Тема №5752 Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы на тесты по химии 1150 (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

901.Реакции, протекающие только при постоянном нагревании:

разложение известняка

902.Термохимическое уравнение 2H2O↔2H2↑+O2↑-572 кДж означает:

полученные O2 и  H2 богаче энергией

903.Единица измерения теплового эффекта:

килоджоуль со знаком + и -

904.Эндотермическая реакция:

N2+O2→

905.При взаимодействии7 г. железа с серой выделилось 12,15 кДж. Термохимическое уравнение реакций:

Fe+S→FeS+97,2 кДж

906.Сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 1 г. зная, что теплота образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равна 297 кДж/моль:

9,3 кДж

907.При взаимодействии железа массой 2,1 г с серой  выделилось 3,58 кДж теплоты. Теплота образования сульфида железа (II)равна:

95,46 кДж

908.Термохимическое уравнение 2HgO=2Hg+O2-180 кДж означает:

полученные O2 и  Hg богаче энергией

909.Эндотермическая реакция:

N2+O2→

910.Термохимическое уравнение:

Fe+S→FeS+97, 2 кДж

911.Термохимическое уравнение реакции горения углерода  C+O2=CO2+402,24 кДж. Масса сгоревшего углерода в граммах, если при реакций выделилось 167600 кДж теплоты:

5000

912.При горении угля выделилось 3352 кДж энергии. Масса сгоревшего угля:

100

913.Термохимическое уравнение 2H2O↔2H2↑+O2↑-572 кДж. Количество теплоты, которое выделится при сгорании10 моль водорода:

2860

914.Термохимическое уравнение разложения воды 2H2O↔2H2↑+O2↑-572 кДж. Энергия, необходимая для разложения 360 г. воды:

5720

915.Для образования 22,4 л. оксида азота (II) требуется 21,5 кДж энергии. Количество теплоты для образования 500 л. оксида азота (II):

 479,91

916.По термохимическому уравнению реакций  3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe+3300 кДж рассчитать количество теплоты, выделившейся при получении 2,12 кг железа:

13880,95

917.При взаимодействии алюминия массой 9 г. с кислородом выделилось 274,44 кДж теплоты. Теплота образования оксида алюминия:

1646,67

918.Гомогенная система

чистый воздух

919.Скорость гетерогенной реакции:

 

920.Явление увеличения скорости реакции в присутствии катализатора

катализ

921.Крупнейший ученый, академик АН Каз. ССР в области гетерогенного катализа:

Сокольский Д.В.

922.Вещества, усиливающие действие катализаторов

промоторы

923.Гетерогенная реакция

2KCIO32KCI+3O2

924.Гетерогенная реакция

CO2+C→2CO

925.Гомогенная реакция

N2+O22NO

926.Кинетическое уравнение реакции А(г)+2В(г)=Д:

 

927.Кинетическое уравнение реакции 2Fe+3CI2=2FeCI3:

 

928.При увеличении концентрации А в реакции 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в 2 раза:

 А+2В→АВ2

929.Для увеличения скорости неоратимой реакцииCO(г)+2H2(г)→CH3OH(г)+Q необходимо

повысить температуру

930.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между

Mg и HCI

931.При повышении температуры от 10º до 50º С, (температурный коэффициент равнен 3), скорость реакции

увеличится в 81 раз

932.При понижении температуры от 10º до 0º С, (температурный коэффициент равнен 3) , скорость реакции

уменьшится в 3 раза

933.Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением , то скорость реакции:

увеличится в 9 раз

934.Если концентрацию вещества В увеличить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением , то скорость реакции:

увеличится в 3 раза

935.Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза , концентрацию В уменьшить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением , то скорость реакции:

увеличится в 3 раза

936.Скорость реакции между газами А и В при уменьшении давления в 2 раза, если кинетическое уравнение :

уменьшится в 8 раз

937.Химические реакции, в результате которых вещества полностью превращаются в продукты реакции:

необратимые

938.Общий вид уравнения системы в состоянии равновесия:

А+В↔С+Д

939.Необратимая реакция:

2KCIO3=2KCI+3O2   ↑

940.Обратимая реакция:

2SO2+O2=2SO3

941.Константа равновесия не показывает:

во сколько раз обратная реакция протекает быстрее, чем прямая

942.Фактор, не влияющий на смещение равновесия:

катализатор

943.Закон, выражающий зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ:

Закон действующих масс

944.Формула, которая соответствует математическому выражению закона действующих масс:

U=k [A]m [B]n

945.Необратимые реакции:

 все перечисленное

946.Равновесие реакций SO2+O2↔2SO3+Q сместится влево (←) при:

понижении давления

947.Равновесие реакции 3Fe2O3(т)+CO(г)↔2Fe3O4(т)+CO2(г)-Q сместится вправо(→) при:

повышении температуры

948.Реакция, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия:

H2 (г) +CI2 (г) ↔2HCI (г)

949.Химическое равновесие реакции CH4(г)+CO2(г)↔2CO(г)+2H2(г)-Q сместится в сторону продуктов реакции при:

 повышении температуры

950.Реакция, при которой повышение давления смещает равновесие вправо(→):

 4FeS2(т)+11O2↔2Fe2O3(т)+8SO2(г)

951.Равновесие реакции CO(г)+H2O(г)↔CO2(г)+H2(г)+Q сместится вправо (→) при:

понижении температуры

952.В уравнении реакции N2+3H2↔2NH3 равновесие установилось при [N2]=1,3 моль/л,[H2]=1,4 моль/л,[NH3]=1,8 моль/л. Константа равновесия этой реакции:

 0, 9

953.В уравнении реакции N2+3H2↔2NH3 равновесие установилось при [N2]=3,1 моль/л,[H2]=2,5 моль/л,[NH3]=4,6 моль/л. Исходные концентрации [N2] и [H2]:

5,4 и 9,4

954.В уравнении реакции 2SO2+O2↔2SO3  равновесие установилось при [SO2]=2,2 моль/л,[O2]=1,8 моль/л,[SO3]=3,2 моль/л. Исходные концентрации [SO2] и [O2]:

5, 4 и 3, 4

955.В уравнении реакции H2+J2=2HJ равновесие установилось при следующих концентрациях [H2]=3,8;[J2]=2,1;[HJ]=4,0. Константа равновесия этой реакций:

2

956.В реакции CO+H2=CO+H2O установилось равновесие с концентрациями веществ [CO2]=0,5моль/л;[H2]=0,3 моль/л;[CО]=0,6моль/л [H2O]=0,4 моль/л. Установите К равновесия до и после добавления водорода в количестве 1 моль/л.:

1, 6; 0,275

957.В уравнении реакции C2H4+H2=C2H6 равновесие установилось при концентрациях[C2H4]=1,8 моль/л; [H2]=0,75 моль/л; [C2H6]=3,5 моль/л. Константа равновесия и исходные концентрации [C2H4] и [H2]:

2, 6; 5, 3; 4, 25

958.В уравнении реакции 2NO+O2=2NO2 равновесие установилось при концентрациях[NO]=3,6 моль/л; [O2]=2,5 моль/л; [NO2]=4,8 моль/л. Константа равновесия и исходные концентрации [NO] и [O2]:

0,71; 8,4; 4,9

959.При синтезе аммиака равновесие установилось при концентрации [N2]=1,1 моль/л,[H2]=2,3 моль/л,[NH3]=4,5 моль/л. Константа равновесия и исходные концентрации азота и водорода:

1,51;3,35; 9,05

960.Реакция протекает в растворе по уравнению А+В=3С, исходная концентрация [А]=0,6 моль/л, [В]=1,2 моль/л, Кравн.=10. Равновесные концентрации [А], [В], [С] равны:

0,19; 0,79; 1,23

961.Реакция протекает в растворе по уравнению А+В=2С, исходная концентрация [А]=0,5 моль/л, [В]=0,7 моль/л, Кравн.=50. Равновесные концентрации [А], [В], [С] равны:

0,06; 0,26; 0,88

962.Неэлектролитами являются пара веществ

метанол и этиленгликоль

963.Электролит

ацетат натрия

964.Электролиты в паре

хлорид натрия (р-р) и бромид калия

965.Электролиты в паре

уксусной кислоты и хлорида натрия

966.Неэлектролиты

водный раствор сахарозы

967.Слабый электролит

угольная кислота

968.Все электролиты в группе

растворы гидроксида натрия, ацетата натрия и соляная кислота

969.Два иона образуется при диссоциации

NaOH→Na++OH‾

970.Все неэлектролиты в группе

сахароза, глицерин, оксид серы (IV)

971.В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов

4

973.Щелочная среда в растворе

Na2CO3

974.Вещества, необходимые для осуществления процесса Cr3++3OH‾→Cr(OH)3:

CrCI3 ;NaOH

975.При сливании растворов нитрата серебра и хлорида калия в реакции взаимодействуют ионы AgNO3 к раствору KCI:

Ag+ и CI‾

976.Диссоцирует только по типу основания:

Ca(OH)2

977.В уравнении реакции Na2SiO3 с HCI сумма  коэффициентов перед формулами сильных электролитов

5

978.Кислая среда в растворе

AI2(SO4)3

979.Число анионов, полученных при диссоциации 50 молекул сульфата алюминия, если степень диссоциации соли 80%:

120

980.Может диссоцировать по типу кислоты

AI(OH)3

981.Число всех ионов, полученных при полной диссоциации 100 молекул гидросульфата калия, если степень диссоциации 70%:

 210

982.Число всех ионов, полученных при диссоциации 100 молекул серной кислоты, если степень диссоциации кислоты 98%:

294

983.Число всех катионов, полученных при диссоциации 100 молекул сульфата натрия, если степень диссоциации соли 90%:

180

984.В растворе объемом 1 л, содержащем 0,1 моль хлорида железа (III), суммарное число молей ионов Fe3+  и CI‾:

0,4

985.В растворе объемом 1 л, содержащем 0,15 моль нитрата магния, суммарное число молей ионов Mg2+  и NO3‾:

0,45

986.Число молей ионов натрия, образующегося при полной диссоциации одного моля фосфата натрия:

3

987.Качественная реакция на сульфат-анион взаимодействует с

хлоридом бария

988.Протекает до конца рекция

 MgSO4+Ba(NO3)2 → 

989.С выделением газа реагируют между собой вещества

Na2CO3 +HCI→

990.Цвет лакмуса в растворе хлорида алюминия

красный

991.Реагируют между собой с образованием осадка вещества

FeCI3 и  AgNO3

992.Реакции в растворах электролитов не протекают до конца, если

образуются растворимые вещества

993.Реактив на хлорид-ионы

катионы серебра

994.Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой и гидроксидом бария

12 и 6

995.Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой и гидроксидом лития

7 и 3

996.Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и сульфата меди(II):

7

997.Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и сульфата натрия

3

998.Сокращенное  ионное уравнение реакции Cu2++2OH‾=Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию

CuCI2 (р-р) и NaOH (р-р)

999.По схеме Rn-+HOH↔ HR(n-1)‾+OH‾ идет гидролиз вещества

Na2S

1000.По схеме Rn++HOH↔ ROH(n-1)++H+ идет гидролиз вещества

AlCI3

1001.Не протекает реакция между ионами

 3K+ и PO43‾

1002.Протекает реакция между ионами

Fe3+ и 3OH‾

1003.Сокращенное ионное уравнение Al3++3OH‾=Al(OH)3↓ соответствует взаимодействию

Al(NO3)3 и 3NaOH

1004.При взаимодействии 80 г гидроксида натрия и 21 г азотной кислоты образуется вода массой

 6

1005.При сливании растворов, содержащих 159 г карбоната натрия и 73 г соляной кислоты, образуется углекислый газ объемом (в л) (н.у.):

22,4

1006.При сливании растворов, содержащих 276 г карбоната калия и 73 г соляной кислоты, образуется углекислый газ объемом (в л) (н.у.):

22,4

1007.При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 75 г азотной кислоты образуется вода массой (в г):

18

1008.При сливании растворов, содержащих 1,6 г сульфата меди (II) и 30 г гидроксида калия, образуется осадок массой (в г):

0,98

1009.При сливании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия и 50 г нитрата бария, образуется осадок массой (в г):

23,3

1010.Соль хлорноватой кислоты HCIO3:

хлорат

1011.Соль хлорноватистой кислоты:

 NaCIO

1012.Электронная формула атома брома

4s²4p5

1013.Реактив для обнаружения иона хлора CI‾:

AgNO3

1014.Жидкий галоген:

Br2

1015.Наиболее сильный окислитель:

F2

1016.Степень окисления хлора в бертолетовой соли:

+5

1017.Галоген, проявляющий наибольшее значение элекроотрицательности:

 F

1018.Черно-синий кристаллический галоген:

I2

1019.Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCIO4:

+7

1020.Образование бертолетовой соли:

 3CI2+6KOH=KCIO3+5KCI+3H2O

1021.Усиление кислотных свойств в ряду:

 HCIO; HCIO2; HCIO3; HCIO4;

1022.Усиление окислительных свойств в ряду:

HCIO4; HCIO3; HCIO2; HCIO;

1023.Сумма коэффициентов в уравнении реакции KBr+CI2→KCI+Br2:

 6

1024.Галоген, способный возгоняться:

I2

1025.Коэффициент перед MnCI2 в уравнении  MnO2+HCI→CI2+MnCI2+H2O:

 1

1026.Бром и хлор отличаются друг от друга:

химической активностью

1027.В лаборатории хлор обычно получают окислением:

 HCI

1028.Объем хлора и водорода (н.у.), (м3), необходимые для получения 30 м³ хлороводорода:

15; 15

1029.Объем кислорода и воздуха (объемная доля кислорода 21%), необходимый для сжигания 134,4 л оксида углерода (II):

 67,2; 320

1030.Объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 3л. водорода с хлором (н.у.):

6л.

1031.Масса хлора, необходимая для получения 22,2г хлорида кальция

14, 2

1032.Масса (в г) натрия и хлоре, необходимая для получения 0,25 моль хлорида натрия

5,75; 8,875

1033.Масса хлора, полученная взаимодействием 1 кг раствора с массовой долей HCI 36,5% с оксидом марганца (IV), если кислота прореагировала полностью:

177,5 г

1034.Самый распространенный газ, входящий в состав воздуха:

азот

1035.Электронная конфигурация атома азота:

1s²2s²2p³

1036.Молекула аммиака имеет форму:

пирамиды

1037.Количество протонов и нейтронов в ядре атома азота соответственно

7; 7

1038.Относительная плотность азота по водороду:

 14

1039.Число электронов в атоме азота на внешнем энергетическом уровне:

5

1040.К физическим свойствам концентрированной азотной кислоты относится:

 жидкость

1041.Промышленный способ получения аммиака:

N2+3H2= 2NH3

1042.В промышленных масштабах азот получают из

воздуха

1043.К физическим свойствам азота не относится:

хорошо растворим в воде

1044.В уравнении реакции кальция с азотом коэффициент перед формулой продукта реакции:

 1

1045.К физическим свойствам аммиака относится:

1, 7 раза легче воздуха

1046.Азот не проявляет степень окисления:

 -4

1047.Азот в переводе означает:

 «Безжизненный»

1048.Азот не образует оксид:

NO3

1049.Качественный реактив на ион аммония:

NaOH

1050.Сокращенное ионное уравнение взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра:

 Ag++CI‾→AgCI

1051.Степень окисления азота в азотной кислоте:

 +5

1052.Азот проявляет степень окисления +3 в:

Ca (NO2)2

1053.Вещество Х в уравнении реакции P+X→H3PO4+5NO2+H2O:

 HNO3

1054.Вещество Х в уравнении реакции 4X+5O2→4NO+6H2O:

 NH3

1055.Газ, выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты (конц.) с медью:

 NO2

1056.N2 является окислителем в реакции:

6Li+N2→2Li3N

1057.Уравнение реакции каталитического окисления аммиака:

4NH3+5O2→4NO+6H2O

1058.Молекулярная масса сульфата аммония:

132

1059.Сумма все Х коэффициентов в уравнении реакции NH4CI+Ca(OH)2=:

 8

1060.Коэффициент перед оксидом азота (IV) в реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой

 2

1061.Азотная кислота реагирует с веществом:

 MgO

1062.Продукты разложения нитрата цинка при нагревании:

ZnO; NO2; O2

1063.Продукты разложения нитрата серебра(I) при нагревании:

 Ag; NO2; O2

1064.При комнатной температуре HNO3(конц.) реагирует с веществами ряда

 Cu и CaCO3

1065.В реакции, схема которой C+HNO3→NO2+CO2+H2O, коэффициент перед окислителем:

 4

1066.Азотная кислота не реагирует с:

оксидом кремния (IV)

1067.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S+HNO3→H2SO4+NO:

 1

1068.Если масса азота в нитрате кальция 7г, то масса кальция в нем

10

1069.Сколько литров NO выделится, если в реакцию окисления вступило 34 г NH3

44, 8

1070.Объем (н.у.) аммиака, который выделяется при взаимодействии 5,35г хлорида аммония с 0,4г гидроксида натрия

 0,224 л

1071.Объем NO2 (н.у.), который выделяется при взаимодействии 24г углерода с избытком конц HNO3.

179,2 л

1072.При взаимодействии 31,5 г. азотной кислоты с 168 г гидроксида калия образуется соль  количеством вещества:

0,5моль

1073.Масса нитрата кальция, образованного при взаимодействии 14г оксида кальция и 0,5 моль азотной кислоты:

41 г

1074.Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при взаимодействии 0,5 моль азотной кислоты с 5,6 л (н.у.) аммиака

0, 25 моль

1075.Масса хлорида аммония, которая получается при взаимодействии 5,1г аммиака с 4,48 л (н.у.) хлороводорода

10,7 г

1076.Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 73 г. хлороводорода с 22,4 л. (н.у.) аммиака:

53,5 г

1077.Газ, выделившийся при нагревании 5,35 г. хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна:

8 г

1078.Объем аммиака(н.у.), полученный при взаимодействии 30 г. H2 с N2 при 10%-ном выходе продукта

22,4 л

1079.14 г оксида кальция взаимодействует с 63г азотной кислоты. Масса нитрата кальция

41 г

1080.Валентность фосфора в продукте реакции X, протекающей по схеме P2O5+3H2O→2X:

 +III

1081.Для белого фосфора не характерно:

 Имеет запах чеснока

1082.Дигидроортофосфат аммония образуется в реакции:

 NH3+H3PO4=NH4H2PO4

1083.Степень окисления фосфора -3 в соединении:

 Ca3P2

1084.Гидрофосфат аммония образуется в реакции:

2NH3+H3PO4= (NH4)2HPO4

1085.При сгорании 1 моль фосфора в 44,8л. (н.у.) кислорода образуется оксид фосфора(V) количеством вещества:

0, 5 моль

1086.Количество вещества P2O5, полученного при взаимодействии 0,1 моль фосфора с 11,2 л. ( н,у,) кислорода:

0, 05 моль

1087.В уравнении реакции P+ HNO3+H2O→ H3PO4+ NO коэффициент перед формулой окислителя

5

 1088.Вещества X Y, Z в цепи 

                                         

 X=PH3; Y=HPO3; Z=H4P2O7

1089.Масса оксида фосфора (V), необходимого для получения 9,8 г фосфорной кислоты

7, 1 г

1090.Объем кислорода (н.у.) необходимый для сгорания 340г фосфина образуется оксид фосфора (V):

448

1091.Соль, полученная взаимодействием 1 моль фосфорной кислоты с 2 моль гидроксида калия

гидроортофосфат калия

1092.Масса оксида фосфора(V), необходимая для получения 196г. 50% ортофосфорной кислоты:

71 г

1093.В 100г. 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 14,2 г оксида фосфора (V).Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе

45,7%

1094.Масса осадка, образованного взаимодействием (98г 1% раствора) фосфорной кислоты и 510 г 10%-ного нитрата серебра

4,19 г

1095.49 г 50% раствора ортофосфорной кислоты взаимодействует с гидроксидом кальция и образуется 17г гидрофосфата кальция. Выход продукта реакции

50%

1096.Три основных питательных элемента, входящие в состав минеральных удобрений:

N; K; P

1097.Задерживает образование зеленой массы растений недостаток элемента:

N

1098.Задерживает рост и развитие репродуктивных органов растений недостаток элемента:

 P

1099.Нитраты не используются для получения

 Сахара

1100.Массовая доля азота в нитрате натрия:

 16,4%

1101.Массовая доля азота наибольшая в:

CO (NH2)2

1102.Массовая доля ионов аммония в сульфате аммония:

27, 2%

1103.Содержание калия в сильвините

 29, 3%

1104.Массовая доля фосфора в фосфорите Ca3(PO4)2:

20%

1105.Масса дигидрофосфата кальция, полученного действием 196 г фосфорной кислоты на фосфат кальция, если потери в производстве составляют 20%

280,8

1106.Масса аммиачной селитры, полученной взаимодействием 448 л NH3 (н.у.) и раствора азотной кислоты, если массовая доля выхода нитрата аммония от теоретически возможного равна 75%:

1200

1107.Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 13,2 г (NH4)2HPO4:

4480 м3

1108.Общая формула предельных одноатомных спиртов

CnH2n+1OH

1109.Число изомерных спиртов с формулой С4Р10О:

 4

1110.Историческое название метанола

 Древесный спирт

1111.Взаимодействие кислоты и спирта с образованием сложного эфира – реакция:

Этерификации

1112.Вещество, формула которого H2C−CH−CH2 является

                                                      ‌ │    ‌│     │

                                                      OH OH OH                                 ‌‌‌ ‌

Спиртом

1113.Изомер бутанола-1

 CH3−O−C3H7

1114.Функциональная группа −ОН характерна для

спиртов

1115.В промышленности этиловый спирт получают взаимодействием

C2H4 и  H2O

1116.Продукт окисления вторичных спиртов хромовой смесью

Кетон

1117.При окислении этилового спирта оксидом меди(II) образуется

Ацетальдегид

1118.Для осуществления превращения CH3−CH2OH→CH3−COOH необходимо

 Окислить спирт

1119.Реактивом на глицерин является

Гидроксид меди (II) свежеприготовленный

1120.При добавлении к некоторому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образуется ярко-синий раствор. Это вещество

Глицерин

1121.Получению метанола в промышленности соответствует реакция:

CO+2H2→CH3OH

1122.При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 140º получают:

Простые эфиры

1123.Продукт окисления первичных спиртов оксидом меди (II):

Альдегид

1124.Ферментативный способ получения этанола из углевода

C6H12O6→2C2H5OH+2CO2

1125.Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 9,2г натрия с 100мл (ρ =0,8 г/см³) 96 %-ного раствора этанола

4, 48

1126.Объём оксида углерода (IV) (н.у., в л), выделившегося при брожении глюкозы, если при этом образовался этиловый спирт массой 460 г

224

1127.Из 92г этанола получили 33,6 л (н. у) этилена. Выход продукта в процентах от теоретически возможного

75

1128.Из 0,5 моль этанола получили 38,0г бромэтана. Выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

69, 7

1129.Из 23 г глицерина можно получить тринитроглицирин массой (в г):

56,75

1130.Для получения 14,75 г. 1,2,3- трихлорпропана необходим хлороводород объемом (в л, н.у.):

6, 72

1131.Фенол иначе называется:

Карболовой кислотой

1132.Характерное свойство фенола:

 При окислении-розового цвета

1133.Формула фенола:

C6H5OH

1134.Химическое свойство фенола:

C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

1135.Фенол реагирует с:

 Щелочью и бромом

1136.Цветную реакцию на фенол дает раствор:

 хлорида железа(III)

1137.Пикриновая кислота:

2, 4, 6 - тринитрофенол

1138.В результате поликонденсации фенола с формальдегидом образуется:

 Фенолформальдегидная смола

1139.Качественная реакция на фенол

C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+ 3HBr

1140.При бромировании фенола избытком брома образуется:

2, 4, 6 - трибромфенол

1141.Для осуществления превращения фенол→фенолят натрия+водород необходимо к фенолу прибавить:

Натрий

1142.При добавлении к некоторому органическому веществу бромной воды образовался белый осадок. Это органическое вещество:

 Фенол

1143.Вещества X,Y,Z в схеме превращении Y+Z:

 X–фенол;Y–пикриновая кислота;Z–вода

1144.Ароматический спирт:

  

1145.Масса фенолята натрия, полученная взаимодействием 0,5 моль фенола с гидроксидом натрия, если выход составляет 75%

43,5 г

1146.Для получения 10,6 т фенолформальдегидной смолы необходимы фенол и альдегид массой

9,4т и 3т

1147.При взаимодействии  940г фенола с гидроксидом натрия получилось 580г финолета натрия. Практический выход фенолета натрия.

50%

1148.Для получения 2,29г пикриновой кислоты необходимы фенол и азотная кислота соответственно

0,94г и 1,89г

1149.Для получения 4,7г фенола (выход 50% ) необходим хлорбензол массой

11,25г

1150.Масса брома, необходимая для взаимодействия с 9,4г фенола

 48г


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar