Тема №8142 Примеры по химии вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Примеры по химии вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Примеры по химии вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе., узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Пример: К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (2). Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

Дано: mp (NaOH) = 80 г

w (NaOH) =5 %

Найти : m (осад.)

Решение: 1 способ

1)​ Составить уравнение химической реакции

80 г – 5% , 4 г x г

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2

80 г 98 г

2)​ Указать над формулами веществ, что известно, что нужно найти (см. действие 1)

3)​ Найти заданную химическим уравнением массу 2 моль NaOH и 1 моль Cu(OH)2и записать полученное значение под формулами (см. действие 1)

Mr (NaOH) = 23+16+1= 40, М (NaOH) = 40 г/моль, m = 40 г/моль * 2 моль = 80 г

Mr (Cu(OH)2) = 64 +(16 +1) *2= 98, М (Cu(OH)2) = 98 г/моль,

m = 98 г/ моль * 1 моль = 98 г

4) Найти массу чистого вещества NaOH ( записать над формулой)

80 г ------ 100% х = 80 г * 5% = 4 г

Х г --------5% 100% или m(NaOH) = m (р-ра) * w / 100 = 80 * 5 / 100 = 4г

5) Составить и решить пропорцию:

4 г х г х = 4 г * 98 г = 4,9 г

80 г 98 г 80 г

 

Ответ: m (Cu(OH)2 = 4,9 г

Решение: 2 способ

1)​ Составить уравнение химической реакции

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2

2)​ Рассчитать массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

m(NaOH) = m (р-ра) * w / 100 = 80 * 5 / 100 = 4г

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 4 : 40 = 0,1 моль

3) Определить массу вещества, выпавшего в осадок:

n (Cu(OH)2 = n (NaOH) / 2 = 0,05 моль

m (Cu(OH)2 = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2) = 0,05 * 98 = 4,9 г

 

Ответ: m (Cu(OH)2) = 4,9 г

 

1.​ К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

2.​ К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (2) 10% добавили избыток сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

4.​ При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 15% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 12 г . Определите массу исходного раствора серной кислоты.

5.​ После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

6.​ Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у) вступившего в реакцию газа.

7.​ К 250г раствора с массовой долей нитрата железа(2) 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

8.​ При добавлении к раствору нитрата меди(2) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

9.​ К 60 г раствора с массовой долей хлорида железа (2) 10% добавили избыток раствора сульфида калия. Определить массу выпавшего осадка.

10.​ К 150 г раствора с массовой долей хлорида меди(2) 20% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

11.​  При взаимодействии 100г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 8 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

12.​  При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н.у) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

13.​  Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 400 г 5% раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

14.​  При растворении 15 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 4,2 л (н.у) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

15.​  Определите объем (н.у) углекислого газа, выделившегося при растворении 100 г известняка, содержащего 95% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

16.​ При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 15% -ным раствором нитрата бария выпало 4 г осадка. Определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar