Тема №7692 Расчеты по химическим формулам для проведения занятия по химии 10 тем
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Расчеты по химическим формулам для проведения занятия по химии 10 тем из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Расчеты по химическим формулам для проведения занятия по химии 10 тем, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 

 

Расчеты по химическим формулам

Вычисления с использованием

физических величин и постоянной Авогадро

  1. Одинаковое ли количество вещества содержится в:  а) 4 г водорода и 64 г кислорода; б) 18 г воды и 17 г сероводорода; в) 44 г углекислого газа и 2 г водорода?
  2. Какую массу железа надо взять, чтобы иметь такое же количество вещества, как и в 1 г водорода?
  3. Сколько молей железа в килограммовой гире, изготовленной из чугуна, содержащего 95% этого металла?
  4. Какой объем займет смесь газов следующего состава: 2,35 моль кислорода, 0,65 моль азота, 1,31 моль углекислого газа и 0,69 моль сернистого газа?
  5. Жидкий кислород перевозят на автомобилях в транспортных «танках» - больших стальных баллонах, вмещающих 3,2 т кислорода. Какой объем займет эта масса газа при нормальных условиях?
  6. Плотность гелия 0,178 г/л. Вычислите, исходя из этого, молярную массу гелия.
  7. Увеличится или уменьшится грузоподъемность дирижабля при замене водорода на гелий?

Определение средней молекулярной массы смеси,

относительной плотности газов.

  1. Определите плотность по воздуху смеси газов, состоящей из 200 мл азота и з00 мл сернистого газа (н.у.).
  2. Рассчитайте относительную молярную массу воздуха, имеющего объемный состав 21% кислорода, 78% азота, 0,5% аргона, 0,5% углекислого газа.
  3. Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20 % кислорода, 79% азота, 1% аргона.
  4. Найдите относительную плотность по водороду смеси водорода с гелием, содержащим 50% гелия по объему.
  5. Рассчитайте плотность по водороду газовой смеси азота с этиленом С2Н4, содержащей 35,4% азота по объему.

Определение состава газовых смесей

  1. Сколько мл водорода и кислорода надо взять для приготовления 1 л смеси, плотность которой  была бы равна 8,5?
  2. Смесь водорода и кислорода имеет плотность по водороду 14. Определите объемный состав смеси.
  3. При н.у. плотность смеси, состоящей из азота и кислорода составляет 1,35 г/л. Определите объемную и массовую доли газов в смеси.
  4. Смесь азота и углекислого газа объемом 14 л (н.у.) имеет массу 25,5 г. определите массовые, объемные и мольные доли газов в смеси.

 

Растворы

Массовая доля растворенного вещества

  1. Растворимость йодида калия при 150 С равна 140 г в 100 г воды. Какова процентная концентрация насыщенного при данной температуре раствора йодида калия? (58,3%)
  2. Концентрация насыщенного при 200С раствора нитрата калия равна 24%. Найдите растворимость соли при этой температуре. (31,6 г)
  3. Процентная концентрация насыщенного при 600 С раствора нитрата калия равна 52,4%. Определите растворимость соли при этой температуре. (110 г)
  4. В 2 л воды растворили 800 л хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю вещества в полученном растворе. (39,5%)
  5. В какой массе воды надо растворить 33,6 л (н.у.) йодоводорода, чтобы получить 10%-ный раствор? (1728 г)
  6. Навеску массой 25 г технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси, растворили в 60 г воды и получили раствор с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли? (20%)

Приготовление растворов

  1. Сколько граммов йода и спирта надо взять для приготовления 500 г 5 %-ной настойки йода?
  2. Сделайте расчет для приготовления 1 л 5 %-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,054 г/мл)
  3. В 500 мл воды растворили 27,8 г железного купороса FeSO4.7H2O. вычислите процентное содержание сульфата железа (II) в растворе.
  4. Найдите массу воды и кристаллогидрата BaCl2.2H2O, необходимые для приготовления 500 мл 5 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,0275 г/мл).

Правило смешивания («креста»)

  1. Определить массу 20%-ного раствора соли, который надо добавить к 40 г 10%-ного раствора, чтобы получить 17%-ный раствор? (93,3 г)
  2. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12%.
  3. Определить объем воды (в мл), который надо добавить к 400 мл 18%-ного раствора соли плотностью 1,132 г/мл, чтобы получить 11%-ный раствор? (288,15 мл)
  4. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора с массовой долей хлорида магния 0,04 массой 300 г.

Определение массовой доли растворенного вещества,

если растворяемое вещество реагирует с водой

  1. В 0,2 л воды растворили 56 л аммиака. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. (36,1%)
  2. В 250 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Какова стала процентная концентрация вещества в растворе? (16,7%)
  3. К 150 г 5,6%-ного водного раствора гидроксида калия добавили 9,4 г оксида калия. Какова массовая доля растворенного вещества? (12,3%)
  4. Через 400 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 42,875% пропустили оксид серы (VI). При этом поглотилось 28 л газа (н.у.). Определите массовую долю вещества в образовавшемся растворе. (58,8%)
  5. Найдите массовую долю вещества в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г металлического натрия с 75,6 мл воды.(10%)

Молярная концентрация

  1. В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г H2SO4.
  2. Сколько граммов хлороводорода содержится в 250 мл 1 М раствора соляной кислоты?
  3. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
  4. Вычислите процентное содержание нитрата серебра в 1,4 М растворе, плотность которого 1,18 г/мл.
  5. Плотность 26%-ного раствора КОН равна 1,24 г/мл. Какова молярность раствора?
  6. Смешали 1 л 1 М раствора, 2 л 2 М раствора и 7 л 0,2 М раствора КСl. Пренебрегая изменением объема растворов при смешении, вычислите молярность полученной смеси.
  7. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3 % (плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления 40 мл раствора с молярностью 0,35.
  8. Сколько граммов карбоната бария выпадет в осадок, если к 100 мл 0,1 М раствора хлорида бария прибавить избыток раствора соды (карбоната натрия).
  9. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты, плотность которой 1,098 г/мл, потребуется для приготовления 1 л 2 Мраствора? (332,4 мл)

Растворимость веществ.

  1. Растворимость хлорида аммония при 100 0С составляет 77 г, а при 00 – 37 г в 100 г воды. Сколько соли выделится при охлаждении 60 г насыщенного при 1000 С раствора хлорида аммония до 00С. (13,6 г)
  2. растворимость карбоната натрия в воде при 20 0С составляет 21,5 г, при 100 0С -45,5 г в 100 г воды. Определите массу осадка, который выпадет из 600 г насыщенного при 100 0С раствора карбоната натрия при охлаждении его до 20 0С. (422 г)
  3. Растворимость хлорида натрия при 20 0С составляет 35,9 г в 100 г воды. Какова процентная концентрация насыщенного при этой температуре раствора.
  4. Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500 г, насыщенного при 40 0С раствора нитрата калия, если растворимость соли при этой температуре составляет 63,9 г на 100 г воды.
  5. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном при 30 0С растворе равна 29,5%. Определите растворимость хлорида аммония при данной температуре.

 

Вычисления по химическим уравнениям

Вычисление продукта реакции,

если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Вещество, взятое в избытке, не реагирует с продуктом

  1. На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (14,8 г)
  2. Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8г железа и 200 г 8%-ого раствора сульфата меди (II). (6,4 г)
  3. Вычислите объем водорода (н.у.), образовавшийся при действии на 13 г цинка 250 г 25%-ого раствора серной кислоты. (4,48 л)
  4. Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при сжигании 6 кг угля в 75 м3 воздуха (н.у.). Объемную долю кислорода в воздухе принять равной 20% (11,2 м3)
  5. Определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г 2%-ого раствора гидроксида натрия и 300 г 10%-ого раствора соляной кислоты. (8,775 г)

Вещество, взятое в избытке, реагирует с продуктом.

  1. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гашеной извести массой 250 г с массовой долей 3,7% выпавший вначале осадок растворился. Вычислите объем газа (н.у.), необходимый для полного растворения осадка.
  2. Какая соль и в каком количестве образуется при пропускании 6,72 л  оксида углерода (IV) (н.у.) через 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия (0,3 моль).
  3. Рассчитайте, выпадет ли осадок, если к раствору, содержащему хлорид алюминия массой 27,2 г, добавить 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Определение типа соли

  1. Какое вещество и в каком количестве образуется при взаимодействии 5,6 л аммиака (н.у.) и 8,5 г сероводорода. (0,25 моль)
  2. Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия пропустили 6,5 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве образовалась. (0,125 моль)
  3. Какая соль и в каком количестве образуется при взаимодействии  2,24 л аммиака (н.у.) с 49 г 10%-ого раствора серной кислоты. (0,05 моль)
  4. Какая соль и в каком количестве образуется при взаимодействии 1,12 л аммиака (н.у.) с 49 г 10%-ого раствора фосфорной кислоты. (0,05 моль)

 

Определение массовой доли вещества в образовавшемся   растворе

  1. Вычислите массовую долю соли, образовавшейся при сливании 28 г 20%-ого раствора гидроксида калия и 42 г 15%-ого раствора азотной кислоты. (14,4%)
  2. К 125 г раствора, содержащего 0,1 моля хлорида железа (III), прибавили 100 г раствора, содержащего 16,8 г гидроксида калия. Какова массовая доля веществ в получившемся растворе? (10,43%)
  3. К 175 г раствора, содержащего 32,8 г фосфата натрия, прибавили 125 г раствора, содержащего 0,3 моля хлорида кальция. Определите массовые доли веществ в растворе. (13%)

 

Определение состава смеси

Один из нескольких компонентов смеси

вступает в реакцию с данным веществом

  1. Имеется 5 г смеси нитрата калия и хлорида калия, растворенных в воде. При действии нитрата серебра выпало 1,5 г белого осадка. Определите процентный состав исходной смеси. (нитрата 84,4%, хлорида 15,6%)
  2. При взаимодействии со щелочью 4,5 г сплава алюминия с магнием выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Какова массовая доля алюминия в сплаве? (60%)
  3. 36 г смеси серебра и хрома обработали концентрированной  азотной кислотой. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Найдите массовую долю хрома в смеси. (25%)
  4. В 24,5 мл 40%-ого раствора гидроксида натрия (ρ = 1, 225 г/мл) пропущена смесь азота и оксида углерода (IV). При этом вся щелочь превратилась в кислую соль, а оставшийся азот занял объем 2,1 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в объемных долях. (азота 29,4%, углекислого газа 70,6%)
  5. При растворении сплава, состоящего из меди и цинка, массой 12,9 г в соляной кислоте получили 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите массу и массовую долю меди в сплаве. (6,4 г, 49,6%)

Компоненты смеси выборочно

вступают в реакцию с данным веществом

  1. Для полного сгорания 40 л смеси метана и водорода потребовалось 25 л кислорода. Найдите объем каждого газа в смеси, если все объемы измеряются в одинаковых условиях. (метана 3,33 л)
  2. Для полного хлорирования 11,95 г смеси железа и хлора потребовалось 5,6 л хлора (н.у.). Какова масса железа в смеси? (5,67 г)
  3. В избытке кислорода сожгли 2,98 г смеси железных и цинковых стружек. В результате получилось 4,02 г   смеси оксидов. Определите состав исходной смеси в массовых долях, если при сгорании железа образовался оксид железа (III). (цинка 43,6%, железа 56,4%).
  4. Таблетку, состоящую из железа и цинка, массой 6,05 г растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Определите процентный состав таблетки. (железа 46,3%, цинка 53,7%)

 

 

Пластинка в растворе

  1. В раствор сулемы HgCl2  опущена медная пластинка массой 50 г. после окончания реакции пластинку вымыли, высушили, взвесили. Ее масса оказалась равна 52,74 г. определите, сколько сулемы было в растворе. (5,44 г)
  2. Для извлечения серебра из раствора, содержащего его растворимые соли,  его прокипятили с гранулированным цинком. Масса металла возросла на 7,5 г. сколько граммов серебра было извлечено из раствора? (10,8 г)
  3. Медную пластинку массой 20 г выдерживали в растворе нитрата серебра до полного окончания реакции, после чего масса пластинки увеличилась на 19 %. Вычислите массу нитрата серебра в исходном растворе. (8,5 г)
  4. Медная пластинка массой 10 г опущена в раствор сулемы HgCl2. через некоторое время ее масса изменилась на 1,37 г. Какой станет масса этой пластинки после нагревания (пластинка приобретет первоначальный вид и цвет)? (9,36 г)

Категория: Химия | Добавил: Админ (17.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar