Тема №8573 Ответы к заданиям по химии 23 темы (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к заданиям по химии 23 темы (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к заданиям по химии 23 темы (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Занятие 21
Содержательный блок «Вещество» кодификатора ЕГЭ
2.16. Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических соединений.
2.17. Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: 2.17.1. предельных
одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; 2.17.2. альдегидов и предельных карбоновых кислот.
2.18. Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
2.19. Углеводы. Моносахариды, дисахариды, полисахариды.
Содержательный блок «Химическая реакция» кодификатора ЕГЭ
3.10.2 Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородосодержащих соединений.
3.12.2. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов углеводородов и кислородосодержащих
органических соединений.
Теоретические вопросы по теме «Кислородсодержащие органические вещества»
1. Почему с увеличением молекулярной массы одноатомных спиртов растворимость их в воде
понижается?
2. Соединения какого класса органических веществ являются межклассовыми изомерами спиртов?
3. Сравните кислотные свойства воды и предельных одноатомных спиртов.
4. Каким образом характер дегидратации спиртов зависит от температуры процесса?
5. Какая реакция иллюстрирует особые свойства многоатомных спиртов в отличие от одноатомных?
6. Объясните следующие свойства диэтилового эфира: а) кипит при температуре значительно ниже
этанола,
б) плохо, но все же растворяется в воде.
7. Чем объясняется растворимость фенола в воде? Как вы полагаете, будет ли фенол растворяться в
спирте?
8. Почему фенолы проявляют большие кислотные свойства, чем спирты? Какой реакцией это можно
подтвердить?
9. Укажите основные отличительные свойства спиртов и фенолов.
10. В чём причина большей реакционной способности бензольного ядра у фенолов по сравнению с
ароматическими углеводородами? Какой реакцией это можно подтвердить?
11. Какие качественные реакции на альдегиды вам известны?
12. Укажите основные отличия химических свойств альдегидов и кетонов.
13. К какому типу реакций относится реакция образования фенолформальдегидной смолы?
14. Объясните, почему: а) уксусная кислота кипит при более высокой температуре, чем этиловый спирт
(118° и 78°С), б) низшие карбоновые кислоты хорошо растворимы в воде.
15. Какие свойства являются общими для карбоновых кислот и неорганических кислот? В каких
реакциях проявляются свойства карбоновых кислот, отличные от свойств неорганических кислот.
16. Приведите уравнения реакций, характеризующих особые свойства муравьиной кислоты. С чем
связано её отличие от других карбоновых кислот?
17. К какому классу веществ относятся жиры? С помощью каких реакций это можно доказать?
18. В чём разница в характере щелочного и кислотного гидролиза жиров?
19. Каково практическое значение процессов гидролиза жиров и гидрирования жиров?
20. Как объяснить, почему одноатомные спирты и одноосновные карбоновые кислоты, содержащие,
подобно глюкозе шесть атомов углерода в молекуле, в воде не растворяются, а глюкоза в воде
хорошо растворима?
21. Какие реакции подтверждают тот факт, что глюкоза – вещество с двойственной химической
функцией?
Задания по теме «Кислородсодержащие органические вещества»
1. Напишите уравнение реакции этилового спирта с муравьиной кислотой в условиях кислотного
катализа.
2. Приведите схемы реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации этилового спирта
в присутствии серной кислоты. Укажите условия, назовите получившиеся соединения.
3. Напишите уравнения реакций дегидрирования спиртов (катализатор - медь, 200-300 °С):
а) 1-пропанола, б) 2-пропанола, в) 3-метил-1-бутанола, г) 3-метил-2-бутанола.
4. Напишите уравнения реакций этиленгликоля со следующими реагентами: а) натрием,
б) бромоводородом, взятым в избытке, в) уксусной кислотой (серная кислота - катализатор).
5. Напишите структурную формулу соединения C4H10O, которое реагирует с металлическим натрием с
выделением водорода, а при окислении образует кетон.
6. Напишите структурные формулы всех изомерных ароматических соединений состава С7Н8О.
Определите, к какому классу органических соединений принадлежит каждый из изомеров.
7. Расположите в ряд по возрастанию кислотности вещества:
С6Н5ОН, С2Н5ОН, СН3СООН, Н2О, Н2СО3.
8. Приведите пример реакции, характерной для фенолов и нехарактерной для спиртов.
9. Среди перечисленных ниже веществ выберите изомеры пентанона-2: а) пентаналь, б)
метилэтилкетон, в) пентанол-2, г) циклопентанол, д) 2,2-диметилпропаналь, е) пентандиол-1,3.
10. Напишите уравнения реакции гидролиза 1,1-дибром-3-метилпентана.
11. Напишите схему реакции гидрирования ацетона. Назовите полученный продукт.
12. Напишите уравнение реакции ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
13. Вещество Х состава С4Н8О при окислении образует 2-метилпропионовую кислоту, а при
восстановлении –
2-метилпропанол-1. Определите строение вещества Х и напишите уравнения указанных реакций.
14. Напишите структурные формулы всех предельных одноосновных кислот состава С7Н14О2,
содержащих в главной цепи шесть атомов углерода. Назовите кислоты по систематической
номенклатуре.
15. Расположите в ряд по увеличению кислотности следующие соединения:
CCl3COOH; Cl2CHCOOH; ClCH2COOH; CH3COOH; BrCH2COOH.
16. Как можно доказать присутствие муравьиной кислоты в уксусной кислоте?
17. Осуществите превращения: ацетат натрия → уксусная кислота → хлоруксусная кислота.
18. Напишите уравнения реакций пропионовой кислоты со следующими реагентами: а) цинком,
б) раствором едкого натра, в) гидрокарбонатом натрия, г) хлором в присутствии каталитических
количеств фосфора.
19. Допишите приведенные ниже уравнения реакций декарбоксилирования. Назовите образующиеся
соединения: а) CH3COONa + NaOH → … ; б) (CH3CH2COO)2Ca → …
20. Приведите химические реакции, которые доказывают наличие в молекуле глюкозы: а) альдегидной
группы; б) пяти гидроксильных групп; в) глюкозидного (полуацетального) гидроксила.
21. Как распознать при помощи одного реактива глицерин, уксусный альдегид и глюкозу? Напишите
уравнения реакций.
22. Каким образом можно различить глюкозу и сахарозу.
23. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
сахароза → глюкоза → глюконовая кислота?
24. Если к раствору сахарозы прилить «известковое молоко» и смесь взболтать, то происходит
растворение осадка. Как объяснить это явление?
25. Приведите примеры двух реакций этирификации с участием целлюлозы.
Тест по теме «Кислородсодержащие органические вещества»
1. Число первичных спиртов состава С4Н10О равно
а) двум, б) трем, в) четырем, г) пяти.
2. Изомером этанола является
а) метанол, б) диметиловый эфир, в) диэтиловый эфир, г) метиловый эфир муравьиной кислоты.
3. Верны ли высказывания:
А. Предельные одноатомные спирты обладают более выраженными кислотными свойствами, чем вода.
Б. Предельные одноатомные спирты взаимодействуют с натрием, но не взаимодействуют с
гидроксидом натрия.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба высказывания; г) неверны оба высказывания.
4. Этиленгликоль, в отличие от этанола реагирует с
а) гидроксидом меди (II); б) натрием; в) хлороводородом; г) уксусной кислотой.
5. При гидратации пропена образуется:
а) пропанол-2; б) пропанол-1; в) пропандиол-1,2; г) пропаналь.
6. При нагревании этилового спирта с серной кислотой при температуре 200 оС образуется
а) диметиловый эфир; б) этилен; в) ацетилен; г) углекислый газ и вода.
7. При взаимодействии с водным раствором гидроксида натрия НЕ образует спирт
а) 2-хлорпропан; б) 1-хлорпропан; в) 1,2-дихлорпропан; г) 2,2-дихлорпропан.
8. При нагревании бутанола-2 с оксидом меди (II) образуется
а) бутанон; б) бутаналь; в) бутен-1; г) бутен-2.
9. При обработке 2-бромбутана спиртовым раствором щелочи образуется
а) бутанол-2; б) бутанол-1; в) бутен-2; г) бутен-1.
10. В схеме превращений 1-хлорпропан
веществом Х2 является
а) пропанол-1; б) пропанол-2; в) пропандол-1,2; г) пропаналь.
11. Альдегиды характеризуются наличием в молекуле
а) гидроксильной группы; б) карбонильной группы; в) карбоксильной группы; г) нитрогруппы.
12. Электронные орбитали атома углерода в карбонильной и карбоксильной группах
а) sp
3
-гибридные; б) sp
2
-гибридные; в) sp-гибридные; г) негибридные.
13. Бутанол-2 можно получить
а) восстановлением бутанона;
б) обработкой 2,2-дихлорбутана водным раствором щёлочи;
в) обработкой 2,2-дихлорбутана спиртовым раствором щелочи;
г) обработкой 2-бромбутана спиртовым раствором щелочи.
14. В каком ряду вещества располагаются по мере увеличения кислотных свойств
а) вода-этанол-фенол; б) этанол-вода-фенол; в) фенол-вода-этанол; г) вода-фенол-этанол.
15. Какое из названий не является названием вещества, строение которого отражает структурная
формула СН3-СО-СН3
а) ацетон; б) пропанон; в) диметилкетон; г) пропаналь.
16. Наибольшей растворимостью в воде обладает из всех перечисленных веществ
а) пропаналь; б) 2-бтомпропан; в) пропин; г) пропанол-2.
17. Альдегиды получают
а) окислением карбоновых кислот;
б) окислением сложных эфиров;
в) окислением спиртов;
г) окислением простых эфиров.
18. Для получения альдегидов из спиртов используют
а) CuO; б) H2; в) SO2; г) HCl.
19. При окислении альдегидов образуются
а) первичные спирты; б) карбоновые кислоты; в) вторичные спирты; г) алкины.
20. При восстановлении кетонов образуются
а) первичные спирты; б) вторичные спирты; в) третичные спирты; г) алканы.
21. Для обнаружения как альдегидов, так и многоатомных спиртов используют реактив
а) аммиачный раствор оксида серебра(I); б) свежеосажденный гидроксид меди(II);
в) бромная вода;
г) подкисленный раствор перманганата калия.
22. Класс соединений не являющихся межклассовыми изомерами предельных одноатомных карбоновых
кислот
а) сложные эфиры; б) непредельные двух атомные спирты; в) простые эфиры; г) кетоноспирты.
23. Сколько π-связей в молекуле пропеновой кислоты
а) одна; б) две; в) три; г) четыре.
24. Число изомерных карбоновых кислот состава С4Н8О2
а) одна; б) две; в)три; г) четыре.
25. Какое утверждение о карбоксильной группе неверно
а) карбоксильная группа содержит двойную связь;
б) атом водорода карбоксильной группы имеет частичный положительный заряд;
в) углерод в составе карбоксильной группы находятся в sp
2
-гибридном состоянии;
г) атом углерода карбоксильной группы имеет частичный отрицательный заряд.
26. Гомологом уксусной кислоты является вещество, формула которого
а) С2Н4О2; б) C3H8O2; в) C2H4O; г) C3H6O2.
27. Установите соответствие между названием соединения и его принадлежностью к определённому
классу органических веществ
Соединение
а) этилацетат
б) диметиловый эфир
в) 2,2-диметилпропаналь
г) пентанон-2
Класс соединений
1) простые эфиры
2) спирты
3) альдегиды
4) сложные эфиры
5) кетоны
6) фенолы
28. Карбоновые кислоты можно получить
а) гидратацией алкинов;
б) восстановлением альдегидов;
в) окислением вторичных спиртов; г) окислением альдегидов.
29. С аммиачным раствором оксида серебра (I) НЕ взаимодействует
а) пропин; б) муравьиная кислота; в) пропаналь; г) пропановая кислота.
30. В реакции этирификации образуются
а) карбоновые кислоты; б) сложные эфиры; в) спирты; г) простые эфиры.
31. Формиат натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с
а) уксусной кислотой; б) муравьиной кислотой; в) плавиковой кислотой; г) пропионовой кислотой.
32. В цепочке превращений СаС2.
Вещество Х4
а) метан; б) уксусная кислота; в) ацетат натрия; г) формиат натрия.
33. Кислотные свойства веществ убывают в ряду
а) уксусная кислота-фенол-муравьиная кислота-метанол;
б) пентанол-фенол-уксусная кислота-муравьиная кислота;
в) муравьиная кислота-уксусная кислота-фенол-метанол;
г) муравьиная кислота-фенол-уксусная кислота-метанол.
34. При взаимодействии муравьиной кислоты и этанола образуется
а) этилацетат; б) этилформиат; в) метилацетат; г) метилформиат.
35. Бензойную кислоту получают
а) окислением фенола; б) окислением этилбензола;
в) окислением бензола; г) восстановлением бензальдегида.
36. Вещество, которое изменяет окраску лакмуса, реагирует с магнием с выделением водорода, даёт
реакцию серебряного зеркала
а) С6Н5ОН; б) CH3COOH; в) CH3CHO; г) HCOOH.
37. Имеет наиболее сильные кислотные свойства
а) α-хлорпропионовая кислота; б) β-хлорпропионовая кислота;
в) 2-метилпропионовая кислота; г) 2,2-диметилпропионовая кислота.
38. Жиры относятся к классу органических веществ
а) сложных эфиров; б) простых эфиров; в) карбоновых кислот; г) солей карбоновых кислот.
39. Верны ли утверждения:
А. В состав масел в основном входят остатки непредельных карбоновых кислот.
Б. Гидролиз жиров может проходить как в кислой, так и в щелочной среде.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба утверждения; г) оба утверждения неверны.
40. Вещество, являющееся основным компонентом жидкого мыла
а) С17Н35СОО a; б) С17Н35СООК; в) (С17Н3СОО)2Са; г) С17Н35СООС2Н5.
41. Гидролиз жира в щёлочной среде приводит к образованию к образованию
а) глицерина и карбоновых кислот;
б) глицератов и солей карбоновых кислот;
в) глицерина и солей карбоновых кислот; г) глицератов и карбоновых кислот.
42. Вещество, входящее в состав синтетических моющих средств
а) С17Н35С6Н4SO3 a; б) C17H33COOH; в) C17H33COOC3H7; г) C6H5 O2.
43. К моносахаридам относят
а) сахарозу; б) целлюлозу; в) фруктозу; г) крахмал.
44. Глюкоза и фруктоза - это
а) гомологи; б) дисахариды; в) полисахариды; г) структурные изомеры.
45. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений, к которому оно
принадлежит
Соединение
а) целлюлоза
б) глюкоза
Класс соединений
1) дисахарид
в) гликоген
г) мальтоза
2) моносахарид
3) полисахарид
46. При окислении глюкозы бромной водой образуется
а) глюконовая кислота; б) глюкаровая кислота; в) сорбит; г) ксилит.
47. При восстановлении глюкозы образуется
а) ксилит; б) сорбит; в) глюконовая кислота; г) фруктоза.
48. Вещество, структурная формула которого
а) α-глюкоза; б) β-глюкоза; в) α-фруктоза; г) β-фруктоза.
49. К реакциям брожения НЕ относится
а) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН+2СО2;
б) С6Н12О6 = 6С+6Н2О;
в) С6Н12О6 =2С3Н6О3;
г) С6Н12О6 = С3Н7СООН + 2СО2 + 2Н2.
50. Брожение глюкозы не сопровождается образованием
а) уксусной кислоты; б) молочной кислоты; в) масляной кислоты; г) этанола.
51. В реакцию серебряного зеркала вступают
а) глюкоза и фруктоза; б) глюкоза и мальтоза; в) фруктоза и сахароза; г) глюкоза и сахароза.
52. Образование полисахаридов из моносахаридов является реакцией
а) полимеризации; б) этерификации; в) гидролиза; г) поликонденсации.
53. Сахароза реагирует с веществом
а) Са(ОН)2(раствор); б) aCl(раствор); в) Ag2O(аммиачный раствор); г) СО2(газ).
54. В четырёх пробирках без надписей находятся водные растворы этанола, глицерина, уксусного
альдегида и глюкозы. Распознать содержимое каждой пробирки можно с помощью
а) аммиачного раствора оксида серебра (I);
б) лакмуса;
в) раствора гидроксида натрия;
г) свежеосаждённого гидроксида меди(II).
55. Полный гидролиз крахмала приводит к образованию
а) мальтозы; б) глюкозы; в) фруктозы; г) декстрина.
56. Глюкоза и фруктоза взаимодействуют с
а) Аg2О(аммиачный раствор);
б) Сu(ОН)2(свежеосаждённый);
в) Вr2(водный);
г) аОН(раствор).

Занятие 22
Содержательный блок «Вещество» кодификатора ЕГЭ
2.20. Амины.
2.21. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки..
Содержательный блок «Химическая реакция» кодификатора ЕГЭ
3.10.3 Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения азотсодержащих соединений.
Качественные реакции на белок:
1. К раствору исследуемого белка приливают немного раствора гидроксида натрия и по каплям
добавляют раствор сульфата меди (II). Наблюдается появление красно-фиолетовой окраски. Это биуретовая реакция.
2. При действии на большинство белков концентрированной азотной кислотой они окрашиваются в желтый цвет. Эта реакция доказывает, что в состав белков входят остатки ароматических
аминокислот, нитропроизводные которых имеют характерный желтый цвет. Это ксантопротеиновая реакция.
Теоретические вопросы по теме «Азотсодержащие органические вещества»
22. Сравните основные свойства аммиака, метиламина и диметиламина.
23. Почему анилин обладает более слабыми основными свойствами, чем метиламин?
24. В чём заключается сходство в свойствах аммиака, алифатических и ароматических аминов?
25. Приведите примеры аминокислот, у которых преобладают: а) кислотные; б) основные свойства.
26. Приведите в общем виде уравнение реакции образования соединений с пептидной связью.
27. Какую роль в структуре белков играют: а) водородные связи; б) цистеиновые остатки?
28. Почему кожа желтеет при попадании на неё концентрированной азотной кислоты?
29. Перечислите биологические функции белков.
30. Какую роль играют водородные связи в построении белковой молекулы?
31. Что такое денатурация белков? Чем она может быть вызвана?
32. Перечислите основные отличия РНК от ДНК.
Задания по теме «Азотсодержащие органические вещества»
1. Напишите структурные формулы всех третичных аминов состава С5Н13N и назовите их.
2. Назовите соединения: а) (СH3)3N б) CH3-CH2-CH2-NH-CH(CH3)2; в) (CH3-CH2-CH2)2NH;
г) CH3-CH2-N(CH3)2; д) CH3-(CH2)6-NH2.
3. Следующие соединения расположите в порядке возрастания их основных свойств: С6Н5NH2;
CH3CH2OH; CH3CH2NH2; NH3; (CH3)2NH; (CH3CH2)2O.
4. Напишите уравнения реакций аминов с кислотами, приводящие к образованию солей:
а) бромида метиламмония; б) гидросульфата диэтиламмония; в) хлорида триэтиламмония;
г) йодида изопропиламмония.
5. Какие амины получаются при восстановлении: а) 2-нитробутана; б) 4-нитротолуола;
в) 2-метил-2-нитропропана?
6. Расположите в порядке возрастания основности следующие вещества: метиламин, аммиак, анилин,
диметиламин.
7. Как распознать с помощью качественных реакций бензол, анилин и фенол?
8. Сколько существует аминопропионовых кислот? Напишите их структурные формулы.
9. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность аланина.
10. Составьте уравнение реакций глицината аммония: а) с гидроксидом натрия; б) с соляной кислотой.
11. Сколько дипептидов может быть получено из цистеина и аланина? Приведите структурные
формулы этих дипептидов.
12. Сколько трипептидов может быть получено сочетанием трёх различных аминокислотных остатков?
13. К какому классу соединений относится вещество:
CH2(OH) – CH(NH2) – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH(CH2 – C6H5) – COOH.
Напишите уравнения реакции гидролиза этого вещества:
а) избытком водного раствора гидроксида натрия; б) избытком водного раствора соляной кислоты.
Тест по теме «Азотсодержащие органические вещества»
1. Общая формула вторичных аминов
а) СnH2n+1 H2; б) CnH2n+1 HCmH2m+1; в) CnH2n( H2)2; г) (CnH2n+1)3.
2. Изомер диметиламина
а) 1,4-диаминобутан; б) метилизопропиламин; в) 2-амино-2-метилпропан; г) диметиламин.
3. Вторичных аминов состава С4Н11N существует
а) два; б) три; в) четыре; г) пять.
4. С помощью атомарного водорода получают анилин из
а) нитрометана; б) фенола; в) нитробензола; г) толуола.
5. Вещества в порядке усиления основных свойств расположен в ряду
а) аммиак-метиламин-анилин;
б) анилин-аммиак-метиламин;
в) метиламин-анилин-аммиак;
г) анилин-метилаланин-аммиак.
6. С каким веществом НЕ реагируют предельные амины
а) НВr; б) H2SO4; в) H2O; г) aOH.
7. С бромной водой реагирует
а) метиламин; б) диметиламин; в) фениламин; г) этиламин.
8. Аминокислот состава С3Н7О2N существует
а) одна; б) две; в) три; г) четыре.
9. В растворах аминокислот реакция среды
а) всегда кислая;
б) всегда щелочная;
в) всегда нейтральная; г) зависит от числа аминогрупп и карбоксильных групп в молекуле.
10. Какое название НЕ соответствует структуре CH3-CH(NH2)-COOH
а) 2-аминопропионовая кислота; б) α-аминопропионовая кислота;
в) β-аминопропионовая кислота; г) аланин.
11. Белки относятся к
а) природным полимерам;
б) синтетическим волокнам;
в) химическим волокнам;
г) искусственным полимерам.
12. Пептидная связь представлена формулой
а) -СО-С-; б)-СО- H-; в) -COOH••••• H2- ; г) -H2C-O-CH2-.
13. Из двух аминокислот можно образовывать дипептидов
а) один; б) два; в) три; г) четыре.
14. Один моль дипептида, образованного аланином и глутаминовой кислотой реагирует с гидроксидом
калия, количеством вещества
а) один моль; б) два моль; в) три моль; г) четыре моль.
15. Верны ли высказывания
А. Первичная структура белка- это последовательность фрагментов аминокислот в белке.
Б. Первичная структура белка определяется наличием водородных связей между функциональными
группами макромолекул.
а) верно только А; б) верно только Б; в) оба утверждения верны; г) оба утверждения неверны.
16. Денатурация белков приводит к разрушению
а) первичной структуры;
б) вторичной и третичной структуры;
в) пептидных связей;
г) остатков аминокислот.
17. Один моль дипептида образованного остатками глицина и лизина, в водном растворе в жестких
условиях реагирует максимально с НСl, количеством вещества
а) один моль; б) два моль; в) три моль; г) четыре моль.
18. Ксантопротеиновая реакция позволяет установить наличие в белках
а) пептидных связей; б) серы; в) остатков ароматических кислот; г) карбоксильных групп.
19. В состав ДНК НЕ входит нуклеиновое основание
а) цитозин; б) тимин; в) урацил; г) аденин.
Занятие 23
Содержательный блок «Познание и применение веществ и химических реакций» кодификатора ЕГЭ
4.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с
едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
4.2 Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Качественные реакции неорганических и органических
веществ.
4.3 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной
кислоты, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.
4.4 Природные источники углеводородов, их переработка.
4.5 Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).
Тест по теме «Познание и применение веществ и химических реакций»
1. В долго хранящемся диэтиловом эфире в результате его контакта с воздухом могут образовываться
малоустойчивые пероксиды, поэтому такой эфир обрабатывают раствором следующего
неорганического вещества
а) Fe2(SO4)3; б) FeSO4; в) KMnO4; г) KClO3.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка была
а) сверху; б) снизу; в) слева; г) справа.
3. Раздражающее и общетоксическое действие оказывает газ
а) СО; б) СО2; в) НСl; г) О2.
4. С целью предотвращения возможного взрыва при демонстрации горения водорода его поджигают
а) лучинкой; б) спиртовкой; в) газовой горелкой; г) пламенем горящего водорода.
5. При перегонке легковоспламеняющихся жидкостей в лаборатории разрешается пользоваться только
а) спиртовкой;
б) газовой горелкой;
в) электроплиткой с открытой спиралью; г) горячей водяной баней.
6. Если в приборах сохраняются остатки галогенов, то склянки заливают доверху нейтрализующим
водным раствором
а) сульфата натрия; б) сульфида натрия; в) сульфита натрия; г) оксида серы (IY).
7. Металлический кальций целесообразно использовать для получения реактива
а) гипсовой воды; б) жавелевой воды; в) известковой воды; г) содовой воды.
8. При отравлении кислотами для нейтрализации используется
а) 2%-ный раствор уксусной кислоты (4-5 стаканов); б) молоко (4-5 стаканов); в) взвесь оксида
магния в воде;
г) водный раствор 5%-ного этанола.
9. Для нейтрализации ожогов растворами щелочей используется
а) повязка, смоченная 5%-ным раствором гидрокарбоната натрия;
б) повязка, смоченная раствором борной кислоты (1 чайная ложка на 1 стакан воды);
в) промывание 5% раствором CuSO4;
г) повязка, смоченная 20%-ным раствором уксусной кислоты.
10. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, служащей для его
определения
Формула иона
а) SO42-
б) CO32-
в) PO43-
г) O3-
Качественная реакция
1) раствор нитрата серебра (I) даёт жёлтого цвета осадок
2) обработка хлороводородной кислотой приводит к образованию газа с резким запахом
3) добавление меди и концентрированной серной кислоты даёт газ бурого цвета
4) добавление соляной кислоты приводит к образованию белого цвета осадка
5) добавление раствора хлорида бария приводит к образованию белого цвета осадка,
не растворимого в сильных минеральных кислотах
6) обработка хлороводородной кислотой приводит к образованию газа без запаха, не
поддерживающего горения
11. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, служащей для его
определения
Формула иона
а) SO32-
б) S2-
в) SiO32-
г) Cl-
Качественная реакция
1) обработка хлороводородной кислотой приводит к образованию газа без запаха
2) обработка хлороводородной кислотой приводит к образованию газа с резким
запахом горящей серы
3) добавление соляной кислоты приводит к образованию студенистого осадка
4) добавление соляной кислоты приводит к образованию кристаллического осадка
белого цвета
5) раствор нитрата серебра (I) даёт осадок белого цвета
6) раствор нитрата свинца (II) даёт осадок чёрного цвета
12. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, служащей для его
определения
Формула иона
а) Ba2+
б) Fe3+
в) H4+
г) Fe2+
Качественная реакция
1) нагревание со щёлочью приводит к выделению газа с резким запахом
2) добавление раствора серной кислоты приводит к образованию белого
кристаллического осадка
3) образуется синий осадок при добавлении гексацианоферрата (III) калия
4) добавление соляной кислоты приводит к образованию кристаллического осадка
белого цвета
5) добавление раствора роданида калия вызывает кроваво-красное окрашивание
6) раствор нитрата свинца (II) даёт осадок чёрного цвета
13. Растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью
а) меди;
б) свежеосаждённого гидроксида меди;
в) оксида меди; г) раствора перманганата калия.
14. Основной компонент природного газа
а) метана; б) этан; в) пропан; г) бутан.
15. В качестве горючего для реактивных двигателей используют
а) бензин; б) керосин; в) мазут; г) лигроин.
16. Перегонке при атмосферном давлении НЕ поддаётся
а) бензин; б) керосин; в) дизтопливо; г) мазут
17. Ароматизация углеводородного сырья называется
а) перегонкой; б) крекингом; в) риформингом; г) циклизацией.
18. Увеличение выхода аммиака в промышленном способе получения: 3H2 + N2 = 2NH3 + Q можно
добиться, если
а) увеличить давление и уменьшить температуру; б) увеличить и давление, и температуру;
в) уменьшить давление и увеличить температуру; г) уменьшить и давление, и температуру.
19. Процесс синтеза аммиака НЕ является
а) гетерогенно-каталитическим;
б) экзотермическим;
в) необратимым;
г) окислительно-восстановительным.
20. Верны ли утверждения:
А. Синтез аммиака в промышленности осуществляется по циркуляционной схеме;
В. Оптимальный температурный режим синтеза аммиака находится в пределах от 550 до 400С.
а) верно только А; б) верно только В; в) оба утверждения верны; г) оба утверждения неверны.
21. Продуктом обжига пирита является
а) SO2 б) SO3 в) H2SO4 г) S
22. Увеличить выход продукта окисления сернистого газа можно
а) увеличить давление и температуру;
б) уменьшить давление и температуру;
в) уменьшить давление и увеличить температуру;
г) увеличить давление и уменьшить температуру
23. Поглощение оксида серы (VI) при производстве серной кислоты осуществляют с помощью
а) воды;
б) разбавленной серной кислоты;
в) концентрированной серной кислоты; г) раствора щелочи.
24. Процессы окисления SO2 в SO3 в производстве серной кислоты осуществляется:
а) в обжиговой печи; б) в поглотительной башне; в) в теплообменнике; г) в контактном аппарате.
25. Сырьем для производства серной кислоты в промышленности НЕ является
а) сера; б) сероводород; в) сульфид натрия; г) сернистый ангидрид.
26. Уравнение реакции получения метанола из синтез-газа:
а) CH2O + H2→ CH3OH;
б) CO + 2H2→CH3OH;
в) CH3CI + aOH→ CH3OH;
г) HCOOCH3 + H2O→HCOOH + CH3OH.
27. Повышение температуры в реакторе синтеза метанола приводит
а) к увеличению скорости процесса и увеличению выхода спирта;
б) к увеличению скорости процесса и уменьшению выхода спирта;
в) к уменьшению скорости процесса и увеличению выхода спирта;
г) к уменьшению скорости процесса и уменьшению выхода спирта.
28. Для смещения равновесия в сторону получения метанола в системе CO + 2H2 = CH3OH необходимо
а) повысить температуру;
б) уменьшить концентрацию водорода;
в) повысить давление;
г) применить катализатор.
29. Сопоставьте название пластмассы и его формулу
Название пластмассы
а) полиэтилен;
б) полистирол;
в) фенолформальдегидный полимер;
г) полипропилен.
Формула
1) (-CH2-CH2-)n;
2) (-CH2-CH(С6Н5)-)n;
3) (-CH2-(C6H4)OH-)n;
4) (-CH(CH3)-CH2-).
30. Реакция поликонденсации протекает при получении
а) полистирола; б) полиэтилена; в) поливинилхлорида; г) фенолформальдегидного полимера.
31. Сопоставьте название химического волокна и его структурную формулу:
Название волокна
а) вискозное волокно;
б) капроновое волокно;
в) лавсановое волокно;
Формула
1) H-[- H-(CH2)5-CO-]n-OH;
2) [C6H7O2(OH)3]n;
3) [C6H7O2(OOCCH3)3]n;
4) HO-CH2-CH2-[-OOC-C6H5-COO-CH2-CH2-]n-OOC-C6H4-COO-CH2-CH2-OH.
г) ацетатное
32. Сопоставьте наименование каучука и его формулу:
Название каучука
а) бутадиеновый;
б) изопреновый;
в) бутадиенстирольный;
г) этилен-пропиленовый.
Формула
1) (-CH2-CH=CH-CH2-)n-(-CH2-CH(C6H5)-)n;
2) (-CH2-CH=CH-CH2-)n;
3) (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n;
4) (-CH2-CH2-)n-(-CH2-CH(CH3)-)n.
33. При высоком содержании в резиновой смеси серы (25-35 %) в процессе вулканизации образуется
а) резина; б) полисульфидный каучук; в) бутадиен-стирольный каучук; г) эбонит.

 

 

 

 

 

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (05.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar