
115
ем мета- и ортоалюмината) и в растворе (с образованием тетрагидроксокомплекс-
ного и гексагидроксокомплексного соединений).
983. Гидроксид алюминия осаждают из растворов солей раствором гидроксида
натрия или аммиака. Напишите уравнения реакций. Какие меры предосторожно-
сти необходимо соблюдать при использовании раствора щёлочи, и почему они не
нужны при использовании раствора аммиака?
984. Свежеосаждённый гидроксид алюминия применяется для осветления во-
допроводной воды, для сорбции из растворов радиоактивных элементов и тяжё-
лых металлов. Его получают непосредственно в очищаемой воде из сульфата
алюминия и соды, или из сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция. Напи-
шите уравнения реакций. Почему образующийся гидроксид алюминия обладает
сорбционными свойствами?
985. Гидроксид алюминия существует в виде четырёх соединений: гидраргил-
лит (гиббсит), байерит, диаспор и бемит. Чем отличаются эти соединения по сво-
ему составу и свойствам?
986. Свежеосаждённый гидроксид алюминия со временем изменяет свой со-
став, строение и свойства. Как называется этот процесс и почему он происходит
самопроизвольно? Как изменяются состав, строение и свойства Al(OH)3 в этом
процессе? Как влияет температура на этот процесс?
987. Вычислите концентрацию ОН–
-ионов в водной суспензии гидроксида
алюминия (ПР = 1,6.
10–32). Изменяет ли эта концентрация нейтральную среду во-
ды на щелочную?
988. Напишите схемы диссоциации гидроксида алюминия по типу кислот и
оснований (не упрощая, с участием H2O) и уравнения реакций, иллюстрирующих
амфотерность этого соединения.
989. Как получают и где применяют алюмогель? Какая (или какие) из приве-
денных формул соответствует алюмогелю: Al(OH)3, AlOOH, Al2O3, Al2O3
.
nH2O,
H[Al(OH)4], H3[Al(OH)6]?
990. Напишите формулы солей алюминия: 1) бромид алюминия, 2) гексагид-
рат хлорида алюминия, 3) наногидрат нитрата алюминия, 4) сульфат алюминия
(безводный),5) сульфат алюминия (кристаллогидрат), 6) алюмокалиевые квасцы,
7) алюмоаммониевые квасцы, 8) гексагидрат перхлората алюминия, 9) ортофос-
фат алюминия, 10) сульфид алюминия.
991. Относительная молекулярная масса вещества равна 213. Массовые доли
алюминия, азота и кислорода в нём составляют 12,67 %, 19,72 % и 67,61 %. Опре-
делите формулу вещества.
116
992. Почему в водных растворах нельзя получить сульфид алюминия, карбо-
нат алюминия, сульфит алюминия и цианид алюминия? Ответ подтвердите урав-
нениями реакций.
993. Напишите уравнения гидролиза Al2(SO4)3, AlCl3, Al(CH3COO)3, Al2S3. Ка-
кая из этих солей и почему подвергается полному гидролизу?
994. Напишите уравнения гидролиза (в молекулярном и в ионном виде) суль-
фата алюминия по всем ступеням. При каких условиях гидролиз идёт в основном
по первой ступени, и при каких – по всем ступеням?
995. Что происходит на электродах и в растворе сульфата алюминия при его
электролизе?
996. Сульфат алюминия получают из глины, богатой каолинитом. Для этого
глину обжигают при 700–800 ºС, а затем обрабатывают 75%-й серной кислотой
(плотность 1670 кг/м
3
) Какая масса глины, содержащей 90 % каолинита, и какой
объём 75%-й H2SO4 необходимы для получения одной тонны Al2(SO4)3? Для ка-
ких целей получают сульфат алюминия?
997. В одном литре воды растворено 400 г кристаллогидрата сульфата алюми-
ния Al2(SO4)3·18H2O. Чему равна массовая доля сульфата алюминия в полученном
растворе (в % с точностью до десятых долей)?
998. Напишите уравнения реакций, с помощью которых осуществляются пре-
вращения: Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3. Вычислите молярную концентрацию
исходного раствора сульфата алюминия, если после проведения этих реакций из
2,0 л этого раствора получено 6,12 г Al2O3.
999. Криолит в промышленности получают взаимодействием гидроксида
алюминия с содой в растворе фтороводородной кислоты. Напишите уравнение
реакции. Вычислите массы Al(OH)3 и Na2CO3 и объём 36%-й фтороводородной
кислоты (ρ = 1,118), необходимые для получения одной тонны криолита. Для ка-
ких целей получают криолит?
1000. В реакции 5,4 г алюминия с фтором выделяется 302,0 кДж тепла, а в ре-
акции 16,2 г алюминия с хлором – 422,5 кДж. Вычислите энтальпию образования
AlF3 и AlCl3. Почему абсолютная величина энтальпии образования AlF3 больше?  

Ответы к задачам по неорганической химии Стась from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.08.2016)
Просмотров: | Теги: Стась | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar