Тема №5577 Ответы к задачам по общей и неорганической химии (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по общей и неорганической химии (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по общей и неорганической химии (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

9.3.1. Перечислите «семейства» элементов, которые полностью со-
ставляют металлы, частично включают металлы. Сделайте
вывод о том, какую часть всех элементов Периодической си-
стемы занимают металлы.
9.3.2. С чем связана общность свойств металлов? Приведите приме-
ры влияния структуры металла на его свойства.
9.3.3. Какие металлы называются щелочными? Перечислите их. Ка-
кой металл в водных растворах является самым сильным вос-
становителем? Какой металл является наиболее активным?
9.3.4. Нахождение щелочных металлов в природе? Способы их по-
лучения. Какие процессы происходят на электродах при полу-
чении натрия и гидроксида натрия из расплава и раствора хло-
рида натрия?
9.3.5. Что общего у атомов элементов IIA группы элементов Перио-
дической системы? Почему стандартные электродные потен-
112
циалы элементов закономерно изменяются от -1.85 В для бе-
риллия до -2.92 В для бария? Возможно ли их взаимодействие
с кислотами не окислителями и водой? Как меняется метал-
личность и восстановительная способность металлов IIA
группы в водных растворах?
9.3.6. На основании электронных формул атомов IIIA группы пред-
скажите возможные валентности элементов. Как меняется
устойчивость соединений в высшей степени окисления в ряду
Al – Tl? Какие степени окисления более характерны для тал-
лия и почему? О каких свойствах таллия свидетельствуют
следующие стандартные электродные потенциалы: Eо
(Tl3+/Tl)
= +0.71 В; Eо
(Tl+
/Tl) = -0.34 В; Eо
(Tl3+/Tl+
) = +1.28 В?
9.3.7. Как меняются основные свойства в ряду Al2O3-Ga2O3-In2O3-
Tl2O3? Как меняются кислотно-основные свойства в ряду со-
ответствующих гидроксидов? Ответ подтвердите уравнениями
реакций.
9.3.8. Какие степени окисления проявляет олово (…5s
2
5p
2
), свинец
(…6s
2
6p
2
). Почему для свинца степень окисления (+4) не-
устойчива и соединения Pb(+4) – сильные окислители? Как
меняются окислительно-восстановительные свойства оксидов
свинца с увеличением степени окисления?
9.3.9. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гид-
рокcидов мышьяка(III), сурьмы(III) и висмута(III)? Как можно
отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3?
Напишите уравнения реакций.
9.3.10. Запишите уравнения реакций гидролиза AsCl3, SbCl3, BiCl3.
Укажите реакцию среды.
9.3.11. Запишите электронные формулы элементов IB группы. На ка-
ком основании эти элементов помещены в одну группу Пери-
одической системы? Предскажите валентные состояния эле-
ментов, отметьте устойчивые степени окисления их.
9.3.12. Как изменяется химическая активность элементов в подгруппе
меди? Где в ряду напряжений находятся медь, серебро и золо-
то?
9.3.13. Перечислите ряд физических и химических свойств, отлича-
ющих металлы IB группы от металлов IA группы.
9.3.14. Почему радиус иона меди(I) (0.128 нм) меньше радиуса иона
калия(I) (0.236 нм)? Какой из этих ионов обладает большей
поляризующей способностью и как это сказывается на свой-
ствах однотипных соединений (рассмотрите растворимость
галогенидов).
113
9.3.15. Назовите важнейшие сплавы меди, указав их примерный со-
став.
9.3.16. Какие металлы встречаются в природе в свободном состоя-
нии? Как получают медь? В чем заключается процесс рафини-
рования меди?
9.3.17. Цианидный метод извлечения золота из руд заключается в об-
работке руды в присутствии кислорода воздуха раствором ци-
анида натрия. Золото переходит в раствор в виде цианидного
комплекса золота(I). Запишите уравнение происходящей при
этом реакции.
9.3.18. В каждой группе d-элементов свойства первых элементов за-
метно отличаются от свойств остальных элементов. С чем свя-
зано сходство свойств элементов 5-го и 6-го периодов?
9.3.19. Почему для химии титана, циркония и гафния, как и для дру-
гих высоковалентных ионов, мало характерны ионы типа Э4+?
В каком состоянии находятся ионы в водных растворах?
9.3.20. Отметьте наиболее важные руды элементов подгруппы вана-
дия. Почему ниобий и тантал находятся в природе совместно в
одних и тех же минералах? Какие химические реакции лежат в
основе промышленного получения ванадия, ниобия и тантала?
Почему для получения чистого ванадия углетермический ме-
тод не применяется?
9.3.21. Чем обусловлена близость атомных и ионных радиусов мо-
либдена и вольфрама? Как она сказывается на характере изме-
нений свойств в ряду хром - молибден - вольфрам?
9.3.22. Какая форма, катионная или анионная, характерна для d-
элементов VI группы в низших и высших степенях их окисле-
ния?
9.3.23. Чем объяснить различие в составе продуктов, образующихся
при взаимодействии хрома, молибдена и вольфрама с хлором
при повышенной температуре: СrCl3, MoCl5, WCl6?
9.3.24. Как относятся хром, молибден и вольфрам к щелочам? Одним
из основных способов получения соединений в высоких сте-
пенях окисления является сплавление этих металлов или их
соединений в более низких степенях окисления с окислитель-
но-щелочными смесями (KNO3+KOH, KClO3+KOH,
NaNO3+Na2СO3). Напишите уравнения реакций взаимодей-
ствия хрома, молибдена, вольфрама с этими смесями.
9.3.25. Почему степень окисления d-элементов в галогенидах меньше,
чем в оксидах? Действительно, стабильны оксиды V2O5, CrO3,
MnO2, но не образуются VCl5, СrCl6, MnCl4.
114
9.3.26. Как изменяется химическая активность в ряду Mn – Tc - Re?
Укажите положение металлов в ряду напряжений. Как взаи-
модействуют металлы с кислотами (концентрированными и
разбавленными)?
9.3.27. Рассмотрите электронные конфигурации атомов Э0
, ионов Э2+,
Э3+ железа, кобальта, никеля. Что общего в свойствах элемен-
тов семейства железа? Отметьте характерные степени окисле-
ния, сравните размеры атомов, ионов, положение в ряду
напряжений, отношение к кислотам (разбавленным, концен-
трированным), к растворам щелочей. Учитывая основный ха-
рактер оксидов (ЭО), предскажите отношение их к растворам
и расплавам щелочей.
9.3.28. О вертикальном (Fe, Ru, Os) или горизонтальном (Fe, Co, Ni)
сходстве можно говорить, сравнивая энтальпии образования
(∆Но
обр.) однотипных соединений ЭСl2?
FeCl2 CoCl2 NiCl2 RuCl2 OsCl2
-400 -310 -304 -230 -191 кДж/моль
9.3.29. Как меняется восстановительная активность элементов в ряду
Fe – Co – Ni? Какие степени окисления наиболее характерны
для железа, кобальта, никеля?
9.3.30. С чем связано и в чем проявляется отличие свойств элементов
подгруппы цинка от свойств соседних d-элементов?
9.3.31. Для d-элементов характерны соединения с оксидом углерода
(СО): Cr(CO)6, Mn2(CO)10, Fe(CO)5, Co2(CO)8, Ni(CO)4. Как
называют такие соединения? Какая степень окисления металла
в них? К какому классу соединений они относятся, где приме-
няются?
9.3.32. Приведите примеры диаграмм состояния для бинарных спла-
вов, образующих механические смеси компонентов.
9.3.33. Представьте примеры диаграмм состояния для бинарных
сплавов с неограниченной растворимостью в твердом состоя-
нии.
9.3.34. Приведите пример диаграммы состояния для бинарных спла-
вов с ограниченной взаимной растворимостью в твердом со-
стоянии.
9.3.35. Дайте примеры диаграмм состояния для сплавов, образующих
химические соединения.
9.3.36. Представьте примеры интерметаллических соединений и
опишите их структуру и свойства.
9.3.37. Приведите примеры диаграмм состояния для сплавов в трой-
ных системах.
115
9.3.38. Сопоставьте стандартные энтальпии следующих реакций по-
лучения железа при 25о
С:
а) Fe3O4 (к.) + 4С (графит) = 3Fe (к.) + 4СО (г.),
б) Fe3O4 (к.) + 4СО (г.) = 3Fe (к.) + 4СО2 (г.),
а) Fe3O4 (к.) + 4H2 (г.) = 3Fe (к.) + 4Н2О (г.),
если стандартные энтальпии образования (ΔHо
обр.,298) для
Fe3O4 (к.), СО (г.), СО2 (г.) и Н2О (г.) соответственно равны
-1117.1, -110.5, -393.5 и -241.8 кДж/моль. Какой из способов
получения железа термодинамически наиболее благоприятен?
9.3.39. Какая из двух реакций может проходить самопроизвольно?
2Fe (к.) + Al2O3= 2Al(к.) + Fe2O3; 2Al (к.)+Fe2O3=2Fe (к.) + Al2O3
∆Go
обр. -1582 -740.3 -740.3 -1582
кДж/моль
Где используется данная реакция?
9.3.40. Определите массовую долю (%) натрия в амальгаме, если на
нейтрализацию раствора, полученного после обработки 6 г
амальгамы натрия водой, израсходовано 30 мл 2 н. раствора
хлороводородной кислоты?
9.3.41. Определите массовую концентрацию (%) полученного раство-
ра щелочи, если 80 г амальгамы натрия, содержащей 25%
натрия, обработали 1 л воды.
9.3.42. Вычислите содержание свинца в сплаве с золотом, если сплав
начинает кристаллизоваться на 60o ниже температуры плавле-
ния золота. Криоскопическая константа золота равна 226.
9.3.43. Сплав содержит 20% магния и 80% висмута. В 200 г сплава
содержится 106 г висмута в виде кристаллов, вкрапленных в
эвтектику. Найдите состав эвтектики.
9.3.44. Установите формулу интерметаллического соединения, обра-
зующегося при сплавлении лантана и таллия и содержащего
14.8% лантана.
9.3.45. Какой металл будет выделяться при охлаждении жидкого
сплава меди и алюминия, содержащего 20% масс. меди, если
эвтектика включает 32.5% масс. меди? Какую массу этого ме-
талла можно выделить из 100 г сплава?
9.3.46. Сколько и какого металла выделится из 50 г сплава меди (20%
масс.) и серебра (80% масс.) в виде зерен, вкрапленных в эв-
тектику, если в состав последней входит 28% масс. меди?
9.3.47. Магний со свинцом при сплавлении образует соединение
Mg2Pb. В системе имеются две эвтектики, Е1 (с температурой
плавления 460о
С) и Е2 (с температурой плавления 250о
С). Ка-
кие фазы будут выделяться при затвердевании расплавов с со-
116
держанием свинца 80, 81 и 82% масс., если температура плав-
ления магния составляет 650 о
С, а свинца – 327.4о
С?
9.3.48. Магний с сурьмой при сплавлении образуют интерметалличе-
ское соединение состава Mg3Sb2. В каких соотношениях нуж-
но взять эти металлы, чтобы полученный сплав содержал кро-
ме Mg3Sb2 еще 10% масс. свободной сурьмы?
9.3.49. Представьте основные методы защиты от электрохимической
коррозии.
9.3.50. Приведите примеры ингибиторов коррозии. 

10.1.1. Дайте определения понятий «комплекс», «комплексное соеди-
нение».
10.1.2. В чем отличие комплексных соединений от двойных солей?
10.1.3. Сформулируйте основные положения теории А. Вернера.
10.1.4. Что такое координационное число? Какие значения оно может
принимать?
117
10.1.5. Почему координационные числа 2, 4, и 6 являются наиболее
характерными для комплексообразователей?
10.1.6. Что такое дентатность лигандов? Чем она определяется?
10.1.7. Сформулируйте правила номенклатуры комплексных соеди-
нений.
10.1.8. Типы комплексных соединений. Приведите примеры катион-
ных, анионных и нейтральных координационных соединений.
10.1.9. Дайте определения пространственной (геометрической и оп-
тической), ионизационной и гидратной изомерии. Приведите
примеры.
10.1.10. Какие подходы используются для описания строения и
свойств комплексных соединений?
10.1.11. Сформулируйте основные положения метода валентных свя-
зей (ВС) в описании комплексных соединений. Оцените его
возможности и недостатки.
10.1.12. Какова природа химической связи в комплексных соединени-
ях?
10.1.13. Чем являются лиганды согласно кислотно-основной теории
Льюиса?
10.1.14. Чем определяется геометрия комплексных частиц согласно
методу валентных связей?
10.1.15. Сформулируйте основные положения теории кристаллическо-
го поля (ТКП) в описании комплексных соединений. Оцените
её возможности и недостатки.
10.1.16. Приведите и прокомментируйте спектрохимический ряд ли-
гандов.
10.1.17. Что такое параметр расщепления? В чем отличие воздействия
на орбитали комплексообразователя лигандов сильного и сла-
бого поля?
10.1.18. Как отличается расщепление d - орбиталей комплексообразо-
вателя в октаэдрическом и тетраэдрическом поле лиганда?
10.1.19. Чем обусловлен эффект Яна-Теллера и как он влияет на гео-
метрию комплексных соединений?
10.1.20. Чем обусловлены окраска и магнитные свойства комплексных
соединений?
10.1.21. Как диссоциируют комплексные соединения и какие количе-
ственные характеристики определяют их устойчивость?
10.1.22. Почему при координационном числе равном четырем, лиган-
ды могут располагаться в одном случае в вершинах тетраэдра,
а в другом - квадрата?
118
10.1.23. Почему из двух молекул NH3 и PH3 , имеющих сходную
структуру и неподеленные пары электронов у центрального
атома, свойства лиганда более характерны для NH3?
10.1.24. Какие комплексные соединения называют карбонилами? По-
чему карбонилы могут образовать только переходные металлы
?
10.1.25. Чему равна степень окисления металла в таких комплексах?
10.1.26. Что роднит карбонилы с металлорганическими соединениями?
10.1.27. Какое свойство карбонилов дает возможность использовать их
в различных технологических процессах? Что сдерживает раз-
витие прикладных аспектов химии карбонилов?
10.1.28. Чем можно объяснить уменьшении энергии ионизации
электронов в концевых карбонильных группах карбонилов ме-
таллов по сравнению с некоординированной молекулой ок-
сида углерода?
10.1.29. Методом РЭС доказано наличие некоторого положительного
заряда на атомах металла карбонилов. Как это можно объяс-
нить?
10.1.30. Чем объяснить, что комплексы B3+
и Be2+ имеют максималь-
ное координационное число, равное 4?
10.1.31. Почему комплексный ион [Cr(NH3)6]
3+ в водном растворе
устойчив лишь в присутствии избытка аммиака и соли аммо-
ния? Что происходит в их отсутствие? Написать уравнение
соответствующей реакции.
10.1.32. Какие из лигандов могут быть монодентатными , бидентатны-
ми, мостиковыми: NH3, Cl-
, CN-
, H2O, OH-
, SO4
2-
, C2O4
2-
, NH2-
CH2-CH2-NH2, S2O3
2-
?
10.1.33. Отчего зависит координационное число центрального атома?
10.1.34. Внешне- и внутриорбитальные комплексы . в чем их сходство
и различие?
10.1.35. Что такое трансвлияние? Какие существуют представления,
поясняющие этот эффект?
10.1.36. Как используется эффект трансвлияния в синтезе комплекс-
ных соединений? Приведите примеры.
10.1.37. Определите, к каким (внешне- или внутриорбитальным) отно-
сятся комплексные ионы [CoF6]
3-
и [Co(NH3)6]
3+?
10.1.38. В чем сходство и различие хелатных и внутрикомплексных
соединений?
10.1.39. Как изменяется энтропия системы при комплексообразовании
в случае монодентатных и полидентатных лигандов?
119
10.1.40. Сформулируйте основные положения метода молекулярных
орбиталей (МО) в описании комплексных соединений. Оцени-
те его возможности и недостатки.
10.1.41. Групповые орбитали лигандов (ГОЛ). Образование σ- и π-
связей в комплексных соединениях по методу МО.

10.3.1. Сравните поведение двух солей KAl(SO4)2 и K3[Fe(CN)6] в
водном растворе, приведите реакции их диссоциации.
10.3.2. Какую дентатность проявляют следующие лиганды: NH3, H2O,
CN-
, SO4
2
‾, OH‾, F‾, NH2(CH2)2NH2 (En), S2
‾, C2O4
2
‾ ?
10.3.3. Укажите комплексообразователь, его степень окисления, ли-
ганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сфе-
ры в комплексных соединениях; [Co(NH3)5SO4]Br,
[Cr(H2O)6]Cl3, Na3[Al(OH)6], K4[Fe(CN)6], [Cr(H2O)4(OH)2].
125
10.3.4. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образо-
ванных хромом (III): [Cr(H2O)6], [Cr(H2O)5Cl], [Cr(H2O)4Cl2],
[Cr(CN)6], [Cr(H2O)2(NH3)4], [Cr(C2O4)2(OH)2] ?
10.3.5. Вычислите степень окисления комплексообразователя в сле-
дующих комплексных ионах: [PtCl3(NO2)]2
‾, [Co(NH3)5NCS]
2+,
[SnF6]
2
‾, [Au(CN)2Br2]
+
, [Ni(NH3)6]
2+ ?
10.3.6. Назовите комплексные соединения:
K3[Cu(CN)4]
Na2[PdI4]
K2[PtCl(OH)5]
(NH4)2[Hg(NCS)4]
[Pd(H2O)(N
H3)2Cl]Cl
[V(H2O)4Cl2]Br
[Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3
[Co(NH3)5SO4]NO3
[Ag(NH3)2][SbV
Cl6]
[Pt(NH3)4][Pt(NH3)Cl3]
[Pd(NH3)4][PtCl4]
[Cu2(H2O)2(CH3COO)4]
[PtH2O(NH3)Cl2]
[Hf(H2O)4(NO3)2(OH)2]
[Cr(NH3)3PO4]
10.3.7. Составьте формулы следующих комплексных соединений:
1) нитрат роданопентаамминкобальта(III);
2) гидросульфат сульфатопентаамминкобальта(III)
3) бромид гексаамминосмия(I)
4) иодид пентаамминакваирридия(III)
5) гексацианохромат(III) гексаамминкобальта(III)
6) дицианоаргентат(I) калия
7) тетранитродихлороиридата(III) натрия
8) гидроксопентахлорорутената(III) натрия
9) дигидроксотетрааквахром
10.3.8. Приведите ионизационный изомер для соединения
[CoBr(NH3)5]SO4.
10.3.9. Приведите все возможные гидратные изомеры соединения
[Cr(H2O)6]Cl3.
10.3.10. Определите пространственную конфигурацию (согласно ме-
тоду валентных связей) комплексных ионов [Cu(NH3)2]
+
,
[Cu(CN)3]
2
‾, [Co(NH3)6]
3+, [Co(NH3)6]
2+, [Fe(CN)6]
3
‾, [NiF6]
4
‾.
Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя
участвуют в образовании донорно-акцепторных связей с ли-
гандами?
10.3.11. Укажите число неспаренных электронов и число вакантных d-
орбиталей иона- комплексообразователя для комплексных ча-
стиц приведенных в задании 10.3.10.
10.3.12. Составьте энергетическую диаграмму образования связей и
укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома в
комплексных ионах [Fe(H2O)6]
2+, [Mn(OH)6]
4
‾, [Re(CN)6]
3
‾,
[CoF6]
4
‾, [PtF6]‾, [Cr(H2O)5Cl]
+
, [Mn(CN)6]
4
‾, [Co(CN)6]
3
‾ в окта-
эдрическом поле лигандов.
126
10.3.13. Составьте энергетическую диаграмму образования связей и
укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома в
комплексных ионах [Ni(CO)4], [MnCl4]
2
‾, [Zn(H2O)I3]‾,
[CuBr4]
2
‾, [Co(CO)4]‾, в тетраэдрическом поле лигандов.
10.3.14. Определите магнитные свойства следующих комплексов:
[Cd(NH3)4]
2+, [Al(OH)4]
+
, [Cu(H2O)6]
2+, [Fe(CN)5NO2]
3
‾.
10.3.15. Напишите выражения для ступенчатых и общих констант не-
стойкости комплексных ионов, входящих в состав соединений
[Co(H2O)4Cl2]NO3, [Pt(NH3)5Br]Br2, Na2[HgI4], [Zr(H2O)4(SO4)2]
10.3.16. Напишите выражения для ступенчатых и общих констант
устойчивости комплексных ионов, входящих в состав соеди-
нений K2[Cu(CN)4], [Fe(H2O)3(NCS)3], [Pt(NH3)4(I)Br]CO3,
K2[Pb(OH)6].
10.3.17. Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе
K[Ag(CN)2] с концентрацией 0.05 моль/л, содержащем допол-
нительно 0.01 моль/л КСN. Константа нестойкости [Ag(CN)2]‾
1,42×10-20.
10.3.18. Какова концентрация ионов серебра в растворе
[Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0.08 моль/л, содержащем до-
полнительно, 0.8 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCl
нужно прибавить к 1л указанного раствора до начала выпаде-
ния осадка AgCl? Кнест.([Ag(NH3)2]
+
)=5.78×10-8
,
ПРAgCl=1.8×10-10.
10.3.19. Выпадет ли осадок галогенида серебра при добавлении к 1л
раствора [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0.1 моль/л, содер-
жащем дополнительно 1 моль/л аммиака а) 1×10‾
5 моль KBr,
б) 1×10‾
5 моль KI ?
10.3.20. Напишите три различных комплексных соединения Co3+
(к.ч.=6) с лигандами Cl‾, I‾, NH3, H2O, внутренняя сфера кото-
рых была бы катионом , анионом, и нейтральной, у каких из
этих соединений может быть ионная и геометрическая изоме-
рия? Изобразите эти изомеры.
10.3.21. Какие виды координации молекулы оксида углерода (II) могут
реализовываться при взаимодействии с центральным атомом?
10.3.22. Какие из связей могут образоваться в моно и многоядерных
карбонилах Ме←СО, Ме→СО, Ме-СО-Ме , Ме-Ме , Ме-ОС?
10.3.23. Будет ли выпадать осадок хлорида серебра при смешении рав-
ных объемов 0.02 н растворов хлорида калия и нитрата диам-
минсеребра? Кнест.([Ag(NH3)2]
+
)=5.78×10-8
, ПРAgCl=1.8×10-10.
10.3.24. Объясните, почему при добавлении раствора иодида калия к
раствору аммиачного комплекса серебра выпадает осадок ио-
127
дида серебра, а при добавлении раствора иодида калия к рас-
твору цианидного комплекса серебра осадок не образуется?
10.3.25. На основе представлений теории ВС объяснить характер свя-
зей в молекуле Cr(CO)6; координационное число атома хрома,
наличие на атоме хрома положительного эффективного заря-
да, пространственную форму молекулы, ее диамагнетизм.
10.3.26. Как влияет концентрация лигандов на комплексообразование?
Объясните переход синей окраски в розовую при разбавлении
водой раствора роданидного комплекса кобальта. Как изменя-
ется координационное число и геометрия комплекса? Запиши-
те уравнение реакции.
10.3.27. Приведите формулу комплекса Co3+ с этилендиамином (Еn)
(к.ч.=3) и Cu2+
c аминоуксусной кислотой (к.ч.=2). Какой из
этих комплексов является внутрикомплексным соединением?
10.3.28. Какие из веществ следует добавить к раствору, чтобы разру-
шить ион тетрамминмеди(II), находящийся в избытке лиганда:
HCl; NaOH (разб.), H2S ? Напишите уравнения реакции.
10.3.29. Допишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты
Na2[Sn(OH)4] + BiCl3 + NaOH → ; AgCl + KCN →.
10.3.30. Что можно добавить к раствору тетрагидроксоалюмината
натрия, чтобы получить гидроксид алюминия: HCl, Na2CO3,
CO2, NaOH?
10.3.31. Используя метод МО, объяснить, почему ион [Fe(CN)6]
3- па-
рамагнитен, а ион [Fe(CN)6]
4-
– диамагнитен?
10.3.32. Какие из ионов [Co(H2O)6]
2+, [Co(NH3)6]
3+, [NiCl4]
2
‾,
[Cu(NH3)4]
2+, [Cu(NH3)2]
+ парамагнитны? Объяснение дать, ис-
пользуя метод МО.
10.3.33. В ионе [FeF6]
4
‾ имеется четыре неспаренных электрона. На ка-
ких орбиталях они расположены (используйте метод МО)?
10.3.34. На основе представлений теории МО объяснить характер свя-
зей в молекуле Ni(CO)4.
10.3.35. Используя метод МО, объяснить, почему ион [Fe(CN)6]
3
‾ па-
рамагнитен, а ион [Fe(CN)6]
4
‾ – диамагнитен?
10.3.36. Какие из ионов [Co(H2O)6]
2+, [Co(NH3)6]
3+, [NiCl4]
2
‾,
[Cu(NH3)4]
2+, [Cu(NH3)2]
+ парамагнитны? Объяснение дать, ис-
пользуя метод МО.
10.3.37. В ионе [FeF6]
4
‾ имеется четыре неспаренных электрона. На ка-
ких орбиталях они расположены (используйте метод МО)?
10.3.38. На основе представлений теории МО объяснить характер свя-
зей в молекуле Ni(CO)4.
10.3.39. Изобразите энергетическую диаграмму молекулярных орбита-
лей комплексов [Co(NH3)6]
3+, [CoF6]
3
‾, [Fe(CN)6]
3
‾, [FeF6]
3
‾.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (01.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar