Тема №7630 Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 8)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 8) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 8), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1401. Почему при взаимодействии растворов солей железа (II) с растворами
щелочей невозможно получить чистый Fe(OH)2? Какое вещество образуется при
этом в виде примеси к Fe(OH)2? Напишите уравнения реакций.
1402. Напишите уравнения реакций, протекающих: а) при сплавлении Fe2O3 с
окислительной смесью KClO3 + KOH; б) при пропускании хлора через взвесь
Fe(OH)3 в растворе KOH; в) при действии гипохлорита калия на осадок Fe(OH)3 в
присутствии щелочи. Как называется образующееся соединение и чему равна в
нем степень окисления железа? Что происходит с этим соединением при его
взаимодействии с соляной кислотой?
156
1403. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих свойства ферратов:
1) K2FeO4 + H2SO4 = 3) K2FeO4 + NH3 + H2O =
2) K2FeO4 + HCl(конц) = 4) K2FeO4 + KI + H2SO4 =
1404. Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов,
опишите восстановительные свойства ионов Fe2+
и окислительные – ионов Fe3+.
Могут ли в растворе сосуществовать ионы Fe2+
и Sn2+; Fe3+
и Sn2+; Fe2+
и ;
Fe3+
и ; Fe2+
и Cr ? Какие смеси невозможны и почему?
MnO4
-
MnO4
-
2 7 O2−
1405. Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов,
оцените возможность использования FeCl3 в качестве окислителя в реакциях:
FeCl3 + KBr = FeCl3 + H2S =
FeCl3 + KI = FeCl3 + Na2S2O3 + H2O =
Напишите уравнения возможных реакций.
1406. Сульфат железа (II) восстанавливается гидразином с образованием азота,
а гидроксиламином – с образованием оксида азота (I). Напишите уравнения реак-
ций.
1407. Сравните гидролизуемость солей железа FeSO4 и FeCl3; FeCl3 и
Fe2(CO3)3; FeCl3 и NaFeO2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидро-
лиза сульфата железа (II), хлорида железа (III) и феррата натрия.
1408. Почему раствор FeCl3 имеет жёлтокоричневую окраску, которая при на-
гревании раствора становится более тёмной, а при добавлении кислот, наоборот,
светлеет? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
1409. Почему в осадок выпадает одно и то же вещество (какое?) при смешива-
нии растворов: FeCl3 и KOH; FeCl3 и K2CO3; FeCl3 и K2SO3? Напишите уравнения
реакций.
1410. Что происходит при пропускании газообразного сероводорода через
раствор FeCl2 и через раствор FeCl3? Что происходит при действии раствора
сульфида натрия на раствор, содержащий смесь этих хлоридов?
1411. Образование какого хлорида более вероятно в реакции железа с хлором?
Для обоснования ответа проведите термодинамические расчёты.
1412. К растворам FeSO4 и Fe2(SO4)3 прибавили раствор Na2CO3. Чем отлича-
ются продукты реакции? Напишите уравнения реакций.
1413. Почему раствор FeSO4 в химических лабораториях готовят непосредст-
венно перед опытом? В каком виде и почему кристаллический сульфат железа (II)
лучше сохраняется: в растворе, в виде кристаллогидрата FeSO4·7H2O или в виде
двойной соли (соли Мора) (NH4)2SO4·FeSO4?
157
1414. Карбонат железа (II) по свойствам близок к карбонатам кальция и маг-
ния. Что происходит при пропускании углекислого газа через взвесь FeCO3 в во-
де, почему она становится прозрачной? Что происходит при кипячении этого про-
зрачного раствора?
1415. Какими реакциями можно обнаружить примесь ионов Fe3+
в сульфате
железа (II) и какими – примесь ионов Fe2+
в хлориде железа (III)?
1416. Как называются комплексные соединения K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN)6], как
их получают и какое практическое значение они имеют? Почему в этих соедине-
ниях комплекс [Fe(CN)6]
3– парамагнитен, а комплекс [Fe(CN)6]
4– диамагнитен?
1417. Объясните химическую связь в комплексах [Fe(CN)6]
2–
и [Fe(CN)6]
3–. Ус-
тановите: а) тип гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическое
строение комплексов; б) их магнитные свойства; в) являются ли они высоко- или
низкоспиновыми; г) какой из них более прочен; д) какова их прочность по сравне-
нию с аквакомплексами железа (II) и железа (III).
1418. При действии на растворы солей железа (II) цианида калия образуется
осадок цианида железа (II), который в избытке цианида растворяется с образова-
нием желтой кровяной соли. При действии на её раствор бромной воды желтая
кровяная соль превращается в красную кровяную соль. Напишите уравнения реак-
ций и номенклатурные названия комплексных соединений.
1419. Какие продукты образуются при взаимодействии желтой кровяной соли
с хлором и красной кровяной соли с H2O2 в щелочной среде? Напишите уравнения
реакций.
1420. Учитывая потенциал полуреакции:
Fe CN ( ) 6
3− + e = Fe CN ( ) 6 ; ϕ° = 0,36 В 4−
подберите три окислителя для перевода желтой кровяной соли в красную кровя-
ную соль и напишите уравнения реакций.
1421. Напишите схемы диссоциации комплексов [Fe(CN)6]
4–
и [Fe(CN)6]
3–
и
выражения для констант их нестойкости. По справочным значениям Кн вычислите
концентрацию ионов железа в одномолярных растворах желтой кровяной соли и
красной кровяной соли.
1422. Как можно получить железистосинеродистую и железосинеродистую
кислоты из K4[Fe(CN)6] и из K3[Fe(CN)6]? Напишите уравнения реакций Почему
эти кислоты являются сильными в отличие от слабой циановодородной кислоты
HCN?
1423. В каких реакциях получают берлинскую лазурь и турнбулеву синь и ка-
кое практическое значение имеют эти реакции? Почему строение этих соедине-
ний считается одинаковым и почему они имеют различную окраску?
158
1424. Объясните химическую связь, строение, свойства, получение и приме-
нение пентакарбонила железа.
1425. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления цепочки превращений:
Fe → FeSO4 → FeOHSO4 → Fe(OH)3 → KFeO2 → FeCl3 → FeCl2 → Fe
1426. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления цепочки превращений:
FeS2 → Fe2O3 → FeO → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → K2FeO4 →
→ Fe2O3 → FeO → Fe
1427. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления цепочки превращений:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(CN)2
→ K4[Fe(CN)6] → K4[Fe(CN)6] → турнбулева синь
1428. Опишите нахождение кобальта в природе, его получение, физические
свойства и применение. С какой целью кобальт вводится в сплавы, а его оксиды –
в стекла? Как называются соединения кобальта: CoO, Co2O3, Co3O4, CoCl2⋅6H2O,
[Co(NH3)6]Cl3, K3[Co(NO2)6], Co2(CO)9, CoSO4, (CoOH)2SO4?
1429. Чему равен электродный потенциал кобальта, и в каком месте ряда на-
пряжений металлов он находится? Как взаимодействует кобальт с водой, кисло-
тами и щелочами? Какие соединения он образует с кислородом, серой, галогена-
ми и другими неметаллами?
1430. Объясните существование трёх оксидов кобальта: CoO, Co2O3 и Co3O4.
К какому классу соединений относится Co3O4 и чему равна в нем степень окисле-
ния кобальта? Какие оксиды образуются при термическом разложении карбоната
и нитрата кобальта (II)?
1431. При взаимодействии оксида кобальта (III) с серной кислотой выделяется
бесцветный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучина, а при взаимодействии с
соляной кислотой – тяжелый ядовитый газ зеленого цвета. Напишите уравнения
реакций и сделайте вывод о свойствах Co2O3.
1432. Как получают гидроксид кобальта (II) из хлорида кобальта (II) и нитрата
кобальта (II)? С помощью каких окислителей его превращают в гидрооксид ко-
бальта (III) так, что Co(OH)3 не загрязнен продуктами восстановления окислите-
ля? Напишите уравнения реакций.
1433. Свежеосажденный α-Co(OH)2 синего цвета при хранении раствора пере-
ходит в β-Co(OH)2 розового цвета. Как называется этот процесс, и как при этом
изменяются растворимость и химические свойства гидроксида кобальта (II)?
159
1434. Почему при осаждении гидрооксида кобальта (II) из растворов солей в
избытке щелочи он не растворяется, а при осаждении в избытке аммиака – рас-
творяется? Как называется образующееся при этом соединение?
1435. Объясните, почему аквакомплекс [Co(H2O)6]
3+ парамагнитный и высоко-
спиновый, а амминокомплекс [Co(NH3)6]
3+ диамагнитный и низкоспиновый. На-
пишите уравнение реакции получения второго комплекса из первого.
1436. Комплексное соединение [Co(NH3)6]Clx диамагнитно, а соединение
[Co(NH3)6]Cly парамагнитно. Каковы формулы и названия этих соединений?
1437. Применяя к комплексам [Co(NH3)6]
3+
и [Co(NH3)6]
2+ электростатическую
теорию, метод ВC и теорию кристаллического поля, объясните их пространствен-
ную конфигурацию, магнитные свойства, окраску и почему первый комплекс
(Кн = 3,1·10–39) прочнее второго (Кн = 7,8·10–6).
1438. Применяя к комплексам [Co(CN)6]
3–
и [Co(CN)6]
2– электростатическую
теорию, метод ВC и теорию кристаллического поля, объясните их пространствен-
ную конфигурацию, магнитные свойства, окраску и почему первый комплекс
(Кн = 1·10–64) прочнее второго (Кн = 3,1·10–19).
1439. Напишите продукты реакции и объяснить возможность её протекания
при стандартных условиях:
K4[Co(CN)6] + NaClO + H2O =
1440. Объясните различные значения окислительно-восстановительных по-
тенциалов полуреакций:
[Co(H2O)6]
3+ + e = [Co(H2O)6]
2+
; ϕ° = 1,84 В
[Co(NH3)6]
3+ + e = [Co(NH3)6]
2+
; ϕ° = 0,11 В
Подберите окислитель для перевода комплекса [Co(H2O)6]
2+
в комплекс
[Co(H2O)6]
3+
и напишите уравнение реакции.
1441. Определите направление ионной реакции:
[Co(CN)6]
3– + 6NH3 = [Co(NH3)6]
3+ + 6CN–
Напишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному (с учётом направ-
ления протекания реакции).
1442. При взаимодействии порошкообразного кобальта с CO при повышенной
температуре и давлении образуется карбонил кобальта. Объясните его состав, об-
разование химической связи, его физические и химические свойства, применение.
1443. Напишите уравнения реакций для осуществления цепочки превращений,
укажите условия проведения реакций:
Со → Со(NO3)2 → Co3O4 → CoSO4 → Co(OH)2 → Co(OH)3 → CoCl2 → Co
160
1444. Опишите нахождение никеля в природе, его получение, свойства и при-
менение. Выделите в описании наиболее заметные отличия никеля от железа и
кобальта.
1445. Чему равен электродный потенциал никеля, в какой части ряда напря-
жений он находится и как взаимодействует с водой, кислотами, щелочами, кисло-
родом и галогенами? Чем объясняются высокая устойчивость никеля к действию
щелочей и фтора и его каталитические свойства.
1446. С какой целью никель вводится в сплавы? Данные никельсодержащие
сплавы разделить на жаропрочные, магнитные и сплавы с особыми свойствами:
нимоник, инконель, хастеллой, нихром, пермаллой, монель-металл, никелин, кон-
стантан, инвар, платинит. Содержит ли платину сплав платинит, каким особым
свойством он обладает?
1447. Для определения состава монель-металла 8,24 этого сплава обработали
соляной кислотой. Объем выделившегося водорода составил 2,24 л (н.у.) Вычис-
лите массовые доли никеля и меди в монель-металле, ответ выразите в процентах
целыми числами. Где применяется этот сплав?
1448. Мольная доля никеля в сплаве пермаллой равна 0,78, остальное железо.
Определите состав сплава в процентах. Где применяется этот сплав?
1449. Сплав нихром содержит 80 % никеля и 20 % хрома. Выразите состав ни-
хрома в мольных процентах. Где применяется этот сплав?
1450. Сплав инвар содержит никель и железо. При взаимодействии 10 г этого
сплава с избытком соляной кислоты выделилось 3,94 л водорода (н.у.) Определи-
те массовые доли никеля и железа в сплаве.
1451. Катализатор никель Ренея готовят сплавлением никеля с алюминием с
последующим выщелачиванием алюминия раствором щелочи. При этом катали-
затор имеет множество пор и большую поверхность. Вычислите состав исходного
сплава и массу получаемого катализатора, если при выщелачивании 1 кг выделя-
ется 392 л водорода (н.у.).
1452. Опишите состав, получение и свойства оксидов и гидроксидов никеля.
Почему встречается несколько формул гидроксида никеля (III): Ni(OH)3, NiOOH,
Ni2O3·H2O?
1453. Напишите уравнения реакций NiO и Ni2O3 с серной и соляной кислота-
ми. Какие свойства оксиды проявляются в этих реакциях?
1454. Каким должно быть значение окислительно-восстановительного потен-
циала окислителя, применяемого для окисления Ni(OH)2 до Ni(OH)3? Напишите
уравнения и покажите возможность протекания реакций:
1) Ni(OH)2 + H2O2 = 2) Ni(OH)2 + Br2 + NaOH =
3) Ni(OH)2 + NaClO + H2O =
161
1455. Почему гидроксид никеля (II) не растворяется в щелочах, но растворяет-
ся в растворах аммиака? Как называется образующееся соединение?
1456. Объясните, почему при добавлении щелочи к раствору хлорида гекса-
амминикеля(II) осадок гидрооксида никеля (II) образуется, а при добавлении к
раствору тетрацианоникелата (II) калия – не образуется?
1457. Методом валентных связей и теорией кристаллического поля объясните
парамагнитные свойства комплексов [NiCl4]
2–
и [Ni(NH3)4]
2+
и диамагнитные –
[Ni(CN)4]
2–.
1458. Опишите карбонил никеля: состав, строение, механизм образования хи-
мических связей, свойства, получение и применение.
1459. Напишите уравнения реакций:
NiS + HNO3 = CoS + HNO3 = FeS + HNO3 =
1460. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуще-
ствления следующих превращений:
1) NiO → Ni → Ni(NO3)2 → NiS → NiO → Ni
2) Ni → NiO → NiSO4 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 → NiCl2 → Ni
8.8. ПЛАТИНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Общая характеристика элементов семейства платины. Руте-
ний и осмий и их важнейшие соединения. Радий и иридий и их важ-
нейшие соединения. Палладий и платина и их важнейшие соединения.
1461. Как называются и обозначаются платиновые металлы, почему они близ-
ки по свойствам и находятся в природе в самородном состоянии? Какие пары
элементов, особо близких по свойствам, можно выделить среди платиновых ме-
таллов и чем обусловлена эта близость?
1462. Покажите уравнениями реакций, как осуществляется разделение само-
родной платины на отдельные платиновые металлы?
1463. В какой части Периодической системы и ряда напряжений расположены
платиновые металлы и как они взаимодействуют с водой, кислотами, щелочами,
кислородом и галогенами? Напишите уравнения реакций.
1464. Название какого химического элемента семейства платины и почему
связано с Россией? Приведите формулы и названия обычных и комплексных со-
единений этого элемента в различных степенях окисления.
1465. При взаимодействии рутения с царской водкой образуется комплексная
кислота, в которой степень окисления и координационной число комплексообра-
зователя равны +4 и 6, соответственно. Напишите уравнение реакции и название
кислоты.
162
1466. Рутений и осмий взаимодействуют со щелочами в присутствии окисли-
телей. Напишите уравнения реакций: а) рутения с расплавленной окислительной
смесью КNО3 + КОН; б) рутения с К2S2О8 при кипячении в щелочной среде;
в) осмия с расплавленной смесью КСlО3 + КОН.
1467. В каких соединениях рутений и осмий имеют максимальную степень
окисления, равную номеру группы, в которой они находятся в Периодической
системе? Опишите состав, строение и свойства этих соединений, напишите урав-
нения реакций:
RuO4 + КОН = OsO4 + KOH =
RuO4 + HCl(конц) = OsO4 + HCl(конц) =
RuO4 + H2SО4 = OsO4 + H2O =
1468. Осмий взаимодействует с концентрированной HNO3 с образованием ок-
сидов осмия (VIII) и азота (IV). Напишите уравнение реакции.
1469. Напишите уравнение реакции OsO4 с водой и охарактеризуйте основно-
кислотные свойства образующегося соединения.
1470. Гексахлорородат (III) натрия получают хлорированием измельчённого
родия при высокой температуре в присутствии хлорида натрия. Напишите урав-
нение двух стадий процесса: получения RhCl3 и его взаимодействия с NaCl. При-
ведите примеры других соединений родия в его наиболее стабильной степени
окисления +3.
1471. Иридий, в отличие от родия, наиболее устойчив в степени окисления +4.
Исходя из этого, напишите продукты реакций:
Ir + О2= Jr + Cl2 + KCl = Jr(OH)3 + H2O =
1472. Атомная масса иридия (192,2) в 1,87 раз больше атомной массы родия
(102,9), а его плотность (22,4 г/см3
) иридия больше плотности родия (12,4 г/см3
) в
1,81 раза. На основании этих данных сделайте вывод о соотношении радиусов
атомов этих элементов.
1473. Наиболее активный из платиновых металлов палладий взаимодействует
с концентрированной азотной кислотой при обычных условиях и с концентриро-
ванной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения реакций, имея в
виду, что образуются соединениях палладий (+2).
1474. Палладий взаимодействует с царской водкой с образованием кислоты
H2[PdCl6], которая при выпаривании раствора переходит в более устойчивое со-
единение H2[PdCl4]. Напишите уравнения реакций. К какому типу относится вто-
рая из них? Какой вывод можно сделать на основании этих данных о степенях
окисления палладия в его соединениях?
163
1475. Палладий восстанавливается до металла из соединения K2[PdCl4] гидра-
зином, оксидом углерода (II) и муравьиной кислотой. Напишите уравнения соот-
ветствующих реакций.
1476. Воздух гаража пропустили через раствор хлорида палладия (II), в кото-
ром появился чёрный осадок порошкообразного палладия. О присутствии какого
газа в воздухе свидетельствует появление этого осадка? Напишите уравнение ре-
акции.
1477. При пропускании через раствор хлорида палладия (II) 10 л азота, содер-
жащего примесь СО, масса образовалось 237,5 мг палладия. Вычислите объёмную
долю (%) угарного газа в азоте.
1478. Один объём палладия поглощает до 900 объёмов водорода, взятого при
н.у. Чему равна масса водорода, которую поглощает 1 г палладия? В каком со-
стоянии находится в палладии поглощённый водород – в молекулярном, атомар-
ном, растворённом или химически связанном? Почему палладий, содержащийся
растворённый водород, разогревается на воздухе?
1479. Почему насыщенная водородом пластинка палладия переводит хлор,
бром и йод в галогеноводороды, восстанавливает соли железа (III) в соли железа
(II) и диоксид серы в сероводород? Напишите уравнения реакций.
1480. Напишите уравнение реакции платины с царской водкой, имея в виду,
что выделяется эквимолярная смесь NO + NO2. Вычислите объёмы 60%-й HNO3
(p = 1,37) и 36%-й HCl (p = 1,18), которые необходимы для окисления 100 г пла-
тины. Почему платина взаимодействует с царской водкой медленнее, чем золото,
хотя в ряду напряжений она расположена левее?
1481. Для реакции с платиной мольное соотношение HNO3:HCl в царской
водке должно быть равно 1:3 (реакция идёт с образованием эквимолярной смеси
NO + NO2). Разработайте рецептуру приготовления такой царской водки, если в
лаборатории имеются 1 л 60 %-й азотной кислоты (p = 1,37) и достаточный объём
36 %-й соляной кислоты (p = 1,18).
1482. Гексахлороплатиновая (IV) кислота образуется при взаимодействии
платины с царской водкой, с насыщенной хлором соляной кислотой, а также при
взаимодействие гидроксида платины (IV) с соляной кислотой. Напишите уравне-
ния реакций и объясните его использование в качественном анализе.
1483. Смесь хлоридов натрия и калия (1 г) растворили в воде и смешали с рас-
твором гексахлороплатиновой (IV) кислоты; при этом образовалось 1,5 г осадка.
Вычислите содержание KCl в смеси.
1484. При нагревании гексахлороплатината (IV) аммония образуются платина,
азот и ещё два газообразных соединения, одно из которых образует белый дым с
аммиаком. Вычислите массу платины, общий объём газов и каждого газа в от-
дельности, получаемых из одного килограмма исходного вещества.
164
1485. Объясните, почему в ряду комплексов PtF6
2– – PtCl6
2– – PtBr6
2– – PtI6
2–
значение константы нестойкости уменьшается, несмотря на увеличение длины
связи между комплексообразователем и лигандами.
1486. С помощью каких реакций можно получить гидроксид платины (IV) и
как он взаимодействует со щелочами и кислотами? Правомерно ли называть это
соединение (как это иногда делают) платиновой кислотой?
1487. Гексафторид платины – единственное соединение, в котором платина
имеет несвойственную этому элементу степень окисления +6. Как получают это
соединение и каковы его свойства? Напишите уравнения реакций, свидетельст-
вующих о высокой окислительной «способности» этого соединения:
PtF6 + O2 = PtF6 + NO =
PtF6 + Xe = PtF6 + H2O =
1488. На каком свойстве платины основано её применение для изготовления
водородного электрода? Опишите устройство и назначение этого электрода.
1489. Почему из платины изготавливают лабораторную химическую посуду и
аноды для электролизёров? Можно ли в этой посуде проводить операции с рас-
плавленными щелочами и фторосодержащими соединениями?
1490. Из какого сплава изготовлены международный эталон единицы массы и
старый (до 1960 г.) эталон метра? Укажите название и состав сплава.
8.9. ПОДГРУППА МЕДИ
Общая характеристика меди, серебра, золота. Получение меди пиро –
и гидрометаллургическими методами. Взаимодействие меди с кисло-
тами, кислородом, галогенами. Свойства оксидов, гидроксидов, солей.
Комплексные соединения меди. Серебро и его соединения. Золото и его
соединения. Применение меди, серебра, золота и их сплавов.
1491. Опишите элементы подгруппы меди: строение атомов, положение в Пе-
риодической системе, причину «провала» электрона. Почему, несмотря на нахож-
дение в первой группе, эти элементы заметно отличаются от щелочных элементов
и имеют в соединениях, кроме +1, другие (какие?) степени окисления?
1492. Приведите формулы природных соединений меди: халькозина, халько-
пирита, малахита, тенорита и куприта. Опишите получение меди из халькозина
пирометаллургическим способом. Почему в этом случае проводится только обжиг
Сu2S, тогда как при получении многих других металлов после обжига сульфидов
проводится операция восстановления металла?
1493. Какое количество и какая масса меди содержится в малахитовой шка-
тулке массой 0,663 кг при условии, что она изготовлена из чистого малахита, не
содержащего примесей?
165
1494. При переработке халькозина гидрометаллургическим методом его обра-
батывают концентрированной серной кислотой при нагревании в автоклаве. На-
пишите уравнение реакции. В чём состоят преимущества этого метода в сравне-
нии с пирометаллургическим?
1495. При переработке халькозина гидрометаллургическим методом получа-
ют раствор сульфата меди (II). Напишите уравнения реакций восстановления ме-
ди из CuSO4 железными стружками, фосфористой кислотой, электролизом. Какой
из этих способов больше других соответствует требованиям экологии и техники
безопасности?
1496. Какие реакции надо провести для получения меди из Cu2S по схеме:
Cu2S → СuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu?
До какой температуры надо нагревать оксид меди (II) для получения меди в от-
сутствии восстановителя и при использовании восстановителей: углерода и водо-
рода? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.
1497. Медь медленно взаимодействует с водой в присутствии СО2. Какое со-
единение зелёного цвета при этом образуется на поверхности меди? Как называ-
ется природный минерал этого состава и где он применяется?
1498. В какой части ряда напряжений расположена медь, каковы её восстано-
вительные свойства в сравнении с серебром и золотом? Как взаимодействует
медь с кислотами, щелочами и растворами других солей?
1499. Почему медь устойчива в разбавленной соляной кислоте, но взаимодей-
ствует с концентрированной соляной кислотой? Почему она взаимодействует c
разбавленной HCl при пропускании кислорода и добавлении KCN или K2S? По-
чему медь взаимодействует с йодоводородной кислотой? Напишите уравнения
реакций.
1500. При каких условиях, и с образованием каких продуктов медь взаимо-
действует с кислородом, озоном, галогенами и серой? Напишите уравнения реак-
ций, укажите условия их проведения.
1501. Рассчитайте, какая из реакций меди с кислородом более вероятна при
стандартных условиях и какая – при 500 о
С:
1) Cu(к) + 1
/2 O2(г) = СuO(к); 2) 2Сu(к) + 1
/2O2(г) = Сu2О(к)
1502. Рассчитайте при какой температуре начинается разложение оксида меди
(II) по реакции (1) и при какой – по реакции (2):
1) 4СuO(к) = 2Сu2О(к) + О2(г); 2) 2CuO(к) = 2Cu(к) + O2(г)
1503. Хлорид меди (I) получают, действуя соляной кислотой на Cu2О или об-
рабатывая медь раствором CuCl2. Подобными же методами получают Cu2SO4.
Напишите уравнения реакций.
166
1504. Подберите три окислителя и напишите уравнения реакций окисления
ионов Cu+
, имея в виду, что их восстановительные свойства характеризуются по-
луреакцией:
Cu+
 – e = Cu2+
; ϕо
 = 0,15 В
1505. Напишите уравнения реакций меди с концентрированными серной и
азотной кислотами. Какая масса меди потребуется для получения 10 л SO2 по пер-
вой реакции и 10 л NO2 – по второй?
1506. Какую массу медного купороса можно получить из 1 м
3
 16%-го раство-
ра сульфата меди (p = 1,18)?
1507. В промышленном методе получения медного купороса медный лом
окисляют при нагревании кислородом воздуха и на полученный оксид меди (II)
действуют серной кислотой. Вычислите теоретический расход меди и 80%-й сер-
ной кислоты на получение одной тонны медного купороса.
1508. Объясните образование химических связей в медном купоросе, напиши-
те его формулу в виде комплексного соединения, напишите два названия вещест-
ва: как кристаллогидрата и как комплексного соединения.
1509. Окислительные свойства катионов Cu2+ в разных средах характеризуют
следующие полуреакции и потенциалы:
Cu2+ + е = Cu+
; ϕo
 = 0,15 В
Cu2+ + е + Cl–
 = СuСl; ϕo
 = 0,54 В
Cu2+ + е + Br–
 = CuBr; ϕo
 = 0,64 В
Cu2+ + е + I–
 = CuI; ϕo
 = 0,86 В
Почему в этих полуреакциях происходит увеличение значения окислительно-
восстановительного потенциала?
1510. Напишите уравнения реакций Cu2SO4 и CuSO4 с NaOH при обычной
температуре и нагревании, сделайте вывод о термической устойчивости продук-
тов реакции CuOH и Cu(OH)2.
1511. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с
Сu2O, СuO, Cu2S и CuS. Какие реакции относятся к окислительно-
восстановительным и какая – к основно-кислотным?
1512. Почему прогретый при 250 o
С медный купорос используется для обна-
ружения воды в органических жидкостях и что является при этом аналитическим
признаком наличия воды?
1513. В растворе имеются ионы Cu2+
и Fe2+. Предложите методику их разде-
ления в виде любых соединений и в виде металлов.
1514. Напишите в молекулярном и в ионном виде уравнения гидролиза CuCl2
и CuSO4, укажите тип гидролиза и среду растворов этих солей.
167
1515. Опишите электролиз раствора сульфата меди (II), вычислите массу ме-
ди, которая выделяется (на каком электроде?) за 24 ч при силе тока 100 А, если
выход по току равен 90 %. Что изменится в процессе электролиза, если инертный
стальной анод заменить на медный?
1516. Действием разбавленной щёлочи на сине-голубой раствор сульфата ме-
ди (II) в трёх пробирках был получен голубой осадок Cu(OH)2. Раствор над осад-
ком при этом стал бесцветным, что свидетельствует о полном осаждении катио-
нов Cu2+. Одну пробирку нагрели до 40 o
С – осадок стал чёрным. В другую про-
бирку прибавили концентрированный раствор щёлочи – раствор над осадком ок-
расился в сине-голубой цвет, но после добавления воды он снова обесцветился. В
третью пробирку ввели концентрированный раствор аммиака – осадок растворил-
ся и раствор окрасился в интенсивный синий цвет. Напишите уравнения реакйий,
сделайте выводы о свойствах Cu(OH)2.
1517. Какая из двух реакций меди с хлором термодинамически более вероятна
при 25 о
С и при 600 о
С:
1) Cu(к) +1
/2Cl2(к) = CuCl(к); 2) Cu(к) + Cl2(к) = CuCl2(к)?
1518. Какая из трёх реакций термолиза сульфата меди термодинамически
наиболее вероятна при 600 о
С:
1) CuSO4 = CuO + SO3↑
2) 2CuSO4 = 2CuO + 2SO2↑ + O2↑
3) 4CuSO4 = 2Cu2O + 4SO2↑ + 3O2↑?
1519. При взаимодействии гидроксида меди (II) с гипохлоритом калия в при-
сутствии КОН образуется метакупрат (III) калия. Напишите уравнение реакции.
Какое свойства характерно для этого вещества в окислительно-
восстановительных реакциях?
1520. Объясните, почему гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии
со щёлочью комплексного соединения [Cu(NH3)4]SO4 и не образуется при взаи-
модействии со щёлочью соединения K2[Cu(CN)4]?
1521. Напишите формулы комплексных соединений меди (I) и меди (II), в ко-
торых лигандами являются молекулы H2O и NH3 и ионы CN–
, Cl–
, SO3
2–. Опреде-
лите степень окисления комплексообразователя в комплексных соединениях
K7[Cu(IO6)2]·7H2O и Na9[Cu(ТeO6)2] и напишите их названия.
1522. Чему равны молярные концентрации ионов Cu+
и Cu2+
в децимолярных
растворах солей Na[Cu(CN)2] и Na2 [Cu(CN)4], если константы нестойкости ком-
плексов [Cu(CN)2]

 и [Cu(CN)4]
2– равны 1.
10–24 и 5.
10–28, соответственно?
1523. Чему равна молярная концентрация: а) ионов Cu+
над осадком CuCl
(ПР = 1,2.
10–6); б) ионов Cu2+ над осадком CuCO3 (ПР = 2,5.
10–10); в) ионов Cu2+
в
одномолярном растворе [Cu(NH3)4]SO4?
168
1524. Объясните, почему все комплексные соединения меди (I) бесцветны и
диамагнитны, а все комплексные соединения меди (II) окрашены и парамагнитны.
Приведите примеры и названия соединений.
1525. Напишите уравнения реакций с участием соединений меди:
1) Сu2S + HNO3 = 4) (CuOH)2CO3 + CO2 =
2) CuS + HNO3 = 5) CuSO4 + NH2OH =
3) Cu2O3 + HCl = 6) Cu(OH)2 + K2S2O8 + KOH =
1526. Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций для осу-
ществления превращений:
Cu → Cu(NO3)2 → CuS → Cu(NO3)2 → CuO → (CuOH)2SO4 → CuCl2 → Cu
1527. Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций для осу-
ществления превращений:
СuS → CuSO4 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → CuCl → Cu2O → Cu
1528. Написать уравнения и укажите условия протекания реакций для осуще-
ствления превращений:
Сu2O → CuCl → K[CuCl2] → K2[CuCl4] → [Cu(NH3)4]Cl2 →
→ Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → K2[Cu(CN)4] → Cu
1529. Опишите физические и химические свойства серебра, его взаимодейст-
вие с кислотами. По каким свойствам серебро превосходит другие металлы? По-
чему серебряные изделия постепенно чернеют? Как этот металл взаимодействует
с кислородом, озоном, галогенами, серой?
1530. Объясните, почему серебро не взаимодействует с разбавленной серной
и соляной кислотами, но взаимодействует с йодоводородной и сероводородной
кислотами, а также с соляной, если в ней содержатся цианид-ионы.
1531. Из соединений серебра наибольшее значение имеют нитрат, оксид и га-
логениды. Как получают нитрат серебра из металла и природного соединения ар-
гентита? Как из нитрата получают оксид серебра (I) и галогениды серебра?
1532. Как оксид серебра (I) взаимодействует с окислителями, восстановите-
лями, водным раствором аммиака, кислотами? Что происходит с ним при нагре-
вании? Напишите уравнения реакций:
Ag2O + O3 = Ag2O + NH3 + H2O = Ag2O + HNO3 =
Ag2O + H3PO2 + H2O = Ag2O ⎯⎯→
Т Ag2O + H2SO4 =
1533. Как, имея нитрат серебра, раствор аммиака и глюкозу, получают сереб-
ряное зеркало?
169
1534. По электролизу раствора Ag2SO4, было проведено два опыта. В первом
анод был изготовлен из платины, а во втором – из серебра. В обоих опытах элек-
тролиз проводили 5 ч при силе тока 40 А. Какие процессы происходили при элек-
тролизе и какие количественные результаты были получены?
1535. Чему равна концентрация ионов Ag+
в насыщенных растворах наиболее
растворимого галогенида (AgF) и наименее растворимого (AgI)? Почему раство-
римость в ряду AgF – AgCl – – AgBr – AgI уменьшается?
1536. Объяснитt, почему в растворе аммиака растворяется хлорид серебра, в
растворе тиосульфата натрия – хлорид и бромид, а в растворе цианида калия – все
галогениды (AgCl, AgBr, AgI). Какие продукты образуются при растворении? На-
пишите уравнения реакций.
1537. Почему нерастворимые в воде галогениды серебра растворяются в рас-
творах соответствующих галогенидов щелочных металлов? Напишите уравнения
реакций, которыми сопровождается растворение:
AgCl + KCl = AgBr + KBr = AgI + KI =
1538. Вычислите концентрацию ионов Ag+
в 0,1 М растворах хлорида диам-
минсеребра (I) и дицианоаргентата (I) натрия.
1539. Напишите формулы комплексных соединений серебра (I), в которых ли-
гандами являются следующие молекулы и ионы: H2O, NH3, CN-
, Cl-
, Br-
, I-
, S2O3
2-.
Определите степень окисления серебра в комплексных соединениях:
K6H[Ag(IO6)2]
.
10H2O и Na6H3[Ag(TeO6)2]
.
20H2O.
1540. Объясните линейное строение, координационное число, диамагнетизм и
бесцветность комплексов [Ag(NH3)2]
+
, [Ag(CN)2]

 и AgCl2

.
1541. Опишите химические процессы классической фотографии, основанной
на использовании одного из галогенидов серебра. Что происходит в момент экс-
позиции, при проявлении и при закреплении фотографического изображения?
Чем отличаются негативные изображения от позитивных?
1542. На чём основано использование растворов, содержащих катионы Ag+
, в
медицине и в водоподготовке?
1543. С какой целью и как проводится гальваническое серебрение изделий?
Почему в этом случае применяется раствор не нитрата серебра, а цианидных ком-
плексных соединений серебра? Серебро при этом выделяется на катоде или на
аноде?
1544. Какие соединения используются в серебряно-цинковом аккумуляторе,
какие реакции идут при его зарядке и разрядке и в каких областях техники ис-
пользуются эти аккумуляторы?
170
1545. Для бытовых серебряных изделий широко применяется сплав серебра
(80 %) с медью. Чему равна масса серебра, содержащегося в серебряной вилке
массой 120 г и в серебряном подносе массой 650 г?
1546. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
1547. Кратко опишите свойства золота. По каким физическим и химическим
свойствам золото превосходит другие металлы? При действии каких реагентов
золото устойчиво и каких – окисляется? Почему золото не окисляется азотной ки-
слотой, но окисляется царской водкой?
1548. Взаимодействие золота с царской водкой объясняют: 1) высокой окис-
лительной активностью царской водки благодаря образованию в ней атомарного
хлора и 2) высокой восстановительной активностью золота вследствие образова-
ния комплексного соединения. Напишите два уравнения реакции золота с царской
водкой, соответствующие этим объяснениям.
1549. Для реакции с золотом мольное соотношение HNO3:HCl в царской вод-
ке должно быть равно 1:4 (реакция идёт с образованием тетрахлорозолотой ки-
слоты, NO и воды). Разработайте рецептуру приготовления этого реактива, если
имеется 1 л 60%-й HNO3 (p = 1,37) и достаточный объём 37%-й HCl (p = 1,185).
1550. Почему золото, не взаимодействующее с кислородом, водой и сухим
хлором, взаимодействует с озоном, влажным хлором и хлорной водой? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
1551. Образование какого оксида (Au2O или Au2O3) термодинамически более
вероятно при взаимодействии золота с озоном?
1552. Тетрахлорозолотая кислота, образующаяся при взаимодействии золота с
царской водкой, кристаллизуется в виде светло-жёлтых игольчатых кристаллов
состава H[AuCl4]
.
H2O. При нагревании до 120 ºС она разлагается с образование
хлорида золота (III), который при 180 ºС переходит в хлорид золота (I). Напишите
уравнения соответствующих реакций. Объясните, что происходит с хлоридом зо-
лота (I) при его дальнейшем нагревании.
1553. Произведение растворимости хлорида золота (I) равно 2,0.
10–13, а хло-
рида золота (III) –3,2.
10–25. Какое из этих соединений более растворимо? Чему
равна молярная концентрация хлорида золота (III) в насыщенном растворе? Какая
масса ионов Au3+ содержится в одном литре насыщенного раствора? Какой объём
воды потребуется для растворения одного грамма AuCl3?
171
1554. Почему из растворов хлорида золота (I) осаждается не гидроксид AuOH,
а оксид Au2O? Каким образом из оксида золота (I) можно получить оксид золота
(III) и провести обратное превращение?
1555. В каких реакциях получают тетрахлорозолотую (III) кислоту, из тетра-
хлорозолотой (III) кислоты получают гидроксид золота (III), а из этого гидрокси-
да – AuCl3, KAuO2 и Au2O3? Напишите уравнения этих реакций.
1556. Приведите примеры комплексных соединений золота с координацион-
ными числами 2 и 4, их названия и соответствующие значения константы нестой-
кости. Какой из комплексов и почему имеет наименьшее значение константы не-
стойкости? Какое пространственно-геометрическое строение имеют комплексы
золота (+1) и золота (+3)?
1557. С какой целью проводят гальваническое золочение изделий? Почему
при этом применяется раствор комплексного соединения K[Au(CN)2]? Золото вы-
деляется при этом на катоде или на аноде? На поверхность изделия площадью 50
см2 было нанесено золото методом гальванопластики. Сколько времени прово-
дился электролиз раствора K[Au(CN)2] при силе тока 10 А, если толщина покры-
тия составила 0,1 мкм?
1558. Золото очень пластично: из одного грамма золота можно вытянуть про-
волоку длиной 3,5 км. Вычислите: а) диаметр такой проволоки; б) число атомов,
расположенных по диаметру; в) число атомов содержится в одном мм проволоки.
1559. Для ювелирных изделий, зубных протезов и электроконтактов исполь-
зуются сплавы золото. Содержание золота в сплаве показывает проба. Для уста-
новления пробы двух сплавов взяли 18,24 мг первого и 16,52 мг второго; после
обработки азотной кислотой массы оказались равны 13,68 мг и 9,63 мг соответст-
венно. Определите пробу первого и второго сплава?
1560. Какое отношение к золоту имеют: а) сусальное золото; б) военный го-
родок (форт) Нокс в США; в) организация Гохран в России; г) золотое сечение;
д) масса 112 кг; е) механическое устройство драга; ж) тройская унция; з) россий-
ский химик П.Р. Багратион?
8.10. ПОДГРУППА ЦИНКА
Общая характеристика цинка, кадмия и ртути. Получение и свойства цинка, его
оксида, гидоксида, солей и комплексных соединений. Применение цинка и сплавов на
его основе. Кадмий и его важнейшие соединения. Ртуть и соединения ртути.
1561. Цинк, кадмий и ртуть – последние элементы декад d-элементов в перио-
дах. Как эта особенность d-элементов сказывается на их свойствах и свойствах их
соединений?
1562. В каких частях ряда напряжений расположены цинк, кадмий и ртуть,
чему равны их электродные потенциалы, как эти металлы взаимодействуют с ки-
слотами, щелочами, водой?
172
1563. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с
помощью которых цинк получают пиро- и гидрометаллургическим методами из
сфалерита (ZnS) и галмея (ZnCO3):
ZnS → ZnO → Zn; ZnCO3 → ZnO → ZnSO4 → Zn
1564. Из одной тонны сфалеритового концентрата получено 260 кг цинка.
Чему равна массовая доля сульфида цинка в концентрате?
1565. При прокаливании 16,0 г смеси карбоната и оксида цинка получено
12,5 г ZnO. Определите состав смеси (абсолютный и в массовых процентах).
1566. При прокаливании 50,0 г смеси карбоната и оксида цинка получено
2240 мл CO2 (н.у.). Определите состав смеси – абсолютный и в процентах.
1567. Напишите уравнения реакций цинка с серной кислотой с образованием
водорода, сероводорода, оксида серы (IV) и серы. Укажите условия, которые
обеспечивают преимущественное протекание каждой реакции.
1568. Какую массу цинка необходимо поместить в аппарат Киппа, чтобы по-
лучить 50 л водорода (н.у.)? Каким объёмом 20%-ной H2SO4 (p = 1,14) потребует-
ся заполнить аппарат, если кислота берётся в двукратном избытке?
1569. Напишите уравнения реакций цинка с азотной кислотой: концентриро-
ванной (60 %), разбавленной (10–15 %) и очень разбавленной (0,1–1 %). Как из-
меняется полнота восстановления HNO3 по мере её разбавления?
1570. Напишите уравнения реакций цинка со щёлочью в расплаве и в раство-
ре. Чем принципиально отличаются эти реакции?
1571. Напишите уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерных
свойствах ZnO и Zn(OH)2:
ZnO + HNO3 = Zn(OH)2 + H2SO4 =
ZnO + KOH(расплав) = Zn(OH)2 + NaOH(расплав) =
ZnO + KOH + H2O = Zn(OH)2 + NaOH(раствор) =
1572. При кипячении цинка с щелочными растворами нитратов происходит их
восстановление до аммиака. Какое практическое значение имеет эта реакция? По-
чему восстановителем считается не цинк, а водород, выделяющийся при его
взаимодействии со щёлочью? Напишите уравнение реакции.
1573. Почему цинк не взаимодействует с водой, но взаимодействует с раство-
рами хлорида аммония и соды? Напишите уравнения реакций.
1574. Что является причиной растворения гидроксида цинка в кислотах, ще-
лочах и растворе аммиака? Напишите уравнения реакций.
1575. Какой из гидроксидов цинка – обычный Zn(OH)2 или комплексный
[Zn(NH3)4](OH)2 – и почему является более сильным основанием? Почему ком-
плексные соединения цинка бесцветны, диамагнитны и имеют тетраэдрическое
строение?
173
1576. Для солей цинка ZnCl2, Zn(NO3)2 и ZnSO4 определите тип гидролиза и
среду их водных растворов, напишите молекулярные и ионные уравнения реак-
ций гидролиза. С помощью какого индикатора можно отличить раствор ZnCl2 от
раствора BaCl2?
1577. Почему температуры разложения гидроксида цинка Zn(OH)2
(125 ºС), карбоната ZnCO3 (300 ºС) и сульфата ZnSO4 (600 ºС) заметно ниже тем-
ператур разложения аналогичных соединений кальция Ca(OH)2 (580 ºС), CaCO3
(860 ºС), CaSO4 (1460 ºС), хотя оба элемента расположены в одной группе При-
одической системы?
1578. Потенциалы полуреакций окисления цинка равны:
Zn – 2e + 4H2O = [Zn(H2O)4]
2+
; ϕo
 = –0,763 В
Zn – 2e + 4OH-
 = [Zn(OH)4]
2–
; ϕo
 = –1,216 В
В какой среде цинк является более сильным восстановителем? Подберите окис-
лители для окисления цинка в кислой и щелочной средах и напишите уравнения
реакций.
1579. Напишите уравнения реакций, в которых цинк является восстанавите-
лем:
Zn + N2 ⎯⎯→
Т Zn + K[Au(CN)2] =
Zn + NiSO4(р) = Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 =
Zn + KOH + H2O = Zn + N2H4 + NaOH + H2O =
1580. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осу-
ществления превращений:
ZnCO3 → ZnCl2 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 →
→ Zn(NO3)2 → ZnCO3 → ZnO → Zn
1581. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осу-
ществления превращений:
Zn → ZnO → K2[Zn(OH)4] → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 → ZnSO4→
→ Zn(OH)2 → ZnO → Zn
1582. Сульфид цинка используется в качестве люминофора, пигмента и в дру-
гих целях. По каким из приведенных реакций можно получить сульфид цинка?
Напишите уравнения этих реакций и укажите условия их проведения:
Zn + S = ZnSO4 + (NH4)2S =
ZnSO4 + H2S = ZnSO4 + BaS =
1583. Напишите уравнения возможных реакций с участием сульфида цинка и
укажите условия их проведения:
1) ZnS + HCl = 2) ZnS + H2SO4(конц) = 3) ZnS + HNO3(конц) =
174
1584. Смесь сульфида цинка и сульфата бария, получаемая по реакции:
BaS + ZnSO4 = ZnS↓ + BaSO4↓,
под названием литопон используется в качестве белой малярной краски. Предло-
жите методику определения количественного состава литопона.
1585. Химически чистый цинк взаимодействует с соляной и разбавленной
серной кислотами очень медленно. Но если к нему прикоснуться медной прово-
лочкой или внести в раствор сульфат меди, то интенсивность взаимодействия
цинка с этими кислотами заметно увеличивается. Почему? Будет ли наблюдаться
такой же эффект при добавлении соли магния?
1586. Цинк применяется для защиты их от коррозии железных и стальных из-
делий. Почему боле активный цинк защищает менее активный металл железо от
окисления? Объясните механизм защитного действия цинка. Цинковые покрытия
наносят горячим цинкованием, паровым цинкованием, либо гальваническим спо-
собом; по названию способов опишите их сущность.
1587. Много цинка расходуется на изготовление гальванических элементов.
Как работают медно-цинковый (Даниэля – Якоби) и марганец – цинковый (Ленк-
ланше) гальванические элементы, какова роль цинка в них и чему равны электро-
движущая сила каждого из них?
1588. Для чего применяется цинк при получении золота цианидным спосо-
бом? Напишите уравнение соответствующей реакции.
1589. Широкое промышленное использование имеют цинковые сплавы. Один
из таких сплавов содержит медь (10 %), алюминий (5 %) и магний (0,05 %). С по-
мощью каких реакций можно разделить этот сплав на отдельные компоненты?
1590. Кадмий извлекают из руд и отходов цинкового производства серной ки-
слотой и восстанавливают из сульфата кадмия цинком или проведением электро-
лиза. Напишите уравнения соответствующих реакций. Вычислите массу цинка,
необходимую для получения одного килограмма кадмия по первому способу.
Вычислите время электролиза при силе тока 500 А, за которое выделяется один
килограмм кадмия при его получении вторым способом.
1591. Чем отличается по своим свойствам гидроксид кадмия от гидроксида
цинка? Напишите уравнения возможных реакций:
Cd(OH)2 + HCl = Cd(OH)2 + NaOH = Cd(OH)2 + NH4OH =
1592. Опишите получение, свойства и применение сульфида кадмия. Чем от-
личается это соединение от сульфида цинка? Ответ иллюстрируйте уравнениями
реакций.
1593. Определите тип гидролиза, напишите уравнения реакций гидролиза и
укажите среду растворов солей кадмия: CdCl2, CdSO4, Cd(NO3)2.
175
1594. Приведите примеры комплексных соединений кадмия и их названия.
Почему в этих соединениях координационное число может быть равным 4 и 6, то-
гда как в комплексных соединениях цинка – только 4?
1595. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осу-
ществления превращений:
Cd → CdO → CdSO4 → CdS → Cd(NO3)2 → [Cd(NH3)6](NO3)2 →
→ Cd(OH)2 → CdO → Cd
1596. Как работают широко применяемые в технике щелочные кадмиево-
никелевые аккумуляторы?
1597. С какой целью и каким образом проводится кадмирование изделий из
железа и обычной стали? С какой целью добавка кадмия вводится в медь? На ка-
ком свойстве кадмия основано его применение в атомных реакторах?
1598. Чем отличается ртуть от своих аналогов по подгруппе и от других ме-
таллов? Чему равен её электродный потенциал, в какой части ряда напряжений
она находится, как взаимодействует с кислородом, серой, галогенами, кислотами,
щелочами, водой?
1599. Ртуть получают из киновари непосредственно на стадии окислительного
обжига. Почему операция восстановления, обычная при получении других метал-
лов, в этом случае не нужна?
1600. Для очистки ртути от примесей цинка, сурьмы, свинца и других метал-
лов её взбалтывают с насыщенным раствором HgSO4. Почему при этом происхо-
дит очистка?

Ответы к задачам по неорганической химии Стась from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.08.2016)
Просмотров: | Теги: Стась | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar