Тема №5576 Ответы к задачам по общей и неорганической химии (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по общей и неорганической химии (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по общей и неорганической химии (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5.3.1. В трех закрытых сосудах одинакового объема проводят неза-
висимо друг от друга реакции. Через 1 минуту после начала
реакции в первом сосуде получено 21,9 г HCl, во втором сосу-
де получено 24,3 г HBr, а в третьем сосуде получено 25,6 г HI.
В каком сосуде реакция протекает с наибольшей скоростью?
5.3.2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции
2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г),
если при постоянной температуре уменьшить давление газо-
вой смеси в 4 раза?
5.3.3. Реакция при температуре 40о
С протекает за 180 с. Темпера-
турный коэффициент реакции равен 3. В течение какого вре-
мени завершится эта реакция при 60о
С?
5.3.4. Концентрации оксида азота(II) и кислорода, образующих ок-
сид азота(IV), равны и составляли 2 моль/л. Как изменится
скорость реакции, если концентрацию оксида азота(II) увели-
чить в два раза, а концентрацию кислорода уменьшить в два
раза? Ответ представьте в виде отношения скорости после из-
менения концентрации к первоначальному значению.
5.3.5. При охлаждении реакционной смеси с 50о
С до 20о
С скорость
химической реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите темпе-
ратурный коэффициент этой реакции.
5.3.6. Начальная концентрация исходных веществ в системе
CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г)
была равна: 0,30 моль/л оксида углерода(II) и 0,20 моль/л хло-
ра. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если
концентрацию оксида углерода(II) повысить до 0,90 моль/л, а
концентрацию хлора до 1,00 моль/л?
5.3.7. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции
2A(г) + B(г) ⇄ A2B(г),
если концентрацию вещества A увеличить в три раза, а кон-
центрацию вещества B уменьшить в три раза?
63
5.3.8. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы
скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффи-
циент реакции равен трем.
5.3.9. Какой реакции соответствует выражение V = k·[O2]:
1) C + O2 = CO2, 2) N2 + O2 = 2NO, 3) 2H2 + O2 = 2H2O?
5.3.10. Как и по какой причине катализатор изменит скорость реак-
ции? Укажите гомогенный катализ:
1) SO2(г) + O2(г) V
2
O5
→ SO3(г),
2) SO2(г) + O2(г) NO→→ SO3(г).
5.3.11. Укажите правильное выражение скорости для реакции:
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3.
1) V = k·[Cr]
2
·[Cl2]
3
, 2) V = k·[3Cl2],
3) V = k·[2Cr]·[3Cl2], 4) V = k·[Cl2]
3
.
5.3.12. Концентрации водорода и кислорода, образующих воду, рав-
ны и составляют 3 моль/л. Как изменится скорость реакции,
если концентрацию водорода уменьшить в два раза, а концен-
трацию кислорода увеличить в два раза? Ответ представьте в
виде отношения скорости после изменения концентраций к
первоначальному значению.
5.3.13. В каком случае скорость реакции будет зависеть от концен-
трации обоих взаимодействующих веществ:
1) C + O2 → CO, 2) CO + O2 → CO2, 3) CO2+ C → CO?
5.3.14. Реакция при температуре 60o
C протекает за 0,6 с. Температур-
ный коэффициент реакции равен 3. В течение какого времени
завершится эта реакция при 40o
C?
5.3.15. Катализ гомогенный и гетерогенный. К какому каталитиче-
скому процессу следует отнести реакцию
2H2O2 MnO
2
→ 2H2O + O2?
5.3.16. Вычислите энергию активации реакции разложения оксида
азота(IV): 2NO2 ⇄ 2NO + O2, если константы скорости этой
реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0
л·моль-1
·с-1
.
5.3.17. Период полураспада 45Ca составляет 163 дня. Через сколько
дней активность препарата 45CaCO3 уменьшится в 8 раз?
5.3.18. Период полураспада равен 8 часам. Через какое время оста-
нется 25 % исходного вещества?
5.3.19. Константы скорости реакции первого порядка при 303 и 308 К
соответственно равны 2,2·10‾
3 и 4,1·10‾
3
мин-1
. Рассчитайте
энергию активации этой реакции и время, в течение которого
эта реакция завершится на 75% при 308 К.
5.3.20. Энергия активации реакции разложения оксида азота(V)
64
N2O5 ⇄ N2O4 + 1/2O2
равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при
298 К равна 2,03·10‾
3 с
-1
. Вычислите константу скорости этой
реакции при 288 К.
5.3.21. Константы скорости реакции омыления пропилового эфира
уксусной кислоты щелочью при 283 и 293 К соответственно
равны 2,15 и 4,23 л·моль-1
·мин-1
. Найдите энергию активации
этой реакции. Каков общий порядок данной реакции?
5.3.22. Вычислите энергию активации и константу скорости реакции
CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г)+ H2(г)
при 303 К, если константы скорости этой реакции при 288 и
313 К соответственно равны 3,1·10‾
4 и 8,15·10‾
3 л·моль-1
·мин-
1
.
5.3.23. Энергия активации реакции
2HI(г) ⇄ H2(г)+ I2(г)
равна 186,4 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости этой
реакции при 700 К, если константа скорости этой реакции при
450 К составляет 0,942·10-6 л·моль-1
·мин-1
.
5.3.24. Для какой из приведенных реакций уменьшение давления и
увеличение температуры смещает равновесия в различных
направлениях?
1) CaCO3(т) ⇄ CaO(т) + CO2(г), ΔH>0,
2) CO2(г) + C(т) ⇄ 2CO(г), ΔH>0,
3) 2NO2(г) ⇄ N2O4(г), ΔH <0, 4) 3O2(г) ⇄ 2O3(г), ΔH>0.
5.3.25. Равновесие в реакции, уравнение которой
CH4(г) + 4S(ж) ⇄ 2CS2(г) + 2H2S(г), ΔH <0,
сместится влево: 1) при понижении давления, 2) при пониже-
нии температуры, 3) при дополнительном введении серы, 4)
при увеличении концентрации сероводорода.
5.3.26. Для того чтобы максимально сместить равновесие реакции,
уравнение которой
PCl3(г) + Сl2(г) ⇄ PCl5(г), ΔH <0,
в сторону образования хлорида фосфора(V), необходимо:
1) увеличить давление и увеличить температуру, 2) увеличить
давление и уменьшить температуру, 3) уменьшить давление и
уменьшить температуру, 4) уменьшить давление и увеличить
температуру.
5.3.27. В каком направлении сместится равновесие в обратимом про-
цессе, уравнение которого
2FeCl3(р-р) + 2KI(р-р) ⇄ 2FeCl2(р-р) + 2KCl(р-р) + I2(р-р),
65
если увеличить концентрацию хлорида железа(III)?
1) сместится вправо, 2) сместится влево, 3) не сместится.
5.3.28. Система, в которой повышение давления и повышение
температуры приведут к смещению равновесия в
противоположных направлениях,:
1) CO2(г) + C(т) ⇄ 2CO(г), ΔH>0,
2) I2(г) + 5CO2(г) ⇄ I2O5(т) + 5CO(г), ΔH>0,
3) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0,
4) HC≡CH(г) + 2H2(г) ⇄ CH3−CH3(г), ΔH<0.
5.3.29. Система,в которой повышение давления не вызовет смещение
равновесия,:
1) 2NF3(г) + 3H2(г) ⇄ 6HF(г) + N2(г),
2) С(т) + 2N2O(г) ⇄ CO2 (г) + 2N2(г),
3) 3Fe2O3(т) + H2(г) ⇄ 2Fe3O4(т) + H2O(г),
4) 2ZnS(т) + 3O2(г) ⇄ 2ZnO(т) + 2SO2(г).
5.3.30. Для какой реакции и увеличение давления, и уменьшение
температуры смещают равновесие в одном и том же направ-
лении?
1) 2HI(г) ⇄ H2(г) + I2(г), ΔH<0,
2) CO2(г) + C(т) ⇄ 2CO(г), ΔH>0,
3) 2Fe(т) + 3H2O(г) ⇄ Fe2O3(т) + 3H2(г), ΔH<0,
4) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0.
5.3.31. В какой реакции изменение давления не оказывает влияния на
положение равновесия?
1) SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г), 2) 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г),
3) SO2(г) + H2O(ж) ⇄ H2SO3(р-р),
4) 3Fe2O3 (т) + CO(г) ⇄ 2Fe3O4(т) + CO2(г).
5.3.32. Для каких процессов уменьшение объема и понижение темпе-
ратуры одновременно смещают равновесие в одном направле-
нии?
1) CO2(г) + C(т) ⇄ 2CO(г), ΔH>0,
2) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г), ΔH<0,
3) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г), ΔH<0,
4) N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г), ΔH<0.
66
5.3.33. При одновременном понижении давления и температуры для
реакции С(т) + 2N2O(г) ⇄ CO2 (г) + 2N2(г), ΔH<0 выход про-
дуктов реакции:
1) уменьшится, 2) увеличится, 3) не изменится.
5.3.34. Как сместить равновесие реакции
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г), ΔH= -198 кДж
в сторону образования оксида серы(VI)?
1) повысить температуру, 2) понизить температуру,
3) понизить давление, 4) ввести катализатор.
5.3.35. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда, в
котором происходит реакция, приведет к смещению равнове-
сия в том же направлении, что и понижение температуры?
1) H2(г) + S(ж) ⇄ H2S(г), ΔH <0,
2) CO2(г) + C(т) ⇄ 2CO(г), ΔH>0,
3) N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г), ΔH<0,
4) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г), ΔH<0,
5) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0.
5.3.36. Реакция дегидрирования углеводородов – эндотермический
процесс. Как сместить равновесие реакции
C4H10(г) ⇄ C4H6(г) + 2H2(г)
в сторону образования C4H6?
1) понизить температуру, 2) повысить температуру,
3) повысить давление, 4) понизить давление,
5) ввести катализатор, 6) уменьшить концентрацию водорода.
5.3.37. Как сместить равновесие реакции
N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г), ΔH<0
в сторону образования аммиака?
1) понизить температуру, 2) повысить температуру,
3) увеличить концентрацию азота,
4) увеличить концентрацию аммиака, 5) ввести катализатор.
5.3.38. Для каких из приведенных ниже реакций повышение темпера-
туры и понижение давления одновременно смещает химиче-
ское равновесие влево?
1) PCl3(г) + Сl2(г) ⇄ PCl5(т), ΔH <0,
2) H2(г) + Сl2(г) ⇄2HCl(г), ΔH <0,
3) CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г ) + H2(г) , H>0,
4) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г), ΔH<0,
67
5) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0.
5.3.39. В состоянии равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)
концентрации кислорода и оксида серы(VI) соответственно
равны (моль/л) 0,4 и 0,8. Учитывая, что начальная концентра-
ция оксида серы(VI) рана нулю, определите начальную кон-
центрацию кислорода (моль/л).
5.3.40. В реагирующей системе, схема которой
А(г) + 2В(г) ⇄ С(г) + 3Д(г),
исходные концентрации вещества А – 3 моль/л, вещества В –
4 моль/л, а равновесная концентрация вещества С – 1,5 моль/л.
Вычислите константу равновесия.
5.3.41. Вычислите константу равновесия и начальную концентрацию
хлора в системе CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г), если равновесные
концентрации [Сl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,3 моль/л, [COCl2] =
1,5 моль/л.
5.3.42. В реакторе объемом 10 л содержится 5,0 г водорода, 11,2 г
этилена и 150 г этана. Рассчитайте константу равновесия
H2(г) + C2H4(г) ⇄ C2H6(г),
выраженную через молярные концентрации реагентов.
5.3.43. Смешали по 2 моль пропионовой кислоты и метанола, доба-
вили 1 мл концентрированной серной кислоты в качестве ка-
тализатора. После установления равновесия в системе оказа-
лось 0,94 моль пропионовой кислоты. Какова константа рав-
новесия реакции при данной температуре?
5.3.44. В равновесной системе H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) при 400 К кон-
центрации веществ составляют (моль/л): водорода 0,17, йода
0,08, йодоводорода 1,77. Вычислите константу равновесия при
данной температуре.
5.3.45. При нагревании протекает реакция SO2Cl2(г) ⇄ SO2(г) + Cl2(г).
При некоторой температуре из 1 моль SO2Cl2, находящегося в
закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль. Опреде-
лите константу равновесия при этой температуре.
5.3.46. Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды со-
ответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные кон-
центрации оксида углерода(II), воды, водорода в системе
CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г ) + H2(г),
если равновесная концентрация оксида углерода(IV) оказалась
равной 0.05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реак-
ции.
68
5.3.47. В колбе объемом 2 л содержатся 6,0 г оксида азота(II), 4,6 г
оксида азота(IV) и кислород. Вещества находятся в равнове-
сии. Константа равновесия 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г), выра-
женная через молярные концентрации реагентов, равна 10.
Найдите массу кислорода.
5.3.48. При нагревании оксида азота(IV) в закрытом сосуде до неко-
торой температуры равновесие реакции 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) +
O2(г)
установилось при концентрации оксида азота(IV), равной 0,8
моль/л, оксида азота(II) – 2,2 моль/л, кислорода – 1,1 моль/л.
Вычислите константу равновесия для этой температуры и ис-
ходную концентрацию оксида азота(IV).
5.3.49. Рассчитайте константу равновесия реакции PCl5(г) ⇄ PCl3(г)
+ Сl2(г) при 500 К, если к моменту наступления равновесия
прореагировало 54 % хлорида фосфора(V), а его исходная
концентрация была равна 1,0 моль/л.
5.3.50. Исходная была равна 1,0 моль/л.концентрация каждого из ве-
ществ в смеси составляет 2,5 моль/л. После установления рав-
новесия концентрация вещества С оказалась равной 3 моль/л.
Вычислите константу равновесия реакции
А(г) + В(г) ⇄ С(г) + D(г).
5.3.51. Константа равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) при
673 К равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л) водорода
0,6 и аммиака 0,18. Вычислите начальную и равновесную
концентрацию азота.
5.3.52. При 713 К константа равновесия диссоциации йодоводорода
К = ([H2]·[I2])/[HI]
2 равна 1/64. Найдите количества веществ
водорода, йода и йодоводорода в состоянии равновесия, если
вначале было взято 2 моль йодоводорода. Объем сосуда, в ко-
тором происходит реакция, равен 5 л.
5.3.53. При температуре 700 К в системе 2H2(г) + S2(г) ⇄ 2H2S(г)
установились следующие равновесные концентрации веществ:
[H2] = 0,36 моль/л, [S2] = 0,233 моль/л, [H2S] = 0,452 моль/л.
Вычислите константу равновесия в данных условиях.
5.3.54. Химическое равновесие реакции
А(г) + В(г) ⇄ С(г) + D(г)
установилось при следующих концентрациях веществ
(моль/л):[A] = 18,0, [B] = 16,0, [C] = 12,0, [D] = 24,0. Концен-
трацию вещества С понизили на 12 моль/л, в результате чего 
69
сместилось равновесие системы. Определите новые равновес-
ные концентрации реагирующих веществ.
5.3.55. Химическое равновесие реакции COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г)
установилось при концентрациях реагирующих веществ
(моль/л): [COCl2] = 10,0, [CO] = 2,0, [Cl2] = 4,0. В равновесную
систему добавили хлор в количестве 4 моль/л. Определите но-
вые равновесные концентрации реагирующих веществ после
смещения равновесия.
5.3.56. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
CH3COOH(г) + C2H5OH(г) ⇄ CH3COOC2H5 (г)+ H2O(г),
равны (моль/л): [CH3COOH] = 0,02, [C2H5OH] = 0,32,
[CH3COOC2H5] = 0,08, [H2O] = 0,08. Какими стали равновес-
ные концентрации после смещения равновесия вследствие
увеличения концентрации этанола в 4 раза?
5.3.57. Величина ΔG0
298 образования аммиака равна -16,64 кДж/моль.
Вычислите константу равновесия реакции N2(г)+ 3H2(г) ⇄
2NH3(г) для данной температуры.
5.3.58. Вычислите константу равновесия реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇄
2NOCl(г) при 298 К по следующим данным:
Вещество NO(г) Cl2(г) NOCl(г)
ΔH0
298, кДж/моль 90,37 0 53,55
S0
298, Дж/(моль·К) 210,62 223,0 263,6
5.3.59. В сосуд емкостью 10 литров при некоторой температуре по-
местили 0,5 моль оксида азота(IV). К моменту наступления
равновесия 80 % его разложилось на азот и кислород, Рассчи-
тайте константу равновесия и определите, как изменилось
давление в сосуде.
5.3.60. В слабокислом растворе пероксид водорода H2O2 и
тиосульфат –ионы S2O3
2
‾ реагируют по уравнению H2O2 +
2S2O3
2
‾ + 2H+ → 2H2O + S4O6
2
‾. В области pH от 4 до 6
скорость реакции не зависит от pH. При температуре 25 0
С, pH
5 и начальных концентрациях C(H2O2) = 0,0368 моль/л и
C(S2O3
2
‾) = 0,0204 моль/л была обнаружена следующая
зависимость концентрации тиосульфат-ионов от времени (см.
табл. и рис.):
70
t, мин 16 36 43 52
C(S2O3
2
‾) = 1·103
,
моль/л
10,3 5,18 4,16 3,13
1/C(S2O3
2
‾),
моль/л
97,09 193,0 240,4 319,5
Определите: 1) порядок реакции; 2) константу скорости реак-
ции; 3) количество тиосульфат-ионов, оставшихся в растворе
через один час, если при сохранении прочих условий концен-
трацию пероксида водорода увеличить в два раза.
0 1000 2000 3000
100
200
300
t, c
1/C(S2O3
2-), моль/л
5.3.61. Вещество A смешивают с эквимолярным количеством веще-
ства B. Через один час прореагировало 75% вещества A. а)
Рассчитайте константу скорости реакции, полагая, порядок
реакции равным 1) 0, 2) 1, 3) 2; б). Какая часть вещества A
прореагирует за два часа, если порядок реакции равен 1) 0, 2)
1, 3) 2?
5.3.62. Константа равновесия диссоциации фтороводорода в водном
растворе (25 0
С)
HFр-р ⇄ H+
р-р + F‾р-р , Ka = ([H+
]·[F‾])/[HF] = 8·10‾
4 моль/л.
Константа скорости элементарной реакции
H+
р-р + F‾р-р → HFр-р, k = 1·1011 л/моль·с.
Полагая механизм реакции простейшим, вычислите константу
скорости диссоциации
HFр-р → H+
р-р + F-
р-р.
5.3.63. Скорость реакции в растворе
30C2H5OH + B10H14 ⇄ 10B(OC2H5)3 + 22H2
описывается уравнением d(C2H5OH)/dt = k·[C2H5OH]·[B10H14].
Каков порядок этой реакции?
5.3.64. Кинетическое уравнение реакции в растворе
BrO3‾ + 5Br-
+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O
имеет вид:
71
V = k·[BrO3‾]·[Br‾]·[H+
].
Как изменится скорость реакции при увеличении pH раствора
на единицу?
5.3.65. Реакция 2NO2 + F2 = 2NO2F, вероятно, осуществляется через
стадии NO2 + NO2 = N2O4 (быстрая, равновесная) и N2O4 + F2=
2NO2F (медленная). Выведите уравнение скорости реакции.
5.3.66. Зависимость скорости реакции обмена
[Co(NH3)5H2O]
3+ + SO4
2
‾ = [Co(NH3)5SO4]
+ + H2O
от концентрации сульфат-ионов меньше, чем в первой степе-
ни, и уменьшается с увеличением [SO4
2
‾]. Даже при концен-
трации сульфат-ионов 2,9 моль/л нет признаков достижения
предельной скорости. Назовите возможную причину наблюда-
емого явления.
5.3.67. Скорость растворения меди в аммиачном растворе
Cu + 1/2O2 + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4]
2+ + 2OH‾
описывается уравнением
V = k·[NH3]·p(O2)
0,4
Как изменится скорость реакции при увеличении
концентрации аммиака и давления в два раза?
5.3.68. При 1476 К константа равновесия реакции
C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г)
имеет численное значение Kp = 1,67·103
. а) Какова размер-
ность приведенной константы (в атмосферах)? б) Каковы чис-
ленное значение константы Kc (концентрации измеряются в
молярных единицах) и ее размерность?
5.3.69. Температурная зависимость константы скорости реакции раз-
ложения некоторого вещества A → 2B + 1/2C характеризуется
следующими экспериментальными данными:
Т, К 273 298 308 318 328 338
(1/Т)·103 3,66 3,36 3,25 3,14 3,05 2,96
k·105
, c-1 0,0787 3,46 13,5 49,8 150 487
lgk -6,10 -4,46 -3,87 -3,30 -2,82 -2,31
Вычислите, используя график в координатах «lgk – 1/T», энер-
гию активации реакции.
72
3.0 3.2 3.4 3.6
-6
-5
-4
-3
-2 lgk
(1/T)x103
5.3.70. При какой концентрации воды омыление сложного эфира
CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH
является реакцией первого порядка?

6.1.1. Часто раствор определяют как систему, состоящую из раство-
рителя и растворенного вещества. В чем недостаток такого
определения? Дайте определение понятия “растворитель” и
“растворенное вещество”. Что такое сольватация (гидратация),
сольваты (гидраты), кристаллогидраты? Что подвергается
сольватации: молекулы, катионы, анионы? Приведите при-
меры записи сольватов.
6.1.2. Что такое раствор? Какие типы взаимодействий между части-
цами обусловливают растворение веществ? Рассмотрите рас-
творение аммиака в воде, спирта в воде.
6.1.3. Что такое суспензии, эмульсии, коллоидные растворы? При-
ведите примеры. Какая область химии изучает эти растворы?
Почему их называют дисперсными системами, а истинные
растворы относят к молекулярно-ионным растворам?
6.1.4. Какой растворитель является наиболее распространенным?
Особенности воды как растворителя?
6.1.5. Растворение твердого вещества в жидкости является физико-
химическим процессом. Назовите “физическую” и “химиче-
скую” стадию растворения. Как изменяются ∆Н, ∆S при рас-
творении? Наиболее благоприятные соотношения термодина-
мических функций для растворения?
74
6.1.6. Что называется растворимостью вещества? Способы выраже-
ния растворимости (концентрации) вещества: молярность, мо-
ляльность, нормальность, массовые и объемные доли, моль-
ные доли вещества. Какой раствор называется ненасыщенным,
насыщенным, пересыщенным? В каком из этих растворов си-
стема находится в состоянии истинного химического равнове-
сия? Чему равно значение изобарно-изотермического потен-
циала в этих растворах?
6.1.7. Какие растворы называются разбавленными, концентрирован-
ными? Есть ли разница в понятиях “насыщенный” и “концен-
трированный”? Можно ли назвать насыщенные растворы хло-
рида серебра, сульфата бария концентрированными?
6.1.8. Как влияют различные факторы (температура, давление, при-
рода компонентов, посторонние вещества) на растворимость
газов и твердых тел в жидкостях? Что такое высаливание и ка-
кова причина данного явления?
6.1.9. Какие растворы называются идеальными? Какие свойства рас-
творов называются коллигативными? Почему свойства рас-
творов: осмотическое давление, понижение давления пара, по-
вышение температуры кипения, понижение температуры за-
мерзания относят к коллигативным? Запишите математиче-
ское выражение этих свойств - законы Рауля и Вант-Гоффа.
Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоско-
пическая константа) и понижения точки замерзания (крио-
скопическая константа) природой какого компонента раствора
определяются? Как, используя перечисленные свойства, мож-
но определить молярные массы растворенных веществ?
6.1.10. Какое явление называется осмосом? Приведите примеры, где
это явление имеет место. Что называется осмотическим дав-
лением?
6.1.11. Почему растворы кислот, щелочей и солей (электролиты) не
подчиняются законам Рауля и Вант-Гоффа?
6.1.12. Что называется электролитами? В чем сущность теории элек-
тролитической диссоциации? Каковы причины диссоциации
веществ в воде и самой воды?
6.1.13. Чем объяснить, что раствор хлористого водорода в воде обла-
дает кислыми свойствами, проводит электрический ток, а рас-
твор хлористого водорода в бензоле этих свойств не имеет?
6.1.14. Что является проводниками электрического тока в растворах
(и расплавах) электролитов? Что такое удельная, эквивалент-
ная электропроводность? Как они зависят от концентрации?
75
6.1.15. Что такое степень диссоциации электролита, от каких факто-
ров она зависит? Какой физический смысл имеет изотониче-
ский коэффициент; как он связан со степенью диссоциации?
6.1.16. Какие электролиты называются сильными, слабыми? Равнове-
сия в растворах слабых электролитов. Что называется кон-
стантой диссоциации? Какая взаимосвязь существует между
константой диссоциации, концентрацией и степенью диссо-
циации (закон разбавления Оствальда)? Изменяется ли вели-
чина константы диссоциации с разбавлением раствора, с из-
менением температуры?
6.1.17. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Запишите сту-
пенчатые и общие константы диссоциации для ортофосфор-
ной кислоты, гидроксида железа(III). Кислые и основные соли.
6.1.18. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Истинная и
кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. При-
чины ассоциации частиц в растворе. Понятие о коэффициенте
активности, об активной (эффективной) концентрации. В ка-
кой форме закон действующих масс применим к сильным
электролитам?
6.1.19. Что такое ионная сила раствора, почему вводится это поня-
тие? Как связаны коэффициент активности и ионная сила рас-
твора?
6.1.20. Ионизация воды. Что называется ионным произведением во-
ды? Чему равна величина ионного произведения воды при
температуре 20-25С0
? Что называется водородным показате-
лем (рН), гидроксильным показателем (рОН)? Шкала рН. Как
рассчитывается рН в растворах сильных кислот и щелочей;
слабых кислот и оснований? Каковы границы применимости
используемых соотношений?
6.1.21. Понятие об индикаторах. Какие вещества могут служить ин-
дикаторами? Почему изменяется окраска индикаторов при из-
менении реакции среды раствора?
6.1.22. Что такое кислоты и основания по Аррениусу, по Бренстеду-
Лоури? Сопряженные пары кислота- основание. Электронная
теория кислот и оснований Льюиса.
6.1.23. Многоосновные кислоты. Как отличаются их последователь-
ные константы диссоциации?
6.1.24. Какие растворы называют буферными? Из каких двух глав-
ных компонентов состоит типичный буферный раствор? Ка-
ким образом буферный раствор сопротивляется попыткам из-
менения его рН? Буферная емкость.
6.1.25. Условия практической необратимости хода реакций в раство-
76
рах электролитов?
6.1.26. Произведение растворимости (ПР) как характеристика раство-
римости малорастворимых веществ. Почему понятие ПР
нельзя применять к хорошо растворимым веществам? Какая
связь существует между растворимостью и произведением
растворимости?
6.1.27. Как влияют температура, рН, присутствие одноименных ионов
на растворимость малорастворимых соединений? Условия об-
разования и растворения осадков?
6.1.28. Что называется гидролизом? Причина гидролиза? Степень
гидролиза. Как влияют основные характеристики ионов (за-
ряд, радиус, строение электронной оболочки, поляризующая
способность) на склонность к гидролизу? Как изменяется сте-
пень гидролиза с разбавлением, с температурой?
6.1.29. Различные случаи гидролиза солей: катионный гидролиз – ка-
тионы А-групп или В-групп подвергаются гидролизу в боль-
шей степени? Анионный гидролиз-зависимость от природы
аниона. Как можно подавить гидролиз?
6.1.30. Каково выражение для константы гидролиза и как оно связано
с ионным произведением воды и константами диссоциации
слабой кислоты и слабого основания? Выведите формулы для
расчета констант гидролиза всех типов солей.
6.1.31. Почему при сливании водных растворов хлорида хрома (III) и
сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома?

6.3.1. Какие из приведенных процессов являются процессами рас-
творения?
NaCl(кр) = Na(р)+ + Сl(р)- ; Zn(кр)+2Н+
=Zn2+(р)+H2(г);
сахар(кр)=сахар(р); CO2(г)=СО2(р); СО2(р)+Н2О(ж)=Н2СО3(р)
6.3.2. Почему вода хорошо растворяет хлорид натрия, но не раство-
ряет парафин, а бензин, наоборот, не растворяет хлорид
натрия, но хорошо растворяет парафин?
6.3.3. Какой процесс ответственен за тепловой эффект, проявляю-
щийся при введении концентрированной серной кислоты в
воду?
6.3.4. Разрушение кристаллической решетки требует затраты энер-
гии, но при растворении кристаллических NaOH или КОН в
воде выделяется теплота. Какой процесс связан с выделением
теплоты?
6.3.5. Дайте определение понятию “раствор”. В чем сходство и от-
личие растворов от химических соединений и механических
смесей?
6.3.6. Этиловый спирт растворим как в воде, весьма полярной жид-
кости, так и в неполярном тетрахлориде углерода. Дайте это-
му объяснение.
6.3.7. Вода и тетрахлорид углерода не смешиваются друг с другом.
В эту систему введено некоторое количество иода. Как рас-
пределится иод между двумя растворителями? Как можно
описать распределение иода в системе из двух несмешиваю-
щихся жидкостей?
6.3.8. Сколько воды и кристаллической соды Na2CO3·10H2O необхо-
димо взять для приготовления 100 г 0.5 % раствора карбоната
натрия?
85
6.3.9. Какие объемы воды и 80% раствора серной кислоты плотно-
стью 1.74 г/см3 необходимо взять для приготовления 500 мл
10% раствора плотностью 1.07 г/см3
? Определите молярность,
нормальность, моляльность, мольную долю серной кислоты.
6.3.10. В какой массе воды нужно растворить 25 г СuSO4·5H2O, чтобы
получить 8% по массе раствор СuSO4?
6.3.11. Рассчитать молярность, нормальность, моляльность, массовую
долю фосфорной кислоты с мольной долей кислоты 0.082, ес-
ли плотность раствора 1.2 г/см3
.
6.3.12. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием
удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля Н2SO4 в остав-
шемся растворе?
6.3.13. Во сколько раз следует разбавить 9 н. раствор фосфорной кис-
лоты, чтобы получить 1 М раствор?
6.3.14. Растворимость нитрата серебра при 20 0
С равна 228 г в 100 г
воды. Вычислите массовую долю и моляльность AgNO3 в
насыщенном растворе.
6.3.15. К 50 мл 96%-ной (по массе) Н2SO4 плотностью 1.84 г/см3 при-
бавили 200 мл воды. Получился раствор плотностью 1.22
г/cм
3
. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массо-
вую долю Н2SO4.
6.3.16. Определите осмотическое давление раствора, содержащего
90.08 г глюкозы С6Н12О6 в 4 л раствора при 270
С.
6.3.17. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3.2 г не-
электролита, равно 2.42.105 Па при 200
С. Вычислите мольную
массу неэлектролита.
6.3.18. Раствор, содержащий 3.2 г СН3ОН в 1 л воды при 180
С, изото-
ничен с раствором анилина С6Н5NH2. Какая масса анилина со-
держится в 1 л раствора?
6.3.19. Давление пара над раствором, содержащим 5.2 г некоторого
вещества в 117 г воды, равно 3.07·104 Па при 700
C. Давление
водяного пара при 700
С равно 3.12·104 Па. Определите моль-
ную массу вещества.
6.3.20. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8.2
кПа. Насколько понизится давление пара при указанной тем-
пературе, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?
6.3.21. Определите мольную массу камфоры, если раствор 12.987 г
камфоры в 399.6 г диэтилового эфира (С2Н5)2О кипит на
0.4530
С выше, чем чистый эфир. Для эфира Е=2.02.
6.3.22. При какой температуре будет замерзать водный раствор эти-
лового спирта, если массовая доля С2Н5ОН равна 25%?
86
6.3.23. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г
воды, чтобы:
а) понизить температуру кристаллизации на 1 градус?
б) повысить температуру кипения на 1 градус? К=1.86;
Е=0.52.
6.3.24. Раствор, содержащий 16.05 г Ва(NO3)2 в 500 г воды, кипит
при температуре 100,1220
С. Определите изотонический коэф-
фициент и кажущуюся степень диссоциации соли.
6.3.25. Раствор 1.7 г хлорида цинка в 250 г воды замерзает при -
0.240
С. Вычислите степень диссоциации соли в этом растворе.
Криоскопическая константа воды равна 1.86. Вычислите тем-
пературу кипения раствора. Эбулиоскопическая константа во-
ды 0.52.
6.3.26. При охлаждении океанской воды первые кристаллы льда по-
являются при -2.20
С. Вычислите концентрацию раствора NaCl,
замерзающего при этой температуре. Криоскопическая кон-
станта воды равна 1.86.
6.3.27. Температура замерзания 10%-ного раствора серной кислоты
равна -5.50
С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом
растворе. К (Н2О) =1.86.
6.3.28. Каким электролитом (сильным, слабым) является иодид
натрия в этиловом спирте, если раствор, содержащий 5.06 г
NaJ в 325 г С2Н5ОН, кипит при 77.56 0
С? Чистый этиловый
спирт кипит при температуре 77.400
С. Эбулиоскопическая
константа этилового спирта равна 1.04.
6.3.29. Что значит ”сильный, слабый” электролит? Количественные
характеристики ”силы” электролитов? Среди перечисленных
электролитов отметьте “сильные”: HCl, HBr, HI, NaCl, NaBr,
NaI; HNO3, HNO2, NaNO3, NaNO2; H2SO4, H2SO3, Na2SO4,
Na2SO3; NaOH, KOH, Al(OH)3, Fe(OH)3; H2S, Na2S, HCN,
NaCN.
6.3.30. Степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0.2 н.
растворе 0.03. Определите константу диссоциации кислоты и
значение рК.
6.3.31. Рассчитайте ∆G0
298 диссоциации уксусной кислоты, если кон-
станта диссоциации ее равна 1.8·10-5
. Самопроизволен ли про-
цесс диссоциации?
6.3.32. В растворе бензойной кислоты НС7Н5О2 концентрация ионов
водорода 3·10-3 моль/л. Вычислите концентрацию этого рас-
твора (моль/л и г/л), если Кдисс.= 6.14·10-5

87
6.3.33. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов ОН-
,
Н+ в 0.1 н. растворе NН4ОН, если Кдисс.=1.8·10-5
. Определите
рН раствора.
6.3.34. В 0.247 н. растворе хлорноватистой кислоты HClO степень
диссоциации равна 0.045%. Вычислите константу диссоциа-
ции кислоты, рН раствора. Рассчитайте ∆G0
298 диссоциации
хлорноватистой кислоты. Самопроизволен ли процесс диссо-
циации?
6.3.35. Концентрация ионов NO3
− в растворе Pb(NO3)2 равна 2.232 г/л.
Кажущаяся степень диссоциации этой соли 72%. Найдите мо-
лярную концентрацию раствора нитрата свинца.
6.3.36. Почему в случае сильных электролитов используют понятия
“эффективная концентрация ионов”, “кажущаяся степень дис-
социации”, “активность ионов”?
6.3.37. Предскажите, как изменится константа диссоциации уксусной
кислоты СН3СООН при замене атома водорода в группе СН3
на атомы фтора, хлора или брома.
6.3.38. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата
калия в растворе, содержащем 1.59 г СиSO4 и 0.44 г К2SO4 в
250 г воды.
6.3.39. Вычислите ионную силу, коэффициент активности иона Са2+
и
его активность в растворе, 1 л которого содержит 0.002 моль
СаCl2 и 0.003 моль Са(NO3)2.
6.3.40. Вычислите активную концентрацию ионов 0.004 молярного
раствора Al2(SO4)3. Коэффициенты активности ионов Al3+
и
SO4
2−
 соответственно равны 0.285 и 0.495.
6.3.41. Имеются 1М растворы уксусной и соляной кислот. Какой из
растворов замерзает при более низкой температуре?
6.3.42. Какой смысл в понятии степени диссоциации сильного элек-
тролита (например, в растворе NaCl α=80%)?
6.3.43. Можно ли написать выражения для констант диссоциации
следующих веществ: HCl, NaOH, H2SO3, H2S, Na2SO3, K2S? В
каких случаях в выражение закона действующих масс и кон-
станты равновесия вместо концентраций ионов ставят их ак-
тивности?
6.3.44. Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом при-
меры уравнений реакций нейтрализации а) сильной кислоты
сильным основанием, б) сильной кислоты слабым основанием,
в) слабой кислоты сильным основанием, г) слабой кислоты
слабым основанием. Составьте алгоритм написания уравнений
реакций нейтрализации.
88
6.3.45. При смешении 1 М водных растворов одного из следующих
веществ: NaOH, KOH, CsOH с одинаковыми объемами 1 М
растворов HCl, HBr, HNO3 выделяется примерно одно и то же
количество теплоты, составляющее 55-59 кДж/моль. О чем это
свидетельствует? Напишите уравнения реакций.
При смешении 1 М водных растворов одной из следующих
кислот: азотной, уксусной, азотистой с одинаковыми объема-
ми 1 М растворов NaOH или КОН обнаруживаются различные
тепловые эффекты. Как это объяснить?
6.3.46. Вычислить рН 0.1 молярного раствора соляной, азотной кис-
лот, считая диссоциацию полной. Как изменится рН, если рас-
творы разбавить в 10 раз?
6.3.47. Вычислить рН 0.01 молярного раствора гидроксида калия,
считая диссоциацию полной. Во сколько раз концентрация
гидроксид-ионов больше концентрации ионов водорода в
этом растворе?
6.3.48. Для каких электролитов справедливо утверждение, что значе-
ние рН повышается на единицу при разбавлении раствора в 10
раз?
6.3.49. Как изменится рН 0.2 М раствора соляной кислоты после до-
бавления к раствору равного объема воды?
6.3.50. Вычислить рН 0.2 М раствора уксусной кислоты СН3СООН.
Насколько изменится рН после разбавления раствора вдвое?
Кдисс. = 1.8·10-5
.
6.3.51. Вычислить рН 0.1 М раствора серной кислоты, приняв, что
кажущаяся степень ее диссоциации равна 90%.
6.3.52. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 10 мл 0.5 М
раствора НСl, 25 мл 0.5 М раствора NаОН и 15 мл воды.
6.1.53. Вычислить рН раствора, полученного добавлением к 40мл
0.2М раствора НСl 30 мл воды и 30 мл 0.2 М раствора NaOH.
6.3.54. Вычислите константу диссоциации слабого основания, если
0.01 М раствор его имеет рН=10.
6.3.55. Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кис-
лоты, если 0.01 М раствор его имеет рН=4. Рассчитайте изме-
нение изобарно-изотермического потенциала ∆G0
298 при дис-
социации кислоты. Самопроизволен ли процесс диссоциации?
6.3.56. Смешали 3 л 0.8 М раствора HCl и 5 л 0.2 М раствора HCl.
Вычислите: концентрацию полученного раствора, рН без уче-
та ионной силы и с учетом ионной силы (ран+).
6.3.57. Смешали 50 мл раствора щелочи с рН =12 и 150 мл раствора
сильной кислоты с рН=3. Вычислить рН полученного раство-
ра.
89
6.3.58. Выведите формулу для расчета концентрации ионов ОН- в бу-
ферной смеси NH4OH+ NH4Cl. Вычислите рН раствора, со-
держащего 0.05 моль/л NH4OH и 0.05 моль/л NH4Cl
( NH OH 4 K =1.8⋅10-5
).
6.3.59. Вычислите рН раствора, полученного смешением 500 мл 0.02
М раствора СН3СООН и 500 мл 0.2 М раствора NаСН3СОО
( CH COOH 3 K =1.8⋅10-5
).
6.3.60. Вычислить рН раствора, в 1 л которого содержится 6 г уксус-
ной кислоты и 4.1 г ацетата натрия.
6.3.61. Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступ-
лении в нее щелочных или кислых вод. Опишите процессы,
ответственные за буферное действие воды, учитывая, что над
водой в воздухе содержится диоксид углерода (СО2), в мор-
ских осадках имеется карбонат кальция.
6.3.62. В 250 мл раствора содержится 0.14 гидроксида калия. Вычис-
лите молярную концентрацию и рН раствора.
6.3.63. Раствор серной кислоты имеет рН, равный 3. Вычислите кон-
центрацию ионов водорода, молярную и нормальную концен-
трации кислоты.
6.3.64. Написать выражения для произведения растворимости мало-
растворимых соединений: Fe(OH)3, AgCl, Ag2CO3, Ca3(PO4)3.
Можно ли с помощью ПР характеризовать растворимость
NaCl, Al2(SO4)3, HCl?
6.3.65. Растворимость AgJ равна 1.2⋅10-8 моль/л. Вычислите произве-
дение растворимости (ПР) AgJ.
6.3.66. Растворимость Fe(OH)3 равна 1.9⋅10-9 моль/л. Вычислите вели-
чину произведения растворимости гидроксида железа.
6.3.67. Для растворения 1.16 г PbJ2 потребовалось 2 л воды. Найти
произведение растворимости соли.
6.3.68. Будет ли выпадать осадок при смешивании 100 мл 0.01 н. рас-
твора нитрата свинца с 300 мл 0.2 н. раствора бромоводород-
ной кислоты? ПР (РbВr2=9.2⋅10-6
).
6.3.69. Как, используя произведение растворимости, объяснить рас-
творение природных карбонатов в кислых водах? ПРСа-
СО3=5⋅10-9
.
6.3.70. При впадении одной реки в соленое озеро концентрация ионов
кальция составляет 1.2⋅10-3 моль/л, а другой – 1.5⋅10-2 моль/л.
Концентрация сульфат-ионов в озере равна 0.1 моль/л. В устье
какой реки можно ожидать выпадение осадка гипса. CaSO4 Ï Ð
=1.3⋅10-4
?
90
6.3.71. Выпадет ли осадок гидроксида цинка (ПР=1.3⋅10-17), если в
растворе сульфата цинка с концентрацией 2⋅10-2 моль/л вели-
чина рН станет равна 8 ?
6.3.72. ПРAg2SO4 =7⋅10-5
. Образуется ли осадок, если к 0.02 н. раствору
нитрата серебра прибавить равный объем 0.005 нормального
раствора серной кислоты?
6.3.73. Выпадет ли осадок гидроксида железа (III) (ПР=3.8.10-38) из
раствора, содержащего 1.10-4 моль/л хлорида железа, если ве-
личина рН равна 3 ?
6.3.74. Произведение растворимости Ag3PO4 составляет 1.8⋅10-18. В
каком объеме насыщенного раствора содержится 0.05 г рас-
творенной соли?
6.3.75. Во сколько раз растворимость карбоната серебра в воде боль-
ше, чем в 0.1 М растворе карбоната натрия?
6.3.76. ПР солей: AgCl (1.5⋅10-10), AgCN (7⋅10-15), AgCNS(1.1⋅10-12),
AgJ (1.5⋅10-16), AgBr (4⋅10-13). Расположите соли в порядке
уменьшения растворимости.
6.3.77. Почему водные растворы большинства солей не показывают
нейтральную реакцию? Объясните, почему водный раствор
AlCl3 имеет кислую реакцию, хотя это вещество не содержит
ионов водорода.
6.3.78. Какие соли и ионы могут подвергаться реакции гидролиза?
Сформулируйте правило (алгоритм) написания уравнений ре-
акции гидролиза.
6.3.79. Приготовлены растворы солей K2CO3, Fe(NO3)3, CuSO4.
Напишите по стадиям уравнения реакций их гидролиза. Как
осуществить последнюю стадию гидролиза? Почему она не
происходит в растворе, приготовленном растворением соли в
воде?
6.3.80. При одинаковых концентрациях водных растворов FeCl3
имеет более кислую реакцию среды, чем растворы FeCl2. Ка-
кая из солей в большей степени подвергается гидролизу и по-
чему?
6.3.81. Водные растворы SnCl2 или SnCl4 имеют более высокое зна-
чение рН при одинаковых концентрациях?
6.3.82. Каковы должны быть: заряд иона и его размеры, чтобы в ре-
зультате гидролиза раствор имел наименьшее значение рН?
6.3.83. Как объяснить, что при введении воды в PCl3 электропровод-
ность резко возрастает, хотя PCl3- жидкость, не проводящая
электрический ток, а чистая вода имеет очень низкую элек-
тропроводность?
91
6.3.84. Реакции гидролиза PCl3 и FCl протекают согласно следующим
уравнениям: PCl3+3H2O=H3PO3+3HСl; FCl+H2O=HF+HOCl.
Почему в одной реакции образуется HCl, а в другой HOCl?
Сформулируйте правило, позволяющее предсказывать про-
дукты в реакциях такого типа.
6.3.85. Объясните, почему при нагревании раствора NaHCO3 реакция
среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.
6.3. 86. Запишите реакции гидролиза сульфита натрия, сульфида
натрия. Добавление каких электролитов усилит гидролиз, по-
давит гидролиз?
6.3.87. Напишите молекулярные и сокращенные молекулярно-ионные
уравнения реакций гидролиза следующих солей: Na2CO3,
Na2SO4, NaCH3COO, NH4CH3COO, Cu(NO3)2, NiSO4, Сr(N03)3
и укажите реакцию среды их водных растворов. Сформули-
руйте общее правило, позволяющее оценить, водные растворы
каких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную сре-
ду.
6.3.88. В какой цвет будет окрашен лакмус, фенолфталеин в водных
растворах NaCN, K2SO3, KNO3, AlCl3, NH4NO3, Cr2(SO4)3? От-
вет обосновать.
6.3.89. В водном растворе возможны следующие реакции:
HSO4
-
+H2O = H2SO4+OH-
; HSO4
-
+H2O=SO4
2-
+H3O+
. Какая ре-
акция более вероятна и реакцию кислую или щелочную может
иметь раствор?
6.3.90. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных раство-
рах: AlCl3+H2O; AlCl3+ NaOH; AlCl3+ (NH4)2CO3; AlCl3+
(NH4)2S; CuSO4+Na2CO3; Mg(NO3)2+Na2CO3. Чем определяется
возможность гидролиза плохо растворимых солей?
6.3.91. Вычислить степень гидролиза, константу гидролиза и рН в 0.1
молярном растворе ацетата натрия.
6.3.92. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 2.14 г
хлорида аммония. NH OH 4 K =1.8·10-5
.
6.3.93. Вычислить степень гидролиза соли и рН в 0.82% растворе ци-
анида натрия. K HCN = 5·10-10.
6.3.94. Вычислить степень гидролиза соли и рН в 0.1 н. растворе кар-
боната натрия, учитывая только первую стадию гидролиза.
2 3 K (1),H CO =4.45·10-7
; 2 3 K (2),H CO =4.7·10-11.
6.3.95. Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0.1
молярного раствора нитрата свинца, учитывая лишь первую
ступень гидролиза. 2 K (1), ( ) Pb OH =9.5·10-4
, 2 K (2), ( ) Pb OH =3·10-8.

9.1.1. Какие физические свойства характерны для металлов?
9.1.2. С какими свойствами атомов связано понятие «металлич-
ность»? Атомы каких групп периодической системы являются
наиболее «металличными»? Какие металлы относят к тяже-
лым и легким?
9.1.3. Какие координационные числа типичны для металлов в твер-
дом состоянии?
9.1.4. Охарактеризуйте три типа упаковок атомов в кристаллах ме-
таллов (кубическая плотнейшая, гексагональная плотнейшая и
кубическая объемоцентрированная упаковка). В чем состоят
особенности атомных упаковок в случае цинка, кадмия и рту-
ти?
9.1.5. Какой элемент занимает пограничное положение между ме-
таллами с высокими координационными числами и «полуме-
106
таллами» с низкими координационными числами? Каковы
особенности структурных модификаций этого элемента?
9.1.6. Как изменяется электропроводность металлов при их плавле-
нии?
9.1.7. На чем основаны понятия зонной теории, валентной зоны и
зоны проводимости?
9.1.8. Какие вещества относят к проводникам, полупроводникам,
диэлектрикам?
9.1.9. Каковы особенности электронных зон s-, p-, d- и f-металлов?
9.1.10. В чем состоят причины «провала» электронов у некоторых
металлов?
9.1.11. Как теория поля лигандов объясняет строение металлов? При-
ведите примеры.
9.1.12. В чем сходство и различие между металлической, ковалентной
и ионной связью?
9.1.13. Каковы возможные валентные состояния, наиболее устойчи-
вые степени окисления металлов разных групп Периодической
системы?
9.1.14. Что представляют собой четыре типа дефектов в кристаллах?
9.1.15. Что такое дислокация?
9.1.16. Как дефекты в структуре металлов влияют на их физические и
химические свойства?
9.1.17. В каких формах находятся металлы в природе? Какие металлы
относятся к редким и рассеянным?
9.1.18. В чем состоят принципы обогащения руд?
9.1.19. Что представляют собой пирометаллургические и гидроме-
таллургические методы добывания металлов из руд?
9.1.20. Что лежит в основе методов получения металлов восстановле-
нием оксидов металлов водородом, оксидом углерода или ме-
таллами (металлотермия)? Приведите примеры.
9.1.21. В чем состоят особенности получения металлов восстановле-
нием галогенидов или сульфидов водородом или металлами?
Приведите примеры.
9.1.22. Каковы преимущества методов получения металлов термиче-
ским разложением галогенидов и карбонилов? Какие «хими-
ческие транспортные реакции» чаще всего используются для
получения металлов?
9.1.23. В каких случаях используются электрохимические методы по-
лучения металлов?
9.1.24. Каковы основные методы очистки металлов?
9.1.25. Как и для чего проводится фракционная перегонка металлов?
9.1.26. В чем состоит зонная плавка и каковы ее преимущества?
107
9.1.27. Что представляют собой сплавы, каковы их типы и свойства?
9.1.28. Что такое амальгамы и каковы их свойства?
9.1.29. Что представляют собой диаграммы состояния металлических
систем? Какую информацию получают из кривых охлажде-
ния?
9.1.30. Каковы три основных типа кристаллизации расплавов не-
скольких металлов?
9.1.31. Что представляют собой твердые растворы, эвтектики, интер-
металлические соединения?
9.1.32. Что представляют собой жаростойкие сплавы? Как они защи-
щаются от газовой коррозии?
9.1.33. Что такое электрохимическая коррозия?
9.1.34. Что представляет собой атмосферная коррозия и коррозия в
грунте?
9.1.35. Что такое местная коррозия?
9.1.36. Что представляет собой контактная коррозия?
9.1.37. На чем основаны метод протекторов и катодная защита метал-
лов от коррозии?
9.1.38. Как меняются в пределах групп и периодов атомные радиусы,
потенциалы ионизации, валентности и степени окисления ме-
таллов?
9.1.39. Какие свойства проявляют металлы при взаимодействии с во-
дой, кислотами, щелочами, солями? Как и при каких условиях
металлы взаимодействуют с водородом, углеродом, азотом,
кислородом, серой, галогенами? Как называются продукты их
взаимодействия, как они относятся к воде, кислотам, щело-
чам? Почему некоторые из этих соединений не подчиняются
закону постоянства состава?
9.1.40. Металлы каких групп периодической системы проявляют по-
стоянные степени окисления? Какие элементы IIIA – VIA
групп относятся к металлам? Как меняется устойчивость со-
единений p-элементов различных степеней окисления в груп-
пах? Как при этом изменяется характер оксидов и гидрокси-
дов?
9.1.41. Какие металлы называют переходными? Каковы особенности
химии d-элементов? Как связаны кислотно-основные свойства
соединений d-элементов со степенью окисления металла?
9.1.42. Каково строение атомов f-элементов и какова их валентность?
В каких свойствах f-элементов проявляется внутренняя перио-
дичность? В чем проявляется сходство и различие в свойствах
4f- и 5f-элементов? Как относятся f-металлы к кислороду, воде
и кислотам?
108
9.1.43. Какова роль металлов и сплавов в промышленности?
9.1.44. Какова токсичность металлов? Какие металлы являются за-
грязнителями окружающей среды?

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (01.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar