Тема №5751 Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

601.Не идет реакция

Cu+FeCl3

602.Степень окисления  хрома в соединении Fe(CrO2)2

+3

603.Из 1 моля алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)

0,5

604.Из 8 моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)

4

605.Из 4 моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)

2

606.Из 2 моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)

1

607.При электролизе расплава хлорида меди (II)   на катоде выделилось 12,8г меди. Объем выделившегося газа на аноде ( н. у.) в л

4,48

608.При электролизе расплава хлорида меди(II)   на катоде выделилось 6,4 г меди. Объем выделившегося газа на аноде ( н. у.) в л

2,24

609.При электролизе расплава хлорида меди (II)   на катоде выделилось 25,6 г меди. Объем выделившегося газа на аноде ( н. у.) в л

8,96

 

610.Металл нельзя получить реакцией

Al+Cr2O3→

611.Процесс перехода Al+3→Al0 происходит

AlCl3+Mg→

612.Наиболее чистый натрий можно получить, используя в качестве восстановителя

электрический ток при электролизе расплава хлорида натрия

613.Получение металла с помощью электролиза называется:

электрометаллургия

614.Водородотермией нельзя получить  металл

кальций

615.Для получения металлов из оксидов в промышленности в качестве восстановителей не используют

S

616.При электролизе расплава 234 г хлорида натрия образуется металл массой

92 г

617.При электролизе расплава 117 г хлорида натрия образуется металл массой

46 г

618.При электролизе расплава 468 г хлорида натрия образуется металл массой

184 г

619.При электролизе расплава58,5 г хлорида натрия образуется металл массой

23 г

620.Магний высокой чистоты в промышленности получают электролизом

расплава MgCl2

621.Магний можно получить из:

гипса

622.Сырьём в производстве алюминия является

боксит

623.Водородотермия - это

ZnO+C=Zn+CO

624.Рафинирование меди электролизом относится к методу

электрометаллургия

625.При электролизе 1,02 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)

0,54

626.При электролизе 2,04 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)

1,08

627.При электролизе 3,06 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)

1,62

628.При электролизе 4,08 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)

2,16

629.На внешнем энергетическом уровне  щелочноземельных металлов содержится электронов

2

630.На внешнем энергетическом уровне  щелочных металлов содержится электронов

1

631.По распространенности в природе натрий занимает

6 место

632.По распространенности в природе калий занимает

7 место

 633.Сильвинит - это

NaCl · KCl

634.Щелочи образует в результате  реакции

Na+HOH→          

635.Щелочные металлы в промышленности получают

электролизом расплавов солей

636.Обьём водорода  (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г сплав меди и натрия (46 %) с водой

1,12 л

637.Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто-красный цвет;

2, 3, 4,

638.Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием:

щелочи и водорода

639.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет

желтый и фиолетовый

640.Для получения гидроксида натрия в промышленности проводят реакцию

электролиз раствора NaCl

641.Концентрированные растворы щелочей в лаборатории хранят в:

полиэтиленовой или стеклянной емкости

642.При взаимодействии  13,7 г двухвалентного металла с водой выделяется  2,24 л (н.у.) водорода. Этот металл

Ba

643.Число протонов в ядре атома алюминия

13

644.Ион Al3+ содержит

10 электронов

645.Природным соединение алюминия

боксит

646.Реакция, отражающая процесс алюминотермии:

 MnO2+Al→

647.В алюминиевой посуде нельзя кипятить раствор

NaOH

648.Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к:

амфотерным

649.Al(OH)3 взаимодействует с : 1)H2O 2)NaOH 3)HCl 4)BaO 5)FeCl3 6)ZnSO4

2, 3

650.Электронная формула атома алюминия 

1s22s22p63s23p1

651.На первом месте по распространенности металлов в  природе

Al

652.Природными минералами алюминия являются нефелин, бокситы, корунд и криолит, основной состав которых выражают формулы

KNaAlSiO4, Al2O3∙nH2O, Al2O3, Na3AlF6

653.Защитная  пленка на поверхности алюминия

Al2O3

654.Реакцией, доказывающей амфотерные свойства оксида алюминия, является реакция с

 кислотой и щелочью при нагревании

655.Для установления амфотерности гидроксида алюминия используют реактивы

NaOH и H2SO4

656.Смесь алюминия и меди массой 9г обработали соляной кислотой. Собрали 5,6л газа. Массовая доля меди в смеси (%)

50

657.Смесь алюминия и меди массой 18г обработали соляной кислотой. Собрали 11,2л газа. Массовая доля меди в смеси (%)

50

658.Смесь алюминия и меди массой 1,8г обработали соляной кислотой. Собрали 1,12л газа. Массовая доля меди в смеси (%)

50

659.При электролизе 510 кг оксида алюминия в растворе криолита (выход 80% ) образовался алюминий массой

216кг

660.При электролизе 255 кг оксида алюминия в растворе криолита (выход 80% ) образовался алюминий массой

216кг

661.При электролизе 127,5кг оксида алюминия в растворе криолита (выход 80% ) образовался алюминий массой

 108кг

662.Медь получается в результате реакции

CuSO4+Zn

663.Не содержит медь сплав

нихром

664.Медь вытеснит из раствора солей металл

 Ag

665.Металлы побочных подгрупп

Fe, Co, Ni

666.Амальгамы – сплав металла с

Hg

 667.Металлы расположены по уменьшению их активности в ряду

Zn, Fe, Pb, Cu

668.Раствор сульфата меди(II) имеет цвет

синий

669.Оксид меди (II) имеет цвет

черный

670.Ионы меди  окрашивают пламя

сине - зеленый

671.Способностью люминесцировать обладает

ZnS

672.Для восстановления 4 моль оксида меди(II) необходим водород массой

8∙10-3

673.Для восстановления 2 моль оксида меди(II) необходим водород массой

674.Для восстановления 8 моль оксида меди(II) необходим водород массой

16г

675.Железо нельзя получить

разложением карбоната железа(II) при нагревании

676.Электронная формула атома железа

 …3d64s2

677.Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно

4

678.При обычных условиях железо не реагирует с

гидроксидом натрия

679.Схем превращения Fe0→ Fe2+ соответствует химическое уравнение

Fe+2HCl=FeCl2+H2

680.В отличие от гидроксида железа(III) гидроксид железа(II) реагирует с

кислородом во влажном воздухе

681.Различить водные растворы FeCl2 и FeCl3 можно с помощью

гидроксида натрия

682.Сплав железа

чугун

683.Железо по распространенности среди металлов занимает место

2

684.Электронная формула иона Fe2+

 …3d64s0

685.Пластинка, покрывающаяся розовым налетом в растворе сульфата меди(II)

железная

686.Fe(OH)3 не может быть продуктом реакции

Fe2O3+H2O→

687.При сплавлении Cr2O3 c KOH образуется

KCrO2

688.Химическое соединение CaH2 называют

гидрид кальция

689.При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 4,48л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой – 2,24л газа. Масса смеси

12 г

690.При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 8,96л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой – 4,48л (объемы измерены при нормальных условиях). Масса смеси

24 г

691.Масса оксида железа (III), восстановленного водородом, если получено 280г железа

 400г

 

692.Масса оксида железа(III), восстановленного водородом, если получено 140г железа

200г

693.Масса оксида железа(III), восстановленного водородом, если получено 70г железа

100г

694.Масса оксида железа(III), восстановленного водородом, если получено 210г железа

300г

695.Объем (н.у.) сернистого газа образуется при обжиге 500 кг цинковой обманки, содержащей 97% сульфида цинка

112 м3

696.Объем (н.у.) сернистого газа образуется при обжиге 250 кг цинковой обманки, содержащей 97 % сульфида цинка

56 м3

697.Объем (н.у.) сернистого газа образуется при обжиге 50 кг цинковой обманки, содержащей 97 % сульфида цинка

11,2 м3

698.Известно видов органических соединений

> 8 млн.

699.Главный элемент органических соединений

C

700.Органическая химия как наука сформировалась:

в XIX веке

701.Термин органическая химия ввёл

Берцеллиус И.Я.

702.Теория строения органических веществ создана. Бутлеровым А.М

в 1861 г.

703.Углерод в органических соединениях всегда проявляет валентность

IV

704.Не является природным источником углеводородов

пирит

705.Не является углеводородом

C2H5OH

706.Формула циклоалкана

C3H6

707.Не относится к признакам органических веществ

связи в молекулах веществ ионные

708.Изомеры не различаются

составом молекул

709.Гомологическая разность

CH2

710.Суффикс в названиях предельных углеводородов

ан

711.Формула предельного углеводорода

C8H18

712.Не имеет изомеров

C3H8

713.Не является органогеном

F

714.Для предельных углеводородом характерна  изомерия

углеродной цепи

715.Порядок соединения атомов в молекулах показывает

структурная формула

716.Предельный углеводород

C6H14

717.Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 30 атомов водорода

14

718.Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 32 атомов водорода

15

719.Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 26 атомов водорода

12

720.Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 22 атомов водорода

10

721.Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 18 атомов водорода

8

722.Газобразный углеводород(н.у.):

CH4

723.Твердый углеводород (н.у.)

C17H36

724.Масса 6 литров кислорода больше  массы 6 литров метана (н.у.) в:

A) 2 раза

725.Объем кислорода, необходимый  для сжигания метана, больше обьема метана в:

2 раза

726.Непредельный углеводород

C3H6

727.Объем углекислого газа (н.у.), образовавшегося при сжигании 3 моль метана

67,2 л.

728.Объем углекислого газа (н.у.), образовавшегося при сжигании 1 моль метана

22,4 л.

729.Объем углекислого газа (н.у.), образовавшегося при сжигании 2 моль метана

44,8 л.

730.Сумма коэффициентов перед формулами продуктов сгорания метана

3

731.Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакци горения пропана

6

732.Сумма коэффициентов перед формулами продуктов горения бутана

18

733.Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения этана

19

734.При сгорании 10г метана выделилось теплоты

CH4+2O2→CO2+2H2O+880кДж

550 кДж

735.При сгорании 8г метана выделилось теплоты

CH4+2O2→CO2+2H2O+880кДж

440 кДж

736.При сгорании 4г метана выделилось теплоты

CH4+2O2→CO2+2H2O+880кДж

220 кДж

737.По термохимическому уравнению CH4+2O2→CO2+2H2O+880кДж масса метана  при выделении 5280 кДж теплоты

96,0 г.

 738.По термохимическому уравнению CH4+2O2→CO2+2H2O+880кДж масса метана при выделении 2640 кДж теплоты

48,0 г.

740.По термохимическому уравнению CH4+2O2→CO2+2H2O+880кДж масса метана при выделении 1760 кДж теплоты

32,0 г.

741.По термохимическому уравнению CH4+2O2→CO2+2H2O+880кДж масса метана при выделении 4400 кДж теплоты

80,0 г.

742.По термохимическому уравнению 2C2H6+7O2→4CO2+6H2O+3080кДж, если выделилось 770 кДж, то объем израсходованного кислорода:

39,2 л.

743.По термохимическому уравнению 2C2H6+7O2→4CO2+6H2O+3080кДж, если выделилось 1540 кДж теплоты, то сгорел этана обьемом

22,4 л

744.По термохимическому уравнению 2C2H6+7O2→4CO2+6H2O+3080кДж, если выделилось 6160 кДж теплоты, то сгорел этана обьемом

89,6 л.

745.По термохимическому уравнению 2C2H6+7O2→4CO2+6H2O+3080кДж, если выделилось 4106,6 кДж теплоты, то сгорел этана обьемом

22,4 л.

746.Изомер гексана

2,2- диметилбутан

747.Изомер октана

2,3,4- триметилпентан

748.Изомер пентана

2 метилбутан

749.Среди приведенных формул число веществ

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3;      CH3-CH-CH-CH3;      CH3-CH2-CH-CH2-CH3;

                                                               CH3 CH3         CH3              CH3

     CH3 CH3       CH3-CH-CH2-CH2-CH3;            CH3-CH-CH-CH3;     

CH2          CH2;          CH3                                                    CH3

     CH2-CH2                                  CH3-CH-CH2-CH3

                                                               C2H5

четыре

750.Число веществ, изображенных формулами

CH3-CH2-CH2-CH3;      CH3-CH2-CH-CH3;                 CH3          H3C

                                                       CH3                   CH3-CH                         CH-CH2-CH3;

 CH3-CH-CH3;        CH3-CH-CH2-CH3                         CH3;         H3C     

         CH3                        CH3

три

751.Названию 2,2 диметилпентан соответствует

              CH3

CH3-C-CH2-CH2

              CH3      CH3

752.Предельный углеводород с молекулярной массой 100

C7H16

753.Предельный углеводород с молекулярной массой 72

C5H12

754.Предельный углеводород с молекулярной массой 86

C6H14

755.Предельный углеводород с молекулярной массой 114

 C8H18

756.Предельный углеводород с молекулярной массой 142

C10H22

757.Молярная масса предельного углеводорода, содержащего двадцать атомов водорода

128 г/моль

758.Молярная масса предельного углеводорода, содержащего двенадцать атомов водорода

72 г/моль

759.Молярная масса предельного углеводорода, содержащего восемнадцать атомов водорода

114 г/моль

760.Молярная масса предельного углеводорода, содержащего шестнадцать атомов водорода

100 г/моль

761.Молярная масса предельного углеводорода, содержащего четырнадцать атомов водорода

86 г/моль

762.Количество изомеров у предельного углеводорода, содержащего четырнадцать атомов водорода

пять

763.Количество изомеров у предельного углеводорода, содержащего двенадцать атомов водорода

 три

764.Массовая доля углерода  в  пропане

81,8 %

765.Массовая доля углерода в метане

75 %

766.Массовая доля углерода в пентане

83,3 %

767.Массовая доля углерода в бутане

82,76 %

768.Массовая доля углерода в этане

80 %

769.Бутан тяжелее воздуха в (н.у.):

2 раза

770.Декан тяжелее воздуха в (н.у.):

≈5 раз

771.Гентан тяжелее воздуха в (н.у.):

3 раза

772.Пропан тяжелее воздуха в (н.у.):

1,5 раза

773.Количество вещества 352 г пропана

8 моль

774.Количество вещества 176 г пропана

4 моль

775.Количество вещества 264 г пропана

6 моль

776.Количество вещества 132 г пропана

3 моль

777.Количество вещества 88 г пропана

2 моль

778.Реакция,  получения предельных углеводородов с большим числом атомов углерода через образование галогеноводородов

Вюрца

779.В схеме CH4→X→C2H4→C2H6 вещество X

C2H2

780.Гомолог вещества CH3-CH-CH3

                                CH3

CH3-CH-(CH2)2-CH3

                                 CH3

781.Для вещества CH3-C-CH2-CH3 гомолог – это:

                                CH3

              CH3

 CH3-C-CH3

              CH3

782.Вторичных атомов углерода в гексане

четыре

783.Третичных атомов углерода в 2,3,4- триметилпентане

три

784.75 г этана  занимают объем (н.у.)

56 л.

785.25 г этана занимают объем (н.у.)

22,4 л.

786.60 г этана занимают объем (н.у.)

44,8 л.

787.15 г этана занимают объем (н.у.)

11,2 л.

788.45 г этана занимают объем (н.у.)

33,6 л.

789.30 г этана занимают объем (н.у.)

22,4 л.

790.Масса 1 л бутана (н.у.)

2,59 г.

791.Масса 16,8 л метана (н.у.)

12,00 г.

792.Объем пропана, на сжигание которого израсходовано 134,4 л кислорода

26,88 л

793.Объем метана, на сжигание которого израсходовано 88 л кислорода

44,0 л

794.Объем бутана (н.у.), при сжигании  которого выделислось 134,4 л углекислого газа

33,6 л

795.Для полного сгорания 5,6 л этана (н. у.) израсходован кислород объемом

19,6 л

796.Для сжигания смеси 6 л метана и 4 л этана   потребуется воздух 20 % кислорода объемом (н.у.)

130 л

797.Объем воздуха (м3, н.у. 20 %) необходимый для сжигания 44,8 м3 пропана

1066,7

798.Правильное название

2- метилгептан

799.При полном хлорировании 10 л метана израсходовано хлора (л, н.у.)

40

780.На первой стадии хлорирования 20 л этана израсходовано хлора (л, н.у.)

20

781.На первой стадии хлорирования 20 л пропана израсходовано хлора (л, н.у.)

40

782.При первой стадии хлорирования 20 л метана израсходовано хлора (л, н.у.)

20

783.При горении этан и кислорода  взаимодействуют в обьемных отношениях

1:3,5

784.При горении метан и кислорода  взаимодействуют в обьемных отношениях 

1: 2

785.При горении пропан и кислорода  взаимодействуют в обьемных отношениях

1:5

786.При взаимодействии 142 г йодометана с металлическим натрием образовался этан объемом  (л, н.у.)

11,2

787.При взаимодействии 284 г йодометана с металлическим натрием образовался этан объемом  (л, н.у.)

22,4

788.При взаимодействии 426 г йодометана с металлическим натрием образовался этан объемом  (л, н.у.)

33,6

789.При взаимодействии 568 г йодометана с металлическим натрием образовался этан объемом  (л, н.у.)

44,8

790.При взаимодействии 69 г металлического натрия с йодометаном с образовался этан объемом  (л, н.у.)

33,6

791.При взаимодействии 46 г металлического натрия с йодометаном с образовался этан объемом  (л, н.у.)

22,4

792.При взаимодействии 23 г металлического натрия с йодометаном с образовался этан объемом  (л, н.у.)

11,2

793.При взаимодействии 92 г металлического натрия с йодометаном с образовался этан объемом  (л, н.у.)

44,8

794.При взаимодействии 284 г йодометана с 46 г металлического натрия (при нормальных условиях) образовался этан объемом  (л, н.у.)

22,4

795.Формула алкена

C4H8

796.Формула алкена

C5H10

797.Формула алкена

C10H20

798.Формула алкена

C3H6

799.Название алкена, формула которого CH3 – CH – CH=CH2 называется

                          |

                       CH3

3 метилбутен 1

800.Молярная масса алкена, содержащего 16 атомов водорода

112г/моль

 801.Молярная масса алкена, содержащего 10 атомов водорода

70г/моль

802.Молярная масса алкена, содержащего 12 атомов водорода

84г/моль

803.Молярная масса алкена, содержащего 6 атомов водорода

42г/моль

804.Масса 1 л пропилена (н.у., в г)

1,875

805.Пары алкена, содержащего 10 атомов водорода тяжелее воздуха (н.у.) в

2,4 раза

806.10,5 г пропилена занимают объем (в л, н.у.)

5,6

807.Массовая доля углерода (в%) в алкенах

85,7

808.В молекуле пропена соотношение σ и π – связи составляет

2:1

809.Пространственная изомерия в ряду этиленовых начинается с

бутена

810.Цис-, транс изомерия возможна у

бутена 2

811.В молекуле 2,3-диметилпентена-2 первичных атомов углерода

4

812.Третичных атомов углерода в молекуле 2,3-диметилпентена-2

2

813.Количество вещества 210г 2,3-диметилбутена-1

2,5 моль

814.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения пентена

37

815.При горении 42г пропилена образовался углекислый газ количеством вещества

3 моль

817.Молекулярная формула алкена, плотность которого по водороду 21, а массовая доля углерода 85,7%

C3H6

818.При дегидрировании 6г этана образуется этилен объемом (н.у.)

4,48 л

819.При дегидрировании 12г этана образуется этилен объемом (н.у.

8,96 л

820.Молекулярная формула алкена массой 5,6г, если он присоединяет 32г брома.

C2H4

821.Массовая доля углерода в ацетилене (%)

92,3

822.Общая формула алкинов

CnH2n-2

823.Число атомов углерода в алкине, содержащем двенадцать атомов водорода

7

824.Массовая доля углерода в пропине (в %)

90,0

825.Массовая доля углерода в бутине (в %)

88,9

826.Между атомами углерода в молекуле ацетилена

одна σ- и две π-связи

827.Ацетиленовый углеводород с молекулярной массой 68

3-метилбутин-1

828.Ацетиленовый углеводород с молекулярной массой 82

гексин-2

829.Молярная масса ацетиленового углеводорода, содержащего 14 атомов водорода

110г/моль

830.Молярная масса ацетиленового углеводорода, содержащего 10 атомов водорода:

82г/моль

831.Масса одного литра пропина (н.у.)

1,79 г

832.Пары пентина тяжелее воздуха в

2,34 раза

 833.В молекуле бутина-1 соотношение σ- и π-связей

 9:2

834.Среди приведенных формул углеводородов соединение с одной тройной связью

C5H8

835.Алкин, в молекуле которого 12 атомов водорода, тяжелее водорода (н.у.) в

48 раз

836.13,5г бутина-1 занимает объем (н.у.)

5,6 л

837.Вторичных атомов углерода в 3,4-диметилпентине-1

один

838.Для полного сжигания 3 моль бутина-2 потребовался кислород объемом (н.у.):

 369,6

839.Объем пропина(н.у.), при сжигания которого выделилось 134,4л (н.у.) углекислого газа

44,8

840.Для сжигания 11,2 л бутина-1 необходим воздух( объемная доля кислорода 20 %) объемом (в л, н.у.)

294,7

841.При взаимодействии 32кг карбида кальция с водой получен ацетилен (выход 75%) объемом (н.у., м3)

8,4

842.Объем ацетилена (м3, н.у.), который получен из 4 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей

1,12

843.Объем ацетилена (м3, н.у.), который можно получить из 48 м3 метана

24

844.Общая формула алкадиенов

CnH2n-2

845.Алкадиены изомерны классу

Алкинов

846.Число атомов углерода в диеновом углеводороде, содержащем 14 атомов водорода

8

847.В молекуле пропадиена соотношение σ- и π-связей составляет

6:2

848.Число атомов углерода в молекуле бутадиена-1,3 в состоянии sp2-гибридизации

4

849.Вторичных атомов углерода в молекуле 3 метилгексадиена-1,3

3

850.Число атомов углерода в молекуле бутадиена-1,2, находящихся  в состоянии sp2-гибридизации

3

851.110г/моль-это молярная масса алкадиена

C8H14

852.Молярная масса 138 г/моль у алкадиена

C10H18

853.Называние алкадиенаCH2=CH-C=CH-CH3    

                                                      |

                                                     CH3

3метилпентадиен-1,3

854.10л 2-метилбутадиена-1,3 тяжелее 10 литров воздуха (н.у.) в

2,34 раза

855.Масса бутана, из которого получают 216г бутадиена-1,2

232

856.Масса бутана, необходимая для получения 108г бутадиена -1,2

116

857.Объем (н.у) бутадиена, полученный при дегидрировании 87г бутана

33,6 л.

858.Если при дегидрировании 112 литров бутана получен бутадиен-1,2, то образовался водород объемом (л, н.у.). Образовалось водорода (в литрах)

224

859.Бутадиен и 89,6 литров водорода (при н.у) получены при дегидрировании бутана массой (г)

116

860.Объем образовавшегося бутадиена (в л, н.у.), если дегидрированию подверглось 3,5 моль бутана

78,4

861.340 кг 2-метилбутадиена-1,3 можно получить из 2-метилбутана массой (кг)

360

862.Масса 2-метилбутадиена-1,3, которую можно получить из 200 тонн

2-метилбутана, если выход продукта 0,9

170

863.Для полного сжигания 11,2 м3 (н.у.) 3метилбутадиена-1,2 необходим воздух (20% кислорода) объем ( м3, н.у.)

392

864.При бромировании 108 бутадиена-1,3, образовался 1,4-дибромбутен-2 образовалось 1,4дибром-2бутена массой

321 г

865.Масса 1,4-дибромбутена-2, которая получается при взаимодействии 240г брома с бутадиеном-1,3

321

866.Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении горения пропадиена

5

867.Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении горения бутадиена-1,3 равна

 14

868.Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении горения пентадиена-1,3

17

869.Ароматический углеводород называется

                                                                   

1,2,4-триметилбензол

870.Ароматический углеводород

C8H10

871.В молекуле 1,3-диметилбензола первичных атомов углерода

2

872.Вторичных атомов углерода в молекуле этилбензола

 6

873.Число атомов углерода в ароматическом углеводороде, содержащем 14 атомов водорода

10

874.Молекулярной формуле C8H10 соответствует изомеров

4

875.Массовая доля углерода в молекуле бензола (в %)

92,3

876.Масса этилбензола количеством вещества 0,75 моль

 79,5 г

877.Объем водорода (н.у.), полученный в результате дегидрирования 150г гептана (образуется ароматический углеводород)

134,4

878.В результате дегидрирования 42 г циклогексана до бензола получен водород объмом (в литрах, н.у.)

33,6

879.Масса циклогексана, необходимая для получения 390г бензола

420

880.При дегидрировании 336 г циклогексана получен бензол массой (в г)

312

881.0,8 моль толуола тяжелее 0,8 моль бензола в

1,18

882.Относительная плотность паров 1,3,5-триметилбензола по воздуху

2,19

883.Из 26,88 литра ацетилена получен бензола массой:

31,2г

884.234г бензола получено из ацетилена (в литрах, н.у.)

201,6

885.Из 26,88л ацетилена  получено 23,4г бензола.  Выход продукта от теоретически возможного (в %)

75

886.16,8 л, получен бензол массой 15,6г. Выход составил (в %)

80

887.Объем воздуха (н.у., 21% О2), необходимый для сжигания 10,6г 1,3-диметилбензола

112

888.Из 19,5г бензола получено 31,4г бромбензола. Выход продукта в% от теоретически возможного

80

889.При бромировании бензола в присутствии солей железа (III) был получен бромводород, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 18,8 грамм. Масса бромбензола (в г):

15,7

890.Масса нитробензола (г), которую получают нитрованием 390 г бензола, если выход продуктасоставляет 0,8

492

891.Масса нитробензола (в г), образующегося при нитрировании 156 г бензола 94,5 г азотной кислоты

184,5

892.Масса бензола, необходимая для получения 147,6г (выход %) нитробензола

117

893.Реакция, протекающая с выделением теплоты:

экзотермическая

894.Реакция, протекающая с поглощением энергии:

эндотермическая

895.Количество энергии, которое выделяется или поглощается в химических реакциях, может быть измерено:

калориметром

896.Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется:

тепловым эффектом

897.Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект называется:

термохимическим

898.Реакция, протекающая самопроизвольно, если нагреть их до температуры воспламенения:

горение бензина

899.Пример эндотермической реакций:

взаимодействие азота и кислорода

900.Пример экзотермической реакций:

горение угля

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar