Тема №7631 Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 9)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 9) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по неорганической химии Стась (Часть 9), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1601. Напишите уравнения реакций ртути с недостатком разбавленной холод-
ной и с избытком горячей азотной кислоты. Как образующиеся соли взаимодей-
ствуют со щелочами, почему при этом образуются не гидроксиды, а оксиды ртути?
1602. Приведите примеры соединений ртути (I). Какие из них диспропорцио-
нируют, при каких условиях и с образованием каких продуктов? Ответ иллюст-
рируйте уравнениям реакций.
1603. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие свойства оксидов ртути:
HgO ⎯⎯→
Т HgO + HNO3 =
Hg2O ⎯⎯→
Т Hg2O + HNO3(разб.) =
Hg2O + O2 ⎯⎯→
Т Hg2O + HNO3(конц.) =
1604. Нитрат ртути (II) в разбавленных растворах сильно гидролизуется с об-
разованием основной соли, которая при нагревании раствора разлагается с обра-
зованием HgO. Напишите уравнения реакций гидролиза и разложения.
176
1605. Напишите уравнения реакций:
Hg(NO3)2 + KI(нед.) = Hg(NO3)2 + KCN(нед.) =
Hg(NO3)2 + KI(изб.) = Hg(NO3)2 + KCN(изб.) =
В каких из этих реакций образуются комплексные соединения, как они называют-
ся, чем объясняется их диамагнетизм и отсутствие окраски?
1606. В ряду однотипных комплексов ртути HgF4
2– – HgCl4
2– – HgBr4
2– – HgI4
2–
константа нестойкости уменьшается, несмотря на увеличение длины связи (из-за
увеличения радиуса лигандов). Объясните это явление.
1607. Как получают и где применяют сулему и каломель? Растворимость су-
лемы в 100 г воды составляет 6,6 г при 20 ºС и 58,0 г – при 100 ºС. Какая масса
суммы кристаллизуется из 2,5 кг насыщенного при 100 ºС раствора при его охла-
ждении до 20 ºС?
1608. Какие меры предосторожности и почему необходимо соблюдать при ра-
боте со ртутью и её соединениями и что следует делать, если в помещении разли-
та ртуть?
1609. Какие металлы растворяются в ртути, как называются такие растворы и
где они применяются? Почему применение натрия, растворённого в ртути, в каче-
стве восстановителя более распространено, чем чистого натрия?
1610. Чем обусловлено применение ртути в лампах дневного света, в кварце-
вых лампах, термометрах, электролизёрах? Чем отличается процесс электролиза
раствора хлорида натрия, если катодом является ртуть, от электролиза со сталь-
ным катодом (анодом в обоих случаях является графит)?
8.11. ЛАНТАНОИДЫ И АКТИНОИДЫ
Строение атомов, положение в периодической системе и закономерности из-
менения свойств лантаноидов и их соединений. Общая характеристика актинои-
дов. Уран и его важнейшие соединения. Применение лантаноидов и актиноидов.
1611. Приведите названия, символы, электронные формулы атомов и значения
радиуса атомов лантаноидов. Как называется явление уменьшения радиуса ато-
мов этих элементов и как оно отражается на свойствах: а) самих лантаноидов; б)
последующих за ними элементов шестого периода?
1612. Объясните причину сходства химии лантаноидов. Приведите названия
элементов – лантаноидов и их соединений: Sm, Dy, Lu, Nd(OH)3, Ce2(SO4)3, Tb2O3,
Ho(NO3)3, YbPO4, NaLa(SO4)2, К4[Ce(SO4)4]·2H2O
1613. Сходство лантаноидов обычно объясняют тем, что: 1) все они входят в
одну и ту же группу Периодической системы; 2) два внешних энергетических по-
дуровня имеют одинаковое электронное строение; 3) орбитали, которые заполня-
ются электронами (4f), экранированы двумя внешними слоями (5d и 6s); 4) атомы
близки по размерам; 5) атомы имеют близкие ионизационные потенциалы. Какие
из этих причин первичные, а какие вторичные?
177
1614. Каковы общие закономерности нахождения лантаноидов в природе? Ка-
кой из них является искусственным элементом и как его получают?
1615. Лантаноиды получают из фторидов или оксидов кальций-термическим
восстановлением. На примере получения неодима приведите термодинамическое
обоснование этого метода. Объяснить, почему лантаноиды не получают электро-
химическим восстановлением из растворов солей.
1616. Чему равны электродные потенциалы лантаноидов, в какой части ряда
напряжений они расположены и как в связи с этим они взаимодействуют с кисло-
тами, щелочами, водой? Какое свойство лантаноидов называется пирофорностью
и при каких условиях оно проявляется?
1617. Почему для лантаноидов в соединениях характерна степень окисления
+3? Атомы каких лантаноидов имеют в соединениях также степени окисления +2
и +4? Привести примеры соответствующих соединений.
1618. Как и почему изменяются свойства оксидов в ряду от Ce2O3 до Lu2O3,
растворимость и сила оснований в ряду от Ce(OH)3 до Lu(OH)3?
1619. Покажите уравнениями реакций: а) основные свойства Ce2O3 и Ce(OH)3;
б) амфотерность CeO2 и Ce(OH)4; в) окислительные свойства соединений церия (IV).
1620. Значение окислительно-восстановительного потенциала полуреакции
Ce4+ + e = Ce3+ равно 1,44 В. Какие из соединений могут окислять ионы Ce3+, а ка-
кие восстанавливать ионы Ce4+
: а) концентрированная HCl; б) FeSO4; в) H2O2;
г) KMnO4 в кислой среде? Напишите уравнения реакций.
1621. Гидроксид церия (III) окисляется в кислородом воздуха до гидроксида
церия (IV). Как взаимодействует полученное вещество с концентрированной со-
ляной кислотой и иодидом калия в среде H2SO4? Напишите уравнения реакций.
1622. Соединения самария, иттербия и европия в нехарактерной для ланта-
ноидов степени окисления +2 являются восстановителями. Напишите уравнения
реакций:
SmCl2 + KMuO4 + H2SO4 =
YbCl2 + KClO + H2SO4 =
EuSO4 + K2C2O7 + H2SO4 =
1623. Среди лантаноидов по объёмам производства и применения выделяются
церий, неодим и самарий. Где применяются эти металлы и их соединения?
1624. Приведите названия и символы актиноидов. Какие из них присутствуют
в земной коре, а какие получают искусственным путём? В чём состоит особен-
ность электронного строения атомов актиноидов? Какие из них по электронному
строению атомов и химическим свойствам сходны с лантаноидами, а какие – с d-
элементами?
178
1625. С каким из актиноидов связаны такие важные этапы развития науки и
техники как открытие радиоактивности, создание атомного оружия и освоение
атомной энергии для мирных целей? В каком виде этот элемент находится в при-
роде, и как его получают в металлическом виде?
1626. Напишите уравнения реакций, которые используются в технологии по-
лучения урана из природных соединений:
U3O8 → UO2(NO3)2 → UO3 → UO2 → UF4 → U
1627. Напишите уравнения реакций, которые используются в технологии по-
лучения урана из природных соединений:
UO3 → UO2SO4 → (NH4)2U2O7 → UO3 → UO2 → UF4 → U
1628. Оксид урана (IV) взаимодействует с концентрированной серной кисло-
той с образованием сульфата урана (IV), а концентрированной азотной кислотой
окисляется, образуя нитрат диоксоурана(VI) – нитрат уранила. Напишите урав-
нения соответствующих реакций.
1629. Оксид урана (VI) взаимодействует с HCl, H2SO4 и с HNO3 с образовани-
ем солей катиона UO2
2+ (катион уранила), а при сплавлении с NaOH – с образова-
нием ураната(VI) натрия. Напишите уравнения реакций.
1630. Как экспериментально доказать, что U3O8 является двойным оксидом
UO2·2UO3? Как можно записать формулу этого вещества в виде соли?
1631. Чем отличаются по основно-кислотным свойствам оксиды урана UO2 и
UO3? Чем является U3O8 – оксидом или солью? Напишите уравнения реакций, ил-
люстрирующие свойства UO2, UO3, U3O8.
1632. Одно из соединений урана с фтором при 56 ºС переходит из твёрдого
состояния в газообразное. При 100 ºС и давлении 98 кПа 50 г этого газа занимают
объём 4,5 л. Установите формулу соединения. Какое практическое значение име-
ет это соединение?
1633. Гексафторид и гексахлорид урана гидролизуются с образованием гало-
геноводородных кислот и соединений, содержащих катион уранила. Напишите
уравнения реакций гидролиза.
1634. Опишите нахождение тория в земной коре, способы его получения, его
свойства и применение тория и его соединений. Почему торий может быть ис-
пользован в атомной энергетике?
1635. Как получают не существующие в природе трансурановые элементы?
Покажите на примерах получения плутония, америция, калифорния и ещё одного
элемента по собственному выбору.
179
Глава девятая. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ
Общая характеристика благородных газов, их физические свойства и приме-
нение. Химические соединения ксенона: состав, свойства, получение и применение.
1636. Для всех благородных газов напишите: 1) символы и названия элемен-
тов; 2) атомные номера; 3) формулу валентных электронов; 4) радиусы атомов;
5) ионизационные потенциалы; 6) степени окисления в соединениях. Объясните,
почему эти элементы, в отличие от других газов (водорода, азота, кислорода и га-
логенов), не образуют двухатомных молекул.
1637. Чему равно содержание каждого благородного газа в воздухе, как их
выделяют из воздуха и проводят их разделение? Вычислите теоретический объём
воздуха, который необходим для получения: а) 1 л гелия; б) 100 л неона; в) 1 м
3
аргона, г) 100 мл ксенона.
1638. С чем связано название гелия? При каких условиях гелий переходит в
жидкое и твёрдое состояния? Какими необычными физическими свойствами об-
ладает гелий в жидком состоянии, за открытие и объяснение которых двое рос-
сийских физиков П.Л. Капица и Л.Д. Ландау стали лауреатами Нобелевских пре-
мий?
639. Неон состоит из трёх изотопов, массовые доли которых равны 90,48 %
(
20Ne), 0,27 % (21Ne) и 9,25 % (22Ne). Вычислите атомную массу этого элемента с
точностью до тысячных долей. Почему полученный результат не совпадает с
атомной массой, приведённой в периодической системе?
1640. Учитывая физические и химические свойства азота и аргона, предложи-
те несколько методов разделения этих газов.
1641. Объясните, почему в ряду гелий – радон температура кипения и энталь-
пия испарения увеличиваются, а молярный объём уменьшается:
Газ He Ne Ar Kr Xe Rn
Температура кипения, ºС
Энтальния испарения,
кДж/моль
–268,9
0,092
–245,9
1,84
–185,8
6,27
–152,0
9,66
–108,1
13,67
–61,9
17,97
Молярный объём, л/моль 22,426 22,424 22,392 22,351 22,263 22,218
1642. Почему долгое время считалось, что благородные газы образуют хими-
ческих соединений? Почему до сих пор не получены соединения гелия, неона и
аргона? Приведите примеры соединений криптона, ксенона и радона и объясните,
почему эти элементы в своих соединениях имеют чётные степени окисления?
1643. Объясните существование нестойких молекулярных соединений благо-
родных газов: Ar.
6H2O, Kr.
6H2O, Xe.
6H2O, Xe.
2C6H5OH, Rn.
2C6H5OH. Какое об-
щее название имеют эти и подобные им соединения, при каих условиях они су-
ществуют?
180
1644. Объясните, используя метод молекулярных орбиталей, возможность
существования молекулярных ионов He2
+
и Ne2
+
. Можно ли объяснить их образо-
вание методом валентных связей?
1645. Перечислите все соединения криптона, ксенона и радона с фтором. По-
чему энергия связи между атомами ксенона и фтора в соединении XeF8
(100 кДж/моль) меньше, чем в XeF6 (125) и в XeF4 (135)? Какие продукты обра-
зуются при взаимодействи с водой (гидролизе) фторидов ксенона?
1646. Почему фториды и оксофториды ксенона (XeF2, XeF4, XeF6, XeF8,
XeOF2, XeOF4, XeO2F2, XeOF6, XeO2F4, XeO3F2) являются более сильными окис-
лителями и фторирующими реагентами, чем фтор? Напишите уравнения реакций:
1) XeF4 + KI = 2) XeF4 + SiO2 = 3) Pt + XeF4 + HF =
1647. Какие оксиды и кислоты образует ксенон, как их получают и каковы их
свойства?
1648. Приведите примеры ксенатов и перксенатов, опишите их получение и
свойства. Напишите уравнения реакций ксената и перксената бария с разбавлен-
ной и концентрированной соляной кислотой и их разложения при нагревании.
1649. Как можно объяснить строение молекул соединений ксенона: XeF6 – ок-
таэдрическое, XeO4 – тетраэдрическое, XeF4 – форма плоского квадрата,
XeF2 – линейная форма?
1650. Какое отношение к благородным газам имеют: а) радоновые ванны;
б) неоновая реклама; в) α-частицы; г) эманация радия; д) свет и тепло Солнца;
е) английские химики Д. Рэлей и У. Рамзай; ж) российские физики П.Л. Капица и
Л.Д. Ландау

Ответы к задачам по неорганической химии Стась from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.08.2016)
Просмотров: | Теги: Стась | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar