Тема №5746 Ответы по химии ГИА Соколова (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы по химии ГИА Соколова (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы по химии ГИА Соколова (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1. Какой из металлов не реагирует с концентрированной
серной кислотой при комнатной температуре?
1) медь 3) магний
2) железо 4) серебро
2. С каким веществом реагирует гидроксид железа(III)?
1) соляная кислота
2) оксид магния
3) хлорид меди(II)
4) гидроксид меди(II)
3. Азот является восстановителем в реакции с
1) водородом 3) магнием
2) кислородом 4) железом
4. Какая схема соответствует практически осуществимой
реакции?
1) FeCl3 + CuO 
2) NaCl + H2CO3
3) NaBr + Cl2
4) KNO3 + Na2SO4
5. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении горения
алюминия?
1) 7 3) 6
2) 10 4) 9
ÝËÅÌÅÍÒÀÐÍÛÅ ÎÑÍÎÂÛ ÍÅÎÐÃÀÍÈ×ÅÑÊÎÉ ÕÈÌÈÈ 61
6. С водой при комнатной температуре не реагирует
1) натрий
2) оксид кальция
3) алюминий
4) оксид углерода(IV)
7. Ортофосфорная кислота не реагирует с
1) KOH 3) CaO
2) N2O5 4) Al
8. Сульфат цинка получается при взаимодействии
1) Zn и SO3 3) ZnO и H2S
2) Zn и MgSO4 4) ZnO и H2SO4
9. Соли аммония реагируют с щелочами, при этом образу-
ется
1) только аммиак
2) только новая соль аммония
3) вода, аммиак и новая соль аммония
4) новая щелочь
10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образу-
ются вещества, формулы которых
1) ZnCl2 + H2
2) ZnH2 + Cl2
3) Zn(ОН)2 + H2
4) ZnCl2 + H2О
11. Практически неосуществима реакция между раство-
ром хлорида меди(II) и
1) цинком
2) серебром
3) магнием
4) нитратом серебра
12. С каким из металлов реакция с водой произойдет с наи-
большей скоростью при комнатной температуре?
1) медью
2) железом
3) алюминием
4) калием
62 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
13. С каким из указанных веществ вступает в реакцию ок-
сид серы(VI)?
1) гидроксид натрия
2) углекислый газ
3) соляная кислота
4) углекислый газ
14. С каким из указанных веществ вступает в реакцию гид-
роксид калия?
1) гидроксид меди(II)
2) оксид натрия
3) железо
4) серная кислота
15. Концентрированная азотная кислота реагирует с каж-
дым из двух веществ
1) BaO и Ag
2) SO3 и NaOH
3) Zn и Na2SO4
4) Al и Cu(OH)2
16. Оксид меди(II) реагирует с каждым из предложенных
веществ
1) H2O и HCl
2)H2 и CO
3) NaOH и H2SO4
4) SO3и K2O
17. Гидроксид цинка реагирует с каждым из предложен-
ных веществ
1) NaOH и N2O5
2) C и Cu
3) Fe(OH)2 и HNO3
4) H2SO4 и KOH
18. С образованием соли и водорода протекает взаимодей-
ствие
1) H2SO4 (конц.) и Cu
2) H2SO4 (разбавл.) и Cu
ÝËÅÌÅÍÒÀÐÍÛÅ ÎÑÍÎÂÛ ÍÅÎÐÃÀÍÈ×ÅÑÊÎÉ ÕÈÌÈÈ 63
3) H2SO4 (конц.) и Mg
4) H2SO4 (разбавл.) и Zn
19. При разложении калийной селитры образуются веще-
ства
1) 2KNO2 + O2
2) 2K + 2NO2 +O2
3) 2K2O + O2 + 4NO2
4) KOH + NO2 +O2
20. Формула CnH2n+2 соответствует составу молекулы
1) этена
2) этанола
3) этана
4) этилена
21. В молекуле глицерина число атомов водорода
1) 4 3) 7
2) 8 4) 6
22. Атомы кислорода содержит молекула
1) метана
2) этанола
3) ацетилена
4) бензола
23. При взаимодействии каких веществ можно получить
сульфат бария?
1) раствор гидроксида бария и раствор сульфита на-
трия
2) барий и оксид серы(VI)
3) раствор хлорида бария и раствор сульфата калия
4) барий, сера и вода
24. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции концентрированной серной кислоты с цинком
равна, если образуется SO2
1) 5 3) 7
2) 6 4) 8
64 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
25. Калий нельзя использовать для вытеснения кальция
из водного раствора его соли, так как он
1) взаимодействует с водой
2) находится в ряду напряжений металлов левее каль-
ция
3) легче кальция
4) дороже кальция
26. Функциональной группой спиртов является
1) СООН
2) ОН
3) СОН
4) СН3
27. С этаном вступает в реакцию
1) CO2 3) CH4
2) H2 4) CL2
28. Отличить предельные углеводороды от непредельных
можно
1) индикаторами
2) растворами щелочей
3) раствором перманганата калия
4) известковой водой
29. Оксид азота(IV) образуется при взаимодействии кон-
центрированной азотной кислоты с
1) оксидом магния
2) оксидом углерода(IV)
3) гидроксидом калия
4) медью
30. Химическая реакция возможна между раствором сер-
ной кислоты и
1) HCl
2) BaCl2
3) Au
4) CO2
ÝËÅÌÅÍÒÀÐÍÛÅ ÎÑÍÎÂÛ ÍÅÎÐÃÀÍÈ×ÅÑÊÎÉ ÕÈÌÈÈ 65
31. Сульфат цинка получается при взаимодействии
1) Zn с SO2
2) Zn(OН)2 с H2S
3) Zn с SO3
4) Zn(OH)2 с H2SO4
32. В реакцию полимеризации вступает
1) этилен
2) этан
3) метан
4) этанол
33. При высокой температуре кислород может реагиро-
вать с
1) золотом
2) азотом
3) углекислым газом
4) оксидом кальция
34. Число веществ, которые могут реагировать с водой при
комнатной температуре, из перечисленных Al, CaO,
Ba, Ag, CuO, SO3, C
равно
1) двум
2) трем
3) четырем
4) пяти
35. Щелочи могут реагировать с
1) кислотами и кислотными оксидами
2) кислотами и щелочами
3) кислотами и основными оксидами
4) только с кислотами
36. Соляная кислота не реагирует с
1) Cu
2) Cu(OH)2
3) CuO
4) Mg
66 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
37. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми ве-
ществами группы
1) железо, оксид железа(III), гидроксид меди(II)
2) цинк, оксид кремния, серебро
3) медь, оксид меди(II), гидроксид меди(II)
4) сера, оксид серы(VI), гидроксид серы(IV)
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. В реакцию с гидроксидом калия вступают
1) оксид натрия
2) оксид серы(VI)
3) серная кислота
4) гидроксид кальция
5) хлорид натрия
2. В реакцию с оксидом углерода(IV) вступают
1) NaOH
2) N2O5
3) HCl
4) MgO
5) MgCl2
3. Какие из указанных веществ, вступают в реакцию с во-
дой?
1) алюминий
2) барий
3) оксид цинка
4) оксид фосфора
5) соляная кислота
4. Соль и вода образуются при реакции
1) NaOH и CO2 (недостаток)
2) Mg и H2SO4
ÝËÅÌÅÍÒÀÐÍÛÅ ÎÑÍÎÂÛ ÍÅÎÐÃÀÍÈ×ÅÑÊÎÉ ÕÈÌÈÈ 67
3) HNO3и Cu
4) CuCl2 и NaOH
5) Ca(OH)2 и Agl
5. При комнатной температуре протекают реакции ме-
жду
1) Zn и H2O
2) Na и H2O
3) Al и S
4) CuSO4 и Fe
5) FeCl3 и Ag
6. С карбонатом калия реагируют
1) нитрат натрия
2) медь
3) соляная кислота
4) гидроксид цинка
5) хлорид бария
7. В реакцию с серной концентрированной кислотой не
вступают
1) Fe
2) CO2
3) Cu(OH)2
4) Ag
5) BaCl2
8. Какие утверждения характеризуют свойства нераство-
римых оснований?
1) разлагаются при нагревании на оксид и воду
2) взаимодействуют с щелочами
3) взаимодействуют с кислотами
4) взаимодействуют c солями
5) взаимодействуют с основными оксидами
9. Какие утверждения характеризуют общие свойства ки-
слот?
1) реагируют с кислотными оксидами
2) реагируют с водой
3) реагируют с основаниями
68 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
4) реагируют с солями более слабых и летучих кислот
5) реагируют с металлами правее водорода в ряду на-
пряжений
10. В реакцию с серой не вступают
1) азот
2) кислород
3) алюминий
4) соляная кислота
5) водород
11. Предельными углеводородами являются
1) этан
2) этилен
3) метан
4) этанол
5) ацетилен
12. Гомологами являются
1) этанол и метанол
2) метан и этилен
3) бензол и этанол
4) метан и этан
5) ацетилен и этилен
13. Для непредельных углеводородов характерны реакции
1) замещения
2) серебряного зеркала
3) присоединения
4) обмена
5) окисления
14. При комнатной температуре наблюдаются реакции ме-
жду
1) CO и О2
2) Fe и HCl
3) СO2 и Сa(OH)2
4) Mg и S
5) N2 и H2
ÝËÅÌÅÍÒÀÐÍÛÅ ÎÑÍÎÂÛ ÍÅÎÐÃÀÍÈ×ÅÑÊÎÉ ÕÈÌÈÈ 69
15. Азотная кислота может реагировать с
1) серебром
2) золотом
3) гидроксидом меди(II)
4) оксидом серы(IV)
5) сульфатом натрия
16. Химические реакции возможны между
1) Mg и HCl
2) Al и H2O
3) HNO3 и Ag
4) CO2 и H2SO3
5) CaO и NaOH
17. Практически возможными являются реакции между
1) оксидом азота(V) и серной кислотой
2) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия
3) серебром и кислородом
4) карбонатом кальция и соляной кислотой
5) оксидом серы(IV) и водородом
18. В реакцию с раствором медного купороса вступают
1) гидроксид калия
2) серная кислота
3) гидроксид железа(III)
4) цинк
5) хлорид натрия
19. В реакцию с гидроксидом цинка вступают
1) сульфат натрия
2) азотная кислота
3) гидроксид натрия
4) оксид углерода(IV)
5) оксид калия
20. Между какими веществами возможно взаимодействие?
1) Cu и HCl
2) K и Н2О
70 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
3) Ag и H2CO3
4) NaNO3 и KOH
5) CuCl2 и NaOH
21. Оксид цинка взаимодействует
1) с кислотами и щелочами
2) с кислотными оксидами
3) только с кислотами, а с щелочами не взаимодейст-
вует
4) только с щелочами, а с кислотами не взаимодейст-
вует
5) с водой
22. Возможными являются реакции между
1) водой и барием
2) сульфатом калия и гидроксидом натрия
3) водой и медью
4) хлоридом натрия нитратом серебра
5) карбонатом магния и гидроксидом железа(III)
23. Химические реакции возможны между
1) Na2O и СО
2) К2О и Н2О
3) CuCl2 и Fe
4) P2O5 и HCl
5) Cu и H3PO4
24. В реакцию с гидроксидом калия вступают
1) хлорид железа(II)
2) сульфат натрия
3) азотная кислота
4) калий
5) оксид магния
25. Химические реакции возможны между
1) ZnO и Н2О
2) СО и HCl
3) NO и О2
4) AgNO3 и Fe
5) CuO и Н2О
ÝËÅÌÅÍÒÀÐÍÛÅ ÎÑÍÎÂÛ ÍÅÎÐÃÀÍÈ×ÅÑÊÎÉ ÕÈÌÈÈ 71
26. Установите соответствие между исходными вещест-
вами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) NH3 + O2  1) NO2 + H2O
Б) NH3 + H2SO4  2) N2 + H2O
В) NH3 + O2
Pt,Rh 3)(NH4)2SO4
 4)NO +H2O
 5) (NH4)2SO4 + H2O
27. Установите соответствие между исходными вещест-
вами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) CaCO3 + H2O + CO2 1) CaCO3 + H2O + CO2
Б) Ca(HCO3)2
t  2) CaCO3 + H2O
B) Ca(OH)2 + CO2 3)Ca(HCO3)2
 4)CaCO3 + H2
 5) Ca(HCO3)2 + H2O
28. Установите соответствие между исходными вещест-
вами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + H2O + NaOH 1) NaAlO2 + H2O
Б) Al + HCl 2)AlH3 + Cl2
B) Al + Fe2O3 3)NaAlO2 + H2
 4) Fe + Al2O3
 5) AlCl3+ H2

1. Верны ли суждения о правилах безопасности работы с
веществами и растворами?
А. Все работы, связанные с выделением вредных паров
или газов, надо проводить в вытяжном шкафу.
Б. Твердые реактивы можно брать руками.
1) оба суждения верны
2) верно только А
3) верно только Б
4) оба суждения неверны
2. Верны ли суждения о правилах безопасности работы в
химическом кабинете?
А. Разрешен доступ посторонних лиц в кабинет в мо-
мент практической работы без ведома учителя.
Б. Запрещен прием пищи в кабинете химии.
1) неверны оба суждения
2) верно только А
3) верно только Б
4) верны оба суждения
3. Верны ли суждения о назначении оборудования в каби-
нете химии?
А. Мерный цилиндр используется для измерения плот-
ности жидкостей.
80 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
Б. Делительная воронка используется для измерения
объема жидкости.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения неверны
4) оба суждения верны
4. Верны ли суждения об обращении с нагревательными
приборами?
А. Запрещается перед нагреванием заполнять про-
бирки жидкостью более чем на одну треть.
Б. Запрещается наклоняться над горящей спиртовкой
или горелкой.
1) верно только А
2) верно только Б
3) неверны оба суждения
4) верны оба суждения
5. Верны ли суждения о правилах сборки приборов?
А. Запрещается собирать и использовать прибор с ого-
ленными проводами и клеммами.
Б. Пробирку надо закреплять в лапке штатива посере-
дине пробирки.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
6. Верны ли суждения о видах смесей?
А. При растворении в воде сульфата натрия образуется
неоднородная смесь.
Б. При приготовлении смеси серы с водой образуется
однородная смесь.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
ÌÅÒÎÄÛ ÏÎÇÍÀÍÈß ÂÅÙÅÑÒÂ È ÕÈÌÈ×ÅÑÊÈÕ ßÂËÅÍÈÉ 81
7. Верны ли суждения о способах разделения смесей?
А. Смесь железных опилок и медных опилок можно
разделить действием магнита.
Б. Смесь воды и сахара можно разделить фильтрова-
нием.
1) верно только А
2) верно только Б
3) неверны оба суждения
4) верны оба суждения
8. Верны ли суждения о правилах работы с веществами и
растворами?
А. При попадании кислот на кожу достаточно только
смыть кислоту водой.
Б. Пролитую кислоту или щелочь следует засыпать
чистым песком.
1) неверны оба суждения
2) верны оба суждения
3) верно только А
4) верно только Б
9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и
смесях?
А. Чистые вещества состоят только из молекул данного
вещества.
Б. В однородных смесях частицы компонентов можно
обнаружить при помощи микроскопа.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
10. Какую из приведенных реакций используют для полу-
чения аммиака в промышленности?
1) взаимодействие гидроксида кальция и сульфата ам-
мония
2) разложение хлорида аммония
3) синтез из азота и водорода
4) реакция разбавленной азотной кислоты с магнием
82 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
11. Какой из приведенных способов используют для полу-
чения кислорода в промышленности?
1) разложение марганцовки
2) разложение воды
3) деление на фракции жидкого воздуха
4) разложение перекиси водорода
12. Выберите формулу вещества, в растворе которого лак-
мус станет синего цвета
1) CuCl2 3) HCl
2) Na2CO3 4) NaCl
13. Выберите формулу вещества, в растворе которого лак-
мус станет красного цвета
1) HNO3 3) Ca(OH)2
2) KBr 4) BaCl2
14. Для обнаружения в растворе карбонатионов можно ис-
пользовать вещество
1) BaCl2 3) AgNO3
2) NaOH 4) HCl
15. Растворы хлорида аммония и хлорида цинка можно
распознать с помощью реактива
1) гидроксида калия
2) нитрата серебра
3) хлорида бария
4) соляной кислоты
16. Ион аммония в растворе можно обнаружить с помощью
реактива
1) HCl 3) NaOH
2) BaCl2 4) AgNO3
17. Цвет метилового оранжевого в растворе серной ки-
слоты
1) синий
2) оранжевый
3) желтый
4) розовый
ÌÅÒÎÄÛ ÏÎÇÍÀÍÈß ÂÅÙÅÑÒÂ È ÕÈÌÈ×ÅÑÊÈÕ ßÂËÅÍÈÉ 83
18. Растворы хлорида железа(II) и хлорида железа(III)
можно распознать с помощью
1) H2SO4 3) BaCl2
2) KOH 4) лакмуса
19. Массовая доля серы в сульфате магния
1) 30% 3) 27%
2) 28% 4) 22%
20. Массовая доля азота в хлориде аммония
1) 26% 3) 14%
2) 35% 4) 28%
21. Массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия
равна
1) 59% 3) 60%
2) 62% 4) 70%
22. Массовая доля водорода в ортофосфорной кислоте
1) 35% 3) 40%
2) 3% 4) 30%
23. Массовая доля водорода в карбонате аммония равна
1) 10% 3) 4%
2) 8% 4) 9%
24. Массовая доля кислорода в гидроксиде магния равна
1) 35% 3) 48,5%
2) 55,2% 4) 23,3%
25. Массовая доля железа в оксиде железа(III) равна
1) 70% 3) 74%
2) 65% 4) 59%
26. Массовая доля углерода в этане равна
1) 70% 3) 80%
2) 90% 4) 60%
27. Массовая доля водорода в молекуле этанола равна
1) 13% 3) 25%
2) 15% 4) 23%
84 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
28. Массовая доля магния в сульфате магния равна
1) 21% 3) 25%
2) 20% 4) 35%
×àñòü 21
1. Для распознавания растворов хлорида аммония и орто-
фосфата натрия используют
1) NaOH 4) HCl
2) H2SO4 5) Fe(OH)3
3) AgNO3
Ответ: ________________.
2. Для распознавания растворов хлорида железа(II) и
сульфата цинка используют
1) HCl 4) AgNO3
2) KOH 5) лакмус
3) BaCl2
Ответ: ________________.
3. Для распознавания веществ сульфата калия и карбо-
ната натрия используют
1) AgNO3 4) HCl
2) H2SO4 5) Ca(OH)2
3) BaCl2
Ответ: ________________.
4. Для распознавания растворов серной кислоты и гидро-
ксида натрия используют
1) лакмус
2) нитрат серебра
3) гидроксид калия
4) соляная кислота
5) хлорид бария
Ответ: ________________.
1 Материал из содержательного блока «Методы познания веществ и
химических явлений» в экзаменационной работе в части 2 не использу-
ется. Приводим примеры возможных заданий.
ÌÅÒÎÄÛ ÏÎÇÍÀÍÈß ÂÅÙÅÑÒÂ È ÕÈÌÈ×ÅÑÊÈÕ ßÂËÅÍÈÉ 85
5. В растворах каких веществ лакмус приобретет красный
цвет?
1) NaOH
2) NaCl
3) HNO3
4) BaCl2
5) CuCl2
Ответ: ________________.
6. В растворах каких веществ фенолфталеин станет мали-
новым?
1) Ca(OH)2
2) Na2CO3
3) CuSO4
4) HCl
5) KCl
Ответ: ________________.
7. Какие утверждения верны для неоднородных смесей?
1) размер частиц менее 1 нм
2) частицы задерживаются обычными фильтрами
3) прозрачные отдельные частицы нельзя обнаружить
даже при помощи микроскопа
4) осаждаются легко, иногда в течение нескольких ми-
нут
5) не осаждаются
Ответ: ________________.
8. Однородные смеси можно разделить, используя ме-
тоды
1) выпаривания
2) фильтрования
3) дистилляции
4) отстаивания
5) действием магнита
Ответ: ________________.
86 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
×àñòü 3
Çàïèøèòå ñíà÷àëà íîìåð çàäàíèÿ, à çàòåì îòâåò ê íåìó.
1. Какая масса осадка получится при взаимодействии
избытка раствора сульфата натрия с 74,6 г раствора хло-
рида бария с массовой долей растворенного вещества 15%?
2. Какая масса осадка получится при реакции избытка
раствора нитрата серебра и 57,5 г раствора ортофосфата ка-
лия с массовой долей растворенного вещества 20%?
3. Какое количество соли получится при реакции 18 г
раствора серной кислоты с массовой долей растворенного
вещества 10% с избытком раствора нитрата свинца?
4. Какой объем углекислого газа (н.у.) получится при
взаимодействии избытка карбоната кальция с 27 г рас-
твора соляной кислоты с массовой долей растворенного ве-
щества 25%?
5. При добавлении к раствору хлорида железа(II) с мас-
совой долей растворенного вещества 5% избытка раствора
гидроксида натрия образовался осадок массой 5,5 г. Опре-
делите массу исходного раствора соли.
6. При добавлении к раствору гидроксида натрия с мас-
совой долей растворенного вещества 16% избытка раствора
сульфата меди(II) образовался осадок массой 18,7 г. Опре-
делите массу исходного раствора гидроксида натрия.
7. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимо-
действии 80 г 40%-ного раствора соляной кислоты с избыт-
ком магния?
8. К 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей
растворенного вещества 37% добавили избыток раствора
сульфата цинка. Какая масса осадка получилась, если про-
дукт Zn(OH)2?
9. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаи-
модействии 350 г раствора ортофосфорной кислоты с мас-
совой долей растворенного вещества 25% с избытком рас-
твора гидроксида кальция.
10. К 120 г 60%-ного раствора карбоната калия при-
лили избыток раствора хлорида бария. Какова масса обра-
зовавшегося осадка?
ÌÅÒÎÄÛ ÏÎÇÍÀÍÈß ÂÅÙÅÑÒÂ È ÕÈÌÈ×ÅÑÊÈÕ ßÂËÅÍÈÉ 87
11. Какое количество кремниевой кислоты получится
при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с мас-
совой долей растворенного вещества 57% с избытком рас-
твора серной кислоты?
12. Какая масса 8%-ного раствора соляной кислоты по-
требуется для реакции с 27 г гидроксида железа(III)?
13. К 484 г раствора ортофосфата натрия с массовой
долей растворенного вещества 6% добавили избыток рас-
твора сульфата магния. Определите массу выпавшего
осадка.
14. К раствору карбоната натрия массой 273 г и массо-
вой долей растворенного вещества 10% избыток раствора
хлорида бария. Найдите массу образовавшегося осадка.
15. К раствору нитрата серебра массой 150 г с массовой
долей растворенного вещества 12% добавили избыток рас-
твора бромида калия. Найдите массу выпавшего осадка.
16. Какая масса 8%-ного раствора гидроксида калия по-
требуется для реакции с 46 граммами сульфата меди (II)?
17. Какое количество соли получится при реакции 77 г
3%-ного раствора гидроксида кальция с избытком азотной
кислоты?
18. Какая масса 10%-ного раствора сульфата натрия по-
требуется для реакции с 58 г хлорида бария?
19. Какая масса осадка получится при взаимодействии
28 г раствора хлорида цинка с массовой долей растворен-
ного вещества 21% с избытком раствора силиката натрия
(без учета гидролиза)?
20. Какая масса осадка получится при взаимодействии
37 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворен-
ного вещества 14% с избытком раствора хлорида меди(II),
если продукт реакции Cu()H)2.
21. Какая масса осадка получится при взаимодейст-
вии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей
растворенного вещества 8% с избытком раствора хлорида
цинка?
22. Какая масса осадка получится при взаимодействии
650 г раствора силиката калия с массовой долей растворен-
ного вещества 5% с избытком раствора сульфата магния?
88 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
23. Какая масса осадка получится при реакции 120 г
раствора хлорида железа(III) с массовой долей растворен-
ного вещества 34% с избытком раствора ортофосфата на-
трия?
24. Какая масса осадка получится при взаимодействии
220 г раствора карбоната аммония с массовой долей рас-
творенного вещества 20% с избытком раствора хлорида
бария?
25. Какая масса осадка получится при взаимодействии
370 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей раство-
ренного вещества 10% с избытком раствора сульфида ка-
лия?

1. Распределение электронов по электронным уровням 2,
8, 7 соответствует атому
1) аргона 3) серы
2) хлора 4) фтора
2. Наибольший радиус атома имеет
1) хлор 3) фосфор
2) сера 4) кремний
3. Связь в бромиде кальция
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) металлическая
4. В каком соединении хлор проявляет валентность, рав-
ную (V)?
1) HCl
2) HClO
3) HClO3
4) HClO4
5. Основным оксидом является
1) оксид азота(II)
2) оксид углерода(IV)
3) оксид кремния
4) оксид калия
90 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
6. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой
коэффициент перед формулой кислоты равен
1) 6
2) 3
3) 2
4) 5
7. Взаимодействие гидроксида кальция с серной кисло-
той относится к реакциям
1) разложения
2) обмена
3) замещения
4) соединения
8. В водном растворе полностью распадается на ионы
1) Cu(OH)2
2) H2S
3) Al2S3
4) Na2SO4
9. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации
1 моль
1) хлорида кальция
2) угольной кислоты
3) сульфата алюминия
4) гидроксида цинка
10. Сокращенное ионное уравнение CO3
2
 + Ca2+ = CaCO3
соответствует взаимодействию
1) хлорида кальция и карбоната калия
2) кальция и угольной кислоты
3) оксида кальция и угольной кислоты
4) фосфата кальция и карбоната натрия
11. В реакции с каким веществом углерод является окис-
лителем?
1) O2
2) Al
3) ZnO
4) CuO
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 91
12. Оксид натрия реагирует с
1) гидроксидом калия
2) оксидом кальция
3) кислородом
4) водой
13. В реакцию с гидроксидом кальция вступает
1) оксид углерода(IV)
2) угарный газ
3) аммиак
4) оксид натрия
14. Концентрированная серная кислота не реагирует при
комнатной температуре с
1) гидроксидом алюминия
2) оксидом меди(II)
3) серебром
4) железом
15. Раствор хлорида бария реагирует с каждым из двух ве-
ществ:
1) CO2 и H2O
2) Na2SO4 и K2CO3
3) H2SO4 и NaCl
4) CaCO3 и NaOH
16. Число химических связей между атомами углерода в
молекуле ацетилена равно
1) 2 3) 4
2) 3 4) 1
17. Верны ли следующие суждения о правилах работы с
лабораторным оборудованием?
А. Для прекращения горения спиртовки нужно на нее
дунуть.
Б. Нельзя зажимать пробирку в держателе слишком
сильно, она может лопнуть.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
92 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
18. Наличие гидроксидионов в растворе можно доказать с
помощью
1) гидроксида натрия
2) серной кислоты
3) фенолфталеина
4) хлорида бария
19. Массовая доля кислорода в сульфате натрия равна
1) 47%
2) 35%
3) 50%
4) 45%
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. В ряду химических элементов NPAs
1) увеличивается радиус атома
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются металлические свойства
4) усиливаются неметаллические свойства
5) увеличивается число электронов на внешнем уровне
2. В реакцию с соляной кислотой вступают
1) Na2SO4
2) Na2O
3) CO2
4) Cu
5) Cu(OH)2
3. С раствором хлорида цинка реагируют
1) хлорид бария
2) оксид меди(II)
3) гидроксид натрия
4) нитрат серебра
5) соляная кислота
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 93
4. Схемы превращений, в которых азот является окисли-
телем
1) N+5N+3
2) N0N3
3) N3N0
4) N+2N+4
5) N+3N+5
×àñòü 3
Çàïèøèòå ñíà÷àëà íîìåð çàäàíèÿ, à çàòåì îòâåò ê íåìó.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
NH3NOXHNO3
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии
35,5 г раствора хлорида бария с массовой долей раство-
ренного вещества 25% и избытка раствора фосфата ка-
лия?
ÂÀÐÈÀÍÒ 2
×àñòü 1
Ê êàæäîìó èç çàäàíèé äàíû 4 âàðèàíòà îòâåòà, èç êîòîðûõ òîëüêî
îäèí ïðàâèëüíûé. Íîìåð ýòîãî îòâåòà îáâåäèòå êðóæêîì.
1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р со-
ответственно равно
1) 15, 15, 15
2) 15, 16, 15
3) 16, 15, 15
4) 15, 16, 16
2. Высший оксид состава R2O5 образует
1) хлор
2) сера
3) фосфор
4) кремний
94 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
3. Ковалентная полярная связь в
1) Na2S 3) CO2
2) CuCl2 4) O2
4. Одинаковую степень окисления азот имеет в каждом из
двух соединений
1) NH3 и NH4Cl
2) NH3 и N2O3
3) NO и HNO3
4) NaNO3 и NO2
5. К нерастворимым основаниям относится
1) гидроксид кальция
2) гидрокарбонат натрия
3) оксид калия
4) гидроксид железа(II)
6. Признаком химической реакции между гидроксидом
меди(II) и соляной кислотой является
1) образование осадка
2) исчезновение осадка
3) выделение газа
4) выделение тепла
7. К окислительно-восстановительной относится реакция
между серной кислотой и
1) оксидом натрия
2) гидроксидом калия
3) хлоридом натрия
4) цинком
8. Хорошо растворяется и в водном растворе практически
полностью распадается на ионы
1) HNO3 3) H2S
2) Cu(OH)2 4) BaSO4
9. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации
1 моль
1) NaCl 3) K3PO4
2) Al2(SO4)3 4) AlCl3
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 95
10. Взаимодействию ортофосфата натрия и нитрата серебра
соответствует сокращенное ионное уравнение
1) Ag+ + PO4
3
 = Ag3PO4
2) Na+ + NO3

 = NaNO3
3) 3Ag+ + PO4
3
 = Ag3PO4
4) 3Na+ + PO4
3
 = Na3PO4
11. Углерод проявляет свойства окислителя при взаимо-
действии с
1) кислородом
2) оксидом цинка
3) оксидом железа(III)
4) водородом
12. Какой из указанных оксидов взаимодействует с водой,
образуя щелочь?
1) оксид бария
2) оксид углерода(IV)
3) оксид меди(II)
4) угарный газ
13. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ
1) HCl и CaO
2) SO3 и NaOH
3) Ca(OH)2 и K2O
4) H2O и H2SO4
14. Ортофосфорная кислота реагирует с
1) серой
2) медью
3) гидроксидом кальция
4) сульфатом натрия
15. При комнатной температуре возможна реакция между
1) NaNO3 (р-р) и CuO
2) Na2SO4 (р-р) и KOH(р-р)
3) K2CO3 и O2
4) FeCl3 (р-р) и NaOH(р-р)
96 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
16. В реакцию с хлороводородом вступает
1) ацетилен
2) метан
3) этан
4) муравьиная кислота
17. Верны ли следующие утверждения о чистых веществах
и смесях?
А. Водопроводная вода является чистым веществом.
Б. Смесь алюминиевых и медных стружек можно раз-
делить магнитом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
18. Наличие в растворе карбонат ионов можно определить
с помощью качественной реакции с использованием
1) гидроксида калия
2) хлорида бария
3) соляной кислоты
4) нитрата серебра
19. Массовая доля кислорода в нитрате магния равна
1) 34,4%
2) 30%
3) 43,5%
4) 64,9%
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. В ряду NaMgAl химические элементы располо-
жены в порядке
1) увеличения атомных радиусов
2) уменьшения атомных радиусов
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 97
3) усиления металлических свойств
4) уменьшения электроотрицательности
5) увеличения числа электронов на внешнем уровне
2. Химические реакции возможны между
1) HCl и CO2
2) Mg и Na2O
3) NaOH и SO3
4) Zn и FeCl3
5) H2S и NaCl
3. При комнатной температуре взаимодействуют
1) алюминий и вода
2) оксид меди(II) и гидроксид калия
3) сульфид натрия и соляная кислота
4) хлорид магния и цинка
5) гидроксид натрия и сульфат цинка
4. К окислительно-восстановительным относятся реак-
ции между
1) Fe и CuCl2
2) Na2O и CO2
3) KOH и HNO3
4) Ca и H2O
5) NaCl и AgNO3
×àñòü 3
Çàïèøèòå ñíà÷àëà íîìåð çàäàíèÿ, à çàòåì îòâåò ê íåìó.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения
Al(NO3)3Al(OH)3
+HClX AgCl
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии
215 г раствора нитрата серебра с массовой долей рас-
творенного вещества 5% с избытком раствора йодида
калия?
98 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
ÂÀÐÈÀÍÒ 3
×àñòü 1
Ê êàæäîìó èç çàäàíèé äàíû 4 âàðèàíòà îòâåòà, èç êîòîðûõ òîëüêî
îäèí ïðàâèëüíûé. Íîìåð ýòîãî îòâåòà îáâåäèòå êðóæêîì.
1. Распределению электронов по электронным слоям в
атоме углерода соответствует ряд чисел
1) 2,8,4
2) 2,8,18,4
3) 2,4
4) 2,8,8,4
2. Неметаллические свойства наиболее выражены у про-
стого вещества, образованного атомами
1) фтора
2) кислорода
3) кремния
4) азота
3. Химическая связь в хлориде кальция
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая
4. Формула высшего оксида элемента IVA группы
1) RO3
2) R2O5
3) RO
4) RO2
5. Основным и амфотерным оксидамсоответственно явля-
ется
1) CO2 и ZnO
2) CaO и Al2O3
3) CO и NO2
4) K2O и CuO
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 99
6. Только при нагревании протекает реакция, уравнение
которой
1) C + O2 =CO2
2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
3) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
4) Na2O + H2O = 2NaOH
7. К реакциям обмена относится взаимодействие между
1) цинком и серной кислотой
2) аммиаком и соляной кислотой
3) раствором гидроксида натрия и раствором хлорида
железа(II)
4) азотной кислотой и серебром
8. При растворении в воде полностью распадается на
ионы
1) сероводородная кислота
2) гидроксид меди(II)
3) хлорид калия
4) оксид магния
9. Правой части уравнения диссоциации нитрата цинка
соответствует запись
1) = Zn2+ + NO3

2) = Zn2+ + 2NO3

3) = 2 Zn2+ + 2NO3

4) = Zn2+ + 2NO2

10. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiO3
2
 = H2SiO3
соответствует взаимодействию
1) угольной кислоты с силикатом магния
2) угольной кислоты с силикатом натрия
3) серной кислоты с силикатом магния
4) серной кислоты с силикатом натрия
11. При комнатной температуре взаимодействуют
1) натрий и вода
2) железо и кислород
3) оксид меди(II) и водород
4) железо и сера
100 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
12. Амфотерные свойства оксида цинка можно подтвер-
дить его взаимодействием с каждым из двух веществ
1) KOH и Сu(NO3)2
2) HCl и Na2SO4
3) H2SO4 и Ca(OH)2
4) Cu(OH)2 и NaOH
13. С гидроксидом железа(II) реагирует
1) оксид натрия
2) серная кислота
3) хлорид меди(II)
4) гидроксид калия
14. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1) H2SO4 и NaOH
2) Na2SO4 и Na2O
3) CO2 и K2O
4) Mg и Mg(OH)2
15. Сульфат калия реагирует с
1) хлоридом бария
2) нитратом натрия
3) гидроксидом меди(II)
4) оксидом магния
16. В реакцию присоединения бром вступает с
1) C2H5OH 3) C2H4
2) CH4 4) C2H6
17. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и
смесях?
А. Раствор сахара в воде является неоднородной сме-
сью.
Б. Смесь железных и медных опилок можно разделить
фильтрованием.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 101
18. Ионы серебра в растворе можно обнаружить с помощью
раствора
1) фенолфталеина
2) сульфата натрия
3) соляной кислоты
4) нитрата калия
19. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна
1) 49% 3) 53%
2) 48% 4) 43%
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. В ряду элементов AsSeBr
1) электроотрицательность увеличивается
2) число электронов на внешнем уровне остается неиз-
менной
3) усиливаются неметаллические свойства
4) усиливаются металлические свойства
5) радиус атома увеличиваются
2. Химические реакции возможны между
1) Na2O и KOH
2) CO2 и NaOH
3) HCl и SO3
4) CuCl2 и Ba(OH)2
5) Ag и HCl
3. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступают
1) оксид азота(II)
2) ртуть
3) соляная кислота
4) магний
5) хлорид бария
102 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
4. К окислительно-восстановительным относятся реак-
ции между
1) С и СО2
2) NaOH и H2SO4
3) CaO и CO2
4) CuO и H2
5) HCl и MgO
×àñòü 3
Çàïèøèòå ñíà÷àëà íîìåð çàäàíèÿ, à çàòåì îòâåò ê íåìó.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
FeOFeСl2XFeSO4
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии
избытка раствора силиката калия с 478 г раствора
бромида бария с массовой долей растворенного веще-
ства 7%?
ÂÀÐÈÀÍÒ 4
×àñòü 1
Ê êàæäîìó èç çàäàíèé äàíû 4 âàðèàíòà îòâåòà, èç êîòîðûõ òîëüêî
îäèí ïðàâèëüíûé. Íîìåð ýòîãî îòâåòà îáâåäèòå êðóæêîì.
1. Заряд ядра атома цинка равен
1) + 65 3) +30
2) +2 4) +4
2. В ряду Be(OH)2H3BO3H2CO3 свойства гидрокси-
дов изменяются от
1) кислотных к основным
2) амфотерных к кислотным
3) кислотных к амфотерным
4) основных к амфотерным
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 103
3. Химическая связь в бромоводороде
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая
4. Валентность хлора в соединениях HCl и Cl2O5 соответ-
ственно равна
1) I и IV
2) II и II
3) VII и V
4) I и V
5. К щелочам относится вещество, формула которого
1) Ba(OH)2
2) H2SO4
3) BaSO4
4) Cu(OH)2
6. В уравнении реакции между железом с валентно-
стью(III) в оксиде и кислородом коэффициент перед
формулой продукта реакции равен
1) 4
2) 3
3) 2
4) 5
7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции
замещения?
1) NaOH + HCl = NaCl + H2O
2) CaO + CO2 = CaCO3
3) MgCO3 = MgO + CO2
4) CuO + H2 = Cu + H2O
8. Какое вещество в растворе полностью распадается на
ионы?
1) ортофосфат кальция
2) плавиковая кислота
3) сульфат калия
4) гидроксид цинка
104 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
9. Наибольшее число сульфатионов образуется при диссо-
циации 1 моль
1) Al2(SO4)3
2) CaSO4
3) ZnSO4
4) BaSO4
10. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO4
2
 = BaSO4
соответствует взаимодействию
1) фосфата бария и серной кислоты
2) гидроксида бария и оксида серы(IV)
3) нитрата бария и серной кислоты
4) карбоната бария и сульфата натрия
11. Цинк при комнатной температуре вступает в реак-
цию с
1) серной кислотой
2) кислородом
3) нитратом натрия
4) водой
12. Из приведенного перечня веществ HCl, KOH, CO2,
MgSO4 c оксидом натрия реагирует
1) одно
2) два
3) три
4) четыре
13. Раствор гидроксида калия реагирует с
1) хлоридом бария
2) оксидом магния
3) кислородом
4) оксидом серы(IV)
14. Раствор фосфорной кислоты реагирует с
1) ртутью
2) оксидом калия
3) сульфатом натрия
4) оксидом углерода(II)
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 105
15. В реакцию с силикатом натрия вступает
1) серная кислота
2) магний
4) гидроксид калия
4) хлорид калия
16. Число атомов углерода в молекуле пропана
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
17. Верны ли следующие суждения о правилах работы в
химической лаборатории?
А. Во время работы нельзя вставать и ходить по
классу.
Б. Можно проводить опыты, не предусмотренные ин-
струкцией.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
18. Для распознавания растворов карбоната калия и нит-
рата бария следует использовать
1) гидроксид натрия
2) оксид натрия
3) хлорид натрия
4) соляную кислоту
19. Массовая доля азота в нитрате цинка
1) 17% 3) 12%
2) 15% 4) 20%
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. В каких рядах химические элементы расположены в
порядке уменьшения значения высших степеней окис-
ления в оксидах?
106 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
1) SPSi
2) NPAs
3) AlSiP
4) BBeLi
5) LiBeB
2. В реакцию с оксидом серы(VI) вступают
1) серная кислота
2) оксид азота(IV)
3) гидроксид натрия
4) оксид калия
5) хлорид бария
3. С раствором хлорида железа(II) реагируют
1) соляная кислота
2) гидроксид калия
3) нитрат серебра
4) оксид меди(II)
5) медь
4. Высшую степень окисления хлор и углерод соответст-
венно проявляют в соединениях
1) HClO и H2CO3
2) HClO4 и CO2
3) HCl и СО2
4) Cl2O5 и СО
5) Сl2O7 и CaCO3
×àñòü 3
Çàïèøèòå ñíà÷àëà íîìåð çàäàíèÿ, à çàòåì îòâåò ê íåìó.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения: Li2O
LiOH +HClXAgCl
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии из-
бытка раствора фосфата калия и 268 г раствора суль-
фата цинка с массовой долей растворенного вещества
17%?
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 107
ÂÀÐÈÀÍÒ 5
×àñòü 1
Ê êàæäîìó èç çàäàíèé äàíû 4 âàðèàíòà îòâåòà, èç êîòîðûõ òîëüêî
îäèí ïðàâèëüíûé. Íîìåð ýòîãî îòâåòà îáâåäèòå êðóæêîì.
1. Распределение электронов по электронным уровням 2,
8, 2 соответствует атому
1) аргона
2) магния
3) бериллия
4) натрия
2. Наибольший радиус имеет атом
1) хлора
2) фосфора
3) алюминия
4) натрия
3. Какой вид химической связи характерен для сульфида
лития?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая
4. Валентность серы в соединении Na2SO4
1) VI
2) IV
3) II
4) III
5. Кислотным оксидом является
1) оксид магния
2) оксид углерода(II)
3) оксид цинка
4) оксид серы(IV)
108 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
6. В уравнении реакции кальция с водой коэффициент пе-
ред формулой водорода равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
7. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой от-
носится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
8. В водном растворе полностью распадается на ионы
1) Na3PO4
2) CaCO3
3) Cu(OH)2
4) H2S
9. Наибольшее число ионов образуется в растворе при
диссоциации 1 моль
1) сульфида железа(II)
2) сульфата железа(III)
3) гидроксида калия
4) гидроксида цинка
10. Сокращенное ионное уравнение Fe3+ + 3OH
 = Fe(OH)3
соответствует взаимодействию
1) железа и воды
2) оксида железа(III) и гидроксида натрия
3) хлорида железа(III) и воды
4) сульфата железа(III) и гидроксида калия
11. В реакции с каким веществом сера является восстано-
вителем?
1) S + Mg =
2) S+ H2 =
3) S + O2 =
4) S + Al =
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 109
12. Оксид магния реагирует с
1) оксидом калия
2) серной кислотой
3) гидроксидом натрия
4) хлоридом бария
13. В реакцию с карбонатом натрия вступает
1) гидроксид кальция
2) хлорид калия
3) оксид углерода(IV)
4) цинк
14. Соляная кислота реагирует с
1) медью
2) хлоридом калия
3) цинком
4) сероводородом
15. Раствор сульфида калия реагирует с каждым из двух
веществ
1) Pb(NO3)2 и HCl
2) CaO и KOH
3) BaCl2 и Mg
4) CO и Н2О
16. Число химических связей между атомами углерода в
молекуле этилена равно
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
17. Верны ли следующие суждения о правилах работы с
лабораторным оборудованием?
А. Приготовленный к работе прибор необходимо пока-
зать учителю.
Б. Мензурку используют для измерения массы веще-
ства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба ответа
4) неверны оба ответа
110 ÃÈÀ. ÕÈÌÈß. ÑÁÎÐÍÈÊ ÇÀÄÀÍÈÉ
18. Наличие ионов РО4
3
 можно доказать с помощью
1) хлорида натрия
2) соляной кислоты
3) гидроксида калия
4) нитрата серебра
19. Массовая доля кислорода в сульфите магния равна
1) 48%
2) 46%
3) 53%
4) 60%
×àñòü 2
Îòâåòàìè ê çàäàíèÿì óðîâíÿ Â ÿâëÿåòñÿ ïîñëåäîâàòåëüíîñòü äâóõ
öèôð, êîòîðàÿ ñîîòâåòñòâóåò íîìåðàì ïðàâèëüíûõ îòâåòîâ. Çàïè-
øèòå ýòè öèôðû â ñòðîêó îòâåòà.
1. В ряду химических элементов SeSO
1) уменьшается заряд атомных ядер
2) увеличивается заряд атомных ядер
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается число электронов на внешнем уровне
5) уменьшается число электронных уровней
2. В реакцию с углекислым газом вступают
1) H2O
2) H2SO4
3) NO2
4) KOH
5) NaCl
3. С раствором нитрата серебра реагируют
1) хлорид бария
2) нитрат натрия
3) оксид железа(II)
4) фосфат натрия
5) оксид углерода(II)
ÏÐÈËÎÆÅÍÈÅ 111
4. В каких схемах превращений сера является окислите-
лем?
1) S0S+4
2) S0S2
3) S+4S0
4) S+4S+6
5) S0S+6
×àñòü 3
Çàïèøèòå ñíà÷àëà íîìåð çàäàíèÿ. à çàòåì îòâåò ê íåìó.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
LiLi2O +H2O  XCu(OH)2
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии
избытка раствора хлорида бария и 45 г раствора суль-
фата магния с массовой долей растворенного вещества
27%?

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (15.03.2016)
Просмотров: | Теги: Соколова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar