Тема №8923 Примеры решения задач по химии "Объем газов"
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Примеры решения задач по химии "Объем газов" из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Примеры решения задач по химии "Объем газов", узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1.Объем газов

(Примеры решения задач)

1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

N2+3H2=2NH3

Неизвестный объем водорода возьмем за x

Пусть x-обем Hнеобходимый пля синтеза 100лNH3

Тогда количество H2 (по уравнению реакции)3моль,а NH2моль

Отсюда xл\3моль=100л\2моль

x=3моль*100л\2моль=150л

ответ: 150л

2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

4NH+3О2 =2N2+6Н2О

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n

Неизвестное количество кислорода возьмем за x

 

Пусть x-количество Ополученное при сгорании 1мольNH3

Количество О2 (по уравнению реакции)3моль,а NH4моль

Отсюда xмоль О2\3моль О2=1моль NH3\4моль NH3

x=3моль*1моль\4моль=0,75моль

подставим полученный результат в формулу:

 

V(о2)=0,75моль*22,4л\моль=16,8л

ответ: 16,8л

3. Объем газа(н.у),выделившегося при растворении 19,4г сульфида цинка в избытке серной кислоты,равен…

ZnS+H2SO4 =ZnSO+ H2S

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n,по формуле: n=m\М

М(ZnS)=97г/моль

n=119,4г\97 г\моль=0,2моль

 

по уравнению реакции n H2S= n ZnS=0,2моль

найдем объем полученного газа:

V=n*Vm; V(H2S)=0,2моль*22,4л\моль=4,48л

 

ответ:4,48л

 

4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у)

С6H6+3Cl2= С6H6Cl6

23,4г С6H6относится к М(С6H6)=78г\моль,как xл Clк его Vm=3моль*22,4л\моль=67,2л.

Отсюда найдем x: x=67,2*23,4\78=20,16л

ответ:20,16л

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)

1.​ Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося водорода равен(н.у)….(7,84)

2.​ Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода равен….(23)

3.​ При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы равен….л(35,84)

4.​ В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л кислорода(н.у)останется неизрасходованным оксид азота(II) объемом….л(20)

5.​ 4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)

6.​ Объем кислорода(н.у),необходимый для полного сгорания 60л(н.у) этилена,равен….л.(180)

7.​ Объем углекислого газа(н.у),необходимый для полного осаждения кальция из раствора,полученного при растворении 5,6г оксида кальция в литре воды,равен…л.(2,24)

8.​ Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у)метана в 30л(н.у) кислорода равен…л(10)

9.​ 184г толуола прореагировали1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталиина.равен…л(н.у)(26.7)

10.​ Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(112)

11.​ В результате взаимодействия 10,8г алюминия и 200г 5%-го раствора гидроксида натрия выделяется газ объемом…л(н.у)(8,4)

12.​ При нагревании 504г дихромата аммония,содержащего 10% примесей,выделяется газ объемом….л(н.у)(40,32)

13.​ Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)

14. найдите объем хлора необходимый для получения 245г хлората калия(134,4 )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.Масса вещества

 

1.Определите массу вещества,которую надо добавить к 20г раствора азотной кислоты с массовой долей 70%,для получения раствора кислоты с массовой долей3%.

Дано: Решение:

mр-ра(HNO3)=20г w=mв-ва\mр-ра w1(HNO3)= m2 (HNO3)\ mр-ра(HNO3)

w1(HNO3)=70%=0,7 m2 (HNO3)= m1 (HNO3)=0,7*20=14г

w2(HNO3)=3%=0,3 mр-ра2(HNO3)= mр-ра1(HNO3)+ m(H2О)=20+ x

m(воды)-? 0,03=14\20+ x, x=447г

 

ответ:447г

 

2.Масса фенолята натрия,который образуется при взаимодействии 9,4г фенола 50г 12%-го раствора гидроксида натрия,равна……г.

 

Дано: Решение:

m (С6Н5ОН)=9,4г 1) С6Н5ОН+ NаOН= С6Н5ОNа+ H2О

mр-ра (NаOН)=50г 2) а) n=m:M М(С6Н5ОН)=94г\моль

w2(NаOН)=12%=0,12

m(С6Н5ОNа)-? n(С6Н5ОН) =9,4г:94 г\моль=0,1моль

 

б) mв-ва= wв-ва* mр-ра m(NаOН)=0,12*50=

М(NаОН)=40г\моль n(NаОН)=6\40=0,15моль

3) По уравнению реакции:

а) n(С6Н5ОН): n(NаОН)=1:1,следовательно,

n(NаОН)- n(С6Н5ОН)=0,15-0,1=0,05,гидроксид натрия в избытке

б)берем вещество которое находится в недостатке

n(С6Н5ОН)= n(С6Н5ОNа)=0,1моль

в) mв-ва= n* Mв-ва М(С6Н5ОNа)=116г\моль m(С6Н5ОNа)=0,1*116=11,

 

ответ11,6г

3.При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.

Дано: Решение:

V(CO2)=4,48л

m(Na2CO3)=? Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

 

 

а) n=V\Vm n(CO2)=4,48л:22,4л\моль=0,2моль

б) по уравнению реакции n(CO2)= n(Na2CO3)=0,2моль

в) mв-ва= n* Mв-ва , М(Na2CO3)=106г\моль

m(Na2CO3)=0,2моль*106г\моль=21,2г

ответ:21,2г

4. На нейтрализацию 7,6г смесимуравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20%-го раствора гидроксида калия(плотностью 1,20г\мл). Расчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.

Дано: Решение:

m(HCOOH)=7,6

Vp-pa(KOH)= 35мл 1) HCOOH+KOH=HCOOK+H2O (1)

w (KOH)= 20%=0,20

p(KOH)= 1,20 г\мл CH3COOH+ KOH=CH3COOK+H2O (2)

 

m(CH3COOH)-?

w(CH3COOH)-?

2) Найдем кол-во KOH

a) mр-ра=pр-ра*Vр-ра m(KOH)=1,20г\мл*35мл=42г

б) mв-ва=wв-ва*mр-ра m (KOH)=0,2*42г=8,

в) n=mв-ва\Mв-ва M(KOH)=56г\моль n(KOH)=8,4г\56г\моль=0,15моль

3)Составим систему уравненений,связывающих количество вещества ) HCOOH и CH3COOH с массой смеси количеством прореагировавшего KOH:

а) пусть в смеси содержится

х моль HCOOH, тогда m(CHCOOH)= n* Mв-ва=х*46г

у моль CH3COOH, m( CH3COOH)=у*60г

масса смеси: х*46г+ у*60г=7,6

б) по уравнению(1) n (CHCOOH)= n(KOH)=хмоль

(2) n (CH3COOH)= n(KOH)=умоль

Общее количество(KOH)=х+у=0,15

в) х46+у60=7,6 х=0,1моль CHCOOH

х+у=0,15 у=0,05моль CH3COOH

 

 

4)расчитаем массу CH3COOH и ее массовую долю

а) m( CH3COOH)= у60-0,05*60=3г

б) wв-ва= mв-ва\ mсмеси=3\7,6=0,395

 

5.Кислород,который образуется при разложении 330,9г пермангоната калия, содержащего 4,5% бескислородной примеси,использовали для каталитического окисления некоторого количества сероводорода. Определите объем сероводорода(н.у.),вступившего в реакцию,и массу твердого продукта окисления.

Дано: Решение:

 

m (примеси+КmnO4) =330,9г 1) Составим уравнения реакций:

w(примеси)=4,5%=0,045 a) 2KМnO4=KМnO4+MnO2+O2

n,V(H2S)=? б ) 2H2S+O2=2S+2H2O

n,m(S)=?

 

2) найдем количество и массу вещества KМnO4

n= mв-ва\ Mв-ва; mв-ва= w(в-ва)* mсмеси М (КmnO4)=158г\моль

 

m (КmnO4)=(1-0,045)*330,9=316г; n(КmnO4)= 316\158=2моль

 

3) По уравнениям реакций:

1.ПО уравнению (а)

n(КmnO4)/ n (O2)=2\1,следовательно,образовалось 1 моль кислорода;

2.По уравнению (б)

 

n(H2S) \ n (O2)\ n (S)=2\1\2,следовательно,прореагировало 2 моль сероводорода и образовалось 2моль серы

3. масса серы и объем H2S

 

mв-ва= n* Mв-ва m(S)=2*32=64г

V=n*Vm V(H2S)=2*22,4=44,8л

 

6.Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%

Дано: Решение:

m р-ра(HNO3)=600г 1) Составим уравнение реакции:

w1(HNO3)=31,5%=0,315 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O

m(CaCO3)=?

 

2) w2(HNO3)

 

w2(HNO3)=m2(HNO3)\mр-ра(HNO3) = m1(HNO3)- m(HNO3) наCaCO3\mр-ра1 (HNO3) +m(CaCO3)-m(CO2),для этого необходимо найти массы веществ.

3) Найдем массы реагирующих веществ:

а) m1(HNO3)=0,315*600=189г

б) пусть прореагировало х моль CaCO3, тогда mв-ва= n* Mв-ва М(CaCO3)=100г\моль

m(CaCO3)=100хг

в) по уравнению реакции

 

n (HNO3) наCaCO-2 n(CaCO3)=2хмоль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Масса вещества)

 

1.Масса нитрата натрия,которую необходимо растворить в 250г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей15%,равна….г.(11,8)

2.вычислите массу воды,которую необходимо выпарить из 1кг 3%-го раствора сульфата меди для получения 5-го раствора.(400)

3. При взаимодействии 4,5л сероводорода(н.у.) и 3л кислорода(н.у.) образовалось сера массой-----г(6,4)

4.Объем газа,который образовался при горении 40л метана в 40лкислорода,равен…..л

5.сколько металлического натрия необходимо добавить к 200мл 10-%-ного раствора гидроксида натрия(р=1,1г\мл),чтобы концентрация вещества в растворе возросла до 30%?(30,36г)

6.Из раствора полученного растворением 55,6г железного купороса в 324,4г воды,необходимо утратить…….г воды для того,чтобы повысить концентрацию сульфата железа на 25%? (76)

7. Масса воды, которую необходимо выпарить из раствора,полученного при растворении 25г медного купороса в 175г воды,для повышения концентрации сульфата меди до 20% равна…..г (120)


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar