Тема №5745 Ответы по химии ГИА Соколова (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы по химии ГИА Соколова (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы по химии ГИА Соколова (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа
1. В атоме кремния число электронов на внешнем уровне
равно
1) 6 3) 2
2) 4 4) 5
2. Заряд ядра атома хлора равен
1) +35 3) +17
2) +18 4) +7
3. Число протонов в ядре атома серы
1) 6 3) 32
2) 16 4) 17

4. Семь электронов на внешнем уровне в атоме
1) кислорода
2) фосфора
3) хлора
4) калия
5. Атомы алюминия и бора имеют одинаковое число
1) электронов на внешнем уровне
2) число электронных уровней
3) число протонов
4) число электронов в атоме
6. Схема распределения электронов по уровням 2; 8; 6 соот-
ветствует атому
1) серы
2) фосфора
3) кальция
4) кислорода
7. В атоме азота распределение электронов по электрон-
ным уровням соответствует ряду чисел
1) 2; 8; 5
2) 2; 6
3) 2; 5
4) 2; 8; 7
8. В каком ряду химические элементы расположены в по-
рядке усиления неметаллических свойств?
1) OSSe
2) SiPS
3) SPSi
4) ONC
9. В каком ряду химические элементы расположены в по-
рядке увеличения металлических свойств?
1) LiBeB
2) LiNaK
3) MgAlSi
4) CaMgBe

10. В каком ряду химические элементы расположены в по-
рядке уменьшения атомного радиуса?
1) PSCl 3) BeMgCa
2) FON 4) LiNaK
11. Заряд ядра в атоме всегда равен
1) относительной атомной массе
2) номеру периода
3) номеру группы
4) порядковому номеру элемента
12. Число электронов на внешнем электронном уровне
можно определить по
1) порядковому номеру элемента
2) номеру периода
3) относительной атомной массе
4) номеру группы, главной подгруппы
13. Изотопы имеют разное число
1) нейтронов
2) протонов
3) электронов
4) электронных уровней
14. Число нейтронов в изотопе хлора с массой 35 равно
1) 17 3) 35
2) 18 4) 20
15. У атомов натрия и магния одинаковое число
1) электронов на внешнем уровне
2) электронных уровней
3) протонов
4) электронов
16. В ряду оксидов MgOAl2O3SiO2 свойства изменя-
ются от
1) основных к амфотерными (амфотерными) и кислотным
2) кислотных к основным
3) кислотных к амфотерным
4) основных к амфотерным
17. В ряду гидроксидов H2SiO3H3PO4H2SO4
1) кислоты становятся слабее
2) кислоты становятся сильнее
3) усиливаются амфотерные свойства
4) кислотные и основные свойства не изменяются
18. В ряду гидроксидов Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2
1) основания становятся слабее
2) основания становятся сильнее
3) усиливаются амфотерные свойства
4) основные свойства не изменяются
19. В каком ряду элементы расположены в порядке умень-
шения неметаллических свойств?
1) BCN
2) SeSO
3) FClBr
4) NaMgAl
20. Электронная формула внешнего электронного уровня
2s22p3 соответствует атому
1) углерода
2) лития
3) кислорода
4) азота
21. Электронная формула внешнего энергетического
уровня серы
1) 3s23p4
2) 2s22p4
3) 2s22p6
4) 3s23p6
22. Химический знак элемента, электронная формула ко-
торого 1s22s22p63s23p3
1) S
2) P
3) N
4) F

23. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Хими-
ческий знак и формула водородного соединения этого
элемента
1) O и Н2О
2) С и СН4
3) Si и SiH4
4) Cl и HCl
24. В каком ряду элементы расположены в порядке увели-
чения числа валентных электронов?
1) PSCl
2) NaKRb
3) ONC
4) CSiGe
25. Электронная формула внешнего электронного уровня
атома элемента, имеющего формулу летучего водород-
ного соединения RH4 и высшего оксида RO2
1) ns2np5
2) ns2np3
3) ns2np4
4) ns2np2
26. Четыре электрона на внешнем уровне имеет атом
1) кислорода
2) кремния
3) азота
4) аргона
27. Наиболее ярко выражены металлические свойства у
1) Na 3) Rb
2) Li 4) Mg
28. С увеличением зарядов ядер атомов CaSrBa ме-
таллические свойства
1) ослабевают
2) не изменяются
3) изменяются периодически
4) усиливаются
 11
29. Электронная формула атома калия
1) 1s22s22p63s23p64s1
2) 1s22s22p63s23p64s2
3) 1s22s22p63s23p6
4) 1s22s22p63s23p1
30. Химический знак элемента, электронная формула ко-
торого 1s22s22p63s23p5
1) S
2) O
3) Cl
4) F
31. В главных подгруппах периодической системы хими-
ческих элементов с увеличением зарядов атомных ядер
не изменяется
1) число энергетических уровней
2) число электронов на внешнем уровне
3) радиус атома
4) общее число электронов
32. Наименьший радиус у атома
1) бария
2) кальция
3) магния
4) стронция
33. Заряд ядра атома магния
1) +12
2) +24
3) +3
4) +5
34. Число нейтронов в атоме элемента, имеющего следую-
щее распределение электронов по электронным слоям
2,8,3, с Ar = 27
1) 13
2) 14
3) 15
4) 27

35. Какому элементу соответствует электронная конфигу-
рация внешнего слоя 1s22s22p63s23p3?
1) фосфор
2) сера
3) кремний
4) азот
36. В атоме электроны распределяются по электронным
слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. В периодиче-
ской системе элемент находится в(о)
1) шестом периоде, VI группе, главной подгруппе
2) третьем периоде, VI группе, главной подгруппе
3) втором периоде, VI группе, главной подгруппе
4) шестом периоде, II группе, побочной подгруппе
37. Какой ряд чисел отражает распределение электронов
по электронным слоям в атоме кальция?
1) 2,8,5
2) 2,8,8,2
3) 2,8,2
4) 2,8
38. Выберите общие формулы, соответствующие высшим
оксиду и гидроксиду азота
1) R2O5, RH3
2) R3O3, HRO3
3) R2O5, HRO2
4) R2O5, HRO3
39. Какой ряд чисел отражает распределение электронов
по электронным слоям в атоме химического элемента,
занимающего в периодической системе химических
элементов место в третьем периоде, V группе, главной
подгруппе?
1) 2,5
2) 2,8,3
3) 2,8,5
4) 2,8,8
 13
40. Определите число протонов, электронов и нейтронов в
атоме калия с относительной атомной массой, равной 39
1) 19 p, 19 e, 20 n
2) 19 p, 20 e, 19 n
3) 39 p, 39 e, 19 n
4) 20 p, 20 e, 19 n
41. Выберите общие формулы, соответствующие высшим
оксиду и летучему водородному соединению кремния
1) RO2, H2RO3 3) RO2, RH4
2) RO, RH4 4) RO3, RH3
42. В атоме химического элемента электроны распределя-
ются по электронным слоям соответственно ряду чисел:
2, 4. Какое место в периодической системе химических
элементов занимает этот элемент?
1) четвертый период, II группа, главная подгруппа
2) второй период, IV группа, главная подгруппа
3) шестой период, IV группа, главная подгруппа
4) второй период, IV группа, побочная подгруппа
43. У атомов углерода и кремния одинаковое число
1) электронных уровней
2) протонов в ядре атома
3) нейтронов в ядре атома
4) валентных электронов
44. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне
имеет атом
1) бора
2) кремния
3) кислорода
4) азота
45. В ряду элементов NaMgAlSi металлические
свойства и радиус атома соответственно
1) ослабевают и уменьшается
2) возрастают и увеличивается
3) ослабевают и увеличивается
4) усиливаются и уменьшается
14 
46. В периодах Периодической системы химических эле-
ментов Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядер
атомов не изменяется
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем уровне
47. Электронная формула внешнего энергетического
уровня …3s1 соответствует атому
1) Ne
2) Mg
3) Na
4) K
48. В ряду элементов NaMgAlSi
1) металлические свойства усиливаются
2) неметаллические свойства усиливаются
3) свойства не изменяются
4) металлические и неметаллические свойства изменя-
ются периодически
49. Какой ряд чисел отражает распределение электронов
по электронным слоям в атоме химического элемента,
занимающего в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева место в четвертом периоде,
I группе, главной подгруппе?
1) 2, 8, 8, 1
2) 2, 8, 5
3) 2, 8, 1
4) 2, 8, 8, 2
50. В главных подгруппах периодической системы хими-
ческих элементов с увеличением зарядов ядер радиус
атомов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически


1. В ряду химических элементов FClBr
1) уменьшается число электронных уровней
2) радиус атома увеличивается
3) неметаллические свойства убывают
4) увеличивается число электронов на внешнем уровне
5) уменьшаются заряды атомных ядер
2. В ряду химических элементов SiPS
1) электроотрицательность атомов уменьшается
2) радиус атома уменьшается
3) уменьшается число электронов на внешнем уровне
4) неметаллические свойства увеличиваются
5) увеличивается число электронных уровней
3. В ряду химических элементов NaMgAl
1) уменьшается способность атомов отдавать элек-
троны
2) уменьшается число электронных уровней
3) уменьшается относительная атомная масса
4) увеличивается число электронов на внешнем уровне
5) уменьшаются заряды атомных ядер
4. В порядке усиления окислительных свойств располо-
жены элементы в рядах
1) PSiAl
2) CSiGe
3) BrClF
4) NOF
5) NPAs
5. В ряду химических элементов BeMgCa
1) металлические свойства увеличиваются
2) радиус атома увеличивается

3) способность отдавать электроны уменьшается
4) растет число электронов внешнего уровня
5) число электронных уровней не изменяется
6. В ряду химических элементов PAsSb
1) число электронов на внешнем уровне уменьшается
2) металлические свойства усиливаются
3) радиус атома увеличивается
4) способность отдавать электроны уменьшается
5) число электронных уровней уменьшается
7. В порядке усиления восстановительных свойств распо-
ложены элементы следующих рядов
1) SrCaMg
2) NaAlP
3) SiAlMg
4) CNO
5) CSiGe
8. В ряду элементов BAlGa
1) радиус атома увеличивается
2) электроотрицательность уменьшается
3) радиус атома уменьшается
4) электроотрицательность увеличивается
5) способность атомов отдавать электроны уменьша-
ется
9. В ряду химических элементов ONC
1) число электронов на внешнем уровне уменьшается
2) электроотрицательность увеличивается
3) радиус атома увеличивается
4) увеличивается
5) восстановительные свойства уменьшаются
10. В ряду химических элементов SeSO
1) заряд ядер атомов увеличивается
2) уменьшается число электронных уровней
3) радиус атома уменьшается
4) способность отдавать электроны увеличивается
5) электроотрицательность уменьшается
 17
11. В порядке увеличения неметаллических свойств распо-
ложены элементы следующих рядов
1) NOF 4) SeSO
2) FClBr 5) AlMgNa
3) PSiAl
12. В ряду химических элементов BBeLi
1) металлические свойства увеличиваются
2) электроотрицательность увеличивается
3) радиус атома увеличивается
4) число электронных уровней уменьшается
5) высшая валентность атомов увеличивается
13. В порядке увеличения металлических свойств располо-
жены элементы следующих рядов
1) NaKRb
2) BBeLi
3) CaMgBe
4) MgAlSi
5) KNaLi
14. В ряду химических элементов NPAs
1) способность отдавать электроны уменьшается
2) способность отдавать электроны увеличивается
3) электроотрицательность увеличивается
4) радиус атома уменьшается
5) число электронных уровней увеличивается
15. В ряду химических элементов GaAlB
1) металлические свойства уменьшаются
2) неметаллические свойства увеличиваются
3) радиус атома увеличивается
4) число электронов на внешнем уровне увеличивается
5) число электронных уровней увеличивается
16. В ряду химических элементов OSSe
1) электроотрицательность атомов химических элемен-
тов увеличивается
2) металлические свойства усиливаются
3) максимальные степени окисления увеличиваются
4) радиусы атомов увеличиваются
5) неметаллические свойства усиливаются
17. В порядке усиления основных свойств оксидов и гид-
роксидов расположены химические элементы следую-
щих рядов
1) BeMgCa 4) AsPN
2) MgAlSi 5) KNaLi
3) BBeLi
18. В порядке усиления кислотных свойств оксидов и гид-
роксидов расположены химические элементы следую-
щих рядов:
1) LiNaK 4) SiAlMg
2) SiPS 5) FClBr
3) AsPN
19. В ряду химических элементов FClBr
1) летучее водородное соединение имеет состав RH
2) радиус атома уменьшается
3) число электронов на внешнем уровне увеличива-
ется
4) формула высшего оксида имеет состав R2O7
5) электроотрицательность уменьшается
20. В ряду химических элементов NCB
1) электроотрицательность атомов уменьшается
2) радиус атома уменьшается
3) число электронов на внешнем уровне увеличива-
ется
4) заряд атомных ядер уменьшается
5) металлические свойства ослабевают
21. В ряду химических элементов GeSiC
1) формула высшего оксида имеет состав RO2
2) усиливается электроотрицательность
3) уменьшается число электронов на внешнем уровне
4) усиливаются металлические свойства
5) не изменяется радиус атома
22. В раду химических элементов SiPS
1) формула летучего водородного соединения имеет со-
став RH4
2) неметаллические свойства уменьшаются
3) радиус атома уменьшается
4) электроотрицательность уменьшается
5) число электронов на внешнем уровне увеличивается
23. В порядке усиления неметаллических свойств располо-
жены химические элементы следующих рядов:
1) NaKRb
2) GaAlB
3) SPSi
4) NOF
5) FON
24. В порядке усиления металлических свойств располо-
жены химические элементы следующих рядов:
1) OSSe
2) AsPN
3) LiNaK
4) CaMgBe
5) NOF
25. В порядке увеличения числа электронов на внешнем
уровне расположены химические элементы следующих
рядов:
1) CSiGe
2) BrClF
3) CNO
4) AlSiP
5) CBBe

Чтобы выполнить задания, проверяющие данный эле-
мент содержания, необходимо знать:
1. Ковалентная связь — это связь, которая образуется
между атомами с одинаковой электроотрицательностью или 

между атомами с небольшой разницей в значениях электро-
отрицательности. Это связь между атомами неметаллов.
2. Полярная ковалентная связь образуется, если веще-
ство сложное (HCl, H2O), а ковалентная неполярная связь
образуется, если вещество простое (Н2, О2).
3. Ковалентная связь образуется посредством образова-
ния общих электронных пар и по донорно-акцепторному
механизму.
4. Ионная связь образуется между атомами, сильно от-
личающимися по электроотрицательности. Как правило,
когда соединяются атомы металлов и неметаллов (NaCL,
CaO). Это связь между разноименно заряженными ио-
нами.
5. Правила определения электроотрицательности по пе-
риодической таблице:
а) слева направо по периоду и снизу вверх по группе
электроотрицательность атомов увеличивается;
б) самый электроотрицательный элемент — фтор, так
как инертные газы имеют завершенный внешний уровень
и не стремятся отдавать или принимать электроны;
в) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны,
чем атомы металлов;
г) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя
расположен в верхней части периодической таблицы.
6. Металлическая связь образуется между атомами
металлов за счет свободных электронов, удерживающих
положительно заряженные ионы в кристаллической ре-
шетке. Это связь между положительно заряженными ио-
нами металлов и электронами.
7. Типы кристаллических решеток:
а) атомная — образуется у веществ с ковалентной по-
лярной и неполярной связью (С, В, Si), в узлах решетки на-
ходятся атомы, эти вещества являются самыми твердыми
и тугоплавкими в природе;
б) молекулярная — образуется у веществ с ковалент-
ной полярной и ковалентной неполярной связями, в узлах
решетки находятся молекулы, эти вещества обладают не-
большой твердостью, легкоплавкие и летучие;
 21
в) ионная — образуется у веществ с ионной связью, в
узлах решетки находятся ионы, эти вещества твердые, ту-
гоплавкие, нелетучие, но в меньшей степени, чем вещества
с атомной решеткой;
г) металлическая — образуется у веществ с металличе-
ской связью, эти вещества обладают теплопроводностью,
электропроводностью, ковкостью и металлическим блеском.
ÇÀÄÀÍÈß
×àñòü 1

1. В соединении калия с хлором химическая связь
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) металлическая
2. В соединении калия с кислородом химическая связь
1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
3. Тип связи в молекуле азотной кислоты
1) ковалентная полярная
2) ионная
3) металлическая
4) ковалентная неполярная
4. Химическая связь соответственно: ионная, ковалент-
ная полярная, ковалентная неполярная
1) NaCl, NH3, Br2
2) H2O, CaO, KCl
3) Cl2, MgO, HCl
4) NaOH, H2S, CO
22 
5. Ковалентная неполярная связь в веществе
1) аммиак
2) сероводород
3) хлор
4) железо
6. Молекулярная кристаллическая решетка у
1) оксида кремния(IV)
2) магния
3) кислорода
4) хлорида натрия
7. Формула вещества с ионной связью
1) K2S
2) NH3
3) O2
4) H2O
8. Формула вещества с ковалентной полярной связью
1) KNO3
2) HNO3
3) Cl2
4) NaCl
9. Ионная кристаллическая решетка у
1) углекислого газа
2) нитрата натрия
3) воды
4) графита
10. Атомная кристаллическая решетка у
1) алмаза
2) поваренной соли
3) аммиака
4) кристаллической соды
11. Наибольшую температуру плавления имеет вещество
1) с ионной кристаллической решеткой
2) с атомной кристаллической решеткой
3) с молекулярной кристаллической решеткой
4) с металлической кристаллической решеткой
 23
 .. ..
12. Схема электронного строения : А : В : А :
 .. ..
соответствует веществу, формула которого
1) NH3
2) CH4
3) H2S
4) CaCl2
13. Какое из веществ образовано металлической связью?
1) SO3
2) N2O
3) Br2
4) Fe
14. Вещество, не образованное ионной связью
1) хлорид калия
2) оксид натрия,
3) хлорид магния
4) оксид серы(VI)
15. Высокая электропроводность и теплопроводность ха-
рактерны для веществ с
1) металлической связью
2) ионной связью
3) ковалентной полярной связью
4) ковалентной неполярной связью
16. Какое из указанных веществ образовано ионной свя-
зью?
1) NH3
2) K2O
3) H2O
4) CH4
17. Какое из указанных веществ имеет ковалентную непо-
лярную связь?
1) Br2
2) NO2
3) CO
4) NaCl
24 
18. Какое из указанных веществ имеет ковалентную по-
лярную связь?
1) Na2S
2) N2
3) H2S
4) CaO
19. Тип связи в веществе, формула которого H2CO3
1) ковалентная неполярная
2) ионная
3) металлическая
4) ковалентная полярная
20. Тип связи в веществе, формула которого CuO
1) металлическая
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
21. Тип кристаллической решетки у вещества СaCL2
1) ионная
2) молекулярная
3) атомная
4) металлическая
22. Ковалентная полярная связь характерна для каждого
из двух веществ
1) алмаз, хлорид калия
2) кислород, метан
3) сероводород, вода
4) калий, аммиак
23. Ионная связь характерна для каждого из двух ве-
ществ
1) магний, хлорид натрия
2) оксид кальция, бромид калия
3) вода, азот
4) графит, сульфат натрия
 25
24. Ковалентная неполярная связь характерна для каж-
дого из двух веществ
1) оксид углерода(II), хлорид калия
2) аммиак, углекислый газ
3) кислород, азот
4) бромид калия, бром
25. Ионная и ковалентная полярная связи соответственно
у веществ
1) NaBr, CH4
2) NH3, O2
3) H2O, H2S
4) KCl, Na2O
26. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная
связи соответственно у веществ
1) O2, NaCl
2) N2, CH4
3) KBr, CO
4) Br2, Cl2
27. Ионная и ковалентная неполярная связи соответст-
венно у веществ
1) NH3, O2
2) CaO, H2O
3) Cl2, H2S
4) MgCl2, Br2
28. В веществе, формула которого FeCl3, тип связи
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
29. В веществе NH4Cl отсутствует вид связи
1) ковалентная полярная
2) ионная
3) ковалентная неполярная
4) нет правильного ответа
26 
30. В веществе С2Н4 химическая связь
1) ионная и ковалентная неполярная
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная полярная и ковалентная неполярная
4) металлическая и ковалентная полярная
31. Химическая связь в молекуле PH3
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
32. Выберите формулу вещества, образованного с помощью
ковалентной полярной связи
1) MgCl2 3) NF5
2) N2 4) BaCl2
33. В силикате натрия связи
1) ковалентные полярные и ионные
2) все связи ковалентные
3) все связи ионные
4) ковалентные полярные и металлические
34. В гидроксиде калия связи
1) ковалентные полярные и металлические
2) все связи ионные
3) все связи ковалентные полярные
4) ионные и ковалентные полярные
35. По физическим свойствам красный фосфор
1) ковкий
2) летучий
3) пластичный
4) нерастворимый
36. В серной кислоте связи
1) ионные
2) ковалентные полярные
3) ковалентные полярные и неполярные
4) ковалентные неполярные
 27
37. В кристалле хлорида калия ионная связь, поэтому хло-
рид калия
1) пластичен
2) обладает резким запахом
3) тугоплавок
4) летуч
38. В кристалле алмаза между атомами углерода прочная
ковалентная связь, поэтому алмаз
1) тугоплавкий
2) растворимый в воде
3) пластичный
4) летучий
39. В каких веществах ионная и металлическая связи соот-
ветственно?
1) оксид калия и кислород
2) аммиак и хлор
3) магний и вода
4) бромид натрия и железо
40. В узлах металлической кристаллической решетки на-
ходятся
1) разноименно заряженные ионы
2) одноименно заряженные ионы и атомы
3) молекулы
4) атомы
×àñòü 2

1. Выберите вещества с ионной связью
1) H2O
2) CaCl2
3) K2O
4) NH3
5) HCl
28 
2. Выберите вещества с ковалентной полярной связью
1) H2S
2) NaCl
3) PH3
4) O2
5) MgO
3. В каких рядах представлены вещества только с ионной
связью
1) NaCl, H2O, KBr
2) CuCl2, Al2S3, CaO
3) CaF2, Na2O, K2SO4
4) NH3, MgCl2, Br2
5) Fe(NO3)2, K2O, H2S
4. Выберите вещества с атомной кристаллической решет-
кой
1) алмаз
2) хлорид калия
3) водород
4) графит
5) нитрат натрия
5. Выберите вещества с ионной кристаллической решет-
кой
1) вода
2) аммиак
3) фосфин
4) бромид натрия
5) карбонат калия

1. Веществом является
1) морская вода
2) речная вода
3) поваренная соль
4) сладкий чай
2. Смесь медного и железного лома может быть разделена
с помощью
1) перегонки
2) выпаривания
3) дистилляции
4) магнита
3. Валентность серы в соединениях SO2, MgS, SO3 соответ-
ственно равна
1) II, VI, III
2) IV, VI, III
3) IV, II, VI
4) II,II, VI
ÂÅÙÅÑÒÂÎ 31
4. Выберите соединение, в котором медь имеет одинако-
вую валентность
1) CuO, CuOH
2) Cu2O, CuOH
3) Cu(OH)2, Cu2O
4) CuS, Cu2O
5. Валентности азота в соединениях NH3 и NO2 соответст-
венно равны
1) III, IV
2) III, V
3) IV, III
4) III, VI
6. В каком соединении хлор проявляет валентность III?
1) Cl2O
2) Cl2O3
3) AlCl3
4) Cl2O7
7. Низшие степени окисления серы и фосфора соответст-
венно равны
1) 2, 3
2) 2, 1
3) +3, +2
4) +2, +3
8. В соединениях HNO3 и NH3 степени окисления азота
соответственно равны
1) +5 и +3
2) +6 и 3
3) +5 и +4
4) +5 и 3
9. Значения высшей и низшей степени окисления фос-
фора соответственно равны
1) 3 и +3
2) +3 и +5
3) 3 и +5
4) 5 и +3
32 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
10. Высшая и низшая степени окисления кремния соответ-
ственно равны
1) 4 и +2 3) 0 и +4
2) 4 и +4 4) +2 и +4
11. Вещество, химическая формула которого Al2(SO4)3,
имеет название
1) карбонат алюминия
2) сульфит алюминия
3) сульфат алюминия
4) сульфид алюминия
12. Кремниевой кислоте соответствует формула
1) H2SiO3 3) SiO2
2) Na2SiO3 4) SiH4
13. Гидроксиду кальция соответствует формула
1) CaO
2) CaCl2
3) CaSO4
4) Ca(OH)2
14. Основному оксиду соответствует формула
1) SO3
2) NO2
3) MgO
4) CO2
15. Кислотному оксиду соответствует формула
1) Сl2O5
2) CaO
3) K2O
4) CuO
16. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно явля-
ются вещества
1) MgO, HCl
2) ZnO, HNO3
3) Al2O3, KOH
4) SO2, H2SO4
ÂÅÙÅÑÒÂÎ 33
17. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) вода
2) оксид натрия
3) сульфат алюминия
4) кислород
18. Какое из перечисленных веществ является сложным?
1) сода
2) водород
3) алюминий
4) сера
19. К сложным веществам относится
1) графит
2) аммиак
3) алмаз
4) озон
20. Кислотой и щелочью соответственно являются веще-
ства, формулы которых
1) HCl, Cu(OH)2
2) HNO3, Ba(OH)2
3) NaCl, KOH
4) HBr, Zn(OH)2
21. Формулы основного оксида, кислоты, нерастворимого
основания, соли
1) CaO, H2SO4, KOH, BaCl2
2) CO2, HCl, Cu(OH)2, NaCl
3) Na2O, HNO3, Fe(OH)3, CuSO4
4) K2O, KCl, Fe(OH)2, CO
22. Валентности металлов в соединениях Al2S3, AgCl, FeBr2
соответственно равны
1) III, II, I
2) I, II, III
3) II, I, I
4) III, I, II
34 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
23. Формулы кислотного оксида, амфотерного гидроксида,
соли соответственно
1) N2O5, Al(OH)3, MgCl2
2) Cu(NO3)2, KOH, CaO
3) CO2, NaOH, BaO
4) CuO, Mg(OH)2, NaCl
24. Валентность углерода в соединениях CO2, CH4, Al4C3
равна соответственно
1) II, II, IV
2) IV, IV, IV
3) I, II, IV
4) IV, I, II
25. Формулы нерастворимого основания, соли, кислоты
соответственно
1) Al(OH)3 , HNO3, CaO
2) Cu(OH)2, BaCl2, H3PO4
3) NaOH, KBr, HCl
4) Fe(OH)2, SO3, H2SO4
26. Выберите формулу соединения хлора, в котором он
проявляет степень окисления +1
1) HCl
2) Cl2O7
3) HClO
4) HCl4
27. Выберите формулу соединения фосфора, в котором он
проявляет степень окисления 3
1) PH3
2) PCl3
3) P2O5
4) P2O3
28. Индивидуальным химическим веществом является
1) кровь
2) молоко
3) водопроводная вода
4) углекислый газ
ÂÅÙÅÑÒÂÎ 35
29. Фильтрованием можно разделить смесь воды и
1) подсолнечного масла
2) глины
3) поваренной соли
4) бензина
30. К смеси относятся
1) водород
2) дистиллированная вода
3) воздух
4) железо
31. Для разделения смеси растительное масло — вода ис-
пользуется
1) разный размер молекул
2) разный цвет компонентов
3) магнитные свойства компонентов
4) нерастворимость компонентов друг в друге
32. Для очистки воды от растворенных в ней минеральных
солей используют
1) хроматографию
2) дистилляцию
3) отстаивание
4) фильтрование
33. Формулы бескислородной кислоты, кислой соли и ще-
лочи соответственно
1) HBr, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2
2) H2SO4, NaHSO4, KOH
3) HCl, KNO3, NaOH
4) H2S, KHSiO3, Cu(OH)2
34. Степень окисления азота в NH4Cl равна
1) +3
2) 3
3) +4
4) 4
36 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
35. Какой из перечисленных элементов может проявлять
в соединениях как положительную, так и отрицатель-
ную степень окисления?
1) неон
2) фтор
3) бром
4) натрий
36. Как связаны степень окисления и валентность атома?
1) степень окисления всегда меньше валентности
2) степень окисления всегда равна валентности
3) степень окисления может быть не равна валентно-
сти
4) это одно и то же
37. Выберите формулу соединения кислорода, в котором
он проявляет степень окисления +2
1) OF2
2) Na2O
3) KOH
4) H2O2
38. Высшую валентность, равную 7, может проявлять
1) фосфор
2) кремний
3) железо
4) хлор
39. Разделить смесь медных и деревянных опилок можно
способом
1) действия магнита
2) фильтрования
3) отстаивания
4) дистилляции
40. Валентность хрома в соединении Cr2O3 равна
1) II
2) III
3) I
4) IV
ÂÅÙÅÑÒÂÎ 37
×àñòü 21
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. Высшую степень окисления хлор и азот проявляют со-
ответственно в соединениях
1) Cl2O5, NH3
2) Cl2O7, NO2
3) Cl2O7, HNO3
4) HClO4, N2O5
5) HCl , KNO3
2. В каких веществах сера проявляет высшую степень
окисления?
1) H2SO4
2) H2S
3) FeS
4) SO2
5) SO3
3. Низшую степень окисления азот проявляет в вещест-
вах
1) N2O
2) NH3
3) HNO3
4) NH4Cl
5) NO2
4. Низшую степень окисления углерод проявляет в веще-
ствах
1) CO
2) H2CO3
3) CH4
4) Al4C3
5) CO2
1 Из предложенного материала в экзаменационной работе в части 2
встречаются только задания на определение степени окисления.
38 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
5. В каких соединениях фосфор и азот проявляют одина-
ковые степени окисления?
1) PH3, NH4Cl
2) P2O5, HNO3
3) NO2, H3PO4
4) N2O, AlPO4
5) NaNO3, P2O3
6. В каких соединениях хлор проявляет степень окисле-
ния +3?
1) HCl
2) Cl2O3
3) HClO2
4) KCl
5) HClO3
7. Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет
в веществах
1) H3PO4
2) PH3
3) Na3PO4
4) Mg3P2
5) P2O5

1. Признаком реакции железа c водой и кислородом воз-
духа является
1) изменение цвета
2) изменение запаха
3) выделение газа
4) выделение тепла и света
2. По закону сохранения массы веществ в процессе хими-
ческой реакции массы реагентов и продуктов
1) уменьшаются
2) увеличиваются
3) будут равны
4) исходных веществ уменьшаются, а продуктов увели-
чиваются
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 41
3. В процессе химических реакций атомы химических
элементов
1) разрушаются
2) остаются неизменными
3) некоторые разрушаются
4) образуются новые атомы
4. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении
реакции C3H8 + O2 = CO2 + H2O равен
1) 5
2) 4
3) 6
4) 3
5. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении
реакции H2S + O2 = SO2 + H2O равен
1) 5
2) 3
3) 2
4) 6
6. Признаком реакции горения угля является
1) выпадение осадка
2) выделение газа
3) выделение тепла и света
4) изменение цвета
7. Признаком реакции между растворами хлоридом алю-
миния и гидроксидом натрия является
1) выпадение осадка
2) выделение газа
3) изменение запаха
4) выделение тепла и света
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между
азотной кислотой и гидроксидом магния равна
1) 5
2) 4
3) 7
4) 6
42 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
9. Сумма коэффициентов в уравнении горения фосфора
равна
1) 10 3) 12
2) 9 4) 11
10. Сумма коэффициентов в уравнении между натрием и
водой равна
1) 6
2) 7
3) 5
4) 8
11. Признаком химической реакции между известняком и
соляной кислотой является
1) выпадение осадка
2) изменение цвета
3) выделение газа
4) изменение запаха
12. К окислительно-восстановительной относится реак-
ция
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3) CaCO3 = CO2 + CaO
4) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
13. Окислительно-восстановительной является реакция
между
1) серной кислотой и хлоридом бария
2) гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой
3) хлоридом магния и гидроксидом натрия
4) калием и водой
14. Коэффициент перед формулой окислителя в уравне-
нии реакции между алюминием и оксидом железа(II)
равен
1) 2
2) 4
3) 3
4) 1
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 43
15. Коэффициент перед формулой восстановителя в урав-
нении реакции между магнием и кислородом равен
1) 2
2) 1
3) 3
4) 4
16. Какое из уравнений соответствует реакции замещения?
1) NaOH + HCl = NaCl + H2O
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
4) Fe + 2HBr = FeBr2 +H2
17. Взаимодействие кальция с водой относится к реак-
циям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
18. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюми-
ния относится к реакциям
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) соединения
19. Какое уравнение относится к реакции соединения?
1) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) K2O + H2O = 2KOH
20. Реакция между избытком углекислого газа и гидро-
ксидом калия соответствует реакции
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
44 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
21. Уравнение реакции замещения
1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3
22. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + H2 = Fe +
+ H2O, коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 4 3) 3
2) 5 4) 2
23. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении
реакции, схема которой СО2 + С = СО
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
24. Коэффициенты в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 +
+ H2O соответственно равны
1) 6, 1, 2, 6
2) 3, 4 ,4, 6
3) 2, 3, 2, 6
4) 4, 3, 2, 6
25. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
СО + О2 = СО2
равна
1) 6
2) 5
3) 4
4) 3
26. Взаимодействие железа с хлоридом меди(II) является
реакцией
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 45
27. Формула вещества Х и коэффициент перед ней в урав-
нении реакции, схема которой
H2S + O2 = X + H2O:
1) 2SO2 (избыток)
2) SO2
3) 2S
4) 3SO2
28. Уравнение реакции обмена
1) СuO + H2 = Cu + H2O
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
4) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
29. В уравнении полного сгорания CН4 коэффициент перед
формулой окислителя равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
30. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффи-
циенты перед ними
1) 2NaOH и 2H2
2) NaH и Н2
3) Na2O и Н2
4) NaOH и 2Н2
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор про-
являет свойства восстановителя
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) 2PH3+ 4O2 = P2O5 + 3H2O
3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4) 2H3PO4 +2 Al =2 AlPO4 + 3H2
5) P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
46 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
2. Выберите уравнения реакций, в которых азот прояв-
ляет свойства окислителя
1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2) N2 + 3H2 = 2NH3
3) N2 + 3Mg = Mg3N2
4) N2 + O2 = 2NO
5) NH3+ HCl = NH4Cl
3. Выберите уравнения реакций, в которых азот прояв-
ляет свойства восстановителя
1) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
3) 2NO + O2 = 2NO2
4) NH3 + H2O = NH+
4
 + OH–
5) NH4Cl = NH3 + HCl
4. Выберите уравнения реакций, в которых водород про-
являет свойства восстановителя
1) 2HCl + Zn = ZnCl2 +H2
2) CuO + H2 = Cu + H2O
3) K + H2 =2KH
4) 2KH + O2 = K2O + H2O
5) NaOH + HCl = NaCl + H2O
5. Выберите уравнения реакций, в которых углерод про-
являет свойства восстановителя
1) CH4 = C + 2H2
2) CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O
3) 3C + 4Al = Al4C3
4) C +2 H2= CH4
5) CO2 + H2O=H2CO3
6. Выберите уравнения реакций, в которых углерод про-
являет свойства окислителя
1) CO2 + MgO = MgCO3
2) C + O2= CO2
3) 2C + Ca = CaC2
4) C + 2H2 = CH4
5) C + 2CuO = CO2+ 2Cu
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 47
7. Выберите уравнения реакций, в которых железо про-
являет свойства восстановителя
1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
4) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
5) Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
8. Выберите уравнения реакций, в которых кремний про-
являет свойства восстановителя
1) Si+ O2= SiO2
2) H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
3) SiO2+ Na2O = Na2SiO3
4) 2CuO + Si  2Cu + SiO2
5) K2SiO3 + H2SO4= H2SiO3 + K2SO4
9. Выберите схемы превращений, в которых фосфор про-
являет свойства окислителя
1) P+3P0
2) P0P+5
3) P+5P+3
4) P+3P+5
5) P3P0
10. Выберите схемы превращений, в которых фосфор про-
являет свойства восстановителя
1) P0p3
2) P+5P+3
3) P0P+5
4) P+3P+5
5) P+3P0
11. Выберите схемы превращений, в которых хлор прояв-
ляет свойства окислителя
1) Cl1Cl0
2) Cl0Cl1`
3) Cl+3Cl+5
4) Cl+1Cl+3
5) Cl+5Cl+3
48 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
12. Выберите схемы превращений, в которых хлор прояв-
ляет свойства восстановителя
1) Cl+3Cl+1
2) Cl0Cl1
3) Cl+7Cl+5
4) Сl+5Cl+7
5) Cl–1Cl0
13. Выберите схемы превращений, в которых азот прояв-
ляет свойства восстановителя
1) N0N3
2) N0N+5
3) N+4N+2
4) N+2 N+5
5) N+5N+2
14. Выберите схемы превращений, в которых азот прояв-
ляет свойства окислителя
1) N+1N3
2) N+5N+2
3) N0N+5
4) N3N+2
5) N+2N+4
15. Выберите схемы превращений, в которых сера прояв-
ляет свойства восстановителя
1) S0S2
2) S+4S+6
3) S+6S+4
4) S2S+4
5) S+4S0
16. К окислительно-восстановительным относятся реак-
ции
1) 2CO + O2 = 2CO2
2) CaO + CO2 = CaCO3
3) CuO + H2 = Cu + H2O
4) KOH + HCl = KCl + H2O
5) CaCO3 = CaO + CO2
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 49
17. К окислительно-восстановительным относятся реак-
ции между
1) оксидом магния и серной кислотой
2) цинком и нитратом серебра
3) гидроксидом железа(III) и соляной кислотой
4) разложения карбоната магния
5) серебром и азотной кислотой
18. Окислительно-восстановительными реакциями явля-
ются реакции между
1) Ca и Н2О
2) H2SO4 и КОН
3) СаО и HNO3
4) Cl2 и Н2О
5) SO2 и Н2О
19. В каких схемах превращений углерод является окис-
лителем?
1) С0 С+4
2) С0С4
3) С+2С0
4) С+2С+4
5) С0С+2
20. В каких схемах углерод является восстановителем?
1) С+4С+2
2) С+2С0
3) С0С4
4) С0С+4
5) С4С0

1. К электролитам относится
1) оксид меди (II)
2) хлорид натрия (кристаллический)
3) соляная кислота
4) углекислый газ
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 51
2. К неэлектролитам относится
1) серная кислота
2) оксид калия
3) гидроксид натрия
4) сульфат калия
3. Слабым электролитом является
1) угольная кислота
2) азотная кислота
3) нитрат натрия
4) гидроксид бария
4. Лампочка прибора для испытания вещества на электро-
проводность загорится при погружении электродов в
1) хлорид натрия (крист.)
2) сахар (раствор)
3) хлорид натрия (раствор)
4) вода (дистиллированная)
5. Лампочка не загорится при погружении электродов в
1) гидроксид алюминия (раствор)
2) гидроксид бария (раствор)
3) соляную кислоту
4) хлорид магния (раствор)
6. Формула сильного электролита
1) CaCO3 3) Fe(OH)2
2) KNO3 4) CO2
7. Формула слабого электролита
1) H2SO4
2) KNO3
3) NaOH
4) H2O
8. Не проводит электрический ток водный раствор
1) хлороводорода
2) сульфата натрия
3) кислорода
4) гидроксида кальция
52 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
9. При диссоциации вещества в водном растворе оказа-
лись ионы Na+, H+, SO4
2
. Это вещество является
1) средней солью
2) щелочью
3) кислой солью
4) кислотой
10. Вещества, которые при диссоциации образуют в каче-
стве катионов только ионы Н+ (гидроксоний-ионы), яв-
ляются
1) кислыми солями
2) кислотами
3) щелочами
4) средними солями
11. Вещества, которые при диссоциации образуют в каче-
стве анионов только ионы ОН
, являются
1) средними солями
2) кислыми солями
3) кислотами
4) щелочами
12. Наибольшее число катионов образуется при диссоциа-
ции 1 моль
1) Na3PO4 3) Al2(SO4)3
2) MgCl2 4) AgCl
13. Наибольшее число анионов образуется при диссоциа-
ции 1 моль
1) Na2CO3
2) AlCl3
3) Mg(NO3)2
4) K3PO4
14. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном
ионном уравнениях реакции между гидроксидом же-
леза(III) и соляной кислотой равны
1) 14 и 8 3) 18 и 6
2) 18 и 8 4) 14 и 6
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 53
15. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном
ионном уравнениях между азотной кислотой и карбо-
натом кальция равны
1) 11 и 5 3) 11 и 6
2) 10 и 6 4) 10 и 5
16. Реакция ионного обмена идет до конца между вещест-
вами
1) сульфатом калия и соляной кислотой
2) гидроксидом натрия и хлоридом магния
3) нитратом калия и сульфатом натрия
4) гидроксидом натрия и хлоридом калия
17. Реакция ионного обмена идет до конца в результате вы-
деления газа между веществами
1) углекислым газом и гидроксидом натрия
2) хлоридом бария и сульфатом калия
3) серной кислотой и гидроксидом кальция
4) карбонатом калия и соляной кислотой
18. Сокращенное ионное уравнение
H+ + OH
 = H2O соответствует взаимодействию
1) аммиака с водой
2) азотной кислоты и гидроксида натрия
3) аммиака с азотной кислотой
4) хлорида аммония с гидроксидом кальция
19. Сокращенное ионное уравнение CO3
2
 + 2H+ = CO2 +
H2O соответствует взаимодействию
1) карбоната калия и серной кислоты
2) карбоната кальция и соляной кислоты
3) карбоната натрия и сероводородной кислоты
4) гидроксида натрия и хлорида меди(II)
20. Необратимо протекает реакция ионного обмена между
1) хлоридом натрия и гидроксидом калия
2) нитратом калия и сульфатом натрия
3) гидроксидом натрия и хлоридом алюминия
4) магнием и угольной кислотой
54 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
21. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном
ионных уравнениях реакции между растворами суль-
фата калия и хлорида бария равны
1) 11 и 5
2) 11 и 3
3) 9 и5
4) 9 и 3
22. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH
= = Mg(OH)2
соответствует взаимодействию
1) раствора соли магния со щелочью
2) нерастворимой соли магния со щелочью
3) раствора соли магния с нерастворимым основа-
нием
4) магния со щелочью
23. Лампочка прибора для испытания вещества на элек-
тропроводность загорится при погружении электро-
дов в
1) хлорид калия (крист.)
2) хлорид калия (раствор)
3) этиловый спирт (раствор)
4) сахар (раствор)
24. Сокращенное ионное уравнение
Ca2+ + SO4
2
 = CaSO4
соответствует взаимодействию
1) Ca c H2SO4
2) CaO c H2SO4
3) Ca(OH)2 c BaSO4
4) CaCl2 c K2SO4
25. Лампочка прибора для испытания веществ на электро-
проводность загорится при погружении электродов в
1) оксид алюминия (крист.)
2) серную кислоту
3) хлорид натрия (крист.)
4) дистиллированную воду
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 55
26. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном
ионных уравнениях реакции между растворами суль-
фата цинка и нитрата бария равны
1) 12 и 3
2) 12 и 4
3) 9 и 5
4) 9 и 3
27. К слабым электролитам относится вещество, формула
которого
1) HF
2) HNO3
3) KOH
4) Na2SO4
28. Наибольшее число ионов образуется в растворе при
диссоциации 1 моль
1) сульфата магния
2) нитрата цинка
3) хлорида железа(III)
4) бромида натрия
29. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + CO3
2
 = BaCO3
соответствует взаимодействию
1) гидроксида бария и оксида углерода(IV)
2) хлорида бария и карбоната калия
3) бария и угольной кислоты
4) оксида бария и оксида углерода(IV)
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. Хлорид меди(II) вступает в реакцию обмена с
1) гидроксидом железа(II)
2) гидроксидом натрия
56 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
3) нитратом серебра
4) железом
5) хлоридом натрия
2. Осадок не образуется при сливании растворов
1) карбоната натрия и соляной кислоты
2) нитрата калия и гидроксида натрия
3) хлорида бария и серной кислоты
4) сульфата алюминия и гидроксида калия
5) нитрата свинца и сульфида натрия
3. Реакция ионного обмена протекает до конца между ве-
ществами
1) хлоридом натрия и гидроксидом калия
2) нитратом магния и хлоридом натрия
3) сульфатом калия и ортофосфорной кислотой
4) карбонатом кальция и соляной кислотой
5) гидроксидом натрия и серной кислотой
4. Сокращенное ионное уравнение
H+ + OH
 = H2O
соответствует взаимодействию между веществами
1) серной кислотой и хлоридом бария
2) нитратом серебра и гидроксидом калия
3) соляной кислотой и гидроксидом кальция
4) водой и оксидом натрия
5) гидроксидом бария и соляной кислотой
5. Невозможна реакция ионного обмена между вещест-
вами
1) хлоридом железа(II) и гидроксидом кальция
2) азотной кислотой и гидроксидом натрия
3) хлоридом бария и серной кислотой
4) нитратом калия и серной кислотой
5) хлоридом натрия и нитратом калия
6. Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + OH
 = Mg(OH)2
соответствует взаимодействию между веществами
1) хлоридом магния и гидроксидом калия
2) магнием и водой
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÐÅÀÊÖÈß 57
3) карбонатом магния и гидроксидом натрия
4) гидроксидом кальция и сульфатом магния
5) нитратом магния и гидроксидом цинка
7. К реакциям ионного обмена, протекающим до конца,
относятся
1) H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2) NaCl + KOH = NaOH + KCl
3) 2AgNO3+ MgCl2= 2AgCl + Mg(NO3)2
4) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2
5) KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.03.2016)
Просмотров: | Теги: Соколова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar