Тема №5749 Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Реакция замещения:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ↑
2. В уравнении реакции, схема которой P + O2 → P2O5, коэффициент перед формулой восстановителя

4
3. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3, коэффициент перед формулой окислителя

3
4. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой

Обмена
5. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой

Обмена
6. Реакция разложения

2KClO3  2KCl + 3O2↑

7. Реакция соединения:

2Mg + Si → Mg2Si

8. Реакция обмена:

Na2CO3 + 2 HCl  2NaCl + H2O + CO2↑
9. Сумма коэффициентов в схеме реакции

CuO + Al → Al2O3 + Cu

9

10. В реакциях соединения образуется:

Одно сложное вещество
11. При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой

10 г
12. Масса железа, необходимая для получения 32,5 г. хлорида железа (III)

11,2 г

13. Сумма коэффициентов в схеме реакции

(NH4)2Cr2O7 → N2 + H2O + Cr2O3

7

14. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции

KI + KIO3 +H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

18
15. При взаимодействии 32 г меди с кислородом выделилось 155 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции

620 кДж
16. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции

H2S + H2SO4 → S + H2O

12
17. Для получения 20 г оксида меди (II) потребуется медь количеством вещества

0,25 моль

18. Необратимо протекает реакция в водном растворе

Сульфата алюминия и хлорида бария
19. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании

Карбоната кальция и соляной кислоты

20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого

Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2О

3
21. Масса железа,полученного при взаимодействии Fe3O4 с 5,6 л (н.у.) водорода

10,5 г

22. При разложении 31,6 г перманганата калия получили кислород объемом (н.у.)

2,24 л
23. К раствору, содержащему 18,8 г нитрат меди (II) добавили 30 г железных опилок. Масса полученной меди

6,4 г

24. Масса осадка, полученного взаимодействием 40г 10% раствора серной кислоты с 2,61г нитрата бария

2,33 г
25. К раствору содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Масса полученной меди

6,4 г
26. При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,34г образовалось 0,64г оксида серы (IV) и 0,18г воды. Формула этого соединения:

H2S

27. Масса 9,03·1023 атомов магния

36г.

28. Количество вещества 9,03·1023 атомов магния

1,5 моль.

29. Масса 1,5 моль оксида ртути (I)

627г.

30. Число молекул в 3 молях хлороводорода

18,06·1023

31. Химическое явление:

Скисание молока.

32. Признак протекания химической реакции

Образование осадка.

33. Вещество:

Медь

34. Физическое явление

Таяние льда

35. Простое вещество:

Кислород.

36. Сложное вещество:

Вода

37. Наибольшая относительная атомная масса у:

Хлора.

38. Наибольшая относительная молекулярная масса у:

HCl

39. Валентность фосфора в P2O5:

V.

40. Масса 0,2 моль сульфата железа (III):

80г.

41. Наивысшая валентность хлора в:

HClO4.

42. Количество вещества в 40г карбоната кальция

0,4 моль.

43. Массовая доля кислорода в оксиде ЭО2 равна 53,3%. Этот элемент

Si

44. Число молекул в 4г газа кислорода

0,75·1023

45. Относительная молекулярная масса сахарозы 342, а массовая доля углерода 42,1 % . Число атомов углерода в молекуле

12.

46. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200г 5%-ного раствора соли

190г и 10г

47. При растворении 30г соли в 170г воды получили раствор с массовой долей соли

15%

48. В 327г воды растворили 44,8л (н.у.) хлороводорода, массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты

18,25%

49. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:

Кристаллогидратами

50. В результате электролиза водного раствора хлорида меди получают

Хлор, медь

51. При электролизе водного раствора сульфата натрия получают

Водород, кислород

52. Чтобы получить 5%-ный раствор нужно растворить соль в 190г воды массой:

10г

53. Чтобы получить 20%-ный раствор, нужно добавить к 5г 50%-ного

раствора воду массой

7,5г

54. При реакции нейтрализации 200г 9,8%-ного раствора серной кислоты и 400г 7%-ного раствора гидроксида калия получили соль массой

34,85г

55. К 40г 5% раствора соли добавили 5г соли. Массовая доля соли в полученном растворе

15,5%

56. Массовая доля соли в растворе, полученном при сливании 100г 5% раствора с 300г 15% раствора

12,5%

57. К 300г 5 % раствора гидроксида калия добавили 20г гидроксида калия. Массовая доля щелочи в полученном растворе

10,9%

58. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 100мл 20%-ного раствора гидроксида  натрия (p=1,2г/мл) и 100мл 40%-ного раствора гидроксида  натрия (р=1,5г/мл)

31,1%

59. Массовые отношения элементов в молекуле воды

1:8

60. С водой при комнатной температуре реагируют

Барий и оксид кальция

61. При комнатной температуре с водой не реагируют

Медь и оксид меди.

62. При комнатной температуре вода реагирует с

Натрием.

63. Гидриды щелочных металлов взаимодействуют с водой с образованием

Щелочи и водорода.

64. При сгорании 80 г водорода образуется вода  массой:

720 г

65. Масса воды, полученной при сжигании 10г водорода в кислороде

90 г.

66. Гидролиз-это

реакция взаимодействия ионов соли с водой

67. Метиловый, оранжевый в растворе карбоната натрия окрасится в

Желтый цвет.

68. Лакмус в растворе сульфата аммония окрасится в

Красный цвет.

69. Фенолфталеин в растворе нитрата калия будет

Бесцветным.

70. Вода может вступать в реакцию замещения с

Кальцием.

71. 2 г водорода из воды вытеснит кальций массой

40 г.

72. При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.)

2,24 л.

73. Только при повышенной температуре с водой взаимодействует металл:

Железо.

74. При комнатной температуре с водой взаимодействует металл

Натрий.

75. Не взаимодействует с водой металл

Платина.

76. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при сливании 400мл (ρ= 1,1г/мл) 15% раствора с 60г серной кислоты

13,2%.

77. При действии воды на гидрид металла со степенью окисления +2 и массой 0,84 г выделился водород объемом 896 мл (при н.у.). Этотм металл

Кальций.

78. При взаимодействии 3,425 г щелочноземельного металла с водой выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Этот металл

Барий.

79. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na2Co3 ∙ nН2O составляет 62,94%. Число n равно

10.

80. Массовая доля H2CrO4, полученная растворением 50г оксида хрома (VI) в 186г воды.

25%

81. При реакции с водой 15,6 г одновалентного металла, выделяется 4,48 г газа (н.у.). Этот металл

Калий.

82. Формула соли:

KCl

83. Формула средней соли:

Na2SeO4

84. Формула кислой соляи:

KHCO3

85. Формула основной соли:

BaOHCl

86. Формула двойной соли:

KNaSO4

87. Возможна реакция:

88. Практически осуществима реакция

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

89. Качественный состав хлорида алюминия можно установить, используя растворы, содержащие ионы:

OH- и Ag+             

90. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы

SO24- и Ag+

91. Сульфат- и хлорид- ионы можно распознать соответственно:

Ba2+ и Ag+                                       

92. Сульфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона

Ba2+

93. Фосфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона:

Ag+

94. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона

Ag+

95. Сульфат бария можно получить при взаимодействии

Серной кислоты с хлоридом бария

96. Карбонат – ионы можно обнаружить водным раствором

Хлороводорода

97. При взаимодействии растворов, содержащих 31,7г CrCl3 и 16,8 KOH образуется осадок массой

10,3г.

98. Масса кислой соли, полученной взаимодействием 200г 9,8% - ного раствора серной кислоты с 50г 12% раствора гидроксида натрия

18г.      

99. Масса соли (выход 90%), которая получается взаимодействием гидроксида натрия с 252г азотной кислоты  

306г.

100. При разложении 107г  хлорида аммония получено 33,6л аммиака (н.у.). Объемная доля выхода аммиака

75%

101. При нагревании 21,4г. хлорида аммония с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак объемом (н.у.):

4,48л

102. Масса карбида кальция (выход 50%), если при взаимодействии 11,2г оксида кальция с 36г углерода образуется карбид кальция и угарный газ.

6,4 г

103. Масса сульфата меди (II), которую необходимо добавить к 270г воды для получения 10% раствора  

30г.

104. Валентность кислотного остатка равна I в кислоте

HNO3

105. Водород из соляной кислоты не вытеснит металл:

Cu

106. Невозможна химическая реакция

Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 ↑
107. Серная кислота взаимодействует с оксидом

CaO
108. Кислоту получают

SO3 + H2O →
109. Серную кислоту получают

Кислотный оксид + вода
110. Сероводородная кислота образуется в реакции:

Na2S + HCl →
111. Разбавленная серная кислота не может реагировать ни с одним веществом группы

Серебро, медь, оксид кремния (IV)
112. Концентрированную H2SO4 перевозят в стальных цистернах, так как:

Чистая кислота с железом не реагирует
113. При взаимодействии разбавленной HNO3  с двумя различными металлами получены соответственно оксид азота (II) и нитрат аммония. Это металлы

Cu и Ca

114. Сила кислот в ряду HNO3 → HPO3 → HAsO3:

Убывает
115. Сила кислот увеличивается в ряду:

HF, HCl, HBr, HI
116. Даны формулы кислот: HCl, H2SO4, HNO3, HPO3, H3PO4, HClO4. Среди них:

Одна трехосновная, одна двухосновная, четыре одноосновных
117. Индикаторы лакмус фиолетовый, метиловый, оранжевый, фенолфталеин изменяют окраску в растворе соответственно на

Красный, розовый, бесцветный
118. Стакан с раствором серной кислоты имеет массу 273 г. Масса стакана с раствором после реакции, если в него поместили 27г алюминия.

297 г
119. Для получения 287 г хлорида серебра требуется нитрат серебра и соляная кислота количеством вещества:

2 моль AgNO3, 2 моль HCl
120. Наибольшая массовая доля водорода в кислоте

H2S

121. В реакции между 4 г оксида магния и 4,9 г серной кислоты останется в избытке вещество массой

2 г MgO
122. Относительная плотность йодоводорода по водороду

64
123. Для растворения 300 г известняка (содержание CaCO3 50%) в растворе с массовой долей HCl 20% (p=1.5 г/мл) потребуется соляная кислота объемом (мл, н.у.):

365 мл
124. При обработке 10 г смеси алюминия и меди избытком соляной кислоты выделился 5,6 л водорода (н. у.). Массовая доля Al в смеси:

45 %
125. Оксидом металла является:

Cr2O3

126. Оксид неметалла

SO2

127. Основной оксид

CrO

128. Кислотный оксид

SO2

129. Амфотерный оксид

Al2O3

130. Кислотный оксид

CrO3

131. Формула оксида

CaO

132. Оксид Na2O реагирует с

P2 O5

133. Оксид CO2 реагирует с

NaOH

134. Взаимодействует с раствором щелочи

CO2

135. Основные свойства проявляет оксид

MgO

136. Проявляем амфотерные свойства:

Cr2O3

137. Реакция получения оксида лития:

Li + O2→

138. Оксид железа (II) реагирует с веществами ряда

серной кислотой и водородом

139. Оксид углерода (IV) реагирует с веществами ряда

водой и оксидом кальция

140. При взаимодействии 126г СаО и 126 г HNO3 образуется соль количеством вещества

1 моль

141. При взаимодействии 56г CaO и 189г HNO3 образуется соль массой:

164г

142. В состав 160г оксида меди (II) входит медь массой

128г

143. Формула оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если для растворения 4, 05г его потребовалось 3,65г соляной кислоты

ZnO

144. Формула соединения, содержащего 68, 4% хрома и 31, 6% кислорода

Cr2O3

145. Степень окисления марганца в оксиде, если на 1г марганца приходится 1, 02г кислорода

+7

146. В оксиде одновалентного элемента массовая доля кислорода 53, 3%. Этот элемент

Li

147. Масса воды, необходимая для растворения 188г оксида калия, если получили раствор с массовой долей КОН 5, 6%:

4000г

148. При восстановлении углеродом 32г оксида железа (III) образовалась 21,28г железа. Выход железа

95%

149. На восстановление 4,56г оксида трёхвалентного металла потребовалось 0,18г водорода. Этот металл

Cr

150. При нагревании разлагается

Cu(OH)2

151. Гидроксид натрия реагирует с

Оксидом углерода(IV)

152. С раствором ZnCl2 реагирует

KOH
153. С раствором MgSO4 реагирует

Ba(OH)2
154. Щелочь образуется при взаимодействии с водой

Na2O
155. Зеленую окраску имеет гидроксид

Гидроксид железа(II)
156. Пропаналь и гидроксид меди(II) относятся к классам

Альдегидов и нерастворимых оснований
157. К классам спиртов и амфотерных гидроксидов соответственно относятся

этанол и гидроксид цинка
158. К классам спиртов и щелочей соответственно относятся вещества

Метанол и гидроксид калия
159. Раствор гидроксида натрия реагирует с веществами в ряду:

Хлоридом железа(III) и углекислым газом
160. Метиламин и гидроксид цинка относятся соответственно к

Аминам и амфотерным гидроксидам

161. Гидроксид меди (II) реагирует с веществами в ряду:

Соляной кислотой, серной кислотой
162. Вещества, общие формулы которых R-O-R1 и Me(OH)2, относятся соответственно к

Простым эфирам и основаниям
163. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами в ряду

Гидроксидом натрия и соляной кислотой
164. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно:

Zn(OH)2  и H2SO4
165. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса полученного гидроксида натрия

20г
166. Масса гидроксида калия содержащего, такое же количества вещества, сколько его заключается в 4г гидроксида натрия

5,6 г
167. К 300г 15% раствора гидроксида калия прибавили 300г воды. Массовой доля вещества в растворе

7,5%
168. Масса осадка, полученная в результате взаимодействия 42,6г нитрата алюминия и 12г гидроксида натрия

7,8 г

169. Для получения 20% -ного раствора к 200г 10%-ного раствора гидроксида калия нужно добавить гидроксид калия массой

25г
170. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой

19,7г
171. Смешали 300г 20%-ного и 500г 40%-ного раствора гидроксида калия. Массовая доля KOH в полученном растворе

32,5%
172. Для получения 40% раствора к 400г 25% раствора гидроксида натрия необходимо добавить щелочи массой

100г
173. Смешали 200г 10% и 800г 20% раствора гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в полученном растворе

18%
174. При обработке раствором NaOH 27г смеси Al с его оксидом выделилось 3,36мл газа (н.у). Массовая доля алюминия в смеси

10%
175. К халькогенам относится:

S

176. На внешнем энергетическом уровне у халькогенов

177. Электронная формула внешнего слоя химических элементовVI A группы

nS²np4

178. В ряду O-S-Se-Te электроотрицательность

Уменьшается

179. В ряду O-S-Se-Te  окислительная способность нейтральных атомов

Понижается

180. В ряду O-S-Se-Te восстановительная способность отрицательных ионов

Увеличивается

181. Сера взаимодействует с неметаллом

O2

182. Относительная плотность сероводорода по гелию

8,5

183. Для перевозки концентрированной серной кислоты используют цистерны, изготовленные из

Fe

184. Ион S2- имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

3 S 2 3p6

185. В лаборатории кислород не получают из

Жидкого воздуха

186. Контактному способу производства серной кислоты из колчедана соответствует схема

FeS2→ SO2  → SO3→H2SO4

187. Элементам VI A группы соответствует общая формула высшего оксида:

ЭО3

188. Элементы VI A группы имеют формулу летучего водородного соединения

ЭH2

189. Атому с электронной формулой 1S2 2S2 2p6 3S23p4 , соответствует высший оксид

SO3

190. Оксид серы (VI) реагирует с веществами пары

Гидроксид калия и оксид кальция

191. Объемная доля  кислорода в воздухе

21%

192. Кислород в природе в процессе

Фотосинтеза

193. Валентность кислорода в соединениях

II

194. Состав молекулы кислорода

О2

195. Физические свойства озона

Газ с характерным запахом свежести

196. Молекула ромбической серы состоит из:

8 атомов

197. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции

S+O2→SO2

198. Сероводород можно отличить от сернистого газа при помощи

Pb(NO3)2

199. Сульфат-ионы можно отличить от хлорид-ионов с помощью

BaCl2

200. Производство серной кислоты контактным способом из серного колчедана осуществляется в

Три стадии

201. На первой стадии производства серной кислоты контактным способом получают

SO2

202. Наличие кислорода в сосуде можно определить

При помощи тлеющей личинки

203. Объем кислорода (н.у.), который расходуется для окисления 1,7г сероводорода до конца серы (IV)

1,68 л

204. Самое высокое содержание серы в

FeS2

205. При взаимодействии 14 г железа и 10 г серы образовался сульфид железа (II) массой

22 г

206. При взаимодействии 20,8 г хлорида бария с 28,4 г сульфата натрия выпал осадок массой:

23,3 г

207. Формула кристаллогидрата сульфата магния, в составе которого 51,2 % воды.

Mg SO4 ∙ 7 H2O

208. Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200мл

(ρ=1,1 г/мл) 49% - ного раствора серной кислоты с избытком алюминия.

22,64 л

209. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 160г 10% - ного  раствора и 340 г 2 %  раствора

4,56%

210. Массовая доля вещества в растворе, полученном соединением 400мл (ρ=1,1 г/мл) 15%-ного  раствора серной кислоты с 60г воды

13,2%

211. Масса серной кислоты в 200 мл 10% раствора (ρ=1,066 г/мл)     

21,32 г

212. Даны вещества: 1)Mg, 2)CuO, 3)HCl, 4)BaCl2, 5)P2 O5 , 6)NaOH. Число веществ вступающих в реакцию с разбавленной H2SO4

4

213. С разбавленной серной кислотой будут взаимодействовать все вещества группы

Zn, Al, Mg

214. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, было пропущено 20 г сероводорода. При этом образовалась соль массой

14 г NaHS

215. Максимальный объем сернистого газа (н.у.), который может быть поглощен 800г 10% раствора едкого натра

44,8 л

216. При взаимодействии 10 г Na2S c 10 г Pb (NO3)2 образуется осадок количеством вещества:

0,03 моль

217. При взаимодействии 12,6 г Na2SO3 и 12,6 г HCl выделится SO2 при (н.у.) объемом

2,24 л

218. При взаимодействии 20,8 г Na2SO4 c 20,8 г BaCl2 образуется осадок количеством вещества (в моль):

0,1 моль

219. На полное сжигание 3,2 г серы расходуется при (н.у.) воздух объемом (объемная доля кислорода в воздухе 20 %):

11,2 л

220. Объем оксида серы (IV) (н.у.), который выделяется при сжигании серы в 5л воздуха (20% кислорода)

4 л

221. Из 240 г железного колчедана (25% примесей) получили оксид серы (IV) объемом (н.у.)   

67,2 л

222. Количество вещества соли, полученной взаимодействием 200г 49% раствора серной кислоты с 6,5г цинка

0,1 моль

223. Масса 9,8% раствора серной кислоты, которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария

2000 г

224. При взаимодействии 20 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и раствора, содержащего 100 г серной кислоты, получили соль количеством вещества

0,01 моль NaHSO4

225. Молекулярная масса основного продукта взаимодействия 2-аминопропановой кислоты и этилового спирта:

117

226. Молярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия:

97 г/моль

227. При взаимодействии аминоуксусной кислоты и 2-аминопропановой кислоты образуется дипептид с молярной массой

146 г/моль
228. Молярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и соляной кислоты:

111,5 г/моль
229. Аминокислоты не могут реагировать:

С предельными улеводородами.
230.

Органические вещества с общей формулой R-CH-COOH относятся к

                                                                                |

                                                                               NH2

Аминокислотам.
231. Аминокислоты не взаимодействуют с

Циклоалканами.

232. Формула аминокислоты:

  HOOC – CH2 – CH – COOH

                                |

                               NH2
233. Число изомеров аминомасляной кислоты состава C3H6(NH2)COOH

5
234. Для взаимодействия с 189 г хлоруксусной кислоты необходим аммиак обьемом (н.у.)

44,8 л.
235. Масса соли, которая получается при взаимодействии 150 г аминоуксусной кислоты с 730 г 20 %- ного раствора соляной кислоты

223 г.
236. Объем 50 %- ного раствора метанола (p = 0,64 г/мл), необходимый для взаимодейсвия с 17,8 г аминопропионовой кислоты

20 мл.
237. При взаимодействии 150 г 10 %- ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется эфир массой:

20,6 г.
238. При взаимодействии аминоуксусной кислоты с 146 г 10 %- ного раствора соляной кислоты образуется соль массой:

44,6 г.
239. При взаимодействии 150 г 1 %- ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой

2,26 г.
240. Количество изомерных аминокислот состава C4H9O2N:

5
241. Биполярный ион аминокислоты образуется при:

Внутренней нейтрализации.

242. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:

Содержат амино- и карбоксильные группы.
243.

                                                           CH3

                                                             |

Аминокислота состава CH3 – C – CH2 – CH2 – COOH называется:

                                                             |

                                                  NH2

4-метил – 4-аминопентановая кислота.
244. Формула аминокислоты:

HS – CH2 – CH – COOH

                                |

                         NH2

245.  Мономеры белков:

Аминокислоты.

246. Вторичная структура белка обусловлена связью:

Водородной.

247. Группа атомов – CO – NH – входит в состав

Белков

248. В результате полного гидролиза белков образуются

Аминокислоты.

249. При нагревании белков в растворах кислот и щелочей происходит:

Денатурация.

250. Карбоксил и аминогруппа в белках связаны

Пептидной связью.

251. Вторичная структура белковой молекулы образуется благодаря

Водородным связям

252. Наличие белков в пищевых продуктах можно определить с помощью:

HNO3

253. Желтое окрашивание возникает при действии на белок:

HNO3

254. Биуретовая реакция

Белок + CuSO4 + NaOH

255. Уистиновая раекция

Белок + Pb(CH3COO)2 + NaOH   

256. Массовая доля азота в дипептиде глицилаланине H2N – CH2 – CONH – CH(CH3) – COOH равна:

19,2%.

257. При взаимодействии 75 г глицина с аланином образовался дипептид массой:

146г.

258. При взаимодействии 225 г глицина с аланином образуется дипептид количеством вещества:

3 моль.

259. При взаимодействии 146 г глицилаланина H2N – CH2 – CONH – CH(CH3) – COOH с водой образуется аланин массой:

89 г

260. Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии кальция с аминоуксусной кислотой, полученной при гидролизе 14,6г глицилаланина

1,12 л

261. Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с глицином, полученным при гидролизе 14,6г глицилаланина

10 г

262. Масса сложного эфира, который получается при взаимодействии 200мл 92% раствора

(ρ = 0,5 г/мл) этилового спирта с аминоуксусной кислотой, полученной гидролизом 14,6г  глицилаланина

10,3 г

263.Объем 36,5 % -ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл), необходимый для взаимодействия с глицином, полученным в результате гидролиза 14,6г глицилаланина

 13,5 мл

264.С этиламином реагирует

 Н2О

265.Анилин не используется для получения

 Полиэтилена

266.Органическое вещество, имеющее состав С-53,3%, Н-15,6%, N-31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5- это

 C2H5NH2

267.Масса нитробензола, необходимая для получения 279г анилина, при 75%-ном выходе продукта:

 492 г

268.При взаимодействии анилина с избытком бромной воды  образуется  

 2,4,6-триброманилин

269.Метиламин не реагирует с

щелочами

270.При восстановлении 12,3г нитробензола образовалось 4,65г анилина. Выход анилина

50%

271.Масса анилина, полученного из 24,6 г нитробензола при 80% - ном выходе

 14,88 г

272.Формула анилина

 C6H5NH2
273.Кроме углекислого газа при горении метиламина образуется

азот и вода 

274.Наиболее выражены основные свойства

 (CH3)2NH

275.Если общая формула органических веществ , то это класс

аминов

276.Формула диметилэтиламина

 CH3-N-CH3

             │

             C2H5

277.Не относится к аминам

                  O

                //

CH3-C

               \

                NH2

278.Функциональная группа первичных аминов

–NH2

279.При восстановлении нитросоединения образуется

амин

280.При взаимодействии солей аминов со щелочами образуются

амины

281.Масса 8% - ного раствора брома, необходимая для взаимодействия с 18,6г анилина

900 г

282.Количество вещества оксида углерода (IV), которое образуется при сжигании 42л (н.у) метиламина, в котором доля негорючих примесей 20% 

 1,5 моль

283.Количество вещества анилина, которое образуется из 375г нитробензола, содержащего 18% примесей

2,5 моль

284.При сгорании 9,3 г метиламина образуется оксид углерода (IV) объемом (н.у.)

6,72 л

285.Объем воздуха (н.у., 20% кислорода), необходимый для сжигания 8,96л (н.у.) метиламина

 100,8 л

286.Молекулярная формула вещества, если массовые доли углерода, водорода, азота соответственно 53,3%, 15,6% , 31,1%, а относительная плотность по воздуху 1,551

C2H5NH2

287.Молекулярная формула вещества, если при сгорании 6,2г его образовалось 4,48 л (н.у.) СО2, 9г Н2О и 2,24 л (н.у.) N2. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 15,5.

CH3NH2

288.При сжигании 17,7г пропиламина выделяется азот объемом (н.у.)

 3,36л

289.При сгорании 50г этиламина с массовой долей негорючих примесей 10% образуется оксид углерода ( IV) (н.у.)

 44,8л

290.При восстановлении 24,6г нитробензола получено 12,09г анилина. Массовая доля выхода продукта

65%

291.Масса продукта взаимодействия 37,2г анилина с хлороводородом

51,8г

292.Масса триброманилина, полученная взаимодействием анилина с 80г 6%-ного раствора брома равна

3,3г

293.Масса 3%-ной бромной воды необходимой для получения 7,92г триброманилина при 80%  его выходе

480г

294.При сжигании 22,4л (н.у.) метиламина получено 7г азота. Массовая доля выхода газа

50%

295.Из  307,5г технического нитробензола(20% примесей) получено 93г анилина. Массовая доля выхода продукта

50%

296.Формула амина

C3H7NH2

297.Практически осуществима реакция

азотная кислота+фениламин

298.Промышленный способ получения анилина

 Реакция Зинина

299.Для анилина характерна реакция

C6H5NH2+ HCl→

300.Амин - это

Азотсодержащее органическое соединение

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar