Тема №8572 Ответы к заданиям по химии 23 темы (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к заданиям по химии 23 темы (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к заданиям по химии 23 темы (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Занятие 15
Содержательный блок «Познание и применение веществ и химических реакций» кодификатора ЕГЭ
4.11 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде
раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Кислые соли. При проведении реакции нейтрализации щёлочью многоосновной кислоты возможно
образование нескольких различных солей. Так, если к раствору, содержащему 1 моль серной кислоты
прилить раствор, содержащий 2 моль гидроксида натрия, то образуется 1 моль сульфата натрия: 2NaOH
+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.Если к раствору, содержащему 1 моль серной кислоты прилить раствор,
содержащий 1 моль гидроксида натрия, то в результате неполной нейтрализации образуется 1 моль
гидросульфата натрия: NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O Сульфат натрия это средняя соль – продукт
полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла. Гидросульфат натрия это кислая соль
– продукт неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на атомы металла. Кислые
соли можно получить при взаимодействии: а) многоосновной кислоты и щёлочи (см пример выше); б)
средней соли и кислоты: K2SO4 + H2SO4 = 2KНSO4; Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3; в) щёлочи и
кислотного оксида: NaOH + CO2 = NaHCO3. Кислые соли нейтрализуются щёлочью с образованием
средних солей. Так гидросульфат натрия при добавлении избытка гидроксида натрия образует сульфат
натрия: NaНSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O. Покажем несколько примеров решения задач с расчётами по
уравнения реакций, где в качестве реагентов используются кислые соли.
Пример 16. К раствору серной кислоты прибавили едкий натр. Образовалось 3,6 г
гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определите, массу серной кислоты в растворе и массу
прибавлено едкого натра?
Дано:
m(NaНSO4) = 3,6 г
m(Na2SO4) = 2,84 г
m(H2SO4) - ?
m(NaOH) - ?
Решение:
1. Если при нейтрализации образуется кислая и средняя соль,
то параллельно протекают две реакции, согласно следующим
уравнениям:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O
2. n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 2,84 / 142 = 0,02
(моль)
3. n(NaНSO4) = m(NaНSO4) / M(NaНSO4) = 3,6 / 120 = 0,03
(моль)
4. По уравнениям реакции серной кислоты в первой реакции
будет 0,02 моль, а во второй 0,03 моль.
n(Н2SO4) = 0,02 + 0,03 = 0,05 моль (или 0,05 • 98 = 4,9 г).
Щёлочи в первой реакции будет в два раза больше, чем кислоты
0,02 • 2 = 0,04 моль, а во второй столько же 0,03 моль.
n(NaOH) = 0,04 + 0,03 = 0,07 моль (или 0,07 • 40 = 2,8 г).
Ответ: m(H2SO4) = 4,9 г; m(NaOH) = 2,8 г.
Пример 17. Рассчитайте какие вещества и в каком количестве присутствуют в растворе при
сливании двух растворов, содержащих: а) 0,5 моль серной кислоты и 1 моль гидроксида калия; б) 2
моль серной кислоты и 2 моль гидроксида калия; в) 3 моль серной кислоты и 1 моль гидроксида калия;
г) 1 моль гидроксида калия и 0,2 моль серной кислоты; д) 0,8 моль гидроксида калия и 0,6 моль серной
кислоты .
Дано:
а) n(Н2SO4) = 0,5 моль
n(КOH) = 1 моль
б) n(Н2SO4) = 2 моль
n(КOH) = 2 моль
в)
n(Н2SO4) = 3 моль
n(КOH) = 1 моль
г) n(Н2SO4) = 0,2 моль
n(КOH) = 1 моль
д) n(Н2SO4) = 0,6 моль
n(КOH) = 0,8 моль
Состав раствора - ?
Решение:
1. При сливании растворов возможно протекание реакций:
КOH + H2SO4 = КНSO4 + H2O 2КОH + H2SO4 = К2SO4 +
2H2O
2. В первой реакции мольное отношение щёлочи и кислоты
равно 1 : 1, во второй 2 : 1.
а) В этом случае n(КOH) : n(Н2SO4) = 1 : 0,5 = 2 : 1.
Следовательно, в растворе будет присутствовать только
сульфат калия количеством вещества 0,5 моль.
б) n(КOH) : n(Н2SO4) = 2 : 2 = 1 : 1. Это значит, что в растворе
согласно второму уравнению будет находится после реакции
2 моль гидросульфата калия.
в) n(КOH) : n(Н2SO4) = 1 : 3. Это значит, что серная кислота в
избытке и протекает первая реакция. При этом образуется 1
моль гидросульфата калия и ещё остаётся 3 – 1 = 2 моль
серной кислоты.
г) n(КOH) : n(Н2SO4) = 1 : 0,2 = 5 : 1. Это значит, что
гидроксид калия в избытке и протекает вторая реакция. При
этом образуется 0,2 моль сульфата калия и ещё остаётся 1 –
0,2 • 2 = 0,6 моль гидроксида калия.
д) n(КOH) : n(Н2SO4) = 0,8 : 0,6 = 1,33 : 1. Промежуточное
между 1 : 1 и 2 : 1 отношение означает, что протекают обе
реакции, а значит в растворе будут две соли. Проведём
расчёт. Пусть в первую реакцию вступает х моль серной
кислоты, а во вторую − у моль. Тогда в первой реакции
прореагирует х моль щёлочи, а во второй 2у моль. Составим
два уравнения:
х + у = 0,6
х + 2у = 0,8
Решая систему уравнений, получаем
х = 0,4 моль; у = 0,2 моль.
Значит в ходе реакций образуется 0,4 моль гидросульфата
калия и 0,2 моль сульфата калия.
Ответ: а) n(К2SO4) = 0,5 моль; б) n(КHSO4) = 2 моль; в)
n(КHSO4) = 1 моль, n(H2SO4) = 2 моль; г) n(К2SO4) = 0,2 моль,
n(КOH) = 0,6 моль д) n(КHSO4) = 0,4 моль, n(К2SO4) = 0,2
моль.
Пример 18. Раствор, содержащий 7 г гидроксида натрия, поглотил 2,24 л СО2 (н.у.). Установите
массы веществ, находящихся в растворе после поглощения СО2.
Дано:
m(NaOH) = 7 г
V(CO2) = 2,24 л
массы веществ - ?
Решение:
1. При пропускании углекислого газа через раствор
гидроксида натрия вначале образуется карбонат натрия:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2О
После того, как вся щёлочь прореагирует, дальнейшее
пропускание углекислого газа приведёт к образованию кислой
соли:
Na2CO3 + Н2О + CO2 = 2NaНCO3.
2. Рассчитаем количества вещества газа и щёлочи:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 7 / 40 = 0,175 (моль)
n(CO2) = V(CO2) / Vn = 2,24 / 22,4 = 0,1 (моль)
Тогда по первой реакции углекислый газ в избытке и после её
протекания у нас образуется
0,175 / 2 = 0,0875 моль карбоната натрия и останется 0,1 – 0,175
/ 2 = 0,0125 моль углекислого газа. Для второй реакции
углекислый газ уже будет в недостатке, поэтому
гидрокарбоната натрия будет 0,0125 • 2 = 0,025 моль, а
карбоната натрия останется 0,0875 – 0,0125 = 0,075 моль. Тогда
массы веществ в растворе будут равны:
m(Na2CO3) = 0,075 • 106 = 7,95 г
m(NaНCO3) = 0,025 • 84 = 2,10 г
Ответ: m(Na2CO3) = 7,95 г; m(NaНCO3) = 2,10 г.
Пример 19. К раствору, содержащему 5,88 г фосфорной кислоты, прибавили раствор,
содержащий 8,40 г едкого кали. Определить состав осадка, полученного при выпаривании полученного
раствора досуха.
Дано:
m(КOH) = 8,40 г
m(Н3РО4) = 5,88 г
состав осадка - ?
Решение:
1. При взаимодействии гидроксида натрия и ортофосфорной
кислоты возможно образование трёх солей, согласно
уравнениям реакций:
3КOH + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О
2КOH + Н3РО4 = К2НРО4 + 2Н2О
КOH + Н3РО4 = КН2РО4 + Н2О
2. Рассчитаем соотношение кислоты и щёлочи, взятых по
условию задачи:
n(КOH) = m(КOH) / M(КOH) = 8,40 / 56 = 0,15 (моль)
n(Н3РО4) = m(Н3РО4) / M(Н3РО4) = 5,88 / 98 = 0,06 (моль)
n(КOH) : n(Н3РО4) = 0,15 : 0,06 = 2,5 : 1.
3. Таким образом при сливании растворов образуются две
соли: фосфат калия и гидрофосфат калия. Рассчитаем, сколько
каждой соли образуется. Пусть х моль фосфорной кислоты
прореагирует в первой реакции и у моль во второй. Тогда
гидроксида калия в первой реакции прореагирует 3х моль, а во
второй 2у моль. Составим два уравнения:
х + у = 0,06
3х + 2у = 0,15
Решаем систему уравнений и получаем х = 0,03;
у = 0,03.
Отсюда: n(К3РО4) = 0,03 моль или (0,03 • 212 = 6,36 г);
n(К2НРО4) = 0,03 моль или (0,03 • 174 = 5,22 г).
Ответ: m(К3РО4) = 6,36 г; m(К2НРО4) = 5,22 г.
1. При пропускании СО2 через водную суспензию, содержащую 50 г СаСО3, часть его перешла в
раствор. Определите количество оставшегося в твёрдой фазе карбоната, если прореагировало 8,96 л
(н.у.) СО2.
2. Какая соль образуется и какова её масса, если пропустить 6,72 л СО2 (н.у.) через 200 г раствора с
массовой долей гидроксида натрия 6%?
3. Определите состав солей, образующихся при пропускании через раствор, содержащий 3,2 г едкого
натра, 1,568 л SО2 (н.у.).
4. 33,95 г сульфида цинка подвергли окислительному обжигу, а выделившийся газ поглотили 107,52 г
25%-ного раствора гидроксида калия. Определите состав продуктов в поглотительной склянке.
5. Сжиганием 25 л (н.у.) сероводорода получили сернистый газ, причём его выход составил 90% от
теоретического. Полученный SO2 пропустили через раствор, содержащий 280 г гидроксида калия.
Определите массу образовавшейся соли.
6. При растворении в 50 мл 25 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл) всего оксида
серы(IV), образовавшегося при сжигании 8,96 л сероводорода, получили раствор соли. Какова
массовая доля этой соли в растворе?
7. На сульфида железа(II) массой 10 г подействовали 16,6 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
(плотность 1,1 г/мл). Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий 0,05 моль
гидроксида натрия. Какое вещество образовалось и какова его масса?
8. Рассчитайте состав солей в растворе, если смешать 39,2 г фосфорной кислоты и 26 г гидроксида
натрия.
9. Какие соли будут присутствовать в растворе, если смешать 0,4 моль оксида фосфора(V) с
раствором, содержащим 0,7 моль гидроксида натрия? Рассчитать их количества.
10. Фосфористый водород, полученный взаимодействием 145,6 г фосфида кальция с водой, сожгли.
Образовавшийся оксид фосфора(V) растворили в 200 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия
(плотность 1,28 г/мл). Определите, какого состава образуется соль и какова её массовая доля в
растворе.
11. Смешали 150 г 5%-ного раствора дигидрофосфата калия и 5 г 20%-ного раствора гидроксида калия.
Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
12. В 150 мл воды растворили 6,47 г натрия. После окончания реакции в раствор добавили 5 г оксида
фосфора(V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившем растворе.
Занятие 16
Содержательный блок «Вещество» кодификатора ЕГЭ
2.6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
2.7. Характеристика металлов – меди, хрома, железа по их положению в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Содержательный блок «Химическая реакция» кодификатора ЕГЭ
3.7. Коррозия металлов.
Теоретические вопросы по теме «Металлы»
1. Какими способами получают в промышленности щелочные металлы?
2. Объясните, почему щелочные металлы хранят под слоем керосина?
3. Какие функции присущи гидроксидам щелочных металлов в различных типах химических реакций?
4. Что общего в физических и химических свойствах щелочных и щелочноземельных металлов?
5. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов элементов IIА подгруппы?
6. В чём заключается диагональное сходство бериллия и алюминия.
7. Как двумя способами получить гидроксид бериллия, исходя из металлического бериллия, кислоты и
щёлочи?
8. Что такое жесткость воды? Присутствие каких солей в природной воде обусловливает временную и
постоянную жёсткость воды? Какие существуют методы устранения жёсткости воды?
9. Что такое алюминотермия? Какие металлы в промышленности получают алюминотермией. Смесь
75 % алюминиевого порошка и 25 % Fe3O4 называется термитом; где используется термит в
промышленности?
10. Алюминий как активный металл реагирует с водой, какие для этого нужно создать условия?
11. Почему алюминий растворяется в водном растворе щёлочи? Запишите уравнение реакции.
12. Каков промышленный способ получения алюминия? Расскажите о нём. Запишите уравнения
анодного и катодного процессов.
13. Как ведут себя металлы медь, хром и железо по отношению к кислотам: соляной,
концентрированной и разбавленной серной, концентрированной и разбавленной азотной? Ответ
иллюстрируйте уравнениями реакций.
14. Какие методы защиты металлов от коррозии вам известны. Охарактеризуйте их, приведя где нужно
уравнения процессов.
Задания по теме «Металлы»
1. Запишите общую электронную формулу внешнего уровня щелочных металлов и металлов
IIА-группы.
2. На какой реакции основано применение соединений натрия для регенерации кислорода в закрытых
системах?
3. Приведите уравнения реакций с кислородом щелочных металлов.
4. Гидроксид натрия используется для осушения газов. Какие из нижеперечисленных газов нельзя
сушить над гидроксидом натрия: этан, этилен, хлор, хлороводород, сероводород, оксид серы (IV),
угарный газ, углекислый газ, аммиак, азот? Поясните и при необходимости приведите уравнения
реакций.
5. Приведите пример ионов щелочных и щелочноземельных металлов со сходными электронными
конфигурациями внешнего электронного уровня.
6. Составьте уравнения реакций между магнием и следующими реактивами: а) разбавленной серной
кислотой;
б) разбавленной азотной кислотой; в) концентрированным раствором сульфата аммония; г) горячей
водой; д) водяным паром при нагревании.
7. На весах уравновешен кусок негашёной извести. Через некоторое время он рассыпался в порошок, а
весы показали возрастание его массы. Объясните, почему.
8. Какие продукты могут образовываться при барботировании через раствор гидроксида бария
следующих
газов:
а) диоксида углерода; б) иодоводорода; в) дихлора? Составьте уравнения реакций.
9. Запишите уравнения реакций термического разложения а) гидроксидов, б) карбонатов, в) нитратов,
элементов IIА подгруппы.
10. Запишите уравнения реакций сгорания щелочноземельных металлов в кислороде. Что образуется
при взаимодействии продукта сгорания с а) CO2; б) SO3; в) N2O5; г) Н2О?
11. Запишите уравнения реакций, характеризующих применение гипса в строительстве и медицине.
12. Как ведёт себя алюминий с кислотами (серной, азотной, галогеноводородными)? Запишите
уравнения реакций.
13. Приведите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида
алюминия.
14. Запишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при коррозии железа
покрытого слоем олова.
15. Запишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при коррозии железа
покрытого слоем цинка.
Тест по теме «Металлы»
1. Смесь меди и оксида меди (II) обработали избытком бромоводородной кислоты, полученную смесь
отфильтровали. На фильтре осталось вещество:
а) медь; б) оксид меди (II); в)бромид меди (II); г) гидроксид меди (II).
2. В состав сплавов: латунь, бронза, мельхиор входит металл
а) железо; б) медь; в) цинк; г) олово.
3. Если в раствор сульфата меди (II) опустить железный гвоздь, то после окончания реакции (весь
сульфат меди прореагирует) раствор будет
а) голубого цвета; б) красного цвета; в) бесцветный; г) зеленовато-жёлтый.
4. С водой при комнатной температуре НЕ реагирует
а) барий; б) литий; в) бериллий; г) стронций.
5. С кислородом реагирует металл
а) ртуть; б) золото; в) серебро; г) платина.
6. С раствором серной кислоты НЕ реагирует
а) барий; б) свинец; в) олово; г) ртуть.
7. Летучее водородное соединение НЕ образуется в результате взаимодействия с водородом
а) натрия; б) хлора; в) серы; г) углерода.
8. Уменьшаются металлические свойства в ряду
а) натрий, магний, фосфор, мышьяк; б) алюминий, бор, углерод, кремний;
в) магний, алюминий, бор, углерод; г) азот, фосфор, мышьяк, сурьма.
9. Масса цинковой пластинки будет уменьшаться, если её поместить в водный раствор
а) нитрата магния; б) нитрата меди; в) нитрата серебра; г) нитрата свинца.
10. Горящий магний можно погасить, если его
а) залить водой; б) засыпать песком; в) внести в склянку, с углекислым газом;
г) всеми тремя перечисленными способами
11. Для устранения постоянной жёсткости воды можно использовать
а) фосфат калия; б) соляную кислоту; в) хлорид кальция; г) фосфорную кислоту.
12. Железо НЕ взаимодействует с
а) холодной разбавленной серной кислотой;
б) холодной концентрированной серной кислотой;
в) разбавленной серной кислотой при кипячении;
г) разбавленной серной кислотой при пониженном давлении
13. Растворяется в концентрированной серной кислоте, но не растворяется в разбавленной серной
кислоте
а) платина; б) серебро; в) олово; г) магний
14. Без нагревания концентрированная азотная кислота реагирует с
а) Al; б) Au; в) Cu; г) Pt.
15. Со щёлочами НЕ взаимодействует
а) алюминий; б) цинк; в) магний; г) бериллий
16. Элемент, одни соединения которого проявляют основные, другие – амфотерные, а третьи –
кислотные свойства
а) S; б) Zn; в) Sr; г) Cr.
17. Металлическая медь НЕ выделяется если в водный раствор сульфата меди (II) поместить:
а) магний; б) калий; в) цинк; г) железо.
18. Гидроксид хрома (III) может быть получен при взаимодействии
а) a[Cr(OH) 4] + CO2 избыток→;
б) CrCl3 + KOHизбыток→;
в) Cr2O3 + KOH избыток→;
г) Cr2O3 + H2O →.
Занятие 17
Содержательный блок «Вещество» кодификатора ЕГЭ
2.8. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Теоретические вопросы по теме «Неметаллы»
1. Каковы способы получения водорода в лаборатории и промышленности?
2. Можно ли распознать галогены по физическим свойствам? Почему в основу распознавания нельзя
положить запах?
3. Напишите механизм реакции хлора с водородом. Какую роль в этой реакции выполняет свет?
4. Почему во влажном хлоре или хлорной воде лепестки красной розы теряют свой цвет, а в сухом
хлоре – нет?
5. Как изменяется сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI? Объясните причину.
6. «Вышестоящий галоген вытесняет нижестоящий из его соли». Проиллюстрируйте это правило
уравнениями реакций. Почему для вытеснения галогенов из водных растворов их солей ни в коем
случае нельзя использовать фтор?
7. Почему при получения йода окислением йодидов свободный йод часто не осаждается из раствора?
Как этот факт связан с количеством вводимого окислителя?
8. Покажите разницу в физических свойствах аллотропных модификаций кислорода.
9. Можно ли химическим путём различить озон и кислород?
10. Приведите примеры химических реакций, в которых образуется элементарная сера.
11. Чем отличаются друг от друга по строению и свойствам аллотропные модификации серы?
12. Объясните разницу в температурах кипения воды и сероводорода.
13. Можно ли сушить сероводород концентрированной серной кислотой?
14. Предложите способы получения оксида серы (IV).
15. Докажите, что оксид серы (IV) является соединением с двойственными окислительно-
восстановительными функциями.
16. Можно ли получить оксид серы (VI), непосредственно окисляя серу в избытке воздуха?
17. Чем объясняется исключительная химическая инертность молекулярного азота?
18. В трёх цилиндрах находятся следующие газы: а) аммиак, оксид азота (IV), оксид азота (II). Как
можно идентифицировать каждый газ? б) азот, оксид азота (I), оксид азота (II). Как можно
идентифицировать каждый газ?
19. Почему белый фосфор хранят под водой?
20. Почему по правилам техники безопасности загоревшийся фосфор нельзя гасить водой?
21. Дайте сравнительную характеристику свойств азотной и фосфорной кислот, сопоставив их
физические и химические (окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена) свойства.
22. В насыщенный углекислым газом раствор приливают фиолетовый лакмус. Что наблюдается?
Почему?
23. Какова высшая и низшая степень окисления у кремния? Почему они совпадают по численному
значению? Приведите по одному примеру соединений кремния с этими степенями окисления.
24. Карборунд – соединение кремния с углеродом. Это тугоплавкое вещество, по твёрдости
сопоставимо с алмазом. Какие степени окисления проявляют элементы в этом веществе? Какой тип
кристаллической решётки?
Задания по теме «Неметаллы»
1. Составьте уравнения реакций по схеме: Х ← Н2 → Y; X + Y = Z. Вещества Х и Y содержат водород: а) в
различных степенях окисления; б) в одной и той же степени окисления +1.
2. Бромоводород в химических реакциях может выполнять различные функции: а) сильной кислоты,
б) летучей кислоты, в) окислителя, г) восстановителя, д) осадителя. Приведите по одному примеру реакции, в
которой бромоводород выполняет эти функции. Запишите уравнения реакций.
3. Наибольшее практическое значение из кислородсодержащих соединений галогенов имеет бертолетова соль
(хлорат калия), она используется в производстве спичек и смесей для фейерверков. Напишите уравнения
реакций бертолетовой соли с серой, фосфором.
4. Осуществите превращения: KCl → KOH → KClO → KCl → HCl → H[AuCl4]
5. Приведите два уравнения реакции, в одном из которых элементарная сера является окислителем, а в другом –
восстановителем.
6. Как из сульфата бария получить сульфат магния?
7. Приведите примеры трёх кислых солей, отличающихся друг от друга степенью окисления серы.
8. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: S+6→ S+6→ S-2→ S-2→ S0→ S+4→ S+4→ S+4.
9. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит, карбонат?
Напишите уравнения реакций.
10. Закончите уравнения реакций, протекающих с количеством кислоты, достаточным для солеобразования с
продуктами гидролиза соединений: Mg3N2 + H2SO4 = …; AlN + HNO3 … .
11. Какие продукты могут образоваться при обработке фосфида магния: а) раствором соляной кислоты; б) водой.
Запишите уравнения реакций.
12. Запишите уравнения реакции с водой а) PCl5 б) POCl3. В результате реакций образуется в каждом случае две
кислоты, в которых сохраняется степень окисления элементов.
13. Совместное пребывание каких ионов приведет к необратимой химической реакции: а) Na+ и SiO3
2-; б) H+ и
SiO3
2-; в) Ag+ и SiO3
2-; г) K+ и SiO3
2-?
14. Как осуществить превращения:
Si Mg2Si SiH4
SiO2
H2SiO3
1
2
3
4
? Запишите уравнения
реакций. Какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию?
15. В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы силиката натрия, карбоната аммония, сульфата
магния. Как распознать содержимое каждой пробирки с помощью: а) соляной кислоты;
б) гидроксида натрия? Каковы признаки протекающих реакций? Запишите уравнения этих реакций.
Тест по теме «Неметаллы»
1. Соляная кислота – восстановитель в реакции
а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;
г) H3 + HCl = H4Cl
2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема
а) SO2 → SO3
б) a2S → CuS в) H2SO4 → H2S г) H2SO3 → SO2
3. Возможна реакция замещения одного галогена другим
а) KF + Cl2 → б) KCl + I2 → в) KF + Br2 → г) KBr + Cl2 →
4. Продукт реакции, протекающей при пропускании хлора через холодный раствор гидроксида калия
а) KClO
б) KClO2
в) KClO3
г) KClO4
5. Непосредственно друг с другом НЕ взаимодействуют
а) водород и фтор; б) кислород и хлор; в) водород и кислород; г) хлороводород и аммиак.
6. В результате взаимодействия гидроксида натрия с фосфорной кислотой в молярном отношении
2,8 : 1 образуется
а) фосфат натрия и гидрофосфат натрия б) гидрофосфат натрия и дигидрофосфат натрия
в) фосфат натрия и дигидрофосфат натрия г) только фосфат натрия
7. Какое утверждение неверно?
а) С помощью соляной кислоты можно обнаружить карбонатный минерал.
б) Прокаливанием мела до 1000
о
С получают гашёную известь.
в) При горении угля могут образоваться оксид углерода(IV) и оксид углерода (II).
г) При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду выпавший вначале осадок
растворяется.
8. Выпадает осадок при пропускании углекислого газа через водный раствор
а) a2SiO3
б) aOH
в) K3PO4
г) a2SO3.
9. В уравнении сгорания сероводорода в избытке кислорода коэффициент перед окислителем:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
10. Оксид азота (IV) при обычных условиях реагирует с (выберите несколько правильных ответов):
а) гидроксидом калия; б) кислородом; в) фосфорной кислотой; г) оксидом серы (VI); д) водой;
е) оксидом натрия.
11. С образованием оксида металла разлагаются при нагревании до 1000 оС (выберите несколько
правильных ответов):
а) нитрат серебра; б) нитрат натрия; в) нитрат свинца; г) нитрат железа; д) нитрат золота;
е) нитрат калия.
12. Для поглощения хлора можно воспользоваться концентрированным раствором:
а) хлорида кальция; б) соляной кислоты; в) серной кислоты; г) гидроксида калия.
13. При нагревании щелочного металла на воздухе маловероятно образование
а) оксида натрия; б) оксида лития; в) пероксида натрия; г) надпероксида калия.
14. При сжигании аммиака в кислороде без катализатора образуется
а) азот; б) оксид азота (II); в) оксид азота (IV); г) оксид азота (V).
15. Метан выделяется при обработке соляной кислотой
а) СаС2; б) Аl4С3; в) Ag2С2; г) ВеС2.
16. Термически более устойчив
а) карбонат магния; б) карбонат кальция; в) карбонат натрия; г) карбонат лития.
17. И кремний и оксид кремния (IV) можно растворить в
а) соляной кислоте; б) плавиковой кислоте; г) гидроксиде натрия; д) азотной кислоте.
18. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции горения карбида алюминия:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
19. Какое из высказываний неверно:
а) водород в реакции с оксидом меди является восстановителем;
б) реакция водорода с оксидом меди (II) является реакцией соединения;
в) реакция водорода с оксидом меди (II) является реакцией замещения;
г) для того, чтобы началась реакция оксида меди (II) с водородом, требуется нагревание.
20. В какой реакции углекислый газ НЕ образуется?
а) сгорание угля;
б) обработка мрамора раствором соляной кислоты;
в) прокаливание гашёной извести; г) прокаливание известняка.
Занятие 18
Содержательный блок «Химическая реакция» кодификатора ЕГЭ
3.1. Классификация химических реакций.
Теоретические вопросы и задания по теме «Классификация химических реакций»
1. Приведите примеры реакций неорганических веществ, которые невозможно отнести ни к реакциям
соединения, ни к реакциям разложения, ни к реакциям замещения, ни к реакциям обмена.
2. В чём отличие реакций соединения в неорганической химии и реакций присоединения в
органической химии?
3. В чём отличие реакций разложения в органической химии и реакций отщепления в органической
химии?
4. В чём отличие реакций замещения в неорганической химии и органической химии?

5. Приведите примеры гомогенных реакций, протекающих в газовой фазе и гомогенных реакций,
протекающих в жидкой фазе.
6. Приведите пример гетерогенных реакций, в которых есть граница раздела фаз: жидкость – твёрдое
вещество, газ – жидкость, газ – твёрдое вещество, твёрдое вещество – твёрдое вещество, жидкость –
жидкость.
7. Приведите примеры каталитической реакции и реакции, протекающей без участия катализатора.
8. Приведите пример обратимой и необратимой реакций.
9. Приведите пример экзотермической и эндотермической реакций.
10. Приведите пример реакции соединения, которая является гомогенной обратимой и протекает в
газовой фазе с участием катализатора и выделением теплоты.
11. Классифицируйте по всем перечисленным признакам следующие процессы: а) горение водорода в
кислороде; б) реакция этерификации между этанолом и уксусной кислотой; в) взаимодействие в
водном растворе сульфата натрия и хлорида бария.
Тест по теме «Классификация химических реакций»
1. Реакцию, протекающую с выделением энергии называют:
а) экзотермической б) эндотермической; в) соединения; г) каталитической.
2. Какая реакция является окислительно-восстановительной:
а) взаимодействие оксида кальция с водой;
б) взаимодействие кальция с водой;
в) взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой;
г) взаимодействие гидроксида кальция с серной кислотой;
3. Верны ли утверждения:
А. Все реакции замещения, протекающие между неорганическими веществами являются
окислительно-восстановительными.
Б. Все реакции разложения неорганических веществ являются окислительно-восстановительными.
а) верно только А; б) верно только Б; в) оба высказывания верны; г) оба высказывания неверны.
4. Реакция нейтрализации является
а) реакцией замещения;
б) эндотермической реакцией;
в) реакцией между солью и щёлочью; г) реакцией обмена.
5. Эндотермической является реакция
а) 2 + O2 = 2 O;
б) 4 H3 + 5O2 = 4 O + 6H2O;
в) ( H4)2Cr2O7 = 2 + Cr2O3 + 4H2O;
г) CaO + CO2 = CaCO3.
6. Реакция этирификации, протекающая с образованием метилового эфира уксусной кислоты
а) гомогенная, некаталитическая;
б) обратимая, гетерогенная;
в) необратимая, каталитическая;
г) каталитическая, обратимая.
7. Реакция, НЕ являющаяся каталитической
а) 4 H3 + 3O2 = 2 2 + 6H2O; б) 4 H3 + 5O2 = 4 O + 6H2O; в) 2SO2 + O2 = 2SO3; г) 2 + 3H2 = 2 H3.
8. К реакции замещения относится
а) взаимодействие этилена с хлором;
б) взаимодействие ацетилена с хлором;
в) взаимодействие этана с хлором;
г) взаимодействие бензола с хлором на свету без катализатора.
9. Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака
а) каталитическая, обратимая, эндотермическая;
б) окислительно-восстановительная, необратимая, экзотермическая;
в) соединения, обратимая, экзотермическая;
г) окислительно-восстановительная, обратимая, некаталитическая.
10. Реакция отщепления происходит при
а) нагревании бутана с хлоридом алюминия;
б) нагревании этанола с концентрированной серной кислотой;
в) нагревании ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (I);
г) нагревании этана с бромом.
Занятие 19
Содержательный блок «Познание и применение веществ и химических реакций» кодификатора ЕГЭ
4.12. Нахождение молекулярной формулы вещества.
Задачи на определение молекулярной формулы вещества очень разнообразны. Однако мы
разберём основные типы решения такого рода задач.
Пример 20. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 80 %. Установите
молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
W(С) = 80 %
СхНу - ?
Решение:
Массовая доля водорода составляет 100 % – 80 % = 20 %.
Пусть масса углеводорода составляет 100 г, тогда в нём 100 • 0,8 = 80 г
углерода и 100 – 80 = 20 г водорода.
n(С) = m(С)/М(С) = 80 / 12 = 6,67 (моль).
n(Н) = m(Н)/М(Н) = 20 / 1 = 20 (моль).
х : у = n(С) : n(Н) = 6,67 : 20 = 1 : 3
СН3 – простейшая формула. Если простейшая формула – это формула
насыщенного соединения (алкана, галогенпроизводного алкана, предельного
спирта и др.) или её удвоение даёт формулу насыщенного соединения, то в
этом случае простейшей формуле соответствует одна молекулярная (такая же
или удвоенная).
Таким образом молекулярная формула углеводорода С2Н6.
Ответ: С2Н6.
1. Массовая доля водорода в углеводороде составляет 18,18 %. Назовите углеводород.
2. Массовые доли элементов в веществе составляют: 52,17 % углерода, 13,04 % водорода и 34,79 %
кислорода. Установите молекулярную формулу вещества.
Пример 21. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,71 %. Молярная масса
углеводорода 42 г/моль. Установите молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
W(С) = 85,71 %
М(СхНу) = 42
г/моль
СхНу - ?
Решение:
Возьмём 1 моль углеводорода. Тогда его масса составляет 42 • 1 = 42 (г ).
Масса углерода в нём 42 • 0,8571 = 36 (г). Масса водорода 42 – 36 = 6 (г)
n(С) = m(С)/М(С) = 36 / 12 = 3 (моль).
n(Н) = m(Н)/М(Н) = 6 / 1 = 6 (моль).
С3Н6 – молекулярная формула углеводорода.
Ответ: С3Н6.
3. Плотность по водороду вещества равна 27. Массовые доли углерода и водорода в веществе
составляют 88,89 % и 11,11 % соответственно. Установите молекулярную формулу вещества.
4. Вещество содержит 53,33 % углерода, 15,56 % водорода и 31,11 % азота по массе. Пары вещества в
11,25 раза тяжелее гелия. Определить молекулярную формулу вещества.
Пример 22. Массовая доля хлора в монохлоралкане составляет 45,22 %. Установите
молекулярную формулу монохлоралкана.
Дано:
W(Сl) = 45,22
%
монохлоралкан
- ?
Решение:
Общую формулу монохлоралкана можно записать так СхН2х+1Cl.
Тогда массовая доля хлора в веществе равна W(Сl) = Аr(Cl) / Mr(СхН2х+1Cl).
0,4522 = 35,5 / (12х + 2х + 1 + 35,5)
Откуда х = 3
Тогда молекулярная формула монохлоралкана С3Н7Cl.
Ответ: С3Н7Cl.
5. Монобромалкан содержит 5,69 % водорода по массе. Установите молекулярную формулу этого
соединения.
6. Массовая доля брома в дибромалкане составляет 85,1 %. Установите молекулярную формулу этого
вещества.
7. Массовая доля углерода в дихлоралкене составляет 24,74 %. Определите молекулярную формулу
этого вещества.
8. Относительная плотность паров дихлоралкена по воздуху равна 3,828. Установите молекулярную
формулу дихлоралкена.
9. Плотность паров монобромпроизводного алкина по кислороду равна 3,72. Установите
молекулярную формулу вещества.
10. Пары дибромалкена тяжелее водорода в 107 раз. Установите молекулярную формулу вещества.
Пример 23. При хлорировании 11,000 г алкана образовалось 19,125 г монохлорпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкана.
Дано:
m(СхН2х+2) = 11,000
г
m(СхН2х+1Cl)
=
19,125 г
СхН2х+2 - ?
Решение:
Составим уравнение реакции хлорирования алканов в общем виде:
СхН2х+2 + Cl2 = СхН2х+1Cl + НСl.
n(СхН2х+2) = m(СхН2х+2) / M(СхН2х+2) = 11 / (14х + 2);
n(СхН2х+1Cl) = m(СхН2х+1Cl) / M(СхН2х+1Cl) = 19,125 / (14х + 1 + 35,5);
Так как количества вещества алкана и хлоралкана согласно уравнения
реакции равны, то составляем алгебраическое уравнение:
11 / (14х + 2) = 19,125 / (14х + 1 + 35,5), Откуда х = 3
Тогда молекулярная формула алкана С3Н8.
Ответ: С3Н8.
11. На гидрирование 2,8 г алкена потребовалось 1,12 л водорода. Установите молекулярную формулу
алкена.
12. Диеновый углеводород максимально присоединяет 4 г брома с образованием 4,675 г
бромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкадиена.
13. При взаимодействии алкина с избытком хлороводорода образуется 14,1 г хлорпроизводного, а при
взаимодействии такого же количества алкина с избытком бромоводорода образуется 23,0 г
бромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкина.
14. Одно и тоже количество алкена обработали избытком растворов галогенов в органических
растворителях. При этом образовалось 25,4 г хлорпроизводного и 43,2 г бромпроизводного.
Установите молекулярную формулу алкена.
15. Предельный одноатомный спирт массой 8,4 г был обработан избытком натрия. При этом
выделилось 1,568 л водорода (н.у.). определите молекулярную формулу спирта.
16. Альдегид массой 9,68 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра (I). Масса
выпавшего осадка составила 47,52 г. Назовите альдегид.
Пример 24. При сгорании органического вещества массой 11,5 г образовалось 11,2 л (н.у.)
углекислого газа и 13,5 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23.
Определите молекулярную формулу вещества.
Дано:
m(вещества) =
11,5 г
V(СO2) = 11,2 л
m(Н2О) = 13,5 г
D(H2) = 23
Вещество - ?
Решение:
Вещество + О2 → СО2 + Н2О
Определим количество вещества углекислого газа и воды:
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль).
n(Н2О) = m(Н2О)/М(Н2О) = 13,5 / 18 = 0,75 (моль).
Тогда количества вещества углерода и водорода и их массы будут равны:
n(C) = n(CO2) = 0,5 моль. m(C) = 0,5 •12 = 6 (г).
n(Н) = 2n(Н2О) = 1,5 моль. m(Н) = 1,5 •1 = 1,5 (г)
Определим массу кислорода, который может содержаться в исходном
веществе:
m(О) = 11,5 – 6 – 1,5 = 4 (г)
Определим количество вещества кислорода, который содержится в исходном
веществе:
n(О) = m(О)/М(О) = 4 / 16 = 0,25 (моль).
Тогда n(C) : n(Н) : n(О) = 0,5 : 1,5 : 0,25 = 2 : 6 : 1
С2Н6О – молекулярная формула вещества.
Ответ: С2Н6О.
17. При сгорании 6 г органического вещества образовалось по 0,2 моль углекислого газа и воды. Пары
вещества в 1,875 раз тяжелее кислорода Определите молекулярную формулу вещества.

18. При сгорании 3,56 г вещества образовалось 5,28 г углекислого газа, 2,52 г воды и 0,56 г
малоактивного газа, входящего в состав воздуха. Определите молекулярную формулу вещества,
учитывая, что она совпадает с простейшей.
19. При сгорании галогенпроизводного алкана образовалось 8,8 г СО2, 4 г НF и 1,8 г Н2О. Установите
молекулярную формулу вещества.
20. При сгорании 12,9 г органического вещества образовалось по 4,48 л (н.у.) углекислого газа и
хлороводорода. Плотность по воздуху паров этого вещества равна 4,448. Определите молекулярную
формулу вещества.
21. Напишите формулу оксида, в котором массовая доля кислорода составляет 48 %, а мольное
отношение кислорода и элемента в оксиде равно 3 : 1.
22. Соединение содержит 6,33% водорода; 15,19% углерода; 60,76% кислорода (в массовых долях) и
еще один элемент, число атомов которого равно числу атомов углерода. Определите формулу
данного соединения.
23. Оксид кальция соединяется с оксидом серы неизвестного состава в мольном соотношении 1 : 1. В
полученном веществе массовая доля кислорода равна 47,06 %. Какой оксид серы был взят для
реакции?
24. Для сжигания некоторого алкана массой 5,8 г потребовалось 14,56 л (н.у.) кислорода. Определите
формулу алкана и напишите его возможные изомеры.
25. Для сжигания некоторого алкана требуется объём кислорода в 5 раз больший объёма алкана,
измеренного при тех же условиях. Определите алкан.
26. При сжигании 1 моль алкана образовался углекислый газ и вода общей массой 204 г. Определить
алкан.
27. Некоторый газообразный углеводород объёмом 5 мл смешали в эвдиометре с 20 мл кислорода и
смесь подожгли. После того, как продукты реакции остыли до первоначальной температуры и
водяной пар полностью сконденсировался, объём оставшихся газов составил 15 мл. После
пропускания их через раствор щелочи объём газа уменьшился до 5 мл. Установите углеводород.
28. При дегидратации предельного одноатомного спирта массой 14,8 г было получено 5 л
(15 оС и 95,73 кПа) газообразного вещества. Определите молекулярную формулу спирта?
29. Первичный амин с бромоводородной кислотой образует соль, в которой массовая доля брома
составляет 71,4 %. Назовите амин.
Занятие 20
Содержательный блок «Вещество» кодификатора ЕГЭ
2.11. Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ
А.М. Бутлерова. Изомерия и гомология органических веществ.
2.12. Многообразие органических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая
номенклатура.
2.13. Гомологический ряд углеводородов. Изомеры углеводородов. Структурная и пространственная изомерия..
2.14. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства.
2.15. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение, свойства. Гомологи бензола (толуол).
Содержательный блок «Химическая реакция» кодификатора ЕГЭ
3.10.1 Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов.
3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова.
Теоретические вопросы по теме «Теория строения органических веществ. Углеводороды»
1. Что легче определить: химический состав или строение органического вещества? Почему?
2. Из перечисленных ниже признаков выберите те, которые характерны для изомеров: свойства
одинаковые или разные; химическое строение одинаковое или различное; количественный состав
молекул одинаковый или различный.
3. Могут ли быть изомеры у вещества СОСl2? Дайте обоснованный ответ.
4. Какие частицы образуются при гомолитическом разрыве ковалентной связи? Имеют ли они какие-
нибудь заряды?
5. Какие виды изомерии характерны для алканов, алкенов и алкинов?
6. Как связаны между собой строение углеродного скелета алканов и их реакционная способность?
7. Какие основные стадии можно выделить в реакции галогенирования алканов? Почему для её
проведения требуется освещение?
8. Предложите два способа получения этана.
9. Чем принципиально отличаются механизмы реакций этана и этилена с хлором?
10. Как меняется пространственное строение этилена в результате присоединения хлороводорода?
11. Чем отличаются по химическим свойствам алкины от алкенов?
12. Перечислите способы получения алкенов и алкинов.
13. Покажите сходство бензола с предельными и непредельными углеводородами.
14. Чем отличаются по химическим свойствам гомологи бензола от самого бензола?
Задания по теме «Теория строения органических веществ. Углеводороды»
1. Сколько веществ представлено формулами:
Cl Cl
H Cl
H Cl
А) Н–C – C–H
Б) H–C – C–H
В) H–C – С–Н Г) ClCH2 – CH2Cl
H H
Cl H
H Cl
2. Назовите по систематической номенклатуре:
3. Сколько существует структурных изомеров гептана, главная цепь которых состоит из пяти атомов?
4. Вещество А является гомологом 2-метилпропана и отличается от него на две группы СН2. Вещество
Б имеет в своём составе четвертичный атом углерода и является изомером вещества А. Запишите
структурные формулы веществ А и Б, назовите их по систематической номенклатуре.
5. Определите строение предельного углеводорода, если при его радикальном хлорировании
образовалась смесь трёх монохлорпроизводных.
6. Какие продукты образуются при нагревании смеси бромметана и бромэтана с избытком
металлического натрия?
7. Укажите промежуточное вещество при синтезе бутана по схеме: этан → Х → бутан.
8. Укажите промежуточные вещества Х и У при синтезе метана по схеме: бутан → Х → У → метан.
9. Назовите вещество, которое можно получить трехстадийным синтезом по схеме:
С4Н10 → С4Н10 → С4Н9Br → С4Н8.
10. В реакции каталитической изомеризации предельного углеводорода образовался единственный
продукт. Назовите его.
11. Выберите среди предложенных молекул те, для которых возможно существование геометрических
изомеров, и напишите для них цис-форму: а) 3-метилпентен-1; б) 3-метилпентен-2;
в) 1-хлор-3-метилпентен-1; г) 2-хлор-3-метилпентен-1; д) 1,3-диметилциклобутан
12. Напишите структурные формулы всех алкенов состава С8Н16, образующихся при каталитическом
дегидрировании 2,2,4-триметилпентана, и назовите их по систематической номенклатуре.
13. Предложите способ получения бутена-2 из бутена-1.
14. Напишите уравнение реакции присоединения бромоводорода к 3,3,3-трифторпропену.
15. Составьте уравнение полимеризации углеводорода С4Н8 с разветвлённым углеродным скелетом.
16. Напишите структурные формулы всех ацетиленовых углеводородов, образующих при
каталитическом гидрировании 2-метилпентан.
17. Приведите формулу углеводорода, в молекуле которого все четыре атома углерода находятся в sp-
гибридном состоянии. Назовите его по систематической номенклатуре.
18. Какие соединения получаются при действии: а) спиртового раствора гидроксида калия на
2,2-дибромбутан; б) водного раствора гидроксида калия на 2,2-дибромбутан.
19. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались только следующие
продукты: а) бутин-1 и хлорид меди (I); б) бутин-2, бромид натрия и вода?
20. Предложите способ определения положения тройной связи в пентине.
21. Как из карбида алюминия получить карбид (ацетиленид) серебра?
22. Назовите продукты реакций между бензолом и: а) хлором на свету; б) недостатком хлора в
присутствии хлорида алюминия; в) избытком хлора в присутствии хлорида алюминия.
23. Напишите уравнения реакций нитрования следующих веществ: а) C6H5 – COOH; б) C6H5 – C2H5;
в) C6H5 – OH; г) C6H5 – Cl; д) C6H5 – NH2.
24. Приведите пример арена, при окислении которого перманганатом калия образуется двухосновная кислота.
СН3
|
А) Н3С – СН – СН – СН3
Б) Н3С – СН – СН2 – СН – СН – СН2 – СН3
| |
|
|
С2Н5 С2Н5
Н5С2
Н3С – СН – СН3
СН3
|
В) (СН3)3СН
Г) Н3С – СН – С – СН3
| |
СН3
СН3
25. Какие вещества зашифрованы символами Х и У в цепочке превращений:
метан → Х → У → гексахлорциклогексан?
Тест по теме «Теория строения органических веществ . Углеводороды»
1. Углеводород, структурная формула которого называется
а) 2-метил-3-этилбутан б) 3-метил-2-этилбутан в) 2,3-диметилпентан г) 3,4-диметилпентан.
2. Верны ли следующие суждения
А. Молекулы алканов содержат только σ-связи.
Б. Алканы не вступают в реакции присоединения.
а) верно только А б) верно только Б. в) верны оба высказывания. г) оба высказывания неверны.
3. Установите соответствие
Класс органических
соединений
Общая
формула
А) алкены
Б) алкины
В) галогеналкены
Г) алккадиены
Д) галогеналканы
Е) циклоалканы
Ж) циклоалкены
1) СnH2n+2
2) СnH2n-1Cl
3) СnH2n
4) СnH2n+1Cl
5) СnH2n-2
4. Структурных изомеров гептана, главная цепь которых состоит из пяти атомов, существует
а) три б) четыре в) пять г) шесть.
5. Для синтеза по реакции Вюрца 2,3–диметилбутана надо взять
а)1-бромпропан б) 2-хлорпропан в) 1-хлорпропан г) 2,2-дибромпропан.
6. При нагревании пропионата натрия со щелочью можно получить
а) метан б) этан в) пропан г) бутан.
7. Главный продукт бромирования 2-метилбутана
а) 1-бром-2-метилбутан б) 2-бром-2-метилбутан в) 2-бром-3-метилбутан г) 1-бром-3-
метилбутан.
8. При хлорировании 2-метилпропана образуется различных монохлорпроизводных
а) одно б) два в) три г) четыре.
9. При взаимодействии бромэтана с натрием образуется
а) этан б) этилен в) бутан г) ацетилен.
10. Реакция, уравнение которой СН4 + Вr2 = СН3Вr + НВr, относится к типу реакций
а) присоединения б) замещения в) обмена г) разложения.
11. Цис-транс- изомеры имеет
а)1-хлорпропен-1 б) 2-хлорпропен-1 в) 1,1—дихлорпропен-1 г) 2,3-дихлорпропен-1.
12. В молекуле пропена
а) одна π-связь и семь σ-связей б)две π-связи и одна σ-связь
в)одна π-связь и две σ-связи
г)одна π-связь и восемь σ-связей.
13. В молекуле 2-метилбутадиена-1,3
а) четыре атома углерода в sp
2
-гибридизации, один атом углерода в sp
3
-гибридизации
б) два атома углерода в sp
2
-гибридизации и три атома углерода в в sp
3
-гибридизации
в) два атома углерода в sp
2
-гибридизации, два атома углерода в sp-гибридизации и один атом
углерода в sp
3
-гибридизации
г) все атомы углерода находяться в sp
2
-гибридном состоянии.
14. Изомеры являются
а) циклопропан и пропан б) пропан и пропен в) пропен и этен г) циклопропан и пропен.
15. Гомологами являются
а) этин и этен б) этен и пропадиен в) пропен и этен г) этан и циклопропан.
16. Вещество Y, образующееся в результате последовательности превращений
СН3-СН-С(СН3)=СН2
а) 2-метилбутанол-2 б) 2-метилбутанол-1 в) 2-метилбутен-1 г) 2-метилбутен-2.
17. Алкены нельзя получить
а) дегидрированием алканов
б) дегидратацией спиртов
в) дегидрогалогенированием галогеналканов г) гидрированием альдегидов.
18. Гидратация 2-метилбутена-2 приводит к образованию
а) только вторичного спирта
б) только третичного спирта
в) смеси вторичного и третичного спиртов с преобладанием вторичного
г) смеси вторичного и третичного спиртов с преобладанием третичного.
19. Верны ли следующие суждения:
А. В молекуле ацетилена одна σ-связь и две π-связи.
Б. В молекуле ацетилена оба атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба высказывания г) неверны оба высказывания.
20. Изомером пентина-1 НЕ является
а) пентин-2 б) циклопентен в) циклопентан г) 3-метилбутин-1.
21. Бутин-1 можно от бутина-2 можно отличить с помощью
а) бромводорода
б) бромной воды
в) водного раствора КМnО4
г) аммиачного раствора оксида серебра (I).
22. При гидратации бутина-1 в присутствии солей Нg2+ в кислой среде образуется
а) бутаналь б) бутанон-2 в) бутанол-1 г) бутанол-2.
23. При реакции ацетилена с избытком бромоводорода образуется
а) 1,1-дибромэтан б) 1,2-дибромэтан в) 1,1,2,2-тетрабромэтан г) 1-бромэтен.
24. В схеме превращений пропин
, вещество Y – это
а) пропен б) пропанол-2 в) пропанол-1 г) пропан.
25. НЕ для всех алкинов характерна реакция
а) с бромной водой
б) с бромоводородом
в) с подкисленным раствором перманганата калия г) с аммиачным раствором оксида серебра.
26. Гидратацией алкинов в кислой среде в присутствии солей ртути получают
а) метаналь б) этаналь в) пропаналь г) бутаналь.
27. Вещество в молекуле которого шесть атомов углерода находятся sp2-гибридном состоянии и два в
sp3-гибридном состоянии
а) 2,3-диметилгексен-1 б) 2,3-диметилгексадиен-1,3 в) метилбензол г) 1,3-диметилбензол.
28. Гомологи бензола указаны в ряду
а)1,3,5-триметилбензол, фенол, толуол
б) толуол, изопропилбензол, этилбензол
в) метилбензол, винилбензол, 1,3-диметилбензол г) ксилол, фенол, толуол.
29. Толуол в отличие от бензола
а) горит
б) окисляется подкисленным раствором КМnО4
в) вступает в реакцию замещения с бромом в присутствии катализатора
г) нитруется смесью азотной и серной кислот.
30. Гексахлоран из бензола получают
а) присоединением хлора
б) замещением атомов водорода на атомы хлора
в) присоединением хлороводорода
г) гидрированием с последующим замещением атомов водорода на атомы хлора.
31. Верны ли высказывания:
А. Реакции замещения в бензольном кольце толуола идут преимущественно в мета-положение.
Б. При окислении толуола получается бензойная кислота.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба высказывания; г) неверны оба высказывания.
32. Как этан, так и бензол взаимодействуют
а) с бромной водой;
б) с водородом;
в) с подкисленным раствором перманганата калия при нагревании;
г) с газообразным хлором при освещении.
33. Изомерами являются
а) бензол и метилбензол;
б) метилбензол и этилбензол;
в) пропилбензол и 1,3,5-триметилбензол;
г) изопропилбензол и 1,3-диметилбензол.
34. В схеме
вещества Х1; Х2; Х3 это соответственно:
а) бензол—хлорбензол—дихлорбензол;
б) бензол—нитробензол—хлорбензол;
в) толуол—2-хлортолуол—2-хлорбензойная кислота;
г) толуол—бензойная кислота—бензоат натия.
35. Бензол НЕ получается
а) тримеризацией ацетилена;
б) дегидрированием и циклизацией гептана;
в) дегидрированием и циклизацией гексана; г) дегидрированием циклогексана.
36. Для гомологов бензола характерны следующие свойства
а) sp
2
-гибридизация всех атомов углерода
б) хорошая растворимость в воде
в) реакции замещения в бензольном кольце
г) реакции полимеризации.
 

 

 

 

 

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (05.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar