Тема №5738 Расчеты химических уравнений 8 класс
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Расчеты химических уравнений 8 класс из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Расчеты химических уравнений 8 класс, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Вычислите массу магния, необходимого для получения 20г оксида магния. Уравнение химической реакции: 2Mg + O2 = 2 MgO
2. Определите объем водорода, который потребуется для взаимодействия с 44,8 л кислорода. Реакция протекает согласно уравнения: 2H2 + O2 = 2H2O
3. Вычислите массу натрия, который прореагировал с 16 г серы. Уравнение реакции      2 Na + S = Na2S
4. Рассчитайте объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 16 г водорода с хлором. Уравнение реакции Cl2 + H2 = 2HCl
5. Какая масса кислорода выделится при нагревании 72 г бертолетовой соли? Уравнение химической реакции 2KClO3 = 2KCl + 3O2
6. Рассчитайте массу цинка, растворенного в избытке серной кислоты, если при этом выделился водород объемом 5,6 л. Уравнение химической реакции:
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
7. Рассчитайте массу сгоревшего угля, если в результате горения образовалось 15 моль углекислого газа. Уравнение химической реакции:
C + O2 = CO2
8.  Вычислите массу цинка, который прореагировал с соляной кислотой, если в результате реакции образовалось5,6 л водорода. Уравнение химической реакции:
    Zn + 2HCl =  ZnCl2 + H2
9.      Определите массу оксида кальция, которая образуется при разложении 5 моль карбоната кальция. Уравнение химической реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
10. Определите объем водорода (н.у.), необходимый на реакцию с 4,48 л ацетилена C2H2, если реакция протекает по уравнению: C2H2 + 2H2= C2H6.
 
Задачи, в которых исходное вещество дано в виде раствора.
1. Вычислите массу соли, которая образовалась в результате взаимодействия 126 г 20%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом кальция. Уравнение химической реакции:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
2.  Сколько литров водорода выделится, если 200 г 49%-ной серной кислоты прореагировало с цинком? Уравнение химической реакции:
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
3. Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для взаимодействия с с 300 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты. Уравнение химической реакции:
    3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O
4. На 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II) подействовали алюминием. Определите массу алюминия, затраченного на данную реакцию. Уравнение химической реакции:
3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
5. Определите массу серной кислоты, которая прореагирует с 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Уравнение химической реакции:
2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4 + 2H2O
6. На 200 г 6,3%-ного раствора азотной кислоты подействовали гидроксидом кальция. Определите массу соли, получившейся в результате  данной реакции. Уравнение химической реакции:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
7. Какая масса соли образуется при взаимодействии 56 г раствора с массовой долей KOH 20% с серной кислотой. Уравнение химической реакции
KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
8. Вычислите массу алюминия, который затратили на взаимодействие с 73 г 10%-ной соляной кислоты. Уравнение химической реакции
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
9. Вычислите массу водорода, который выделится в результате взаимодействия 49 г 1%-ного раствора серной кислоты с цинком, если реакция протекает согласно уравнения химической реакции: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
10. Вычислите массу меди, которая выделится в результате взаимодействия 80 г  10%-ного раствора сульфата меди (II) с железом. Уравнение химической реакции
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
 
Задачи, в которых исходное вещество содержит примеси
1. Вычислите массу водорода, который образуется при взаимодействии 7 г технического цинка с серной кислотой. Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2. Вычислите объем углекислого газа, который выделится при нагревании 105,3 г известняка (CaCO3),  если массовая доля примесей в нем составляет 5 %. Уравнение химической реакции: CaCO3 = CaO + CO2
3. Вычислите массу углекислого газа, который выделиться при нагревании карбоната калия (K2CO3), содержащего 5% примесей. Уравнение химической реакции:
K2CO3 = K2O + CO2
4. Сколько железа (в граммах) можно получить при восстановлении его углеродом из 400г оксида железа (III), если в нем содержится 20% примесей. Уравнение химической реакции:  Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
5. Какая масса хлорида железа (III) образуется при взаимодействии 70 г технического железа,  в котором 20 % примесей с хлором. Уравнение реакции: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
6. Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии 115,5 г технического железа, содержащего 3% примесей с раствором соляной кислоты. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
7. Рассчитайте объем хлороводорода, который выделиться в результате взаимодействия серной кислоты с 129г хлорида кальция, содержание примесей в котором составляет14%. Уравнение реакции: 
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + HCl.
8. Какую массу меди можно получить при восстановлении водородом 300 г оксида меди(II), в котором 20% примесей. Уравнение реакции:
CuO + H2 = Cu + H2O
9. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 30 г алюминия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой. Уравнение реакции:
6HCl + 2Al = AlCl3 + 3H2
10. Вычислите объем водорода, который затратили на восстановление 493,6 г вольфрамовой руды, которая содержит 6% примесей.
 
Уровень 2
Типовой расчет
1. Вычислить массу кислорода, который потребуется на взаимодействие с 5,6г железа, если реакция протекает по уравнению: 3Fe + 2O2 = Fe3O4
2. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 92 г натрия с водой. Реакция протекает по схеме: Na + H2O → NaOH + H2 (Не забудьте расставить коэффициенты)
3. Какой объем хлороводорода получится при взаимодействии 44,8 л хлора с водородом. Схема реакции: H2 + Cl2 → HCl
4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой. Схема реакции: Zn + HCl → ZnCl2 + H2
5. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 68г карбоната калия с соляной кислотой. Схема реакции:
K2CO3 + HCl → KCl + H2O + CO2
 
Задачи, в которых исходное вещество дано в виде раствора.
1. Вычислите массу соли, которая образуется при нейтрализации 100г 4.9%-ной серной кислоты гидроксидом калия, если реакция протекает по схеме:
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O.
2. Рассчитайте, какая масса гидроксида натрия понадобится для нейтрализации 294г 10%-ной фосфорной кислоты. Схема реакции:
H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O.
3. Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 200г 11,2%-ного раствора гидроксида калия. Схема реакции:
H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O.
4. Какая масса натрия потребуется для взаимодействия с водой, если выделилось 67,2л водорода. Схема реакции: Na + H2O → NaOH + H2
5. Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействия со 152г сульфата железа (II)  Схема реакции Fe SO4 + KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
 
Задачи, в которых исходное вещество содержит примеси
1. Какой объем углекислого газа выделится при нагревании 87,5 г карбоната магния, содержащего 6% примесей. Схема реакции MgCO3 → MgO + CO2
2. Какую массу оксида меди (II) получили при обжиге 109,1 г руды (CuS), содержащей 12% примесей. Схема реакции:  CuS + O2 → CuO + SO2  
3. 57,14 г технического железа, содержащего 2% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объем водорода выделился при этом? Схема реакции: Fe + HCl→ FeCl2 + H2
4. 70г извести (CaO), содержащей 20% примесей, залили водой. Какую массу гидроксида кальция получили при этом? Уравнение реакции:
CaO + H2O → Ca(OH)2
5. Какую массу технического цинка взяли для реакции с соляной кислотой, если в результате выделилось 89,6 л водорода. Реакция идет согласно схеме: 
Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Уровень 3
Типовой расчет
1.Вычислите, какая масса хлорида железа(III)получится при взаимодействии железа с 22,4л хлора. Реакция протекает согласно схеме: Fe + Cl2 → FeCl3
2. Вычислите массу азота, которая потребуется на взаимодействие с водородом, если в результате получается 102 г аммиака (NH3)
3. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 112г гидроксида калия с фосфорной кислотой.
4. Какая масса серной кислоты прореагировала с хлоридом бария, если в результате реакции выделилось 46,6 г сульфата бария.
5. Вычислите объем оксида азота (II), который образовался при взаимодействии 4,48л азота с кислородом.
 
  Задачи, в которых исходное вещество дано в виде раствора.
1. Рассчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом натрия.
2. Вычислите массу водорода, который выделился при взаимодействии 19,5 г цинка с соляной кислотой.
3. Рассчитайте, сколько гидроксида бария потребуется на нейтрализацию 100 г раствора, содержащего 25,2 г азотной кислоты.
4. Вычислите массу раствора гидроксида калия, который потребуется для взаимодействия  с 200 г раствора, содержащего 16% гидроксида меди (II).
5. Вычислите массу гидроксида лития, который образовался при взаимодействии лития с водой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода.
 
Задачи, в которых исходное вещество содержит примеси
1. Какой объем кислорода выделится при разложении 16,8 г перманганата калия (KMnO4), если содержание примесей в нем составляет 6% Схема реакции:
KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2
2. Сколько технического цинка, содержащего 12% примесей, взяли для взаимодействия с серной кислотой, если в результате выделилось 112 л водорода
3. Какую массу известняка (CaCO3), содержание примесей в котором составляет 7% подвергли разложению, если образовалось 224г извести (оксида кальция)
4. Сколько цинковой обманки (ZnS), содержащей 14% примесей взяли для реакции с кислородом, если образовалось 12,8 г оксида серы (IV) 
5.  Какая масса оксида меди (II) выделится при разложении 110 г гидроксида меди(II), содержание примесей в котором составляет11%. Кроме оксида меди (II) в результате разложения образуется вода.
Задачи повышенного уровня.
1. Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который потребуется для взаимодействия с 300 г  9,8%-ного раствора фосфорной кислоты.
2. Из 250 г 40%-го горячего раствора сульфата железа (II), при охлаждении выпало 54,4 г соли FeSO4. Определите массовую долю FeSO4 в оставшемся растворе, Какая масса гидроксида натрия понадобится для взаимодействия с эти раствором.
3. Определите массу гидроксида натрия, который потребуется для взаимодействия с 500мл раствора (с плотностью 1,12 г/мл), содержащего 14% нитрата алюминия.
4. Какой объем 10%-ного раствора (с плотностью 1,1 г/мл)  сульфида натрия потребуется для взаимодействия с 270 г 20%-го раствора  хлорида меди (II)
5. Какой объем 5%-го раствора гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 100г  4,9%-го раствора серной кислоты.


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar