Тема №7629 Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1201. Произведения растворимости гидроксидов скандия, иттрия и лантана
равны соответственно 2·10–30, 3·10–25
и 1·10–10. Вычислите молярные концентрации
гидроксидов в насыщенных водных растворах и объясните увеличение раствори-
мости в ряду Sc(OH)3 – Y(OH)3 – La(OH)3.
1202. Относительно свойств гидроксида лантана сведения противоречивы. По
одним данным это слабое нерастворимое основание, а по другим – это сильное
основание, напоминающее по свойствам гидроксид кальция. По справочным зна-
чениям произведения растворимости La(OH)3 и Ca(OH)2 вычислите концентра-
цию и рН насыщенных растворов этих соединений и сделайте выводы.
136
1203. Произведение растворимости сульфата лантана равно 3·10–5. Выпадет ли
осадок этой соли при смешивании одного литра раствора La(NO3)3 с концен-
трацией 1·10–3 М с таким же объёмом 0,01 М раствора Na2SO4?
1204. Произведение растворимости карбоната лантана равно 4·10–34 . Выпадет
ли осадок этой соли при смешивании одинаковых объёмов нитрата лантана с кон-
центрацией 10–3 М и Na2CO3 с концентрацией 0,01 М?
1205. Напишите уравнения реакций получения нитратов скандия, иттрия и
лантана из металлов, оксидов и гидроксидов, а также реакций их разложения при
нагревании.
1206. Как изменяется гидролизуемость однотипных солей скандия, иттрия и
лантана, например, в ряду ScCl3 – YCl3 – LaCl3? Напишите уравнения реакций
гидролиза.
1207. Скандий, иттрий и лантан образуют двойные соли: сульфаты, карбона-
ты, оксалаты и нитраты, в которых вторым катионом является катион щелочного
металла. Напишите формулы этих двойных солей.
1208. Опишите способность скандия, иттрия и лантана к образованию ком-
плексных соединений и приведите их примеры.
1209. Напишите уравнения реакций получения безводного хлорида скандия: а)
из простых веществ; б) действием хлора на нагретую смесь Sc2O3 c углеродом; в)
нагреванием смеси Sc2O3 с хлоридом аммония.
1210. Какие соединения образуются при взаимодействии скандия, иттрия и
лантана с водородом, по каким свойствам они подобны гидридам
s-элементов и по каким – гидридам d-элементов?
8.3. ПОДГРУППА ТИТАНА
Общая характеристика элементов подгруппы титана. Получение,
свойства и применение титана. Состав, строение, свойства и применение
соединений титана. Свойства циркония и гафния и их важнейших соеди-
нений в сравнении с титаном и его соединениями.
1211.Чем отличаются атомы и простые вещества элементов подгруппы титана
от атомов и простых веществ главной подгруппы IV группы? Напишите элек-
тронные формулы этих элементов и укажите важнейшие характеристики их ато-
мов и простых веществ.
1212. В каких минералах содержится титан и как его получают? Чем обуслов-
лены трудности его получения в чистом виде?
1213. Титан получают из тетрахлорида титана, используя в качестве восстано-
вителей магний или гидрид натрия. Напишите уравнения реакций. Вычислите
массы TiCl4, Mg и NaH, необходимые для получения 100 кг титана.
137
1214. Титан получают магнийтермическим восстановлением TiCl4. Рассчитай-
те, при какой температуре возможна эта реакция. Почему в качестве исходного
соединения используют не оксид титана, а тетрахлорид титана?
1215. Опишите получение титана высокой чистоты йодидным методом. Какое
отношение к этому методу имеют метод летучих соединений и метод транспорт-
ных реакций?
1216. Титан взаимодействует с соляной и серной кислотами и со щелочами.
Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания и названия про-
дуктов реакций.
1217. Титан взаимодействует с концентрированной азотной кислотой подобно
олову, а с растворами щелочей подобно кремнию. Напишите уравнения реакций,
укажите условия их протекания и названия продуктов.
1218. Царская водка и концентрированная серная кислота взаимодействуют с
титаном, цирконием и гафнием с образованием комплексных кислот с координа-
ционным числом 6. Напишите уравнения реакций.
1219. Объясните, почему цирконий и гафний не взаимодействуют с сильной
соляной кислотой, но взаимодействуют со слабой фтороводородной кислотой.
Напишите уравнения реакций.
1220. Какие продукты образуются при взаимодействии циркония и гафния с
царской водкой и со смесью HNO3 и HF? Какова роль HNO3, HCl и HF в этих ре-
акциях?
1221. Опишите основно-кислотные свойства, получение и применение оксида
титана (IV). Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания:
TiO2 + КОН = TiO2 + H2SO4 = TiO2 + CaH2 =
TiO2 + ВаСО3 = TiO2 + HF = TiO2 + C + Cl2 =
1222. Как изменяются основно-кислотные свойства соединений в рядах:
а) TiO2 – ZrO2 – HfO2; б) Ti(OH)2 – Ti(OH)3 – Ti(OH)4;
в) TiO2⋅nH2O – ZrO2⋅nH2O – HfO2⋅nH2O?
Какое из этих соединений называется титановой кислотой? Ответ иллюстрируйте
уравнениями реакций.
1223. Как можно получить титановую кислоту из титаната натрия, из тетра-
хлорида титана? Какими свойствами обладает это соединение? Чем объясняется
разница в химических свойствах свежеприготовленной титановой кислоты и по-
сле её хранения?
1224. Напишите уравнения реакций получения метатитанатов и ортотитанатов
натрия и бария из оксида титана (IV) с использованием щелочей и карбонатов на-
трия и бария.
138
1225. Какое строение имеет тетрахлорид титана? К какому классу соединений
он относится? Почему это вещество сильно дымит на воздухе? Напишите уравне-
ние реакции получения TiCl4 из оксида титана (IV).
1226. Как связано изменение гидролизуемости соединений в ряду TiCl2 – TiCl3
– TiCl4 с изменением типа химической связи в них? Какая соль гидролизует пол-
нее: а) TiCl2 или TiCl3; б) TiCl3 или TiCl4; в) TiCl4 или ZrCl4? Напишите уравнения
гидролиза всех данных соединений.
1227. При гидролизе тетрахлорида кремния образуются простые оксокислоты,
а при гидролизе TiF4 и ZrCl4 – комплексные кислоты. Напишите уравнения реак-
ций гидролиза и объясните образование комплексных кислот.
1228. При обычных условиях TiCl4 и Ti(SO4)2 гидролизуются с образованием
солей оксотитана (титанила), а при нагревании – гидроксида титанила (метатита-
новой кислоты). Напишите уравнения реакций. Почему при нагревании гидролиз
обоих веществ протекает с большей полнотой?
1229. Напишите структурные формулы TiОCl2 и TiОSO4 и по два названия ка-
ждого соединения.
1230. Подберите три восстановителя для проведения процесса:
TiO2+ + 2H+
 + e-
 = Ti3+ + H2O; ϕo
 = 0,10 В
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
1231. При нагревании хлорида титана (III) протекает реакция:
TiCl3(к) = TiCl2(к) + TiCl4(г)
К какому типу она относится? Выше какой температуры она термодинамически
возможна?
1232. Титан (+4) в подкисленном растворе TiCl4 восстанавливается магнием до
титана (+3), который при действии пероксидом водорода снова переходит в титан
(+4). Напишите уравнения реакций. Насколько обоснованным является утвержде-
ние о том, что в первой реакции восстановителем является водород в момент вы-
деления?
1233. Напишите уравнения реакций иллюстрирующих восстановительные
свойства соединений титана (+3) и объясните возможность их протекания при
стандартных условиях:
1) TiCl3 + FeCl3 = 3) TiCl3 + K2Cr2O7 + HCl =
2)TiCl3 + O2 + H2O = 4) Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 =
1234. При взаимодействии гидроксида титана (III) с нитратом натрия в щелоч-
ной среде выделяется аммиак. Напишите уравнение реакции.
139
1235. Нитриды титана (IV) и циркония (IV), обладающие высокой твёрдостью,
образуются при нагревании хлоридов этих металлов в атмосфере аммиака. Напи-
шите уравнения реакций.
1236. Напишите уравнения реакций для осуществления следующей цепочки
превращений:
Ti → TiO2 → K2TiO3 → H2TiO3 → TiOSO4 → Ti2(SO4)3
1237. Опишите коррозионную стойкость и связанное с этим применение тита-
на. Почему сплавы титана с алюминием и другими металлами используются в са-
молёто- и ракетостроении? Как используются соединения титана: карбиды, на-
триды, оксид титана (IV) и титанат бария?
1238. Как получают металлический цирконий из природных соединений? Ка-
кими свойствами обладает этот металл и каково его применение? С какой целью
цирконий вводится в сплавы на основе магния, алюминия и железа? Где приме-
няются карбид циркония и оксид циркония (IV)?
1239. Как получают металлический гафний и чем обусловлено применение
гафния и циркония в атомных реакторах?
1240. Приведите данные, свидетельствующие об исключительной близости
химических свойств циркония и гафния и объясните причину. Как решается про-
блема разделения циркония и гафния?
8.4. ПОДГРУППА ВАНАДИЯ
Общая характеристика элементов подгруппы. Получение и свойства метал-
лов и оксидов. Основно-кислотные и окислительно-восстановительные свойства
соединений ванадия в различных степенях окисления.
1241. Опишите электронное строение атомов и общие свойства d-эле-ментов
V группы. Укажите все возможные степени окисления ванадия, ниобия и тантала
и наиболее устойчивые из них. Почему наиболее устойчивая степень окисления
ванадия не совпадает с наиболее устойчивыми степенями окисления ниобия и
тантала?
1242. Опишите характеристики атомов и свойства простых веществ в ряду V –
Nb – Ta. В какой части ряда напряжений расположены эти металлы? Напишите
уравнения реакций ванадия с фтороводородной, соляной, серной и азотной кисло-
тами и укажите условия их протекания.
1243. Металлический ванадий восстанавливают из V2O5 алюминием или из
VCl3 магнием. Напишите уравнения реакций, вычислить их энтальпии и расход
алюминия и магния на получение одной тонны ванадия.
1244. Почему и каким образом большую часть ванадия получают в виде фер-
рованадия? Чем является феррованадий: механический смесью, раствором или
140
химическим соединением? Каким особым свойством отличаются стали, легиро-
ванные ванадием?
1245. Как изменяются свойства оксидов в рядах: а) VO – V2O3 – VO2 – V2O5; б)
V2O5 – Nb2O5 – Ta2O5? Ответ иллюстрировать уравнениями реакций.
1246. При взаимодействии VO и V2O3 с соляной и разбавленной серной кисло-
тами образуются растворимые соли зелёного цвета. Какая из солей является очень
сильным восстановителем? Напишите уравнение реакции этой соли с хлоридом
олова (IV) и объяснить возможность её протекания.
1247. Оксиды ванадия (IV) и ванадия (V) взаимодействуют со щелочами с об-
разованием тетраванадатов (IV) и диоксованадатов (V). Напишите уравнения ре-
акций и сделайте вывод об основно-кислотных свойствах оксидов.
1248. Определите степень окисления ванадия в ионах VO2+, VO2
+
, VO3

,
V3O9
3–, V4O9
2–
и V2O7
4–. Приведите примеры и названия соединений, содержащих
эти ионы.
1249. При взаимодействии растворов сульфата оксованадия (IV) и щёлочи об-
разуется осадок амфотерного гидроксида VO(OH)2, который взаимодействует с
соляной кислотой с образованием хлорида пентаакваоксованадия (IV) и с раство-
ром NaOH с образованием тетраванадата (IV) натрия. Напишите уравнения всех
указанных реакций.
1250. Напишите уравнение реакции VCl2 с SnCl4. По значениям стандартного
окислительно-восстановительного потенциала вычислите энергию Гиббса, кон-
станту равновесия и оцените полноту протекания реакции:
1251. Подберите восстановители и напишите уравнения реакций, с помощью
которых возможно восстановление ионов VO2+
и оксида V2O5 в соответствии с
полуреакциями:
VO2+ + 2H+
 + e = VO+
 + H2O; ϕo
 = 0,34 В
V2O5 + 6H+
 + 2e = 2VO2+ + 3H2O; ϕo
 = 0,96 В
1252. Ванадаты (V) в кислой среде восстанавливаются соответственно полуре-
акции:
VO3

 + 4H+
 + e = VO2+ + 2H2O; ϕo
 = 1,10 В
Напишите уравнения реакций восстановления ванадатов:
NaVO3 + SO2 + H2SO4 = NaVO3 + FeSO3 + H2SO4 =
NH4VO3 + KI + H2SO4 = KVO3 + KI + H2SO4 =
1253. При взаимодействии с сильными восстановителями соединения ванадия
(+5) восстанавливаются до соединений ванадия (+3). Напишите уравнения реак-
ций:
1) VOCl3 + H2S = 2) VOCl3 + Zn + HCl = 3) V2O5 + CO ⎯⎯→ =
T
141
1254. При внесении цинка в подкисленный соляной кислотой раствор метава-
надата аммония происходит восстановления ванадия (V) последовательно до че-
тырёх-, трёх- и двухвалентного состояния. Напишите уравнения реакций.
1255. Метаванадат натрия можно получить спеканием V2O5 c хлоридом натрия
в среде кислорода. Напишите уравнение реакции. Термодинамическим расчётом
покажите возможность её протекания при 800 ºС. Вычислите теоретический рас-
ход реагентов на получение 100 кг NaVO3 этим методом.
1256. Термодинамическими расчётами установите, по какой из двух данных
реакций происходит разложение метаванадата аммония при 800 ºС:
2NH4VO3 = V2O5 + 2NH3 + H2O
2NH4VO3 = 2VO + N2 + 4H2O?
Чем принципиально отличаются эти реакции?
1257. Как изменяется тип химической связи, строение и свойства соединений
(поведение при нагревании, гидролиз, окраска, окислительно-восстановительные
свойства) в ряду: VCl2 – VCl3 – VCl4 – VCl5? Ответ иллюстрируйте уравнениями
реакций.
1258. При взаимодействии растворов метаванадата аммония и сульфида аммо-
ния образуются, в зависимости от соотношения реагентов, метатиованадат или
ортотиованадат аммония. Напишите уравнения этих реакций и взаимодействия
продуктов с соляной кислотой.
1259. Напишите уравнения реакций, с помощью которых получают ниобий и
тантал из оксидов и фторокомплексных соединений этих металлов. Для изготов-
ления каких ответственных изделий и используются ниобий и тантал?
1260. Чем объясняется исключительно высокая устойчивость ниобия и тантала
к действию кислот? С какой смесью кислот взаимодействуют эти металлы и како-
ва роль компонентов этой смеси в реакциях? Напишите уравнения этих реакций.
8.5. ПОДГРУППА ХРОМА
Общая характеристика, природные соединения и получение. Взаимодействия
металлов с кислотами и щелочами. Соединения хрома (оксиды, гидроксиды, ки-
слоты, соли, комплексные соединения), их свойства. Состав и свойства важней-
ших соединений молибдена и вольфрама.
1261. Опишите электронное строение атомов хрома, молибдена и вольфрама;
определите их валентные возможности; проведите сравнение с элементами глав-
ной подгруппы VI группы. Объясните большую близость свойств молибдена и
вольфрама.
1262. Укажите все возможные и наиболее устойчивые степени окисления хро-
ма, молибдена и вольфрама в соединениях. Почему наиболее устойчивая степень
142
окисления хрома не совпадает с наиболее устойчивыми степенями окисления мо-
либдена и вольфрама?
1263. Почему в ряду Cr – Mo – W: а) плотность металлов увеличивается;
б) температура плавления возрастает; в) восстановительные свойства уменьшают-
ся: г) радиусы атомов молибдена и вольфрама очень близки?
1264. Чему равны электродные потенциалы хрома, молибдена и вольфрама,
как они взаимодействуют с водой, кислотами и щелочами?
1265. В составе каких минералов находится хром в земной коре? Напишите
уравнение вскрытия хромита железа (II). Какая масса хромата натрия получается
из одной тонны руды, содержащей 90 % хромита? Какая дальнейшая обработка
хромата натрия приводит к получению хрома?
1266. Каким способом и с какой целью получают в промышленности ферро-
хром? Чем является феррохром – химическим соединением, раствором или меха-
нической смесью? Почему хром является наиболее важным компонентом легиро-
ванных сталей?
1267. Хром можно получать из оксида хрома (III) карботермическим методом,
но повсеместно используется метод алюмотермии. Почему? Сколько расходуется
алюминия и сколько тепла выделяется (или поглощается?) при получении одного
килограмма хрома этим методом?
1268. Напишите схемы электродных процессов, протекающих при электроли-
тическом получении хрома из водных растворов Cr2(SO4)3. Какой побочный про-
цесс снижает к.п.д. тока и выход хрома в этом способе?
1269. Почему при взаимодействии хрома с HCl и разбавленной серной кисло-
той вначале образуются соли хрома (II), которые в дальнейшем переходят в соли
хрома (III)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
1270. Объясните причины устойчивости хрома в воде и в холодной концен-
трированной азотной кислоте; напишите уравнения возможных реакций хрома с
HNO3 при нагревании.
1271. Напишите уравнения реакций, которые наблюдаются при сплавлении
хрома с окислительными смесями: а) KNO3 + KOH; б) KClO3 + KOH;
в) NaNO3 + Na2CO3; г) Na2O2 + Na2CO3.
1272. Известны три оксида хрома: CrO, Cr2O3, CrO3. Почему при взаимодейст-
вии хрома с кислородом образуется только оксид хрома (III), хотя другие оксиды
также термодинамически устойчивые соединения? Как из оксида хрома (III) мож-
но получить CrO и CrO3? Напишите уравнения реакций.
1273. Как изменяются устойчивость, основно-кислотные и окислительно-
восстановительные свойства соединений в рядах: а) CrO – Cr2O3 – CrO3;
б) Cr(OH)2 – Cr(OH)3 – H2CrO4? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
143
1274. Как можно получить H2CrO4, H2MoO4 и H2WО4 из металлов? Как изме-
няется сила этих кислот, их устойчивость и окислительные свойства? Ответ ил-
люстрируйте уравнениями реакций.
1275. Почему гидроксид хрома (III) осаждают из растворов солей гидроксидом
аммония, а не щелочами? Почему свежеосажденный продукт химически более ак-
тивен? Что происходит с осадком при его хранении, нагревании, взаимодействии
с кислотами, растворами и расплавами щелочей?
1276. Почему в соединении с кислородом хром может быть шестивалентным,
а в соединениях с галогенами его валентность ниже? Почему в соединении с фто-
ром максимальная валентность хрома равна пяти (CrF5), а в соединениях с други-
ми галогенами только трем (CrCl3, CrBr3, CrI3)?
1277. На чем основано использование хлорида хрома (II) (в растворе соляной
кислоты) в качестве поглотителя кислорода? Какой объем кислорода можно по-
глотить одним литром 1 М раствора этого соединения?
1278. С помощью каких химических реакций можно получить хромат калия из
оксида хрома (III), гидроксида хрома (III) и сульфата хрома (III)? Как из хромата
получить дихромат, а затем осуществить обратное превращение?
1279. Напишите уравнения реакций окисления соединений хрома (III) в ки-
слой среде:
1) Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 =
2) Cr2(SO4
)
3 + (NH4)2S2O8 + H2O =
3) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 =
1280. Напишите уравнения реакций окисления соединений хрома (III):
1) Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH = 2) Na3[Cr(OH)6] + Na2O2 =
3) CrCl3 + H2O2 + NaOH = 4) NaCrO2 + PbO2 + NaOH =
1281. Какие полуреакции и какие значения окислительно-восстановительного
потенциала характеризуют окислительные свойства дихромат-ионов в кислой и
щелочной средах? В какой среде дихромат калия является наиболее сильным
окислителем? Напишите уравнения реакций:
1) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =
2) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl(разб) =
3) K2Cr2O7 + HBr =
1282. По значениям окислительно-восстановительного потенциала установите,
можно ли с помощью дихромата калия при стандартных условиях получить:
а) хлор из соляной кислоты; б) азотную кислоту из NO; в) кислород из H2O2;
г) HIO3 из йода? Напишите уравнения всех реакций и укажите направления их
протекания.
144
1283. Почему дихромат калия используется для получения хлора в лаборатор-
ных условиях по схеме (подобрать коффициенты):
K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + K2SO4 + H2O,
несмотря на то, что потенциал окислителя ниже потенциала восстановителя:
Cr O2 7
2− + 14H+
 + 6e-
 = 2Cr3+ + 7H2O; ϕ° = 1,33 В
2Cl-
 – 2e-
 = Cl2; ϕ° = 1,36 В?
1284. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия при 25 °С окисли-
тельно-восстановительной реакции в растворе:
4K2Cr2O7 + 3KCl + 16H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 3KClO4 + 4K2SO4 + 16H2O
а) при стандартных (1 М) концентрациях ионов, участвующих в реакции; б) при
концентрациях [Cr ] = 2 М; [Cr3+] = 0,1 М; [Cl-
] = 0,2 М; [Cl ] = 0,1 M;
[H+
] = 5 M.
2 7 O2− O4
-
1285. Молярная концентрация эквивалента дихромата калия в растворе равна
0,1 моль эк/л. Какой объем этого раствора потребуется для выделения йода
из 100 мл 1 М раствора KI, подкисленного серной кислотой?
1286.Определите массу хромового ангидрида, образующегося при взаимодей-
ствии 10 кг Na2Cr2O7 с концентрированной серной кислотой (побочные продукты
реакции гидросульфат натрия и вода), если его выход равен 80 %. Почему этило-
вый спирт воспламеняется при соприкосновении с хромовым ангидридом?
1287. Смесь каких реагентов называется хромовой смесью, как она готовится
и для чего применяется? Какое вещество называется хромпиком и какое отноше-
ние оно имеет к хромовой смеси?
1288. Рассчитайте, какой из процессов разложения хромата аммония термоди-
намически более вероятен:
1) (NH4)2CrO4(к) = 2NH3(г) + CrO3(к) + H2O(г)
2) 2(NH4)2CrO4(к) = 2N2(г) + Cr2O3(к) + 5H2O(г)
1289. Рассчитайте, какой из процессов термического разложения дихромата
аммония термодинамически более вероятен:
1. (NH4)2Cr2O7(к) = 2NH3(г) + 2CrO3(к) + H2O(г)
2. (NH4)2Cr2O7(к) = N2(г) + Cr2O3(к) + 4H2O(г)
1290. Как можно получить хромокалиевые квасцы из дихромата калия? Напи-
шите уравнение реакции и вычислите, сколько граммов K2Cr2O7 потребуется для
получения 1 кг квасцов KCr(SO4)2·12H2O.
1291. Напишите уравнения гидролиза сульфата хрома (III), сульфида хрома
(III) и хромокалиевых квасцов. Какое соединение является преимущественным
продуктом гидролиза сульфата хрома (III)? Что следует добавить в раствор
Cr2(SO4)3, чтобы подавить гидролиз этой соли?
145
1292. Напишите координационные формулы следующих соединений хрома:
CrCl3·6H2O, CrCl3·3KCN, CrBr3·KBr·2NH3, CrCl3·2KCN·NH3, Cr(NO2)3·2NaI·NaBr.
Объясните, почему хром(+3) не образует низкоспиновых комплексов и почему
все его комплексные соединения окрашены.
1293. Напишите названия комплексных соединений хрома: [Cr(NH3)6]Cl3,
K3[Cr(CN)6], [Cr(NH3)4(H2O)2]Br3, K[Cr(CN)Br3(NH3)2], Na3[Cr(SO3)3],
K3[Cr(SO4)(C2O4)2], [CrCl3(NH3)3]. Объясните, почему комплекс [Cr(CN)6]
3– имеет
меньшее значение константы нестойкости, чем [Cr(NH3)6]
3+?
1294. Комплекс [Cr(NH3)6]
3+ является высокоспиновым и парамагнитным. На
этом основании определите: а) распределение электронов по валентным орбита-
лям в комплексообразователе; б) тип гибридизации орбиталей и геометрическую
форму комплекса; в) окрашен или не окрашен этот комплекс.
1295. Какая масса AgNO3 провзаимодействует с раствором комплексного со-
единения [Cr(H2O)5Cl]Cl2 (объем раствора 200 мл, концентрация 0,1 М)?
1296. Приведите примеры трех изополикислот хрома, напишите их структур-
ные формулы.
1297. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления следующей цепочки превращений:
Cr → CrCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → K2CrO4 →
→ K2C2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr
1298. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления следующей цепочки превращений:
KCr(SO4)2 → K2Cr2O7 → CrO3 → CrO2Cl2 → K2CrO4 → CrCl3 → Cr
1299. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления следующих превращений:
1) FeO·Cr2O3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr2(OH)3 →Cr2O3 → Cr
2) K2CrO4 → H2CrO4 → CrO3 → Cr2O3 → KCrO2 → CrCl3 → Cr
1300. В состав каких минералов входит молибден и как его получают в метал-
лическом состоянии? Проведите термодинамические расчеты реакций получения
молибдена из MoO2 с помощью углерода, водорода и алюминия. Почему на прак-
тике в качестве восстановителя используется водород?
1301. В состав каких минералов входит вольфрам и как его получают в метал-
лическом состоянии? Проведите термодинамические расчеты реакций получения
вольфрама из WO3 с помощью углерода, водорода и алюминия. Почему на прак-
тике в качестве восстановителя используется водород?
146
1302. Напишите уравнения реакций: а) молибдена с концентрированной
HNO3; б) вольфрама со смесью HNO3 и HF; в) молибдена с расплавленной окис-
лительной смесью NaNO3 и NaOH; г) вольфрама с расплавленной окислительной
смесью KClO3 + KOH.
1303. Какие соединения образуют молибден и вольфрам с кислородом и какие
из них наиболее стабильны? Почему различен состав стабильных оксидов хрома,
молибдена и вольфрама?
1304. Молибденовую кислоту можно получить из металлического молибдена,
MoO2 и из молибдатов (VI), а вольфрамовую – только из вольфраматов (VI). На-
пишите уравнения соответствующих реакций, опишите состав и свойства кислот,
их практическое значение.
1305. Напишите уравнения реакций: а) получения молибденовой кислоты
взаимодействием молибдата (VI) калия с соляной кислотой; б) её взаимодействия
с NaOH; в) её взаимодействия с H2SO4. Сделайте вывод об основно-кислотных
свойствах молибденовой кислоты.
1306. Молибденовую кислоту можно получить из хлорида молибдена (V), ко-
торый образуется при взаимодействии хлора с порошкообразным молибденом
при 650–750 °C; напишите уравнения реакций получения кислоты:
MoCl5 + HNO3 + H2O = MoCl5 + HClO3 + H2O =
1307. Какие продукты образуются при нагревании Mo(OH)3, MoO3 и H2MoO
без доступа воздуха, молибдена на воздухе и MoO3 в атмосфере CO? Напишите
уравнения реакций.
1308. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций с уча-
стием молибдатов (VI), учитывая, что окислительные свойства молибдат-ионов
характеризуют следующие полуреакции и потенциалы:
MoO4
2− + 8H+
 + 6e = Mo + 4H2O; ϕ° = 0,154 B
MoO4
2− + 4H+
 + 2e = MoO2 +2H2O; ϕ° = 0, 606 B
1309. При взаимодействии молибдата аммония с цинком в среде HCl происхо-
дит восстановление молибдена(+6) до молибдена(+3). Напишите уравнение реак-
ции. Можно ли утверждать, что восстановителем в этой реакции является не цинк,
а водород в момент выделения?
1310. Напишите уравнения реакций образования вольфрамата натрия при
сплавлении с содой в присутствии кислорода воздуха: а) металлического вольф-
рама; б) минерала вольфрамита.
1311. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций с уча-
стием вольфраматов (VI), учитывая, что окислительные свойства вольфрамат-
ионов характеризуются потенциалами:
147
WO4
2−
 + 8H+
 + 6e = W + 4H2O; ϕ° = 0,049 B
2 + 6H+ WO + 2e = W2O5 + 3H2O; ϕ° = 0,801 B 4
2−
1312. При взаимодействии подогретого раствора вольфрамата натрия с суль-
фатом железа (II) в присутствии H2SO4 образуется бурый осадок оксида вольфра-
ма (IV). Напишите уравнение реакции, укажите в ней окислитель и восстанови-
тель, подберите коэффициенты методом полуреакций.
1313. Почему состав соединений молибдена и вольфрама с фтором одинако-
вый (MoF6, WF6), а с хлором (MoCl5, WCl6) и с бромом (MoBr4, WBr5) различен? К
какому классу соединений (солям или галогенангидридам) относятся MoF6, WF6 и
WCl6? Каков тип связи в этих соединениях, каково их строение, что происходит
при их нагревании и при взаимодействии с водой?
1314. При нагревании порошкообразного молибдена с серой в мольном соот-
ношении 1:2 образуется сульфид молибдена (IV), который взаимодействует с
концентрированной азотной кислотой с образованием двух кислот. Напишите
уравнения реакций.
1315. При нагревании порошкообразного молибдена с серой в мольном соот-
ношении 1:3 образуется сульфид молибдена (VI). Он взаимодействует с раство-
ром сульфида аммония с образованием тиосоли, которая разлагается соляной ки-
слотой с выделением сероводорода. Напишите уравнения этих реакций.
1316. Приведите примеры гетерополикислот и кластерных соединений молиб-
дена и вольфрама.
1317. Напишите уравнения реакций с участием соединений молибдена и
вольфрама:
MoS2 + O2 ⎯⎯→ W + O2 + K2CO3 T ⎯⎯→T
MoO3 + NH3 ⎯⎯→ CaWO4 + Na2CO3 + SiO2 T ⎯⎯→T
MoF6 + H2O = Na2WO4(р) + H2S(р) =
1318. Напишите уравнения реакций с участием соединений молибдена и
вольфрама:
MoS2 + O2 + Na2CO3 ⎯⎯→ W + HNO3 + HF = T
(NH4)2MoO4 + Zn + HCl = W + H2O2 + NaOH =
MoO3 + CО ⎯⎯→ WO3 + H2 T ⎯⎯→T
1319. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления превращений.
1) Mo → MoO2 → K2MoO4 → H2MoO4 → MoO3 → Mo
2) W → WO3 → Na2WO4 → W2O5 → W
1320. Опишите применение молибдена и вольфрама. Какие свойства этих ме-
таллов используются при их применении?
148
8.6. ПОДГРУППА МАРГАНЦА
Общая характеристика марганца, технеция и рения. Получение и свойства
металлов. Оксиды, гидроксиды, манганаты, перманганаты и другие марганецсо-
держащие соединения, их свойства. Свойства соединений технеция и рения в
сравнении со свойствами соединений марганца.
1321.Опишите электронное строение атомов d-элементов VII группы, опреде-
лите возможные степени окисления элементов в соединениях и укажите наиболее
устойчивые. Почему у марганца она не совпадает с наиболее устойчивой степе-
нью окисления технеция и рения?
1322. Опишите физические свойства марганца, технеция и рения, положение в
ряду напряжений, взаимодействие с кислородом, водородом, галогенами, водой,
кислотами и щелочами. Приведите уравнения реакций.
1323. Перечислите восстановители, используемые при получении марганца из
пиролюзита. Почему бóльшую часть марганца получают в виде ферромарганца?
Чем является ферромарганец – химическим соединением, раствором или механи-
ческой смесью?
1324. При получении марганца из пиролюзита в качестве восстановителей ис-
пользуются углерод и кремний. Вычислите, при каких условиях возможно само-
произвольное протекание соответствующих реакций.
1325. При алюмотермическом получении марганца используют Mn3O4. Вы-
числите энтальпию образования этого соединения, исходя из энтальпии образова-
ния оксида алюминия и термохимического уравнения:
3Mn3O4 + 6Al = 9Mn + 4Al2O3; ΔH° = –2519 кДж
1326. Объясните возможность получения марганца электролизом водных рас-
творов его солей. Какие соли лучше использовать и как уменьшить выделение во-
дорода? Какое количество электричества потребуется для получения 100 кг мар-
ганца, если его выход по току составляет 60 %?
1327. Напишите формулы всех оксидов марганца и расположите их в ряд по
увеличению валентности (степени окисления) марганца. Как в этом ряду изменя-
ются тип связи, строение и свойства оксидов?
1328. Объясните состав оксида марганца Mn2O3, напишите уравнение его ре-
акции с разбавленной серной кислотой. Одинаковую или разную степень окисле-
ния имеют атомы марганца в этом оксиде?
1329. Напишите уравнения реакций, в которых оксид марганца (IV) окисляет-
ся, восстанавливается и разлагается вследствие внутримолекулярного окисления-
восстановления.
149
1330. Вычислите pH раствора, при котором возможно получение хлора из со-
ляной кислоты с помощью MnO2. В расчётах используйте следующие полуреак-
ции и значения окислительно-восстановительных потенциалов:
MnO2 + 4H+
 + 2e = Mn2+ + 2H2O; ϕ° = 1,23 B
2Сl

 – 2e = Cl2; ϕ° = 1,36 B
1331. Оксид марганца (IV) является составной частью катализатора гопкалита.
Каков состав этого катализатора, и в каких реакциях он используется? В каких
других целях применяется оксид марганца (IV)?
1332. Какая масса марганца, манганата калия и перманганата калия может
быть получена из одной тонны пиролюзита, содержащего 80 % MnO2?
1333. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение
манганата калия из 8,70 кг пиролюзита, содержащего 12 % примесей?
1334. Напишите формулы всех гидроксидов марганца, расположив их в ряд по
увеличению степени окисления марганца. Как в этом ряду изменяются свойства
соединений?
1335. Напишите уравнение реакции образования гидроксида марганца (IV) из
гидроксида марганца (II) в водной суспензии при пропускании через неё воздуха.
Почему встречается несколько записей формулы гидроксида марганца (IV):
Mn(OH)4, H4MnO4, H2MnO3, MnO(OH)2?
1336. Напишите формулы ортомарганцеватистой, метамарганцеватистой, мар-
ганцовистой и марганцевой кислот. Приведите примеры формул и названия солей
этих кислот.
1337. Напишите уравнения реакций получения соединений марганца (VI) из
солей марганца (II) и диоксида марганца (IV):
MnSO4 + KClO3 + KOH = MnO2 + KNO3 + KOH=
MnCl2 + NaNО3 + Na2CO3 = MnO2 + KClO3 + K2CO3 =
1338. Катион марганца (+2) окисляется (при нагревании в присутствии катали-
затора – солей меди Cu2+) бромом в щелочной среде, переходя при этом в ион
. Напишите уравнение реакции. Какое количество и какая масса брома рас-
ходуется на образование одного моля ионов ?
MnO4
2-
MnO4
2-
1339. Какое соединение марганца зеленого цвета можно получить сплавлени-
ем Mn(OH)2, MnO2 или MnSO4 со смесью KOH и KСlO3? Напишите уравнения ре-
акций.
1340. Напишите уравнения и названия продуктов реакций сплавления MnO2 с
Ca(OH)2 и со смесью Ca(OH)2 + NaNO3.
150
1341. Напишите уравнения реакций, в которых манганат калия является окис-
лителем, восстановителем, диспропорционирует и разлагается в результате внут-
римолекулярного окисления – восстановления.
1342. Напишите уравнения реакций с участием манганата калия:
K2MnO4 + H2O = K2MnO4 + Cl2 =
K2MnO4 + H2SO4 = K2MnO4 + KI + H2SO4 =
1343. На какие продукты разлагается, вследствие своей неустойчивости, мар-
ганцовистая кислота H2MnO4? Напишите уравнение реакции. К какому типу она
относится?
1344. Какой объем хлора, измеренный при н.у., потребуется для превращения
1 кг манганата калия в перманганат? Какую массу KMnO4 при этом можно полу-
чить при отсутствии потерь реагентов?
1345. Напишите уравнения реакций:
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O = MnCl2 + O3 + H2O =
MnSO4 + NaBiO3 + H2SO4 = Mn(NO3)2 + H2O2 =
Сравнением окислительно-восстановительных потенциалов покажите возмож-
ность получения марганцевой кислоты в этих реакциях:
1346. Для обнаружения ионов Mn2+ используется реакция их окисления диок-
сидом свинца в присутствии азотной кислоты. Напишите уравнение реакции и
объясните, почему и при каких условиях она возможна, хотя потенциал окислите-
ля ниже потенциала восстановителя:
PbO2 + 4H+
 + 2e = Pb2+ + 2H2O; ϕ° = 1,45 В
Mn2+ + 4H2O – 5e = + 8H+ MnO ; ϕ° = 1,51 В? 4
-
1347. Почему перманганат калия широко используется в качестве окислителя?
Какие внешние признаки свидетельствуют о протекании окислительно-
восстановительных реакций с участием KMnO4 в разных средах? Как влияет среда
раствора на окислительные свойства KMnO4? Ответ иллюстрируйте уравнениями
реакций.
1348. Напишите уравнения реакций с участием перманганата калия:
KMnO4 + FeCl2 + HCl(разб) = KMnO4 + KI + H2O =
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 = KMnO4 + H2O2 =
KMnO4 + NaNO2 + KOH = KMnO4 + NaH2PO2 + KOH =
1349. Окислительные свойства ионов в кислой среде характеризуют две
полуреакции:
MnO4
-
MnO4
-
 + 8H+
 + 5e = Mn2+ + 4H2O; ϕ° = 1,51 В
MnO4
-
 + 4H+
 +3e = MnO2 + 2H2O; ϕ° = 1,69 В
151
Почему восстановление -ионов происходит по первой полуреакции, хотя
потенциал второй выше?
MnO4
-
1350. Можно ли перманганатом калия окислить гексационоферрат (II) калия в
гексацианоферрат (III) калия? Если да, то напишите уравнение реакции.
1351. Для проведения окислительно-восстановительных реакций приготовлен
подкисленный раствор перманганата калия с молярной концентрацией эквивален-
та окислителя 0,2 н. Какая масса KMnO4 содержится в 100 мл этого раствора?
1352. Какую массу железного купороса FeSO4⋅7H2O можно окислить в серно-
кислом растворе при действии 50 мл 0,2 н. раствора KMnO4?
1353. На титрование 25 мл раствора сульфита натрия было израсходовано
20 мл подкисленного раствора перманганата калия с эквивалентной концентраци-
ей 0,05 н. Вычислите молярную концентрацию раствора Na2SO3.
1354. Между перманганатом калия и сульфатом марганца (II) в водном рас-
творе возможна реакция конпропорционирования. Какое соединение марганца
при этом образуется и каковы его внешние признаки? Напишите уравнение реакции.
1355. Почему раствор перманганата калия хранят в тёмной посуде? Что про-
исходит с ним в подкисленном растворе при длительном хранении? Напишите
уравнение реакции.
1356. Как из перманганат калия, находящегося в растворе можно получить:
а) MnSO4; б) K2MnO4; в) MnO2? Напишите уравнения реакций.
1357. Какова среда водных растворов перманагната калия, хлорида марганца
(II) и сульфата марганца (II)? Какими реакциями она обусловлена?
1358. Напишите уравнение реакции получения оксида марганца (VII) из пер-
манганата калия. Почему это термодинамически устойчивое соединение
(ΔG°f = –543,2 кДж/моль) не образуется из простых вещество и разлагается при
стандартных условиях?
1359. Каким образом из перманганата калия можно получить кислород? Какая
масса KMnO4 потребуется для получения 20 л O2 (н.у)? Как можно превратить ос-
тавшиеся после выделения кислорода вещества снова в перманганат калия? На-
пишите уравнения реакций.
1360. Напишите уравнения реакций получения хлорида марганца (II) взаимо-
действием марганца с соляной кислотой и его окисления в растворе кислородом
воздуха с образованием MnO2.
1361. Хлориды марганца (III) и (IV) неустойчивы и легко разлагаются по ре-
акциям внутримолекулярного окисления – восстановления. Напишите уравнения
реакций. Почему фториды MnF3 и MnF4, в отличие от хлоридов, более устойчивы?
152
1362. Сульфат марганца (II), получаемый по реакции MnO или MnCO3 с раз-
бавленной H2SO4, устойчив и применяется в качестве электролита, микроудобре-
ния и т.д. Сульфат марганца (III) разлагается при 160 °C, а сульфат марганца (IV)
– при 80 °C. Напишите уравнения соответствующих реакций.
1363. Металлический марганец взаимодействует с разбавленной азотной ки-
слотой с образованием нитрата марганца (II), разложением которого при нагрева-
нии получают чистый оксид марганца (IV) для гальванических элементов. Напи-
шите уравнения реакций.
1364. При взаимодействии раствора MnSO4 или MnCl2 с раствором кальцини-
рованной соды в осадок выпадает соединение, которое при нагревании на воздухе
разлагается с образованием MnO2. Напишите уравнение образования соединения
и его разложения на воздухе и в инертной атмосфере.
1365. Светлорозовый осадок сульфида марганца (II) образуется при взаимо-
действии раствора соли марганца (II) с раствором сульфида аммония. Напишите
уравнение реакции и объясните, почему осадок не образуется при пропускании
сероводорода через раствор соли марганца (II).
1366. Объяснить состав, механизм образования химических связей, условия
получения, свойства и применение карбонила марганца.
1367. К раствору аквакомплексного соединения марганца (II) прибавили рас-
твор аммиака. Какой продукт образуется: Mn(OH)2, [Mn(NH3)6](OH)2, MnO,
MnO(OH)2 или MnO2?
1368. Почему все комплексные соединения марганца(II) высокоспиновые, па-
рамагнитные и окрашенные? Приведите примеры и названия соединений
1369. Напишите уравнения реакций для осуществления цепочки превращений
и указать условия их проведения:
MnO2 → Mn → Mn(NO3)2 → Mn(OH)2 → MnO(OH)2 → K2MnO4 →
→ KMnO4 → MnSO4 → Mn
1370. Технеций – первый химический элемент, полученный искусственным
путем. Он был получен в 1937 г. из молибдена с помощью ядерной реакции. На-
пишите уравнение этой реакции с пояснениями.
1371. Опишите нахождение рения в природе, его получение, важнейшие фи-
зические и химические свойства, применение.
372. Напишите уравнение реакции получения рения из перрената аммония.
Какая масса перрената и какой объем водорода расходуются на получение одного
килограмма металлического рения?
153
1373. Сравните электродные потенциалы рения и технеция с электродным по-
тенциалом марганца, объясните причины их большого отличия. Опишите взаимо-
действие рения и технеция с кислотами и щелочами.
1374. Почему ренат калия окисляется в перренат кислородом (напишите урав-
нение реакции), тогда как для окисления манганатов применяют более сильные
окислители или электрохимическое окисление?
1375. Напишите уравнения реакций рения и технеция с кислородом и азотной
кислотой и укажите условия их проведения. Для сравнения приведите уравнения
реакций марганца с O2 и HNO3 и объясните, почему отличаются продукты этих
реакций.
1376. Окислительно-восстановительный потенциал ϕ° полуреакции:
ReO4
-
 + 8Н+
 + 4е = Re3+ + 4H2O
равен 0,422 В. Можно ли получить хлор действием концентрированной HCl на
KReO4? Если можно, то напишите уравнение реакции, а если нельзя, то объясните
причину.
1377. Какой из оксидов (ReO2 или MnO2) может быть окислен хлорной водой
до семивалентного состояния? Напишите уравнение реакции с учетом следующих
полуреакций и потенциалов:
MnO4
-
 + 4H+
 +3e = MnO2 + 2H2O; ϕ° = 1,69 В
ReO4
-
 + 4H+
 +3e = ReO2 + 2H2O; ϕ° = 0,51 В
1378. Почему устойчивы галогениды рения, содержащие 5, 6 и 7 атомов гало-
гена (ReF7, ReF6, ReF5, ReCl6, ReCl5, ReBr5), тогда как подобные галогениды мар-
ганца не образуются?
1379. Интересной особенностью кислот HReO4 и HTcO4 и их солей является
их взаимодействие (в растворах) с H2S с образованием нерастворимых в воде
сульфидов, растворяющихся в азотной кислоте. Напишите уравнения образования
сульфидов и их взаимодействия с HNO3.
1380. Напишите уравнения реакций с участием различных соединений рения,
в которых образуются соединения рения(+7):
Re + HNO3 = Re + H2O2 =
ReO3 + HNO3 = ReS2 + O2 =
1381. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления следующей цепочки превращений:
Re → Re2O7 → KReO4 → Re2S7 → HReO4 → Re2(SO4)3
154
8.7. ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
Общая характеристика железа, кобальта и никеля. Получение желе-
за, его оксиды, гидрооксиды, соли, комплексные соединения. Получение ко-
бальта, его свойства и его важнейшие соединения. Получение никеля, его
свойства и его важнейшие соединения. Сплавы железа, кобальта и никеля.
Применение металлов и сплавов.
1382. Опишите электронное строение атомов, приведите характеристики ато-
мов и свойства простых веществ железа, кобальта и никеля. На каком основании
эти элементы объединяются в одно семейство и рассматриваются совместно?
1383. На основании строения атомов определите валентные возможности и
степени окисления железа, кобальта и никеля в соединениях. Объясните, почему
максимальная валентность железа равна VI, кобальта – V, а никеля – IV. Приве-
дите примеры соединений во всех возможных степенях окисления.
1384. Опишите нахождение железа в природе (кларк, минералы), его получе-
ние и применение. Какие из реакций обеспечивают получение технического, а ка-
кие – высококачественного чистого железа:
1) Fe3O4 + C ⎯⎯→ 5) Fe2O3 + Cr T ⎯⎯→T
2) Fe3O4 + Al ⎯⎯→ 6) Fe(CO)5 T ⎯⎯→T
3) FeO + CO ⎯⎯→ 7) FeSO4
T ⎯⎯⎯⎯⎯→ электролиз =
4) Fe2O3 + H2 8) Fe2+ ⎯⎯→ (р) + Zn(к) =
T
1385. Для реакции получения железа в доменном процессе:
Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4СO2(г)
вычислите энергию Гиббса и константу равновесия при температурах 25, 500,
1000 и 1500 °С. Как влияет повышение температуры на направление протекания
этой реакции?
1386. Для реакции получения железа:
Fe3O4(к) + 4H2(г) = 3Fe(к) + 4H2O(г)
вычислите энергию Гиббса и константу равновесия при температурах 25, 500 и
1000 °С. Как влияет повышение температуры на направление самопроизвольного
протекания этой реакции?
1387. Какая масса железной руды, содержащей 85 % Fe3O4, потребуется для
получения одной тонны железа, если его выход составляет 94 %?
1388. Из каких последовательных реакций состоит доменный процесс получе-
ния железа? Напишите уравнения реакций.
1389. Какие сплавы называются чугуном, сталью и мягким железом? С какой
целью в железо вводятся легирующие добавки марганца, хрома, ванадия, никеля,
титана и вольфрама и других металлов? Какой состав имеет применяемая в хими-
ческом машиностроении сталь Х18Н9Т?
155
1390. В каком месте ряда напряжений находится железо и как оно взаимодей-
ствует с водой, кислотами и щелочами?
1391. Образование какого оксида – FeO, Fe2O3 или Fe3O4 наиболее вероятно
при нагревании железа в сухом кислороде?
1392. К какому типу соединений (оснóвный оксид, амфотерный оксид, ки-
слотный оксид, двойной оксид, соль, дальтонид, бертоллид) относится каждый из
трех оксидов железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4? При возможности ответ иллюстрируйте
уравнениями реакций.
1393. Объясните состав Fe3O4, напишите его структурную формулу и уравне-
ния реакций с соляной и азотной кислотами.
1394. Почему при обычных условиях железо с водой, не содержащей раство-
ренного кислорода, не взаимодействует, но взаимодействует с водными раство-
рами солей цинка, хрома, магния? Напишите уравнениями реакций.
1395. Какие процессы идут при коррозии железа во влажном воздухе, как на
них влияет присутствие в воздухе кислорода, углекислого газа и промышленных
газов (SO2, H2S, NO)? Как защищают железо от коррозии?
1396. Как происходит коррозия оцинкованного, луженого, хромированного и
никелированного железа при повреждении защитного покрытия?
1397. Опишите восстановительные свойства ионов Fe2+
и гидроксида двухва-
лентного железа, приведите примеры реакций.
1398. Напишите по две реакции получения гидроксида железа (II) и его пре-
вращения в гидроксид железа (III). При использовании каких окислителей
Fe(OH)3 не загрязняется продуктами их восстановления?
1399. Произведение растворимости Fe(OH)2 и Fe(OH)3 равно соответственно
1,6⋅10–15
и 3,8⋅10–38. Вычислите молярную концентрацию гидроксидов в насыщен-
ных растворах и pH этих растворов.
1400. Объясните разнообразие встречающихся формул гидрооксида железа
трёхвалентного железа: Fe(OH)3, FeOOH, HFeO2, Fe2O3·nH2O. Напишите уравне-
ния реакций, иллюстрирующих амфотерность этого соединения. 

Ответы к задачам по неорганической химии Стась from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.08.2016)
Просмотров: | Теги: Стась | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar