Тема №5750 Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

301.Название вещества CH3─CH─CH2─CH3

                                           │

                                           NH2

2-аминобутан

302.Даны вещества 1)СН3NH2 ; 2)NH3; 3)C6H5NH2

4)(C6H5)2NH Ряд убывания основных свойств

1,2,3,4

303.Анилин образует соль с

HCl

304.При полном сгорании метиламина на воздухе образуется

N2,H2O,CO2

305.С этиламином реагирует

 HNO3

306.Газовый бензин,сухой газ и пропанобутановую смесь выделяют из

попутного газа

307.Главным продуктом крекинг-процесса является

 Бензин

308.Основной способ переработки нефти

Перегонка

309.Перегонка нефти производится с целью получения

Различных нефтепродуктов

310.Для сжигания 1мл (н.у.) природного газа, содержащего 95% СН4, потребуется кислород объемом

1,9 мл

311.Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

Бензина

312.Риформинг нефтепродуктов применяется для получения

 Ароматических углеводородов

313.При сжигании 4,4 г углеводорода с плотностью по водороду 22 получили

13,2 г углекислого газа. Молекулярная формула вещества.

С3H8
314.Объем природного газа (80% метана), для сжигания которого необходимо затратить 560 мл воздуха (20%  кислорода)

70 мл

315.При полном разложении 10л природного газа (90% метана) образуется водород объемом

18л

316.Смесь углеводородов, содержащих 6-10 атомов углерода, образует:

Бензин

317.Продукты перегонки нефти:1)мазут; 2) бензин; 3) керосин; 4) лигроин; 5) газойль расположены в порядке возрастания температуры кипения в ряду:

2,4,3,5,1,

318.При сгорания 11,2л метана (н.у.) СН4 + 2О2 =CO2+ +2Н2О+803кДж выделится теплота

401,5 кДж

319.Количество вещества уксусного альдегида, которое получится из 100л (н.у.) природного газа, содержащего 11,2 % этана.

0,5 моль

320.Масса природного газа (80 % метана), необходимая для синтеза 2 моль метанола

40г

321.Объёмная доля выхода углекислого газа, если при сжигании 1кг угля, в котором массовая доля углерода 84% образовалось 0, 784 м3 углекислого газа (н.у.)

50%

322.Вещество Х4 в схеме превращений

        +Br2,t        +H2O          +[O]          +Ag2O

C2H6 ¾¾®X1 ¾¾® X2 ¾¾® X3 ¾¾® X4 

                        (NaOH)

Карбоновая кислота.

323.Вещества Х и Y в схеме превращений 

                    +X                        +Y

     C2H5Cl ¾¾® C2H5OH ¾¾® C2H5ONa могут быть

X – KOH (водный р-р); Y – Na.

324.Вещества Х и Y в схеме превращений

                +X                    +Y

     C2H6 ¾¾® C2H5Cl ¾¾® C2H5OH

X – Cl2; Y – KOH (водный р-р).

     325.В схеме превращений вещества X и Y

      +H2O         +H2            +Na

     C2H2 ¾¾® X ¾¾® Y¾¾® C2H5ONa веществ X и Y:

 

X – CH3COH; Y – C2H5OH.

326.В схеме превращений вещества X и Y

           O

             +X                         +Y

     CH3 – C ¾¾® CH3CH2OH ¾¾® CH3CH2OCH3

                     

          H

      X – H2; Y – CH3OH.

    327.Веществом X4 в схеме превращений является

       

   +Br2          +H2O          +[O]         +Ag2O

    C2H6 ¾¾®X1 ¾¾® X2 ¾¾® X3 ¾¾® X4 является: 

                                 (NaOH)

Уксусная кислота.

328.В схеме превращений вещества X и Y

            O

              +X                         +Y

     CH3 – C ¾¾® CH3COOH ¾¾® CH2Cl – COOH

         

                      H

     X – [O]; Y – Cl2.

329.В схеме превращений вещества X и Y

            O

             +X                        +Y

     CH3 – C ¾¾® CH3COOH ¾¾® CH3COOCH2CH3

 

 

 

 

 


                     H

        X – [O]; Y – C2H5OH.

330.Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23

C2H6O.

               

A – этилен; хлорэтан.

332.Вещество X в схеме превращений  этан ¾® хлорэтан ¾® этанол ¾® X  

     ¾® уксусная кислота

Уксусный альдегид.

 

C2H5OH, 414 кг.

  

      CH3COOH, 540 кг.

    335.Карбоновые кислоты вступают в реакцию с веществами: 1) CH3OH; 2) Mg;

    3) NaOH; 4) Ag; 5) Cu(OH)2:

1, 2, 3, 5

    336.Вещество A, в результате превращений

                                                   брожение         +HCl

    (C6H10O5)n ¾¾® C6H12O6  ¾¾® X1 ¾¾® A.

 Хлорэтан.

    337.Вещество A, в результате превращений

                                                                         +O2,

                        фотосинтез           брожение            катализатор           +Cl2

    CO2 + H2O ¾¾® X1 ¾¾® X2 ¾¾® X3 ¾¾®A

      Монохлоруксусная кислота.

   338.Вещество A в процессе превращений

             +Br2          +H2O          +O              +Ag2O

    CH3 – CH3 ¾¾® X1 ¾¾® X2 ¾¾® X3 ¾¾® A.

Карбоновая кислота

    339.Если при взаимодействии 120г  20%- ного раствора уксусной кислоты с   

    метанолом образовался сложный эфир, то масса спирта, вступившего в  

    реакцию 

12,8 г.

    340.Фенол полученный 39г бензола, вступил в реакцию с 40% - ным раствором    

    гидроксида натрия, массой

50 г.

    341.Для образования 9,2 г муравьиной кислоты необходим природный газ (80%   

     метана) объемом (в литрах, н.у.):

      5,6 л.

   342. Масса продукта, полученная в результате взаимодействия на свету 117г бензола и 

     112 (н.у.) хлора.   

436,5 г.

      343.Масса продукта, полученная взаимодействием 0,2 моль толуола и 50г 94,6% -ной

      азотной кислоты.

45,4 г.

344.При реакции разложения:

из одного вещества образуется несколько других веществ

345.Тип реакции Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu:

замещения

346.В реакции обмена не могут участвовать вещества

простые

347.Тип реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

обмена

348.Реакция нейтрализации

HCl + NaOH =

349.Тип реакции, протекающей между железными опилками и раствором сульфата меди (II)

замещение

350.Реакция замещения произойдет между

 Mg, Pb(NO3)2

351.К реакции обмена относится взаимодействие

оксида кальция и соляной кислоты

352.Тип реакции взаимодействия Fe3O4 с Al 

замещением

353.Реакция замещения обязательно будет

окислительно-восстановительной

354.Взаимодействие Н2О с К2О относится к реакции

соединения

355.Тип реакции взаимодействия аммиака с кислотой

соединения

356.Химическая  реакция

горение полиэтилена

357.Тип реакции                                CO2

K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2CO3             

                                                     H2O

обмена

358.В раствор хлорида ртути (II) помещают медную монету. Тип реакции

замещения

359.Тип реакции взаимодействия соляной кислоты с сульфидом железа (II)

обмена

360.Реакция замещения

 Zn + H2SO4 +

361.Для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы ( IV ) объемом (н.у.) :

 2,8 л

362.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции разложения малахита (CuOH)2CO3:

 5

363.Сумма коэффициентов продуктов реакции обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом магния:

 7

364.Масса оксида кальция, необходимая для получения 62 г фосфата кальция, путем реакции обмена с фосфорной кислотой

33,6 г

365.По схеме реакции C + HNO3(разб.)          CO2 + NO + H2O   масса углерода, реагирующего с 8 моль азотной кислоты

72 г

366.Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора ( V ) с избытком оксида натрия:

164

367.Массовая доля кислорода  в карбонате кальция CaCO3 :

 48%

368.Наибольшая относительная атомная масса у:

железа

369.Реакция соединения:

Fe + S = FeS

370.Не является химической реакции:

изменение агрегатного состояния

371.Валентность алюминия в соединении Al2O3:

3

372.Чистое вещество:

 дистиллированная вода

373.Сложное вещество:

вода

374.Закон, на основе которого составляют уравнения химической реакции

 (Ломоносов М., 1748г.):

закон сохранения массы вещества

375.Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3 O4:

72,4% и 27,6%

376.Количество вещества хлорида алюминия AlCl3, получающееся из 10,2 г оксида алюминия при взаимодействии с соляной кислотой НCl:

 0,2 моль

377.Масса 8 моль хлорида алюминия:

1068

378.Масса водорода, которая выделяется при  взаимодействии 0,8г кальция с водой

0,04 г

379.Формула оксида серы, если относительная плотность его по водороду 32

SO2

380.Количество вещества кислорода, необходимого для взаимодействия с 6 г магния

0,125 моль

381.При взаимодействии  4 моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород массой

 12 г

382.Количество вещества сульфида железа (II), которое образуется при взаимодействии 8г серы с железом.

0,25 моль

383.В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 г водорода и 64 г кислорода. Количество вещества непрореагировавшего  газа  после реакции

1 моль кислорода

384.Масса кислорода, необходимого для получения 3 моль оксида серы (IV)

96 г

385.Если массовые доли элементов N-36,82%; O-63,16%, то формула вещества

 N2O3

386.Количество вещества – это:

 порция вещества, измеренного в молях

387.При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II ), в раствор перейдет число частиц железа

1,204×1023

388.Масса 8 моль меди  больше массы 8 моль кислорода в

2 раза

389.Количество вещества соляной кислоты, необходимой для взаимодействия с 216г алюминия.

24 моль

390.Масса воды, полученная взаимодействием 8г водорода с 8г кислорода

9 г

391.В ядре атома алюминия число протонов

13

392.Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле

N = Ar - Z

393.Число электронов в атоме кислорода

8

394.На внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода содержится электронов:

4

395.В атоме азота электронами заполняется:

2p - подуровень

396.Водород и гелий являются элементами:

s- и s-

397.Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:

N = 2n2

398.Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 29:

 4

399.Общее число протонов в атомах Al и Ca

33

400.Элемент, имеющий строение внешнего энергетического уровня …3s23p1, находится в группе:

III

401.Схема расположения электронов на энергетических уровнях у алюминия: 2е  8е  3е

402.Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует химическому элементу:

 Ar

403.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния:

3s2 3p2

404.Элемент проявляющий металлические свойства:

4s1

405.Элемент побочной подгруппы:

4s1  3d 10 4p0

406.Элемент третьего периода шестой группы

3s2 3p4

407.Ядро атома меди 2964Сu содержит

 29 протонов, 35 нейтронов

408.Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 37

5

409.Электронная формула атома железа

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

410.Электронная формула иона хлора

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

411.Наибольший атомный радиус у элемента с электронной формулой

1s2 2s1

412.Наименьший атомный радиус у элемента с электронной формулой

1s2 2s2 2p5

413.Гидроксиды металлов, которым соответствуют электронные формулы: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 , б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

 Mg (OH)2, Fe (OH)2

414.Электронная формула, соответствующая строению иона алюминия Al3+-:

1s2 2s2 2p6

415.Свойства, которые Д. И. Менделеев положил в основу классификации химических элементов:

атомную массу и валентность

416.В ряду элементов Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl возрастают:

неметаллические свойства

417.Если формула высшего оксида RO3, то формула летучего водородного соединения:

 H2R

418.Порядковый номер элемента, находящегося в четвертом периоде, в пятой группе, главной подгруппе:

 33

419.Большие периоды от малых отличает:

наличие d- и f- элементов

420.Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:

СO2

421.Свойства элементов в периоде изменяются с увеличением порядкового номера:

металлические уменьшаются, неметаллические усиливаются

422.Элемент подгруппы алюминия:

In

423.Высшие оксиды элементов с конфигурациями …2s2 2p2 и …3s1 различаются по молекулярной массе на:

18

424.Радиусы атомов в ряду O-S-Se-Te:

возрастают

425.В формуле высшего оксида азота сумма индексов элементов:

7

426.Неметаллические свойства усиливаются в ряду:

Si – P – S – Cl

427.Основные свойства гидроксидов в ряду

Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Sr(OH)2 – Ba(OH)2

 усиливаются

428.Группы амфотерных гидроксидов:

Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

429.Радиусы атомов элементов в малых периодах слева  направо:

уменьшаются

430.Порядковый номер элемента в периодической системе, если электронная формула его атома 1s22s22p63s23p5:

17

431.Общая формула электронной конфигурации атомов элементов VI группы главной подгруппы периодической системы:

 ns2 np4

432.В ряду N – P – As – Sb – Bi :

электроотрицательность уменьшается

433.Гидроксиды элементов Na, Al, Si проявляют свойства:

щелочей, амфотерных гидроксидов, кислот

434.Степень окисления в высших оксидах p-элементов в пределах периода:

возрастает

435.Степень окисления  p-элементов в летучих водородных соединениях в пределах периода:

уменьшается

436.Важнейшие характеристики химической связи:                 

длина, энергия, направленность

437.Низшая степень окисления «-4» характерна для

углерода

438.Наиболее полярная связь в молекуле

 HF

439.Возможные степени окисления фтора:

0; -1 

440.Ионную связь образуют

сера и магний

441.В молекуле NaCl  химическая связь

ионная

442.Соединения с ковалентной полярной связью в группе:

 H2S, HCl

443.Тип химической связи в молекуле хлора Cl2

ковалентная неполярная

444.Электроотрицательность возрастает (слева направо) в ряду

N, O, F

445.Степень окисления серы в серной кислоте

+6

446.Химическая связь в молекуле озона

ковалентная неполярная

447.Химическая связь в NaClO4

ковалентная полярная и ионная

448.Тип кристаллической решетки ромбической серы

молекулярная

449.Соединение брома с наименьшей степенью окисления

HBr

450.В образовании металлической связи не принимают участие

анионы

451.Наиболее полярная связь в молекуле

HF

452.Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N2

6

453.Ковалентная полярная связь образован по донорно-акцепторному механизму в молекуле

NH4Cl

454.Электронная конфигурация наружного слоя элемента ns2np5. Тип химической связи  в простом веществе, образуемом этим элементом:

ковалентная неполярная

455.Тип гибридизации электронных орбиталей атома берилия в молекуле BeCl2:

sp

456.Вещества с водородной связью

HF, H2O

457.Угловую форму имеет молекула

H2O

458.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции образования сернистого газа при горении серы:

1

459.Сера восстановитель в реакции

S + O2

460.Степень окисления серы в Са(HSO4)2:

+6

461.Процессу окисления соответствует превращение

Fe2+       Fe3+

462.Не может быть восстановителем

F

463.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S + O2 = S + H2O

7

464.Коэффициент перед формулой востановителя  в уравнении реакции

Cr(OH)2 + O2 + H2O = Cr(OH)3

4

465.В переходе S  Na2SO4  степень окисления серы и её изменение

0, повышение

466.Число принятых окислителем электронов в схеме KClO3KCl

6

467.Число отданных восстановителем электронов в схеме FeO+MgMgO+Fe                       

2

468.Окислительно-восстановительную двойственность проявляют вещества группы

H2SO3, HNO2

469.Сумма всех коэффициентов в реакции

Cr(OH)2 + O2 + H2O  Cr(OH)3:

11

470.Только восстановительные свойства проявляет

HJ

471.Только окислительные свойства проявляет

CrO3

472.Коэффициент перед формулой оксида серы (IV) в схеме реакции KMnO4 + H2O + SO2MnSO4 + H2SO4 + K2SO4  

5

473.Если в рекцию C + HNO3  CO2 + NO + H2O вступают 6 моль восстановителя, то масса окислителя (в г)

504

474.Количество моль окислителя, необходимого для получения 8 г серы по схеме  FeCl3 + H2S  FeCl2 + HCl + S

0,5 моль

475.Масса окислителя, взаимодействующего с 2 моль восстановителя по схеме 

HCl + O2  H2O + Cl2

 16 г

476.Схема  реакции: CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, число молей восстановителя

3

477.Схема  реакции: CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, число молей окислителя

14

478.Сумма всех коэффициентов в окислительно-восстановительном процессе

Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2

11

479.Кислороду не соответствует свойство:

легче воздуха

480.Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов

кислород

481.Два разных оксида образует с кислородом элемент:

углерод

482.Формула аллотропного видоизменения кислорода:

О3

483.Кислород выделяется при термическом разложении соли:

KClO3

484.Масса кислорода объемом 22,4 л (н.у.):

32 г

485.В промышленности кислород получают:

перегонкой воздуха

486.Роль озонового слоя Земли заключается в:

защите всего живого на Земле от губительного излучения Солнца

487.Превращение кислорода в озон выражается уравнением:

3О2 электрический разряд    2О3

488.Кислороду не соответствует свойство:

электропроводен

489.Три атома кислорода содержит в своем составе:

азотная кислота

490.Взаимодействие металла с кислородом приводит к образованию

основного оксида

491.Самым распространенным элементом на Земле является

сера

492.Массовая доля кислорода в молекуле воды:

88,89%

493.Массовая доля кислорода наименьшая:

PbO

494.В природе кислород образуется в результате реакции:

фотосинтеза

495.Кислород не используется

для заполнения воздушных шаров

496.Сумма всех коэффициентов в уравнении горения пропана С3Н8:

 13

497.Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.):

11,2 л

498.Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4:

72,4% и 27,6%

490.Относительная плотность кислорода по азоту:

1,14

499.Количество моль озона, составляющих  24 г данного вещества:

0,5

492.При разложении 21,7 г оксида ртути HgO образуется кислород объемом

1,12 л

500..Для сжигания 0,72 кг магния требуется кислород количеством моль

15

501.Газ массой 8 г (н.у.) занимает объем 5,6 л. Молярная масса газа:

32 г/моль

502.Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)

50 л

503.Молекулярный кислород тяжелее аммиака в:

1,9 раза

504.Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции горения фосфора

9

505.При одинаковых условиях быстрее окислится:

K

506.Реакция получения кислорода, которая  протекает под действием электрического тока:

2H2O = 2H2 + O2

507.Из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении 2KClO3 = 2KCl + 3O2 образуется кислорода:

4,5 моль

508.Объемные отношения водорода и кислорода в гремучей смеси: 

2:1

509.Газ легче воздуха:

H2

510.В схеме реакции С2Н2 + О2         СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен:

5

511.Относительная плотность озона по кислороду

1,5

512.Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода

5

513.Массовая доля кислорода в оксиде мышьяка (V) As2O5:

34,8%

514.Объем, занимаемый 10 г  кислорода больше объема, занимаемого 10 г оксида серы (IV) ( н.у.), в:

2 раза

515.За сутки дерево в процессе фотосинтеза превращаем 44 г углекислого газа в углевод, при этом объем (н.у.) выделившегося кислорода составит:

22,4 л

516.Через озонатор пропущен кислород объемом 100 л (н.у.) и в озон превратилось 20% кислорода. Объем, занимаемый озонированным кислородом

93,3 л

517.Степень окисления кислорода равна (-2) в веществах ряда

KOH, H2O

518.Объем воздуха (содержание О2 в воздухе 20%), необходимого для сжигания 10 л ацетилена С2Н2 (н.у.)

125 л

519.В уравнении горения ацетилена С2Н2 коэффициент перед газообразным веществом, имеющим относительную плотность по водороду 22

4

520.Количество моль кислорода, которое можно получить из 2,24м3 воздуха (н.у.) (содержание О2 20%)

20 моль

521.Легче и тяжелее воздуха соответственно

NH3 и NO2

522.Наибольшая массовая доля кислорода в соединении

KClO4

523.Наибольшее число молекул содержится в 1г газа

H2

524.Формула вещества, содержащего 70% железа и 30% кислорода

Fe2O3

525.Кислород хранят в приборе с названием

газометр

526.Водород можно получить взаимодействием HCl  с веществами

Zn, Mg

527.Газ с наименьшей молекулярной массой

H2

528.Валентность I характерна для

водорода

529.Промышленный способ получения водорода

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

530.Водород

легче воздуха, плохо растворим в воде

531.Не характерно для водорода

хорошо проводит электрический ток

532.Водород образует гидрид с

K

533.Водород горит активнее

в кислороде

534.Газ, пригодный для заполнения воздушных шаров

H2

535.Объем 4 г водорода

44,8 л

536.Масса 4,5 моль водорода

9 г

537.Количество вещества 3,01×1023 молекул водорода

0,5 моль

538.Газообразное водородное соединение, которое легче воздуха

CH4

539. «Гремучая» смесь газов

2v H2 и 1vO2

540.Относительная плотность водорода по кислороду

0,0625

541.Газ массой 1 г (н.у.), содержащий большее количество молекул

H2

542.Объем водорода, выделившийся при растворении в воде 1 моль натрия

11,2 л

543.Объемные отношения водорода и кислорода при горении

2:1

544.Водород нельзя получить реакцией

Zn + 2NaOH  = Na2ZnO2 + H2

545.Объем водорода, необходимый для восстановления 4 г оксида меди (II)

1,12 л

546.Количество моль водорода, необходимого для синтеза 33,6 л хлороводорода

0,75 моль

547.При взаимодействии 2,3 г натрия с водой выделяется водород (н.у.) объемом

1,12 л

548.При взаимодействии 89,6 л водорода и 67,2 л хлора (н.у.) образуется соединение массой

219 г

549.Элемент, формула летучего водородного соединения которого Н2Э

Se

550.Соединение, в котором степень окисления водорода (-1)

CaH2

551.Растворение продукта взаимодействия неметалла с водородом приводит к образованию

бескислородной кислоты

552.Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака

134,4 л

553.Объем, занимаемый 6 г водорода, больше объема, занимаемого 6 г кислорода при нормальных условиях, в

16 раз

554.Масса водорода, выделившегося при растворении в воде 28 г лития

4 г

555.Схема уравнения

H2 + H2O =

556.Отрицательная степень окисления водорода в

NaH

557.При взаимодействии 100 г кальция с соляной кислотой выделяется водород (н.у.) объемом

56,0 л

558.При взрыве газовой смеси, состоящей из 11,2л водорода и 8 л кислорода образовалась вода массой

559.Массовая доля водорода больше в

CH4

560.При реакции 6,02 ×1022 атомов цинка с серной кислотой образуется водород массой

0,2 г

561.Ученый, которому принадлежит открытие водорода

Г. Кавендиш

562.Химический элемент, который наиболее распространен в Солнечной системе:

H

563.Объем водорода, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен (н.у.):

67,2 л

564.Нельзя получить водородотермией металл

натрий

565.Водородное соединение, которое склонно к образованию водородных связей

H2O

566.Процесс водородотермии представлен схемой

Fe3O4 + H2

567.Над раскаленным оксидом меди (II) массой 4 г пропустили избыток водорода. Масса твердого остатка

3,2 г

568.Если водород пропустить последовательно над оксидами CuO, Fe2O3, Na2O (при t0), то сумма молекулярных масс, получающихся металлов будет равна

120

569.Атомные массы изотопов водорода

1, 2, 3

570.Щелочной металл, при взаимодействии 34,2 г которого с водой, выделяется 4,48 л водорода (н.у.), имеет символ:

Rb

571.Прибор, в котором хранят водород, называется

аппаратом Киппа

572.Экологически самое чистое топливо

водород

573.Не используется водород

для дыхания летчиков, космонавтов

574.Соляная кислота взаимодействует с

CaO

575.Основание образуется в реакции воды с

CaO

576.Кислота образуется в реакции воды с

P2O5

577.Получение соли реакцией обмена

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

578.Получения соли реакцией замещения

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

579.Получения соли реакцией соединения

Zn+Cl2=ZnCl2

580.Взаимодействуют между собой

Li2O+H2O

581.Не могут взаимодействовать между собой

HCl+P2O5

582.Водород образуется при взаимодействии

HCl+Fe

583.Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии

HCl+Fe

584.Доказать амфотерность можно с помощью веществ

HCl, NaOH

585.Составные одного генетического ряда

HCl, CuCl2

586.Цинкат калия можно получить взаимодействием

ZnO и K2O

587.Высший гидроксид состава H2XO3 соответствует элементу

C

588.Высший гидроксид состава X(OH)3 соответствует элементу

Al

589.Высший гидроксид состава XOH соответствует элементу

Li

590.Медь из раствора нитрата меди (II) могут вытеснить

Zn, Fe

591.В лампах накаливания применяют нить из металла

W

592.При сгорании натрия в кислороде образуется вещество X , а при сгорании железа в избытке кислороде - У

X – Na2O2,  У – Fe3O4

593.В схеме Fe→X→Fe(OH)2→У→FeCl2, вещества X и У

Fe(NO3)2- X, FeO-У

594.Ослабление металлических свойств в ряду

Na→Mg→Al

595.С гидроксидом калия реагирует вся вещества группы

H2SO4, Mg(NO3)2, ZnCl2, CO2

596.Соли натрия, калия и кальция окрашивают пламя в цвет соответственно

желтый, фиолетовый, красно-коричневый

597.Практически осуществима  реакция

 Mg+HCl

598.При сгорании натрия в кислороде образуется вещество X , а при сгорании железа в избытке кислороде - У

X – Na2O2,  У – Fe3O4

599.Из приведенных ниже металлов энергичнее реагирует с кислородом 

Fe

600.Металл, вытесняющий водород из воды при высокой температуре с образованием оксида металла  

Fe

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar